Электрохимическое и коррозионное поведение меди в бинарной ионной жидкости бромид 1-бутил-3-метилимидазолия - бромид меди (II) тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 05.17.03, кандидат технических наук Кудрякова, Надежда Олеговна

• Кудрякова, Надежда Олеговна
• кандидат технических наук
• 2010

Оглавление диссертации кандидат технических наук Кудрякова, Надежда Олеговна

ВВЕДЕНИЕ

1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ

1.1. Классификация расплавленных солей и понятие «ионная жидкость»

1.2. Свойства ионных жидкостей

1.2.1. Плотность и вязкость низкотемпературных расплавов

1.2.2. Температура плавления и термическая стабильность ионных жидкостей

1.3. Электрохимические свойства низкотемпературных расплавов

1.3.1. Электропроводность ионных жидкостей

1.3.2. Электрохимическое окно ионных жидкостей

1 .4. Металлсодержащие ионные жидкости

1.5. Коррозионное поведение металлов в солях, расплавленных при комнатной температуре

1.6. Области применения ионных жидкостей

1.6.1. Ионные жидкости в электрохимии

1.6.2. Другие области применения ионных жидкостей

1.7. Токсикологическая характеристика ионных жидкостей

2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

2.1. Объекты исследования

2.1.1. Исследуемые электролитные системы

2.1.2. Электроды

2.2. Методы исследования

2.2.1. Методы изучения физико-химических свойств ионных жидкостей

2.2.1.1. Денсиметрия

2.2.1.2. Вискозиметрия

2.2.1.4. Кондуктометрия

2.2.2. Методы исследования электрохимических и коррозионных свойств систем металл/ионная жидкость

2.2.2.1. Потенциометрия

2.2.2.2. Циклическая вольтамперометрия

2.2.2.3. Электрохимическая импедансная спектроскопия

2.2.2.4. Исследование коррозионной активности ионных жидкостей гравиметрическим методом

2.2.3. Исследование процесса электрохимического осаждения меди из бинарного медьсодержащего низкотемпературного расплава

2.2.4. Методы исследования физического состояния поверхности и гальванических покрытий

2.2.4.1. Определение толщины покрытия

2.2.4.2. Определение адгезии покрытия

2.2.4.3. Оптическая микроскопия

2.2.4.4. Атомно-силовая микроскопия

2.2.4.5. Определение шероховатости поверхности

III. РЕЗУЛЬТАТЫ ЭКСПЕРИМЕНТА И ОБСУЖДЕНИЕ

3.1. Электропроводность, вязкость и плотность ионной жидкости BMImBr-CuBr

3.2. Коррозионное взаимодействие ионных жидкостей BMImBr и BMImBr-CuBr2 с медным электродом

3.2.1. Стационарный потенциал медного электрода в расплаве BMImBr-CuBr

3.2.2. Массовый показатель скорости коррозии медного электрода в ионных жидкостях BMImBr и BMImBr-CuBr

3.2.3. Моделирование коррозионного поведения медного электрода в ионных расплавах BMImBr и BMImBr-CuBr

3.2.4. Выравнивающие свойства бинарного расплава

3.3. Поляризационные исследования электролитной системы BMImBr-CuBr

3.3.1. Кинетика электрохимического восстановления Cu(II) из ионной жидкости BMImBr-CuBr

3.3.2. Электрохимическое осаждение медного покрытия из расплава ВМ1шВг-СиВг

3.3.2.1. Электрохимическое выделение меди на платиновом электроде

3.3.2.2. Электрохимическое выделение меди на титане и тантале

3.4. Анодное окисление меди в расплаве ВМ1тВг-СиВг

ИТОГИ РАБОТЫ И ВЫВОДЫ

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Электрохимическое и коррозионное поведение меди в бинарной ионной жидкости бромид 1-бутил-3-метилимидазолия - бромид меди (II)»

Актуальность темы. Прогресс в развитии современной технологии, в частности, в области электрохимической технологии, связан с поиском новых экологически безопасных электролитных систем. В связи с этим особый интерес представляют ионные жидкости (ИЖ). В настоящее время ионными жидкостями называют соли, состоящие из крупного органического катиона (диалкилимидазолий, алкилпиридиний, тетраалкиламмоний, тетраалкилфосфоний, диалкилпирролидиний и др.) и крупного органического или неорганического аниона, имеющие температуру плавления ниже 100°С. ИЖ обладают набором уникальных свойств, а именно; низкой токсичностью, негорючестью, высокой химической, термической и электрохимической стабильностью, высокой электропроводностью, высокой растворяющей способностью по отношению ко многим органическим и неорганическим соединениям. IUP АС рассматривает ИЖ как перспективные объекты для технологического применения. В электрохимической технологии ИЖ могут быть использованы в качестве электролитов для источников тока, электрохимического осаждения и полирования металлов, электрохимического синтеза органических и неорганических материалов.

Одним из направлений использования ИЖ является гальванотехника. В отличие от водных растворов электролитов, ионные жидкости позволяют выделять электроотрицательные металлы (AI, Ti, Та, Nb, W) и их сплавы, получать наноразмерные частицы и мелкокристаллические пластичные осадки без наводороживания, проводить металлизацию полимерных материалов без использования ядовитых органических веществ, проводить полирование металлов без использования агрессивных водных электролитов, которые образуют много шлама и разрушают оборудование.

ИЖ имеют перспективу использования при нанесении металлических покрытий на пассивирующиеся металлы, такие как титан и тантал. В настоящее время технология серебряной и медной металлизации титана и тантала для 5 целей микроэлектроники и электротехники включает обработку в высококонцентрированных растворах кислот и щелочей с целью предотвращения образования оксидного слоя, который резко снижает адгезию покрытия к подложке. Проведение такой обработки сопровождается значительным съемом металла, что неприемлемо в случае, когда слои титана или тантала очень тонкие, как, например, при создании так называемых диффузионных барьеров в микросхемах и модулей памяти. Применение ионных жидкостей позволит проводить прямое нанесение проводящих металлических пленок без использования агрессивных растворов даже на очень тонкие слои этих металлов.

В настоящее время разработаны основы процессов электрохимического осаждения различных металлов из наиболее хорошо изученных хлоралюминатных ионных жидкостей. Но эти расплавы чрезвычайно гигроскопичны, что затрудняет их практическое использование. Более перспективны для применения с целью осаждения пленок металлов электролиты, представляющие собой растворы солей металлов в индивидуальных (нехлоралюминатных) ионных жидкостях. В настоящее время исследования физико-химических свойств и технологических возможностей таких бинарных систем еще не многочисленны. В данной работе проведено комплексное исследование бромкупратной ионной жидкости (бромид 1-бутил-3-метилимидазолия - бромид меди (И), ВМХшВг-СиВг2), включая важнейшие технологические свойства: электропроводность, коррозионную активность и условий выделения качественных медных осадков.

Работа выполнена при финансовой поддержке Программы фундаментальных исследований Отделения химии наук о материалах РАН «Новые подходы к повышению коррозионной и радиационной стойкости материалов, радиоэкологической безопасности», 2007-2010 г.г.

Цель работы: разработка научных основ технологического процесса электрохимического осаждения медного покрытия на различные металлические субстраты и химического полирования меди с 6 использованием ионной жидкости бромид 1-бутил-З-метилимидазолия -бромид меди (II).

Задачи исследования: -изучить влияние температуры и концентрации ' СиВг2 на удельную электропроводность (к) бинарной электролитной системы бромид 1-бутилг 3-метилимидазолия — бромид меди (И); изучить влияние концентрации СиВг2 на вязкость и плотность ионной жидкости; -установить влияние температуры и концентрации СиВг2 на кинетику коррозионного поведения меди в ионной жидкости ВМ1шВг-СиВг2; -установить кинетические закономерности электрохимического восстановления ионов меди (II) из бинарного низкотемпературного расплава бромид 1-бутил-З-метилимидазолия - бромид меди (II); -установить закономерности анодного растворения меди в ионной жидкости ВМ1шВг-СиВг2;

-установить основные технологические параметры процесса электрохимического получения качественного осадка меди в исследуемых расплавах, разработать основы технологии нанесения медного покрытия на пассивирующиеся металлы (титан и тантал).

Научная новизна:

Впервые изучена коррозионная активность ионной жидкости ВМ1тВг и ее смесей с СиВг2 по отношению к меди:

- методом гравиметрии установлено, что при обычных (20-28°С) и повышенных (70°С) температурах скорость коррозии меди как в ВМ1шВг, так и в ВМ1тВг-СиВг2 снижается во времени, но в расплавах, содержащих СиВг2 (0.4, 1.2 моль /кг ВМ1шВг), она в 2-6 раз выше, чем в ионной жидкости-растворителе;

- с применением метода электрохимической импедансной спектроскопии и программы обработки данных ZView смоделирована эквивалентная электрическая цепь коррозионной системы Си|ВМ1тВг, которая характерна для электрохимических процессов с образованием слоя адсорбированных промежуточных продуктов реакции. Рассчитаны значения параметров этой цепи в зависимости от продолжительности коррозионного процесса. - методами электрохимической импедансной спектроскопии и атомно-силовой микроскопии показано, что коррозия меди в ионной жидкости ВМ1шВг-СиВг2 протекает в условиях конкурирования процессов образования и растворения фазовой пленки продуктов коррозии. Предложена схема коррозионного взаимодействия меди с бромкупратной ионной жидкостью.

Впервые изучена кинетика электрохимического восстановления меди из ионной жидкости бромид 1-бутил-З-метилимидазолия — бромид меди (II). Методом циклической вольтамперометрии на платиновом электроде показано, что медь(П)-содержащие ионы восстанавливается в две необратимые одноэлектронные стадии (коэффициенты переноса катодного процесса а составляют 0.58 и 0.46) в пределах электрохимического окна ионной жидкости-растворителя. Коэффициент диффузии разряжающихся

7 О медь(Н)-содержащих ионов составляет 1.3x10" см~/с (в расплаве с концентрацией СиВг2 0.1 моль/кг ВМ1шВг).

Установлено, что получение качественного медного покрытия на различных металлах (платина, тантал, титан) с выходом по току, близким к 100%, возможно в узкой области потенциалов, соответствующей восходящей ветви второго максимума тока катодной поляризационной кривой.

Впервые определена удельная электропроводность ионной жидкости бромид 1-бутил-З-метилимидазолия - бромид меди (И) в широком интервале температур и концентраций СиВг2 и установлено, что при температурах, превышающих температуру плавления ВМ1шВг, величина к бинарного расплава снижается с ростом концентрации бромида меди (II), что объяснено о образованием комплексных ионов СиВг4 ".

Практическая значимость:

Полученные данные об удельной электропроводности, вязкости и плотности бромкупратной ионной жидкости могут быть использованы в 8 технологических расчетах гальванических процессов, а так же в качестве справочного материала.

Полученные количественные показатели скорости коррозии меди в индивидуальной ионной жидкости бромид 1-бутил-З-метилимидазолия и с добавками СиВг2 могут быть использованы для прогнозирования поведения медных анодов в гальванических ваннах с Си(И)-содержащими ионными жидкостями в отсутствие внешней поляризации. Обнаруженный эффект снижения высоты и выравнивания микронеровностей поверхности меди при ее контакте с бинарным расплавом ВМ1тВг-СиВг2 может быть использован для разработки технологии химического полирования медных изделий.

Определены условия электрохимического осаждения полу блестящего мелкокристаллического медного покрытия из Си(П)-содержащей ионной жидкости (катодная и анодная плотности тока, температура» расплава, концентрация СиВг2), которые могут составить основы технологии нанесения медного покрытия на различные металлы. Установлена последовательность технологических операций и разработаны рекомендации для процесса прямого электрохимического меднения пассивирующихся металлов -тантала и титана — без предварительной химической, обработки их поверхности агрессивными растворами кислот или щелочей, с адгезией покрытия к основе, соответствующей ГОСТ 9.302-88.

Достоверность результатов исследований. Достоверность полученных результатов базируется на использовании современных физико-химических методов исследования1 и высокой воспроизводимости экспериментальных данных в пределах заданной" точности. Выводы, сделанные по результатам работы, являются достоверными, научные положения аргументированы и прошли апробацию на научных конференциях и в рецензируемых журналах, рекомендованных ВАК.

Личный вклад автора. Автором лично получены все экспериментальные данные, проведена их обработка и систематизация. Постановка цели и задач исследования осуществлялась совместно с научным 9 руководителем, обсуждение экспериментальных данных - совместно с научным руководителем и соавторами публикаций.

Апробация работы. Основные материалы диссертационной работы были представлены и доложены на Международных научно-технических конференциях «Современные методы в теоретической и экспериментальной электрохимии» (Плес, 2008, 2010), IV Региональной конференции молодых ученых «Теоретическая и экспериментальная химия жидкофазных систем» (Иваново, 2009), VI Международной научной конференции «Кинетика и механизм кристаллизации. Самоорганизация при фазообразовании» (Иваново, 2010), 9 Международном Фрумкинском симпозиуме «Материалы и технологии электрохимии 21-ого века» (Москва, 2010).

Основное содержание диссертационной работы опубликовано в 7 работах, в том числе в 2 статьях в ведущих рецензируемых журналах, рекомендованных ВАК.

ПУБЛИКАЦИИ ПО ТЕМЕ ДИССЕРТАЦИИ:

1. Гришина Е.П., Кудрякова Н.О., Пименова A.M., Раменская JI.M. Транспортные свойства бинарного низкотемпературного ионного расплава BMImBr-CuBr2 // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. — 2010. - Т.53 - №6 - С. 103-106.

2. Гришина Е.П., Кудрякова Н.О., Пименова A.M. Электрохимическое осаждение меди на титан и тантал из низкотемпературного ионного расплава бромид 1-бутил-З-метилимидазолия - бромид меди (И) // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. -2010. - Т.53 - №7 - С.97-100.

3. Кудрякова Н.О., Гришина Е.П., Пименова A.M., Раменская JI.M. Катодное осаждение и коррозия меди в бинарном низкотемпературном расплаве CuBr2-BMImBr // I Международная научная конференция «Современные методы в теоретической и экспериментальной электрохимии». — Плес. -2008 - С.59.

4. Кудрякова Н.О., Гришина Е.П.' Электрохимические свойства системы (BMImBr, CuBr2)|Cu // IV Региональная конференция молодых ученых «Теоретическая и экспериментальная химия жидко фазных систем». — Иваново. - 2009. - С.28.

5. Кудрякова Н.О., Гришина Е.П. Коррозионное поведение медного электрода в ионных расплавах на основе бромида 1-бутил-З-метилимидазолия // II Международная научно-техническая конференция «Современные методы в теоретической и экспериментальной электрохимии». — Плес. — 2010. - С.27.

6. Кудрякова Н.О., Гришина Е.П., Пименова A.M. Формирование поверхностных слоев на меди в солях 1-бутил-З-метилимидазолия // VI Международная научная конференция «Кинетика и механизм кристаллизации. Самоорганизация при фазообразовании». - Иваново. -2010.-С.197.

7. Гришина Е.П., Кудрякова Н.О., Пименова A.M., Раменская JI.M. Коррозионная активность и электрохимические свойства бинарных ионных жидкостей на основе бромида 1-бутил-З-метилимидазолия // 9 Международный Фрумкинский симпозиум «Материалы и технологии электрохимии 21-ого века». — Москва. - 2010. - С. 164.

Заключение диссертации по теме «Технология электрохимических процессов и защита от коррозии», Кудрякова, Надежда Олеговна

ИТОГИ РАБОТЫ И ВЫВОДЫ

1. Изучена температурная зависимость удельной электропроводности ионной жидкости ВМ1шВг-СиВг2 в широком диапазоне концентраций СиВг2. Установлено, что величина к снижается при увеличении концентрации бромида меди (П) в расплаве, эффективная энергия активации удельной электропроводности составляет 53-57 кДж/моль, а зависимость относительного температурного коэффициента величины к от концентрации СиВг2 не имеет перегибов. По-видимому, растворение СиВг2 в ВМ1тВг происходит с образованием частиц комплексной природы, наиболее вероятный состав комплексного медь(П)-содержащего иона -СиВг42".

2. Методом гравиметрии установлено, что повышение температуры и введение СиВг2 в состав ионной жидкости приводит к существенному (в 26 раз) возрастанию скорости коррозии меди в данной электролитной среде, которая в течение 1 ч снижается и далее сохраняет ~ постоянное значение.

Коррозионное поведение меди в ионных жидкостях ВМ1шВг и ВМ1тВг-СиВг2 изучено методом электрохимической импедансной спектроскопии. С помощью программы обработки данных 2У!е\у была смоделирована эквивалентная электрическая цепь коррозионной системы Си[ВМ1шВг, которая описывает электрохимические процессы с образованием слоя адсорбированных промежуточных продуктов электрохимической реакции. Рассчитаны значения параметров этой цепи в зависимости от продолжительности коррозионного процесса. Совпадение значений токов коррозии, рассчитанных на основании гравиметрических и импедансных исследований, подтверждает адекватность принятой модели изучаемого коррозионного процесса.

Установлено, что коррозия меди в ионной жидкости ВМ1тВг-СиВг2 протекает в условиях конкурирования процессов образования и растворения поверхностной пленки, моделирование такого процесса с помощью эквивалентной электрической цепи затруднено.

3. Методом циклической вольтамперометрии на платиновом электроде показано, что медь(П)-содержащие ионы восстанавливаются из расплава ВМ1тВг-СиВг2 в пределах электрохимического окна ВМ1тВг в две необратимые одноэлектронные стадии (коэффициенты переноса катодного процесса а составляют 0.58 и 0.46). Коэффициент диффузии v 2 разряжающихся медь(П)-содержащих ионов составляет 1.3x10" см/с (в расплаве с концентрацией СиВг2 0.1 моль/кг ВМ1шВг).

4. Установлено, что получение качественного мелкокристаллического медного покрытия на различных металлах (платина, тантал, титан) с хорошей адгезией к подложке и выходом по току ~100% возможно в узкой области потенциалов, соответствующей восходящей ветви второго максимума тока катодной поляризационной кривой. Определены оптимальные условия и разработана последовательность основных технологических операций для нанесения медных покрытий на пассивирующиеся металлы - титан и тантал.

Список литературы диссертационного исследования кандидат технических наук Кудрякова, Надежда Олеговна, 2010 год

1. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Цирлина Г.А. Электрохимия. — М.: Химия, 2001.-624 с.

2. Zhang Z.H., Sun L.X., Tan Z.C., Xu F., Lv X.C., Zeng J.L., Sawada Y. Thermodynamic investigation of room temperature Ionic liquid // J. Therm. Anal, and Calorim. 2007 - V.89 - P.289-294

3. Wasserscheid P., Keim W. Ionic Liquids New "Solutions" for Transition Metal Catalysis // Angew. Chem. Int. Edit. - 2000 - V.39 - №21 - P.3772-3789

4. Sun J., Forsyth M., MacFarlane D. R. Room-temperature molten salts based on the quaternary ammonium ion // J. Phys. Chem. B. 1998 — V. 102 — №44 -P.8858-8864

5. MacFarlane D. R., Meakin P., Sun J., Amini N., Forsyth M. Pyrrolidinium imides: A new family of molten salts and conductive plastic crystal phasee // J. Phys. Chem. B. 1999 - V.103 - №20 - P.4164-4170

6. Matsumoto H., Matsuda Т., Miyazaki Y. Room Temperature Molten Salts Based on Trialkylsulfonium Cations and Bis(trifluoromethylsulfonyl)imide // J. Chem. Lett. 2000 - V.29 - №12 - P. 1430-1432

7. Noda A., Watanabe M. Highly conductive polymer electrolytes prepared by in situ polymerization of vinyl monomers in room temperature molten salts // Electrochim. Acta. 2000 - V.45 - №8-9 - P. 1265-1270

8. Goossens K., Lava K., Nockemann P., Hecke K., Meervelt L., Driesen K., Gorller-Walrand K., Binnemans K, Cardinaels T. Pyrrolidinium Ionic Liquid Crystals // J. Chem. Eur. 2009 - V. 15 - №3 - P.656-674105

9. П.Асланов Jl.А., Захаров М.А., Абрамычева H.JI. Ионные жидкости в ряду растворителей. М.: Изд-во МГУ, 2005. - 272 с.

10. Кустов JI.M., Васина Т.В., Ксенофонтов В.А. Ионные жидкости как каталитические среды // Рос. хим. ж. (Ж. Рос. хим. общ-ва им. Д.И. Менделеева). -2004 XLVIII - С. 13-35

11. Fuller J., Breda А.с., Carlin R.T. Ionic Liquid-Polymer Gel Electrolytes // J. Electrochem. Soc. 1997 - V. 144 - №4 - P.L67-L70

12. Liu W., Zhao Т., Zhang Y., Wang H., Mingfang Y. The Physical Properties of Aqueous Solutions of the Ionic Liquid BMIM.[BF4] // J. Solution Chem. -2006 V.35 - №10 - P.1337—1346

13. Li H., Murvat I., Agberemi I, Kobrak M.N. The relationship between ionic structure and viscosity in room-temperature ionic liquids // J. Chem. Phys. — 2008 V. 129 - №12 - P. 124507(12 pages)

14. Tomida D., Kumagai A., Qiao K., Yokoyama C. Viscosity of bmim.[PF6] and [bmim][BF4] at High Pressure // J. Inter. Thermophys. 2006 - V.27 - №1 -P.39-47

15. Dupont J. On the Solid, Liquid and Solution Structural Organization of Imidazolium Ionic Liquids // J. Braz. Chem. Soc. 2004 - V.15 - P.341-350

16. Tao G., He L., Liu W., Xu L.} Xiong W., Wang Т., Kou Y. Preparation, characterization and application of amino acid-based green ionic liquids // Green Chem. 2006 - V.8 - №7 - P.639-646106

17. Bandres I., Royo F.M., Gascon I., Castro M., Lafuente C. Anion Influence on Thermophysical Properties of Ionic Liquids: 1-Butylpyridinium Tetrafluoroborate and 1-Butylpyridinium Triflate // J. Phys. Chem. B. — 2010 — V. 114 № 10 - P.3601-3 607

18. Bandres I., Meier S., Giner B., Cea P., Lafuente C. Aggregation Behavior of Pyridinium-Based Ionic Liquids in Aqueous Solution // J. Solution Chem. -2009 V.38 - №12 - P.1622-1634

19. Wassersheid P., Welton T. Ionic Liquids in Synthesis. Weinheim: Wiley-VCH. 2003.-364 p.

20. Hagiwara R., Ito Y., Room temperature ionic liquids of alkylimidazolium cations and fluoroanions // J. Fluorine Chem. 2000 - V. 105 - №2 - P.221-227

21. Pensado A. S., Comucas M. J. P., FernSndez J. The Pressure-Viscosity Coefficient of Several Ionic Liquids // Tribology Letters. 2008 - V.31 - №2 - P.107-118

22. Bonhote P., Dias A., Papageorgiou N., Kalyanasundaram K., Gratzel M. Hydrophobic, Highly Conductive Ambient-Temperature Molten Salts // Inorg. Chem. 1996 - V.35 - №5 - P.l 168-1178

23. Sun J., MacFarlane D.R., Forsyth M. A new family of ionic liquids based on the 1-alkyl-2-methyl pyrrolinium cation // Electrochimica Acta. — 2003 — V.48 — №12 -P.1707-1711

24. MacFarlane D.R., Golding J., Forsyth S., Forsyth M., Deacon G.B. Low viscosity ionic liquids based on organic salts of the dicyanamide anion // Chem. Commun. — 2001 -№16 -P.1430-1431

25. Jiazhen Y., Qingguo Z., Ming H., Feng X., Shuliang Z. Studies on the properties of ionic liquid BMIInCU // Front. Chem. China. 2006 - Y.3 -P.304-307

26. Раменская JI.M., Гришина Е.П., Пименова A.M., Груздев M.C. Влияние воды на физико-химические характеристики ионной жидкости бромида 1 -бутил-3-метилимидазола.// Журн. физической химии. — 2008 Т.82 — №71. С.1246-1251

27. Domanska U, Laskowska М. Effect of Temperature and Composition on the Density and Viscosity of Binary Mixtures of Ionic Liquid with Alcohols // J. Solution Chem. 2009 - V.38 - №6 - P.779-799

28. Nageshwar D. Khupse • Anil Kumar. Dramatic Change in Viscosities of Pure Ionic Liquids upon Addition of Molecular Solvents // J Solution Chem. 20091. V.38 — №5 P.589-600

29. Гишина Е.П., Кудрякова H.O. Физические свойства низкотемпературной ионной жидкости бромид 1-бутил-З-метилимидазолия — пентабромид тантала // Журн. физической химии. 2010 - Т.84 - №3 - С.589-593

30. Гришина Е.П., Раменская JI.M., Пименова A.M. Физико-химические свойства низкотемпературной ионной жидкости бромид серебра — бромид 1-бутил-З-метилимидазолия // Журн. физической химии. 2009 — Т.83 — №10 - С.2072-2075

31. Волков С.В., Грищенко В.Ф., Делимарский Ю.К. Координационная химия ионных расплавов. Киев: Наукова думка, 1977. — 332 с.

32. Klahn М., Stuber С., Seduraman A., Wu P. What Determines the Miscibility of Ionic Liquids with Water? Identification of the Underlying Factors to Enable a Straightforward Prediction. // J. Phys. Chem. B. 2010 - V.114 - №8 -P.2856-2868

33. Endres F., Sherif Zein El Abedin. Air and water stable ionic liquids in physical chemistry // Phys. Chem. Chem. Phys. -2006 V.8 - №18 - P.2101-2116

34. Fredlake C.P., Crosthwaite J.M., Hert D.G., Aki S.N.V.K., Brennecke J.F. Thermophysical Properties of Imidazolium-Based Ionic Liquids // J. Chem. Eng. Data 2004 - V.49 - №4 - P.954-964

35. Singh T., Kumar A. Temperature Dependence of Physical Properties of Imidazolium Based Ionic Liquids: Internal Pressure and Molar Refraction // J Solution Chem 2009 - V.38 - №8 - P. 1043-1053

36. Gaillon L.,, Sirieix-Plenet J., Letellier P. Volumetric Study of Binary Solvent Mixtures Constituted by Amphiphilic Ionic Liquids at Room Temperature (1-Alkyl-3-Methylimidazolium Bromide) and Water // J. Solution Chem. 2004 - Y.33 - №11 - P.1333-1347

37. Raabea G., Köhler J. Thermodynamical and structural properties of imidazolium based ionic liquids from molecular simulation // J. Chem. Phys. — 2008 V. 128 -№15 - P. 154509 (7 pages)

38. Zhou Q., Song Y., Yu Y., He H., Zhang S. Density and Excess Molar Volume for Binary Mixtures of Naphthenic Acid Ionic Liquids and Ethanol // J. Chem. Eng. Data. 2010 - V.55 -№3 -P.l 105-1108

39. Wandschneider A., Lehmann J. K., Heintz, A. Surface tension and density of pure ionic liquids and some binary mixtures with 1-propanol and 1-butanol. // J. Chem. Eng. Data 2008 - V.53 - №2 - P.596-599

40. Bhujrajh P., Deenadayalu N. Liquid Densities and Excess Molar Volumes for Binary Systems (Ionic Liquids + Methanol or Water) at 298.15, 303.15 and 313.15 K, and at Atmospheric Pressure // J Solution. Chem. 2007 - V.36 -№5 - P.631-642

41. Helen L. Ngo, Karen LeCompte, Liesl Hargens, Alan B. McEwen. Thermal properties of imidazolium ionic liquids // Thermochimica Acta — 2000 — V.357-358 P.97-102

42. Rooney D., Jacquemin J., Gardas R. Thermophysical Properties of Ionic Liquids // Top. Current Chem. 2009 - V.290 - P. 185-212

43. Larsen A.S., Holbrey J.D., Tham F.S., Reed C.A. Designing Ionic Liquids: Imidazolium Melts with Inert Carborane Anions // J. Am. Chem. Soc. — 2000 — V.122 №30 - P.7264-7272

44. Buzzeo M.C., Evans R.G., Compton R.G. Non-Haloaluminate Room-Temperature Ionic Liquids in Electrochemistry-A Review // ChemPhysChem -2004 V.5 - №8 - P.l 106-1120

45. Zhao Y., Vandernoot T.J. Electrodeposition of aluminium from nonaqueous organic electrolytic systems and room temperature molten salts // Electrochim. Acta. 1997 - V.42 - №1 - P.3-13

46. Matsumoto H., Yanagida M., Tanimoto K., Nomura M., Kitagawa Y., Miyazaki Y. Highly Conductive Room Temperature Molten Salts Based on Small Trimethylalkylammonium Cations and Bis(trifluoromethylsulfonyl)imide // Chem. Lett. 2000 - V.29 - №8 - P.922-923

47. Ngo HL, LeCompte K., Hargens L., McEwen A.B. Thermal properties of imidazolium ionic liquids // Thermochim. Acta. 2000 - 357-358 - P.97-102

48. Chiappe C., Pieraccini D. Review Commentary Ionic liquids: solvent properties and organic reactivity // J. Phys. Org. Chem. 2005 - V. 18 - №4 - P.275-297

49. Stoppa F., Hunger J., Buchner R. Conductivities of Binary Mixtures of Ionic Liquids with Polar Solvents // J. Chem. Eng. Data 2009 - 54 - №2 - P.472-479

50. Li W., Zhang Z., Han B., Hu S., Xie Y., Yang G. Effect of water and organic solvents on the ionic dissociation of ionic liquids // J. Phys.Chem. B. 2007 -V. 111 - №23 - P.6452-6456

51. Seddon K.R., Stark. A., Torres. M.-J. Influence of chloride, water and organic solvents ons the physical properties of ionic liquids // Pure Appl. Chem. 2000 - V.72 - №12 - P.2275-2287

52. Гришина Е.П., Пименова A.M., Раменская JI.M., Краева O.B. Электрохимические свойства расплава бромида 1-бутил-З-метилимидазола, содержащего примеси воды. // Электрохимия. — 2008 — Т.44 —№11 С.1352-1357

53. Yoshizawa М., Ogihara W., Ohto Н. Design of New Ionic Liquids by Neutralization of Imidazole Derivatives with Imide-Type' Acids // Electrochemical and Solid-State Letters. 2001 - V.4 - №6 - P. E25-E27

54. Nishida Т., Tashiro Y., Yamamoto M. Physical and electrochemical properties of r-alkyl-3-methylimidazolium tetrafluoroborate for electrolyte // J. Fluorine Chem. 2003 - V. 120 - №2 - P. 135-141

55. Lall S.I., Moncheno D., Castro S., Behaj V., Cohen J.I., Engel R. Polycations. Part X. LIPs, a new category of room- temperature ionic liquid based on polyammonium salts// Chem. Commun. 2000 - №24 -P.2413-2414

56. Tokuda, H.; Tsuzuki, S.; Susan, M. А. В. H.; Hayamizu, K.; Watanabe, M. How- ionic are room-temperature ionic liquids. An indicator of the physicochemical properties // J. Phys. Chem. B. 2006 — V.110 - №39 — P.l 9593-19600

57. Hsiu S.-I, Huang J.-F., Sun I-W., Yuan C.-H., Shiea Y. Lewis acidity dependency of the electrochemical window of zinc chloride-1-ethy 1-3-methilimidazolium chloride ionic liquids // Electrochim. Acta. — 2002 — V.47 — №27 — P.4367-4372

58. Widegren, J. A.; Saurer, E. M.; Marsh, K. N.; Magee, J. W. Electrolytic ' conductivity of four imidazolium-based room-temperature ionic liquids and theeffect of a water impurity // J. Chem. Thermodyn. 2005 - V.37 — №6 41. P.569-575

59. Kanakubo, M.; Harris, K. R.; Tsuchihashi, N.; Ibuki, K.; Ueno, M. Effect of pressure on transport properties of the ionic liquid l-butyl-3111methylimidazolium hexafluorophosphate // J. Phys. Chem. B. 2007 — V.l 11 -№8 — P.2062-2069

60. Qlivier-Bourdigou H., Magna L. Ionic liquids: perspectives for organic and catalytic reactions // J. Mol. Catal. A: Chem. 2002 - 182-183 - P.419-437

61. Johnson K.E. What's an Ionic Liquid? // The Electrochemical Society Interface Spring 2007 P.38-41

62. Park H., Kwon S.R., Jung Y.M., Kim H.S., Lee H.J., Hong W.H. Tracking the transition behavior and dynamics of ionic transport in crystalline ionic gel electrolytes // Chem. Commun. 2009 - V.42 - №42 - P.6388-6390

63. Letaief S., Diaco Т., Pell W., Gorelsky S.I., Detellier C. Ionic Conductivity of Nanostructured Hybrid Materials Designed from Imidazolium Ionic Liquids and Kaolinite // Chem. Mater. 2008 - V.20 - №22 - P.7136-7142

64. Гришина Е.П., Пименова A.M., Раменская JI.M. Электропроводность низкотемпературной ионной жидкости бромид 1-бутил-З-метилимидазолия-бромид серебра. Влияние концентрации AgBr и температуры // Электрокимия. 2009 - Т.45 - №8 - С. 1002-1005

65. Лебедева O.K, Кульмит Д.Ю., Кустов Л.М., Дунаев С.Ф. Ионные жидкости в электрохимических процессах // Рос. хим. ж. — 2004 — XLVIII №6 - С.59-73

66. Tsuda Т., Hussey C.L. Electrochemistry of Room-Temperature Ionic Liquids and Melts // Modern Aspects of Electrochemistiy. 2009 - 45 - P.63-174

67. Andrew P. Abbott, Katy J. McKenzie. Application of ionic liquids to the electrodeposition of metals // Phys. Chem. Chem. Phys. — 2006 — V.8 — №37 -P.4265-4279

68. Endres F. Ionic Liquids: Solvents for the Electrodeposition of Metals and Semiconductors // ChemPhysChem. 2002 - V.3 - №2 - P. 144-154

69. Zhou Z., De-liang H., Zheng-dan C., Jian-fang Z., Guo-xi L. Electrochemical behavior of CoCl2 in ionic liquid l-butyl-3-methylimidazolium hexafluorophosphate // J. Cent. South Univ. Technol. 2008 - V.15 - №5 -P.617-621

70. Делимарский Ю.К. Электрохимия ионных расплавов. — М.: Металлургия, 1978.-248 с.

71. Fuller J., Carlin R.T., Osteryoung R.A. The room temperature ionic liquid 1-ethyl-3-methylimidazolium tetrafluoroborate: electrochemical couples and physical properties // J. Electrochem. Soc. 1997 - V.144 - №11 - P.3881-3886

72. Zell C.A., Endres F., Freyland W. Electrochemical insitu STM study of phase formation during Ag and A1 electrodeposition on Au(lll) from a room temperature molten salt // J. Phys. Chem. Chem. Phys. — 1999 — V.l — №4 -P.697-704

73. Wilkes Y. S., Zevisky Y. A., Wilson R.A. Dialkylimidazolium Chloraluminate Molts. A New Class of Room-temperature Ionic Liquids for Electrochemistry, Spectroscopy and Synthesis. // Inorg. Chem. -1982 V.21 - №3 - P. 12631265

74. Hitchcock P.B., Seddoh K.R., Welton T. Hydrogen-bond acceptor abilities of tetrachlorometalate (II) complexes in ionic liquids // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1993 - 17 - P.2639-2643

75. Строение расплавленных солей / Под ред. Укше Е.А. М.: Мир, 1966. — 432 с.

76. Dieter К.М., Dymek С.J., Heimer N.E., Rovang J.W., Wilkes J.S. Ionic structure and interactions in l-methyl-3-ethylimidazolium Chloride-AICI3 molten salts // J. Am. Chem. Soc. 1988 - V.l 10 - №9 - P.2722-2726

77. Holbrey J.D., Seddon K.R. Ionic Liquids // Clean Products and Processes. -1999 V.l - №4 - P.223-237

78. Endres F., Abbot A.P., MacFarlane D.R. Electrodeposition from Ionic Liquids. Wiley-VCH Verlag GmbH, Weinheim 2008. 397 p.

79. Scheffler T.R., Hussey C.L., Seddon K.R., Kear K.R., Armitage P.D. Molybdenum Chloro Complexes in Room-Temperature Chloroaluminate Ionic Liquids: Stabilization of MoCl6.2" and [MoCl6]3" // Inorg. Chem. 1983 - V.2215 P.2099-2100

80. Dai S., Toth L.M., Hayes G.R., Peterson G.R. Spectroscopic investigation of effect of Lewis basicity on the valent-state stability of an uranium(V) chloride complex in ambient temperature melts // Inorg. Chim. Acta. — 1997 V.256 -№1 — P.143-145

81. Dieter K.M., Dymek C.J., Heimer N.E., Rovang D.W., Wilkes J.S. Ionic Structure and Interactions in l-Methyl-3-ethylimidazolium Chloride-AlCl3 Molten Salts // J. Am. Chem. Soc. 1988 - V.l 10 - №9 - P.2722-2726

82. Yang J.-Z., Tian P., He L.-L., Хи W.-G. Studies on room temperature ionic liquid InCl3-EMIC // Fluid Phase Equilibria. 2003 - V.204 - №2 - P.295-302

83. Csihony S., Mehdi PI., Horv6th I.T. In situ infrared spectroscopic studies of theFriedel-Crafts acetylation of benzene in ionic liquids usingAlCl3 and FeCl31 I Green Chemistiy. 2001 - V.3 - №6 - P.307-309

84. Matsumoto K., Hagiwara R., Ito Y. Room temperature molten fluorometallates: l-ethyl-3-methylimidazolium hexafluoroniobate(V) and' hexafluorotantalate(V) // J. Fluorine Chem. 2002 - V.l 15 - №2 - P.133-135

85. Dyson P.J. Transition metal chemistry in ionic liquids // Trans. Metal. Chem. 2002 V.27 - №4 - P.353-358

86. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. —М.: Металлургия, 1976.-472 с.

87. Делимарский Ю.К., Барчук Л.П. Прикладная химия ионных расплавов. Киев: Наукова думка, 1988. — 192 с.

88. Perissi I., Bardi U., Caporali S., Lavacchi A. High temperature corrosion properties of ionic liquids. // Corrosion Seins. — 2006 V.48 - №9 - P 23492362

89. Толстогузов А.Б., Барди У., Ченакин С.П. Исследование процессов коррозии металлических сплавов под действием ионной жидкости // Известия Российской академии наук. Серия физическая. — 2008 — Т.72 -№5 — С.641-644

90. Arenas М. F., Reddy R. G. Corrosion of steel in ionic liquids. // J. Mining and Metallurgy. 2003 - V.39 - №1-2 - P.81-91

91. Jiménez A.E., Bermúdez M.D., Carrión F.J., Martínez-Nicolás G. Room temperature ionic liquids as lubricant additives in steel-aluminium contacts: Influence of sliding velocity, normal load and temperature. // WEAR. — 2006 -V.261 №3-4. - P.347-359

92. Uerdingen M., Treber C., Balser M., Schmitt G., Werner C. Corrosion behaviour of ionic liquids. // Green Chem. 2005 - V.7 - №5 - P.321-325

93. Babushkina O.B., Ekres S., Nauer G.E. Raman Spectroscopy of the Mixtures (x)l-Butyl-1-methylpyrrolidinium Chloride-(l x)TaCl5 in Solid and Molten States // J. Phys. Chem. A. - 2008 - V.l 12 - № 36 - P.8288-8294

94. US Patent №6936155 B1 Morimitsu M., Matsunaga M. Method for electroplating of tantalum. Appl. №10/239836. Date of Patent: Aug. 30, 2005

95. El Abedin S.Z., Farag H.K, Moustafa E.M., Welz-Biermann U., Endres F., Electroreduction of tantalum fluoride in a room temperature ionic liquid at variable temperatures // Phys. Chem. Chem. Phys. 2005 - V.7 - №11 -P.2333-2339

96. Ispas A., Adolphi B., Bunda A., Endres F. On the electrodeposition of tantalum from three different ionic liquids with the bis(trifluoromethyl sulfonyl) amide anion // Phys. Chem. Chem. Phys. 2010 - V. 12 - №8 - P. 1793-1803

97. Matsunaga M., Matsuo T., Morimitsu M. Electrochemistry of Ta(V) in Lewis Basic TaCls-EMImCl low temperature molten salts // 13th International symposium on molten salts. 2002. Abstracts 1482

98. Fuller J, Carlin R.T., Osteryoung R.A., Koranaios P., Mantz R. Anodization and Speciation of Magnesium in Chloride-Rich Room Temperature Ionic Liquids // J. Electrochem. Soc. 1998 - V. 145 - №1 - P.24-28

99. Katayama Y., Dan S., Miura T., Kishi T. Electrochemical Behavior of Silver in l-ethyl-3-methylimidazolium Tetrafluoroborate Molten Salt // J. Electrochem. Soc. 2001 - V.148 - №2 - P.C102-C105

100. He P., Liu H., Li Z., Liu Y., Xu X., Li J. Electrochemical Deposition of Silver in Room-Temperature Ionic Liquids and Its Surface-Enhanced Raman Scattering Effect // Langmuir 2004 - V.20 - №23 - P. 10260-10267

101. Chen P.-Y., Sun I.-W. Electrochemical study of copper in a basic l-ethyl-3-methylimidazolium tetrafluoroborate room temperature molten salt // Electrochimica Acta 1999 - V.45 - №3 - P.441-450

102. Chen P.-Y., Sun I.-W. Electrochemistry of Cd(II) in the basic l-ethyl-3-methylimidazolium chloride/tetrafluoroborate room temperature molten salt // Electrochim. Acta. 2000 - V.45 - №19 - P.3163-3170

103. Yang M.-H., Sun I.-W. Electrodeposition of antimony in a water-stable 1-ethyl-3-methylimidazolium chloride tetrafluoroborate room temperature ionic liquid // J. Appl. Electrochem. 2003 - V.33 - №11 - P.1077-1084

104. Lin L.-G., Yan J.-W., Wang Y., Fu Y.-C., Mao B.-W. An in situ STM study of cobalt electrodeposition on Au(lll) in BMIBF4 ionic liquid // J. Experimental Nanoscience. 2006 - V.l - №3 - P.269-278

105. Yang M.-H., Yang M.-C., Sun I.-W Electrodeposition of indium from thewater-stable l-ethyl-3-methylimidazolium chloride/tetrafluoroborate ionicliquid // J. Electrochem. Soc. 2003 - V.l50 - №8 - P.C544-C548117

106. Hsiu S.-I., Sun I.-W. Electrodeposition behaviour of cadmium telluride from l-ethyl-3-methylimidazolium chloride tetrafluoroborate ionic liquid // J. Appl. Electrochem. 2004 - V.34 - №10 - P. 1057-1063

107. Yang W., Cang H., Tang Y., Wang Y., Shi Y. Electrodeposition of tin and antimony in 1-ethyl- 3-methylimidazolium tetrafluoroborate ionic liquid // J. Appl. Electrochem. 2008 - V.38 - №4 - P.537-542

108. Tai C.-C., Su F.-Y., Sun I.-W. Electrodeposition of palladium-silver in a Lewis basic l-ethyl-3-methylimidazolium chloride-tetrafluoroborate ionic liquid // J. Electrochim. Acta. 2005 - V.50 - №28 - P.5504-5509

109. Huang J.F., Sun I.-W. Fabrication and Surface Functionalization of Nanoporous Gold by Electrochemical Alloying/Dealloying of Au—Zn in an Ionic Liquid, and the Self-Assembly of L-Cysteine Monolayers // Adv. Funct. Mater. 2005 - V. 15 - №6 - P.989-994

110. Huang J.F., Sun I.-W. Formation of Nanoporous Platinum by Selective Anodic Dissolution of PtZn Surface Alloy in a Lewis Acidic Zinc Chloride — 1-Ethyl-3-methylimidazolium Chloride Ionic Liquid // Chem. Mater. — 2004 -V. 16 №10 - P. 1829-1831

111. Huang J.F., Sun I.-W. Electrodeposition of PtZn in a Lewis acidic ZnCl2-l-ethyl-3-methylimidazolium chloride ionic liquid // J. Electrochim. Acta. 2004 - V.49 - №19 - P.3251-3258

112. Huang J.F., Sun I.-W. Nonanomalous electrodeposition of zinc-iron alloys in an acidicic zinc chloride-1- ethyl-3-methylimidazolium chloride ionic liquid // J. Electrochem. Soc. 2004 - Y.151 - №1 - P.C8-C14

113. Huang J.F., Sun I.-W. Electrochemical studies of tin in zinc chloride-1 ethyl-3-methylimidazolium chloride ionic liquids // J. Electrochem. Soc. 2003 -V. 150 - №6 - P.E299-E309

114. Huang J.F., Sun I.-W. Electrochemical studies of cadmium in acidic zinc chloride-1 ethyl-3-methylimidazolium chloride ionic liquids // J. Electrochem. Soc. 2002 - V.149 - №9 - P.E348-E355

115. Zhang Q., Hua Y. Effects of l-butyl-3-methylimidazolium hydrogen sulfate

116. BMIM.HS04 on zinc electrodeposition from acidic sulfate electrolyte // J. Appl. Electrochem. 2009 - V.39 - №2 - P.261-267

117. Peng C.Y., Paul Wang H., Huang С. H, Wei Y.-L. Abstraction of Nano Copper in a Room Temperature Ionic Liquid // X-RAY ABSORPTION FINE STRUCTURE XAFS13: 13th International Conference. AIP Conference Proceedings, - 2007 - 882 - P.789-791

118. Mukhopadhyay I., Freyland W., Electrodeposition of Ti Nanowires on Highly Oriented Pyrolytic Graphite from an Ionic Liquid at Room Temperature // Langmulr. 2003 - V. 19 - №6 - P.l951-1953

119. Xu X.-H., Hussey C.L. Electrodeposition of silver on Metallic and nonmetallic electrodes from the acidic aluminum chloride- 1-mety 1-3-ethylimidazolium chloride molten salt // J. Electrochem. Soc. 1992 - V.139 — №5 — P.1295-1300

120. Fung Y.S., Zhou R.Q. Room temperature molten salt as medium for lithium battery // J. Power Sources. 1999 - 81-82 - P.891-895

121. Измайлова М.Ю., Рычагов А.Ю., Деныциков K.K., Вольфкович Ю.М., Лозинская Е.И., Шаплов А.С. Электрохимический суперконденсатор с электролитом на основе ионной жидкости // Электрохимия. — 2009 — Т.45 №8 - Р.1014-1015

122. Caja J., Dunstan T.D.J., Rual D.M., Kotovic V. // Electrochemical Society Proceedings. 1999 - V.41 - P.150-160

123. Neouze M.-A., Bideau J.L., Gaveau P., Bellayer S., Vioux A. Ionogels, New Materials Arising from the Confinement of Ionic Liquids within Silica-Derived Networks // Chem. Mater. 2006 - V.l8 - №17 - P.3931-3936

124. Batra D., Hay D.N.T., Firestone M.A. Formation of a Biomimetic, Liquid-Crystalline Hydrogel by Self-Assembly and Polymerization of an Ionic Liquid // Chem. Mater. 2007 - V. 19 - №18 - P.4423-4431

125. Fuller J., Breda A.C., Carlin R.T. Ionic liquid-polymer gel electrolytes from hydrophilic and hydrophobic ionic liquids // J. Electroanalytical Chem. 1998- V.459 — №1 P.29-34

126. Ohno H. Molten salt type polymer electrolytes // Electrochimica Acta -2001 -V.46-№10-11 -P.1407-1411

127. M. S. Cho, J. D. Nam, Y. Lee, H. R. Choi, J. C. Koo. Dry Type Conducting Polymer Actuator Based on Polypyrrole-NBR/Ionic Liquid System // Mol. Cryst. Liq. Cryst. 2006 - 444 - P.241-246

128. Masahiro Funahashi, Harutoki Shimura, Masafumi Yoshio, Takashi Kato. Functional Liquid-Crystalline Polymers for Ionic and Electronic Conduction // Struct Bond. -2008- 128-P. 151-179

129. Lewandowski A., Swiderska A. Electrochemical capacitors with polymer electrolytes based on ionic liquids // Solid State Ionics. — 2003 — V.161 №3-4- P.243-249

130. Guerfi A., Dontigny M., Kobayashi Y., Vijh A., Zaghib K. Investigations on some electrochemical aspects of lithium-ion ionic liquid/gel polymer battery systems // J. Solid State Electrochem. 2009 - V.13 - №7 - P.1003-1014

131. Pye S., Winnie J., Kohl P.A. Iron, copper, and nickel behavior in buffered, neutral aluminum chloride: l-methyl-3-ethylimidazolum chloride molten salt // J. Electrochem. Soc. 1997 - V. 144 - №6 - P. 1933-1938

132. Giridhar P., Venkatesan K.A., Srinivasan T.G., Rao P.R.V. Electrochemical behavior of uranium(VI) in l-butyl-3-methylimidazolium chloride and thermal characterization of uranium oxide deposit // Electrochimica Acta 2007 -Y.52 - №9 — P.3006-3012

133. Giridhar P., Venkatesan K.A., Subramaniam S., Srinivasan T.G., Rao P.R.V. Electrochemical behavior of uranium(VI) in l-butyl-3-methylimidazolium chloride and in 0.05 M aliquat-336/chloroform // Radiochim. Acta. 2006 - V.94 - №8 - P.415-420

134. Gordon C.M. New developments in catalysis using ionic liquids // Appl. Catal. A. 2001 - V.222 - №1-2 - P.101-117

135. Zhao D., Wu M., Kou Y., Min E. Ionic liquids: applications in catalysis // Catal. Today. 2002 - V.74 - №1-2 - P.157-189

136. Welton T. Room-Temperature Ionic Liquids. Solvents for Synthesis and Catalysis // Chem. Rev. 1999 - V.99 - №8 - P.2071-2083

137. Olivier H. Recent developments in the use of non-aqueous ionic liquids for two-phase catalysis // J. Mol. Catal. A: Chemical. 1999 - V. 146 - №1-2 -P.285-289

138. US Patent №5824832. Sherif F.G., Shyu L.J., Greco C.C. Linear alkylbenzene formation using low temperature ionic liquid. Appl. №827127. Issued Date October 20, 1998

139. Patent WO №98/03454. Sherif F.G., Shyu L.J., Greco C.C., Talma A.G., Lacroix C.P. Linear alkylbenzene formation using low temperature ionic liquid and long chain alkylating agent. Appl. №PCT/US97/12798. Publication Date 29 January, 1998

140. Chauvin Y., Hirschauer A., Oliver H. Alkylation of isobutane with 2-butene using l-butyl-3-methylimidazolium chloride-aluminium chloride molten salts as catalysts // J. Mol. Catal. A: Chemical. 1994 - V.92 - №2 - P. 155-165121

141. Qiao К., Deng Y. Alkylations of benzene in room temperature ionic liquids modified with HCl // J. Mol. Catal. A: Chemical. 2001 - V. 171 - №1-2 -P.81-84

142. Wasserscheid P., Sesing M., Korth W. Hydrogensulfate and tetrakis(hydrogensulfato)borate ionic liquids: synthesis and catalytic application in highly Bmnsted-acidic systems for Friedel-Crafts alkylation // Green. Chem.- 2002 V.4 - №2 - P.134-138

143. Pham T.P.T., Cho C.-W., Yun Y.-S. Environmental fate and toxicity of ionic liquids: A review. // J. Water research. 2010 - V.44 - №2 - P.352-372

144. Pernak J., Czepukowicz A. New ionic liquids and theirantielectrostatic properties. // Ind. Eng. Chem. Res. 2001 - V.40 - №11 - P.2379-23 83

145. Pernak J., Sobaszkiewicz K., Mirska I. Anti-microbial activities of ionic liquids. // Green Chem. 2003 - V.5 - №1 - P.52-56

146. Lee S.-M., Chang W.-J., Choi A.-R., Koo Y.-M. Influence of ionic liquids on the growth of Escherichia coli. // Korean J. Chem. Eng. — 2005 V.22 - №5- P.687-690166. http://www.chemport.ru/datenews.php?news:=414 (Химический портал ChemPort.Ru)

147. Гордон А., Форд P. Спутник химика. -М: Мир, 1976. 542 с.

148. Воскресенский П.И.Техника лабораторных работ. — М.: Химия, 1973. -717 с

149. Справочник химика. Т.1. Общие сведения строения вещества. Свойства важнейших веществ. Лабораторная техника / Гл. ред. Б. П. Никольский. -М. JL: Госхимиздат, 1962. - 1075 с.

150. Sadek H., Habez A. M., Khalil F.X. Conductance of KIO3 in glycerol-water mixtures//Electrochim. Acta. 1969-V. 14 - №11 - P. 1089-1096

151. Лопатин Б. А. Теоретические основы электрохимических методов анализа: учеб. пособие для ун-тов. — М.: Высшая школа, 1975. — 295 с

152. Pratt, К. W., Koch K.W., Wu Y.C., Berezansky Р.А. Molality-based primary standards of electrolytic conductivity // Pure Appl. Chem. — 2001 — V.73 -№11 P.1783-1793

153. Фиалков Ю.Я., Грищенко В.Ф. Электровыделение металлов из неводных растворов. Киев.: Наук, думка, 1985. — 240 с.

154. Делахей П. Новые приборы и методы в электрохимии. — М.: ИЛ, 1957.- 509 с.

155. Гейровский Я., Кута Я. Основы полярографии. М.: Мир, 1965. - 559с.

156. Сафонов В. А. Импедансная спектроскопия для изучения и мониторинга коррозионных явлений // Электрохимия. — 1993 — 29 — №1 — С.152-160

157. Графов Б.М., Укше Е.А. Электрохимические цепи переменного тока. -М.: Наука, 1973.- 128 с.

158. Багоцкий B.C. Основы электрохимии. М.: Химия, 1988. - 400 с.

159. Zhang X., Pehkonen S.O., Kocherginsky N., Ellis G.A. Copper corrosion in mildly alkaline water with the disinfectant monochloramine // Corros. Science.- 2002 V.44 - №11 - P.2507-2528

160. Скорчеллетти B.B. Теоретические основы коррозии металлов. — Л.: Химия, 1973.-264 с.

161. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. Л.: Под ред. Потехина А.А.; Ефимова А.И. 3-е изд., перераб. и доп. Л.: Химия. 1991.-432 с.

162. ГОСТ 9.302-88 «Единая система защиты от коррозии и старения. Покрытия металлические и неметаллические неорганические. Методы контроля» Дата издания 01.10.2001г. Дата введения в действие 01.01.1990г.

163. Антропов Л.И. Теоретическая электрохимия. — М.: Высш. шк., 1975. -568с.

164. Робинсон Р., Стоке Р. Растворы электролитов. — М.: Иностр. лит-ра, 1963.-646 с.

165. Федотьев Н.П., Алабышев А.Ф., Ротинян А.Л., Вячеславов П.М., Животинский П.Б., Гальнбек А.А. Прикладная электрохимия. — Л.: Госхимиздат, 1962. — 640 с.

166. Гришина Е.П., Раменская Л.М., Владимирова T.B., Пименова A.M. Кинетика анодного окисления меди в ионной жидкости моногидрате 1-бутил-3-метилимидазолия бромида // Журн. прикл. химии. — 2007 — Т.80 - №2 - С.249-252

167. Мальцева Г.Н. Коррозия и защита оборудования от коррозии: Учебное пособие. — Пенза: Изд-во Пенз. гос. ун-та, 2000. 211 с.

168. Гилеади Е., Конуэй Б.Е. Современные аспекты электрохимии. — М.: Мир, 1967.-481 с.

169. Slaiman Q.J.M., Lorenz W.J. Investigations of the kinetics of Cu/Cu" electrode using the galvanostatic double pulse method // Electochim. Acta. -1974 V. 19 - №12 - P.791-798

170. Armstrong R.D., Edmoson К., Firman R.E. The anodic dissolution of tungsten in alkaline solution // J. Electroanal. Chem. 1972 - V.40 - №1 -P. 19-28

171. Jimenez-Morales A., Galvan J.C., Rodriguez R., De Damborena J.J. Electrochemical study of the corrosion behaviour of copper surfaces modi®ed by nitrogen ion implantation // J. Appl. Electrochem. 1997 - V.27 - №5 -P.550-557

172. Сорокин В .И., Шестопалова А.О. Соотношение скорости коррозии и поляризационного сопротивления меди в серной кислоте // Защита металлов. 1995 - Т.31 - №3 - С.ЗЗ 1-333

173. Киневский А. И. // Журн. прикл. химии. 1955 - 28 - №10 - С.1113

174. Epelboin I., Gabrielli С., Keddam M., Takenouti H. A model of the anodic behaviour of iron in sulphuric acid medium // Electrochim. Acta. 1975 — V.20 -№11 -P.913-916

175. Gabrielli C., Keddam M., Takenouti H. Interprétation phénoménologique de la passivation spontanée du fer en milieu nitrique concentré // J. Electroanal. Chem. 1975 - V.61 - №3 - P.367-371

176. Keddam M., Mattos O.R., Takenouti H. Reaction model for iron dissolution studied by electrode impedance // J. Electrochem. Soc. — 1981 V. 128 — №2 -P.257-266

177. Bojinov M. A model of the anodic oxidation of metals in concentrated solutions: second-order dynamics at the anodic film|solution interface //J. Electroanal. Chem. 1996 - V.405 - №1-2 - P. 15-22

178. Bojinov M., Betova I., Fabricius G., Laitinen T., Raicheff R. Passivation mechanism of iron in concentrated phosphoric acid // J. Electroanal. Chem. -1999 V.475 - №1 - P.58-65

179. Huo J., Solanki R., McAndrew J. Study of anodic layers and their effects on electropolishing of bulk and electroplated films of copper // J. Appl. Electrochem. 2004 - V.34 - №3 - P.305-314

180. Cardeiro G.G.O., Barcia O.E., Mattos O.R. Copper electrodissolution mechanism in a 1M sulphate medium // Electrochim. Acta. 1993 - V.38 -№2-3-P.319-324

181. ГОСТ 19300-86 Средства измерений шероховатости поверхности профильным методом. ПРОФИЛОГРАФЫ-ПРОФИЛОМЕТРЫ КОНТАКТНЫЕ. Типы и основные параметры. Дата издания 01.03.1996. Дата введения в действие 01.07.1987.

182. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа. — М.: Мир, 1974.-552 с.

183. Новосельский И.М, Менглишева Н.Р. Кинетика начальных этапов пассивации Со-электрода в растворах КОН // Электрохимия. — 1981 — Т. 17 — №10 — С.1460-1463

184. Гришина Е.П., Владимирова Т.В., Раменская Л.М., Шиловский К.С. Анодное окисление серебра в ионной жидкости — 1-бутил-З-метиимидазолия бромиде // Электрохимия. — 2007 — V.43 — №2 — С.247-251

185. Каданер Л.И., Федченко В.М., Ермолов И.Б. Периодические явления в электрохимических системах. // Итоги науки и техники. ВИНИТИ. Сер. Электрохимия. 1989 - Т.ЗО - С.170-231

186. Schlesinger М. Modern Applications of Electrochemical Technology. // Modern Aspects of Electrochemistry. 2008 - 42 - P.369-416

187. Adams D., Alford T.L., Mayer J.W. Silver Metallization: Stability and Reliability (Engineering Materials and Processes). Berlin.: Springer, 2008. -123 p.

188. Марченко H.A., Глаткий И.Н., Нанесение медных и серебряных покрытий на титане.// Изв. высш. уч. заведений. Химия и хим. технол. — 1965 Т.8 - №6 - С.979-982

189. Kim S., Duquette D.J. Quantitative measurement of interfacial adhesion between seedless electrodeposited copper and tantalum-based diffusion barriersfor microelectronics // Electrochem. and Solid State Letters. 2007 - V.10 -№1 — P.D6-D9

190. Schaltin S., Binnemans K., Fransaer J. Direct Cu-on-Ta electroplating from ionic liquids in high vacuum // 216th ECS Meeting, The Electrochemical Society. 2009. P.2762

191. Polyakova L.P., Taxil P., Polyakov E.G. Electrochemical behaviour and codeposition of titanium and niobium in chloride-fluoride melts // J. Alloys and Compounds. 2003 - V.359 - №1-2 - P.244-255

192. Гришина Е.П., Раменская JI.M., Владимирова T.B., Пименова A.M. Кинетика анодного окисления меди в ионной жидкости 1-бутил-З-метилимидазолия бромиде. // Журн. прикл. химии. — 2007 — Т.80 — №2 — С.249-252

193. Гришина Е.П., Румянцев Е.М. Влияние концентрации серной кислоты на анодное поведение серебра в условиях потенциодинамической поляризации. // Электрохимия. 2001 - Т.37 - №4 - С.474-478

194. Гришина Е.П. Удалова A.M. Румянцев Е.М. Анодное окисление меди в концентрированных растворах серной кислоты. // Электрохимия. 2002 -Т.38 - №9 - С.1155-1158

195. Носков А.В., Гришина Е.П. Кинетика анодного окисления металлов в условиях нестабильности продуктов электрохимической реакции. // Защита металлов. 2005 - Т.41 - №2 - С. 158-161

196. Гришина Е.П., Галанин С.И., Иванова О.А. Закономерности пленкообразования при электрохимическом полировании серебра и его сплавов с медью в тиосульфатных растворах. // Журн. прикл. химии. -2004 Т.77 - №8 - С. 1299-1302

197. Адрес: 153002, РФ, г.Иваново, ул.Б.Комсомольская, 7а Тел/факс: [phone]; [e-mail]1. ПРОТОКОЛрезультатов лабораторных испытаний технологии электрохимического меднения титана ВТ1-0, от 19 августа 2010 г.

198. Технология меднения поверхности титана предложена Институтом химии растворов РАН (разработчики; д.т.н., проф. Е.П.Гришина, асп. Н.О.Кудрякова). Меднению подвергалась поверхность титанового образца из ВТ1-0. Меднение проводилось по следующей технологии:

199. Механическая обработка поверхности шлифование-полирование. 2.0безжиривание в обезвоженном органическом растворителе (ацетонитрил).

200. Удадение растворителя с поверхности образца (сушка на воздухе).

201. В результате реализации предложенного техпроцесса получено медное покрытие толщиной 6 мкм. Адгезия слоя меди к титановой подложке оценивалось методом нанесения сетки царапин (2x2 мм). Отслаивания слоя меди от подложки не наблюдалось.