Химическая совместимость нитрата аммония с некоторыми компонентами энергетических конденсированных систем тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 05.17.10, кандидат химических наук Чжан Ляньшен

• Чжан Ляньшен
• кандидат химических наук
• 2000

Оглавление диссертации кандидат химических наук Чжан Ляньшен

1. Введение.

2. Литературный обзор.

2.1. Кинетика и механизм термического распада нитрата аммония. Л О

2.2. Сведения о химической совместимости нитрата аммония с другими соединениями.

2.2.1. Влияние различных материалов, используемых в качестве тары для производственного продукта.

2.2.2. Совместимость нитрата аммония с другими компонентами энергетических композиций.

1) Влияние порошкообразного углерода и некоторых металлов.

2) Влияние некоторых энергосодержащих соединений, используемых в качестве компонентов порохов.

3. Методическая часть.

3.1. Характеристика используемых веществ. Приготовление смесей.

3.2.Манометрический метод изучения кинетики распада.

3.3. Анализ газообразных продуктов распада.

3.4. Методика количественной дозировки воды в мембранный приборчик на вакуумной установке.

3.5. Сведения о растворимости воды в нитрате аммония.

3.6. Экспериментальные результаты по растворимости воды в смеси нитрата аммония с сажей. Оценка адсорбции паров воды на саже.

3.7. Определение удельной поверхности порошков методом низкотемпературной адсорбции азота.

4.Экспериментальная часть.

4.1. Термический распад нитрата аммония в смеси сажей.

4.2. Кинетические особенности термического распада нитрата аммония под влиянием других видов порошкообразного углерода.

4.3. Исследование окисления сажи азотной кислотой.

4.4. Влияние некоторых других компонентов энергоемких композиций на термический распад нитрата аммония.

4.4.1. Декан.

4.4.2. Магний.

4.4.3. Нитроэфиры.

4.5. Исследование химической стойкости некоторых составов промышленных взрывчатых веществ на основе нитрата аммония.

4.5.1. Водонаполненный аммиачноселитренный взрывчатый состав с порошкообразным алюминием.

4.5.2. Модельное исследование химической стойкости алюминиевых порошков в водных растворах нитрата аммония.

4.5.3. Оценка химической стойкости промышленных взрывчатых водонаполненных композиций на основе нитрата аммония и пироксилинового пороха.

5. Обсуждение результатов.

5.1. Механизм распада нитрата аммония в смеси с сажей.

5.2. Особенности развития химического превращения нитрата аммония в присутствии восстановителей разной природы.

6. Выводы.

7. Литература.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Химическая совместимость нитрата аммония с некоторыми компонентами энергетических конденсированных систем»

Нитрат аммония (НА) давно применяется в качестве удобрения в сельском хозяйстве и основного компонента (окислителя) в промышленных взрывчатых веществах. Он производится в больших количествах, поэтому относительно дешев, и всегда перспективен для расширения областей его использования. Один из его существенных недостатков, препятствующих еще более широкому его использованию в качестве компонента разнообразных энергетических материалов (пиротехнических композиций, порохов, твердых ракетных топлив и взрывчатых веществ), является его гигроскопичность, слеживаемость и существующие кристаллические модификационные переходы в рабочем диапазоне температур [1,2]. Но наука и технология не стоят на месте и появляются новые эффективные пути и способы улучшения его физико-химических характеристик.

В настоящее время нитрат аммония вновь обращает на себя внимание как окислитель для энергетических композиций [3-7] в связи с дискредитацией перхлората аммония (ПХА) по причине экологической опасности продуктов его горения и взрывного превращения. Выделение НС1 вызывает серьезные нарушения естественных атмосферных процессов, загрязняет окружающую среду и тем самым отрицательно влияет на экологию земли. Нитрат аммония в отличие от ПХА при обеспечении достаточной полноты его окислительно- восстановительного превращения не дает вредных продуктов. Основные из них это - азот и вода. Хотя НА значительно уступает ПХА по энергетике изготавливаемых из него пороховых и взрывчатых композиций, его применение все же позволяет экономически более выгодно решать определенный круг практических задач.

Использование нитрата аммония в качестве окисителя в порохах и твердых ракетных топливах ставит перед разработчиками новых составов на его основе традиционные вопросы по химической совместимости с другими компонентами и химической стойкости композиции в целом [8].

Знание химической совместимости компонентов и химической стойкости порохов и твердых ракетных топлив (ТРТ) необходимо в 2-х аспектах: во-первых, для прогноза сохраняемости их свойств и основных рабочих характеристик в условиях хранения и практического использования, а во-вторых, для успешного решения этих же проблем еще в условиях производства, изготовления изделий, когда они начинают предопределять качество продукции. В первую очередь это относится к крупногабаритным ТРТ, к изделиям, претерпевающим значительные и продолжительные температурные воздействия на этапе изготовления. Только знание конкретных химических процессов, способных иметь место в пороховой массе, и их кинетики дает возможность отработать наиболее оптимальную технологию производства каждого состава и изделия из него, обеспечивающую требуемое качество продукции. Многие возникающие стойкостные проблемы при отработке технологии производства новых порохов нельзя решить только использованием традиционных стабилизаторов химической стойкости. Для сложных (высоконаполненных) энергетических композиций нужен ряд дополнительных мер, обеспечивающих получение изделий хорошего качества. Именно химические реакции, протекающие в пороховой массе на стадии изготовления, могут быть ответственны за многие важные физикохимические и физико-механические свойства изделий. Эти химические превращения проявляют себя как через газовыделение, отвечающее за образование пор, раковин и трещин, так и через накопление конденсированных продуктов, например, на поверхности порошков, вводимых в пороховую массу, ухудшая физико-механические показатели материала. К возникновению механических напряжений, деформаций и дефектов может приводить не только газовыделение, а любое химическое превращение, когда оно вызывает изменение физико-механических свойств материала в очаге реакции.

Обсуждаемые стойкостные проблемы активно прорабатывались в свое время применительно к использованию ПХА в порохах и ТРТ. Опубликованные результаты этих исследований представлены в основном химией и кинетикой термического превращения ПХА в индивидуальном виде [9-11]. Сведения об особенностях его взаимодействия с разнообразными потенциальными горючими компонентами, начиная с полимерного связующего и кончая наполнителями, скудны[11].

Применительно к нитрату аммония вопросы его химической совместимости исследованы в гораздо меньшей степени, так как до недавнего времени не было насущной необходимости в этом. Много лет тому назад, в 30-40-ые годы, они решались для условий возможного химического взаимодействия НА с материалами его производственной упаковки (тары) [12]. Уже тогда было обнаружено, что здесь далеко ни все так благополучно, как хотелось бы. В присутствии многих материалов химическая стойкость нитрата ''катастрофически" снижалась. Если обычно НА довольно стабилен даже в расплавленном состоянии (tal = 170°С), то в смеси с картоном, бумагой и некоторыми другими материалами его распад способен сильно самоускоряться за сравнительно короткое время ( мин) уже при 130 - 140°С, то-есть по химической стойкости он начинает уступать даже нитроэфирам [9,11].

Химическая стойкость аммиачноселитренных промышленных ВВ при существующей практике их изготовления и использования обычно не вызывает опасений. Обусловлено это в первую очередь незначительными сроками их хранения и отработанными приемами приготовления прямо на месте проведения взрывных работ. Для тех случаев, когда хранение изготовленных зарядов предусматривается, вопросы химической стойкости становятся более актуальными, особенно при использовании в составах порошкообразного алюминия. Реакция А1 с водой (даже поступающей из воздуха) поставляет атомарный водород, который способен восстанавливать нираты через нитрит до аммиака и его производных [13,14]. Для развития этих процессов наиболее благоприятны низкие температуры. Аммиачноселитренные ВВ, не содержащие А1, естественно обладают большей химической стойкостью. Но и в данном случае химическая стойкость композиции обычно всегда уступает стабильности основных составляющих ее компонентов. Этому бывает несколько причин: начиная от прямого химического взаимодействия или сильного воздействия первичных продуктов превращения одного на распад другого и кончая косвенными физическими эффектами через изменение агрегатного состояния твердого вещества при его растворении в жидком или "прогрессивном" плавлении при повышенных температурах [15-17].

Знание всех особенностей химического поведения НА в разнообразных композициях всегда важно для обеспечения их должной безопасности и перспектив его нового использования. Современное решение проблем качества и сохраняемости свойств изделия с надежными прогнозами требует исчерпывающих сведений о реакционной способности всех используемых компонентов состава. В этом плане химия и особенно кинетика процессов, типичных для аммиачной селитры, остаются еще слабо обследованными. Желательно сведения о них довести до такого же состояния, как это было сделано для ПХА.

В настоящей работе исследуется химия и кинетика разложения НА, как потенциального окислителя, в смеси с порошкообразным углеродом, одним из простейших восстановителей, реально применяющихся в составах. Действие углерода рассматривается на примере сажи, активированного угля и графита.

Применительно к решению проблем химической совместимости и стойкости развитие процесса изучается не столько при высоких температурах соответственно до больших степеней превращения (практически до конца), сколько по возможности при более низких температурах и до степеней превращения, не превышающих единицы (1-2) процентов, при которых обычно уже заметно меняются рабочие характеристики изделия. Рассматривается влияние температуры (в довольно широком ее диапазоне: от 70 до 140°С), степени заполнения сосуда веществом (m/v), содержания горючего в смеси (от 4 до 75%), действие влаги, аммиака, окислов азота и изменения условий протекания распада в ходе процесса. Подобных кинетических исследований с НА раньше никогда не проводилось.

Влияние сажи сопоствляется с действием ряда других веществ, сильно отличающихся по своей химической природе и физическому состоянию. С одной стороны это - довольно простой углеводород, декан, являющийся прототипом дизельных топлив, применяющихся в качестве горючего компонента целого специального класса промышленных ВВ. С другой - порошкообразный металл, магний, использующийся совместно с селитрой в пиротехнических композциях.

Применительно к перспективным порохам на основе НА [6-7] представляет интерес его химическая совместимость с нитроцеллюлозой и такими энергетически мощными взрывчатыми веществами как гексоген и октоген.

Полученный экспериментальный материал детально анализируется на основании всех имеющихся сведений по термическому распаду нитрата аммония, реакционной способности азотной кислоты и первичных продуктов ее восстановления, по термическому разложению возможных промежуточных продуктов превращения НА: с частично восстановленным анионом - нитрита аммония и окисленным катионом - нитрата гидроксил аммония.

Ценность таких исследований с НА вызвано не временным конюктурным всплеском активности вокруг его имени, а обусловлено, наоборот, тем, что он будет производиться и использоваться практически вечно, но при возрастающих требованиях к безопасности при всех работах с ним и надежному прогнозированию изменения рабочих характеристик, содержащих его композиций.

2. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

Заключение диссертации по теме «Технология специальных продуктов», Чжан Ляньшен

выводы

1. Изучена кинетика и механизм термического распада порошкообразного нитрата аммония под влиянием сажи в условиях (70-150°С),где в индивидуальном виде НА практически не разлагается.

2. 2. Сажа выступает активным сенсибилизатором разложения НА. В ее присутствии его распад протекает по сложному кинетическому закону с 2-мя этапами ускорения: первичным, реализующимся при низких температурах и минимальных степенях превращения (< 0,1%), и вторичным (основным), экспериментально наблюдающимся при повышенных температурах (> 110°С) и степенях разложения > 10%. Продолжительность индукционного периода, предшествующего первичному ускорению, растет с понижением температуры и начальной влажности образца.

3. Основные продукты распада НА в присутствии сажи - N2 и Н20 в соотношении 1:2. Параллельно сажа окисляется с выделением 0,5 моля С02 на моль N2.

4. Наблюдаемая скорость разложения НА пропорциональна количеству сажи, а на 2-ом этапе давлению газообразных продуктов и степени заполнения сосуда веществом. Относительная величина ускорения не меняется с температурой.

5. Температурная зависимость скорости разложения НА в смеси с сажей практически одинакова на разных этапах превращения и характеризуется величиной энергии активации 30 ккал/моль.

6. Наличие влаги в смеси тормозит процесс разложения нитрата аммония. С увеличением ее содержания продолжительность индукционного периода до начала газовыделения возрастает до тех пор пока НА остается твердым. Когда же он ожижается, растворяясь в добавленной воде, индукционный период резко сокращается. При дальнейшем повышении концентрации воды он вновь растет.

7. На основании полученных результатов и имеющихся сведений по кинетике модельных реакций обсуждается механизм влияния углерода на распад нитрата аммония.

8. В сравнении с действием углерода обсуждаются особенности химического поведения НА с другими компонентами энергонасыщенных систем: деканом, порошкообразным и А1, нитроэфирами. Показано, что химическая стойкость композиции способна сильно снижаться тогда, когда реализуются условия для интенсивного химического превращения нитрата аммония в нитрит.

9. Исследованы стойкостные характеристики водонаполненного взрывчатого состава на основе НА и А1. Рассмотрены основные особенности процессов, протекающих в таких композициях.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Чжан Ляньшен, 2000 год

1. Олевский И.К., Иванов А.П., Поляков Л.Н. Производство аммиачной селитры. M., Химия. 1978.

2. Mathew S., Krishnan К., Ninan K.N. A DSC study on the effect of RDX and HMX on the thermal decomposition of phase stabilized Ammonium Nitrate. // Propell. Explos. Pyrotech. 1998. V. 23. P. 150.

3. Lessard P. et al. Development of a minimum smoke propellant based on GAP and AN. // 78-th Special Meeting. 1991. AGARD-CP511.

4. Bivin R.L. Development of a class 1.3 minimum smoke propellants. // 28-th AIAA J. Prop. Conf., Nashville. 1992.

5. Longevialle et al. Low vulnerability minimum smoke rocket propellants. // ADPA Conference on Energatic Materials technical Meeting 680. 1995. P. 125.

6. Engel W., Menke К. Development of propellants containing ammonium nitrate. //Defence Sei. J. (India), 1996. V. 46. N 5. P. 311.

7. Engel W., et al. Ammonium nitrate, a less polluting oxidizer. // Proc. 24-th Intern. Conf. of ICT. Karlsruhe. Germany. 1955.

8. Корсунский Б.Л., Манелис Г.Б., Назин Г.M., Столяров П.П. Методологические проблемы определения термической стабильности взрывчатых материалов. // Ж. ВХО им. Менделеева. 1998. С. 49.

9. Андреев К.К. Термическое разложение и горение взрывчатых веществ. М., Наука. 1966.

10. Механизм термического разложения перхлората аммония. Сб.статей. АН СССР. ИХФ. Черноголовка. 1981.

11. Манелис Г.Б., Назин Е.М., Рубцов Ю.И., Струнин В.А. Термическое разложение и горение взрывчатых веществ и порохов. М., Наука. 1996.

12. Розман Б.Ю. О термической стойкости аммиачной селитры. ЛИИВТ. Ленинград. 1957.

13. Лурье Б.А., Светлов Б.С., Чернышов А.Н. О химической стойкости композиций содержащих алюминий и селитру. //Взрывное дело N 75/32. M., Недра. 1975. С. 126.

14. Лурье Б.А., Светлов Б.С., Чернышов А.Н. Закономерности восстановления нитратов при взаимодействии алюминия с водой и щелочами. // Материалы 1-ой всесоюзной конференции по пожаровзрывобезопасности. Часть 2. М., МИСиС. 1981. С. 185.

15. Манелис Г.Б., Дубовицкий Ф.И. Термическое разложение взрывчатых веществ ниже температуры плавления. //ДАН СССР. 1959. Т. 126. С.813.

16. Максимов Ю.Я. Об аномалии температурной зависимости скорости распада взрывчатых веществ ниже точки плавления. // Журн. физ. химии. 1967. Т. 41. N5. С. 1193.

17. Манелис Г.Б. Некоторые особенности механизма реакций в твердой фазе. // Проблемы кинетики элементарных химических реакций. Сб. статей. М., Наука. 1973. С. 93.

18. Robertson P.I. The thermal decomposition of PETN, NG, EDADN and ammonium nitrate. //J. Phys. Chem. Ind. 1948. V. 67. P. 221.

19. Rosser W.A., Inami S.H., Wise H. The kinetics of decomposition of liquid ammonium nitrate. //J. Phys. Chem. 1963. V. 67. N 9. P. 1753.

20. Беспалов Г.Н., Филатова Л.Б., Шидловский A.A. О термическом разложении нитрата аммония. //Ж. физ. химии. 1968. Т.42. N 10. С. 2623.

21. Рубцов Ю.И., Казаков А.И., Морозкин С.Ю., Андриенко Л.П. Кинетика тепловыделения при термическом распаде технической аммиачной селитры. //Журн. прикл. химии. 1984. Т.57. N 9. С. 1926.

22. Brovver K.R., Oxley J.C., Tewari M. Evidance for homolytic decomposition of ammonium nitrate at high temperature. // J. Phys. Chem. 1989. V. 93. P. 4029.

23. Мошкович Е.Б., Подшивалова Г.Н., Сидорина И.Ю., Стрижевский И.И. Терморазложение аммиачной селитры при температурах ниже температуры плавления. //Журн. прикл. химии. 1982. Т. 55. С. 901.

24. Казаков А.И., Рубцов Ю.И., Андриенко Л.П. // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1980. N5. С. 972.

25. Рубцов Ю.И., Казаков А.И., Андриенко Л.П. // Журн. прикл. химии. 1987. Т. 60. N 1. С. 3.

26. Рубцов Ю.И., Казаков А.И., Вайс Н.Г. //Журн. прикл. химии. 1988. N 1. С. 131.

27. Рубцов Ю.И., Стрижевский И.И., Казаков А.И. // Журн. прикл. химии. 1989. Т. 62. N 11. С. 2417.

28. Rosser W.A., Wise Н. Gas-phase oxidation of ammonia by nitrogen dioxide. //J.Chem.Soc. 1956. V.25. P. 1078.

29. Bedford G., Thomas J.H. Reaction between ammonia and nitrogen dioxide. // J.Chem.Soc. Faraday Trans. 1. 1972. P. 2163.

30. Thaxton A.G., Hsu C.C., Lin M.C. Rate constant for the NH3 + N02 NH2 + HONO reaction: Comparison of kinetically modeled and predicted results. // Intern. J. Chem. Kinet. 1997. V. 29. P.245.

31. Park J., Lin M.C. F mass spectrometric study of the NH2 + NO? reaction. // J.Phys.Chem. A. 1997. V. 101. P.2643.

32. Park J., Lin M.C. Direct determination of product branching for the NH2 + NO reaction at temperatures between 302 and 1060 K. // J.Phys.Chem. 1996. V. 100. P. 3317.

33. Mebel A.M. Diau E.W.G., Lin M.C., Morokuma K. Theoretical rate constants for the NH3 + NOx -» NH2 + HNOx (x=l,2) reactions by ab initio MO/VTST calculations. //J.Phys.Chem. 1996. V. 100. P.7517.

34. Kurasawa H., Lesclaux R. Kinetics of the reaction of NH2 with N02. // Chem. Phys. Letters. 1979. V. 66. N 3. P. 602.

35. Hughes M.N., Lusty J.R., Wallis H.L. The decomposition of nitroamine (NH2N02) in concentrated mineral acids. // J.Chem.Soc. Dalton Trans. 1983. P. 261.

36. Arrowsmith C.H., Kresge A.J., Tang Y.C. The base-catalyzed decomposition of nitramide: Mechanism of the second reaction pathway. // J.Am.Chem.Soc. 1991. V. 113. N 1. P. 179.

37. Besson A., Rosset. // Chem. Rev. 1906. V. 142. P. 633.

38. Findlay A., Rosebourne C. //J. Soc.Chem. Ind. 1922. V. 41. P. 58.

39. Круглова B.H., Коробан В.А., Кондриков Б.Н. Исследование термического разложения смесей аммиачной селитры с органическими добавками. // Труды 10-го Симпозиума "Горение и взрыв". Кинетика химических реакций. Черноголовка. 1992. С. 46.

40. Jain S.R., Oommen С. Thermal ignition studies on metallized fuel-oxidizer systems. //J.Therm.Analysis. 1989. V.35. P.l 19

41. Jain S.R., Rao R., Murthy K.N. Studies on the synergistic hypergolic ignition of hybrid systems. // Comb, and Flame. 1988. V.71. P.233.

42. Patil D.G., Jain S.R., Brill T.B. Thermal decomposition of energatic materials. 56. On the fast thermolysis mechanism of ammonium nitrate qnd its mixtures with magnesium and carbon. // Propel. Expos. Pyrot. 1992. V.17. P. 99.

43. Глазкова А.П., Казарова Ю.А., Савельев А.В. Об окислении угля нитритами и нитратами. Физика горения и взрыва. 1983. N 3. С. 65.

44. Максимов Ю.Я. Термическое разложение гексогена и октогена. // Труды МХТИ им. Менделеева. Теория Взрывчатых Веществ. М., Изд-во Высшая школа. 1967. С. 73.

45. Лурье Б.А., Мальчевский В.А., Нажжар К., Бадля М. Исследование процессов, протекающих при старении порохов на основе нитроцеллюлозы. // Отчет по научно-исследовательской работе. РХТУ им. Менделеева. ИХТ факультет. М. 1997.

46. Chen J.К., Brill T.B. Thermal decomposition of Energatic Materials 54. Kinetics and near-surface products of azide polimers AMMO, BAMO, and GAP in simulated combustion. // Comb, and Flame. 1991. V. 87. N 2. P. 157.

47. Лурье Б.А.,Светлов Б.С. Кинетические закономерности и механизм термического разложения нитроцеллюлозы. // Труды МХТИ им. Менделеева. Вопросы теории конденсированных взрывчатых систем. М., 1980. Вып. 112. С.5.

48. Lurie В., Mikchno A., Groshev D. Powdered carbon as a catalyat of the redox chemical conversions. // Proc. 20-th Intern. Pyrot. Seminar. 1994. Colorado Springs. USA. P. 673.

49. Lurie B. Chemical processes typical for Nitro Esters in propellants. // Proc. 10-th Symp. Chem. Probl. connected Stabil. Explos. 1995. Margretetorp. Sweden. P. 103.

50. Краткая химическая энциклопедия. СССР. Т.4. С.

51. Akhter M.S., Chughtai A.R., Smith D.M. Structure of Hexane Soot I: Spectroscopic studies. //Appl. Spectr. 1985. V. 39. N 1. P. 143.

52. Akhter M.S., Chughtai A.R., Smith D.M. Structure of Hexane Soot II: Extraction studies. //Appl. Spectr. 1985. V. 39. N 1. P. 154.

53. Smith D.M., Chughtai A.R. the surface structure and reactivity of black carbon. // Colloids and Surfaces. A. Physicochem. And Eng. Aspects. 1995. V 105. P. 47.

54. Краткая химическая энциклопедия. СССР. T.5. С.

55. Гольбиндер А.И. Лабораторные работы по курсу теории взрывчатых веществ. Росвузиздат. 1961.

56. Коробан В.А., Светлов B.C. Методические указания к лабораторному практикуму по курсу «Избранные главы химической физики». МХТИ им. Менделеева. Москва. 1984.

57. Андреев К.К., Беспалов Г.Н. О влиянии воды на разложение нитроглицерина при повышенных температурах // Теория взрывчатых веществ. Сб. Статей. ГНТИ Оборонгиз. М., 1963. С. 131.

58. Справочник химика. Т. 3. СССР. Ленинград. Химия. 1964.

59. Справочник инженера-химика. Т.1. СССР. Ленинград. Химия. 1969.

60. Физические величины. М. Энергоатомиздат. 1991.

61. Томас Д., Томас У. Гетерогенный катали. М., Мир. 1969.

62. Буянова Н.Е., Карнаухов А.П., Алабужев Ю.А. Определение удельной поверхности дисперсных и пористых материалов. Методические рекомендации. Новосибирск. ИК СО АН СССР. 1978.

63. Donnet J.B., Hueber F., Reitzer C., Oddoux J., Riess G. Etude de l'action chimique des oxydants sur le noir de carbone. // Bull. Soc. Chim. France. 1962. P. 1727.

64. Donnet J.B., Lahaye J. Oxydaction du noir de carbone par l'acide nitriqe. // Bull. Soc. Chim. France. 1966. P. 1282.

65. Лурье Б.A., Михно A.B. Взаимодействие сажи с NCb. // Кинетика и катализ. 1977. Т. 38. N 4. С. 535.

66. Lurie В., Koroban V., Svetlov В. Chemical compatability of Nitro Esters with Ammonium Perchlorate. // Proc. 11-th Symp. Chem. Probl. connected Stabil. Explos. 1998. Svveden. P. 72.

67. Светлов Б.С. Термическое разложение нитроэфиров. // Дис. на соиск. уч. степ. док. хим. наук. Москва. МХТИ им. Менделеева. 1970.

68. Светлов Б.С. О термическом разложении нитроглицерина в жидкой фазе. // Теория взрывчатых веществ. Сборник статей. ГНТИ Оборонгиз. М., 1963. С. 184.

69. Попович А.С. Исследование физико-химических и взрывчатых свойств кристаллического нитрита аммония и его водных растворов. // Дис. на соиск. уч. степ. канд. техн. наук. Москва. МИХМ. 1968.

70. Лурье Б.А., Светлов Б.С., Чернышев А.Н. Кинетика взаимодействия алюминия с водой и водными растворами щелочей. // Кинетика и катализ. 1976. Т. 17. N6. С. 1453.

71. Лурье Б.А. , Светлов Б.С., Чернышов А.Н. Химическая стойкость алюминия в воднощелочных средах. // Материалы 1-ой всесоюзной конференции по пожаровзрывобезопасности. Часть 2. М., МИСиС. 1981. С. 119.

72. Коробан В.А., Чугункин В.М., Кудрявцева А.Н., Светлов Б.С. Влияние некоторых продуктов на разложение перхлората аммония. // Труды МХТИ им. Менделеева. М. 1970. Т. 67. Физическая химия и электрохимия. С. 50.

73. Тарковская И. А. Окисленные угли. Киев. Наукова думка. 1981.

74. Ogata Y. Oxidation of organic compounds by HN03. // Oxidation in organic chemistry. Pt. C. New York. 1978. P. 296 -342.

75. Hughes M.N., Stedman G. The mechanism of the oxidation of nitrous acid by hyponitrous acid. // J.Chem.Soc. 1963. P. 4230.

76. Hughes M.N., Wimbledon P.E., Stedman G. The kinetics and mechanism of the hyponitrous acid nitrous acid reaction at 0°C. // J.Chem.Soc.Dalton trans. 1989. P. 533.

77. Рафеев В.А., Рубцов Ю.И. Кинетика и механизм термического разложения нитрата гидроксиламония. // Извю АН РФ. Сер. Хим. 1993. N 11. Р. 1897.

78. Шретер В. Химия. Справочник. Пер. с немецкого. М. Химия. 1989. С.289.

79. Некрасов Б.В. Курс общей химии. М. Госхимиздат. 1954.

80. Лурье Б.А., Светлов Б.С. Термический распад диэтиленгликоль-динитрата в конденсированной фазе. Вопросы теории взрывчатых веществ. Труды МХТИ им. Менделеева. 1974. Вып. 83. С. 19.

81. Светлов Б.С., Лурье Б.А., Мясникова С.И., Херсонский Н.С. Особенности термического распада органических нитритов в конденсированной фазе. // Кинетика и катализ. 1974. Т. 15. N 6. С. 1416.

82. Lurie В., Svetlov В. Kinetics and mechanism of the Polyvinil Nitrate thermal decomposition. // Proc. 23-th Pyrot. Seminar. Tsukuba. Japan. 1997. P. 491.