Синтез и коллоидно-химические свойства гидрозолей CeO2-ZrO2 тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.11, кандидат химических наук Гаврилова, Наталья Николаевна

• Гаврилова, Наталья Николаевна
• кандидат химических наук
• 2009

Оглавление диссертации кандидат химических наук Гаврилова, Наталья Николаевна

Введение.

1. Литературный обзор.

1.1 Физико-химические свойства диоксида церия.

1.1.1. Строение и нестехиометрия СеОг.

1.1.2. Области применения диоксида церия.

1.2. Физико-химические свойства диоксида циркония.

1.2.1. Строение диоксида циркония.

1.2.2. Области применения диоксида циркония.

1.3. Особенности смешанных оксидов СеОг^гОг.

1.4. Методы получения смешанных оксидов СеОг^гОг.

1.4.1. Твердофазный синтез.

1.4.2. Механическое смешение.

1.4.3. Термическое разложение солей.

1.4.4. Соосаждение.

1.4.5. Золь-гель метод.

1.5. Синтез золей индивидуальных оксидов Се02 и ЪхОг.

1.6. Выводы из литературного обзора.

2. Характеристики исходных материалов и методики проведения экспериментов.

2.1. Объекты исследования.

2.2. Методики проведения экспериментов.

2.2.1. Методика синтеза гидрозолей смешанных оксидов церия и циркония.

2.2.2. Определение концентрации гидрозолей.

2.2.3. Определение церия с ксиленоловым оранжевым.

2.2.4. Определение циркония с ксиленоловым оранжевым.

2.2.5. Определение величины рН.

2.2.6. Определение удельной электропроводности.

2.2.7. Методика определения доли ПЯГК в растворе оксинитрата циркония.

2.2.8. Определение оптической плотности.

2.2.9. Определение размеров частиц гидрозолей.

2.2.10. Определение плотности частиц дисперсной фазы гидрозолей.

2.2.11. Определение электрофоретической подвижности частиц гидрозолей.

2.2.12. Определение агрегативной устойчивости гидрозолей.

2.2.13. Определение удельной поверхности.

2.2.14. Определение вязкости золей.

2.2.15. Термический анализ образцов.

2.2.16. Методика проведения рентгенографического анализа.

2.2.17. Раман-спектроскопия образцов.

2.2.18. Методика приготовления нанесенных катализаторов.

2.2.19. Сканирующая электронная микроскопия.

2.2.20. Определение каталитической активности образцов в реакции окисления СО.

2.2.21. Хроматографический анализ газов.

3. Синтез гидрозолей Се02^Ю2.

3.1. Синтез гидрозолей Се02^г02 методом пептизации.

3.1.1. Стадия гидролиза.

3.1.1.1. Выбор исходных реагентов.

3.1.1.2. Выбор условий осаждения.

3.1.1.3. Совместный гидролиз Се(К03)3 и ZrO(NOз)2.

3.1.1.4. Выбор концентрации исходных реагентов.

3.1.2. Удаление электролита.

3.1.3. Стадия пептизации.

3.2. Некоторые коллоидно-химические свойства гидрозолей Се02-Zr02, полученных методом пептизации.

3.3. Синтез гидрозолей Се02-7г02 прямым конденсационным методом.

3.4. Некоторые коллоидно-химические свойства гидрозолей Се02-7г02, полученных методом конденсации.

3.5. Диспергируемость ксерогелей.

4. Агрегативная устойчивость гидрозолей Се02^Ю2.

4.1. Интервалы рН агрегативной устойчивости золей Ce02-Zr02.

4.2. Электроповерхностные свойства золей Ce02-Zr02.

4.3. Устойчивость в присутствии различных электролитов.

4.4. Устойчивость в присутствии органических растворителей.

5. Реологические свойства гидрозолей Ce02-Zr02.

6. Расчет энергий парного взаимодействия частиц в соответствии с обобщенной теорией ДЛФО.

7. Синтез образцов нанесенных катализаторов золь-гель методом и их испытание.

8. Выводы.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Синтез и коллоидно-химические свойства гидрозолей CeO2-ZrO2»

Смешанные оксиды СеОг^гОг находят широкое применение в различных областях. В последние годы они используются в производстве твердых топливных элементов, газовых сенсоров, кислородпроводящих материалов и других керамических изделий. Эти оксиды и композиции на их основе входят в состав катализаторов, предназначенных для дожига выхлопных газов автомобилей, используются в реакциях селективного и полного окисления углеводородов, при дегидрогенизации спиртов и т.д.

Интерес к данным оксидам обусловлен возможностью образования твердых растворов, характеризующихся более высокой подвижностью кислорода кристаллической решетки и высокой кислородной емкостью, повышенной механической прочностью и термической устойчивостью. Фазовый состав, подвижность ионов кислорода зависят от дисперсности оксидов и дефектности их структуры, что в свою очередь определяется условиями синтеза. Особый интерес представляют методы, позволяющие синтезировать смешанные оксиды с размером частиц менее 5-10 нм. При столь малых размерах начинают проявляться, так называемые, размерные эффекты, приводящие к изменению физико-химических свойств материала, поскольку увеличивается доля «поверхностных атомов» и возрастает роль поверхностной энергии наночастиц.

В настоящее время разработано большое количество методик получения нано-дисперсных смешанных оксидов СеОг^гОг (термическое разложение солей, соосаж-дение, гидротермальный синтез, синтез в микроэмульсиях, пиролиз). Но большинство из них не позволяет получать частицы требуемого размера и фазового состава, а также включает использование дорогостоящих реактивов и/или оборудования, что препятствует их практическому применению.

Разнообразие реакций, в которых Се02^г02 проявляют каталитическую активность, и условий их проведения также требует от метода синтеза возможности нанесения оксидов Се02^г02 на носители различной формы и природы, а также регулирования пористых характеристик нанесенного материала.

Перспективным методом получения каталитических композиций является золь-гель метод. Один из наиболее воспроизводимых золь-гель методов основан на использовании агрегативно устойчивых золей, содержащих наночастицы. Возможность изменения условий синтеза, нанесения и последующей термообработки позволяет получать материалы с заданными свойствами (требуемого состава и пористой структуры). Для целенаправленного и воспроизводимого- синтеза материалов золь-гель методом необходимо располагать концентрированными агрегативно устойчивыми золями Се02-2г02, а также знаниями об их основных коллоидно-химических свойствах (фазовый„состав, размер и заряд частиц, агрегативная-устойчивость, реологические свойства).

Цель работы заключалась в разработке способов синтеза и определении основных коллоидно-химических свойств концентрированных агрегативно устойчивых гидрозолей, частицы которых состоят из смеси оксидов Се02-2г02 Для достижения поставленной цели необходимо было решить следующие задачи:

• разработать методики синтеза агрегативно устойчивых гидрозолей смешанных оксидов Се02-2г02 различного состава;

• выявить влияние условий синтеза на фазовый состав и размер частиц гидрозолей;

• определить основные коллоидно-химические свойства^гидрозолей и факторы, обеспечивающие их агрегативную устойчивость;

• получить и испытать образцы катализаторов на основе синтезированных золей.

Научная новизна. Разработан способ синтеза и синтезированы концентрированные агрегативно устойчивые гидрозоли, наночастицы которых представлены твердыми растворами Се02^г02 разного состава с узким распределением частиц по размерам. Показано, что, изменяя условия синтеза, можно получать золи с различной степенью закристаллизованности частиц, при этом размер частиц не превышает 8 нм. Определены основные коллоидно-химические свойства гидрозолей, такие как: фазовый состав, плотность, электрофоретическая подвижность частиц. Определены области рН агрегативной устойчивости гидрозолей и пороги коагуляции в присутствии различных электролитов. Выявлены факторы агрегативной устойчивости исследуемых систем.

Практическая ценность. Разработанный, способ синтеза, позволяет получать гидрозоли Се02-2г02 с концентрацией выше 20 мае. % и различным мольным соотношением Се02/^г02. Синтезированные гидрозоли могут быть использованы для получения как высокодисперсных порошков, так и нанесенных катализаторов. Высокая агрегативная устойчивость золей Се02-Хг02 позволяет вводить добавки различного назначения (например, допирующие) для получения каталитически активных слоев требуемого состава на поверхности различных носителей. Отработаны основные стадии золь-гель метода получения нанесенных катализаторов. Получены и испытаны образцы перспективных катализаторов на основе золей Се02^г02 в реакции полного окисления СО.

Заключение диссертации по теме «Коллоидная химия и физико-химическая механика», Гаврилова, Наталья Николаевна

8. ВЫВОДЫ

1. Разработаны два способа синтеза концентрированных агрегативно устойчивых гидрозолей, частицы которых представлены твердыми растворами Се02-^г02 в широком диапазоне мольных соотношений Се02/7г02.

2. Показано, что, изменяя условия синтеза, можно синтезировать гидрозоли как с рентгеноаморфными, так и частично закристаллизованными частицами Се02-Zr02, размер которых не превышает 8 нм.

3. Показано, что ксерогели, полученные сушкой гидрозолей, обладают способностью к самопроизвольному диспергированию в воде с повторным образованием золей требуемой концентрации. При этом температура сушки может достигать 260°С.

4. Определены интервалы рН агрегативной устойчивости гидрозолей и исследовано влияние электролитов на агрегативную устойчивость золей Се02^г02. Установлено, что коагуляцию золей вызывают анионы, специфически адсорбирующиеся на поверхности частиц (сульфат-ионы); в присутствии индифферентных электролитов синтезированные золи сохраняют устойчивость.

5. На основании данных о коллоидно-химических свойствах установлено, что основной вклад в агрегативную устойчивость синтезированных золей дает структурный фактор устойчивости, обусловленный наличием развитых гидратных слоев на поверхности частиц. Преобладание структурного фактора устойчивости подтверждено расчетами энергий парного взаимодействия частиц в соответствии с обобщенной теорией ДЛФО.

6. На основе синтезированных золей Се02^г02 получены образцы нанесенных катализаторов для окисления СО. Показано, что полное окисление СО в интервале температур 150-400°С наблюдается при более низком содержании (порядка 1 %) Се02-7г02 по сравнению с образцами, полученными другими методами.

7. Многокомпонентный катализатор Си0/Сс02^г02/А)20з, полученный золь-гель методом, проявляет активность, сопоставимую с активностью катализаторов на основе металлов платиновой группы.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Гаврилова, Наталья Николаевна, 2009 год

1. Михайличенко А.И. Редкоземельные металлы / А.И. Михайличенко, Е.Б. Михлин, Ю.Б. Патрикеев. М.: Химия, 1987. - 237 с.

2. Kummerle, Е.А. The structure of С-Се20з+5, Ce70i2 and Сец02о / E.A.Kummerle, G. Heger // J. Solid State Chem. 1999. - V. 147. - P. 485-500.

3. Лидин P.A. Химические свойства неорганических веществ / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева. М.: Химия, 1997. - 480 с.

4. Killbourn В.Т. Cerium: a guide to its role in chemical technology. NY.: Moly-corp, — 1992. — P. 198.

5. Гринвуд H., Химия элементов: в 2 т. Т.2 / Н. Гринвуд, А. Эрншо; пер. с англ. В.А. Михайлова, Е.В. Санинкиной, Ю.И. Азимовой и др. М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, - 2008. - 670 с.

6. Boaro, М. Electrical and oxygen storage/release properties of nanocrystalline ce-ria-zirconia solid solutions / M. Boaro, A. Trovarelli, J.-H.Hwang, T.O.Mason // Solid State Ionics. 2002. - V. 147. - P. 85-95.

7. Choudary, V.R. Acidity basicity of rare-earth oxides and their catalytic activity in oxidation coupling of methane to C2-hydrocarbons / V.R. Choudary, V.I.I. Rane // J. Catal. 1991. - V. 30. - P. 411-422.

8. Auroux, A. Dehydration of 4-methylpentan-2-ol over lanthanum and cerium oxides / A. Auroux, P. Artizzu, I. Ferino, R. Monaci, E. Rombi, V. Solinas, G. Petrini // Chem. Soc. Faraday Trans. 1996. - V. 92. - P. 2619- 2624.

9. Sohlberg, K. Interaction of hydrogen with Ce02 / K. Sohlberg, S.T. Pantelides, S. Pennycook. // J. Am. Chem. Soc. -2001. V. 123.-P. 6609-6611.

10. Bevan, D.J.M., Mixed oxides of the type M02 (fluorite)—M203—I oxygen dissociation pressures and phase relationships in the system Ce02-Ce203 at high temperatures / D.J.M. Bevan, J. Kordis, // J. Inorg. Nucl. Chem. 1964. - V. 26. - Iss. 9.-P. 1509-1529.

11. Tuller, H.L., Defect structure and electrical properties of nonstoichiometric Ce02 single crystals / H.L. Tuller, A.S. Nowick // J. Electrochem. Soc. 1979. - V. 126. -P. 209-217.

12. Boaro, M. The use of temperature-programmed and dynamic/transient methods in catalysis: characterization of ceria-based, model three-way catalysts / M. Boaro,

13. Giordano, F. A Model for the temperature-programmed reduction of low and high surface area ceria / F. Giordano, A. Trovarelli, C. de Leitenburg, M. Giona // J. Catal. 2000. - V. 193. - Iss 2. - P. 273-282.

14. Giordano, F. Some insight into the effects of oxygen diffusion in the reduction kinetics of ceria / F. Giordano, A. Trovarelli, C. de Leitenburg, G. Dolcetti // Ind. Eng. Chem. Res. 2001. - V. 40. - P. 4828-4835.

15. Sorensen, O.T. Thermodynamic studies of the phase relationships of non-stoichiometric cerium oxides at higher temperatures / O.T. Sorensen // J. Solid State Chem. 1976.-V. 18.-Iss. 3.-P. 217-233.

16. Kim, S. Oxygen nonstoichiometry of nanosized ceria powder / S. Kim, R. Mercle, J. Maier // Surf. Sci. 2004. - V. 549. - P. 196-202.

17. Trovarelli, A. Catalytic properties of ceria and Ce02-containing materials / A. Trovarelli// Catal. Review. 1996. - V. 38. -№ 4. - P. 439-521.

18. Cordatos, H. Simulated annealing study of the structure and reducibility in ceria dusters / H. Cordatos, D. Ford, R.J. Gorte // J. Phys. Chem. 1996. - V. 100. - № 46.-P. 18128-18132.

19. Johnson, M.F.L. Cerium dioxide crystallite sizes by temperature-programmed reduction / M.F.L. Johnson, J. Mooi // J. Catal. 1987. - V. 103. - Iss. 2. - P. 502505.

20. Padeste, C. The influence of water on the reduction and reoxidation of ceria / C. Padeste, N.W. Cant, D.L. Trimm // Cat. Lett. 1993. -V. 18. - P. 305-316.

21. Barbier, Jr. Reduction of nitrates by hydrogen in Ce02 and Rh/Ce02 catalysts / Jr. Barbier, F. Marsollier, D. Duprez // Appl. Catal. A: General. 1992. - V. 90. - P. 11-23.

22. Burrough, S. Satellite structure in the X-ray photoelectron spectra of some binary and mixed oxides of lanthanum and cerium / S. Burrough, A. Hammett, A.F. Orchard, G. Thournton // Chem. Soc. Dalton Trans. 1976. - V. 87. - P. 1686-1698.

23. Bernal, S. Reversibility of hydrogen chemisorbtion on ceria-supported catalysts / S. Bernal, J.J. Calvino, G.A. Citredo, J.M. Rodrigues-Izquerdo, V. Perrichon, A. Laachir//J. Catal. 1992. -V. 137.-№ l.-P. 1-11.

24. Paparazzo, E. XPS studies of damage induced by X-ray irradiation on Ce02 surfaces / E. Paparazzo // Surf. Lett. 1990. - V. 234. - P. 253-258.

25. Perrichon, V. Reduction of ceria with different textures and their reoxidation by oxygen. / V. Perrichon, A. Laachir, G. Bergeret, R. Frety, L. Tournayn, O. Touret // Chem. Soc. Faraday Trans. 1994. - V. 90. -№ 5. - P. 773-781.

26. Trovarelli, A. Some recent developments in the characterizations of ceria-based catalysts / A. Trovarelli, M. Boaro, E. Rocchini, C. de Leitenburg, G. Dolcetti // J. Alloys and Compounds.-2001.-V. 323-324.-P. 584-591.

27. Ключаров, Я.В. Взаимосвязь фазовых преобразований и технических свойств материалов на основе системы Ce02-Zr02 / Я.В. Ключаров, В.И. Страхов // Огнеупоры. 1961.-№ 1. - С. 450^55.

28. Hartrige, A. Homogeneity of lanthanide doped ceria nanocrystal dispersion using high resolution transmission electron microscopy / A. Hartrige, A.K. Bhattacharya., R.E. Dunin-Borcowsski, J.L. Hutchison // J. Nanoparticle Res. 2001. -V. 3.-P. 433-441.

29. Yabe, S. Cerium oxide for sunscreen cosmetics / S. Yabe, T. Sato // J. Solid State Chem. -2003. V. 171.-P. 7-11.

30. Физико-химические свойства окислов. Справ, под ред. Г.В. Самсонова. 2-е изд., перераб. - М.: Металлургия, 1978. - 472 с.

31. Zaki, M.I. An infrared spectroscopic study of the adsorption and mechanism of surface reactions of 2-propanol on ceria / M.I. Zaki, N. Sheppard // J. Catal. 1983. -V. 80.-P. 114-122.

32. Solinas, V. Preparation, characterization and activity of Ce02-Zr02 catalysts for alcohol dehydrotation / V. Solinas, E. Rombi, I. Ferrino, M.G. Cutrufello, G. Colon, J.A. Navio // J. Molec. Catal. A: Chemical. 2003. - V. 204-205. - P. 629635.

33. Glinski, M. Catalytic ketonization of carboxylic acids synthesis of saturated and unsaturated ketones / M. Glinski, J. Kijenski // J. React. Kinet. Catal. Lett. 2000. -V. 69. -№1. - P. 123-128.

34. Yumaguchi, T. Surface and catalytic properties of cerium oxide / T. Yumaguchi, N. Ikeda, H. Hattori, K. Tanabe // J. Catal. 1981. - V. 67. - P. 324-330.

35. Yoshitake, H. Active sites and reaction mechanisms for deuteration of acrolein on Ti02- Y203- Zr02- Ce02 and Na/Si02- supported platinum catalysts / H. Yoshitake, Y. Iwasaway // Chem. Soc. Faraday Trans. 1992.- V. 88.- P. 503-510.

36. Monteiro, R.S. Characterization of PdCe02 interaction on alumina support andhydrogenation of 1,3-butadiene / R.S. Monteiro, F. B. Noronha, L.C. Dieguez, M. Schmal //Appl. Catal. A: General. 1995. -V. 131. - P. 89-106.

37. Guenin, M. Influence Of Chlorine Towards Metal Support Interactions / M. Gue-nin, P.N. Da Silva, R. Frety // Appl. Catal. A: General. 1986. - V. 27. - P. 313— 323.

38. Крылова, A.B. Церийсодержащие оксидные катализаторы. Часть 1 / А.В. Крылова, А.И. Михайличенко // Хим. Технология. 2000. - № 9. - С. 2-16.

39. Крылова, А.В. Церийсодержащие оксидные катализаторы. Часть 2 / А.В. Крылова, А.И. Михайличенко // Хим. Технология. 2000. - № 10. - С. 8-24.

40. Крылова, А.В. Церийсодержащие оксидные катализаторы. Часть 3 / А.В. Крылова, А.И. Михайличенко // Хим. Технология. 2000. - № 12. - С. 19-25.

41. Liu, W. Total oxidation of carbon monoxide and methane over transition metal-fluorite oxide composite catalysis.II. Catalysts characterization and reaction kinetics / W. Liu, M. Flytzani-Stephanopoulos // J. Catal. 1995. - V. 153. - № 2. - P. 304-316.

42. Zamar, F. Ce02-based solid solution with the fluorite structure as novel and effective catalysts for methane combustion / F. Zamar, A. Trovarelli, C. dc Leitenburg, G. Dolcetti // Chem. Soc. Chem. Com. 1995. -№ 9. - P. 965-966.

43. Chojnacki, T. Microstructure and reactivity of Pt-Ce and Rh-Ce particles on silica / T. Chojnacki, K. Krause, L.D. Schmidt // J. Catal. 1998. - V. 128. - P. 161-185.

44. Yan, Z.-G. Catalytic and spectroscopic studies of Agtcatalysts for oxidation of toluene / Z.-G. Yan, S. Lars, T. Andersson // J. Catal. 1991. - V. 131. -P. 350-368.

45. Ying, J.Y. Synthesis and Characteristics of Nonstoichiometric Nanocrystalline Cerium Oxide-based Catalysts / J.Y. Ying, A. Tschope // Chem. Eng. 1996. - V. 64. — № 2. - P. 225-237.

46. Sayle, T.X.T. Surface oxygen vacancy formation on Ce02 and its role in the oxidation of carbon monoxide / T.X.T. Sayle, S.C. Parker, C.R.A. Catlow // Chem. Soc. Chem. Com. 1992. - V. 14. - P. 977-978.

47. Zhao, X. Nitrogen Chemistry and NOx Control in FCC Regenerator / X. Zhao, A.W. Peters, O.W. Weatherbee // Ind. Eng. Chem. Res. 1997. - V. 36 - P. 45354542.

48. Крылов O.B. Гетерогенный катализ / O.B. Крылов. М.: ИКЦ Академкнига, 2004. - 679 с.

49. Yao, Н.С. Ceria in automotive exhaust catalysts. I. Oxygen storage / H.C. Yao, Y.F. Yao // J. Catal. 1984. - V. 86. - P. 254-265.

50. Trovarelli, A. The utilization of ceria in industrial catalysts / A. Trovarelli, C. de Leitenburg, M. Boaro, G. Dolcetti.// Catal. Today 1999. - V. 50. - № 2. - P. 353-367.

51. Fornasiero, P. Modification of the redox behavior of Ce02 induced by structural doping with Zr02 / P. Fornasiero, G. Balducci, R. Di Monte, J. Kaspar, V. Sergo, G. Gubitossa, A. Ferrero, M. Graziani // J. Catal: 1996. - V. 164. - № 1. - P.173-181.

52. Colussi, S. The role of rare earth oxides as promoters and stabilizers in combustion catalysts / S. Colussi, C. de Leitenburg, G. Dolcetti, A. Trovarelli // J. Alloys and Compounds. 2004. - V. 374. - P. 225-237.

53. Yang, L. A calorimetric study of oxygen storage in Pd/ceria and Pd/ceria-zirconia catalysts / L. Yang, O. Kresnawahjnesa, R.J. Gork // Cat-. Lett. 2001. - V. 72. - P: 33-36.

54. Bedrane, S. Investigation of the oxygen storage process on ceria and ceria-zirconia supported catalysts / S. Bedrane, C. Descorne, D. Duprez // Cat. Today. 2002. -V. 75.-P. 401^105.

55. Stark, W.J. Flame-made nanocrystalline ceria/zirconia: structural properties and dynamic oxygen exchange capacity / W.J. Stark, M. Maciejewski, L. Madler, S.E. Pratsinis, A. Baiker // J. Catal. 2003. - V. 220. - P. 35^13.

56. Тарасов, A.Jl. Влияние электронного взаимодействия металл-оксид на реакционную способность адсорбированных радикалов кислорода. Нанесенные катализаторы, содержащие оксид церия и Си, Ag, Аи / А.Л. Тарасов, Л.К.

57. Пржевальская, В.А. Щвец, В.Б. Козанский // Кинетика и катализ. 1988.- Т. 29. -№ 5. - С. 1181-1188.

58. Larsson, P.O. Oxide of copper, ceria promoted copper, manganese and copper manganese on AI2O3 for the combustion of CO, ethylacetate and ethanol / P.O. Larsson, A. Andersson // Appl. Catal. A: General. 2000. - V. 24. - P. 175-192.

59. Ezerets, A.M. Structural effect of interaction between lanthanum cuprate and cerium dioxide / A.M. Ezerets, I.E. Mukovozov, A.V. Vishnyakov, L. Forni, C. Oliva // J. Mater. Sei. 1997. - V. 32. - P. 4991-4997.

60. Forni, L. La-Ce-Co perovskites as for exhaust gas depollution / L. Forni, C. Oliva, F.P. Vatty, M.A. Kandala, A.M. Ezerets, A.V. Vishnyakov // J. Appl. Catal. B: Environmental. 1996. - V. 7. - P. 269-284.

61. Forni, L. FT-TR and EPR spectroscopic analysis of La.-xCexCo03 perovskite-like catalysts for NO reduction by CO / L. Forni, C. Oliva, Т. Barzetty, E. Selly, A.M. Ezerets, A.V. Vishnyakov // J. Appl. Catal. B: Environmental. 1997. - V. 8. - P. 35-43.

62. Mishra, B.G. Hydrogen transfer reaction of cyclohexanone with 2-propanol catalysed by Ce02-Zn0 materials. Promoting effect of ceria / B.G. Mishra, G. Rao, B. Poongodi//Proc. Ind. Acad. Sei.-2003.-V. 115.-№5-P. 561-571.

63. Kundacovic, L. Cu- and Ag-modified cerium oxide catalysts for methane oxidation / L. Kundacovic, M. Flutzani-Stephanopoulos // J. Catal. A: General. 1998. -V. 179.-№ 1.-P. 203-221.

64. Крылова, И.В. Экзоэмиссия, сопровождающая электронные взаимодействия в сложных оксидных медно-цериевых катализаторах и явления синергизма / И.В. Крылова // Известия академии наук. 2003. - № 6. - С. 1219-1225.

65. Breen, J.P. Metal-catalysed steam reforming of ethanol in the production of hydrogen for fuel cell applications / J.P. Breen, R. Burch, H.M. Coleman // Appl. Catal. B: Environmental. 2002. - V. 39. - P. 65-74.

66. Srinivas, D. Structural studies on Ni0-Ce02-Zr02 catalysts for steam reforming of ethanol / D. Srinivas, C.V.V. Satyanarayana, H.S. Potdar, P. Ratnasamyl // App. Catalysis. A: General. 2003. - V. 246. - P. 323-334.

67. Boizumault-Moriceau, P. Oxidative dehydrogenation of propane on Ce-Ni-0 oxide / P. Boizumault-Moriceau, A. Penneguin, B. Grzybowska, Y. Barbaux // Appl. Catal. A: General. 2003. - V. 245. - P. 55-67.

68. Wachs, I.E. Fundamental studies of butane oxidation over model-supported vanadium oxide catalysts: molecular structure-reactivity relationships / I.E. Wachs, J.M. Jehng, G. Deo, B.M. Weckhuysen // J. Catal. 1997. - V. 170. - №1. - P. 75-79.

69. Fathi, M. Conversion of ethane to ethylene and synthesis gas with cerium oxide. Promoting effect of Pt, Rh, Ru / M. Fathi, E. Bjorgum, O.A. Rokstad // Cat. Lett. -2001.-V. 72.-№ 1-2.-P. 25-31.

70. Химия и технология редких и рассеянных элементов: в 3 Т. Т.З. / И.В. Шахно, З.Н. Шевцова, П.И. Федоров, С.С. Коровин; под ред. К.А. Большакова. 2 изд., перераб. и доп. часть 3. - М.: Высшая школа, -1976. - 360 с.

71. Гаршин А.П. Керамика для машиностроения / А.П. Гаршин, В.М. Тропянов, Г.П. Зайцев, С.С. Семенов. М.: Научтехиздат, - 1989. - 250 с.

72. Southon, P. Structural evolution during the preparation and heating of nanophase zirconia gels / P. Southon // PhD Thesis. Sydney.- 2000. - P. 451.

73. Hirano, M. Low temperature direct synthesis of nanoparticles of fluorite-type ce-ria-zirconia solid solutions by forced hydrolysis at 100 °C / M. Hirano, T. Miwa, M. Inagak// J. Solid State Chem. -2001. V. 158.-P. 112-117.

74. Kharton, V. Oxygen ionic and mixed conductors: recent developments / V. Khar-ton, S. Sholtz, S. Fritz // J. Solid State Electrochem. 2006. -V. 10. - P. 515-516.

75. Hilpert, K.H. Solid oxide fuel cells and systems/ K.H. Hilpert, W.L. Quadakkers, L. Singheiser; eds.: W. Vielstich, H.A. Fasteger, A. Lamm. Chichester, Wiley. -2003.-P. 1054.

76. Рутман Д.С. Высокоогнеупорные материалы из диоксида циркония / Д.С. Рутман, Ю.С. Торопов, С.Ю. Плинер. -М.: Металлургия, 1985. - 136 с.

77. Кингери У.Д. Введение в керамику / У.Д. Кингери; пер. с англ. А.И. Рабухина и В.К. Яновского. М.: Издательство по строительству, - 1967. - 250 с.

78. Tong, J. Investigation of ideal zirconium-doped perovskite-type ceramic membrane for oxygen separation / J. Tong, W. Yang, B. Zhu, R. Cai // Chinese Sci. Bull. 2001. - V. 46. - P. 473-477.

79. Tong, J. Novel and Ideal zirconium-based dence membrane reactors for partial oxidation of metan to Syngas / J. Tong, W. Yang, B. Zhu, R. Cai, L. Lin // Cat. Lett.-2003.-V. 78. -№ 1-3.-P. 129-137.

80. Tong, J. Investigation of ideal zirconium-doped perovskite-type ceramic membrane-for oxygen separation / J. Tong, W. Yang, B. Zhu, R. Cai // J. Membr. Sci.2002.-V. 203.-P. 175-189.

81. Liu, J. Surface active structure of ultra-fine Cu/Zr02 catalysts used for the C02+H2 to methanol reaction / J. Liu, J. Shi, D. He, Q. Zhang, X. Wu, Y. Liang, Q. Zhu // Appl. Catal. A: General. -2001.-V. 218.-P. 113-119.

82. Zhou, R.-X. Temperature-programmed reduction and temperature-programmed desorption studies of Cu0/Zr02 catalysts / R.-X. Zhou, T.-M. Yu, X.-Y. Jiang, F. Chen, X.-M. Zheng // Appl. Surf. Sci. 1999. - V. 148. - P. 263-270.

83. Mao, D. Influence of calcination temperature and preparation method of Ti02-Zr02 on conversion of cyclohexanone oxime to s-caprolactam over B203/Ti02-Zr02 catalyst / D. Mao, G. Lu, Q. Chen //Appl. Catal. A: General. 2004. - V. 263. -P.83-89.

84. Chen, K. Structure and properties of zirconia- supported molibdenium oxide catalysts for oxidative dehydrogenation of propane / K. Chen, S. Xie, A. Bell, E. Iglesia // J. Catal. 2000. - V. 189. - P. 421-430.

85. Chen, K. Isotopic tracer and kinetic studies of oxidative dehydrogenation pathways on vanadium oxide catalysts / K. Chen, A. Khodakov, O. Yang, A. Bell, E. Iglesia //J. Catal. 1999.-V. 186.-P.325-333.

86. Arena, F. How oxide carriers affect the reactivity of V2O5 catalysts in the oxidative dehydrogenation of propane / F. Arena, F. Frusteri, A. Parmaliana // Cat. Lett. -1999.-V. 60.-P. 59-63.

87. Male, J.L. Thermolytic molecular precursor route to active and selective vanadia-zirconia catalysts for the oxidative dehydrogenation of propane / J.L. Male, H.G. Niessen, A. Bell, T.D. Tilley // J. Catal. 2000. -V. 194. - P.431-444.

88. Sharma, S. Evidence for oxidation of ceria by C02 / S. Sharma, S. Hilaire, J.M. Vohs // J. Catal.-2000.-V. 190.-№1.-P. 199-204.

89. Rao, G.R. Structural, redox and catalytic chemistry of ceria based materials / G.R. Rao, B.G. Mishra // Bulletin of the Catalysis Society of India. 2003. - V. 2 - P. 122-134.

90. Balducci, G. An unusial promotion of the redox behavior of Ce02-Zr02 solid solutions upon sintering of high temperature / G. Balducci, P. Fornasiero, R. Di Monte, J. Kaspar, S. Meriani, M. Graziani // Cat. Lett. 1995. - V. 33. - P. 193-200.

91. Balducci, G. Surface and reduction energetics of the Ce02-Zr02 catalysts / G. Balducci, J. Kaspar, P. Fornasiero, M. Graziani, M.S. Islam // J. Phys. Chem. B. -1998.-V. 102.-P. 557-561.

92. Rao, G.R. XRD and UV-Vis diffuse reflectance analysis of Ce02-Zr02 solid solutions synthesized by combustion method / G.R. Rao, H.R. Sahu // Proc. Ind. Acad. Sci. -2001. V. 113.-P. 651-658.

93. Bulgakov, N.N. Lattice defects and oxygen absorbtion/migration in ceria/ceria-zirconia solid solutions: analysis by semiempirical interacting bonds method / N.N.

94. Bulgakov, V.A. Sadykov, V.V. Lunin, E. Kemnitz // React. Kinet. Catal. Lett. -2002.-V. 76.-№ l.-P. 103-110.

95. Binet, C. Method as an IR probe to study the reduction process in ceria-zirconia mixed oxides / C. Binet, M. Datury // Cat. Today. -2001. -V. 70. P. 155-167.

96. Kozlov, A. Effect of preparation method and redox treatment on the reducibility and structure of supported ceria-zirconia mixed oxide / A. Kozlov, D.H. Kim, A. Yezerets, P. Andersen, H.H. Kung, M.C. Kung // J. Catal. 2002. - V. 209. - P. 417-426.

97. Duwez, P. Phase relationships in the system zirconia-ceria / P. Duwez, F. Odell // J. Am. Cer. Soc. 1950. - V. 33. - № 9. - P. 274-282.

98. Yashima, M. Raman-scattering study of cubic-tetragonal phase transition in Zri xCex02 solid solution / M. Yashima, H. Arashi, M. Kakihana, M. Yashimura // J. Am. Cer. Soc. 1994. - V. 77. - № 4. - P. 1067-1074.

99. Yashima, M. Size and charge effects of dopant M on the unit-cell parameters of monoclinic zirconia solid solution Zr0 98Mo,o202 / M. Yashima, T. Hirose, M. Kakihana, Y. Suzuki, M. Yoshimura // J. Am. Ceram. Soc. 1997. - V. 80. - № 1. - P. 171-175.

100. Yashima, M. Application of anion-packing moded based on defect clusters to zirconia solid solution. / M. Yashima, N. Ishizava, M. Yoshimura // J. Am. Ceram. Soc. 1992.-V. 75.-№6.-P. 1550-1557.

101. Zhang, F. Phases in ceria-zirconia binary oxide (l-x)Ce02-Zr02. Nanoparticles: the effect of particles size / F. Zhang, C.-H. Chen // J. Am. Ceram. Soc. 2006. -V. 89. -№ 3. - P. 1028-1036.

102. Masteralo, V.R. Structural studies of a Ce02-Zr02 doped system / V.R. Masteralo, V. Briois, P.F. de Souza, C.L. Silva // J. Am. Ceram. Soc. 2003. - V. 23. - P. 273-282.

103. Otake, T. Ce3+ concentration in Ce02-Zr02-Y203 system studied by electronic Raman scattering / T. Otake, H. Yugami, H. Naito, K. Kawamura, T. Kawada, J. Mizusaki // Solid State Ionics. 2000. - V. 135. - P. 663-667.

104. Nelson, A.E. Effect of S02 redox exposure on, the microstructure of cerium-zirconium mixed metal oxides / A.E. Nelson, J. Yip, K.H. Schulz // Appl. Catal. B. Environmental. 2001. - V. 30. - P. 375-387.

105. Enzo, S. Structural characterization of ceria-zirconia powders prepared by high-energy mechanical milling: a neutron diffraction study / S. Enzo, F. Delogu, R. Frattini, A. Primavera, A. Trovarelli // J. Mater. Res. 2000. - V. 15. - P. 15381545.

106. Stark, W.J. Flame-made nanocrystalline cera/zirconia:structural properties and dynamic oxygen exchange capacity / W.J. Stark, M. Maciejewski, L. Madler, S.E. Pratsinis, A. Baiker // J. Catal. 2003. - V. 220. - P: 35^13.

107. Takatori, K. Preparation and characterization of nano-structured ceramic powders synthesized by emulsion combustion method / K. Takatori, T. Tani, N. Watanabe, N. Kamiya // J. Nanoparticle Res. 1999. - V. 1. - P. 197-204.

108. Hirano, M. Effect of hydrolysis conditions on the direct formation of nanoparticles of ceria-zirconia solid solutions from acidic aqueous solutions / M. Hirano, K. Hi-rai // J. Nanoparticle Res. 2003. - V. 5. - P. 147-156.

109. Yu J.C., Zhang L., Lin J. Direct sonochemical preparation of high-surface-area nanoporous ceria and ceria-zirconia solid solutions // J. Coll. and Int. Sci. 2003. -V. 260.-P. 240-243.

110. Fu Y-P., Lin C-H. Preparation of CeZr02 powders by microwave-induced combustion process // J. Allows and Compounds. 2003. - V. 354. - P. 232-235.

111. Escribano V.S., Lopez E.F, Ponizza M, Resini C., Gallardo Amores J.M., Busca G. Characterization of cubic ceria-zirconia powders by X-ray diffraction and vibrational and spectroscopy.// Solid State Sci. 2003. - V. 5. - P. 1369-1376.

112. Potdar H.S., Deshpande S.B., Deshpande A.S., Gokhale S.P., Date S.K., Khollam Y.B., Patil A.J. Preparation of ceria-zirconia (Ceo.75Zro.25O2) powders by micro-wave-hydrothermal route // Mat. Chem. and Phys. 2002. - V. 74. - P. 306-312.

113. Pengpanich S., Meeyoo V., Rirksomboon Т., Bunyakiat K. Catalytic oxidation of methane over Ce02-Zr02 mixed oxide solid solution catalysts prepared via urea hydrolysis // Appl. Catal. A: General. 2002. - V. 234. - P. 221-233.

114. Rossignol S., Gerard F., Duprez D. Effect of the preparation method on the properties of zirconia-ceria materials // J. Mater. Chem. 1999. -V. 9. - P. 1615-1620.

115. Livage J., Henry M., Sanche Z.C. Sol-Gel Chemistry of Transition Metal Oxides // Progr. Solid State. Chem. 1983. -V. 18. - P. 259-341.

116. Hofman-Zuter J.-M., Keizer K., Verweij H., Burggraaf A.J. Coating of Sol Particles for Membrane Applications // J. Sol-Gel Sci. and Tech. 1997. - V. 8. - P. 523-527.

117. Zarzycki J. Past and present of sol-gel science and technology // J. Sol-Gel Sci Tech. 1997. - V. 8. - P. 17-22.

118. Шабанова H.A., Попов В.В., Саркисов П.Д. Химия и технология нанодисперсных оксидов. М.: ИКЦ Академкнига, - 2006. - 310 с.

119. Химическая технология керамики / под. ред. Гузмана И.Я. М.: ООО РИФ «Стройматериалы»,- 2003. - 496 с.

120. Jones, R.W. Sol-Gel Preparation of Ceramic and Glasses / R.W. Jones // Metals Mat. 1988.-V. 4.-P. 748-751.

121. Hubert-Pfalzgraff L.G. Alkoxides as molecular precursors for oxide-based inorganic materials: opportunities for new materials // New J. Chem. 1987. - V. 11.-P. 663-675.

122. Guizard, C.G. Design of nanosized structures in sol-gel derived porous solids. Application in catalyst and inorganic membrane preparation / C.G. Guizard, A.C. Julbe, A. Ayral // J. Mater. Chem. 1999. - V. 9. - P.55-65.

123. Gugliemi, M. Prescursors for Sol-Gel Preparations / M. Gugliemi, G. Carturan // J. Non-Cryst. Solids. 1988.-V. 100.-P. 16-30.

124. Thammachart M., Catalytic activity of Ce02-Zr02 mixed oxides catalysts via solgel technique: CO oxidation / M. Thammachart, V. Meeyoo, T. Riskomboon, S. Osuwan // Cat. Today.-2001.-V. 68.-P. 53-61.

125. Rane N, Sol-gel synthesis and charactcrization of mesoporous ceria membranes / N. Rane // PhD Thesis. Cincinnati, - 2002. - C. 84.

126. Антонова, А.А. Синтез и некоторые свойства гидрозолей диоксида церия / А.А. Антонова, О.В. Жилина, Г.Г. Каграманов, К.И. Киенская, В.В. Назаров, И.Е. Фанасюткина // Колл. журн. 2001. - Т. 63. - № 6. - С. 728-734.

127. Жилина, О.В. Синтез гидрозоля диоксида церия и исследование его коллоидно-химических свойств: дис. . канд. хим. наук: 02.00.11 защищена 26.06.2003 / О.В. Жилина. М., 2003. - С. 128.

128. Юань, Доу Шен. Синтез и исследование коллоидно-химических свойств гидрозоля диоксида циркония: дис. . канд. хим. наук: 02.00.11 защищена 16.05. 1991/Доу Шен Юань.-М., 1991.-С. 196.

129. Назаров, В.В. Пептизирующая способность азотной и уксусной кислот в отношении гидрозоля диоксида циркония / В.В. Назаров, Доу Шен Юань, Ю.Г. Фролов // Колл. Журн. 1991. - Т. 53. - № 5. - С. 880-882.

130. Shulka, S. Bandyopadhyay S. Effect of HPC and water concentration on the evolu-tuion of size, aggregation and crystallization of sol-gel nano zirconia / S. Shulka, S. Seal, R. Vij, // J. Nanoparticle Res. 2002. - V. 4. - P. 553-559. -

131. Горохова, Е.В. Золь-гель процесс получения ультрафильтрационных мембран на основе диоксида циркония: дис. . канд. хим. наук: 02.00.11 защищена 24.04. 1994/Е.В. Горохова. -М., 1994.-С. 111.

132. Kato Е. 1988. U.S. patent. 4.784.794.

133. Figusch, V. Application of the sol-gel method in the preparation of tetragonal Zr02 (У20з) powders for plasma spraying / V. Figusch, L. Balint, M. Uhrik // Silikaty. -1989.-№33.-P. 123-131.

134. Chen, K.L. Preparation of zirconia nanocrystals from concentrated zirconium aqueous solution / K.L. Chen, A.S.T. Chiang, H.K. Tsao // J. Nanoparticle Res. 2001. -V. 3.-P. 119-126.

135. Строение и свойства адсорбентов и катализаторов / Пер с англ. 3.3. Высоцкого/ Под ред. Линсена Б.Г. М.: Мир, - 1973. - 655 с.

136. Clearfield, A. The mechanism of hydrolytic polymerization of zirconyl solutions/ A. Clearfield//J. Mater. Res. 1990. - V. 5.-№ l.-P. 161-162.

137. Tulock, J.J. Investigating hydrolytic polymerization of aqueous zirconium ions using the fluorescent probe pyrenecarboxylic acid/ J.J. Tulock, G.J. Blanchard // J. Phys. Chem. B. 2002. - V. 106. - P. 3568-3575.

138. Hakuta, Y. Hydrothermal synthesis of zirconia nanociystals in supercritical water / Y. Hakuta, T. Ohashi, H. Hayashi // J. Mater. Res. 2004. - V. 19. - № 8. - P. 2230-2234.

139. Marcovic, J.P. Synthesis of zirconia colloidal dispersions by forced hydrolysis / J.P. Marcovic, S.K. Milonjic // J. Serb. Chem. Soc. 2006. - V. 71. - № 6. - P. 613619.

140. Woodhead J.L. 1970. British patent. 1.181.794.

141. Livage J., Chartly M., Henry M. Taulette F. // MRS SymP. Proc. 1992. - P.201-212.

142. Назаров, B.B. Коллоидно-химические свойства гидрозолей диоксидов титана и циркония / В.В. Назаров, Н.Г. Медведкова // Сборник науных трудов «Ультрадисперсные порошки, материалы и наноструктуры». Красноярск, КГТУ, 1996.

143. Горохова, Е.В. Синтез и свойства гидрозоля диоксида циркония, полученного гидролизом его оксихлорида / Е.В. Горохова, Н.Г. Медведкова и др. // Коллоид, журн. 1993. - Т. 55.- № 1.-С. 30-34.

144. Медведкова, Н.Г. Влияние условий синтеза на размер и фазовый состав частиц гидрозоля диоксида циркония / Е.В. Горохова, Н.Г. Медведкова // Коллоид. журн. 1993. - Т. 55. - № 5. - С. 114-119.

145. Марченко, 3. Фотометрическое определение элементов / 3. Марченко. Пер. с польс. A.A. Матвеевой и A.A. Немодрука. / Под ред. Ю.А. Золотова. М.: Мир, - 1971.-355 с.

146. Finsy, R. Particle sizing by Quazi-elastic light scattering / Finsy R. // Adv. in Coll. and Int. Sei. 1994. - V. 52. - P. 79-143.164. www.photocor.ru

147. Назаров, B.B. Влияние условий синтеза на некоторые свойства гидрозолей бемита / В.В. Назаров, Е.К. Валесян, Н.Г. Медведкова // Коллоид, журн . -1999. Т. 60. - № 3. - С. 395-400.

148. Практикум и задачник по коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы: учебное пособие для вузов / В.В. Назаров, A.C. Гродский, А.Ф. Моргунов, H.A. Шабанова, А.Ф. Кривощепов, А.Ю. Колосов. М.: ИКЦ «Академкнига», - 2007. - 374 с.

149. Техника экспериментальных исследований / Под ред. А.И. Михайличенко. -М.: РХТУ им Д.И. Менделеева, 2001. - 48 с.

150. Ковба JI.M. Рентгенография в неорганической химии / JI.M. Ковба. -М.: Издательство МГУ, 1991. - 256с.

151. Проценко, Т.В. Получение оксида церия с высокой удельной поверхностью: дис. . канд. хим. наук: 05.17.01 защищена 01.11.2000 / Т.В. Проценко. М., -2000.-С. 130.

152. Фольмер M. H. Кинетика образования новой фазы / M. Н. Фольмер; Пер. с нем. K.M. Горбуновой и A.A. Чернова / Под ред. K.M. Горбуновой и A.A. Чернова. М.: Наука, - 1986. - 208 с.

153. Химия технология редких и рассеянных элементов: в 2 ч. Ч. 2. / И.В. Шахно, З.Н. Шевцова, П.И. Федоров, С.С. Коровин. М.: Высшая школа, - 1976. -360 с.

154. Справочник химика. Под ред. Никольского Б.П. / Т. 4. Аналитическая химия. Спектральный анализ. Показатели преломления. 2 изд., перераб. и доп.- М.: Химия, - 1967.-920 с.

155. Bentouhami, Е. Physicochemical study of the hydrolysis of rare-earth elements (III) and thorium (IV) / E. Bentouhami, G.M. Bouet, J. Meullemeestrc, F. Vierling, M.A. Khan // C.R. Chimie. 2004. - V. 7. - P . 537-545.

156. Terrible, D. The synthesis and characterization of mesoporous high-surface area ceria prepared using a hybrid organic/inorganic route / D. Terrible, A. Trovarelli, J. Llorca, C. de Leitenberg, G. Dolcetti // J. Catal. 1998. - V. 178. - P. 299-308.

157. Назаренко В.А. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах / В.А. Назаренко, В.П. Антонович, Е.М. Невская. М.: Атомиздат, - 1979. - 192 с.

158. Копылович, М.Н. Образование гидроксокомплексов в системе1. Al-Cu —

159. N03~~Н20 / М.Н. Копылович, A.M. Кириллов, А.К. Баев, A.A. Черник // Журн. неорг. химии. 2000. - Т. 45.-№ 5.-С. 888-891.

160. Копылович, М.Н. Совместный гидролиз солей Си и Ni в нитратных растворах / М.Н. Копылович, А.К. Баев, A.A. Черник // Журн. неорг. химии. -1996.-Т. 41.-№ 10.-С. 1751-1756.

161. Дзисько В.А. Основы методов приготовления катализаторов / В.А. Дзисько. — Новосибирск : Наука, 1983. - 263 с.

162. Мухленов И.П. Технология катализаторов / И.П. Мухленов. — 2—ое изд. — JL: Химия,- 1979.- 159 с.

163. Назаров, В.В. Влияние некоторых электролитов на агрегативную устойчивость гидрозоля бемита / В.В. Назаров, Е.К. Валесяи, Н.Г. Медведкова // Коллоид. журн. 1999. - Т. 61. - № 1. - С. 91-94.

164. Фролов, Ю.Г. Поверхностные адсорбционные слои и термодинамическая аг-регативная устойчивость в дисперсных системах / Ю.Г. Фролов // Коллоид, журн. 1995. - Т. 57. - № 2. - С. 247-251.

165. Вопилов, А.И. Образование устойчивых мпогоядерных соединений циркония с церием (IV) в азотнокислых растворах / А.И. Вопилов, А. Сарсенов, O.A. Синегрибова, Г.А. Ягодин // Журн. неорг. химии. 1975. - Т. 1. - С. 842-846.

166. Полежаева О.С. Синтез нанокристаллического диоксида церия методами «мягкой химии» и изучение его структурно-чувствительных свойств: дис. . канд. хим. наук: 02.00.01 защищена 26.11.2008 / О.С. Полежаева. М., - 2008. - 187 с.

167. Фанасюткина И.Е. Синтез и исследование коллоидно-химических свойств гидрозолей кислородсодержащих соединений церия и лантана: автореф. дис. . канд. хим. наук: 02.00.11 защищена 24.05.2007 / И.Е. Фанасюткина. -РХТУ им. Д.И. Менделеева, М. 2007. - 16 с.

168. Дуда, JI.B. Агрегативная устойчивость бинарных дисперсных систем FeOOH— алмаз и ZrOi-алмаз / JI.B. Дуда, Е.В. Голикова, B.C. Григорьев, Ю.М. Черно-бережский // Коллоид. Журн. 1999. - Т. 61. - № 4. - С. 487^194.

169. Necula, В.S. Stability of nano/microsized particles in deionized water and elec-troless nickel solutions / B.S. Necula, I. Apachitei, L.E. Fratila-Apachitei, C. Teo-dosiu, J. Duszczyk // J. Coll. and Int. Sci. 2007. - V. 314. - P. 514-522.

170. Голикова, E.B. Электроповерхностные свойства и агрегативная устойчивость водных дисперсий ТЮ2 и Zr02 / E.B. Голикова, О.М. Рогоза, Д.М. Щелкунов, Ю.М. Чернобережский // Коллоид, журн. 1995. - Т. 37. - № 1. - С. 25-29.

171. Шабанова H.A. Основы золь-гель технологии нанодисперсного кремнезема / H.A. Шабанова, П.Д. Саркисов. М.: ИКЦ «Академкнига», - 2004. -208 с.

172. Медведкова, Н.Г. Реологические свойства и гидрофильность золей / Н.Г. Медведкова, Л.И. Грищенко, Е.В. Горохова, В.В. Назаров, Ю.Г. Фролов // Коллоид, журн, 1994.-Т. 56.-№6.-С. 813-816.

173. Liang, Y. Interaction forces between colloidal particles in liquid: theory and experiment / Y. Liang, N. Hilal, P. Langston, V. Starov // Adv. in Coll. Int. Sci. -2007.-V. 134-135.-P. 151-166.

174. Lyklema J. Fundamental of interfase and colloid science. V. IV. Particulate colloids / J. Lyklema. Elsevier. Ac. Press. - 2005. -692 P.

175. Bergistrom, L. Hamaker constant of inorganic materials / L. Bergistrom // Adv. in Coll. Int. Sci. 1997. - V. 70. - P. 125-169.

176. Visser, J. On Hamaker constants: a comparison between Hamaker constants and Lifshitz Van der Waals constants / J. Visser // Adv. in Coll. Int. Sci. - 1972 - V. 3.-P. 331-363.

177. Hunter R.J. Foundations of colloid science VI / R.J. Hunter. Clarendon Press Oxsford. - 1995. - 816 P.

178. Чураев, H.B. Поверхностные силы и физикохимия поверхностных явлений / Н.В. Чураев // Успехи химии. 2004. - Т. 73 (1). - С. 26-38.

179. Гусев А.И. Наноматериалы, наноструктуры, нанотехпологии. / А.И. Гусев. — 2-ое изд. -М.: ФИЗМАТЛИТ, 2007. -202 с.

180. Deshmukh, S.S. Effect of S02 on CO and C3H6 oxidation over Ce02 and Ce0,75Zr0,25O2 /S.S. Deshmukh, M. Zhang, V.I. Koovalchuk, J.L. d'Hri // App. Cat-al. B: enviromental. 2003. - V. 45. - P. 135-145.

181. Iglesias Juez, A. Metal promoter interfase in Pd(Ce,Zr)0x/Al203 catalyst: effect of thermal aging / A. Iglesias Juez, A. Martines Arias, M. Fernandez Garcia // J. Catal. -2004. V. 221.-P. 148-161.

182. Wang, J.A. Studies of zirconia doped ceria nanomaterials for CO and C3H8 oxidation / J.A. Wang, M.A. Valenzuela, Castillos, J. Salmones, M. Moran - Rineda // Sol-Gel Sci. and Tech. - 2003. - V. 26. - P. 879-882.

183. Cao, J.-L. Preparation, characterization and catalytic behavior of nanostructured mesoporous CuO/Ce0>8Zr02O2 catalysts for low temperature CO oxidation / J.-L.

184. Cao, Y. Wang, T.-Y. Zhang, S.-H. Wu, Yuan Z.-Y. // Apl. Catal. B: enviromental. 2008. - V. 78.-P. 120-128.

185. G. Aguila CuO and Ce02 catalysts supported on A1203, Zr02 and Si02 in the oxidation of CO at low temperature / G. Aguila, F. Gracia, P. Araya // Appl. Cat. A: General. 2008. - V. 343. - P. 16-24.

186. Яровая O.B. Синтез и основные коллоидно-химические свойства гидрозолей Cu2(0H)3N03 и CuO: дис. . канд. хим. наук: 02.00.11 защищена 14.11.2007 / О.В. Яровая. М., - 2007. - С. 190.