Закономерности формирования пористой структуры труднокристаллизующихся оксидов IV группы тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.15, доктор химических наук Гаврилов, Владимир Юрьевич

• Гаврилов, Владимир Юрьевич
• доктор химических наук
• 1998

Оглавление диссертации доктор химических наук Гаврилов, Владимир Юрьевич

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1. ФОРМИРОВАНИЕ ПОРИСТОЙ СТРУКТУРЫ СИЛИКАГЕЛЯ.

1.1.Стадия поликонденсации кремниевой кислоты.

1.1.1.Фазообразовани е.

1.1.2. Молекулярное наращивание.

1.2. Стадии золя и гелеобразования.

1.2.1. Стадия старения гелей.

1.2.2. Стадия промывки гидрогеля.

1.3. Стадия сушки гидрогеля.

1.3.1. Первая стадия сушки.

1.3.2. Вторая стадия сушки.

1.3.3. Третья стадия сушки.

1.4. Стадия термообработки.

1.5. Изменение пористой структуры силикагеля при интенсивной механической обработке.

1.6. Общая схема формирования текстуры силикагеля.

ГЛАВА 2. ФОРМИРОВАНИЕ ПОРИСТОЙ СТРУКТУРЫ ДИОКСИДА ТИТАНА.

2.1. Состав и физико-химические свойства диоксида титана.

2.1.1. Гидратированный диоксид титана.

2.1.2. Фазовый состав диоксида титана.

2.2. Влияние условий осаждения гидрогеля ТЮг на формирование пористой структуры ксерогеля.

2.3. Исследование состояния Т1(1У) в солянокислых растворах и его влияние на формирование текстуры ксерогеля диоксида титана.

2.4. Влияние старения гидрогеля ТЮг на формирование текстуры и механической прочности ксерогеля.

2.5. Исследование влияния условий формования и термообработки ксерогелей диоксида титана, полученных по сернокислотной технологии, на параметры пористой структуры.

2.6. Особенности формирования текстуры диоксида титана.

ГЛАВА 3. ФОРМИРОВАНИЕ ПОРИСТОЙ СТРУКТУРЫ ДИОКСИДА ОЛОВА.

3.1. Влияние условий осаждения гидрогеля S11O2 на формирование пористой структуры ксерогеля.

3.1.1. Влияние старения гидрогеля и условий термообработки на параметры текстуры ксерогеля.

3.2. Развитие адсорбционных методов исследования текстуры микро- и ультра микропористых объектов.

3.2.1. Применение физической адсорбции кислорода при 77, 4 К для измерения величин поверхности дисперсных и пористых материалов.

3.2.2. Применение физической адсорбции водорода при 77,4 К для исследования пористой структуры микро- и ультра микропористых объектов.

3.3. Исследование микропористой структуры диоксида олова.

3.4. Особенности формирования пористой структуры диоксида олова.

ГЛАВА 4. ФОРМИРОВАНИЕ ПОРИСТОЙ СТРУКТУРЫ ДИОКСИДА ЦИРКОНИЯ.

4.1. Влияние условий осаждения на формирование пористой структуры ксерогеля диоксида циркония.

4.2. Влияние старения геля и термообработки ксерогеля диоксида циркония на формирование пористой структуры.

4.2.1. Влияние термообработки ZrCh на изменение текстуры ксерогеля.

4.3. Исследование микропористой структуры диоксида циркония.

4.4. Особенности формирования текстуры диоксида циркония.

ГЛАВА 5. ФОРМИРОВАНИЕ ПОРИСТОЙ СТРУКТУРЫ ТРУДНОКРИСТАЛЛИЗУЮЩИХСЯ ОКСИДНЫХ СИСТЕМ ЭЛЕМЕНТОВ IV ГРУППЫ БИНАРНОГО СОСТАВА.

5.1.Формирование пористой структуры титаносиликагелевой оксидной системы.

5.2. Формирование пористой структуры титаноциркониевой оксидной системы.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Закономерности формирования пористой структуры труднокристаллизующихся оксидов IV группы»

Оксидные системы находят широкое применение в гетерогенном катализе в качестве носителей катализаторов, а также как самостоятельные каталитически активные объекты. Кроме того, значительную, часто незаменимую роль играют оксиды в адсорбции, ионном обмене, электронной технике и химии газовых сенсоров. Многие области промышленности используют, применяют и обрабатывают оксидные материалы.

Глобальному применению оксиды металлов обязаны своим разнообразием химического и фазового состава, структуре и составу поверхности, стабильностью свойств и, в то же время, возможностью их целенаправленно изменять. В этом контексте важное значение имеет доступность исходных материалов, а также многочисленные и достаточно изученные в последние годы методы получения оксидных материалов. Наибольшее продвижение в изучении свойств дисперсных оксидных материалов достигнуто в области приготовления гетерогенных катализаторов, носителей и адсорбентов [1-11]. Именно эта область науки о свойствах дисперсного состояния вещества, в значительной степени инициирует поиск новых материалов, новых способов синтеза уже известных соединений.

Оксиды элементов IV группы Периодической системы (8102, ТЮ2, ХгОг, 8пОг) - важный класс оксидных дисперсных материалов, изучение свойств которых в известной степени определяет общее состояние научных основ приготовления катализаторов, адсорбентов и других пористых объектов [9, 11]. Это утверждение справедливо в отношении закономерностей формирования как химического и фазового состава, так и в существенной степени пористой структуры.

Исследуемый класс систем относится к так называемым труднокристаллизующимся оксидам [1,2,6], что в значительной степени

1 » 5 определяет закономерности формирования фазового состава и в особенности формирования пористой структуры. Если в случае легкокристаллизующихся гидроксидов, например, оксидов сурьмы или магния, и до некоторой степени, оксидов железа, формирование текстуры ксерогеля, в основном, определяется полиморфными превращениями, то для труднокристаллизующихся оксидов основное значение приобретает поведение рентгеноаморфных частиц в низкотемпературной области синтеза. Для многокомпонентных оксидных систем основное значение приобретает взаимное размещение частиц различных компонентов в, как правило, совместно формируемом пористом пространстве.

Силикагелъ (SiCh) - один из наиболее распространенных носителей катализаторов и адсорбент, широко используемый в промышленности, отмечается также важная роль кремнезема в существовании и развитии живых организмов [7, 12, 13]. Кроме того, необходимо отметить, что исторически сложилось так, что SiC>2 - один из наиболее полно и всесторонне исследованных в литературе оксидов. Это позволяет нам проводить аналогии по отдельным его свойствам с другими, менее изученными оксидами IV группы. Отдельные аналогии правомочны и для некоторых неспецифических, не обусловленных химическим составом стадий генезиса, например, сушки гидрогеля.

Диоксид титана является весьма перспективным монокомпонентным носителем катализаторов, который в последнее время находит также все большее применение в электронной технике [14, 15], в процессах преобразования солнечной энергии в электрическую. Проведение международного симпозиума в мае 1995 года в Мюнхене, посвященного всем аспектам получения, исследования и применения диоксида титана, подчеркивает исключительную перспективность этого материала (ТЮ2 - 95. Preprints of papers presented at the conférence held 8-10 May 1995 in Munich, Germany. Intertech Conferences, Industrial

Minerals Information Ltd. Preprints, 1995, 318 р.). Разнообразие i областей применения обусловлено возможностью целенаправленно варьировать химический и фазовый состав ксерогеля, а также связанные с этим его текстурно-механические свойства. Осуществимость такого регулирования в значительной степени обусловлена широким набором исходных веществ, лабильностью формирующихся соединений, разнообразием факторов воздействия и способов проведения синтеза. Большие возможности для этого предоставляет развивающаяся в последнее время золь-гель технология, позволяющая проводить последовательно и в контролируемых условиях отдельные этапы формирования первичных частиц фазы оксида с использованием, как правило, предварительно внесенного зародыша «затравки» и затем их агрегацию и кристаллизацию.

Диоксид олова часто находит применение в качестве носителей металлических катализаторов низкотемпературного окисления СО, а также катализаторов селективного окисления [16, 17]. Велика роль 8п02 как неорганического ионообменника [18]. Важное значение имеет использование диоксида олова как активного элемента газового сенсора для определения следовых концентраций СШ, СО и Нг в воздухе [19,20].

Диоксид циркония применяется как селективный адсорбент и носитель для ряда катализаторов высокотемпературных процессов, катализаторов селективного превращения, а также как ионообменник [8, 21-25]. Отметим также, что аморфные металлы, нанесенные на ТхОг, демонстрируют высокую активность в реакции низкотемпературного окисления СО [26].

Существенный интерес как для практики приготовления гетерогенных катализаторов, так и для развития научных основ формирования текстуры дисперсных и пористых материалов представляют оксидные системы IV группы бинарного состава. Например, смешанные титаносиликагелевые оксидные системы как катализаторы и носители каталитически активных компонентов находят применение в т 7 тонком органическом синтезе и в фармацевтической промышленности [27-29], причем в [27, 29] отмечается отчетливая корреляция между параметрами пористой структуры смешанной бинарной системы и её каталитическими свойствами. Разнообразие областей применения подобных систем обусловлено возможностью широкого варьирования химического состава, поверхностных и структурно-механических свойств. Причем, возможностей для целенаправленного регулирования свойств значительно больше, чем для монокомпонентных оксидов. Между тем, исследований факторов регулирования пористой структуры бинарных систем и закономерностей, происходящих при этом процессов, проведено заметно меньше по сравнению с простыми оксидами [10], что не позволяет в настоящее время в полной мере воспользоваться предоставляемыми возможностями применения этих перспективных материалов. Нет полной определенности в описании основных этапов формирования пористой структуры бинарных оксидных систем.

Создание новых, важных для практики пористых материалов, в том числе для широкого промышленного использования, особенно таких сложных систем как гетерогенные катализаторы, остается до сегодняшнего времени весьма длительной, трудоемкой и дорогостоящей задачей. В большой степени это связано пока еще с незначительным влиянием на решение этой проблемы методов численного моделирования процессов формирования каталитически активных комплексов и процессов формирования пористой структуры реальных катализаторов и носителей.

Между тем, впечатляющие успехи достигнуты в моделировании процессов массопереноса в пористых средах [30,31], а также в описании геометрии пористого пространства. Последнее направление, как правило, основывается на элементах теории перколяции [32-34] и приближениях фрактальной геометрии [35-37]. Необходимо также отметить успешное применение стохастических методов молекулярной динамики - одного из численных методов статистической физики для описания поведения двумерных ансамблей молекул [38, 39], которые можно с некоторой долей достоверности отождествить с предшественниками каталитически перспективных объектов, например, фазы оксидов. Методы молекулярной динамики достаточно широко применяются и к изучению молекулярных характеристик процессов сорбции [40], которые, как известно, тесно связаны с геометрией пористого пространства. Существенное продвижение достигнуто и в применении методов квантовой химии для анализа реальных каталитических систем [11, 41, 42]. Таким образом, в настоящее время уже существуют методы численного моделирования достаточно сложных химических процессов, с одной стороны, и методы адекватного представления (описания) пористой структуры - с другой.

Складывается впечатление, что широкое внедрение методов математического моделирования процессов формирования текстуры реальных катализаторов и носителей сдерживается в настоящее время недостаточным изучением собственно процессов, происходящих на отдельных стадиях, как образования первичных частиц фазы, так и на последующих этапах их трансформации. В этом смысле, систематическое и, в то же время, подробное исследование закономерностей формирования текстуры оксидов IV группы Периодической системы приобретает дополнительную значимость, т.к. способствует развитию экспериментальной основы для последующего развития методов количественного моделирования генезиса пористых высокодисперсных систем.

Существующие в настоящее время представления о механизмах формирования пористых тел корпускулярного строения, по-видимому, впервые были сформулированы в работах A.B. Киселева и А.П. Карнаухова [4, 43] и нашли свое продолжение и дальнейшее развитие в работах В.А. Дзисько [1, 2], И.Е. Неймарка [7, 13], B.C. Комарова [10], В.Б. Фенелонова [5, 44], В.М. Чертова, Г.М. Белоцерковского, С.П.

Жданова, Л.М. Шарыгина. Значительный вклад в изучение основных механизмов формирования корпускулярных оксидных материалов внесли ставшие уже классическими работы Р. Айлера [12], К. Оккерсе [46] и многих других исследователей.

Основополагающим моментом, развиваемых в настоящее время теорий, является положение о том, что формирование пористой структуры, как правило, начинается с момента образования первичных коллоидных частиц (глобул, корпускул), размеры и морфология которых определяют величину удельной поверхности ксерогеля, а характер упаковки - объём и распределение пор в ксерогеле по размерам. В связи с этим, к механизмам формирования пористой структуры подобных ксерогелей относятся механизмы образования и изменения первичных частиц и их последующей агрегации и дезагрегации.

Целью данного исследования является систематическое изучение механизмов формирования пористой структуры оксидов IV группы, синтезированных методом осаждения из неорганических соединений, на стадиях образования первичных частиц, их последующей трансформации и агрегации. Проведение таких исследований позволит выделить общие закономерности, присущие данному классу оксидов, а также определить их специфические особенности. В этом смысле, полученные результаты имеют фундаментальный характер при описании и изменении свойств оксидных материалов. В работе затрагиваются в основном процессы, происходящие в низкотемпературной области синтеза, что дает возможность выделить в чистом виде закономерности, обусловленные поведением исходного, преимущественно рентгеноаморфного скелета ксерогеля. Вместе с тем, в ряде случаев исследовано влияние и роль кристаллизации и термической обработки ксерогеля в общем процессе формирования пористой структуры.

Диссертация состоит из введения, пяти основных экспериментальных глав, заключения, выводов и списка цитируемой литературы.

Заключение диссертации по теме «Катализ», Гаврилов, Владимир Юрьевич

выводы.

1. Проведено систематическое исследование механизмов формирования пористой структуры малорастворимых труднокристаллизую -щихся оксидов элементов IV группы Периодической системы (8Юг, ТЮ2, ZЮ2, 8пОг), получаемых методом осаждения. Выявлены общие и индивидуальные свойства, определяющие характер формирования пористой структуры ксерогеля на различных этапах синтеза. Исследованы особенности формирования текстуры оксидных титаносиликагелевой и титаноциркониевой бинарных систем.

2. Показана роль отдельных стадий процесса сушки гидрогеля в формировании пористой структуры 8102. Установлено, что изменение интенсивности массопереноса при сушке гидрогеля приводит к изменению величины пористости и характера распределения пор по размерам в ксерогеле. Проиллюстрирована принципиальная возможность целенаправленно изменять характер мезопористого пространства ксерогеля при вариации условий сушки гидрогеля.

3. Впервые исследована роль поверхностного заряда частиц дисперсии на формирование величины пористости ксерогеля на примере диоксида титана. Увеличение плотности поверхностного заряда, которая зависит от рН осаждения геля, способствует усадке гидрогеля в ходе сушки и в результате - формированию более плотных ксерогелей.

Изменение природы осадителя позволяет изменять характер распределения пор по размерам в ксерогеле от однородно-пористого до бимодального. Формирование прочных агрегатов первичных частиц в этом случае обусловлено незначительным переносом подвижных форм, приводящим к упрочнению контактов частиц.

4. Показана роль стадии старения гидрогеля в формировании текстуры малорастворимых труднокристаллизующихся ксерогелей на примере генезиса текстуры диоксидов титана, олова и циркония. Образование кристаллических частиц анатаза в ходе старения диоксида титана приводит сначала к дезагрегации аморфной составляющей скелета, что проявляется в снижении пористости ксерогеля, затем начинается агрегация собственно частиц анатаза, приводящая к росту пористости. Изменение величины пористости ксерогеля с мономодальной текстурой хорошо коррелирует с изменением его механической прочности.

Старение геля диоксида циркония, также сопровождающееся изменением морфологии части скелета, приводит к росту пористости и величины удельной поверхности ксерогеля. В то же время, старение геля диоксида олова в сопоставимых условиях не приводит к изменению весовой доли кристаллической фазы и, соответственно, параметров пористой структуры.

5. Впервые экспериментально установлено, что соотношение мезо- и микропористых компонентов текстуры может изменяться при вариации соотношения скоростей гидролиза исходной соли и зародышеобразования оксида.

Показано, что образование микропористой составляющей текстуры ксерогеля обусловлено присутствием в поровом пространстве оксида низкомолекулярных форм - предшественников фазы оксида. Изменение условий синтеза, направленное на увеличение скорости зародышеобразования, позволяет увеличить объем мезопор при одновременном снижении объема микропор. Напротив, увеличение скорости гидролиза способствует сохранению значительного объема микро- и супермикропор в структуре ксерогеля. Влияние этих факторов исследовано на примере генезиса текстуры диоксидов олова и циркония при широкой вариации условий синтеза.

6. Полученные результаты позволили разработать широкий ассортимент носителей ТЮ2 с регулируемой пористой структурой от тонкопористой мономодальной до широкопористой и бимодальной. Полученные в работе результаты использовались при разработке методов приготовления гранулированных оксидных ванадийтитановых катализаторов ИК-57-1 и ИК-63-1 для процессов селективного окисления |3-пиколина в никотиновую кислоту и формальдегида в муравьиную кислоту.

7. Усовершенствованы экспериментальные методы исследования микропористой структуры, основанные на применении адсорбции кислорода и физической адсорбции молекулярного водорода при 77,4 К. Впервые получена изотерма абсолютных величин адсорбции кислорода на оксидных системах в широком интервале относительных давлений. Разработана оригинальная методика сравнительного анализа изотерм адсорбции водорода, позволяющая оценить вклад сорбции в ультрамикропорах и измерять объем микропор. Разработанные методики применены для исследования микропористой структуры оксидных материалов, что позволило глубже понять генезис их текстуры. Обнаружены изменения величин удельной адсорбции молекул азота и кислорода на поверхности супермикропор.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ.

Из вышесказанного следует, что закономерности формирования пористой структуры малорастворимых труднокристаллизующихся оксидов IV группы Периодической системы имеют как общие черты, так и специфические свойства, присущие каждому индивидуальному соединению и определяемые его химическим своеобразием.

В работе рассмотрены основные механизмы формирования мезопористой части пористого пространства оксидов, получаемых методом осаждения, а также факторы, определяющие возникновение и существование участков текстуры с микропористыми свойствами. Сформулируем общие закономерности, характерные для нескольких систем, и индивидуальные особенности протекания этих процессов для конкретных объектов.

Параметры формируемой мезопористой структуры определяются размером и упаковкой первичных частиц оксида. Поэтому факторы, регулирующие взаимное размещение первичных частиц во вторичных агрегатах, являются, одновременно факторами регулирования параметров мезопористой структуры. В работе впервые показано, что для малорастворимых оксидов важное значение для целенаправленного регулирования мезопористой части пористого пространства имеет зарядовое состояние частиц в интермицеллярной среде.

Наиболее ярко влияние данного фактора прослежено на примере диоксида титана и показано, что величина плотности поверхностного заряда у и степень неоднородности его распределения в разных участках текстуры способствуют изменению агрегации частиц. Причем, отсутствие в растворе значительных количеств низкомолекулярных фрагментов (НМФ), которые, как правило, способствуют прочной фиксации образующихся контактов частиц, дает возможность обратимо изменять агрегацию частиц и, тем самым, обратимо варьировать характер формирующейся мезопористой структуры. Для диоксидов олова и циркония влияние данного фактора также проявляется, но в более узкой области значений рН осаждения. Для диоксида кремния, системы с наибольшей растворимостью среди исследованных оксидов, влияние поверхностного заряда частиц сказывается в существенно меньшей степени (или даже не проявляется), т.к. необратимая агрегация первичных частиц в геле, в основном, обусловлена диффузионным переносом подвижных форм НМК по поверхности и прочной химической фиксацией флуктуационно возникающих контактов частиц.

Зарядовое состояние частиц оказывает также заметное влияние на их взаимное размещение в смешанных бинарных оксидных системах. Как показано в работе, синтез титаносиликагелевой оксидной системы при различных значениях рН позволяет изменять локализацию частиц золя 8Юг относительно формирующейся структуры диоксида титана: от расположения преимущественно на внешней поверхности агрегатов частиц ТЮ2 (рН 2,5) до расположения их в объеме этих агрегатов (рН

3).

Формирование пористого пространства ксерогелей в ходе старения гидрогеля наряду с индивидуальными также проявляет общие черты, присущие группе оксидов. Как отмечалось выше, существенное значение в данном процессе имеет образование и последующая трансформация кристаллической фазы. Способность оксидов к кристаллизации, а также кинетические аспекты этого химического процесса достаточно индивидуальны. В то же время, общим моментом является то, что кристаллизация сопровождается дегидратацией поверхности и, в некоторой степени, лимитируется этим процессом, о чем будет сказано ниже. Именно в связи с этим, факторы, способствующие дегидратации, например, адсорбция хлорид-ионов в кислой области рН, облегчают образование объемных кристаллических модификаций уже в ходе осаждения. Рассмотрим некоторые свойства оксидов, определяющие общие черты их поведения, в том числе, в ходе старения гидрогеля.

Список литературы диссертационного исследования доктор химических наук Гаврилов, Владимир Юрьевич, 1998 год

1. Дзисько В.А., Карнаухов А.П., Тарасова Д.В. Физико-химические основы синтеза окисных катализаторов. -Новосибирск: Наука, 1978, - 380 с.

2. Дзисько В.А. Основы методов приготовления катализаторов. Новосибирск: Наука, 1983, - 260 с.

3. Боресков Г.К. Гетерогенный катализ. М.: Наука, 1986, -300 с.

4. Карнаухов А.П. Исследование геометрической структуры и сорбционных свойств дисперсных и пористых тел. Дис. . доктора химических наук, - Новосибирск, Институт катализа СО АН СССР 1972, - 325.

5. Фенелонов В.Б. Физико-химические основы формирования текстуры высокодисперсных катализаторов и носителей. Дис. . доктора химических наук, Новосибирск, Институт катализа СО АН СССР 1987, - 444.

6. Дзисько В.А., Самахов А.А., Фенелонов В.Б. Современное состояние и задачи научных основ приготовления катализаторов. // Журнал ВХО им. Менделеева, 1977, т.22, N 5, 562.

7. Неймарк И.Е. Синтетические минеральные адсорбенты и носители катализаторов. Киев: Наукова думка, 1982, - 104 с.

8. Строение и свойства адсорбентов и катализаторов. (Сборник трудов под редакцией Линсена Б.Г.), -М.: Мир 1973, -653 с.

9. Preparation of Catalysts VI. Scientific bases for the preparation of heterogeneous catalysts. (Proceedings of the Sixth International Symposium, Louvain-la-Neuve, Belgium, September 1994, Ed. G. Poncelet and al.), -Amsterdam: Elsevier, 1995, 689 p.

10. Ю.Комаров B.C., Дубницкая И.Б. Физико-химические основы регулирования пористой структуры адсорбентов и катализаторов. Минск: Наука и техника, 1981, -334 с.

11. Thomas J.M., Zamaraev K.I. Rationally Designed Inorganic Catalysts for Environmentally Compatible Technology. // Angew. Chem. Int. Ed. Engl., 1994, v.33, 308.

12. Айлер P. Химия кремнезема. M.: Мир 1982, -т. 1-2, -1127с.

13. Неймарк И.Е., Шейнфайн Р.Ю. Силикагель, его получение, свойства и применение. Киев: Наукова думка, 1973, -200 с.

14. Amiridis M.D., Na В.К., Ко E.I. Selective catalytic reduction of NO by NH3 over aerogels of titania, silica and vanadia. // ASC Symposium Series 587, 1995, 32.

15. Bond G.C., Mulloy L.R., Fuller M.J. Oxidation of carbon monoxide over palladium-tin (IV) oxide catalysts. // J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1975, v. 19, 798.

16. Amphlett C.B. Inorganic Ion Exchangers. Amsterdam: Elsevier 1964, -188 p.

17. McAleer J.F., Moseley P.T., Norris J.O.W., Williams D.E. Tin Dioxide Gas Sensors.//J. Chem. Soc., Faraday Trans. I, 1987, v.83, 1323.

18. Van Geloven P., Moons J., Honore M., Roggen J. Tin (IV) Oxide Gas Sensors. // Sensors and Actuators, 1989, v. 17, 361.

19. Amenomiya Y. Methanol synthesis from CO2+H2. II Copper based binary and ternary catalysts. //Appl. Catalysis, 1987, v.30, 57.

20. Blumenthal W.B. The Chemical Behavior of Zirconium. Princeton, New Jersey: D.Van Nostraund Com. Inc., 1958, -398 p.

21. Mercera P.D.L., Van Ommen J.G., Doesburg E.B.M., Burggraaf A.J., Ross J.R.H. Zirconia as a support for catalysts. Evolution of the texture and structure on calcination in air. // Appl. Catalysis, 1990, v.57, 127.

22. Hino M., Arata K. Preparation of superacid of iron supported zirconia for reaction of butane to isobutane. // Catal. Letters, 1996, v.36, 125.

23. Sun Y., Sermon P.A. Evidence of a metal-support interaction in sol-gel derived Cu-Zr02 catalysts for CO hydrogénation.// Catalysis Letters, 1994, v.29, 361.

24. Baiker A., Tagliaferri S., Maciejewski M., Hug P. Carbon monoxide oxidation over catalysts prepared by in situ activation of amorphous gold-silver-zirconium and gold-iron-zirconium alloys. // J. Catal., 1995, v. 151, 407.

25. Hutter R., Dutoit D.C.M., Mallat T., Schneider M., Baiker A. Novel mesoporous titania-silica aerogels highly active for the selective epoxidation of cyclic olefins. // J. Chem. Soc. Chem. Commun., 1995, 163.

26. Dutoit D.C.M., Schneider M., Baiker A. Titania-silica mixed oxides. I. Influence of solgel and drying conditions on structural properties.// J. Catal., 1995, v.153, 165.

27. Hutter R., Mallat T., Baiker A. Titania-silica mixed oxides. II. Catalytic behavior in olefin epoxidation. //J. Catal., 1995, v. 153, 177.

28. Krishna R. Problems and pitfalls in the use of the fick formulation for intraparticle diffusion.// Chem. Eng. Sci., 1993, v.48, 845.

29. Taylor R., Krishna R. Multicomponent mass transfer. -New York: John Wiley, 1993, -342 p.

30. Stauffer D., Aharony A. Introduction to percolation theory. -London: Taylor & Francis, 1992, -211 p.

31. Zhdanov V.P. Application of percolation theory to describing kinetic processes inporous solids. //Adv. Catal, 1993, v.39, 1. 34.Sahimi M. Application of percolation theory. -London: Taylor & Francis, 1994, -257 P

32. Sahimi M. Flow and transport in porous media and fractured rock. -New York: VCH, 1995, -236 p.

33. Adler P.M. Porous media geometry and transport. -Boston: Butterworth-Heinemann, 1992,-167 p.

34. Dullien F.A.L. Porous media fluid transport and pore structure. -New York: Academic Press, 1992, -341 p.

35. Kang H.C., Weinberg W.H. Kinetic modeling of surface rate processes.// Surf. Sci.,1994, v.299/300, 755.

36. Dunn J.H., Lambrakos G. Calculating complex interaction in molecular dynamics simulations employing lagrangian particle tracking schemes.// J. Comput. Phys., 1994, v. Ill, 15.

37. Товбин Ю.К. Сорбция в пористых системах. // В сб. Метод молекулярной динамики в физической химии. (Под редакцией Ю.К. Товбина) -М., Наука 1996, с. 128.

38. Thomas J.M. Turning points in catalysis. // Angew. Chem. Int. Ed. Engl., 1994, v.33, 913.

39. Perspectives in catalysis. (Eds. Thomas J.M., Zamaraev K.I.) Oxford: Blackwell Sci. Publ., 1992.

40. Моделирование пористых материалов. (Сборник научных трудов под редакцией А.П. Карнаухова) -Новосибирск: Институт катализа СО АН СССР, 1976, -190 с.

41. Фенелонов В.Б. Пористый углерод. -Новосибирск: Институт катализа СО РАН1995, -518 с.

42. Проблемы современного катализа. -Новосибирск, Институт катализа СО АН СССР 1988, часть 2, 309.

43. Шабанова Н.А. Кинетика поликонденсации в водных растворах кремневых кислот. // Коллоид, журнал, 1996, т.58, 115.

44. Carmen P.C. // Trans. Faraday Soc., 1940, v.36, 964.

45. Фридрихсберг Д.А. Курс коллоидной химии. -Ленинград: Химия 1974, -350 с.

46. Высоцкий 3.3., Стражеско Д.Н. Изоэлектрическое состояние дисперсных кремнезёмов и обмен ионов на них в кислых средах.// Адсорбция и адсорбенты. -Киев: Наукова думка, 1972, 36.

47. Goto К. Effect of рН on polymerization of silicic acid. // J. Phys. Chem., 1956, v.60, 1007.

48. Makrides A.C., Turner M., Slaughter J. Condensation of silica from supersaturated silicic acid solutions. // J. Colloid Interface Sci., 1980, v.73, 345.

49. Weres O., Yee A., Tsao L. Equation and curves for predicting the polymerization of amorphous silica in geothermal brines. // Soc. Petrol. Eng. J, 1982, v.22, N1,9.

50. Weres O., Yee A., Tsao L. Kinetics of silica polymerization. // J. Colloid Interface Sci., 1981, v.84, N2, 379.

51. Iler R.K. Isolation and characterization of particle nuclei during the polymerization of silicic acid to colloids silica. // J. Colloid Interface Sci., 1980, v.75, 138-148.

52. Фролов Ю.Г., Шабанова H.A., Попов В.В. Влияние температуры и рН на поликонденсацию кремниевой кислоты в водной среде. // Коллоидный журнал 1983, т. 45, 179.

53. Даннинг В. Теория образования кристаллических зародышей в парах, жидкостях и твердых системах. // Химия твердого состояния, (Сборник трудов под ред. В. Гарнера), -М.: Мир, 1961, с. 213 .

54. Дельмон Б. Кинетика гетерогенных реакций. М.: Мир 1972, -554 с.

55. Стрикленд-Констэбл Р.Ф. Кинетика и механизм кристаллизации. -Ленинград: Недра, 1971,-241с.

56. Bishop A.D., Bear J.L. The thermodynamics and kinetics of the polymerization of silicic acid in dilute aqueous solution. // Thermochim. acta., 1972, v.3, 399-409.

57. Rothbaum H.P., Rohde A.G. Kinetics of silica polymerization and deposition from dilute solutions between 5 and 180° C. // J. Colloid Interface Sci., 1979, v.71, 533-559.

58. Фенелонов В.Б., Тарасова Д.В., Гаврилов В.Ю. Формирование структуры силика-геля. // Известия СО АН СССР, серия химических наук, 1978, N 9, вып. 4, 116.

59. Fenelonov V.B., Gavrilov V.Yu., Simonova L.G. Formation of Silica Gel Porous Structure. // Preparation of Catalysts III, (Eds. G. Poncelet, P. Grange, P.A. Jacobs), -Amsterdam: Elsevier, 1983, p.665.

60. Фенелонов В.Б., Тарасова Д.В., Гаврилов В.Ю. Формирование структуры силикагеля на стадии гидрогеля. // Кинетика и катализ 1978, т. 19, 222.

61. Колосенцев С.Д., Белоцерковский Г.М., Плаченов Т.Г. Получение силикагелей ионообменным способом и изучение их свойств. // Сб. Получение, структура и свойства адсорбентов, (под редакцией Т.Г. Плаченова). JL: ЛТИ им. Ленсовета, 1971,32.

62. Конторович С.И., Лавров К.Л., Кононенко В.Г., Щукин Е.Д. Изучение методами светорассеяния закономерностей агрегации твердой фазы в золях кремниевой и алюмокремниевой кислот. // Коллоид, журнал, 1973, т. 35, N 5, 1062.

63. Фенелонов В.Б., Тарасова Д.В., Гаврилов В.Ю. Формирование структуры силикагеля при сушке. // Кинетика и катализ, 1977, т. 18, 480.

64. Тарасова Д.В., Фенелонов В.Б., Дзисько В.А., Гаврилов В.Ю., Хуторянская А.У. Формирование поверхности силикагелей, получаемых из кремнезолей. // Коллоид, журнал, 1977, т.39, 207.

65. Айлер Р.К. Коллоидная химия кремнезема и силикатов. -М.: Госстройиздат 1959. -257 с.

66. Чертов В.М., Джамбаева Д.Б., Неймарк И.Е. Влияние гидротермальной обработки гидрогеля кремниевой кислоты на структуру и свойства ксерогеля. // Коллоидный журнал, 1965, т.21, 279.

67. Чертов В.М., Джамбаева Д.Б., Неймарк И.Е. Исследование кинетики гидротермального старения гидрогеля кремниевой кислоты. // Украинский хим. журнал, 1965, т.31, 1149, 1253.

68. Нерпин C.B., Чудновский А.Ф. Физика почвы. -М.: Наука, 1967, -325 с.

69. Лыков A.B. Теория сушки. -М.: Энергия, 1968, -245 с.

70. Лыков A.B. Тепломассообмен, (Справочник). -М.: Энергия, 1971, -364 с.78.0стриков М.С., Дибров Г.Д., Данилова Е.П. Силы капиллярной контракции на трехкальциевом алюминате и четырехкальциевом алюмоферрите. // Коллоид, журнал, 1963, т.25, с. 55.

71. Свирекая О.Д., Остриков М.С. Исследование усадочных напряжений на некоторых высыхающих искусственных волокнах.// Коллоидный журнал, 1964, т. 26, с. 95.

72. Фенелонов В.Б. Анализ стадии сушки в технологии нанесенных катализаторов. I. Роль пористой структуры и режима сушки. // Кинетика и катализ, 1975, т. 16, 732.

73. Жданов С.П. Обратимые изотермы сорбции воды на кварце. // Доклады АН СССР, 1958, т. 120, 103.

74. Cutting P.A., Sing K.S.W. Standard data for the adsorption of carbon tetrachloride vapour on non-porous hydroxylated silica at 20° C. // Chem. and Ind., 1969, v.9, N 1, 268.

75. Брунауэр С. Адсорбция газов и паров. -М.: Иностранная литература, 1948, -782 с.

76. Джейкок М., Парфит Дж. Д. Химия поверхностей раздела фаз. -М.: Мир, 1984, -269 с.

77. Рубаник С.К., Баран A.A., Стражеско Д.И., Стрелко В.В. Исследование избирательной адсорбции катионов I, II и III групп периодической системы на различных ионообменных формах силикагеля. // Теоретическая и экспериментальная химия, 1969, т.5, 361.

78. Никитин Ю.С. Макропористые адсорбенты на основе кремнезема для газовой и жидкостной хроматографии молекул и полимеров. Дис. . доктора хим. наук. -М.: МГУ им. М.В. Ломоносова, 1974.

79. Shalaffer W.G., Adams C.R., Wilson I.N. Aging of silica and alumina gels. // J.Phys. Chem., 1965, v.69, 1530.

80. Акшинская H.B., Байгубекова T.A., Киселев A.B., Никитин Ю.С. Влияние температуры прокаливания на структуру пор и адсорбционные свойства геометрически модифицированных силикагелей. // Коллоидный журнал, 1966, т. 28, 164.

81. Дзисько В.А., Тарасова Д.В., Борисова М.С., Тихова A.C., Вишнякова Г.П., Назарова Р.И., Рыжак С.В. Способ получения и свойства формованных силикагелей. //Химическая промышленность, 1967,N4, с. 284.

82. Киселев A.B., Никитин Ю.С., Оганесян Э.Б. Исследование процесса спекания промышленного силикагеля. // Коллоид, журнал, 1968, т. 30, 232.

83. Киселев A.B., Никитин Ю.С., Оганесян Э.Б. Исследование спекания макропористого силикагеля электронно-микроскопическим и ртутно-порометрическим методами. // Коллоид, журнал ,1967, т. 29, 95.

84. Бажан О.В., Фенелонов В.Б., Тарасова Д.В., Кустова Г.Н. Влияние катионов щелочных металлов на изменение пористой структуры силикагеля. // Коллоид, журнал, 1979, т. 41, 1043.

85. Gerber Th., Himmel В., Lorenz Н., Stachel D. Phase transitions in vitreous and amorphous Si02. // Crystal Research and Technology, 1988, v.23, 1293.

86. Himmel В., Gerber Th., Heyer W., Blau W. X-ray diffraction analysis of Si02 structure. //J. of Materials Science, 1987, v. 22, 1374.

87. Himmel В., Gerber Th., Borger H. X-ray diffraction investigations of silica gel structure. //J. of Non-Crystalline Solids, 1987, v.91, 122.

88. Tammann G. // Z. Anorg. Chem., 1928, v.176, 46.

89. Гегузин Я.Е. Физика спекания. M.: Наука, 1967, -359 с.

90. ЮО.Эйтель В. Физическая химия силикатов. М.: Иностранная литература, 1962, -321с.

91. ЮЗ.Аввакумов Е.Г. Механохимические методы активации химических процессов. -Новосибирск: Наука, 1986, -305 с.

92. Ю4.Рыбакова Н.И., Стерлигов О.Д., Адельсон С.В. Влияние механохимической активации на каталитические превращения н-додекана в присутствии кислорода. //Нефтехимия, 1994, т.34, N 3, 215.

93. Ю5.Ходаков Г.С. Физика измельчения. -М: Наука, 1972, -270 с.

94. Юб.Колосенцев С.Д., Белоцерковский Г.М., Плаченов Т.Г. Влияние виброизмельчения мелкопористого силикагеля на его пористую структуру и сорбционные свойства. // Журн. прикладной химии, 1976, т.49, N 9, 1972.

95. Александрова Г.И., Киселев В.Ф., Майорова М.П. Изменение структуры силикагеля при его диспергировании. // Коллоидный журнал, 1962, т.24, 3.

96. Ю8.Клевцов Д.П., Фенелонов В.Б., Гаврилов В.Ю., Золотовский Б.П., Гольденберг Г.И., Довбий З.А. Изменение текстуры силикагеля при механической обработке в центробежной планетарной мельнице. // Коллоидный журнал, 1989, т.51, N 2, 278.

97. Klevtsov D.P., Fenelonov V.B., Gavrilov V.Yu., Zolotovskii B.P., Dovbii Z.A. Change in silica gel texture during intensive mechanical treatment. // Characterization of porous solids (COPS-II) Preprints, Spain, Alicante, 1990, 305.

98. Peronius N., Sweeting TJ. On the correlation of minimum porosity with particle size distribution. // Powder Technol., 1985, v.42, N2, 113.

99. Гаврилов В.Ю., Фенелонов В.Б. Исследование распределения сорбированной фазы в пористом теле. И. Взаимосвязь величины поверхности и степени заполнения объема пор. // Кинетика и катализ, 1983, т.24, N 1,211.

100. Фенелонов В.Б., Гаврилов В.Ю. Исследование распределения сорбированной фазы в пористом теле. III. Анализ изотерм сканирования петли капиллярно-конденсационного гистерезиса. // Кинетика и катализ, 1983, т.24, N 2, 422.

101. Фенелонов В.Б., Гаврилов В.Ю. Исследование распределения сорбированной фазы в пористом теле. IV. Методика расчета распределения, основанная на анализе изотерм сканирования. // Кинетика и катализ, 1984, т.25, 1420.

102. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. -М.: Мир, 1969, ч.З, -212с.

103. Топтыгина Г.М., Морозов И.С. Исследование системы ИСЦ-НгО-НО при 0° С. // Жур. неорган, химии, 1961, т.6, 1685.

104. Einaga Н. Hydrolysis of titanium (IV) in aqueous sodium, hydrogen chloride solution. //J. Chem. Soc. Dalton Trans., 1979, v. 12, 1917.

105. Чертов B.M., Окопная Н.П., Неймарк И.Е. О закономерностях гидротермального модифицирования адсорбентов. //ДАН СССР, 1973, т.209, с.878.

106. Рипан Р., Читяну М. Неорганическая химия. -М., Мир, 1972, т.2.

107. Abe М., Wang P., Chitrakar R., Tsuji М. Synthetic inorganic ion exchange materials. XLIX Adsorption and desorption behavior of heavy metal ions on hydrated titanium dioxide. //Analyst, 1989, v.l 14, 435.

108. Беленький Е.Ф., Рискин И.В. Химия и технология пигментов. -Л.: Химия, 1974, -656 с.

109. Лащенко П.Н., Комнанский Д.Н. О критических точках трансформации трудноплавких окислов и их гидратов в области высоких температур. // Журн. прикладной химии, 1935, т.8, 628.

110. Некрасов Б.В. Курс общей химии. -М., Госхимиздат, 1962, -976с.

111. Лимарь Т.Ф., Савоськина А.И., Андреева В.И., Манк В.В. О составе гидроокиси титана. // Журн. неорганической химии, 1969, т. 14, N 9, 2307.

112. Тищенко А.Ф., Кокот И.Ф. Получение и свойства ТЮ2хН20.// Известия вузов, химия и химическая технология, 1970, т. 13, N 4, 461.

113. Bonsak J.P. Ion exchange and surface properties of titania gel from Ti(IV) sulfate solution.//J. Colloid Inter. Sci., 1973, v.44, p. 431.

114. Филина Л.П., Белинская Ф.А. Титанаты щелочных металлов неорганические ионообменные материалы.//Журн. приклад, химии, 1988, т. 61, 2122.

115. Ульянов А.И. Исследование системы Ti(S04)2-H2S0-Na0H-H20 (20-25°) методами растворимости и кажущегося объема осадка. // Известия АН СССР, серия хим., 1960, N4, 580.

116. Vesely V., Pekarek V. Synthetic inorganic ion-exchangers. I. Hydrous oxide and acidic salts of multivalent metals. // Talanta, 1972, v. 19, N 3, p.219-262.

117. Перехожева Т.Н., Шарыгин Л.И., Албантова Г.П. Исследование обратимости сорбции кальция сорбентами на основе гидратированного диоксида титана. // Известия АН СССР, неорганические материалы, 1987, N 9, 1487.

118. Стрелко В.В., Хайнаков С.А., Кващенко А.П., Беляков В.И., Бартун А.И. Изучение сорбции хрома (VI) гидратированными диоксидами титана и циркония. // Жур. прикладной химии, 1988, т. 61, 2124.

119. Sasaki Т., Komatsu Yu., Fujiki Y. Ion-exchange properties of titanium dioxide with a fibrous form obtained from potassium dititanate. // Sol. Extr. and Ion Exch., 1983, v.l, p.775-790.

120. Sasaki Т., Komatsu Yu., Fujiki Y. Sorption properties and some separation of divalent transition metal ions on crystalline hydrous titanium dioxide fibers. // Sep. Sci. and Technol., 1983, v.18, p.49-58.

121. Бондарь И.А., Глушкова В.Б., Цейтлин П.А., Пожарский Б.Г., Дербенева Т.Ф., Сазонова Л.В. Изучение фазовых переходов в ТЮг. // Известия АН СССР, неорган, материалы, 1971, т.7, с.1183.

122. Yoganarasimhan S.R., Rao C.N.R. Anatase-rutil transformation: effect of chloride ion on the transformation of anatase prepared by hydrolysis of titanium tetrachloride. // Indian J. Chem., 1963, v. 1, p.358.

123. Добровольский И.П. Химия и технология оксидных соединений титана. -Свердловск, Издательство Урал, отдел. АН СССР, 1988, -171с.

124. Гаврилов В.Ю., Зенковец Г.А. Влияние условий осаждения гидрогеля диоксида титана на пористую структуру ксерогеля. // Кинетика и катализ, 1990, т.31, N 1, 168.

125. Гилленбранд В.Ф., Лендаль Г.Э., Брайт Т.А., Гофман Д.И. Практическое руководство по неорганическому анализу. -М.: Госхимиздат, 1966, -1014 с.

126. Кальтгоф И.М., Сендэл Е.Б. Количественный анализ. -М.-Л.: Госхимиздат, 1941, -497с.

127. Barett Е.Р., Joyner L.B., Halenda Е. The determination of pore volume and area distribution in porous substances. //J. Amer. Chem. Soc., 1951, v.73, 373.

128. Жужиков B.A. Фильтрование. -M.: Химия, 1980, -398 с.

129. Бирюк Л.И., Горощенко Я.Г., Хандрос Э.Л., Колиниченко A.M. Изучение состава и строения гидроокиси титана в зависимости от нагревания. // Украинский хим. журнал, 1971, т.37, 1221.

130. Barringer Е.А., Bowen К.Н. High-purity, monodisperse ТЮг powders by hydrolysis of titanium tetraethoxide. 2. Aqueous interfacial electrochemistry and dispersion stability. //Langmuir, 1985, v.l, 420.

131. James R.O., Parks G.A. // Surface and Colloid Science, (ed. E. Matijavic) 1982, v. 12, 119.

132. Foissy A., Pandou A.M., Lamarche J.M., Jaffrezic-Renault N. Surface and diffuse-layer charge at the Ti02-electolyte interface. // Colloids and Surface 1982, N 5, 363.

133. Murakami Y., Matsumoto Т., Takasu Y. Preparation of titanium oxide by the salt catalytic sol-gel reaction.-Effects of anions and cations of salt catalysts. // Shokubai (Catalysts & Catalysis), 1996, v.38, N 6, 520.

134. Parks G.A. The isoelectric points of solid oxides, solid hydroxides and aqueous hydroxo complex systems. // Chem. Rev., 1965, v.65, 177.

135. Разилов И.А., Купал Jl.К., Духин С.С. Влияние неоднородности распределения поверхностного заряда на концентрационную поляризацию. // Коллоид, журн., 1997, т.59, 380.

136. Conner W.C., Cevallos-Candau J.F., Weist E.L., Pajares J., Mendioroz S., Cortes A. Characterization of pore structure: porosimetry and sorption. // Langmuir 1986, v. 2, 151-154.

137. Lowell S., Shields J.E. Equivalency of mercury porosimetry and gas adsorption. // Powder Technol., 1981, v.29, N 2, 225.

138. Хайнаков С.А., Беляков В.И., Стрелко В.В. Особенности адсорбции катионов щелочных металлов на аморфной и кристаллических разновидностях гидратированного диоксида титана. // Украинский химический журнал, 1985, т.51, 1028.

139. Исирикян А.А., Казменко И.А., Киселев А.В. Структура пор гидролизной двуокиси титана. // Коллоидный журн., 1964, т.26, 675.

140. Криворучко О.П., Буянов Р.А., Федотов М.А., Плясова Л.М. О механизме формирования байерита и псевдобемита. // Журнал неорган, химии, 1978, т.23, N 7, 1798.

141. Беккерман Л.И., Добровольский И.П., Ивакин А.А. Влияние состава растворов титана (IV) и условий осаждения на структуру твердой фазы. // Журнал неорган, химии, 1976, т.21, N 2, 418.

142. Федотов М.А., Зенковец Г.А., Гаврилов В.Ю. Исследование состояния Ti(IV) в концентрированных солянокислых растворах методом ЯМР разных ядер. // Журнал неорган, химии, 1998 в печати.

143. Федотов М.А. Усовершенствование датчика ЯМР для криомагнитов. // Приборы и техника эксперимента 1986, N 3, 224.

144. Fedotov M.A., Malkina O.L., Malkin V.G. 35.37C1 NMR Chemical Shifts and Nuclear Quadrupole Complicsys for some Small Chlorine Compounds: Experimental and Theoretical Study. // Chem. Phys. Lett., 1996, v.258, 330.

145. Лёше А. Ядерная индукция. -M.: Иностранная литература, 1963, -427 с.7<55.Detusheva L.G., Fedotov М.А., Kuznetsova L.I., Vlasov A.A., Likholobov V.A.

146. Titanium(IV) polynuclear hydroxo complexes stabilized in solution by PW11O39."7 heteropolyanion. // React. Kinet. Catal. Lett., 1996, V.59, N 2, 367.

147. Ellis J.D., Thompson G.A., Sykes A.G. The Cr2+ Reduction of Titanium (IV). Comparisons with the Cr2+ Reduction of V02+ and Evidence for a Ti02+ Structure in Aqueous Solutions, pH<l.//Inorg. Chem., 1976, v,15,N 12,3172.

148. Уэллс А. Структурная неорганическая химия. -M.: Мир, 1988, т.З, -342 с.

149. Зенковец Г.А., Гаврилов В.Ю., Тарасова Д.В., Крюкова Г.Н. Исследование влияния старения диоксида титана на пористую структуру и механическую прочность его ксерогеля. // Коллоид, жур., 1987, т.49, N 4, 762.

150. Yin S., Inoe Y., Uchida S., Fujishiro Y., Sato T. Crystallization of titania in liquid media and photochemical properties of crystallized titania. // J. Mater. Res., 1998, v. 13, N 4, 844.

151. ПО.Фенелонов В.Б., Заграфская Р.В. Некоторые вопросы моделирования структуры катализаторов, носителей и адсорбентов. // Моделирование пористых материалов, (Сборник трудов под ред. А.П. Карнаухова), -Новосибирск, ИК АН СССР, 1976, с.60.

152. Sher H., Zallen R. Critical density in percolation processes. // J. Chem. Phys., 1970, v.53, 3759.

153. Шкловский Б.И., Эфрос А.О. Теория протекания и проводимости сильно не однородных сред. //Успехи физ. наук, 1975 т. 117, 401.

154. ПЗ.Дзисько В.А., Тарасова Д.В., Тихова А.С., Назарова Р.И., Вишнякова Г.П., Рыжак С.П. Влияние способа приготовления на пористую структуру и прочность катализаторов и носителей. II Бидисперсный силикагель. // Кинетика и катализ, 1968, т.9, 668.

155. Ребиндер П.А., Щукин Е.Д., Марголис Л.Я. О механической прочности пористых дисперсных тел. //Доклады АН СССР, 1964, т. 154, 695.

156. Rumpf H. Grudlagen und methoden des granulierens. // Chem. Ind. Techn., 1958, v.30, 144.

157. Гаврилов В.Ю., Зенковец Г.А. Влияние условий получения оксидных титановых и титан-силикагелевых систем на параметры пористой структуры. // Кинетика и катализ, 1993, т.34, N 2, 357.

158. Karnaukhov А.P., Fenelonov V.B., Gavrilov V.Yu. Study of the effect of surface chemistry and adsorbent texture on adsorption isotherms by comparative method. // Pure and Appl. Chem., 1989, v.61, 1913.

159. Бобыренко Ю.Я., Шейнкман А.И., Долматов Ю.Д. О размерах кристаллитов зародышей золей ТЮг в зависимости от условий их синтеза. // Журнал приклад, химии, 1967, т.40, 716.

160. Долматов Ю.Д., Шейнкман А.И. Исследование структуры гидроокиси титана (IV) в зависимости от условий ее получения. // Журнал приклад, химии, 1970, т.43, 249.

161. Veher М., Csenyi L.J. Study of the formation of the peroxotitanium (IV) complex. // Acta Phys. Chem., 1977, v.23, 293.

162. Горощенко Я.Г. Химия титана, ч 1. -Киев: Наукова думка, 1970, -415 с.

163. Wachs I.E., Saleh R.I., Chan S.S., Chersich С.С. The interaction of vanadium pentoxide with titania (anatase). I. Effect on o-xylene oxidation to phthalic anhydride. //Appl. Catalysis, 1985, v.15, N2, p.339.

164. Andreikov E.I. Effect of thermal treatment and the ratio of surface crystallographic planes on the catalytic activity of V2O5. // React. Kinet. Catal. Lett., 1983, v.22, N 3-4, p.351

165. Van Hengstum A.I., Van Ommen I.G., Bosch H., Gellings P.I. Selective gas phase oxidation of toluene by vanadium oxide/TiC>2 catalysts. // Appl. Catalysis, 1983, v.8, N 3, 369.

166. Dines T.J., Rochester C.H., Ward A.M. Infrared study of the reaction between nitrogen oxides and ammonia on titania-supported vanadium catalysts. // J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1991, v.87, N 9, 1473.

167. Якерсон В.И., Федоровская Э.А., Клячко-Гурвич А.Л., Рубинштейн A.M. Парофазная каталитическая кетонизация СНзСООН над окислами четырехвалентных металлов.//Кинетика и катализ, 1961, т.2, 907.

168. Rautiu R., White D.A. The sorption of cationic species on hydrous tin dioxide. // Solv. Extr. and Ion Exch., 1996, v. 14, 721.

169. Schreyer D.R., Upchurch B.T., Sidney B.D. A proposed mechanism for Pt/SnC>2 -catalyzed CO oxidation. //J. Catal., 1991, v. 130, 314.

170. Upchurch B.T., Kielin E.J., Miller I.M., LaRC-developed catalysts for C02 lasers. // NASA Conference Publication, 1990, N 3076, 76.

171. Плетнев P.H., Ивакин A.A., Клещев Д.Г., Денисова Т.А., Бурмистров В.А. Гидратированные оксиды элементов IV и V групп. М.: Наука, 1986, -156с.

172. Спиваковский Б.Б. Аналитическая химия олова. М.: Наука, 1975, -250 с.

173. Sisley P., Meunier L., Study of the stannic hydrates and sulfates. // Bull. Soc. Chem.1. France, 1932, v.51, 939.

174. Малофеева Г.И., Рассказова B.C., Андреева Н.П., Руднев H.A. О соосаждении меди с гидратом окиси олова. // Журнал аналитической химии, 1971, т. 26, N 4, 703.

175. Шарыгин Л.М., Барыбин В.И., Вовк С.М. Образование золя диоксида олова при электролизе раствора хлорида олова(1У). // Коллоид, журнал, 1997, т. 59, N 3,403.

176. Шарыгин Л.М., Гончар В.Ф., Галкин В.М. Изменение пористой структуры двуокиси олова при термообработке. // Кинетика и катализ, 1974, т. 15, 1269.

177. Шарыгин Л.М., Гончар В.Ф., Штин А.П., Пушкарев В.В. Гидротермальное модифицирование пористой структуры гидратированной двуокиси олова. // Кинетика и катализ, 1975, т. 16, 1056.

178. Шарыгин JI.M., Гончар В.Ф., Штин А.П. Фазовые превращения и пористая структура двуокиси олова. // Кинетика и катализ, 1975, т. 16, 217.

179. Шарыгин Л.М., Гончар В.Ф. Исследование пористой структуры диоксида олова сорбционными методами. // Кинетика и катализ, 1974, т. 15, N 1, 145.

180. Selim S.A., Zeidan F.I. Surface area and pore structure of stannic oxide gel from organic vapor adsorption. // J. Appl. Chem. and Biotechnol., 1976, v.26, 23.

181. Гаврилов В.Ю., Зенковец Г.А. Влияние условий осаждения диоксида олова на формирование пористой структуры ксерогеля. // Кинетика и катализ, 1992, т.33, N 1, 183.

182. Gavrilov V.Yu., Zenkovets G.A. Formation of tin dioxide pore structure. // React. Kinet. Catal. Letters, 1998, v. 64, N 1, 79.

183. Lyklema J. Adsorption of small ions. // Adsorption from solution at the solid/liquid interface (Ed. by G.D. Parfitt, C.H. Rochester).- London; Academic Press, 1983, p.223.

184. Карнаухов А.П. Адсорбционные методы измерения удельной поверхности и структуры пор катализаторов. // Кинетика и катализ, 1962, т.З, 583.

185. Исирикян А.А., Казменко И.А. Зависимость адсорбции азота, аргона и кислорода на рутиле от температуры прокаливания образца в вакууме. // Коллоид, журнал, 1968, т.30, 220.

186. З.Киселев А.В. Межмолекулярные взаимодействия в адсорбции и хроматографии. -М.: Высшая школа, 1986, -360 с.

187. Гаврилов В.Ю., Фенелонов В.Б., Жейвот В.И., Шалаева М.Е. Особенности измерения удельной поверхности систем переменного химического состава. // Кинетика и катализ, 1987, т.28, N 4,959.

188. Van Leeuwen С., Bennema P. The Critical Nucleus. // Surface Science 1975, V. 51, N 1, 109.

189. Burton W.K., Cabrera N., Frank F.C. // Phil. Trans. Roy. Soc. (London) 1951, A 243, 299.

190. Karnaukov А.P. Improvement of Method for Surface Area Determinations. // J. Colloid and Interface Sci., 1985, v. 103, N 2, 311.

191. Gavrilov V.Yu., Fenelonov V.B. Adsorption properties of microporous silica. // React. Kinet. Catal. Lett., 1979, v. 12, N 3, 351.

192. Брек Д. Цеолитовые молекулярные сита. -М.: Мир, 1976, -780 с.

193. Гаврилов В.Ю. Применение физической адсорбции кислорода для измерения величин поверхности дисперсных и пористых материалов. // Кинетика и катализ, 1994, т.35, 435.

194. Экспериментальные методы в адсорбции и молекулярной хроматографии, (Под редакцией А.В. Киселева и В.П. Древинга), -М.: Издательство МГУ 1973, -447 с.

195. Буянова Н.Е., Карнаухов А.П., Алабужев Ю.А. Определение удельной поверхности дисперсных и пористых тел. -Новосибирск, Институт катализа СО АН СССР, 1978,-74 с.

196. Рачковская JT.H., Асташова Т.А., Гаврилов В.Ю., Чикова Е.Д., Асташов В.В., Горчаков В.Н., Смагин А.А. Пористый сорбент на основе оксида алюминия. // Патент РФ N 2094116, опубликован БИ 1997, N 30 (II часть), 179.

197. Ионе К.Г. Полифункциональный катализ на цеолитах. -Новосибирск: Наука 1982, -270 с.

198. Catalysis by microporous materials. (Eds. H.K. Beyer, H.G. Karge, I. Kiricsi, J.B. Nagy). -Amsterdam: Elsevier 1995, -792 p.

199. Гаврилов В.Ю. Применение физической адсорбции водорода для исследования пористой структуры микро и ультра микропористых объектов. // Кинетика и катализ, 1995, т.36, 631.

200. Гаврилов В.Ю. Адсорбция водорода и пористая структура активированных углей. // Кинетика и катализ, 1995, т.36, 787.

201. Дубинин М.М., Астахов В.А. Развитие представлений об объёмном заполнении микропор при адсорбции газов и паров микропористыми адсорбентами. // Известия АН СССР, сер. химическая, 1971, N 1, 5, 11, 17.

202. Кадлец О., Дубинин М.М. Адсорбция газов микропористыми адсорбентами при закритических температурах. // Адсорбенты их получение, свойства и применение. (Сборник трудов под ред. М.М. Дубинина, Т.Г. Плаченова), -JL: Наука, 1985, с. 47.

203. Meier W.M., Olson D.H. Atlas of zeolite structure types. // Zeolites, 1992, v. 12, N 5, 1.

204. Гребенников С.Ф., Серпинский В.В., Пахомов Ю.И., Якубов Т.С. О механизме объёмного заполнения микропор углеродных адсорбентов. // Известия АН СССР, сер. химическая, 1983, 498. i

205. Кустов Л.М., Алексеев А.А., Боровков В.Ю., Казанский В.Б. Изучение низкотемпературной адсорбции молекулярного водорода на окислах методом ИК-спектроскопии диффузного рассеяния. //ДАН СССР, 1981. Т. 261, N 6, 1374.

206. Everett D.H., Powl J.С. Adsorption in slit-like and cylindrical micropores in the Henry's law region. A model for the microporosity of carbon. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I, 1976, v. 72, 619.

207. Гаврилов В.Ю. Исследование микропористой структуры диоксида олова. // Кинетика и катализ, 1999, Т. 40, N 3, 420.

208. Fasman А.В., Usenov B.Zh. Investigation of the pore structure of Rany nickel catalysts. // React. Kinet. Catal. Eett., 1978, V.9, p.85.

209. Усенов Б.Ж. Адсорбция аргона и азота пористыми телами. // Исследование адсорбционных процессов и адсорбентов, (Сборник трудов под редакцией М.М. Дубинина). -Ташкент: Фан 1979, 134.

210. Turlier P., Dalmon J.A., Martin G.A., Vergnon P. Non-porous stabilized Zr02 particles as support for catalysis. // Appl. Catal., 1987, v.29, 305.

211. Mercera P.D.L., Van Ommen J.G., Doesburg E.B.M., Burggraaf A.J., Ross J.R.H. Stabilized tetragonal zirconium oxide as a support for catalysts. Evolution of the texture and structure on calcination in static air. // Appl. Catal., 1991, v.78, 79.

212. Иванова A.C., Боброва И.И., Мороз Э.М., Собянин В.А., Гаврилов В.Ю. Приготовление и активность Ni-Y-Zr-O катализаторов паровой конверсии метана. // Кинетика и катализ, 1997, т.38, 114.

213. Tanabe К., Yamaguchi Т. Acid-base bifunctional catalysis by ZrCh and its mixed oxides. // Catalysis Today 1994, v.20, N 2, 185.

214. Рутман Д.С., Торопов Ю.С., Плешер С.Ю., Полежаев Ю.М. Высокоогнеупорные материалы из диоксида циркония. -М.: Металлургия, 1985, -326 с.

215. Metcalfe I.S. Stabilized-zirconia solid electrolyte membranes in catalysis. // Catalysis Today 1994, v.20, N2,283.

216. Иванова A.C., Мороз Э.М., Литвак Г.С. Физико-химические свойства систем La-Zr-O и Ce-Zr-O, получаемых соосаждением. // Кинетика и катализ, 1992, т.ЗЗ, 1208.

217. Yamaguchi Т. Application of ZrC>2 as a catalyst and a catalyst support. // Catalysis Today 1994, v.20, N2, 199.

218. Печенюк С.И., Калинкина Е.В. Сорбционные свойства цирконогелей. // Известия АН, серия химическая, 1996, N 11, 2653.

219. Крылов О.В. Мировой кризис ресурсов, загрязнение окружающей среды и проблемы катализа. // Российский химический журн., 1997, т. 41, N 3, 124.

220. Стайлз Э.Б. Носители и нанесенные катализаторы. Теория и практика. -М.: Химия, 1991,-230 с.

221. Рейнтен Х.Т. Образование, приготовление и свойства гидратированной двуокиси циркония. // Строение и свойства адсорбентов и катализаторов. (Сборник трудов под ред. Б.Г. Линсена), -М.: Мир, 1973, 332.

222. Соловкин А.С., Цветкова З.Н. Химия водных растворов солей циркония. // Успехи химии, 1962, t.31,N 11, 1394.

223. Шарыгин Л.М., Галкин В.М., Третьяков С.Я., Гончар В.Ф. Исследование пористой структуры гидратированной двуокиси циркония. // Журн. физ. хим.,1974, т. 48, N3,773.

224. Шарыгин Л.М., Галкин В.М., Курушин С.П. Изменение пористой структуры гидратированной двуокиси циркония при термообработке. // Кинетика и катализ,1975, т.16, 1595.

225. Шарыгин JI.M., Галкин В.М. Влияние термообработки на свойства гидрати-рованной двуокиси циркония, полученной золь-гель методом. // Адсорбция и адсорбенты, 1983, N 11, 40.

226. Norman C.J., Goulding Р.А., McAlpine I. Role of anions in the surface area stabilisation of zirconia. // Catalysis Today 1994, v.20, N 2, 313.

227. Srinivasan R., Taulbee D., Davis B.H. The Effect of Sulfate on the Crystal Structure of Zirconia. // Catalysis Letters 1991, v.9, N 1-2, 1.

228. Chuah G.K., Jaenicke S. The preparation of high surface area zirconia Influence of precipitating agent and digestion. //Applied Catalysis A: General 1997, v. 163, 261.

229. Гаврилов В.Ю., Зенковец Г.А. Формирование пористой структуры диоксида циркония и бинарной титаноциркониевой оксидной системы, получаемых методом осаждения. // Кинетика и катализ, 1996, т. 37, 617.

230. Зайцев Л.М., Бочкарев Г.С. Об особенностях поведения цирконила в растворах. // Журн. неорган, химии, 1962, т.7, 795.

231. Шейнфайн Р.Ю., Маковская Т.Ф., Стась О.П., Неймарк И.Е. Влияние условий получения на пористую структуру двуокиси циркония. // Коллоид, журн., 1974, т.36, вып.5, 1015.

232. Clearfield A. Structural aspects of zirconium chemistry. // Rev. Pure Appl. Chem., 1964, v,14,N 1,91,

233. Livage J., Doi K., Mazieres C. Nature and thermal evolution of amorphous hydrated zirconium oxides. //J. Amer. Ceram. Soc., 1968, v.51, N6, 349.

234. Clearfield A. Crystalline Hydrous Zirconia. // Inorg. Chem., 1964, v.3, N 1, 146.

235. Chuah G.K., Jaenicke S., Pong B.K. The Preparation of High-Surface-Area Zirconia. II. Influence of Precipitation Agent and Digestion on the Morphology and Microstructure of Hydrous Zirconia. //J. Catalysis, 1998, v. 175, N 1, 80.

236. Каракчиев Л.Г., Ляхов Н.З. Термообработка геля диоксида циркония. // Неорганические материалы 1998, т 34, N 5, 575.

237. Фенелонов В.Б. Пористая структура продуктов топохимических реакций. // Кинетика и катализ, 1994, т.35, 795.

238. Ragai J., Selim S., Sing K.S.W., Theocharis C. Characterization of microporous zirconia gels. // Characterization of porous solids III. (Eds. J. Rouquerol, F. Rodriguez-Reinoso, K.S.W. Sing, K.K. Unger), Elsevier Science B.V., 1994, p. 487.

239. Гаврилов В.Ю. Исследование микропористой структуры диоксида циркония. // Кинетика и катализ 1998, в печати.

240. Dubinin М.М. Microporous structure of carbonaceous adsorbents. // Characterization of porous solids. (Eds. S.J. Gregg, K.S.W Sing, H.F. Stoeckli), -London:. Soc. Chem. Ind. 1979. P 1.

241. De Boer J.H. // The Dynamically Character of Adsorption. Oxford: Oxford University Press, 1953.

242. Song Y.J., Hui Z., Li F.L., Yang Q.L. The sorption of uranyl on silica-titania mixed hydroxide gels. // J. Radioanal. and nuclear chem., 1995, v. 190, 155.

243. Sharpless K.B., Woodard S.S., Finn M.G. On the mechanism of titanium-tartrate catalyzed asymmetric epoxidation. // Pure & Appl. Chem., 1983, v.55, 1823.

244. Brinker C.J., Hydrolysis and condensation of silicates: effects on structure. //J. Non-Cryst. Solids, 1988, v. 100, 31.

245. Miller J.В., Ко E.I. Control of mixed oxide textural and acidic properties by the sol-gel method. // Catalysis Today, 1997, v.35, 269-292.

246. Galanfereres M., Aleamany L.J., Mariscal R., Banares M.A., Anderson J.A., Fierro J.L.G. Surface acidity and properties of titania-silica catalysts. // Chemistry of Materials, 1995, v.7, 1342.

247. Liu T.C., Cheng T.I. Effects of Si02 on the catalytic properties of ТЮ2 for the incineration of chloroform. // Catalysis Today, 1995, v.26, 71.

248. Lahousse C., Mauge F., Bachelier J., Lavalley J.C. Acidic and basic properties of titania-alumina mixed oxides active sites for propan-2-ol dehydration. // J. Chem. Soc.- Faraday Trans., 1995, v. 91, 2907.

249. Ramires J., Klimova Т., Huerta Y., Aracil J. Control of porosity and surface area in ТЮ2-А12О3 mixed oxides catalytic supports a statistical approach. // Applied Catal., A-General, 1994, v. 118, 73.

250. Furlong D.N. Surface chemistry of silica coatings of titania. // The Colloid Chemistry of Silica, (Edited by Horacio E. Bergna), Advances in Chemistry Series 234, ACS, Washington DC, 1994, p.535.

251. Nakayama Т., Onisawa K., Fuyama M., Nanazone M. Ti02/Si02 multilayer insulating films for ELDS.//J. Electrochem. Soc., 1992, v,139,Nl, 1204.

252. Riyden J.S., Newport R.J., Bushnellwye G. The structural characterization of amorphous thin films and coatings in their as-deposited state using X-rays at shallow angles of incidence. //J. of Materials Research 1997, v.l2,N 1, 264.

253. Corma A. From Microporous to Mesoporous Molecular Sieve Materials and Their Use in Catalysis. // Chem. Rev., 1997, V. 97, N 8, p. 2373.

254. Ciesla U., Schacht S., Stucky G.D., Unger K.K., Schuth F. Formation of a porous zirconium oxo-phosphate with a high surface area by a surfactant assisted synthesis. // Angew. Chem. Int. Ed. Engl., 1996, v.35, N 5, 541.

255. Ggun M., Kurgenov A.A., Schacht S., Schuth F., Unreg K.K. Comparison of an ordered mesoporous aluminosilicate, silica, alumina, titania and zirconia in normalphase high-performance liquid chromatography. // J. Chromatography A., 1996, v.740, N1, 1.

256. Toba M., Mizukami F., Niwa S., Sano Т., Maeda K., Annila A., Komppa V. Effect of the type of preparation on the properties of titania-silicas. // J. Mol. Catal., 1994, v.91, N 2, 277.

257. Klimova Т., Rojas M.L., Castillo P., Cuevas R., Ramires J. Characterization of AI2O3-Zr02 mixed oxide catalytic supports prepared by the sol-gel method. // Microporous and Mesoporous Materials, 1998, v. 20, 293.

258. Sowman H.G., Andrews A.J. A study of the phase relations of Zr02-Ti02 and Zr02-Ti02-Si02. //J. Amer. Ceram. Soc., 1951, v.34, 290.

259. Рубинштейн A.M., Клячко-Гурвич A.JI., Якимов B.M. Фазовый состав и текстура алюмохромовых катализаторов, приготовленных совместным осаждением. // Известия АН СССР, Отд. хим. наук, 1961, N 5, 780.

260. Шарыгин Л.М., Малых Т.Г., Галкин В.М. Исследование высокодисперсных образцов системы Zr02-Ti02, полученных золь-гель методом. // Известия АН СССР, Неорганические материалы, 1989 т.25, 1518.

261. Serrano D.P., Uguino М.А., Ovejero G., Vangrieken R., Camacho M. Synthesis of TS-1 by wetness impregnation of amorphous Si02-Ti02 solids prepared by sol-gel method. // Microporous Materials, 1995, v.4, 273.

262. Nabavi M., Doeuff S., Sanchez C., Livage J. Sol-gel synthesis of electrochromic films. // Mater. Sci. and Eng., 1989, v.3, 203.

263. Corriu R.J.P., Leclercq D., Lefevre P., Mutin P.H., Vioux A. Preparation of monolithic gels from silicon halides by a non-hydrolytic sol-gel process. // J. Non -Cryst. Solids, 1992, v. 146, N 2-3, 301.

264. Hanprasopwattana A., Rieker Th., Sault A.G., Datye A.K. Morphology of titania coating on silica gel. // Catalysis Lett., 1997, v.45, N 3-4, 165.

265. Srinivasan S., Datye A.K., Hampden-Smith M., Peden C.H.F. Interaction of Titanium Isopropoxide with Surface hydroxyls on Silica. // J. Catal., 1994, v. 145, N 2, 565.

266. Rabinovich E.M. Review. Preparation of glass by sintering. // J. Mater. Science, 1985, v.20, 4259.

267. Brinker C., Scherer G. Sol-Gel Science: The Chemistry and Physics of Sol-Gel Processing. -Boston: Academic Press, 1990, -453p.

268. Miller I.В., Mathers L.J., Ко E.I. Preparation of titania-silica aerogels with a double metal alkoxide precursor.//J. Mater. Chem., 1995, v. 1,N 10, 1759.

269. Kintaichi Y., Haneda M., Inaba M., Hamada H. Catalytic performance of indium-supported Ti02-Zr02 for the selective reduction of nitrogen monoxide in the presence of oxygen. // Catalysis Letters, 1997, v.48, N1-2, 121.

270. Murrell L.L. Sols and mixtures of sols as precursors of unique oxides. // Catalysis Today, 1997, v. 35,225.

271. Narendar Y., Messing G.L. Mechanisms of phase separation in gel-based synthesis of multicomponent metal oxides. // Catalysis Today, 1997, v. 35, 247.

272. Gavrilov V.Yu. Formation of pore structure in group IV binary oxides crystallizing with difficulty. // React. Kinet. Catal. Lett., 1998, v. 63, N 1, 185-192.

273. Komarov V.S. Influence of pH of precipitation on the structure of co-precipitated adsorbents. // Adsorption on new and modified inorganic sorbents (Ed. A. Dobrowski, V.A. Tertykh). -Amsterdam: Elsevier 1996, 57.

274. Бережной А.С. Многокомпонентные системы окислов. Киев: Наукова думка, 1970,-544 с.

275. Бондарь Л.А., Кустов Л.М., Белецкий И.П., Стахеев А.Ю., Чуйко А.А., Казанский В.Б. Модифицирование силикагелей небольшими добавками ионов титана. // Известия АН СССР, Серия хим., 1991, N 10, 2217.

276. Хейфец Л.И., Неймарк А.В. Многофазные процессы в пористых средах. -М.: Химия 1982, -320 с.

277. Matijevic Е., Budnik М., Meites L. Preparation and Mechanism of Formation of Titanium Dioxide Hydrosols of Narrow Size Distribution. // J. Colloid and Interface Sci., 1977, v. 61, N2, 302.

278. Гаврилов В.Ю. Формирование пористой структуры ксерогелей малорастворимых оксидов металлов IV группы, получаемых методом осаждения. // Кинетика и катализ, 1997, т.38, N 5, с. 762.

279. Физико-химические свойства окислов. Справочник. (Под редакцией Г.В. Самсонова). М.: Металлургия, 1978,-471 с.

280. Zettlemoyer А.С., Nagayan K.S. Heats of immersion and the vapor/solid interface. // The Solid-Gas Interface. (Ed. E. Alison Flood). -New York: Marcel Dekker 1967, p. 145.

281. ЗП.Беккерман JI.H. Исследование дегидратации и кристаллизации аморфной гидроокиси титана. // Известия АН СССР, неорганические материалы, 1976, т. 12, N 3, 548.

282. Адамсон А. Физическая химия поверхностей. -М.: Мир 1979, -568 е.; Adamson A.W. Physical Chemistry of Surfaces (sixth edition).- New York: John Wiley & Sons, 1997, -784.

283. Щукин Е.Д., Перцов A.B., Амелина E.A. Коллоидная химия. -М.: Издательство МГУ 1982, -351 с.

284. Третьяков Ю.Д. Твердофазные реакции. -М.: Химия 1978, -358 с.