Взаимодействие углекислого газа с ультраосновными и основными породами: экспериментальное и термодинамическое моделирование тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 25.00.09, кандидат геолого-минералогических наук Сушенцова, Белла Юрьевна

• Сушенцова, Белла Юрьевна
• кандидат геолого-минералогических наук
• 2013

Оглавление диссертации кандидат геолого-минералогических наук Сушенцова, Белла Юрьевна

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ИССЛЕДОВАНИЯ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ В СИСТЕМЕ СИЛИКАТ - Н20 - С02 (ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ).

1.1. Исследование водно-углекислой системы и минеральных равновесий с водно-углекислым флюидом в различных Т-Р условиях.

1.1.1. Исследование водно-углекислой системы.

1.1.2. Исследование магматических систем.

1.1.3. Исследование метаморфических систем.

1.1.4. Исследование гидротермальных систем.

1.2. Исследования взаимодействия минералов и пород с углекислым газом в связи с проблемой захоронения парниковых газов.

1.2.1. Существующие способы захоронения диоксида углерода.

1.2.1.1. Закачка в нефтяные и газовые резервуары.

1.2.1.2. Закачка в угольные пласты.

1.2.1.3. Захоронение в глубоких водоносных горизонтах.

1.2.1.4. Захоронение в соляных формациях.

1.2.1.5. Захоронение на дне океана.

1.2.2. Минеральное связывание углекислого газа.

1.2.3. Экспериментальные исследования взаимодействия углекислого газа с минералами и породами.

1.2.3.1. Прямая карбонатизация.

1.2.3.2. Непрямая карбонатизация.

1.3. Выводы к Главе 1.

ГЛАВА 2. МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОГО ИССЛЕДОВАНИЯ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ СИЛИКАТОВ С ГАЗАМИ СИСТЕМЫ С-О-Н И МЕТОДЫ АНАЛИЗА.

2.1. Методика проведения экспериментального исследования.

2.1.1. Эксперименты с контактным взаимодействием оливина и щавелевой кислоты.

2.1.2. Эксперименты с пространственным разделением оливина и щавелевой кислоты.

2.1.3. Эксперименты по взаимодействию оливина с углекислым газом в сухих условиях.

2.1.4. Эксперименты по взаимодействию оливина с углекислым газом в присутствии воды.

2.1.5. Эксперименты по взаимодействию базальта с углекислым газом и водой.

2.2. Расчет давления в экспериментах.

2.3. Методы исследования продуктов реакции.

2.3.1. Рентгенофазовый анализ.

2.3.2. Рентгеноспектральный микроанализ.

2.3.3. Сканирующая электронная микроскопия.

2.3.4. Фурье ИК-спектроскопия.

2.3.5. Спектроскопия комбинационного рассеяния света.

2.3.6. Термическое разложение в вакуумной манометрической установке.

2.3.7. Термогравиметрия.

ГЛАВА 3. РЕЗУЛЬТАТЫ ЭКСПЕРИМЕНТОВ ПО ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ СИЛИКАТОВ С ГАЗАМИ СИСТЕМЫ С-О-Н.

3.1. Эксперименты с контактным взаимодействием щавелевой кислоты и оливина.

3.2. Эксперименты с пространственным разделением щавелевой кислоты и оливина.

3.3. Эксперименты в сухой системе оливин - СОг.

3.4. Эксперименты в системе оливин - Н2О - СО2.

3.5. Эксперименты в системе базальт - II2O - СО2.

3.6. Выводы по экспериментальному исследованию.

ГЛАВА 4. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ СИЛИКАТНЫХ МИНЕРАЛОВ И ПОРОД С ГАЗАМИ СИСТЕМЫ С-О-Н. ВЕРИФИКАЦИЯ И ПРОГНОЗ.

4.1. Программное обеспечение и методика термодинамического моделирования.

4.2. Термодинамическое моделирование разложения щавелевой кислоты.

4.2.1. Алгоритм расчета.

4.2.2. Результаты термодинамического расчета разложения щавелевой кислоты.

4.3. Моделирование взаимодействия газов системы С-О-Н с силикатными минералами. Верификация термодинамического моделирования по экспериментальным исследованиям.

4.3.1. Моделирование взаимодействия оливина со щавелевой кислотой (по собственному экспериментальному исследованию).

4.3.1.1. Алгоритм расчета.

4.3.1.2. Результаты термодинамического моделирования.

4.3.2. Моделирование взаимодействия оливина со щавелевой кислотой с учетом контактного взаимодействия (верификация по собственному экспериментальному исследованию).

4.3.2.1. Алгоритм расчета.

4.3.2.2. Результаты термодинамического моделирования.

4.3.3. Моделирование взаимодействия оливина с углекислым газом в присутствии воды и в сухой системе (верификация по собственному экспериментальному исследованию).

4.3.4. Моделирование взаимодействия оливина, хризотила и ортопироксена со щавелевой кислотой при высоких температурах и давлениях (верификация по литературным данным).

4.4. Решение прогнозных задач. Термодинамическое моделирование взаимодействия базальта с водно-углекислым флюидом.

4.4.1. Моделирование взаимодействия базальта с водно-углекислым флюидом

4.4.2. Сопоставление термодинамического моделирования взаимодействия водно-углекислого флюида с базальтом и результатов исследований, описанных в литературе.

4.4.3. Моделирование взаимодействия базальта с водно-углекислым флюидом с использованием методики проточного реактора.

4.4.3.1. Алгоритм расчета.

4.4.3.2. Результаты термодинамического моделирования.

4.5. Выводы по термодинамическому моделированию.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Взаимодействие углекислого газа с ультраосновными и основными породами: экспериментальное и термодинамическое моделирование»

Актуальность темы

Взаимодействие углекислого газа с минералами и породами (карбонатизация) имеет важное значение при протекании различных природных процессов, таких как выветривание, гидротермальные и метаморфические процессы (Страхов, 1963; Гаррелс, Маккензи, 1974; Метасоматизм и 1998). Реакции карбонатизации и декарбонатизации привлекаются также для описания взаимодействия атмосферных газов с породами поверхности планет земной группы (Warren, 1998; Zolotov, Mironenko, 2007,2009; Zolotov, 2007).

В последнее время исследованию взаимодействия углекислого газа с минералами и породами уделяется большое внимание в связи с перспективой захоронения парниковых газов в геологических структурах. Хотя вопрос о влиянии парниковых газов на климатические изменения и вклад в этот процесс человеческой деятельности остается дискуссионным, однако в ряде стран (особенно в Европе) приняты программы по снижению выбросов парниковых газов в атмосферу, в частности СО2. Наиболее перспективным методом захоронения в настоящее время считается метод минерального связывания. Сущность его заключается в том, что углекислый газ при взаимодействии с породой (силикатами, содержащими большое количество таких катионов как кальций, магний, железо) образует карбонаты, т.е. связывается в твердую фазу. Образование устойчивых минеральных соединений является наиболее безопасным, экологически приемлемым и долгосрочным способом захоронения диоксида углерода.

Исследования в области минерального связывания диоксида углерода активизировалмсь нескольких лет назад и ведутся многими исследовательскими группами. К настоящему времени выполнено много экспериментальных исследований (Lackner et al., 1995; O'Connor et al., 1999; O'Connor et al., 2002; Xu et al., 2004; Huijgcn, Comans, 2003; Huijgen et al., 2006; Gerdemann et al., 2007; Tier et al., 2007a; Hanchen et al., 2008; Dufaud et al., 2009; Krevor, Lackner, 2011; Hovelmann et al., 2011; Gysi, Stefansson, 2012a; 2012b и др.), проводятся пилотные проекты по закачке диоксида углерода в различные геологические структуры в природных условиях (Gislason et al., 2010; Matter et al., 2007). Однако многие аспекты этого взаимодействия остаются еще не выясненными (зависимость карбонатизации от температуры, давления, состава силикатов и др.). Существует необходимость дальнейшего изучения реакций карбонатизации, как с позиции фундаментальных, так и прикладных задач геохимии.

Цель работы

Целью работы являлось изучение взаимодействия углекислого газа с силикатными минералами и породами при невысоких температурах и давлениях (Т<250°С, Робщ<200 атм).

Для достижения поставленной цели в работе решались следующие задачи:

1. Экспериментальное исследование взаимодействия в системе силикат-газы С-О-Н при невысоких температурах и давлениях (Т<250°С, РОбЩ<200 атм), в том числе - с чистым СО2 (в сухой системе).

2. Разработка термодинамической модели для прогнозирования взаимодействия газов системы С-О-Н с минералами и породами ультраосновного и основного состава в широком интервале Т-Р-условий (Т до 500°С, Р до 1 кбар).

3. Проведение верификации модели по результатам собственных экспериментальных исследований и данным, опубликованным в литературе.

4. Решение прогнозных задач в системе порода — газы С-О-Н для определения условий карбонатизации.

Научная новизна работы

Разработаны и верифицированы по результатам собственных и литературных экспериментальных данных термодинамические модели взаимодействия в системах «силикатный минерал-газы С-О-Н» и «порода-газы С-О-Н». Разработанные модели приближены к реальным природным системам путем учета реального смешения реальных газов.

Построены поля карбонатизации пород основного состава на диаграммах в координатах Т-Рсо2- Показана зависимость максимальной температуры карбонатизации пород от парциального давления СОг и состава породы. Емкость связывания СО2 (гСОг/кг породы) наибольшая при низких температурах (до 30-140°С в зависимости от РС02). .

При проведении экспериментов с использованием щавелевой кислоты в качестве источника СО2 при невысоких температурах (150-250°С) показано, что разложение последней идет с образованием оксалатов и формиатов (в зависимости от условий разложения).

Впервые в условиях гидротермального эксперимента синтезированы карбоксилатные минералы - глушинскит (М§С204Х2Н20) и дашковаит (М§(НС00)2Х2Н20). Впервые измерен КР-спектр для минерала дашковаита, получены основные характеристические линии спектра.

Практическая ценность

Разработанные термодинамические модели могут быть использованы для прогноза карбонатизации в силикатных системах в широком диапазоне условий (Т до 500°С, Р до 1 кбар).

При экспериментальном моделировании природных процессов в условиях невысоких температур с использованием щавелевой кислоты в качестве источника СО2 необходимо принимать во внимание побочные реакции с образованием оксалатов и формиатов.

Вопрос о взаимодействии углекислого газа с породой в сухой системе имеет важное практическое значение для технологий захоронения СО2 в ультраосновных породах. Если при закачке углекислого газа в геологические структуры будет образовываться газовая шапка, СО2 в ней будет плохо связываться в минеральную форму.

Основные положения, выносимые на защиту

1. При экспериментальном исследовании взаимодействия газов системы С-О-Н с оливином в интервале температур 150-250°С в присутствии жидкой воды в системе и СО2 в газовой фазе образуется карбонат магния - магнезит (М^СОз), в присутствии газообразной муравьиной кислоты образуется формиат магния - дашковаит (М^(НС00)2х2Н20), при непосредственном контакте щавелевой кислоты с оливином образуется оксалат магния - минерал глушинскит (1^С20.1><2Н20).

2. Разработанные термодинамические модели для описания взаимодействия газов системы С-О-Н с силикатными минералами и породами ультраосновного и основного состава в широком диапазоне условий (Т до 500°С, Р до 1 кбар), учитывающие неидеальное смешение реальных газов, при верификации хорошо согласуются с собственными экспериментальными данными и данным, опубликованным в литературе.

3. Термодинамическое моделирование взаимодействия СО2 с силикатом в сухой системе (без жидкой воды) в разных условиях показывает возможность карбонатизации, однако при экспериментальном исследовании сухой системы (Т=100°С, Р=15-157 атм) с длительностью опытов 5-30 дней образование карбонатных фаз не зафиксировано с помощью использованных методов исследования.

4. Реакция карбонатизации пород основного состава ограничена температурами до 230-500°С (в зависимости от парциального давления СО2 и состава породы). Емкость связывания СОг (г СОг/кг породы) наибольшая при низких температурах (до 30-140°С в зависимости от Рсог)

Благодарности

Автор выражает особую благодарность руководителям С.Н. Шилобреевой и Д.В. Гричуку, а также выражает благодарность Б.И. Олейнику, A.B. Зотову, В.А. Туркову, JI.H. Власовой, A.JI. Степанову, Б.Г. Покровскому, Ю.К. Кабалову, A.A. Елисееву, В.В. Колташеву, B.C. Севастьянову, О.В. Кузнецовой, В.Г. Сенину, И.В. Быкову, М. А. Кох за помощь при постановке экспериментов и анализе их продуктов, Ю.С. Геншафту за предоставленный исходный материал (оливин) для проведения экспериментального исследования.

Заключение диссертации по теме «Геохимия, геохимические методы поисков полезных ископаемых», Сушенцова, Белла Юрьевна

Основные выводы по результатам проведенной работы заключаются в следующем:

1. Экспериментально исследованное взаимодействие оливина с водной щавелевой кислотой в диапазоне температур 150-250°С приводит к образованию карбоксилатных минералов. В условиях непосредственного контакта оливина со щавелевой кислотой при 250°С и 150°С основным продуктом реакции является минерал глуишнскит. В экспериментах с разделением оливина и щавелевой кислоты, где происходит взаимодействие через газовую фазу, образуется минерал дашковаит.

2. Минералы глушинскит и дашковаит в условиях гидротермального эксперимента синтезированы впервые.

3. Впервые измерен KP-спектр для дашковаита (как природного, так и синтезированного). Основные линии спектра: ряд низкочастотных пиков до 360 см"1, группа пиков 1365, 1375, 1385, 1395, 1405 см'1 и двойной пик 2890, 2904 см"1.

4. При экспериментальном моделировании природных процессов при невысоких температурах с использованием щавелевой кислоты в качестве источника С02 необходимо принимать во внимание побочные реакции с образованием оксалатов и формиатов.

5. Экспериментальное исследование взаимодействия оливина с углекислым газом в сухой системе и в присутствии н20„ар при невысоких температурах и давлениях (Т=100°С, 250°С, Р=15—157 атм) не выявило образование углеродсодержащих фаз при длительности опытов до 30 дней, что, вероятно, связано с низкой скоростью реакции. При добавлении жидкой воды в систему происходит образование карбонатного минерала - магнезита - уже при длительности эксперимента 10 дней.

6. Методом термодинамического моделирования изучен состав равновесных продуктов разложения щавелевой кислоты при разных температурах и давлениях. Только при высоких температурах (> 500°С) разложение идет по схеме, описанной Холловеем (Holloway et al., 1968) - до С02, Н20 и Н2.

7. Разработаны термодинамические модели взаимодействия в системах «силикатный минерал-газы С-О-Н» и «порода-газы С-О-Н». Модели верифицированы по результатам собственных и опубликованных в литературе экспериментальных данных в широком интервале условий (Т до 500°С, Р до 1 кбар). Разработанные модели приближены к реальным природным системам путем учета реального смешения реальных газов.

8. Моделирование взаимодействия оливина с углекислым газом в сухой системе не согласуется с результатами опытов, что обязано действию кинетического фактора. Это указывает на важность экспериментальных исследований как контроля моделирования, особенно при решении прикладных задач.

9. При моделировании взаимодействия углекислого газа с минералами ультраосновных пород образуется магнезит. Область его устойчивости ограничена изотермой 500°С при общем давлении до 1 кбар.

10. При моделировании взаимодействия базальта с водно-углекислым флюидом получено, что результат карбонатизации зависит от условий (Т, Р(С02), состава исходного базальта). Основные закономерности образования карбонатных минералов не меняются в зависимости от состава базальта: при низких температурах образуются кальцит, доломит и сидерит, выше по температуре - кальцит+сидерит, самым устойчивым по температуре является кальцит. Однако верхние температурные границы областей образования карбонатов зависят от состава базальта. Для исландских базальтов и базальтов срединно-океанических хребтов они выше, чем для трапповых базальтов. С ростом парциального давления С02 область карбонатизации базальта увеличивается. Емкость связывания (г С02/кг породы) наибольшая при низких температурах.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Проведено экспериментальное и термодинамическое моделирование взаимодействия силикатных минералов и пород ультраосновного и основного состава с газами системы C-0-II.

Список литературы диссертационного исследования кандидат геолого-минералогических наук Сушенцова, Белла Юрьевна, 2013 год

1. Алехин Ю.В., Жариков В.А., Закиров Э.В. Система Н2О-СО2 и атмосферы планет.//В кн.: Геохимия, минералогия, петрография, М.: ВИНИТИ, 1973, т. 7, сс. 5-78.

2. Большая советская энциклопедия (в 30 томах)./Гл. ред. A.M. Прохоров. Изд. 3-е. М.: Сов. энцикл., 1972, т. 10, 592 с.

3. Большая советская энциклопедия (в 30 томах)./Гл. ред. A.M. Прохоров. Изд. 3-е. М.: Сов. энцикл., 1973, т. 12, 624 с.

4. Борисов М.В., Шваров Ю.В. Термодинамика геохимических процессов: Учебное пособие. М.: МГУ, 1992, 256 с.

5. Булатов В.К. Экспериментальное изучение минеральных равновесий в высокотемпературной части системы СаО-М§0-8Ю2-С02-Н2С).//Геохимия, 1974, № 8, сс. 1268-1272.

6. Гаррелс Р., Маккензи Ф. Эволюция осадочных пород. М.: Мир, 1974. 272с.

7. Голубев Г.Н. Глобальные изменения в экосфере. М.: Желдориздат, 2002,365 с.

8. Гречишкина О.С. Физико-химические методы анализа природных энергоносителей и углеродных материалов: учеб. пособие. М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева, 2007, 96 с.

9. Грицевич И.Г., Кокорин А.О., Юлкин М.А. Бизнес и климат. Мировой опыт компаний в деле снижения выбросов парниковых газов. М.: ЮНЕП, WWF-Россия, 2005, 32 с.

10. Гричук Д.В. Термодинамические модели субмаринных гидротермальных систем. М.: Научный мир, 2000, 304 с.

11. Гричук Д.В., Шваров Ю.В. Сравнительный анализ методов равновесно-динамического моделирования инфильтрационно-метасоматичсской зональности.// Петрология, 2002, т. 10, № 6, сс. 654-667.

12. Джигрин A.B. Хранение углекислого газа (СО2) в угольных пластах.//Материалы конференции «Энергоэффективность и чистые технологии угля», Люберцы (ИГД им. A.A. Скочинского), Россия, 25-27 октября, 2010.

13. Егоров-Тисменко Ю.К. Кристаллография и кристаллохимия. М.: Университет, 2005, 587 с.

14. Ефремова C.B., Стафеев К.Г. Петрохимические методы исследования горных пород: Справочное пособие. М.: Недра, 1985, 511 с.

15. Золотов М.Ю. Химическое выветривание пород на Венере и Марсе (термодинамический анализ). Автореф. дисс. канд. г.-м. наук, 1989, 23 с.

16. Кадик A.A., Луканин O.A., Лебедев Е.Б., Коровушкина Э.Е. Совместная растворимость воды и углекислоты в расплавах гранитного и базальтового состава при высоких давленияхЖеохимия, 1972, № 12, сс. 1549-1560.

17. Кадик A.A., Шилобреева С.Н., Ахманова М.В., Слуцкий А.Б., Коробков В.И. Растворимость С02 в расплавах кислого состава на примере системы альбит-кремнезем.//Геохимия, 1981, № 1, сс. 63-70.

18. Кадик A.A., Эгглер Д.Х. Режим воды и углекислоты при образовании и дегазации кислых магм.//Геохимия, 1976, № 8, сс. 1167-1175.

19. Карпов И.К. Физико-химическое моделирование на ЭВМ в геохимии. Новосибирск: Наука, 1981,248 с.

20. Карпов И.К., Киселев А.И., Летников Ф.А. Моделирование природного минералообразования на ЭВМ. М.: Недра, 1976, 255 с.

21. Керрик Д.М., Гент Е.Д. Р-Т-Хсог равновесные отношения в системе СаО-АЬОз-БЮг-СОг-НгО.// В кн.: Проблемы физико-химической петрологии. М.: Наука, 1979, т. 2, сс. 32-53.

22. Киттель Ч. Введение в физику твердого тела. М.: Наука, 1978, 791 с.

23. Клименко В.В. Глобальные изменения климата. Естественные факторы и прогноз.//Энергия, 1994, №2, сс. 11-17.

24. Клименко В.В. Энергия, климат и историческая перспектива России./Юбщественные науки и современность, 1995, вып. 1, сс. 99-105.

25. Когарко Л.Н., Рябчиков И.Д. Летучие компоненты в магматических процессах.//Геохимия, 1978, № 9, с. 1293-1321.

26. Коростелев П.П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. М.: Наука, 1964, 202 с.

27. Малинин С.Д. Система Н2О-СО2 при высоких температурах и давлениях.//Геохимия, 1959, № 3, сс. 235-245.

28. Малинин С.Д. Физическая химия гидротермальных систем с углекислотой. М.: Наука, 1979,112 с.

29. Метасоматизм и метасоматические породы. Колл. авторов. Ред. В.А. Жариков, В.Л. Русинов. М.: Научный мир, 1998, 492 с.

30. Методы геохимического моделирования и прогнозирования в гидрогеологии./Крайнов С.Р., Шваров Ю.В., Гричук Д.В. и др. М.: Недра, 1988, 254 с.

31. Мироненко М.В., Косоруков A.A. Расчет фазового состава флюидных систем.//Геохимия, 1990, № 8, сс. 1195-1200.

32. Наумов Г.Б., Рыженко Б.Н., Ходаковский И.Л. Справочник термодинамических величин. М.: Атомиздат, 1971, 240 с.

33. Перцев H.H. Высокотемпературный метаморфизм и метасоматизм карбонатных пород. М.: Наука, 1977, 256 с.

34. Плюснина Л.Н., Иванов И.П. Р-Т границы и флюидный режим пренит-пумпеллиитовой фации метаморфизма по экспериментальным данным.//Изв. АН СССР. Сер. геол., 1977, № 3, сс. 36-48.

35. Плюснина Л.Н., Иванов И.П. Устойчивость типичных ассоциаций метабазитов зеленосланцевой фации в сложном флюиде H20+C02+NaCl по экспериментальным данным.//ДАН СССР, 1978, т. 239 (2), сс. 427-430.

36. Плюснина Л.Н., Лихойдов Г.Г. Устойчивость пренита в системе Ca2Al2Si30i2-H20-C02-NaCl по экспериментальным данным.//ДАН СССР, 1977, т. 236 (3), сс. 719-721.

37. Плюснина Л.П. Термодинамический режим низкотемпературного метаморфизма.//В кн.: Проблемы физико-химической петрологии. М.: Наука, 1979, т. 1, сс. 117-131.

38. Плюснина Л.П. Экспериментальное исследование метаморфизма базитов. М.: Наука, 1983, 159 с.

39. Препаративная органическая химия. Перевод с польского. Под ред. Вульфсон Н.С. М.: ГХИ, 1959, 889 с.

40. Сафонов М.С., Лисичкин Г.В. Можно ли уменьшить концентрацию углекислого газа в атмосфере.//Соросов. образоват. журнал, 2001, т. 7, № 7, сс. 40-46.

41. Снытин С.Ю., Клименко В.В., Федоров М.В. Прогноз развития энергетики и эмиссия диоксида углерода в атмосферу на период до 2100 годаДЦоклады РАН, 1994, т. 336, № 4, сс. 476-480.

42. Страхов Н.М. Типы литогенеза и их эволюция в истории Земли. М.: Госгеолтехиздат, 1963, с. 535.

43. Сушенцова Б.Ю., Шилобреева С.Ы., Гричук Д.В., Быков И.В., Елисеев

44. A.A. Экспериментальное исследование образования глушинскита при взаимодействии оливина со щавелевой кислотой.//Бюлл. моек. общ. исп. прир. Отд. геологии, 2009, т. 84, вып. 1, сс. 58-63.

45. Термические константы веществ. Справочник. В 10 вып./Под ред.

46. B.П. Глушко и др. М., 1965-1982.

47. Технология CCS (Carbon capture and storage). Захоронение C02. URL: http://ecorussia.info/ru/ecopedia/co2-buring. Дата обращения: 18.10.2012.

48. Уэндландт У. Термические методы анализа. Пер. с англ. под ред. В.А. Степанова и В.А. Берштейна. М.: Мир, 1978, 527 с.

49. Флюиды и окислительно-восстановительные равновесия в магматических системах./А.А. Борисов, Е.В. Жаркова, A.A. Кадик и др. М.: Наука, 1991, 256 с.

50. Хитаров H.H., Малинин С.Д. О равновесных фазовых отношениях в системе Н20-С02.//Геохимия, 1958, № 7, сс. 678-679.

51. Ходаковский И.Л., Волков В.П., Сидоров Ю.И., Борисов М.В. Минералогический состав пород, процессы гидратации и окисления внешней оболочки планеты Венера (предварительный прогноз).//Геохимия, 1978, №12, сс. 1821-1835.

52. Ходаковский И.Л., Волков В.П., Сидоров Ю.И., Дорофеева В.А., Борисов М.В., Барсуков В.Л. Геохимическая модель тропосферы и коры планеты Венера по новым данным.//Геохимия, 1979, №12, сс. 1747-1758.

53. Чуканов Н.В., Белаковский Д.И., Малинко C.B., Органова Н.И. Дашковаит Mg(HC02)2x2H20 новый формиатный минерал.//3аписки ВМО, 2000, вып. 129, сс. 49-53.

54. Шваров Ю.В. HCh для Windows (версия 4.3). Программа Main. Руководство пользователя. М.: МГУ, 2009. 18 с.

55. Шваров Ю.В. HCh: новые возможности термодинамического моделирования геохимических систем, предоставляемые Windows.//TeoxHMHfl, 2008, № 8, сс. 898-903.

56. Шваров Ю.В. Алгоритмизация численного равновесного моделирования динамических геохимических процессов.//Геохимия, 1999, № 6, сс. 646-652.

57. Шилобреева С.Н. Растворимость двуокиси углерода в расплавах основного и кислого составов и условия ее отделения от магм в вулканических областях. Автореферат дисс. канд. геол.-мин. наук, 1984, 28 с.

58. Шмулович К.И. Высокотемпературные минеральные равновесия в системе Ca0-Mg0-Si02-C02. Автореф. канд. дисс., 1969,26 с.

59. Шмулович К.И. Двуокись углерода в высокотемпературных процессах минералообразования. М.: Наука, 1988, 184 с.

60. Шмулович К.И. Диаграмма минеральных равновесий в системе СаО-Mg0-Si02-C02 и некоторые ее применения к проблемам контактового метаморфизма.//В кн.: Фазовые равновесия и процессы минералообразования. М.: Наука, 1973, сс. 19-35.

61. Шмулович К.И. О стабильности мервинита в системе Ca0-Mg0-Si02-С02.//ДАН СССР, 1969, т. 184, № 5, сс. 1177-1179.

62. Шмулович К.И. Стабильность ларнита в системе Са0-8Ю2-С02.//ДАН СССР, 1967, т. 177, № 4, сс. 905-908.

63. Ярошевский А.А. Проблемы современной геохимии. Новосибирск: НГУ, 2004, 194 с.

64. Alfredsson Н.А., Hardarson S.B., Franzson Н., Gislason S.R. CO2 sequestration in basaltic rock at the Hellisheidi site in SW Iceland: stratigraphy and chemical composition of the rocks at the injection site.//Miner. Mag., 2008, v. 72 (1), pp. 1-5.

65. Alvarez J., Crovetto R., Fernandez-Prini R. The dissolution of N2 and II2 in water from room temperature to 640 K.//Berichte Bunsenges Phys. Chem., 1988, v. 92 (8), pp. 935-940.

66. Aradottir E.S.P., Sonnenthal E.L., ,Bjornsson G., Jonsson H. Multidimensional reactive transport modeling of CO2 mineral sequestration in basalts at the Hellisheidi geothermal field, Iceland.//Int. J. Greenh. Gas Cont., 2012, v. 9, pp. 24^10.

67. Armor J.N. Addressing the CO2 dilemma.//Catalys. Let., 2007, v. 114, pp. 115121.

68. Assayag N., Matter J., Ader M., Goldberg D., Agrinier P. Water-rock interactions during a CO2 injection field-test: implications on host rock dissolution and alteration effects.//Chem. Geol., 2009, v. 265, pp. 227-235.

69. Bachu S. Sequestration of CO2 in geological media: criteria and approach for site selection in response to climate change.//Energ. Convers. Manage., 2000, 41 (9), pp. 953970.

70. Bachu S., Gunter W D., Perkins E H. Aquifer disposal of CO2: hydrodynamic and mineral trapping.//Energ. Convers. Manage., 1994, v. 35, pp. 264-279.

71. Batcman К., Turner G., Pearce J.M., Noy D.J., Birchall D., Rochelle С.A. Large-scale column experiment: study of CO2, porewater, rock reactions and model test case.//Oil Gas Sci. Technol., 2005, v. 60(1), pp. 161-175.

72. Bischoff J.L., Rosenbauer R.J. The alteration of rhyolite in CO2 charged water at 200 and 350°C: the unreactivity of CO2 at higher temperature.//Geochim. Cosmochim. Acta, 1996, v. 60, pp. 3859-3867.

73. Blencoe J.G., Palmer D.A., Anovitz L.M., Beard J.S. Carbonation of metal silicates for long-term C02 sequestration. Patent application WO 2004/094043, 2004.

74. Carbon storage research. URL: https://www.fe.doe.gov/programs/sequestration/ geologic/index.html. Дата обращения: 07.09.2011.

75. Caulfield J.A., Auerbach D.I. et al. Near field impacts of reduced pH from ocean C02 disposal.//Energ. Convers. Manage., 1997, 38 (Suppl. 1), pp. S343-S348.

76. CO2 storage at In Salah. URL: http://www.insalahco2.com/index.php/en/co2-storage-at-in-salah.html. Дата обращения: 07.09.2011.

77. Copper G.W., Thiemens M.H., Jackson T., Chang S. Oxygen isotopic composition of organic and inorganic compounds of the Murchison meteorite.//Meteorit. Planet Sci., 1997, v. 32: A32.

78. Cowgill U.M. A naturally occurring alpha magnesium oxalate dihydrate from northern Jordan Valley (Israel).//Miner. Mag., 1989, v. 53, pp. 505-507.

79. Daval D., Martinez I., Corvisier J., Findling N. Goffe В., Guyot F. Carbonation of Ca-bearing silicates, the case of wollastonite: experimental investigations and kinetic modeling.//Chem. Geol., 2009, v. 262, pp. 262-277.

80. Dilmore R.M., Lu P., Allen D., Soong Y., Hedges S., Fu J.K., Dobbs C.L., Degalbo A., Zhu C. Sequestration of C02 in mixtures of bauxite residue and saline wastewater.//Energ. Fuel., 2008, v. 22 (1), pp. 343-353.

81. Dufaud F., Martinez I., Shilobreeva S. Experimental study of Mg-rich silicates carbonation at 400 and 500°C and 1 kbar.//Chem. Geol., 2009, v. 262, pp. 344-352.

82. Dupraz S., Parmentier M., Ménez В., Guyot F. Experimental and numerical modeling of bacterially induced pH increase and calcite precipitation in saline aquifers.//Chem. Geol., 2009, v. 265 (1-2), pp. 44-53.

83. Eggert R.G., Kerrick D.M. Metamorphic equilibria in the siliceous dolomite system: 6 kbar experimental data and geologic implications.//Geochim. Cosmochim. Acta, 1981, v. 45, pp. 1039-1049.

84. Eggler D.H. Role of C02 in melting processes in the mantle.//Carnegie Inst. Wash. Yb„ 1973, v. 72, pp. 457-467.

85. Eggler D.H., Kadik A.A. The system NaAlSi30r-H20-C02 to 20 kbar pressure. 1. Compositional and thermodynamic relations of liquids and vapors coexisting with albite.//Amer. Miner., 1979, v. 64, pp. 1036-1048.

86. Frost R.L., Adebajo M., Weier M.L. A Raman spectroscopic study of thermally treated glushinskite the natural magnesium oxalate dehydrate.//Spectrochim. Acta, Part A, 2004, v. 60, pp. 643-651.

87. Gerdemann S.J., O'Connor W.K., Dahlin D.C., Penner L.R., Rush H. Ex situ aqueous mineral carbonation.//Environ. Sci. Technol., 2007, v. 41, pp. 2587-2593.

88. Giammar D.E., Bruant R.G. Jr., Peters C.A. Forsterite dissolution and magnesite precipitation at conditions relevant for deep saline aquifer storage and sequestration of carbon dioxide.//Chem. Geol., 2005, v. 217, pp. 257- 276.

89. Gislason S.R., Wolff-Boenisch D., Stefansson A., Oelkers E.IL, Gunnlaugsson E. et. al. Mineral sequestration of carbon dioxide in basalt: A pre-injection overview of the CarbFix project.//Int. J. Greenh. Gas Cont., 2010, v. 4, pp. 537-545.

90. Goff F., Guthrie G., Counce D., Kluk E., Bergfeld D„ Snow M. Preliminary investigations on the carbon dioxide sequestering potential of ultramafic rocks. Los Alamos National Laboratory, Los Alamos, New Mexico, USA, 1997, LA-13328-MS.

91. Goff F., Lackner K.S. Carbon dioxide sequestering using ultramafic rocks.//Environ. Geosci., 1998, v. 5 (3), pp. 89-101.

92. Goldberg D.S., Takahashi T., Slagle A.L. Carbon dioxide sequestration in deep-sea basalt.//Proc. Nat. Acad. Sci., 2008, v. 105 (29), pp. 9920-9925.

93. Goldberg P., Chen Z-Y., O'Connor W.K., Walters R.P., Ziock H. C02 mineral sequestration studies in U.S.//J. Energ. Environ. Res., 2001, v. 1 (1), pp. 117-126.

94. Gordon T.M., Greenwood H.J. The stability of grossularite in H2O-CO2 mixtures.//Am. Miner., 1971, v. 56, pp. 1674-1688.

95. Greenwood H.J. Thermodynamic properties of gaseous mixtures of H20 and C02 between 450° and 800°C and 0 to 500 bars.//Amer. J. Sci., 1973, v. 273, pp. 561-571.

96. Greenwood H.J. Wollastonite stability in H2O — CO2 mixtures and occurrence in a contact-metamorphic aureole near Salmo, British Columbia, Canada.//Amer. Miner., 1967, v. 52, pp. 1669-1680.

97. Gunter W.D., Gentzis T., Rottenfusser B.A., Richardson R.J.H. Deep Coal bed methane in Alberta, Canada: a fuel resource with the potential of zero greenhouse emissions.//Energ. Convers. Manage., 1997, 38S: S217-S222.

98. Gunter W.D., Perkins E.H., McCann T.J. Aquifer disposal of CO2 rich gases: reaction design for added capacity .//Energ. Convers. Manage., 1993, v. 34, pp. 941-948.

99. Gysi A.P., Stefansson A. C02-water-basalt interaction. Numerical simulation of low temperature CO2 sequestration into basalts.//Geochim. Cosmochim. Acta, 2011, v. 75, pp. 4728—4751.

100. Gysi A.P., Stefansson A. C02-water-basalt interaction. Low temperature experiments and implications for CO2 sequestration into basalts.//Geochim. Cosmochim. Acta, 2012a, v. 81, pp. 129-152.

101. Gysi A.P., Stefansson A. Mineralogical aspects of CO2 sequestration during hydrothermal basalt alteration — An experimental study at 75 to 250°C and elevated pC02.//Chem. Geol., 2012b, v. 306-307, pp. 146-159.

102. Gysi A.P., Stefansson A. Numerical modeling of C02-water-basalt interaction.//Miner. Mag., 2008, v. 72, pp. 55-59.

103. Hanchen M., Prigiobbe V., Baciocchi R., Mazzotti M. Precipitation in the mg-carbonate system effects of temperature and CO2 pressure.//Chem. Eng. Sci., 2008, v. 63, pp. 1012-1028.

104. Haugan P.M., Drange H. Sequestration of CO2 in the deep ocean by shallow injection.//Nature, 1992, v. 357, pp. 318-320.

105. Helgeson H.C. Evaluation of irreversible reactions in geochemical processes involving minerals and aqueous solutions. I. Thermodynamic relations.//Geochim. Cosmochim. Acta, 1968, v. 32, pp. 853-877.

106. I-Ielgeson H.C., Brown Т.Н., Nigrini A., Jones T.A. Calculation of mass transfer in geochemical processes involving aqueous solutions.//Geochim. Cosmochim. Acta, 1970, v. 34, pp. 569-592.

107. Helgeson H.C., Garrels R.M., McKenzie F.T. Evaluation of irreversible reactions in geochemical processes involving minerals and aqueous solutions. II. Applications.//Geochim. Cosmochim. Acta, 1969, v. 33, pp. 455-481.

108. I-Ierzog H.J., Drake E.M., Adams E.E. CO2 capture, reuse and storage technologies for mitigating global climate change. Final report, DOE No. DE-AF22-96PC01257, Massachusetts Institute of Technology, Cambridge, MA, 1997, 66 p.

109. Holloway J.R., Burnham C.W., Millhollen G.L. Generation of H20-C02 mixtures for use in hydrothermal experimentation.//J. Geophys. Res., 1968, v. 73 (20), pp. 6598-6600.

110. Holloway J.R., Reese R.L. The generation of N2-C02-H20 fluids for use in hydrothermal experimentation. I. Experimental method and equilibrium calculations in the C-O-H-N system.//Amer. Miner., 1974, v. 59, pp. 587-597.

111. Holloway S. An overview of the underground disposal of carbon dioxide.//Energ. Convers. Manage., 1997, v. 38 (Suppl.), pp. S193-S198.

112. Hovelmann J., Austrheim H., Beinlich A., Munz I.A. Experimental study of the carbonation of partially serpentinized and weathered peridotites.//Geochim. Cosmochim. Acta, 2011, v. 75, pp. 6760-6779.

113. Huesemann M.H. Can advances in science and technology prevent global warming?//Mitigation and adaptation strategies for Global Change, 2006, v. 11, pp. 539-577.

114. Huijgen W.J.J., Comans R.N.J. Carbon dioxide sequestration by mineral carbonation: Literature review update 2003-2004. ECN-C—05-022, Energy research centre of the Netherlands, Petten, the Netherlands, 2005, 37 p.

115. Huijgen W.J.J., Comans R.N.J. Carbon dioxide sequestration by mineral carbonation. Literature review. ECN-C--03-016, Energy research Centre of the Netherlands, Petten, the Netherlands, 2003, 52 p.

116. Huijgen W.J.J., Ruijg G.J., Comans R.N .J., Witkamp G.J. Energy consumption and net C02 sequestration of aqueous mineral carbonation.//Ind. Eng. Chem. Res., 2006, v. 45, pp. 9184-9194.

117. IPCC special report on carbon dioxide capture and storage. Chapter 5: Underground geological storage. URL: http://www.ipcc.ch/pdf/special-reports/srccs/srccschapter5.pdf. Дата обращения: 18.05.2012.

118. Ito J., Arem J.E. Idocrase: synthesis, phase relations and crystal chemistry .//Amer. Miner., 1970, v. 55, pp. 880-912.

119. Jarvis K., Carpenter R.W., Windman T., Kim Y., Nunez R., Alawneh F. Reaction mechanisms for enhancing mineral sequestration of CC>2.//Environ. Sci. Technol., 2009, v. 43 (16), pp. 6314-6319.

120. Jensen G., Nickel E., Whittaker S., Rostron B. Site assessment update at Weyburn-Midale CO2 sequestration project, Saskatchewan, Canada: New results at an active C02 sequestration site.//Energy Procedia, 2011, v. 4, pp. 4777-4784.

121. Johannes W. An experimental investigation of the system Mg0-Si02-H20-C02.//Amer. J. Sci., 1969, v. 267, pp. 1083-1104.

122. Kakizawa M., Yamasaki A., Yanagisawa Y. A new CO2 disposal process via artificial weathering of calcium silicate accelerated by acetic acid.//Energy, 2001, v. 26, pp. 341-354.

123. Kelemen P.B., Matter J. In situ carbonation of peridotite for CO2 storage.//PNAS, 2008, v. 105 (45), pp. 17295-17300.

124. Kennedy G.C. Pressure-volume-temperature relation in CO2 at elevated temperatures and pressures.//Ibid., 1954, v. 252 (4), pp. 225-229. .

125. Khodakovsky I.L., Volkov V.P., Sidorov Yu.I., Borisov M.V. Venus: preliminary prediction of the mineral composition of surface rocks.//Icarus, 1979, v. 39, pp. 352-363.

126. Krevor S.C.M., Lackner K.S. Enhancing serpentine dissolution kinetics for mineral carbon dioxide sequestration.//Int. J. Greenh. Gas Cont., 2011, v. 5, pp. 1073-1080.

127. Lackner K.S., Wendt C.IL, Butt D.P., Sharp D.H., Joyce E.L. Carbon dioxide disposal in carbonate minerals.//Energy, 1995, v. 20 (11), pp. 1153-1170.

128. Liou J.G. Synthesis and stability relations of prehnite, Ca2Al2Si3Oio(OH)2.//Amer. Miner., 1971, v. 56, pp. 507-531.

129. Liou J.G. Synthesis and stability relations of wairakite, CaAl2Si40i2x2H20.//Contrib. Miner. Petrol., 1970, v. 27, pp. 259-282.

130. Liro C., Adams E., Herzog H. Modeling the release of CO2 in the deep ocean.//Energ. Convers. Manage., 1992, v. 33 (5-8), pp. 667-674.

131. Luquot L., Gouze P. Experimental determination of porosity and permeability changes induced by injection of CO2 into carbonate rocks.//Chem. Geol., 2009, 265 (1-2), pp. 148-159.

132. Marchetti C. On Geoengineering and the CO2 problem.//Climatic Change, 1977, v. 1 (1), pp. 59-68.

133. Matter J.M., Takahashi T., Goldberg D. Experimental evaluation of in situ C02-water-rock reactions during C02 injection in basaltic rocks: Implications for geological C02 sequestration.//Geochem. Geophys. Geosyst., 2007, v. 8 (2), Q02001, pp. 1-19.

134. Mattson В., Anderson M.P., Mattson S. Microscale gas chemistry. 4th Edition, Norwalk: Educational Innovations, 2006, 482 p.

135. McGrail B.P., Schaef H.T., Ho A.M., Chien Y.J., Dooley J.J., Davidson C.L. Potential for carbon dioxide sequestration in flood basalts.//J. Geophys. Res., 2006, v. Ill, B12201.

136. Metz P., Trommsdorff V. On phase equilibria in metamorphosed siliceous dolomites.//Contr. Miner. Petrol., 1968, v. 18, pp. 305-309.

137. Mineral sequestration of CO2 commences in Iceland. URL: http://www.or.is/English/Projects/CarbFix/Readstory/2290. Дата обращения: 05.03.2012.

138. Mito S., Xue Z., Ohsumi T. Case study of geochemical reactions at the Nagaoka C02 injection site, Japan.//Int. J. Greenh. Gas Cont., 2008, v. 2 (3), pp. 309-318.

139. Mysen B.O. The role of volatiles in silicate melts: solubility of carbon dioxide and water in feldspar, pyroxene and feldspathoid melts to 30 kbar and 1625°C.//Amer. J. Sci., 1976, v. 276 (8), pp. 969-996.

140. Mysen B.O., Arculus R.J., Eggler D.I I. Solubility of carbon dioxide in melts of andesite, tholeite, olivine nephelinite composition to 30 kbar pressure.//Contrib. Miner. Petrol., 1975, v. 53 (4), pp. 226-239.

141. Nakamoto K. Infrared and Raman spectra of inorganic and coordination compounds. 4th Edition, Wiley, New York, 1986,484 p.

142. Nakashiki N., Ohsumi T., Shitashima K. Sequestering of CO2 in a deep ocean fall velocity and dissolution rate of solid CO2 in the ocean./CRIEPI Report (EU 91003), Japan, 1991.

143. Neuhoff P.S., Fridriksson T., Arnorsson S., Bird D.K. Porosity evolution and mineral paragenesis during low-grade metamorphism of basaltic lavas at Teigarhorn, Eastern Iceland.//Amer. J. Sci., 1999, v. 299, pp. 467-501.

144. O'Connor W.K., Dahlin D.C., Rush G.E., Dahlin C.L., Collins W.K. Carbon dioxide sequestration by direct mineral carbonation: process mineralogy of feed and products.//Miner. Metallurg. Proc., 2002, v. 19 (2), pp. 95-101.

145. O'Connor W.K., Dahlin D.C., Turner P.C., Walters R. Carbon dioxide sequestration by ex-situ mineral carbonation.//Second International Dixy Lee Ray Memorial Symposium, Washington, DC, USA, Aug. 29 Sept. 2, 1999, DOE/ARC-1999-009.

146. Oelkers E.H., Gislason S.R., Matter J. Mineral carbonation of C02.//Elements, 2008, v. 4, pp. 333-337.

147. Ohsumi T. CO2 disposal options in the deep sea.//Mar. Technol. Soc. J., 1995, v. 29 (3), pp. 58-66.

148. Orlando A., Borrini D., Marini L. Dissolution and carbonation of a serpentinite: inferences from acid attack and high P-T experiments performed in aqueous solutions at variable salinity//Appl. Geochem., 2011, v. 26 (8), pp.1569-1583.

149. Ozaki M., Sonoda K., Fujioka Y., Tsukamoto O., Komatsu M. Sending CO2 into deep ocean with a hanging pipe from floating platform.//Energ. Convers. Manage., 1995, v. 36 (6-9), pp. 475-78.

150. Palandri J.L., Kharaka Y.K. Ferric iron-bearing sediments as a mineral trap for CO2 sequestration: Iron reduction using sulfur-bearing waste gas.//Chem. Geol., 2005, v. 217, pp. 351-364.

151. Palandri J.L., Rosenbauer R.J., Kharaka Y.K. Ferric iron in sediments as a novel CO2 mineral trap: CO2-SO2 reaction with hematite.//Appl. Geochem., 2005, v. 20, pp. 2038-2048.

152. Park A.-H.A., Jadhav R., Fan L.-S. C02 mineral sequestration: chemically enhanced aqueous carbonation of serpentine.//Can. J. Chem. Eng., 2003, v. 81, pp. 885-890.

153. Peng D.-Y., Robinson D.B. Two and three phase equilibrium calculations for systems containing water.//Canadian J. of Chem. Eng., 1976, v. 54, pp. 595-599.

154. Pernert J. C. Oxalic acid.//Encyclopedia of chemical technology. Eds: Kirk R.E., Othmer D.F., Interscience, New York, 1952, v. 9, pp. 661-674.

155. Pineau F., Javoy M. Strong degassing at ridge crests: the behavior of dissolved carbon and water in basalt glasses at 14°N, Mid-Atlantic Ridge.//Earth and Planet. Sci. Let., 1994, v. 123, pp. 179-198.

156. Rebscher D., May F., Oldenburg C.M. Sequestration of CO2 in the Altmark natural gas field, Germany: Mobility control to extend enhanced gas recovery .//Proceedings of Tough Symposium 2006, Berkeley, California, May 15-17, 2006, pp. 1-5.

157. Reed S.J.B. Electron microprobe analysis and scanning electron microscopy in geology. Cambridge University Press, 1996, 350 p.

158. Rendek E., Ducom G., Germain P. Carbon dioxide sequestration in municipal solid waste incinerator (MSWI) bottom ash.//J. Hazard. Mater., 2006, v. 128, pp. 73-79.

159. Roberts B.E., Tremaine P.R. Vapour liquid equilibrium calculations for dilute aqueous solutions of C02, H2S, NII3 and NaOH to 300°C.//Canadian J. Chem. Eng., 1985, v. 63 (2), pp. 294-300.

160. Robie R.A., Hemingway B.S., Fisher J.R. Thermodynamic properties of minerals and related substances at 298,15K and 1 bar (105 Pascals) pressure and at high temperatures. Washington, US Geological Survey Bulletin, 1978, № 1452,456 p.

161. Rogers K.L., Neuhoff P.S., Pedersen A.K., Bird D.K. C02 metasomatism in a basalt-hosted petroleum reservoir, Nuussuaq, West Greenland.//Lithos., 2006, v. 92, pp. 5582.

162. Rosenbauer R.J., Thomas B., Bischoff J.L., Palandri J. Carbon sequestration via reaction with basaltic rocks: Geochemical modeling and experimental results.//Geochim. Cosmochim. Acta, 2012, v. 89, pp. 116-133.

163. Schaef H.T., McGrail B.P., Owen A.T. Basalt-C02-H20 interactions and variability in carbonate mineralization rates.//Energy Procedia, 2009, v. 1, pp. 4899-4906.

164. Schaef H.T., McGrail B.P., Owen A.T. Carbonate mineralization of volcanic province basalts.//Int. J. Greenh. Gas Cont., 2010, v. 4, pp. 249-261.

165. Schaef H.T., McGrail B.P. Dissolution of Columbia River Basalt under mildly acidic conditions as a function of temperature: Experimental results relevant to the geological sequestration of carbon dioxide.//Appl. Geochem., 2009, v. 24 (5), pp. 980-987.

166. Schiffman P., Fridleifsson G.O. The smectite-chlorite transition in drillhole NJ-15, Nesjavellir geothermal field, Iceland: XRD, BSE and electron microprobe investigations.//! Metamorph. Geol., 1991, v. 9, pp. 679-696.

167. Schiffman P., Liou J.G. Synthesis and stability relations of Mg-Al pumpellyite, Ca4Al5MgSi602i(0H)7.//J. Petrol., 1980, v. 21, pp. 441-474.

168. Schilling F., Borm G., Würdemann H., Möller F., Kühn M. Status report on the first European on-shore C02 storage site at Ketzin (Germany).//Energy Procedia, 2009, v. 1 (1), pp. 2029-2035.

169. Schwarze Pumpe fact sheet: carbon dioxide capture and storage project. URL: http://sequestration.mit.edu/tools/projects/vattenfalloxyfuel.html. Дата обращения: 20.02.2013.

170. Seifritz W. C02 disposal by means of silicates.//Nature, 1990, v. 345, p. 486.

171. Siegenthaler U., Oeschger H. Biospheric C02 emissions during the past 200 years reconstructed by deconvolution of ice core data.//Tellus, 1987, v. 39B, pp. 140-154.

172. Sipila J., Teir S., Zevenhoven R. Carbon dioxide sequestration by mineral carbonation. Literature review update 2005 2007. Finland, 2008, 53 p.

173. Skippen G.B. Experimental data for reactions in siliceous marbels.//J. Geol., 1971, v. 79, pp. 457-481.

174. Soong Y., Goodman A.L., McCarthy-Jones J.R., Baltrus J.P. Experimental and simulation studies on mineral trapping of C02 with brine.//Energ. Convers. Manage., 2004, v. 45(11-12), pp. 1845-1859.

175. Stockmann G., Wolff-Boenisch D., Gislason S.R., Oelkers E.H. Dissolution of diopside and basaltic glass: the effect of carbonate coating.//Miner. Mag., 2008, v. 72 (1), pp. 135-139.

176. Strens R.G.J. Reconnaissance of the prehnite stability field.//Miner. Mag., 1968, v. 36, pp. 864-867.

177. Strens R.G.J. Stability and relations of the Al-Fe epidotes.//Miner. Mag., 1965, v. 35, pp. 464-475.

178. Stryjek R., Vera J.H. PRSV: An improved Peng-Robinson equation of state for pure compounds and mixtures.//Canadian J. Chem. Eng., 1986, v. 64, pp. 323-333.

179. Teir S., Kuusik R., Fogelholm C.-J., Zevenhoven R. Production of magnesium carbonates from serpentinite for long-term storage of C02.//Int. J. Miner. Process., 2007a, v. 85, pp. 1-15.

180. Teir S., Revitzer H., Eloneva S., Fogelholm C.-J., Zevenhoven R. Dissolution of natural serpentinite in mineral and organic acids.//Int. J. Miner. Process., 2007b, v. 83 (1— 2), pp. 36-46.

181. The Snohvit field in the Barents Sea supplies gas to the world's first LNG plant with carbon capture and storage. URL: http://www.statoil.com/en/Technology Innovation/NewEnergy/Co2Management/Pages/Snohvit.aspx. Дата обращения: 07.09.2011.

182. Thompson A.B. Laumontite equilibria and the zeolite facies.//Amer. J. Sci., 1970, v. 269, pp. 267-275.

183. Trends in atmospheric carbon dioxide. URL: http://www.esrl.noaa.gov/gmd/ccgg/trends/. Дата обращения 20.02.2013.

184. Walter L.S. Experimental studies on Bovven's decarbonation series. I: P-T univariant equilibria of the "monticellite" and "akermanite" reactions.//Amer. J. Sci., 1963, v. 261, pp. 488-500.

185. Walter L.S. Experimental studies on Bowen's decarbonation series. II: P-T univariant equilibria of the reaction: forsterite+calcite=monticellite+periclase+C02.//Amer. J. Sci., 1963, v. 261, pp. 773-779.

186. Walter-Levy L., Perrotey J., Visser J.W. Sur les systemes cristallines des chloroxalates de magnesium.//BuIl. Soc. Chim., 1971, pp. 757-761.

187. Warren P.H. Petrologic evidence for low-temperature, possibly flood evaporitic origin of carbonates in the ALH84001 meteorite.//J. Geophys. Res., 1998, v. 103 (E7), pp. 16759-16773.

188. Wendt C.H., Butt D.P., Lackner K.S., Ziock II.-J. Thermodynamic considerations of using chlorides to accelerate the carbonate formation from magnesiumsilicates. Los Alamos National Laboratory, LA-UR-98-3612, Los Alamos, New Mexico, USA, 1998.

189. Wiebe R., Gaddy Y.L. The solubility in water of carbon dioxide at 0°, 75° and 100°C at pressure to 700 atm.//J. Amer. Chem. Soc., 1939, v. 61, p. 315.

190. Wiebe R., Gaddy Y.L. The solubility of carbon dioxide in water at various temperatures from 12° to 40°C and at pressure to 500 atm.//J. Amer. Chem. Soc., 1940, v. 62, p. 815.

191. Wigand M., Carey J.W., Schiitt II., Spangenberg E., Erzinger J. Geochemical effects of CO2 sequestration in sandstones under simulated In situ conditions of deep saline aquifers.//Appl. Geochem., 2008, v. 23 (9), pp. 2735-2745.

192. Wilson M.J., Jones D., Russell J.D. Glushinskite, a naturally occurring magnesium oxalate.//Miner. Mag., 1980, v. 43, pp. 837-840.

193. Wilson M.J., Bayliss P. Mineralogical notes. Mineral nomenclature: glushinskite.//Miner. Mag., 1987, v. 51, pp. 327-328.

194. Wolff-Boenisch D., Gislason S.R., Oelkers E.H. The effect of crystallinity on dissolution rates and CO2 consumption capacity of silicates.//Geochim. Cosmochim. Acta, 2006, v. 70, pp. 858-870.

195. Xu T.F., Apps J.A., Pruess K. Reactive geochemical transport simulation to study mineral trapping for CO2 disposal in deep arenaceous formations.//J. Geophys. Res., 2003, v. 108 (B2), 2071, pp. ECV 3 (l-i3).

196. Xu T.F., Apps J.A., Pruess K. Numerical simulation of CO2 disposal by mineral trapping in deep aquifers.//Appl. Geochem., 2004, v. 19 (6), pp. 917-936.

197. Xu T.F., Apps J.A., Pruess K., Yamamoto H. Numerical modeling of injection and mineral trapping of CO2 with H2S and SO2 in a sandstone formation.//Chem. Geol., 2007, v. 242 (3-4), pp. 319-346.

198. Zen E-an. Burial metamorphism.//Canad. Miner., 1974a, v. 12, pp. 445-455.

199. Zen E-an. Prehnite- and pumpellyite-bearing mineral assemblages, west side of the Appalachian metamorphic belt, Pennsylvania to Newfoundland.//J. Petrol., 1974b, v. 15, pp. 197-242.

200. Zen E-an. The zeolite faciès; an interpretation.//Amer. J. Sci., 1961, v. 259, pp. 401-409.

201. Zevenhoven R., Teir S., Eloneva S. Heat optimisation of a staged gas-solid mineral carbonation process for long-term CO2 storage.//Proceedings of ECOS, Crete, Greece, 2006, pp. 1661-1669.

202. Zharikov V.A., Shmulovich K.I., Bulatov V.K. Experimental studies in the system Ca0-Mg0-Al203-Si02-C02~H20 and conditions of high-temperature metamorphism.//Tectonophysics, 1977, v. 43, pp. 145-162.

203. Zolotov M.Y. An oceanic composition on early and today's Enceladus.//Geophys. Res. Let., 2007, v. 34, L23203.

204. Zolotov M.Y., Mironenko M.V. On the composition of putative oceans on early Venus.//In Workshop on Venus geochemistry: Progress, Prospects and New Missions, LPI Contribution 1470, Houston, 2009, pp. 53-54. ■

205. Zolotov M.Y., Mironenko M.V. Timing of acid weathering on Mars: A kinetic-thermodynamic assessment.//!. Geophys. Res., 2007, v. 112, E07006.