Защита хромоникелевой стали в растворах минеральных кислот ингибитором коррозии класса триазолов тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 05.17.03, кандидат наук Кузнецов, Дмитрий Сергеевич

• Кузнецов, Дмитрий Сергеевич
• кандидат наук
• 2017

Оглавление диссертации кандидат наук Кузнецов, Дмитрий Сергеевич

ОГЛАВЛЕНИЕ

Стр.

ВВЕДЕНИЕ

ПРИНЯТЫЕ СОКРАЩЕНИЯ 10 Глава I. ЗАЩИТА ХРОМОНИКЕЛЕВЫХ НЕРЖАВЕЮЩИХ СТАЛЕЙ

В РАСТВОРАХ МИНЕРАЛЬНЫХ КИСЛОТ (ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ)

1.1. Хромоникелевые нержавеющие стали, их структура, свойства, применение, особенности коррозионного поведения в кислых средах

1.2. Противокоррозионная защита нержавеющих сталей в минеральных кислотах

1.3. Защита сталей в растворах минеральных кислот соединениями

класса триазолов

Заключение по главе I

ГЛАВА II. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

11.1. Объекты исследования

11.2. Методы исследования

11.3. Математическая обработка экспериментальных результатов 34 ГЛАВА III. ЗАЩИТА ХРОМОНИКЕЛЕВЫХ СТАЛЕЙ

В РАСТВОРАХ МИНЕРАЛЬНЫХ КИСЛОТ

ИНГИБИТОРОМ ИФХАН-92

III. 1. Соляная кислота

III.2. Серная кислота 42 Заключение по главе III 47 ГЛАВА IV. ЗАЩИТА ХРОМОНИКЕЛЕВЫХ СТАЛЕЙ ОТ КОРРОЗИИ

И НАВОДОРОЖИВАНИЯ В РАСТВОРАХ МИНЕРАЛЬНЫХ

КИСЛОТ, СОДЕРЖАЩИХ СЕРОВОДОРОД, ИНГИБИТОРОМ

ИФХАН-92

IV.1. Соляная кислота 50 Заключение по разделу IV.1 59 IV.2. Серная кислота

Заключение по разделу IV.2

ГЛАВА V. ВЛИЯНИЕ ИНГИБИТОРА ИФХАН-92 НА ЭЛЕКТРОДНЫЕ РЕАКЦИИ ХРОМОНИКЕЛЕВОЙ СТАЛИ В РАСТВОРАХ МИНЕРАЛЬНЫХ КИСЛОТ

V.1. Соляная кислота

Заключение по разделу V.1

V.2. Серная кислота 76 Заключение по разделу V.2 83 ГЛАВА VI. АДСОРБЦИЯ ИНГИБИТОРА ИФХАН-92

НА ХРОМОНИКЕЛЕВОЙ СТАЛИ В РАСТВОРАХ СОЛЯНОЙ И СЕРНОЙ КИСЛОТ

VI.1. Эллипсометрические исследования 84 Заключение по разделу VI.1

VI.2. Спектроскопия электрохимического импеданса 95 Заключение по разделу VI.2 100 ГЛАВА VII. ИЗУЧЕНИЕ СОСТАВА, СТРУКТУРЫ И СВОЙСТВ ПОВЕРХНОСТНЫХ СЛОЕВ, ФОРМИРУЮЩИХСЯ НА ХРОМОНИКЕЛЕВОЙ СТАЛИ В РАСТВОРАХ СОЛЯНОЙ

И СЕРНОЙ КИСЛОТ, ИНГИБИРОВАННЫХ ИФХАН-92 И КОМПОЗИЦИЯМИ НА ЕГО ОСНОВЕ

VII.1. Состав и структура поверхностных слоев, формирующихся на хромоникелевой стали в растворе

соляной кислоты, ингибированной ИФХАН-92

Заключение по разделу VII.1

VII.2. Состав и структура поверхностных слоев, формирующихся на хромоникелевой стали в растворе серной кислоты, ингибированной композициямии ИФХАН-92

Заключение по разделу VII.2

У11.Э. Защитное последействие слоев, формирующихся на хромоникелевой стали в растворе соляной кислоты,

ингибированной ИФХАН-92

Заключение по разделу У11.3

УП.4. Защитное последействие слоев, формирующихся на хромоникелевой стали в растворе серной кислоты,

ингибированной композициями ИФХАН-92

Заключение по разделу У11.4

Глава VIII. РАЗРАБОТКА ИНГИБИРУЮЩЕЙ КОМПОЗИЦИИ НА ОСНОВЕ ИНГИБИТОРА ИФХАН-92 ДЛЯ ЗАЩИТЫ СТАЛИ В РАСТВОРАХ СОЛЯНОЙ И СЕРНОЙ КИСЛОТ ПРИ ПОВЫШЕННЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ

VIII .1. Соляная кислота

Заключение по разделу УШ.1

УШ.2. Серная кислота

Заключение по разделу УШ.2

ОБЩИЕ ВЫВОДЫ

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Защита хромоникелевой стали в растворах минеральных кислот ингибитором коррозии класса триазолов»

ВВЕДЕНИЕ

Актуальность проблемы. Металлы и их сплавы являются основной продукцией металлургической промышленности, важнейшими конструкционными материалами в нефтяной, газовой, химической, сельскохозяйственной отраслях производства, жилищно-коммунальном хозяйстве. Эксплуатация конструкций из этих материалов практически всегда осуществляется в условиях присутствия веществ, вызывающих их коррозию. В начале XXI в. общий металлофонд РФ составлял приблизительно 1,6 млрд. т. При этом около 50% его объема работает в агрессивных средах, 30% - в слабо агрессивных и лишь 10% фонда металла не требует активной противокоррозионной защиты. От коррозии металлов в РФ несут большие потери топливно-энергетический комплекс (30% от массы металлофонда), химические и нефтехимические производства (20%), металлообрабатывающие предприятия (5%), коммунальное хозяйство [1]. Поиск новых и перспективных методов противокоррозионной защиты металлов и их сплавов обусловлен не только экономическими потерями и материальными затратами, но и экологическими проблемами, вызванными попаданием в окружающую среду продуктов коррозии и токсичных реагентов, применяемых в различных производствах [2, 3]. Среди наиболее агрессивных производственных сред выделяются растворы минеральных кислот, которые применяются для очистки поверхностей металла от окалины, ржавчины, накипи и других минеральных отложений; кислотной обработки карбонатных пластов нефтеносных, газоносных и водоносных пластов [4]. Самыми часто используемыми кислотами для проведения этих технологических операций являются соляная и серная [5, 6].

Основным способом защиты металлов в растворах кислот является применение ингибиторов коррозии - химических соединений или композиций, «которые присутствуя в системе в достаточной концентрации, уменьшают скорость коррозии металлов без значительного изменения

концентрации любого коррозивного реагента» [7]. Ассортимент ингибиторов кислотной коррозии многообразен [8-12], однако большинство из них не соответствуют жестким технологическим и экологическим требованиям современного производства. Как правило, ингибиторы кислотной коррозии проявляют защитные свойства только в отношении углеродистых сталей и практически не оказывают влияния на коррозию обширной группы конструкционных материалов - нержавеющих сталей, в частности, хромоникелевых. Создание ингибиторов коррозии, способных защищать хромоникелевые стали в растворах минеральных кислот, позволит значительно расширить области промышленного применения растворов HCl и H2SO4 благодаря снижению их коррозионной агрессивности в отношении изделий и конструкций из этих материалов.

В качестве основы для создания таких ингибиторов кислотной коррозии нами выбраны производные триазола, известные как эффективные ингибиторы коррозии низкоуглеродистых сталей в минеральных (соляная, серная и фосфорная) кислотах, включая условия высокотемпературной коррозии (t до 200°). Высокая эффективность триазолов в торможении коррозии низкоуглеродистых сталей в самых различных кислых средах с широким диапазоном условий во многом определяется их способностью прочно хемосорбироваться на поверхности металла. Можно предположить аналогичный механизм взаимодействия триазолов с поверхностью хромоникелевой стали, что обеспечит существенное замедление коррозии таких материалов. Для повышения защитного действие триазолов следует создать смесевые ингибиторы на их основе.

Цель исследования:

Выявление физико-химических закономерностей защиты хромоникелевых нержавеющих сталей в растворах HCl и H2SO4 производным триазола и создание на его основе высокоэффективных ингибиторов коррозии.

Задачи исследования:

1. Выполнить комплексную оценку влияния замещенного триазола -ИФХАН-92 и его содержащих композиций на коррозию и наводороживание хромоникелевых нержавеющих сталей в растворах HCl и H2SO4, в том числе и в присутствии H2S.

2. Выяснить особенности влияния ИФХАН-92 и композиций на его основе на электродные реакции хромоникелевых сталей в растворах HCl и H2SO4.

3. Выявить термодинамические особенности адсорбции ИФХАН-92 на хромоникелевых сталях из растворов HCl и H2SO4.

4. Установить состав, структуру и свойства защитных слоев, формирующихся на поверхности хромоникелевых сталей в растворах HCl и H2SO4, ингибитором ИФХАН-92 и его содержащими композициями.

5. На основе выявленных физико-химических закономерностей (п. 2-4) провести коррозионные испытания ингибитора ИФХАН-92 в растворах HCl и H2SO4 при температурах от 0 до 180°С и разработать на его основе композиции для защиты хромоникелевой стали в этих условиях.

Научная новизна:

Показано эффективное торможение ингибитором ИФХАН-92 и смесями на его основе коррозии хромоникелевой стали и электродных реакций на ней в растворах HCl и H2SO4.

Впервые с привлечением методов рентгенофотоэлектронной спектроскопии (РФЭС), эллипсометрии, спектроскопии электрохимического импеданса (СЭИ) и классических коррозионных испытаний доказана частичная необратимость адсорбции ингибитора ИФХАН-92 на хромоникелевой стали. По-видимому, это обусловленно хемосорбционным характером взаимодействия ингибитора с поверхностью стали в растворах HCl и H2SO4, ингибированных ИФХАН-92 и его композициями.

Установлены состав, структура и защитное последействие (ЗП) полимолекулярных слоев ИФХАН-92, формирующихся на поверхности хромоникелевых сталей.

Выявлена уникальная способность смесевых ингибиторов на основе ИФХАН-92 замедлять коррозию хромоникелевых сталей в условиях высокотемпературной кислотной коррозии (до 180оС).

Практическая значимость:

Разработаны новые универсальные трехкомпонентные композиции на основе ИФХАН-92 для защиты хромоникелевых сталей в растворах соляной (до 160°С) и серной (до 180°С) кислот. Показана эффективность таких смесевых ингибиторов в торможении высокотемпературной коррозии низкоуглеродистой стали в HCl и H2SO4.

Положения, выносимые на защиту:

- физико-химические закономерности защиты хромоникелевых сталей в условиях высокотемпературной кислотной коррозии ингибитором ИФХАН-92;

- экспериментальные данные по влиянию ингибитора ИФХАН-92 и композиций на его основе на коррозионное и электрохимическое поведение хромоникелевых сталей в растворах HCl и H2SO4;

- данные эллипсометрии и СЭИ по термодинамике адсорбции ИФХАН-92 на хромоникелевых сталях в растворах HCl и H2SO4;

- результаты РФЭ-исследований состава, структуры и свойств защитных слоев ИФХАН-92, формируемых на хромоникелевой стали в кислых растворах.

Апробация результатов.

Основные положения и практические результаты диссертационной работы докладывались на международной конференции «Ингибиторы коррозии и накипеобразования. Мемориал И.Л. Розенфельда» (Москва, ИФХЭ РАН, 2014), всероссийской конференции «Физико-химические процессы в конденсированных средах и на межфазных границах (ФАГРАН-

2015)» (Воронеж, ВГУ, 2015), международной конференции «Фундаментальные аспекты коррозионного материаловедения и защиты металлов от коррозии» (Москва, ИФХЭ РАН, 2016), конференциях молодых ученых, аспирантов и студентов ИФХЭ РАН «Физикохимия» (Москва, 20142016).

Публикации.

Представленные в диссертации результаты опубликованы в 12 печатных работах, в том числе 6 статьях в журналах, рекомендованных ВАК РФ для публикации материалов диссертаций, 6 материалах и тезисах докладов конференций.

Объем и структура работы. Диссертация состоит из введения, восьми глав и общих выводов, а также содержит список литературы (182 наименования). Общий объем диссертации составляет 167 страниц, включая указанную библиографию, 79 рисунков и 33 таблицы.

ПРИНЯТЫЕ ДЭС - двойной электрический слой

ЗП - защитное последействие ин - ингибитор

ПК - поляризационные кривые РФЭС - рентгенофотоэлектронная спектроскопия

ЧАС - четвертичные аммониевые соли

Ь - тафелевский наклон

Ьа - тафелевский наклон анодной

поляризации

Ьк - тафелевский наклон катодной

поляризации

С - концентрация

Сш - удельная емкость

Еакт - потенциал активации

Екор - потенциал коррозии

Еак - эффективная энергия

активации

Есв - энергия связи электронов

СОКРАЩЕНИЯ

1 - плотность тока

¡а - плотность анодного тока

¿пр - предельный ток

¿к - плотность катодного тока

к - скорость коррозии

к0 - скорость коррозии в фоновом

растворе

t - температура

2 - степень торможения (-ЛС^) - свободная энергия адсорбции

у- коэффициент торможения уа - коэффициент торможения анодной реакции ук - коэффициент торможения катодной реакции 0- степень заполнения поверхности г- время

Глава I. ЗАЩИТА ХРОМОНИКЕЛЕВЫХ НЕРЖАВЕЮЩИХ СТАЛЕЙ В РАСТВОРАХ МИНЕРАЛЬНЫХ КИСЛОТ (ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ) 11. Хромоникелевые нержавеющие стали, их структура, свойства, применение, особенности коррозионного поведения в кислых средах

Более полувека назад техническое использование индивидуальных металлов стало отходить на второй план, на смену им пришли многокомпонентные сплавы, обладающие рядом полезных физико-химических свойств, включая коррозионную стойкость [13-16]. Для повышения устойчивости сплавов железа в агрессивных средах применяют коррозионностойкое легирование, вводя в них дополнительные присадки хрома, никеля и других металлов. Потребление высоколегированных нержавеющих сталей постоянно возрастает. Их применяют в химической, нефтехимической, текстильной, бумажной, атомной, фармацевтической, пищевой, винной и других отраслях промышленности. Так в химической отрасли производства СССР применение средне- и высоколегированных сталей составляло около 17% от массы используемых черных металлов. Несмотря на относительную доступность нержавеющих сталей, их высокие механические и технологические свойства существует ряд ограничений по их применению - склонность к питтингивой, щелевой, межкристаллитной коррозии и коррозионному растрескиванию [13].

В СССР номенклатура и химический состав коррозионностойких сталей и сплавов определялся ГОСТ 5632-72 [17], который дает классификацию выпускаемых материалов по основным элементам и структурной принадлежности. Он охватывает стали, т.е. сплавы на основе железа, а также сплавы на железоникелевой и никелевой основе. Близкие системы стандартов существуют в США, Великобритании, Франции, ФРГ, Швеции, Италии, бывших странах СЭВ [16]. Согластно ГОСТ 5632-72 по структуре, определяющей основные физические свойства коррозионностойких сталей их подразделяют на ферритные, ферритно-мартенститные, мартенситные,

аустенитные, аустенитно-ферритные, аустенитно-мартенситные. По диаграмме Шеффлера, модифицированной Шнейдером, можно ориентировочно определить структуру стали в зависимости от ее состава (рис. 1.1).

8 12 16 20 24 28 32 36 40 Содержание хрома, %

Рисунок. 1.1. Диаграмма структуры коррозионностойких сталей в зависимости от их структуры [13].

Более 70% от всего объема производства коррозионностойких сталей выпадает на группу хромоникелевых сталей, содержащих в среднем 18% Сг и 10% № (стали типа Х18Н10) [16]. К ним относятся стали 12Х18Н10Т, 12Х18Н9Т, 08Х18Н10, 12Х18Н9, 17Х18Н9, 08Х18Н10Т, 08Х18Н12Б, 03Х18Н11 (ГОСТ 5632-72), 03Х18Н12-ВИ (ГОСТ 4986-79 [18]) и 02Х18Н11-ВО с пониженным содержанием примесных элементов. Стали марок 12Х18Н9Т, 17Х18Н9, 08Х18Н10, 03Х18Н11 и 03Х18Н12-ВИ после закалки с температуры 1050оС имеют в основном однородную структуру аустенита с размером зерна, зависящим от температуры нагрева и времени выдержки.

В интервале 500-950ОС в сталях происходит выделение карбидов типа Сг2зС6 по границам зерен. Склонность к межкристаллитной коррозии зависит в первую очередь от содержания углерода в твердом растворе.

Нестабилизированные стали марок 08Х18Н10, 12Х18Н9 и 17Х18Н9 применяются в основном после закалки или холодной пластической деформации для изделий, которые не подвергаются сварке или нагреву в ходе эксплуатации выше 450-500°С. Изделия из нестабилизированной стали, подвергнутые сварке, для предотвращения межкристаллитной коррозии подвергаются закалке или стабилизирующему отжигу (850-900°С) [16].

Стабилизированные стали 08-12Х18Н10Т и 08Х18Н12Б, после нагрева до 1050-1080°С, можно охладить в воде или на воздухе, а также подвергнуть рекристаллизационному и стабилизирующему отжигу (800-900°С). При более высоких температурах нагрева под закалку начинается процесс растворения карбидов ТЮ и МЬС, а также происходит рост аустенитного зерна. При холодной пластической деформации происходит частичное мартенситное превращение, которое в основном зависит от содержания никеля. При тепловой деформации (100-120°С) мартенсит не образуется. В зависимости от соотношения феррито- и аустенитообразующих элементов в конкретной плавке (Сг, Мо, Т1, А1, М, С, N Мп) стали 08-12Х18Н10Т и 12Х18Н9Т могут иметь в структуре до 10-15% 5-феррита, количество которого меняется до 30-40% по мере повышения t нагрева до 1200-1250°С. Наличие в структуре титансодержащих сталей карбидов и карбонитридов титана заметно ухудшает их полируемость и пластичность. Введение в состав хромоникелевой стали типа Х18Н10 добавки 2-4% Мо значительно повышает коррозионную стойкость изделий в средах восстановительного характера высокой агрессивности в связи с облегчением процесса пассивации [16].

Справочные данные по коррозионной стойкости различных нержавеющих сталей в минеральных кислотах (ИЫ03, И2Б04, НС1, Н3Р04, НБ), их растворах и смесях приведены в работе [19]. В целом следует отметить более высокую коррозионную стойкость в минеральных кислотах, при прочих равных условиях, хромоникелевых сталей в сравнении с низкоуглеродистыми. Устойчивость хромсодержащих сталей к коррозии во многом определяется присутствием в их составе легкопассивирующегося

компонента - котрый способствует переходу сплава в пассивное состояние. Увеличение содержания хрома в сталях повышает их склонность к пассивации, что показано на примере анодного поведения Fe, & и их сплавов в 1 M H2SO4 (25о^ деаэрация В этих условиях сплавы хрома находятся в активном состоянии, увеличение содержания & в них систематически смещает потенциал коррозии (Екор) в отрицательную сторону. Также в отрицательную сторону смещены потенциалы пассивации и полной пассивации, что свидетельствует об облегчение процесса пассивации металлов при анодной поляризации и возможности их самопассивации в процессе коррозии при наличии в растворе окислителя. Эллипсометрическим методом показано, что в такой среде на сталях типа Х18Н10 толщина защитной пассивной пленки при анодной поляризации составляет 0,5-3 нм. Совокупность спектральных методов (Оже-спектроскопия, ЭСХА, РФЭС) показывает, что такие пленки состоят из оксидов металлов с незначительной добавкой в наружнем слое гидроксидов. При этом пленки обогащаются хромом, вследствии преимущественного растворения Fe. Методом электронной дифракции показано, что пассивные пленки по структуре аморфны [13].

Высокая коррозионная стойкость хромоникелевых сталей в ИЫСз определяется тем, что Екор этих металлов находится в пассивной области. Если металлы находятся в активном или частично запассивированном состоянии они могут подвергнуться интенсивной коррозии. Повышение окислительной способности кислоты добавками окислителей и повышением ? может сместить Екор в область перепассивации и коррозия металла сильно возрастет. В присутствии галогенид анионов хромоникелевые стали подвергаются интенсивной коррозии, что является результатом резкого торможения ими катодной реакции [13].

Хромоникелевые стали устойчивы только в очень разбавленных растворах H2SO4. В таких средах рекомендуется применять стали с повышенным содержанием Мо, либо вводить в агрессивную среду добавки

окислителя (например, HNO3) или осуществлять анодную защиту металла. Соляная кислота крайне агрессивна к сталям типа Х18Н10, даже в случаи их лигирования Мо. Как результат эти стали применимы лишь в разбавленных холодных растворах HCl. Напротив, в H3PO4 до 80оС они устойчивы при любой концентрации [13]. Данные об особенностях коррозии стали Х18Н10Т в H3PO4 с диапозоном t до 150ОС представлены в диссертиции [20].

Таким образом, несмотря на существующие представления о нержавеющих сталях, как о материалах обладающих высокой коррозионной стойкостью в различных агрессивных средах, они оказываются нестойкими к воздействию неорганических кислот, в первую очередь - HCl и H2SO4. Причиной этого является невозможность самопроизвольного наступления в этих средах пассивного состояния сталей, которое в других средах определяет их химическую стойкость. Наиболее распространенной группой нержавеющих сталей являются сплавы типа Х18Н10, поэтому, разрабатывая методы защиты от коррозии этих сталей, в первую очередь следует ориентироваться на эти сплавы. Нержавеющие стали неоднородны по своей структуре, которая во многом определяется температурными и механическими условиями обработки уже готового металла, наличием микропримесей. Как результат, физико-химические свойства сталей во многом определяются этими факторами. Неоднородность структуры ведет также к склонности нержавеющей стали к локализации коррозии, что крайне опасно.

I.2. Противокоррозионная защита нержавеющих сталей в минеральных кислотах Повысить стойкость хромоникелевых сталей в растворах кислот возможно введением в их состав легирующих компонентов. Зарубежные специалисты для этих целей рекомендуют вводить в аустенитную нержавеющую сталь в качестве коппонентов сплава медь и олово. Легирование хромоникелевых сталей (AISI 304 и AISI 316) добавками этих

металлов, в первую очередь Cu, улучшает их коррозионную стойкость в 30% H2SO4 (25 и 60оС), но может приводить к формированию на поверхности стали микрокристаллов металлической меди, локализующих коррозионный процесс путем создания микрогальванических пар [21]. Коррозионную стойкость хромоникелевых сталей в растворах кислот неокислителей и средах содержащих хлорид анионы можно повысить, легируя их молибденом [13, 22]. При этом снижается скорость активного растворения, увеличивается склонность сталей к пассивации, повышается устойчивость пассивного состояния. Стали с 2-3% Mo устойчивы в средах с хлорид анионами при невысоких t, при повышенных t устойчивы стали содержащие 5-6% Мо. В растворах H2SO4 добавка к стали Мо способствует сохранению пассивного состояния в разбавленных средах, а также замедляет активное растворение. Также благоприятно на коррозионную стойкость нержавеющих сталей влияет присутствие в их составе азота. Азотированная нержавеющая сталь ASS N25 более устойчива к действию 0,5 M H2SO4 в сравнении со сталью AISI 316L, что объясняется увеличением однородности микроструктуры сплава [23].

В растворах H2SO4 нержавеющие стали можно защищать, переводя их в пассивное состояние добавкой окислителя, существенно расширяя область концентраций и t, при которых она коррозионностойка [13]. Устойчивость нержавеющих сталей в фосфорнокислых средах [20] сохраняется и в ее смесях с другими кислотами. Так введение в 0,1^1 М HCl (комнатная t) добавки 1-5% Н3РО4 существенно снижает коррозионные потери стали Х18Н10Т (состав: 17-19 % Cr; 9-11 % Ni; до 0,12 % C; до 0,8 % Si; до 2,0 % Mn; до 0,5 % Ti). Однако получаемый эффект защиты нестабилен: зависит от концентрации Н3РО4 и времени экспозиции образцов. В отдельных случаях равномерная коррозия сменяется растрескиванием и расслаиванием образцов [24].

Рассмотренные выше способы защиты хромоникелевых сталей в минеральных кислотах имеют существенные ограничения. Среди

легированных сталей наиболее подходящие для эксплуатации в кислых средах - молибденсодержащие, но они крайне дороги. Введение окислителей в кислые растворы повысит их агрессивность в отношении других металлических материалов, в частности низкоуглеродистых сталей. Решение проблемы защиты хромоникелевых сталей в растворах HCl и H2SO4 видится нам в применении ингибиторов коррозии на основе органических соединений.

В СССР был разрабатан и производился обширный ассортимент ингибиторов кислотной коррозии [8-11, 25]. Анализ их ассортимента показывает, что только некоторые из них - ИК-40, ИК-45 [26], катапин К, БА-6, И-1-А [27], ПКУ-М, ПКУ-3, ПКУ-3Р, ХОД и ИФХИ в индивидуальном соединении или в смесях с добавками были исследованы в качестве замедлей коррозии хромоникелевых сталей в растворах HCl и H2SO4 (табл. 1.1). Например, в 10% HCl (20ОС, 2 ч.) добавки 10 г/л ИК-40 и ИК-45 для стали Х18Н10Т обеспечивают низкие Z = 89,7 и 89,3% соответственно [26]. Низкие защитные эффекты обеспечивают катапин K, БА-6, И-1-А при защите сталей Х18Н12М3Т и Х18Н12М2Т в растворах 5-20% HCl (20-100ОС), хотя для низколегированной стали их ингибиторный эффект высокий [27]. Подавляющее большинство из этих ингибиторов являются токсичными производными пиридина и хинолина и не соответствуют жестким технологическим и санитарным требованиям современного производства. Кроме этого, в силу экономических причин производство многих из этих продуктов в нашей стране прекращено или существенно снижено. В настоящее время ассортимент ингибиторов кислотной коррозии металлов существенно обновился. В литературе [28-35] представлены обширные данные по влиянию ингибиторов коррозии, используемых на отечественных предприятиях, на коррозию, электрохимическое поведение и наводораживание низкоуглеродистых сталей в кислотах, но данных по защите ими нержавеющих сталей не приводится.

Табл. 1.1. Свойства некоторых ингибиторов кислотной коррозии металлов, ^ разработанных в СССР.

Марка ингибитора Химический состав Среда для применения, рабочая t Защищаемые материалы Область применения

БА-6 Продукт конденсации бензиламина и уротропина (смесь N^N-три-бензилгексатриазина-1,3,5 и К-метилбензиламино-К'-бензил-аминометилена) HCl, H2SO4 (25-80OQ Углеродистые и высокопрочные стали Химическая очистка, транспортировка соляной кислоты, травление металлов

Ингибиторы серии ПКУ Продукты конденсации уротропина с добавкой лаурилпиридиний сульфата (ПКУ-МУ и ПКУ-3У) и роданида аммония (ПКУ-3Р) H2SO4; HCl (ПКУ-Э); H3PO4 (ПКУ-3, ПКУ-3Р); H3CCOOH (ПКУ-3, ПКУ-3У и ПКУ-3Р) (20-80OC) Углеродистые и высокопрочные стали; цинк, алюминий (ПКУ-М) Химическая очистка, травление металлов, солянокислотная обработка скважин

Катапины п-Алкилпиридиний хлориды (катапины А и К), алкилполибен-зилпиридиний хлориды (катипин Б-300), катипина Б-300 + уротропин (КИ-1), полиалкилбензилпиридиний хлориды (катапины БПВ и ЭПВ) HCl, H2SO4; органические кислоты (катапин Б-300) (20-90OC) Углеродистые и легированные стали; цинк (катапин К) Травление металлов, кислотная обработка скважин, химическая очистка

Ингибиторы серий И-А, И-В, И-Е, ИК Смесь модифицированных полиалкилпиридинов HCl, H2SO4 (20-80OC) Углеродистые стали; алюминий (ИК-40 и ИК-45) Кислотное травление, кислотная промывка, солянокислое травление скважин

Ингибиторы типа ХОД Композиция на основе азотсодержащих веществ HCl, H2SO4; H3PO4 (ХОД-4) (20-90OC) Углеродистые и легированые стали Травление металлов

ИФХИ Продукт переработки черноморской водоросли Phyllophora nervosa H2SO4 (20-95OC) Углеродистые стали Травление металлов, очистка оборудования

Ассортимент ингибиторов, рекомендуемых в последние годы зарубежными исследователями для защиты хромоникелевых сталей в соляной кислоте, в основном представлен серусодержащими органическими соединениями - замещенными тиомочевинами [36, 37], тиазолами [38], азометинами [39, 40], производными роданина [41], 2-меркаптобензоксазолом [42], бензотиазолом [43], антибактериальными препаратами [44]. Также для этих целей предлагается использовать краун эфиры [45], оксазоцин [46], производные хиназолина [47], диметиламиноэтанол [48], 4,7-дифенил-1,10-фенантролин [49], бензотриазол [43] и «зеленые ингибиторы» - экстракты растений Salvia officinalis [50] и Santolina chamaecyparissus [51]. Только некоторые из них могут обеспечить степень защиты металла превышающую 90%. Как правило, эти соединения утрачивают свое защитное действие с повышением t. Наблюдаемые значения свободной энергии адсорбции на нержавеющих сталях 1-метил-3-пиридин-2-ил-тиомочевины [36], производных тиазолов [38], производными роданина [41], антибактериальных препаратов [44] позволяют предполагать хемосорбционный характер взаимодействия этих соединений с металлом.

Наиболее перспективным способом применения ингибиторов коррозии является создание из индивидуальных соединений синергетических композиций. Наиболее часто для этих целей применяют KI. Для эффективной защиты хромоникелевых сталей (316 (состав: 0,068% С; 0,4% Si; 1,58% Mn; -17,6% Cr; 9,8% Ni ; 2,22% Mo; 0,34% Co ; 0,46% Cu) и 304 (состав: 0,09% C; 0,431% Si ; 1,53% Mn ; 19,8% Cr; 7,56% Ni; 0,285% Mo; 0,129% Co; 0,293% Cu )) в 0,1 M HCl (30-60°С) возможно примение добавки индивидуального KI (1-100 мМ) [52], но при повышении концентрации раствора до 1 М на сталях типа 304 (состав: 18,2% Cr ; 8,12% Ni; 0,08% C), 316 (состав: 16,18% Cr ; 10,14% Ni; 2-3% Mo; 0,08% C), 430 (состав: 14,18% Cr ; 0,12% C), 440 (состав: 16,18% Cr; 0,75% Mo; 0,6% C) наблюдаемый эффект снижается [53]. Добавка KI действует как ингибитор смешанного типа, а катодная реакция описывается уравнением первого порядка [52]. По другим данным [53] KI

при высоких концентрациях действует как анодный ингибитор, а при низких

- как катодный. Адсорбция К1 на нержавеющих сталях описывается изотермой Ленгмюра, а свободная энергия адсорбции (-ДС^), рассчитанная из термодинамических и кинетических данных высока и составляет 28-34 кДж/моль [52]. Наиболее эффективно применение дорогостоящего К1 не в индивидуальной форме, а в виде компонента ингибиторных композиции. Так добавка 0,1 мМ К1 в 1 М НС1 существенно улучшает защитное действие на нержавеющих сталях уротропина, тиомочевины, хинолина [53], алкил- и алкилбензилсульфонатов натрия [54]. Например, для стали 304 в 1 М НС1 (30оС) добавки 100 мМ уротроина, 10 мМ хинолина, 10 мМ тиомочевины и 0,1 мМ К1 обеспечивают 2 = 39, 33, 28 и 58%, тогда как для первых трех соединений в присутствии 0,1 мМ К1 во всех случаях величина 2 = 72% [53].

Список литературы диссертационного исследования кандидат наук Кузнецов, Дмитрий Сергеевич, 2017 год

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Семенова И.В., Флорианович Г.М., Хорошилов А.В. Коррозия и защита от коррозии. / Под ред. И.В. Семеновой. М.: ФИЗМАТЛИТ, 2006. -С. 5-12.

2. Кузнецов Ю.И. Физико-химические аспекты ингибирования коррозии металлов в водных растворах. // Успехи химии, 2004, Т. 73, №1, С. 79-93.

3. Кузнецов Ю.И., Казанский Л.П. Физико-химические аспекты защиты металлов ингибиторами коррозии класса азолов. // Успехи химии, 2007, T. 77, №3, C. 227-241.

4. Авдеев Я.Г., Кузнецов Ю.И. Физико-химические аспекты ингибирования кислотной коррозии металлов ненасыщенными органическими соединениями. // Успехи химии, 2012, Т. 81, №12, С. 1133-1145.

5. Ямпольский А.М. Травление металлов. - М.: Металлургия, 1980. -С. 23-24.

6. Смирнов Н.С., Простаков М.Е, Липкин Я.Н. Очистка поверхности металлов. - М.: Металлургия, 1978. - С. 133-134.

7. Стандарт ISO 8044-1989.

8. Алцыбеева А.И., Левин С.З. Ингибиторы коррозии металлов (справочник). / Под ред. проф. Л.И. Антропова. - М.: Химия, 1968. - 264 с.

9. Антропов Л.И., Макушин Е.М., Панасенко В.Ф. Ингибиторы коррозии металлов. - Киев: Техшка, 1981. - 183 с.

10. Решетников С.М. Ингибиторы кислотной коррозии металлов. -Л.: Химия, 1986. - 144 с.

11. Иванов Е.С. Ингибиторы коррозии металлов в кислых средах. Справочник. - М.: Металлургия, 1986. - 175 с.

12. Авдеев Я.Г., Киреева О.А., Кашковский Р.В. Ингибиторная защита сталей в растворах кислот. // Коррозия: материалы, защита, 2017, №2, С. 2432.

13. Томашов Н.Д., Чернова Г.П. Теория коррозии и коррозионностойкие конструкционные сплавы: Учебное пособие для вузов. -М.: Металлургия, 1993. - 416 с.

14. Клинов И.Я. Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы: учебное пособие. - М.-Л.: Государственное научно-техническое издательство химической литературы, 1950. - 292 с.

15. Ульянин Е.А., Свистунова Т.В., Левин Ф.Л. Высоколегированные коррозионностойкие сплавы. - М.: Металлургия, 1987. - 88 с.

16. Сокол И.Я., Ульянин Е.А., Фельдгандлер Э.Г. и др. Структура и коррозия металлов и сплавов: Атлас. Справ. изд. / Под ред. Е.А.Ульянина. -М.: Металлургия, 1989. - 400 с.

17. ГОСТ 5632-72. Стали высоколегированные и сплавы коррозионностойкие, жаростойкие и жаропрочные. Марки.

18. ГОСТ 4986-79. Лента холоднокатаная из коррозионно-стойкой и жаростойкой стали. Технические условия.

19. Батраков В.В. , Батраков В.П. , Пивоваров Л.Н. , Соболь В.В. Коррозия конструкционных материалов. Газы и неорганические кислоты. Справочное издание: В 2-х книгах. Кн. 2. Неорганические кислоты. / Под ред. В.В. Батракова. - М.: «Интермет Инжиринг», 2000. - 320 с.

20. Филимонов Е.В. Влияние ионов окислительного типа на устойчивость пассивного состояния стали Х18Н10Т в растворах фосфорной кислоты. Дис. ... канд. хим. наук: 05.17.03. - М.: ИФХ РАН, 2004. - 186 с.

21. Pardo A., Merino M.C., Carboneras M., Viejo F., Arrabal R., Munoz J. Influence of Cu and Sn content in the corrosion of AISI 304 and 316 stainless steels in H2SO4. // Corrosion Science, 2006, V. 48, P. 1075-1092.

22. Pardo A., Merino M.C., Coy A.E., Viejo F., Arrabal R., Matykina E. Effect of Mo and Mn additions on the corrosion behaviour of AISI 304 and 316 stainless steels in H2SO4. // Corrosion Science, 2008, V. 50, P. 780-794.

23. Metikos-Hukovic M., Babic R., Grubac Z., Petrovic Z., Lajci N. High corrosion resistance of austenitic stainless steel alloyed with nitrogen in an acid solution. // Corrosion Science, 2011, V. 53, P. 2176-2183.

24. Бердникова Г.Г., Провоторов И.С. Влияние добавок фосфорной кислоты на коррозию хромоникелевой нержавеющей стали X18H10T в солянокислых растворах. // Вестник Тамбовского государственного университета, 2011, Т.16, Вып. 2, С. 558-561.

25. Тюрина М.В. Защита низкоуглеродистой стали в растворах фосфорной кислоты производными триазола. Дис. ... канд. хим. наук: 05.17.03. - М.: ИФХЭ РАН, 2016. - 140 с.

26. Яковлева М.А., Балезин С.А., Долинкин В.Н. Исследование влияния ингибиторов И-К-40 и И-К-45 на процесс саморастворения металлов в кислых средах. / В сб. Ингибиторы коррозии металлов. Сборник статей. - М.: МГПИ, 1976. - С. 10-15.

27. Родионова В.И. Кинетика растворения легированных сталей в растворах минеральных кислот. Ингибирование процесса. / В сб. Ингибиторы коррозии металлов. - М.: Судостроение, 1965 - С.65-71.

28. Глущенко В.Н., Денисова А.В., Якимов С.Б. Определение скорости коррозии металлических материалов в кислотных составах и эффективности защитного действия ингибиторов кислотной коррозии. // Инженерная практика, 2011, Спецвыпуск №1, С. 91-93.

29. Авдеев Я.Г., Киреева О.А., Кашковский Р.В. Ингибиторная защита сталей в растворах кислот. // Коррозия: материалы, защита, 2017, №2, С. 2432.

30. Плотникова М.Д., Борзаев Х.Х., Копицын Д.С., Викторов А.С., Шеин А.Б. Исследование ряда промышленных композиций в качестве

ингибиторов кислотной и сероводородной коррозии. // Башкирский химический журнал, 2012, Т.19, №4, С.182-187.

31. Плотникова М.Д., Шеин А.Б Ингибирование коррозии малоуглеродистой стали в кислых и нейтральных средах. // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология, 2013, Т. 56, №3, С. 3540.

32. Плотникова М.Д., Шеин А.Б.. Защита стали от сероводородной коррозии ингибиторами «ФЛЭК» при повышенных температурах. // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология, 2014, Т. 57, № 1, С. 91-96.

33. Зырянова М.И., Мельникова А.В., Фигильянтов А.П., Шеин А.Б. Изучение эффективности промышленных композиций СОНКОР в качестве ингибиторов коррозии малоуглеродистой стали в кислых сероводородсодержащих средах. // Вестник Пермского университета. Серия Химия, 2014, Вып. 3 (15), С.37-48.

34. Меньшиков И.А., Шеин А.Б. Защита от коррозии малоуглеродистой стали в кислых средах ингибиторами серии Солинг. // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология, 2016, Т. 59, №. 2, С. 70-73.

35. Шеин А.Б., Денисова А.В. Выбор эффективных ингибиторов коррозии для процессов кислотных обработок скважин. // Защита металлов, 2006, Т. 42, №1. С. 39-42.

36. Hosseini S.M.A., Salari M. Corrosion inhibition of stainless steel 302 by 1-methyl-3-pyridine-2-yl-thiourea in acidic media. // Indian Journal of Chemical Technology, 2009, V. 16, P. 480-485.

37. Herle R., Shetty P., Shetty S.D., Kini1 U.A. Corrosion Inhibition of 304 SS in Hydrochloric Acid Solution by N-Furfuryl-N'-Phenyl Thiourea. // Portugaliae Electrochimica Acta, 2011, V. 29, P. 69-78.

38. Fouda A.S., Ellithy A.S. Inhibition effect of 4-phenylthiazole derivatives on corrosion of 304L stainless steel in HCl solution. // Corrosion Science, 2009, V. 51, P. 868-875.

39. Behpour M., Ghoreishi S.M., Soltani N., Salavati-Niasari M. The inhibitive effect of some bis-N,S-bidentate Schiff bases on corrosion behavior of 304 stainless steel in hydrochloric acid solution. // Corrosion Science, 2009, V. 51, P. 1073-1082.

40. Behpour M., Ghoreishi S.M., Mohammadi N., Salavati-Niasari M. Investigation of the inhibiting effect of N-[(Z)-1-phenylemethyleidene]-N-{2-[(2-{[(Z)-1phenylmethylidene]amino}phenyl)disulfanyl]phenyl} amine and its derivatives on the corrosion of stainless steel 304 in acid media. // Corrosion Science, 2011, V. 53, P. 3380-3387.

41. Abdallah M. Rhodanine azosulpha drugs as corrosion inhibitors for corrosion of 304 stainless steel in hydrochloric acid solution // Corrosion Science, 2002, V. 44, P. 717-728.

42. Refaey S.A.M., Taha F., Abd El-Malak A.M. Inhibition of stainless steel pitting corrosion in acidic medium by 2-mercaptobenzoxazole. // Applied Surface Science, 2004, 236 P. 175-185.

43. Markhali B.P., Naderi R., Mahdavian M., Sayebani M., Arman S.Y. Electrochemical impedance spectroscopy and electrochemical noise measurements as tools to evaluate corrosion inhibition of azole compounds on stainless steel in acidic media. // Corrosion Science, 2013, 75, P. 269-279.

44. El-Abbasy H. M., Nazeer A. A., Fouda A. S. Electrochemical Assessment of Inhibitive Behavior of Some Antibacterial Drugs on 316 Stainless Steel in Acidic Medium. // Protection of Metals and Physical Chemistry of Surfaces, 2016, V. 52, P. 562-573.

45. Fouda A.S., Abdallah M., Al-Ashrey S.M., Abdel-Fattah A.A. Some crown ethers as inhibitors for corrosion of stainless steel type 430 in aqueous solutions. // Desalination, 2010, V. 250, P. 538-543.

46. El-Haddad M.N., Elattar K.M. Role of novel oxazocine derivative as corrosion inhibitor for 304 stainless steel in acidic chloride pickling solutions. // Research on Chemical Intermediates, 2013, V. 39, P. 3135-3149.

47. Fouda A.S., El-Morsy M.A., El-Barbary A.A., Lamloum L. E. Study on corrosion inhibition efficiency of some quinazoline derivatives on stainless steel 304 in hydrochloric acid solutions. // International Journal of Corrosion and Scale Inhibition, 2016, V. 5, P. 112-131.

48. Loto R. T., Loto C. A., Popoola A. P., Fedotova T. Electrochemical Studies of the Inhibition Effect of 2-Dimethylaminoethanol on the Corrosion of Austenitic Stainless Steel Type 304 in Dilute Hydrochloric Acid. // Silicon, 2016, V. 8, P. 145-158.

49. Schmid G. M., Huang H. J. Spectro-electrochemical studies of the inhibition effect of 4,7-diphenyl-1,10-phenanthroline on the corrosion of 304 stainless steel. // Corrosion Science, 1980, V. 20, P. 1041-1057.

50. Soltani N., Tavakkoli N., Khayatkashani M., Jalali M. R., Mosavizade A. Green approach to corrosion inhibition of 304 stainless steel in hydrochloric acid solution by the extract of Salvia officinalis leaves. // Corrosion Science, 2012, V. 62, P. 122-135.

51. Shabani-Nooshabadi M., Maryam-Sadat G. Introducing the Santolina chamaecyparissus Extract as a Suitable Green Inhibitor for 304 Stainless Steel Corrosion in Strong Acidic Medium. // The Minerals, Metals & Materials Society and ASM International Metallurgical and Materials Transactions, 2015, V. 46, P. 5139-5148.

52. Yaro A.S., Khadom A.A., Lahmod S.M. Kinetics of the corrosion inhibition reaction of steel alloys in acidic media by potassium iodide. // Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis, 2013, V. 109, P. 417-432.

53. Sanad S.H., Ismail A.A., Mahmoud N.A. Inhibition effect of potassium iodide on corrosion of stainless steel in hydrochloric acid solution. // Journal of materials science, 1992, V. 27, P. 5706-5712.

54. Rajan D.S., Malik S.D. Surfactants as Corrosion Inhibitors for Stainless Steel in HCl Solution. // Journal of Pure and Applied Science & Technology, 2011, V. 1, P. 23-35.

55. Abdel Ghanyl N.A., El-Shenawy A. E., Hussien W.A.M. The Inhibitive Effect of Some Amino Acids on the Corrosion Behaviour of 316L Stainless Steel in Sulfuric Acid Solution. // Modern Applied Science, 2011, V. 5, P. 19-29

56. El-Sayed El-Shenawy A. Corrosion inhibition of lysine as basic amino acid on 316L stainless steel in 0.5 M H2SO4 solution. // Journal of American Science, 2011, V. 7, P. 600-605

57. Silva A.B., Agostinho S.M.L., Barcia O.E., Cordeiro G.G.O., D'Elia E. The effect of cysteine on the corrosion of 304L stainless steel in sulphuric acid. // Corrosion Science, 2006, V. 48, P. 3668-3674.

58. Iyasara A.C., Ovri J.E.O. Corrosion Inhibition of Stainless Steel (314L) Using Molasses. // The International Journal Of Engineering And Science, 2013, V. 2 P. 346-352.

59. Авдеев Я.Г., Тюрина М.В. Ингибирование кислотной коррозии металлов N-содержащими шестичленными гетероциклами: обзор. // Коррозия: материалы, защита, 2017, №5, С. 1-15.

60. Abdallah M. Corrosion behaviour of 304 stainless steel in sulphuric acid solutions and its inhibition by some substituted pyrazolones. // Materials Chemistry and Physics, 2003, V. 82, P. 786-792.

61. Oncul A., Coban K., Sezer E., Senkal B. F. Inhibition of the corrosion of stainless steel by poly-N-vinylimidazole and N-vinylimidazole. // Progress in Organic Coatings, 2011, V. 71, P. 167-172.

62. Caliskan N., Akbas E. The inhibition effect of some pyrimidine derivatives on austenitic stainless steel in acidic media. // Materials Chemistry and Physics, 2011, V. 126, P. 983-988.

63. Hamza M.M., Abd El Rehim S.S., Ibrahim M.A.M. Inhibition effect of hexadecyl pyridinium bromide on the corrosion behavior of some austenitic

stainless steels in H2SO4 solutions. // Arabian Journal of Chemistry, 2013, V. 6, P. 413-422.

64. Atta N.F., Fekry A.M., Hassaneen H.M. Corrosion inhibition, hydrogen evolution and antibacterial properties of newly synthesized organic inhibitors on 316L stainless steel alloy in acid medium international journal of hydrogen energy. // International Journal of Hydrogen Energy, 2011, V. 36, P. 6462-6471.

65. Satpati A.K., Ravindran P.V. Electrochemical study of the inhibition of corrosion of stainless steel by 1,2,3-benzotriazole in acidic media. // Materials Chemistry and Physics, 2008, V. 109, P. 352-359.

66. Hosseini S.M.A., Azimi A., Sheikhshoaei I., Salari M. Corrosion Inhibition of 302 Stainless Steel with Schiff Base Compounds. // Journal of the Iranian Chemical Society, 2010, V. 7, P. 799-806.

67. Bilgic S., Caliskan N. An investigation of some Schif bases as corrosion inhibitors for austenitic chromium-nickel steel in H2SO4. // Journal of Applied Electrochemistry, 2001, V.31, P. 79-83.

68. Agrawal R., Namboodhiri T.K.G. The inhibition of sulphuric acid corrosion of 410 stainless steel by thioureas. // Corrosion Science, 1990, V. 30, P. 37-52.

69. Tatarchenko G.O. Influence of temperature on the inhibiting action of benzazoles in ozonized sulfuric acid. // Materials Science, 2001, V. 37, № 4, P. 650-655.

70. Fuchs-Godec R., Pavlovic M.G. Synergistic effect between non-ionic surfactant and halide ions in the forms of inorganic or organic salts for the corrosion inhibition of stainless-steel X4Cr13 in sulphuric acid. // Corrosion Science, 2012, V. 58, P. 192-201.

71. Le D.P., Yoo Y.H., Kim J.G., Cho S.M., Son Y.K. Corrosion characteristics of polyaniline-coated 316L stainless steel in sulphuric acid containing fluoride. // Corrosion Science, 2009, V. 51, P. 330-338.

72. Abaci S., Nessark B. Characterization and corrosion protection properties of composite material (PANI+TiO2) coatings on A304 stainless steel. // Journal of Coatings Technology and Research, 2015, V. 12, P. 107-120.

73. Govindaraju K. M., Gopi D., Anver Basha K. Synthesis, characterization, and electrochemical evaluation of anti-corrosive performance of poly((N-methacryloyloxymethyl) benzotriazole-co-N-vinylpyrrolidone) coatings. // Journal of Applied Electrochemistry, 2013, V. 43, P. 1043-1054.

74. Atik M., Luna F. P., Messaddeq S. H., Aegerter M. A. Ormocer (ZrO2-PMMA) Films for Stainless Steel Corrosion Protection. // Journal of Sol-Gel Science and Technology, 1997, V.8, P. 517-522.

75. Kuznetsov Yu.I. New possibilities of metal corrosion inhibition by organic heterocyclic compounds. // Int. J. Corros. Scale Inhib., 2012, V. 1, №1, P. 3-15.

76. Kuznetsov Yu.I., Agafonkina M.O., Shikhaliev H.S., Andreeva N.P., Potapov A.Yu. Adsorption and passivation of copper by triazoles in neutral aqueous solution. // Int. J. Corros. Scale Inhib., 2014, V. 3, №2, P. 137-148.

77. Кузнецов Ю.И., Агафонкина М.О., Шихалиев Х.С., Андреева Н.П., Потапов А.Ю. Адсорбция и пассивация меди триазолами в нейтральных водных растворах. // Коррозия: материалы, защита, 2014, №7, С. 33-39.

78. Авдеев Я.Г., Лучкин А.Ю., Кузнецов Ю.И. Адсорбция ингибитора коррозии - ИФХАН-92 на низкоуглеродистой стали из соляно-кислого раствора. // Коррозия: материалы, защита, 2012, №10, С. 23-27.

79. Лучкин А.Ю. Физико-химические аспекты защиты стали от кислотной коррозии производным триазола при повышенных температурах: Автореф. дис. ... канд. хим. наук: 05.17.03. Москва: МПГУ, ИФХЭ РАН, 2013, 16 с.

80. Авдеев Я.Г., Лучкин А.Ю., Тюрина М.В., Кузнецов Ю.И. Адсорбция ингибитора коррозии - ИФХАН-92 - на низкоуглеродистой стали из фосфорнокислого раствора. // Коррозия: материалы, защита, 2015, №1, С. 23-27.

81. Авдеев Я.Г., Лучкин А.Ю., Кузнецов Ю.И., Горичев И.Г., Тюрина М.В. Защита низкоуглеродистой стали в серно-кислых растворах от высокотемпературной коррозии (до 200оС). // Коррозия: материалы, защита, 2011, №8, С. 20-26.

82. Авдеев Я.Г., Лучкин А.Ю., Кузнецов Ю.И., Горичев И.Г., Тюрина М.В. Защита низкоуглеродистой стали в солянокислых растворах в условиях высокотемпературной коррозии (до 160ОС) // Коррозия: материалы, защита, 2011, №10, С. 26-31.

83. Авдеев Я.Г. Защита металлов от кислотной коррозии ненасыщенными органическими соединениями и азолами при повышенных температурах. Автореферат диссертации на соискание ученой степени доктора химических наук. Автореф. дис. ... докт. хим. наук: 05.17.03. Москва: МПГУ, ИФХЭ РАН, 2013, 46 с.

84. Авдеев Я.Г., Белинский П.А., Кузнецов Ю.И., Зель О.О. Защита стали от серно-кислотной коррозии ингибитором ИФХАН-92 //Коррозия: материалы, защита, 2008, №8, С. 16-21.

85. Авдеев Я.Г., Белинский П.А., Кузнецов Ю.И., Зель О.О. Влияние катионов железа на защиту от коррозии стали в 2М Н2Б04 ингибитором ИФХАН-92 // Коррозия: материалы, защита, 2009, №1, С. 20-27.

86. Авдеев Я.Г., Фролова Л.В., Кузнецов Ю.И., Зель О.О. Влияние производных триазола на коррозию и наводороживание высокопрочной стали в растворах минеральных кислот. // Коррозия: материалы, защита, 2010, №5, С. 22-29.

87. Авдеев Я.Г., Кузнецов Ю.И., Зель О.О. Новый ингибитор кислотной коррозии стали - ИФХАН-93. // Коррозия: материалы, защита, 2010, №7, С. 12-17.

88. Авдеев Я.Г., Кузнецов Ю.И. Защита цветных металлов в растворах минеральных кислот ингибитором ИФХАН-92. // Коррозия: материалы, защита, 2011, №5, С. 30-33.

89. Авдеев Я.Г., Тюрина М.В., Кузнецов Ю.И. Об ингибировании коррозии низкоуглеродистой стали в фосфорнокислых средах производным триазола. // Вестник Тамбовского университета. Серия: Естественные и технические науки, 2013, Т. 18, Вып. 5, С. 2258-2261.

90. Авдеев Я.Г., Кузнецов Ю.И., Тюрина М.В. Об ингибировании коррозии низкоуглеродистой стали в горячих растворах органических кислот // Коррозия: материалы, защита, 2012, №3, С. 24-28.

91. Авдеев Я.Г., Тюрина М.В., Лучкин А.Ю., Кузнецов Ю.И. Об ингибировании коррозии низкоуглеродистой стали в лимоннокислых растворах. // Вестник Тамбовского университета. Серия: Естественные и технические науки, 2013, Т. 18, Вып. 5, С. 2262-2265.

92. Фоменков О.А., Фролова Л.В., Кузнецов Ю.И. О защите стали от сероводородной коррозии при повышенной температуре ингибитором ИФХАН-92. // Коррозия: материалы, защита, 2013, №3, С. 27-33.

93. Фролова Л.В., Кузнецов Ю.И. Жидкофазный ингибитор сероводородной коррозии и наводороживания углеродистых сталей. // Коррозия: материалы, защита, 2012, №6, С. 14-18.

94. Фролова Л.В., Кузнецов Ю.И., Зель О.О. Ингибирование сероводородной коррозии углеродистых сталей триазолами. // Коррозия: материалы, защита, 2008, №11, С. 23-26.

95. Общая органическая химия. / Под ред. Д. Бартона и У.Д. Оллиса. Т. 8. Азотсодержащие гетероциклы. / Под ред. П.Г. Сэммса. - Пер. с англ. / Под ред. Н.К. Кочеткова. - М.: Химия, 1985. - С. 332-387.

96. Иванский В.И. Химия гетероциклических соединений: Учеб. Пособие для университетов. - М: Высш. школа, 1978. - С. 200-205.

97. Караханов Р.А., Келарев В.И. Триазолы. / Химическая энциклопедия. Т. 4. Под ред. Н.С. Зефиров. - М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. - С. 630-631.

98. Babic-Samardzija K., Hackerman N. Triazole, benzotriazole and substituted benzotriazoles as corrosion inhibitors of iron in aerated acidic media. // J. Solid State Electrochem., 2005, V. 9, P. 483-497.

99. Garcia-Ochoa E., Genesca J. Understanding the inhibiting properties of 3-amino-1,2,4-triazole from fractal analysis. // Surface and Coatings Technology, 2004, V. 184, P. 322-330.

100. Авдеев Я.Г., Лучкин А.Ю., Тюрина М.В. Особенности защиты низкоуглеродистой стали в растворах минеральных кислот ^-циннамилиден-1Я-1,2,4-триазол-3-амином. // Коррозия: материалы, защита, 2014, №8, С. 38-40.

101. Bentiss F., Traisnel M., Vezin H., Lagrenee M. Electrochemical Study of Substituted Triazoles Adsorption on Mild Steel. // Ind. Eng. Chem. Res., 2000, V. 39, P. 3732-3736.

102. John S., Joseph A. Theoretical and electrochemical studies on the effect of substitution on 1,2,4-triazole towards mild steel corrosion inhibitor in hydrochloric acid. // Indian J. Chem. Technol., 2012, May, V. 19, P. 195-204.

103. Gopi D., Govindaraju K.M., Kavitha L. Investigation of triazole derived Schiff bases as corrosion inhibitors for mild steel in hydrochloric acid medium. // J. Appl. Electrochem., 2010, V. 40, P. 1349-1356.

104. Xu F., Hou B. Triazole derivatives as corrosion inhibitors for mild steel in hydrochloric acid solution. // Acta Metall. Sin. (Engl. Lett.), 2009, V. 22, №4, P. 247-254.

105. Tao Z., Zhang S., Li W., Hou B. Adsorption and Corrosion Inhibition Behavior of Mild Steel by One Derivative of Benzoic-Triazole in Acidic Solution. // Ind. Eng. Chem. Res., 2010, V. 49, P. 2593-2599.

106. Zhang X.-R., Xu M.-H., Zhang Sh.-Sh. Synthesis of Four Triazole Compounds and Their Corrosion Inhibitive Effect on Carbon Steel in Hydrochloric Acid Medium. // Chinese Journal of Chemistry, 2008, V. 26, P. 745-750.

107. Bentiss F., Lagrenee M., Elmehdi B., Mernari B., Traisnel M., Vezin H. Electrochemical and Quantum Chemical Studies of 3,5-Di(n-Tolyl)-4-Amino-

1,2,4-Triazole Adsorption on Mild Steel in Acidic Media. // Corrosion, 2002, V. 58, №5, P. 399-407.

108. Chebabe D., Ait Chikh Z., Hajjaji N., Srhiri A., Zucchi F. Corrosion inhibition of Armco iron in 1 M HCl solution by alkyltriazoles. // Corrosion Science, 2003, V. 45, P. 309-320.

109. Quraishi M.A., Sardar R. Aromatic Triazoles as Corrosion Inhibitors for Mild Steel in Acidic Environments. // Corrosion, 2002, V. 58, №9, P. 748-755.

110. Khadom A.A., Musa A.Y., Kadhum A.A.H., Mohamad A.B., Takriff M.S. Adsorption Kinetics of 4-Amino-5-Phenyl-4H-1,2,4-Triazole-3-Thiol on Mild Steel Surface. // Portugaliae Electrochimica Acta, 2010, V. 28, №4, P. 221-230.

111. Li W., Hu L., Tao Z., Tian H., Hou B. Experimental and quantum chemical studies on two triazole derivatives as corrosion inhibitors for mild steel in acid media. // Materials and Corrosion, 2011, V. 62, № 9999, P. 1-9.

112. Quraishi M.A., Jamal D. Fatty Acid Triazoles: Novel Corrosion Inhibitors for Oil Well Steel (N-80) and Mild Steel. // JAOCS, 2000, V. 77, P. 1107-1111.

113. Quraishi M.A., Jamal D. Technical Note: CAHMT - A New and Eco-Friendly Acidizing Corrosion Inhibitor. // Corrosion, 2000, V. 56, №10, P. 983985.

114. Ansari K.R., Quraishi M.A., Singh Ambrish. Schiffs base of pyridyl substituted triazoles as new and effective corrosion inhibitors for mild steel in hydrochloric acid solution. // Corrosion Science, 2014, V. 79, P. 5-15.

115. Авдеев Я.Г., Лучкин А.Ю., Тюрина М.В. Особенности защиты низкоуглеродистой стали в растворах минеральных кислот ^-циннамилиден-1Я-1,2,4-триазол-3-амином. // Коррозия: материалы, защита, 2014, №8, С. 38-40.

116. Khamis E., Atea M. Inhibition of Acidic Corrosion of Aluminum by Triazoline Derivatives. // Corrosion, 1994, V. 50, №2, P. 106-112.

117. Sudheer, Quraishi M.A. Electrochemical and theoretical investigation of triazole derivatives on corrosion inhibition behavior of copper in hydrochloric acid medium. // Corrosion Science, 2013, May, V. 70, P. 161-169.

118. Abd El-Rahman H.A. Evaluation of AHT as Corrosion Inhibitor for a-Brass in Acid Chloride Solutions. // Corrosion, 1994, V. 47, №6, P. 424-428.

119. Quraishi M.A., Sharma H.K. Inhibition of mild steel corrosion in formic and acetic acid solutions. // Indian Journal of Chemical Technology, 2004, V. 11, №5, P. 331-336.

120. Quraishi M.A., Sharma H.K. Heterocyclic anils as corrosion inhibitors of mild steel in formic and acetic acid solutions. // Indian Journal of Chemical Technology, 2005, V. 12, №6, P. 98-104.

121. Ansari F.A., Quraishi M.A. Oleo-chemicals Triazoles as Effective Corrosion Inhibitors for Mild Steel in Acetic Acid Media. // PetroMin PipeLiner, 2010, Jan-Mar, P. 36-42.

122. Quraishi M.A., Ansari F.A. Corrosion inhibition by fatty acid triazoles for mild steel in formic acid. // J. Appl. Electrochem., 2003, V. 33, P. 233-238.

123. Авдеев Я.Г., Кузнецов Ю.И., Тюрина М.В. Защита низкоуглеродистой стали в растворах фосфорной кислоты ингибитором ИФХАН-92. Ч. 1. // Коррозия: материалы, защита, 2012, №5, С. 22-26.

124. Авдеев Я.Г., Киреева О.А., Кузнецов Ю.И., Горичев И.Г. Влияние природы ингибитора и анионного состава кислотного раствора, содержащего Fe(III), на защиту низкоуглеродистой стали. // Коррозия: материалы, защита, 2016, №5, С. 27-35.

125. Avdeev Ya.G., Kireeva O.A., Kuznetsov Yu.I., Gorichev I.G. Effect of the anionic composition of acidic solutions containing Fe(III) on the protection of low-carbon steel by a triazole inhibitor. // International Journal of Corrosion and Scale Inhibition, 2016, V. 5, no. 4, P. 333-346.

126. Авдеев Я.Г., Горичев И.Г., Лучкин А.Ю. Влияние ингибитора ИФХАН-92 на удаление окалины при сернокислотном травлении стали. // Коррозия: материалы, защита, 2011, №3, С. 41-46.

127. Авдеев Я.Г., Белинский П.А., Кузнецов Ю.И., Зель О.О. Высокотемпературный ингибитор коррозии стали в растворах серной кислоты. // Коррозия: материалы, защита, 2010, №1, С. 27-32.

128. Авдеев Я.Г., Лучкин А.Ю., Кузнецов Ю.И., Казанский Л.П., Пронин Ю.Е. Защитное последействие ингибитора ИФХАН-92 при коррозии стали в соляно- и серно-кислых средах. // Коррозия: материалы, защита, 2012, №11, С. 20-25.

129. Авдеев Я.Г., Тюрина М.В., Кузнецов Ю.И., Пронин Ю.Е., Казанский Л.П. Защита низкоуглеродистой стали в растворах фосфорной кислоты ингибитором ИФХАН-92. Ч. 2. // Коррозия: материалы, защита, 2013, №6, С. 17-23.

130. Avdeev Ya.G., Luchkin AYu. Effect of IFKhAN-92 inhibitor on electrode reactions and corrosion of mild steels in hydrochloric and sulfuric acid solutions. // Int. J. of Corrosion and Scale Inhibition, 2013, V. 2, №1, P. 53-66.

131. Авдеев Я.Г., Тюрина М.В. Влияние ингибитора ИФХАН-92 на электродные реакции и коррозию низкоуглеродистой стали в растворе фосфорной кислоты. // Коррозия: материалы, защита, 2015, №6, С. 19-25.

132. Кичигин В.И., Шерстобитова И.Н., Шеин А.Б. Импеданс электрохимических и коррозионных систем. - Пермь: Перм. Гос ун-т, 2009. -239 с.

133. Wagner C.D., Davis L.E., Zeller M.V., Taylor J.A., Raymond R.H., Gale L.H. Empirical atomic sensitivity factors for quantitative analysis by electron spectroscopy for chemical analysis. // Surf. Interface Anal., 1981, V. 3. P. 211225.

134. Shirley D.A. High-Resolution X-Ray Photoemission Spectrum of the Valence Bands of Gold. // Phys. Rev. B., 1972, V. 5, Р. 4709-4713.

135. Mohai M., Bertoti I. Calculation of overlayer thickness on curved surfaces based on XPS intensities. // Surf. Interface Anal., 2004, V. 36, № 8, P. 805-808.

136. Scofield J. H. Hartree-Slater Subshell Photoionization Cross-sections at 1254 and 1487 eV // J. Electron Spectrosc. Relat. Phenom., 1976, V. 8, P. 129-137.

137. Cumpson P.J., Seah M.P. Elastic Scattering Correction in AES and XPS. II. Estimating Attenuation Lengths and Conditions Required for their Valid Use on Overlayer / Substrate Experiments. // Surf. Interface Anal., 1997, V. 25, № 6, P. 430-446.

138. Фадеева В.И., Барбалат Ю.А., Гармаш А.В. и др. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы: Учеб. Пособие для вузов. / Под ред. Ю.А. Золотова. - М.: Высш. шк. 2002. - С. 10-20.

139. Дёффель К. Статистика в аналитической химии. Пер. с нем. - М.: Мир, 1994. - С. 97-104.

140. Афанасьев А.С., Чанкова Е.Н., Бурмистрова А.Н. О методике испытаний эффективности ингибиторов кислотной коррозии. / В сб.: Травление и обезжиривание труб из сталей и сплавов. Материалы научно-технического семинара по травлению и обезжириванию труб из сталей и сплавов 12-14 января 1965 г., г. Днепропетровск. - М.: Металлургия, 1967. -С. 35-42.

141. Avdeev Ya.G., Tyurina M.V., Kuznetsov Yu.I. Protection of low-carbon steel in phosphoric acid solutions by mixtures of a substituted triazole with sulfur-containing compounds. // Int. J. of Corrosion and Scale Inhibition, 2014, V. 3, № 4, P. 246-253.

142. Белоглазов С.М. Наводороживание стали при электрохимических процессах. - Л.: Изд. Ленингр. ун-та, 1975. - 412 с.

143. Маршаков А.И., Рыбкина А.А., Ненашева Т.А., Малеева М.А. Влияние атомарного водорода на кинетику активного растворения железа. I. Расчет степени заполнения поверхности железа атомами водорода и их концентрации в поверхностном слое металла. //Конденсированные среды и межфазные границы, 2012, Т. 14, № 2, С. 208-216.

144. Маршаков А.И., Ненашева Т.А. Кинетика катодного выделения и проникновения водорода в железо в кислом сульфатном растворе в

присутствии ингибиторов абсорбции водорода. // Коррозия: материалы, защита, 2004, №7, С. 11-15.

145. Маршаков А.И., Ненашева Т.А. Рыбкина А.А., Малеева М.А. Об ингибировании анодного растворения железа в сернокислом электролите катионами тетрабутиламмония. // Защита металлов, 2007, Т. 43, №1, С. 83-89.

146. Цыганкова Л.Е., Косьяненко Е.С. Влияние катамина АБ на катодное выделение и диффузию водорода в сталь в сульфатных растворах. // Коррозия: материалы, защита, 2006, №11, С. 25-32.

147. Цыганкова Л.Е., Протасов А.С., Балыбин Д.В. Влияние катамина АВ на реакцию выделения водорода и его диффузию в сталь в кислых хлоридных средах. //Коррозия: материалы, защита, 2008, №7, С. 2530.

148. Цыганкова Л.Е., Протасов А.С., Балыбин Д.В., Макольская Н.А. Определение истинных констант скоростей реакции выделения водорода и его твердофазной диффузии в условиях адсорбции ингибитора. //Коррозия: материалы, защита, 2009, №10, С. 34-38.

149. Delorey J.R., Vician D.N., Metcalf A.S. Acid Stimulation of Sour Wells. / SPE Gas Technology Symposium, Calgary, Alberta, Canada, 30 April - 2 May, 2002. SPE-75697-MS. http://dx.doi.org/10.2118/75697-MS.

150. Xiao Zh., Morgenthaler L.N., Cowan M., Aremu K., Adams J. Evaluation of H2S Scavengers for Matrix-Acidizing Treatment. / SPE International Symposium on Oilfield Chemistry, The Woodlands. Texas, 20-22 April, 2009. SPE-121698-MS. http://dx.doi.org/10.2118/121698-MS.

151. Hill D.G., DeMott D.N. Effect Of Hydrogen Sulfide On The Inhibition Of Oil Field Tubing In Hydrochloric Acid. / Presented at the SPE Symposium on Sour Gas and Crude, Tyler, Texas, USA, 14-15 November. 1977. SPE-6660-MS. http://dx.doi.org/10.2118/6660-MS.

152. Глущенко В.Н., Силин М.А. Нефтепромысловая химия: Изд. в 5-ти томах. - Т. 4. Кислотная обработка скважин. / Под ред. Проф. И.Т. Мищенко. - М.: Интерконтакт Наука, 2010. - 703 с.

153. Growe C., Masmonteil J., Touboul E., Thomas R. Trends in Matrix Acidizing. // Oilfield Review, 1992, October, P. 24-40.

154. Alzaid M.R., Al-Ghazal M.A., Al-Driweesh S., Al-Ghurairi F., Vielma J., Chacon A., Noguera J. Dual Lateral Open Hole Coiled Tubing Acid Stimulation in Deep HPHT Sour Gas Producer Wells - Field Experience and Lessons Learned from Ghawar Field. / SPE Middle East Oil and Gas Show and Conference, Manama, Bahrain, 10-13 March, 2013. SPE-164326-MS. http://dx.doi.org/10.2118/164326-MS.

155. Hill D.G., DeMott D.N. Corrosion Effects of Hydrogen Sulfide on Coiled Tubing and Carbon Steel in Hydrochloric Acid. // Society of Petroleum Engineers, 1977, V. 49, № 9, P. 1032-1033. http://dx.doi.org/10.2118/0997-1032-JPT.

156. Розенфельд И.Л. Ингибиторы коррозии. - М.: Химия, 1977. - С. 300-305.

157. Кузнецов Ю.И., Фролова Л.В. Ингибирование сероводородной коррозии сталей триазолами. // Коррозия: материалы, защита, 2014, № 5, С. 29-37.

158. Отс А. А. Коррозия и износ поверхностей нагрева котлов. - М.: Энергоатомиздат, 1987. - С. 164.

159. Подобаев Н.И., Авдеев Я.Г. Влияние наводороживания на анодное растворение железа в соляной кислоте и на ингибирование анодного процесса пропаргиловым спиртом. //Защита металлов, 1999, Т. 35, №5, С. 531-535.

160. Агафонкина М.О., Андреева Н.П., Кузнецов Ю.И., Тимашев С.Ф. Влияние химической структуры замещенных бензотриазолов на их адсорбцию и пассивацию меди // Журнал физической химии, 2017, Т. 91, № 8 (в печати).

161. Горшков М.М. Эллипсометрия. - М.: Советское радио, 1974. -

200 с.

162. Кузнецов Ю.И., Агафонкина М.О., Шихалиев Х.С., Андреева Н.П., Потапов А.Ю. Адсорбция и пассивация меди триазолами в нейтральных водных растворах. // Коррозия: материалы, защита, 2014, №7, C. 33-40.

163. Агафонкина М.О., Кузнецов Ю.И., Андреева Н.П., Соловьева А.Б. Адсорбция димегина на железе и низкоуглеродистой стали из нейтральных водных растворов. // Коррозия: материалы, защита. 2013. № 8. С.19-26.

164. Кузнецов Ю.И., Максаева Л.Б., Петрунин М.А., Андреева Н.П. Адсорбция фенилантранилата натрия на золотом электроде из водного раствора. // Электрохимия, 2009, Т. 45, № 11, С.1340-1344.

165. Kuznetsov Y.I. Organic Inhibitors of Corrosion of Metals. - New York: Plenum Press, 1996. - 284 p.

166. Кузнецов Ю.И., Максаева Л.Б., Петрунин М.А., Андреева Н.П. Адсорбция фенилантранилата натрия на золотом электроде из водного раствора. // Электрохимия, 2009, Т. 45, № 11, С.1340-1344.

167. Андреева Н.П., Кузнецов Ю.И. Эллипсометрическое изучение адсорбции фенилантранилат аниона на железе. // Защита металлов, 1989, Т. XXV, № 2, С. 213-220.

168. Графов Б.М., Укше Е.А. Электрохимические цепи переменного тока. - М.: Наука, 1973. - 128 с.

169. Зытнер Я.Д. Влияние иодидных ионов на электрохимическое поведение железа в сернокислых растворах. / Электрохимические процессы при электроосаждении и анодном растворении металлов. Под ред. акад. А.Н. Фрумкина. - М.: Наука, 1969. - С. 170-181.

170. Колпакова Н.А., Минакова Т.С. Термодинамика и кинетика сорбционного концентрирования. Часть 1. - Томск: Изд-во Томского политехнического университета, 2011. - С. 51-55, 143-146.

171. Крылов О.В. Гетерогенный катализ: учебное пособие для вузов. -М.: Академкнига, 2004. - С. 47.

172. Grosvenor A.P., Kobe B.A., Biesinger M.C. Investigation of multiplet splitting of Fe 2p XPS spectra and bonding in iron compounds. // Surface and interface analysis, 2004, V. 36, P. 1564-1574. DOI: 10.1002/sia.1984.

173. Караулова Е.Н. Гексаметилентетрамин. / Химическая энциклопедия. Т. 1. Под ред. И.Л. Кнунянца. - М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. - С. 507.

174. Schmitt G. Application of Inhibitors for Acid Media. // Br. Corros. J., 1984, V. 19, № 4, P. 165-176.

175. Nasr-El-Din H.A., Al-Humaidan A.Y., Fadhel B.A., Frenier W.W., Hill D. Investigation of Sulfide Scavengers in Well Acidizing Fluids. / SPE International Symposium on Formation Damage Control, 23-24 February, Lafayette, Louisiana. 2000. Society of Petroleum Engineers. SPE-58712-MS. DOI: http://dx.doi.org/10.2118/58712-MS.

176. Розанов В.Н. Формальдегид. / Химическая энциклопедия. Т. 5. Под ред. Н.С. Зефирова. - М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. - С. 115116.

177. Avdeev Ya.G., Kuznetsov Yu.I., Buryak A.K. Inhibition of steel corrosion by unsaturated aldehydes in solutions of mineral acids. // Corrosion Science, 2013, Vol. 69, P. 50-60.

178. Курбанов Ф.К., Исхаков А.К. Влияние уксусного альдегида на коррозию стали 20 в растворах кислот. // Защита металлов, 1982, Т. 18, № 1, С. 103-105.

179. Авдеев Я.Г., Буряк А.К. Об особенностях ингибирования коррозии стали в соляной кислоте коричным альдегидом. // Коррозия: материалы, защита, 2011, №6, С. 27-31.

180. Подобаев Н.И., Васильев В.В. Исследование защитного действия азотсодержащих и ацетиленовых ингибиторов коррозии стали и их смесей в соляной кислоте в зависимости от температуры (до 250°С) и давления (до 700 атм.). / В сб. Ингибиторы коррозии металлов. Сборник № 3. - М.: МГПИ им. В.И. Ленина, 1969. - С. 72-82.

181. Keeney B.R., Johnson J.W. Inhibited Treating Acid. US Patent 3,773,465, Halliburton Company, Duncan, Okla, 1973.

182. Jasinski R.J., Frenier W.W. Process and Composition for Protecting Chrome Steel. US Patent 5,120,471, Dowell Schlumberger Incorporated, Tulsa, Okla, 1992, P. 7.