Закономерности разложения озона в воде и в водных растворах. Оптимизация окислительных процессов тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 03.00.16, кандидат химических наук Морозов, Петр Андреевич

• Морозов, Петр Андреевич
• кандидат химических наук
• 0

Оглавление диссертации кандидат химических наук Морозов, Петр Андреевич

1.1. Основные свойства озона

1.2. Основные области практического использования озона

1.3. Озон в подготовке питьевой воды

1.4. Растворимость озона в воде и в водных растворах 11 1.4.1 Растворимость в воде 11 1.4.2.Растворимость в водных растворах солей и кислот

1.5. Разложение озона в воде

1.5.1. Методики проведения эксперимента.

1.5.2. Методики анализа озона.

1.6. Кинетика разложения озона 20 1.6.1.3 ависимость разложения от рН

1.6.2. Влияние перекиси водорода

1.6.3. Влияние акцепторов радикалов. 23 1.6.4. Порядок реакции разложения озона.

1.7.Механизм разложения озона

1.8. Взаимодействие озона с органическими веществами

1.9. Взаимодействие озона с неорганическими соединениями

Глава 2. Экспериментальные методы

2.1. Химические реактивы

2.2. Приготовление растворов

2.3. Получение озона и анализ его концентрации в газовой смеси

2.4. Определение концентрации озона, растворенного в воде

2.5. Определение концентрации перекиси водорода в насыщенных озоном растворах кислот

2.6. Проведение экспериментов по разложению озона в воде

Глава 3. Разложение озона в воде и водных растворах

3.1 .Разложение озона в «чистой» воде

3.1.1. Определение порядка реакции разложения озона

3.1.2. Влияние рН на скорость разложение озона

3.1.3. Влияние температуры на скорость разложения озона

3.2. Образование перекиси водорода при разложении озона в кислых водных растворах

3.3. Разложение озона в присутствии ингибиторов цепного процесса

3.3.1. Влияние ионов Н2Р04" и Н2Р042"

3.3.2. Разложение озона в присутствии ионов серебра

3.4. Растворимость озона.

Зависимость растворимости от температуры и величины рН

Глава 4. Оптимизация окислительных процессов

4.1. Моделирование окисления озоном

4.2. Окислительное разложение органических компонентов жидких радиоактивных отходов

Выводы

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Закономерности разложения озона в воде и в водных растворах. Оптимизация окислительных процессов»

Одной из важнейшей задач, стоящих перед современным обществом, является защита окружающей среды. Ключевой ее составляющей является вопрос водоподготовки и очистки разного рода сточных вод от токсичных соединений. Для его успешного решения широко используется озон. Этот газ является одним их наиболее сильных окислителей, что определяет его привлекательность для применения в различных целях, и в первую очередь, для дезинфекции питьевой воды. Исключительно ценным его свойством является экологическая чистота - способность разлагаться до кислорода, не увеличивая объем и массу обработанной среды. Это очень важно, в частности, при переработке жидких радиоактивных отходов. В ходе разложения озона образуются радикальные продукты, которые в отличие от него, являются неселективными и более эффективными окислителями.

В связи с расширяющимся использованием озона в промышленности, как непосредственно в роли окислительного реагента, так и для решения задач природоохранного характера - для очистки жидких отходов различного состава — особую актуальность приобретает необходимость детального изучения фундаментальных закономерностей взаимодействия озона с водой, а также влияние различных факторов на этот процесс. Полученные знания могут быть использованы для решения практических задач по интенсификации окислительных реакций и оптимизации конкретных технологических процессов очистки водных стоков различного происхождения.

За десятилетия совершенствования оборудования для производства Оз существенно увеличилась его энергетическая эффективность и достижимые концентрации озона, что обусловливает необходимость выбора в качестве объекта исследования водных растворов относительно высококонцентрированного 03. Эволюция представлений о специфике его свойств требует также частичного пересмотра результатов существующих работ на данную тему по причине того, что количественные характеристики цепной деструкции озона во многом определяются его содержанием в среде.

Разложение газообразного озона хорошо изучено и точно охарактеризовано количественно. В отношении же деструкции озона в водных растворах, существуют значительные противоречия: до сих пор сохраняется неопределенность в отношении основных кинетических закономерностей гибели Оз.

В настоящей работе изучены закономерности разложения озона в воде и влияние различных факторов на этот процесс с целью разработки методов интенсификации окисления и организации оптимального режима технологии очистки водных стоков, в частности, окислительного разложения органических соединений при переработке жидких радиоактивных отходов. Выполнение поставленной задачи будет способствовать успешному решению важной экологической природоохранной проблемы — очистки сточных вод от токсичных соединений.

Заключение диссертации по теме «Экология», Морозов, Петр Андреевич

выводы

Установлено, что в диапазоне рН от 1 до 8 кинетика разложения озона в воде с высокой степенью точности соответствует протеканию реакции второго порядка по концентрации озона и катализируется гидроксильными ионами ОН". Скорость реакции может быть выражена следующим уравнением = £0[О3]2[ОЯ-]а49±003 dt где ко = (2.2±0.4)-104 М1-с\ [О3]о = 0.1-0.8 мМ;

Энергия активации процесса разложения озона равна 76.0±8.3 кДж/моль (рН = 4.7), 84.8±6.8 кДж/моль (рН = 6.0). Константа скорости реакции разложения озона при увеличении температуры на 10 °С увеличивается в ~3 раза;

Показано, что в интервале рН от 1 до 8 характер кинетики разложения озона не зависит от ионной силы раствора 10"4.10~2 М, что дает основания считать рассматривать цепной процесс деструкции озона как беспрепятственно развивающийся;

Доказано образование перекиси водорода при разложении озона в воде вплоть до рН=3,5. При более высоких величинах рН перекись исчезает в быстрых реакциях цепного разложения озона в воде. Индифферентной к озону оказывается хлорная кислота, а серная и, особенно, фосфорная кислоты способны участвовать в реакциях с озоном или с продуктами его разложения;

Присутствие фосфата заметно сказывается на кинетике разложения озона в воде, что обусловлено его взаимодействием с образующимися гидроксильными радикалами и приводит к ингибированию цепного процесса. Степень влияния зависит от концентрации добавки, величины рН и концентрации озона;

Установлено, что ионы серебра способны ингибировать цепной процесс разложения озона в воде и, таким образом, увеличивать время его существования;

Важным практическим следствием изучения разложение озона в присутствии ингибиторов цепного процесса является установленная возможность регулировать устойчивость озона в воде (удлинять время его жизни) путем введения соответствующих соединений. Это дает возможность готовить растворы с растворенным «стабилизированным» озоном, которые могут быть использованы для решения вопросов экологического характера.

Разработана модель окисления органических и неорганических соединений (R) озоном, которая отражает зависимость [Оз] от соотношения начальных концентраций - ВДо/[Оз]о, соотношения 2k2/k] (kf и к2~—~ константы-скорости озона- с R и егоразложения в реакции . второго порядка). Модель дает возможность выбрать оптимальный режим окисления соединений в водных растворах путем изменения величин [R]o/[03]0 и 2k2/kj при решении конкретных экологических задач.

Совокупность полученных количественных данных по закономерностям разложения озона в воде формирует фундаментальную базу для оптимизации окисления органических и неорганических соединений в растворах. Полученные результаты являются научной основой для интенсификации технологий очистки водных бытовых и технологических стоков промышленных предприятий от токсичных примесей, что важно для успешной реализации природоохранных экологических программ.

Обоснованы режимы интенсификации процесса окисления органических соединений, компонентов жидких радиоактивных отходов (органические кислоты, ПАВ и др.), путем изменения величины рН, температуры и внесения перекиси водорода.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Морозов, Петр Андреевич, 0 год

1. Лунин В.В., Попович М. П., Ткаченко С. Н.: Физическая химия озона. М.: Изд-во МГУ, 1998. 480 с.

2. Разумовский С. Д., Заиков Г. Е.: Озон и его реакции с органическими соединениями. М.: Наука, 1974, С. 13-19.

3. Battino R., Rettich Т. R., Tominaga Т.: The Solubility of Oxygen and Ozone in Liquids. II J. Chem. Ref. Data, 1983, V. 12, № 2, pp. 163-178.

4. Bin A. K.: Ozone Solubility in Liquids // Ozone Sci. Eng., 2006, V. 28, № 2, pp. 67-75.

5. Leaist D.G.: Absorption of Chlorine into Water // J. Sol. Chem., 1986, V. 15, № 10, pp. 827-838.

6. Koike K., Fukuda Т., Ichimura S., Kurokawa A.: High-concentration ozone generator for oxidation of silicon operating at atmospheric pressure // Rev. Sci.---Inst. r2000rV. 71, № 11, pp. 4182-^4187. .

7. Ward D. В., Tizaoui C., Slater M. J.: Extraction and Destruction of Organics in Wastewater Using Ozone-Loaded Solvent // Ozone Sci. Tech., 2004, V. 26, № 5, pp. 475-486.-

8. Robers T. A. (ed): Microorganisms in Food. Kluwer Academic/Plenum Publishers, New York, USA, 2005, p. 579.

9. Koike K., Nifuku M., Izumi K., Nakamura S., Fujiwara S., Horiguchi S.: Explosion properties of highly concentrated ozone gas // Journal of loss Prevention in the Process Industries, 2005, V. 18, № 4-6, pp. 465-468.

10. Parsons S. (ed.): Advanced Oxidation Processes for Water and Wastewater Treatment // Iwa Publishing, London, UK, 2004, 372 p.

11. Kunz A., H. Mansilla H., Duran N.: A Degradation and Toxicity Study of Three Textile Reactive Dyes by Ozone // Environ. Tech., V. 23, № 8, pp. 911918.

12. Vanhulle E. et al.: Decolorization, Cytotoxicity, and Genotoxicity Reduction During a Combined Ozonation/Fungal Treatment of Dye-Contaminated Wastewater IIEnviron. Sci. Tech., 2008, V. 42, № 2, pp. 584-589.

13. Reife A., Freeman H. S.: Environmental chemistry of dyes and pigments I I John Wiley and Sons, Inc., New York, USA, 1996, 329 p., pp. 46-59.

14. Young C. A., Jordan T. S.: Cyanide Remediation: Current and Past Technologies // Proceedings of the 10th Annual Conference on Hazardous Waste Research, May 1995, Manhattan, Kansas, USA, pp. 104-129.

15. Parisheva Z., Demirev A.: Ozonization of ethanolamine in aqueous medium // Water. Res., V.34, № 4, pp. 1340-1344.

16. Ioakimis E. G., Kulikov A. E., Nazarov V. I., Podgoretskaya N.M., Eigenson S. O.: Use of ozone in treating refinery wastes // Chemistry and Technology of Fuels and Oils, 1975, V. 11, № 3, pp. 188-192.

17. Грачок M. А., Прокудина С. А.: Взаимодействие озона с поверхностно-активными веществами сточных вод спецпрачечных АЭС // Химия и технология воды, 1992, Т. 14, № 2, С. 128-132.

18. Vilve М., Тбгопеп Т., Mika Sillanpaa М.: Ozonation for the Degradation of Organic Compounds from Nuclear Laundry Water // Ozone Set Eng., 2008, V. 30, № 4, pp. 256-262.

19. Matsuo Т., Nishi Т.: Treatment Rate Improvement of the Ozone Oxidation Method for Laundry Waste Water // J. Nucl. Sci., 2001, V. 38, № 2, pp. 127133.

20. Селиверстов А.Ф., Лагунова Ю. О., Ершов Б. Г., Гелис В. М., Басиев А. Г.: Выделение радиоактивного кобальта из водных растворов ЭДТА с использованием концентрированного озона II Радиохимия, 2009, Т. 51, № 3, С. 286-288.

21. Lutton Т. W., Strachan D. М., Schulz W. W., Bollyky L. J.: Ozonation of Hanford Nuclear Defense Waste // Ozone Sci. Eng., 1979, V. 1, № 2, pp. 133145.

22. Гоголев А. В., Шилов В. П., Гарнов А. Ю., Ананьев А. В.: Каталитическое разложение органических анионов в щелочных радиоактивных отходах. И. Окисление >Т-(2-гидроксиэтил) этилендиаминтриацетата// Радиохимия, 2006, Т. 46, № 1, С. 28-33.

23. Huang J., Cottingham J., Ahearn R., Kilpatrick Т.: The Challenges of Designing and Constructing the World's Largest Ozone Facility // Proceeding of the Water Environment Federation, Disinfection 2007, pp. 717-718.

24. Korich D. G., Mead J. R., Madore M. S., Sinclair N. A., Sterling C.R.: Effects of ozone, chlorine dioxide, chlorine, and monochloramine on Cryptosporidium parvum oocyst viability // Appl. Environ. Microbiol., 1990, V. 56, № 5, pp. 1423-1428.

25. Wang L. K., Yuan P.-C., Hung Y.-T. // Physicochemical Treatment Process, Humana Press, Totowa, New Jersey, USA, 2005, 752 p., p. 286.

26. Ohlenbusch G:;Hesse Sr,Frimmel F.H.:Effectsof ozone treatment on the soil organic matter on contaminated sites // Chemosphere, 1998, V. 37, № 8, pp. 1557-1569.

27. LeChavallier M. W., Welch N. J., Smith D. В.: Full-Scale Studies of Factors Related to Coliform Regrowth in Drinking Water // Appl. Environ. Microbiol., 1996, V. 62, № 7, pp. 2201-2211.

28. Jasim S. Y., Ndingue S., Johnson В., Scweitzer L., Borikar D.: The Effect of Ozone on Cold Water Coagulation // Ozone Sci. Eng., 2008, V. 30, № 1, pp. 27-33.

29. Recknow, D. A., Edzwald, J. K., Tobiason J.E.: Ozone as an Aid to Coagulation and Filtration // AWWARF and AWWA, Denver, Colorado, USA, 1993,127 p.31. http://www.degremont-technologies.com/IMG/pdf/techozoniaadvancement.pdf

30. Sotelo J. L., Beltran F. J., Benitez F. J., Beltran-Heredia J.: Henry's Law Constant for Ozone-Water System // Water Res., 1989, V. 23, № 10, pp. 12191246.

31. Roth J. A., Sullivan D. E.: Solubility of Ozone in Water // Ind. Eng. Chem. Fundam., 1981, V. 20, № 2, pp. 137-140.

32. Andreozzi R., Caprio V., Ermellino I., Insola A., Tufano V.: Ozone Solubility in Phosphate-Buffered Aqueous Solutions: Effect of Temperature, Tert-Butyl Alcohol and рН II Ind. Eng. Chem. Res., 1996, V. 36, № 4, pp. 1467-1471.

33. Rischbieter E., Stein H., Schumpe A.: Ozone Solubilities in Water and Aqueous Salt Solutions II J. Chem. Eng. Data, 2000, V. 45, № 45, pp. 338-340.

34. De Smedt F., De Gendt S., Heyns M. M., Vinckier C.: The Application of Ozone in Semiconductor Cleaning Processes The Solubility Issue // J. Electrochem. Soc., 2001, V. 148, № 9, pp. G487-G493.

35. Рябчиков Б. E. // Очистка жидких радиоактивных отходов. М. Изд-во ДеЛи принт, 2008, С. 360.

36. Леванов А. В., Кусков И. В., Антипенко Э. Е., Лунин В. В.: Растворимость озона в водных растворах серной, фосфорной и хлорной кислот IIЖФХ, 2008, Т. 82, № 7, С. 1275-1281.

37. Rothmund V., Burgstaller A.: Uber die Geschwindigkeit der Zersetsung des Ozons in wasseriger Losung //Monatsh. Chem., 1913, V. 34, pp. 665-667.

38. Sennewald K.: Z. Physik. Chem., 1933, № 164A, pp. 305-317.

39. Alder M. G., Hill G. R.: The Kinetics and Mechanism of Hydroxide Ion Catalyzed Ozone Decomposition in Aqueous Solutions // J. Am. Chem. Soc., 1950, V. 72, № 5, pp. 1884-1886.

40. Stumm W.: Der- Zerfall von Ozon in wasseriger Losung // Helv. Chem. Acta, 1954, V. 37, № 3, pp. 773-778.

41. Kilpatrick M. L.; Herrick С. С.; Kilpatrick M.: Decomposition of Ozone in Water Solution // J. Am. Chem. Soc., 1956, V. 78, № 9, pp. 1784-1489.

42. Раускас M. M., Сиирде Э. К., Кюлм. С. P. // Тр. Таллиннского политехи, инст-та, 1962, № 198. С. 884.

43. Czapski G, Samuni A., Vellin R.: The Disappearance of Ozone in Alkaline Solutions И Isr. J. Chem., 1968, V. 6, pp. 969-971.

44. Рогожкин Г.И.: Кинетика поглощения озона растворами щелочей // Тр. НИИВОДГЕО, 1970, № 5, С. 76-80.

45. Известия АН СССР, Серия Химическая, 1979, С. 289.

46. Li К. Y. Ph.D. Dissertation, Mississippi State University Starkville, MS, 1977.

47. Gurol M. D., Singer P. C.: Kinetics of Ozone Decomposition: A Dynamic Approach Hind. Sci. Tech., 1982, V. 16, № 7, pp. 377-383.

48. Sotelo J. L., Beltran F. J., Benitez F.J., Beltran-Heredia J. // Ind. Sci. Tech., -----1987гУт-26г№-1тРР. 39-43r- - - ----------------

49. Ku Y., Su W.-K., Shen Y.-S.: Decomposition kinetics of ozone in aqueous solution // Ibid, 1996, V. 35, № 10, pp. 3369-3374.

50. Никитина Г. П., Иванов Ю. Е., Шумков В. Г., Егорова В. П.: Окисление катионов переменной валентности озоном. I. Поведение озона в растворах азотной кислоты. // Радиохимия, 1999, Т. 41, № 4, С. 323-330.

51. Mizuno Т., Tsuno Н., Yamada Н.: Development of ozone self-decomposition model for engineering design // Ozone Sci. Eng., 2007, V. 29, № 1, pp. 55-63.

52. Vandermissen K., De Smedt F., Vinckier C.: The impact of traces of hydrogen peroxide and phosphate on the ozone decomposition rate in "pure water" // Ibid, 2008, V. 30, № 4, pp. 300-309.

53. Weiss, J.: Investigations on the Radical HO2 in Solution // Trans. Far. Soc., 1935, V. 31, pp. 668-681.

54. Иванов Ю. E., Никитина Г. П., Пушленков М. Ф., Шумков В. Г., ЖФХ, 1972, Т. 46, С. 240.

55. Lovato M. E., Martin С. A., Cassano A. E.: A Reaction Kinetic Model for Ozone Decomposition in Aqueous Media Valid for Neutral and Acidic pH // Chem. Eng. J., 2009, V. 146, № 3, pp. 486-497.

56. Ignatiev A. N., Pryakhin A. N., Lunin V. V.: Numerical simulation of the kinetics of ozone decomposition in an aqueous solution // Russ. Chem. Hull., 2008, V. 57, № 6, pp. 1172-1178.

57. Biazar J., Tango M., Islam R.: Ozone Decomposition of the second order in aqueous solutions // Appl. Math. Сотр., 2006, V. 177, № 1, pp. 220-225.

58. Sehested K., Corfitzen H., Holcman J., Fischer С. H., Hart E. J.: The Primary Reaction in the Decomposition of Ozone in Acidic Solutions // Environ. Sci. Tech., 1991, V. 25, № 9, pp. 1589-1596.

59. Minchew E. P.; Gould J. P., Saunders F. M.: Multistage Decomposition Kinetics of Ozone In Dilute Aqueous Solutions // Ozone Sci. Eng., 1987, V. 9, № 2, pp. 165-177------- ----- ~ ----------------------------------------

60. Fabian I.: Reactive intermediates in aqueous ozone decomposition: A mechanistic approach// Pure Appl. Chem., 2006. V. 78, № 8, pp. 1559-1570.

61. Saltzman, B.E., Gilbert N.: Iodometric Microdetermination of Organic Oxidants and Ozone. II Anal. Chem., 1959, V. 31, № 2, pp. 1914-1920.

62. Korczynski S.L., Bufalini J.: Some Observations on the Stoichiometry of Iodometric Analyses of Ozone at pH 7.0 // Ibid, 1971, V. 43, № 8, pp. 11261127.

63. Boyd A.W., Willis C., Cyr R.: New Determination of Stoichiometry of the Iodometric Method for Ozone Analysis at pH 7 // Idid, 1970, V. 42, № 6, pp. 670-672.

64. American Water Works Association // Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater 20th Edition, 1998, 4500-B.

65. J. Hrubec (ed.) // The Handbook of Environmental Chemistry, Springer Verlag, Heidelberg, 1998, p. 83.

66. Hart E. J., Sehested K., Holcman J.: Molar Absorptivities of Ultraviolet and visible bands of ozone in aqueos solutions II Anal. Chem., 1983, V. 55, № 1, pp. 46-49.

67. Bader H., Hoigne J.: Determination of ozone in water by the indigo method // Water Res., 1981, V. 15, № 4, pp. 449-456.

68. Staehelin J., Buehler R. E., Hoigne J.: Ozone decomposition in water studied by pulse radiolysis. 2. Hydroxyl and hydrogen tetroxide (H04) as chain intermediates II J. Phys. Chem., 1984, V. 88, № 24, pp. 5999-6004.

69. Forni L., Bahnemann D., Hart E. J.: Mechanism of the hydroxide ion-initiated decomposition of ozone in aqueous solution II Ibid, 1982, V. 86, № 2, pp. 255259.

70. Горбенко-Германов, Козлова, ДАН СССР, 1973, Т. 210, С. 851-855.

71. Staehelin J., Hoigne J.: Decomposition of ozone in water: rate of initiation by ~ hydroxide ions and-hydrogen-peroxidell-Environ.-Sci. -7!ес//.,Л982,У.16, №10, pp. 676-681.

72. Hoigne J., Bader H.: The role of hydroxyl radical reactions in ozonation processes in aqueous solutions // Water Res., 1976, V. 10, № 5, pp. 377-386.

73. Sehested K., Holcman J., Bjergbakke E., Hart E. J.: Ozone Decomposition in Aqueous Acetate Solutions // J. Phys. Chem., 1987, V. 91, № 9, pp. 23592361.

74. McGrath W. D., Norrish R. G. W.: Influence of Water on the Photolytic Decomposition of Ozone // Nature, V. 182, № 4630, pp. 235-237.

75. Sehested K., Corfitzen H., Holcman J., Hart E. J.: On the mechanism of the Decomposition of the Acidic Оз solutions, thermally or H202-Initiated // Phys. Chem. A, 1998, V. 102, № 16, pp. 2667-2672.

76. A. Nemes, I. Fabian, G. Gordon II Inorg. React. Mech., 2000, V.2, pp. 327.

77. Cacace F., and Speranza M.: Protonated Ozone: Experimental Detection of ОзГТ and Evaluation of the Proton Affinity of Ozone // Science, 1994, V. 265, №5169, pp. 208-209.

78. Buehler R. E., Staehelin J., Hoigne J.: Ozone decomposition in water studied by pulse radiolysis. 1. Perhydroxyl (H02)/Hyperoxide(02~) and HO3/O3") as intermediates II J. Phys. Chem., 1984, V. 88, № 12, pp. 2560-2564.

79. Tomiyasu H., Fukutomi H., Gordon G.: Kinetics and Mechanism of Ozone Decomposition in Basic Aqueous Solutions // Inorg. Chem., 1985, V. 24, № 19, pp. 2962-2966.

80. Chelkowska K., Grasso D., Fabian I., Gordon G.: Numerical Simulation of Ozone Decomposition// OzoneSci. Eng., 1992, V.14, № 1, pp. 33-49.

81. Nemes A., Fabian I., Eldik R.: Kinetics and Mechanism of Carbonate Ion Inhibited Aqueous Ozone Decomposition // J. Phys. Chem. A, 2000, V. 104, № 34, pp. 7995-8000.

82. Nemes A., Fabian I., Gordon G.: Experimental Aspects of Mechanistic Studies on Aqueous Ozone Decomposition in Alkaline Solution // Ozone Sci. Tech., 2000, V. 22,-№ 3, pp. 287-304v — -- -- ----

83. Fabian, I.: Reactive intermediates in aqueous ozone decomposition: A mechanistic approach // Pure Appl. Chem., 2006. V. 78, № 8, pp. 1559-1570.

84. Wilson R. L., Greenstock C. L., Adams G. E., Wageman R., Dorma L. M. // Int. J. Rad. Phys. Chem., 1973, V. 3, № 3, pp. 259.

85. Константинова M. Л., Разумовский С. Д., Зайков Г. Е.: Кинетика и механизм реакции озона с фенолом в щелочной среде. // Известия АН СССР, Серия Химическая, 1991, № 2, С. 320-324.

86. Gurol М. D. Vatistas R.: Oxidation of Phenolic Compounds by Ozone and Ozone + U.V. Radiation: A comparative study // Water Res., 1987, V. 21, № 8, 1987, pp. 895-900.

87. Mvula E., von Sonntag C.: Ozonolysis of phenols in aqueous solution // Org. Biolmol. Chem., 2003, V. l,pp. 1749-1756.

88. Razumovskii S. D., Podmaster'ev V. V., Konstantinova M. L.: Dynamics of the reaction of ozone with humic and fulvic acids in lake water, and the structures of fragments of their molecules // Russ. Chem. Bull., 1996, V. 4, № 1, pp. 6063.

89. Kerc A., Bekbolet M., Saatci A. M.: Sequential Oxidation of Humic Acids by Ozonation and Photocatalysis // Ozone Sci. Eng., 2003, V. 25, № 6, pp. 497504.

90. Siddiqui M.r Amy G., Ozekin K., Westerhoff P.^Modeling DissolvedOzone and Bromate Ion Formation in Ozone Contactors. // Water, Air, Soil Pollution., 1998, V. 108, № 1-2, pp. 1-32.

91. Bouland S., Duguet J.-P., Montiel A.: Minimizing Bromate Concentration by Controlling Ozone Reaction Time in a Full-Scale Plant // Ozone Sci. Eng., 2004, V. 26, № 4, pp. 381-388.

92. Pinkernell U., von Gunten U.: Bromate Minimization during Ozonation: Mechanistic Considerations. II Environ. Sci. Tech., 2001, 35, № 12, pp. 25252531.

93. Croue J. P./ Kondjounou В. K., Legube В.: Parameters Affecting the Formation of Bromate Ion During Ozonation // Ozone Sci. Tech., 1996, V. 18, № l,pp. 1-18.

94. Hoigne J., Bader H., Haag W. R., Staehelin J.: Rate constants of reactions of ozone with organic and inorganic compounds in water—III. Inorganic compounds and radicals // Water Res., 1985, V. 19, № 8, pp. 993-1004.

95. Kuo C.-H., Yuan F., Hill D. O.: Kinetics of Oxidation of Ammonia in Solutions Containing Ozone with or without Hydrogen Peroxide // Ind. Eng. Chem. Res., 1997, V. 26, № 10, pp. 4108-4113.

96. Gurol M. D., Bremen W.: Kinetics and Mechanism of Ozonation of Free Cyanide Species in Water // Environ. Sci. Tech., 1985, V. 19, № 9, pp. 804809.

97. Mauk С. E., Prengle H. W.-Jr., began R. W.: Chemical Oxidation of Cyanide Species by Ozone with Irradiation from Ultraviolet Light, AIME Trans., 1976, V. 260, p. 297.

98. Pan Y., Chen C.-L., Chang H.-M., Gratzl J. S.: Studies on Ozone Bleaching. I. The Effect of Ph, Temperature, Buffer Systems and Heavy Metal-Ions on Stability of Ozone in Aqueous Solution II J. Wood Chem. Tech., 1984, V. 4, № 3, pp. 367-387.'

99. Hill G. R.: The Kinetics of the Oxidation of Cobaltous Ion by Ozone // J. Am. Chem. Soc., 1949, V. 71, № 7, pp. 2434-2435.

100. Kawa K., Tsai T.-Y.; Nakano Y., Nishijima W., Okadam: Effect of metal ions on decomposition of chlorinated organic substances by ozonation in acetic acid I/ Chemosphere, 2005, V. 58, № 4, pp.523-527.

101. Levanov, A., Kuskov, I., Koiaidarova K., Zosimov, A., Antipenko, E., Lunin V.: Catalysis of the reaction of ozone with chloride ions by metal ions in an acidic medium // Kinetics and Catalysis, 2005, V. 46, № 1, pp. 138-143.

102. Galstyan A. G.: Kinetics and mechanism of liquid-phase catalytic ozonation of nitrotoluenes // Petroleum Chemistry, 2006, V. 46, № 5, pp. 362-366.

103. Matheswaran M. Balaji S., Chung S. J., Moon I. L.: Studies on cerium oxidation in catalytic ozonation process: A novel approach for organic mineralization// Catal. Comm., 2007, V. 8, № 10, pp. 1497-1501.

104. Asano Y., KataokaM., Ikeda Y., Hasegawa S., Takashima Y., Tomiyasu H.: New method for dissolving U02 using ozone // Progress in Nuclear Energy, 1995, V. 29, № 7, pp. 243-249.

105. Aieta E.M., Reagan К. M., Lang J. S., McReynolds L., Kang J.-W., Glaze W.H.: Advanced Oxidation Processes for Treating Groundwater Contaminated with TCE and PCE: Pilot-Scale Evaluations. // J. AWWA., 1988, V. 88, № 5, pp. 64-72.

106. Beltran F. J., Encinar J. M., Gonzalez J. F.: Industrial wastewater advanced oxidation. Part 2. Ozone combined with hydrogen peroxide or UV radiation // Water Res., 1997, V. 31, № 10, pp. 2415-2428.

107. Popiel S., Nalepa Т., Dzierzak D., Stankiewicz R., Witkiewicz Z.: Rate of dibutylsulfide decomposition by ozonation and the 03/H202 advanced oxidation process // J. Haz. Mat., 2009, V. 164, № 2-3, pp. 1364-1371.

108. Sharpe, P.H.G.; Sehested, K.: The dichromate dosimeter: A pulse-radiolysis study // Radiat. Phys. Chem., 1989 V. 34, № 5, pp. 763-768.

109. Noyes A.A., Coryell C.D., Stitt F., Kossiakoff A.: Argentic Salts in Acid Solution. IV. The Kinetics of the Reduction by Water and the Formtation by Ozone of Argentic Silver in Nitric Acid Solution // J. Am. Chem. Soc., 1937, V. 59, №7, pp. 1316-1325.

110. Reisz E., Shmidt W., Schumann H.-P., von Sonntag C.: Photolysis of Ozone in the Presence of Tertiary Butanol // Environ. Sci. Technol., 2003, V. 37, № 9, pp. 1941-1948.

111. Battino R.: Thermodynamics Works. Enthalpy and Heat Capacity Changes on Solution from Gas Solubility Data // J. Chem. Eng. Data, 2009, V. 54, № 2, pp. 301-304.