Анодное окисление меди в присутствии аланина в средах с различным pH тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.05, кандидат химических наук Никитченко, Евгения Валерьевна

• Никитченко, Евгения Валерьевна
• кандидат химических наук
• 2005

Оглавление диссертации кандидат химических наук Никитченко, Евгения Валерьевна

СПИСОК ПРИНЯТЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ И СОКРАЩЕНИЙ.

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.

1.1. Пассивность.

1.1.1. Явление пассивности: теории и тенденции развития.

1.1.2. Особенности пассивного состояния меди в нейтральных и щелочных средах.

1.2. Нарушение пассивности в условиях локальной активации металлов.

1.2.1. Явление локальной активации: теории, количественная характеристика явления.

1.2.2. Специфика локальной активации меди в нейтральных и щелочных растворах под действием неорганических и органических активаторов.

1.3. Аминокислоты как комплексообразующие добавки.

1.3.1. Физико-химические свойства аминокислот и их способность к комплексообразованию.

1.3.2. Использование аминокислот в прикладной электрохимии и коррозии.

ГЛАВА 2. МЕТОДИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ.

2.1. Объекты исследования.

2.2. Электрохимические методы исследования (ИВА, ЦВА).

2.3. Электроаналитические методы исследования.

2.3.1. Определение СГ-ионов методом ИВА.

2.3.2. Определение состава комплексов меди с аланином (а- и Р-А1а) методом ИВА.

2.4. Методы определения стойкости металла к ЛА.

2.5. Физические (оптические) методы исследования.

2.5.1. Эллипсометрия.

2.5.2. Микроскопическое исследование состояния поверхности.

2.6. Обработка экспериментальных данных. l A

ГЛАВА 3. АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ МЕДИ В ЩЕЛОЧНОМ

ЭЛЕКТРОЛИТЕ В ПРИСУТСТВИИ АЛАНИНА.

3.1. Пассивность меди в щелочном электролите.

3.2. Механизм процесса локальной активации меди под действием а- и Р - аланина.

3.3. Влияние термических и гидродинамических условий на процесс локальной активации меди.

3.4. Адсорбционные процессы, протекающие на межфазной границе медь - щелочной раствор в присутствии аланина.

ГЛАВА 4. АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ МЕДИ В ПЕРХЛОРАТНЫХ '4 РАСТВОРАХ В ПРИСУТСТВИИ АЛАНИНА.

4.1. Анодное поведение меди в нейтральных перхлоратных растворах в присутствии р - аланина.

4.2. Анодное поведение меди в щелочных перхлоратных растворах в присутствии р - аланина.

4.3. Адсорбционные процессы на меди при совместном присутствии органического и неорганического анионов.

ГЛАВА 5. ЛОКАЛЬНАЯ ДЕПАССИВАЦИЯ МЕДИ ПРИ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ ОРГАНИЧЕСКОГО И НЕОРГАНИЧЕСКОГО

АКТИВАТОРОВ.

5.1. Влияние р-аланина на процесс локальной депассивации меди в щелочно-хлоридном растворе.

5.2. Влияние СГ -ионов на процесс локальной депассивации меди в щелочном электролите в присутствии Р-аланина.

ВЫВОДЫ.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Анодное окисление меди в присутствии аланина в средах с различным pH»

Актуальность работы. Исследования в области локальной анодно-анионной активации (ДА) пассивирующихся металлов и сплавов имеют не только фундаментальное значение, но и находят широкое практическое применение в электрохимических (размерная обработка металлов, электрополировка, электроосаждение и др.) и коррозионных процессах. Однако в большинстве работ, посвященных данной проблеме, представлены закономерности влияния в основном неорганических добавок на зарождение и развитие локальной депассивации. Вместе с тем использование в последнее время в различных отраслях промышленности органических веществ требует оценки применимости общих закономерностей процесса ДА, установленных ранее для неорганических ионов, к органическим веществам и определения специфики действия последних. Среди множества органических соединений особенно большой интерес вызывают аминокислоты (АК), широко применяемые для решения разнообразных задач прикладной электрохимии и коррозии благодаря высоким адсорбционным и комплексообразующим свойствам. При этом изучение взаимодействий в системе биологически-активные вещества/металл является важным еще и в связи с развитием новых технологий в области биоматериалов, биосенсоров, биокатализа.

Однако, несмотря на активный интерес в последнее время к изучению электрохимического поведения металлов в присутствии аминокислот, роль данных органических соединений в анодном растворении металлов остается до конца не выясненной в связи со сложностью системы.

Объект исследований. Эксперименты были проведены на меди, поскольку для данного металла достаточно хорошо изучен состав и свойства пассивирующих слоев, а также приведены различные модели локальной депассивации, вызванной неорганическими ионами. Фоновыми растворами служили нейтральные и щелочные электролиты с добавками (С104"- и СГ-ионов). В качестве исследуемой аминокислоты был использован один из наиболее простых представителей моноаминомонокарбоновых кислот аланин. Такой выбор металлической системы и среды обеспечивает возможность:

- получения данных о влиянии концентрации аминокислоты, ее изомерной формы на кинетику анодных процессов меди, находящейся в пассивном состоянии и подвергающейся ДА;

- определения роли цвиттер-ионной и анионной форм аминокислоты в процессе локальной активации меди,- изучения процесса локальной активации меди при совместном присутствии органического и неорганического анионов-активаторов.

Цель настоящей работы - установление общих закономерностей и специфических особенностей анодного окисления меди в присутствии аланина в средах с различным рН. Основное внимание при этом уделено процессам пассивации и JIA металла в изученных электролитах.

Научная новизна основных результатов.

- Установлено влияние аминокислоты на пассивацию и ДА меди в зависимости от ее концентрации и структурной модификации. Показано, что а-аланин во всем исследуемом диапазоне концентраций ускоряет анодное окисление меди и вызывает развитие локальной активации металла. Напротив, (3-аланин способен как повышать стабильность пассивного состояния меди (при малых концентрациях), так и стимулировать анодное окисление меди, вызывая ДА аналогично а-аланину (при больших концентрациях). Определена критическая концентрация а- и [3-аланина, выше которой зарождение питтингов возможно в области потенциалов активного растворения.

- Предложена интерпретация полученных экспериментальных данных с учетом особенностей пассивного состояния меди и процессов комплексообразования металла с анионами аминокислоты. Различное влияние изомерных форм аланина на анодное окисление меди связано с тем, что в присутствии а-аланина доминируют процессы комплексообразования в объеме электролита, в то время как для (3-аланина соизмеримый вклад вносят процессы адсорбции и комплексообразоваиия как на межфазной границе металл/раствор, так и в объеме электролита.

- Ингибиторный эффект малых добавок Р-аланина подтвержден независимыми эллипсометрическими измерениями. Показано, что Р-аланин адсорбируется на меди, в то время как в аналогичном диапазоне концентраций а- аланин участвует в образовании объемных комплексов с медью.

- Установлено, что особенностью процесса JIA меди в присутствии аминокислот является инициирование питтинга при одновременной индифферентности Ела и индукционного периода JIA к концентрации аминокислоты. Предложено объяснение наблюдаемых эффектов в рамках модели нуклеофильного замещения лигандов в поверхностном комплексе анионами активатора (SnI). Данная модель позволяет объяснить специфику процесса JIA меди под действием аланина (как в виде цвиттер-иона, так и аниона) и аргументирована экспериментальными данными.

- Обнаружено неоднозначное влияние микроколичеств аминокислоты и хлорид-ионов на процесс локальной активации меди при фиксированной концентрации одного из веществ. Установлено, что в щелочных растворах при определенном соотношении концентраций двух активаторов наблюдается как стимулирование ДА меди (CAia < Cci), так и ингибирование данного процесса (Cci < CAia)

Практическая ценность работы. Результаты настоящего исследования позволят расширить научные представления об электрохимическом и коррозионном поведении металлов (в частности, меди) в присутствии аминокислот, знание которых необходимо при их использовании в гальванотехнике (как блескообразователей, комплексообразующих добавок, депассиваторов медных анодов и т.д.), технологии электрохимической обработки металлов, пищевой и фармацевтической промышленности.

На защиту выносятся: экспериментальные данные о влиянии концентрации аланина, его изомерных форм на анодное поведение меди в щелочном электролите, где металл находится в пассивном состоянии; экспериментальные данные о влиянии анионной и цвиттер-ионной форм аланина на процесс локальной активации меди в перхлоратных средах; особенности процесса локальной активации меди при одновременном присутствии органического (аланин) и неорганического (хлорид-ион) активаторов; представления о механизме начальных стадий инициирования питтинга на меди под действием аланина.

Апробация работы. Основные результаты диссертационной работы были представлены на 15м Международном коррозионном конгрессе (Испания (Гранада), 2002), 201м, 203м и 204м Съездах Международного электрохимического общества (США (Филадельфия), 2001; Франция (Париж), 2003; США (Флорида, Орландо), 2003), Европейской коррозионной конференции (EUROCORR 2004, Франция (Ницца)), I, II Всероссийских конференциях "Физико- химические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах" (ФАГРАН) (Воронеж, 2002, 2004), Международной научно-техническкой конференции «Современные электрохимические технологии в машиностроении» (СЭТ-2002, Тула), Всероссийской научно-практической конференции «Электрохимия органических соединений» (Астрахань, 2002), IV Всероссийской конференции молодых ученых "Современные проблемы теоретической и экспериментальной химии" (Саратов, 2003), V региональной научно -технической конференции "Вопросы региональной экологии" (Тамбов, 2003), научных сессиях ВГУ (2001-2004 гг.) и XIV Всероссийской студенческой научной конференции «Проблемы теоретической и экспериментальной химии» (Екатеринбург, 2004).

Плановый характер. Работа координирована Министерством образования по теме «Термодинамика и кинетика электрохимических процессов на металлах, интерметаллидах и металл-ионитах» (НИЧ 007 темплана Воронежского госуниверситета на 2001-2005 гг.) и поддержана грантом Конкурсного Центра Фундаментального Естествознания (Санкт-Петербург) Министерства образования РФ (Грант Е02-5.0-51 на 2003-2004 гг.).

Публикации. По материалам диссертации опубликовано 9 статей (в журналах и трудах конференций) и 15 тезисов докладов.

Структура и объем диссертации. Диссертационная работа состоит из введения, пяти глав, выводов, библиографического списка из 204 наименований на русском и иностранном языках, приложения. Работа изложена на 163 страницах, содержит 57 рисунков и 9 таблиц.

Заключение диссертации по теме «Электрохимия», Никитченко, Евгения Валерьевна

выводы

1. Электрохимическими (инверсионная и циклическая вольтамперометрия, хроноамперометрия) и оптическими (эллипсометрия, микроскопия) методами получены экспериментальные данные об анодном поведении меди в растворах (без и в присутствии неорганических анионов) с добавками а- и (3-аланина (в цвиттер-ионной и анионной формах). Выявлены общие закономерности и специфические особенности анодных процессов пассивной меди и подвергающейся локальной активации в зависимости от концентрации аланина, рН раствора, изомерной формы аминокислоты.

2. Установлено, что влияние аминокислоты на медь, находящуюся в устойчивом пассивном состоянии, существенно зависит от ее комплексообразующей способности и концентрации. Показано, что а — аланин во всем исследуемом диапазоне концентраций ускоряет анодное окисление меди и вызывает развитие локальной активации металла (в диапазоне Сд1а = 5-10" 2-10" моль/л). Р-Аланин, имеющий меньшие константы устойчивости комплексов, в отличие от а-аланина, проявляет двойственную функцию в щелочном электролите, меняющуюся в зависимости от концентрации. Так, малые добавки (3-аланина (10'4-Н0"3

1 7 моль/л) стабилизируют пассивное состояние металла, а высокие

1-10-5-10" моль/л)- вызывают JIA, как и в случае а- аланина. Установленные эффекты для а-аланина могут быть связаны в основном с процессами комплексообразования в объеме электролита, в то время как для Р-аланина -с процессами адсорбции и комплексообразования на межфазной границе металл/раствор и в объеме электролита.

3.На основе результатов циклической вольтамперометрии с привлечением термодинамических и кинетических данных показано, что качественный состав пассивирующего слоя на меди (Cu(OH)2, Cu20 и СиО) в щелочных средах в присутствии аминокислоты не меняется. Однако суммарная масса восстановленной многослойной пленки на Си проявляет общую тенденцию к монотонному уменьшению с ростом концентрации а- и Р-аланина (за счет комплексообразования), что, в конечном счете, способствует инициированию локальной активации поверхности меди. Этот эффект подтвержден независимыми эллипсометрическими экспериментами, в которых было доказано уменьшение толщины пассивного слоя на меди под влиянием аминокислоты. Одновременно был подтвержден стабилизирующий эффект на меди малых добавок Р-аланина за счет его адсорбции и активирующее действие малых добавок а -аланина.

4. При формально-кинетическом анализе полученных результатов с учетом специфики процесса JIA определен механизм инициирования питтинга на меди в растворах, где в роли активаторов выступают анионы аминокислоты. Последний удовлетворительно описывается в рамках модели нуклеофильного замещения Sni (что подтверждается независимостью потенциала J1A и индукционного периода JIA от концентрации аланина).

5. Обобщение экспериментальных данных в средах, где металл подвергается J1A (системы с СЮ^-ионами), показало аналогичное действие Р-аланина, связанное с адсорбционными процессами и комплексообразованием, что и в щелочных растворах. Особый интерес представляет эффект ингибирования микродобавками р-аланина процесса ДА, вызванного перхлорат -ионами. Установлены границы, начиная с которых Р-аланин становится активатором локальной депассивации меди. Полученные результаты аргументированы в серии независимых опытов (хроноамперометрия, микроскопия, эллипсометрия). На основе формально-кинетического анализа данных определен механизм JIA, вызванный АК, который соответствует механизму нуклеофильного замещения Ь>п и не меняется в зависимости от того, находится ли Р-аланин в растворе в цвиттерионной (рН = 5.7) или анионной форме (рН = 12).

6. Проанализирован процесс JIA меди при совместном присутствии аминокислоты (Р-аланина) и неорганического активатора ДА (на примере СГ - ионов). Установлено, что введение Р-аланина в щелочных электролиты с фиксированной концентрацией СГ-ионов стимулирует развитие локального растворения меди. При малых добавках аминокислоты (CAia < Cci) этот эффект, вероятно, связан с доминирующей адсорбцией анионов Р-аланина в сравнении с ОН' и СГ-ионами, а при высоких добавках (CAia = Са, CAia > Cci) - с процессами комплексообразования. Обнаружено ингибирующее действие малых добавок СГ-ионов (Cci < CAia) на процесс JIA, вызванный Р-аланином. Данный эффект малых добавок СГ-ионов можно объяснить, с одной стороны, их конкурентной адсорбцией с анионами аминокислоты и образованием на активных центрах меди CuCl, а, с другой стороны, вытеснением молекул воды из гидратной оболочки адсорбционного комплекса меди (II) с анионами аланина, делая его более гидрофобным, что приводит к торможению процесса ДА. При соотношении неорганической и органической добавок СсьСА1а= 1:1 и 10:1 СГ-ионы сами выступают в роли активаторов.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Никитченко, Евгения Валерьевна, 2005 год

1. Томашов Н.Д. Теория коррозии и защиты металлов / Н.Д. Томашов. М.: Изд-во АНСССР, 1959. - 592 с.

2. Колотыркин Я.М. Металл и коррозия / Я.М. Колотыркин М. : Металлургия, 1985.- 88с.

3. Акользин П.А. Коррозия и защита металла теплоэнергетического оборудования / П.А. Акользин. -М.: Энергоиздат, 1982.-304 с.

4. Сухотин A.M. Физическая химия пассивирующих пленок на железе / A.M. Сухотин. Л.: Химия, 1989. - 320 с.

5. Скорчеллетти В.В. Теоретические основы коррозии металлов / В.В. Скорчеллетти. Л.: Химия, 1973. - 264 с.

6. Красильщиков А.И. О механизме пассивности металлов / А.И. Красильщиков // Журн. физ. химии. 1961. - Т. 35, № 11. - С. 2524 - 2531.

7. Дамаскин Б.Б. Введение в электрохимическую кинетику: учеб. пособие / Б.Б. Дамаскин, О.А. Петрий; под ред. А.Н. Фрумкина. М. : Высш. шк., 1975.-416 с.

8. Антропов Л.И. Теоретическая электрохимия: учеб. пособие / Л.И. Антропов. -4-е изд., перераб. и доп. -М.: Высш.шк., 1984. 519 с.

9. Жук Н.П. Курс коррозии и защиты металлов / Н.П. Жук М. : Металлургия, 1968. - 408 с.

10. Ю.Эванс Ю.Р. Коррозия, пассивность и защита металлов / Ю.Р. Эванс; подред. Г.В. Акимова. М.: Металлургия, 1941. - 880 с. П.Акимов Г.В. Основы учения о коррозии и защите металлов / Г.В. Акимов. - М.: Металлургия, 1946. -402 с.

11. Феттер К. Электрохимическая кинетика / К. Феттер; пер. с нем.; под ред. Я.М. Колотыркин. М.: Химия, 1967. - 856 с.

12. Колотыркин Я.М. О механизме саморегулирования процесса растворения (коррозии) пассивного металла в водных растворах электролитов / Я.М. Колотыркин, Ю.В.Алексеев // Электрохимия. 1995. - Т. 31, № 1. - С. 5 -10.

13. Попов Ю.А. Теория взаимодействия металлов и сплавов с коррозионноактиваной средой / Ю.А. Попов; отв. ред. А.А. Овчинников -М.: Наука, 1995. С. 85 - 150.

14. Попов Ю.А. Основы теории пассивности металлов. Модель неравновесной межфазной границы с раствором электролита / Ю.А. Попов, С.Н. Сидоренко, А.Д. Давыдов // Электрохимия. 1997. - Т. 33, № 5.-С. 557- 563.

15. Томашов Н.Д. Пассивность и защита металлов от коррозии / Н.Д. Томашов, Г.П. Чернова — М.: Наука, 1965. 208 с.

16. Шаталов А.Я. Введение в электрохимическую термодинамику: учеб. пособие / А.Я.Шаталов. М.: Высш. шк., 1984. - С.91-103.

17. Справочник химика / под ред. Б.П. Никольского: В 6 т. 2-е изд., перераб. и доп. - JL: Химия. - Т. 3: Химическое равновесие и кинетика. Свойства растворов. Электродные процессы. - 1964. - 1008 с.

18. Pourbaix М. Some Applications of Potential-pH Diagrams to the Study of Localized Corrosion / M. Pourbaix // J. Electrochem. Soc.: Reviews and News.- 1976. V. 123, № 2. - P. 25 - 36.

19. Bianchi G. Copper in Sea-water, Potential-pH Diagrams / G. Bianchi, P. Longhi // Corrosion Science. 1973. - V. 13, № 3. - P. 853 - 864.

20. Beverskog B. Revised Pourbaix Diagrams for Copper at 25 to 300°C / B. Beverskog, I. Puigdomenech // J. Electrochem. Soc. 1997. - V. 144, № 10. -P. 3476-3483.

21. Tamilmani S. Potential pH Diagram of Interest to Chemical Mechanical Planarization of Copper / S. Tamilmani et al. // J. Electrochem. Soc. - 2002. -V. 149, № 12.-P. G638-G642.

22. Hampson N.A. Oxidations at Copper Electrodes. Part 2. A Study of Polycrystalline Copper in Alkali by Linear Sweep Voltammetry / N.A. Hampson, J.B. Lee, K.I. Macdonald // J. Electroanal. Chem. 1971. - V. 32. -P. 165- 173.

23. Kautek W. XPS Studies of anodic Surface Films on Copper Electrodes / W. Kautek, J.G. Gordon // J. Electrochem. Soc. 1990. - V. 137, № 9. - P. 2672 -2677.

24. Abd El Haleem S.M. Cyclic Voltammetry of Copper in Sodium Hydroxide Solutions / S.M. Abd El Haleem, B.G. Ateya // J. Electroanal. Chem. 1981. -V. 117.-P. 309-319.

25. Ларин В.И. Изучение фазообразования на меди в аммиачных растворах / В.И. Ларин, Э.Б. Хоботова, С.Д. Горобец и др. // Электрохимия. 1990. -Т. 26, №2.-С. 165- 170.

26. Хоботова Э.Б. Продукты анодного и химического растворения меди в аммиачных растворах. Природа пассивирующих осадков / Э.Б. Хоботова, В.Н. Баумер // Электрохимия. 1993. - Т. 29, № 5. - С. 616 - 624.

27. Хоботова Э.Б. Продукты анодного и химического растворения меди в аммиачных растворах. Временной эффект при образовании пассивирующих слоев / Э.Б. Хоботова, В.И. Глушко // Электрохимия. -1993. Т. 29, № 5. - С. 616 - 624.

28. Strehblow Н.-Н. The Investigation of the Passive Behaviour of Copper in Weakly Acid and Alkaline Solutions and the Examination of the Passive Film by ESCA and ISS / H.-H. Strehblow, B. Titze // Electrochim. Acta. 1980. -V. 25.-P. 839-850.

29. Strehblow H.-H. A photoelectrochemical study of passive copper in alkaline solutions / H.-H. Strehblow, U. Collisi // J. Electoanal. Chem. 1986. -V. 210, №2. - P. 213 -227

30. Strehblow Н.-Н. Initial and later stages of anodic oxide formation on Cu,л'chemical aspects, structure and electronic properties / H.-H. Strehblow, V. Maurice, P. Marcus // Electrochim. Acta. 2001. - V. 46. - P. 3755 - 3766.

31. Gennero de Chialvo M.R. The Mechanism of Oxidation of Copper in Alcaline Solutions / M.R. Gennero de Chialvo, S.L. Marchiano, A. J. Arvia // J. Applied Electrochemistry. 1984. - V. 14. - P. 165 - 175.

32. Castro Luna de Medina A.M. The potentiodynamic behaviour of copper in NaOH solutions / A.M. Castro Luna de Medina, S.L. Marchiano, A.J. Arvia // J. Applied Electrochemistry. 1978. - V. 8. - P. 121 - 134.

33. Gennero de Chialvo M.R. Kinetics of Passivation and Pitting Corrosion of Poly crystalline Copper in Borate Buffer Solutions Containing Sodium Chloride / M.R. Gennero de Chialvo et al. // Electrochim. Acta 1985. - V. 30, № 11. -P. 1501-1511.

34. Gomes Beccera J. The Influence of Slow Cu(OH)2 Phase Formation on the Electrochemical Behavior of Copper in Alkaline Solutions / J. Gomes Beccera, R.C. Salvarezza, A.J. Arvia // Electrochem. Acta 1988. - V. 33, № 5. - P. 613621.

35. Nakayama S. Voltammetric Characterization of Oxide Films Formed on Copper in Air / S. Nakayama et al. // J. Electrochem. Society. 2001. - V. 148, № 11. -P. B467-B472.

36. Feng Y. Corrosion mechanisms and products of copper in aqueous solutions at various pH values/ Y. Feng et al. // Corrosion 1997. - V. 53, № 5. - P. 389 -398.

37. Gad Allah A.G. Effect of halide ions on passivation and pitting corrosion of copper in alkaline solutions / A.G. Gad Allah et al. // Werkst. und Korros.f, 1991. V. 42, № 11. - P. 584 - 591.

38. Thomas J.G.N. Formation and Breakdown of Surface Films on Copper in

39. Sodium Hydrogen Carbonate and Sodium Chloride Solitions. I. Effect of Anion Concentrations / J.G.N. Thomas, A.K. Tiller // Br. Corros. J. 1972. - V.7, № 11.-P. 256-262.

40. Babic R. A Study of Copper Passivity by Electrochemical Impedance Spectroscopy/ R. Babic, M. Metikos- Hukovic, A. Jukic // J. Electrochem. Soc. -2001.-V. 148, № 4. -P. B146 -B151.

41. Milosev I. Electrochemical Behavior of Cu-xZn Alloys in Borate Buffer Solution at pH 9.2 / I. Milosev, H.-H. Strehblow// J. Electrochem. Soc. 2003. -V. 150,№ 11.-P. B517-B524.С

42. Modestov A.D, A study by voltammetry and the photocurrent response method of copper electrode behavior in acidic and alkaline solutions containing chloride ions / A.D. Modestov et al. // J. Electoanal. Chem. 1995. -V. 380, №1. - P. 63 -68

43. Su Y.-Y. Cathodic Reduction of Oxides Formed on Copper at Elevated Temperatures / Y.Y. Su, M. Marek // J. Electrochem. Soc. 1994. - V. 141, № 4.-P. 940-942.

44. Акимов А.Г. Об окислении медного электрода в нейтральных и щелочных растворах / А.Г. Акимов, М.Г. Астафьев, И.Л. Розенфельд // Электрохимия.-1977.-Т. 13, № 10.-С. 1493- 1497.

45. Акимов А.Г. Продукты анодного окисления меди / А.Г. Акимов и др. // Защита металлов. 1979. - Т. 15, № 6. - С. 720-722.Ь

46. Ермакова JI.JI. О механизме образования оксида меди (I) при его электрохимическом синтезе / Л.Л. Ермакова и др. // Цветные металлы. — 1990. -№ 1.-С. 36-38.

47. Ермакова Л.Л. Исследование анодного растворения меди при получении оксида меди (I) / Л.Л. Ермакова, Е.Н. Смирнова, Б.Н. Смирнов // Цветные металлы.- 1988. № 9. - С. 35-37.

48. Камкин А.Н. Исследование анодных оксидных пленок на Cu-Ni сплавах / А.Н. Камкин и др. // Электрохимия. - 1999. - Т. 35, № 5. - С. 587 - 596.

49. Камкин А.Н. Фотоэлектрохимическое поведение меди в некоторых активирующих растворах / А.Н. Камкин, Цзу Гу-Дин // Защита металлов. -2000. Т.36, № 6. - С.592.

50. Васильев С.Ю. Специфика анодного поведения меди в барий содержащих щелочных растворах / С.Ю. Васильев, Г.А. Цирлина, О.А. Петрий // Электрохимия. 1994. - Т. 30, № 7. - С. 867 - 874.

51. Kaluzina S.A. Changes of Salt-Content the Hydrocarbonate Solutions and Thermal Conditions as Factors of Copper Passivation and Local Activation / S.A. Kaluzina, I.V. Kobanenko, V.V. Malygin // Pits and Pores II. Formation,

52. Properties and Significance for Advanced Materials. Electrochem. Soc. Inc.: Proceed. Volume 2000-25. - Pennington, NJ, 2001. P. 453 - 462.

53. Vvedenskii A.V. Kinetic peculiarities of anodic dissolution of copper and its gold alloys accompanied by the formation of insoluble Си (I) products / A.V. Vvedenskii, S.N.Grushevskaya // Corrosion Science. 2003. - V. 45 - P. 2391 -2413.

54. Тодт Ф. Коррозия и защита от коррозии. Коррозия металлов и сплавов. Методы защиты от коррозии / Ф. Тодт; пер. с нем. Л.И. Акинфиева и др.; под ред. П.Н. Соколова. М.: Химия, 1966. - С.238-255.

55. Рылкина М.В. Влияние рН среды на депассивацию меди / М.В. Рылкина, Н.П. Андреева, Ю.И. Кузнецов // Защита металлов. 1993. - Т. 29, № 2. -С. 207-214.

56. Сухотин A.M. Коррозионная стойкость оборудования химических производств. Коррозия под действием теплоносителей, хладагентов и рабочих тел: справ, изд. / A.M. Сухотин и др.; под ред. A.M. Сухотина, В.М. Беренблит. Л.: Химия, 1988.-360 с.

57. Кобаненко И.В. Локальная анодная активация меди в слабощелочных средах при повышенных температурах и теплопереносе / И.В. Кобаненко: Дис. . канд. хим. наук Тамбов, 2000. - 228 с.

58. Thomas J.G.N. Formation and Breakdown of Surface Films on Copper in Sodium Hydrogen Carbonate and Sodium Chloride Solitions. II. Effect of Temperature and pH / J.G.N. Thomas, A.K. Tiller // Br. Corros. J. 1972. -V.7,№ 11.-P. 263 -267.

59. Drogowska M. Anodic Copper Dissolution in the Presence of СГ Ions at pH 12 / M. Drogowska, L. Brossard, H. Menard // J. Electrochem. Soc. — 1987. V. 43,№9.-P. 549-552.

60. Drogowska M. Copper Dissolution in NaHCCb and NaHCC>3 + NaCl Aqueous Solutions at pH 8 / M. Drogowska, L. Brossard, H. Menard // J. Electrochem. Soc. 1992.-V. 139, № l.-P. 39-45.

61. Figueroa M.G. The influence of temperature on the pitting corossion of copper / M.G. Figueroa , R.C.Salvarezza., A.J. Arvia // Electrochimica Acta. 1986. -V. 31, № 6. -P. 665-669.

62. Drogowska M. Effect of Temperature on Copper Dissolution in NaHCCb and NaHC03 + NaCl Aqueous Solutions at pH 8 / M. Drogowska, L. Brossard, H. Menard // J. Electrochem. Soc. 1993. - V. 140, № 5. - P. 1247 - 1251.

63. Milosev I. Breakdown of Passive Film on Copper in Bicarbonate Solutions Containing Sulfate Ions / I.Milosev et al. // J. Electrochem. Soc. 1992. - V. 139, №9.-P. 2409-2418.

64. Астанина Т.А. Механизм локальной активации меди в гидрокарбонатных растворах / Т.А. Астанина и др. // Коррозия: материалы, защита. — 2003.-№ 3. С. 2-6.

65. Szklarska Smialowska Z. Pitting Corrosion of Metals / Z. Szklarska -Smialowska. - NACE, Houston, TX (1986), 432p.

66. Фрейман Л.И. Стабильность и кинетика развития питтингов / Л.И. Фрейман // Итоги науки и техники: Коррозия и защита от коррозии. -1985.-Т. 11.-С.З -71.

67. Колотыркин Я.М. Влияние анионов на кинетику растворения / Я.М. Колотыркин // Успехи химии. 1962. - Т.З, №3 С. 322 - 333.

68. Розенфельд И.Л. Коррозия и защита металлов / И.Л. Розенфельд/ М. : Металлургия, 1969. - 448 с.

69. Кеше Г. Коррозия металлов. Физико-химические принципы и актуальные проблемы / Г. Кеше; перевод с нем. Ц.И. Залкинд и др.; под ред. Я.М. Колотыркина, В.В. Лосева. М.: Металлургия, 1984. - 400 с.

70. Давыдов А.Д. О механизме анодной активации пассивных металлов / А.Д. Давыдов // Электрохимия. 1980. - Т. 16, № 10. - С. 1542 - 1547.

71. Frankel G. S. Pitting Corrosion of Metals. A Review of the Critical Factors / G. S. Frankel // J. Electrochem. Soc. 1998. - V.145, № 6. - P. 2186 - 2197.

72. Sato N. Electrochemical Breakdown of Passive Films and Chloride Pit Stability / N. Sato // Procced. of the Symposium on Passivity and Its Breakdown, N.-J., USA,1998.-Vol.97-26.-p.l-14.

73. Ранер Д. Модельное рассмотрение начальных стадий питтинговой коррозии и некоторые аспекты ее экспериментального изучения / Д. Ранер и др. // Защита металлов. 1982. - Т. 18, № 4. - С. 527 - 534.

74. Szklarska — Smialowska Z. Mechanizm of pit nucleation by electrical breakdown of the passive film / Z.Szklarska Smialowska // Corrosion Science. - 2002. - V. 44 - P. 1143 - 1149.

75. Urquidi-Macdonald M. Theoretical Distribution Functions for the Breakdown of Passive Films / M. Urquidi-Macdonald, D.D. Macdonald // J. Electrochem. Soc.- 1987. -V.134,№ 1.-P.41 -46.

76. Macdonald D.D. Theoretical Interpretation of Anion Size Effects in Passivity Breakdown / D.D. Macdonald // Electrochemical Society Proceedings, V. 2000-25.-P. 141-154.

77. Рейнгеверц М.Д. О кинетике зарождения питтинга на поверхности пассивного металла / М.Д. Рейнгеверц, A.M. Сухотин // Электрохимия. — 1982. Т. 18, № 2. - С. 198 - 203.

78. Ушакова Е.Ю. Питтинговая коррозия меди и механизм ее инициирования в карбонатно-бикарбонатных растворах / Е.Ю. Ушакова, Н.М. Тутукина, И.К. Маршаков // Защита металлов. 1991. - Т. 27, № 6. - С. 934 - 939.

79. Ушакова Е.Ю. Механизм роста питтинга на меди в бикарбонатно-карбонатных растворах / Е.Ю. Ушакова, Н.М. Тутукина, И.К. Маршаков // Защита металлов. 1991. - Т. 27, № 6. - С. 940 - 944.

80. Кузнецов Ю.И. Инициирование и ингибирование питтингообразования на никеле в нейтральных растворах / Ю.И. Кузнецов, О.А. Лукьянчиков, // Защита металлов. 1988. - Т. 24, № 2. - С. 241 - 248.

81. Кузнецов Ю.И. О роли анионов в кинетике зарождения питтинга на железе в водных растворах / Ю.И. Кузнецов, И. А. Валуев // Электрохимия. 1984. - Т. 20, № 3. - С. 424 - 427.

82. Кузнецов Ю.И. О роли природы аниона в начальных стадиях депассивации металлов в нейтральных водных средах / Ю.И. Кузнецов, О.А. Лукьянчиков, Н.Н. Андреев // Электрохимия. 1985. - Т. 21, № 12. -С. 1690- 1693.

83. Кузнецов Ю.И. Роль концепции комплексообразования в современных представлениях об инициировании и ингибировании питтингообразования на металлах. / Ю.И. Кузнецов // Сб. докл. НИФХИ им. Карпова Л .Я. -2000.-Т. I.-C. 161-170.

84. Калужина С.А. Механизм локальной активации меди в присутствии хлорид- и сульфат-ионов при повышенной температуре и теплопереносе / С.А. Калужина, И.В. Кобаненко // Защита металлов. 2001. - Т. 37, № 3. -С. 266-273.

85. Kaluzhina S.A. The Pearson's Principle for the Processes of Copper Local Activation under the Organic Additives Influence / S.A Kaluzhina, V.V.

86. Malygin, E.I. Neupokoeva et al. // Abstr. 203d Meet. The Electrochem. Soc., Paris, 2003, № 248.

87. Калужина C.A. Особенности локальной активации меди в гидрокарбонатно-формиатных растворах при повышенных температурах / С.А. Калужина и др. // Конденсированные среды и межфазные границы.- 2002. Т.4. - № 3. - С. 247-254.

88. Попов Ю.А. Электрохимическая теория развития питтингов / Ю.А. Попов// Электрохимия. 2001. - Т. 37, № 5. - С. 504 - 510.

89. Okada Т. Halide Nuclei Theory of Pit Initiation in Passive Metals / T. Okada //J. Electrochem. Soc. 1984. - V. 131, № 2. - P. 241 - 247.

90. Киш JI. Кинетика электрохимического растворения металлов / Л. Киш; пер. с англ. Е.В. Овсянниковой; под ред. A.M. Скундина. М.: Мир, 1990. -272с.

91. Edwards М. Inorganic Anions and Copper Pitting / M. Edwards, J. Rehring, T. Meyer // Corrosion 1994. - V. 37, № 5. - P. 366 - 372.

92. Perez Sanchez M. Electrochemical behaviour of copper in aqueous moderate alkaline media,containing sodium carbonate and bicarbonate, and sodium perchlorate / M. Perez Sanchez et al. // Electrochim. Acta. 1990. - V. 35, №9.-P. 1337- 1343.

93. Souto R. M. The kinetics of pitting corrosion of copper in alkaline solutions containing sodium perchlorate / R. M. Souto et al. // Electrochim. Acta. -1992. V. 37, №8. - P. 1437 - 1443.

94. Рылкина M.B. Влияние неорганических анионов на депассивацию Си Zn сплавов / М.В. Рылкина, М.В. Калашникова // Коррозия: материалы, защита. - 2003.- № 4. - С. 6 - 11.

95. Кузнецов Ю.И. О депассивации меди неорганическими анионами в нейтральных средах / Ю.И. Кузнецов, М.В. Рылкина // Защита металлов. -1991. Т. 27, № 3. - С. 395 - 402.

96. Echavarria A. Copper Corrosion Originated by Propionic Acid Vapors / A.Echavarria et al. // J. Electrochem. Soc. 2003. - V. 150, № 4. - P. В140 -B145.

97. Кузнецов Ю.И. О питтингообразовании меди в растворах алкил- и олефинкарбоксилатов / Ю.И. Кузнецов, М.В. Рылкина, Н.П. Андреева // Защита металлов. 1992. - Т. 28, № 4. - С. 575 - 580.

98. Кузнецов Ю.И. Реакционная способность карбоксилсодержащих анионов при локальном растворении металлов / Ю.И. Кузнецов, О.А. Лукьянчиков //ДАН. 1986. - Т. 291, № 4. - С. 894 - 898.

99. Акимов Г.В. Основы учения о коррозии и защите металлов / Г.В. Акимов. М. : Гос. Научно-технич. Изд-во л-ры по черной и цветной металлургии, 1946. - 470 с.

100. Ларин В.И. Механизм растворения меди в присутствии каталитически активных комплексов меди (II) / В.И. Ларин, Э.Б. Хоботова, С.Д. Горобец //Укр.хим. журн. — 1991. Т. 57, №2.-С. 146- 156.

101. Хоботова Э.Б. Влияние некоторых органических веществ на травление меди / Э.Б. Хоботова, С.Д. Горобец, В.Н. Ларин // Защита металлов.-1987.-Т.23, № 6. С.980 - 982.

102. Пилавов Ш.Г. Об анодном поведении меди в пирофосфатных электролитах / Ш.Г. Пилавов, А.И. Егорова // Защита металлов.-1997.-Т.ЗЗ, № 6.- С.734 737.

103. Кузнецов Ю.И. Современное состояние теории ингибирования коррозии металлов / Ю.И. Кузнецов // Защита металлов. 2002. - Т. 38, №2.-С. 122-131.

104. Кузнецов Ю.И. Физико-химические аспекты ингибирования коррозии металлов в водных растворах / Ю.И. Кузнецов // Успехи химии. 2004. — Т. 73, №1 С. 79-93.

105. Пирсон Р.Дж. Применение принципа жестких и мягких кислот и оснований в органической химии / Р.Дж. Пирсон, И. Зонгтад // Успехи химии. 1969.- Т. 38, № 7. с. 1223 - 1242.

106. Кузнецов Ю.И. Растворение Me, его ингибирование и принцип Пирсона. I / Ю.И. Кузнецов // Защита металлов. 1994. - Т. 30, №4. - С. 341 -351.

107. Кузнецов Ю.И. Растворение Me, его ингибирование и принцип Пирсона. II / Ю.И. Кузнецов // Защита металлов. 1995. - Т.31, №3. - С. 229 - 239.

108. Гарновский А.Д. Жестко-мягкие взаимодействия в координационной химии / А.Д. Гарновский и др. Ростов н/Д: Изд-во Рост. Ун-та, 1986. — 272 с.

109. Чернова С.П. Влияние комплексообразующих веществ на анодное растворение кобальта в перхлоратных растворах / С.П. Чернова: Автореф. дис. канд. хим. наук Пермь, 1997. - 22 с.

110. Рылкина М.В. Влияние НТА на электрохимическое поведение меди в перхлоратных растворах / М.В. Рылкина, А.Ю. Чиканова, С.М. Решетников // Защита металлов. 1997. - Т.ЗЗ, № 5. - С. 498 - 502.

111. Рылкина М.В. Особенности электрохимического поведения Си в перхлоратных растворах в присутствии аминокислот / М.В. Рылкина и др. // Защита металлов. 1999. -Т. 35, №1. - С. 27 - 31.

112. Невская Е.Ю. Влияние комплексонов на кинетику растворения оксида меди (И) в кислых средах / Е.Ю. Невская и др. // Журнал физической химии. 1999. - Т. 73, №8. - С. 1388 - 1392.

113. Ленинджер А. Основы биохимии / А. Ленинджер: В 3 т: пер. с англ. В.В. Борисова и др.; под ред. В.А. Энгельгардта, Я.М. Варшавского. М.: Мир.-Т.1.- 1985.-321 с.

114. Кочетков Н.А. Химия природных соединений / Н.А. Кочетков, И.В. Торгов М. : Изд-во АН СССР, 1961.- 558 с.

115. Альберт А. Константы ионизации кислот и оснований / А. Альберт, Е. Сержент; пер. с англ. Е.Ю. Беляева; под ред. Б.А. Порай-Кошица. М. : Химия, 1964. 178 с.

116. Селеменев В.Ф. Физико-химические основы сорбционных и мембранных методов выделения и разделения аминокислот / В.Ф. Селеменев и др. Воронеж, 2001. - 600 с.

117. Большая медицинская энциклопедия / Под ред. Б.В. Петровского: В 30-ти т. / АМН СССР. 3-е изд. - М. : Советская энциклопедия. - Т. 1. А -Антибиоз. - 1974. - С. 221, 364-371.

118. Гурская Г.В. Структуры аминокислот / Г.В. Гурская. М. : Наука, 1966. С. 40-47.

119. Стрельникова О.Ю. Ионный транспорт в водных растворах аминокислот различной концентрации / О.Ю. Стрельникова, И.В. Аристов, О.В. Бобрешова // Сорбционные и хроматографические процессы, 2001. Т. 1, № 3. - С. 361 - 366.

120. Дятлова Н.М. Комплексоны и комплексонаты металлов / Н.М. Дятлова, В.Я. Темкина, И.Д. Колпакова; под ред. Р.П.Ластовского М. : Химия, 1970. - 378 с.

121. Басоло Ф. Механизмы неорганических реакций. Изучение комплексовметаллов в растворе / Ф. Басоло, Р. Пирсон; пер. с англ. И.Н. Марова, О.М. Петрухина; под ред. А.Н. Ермакова. М. : Мир. 1971. С. 114 - 117.

122. Яцимирский К.Б. Константы нестойкости комплексных соединений / К.Б. Яцимирский, В.П. Васильев. М. : Изд-во АН СССР, 1959. - 206 с.

123. Софронов Д.С. Электрохимическое растворение серебра и меди в сульфаминовой кислоте в присутствии органических аминосоединений / Д.С. Софронов, С.Г. Дерибо, Б.И. Байрачный // Укр.хим.журн. 2000. — Т.66, № 10.-С. 97-99.

124. Zerfaoui М. Inhibition of corrosion of iron in citric acid media by aminoacids / M. Zerfaoui et al. // Progress in Organic Coatings. 2004. - V. 51. -P.134-138.

125. Galic K. Inhibition effect of amino acids on the corrosion of aluminium in salt solution / K. Galic, N. Cikovic // Proceed. 15th Internat. Corrosion Congress, Granada, Spain, 2002, № 459. P. 1 6

126. Ashassi-Sorkhabia H. Investigation of inhibition effect of some amino acids against steel corrosion in HC1 solution / H. Ashassi-Sorkhabi, M.R. Majidi, K. Seyyedi // Applied Surface Science. 2004. - V. 225, № 2. - P. 176-185.

127. Gommaa G. K. Effect of temperature on the acidic dissolution of copper in the presence of amino acids / G. K. Gommaa, M. H. Wahdanb // Materials Chemistry and Physics. 1994. - V. 39, №2. - P. 142-148.

128. Кузнецов Ю.И. О влиянии природы металла на ингибирование питтингообразования ароматическими аминокислотами / Ю.И. Кузнецов, Е. Кузнецова//Защита металлов.-1989.-Т.25,№1.-С.84-89.

129. Кузнецов Ю.И. О депассивации никеля в нейтральных растворах аминокислот / Ю.И. Кузнецов, О.А. Лукьянчиков // Защита метаплов.-1988.-Т.24, № 6.-С.930-937.

130. Keenan A.G. Polarization resistance study of the effect of alpha-amino acids on copper corrosion kinetics / A.G. Keenan, Ch.A. Webb, D.A. Kramer// J. Electrochem. Soc. 1976. - V.123, № 2. -P. 179 - 182.

131. Aksu S. Electrochemistry of copper in Aqueous Glycine Solutions / S. Aksu, F.M. Doyle //J. Electrochem. Soc. 2001. -V. 148, №1. - P. B51 - 57.

132. Тарасевич M.P. Электрохимическое окисление серебра в присутствии некоторых аминокислот / М.Р. Тарасевич и др. // Электрохимия. 2001. -Т.37, № 4. -С.510-512.

133. Бяллозор С.Г. О механизме электроосаждения меди из комплексного электролита с а-аланином / С.Г. Бяллозор, Э. Сконэцки // Электрохимия. — 1980.-Т. 16, №12. -С. 1578 1583.

134. Сурвила А.А. Электродные процессы в системах лабильных комплексов металлов / А.А. Сурвила. — Вильнюс : Мокслас, 1989. 141 с.

135. Сурвила А.А. Потенциалы неполяризованных медных электродов в растворах глициновых, ос- и Р-аланиновых комплексов Cu(II) / А.А. Сурвила, В.А. Уксене // Электрохимия.- 1989.- Т.25. №7. - С. 952 - 953.

136. Сурвила А. Влияние фазовых слоев на кинетику электроосаждения меди из растворов Cu(II), содержащих глицин, а- или Р-аланин / А. Сурвила, В. Уксене // Электрохимия. 1993. - Т. 29, № 2. - С. 225 - 229.

137. Тарасевич М.Р. Электрохимическое поведение некоторых аминокислот и пептидов на золоте. Адсорбция глицилглицина на золотом электроде / М.Р. Тарасевич и др. // Электрохимия. 1983. - Т.19, № 2. - С. 167 - 173.

138. Туманова Е.А. Адсорбция некоторых аминокислот и дипептидов на платиновом электроде / Е.А. Туманова, А.Ю. Сафронов // Электрохимия. — 1998. Т.34, № 2. - С. 170- 176.

139. Marangoni D. G. Surface electrochemistry of the oxidation reactions of a-and p-alanine at a platinum electrode / D. G. Marangoni, I. G. N. Wylie, Sh. G. Roscoe // J. Electroanal. Chem. V. 320, № 2. - 1991. P. 269 - 284.

140. Ogura K. Electrochemical and in situ FTIR studies on the adsorption and oxidation of glycine and lysine in alkaline medium / K. Ogura et al. // J. Electroanal. Chem. 1998.-V. 449.-P. 101-109.

141. Huerta F. Electrochemical behaviour of amino acids on Pt(h,k,l). A voltammetric and in situ FTIR study. Part II. Serine and alanine on Pt(l 11) / F. Huerta et al. // J. Electroanal. Chem. 1997. - V. 431. - P. 269 - 275.

142. Huerta F. Electrochemical behaviour of amino acids on Pt(h,k,l). A voltammetric and in situ FTIR study. Part IV. Serine and alanine on Pt(100) and Pt(l 10) / F. Huerta et al. // J. Electroanal. Chem. 1999. - V. 475. - P. 38-45.

143. Баканина Ю.Н. Вольтамперометрия некоторых аминокислот на электродах из платины, золота, меди и никеля / Ю.Н. Баканина и др. // Журн. общ. химии. 2000. - Т. 70, №6. -С. 897 - 901.

144. Органическая электрохимия / под ред. В.А.Петросяна, Л.Г. Феоктистова: в 2 т. -М. : Химия, 1988. Т.1. С. 546.

145. Шаталов А.Я. Практикум по физической химии / А.Я. Шаталов, И.К. Маршаков. -М.: Наука, 1975.-288 с.

146. Хомутов Н.Е. Электродвижущие силы, электродные потенциалы и химические равновесия / Н.Е. Хомутов; под ред. С.В. Горбачева. М. : Химия, 1971.-116 с.

147. Калужина С.А. Термогальваническая коррозия металлов и сплавов / С.А. Калужина. Воронеж : Изд-во Воронеж, ун-та, 1988 - 192 с.

148. Шлефер Г.Л. Комплексообразование в растворах. Методы определения состава и констант устойчивости комплексных соединений в растворах / Г.Л. Шлефер; пер. с нем. М.И. Гельфмана; под ред. А.А. Гринберга. М. : Химия, 1964. С. 18.

149. Брайнина Х.З. Инверсионные электроаналитические методы / Х.З. Брайнина, Е.Я. Нейман, В.В. Слепушкин. М.: Химия, 1988. - 238 с.

150. Брайнина Х.З. Твердофазные реакции в электроаналитической химии / Х.З. Брайнина, Е.Я. Нейман. М.: Химия, 1982. - 264 с.

151. Prinz Н. Investigations on pitting corrosion of iron in perchlorate electrolytes/ H.Prinz, H.-H. Strehblow // Corrosion Science.-1998.-V.40,№10 , P.1671-1683

152. Lang G. On the reduction of CIO4" ions in the course of metal dissolution in HCIO4 solutions/ G. Lang, M. Ujvari, G. Horanyi // Corrosion Science. — 2003. -V. 45, № l.-P. 1-5.

153. Simplico M. M. Rangel С. M. Localized corrosion of copper in near neutral sodium perchlorated Solutions. // // European Corrosion Conference : abstr., France, Nice, 12-17 September, 1996. Nice, 1996. - P. 9/1-9/4.

154. Методы измерения в электрохимии. / Сост. Э.Егер, А.Залкинд: в 4 т.: пер. с англ. В.С.Маркина, В.Ф.Пастушенко; под ред. Ю.А.Чизмаджева. -М. :Мир. -Т.1.- 1977.-С. 400.

155. Андреева Н.П. Эллипсометрия в коррозионных исследованиях / Н.П.Андреева // Коррозия: материалы, защита. 2004.- № 2. - С. 41 - 46.

156. Пшеницын В.И. Эллипсометрия в физико-химических исследованиях. /

157. B.И. Пшеницын, М.И. Абаев, Н.Ю. Лызлов. Л.: Химия, 1986. - 162 с.

158. Основы эллипсометрии / А.В.Ржанов и др.. Новосибирск : Наука, 1979. - 422 с.

159. Чураева М.Н. Моделирование границы раздела фаз для интерпретации эллипсометрических измерений / М.Н.Чураева, З.М. Зорин. М., 1985.

160. C.27. Деп. ВИНИТИ, 1050-85.

161. Калужина С.А. Влияние аланина на анодную депассивацию меди в щелочном растворе / С.А. Калужина, Е.В. Орлова // Практика противокоррозионной защиты (КАРТЭК). 2002. - Т. 26, №4. - С. 11-15.

162. Kaluzhina S.A. The Alanine's Effect on the Copper Anodic Oxidation in Alkaline Solution / S.A. Kaluzhina, E.V. Orlova // Proceeding 15th Internat. Corrosion Congress, Granada, Spain, 2002, № 137, 7 p.

163. Perrin D.D. Stability Constants of Metal Complexes / D.D. Perrin. 2d edition. - I.U.P.A.C. Chemical Data. - Series Pergamon Press, Oxford. Part В — Organic Ligand. -1979. - P. 131-140.

164. Грилихес С .Я. Химические и электролитические покрытия. / С.Я. Грилихес JI.: Машиностроение. -1990. - 288 с.

165. Кравцов В.И. Электродные процессы в растворах комплексов металлов/ В.И. Кравцов. Ленинград : Изд-во ЛГУ. - 192 с.

166. Кузнецов Ю.И. Об адсорбции органических соединений на пассивном железе / Ю.И. Кузнецов, Н.П. Андреева // Защита металлов. 1995. - Т. 31, №3.-С. 289-291.

167. Кузнецов Ю.И. Синергетические эффекты при коррозии железа в нейтральных растворах на пассивном железе / Ю.И. Кузнецов, Н.Н. Андреев, Н.П. Андреева // Защита металлов. 1998. - Т. 34, № 1. - С. 5 - 10.

168. Дамаскин Б.Б. Адсорбция органических соединений на электродах / Б.Б. Дамаскин, О.А. Петрий, В.В. Батраков. М. : Наука, 1968. - С. 117.

169. Электродные процессы в растворах органических соединений / под ред. Б.Б. Дамаскина. М.: Изд-во МГУ, 1985. - С.

170. Адсорбция из растворов на поверхностях твердых тел / пер. с англ.; под ред. Г. Парфита, К. Рочестера М.: Мир, 1986. - С. 21.

171. Вигдорович В.И. Кинетика и механизм электродных реакций в процессах коррозии металлов / В.И. Вигдорович, Л.Е. Цыганкова. — Тамбов : Изд-во Тамбов, ун-та, 1999. 123 с.

172. Фрумкин А.Н. Потенциалы нулевого заряда. / А.Н. Фрумкин. — М. .-Наука, 1982. С. 60.

173. Левин А.И. Теоретические основы электрохимии / А.И. Левин. — 2-е изд., перераб. -М.: Металлургия, 1972. С. 210.

174. Marti Е.М. Interaction of S-histidine, an amino acid, with copper and gold surfaces, a comparison based on RAIRS analyses / E.M. Marti et al. // Colloids and Surfaces A: Physicochem. Eng. Aspects (2004) (article in press) 5p.

175. Rankin R.B. Structure of enantiopure and racemic alanine adlayers on Cu(110) / R.B. Rankin, D.S. Sholl // Surface Science (2004) (article in press) 8p.

176. Williams S. D. The adsorption of 1-propanol, 1-propylamine, and 3-amino-1-propanol on plasma-grown aluminum oxides: comparison with propanoic acid and -alanine / S.D. Williams, K. W. Hipps // J. Catalysis. 1982. - V.78, №1 ,P. 96-110.

177. Kakiuchi T. Adsorption of some aliphatic a-amino acids at the mercury-aqueous solution interface / T. Kakiuchi, M. Senda // J. Electroanalytical Chemistry. 1978. - V.88, JVb2, P.219-231.

178. El Shafei G. M. S. Adsorption of a -Alanine on Boehmite / G.M.S. El Shafeil, Ch.A. Philip // J. Colloid and Interface Science. 1997. - V.185, №1, P. 140-146.

179. Hasselstrma J. The adsorption structure of glycine adsorbed on Cu(110): comparison with formate and acetate / J. Hasselstrma et al. // Surface Science. 1998. - V. 407, №1-3, P. 221-236.

180. Horanyi G. Adsorption of primary amino compounds at platinum electrodes (review) / G. Horanayi // Electrochim. Acta. 1990. - V. 35. - P. 919.

181. Horanyi G. Radiotracer study of the adsorption of DL-a- alanine and y-amino-butyric acid at a platinized platinum electrode / G. Horanayi, E.M. Rizmaer // Electrochim. Acta. 1987. - V. 32. - P. 433.

182. Молодов А.И. Закономерности саморастворения стадийно ионизирующихся металлов. Исследование коррозии меди / А.И. Молодов, Т.Н. Маркосьян, В.В. Лосев // Электрохимия.-1981.-Т. 17,№ 8.-С.1131-1140.

183. Мол од ов А.И. Определение кинетических параметров стадийных электродных процессов с помощью индикаторного электрода. Медный электрод / А.И. Молодов, Г.Н. Маркосьян, В.В. Лосев// Электрохимия,-1971.-Т.7,№ 2.-С.263-267.

184. Молодов А.И. Изучение влияния концентрации одновалентной меди набестоковый потенциал меди / А.И. Молодов и др. // Электрохимия.-1973.-Т.9,№ 10.-С.1460-1467.

185. Молодов А.И. Экспериментальная проверка принципа независимости протекания электрохимических реакций при стадийном механизме ионизации металлов / А.И. Молодов и др. // Электрохимия.-1985.-Т.21,№ 9.-С.1155-1159.

186. Рылкина М.В. Активное растворение меди в перхлоратных растворах различной ионной силы./ М.В. Рылкина, А.Ю. Чиканова, С.М. Решетников и др. // Защита металлов. 2002. - Т. 36, № 3. - С. 239 - 246.

187. Калужина С.А. Локальная депассивация меди в перхлоратныхрастворах с различным рН в присутствии |3-аланина / С.А. Калужина, Е.В. Орлова // Вестник Воронеж, гос. ун-та. Сер. Химия, биология. —2001. -№2.-С. 61-65.

188. Kaluzhina S.A. Copper local corrosion under joint presence alanine and inorganic activators / S.A. Kaluzhina et al. // European Corrosion Conference : abstr., France, Nice, 12-17 September, 2004. Nice, 2004. - P.10.