Потенциальная кислотность почв, зависимость от pH тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 03.00.27, кандидат биологических наук Авдонькин, Алексей Александрович

• Авдонькин, Алексей Александрович
• кандидат биологических наук
• 2005

Оглавление диссертации кандидат биологических наук Авдонькин, Алексей Александрович

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1. ВИДЫ ПОЧВЕННОЙ КИСЛОТНОСТИ. ПОКАЗАТЕЛИ И СПОСОБЫ ОЦЕНКИ.

1.1. Актуальная кислотность.

1.2. Потенциальная кислотность.

1.2.1. Обменная кислотность.

1.2.2. Гидролитическая (рН-зависимая) кислотность.

1.3. Глинистые минералы в почвах и их роль в формировании потенциальной кислотности.

1.4. Органические кислоты почв и потенциальная кислотность.

1.5. Кислотно-основная буферность почв. Общие понятия и способы оценки.

1.5.1. Буферные кислотно-основные системы почв.

ГЛАВА 2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ.

ГЛАВА 3. ЗАВИСИМОСТЬ ПОТЕНЦИАЛЬНОЙ КИСЛОТНОСТИ

ОТ рН.

ГЛАВА 4. ВЛИЯНИЕ КАТИОНА ВЫТЕСНЯЮЩЕЙ СОЛИ НА ОПРЕДЕЛЯЕМУЮ ВЕЛИЧИНУ ПОТЕНЦИАЛЬНОЙ

КИСЛОТНОСТИ.

ГЛАВА 5. ОЦЕНКА МЕТОДОВ ОПРЕДЕЛЕНИЯ

ПОТЕНЦИАЛЬНОЙ КИСЛОТНОСТИ ПОЧВ.

ГЛАВА 6. УРОВНИ ПОКАЗАТЕЛЕЙ ПОТЕНЦИАЛЬНОЙ

КИСЛОТНОСТИ ПОЧВ И ИХ СООТНОШЕНИЕ.

ВЫВОДЫ.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Потенциальная кислотность почв, зависимость от pH»

Почвенная кислотность, которую можно рассматривать как способность почв проявлять свойства кислот, или доноров протонов, связана с различными химическими соединениями. Кислотные компоненты могут находиться в жидкой фазе почв, на поверхности частиц почвенного поглощающего комплекса, в составе комплексов с органическими соединениями почв, а также представлять самостоятельные твердые фазы. В зависимости от состава и состояния кислотных компонентов они могут обусловливать различные виды почвенной кислотности.

Принято выделять актуальную, обменную и гидролитическую кислотность. Актуальная (в зарубежной литературе ее называют активной (Brady, 1984; Роуэл, 1998; Coleman&Thomas, 1967; Nyle&Brady, 1990 и др.)) кислотность связана с активностью ионов водорода в жидких фазах почвенных систем и характеризуется величиной рН. Обменные ионы водорода и алюминия обусловливают обменную или солеобменную (Coleman&Thomas, 1967; Thomas, 1982; Nyle&Brady, 1990 и др.) кислотность ее определяют при обработке почв небуферными растворами солей сильных кислот и сильных оснований. Оксиды и гидроксиды алюминия и железа, различные АЮН-полимеры, аллофано-подобные вещества, а так же кислотные группы органических соединений, обладающих неодинаковой способностью к диссоциации, обусловливают гидролитическую кислотность. Ее определяют при обработке почвы буферными растворами солей слабых кислот и сильных оснований, как правило имеющими щелочную реакцию.

Таким образом, под гидролитической понимают общую потенциальную кислотность почвы, которая включает в себя все извлекаемые из почвы или нейтрализуемые в почве кислотные компоненты в том числе и те, которые обусловливают обменную кислотность. Определяемая величина гидролитической кислотности всегда выше обменной. В то же время еще К.К Гедройц (1955) отмечал, что собственно гидролитическая кислотность представляет собой разность между кислотностью, определяемой с помощью солей слабых кислот и сильных оснований, и обменной кислотностью. Именно такой подход принят многими зарубежными исследователями, которые эту часть потенциальной кислотности называют «необменной» или рН-зависимой (Роуэл, 1998; Hargrove&Thomas, 1984).

A.M. Александровой с соавторами (1983) высказывается мнение, что, обусловленная генезисом почв, потенциальная кислотность не имеет определенных заданных форм. Определяемые формы кислотности почв являются результатом разного воздействия на почвы экстрагирующих кислотные компоненты растворов и в первую очередь их рН, который обусловливает источники и механизм проявления кислотности.

В настоящее время существует две точки зрения на природу той части потенциальной кислотности, которая составляет разность между определяемыми величинами гидролитической и обменной кислотности. Согласно одной из них, при определении гидролитической кислотности, ацетат ион, который входит в состав вытесняющего раствора, связывает ионы водорода в слабодиссоциированную уксусную кислоту, и реакция вытеснения кислотных компонентов протекает более полно, чем при определении обменной кислотности (Аскинази, 1955, 1975; Орлов, 1985, 1992).

Вторая точка зрения, основана на том, что при вытеснении кислотных компонентов имеющим щелочную реакцию буферным раствором в почве происходит диссоциация более слабых кислотных компонентов, чем те, которые переходят в раствор нейтральных солей и обусловливают обменную кислотность. С этим и связывают увеличение определяемой величины гидролитической (потенциальной) кислотности по сравнению с обменной (Возбуцкая, 1964; Thomas&Hargrove, 1984).

В статье «Дискуссионные проблемы современной химии почв», Д.С. Орлов (2001) пишет об острой необходимости пересмотра понятий, связанных с природой потенциальной кислотности почв.

Цель и задачи исследования. Целью настоящего исследования является рассмотрение природы и показателей потенциальной кислотности, а также факторов, влияющих на ее величину.

В задачи исследования входило:

1. Оценка актуальной и потенциальной кислотности почв, различающихся по свойствам.

2. Оценка зависимости потенциальной кислотности от равновесных значений рН почвенных суспензий, катионного и анионного состава раствора, вытесняющего кислотные компоненты из почв.

3. Оценка способов определения потенциальной кислотности.

4. Оценка соотношения уровней показателей кислотности почв.

Показано, что определяемая в процессе анализа величина, характеризующая потенциальную кислотность, зависит от равновесного значения рН почвенных суспензий. Увеличение определяемой величины потенциальной кислотности с ростом рН зависит от свойств почвенных горизонтов и связано с природой кислотных почвенных компонентов.

Выявлены соотношения уровней показателей кислотности, подтверждающие разнокачественность состава кислотных почвенных компонентов, обусловливающих разные виды почвенной кислотности.

Показано, что величина общей потенциальной кислотности, оцениваемая методом, принятым в России, ниже, чем получаемая при обработке почв раствором триэтаноламина и хлорида бария, методом принятым в СЩА. Различия в результатах определения общей потенциальной кислотности статистически значимы на уровне вероятности 0.95.

Предложено внести некоторые изменения в понятийно-терминологический аппарат, связанный с потенциальной кислотностью почв и используемый в настоящее время в России. Основное изменение связано: 1) с заменой термина «гидролитическая» кислотность на термин «общая потенциальная» кислотность, 2) с введением в систему показателей почвенной кислотности понятия и термина «рН-зависимая кислотность», обозначающих разность между общей потенциальной (гидролитической) и обменной кислотностью.

Заключение диссертации по теме «Почвоведение», Авдонькин, Алексей Александрович

выводы

1. Проведенные исследования показали, что определяемая в процессе анализа величина, характеризующая потенциальную кислотность, зависит от равновесного значения рН солевой почвенной суспензии. Кривые роста потенциальной кислотности в суспензиях КС1 и NaCl по мере увеличения их рН, однотипны. Увеличение определяемой величины потенциальной кислотности с ростом рН зависит от свойств почвенных горизонтов и связано с природой почвенных компонентов, содержащих функциональные группы, способные по мере увеличения рН отдавать протоны или нейтрализоваться имеющими щелочную реакцию экстрагирующими растворами.

2. Максимальное приращение потенциальной кислотности с ростом рН характерно для органогенных и органоминеральных горизонтов, минимальное для - элювиальных. Исключение составляют некоторые иллювиальные горизонты супесчаных почв Звенигородской биостанции, для которых приращение потенциальной кислотности с ростом рН минимально.

3. Показано, что катион калия вытесняет из почв большее количество кислотных компонентов, чем катион натрия. При равных значениях рН раствор КС1 вытесняет большее количество кислотных компонентов, чем раствор NaCl, а гидролитическая кислотность, определяемая раствором ацетата калия, больше, чем определяемая ацетатом натрия. Потенциальная кислотность, соответствующая рН 8.3 1М КС1 и 1М NaCl почвенных суспензий, выше в калиевых суспензиях, чем в натриевых.

4. При одинаковых равновесных значениях рН почвенных суспензий потенциальная кислотность, определяемая небуферными растворами нейтральных солей КС1 (КОН) и NaCl (NaOH) и буферными растворами ацетатов К и Na, соответственно, имеют близкие значения. Таким образом, более высокая по сравнению с обменной величина кислотности, определяемой при взаимодействии почвы с раствором ацетата натрия, главным образом обусловлена не наличием в составе взаимодействующего с почвой раствора ацетат иона, а более высоким равновесным значением рН почвенной суспензии.

5. Величина общей потенциальной кислотности, оцениваемая методом, принятым в России, ниже, чем полученная методом, принятом в США, при обработке почв раствором триэтаноламина и хлорида бария. Соотношение величин характеризуется коэффициентом корреляции 0.82.

6. Установлены соотношения между уровнями показателей почвенной кислотности, подтверждающие разнокачественность состава кислотных компонентов, обусловливающих разные виды почвенной кислотности.

7. Основываясь на проведенных исследованиях и литературных материалах, считаем возможным предложить внести некоторые изменения в понятийно-терминологический аппарат, связанный с потенциальной кислотностью почв и используемый в настоящее время в России. Основное изменение связано: 1) с заменой термина «гидролитическая» кислотность термином «общая потенциальная» кислотность, 2) с введением в систему показателей почвенной кислотности понятия и термина «рН-зависимая кислотность», обозначающих разность между общей потенциальной (гидролитической) и обменной кислотностью.

Список литературы диссертационного исследования кандидат биологических наук Авдонькин, Алексей Александрович, 2005 год

1. Абрамян С.А., Галстян А.Ш. О методах определения кислотности почвы//Почвоведение, 1981, №11, с. 138-141

2. Александрова A.M., Крупский Н.К., Дараган Ю.В., Переход А1 в почвенные солевые вытяжки в зависимости от рН среды // Почвоведение. 1978. №10

3. Александрова А. М., Крупский Н. К., Дараган Ю. В., О природе почвенной кислотности // Почвоведение. 1983. №3. с. 35-43

4. Амельянчик О.А., Воробьева JI.A. Показатели и методы оценки почвенной кислотности и потребности почв в извести // Агрохимия, 1991 №2 с. 123 135.

5. Антипов-Каратаев И.Н. Учение о почве, как полидисперсной системе и его развитие в СССР за 25 лет (1917-1942) // Почвоведение. 1943. №6.

6. Аринушкина Е.В. Руководство по химическому анализу почв // М.: Изд-во МГУ, 1970. 487 с.

7. Аскинази Д. JL, Карпинский Н.П., Ремезов Н.П. К вопросу о природе почвенной кислотности//Почвоведение, 1955 № 9 с. 17-24.

8. Аскинази Д.Л. К вопросу о природе почвенной кислотности // ' Химизация соц. земледелия. 1934. №2

9. Аскинази Д.Л. К вопросу о природе почвенной кислотности // Из результатов вегетационных опытов и лабораторных работ 1935. Т. 16

10. Аскинази Д.Л. Методы определения нуждаемости почв в известковании // Агрохимические методы исследования почв. М.: Наука, 1975. с. 228-244.

11. Аскинази Д.Л., Ярусов С. С. О формах кислотности почв в связи с разложением в них извести и фосфорита // М. 1930

12. Бакина Л.Г., Егорова Л.И. О роли органического вещества в формировании почвенной кислотности. Тез. док. «Агропочвоведение и плодородие почв» // Л.: 1986

13. Болатбекова К.С. Свойства, мелиорация и альтернативное использование заболоченных почв центра Нечерноземья России: Автореф. дис. д.б.н. Тверь. 2004. 50 с.

14. Вайчис М.В. Специфика образования бурых лесных почв на древнеаллювиальных речных отложениях // Почвоведение. 1987. №9. С. 119-124

15. Возбуцкая А.Е. Химия почв // М., Высшая школа, 1964, 400 с.

16. Воробьева JI.A. Теория и методы химического анализа почв // М.: Изд-воМГУ, 1995. 136 с.

17. Воробьева JI.A. Химический анализ почв // М.: Изд-во МГУ, 1998. 272 с.

18. Гагарина Э.И., Малаховский Д.Б., Суворова Е.Ю., Кузьмина Е.А. Особенности почв и почвенного покрова северной части Валдайской возвышенности//Почвоведение. 1987. №9. С. 52-62

19. Гедройц К.К. На каких почвах действует фосфорит. Почвы насыщенные и ненасыщенные основаниями // Журнал опытной агрохимии, Т. 12, кн. 4, 1911.

20. Гедройц К.К. Почвы насыщенные и ненасыщенные основаниями // Журнал опытной агрохимии, Т. 22, кн. 1, 1924

21. Гедройц К.К. Почвенный поглощающий комплекс, растение и мелиорация //M.-JL: Сельхозгиз, 1932

22. Гедройц К.К. Почвенный поглощающий комплекс, растение, удобрение и мелиорация // M.-JI.: Сельхозгиз, 1935

23. Гедройц К.К. Избранные сочинения. Т. 2. // М., 1955. 560 с.

24. Генезис и география почв. Труды почвенного института им. В.В.Докучаева АН СССР. // Изд-во Академии наук СССР: М. 1947

25. Григорьев Г.И., Сорокина Н.П., Шершукова Г.А Элементарные почвенные структуры пахотных почв южной окраины Клинско-Дмитровской гряды // Бюллетень Почвенного института им. В. В. Докучаева. 1995, с. 61-73.

26. Григорьева Е.Е. Минералы группы почвенных хлоритов в почвах нечерноземной зоны и их влияние на почвенные свойства // Дис. . к.б.н. М., 1984. с. 154

27. Дворников О.А., Карпачевский JI.O., Строганова М.Н., Таргульян В.О., Тонконогов В.Д. Особенности строения почв и почвенного покрова заказника «Кологривский лес» // Почвоведение. 1987. №9. С. 40-51

28. ЗО.Зонн С. В. Железо в почвах (генетические и географические аспекты) //М.: Наука. 1982. 207 с.

29. С.В. Зонн, А.П. Травлеев Алюминий. Роль в почвообразовании и влияние на растения // Днепропетровск, Изд-во ДГУ, 1992, 224 с.

30. Иванова С.Е., Соколова Т.А. О способах представления данных, воспроизводимости и информативности результатов непрерывного потенциометрического титрования почвенных суспензий и вытяжек из почв //Вестн. Москов. Ун-та. сер. 17. почвоведение. №4. 1998.

31. Каппен Г. Почвенная кислотность // М.: Сельхозгиз, 1934. 390 с.

32. Карпачевский JI.O. Лес и лесные почвы // М.: Лесн. пром-сть, 1981. 264 с.

33. Карпачевский Л.О., Воронин А.Д., Дмитриев Е.А., Строганова М.Н., Шоба С.А. Почвенно-биогеоценотические исследования в лесных биогеоценозах // М. Изд-во МГУ. 1980. с. 160

34. Копцик Г.Н., Первова Н.Е. Анализ структурно-функциональной организации лесных почв южной тайги как основа почвенно-экологического мониторинга // Лесоведение. 2000. №1. С. 12-22.

35. Копцик Г.Н., Копцик С.В., Ливанцова С.Ю. Мониторинг почв лесных биогеоценозов Звенигородской биостанции // Труды Звенигородской биологической станции, том 4, М.: Изд-во Логос, 2004.

36. Коробова Н.Л. Характеристика кислотно-основного состояния подзолистых почв Центрального Лесного государственного биосферного заповедника// Дис. к.б.н. М., 1996. С. 91.

37. Малиновский М.С. Окиси олефинов и их производные // М.: 1961

38. Мартынов В.П., Соколова Т.А. Почвенные хлориты как один из факторов гидролитической кислотности почв // Вестн. Москв. Ун-та. сер. 17. почвоведение. №2. 1977. С. 55-58.

39. Матинян Н.Н., Урусевская И.С. Почвы острова Валаам // СПб.: Изд-во СпбГУ, 1999. 32 с.

40. Милкина Л.И. Почвы пихтовых лесов // Почвоведение. 1993. №2. С. 111-118

41. Небольсин А.Н., Небольсина З.П., Федоренко А.А. Роль гумуса в формировании гидролитической кислотности дерново-подзолистых почв. Сборник «Эффективность удобрений в Северо-западном регионе Нечерноземной зоны РСФСР» // Л.: 1983, с. 53-65

42. Орлов Д.С. Химия почв // М.: Изд-во МГУ, 1985. 376 с.

43. Орлов Д.С. Гумусовые кислоты почв и общая теория гумификации // М.: Изд. МГУ, 1990. 325 с.46.0рлов Д.С. Химия почв // М.: Изд. МГУ, 1992. 400 с.47.0рлов Д.С. Дискуссионные проблемы современной химии почв // Почвоведение. 2001. №3. С. 374-379.

44. Основы аналитической химии. В 2 кн. Кн. 1. // М.: Высшая школа, 2000,351 с.

45. Пинский Д.Л. Ионообменные процессы в почвах // Пущино, 1997, 166 с.

46. Прянишников Д.Н. Агрохимия // М.: Сельхозгиз, 1940

47. Прянишников Д.Н. Избранные сочинения // М.: Изд-во Колос, Т. 1, 1965, с. 203

48. Роде А.А. О возможной роли растительности в подзолообразовании //Почвоведение. 1944. №4-5

49. Роуэл Д.Л. Почвоведение: методы и использование // М.: Колос, 1998. 486 с.

50. Русанова Г.В., Кюхри П. Почвы границы леса и горной тундры Приполярного Урала // Почвоведение. 2001. №4. С. 409-417

51. Саришвили И.Ф. Теория и практика известкования красноземных и красноземно-подзолистых почв влажных субтропиков Грузии // Тбилиси. 1958.

52. Скворцова Е.Б., Уланова Н.Г., Басевич В.Ф. Экологическая роль ветровалов. Лесная промышленность. // М., 1983.

53. Соколов А. Поглощенный алюминий в почве // Научно-агрономический журнал. 1924. №5-6

54. Соколов Н.Н. Рельеф и четвертичные отложения ЦЛГБЗ // Уч. зап. ЛГУ. Сер. геогр. наук. 1949

55. Соколова Т.А. Закономерности профильного распределения высоко дисперсных минералов в различных типах почв М.: Изд-во МГУ, 1985.250 с.

56. Соколова Т.А. Химические основы мелиорации кислых почв // М. Изд. МГУ, 1993. 180 с.

57. Соколова Т.А., Мотузова Г.В., Малинина М.С., Обуховская Т.Д. Химические основы буферности почв // М. Изд. МГУ, 1991. 108 с.

58. Структура и продуктивность еловых лесов южной тайги. Ботанический институт им. В.Л.Комарова АН СССР. Центральный лесной заповедник, МСХ СССР. // М.: Наука, 1973.

59. Топольный Ф.Ф. К природе кислотности бурых горно-лесных и горно-луговых почв Карпат // Почвоведение. 1976. №9. С. 112-116

60. Топольный Ф.Ф. Химико-генетические особенности бурых горнолесных почв Украинских Карпат и изменение их состава и свойств под влиянием сельского хозяйственного освоения. Автореф. дис. . к.б.н. МГУ. 1979. 25 с.

61. Урусевская И.С., Бронникова М.А., Градусов Б.П., Красильников П.В., Седов С.Н. Дерново-глеевые почвы островов Ладожского и Онежского озер //Почвоведение. 2001. №1. С. 5-17

62. Факторы регуляции экосистем еловых лесов. Ботанический институт им. В .Л. Комарова АН СССР. // М.: Наука, 1983.

63. Чернов В.А. О природе почвенной кислотности // М.: Изд-во АН, 1947

64. Шамрикова Е.В. Кислотнос-основная буферность подзолистых почв // Дис. к.б.н. М., 2001. 140 с.

65. Шершукова Г.А., Павлова Т.И. Элементарные структуры почвенного покрова целинных дерново-подзолистых почв Смоленско-Московской и Вологодской возвышенностей // Бюллетень Почвенного института им. В. В. Докучаева. 1995. С. 17-46.

66. Шипов К.Г. Почвенная кислотность и известкование // Труды Вашколукского с-х института. Вып. 1. 1959

67. Ярусов С.С. К изучению обменной кислотности почв // Докл. ВАСХНИЛ. Вып. 1-2. 1946

68. Ярусов С.С. К изучению обменной кислотности почв // Докл. ВАСХНИЛ. Вып. 1. 1948

69. Ярусов С.С. К изучению обменной кислотности в почвах и ее токсичности для растений // В сб. «Памяти Прянишникова» 1950

70. Ярусов С.С., Соколова М.Ф. О природе обменной кислотности почв и ее влияние на рост растений // Труды. ВНИИУАА. Вып.31. 1955

71. Bache B.W., Sharp G.S. Characterization of mobile aluminum in acid soil // Geoderma, 1976. Vol. 15. p. 91-101

72. Bache B.W., Sharp G.S. Soluble polymeric hydroxy-aluminum ions in acid soil // Soil. Sci., 1976. Vol. 27. p. 167-174

73. Bates R.G., Schwarzenbach G. Triethanalamine alls Buffersubstanz // Helv. Chim. Acta. 1954 Vol. 37, p. 1437

74. Bloom P.R., McBride M.B. Metal ion binding and exchange with hydrogen ions in acid-washed peat // Soil Sci. Am. J. 1979, Vol. 43, №4, p. 687-692

75. Bloom P.R., McBride M.B. Chadbourne B. Adsorption of aluminum by a smectite: I. Surface hydrolysis during Ca A1 exchange // Soil Sci. Soc. Amer. J. 1977. Vol. 41. p. 1068-1073.

76. Bloom P.R., McBride M.B. Metal Ion Binding and Exchange with Hydrogen Ions in Acid-Washed Peat // Soil Sci. Am. J. 1979. Vol. 43. №4. p. 687-692.

77. Brady N.C. The nature and properties of soil (9-th Ed). N.Y.: McMillan Publ. Co., 1984.

78. Cabrera F., Talibudeen O. The release of aluminum from aluminosilicate minerals. 11 Acid-Base potentiometric titrations // Clays and Clay minerals. 1979. Vol. 27, №2. P. 113-118.

79. Coleman N.T., Thomas G.W. The Basic Chemistry of Soil Acidity. Soil Acidity and Liming // Soc. Of Agronomy, Publisher Madison, Wisconsin, USA, 1967. P. 1-41.

80. Davis H., Mott J.B. Titration of fulvic acid fractions II. Chemical changes at high pH // Soil Sci. 1981. Vol. 32, p. 393-397

81. Di Gleria J., Klimes-Szmik A., Dvoraesek M. Bodenphysik und Bodenkolloidik//Budapest, 1962

82. Frink C.R. Characterization of aluminum interlayers in soil clays // Soil. Sci. Soc. Amer. Proc., 1965, Vol. 29, №4, p. 379-383

83. Hargrove W.L., Thomas G.W. Titration properties of Al-organic matter // Soil Sci. 1982. Vol. 134, №4. P. 216-225.

84. Hargrove W.L., Thomas G.W. Extraction of aluminum from aluminum-organic matter in relation to titratable acidity // Soil Sci. Soc. Am. J. 1984. Vol. 48, P. 1451-1460.

85. Harward M.E., Coleman N.T. Some properties of H- and Al-clays and exchange resins // Soil. Sci. 1954. Vol. 79. p. 181-188

86. Hsu P.H. and T.F. Bates Fixation of hydroxy-aluminum polymers by vermiculite // Soil. Sci. Soc. Amer. Proc. 1964. Vol. 28. p. 763-769

87. Hsu P.R. Reaction of OH-A1 polymers with smectites and vermiculites // Clays Clay Miner. 1992. Vol. 40. Iss. 3. p. 300-305

88. Jackson M.L. Weathering of primary and secondary minerals in soils // 9th Intern. Congr. of Soil Sci., Transactions IV. Adelaida, Australia, 1968

89. Jackson M.L. Structural role of hidronium in layer silicates during soil genesis // 7th Intern. Congr. of Soil Sci., Madison USA, 1960

90. Jackson M.L. Aluminum bonding in soils: A unifying principle in soil science // Soil Sci.Soc. Amer. Proc., 1963. Vol. 27. №1. P. 1-10

91. Karathanasis A.D. Structural and solubility relationships between Al-hydroxy interlayered soil smectitesand vermiculites // Soil Sci. Soc. Am. J. 1988. Vol. 52. p. 245-256

92. Low P.F. The role of aluminum in the titration of bentonite // Soil Sci. Soc. of Amer. Proc. 1955. Vol. 19. No. 2. P.135-139.

93. Mehlich A. Rapid estimation of base-exchange properties of soil // Soil. Sci. 1942 Vol. 53, №1

94. Mehlich A. Use of triethanalamine acetate-barium hydroxide buffer for the determination of some base exchange properties and lime requirement of soil // Soil. Sci. Soc. Am. Proc. 1938 Vol. 3, p. 162-166

95. Nyle C., Brady N.C. The Nature and Properties of Soil // N.Y.: McMillan Publ. Co., 1990. P. 621.

96. Peech M. Methods of soil analysis P.2 // Agronomy Monographs №9. Madison: ASA Inc. Publishers. 1965. 914 p.

97. Ponnamperuma F.N. The chemistry of submerged soil // Adv. Agronomy 1972. Vol. 24. P. 29-96.

98. Rich C.I., Thomas G.W. The clay fraction of soil // Advances in Agronomy. 1960. Vol. 22. №1.

99. Rich C.I. Hydroxy interlayers in expansible layer silicates. Clay Clay Miner. 1968. Vol. 16 . p. 15-30.

100. Ritchie G.S. P., Posner A.M. The effect of pH and metal binding on the transport properties of humus acids // Soil Sci. 1982, Vol 33, p. 233247

101. Robert M., The experimental transformation of mica toward smectite relative importance of total charge and tetrahedral substitution. — Clays and Clay Minerals, 1973, Vol. 21, №2, p. 167-174

102. Sawhney B.L., Frink C.R. Potentiometric titration of acid montmorillonite // Soil Sci. Soc. of Amer. Proc. 1966 Vol. 30. No. 2. P.181-184.

103. Scheffer F., Schachtschabel P. Lehrbuch der Bodenkunde. 11. Publ. Stuttgart: Enke Verlag, 1982.

104. Schofield R.K. Effect of pH on electric charges carried by clay particles // J. Soil Sci. 1949. 1. p. 1-8.

105. Schonheydt R.A., Lecman H., Scorpion A., Lenotte I., Grobet P. The A1 pillaring of clays. 2. Pillaring with (АЬзОДОНЫНгОЬ)7*. // Clay Clay Miner. 1994. Vol. 42. Iss. 5. p. 518-525.

106. Schwertmann U.I., Jackson M.L. Influence of hydroxy-aluminum ions on pH titration curves of hydronium-aluminum clays // Soil Sci. Soc. of Amer. Proc. 1964 Vol. 28. No. 2. P.179-182.

107. Shen M.J., Rich C.I. Aluminum fixation in montmorillonite // Soil. Sci. Soc. Amer. Proc. 1962. Vol. 26. p. 33-36

108. Sposito G., Holtsceaw K.M. Titration studies on the polynuclear polyacidic nature of fulvic acid extracted from Sewage Sludge-soil mixtures // Soil. Sci. Soc. Am. J., 1977, Vol. 41, №2, p. 330-336

109. Thomas G.W. Beyond exchangeable aluminum: another ride on the merry-go-round. // Commun. Soil Sci. Plant Anal. 1988. Vol. 19. p. 833856.

110. Thomas G.W. Exchangeable Cations // Methods of Soil Analysis, Part 2. USA. 1982. (Agronomy Monograph no. 9. 2nd Edition).

111. Thomas G.W., Hargrove W.L. Chemistry of Soil Acidity // In Soil acidity and liming. Agronomy Monograph no. 12 (2nd edition). 1984. p. 3-56.

112. Thomas R.W., Hargrove P. The Hydrolysis of Aluminum Salts in Clay and Soil Systems. // Soil Sci. 1984. Vol. 130, №1, p. 46-55.

113. Van Breemen N., Mulder J., Driscoll T. Acidification and alkalinization of soils // Plant and Soil. 1983. V.75. p. 283-300.

114. Veith J.A. Basidity of exchangeable aluminum, formation of gibbsite and composition of exchange acidity in the presence of exchangers. // Soil Sci. Soc. Amer. J. 1977. Vol. 41. p. 865-870.

115. Wiklander L. The Role of Neutral Salts in the Ion Exchange between Acid Precipitation and Soil // Geoderma. 1975. Vol. 14, p. 93105.