Взаимодействие кислорода и водорода на поверхности наночастиц золота и никеля, нанесенных на высокоориентированный пиролитический графит тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 01.04.17, кандидат наук Сарвадий Сергей Юрьевич

• Сарвадий Сергей Юрьевич
• кандидат наук
• 2020

Оглавление диссертации кандидат наук Сарвадий Сергей Юрьевич

Введение

Глава 1. Литературный обзор

1.1. Модельные наноструктурированные системы в катализе

1.2. Методы синтеза наночастиц и покрытий на их основе

1.3. Наноструктурированные системы на основе золота

1.4. Наноструктурированные системы на основе никеля

1.5. Синергетические эффекты в многокомпонентных

наноструктурированных системах

1.6. Методы исследования наноструктурированных систем

Глава 2. Методика исследований

2.1. Сканирующая туннельная микроскопия

2.2. Описание установки

2.3. Методы синтеза наноструктурированных покрытий

Глава 3. Результаты и обсуждения

3.1. Взаимодействие водорода с покрытием на основе единичных наночастиц золота

3.2. Влияние внешнего электрического поля на диссоциативную адсорбцию водорода на поверхности единичных наночастиц золота

3.3. Взаимодействие кислорода и дейтерия с покрытием на основе единичных наночастиц золота

3.4. Взаимодействие водорода с покрытием на основе единичных наночастиц никеля

3.5. Бикомпонентное покрытие на основе единичных наночастиц золота и никеля и его взаимодействие с водородом и кислородом

Основные результаты и выводы

Список сокращений

Список литературы

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Взаимодействие кислорода и водорода на поверхности наночастиц золота и никеля, нанесенных на высокоориентированный пиролитический графит»

Введение

Актуальность темы исследования. Сегодня многие технологические процессы, используемые в химической промышленности, имеют в своей основе реакции, так или иначе использующие в качестве катализаторов наночастицы, синтезированные из различных материалов. Поверхность отдельной наночастицы может быть неоднородна: обладать хаотично ориентированными гранями, участками с различным элементным составом, иметь дефекты различной природы. Локальные свойства каталитических систем, имеющих в своем составе наночастицы, будут значительно меняться в процессе использования даже при небольших изменениях структуры поверхности наночастиц, их электронного строения, напряженности локальных электрических полей в зазорах между частицами и поверхностью носителя. Особенно важно учитывать влияние этих факторов в случае многокомпонентных наноструктурированных систем. Также на морфологию наночастиц и механизмы протекающих на их поверхности реакций оказывает влияние носитель, на котором они расположены. Нанесенные наночастицы представляют собой сложную динамическую систему, откликающуюся на изменение внешних условий. Такие системы уже успешно применяются в различных отраслях промышленности, но связь их структурных характеристик с особенностями протекания реакций на поверхности по-прежнему остается неясной. Вследствие этого возникает необходимость в определении морфологии наноструктурированных систем и в идентификации продуктов реакций на их поверхности с максимально высоким пространственным разрешением. Такие исследования не только помогут прояснить механизмы известных гетерогенных реакций, но и откроют новые возможности для эффективной модификации уже применяющихся катализаторов, а также разработки новых материалов - адсорбентов, сенсоров и т.п.

Цели и задачи исследования. Цель данной диссертационной работы заключалась в определении адсорбционных свойств моно- и

бикомпонентных покрытий на основе единичных нанесенных наночастиц золота и никеля по отношению к водороду и кислороду в зависимости от их морфологии и электронного строения. Конкретными задачами исследования были:

1. Определение морфологии, электронного строения и адсорбционных свойств по отношению к водороду и кислороду покрытия из единичных наночастиц золота, нанесенных на поверхность высокоориентированного пиролитического графита (HOPG) методом пропитки.

2. Сравнение форм, размеров и взаимной пространственной организации единичных наночастиц никеля в составе покрытий, нанесенных на поверхность HOPG различными методами, и определение продуктов их взаимодействия с молекулярным водородом.

3. Идентификация молекул, адсорбированных на поверхности бикомпонентного покрытия из золотых и никельсодержащих наночастиц на HOPG после их последовательной выдержки в атмосфере водорода и кислорода.

Научная новизна

1. Впервые экспериментально показано активное участие интерфейса HOPG|Au в процессе диссоциативной хемосорбции ^ на поверхности нанесенных наночастиц Au.

2. Впервые установлено, что диссоциативная хемосорбция Н2 на поверхности наночастиц Au протекает вне зависимости от метода синтеза наночастиц.

3. Продемонстрирована возможность ингибирования диссоциативной адсорбции Н2 на поверхности наночастиц Au за счет воздействия внешнего постоянного электрического поля с напряженностью Е < 106 В/м.

4. Определено, что восстановление в Н2 окисленных наночастиц №, нанесенных методом лазерного электродиспергирования, протекает по трехстадийному механизму: 1) взаимодействие водорода со слабосвязанным кислородом на поверхности NiO, 2) восстановление никеля из оксида вблизи

металлического ядра, 3) восстановление оксида вблизи поверхности наночастиц.

5. Обнаружен синергетический эффект в реакции синтеза Н20 на поверхности наноструктурированного покрытия из единичных наночастиц N10 и Аи и установлена роль оксидной фазы никеля и слабосвязанных форм водорода в этом процессе.

Теоретическая и практическая значимость работы. Определены особенности морфологии, электронной структуры и адсорбционные свойства моно- и бикомпонентных покрытий из единичных наночастиц золота и никеля, а также их поведение в реакции синтеза воды при последовательной выдержке в водороде и кислороде. Экспериментально продемонстрирована особая роль интерфейса золото-графит в процессе диссоциативной хемосорбции водорода. Установлена роль оксидной фазы никеля бикомпонентного покрытия в проявлении синергетического эффекта в реакции синтеза воды. Полученные результаты не только проясняют механизмы реакций, но и открывают новые возможности для эффективной модификации уже применяющихся катализаторов.

Методы исследования. В работе использовались следующие методы исследования: сканирующая туннельная микроскопия, сканирующая туннельная спектроскопия, Оже-спектроскопия.

Положения, выносимые на защиту.

1. Независимость протекания диссоциативной хемосорбции Н2 на поверхности наночастиц Аи от метода синтеза наночастиц.

2. Ингибирование хемосорбции Н2 на поверхности наночастиц золота, нанесенных на высокоориентированный пиролитический графит, за счет воздействия внешнего постоянного электрического поля с напряженностью Е < 106 В/м.

3. Трехстадийный механизм восстановления в Н2 окисленных аморфных наночастиц N1.

4. Синергетический эффект взаимодействия оксидной фазы никеля и слабосвязанных форм водорода на поверхности бикомпонентного покрытия из наночастиц NiO и Au в реакции синтеза воды.

Степень достоверности полученных результатов. Достоверность изложенного в диссертации материала обеспечивается использованием широко апробированных экспериментальных методов. Результаты находятся в соответствии с данными, полученными ранее другими авторами.

Апробация работы. Результаты работы докладывались и обсуждались на: XIX-XXII Международных симпозиумах «Нанофизика и наноэлектроника» (г. Нижний Новгород, Россия 2015-2018), XXVI-XXIX Всероссийских симпозиумах «Современная химическая физика» (г. Туапсе, Россия 20142017), Международной конференции «Nanosystems for Materials and Catalysis» (п. Шепси, Россия 2015), XXXIII Всероссийском симпозиуме молодых ученых по химической кинетике (г. Мытищи, Россия 2015), Всероссийской конференции «Физико-химия наноструктурированных катализаторов» (г. Звенигород, Россия 2016).

Число публикаций. По материалам диссертации опубликовано 7 печатных работ. Работ, опубликованных в рецензируемых научных изданиях, рекомендованных ВАК - 5.

Личный вклад автора. Результаты, представленные в диссертации, получены при непосредственном участии автора, включая выбор задач исследования, выполнение экспериментов, обработку результатов экспериментов, а также участие в разработке теоретических моделей.

Объем и структура диссертации. Диссертация состоит из введения, трех глав, основных результатов и выводов, списка сокращений и списка цитируемой литературы. Работа изложена на 136 страницах и содержит 26 рисунков и библиографию из 222 наименований.

Глава 1. Литературный обзор

1.1. Модельные наноструктурированные системы в катализе

Учет влияния атомарной структуры катализатора на такие характеристики как активность и селективность, является важнейшей задачей химической физики XXI века. В случае гетерогенных катализаторов ее решению препятствует сложность структуры поверхности, которая на наномасштабах никогда не является однородной. Химические реакции на наноструктурированных поверхностях могут протекать по-разному в зависимости от формы, размера, распределения отдельных структурных элементов и т.д. Поэтому в первую очередь необходимо выделить и исследовать процессы, происходящие на простых однородных участках поверхности. Это возможно при использовании модельных каталитических систем, обладающих строго определёнными характеристиками, но при этом близких по своей структуре к катализаторам, применяемым в химической промышленности [1, 2].

В качестве примера работы реального катализатора можно рассмотреть окислительное дегидрирование метанола до СО/СО2 и Н2О на наночастицах Pd, нанесенных на поверхность пленки Al2O3 [3]. Исследование методом молекулярных пучков показало, что реакция может идти по одному из двух путей: (а) образование CHx и H2O, и (б) образование CO2 и H2O. Селективность реакции определяется структурными неоднородностями наночастиц. В частности, разрыв связи CH3-OH происходит на краевых и угловых атомах частицы. В результате этого на поверхности наночастиц образуются углеродсодержащие соединения. А затем реакция дегидрирования протекает в основном на гранях (111) наночастиц. Этот процесс похож на тот, который можно наблюдать на грани (111) монокристалла Pd. Использование поляризационной инфракрасной спектроскопии при атмосферном давлении позволяет обнаружить формильные и формальдегидные соединения на поверхности наночастиц и

одновременно определить продукты в газовой фазе. Исследования с применением метода рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии показывают образование углеродсодержащих соединений именно на этой стадии. Формальдегидные и формильные соединения являются прекурсорами разрыва связи С-О. Такой вывод можно сделать, потому что разрыв связи С-О подавляется в случае, когда СО уже сформировался, и все атомы Н удалены. При этом СО не распадается на поверхности монокристалла Рё(111) и на наночастицах Рё, нанесенных на пленку оксида алюминия, даже при повышенных температурах и давлениях газа.

Также остается нерешенным и вопрос об изменении под действием реагентов того вещества, которое изначально вводится в реакцию как катализатор. Если введение какого-то вещества эффективно меняет скорость химической реакции, истинным катализатором может являться не оно само, а та система с новым химическим составом и структурой, которая образуется на первых стадиях реакции. Это тоже видно на данном примере, поскольку важную роль играет проникновение отщепленного водорода внутрь самой наночастицы Рё. Внутренний водород проявляется в виде низкотемпературной особенности в спектре термопрограммируемой десорбции, и до недавнего времени не было четких доказательств его существования внутри частицы. По всей видимости, внутренний водород каким-то образом меняет свойства частицы, а не атакует молекулу адсорбата напрямую, как это предполагалось раньше [3].

Исследование модельных систем может обеспечить полезной информацией даже об очень сложных каталитических системах. Взаимосвязь между структурой-морфологией, спектроскопическими данными и реакционной способностью трудно проследить на атомном уровне на реальных порошковых образцах. Модельные же системы позволяют достичь нового уровня понимания гетерогенных реакций, поскольку число параметров, влияющих на активность и селективность, в таких системах можно независимо варьировать.

1.2. Методы синтеза наночастиц и покрытий на их основе

Способы синтеза высокодисперсных каталитически активных частиц на основе переходных металлов, нанесенных на подложки из микропористых оксидов, практически не менялись с 1920-х годов [4]. Металлические катализаторы осаждали из растворов и подвергали циклам окисления и восстановления до тех пор, пока не образовывалась система с широким распределением частиц по размерам и неконтролируемым пространственным распределением. При таком подходе в реакции принимает участие лишь небольшая часть материала, вводимая в систему как катализатор, но именно она обеспечивает синтез конечного продукта.

Сегодня технологии промышленных катализаторов требуют высоких скоростей реакции и до 100% селективности по отношению к желаемому продукту при минимальной скорости дезактивации катализатора и высокой экономической эффективности. Без контроля на атомном уровне размера частиц катализатора и их пространственного распределения строгие требования химической технологии не могут быть выполнены.

Стандартным требованием к нанесенным каталитическим системам является наличие большой активной площади поверхности, то есть частиц металла нанометрового масштаба. Например, это особенно важно в случае катализаторов на основе золота для гидрирования или эпоксидирования органических соединений, содержащих С=С связь [5, 6]. Наноразмерные (меньше 10 нм) частицы Аи существенно отличаются от массивного золота, демонстрируя электронную структуру, которая определяется законами квантовой механики, и их каталитическая активность чувствительна к распределению по размерам, морфологии и расстоянию между частицами. Из-за термодинамической движущей силы, приводящей к агрегации частиц, взаимодействия металл/носитель имеют решающее значение для ограничения роста/спекания частиц, особенно при повышенных температурах. В этом смысле на свойства конечного катализатора сильное влияние оказывает способ приготовления, при котором изменения условия

синтеза (например, термическая обработка на воздухе или в восстановительной среде (обычно поток Н2), а также температуры сушки и старение) могут влиять на характеристики нанесенного катализатора. Было показано, что под воздействием газофазных реагентов [7] или излучения [8] поверхностная подвижность Аи может меняться, что, в свою очередь, приводит к агломерации частиц. Следовательно, особое внимание должно быть уделено выбору прекурсора, условий хранения и обработки, чтобы избежать нежелательного спекания частиц Аи. Конечные характеристики наноструктурированной каталитической системы также зависят от содержания металла (обычно в диапазоне 0.1-3 мас. % для высоких дисперсий), а также от химического состава и площади поверхности.

В подтверждение необходимости тщательного подбора носителя можно рассмотреть результаты, приведенные в работе [9], где в реакциях газофазного гидрирования С2Н2 и С02 на наночастицах Аи в качестве носителя использовали ряд различных оксидов металлов А1203, ТЮ2, Се02, 7г02 и др. Все они должны были обладать определенной стабильностью в условиях реакции. При этом выбор носителя определялся не только такими параметрами как химический состав поверхности и площадь поверхности, но и распределением пор по размеру и механической прочностью.

Необходимым условием для высокой удельной общей площади поверхности

2 1

(обычно в диапазоне 50-500 м г-) является пористость подложки (мезо- и микро-), которая может налагать ограничения на процессы массопереноса, что может поставить под угрозу измерение истинной (химической) кинетики реакции.

Кроме того, следует обратить внимание на то, как синтезированные наночастицы и предварительная обработка образца влияют на морфологию, структуру и электронные свойства подложки [10]. В некоторых случаях каталитическая активность этих гетерогенных систем сильно зависит от наличия активных центров на поверхности самой подложки (например, О-вакансии) или на интерфейсе подложка|наночастица.

В процессе синтеза наноструктурированной системы необходимо учитывать кислотно-основные свойства подложки. Кислотные подложки могут генерировать электронно-дефицитную фазу посредством

переноса электронов между металлом и подложкой [11]. В случае основных носителей возможно образование Аи5- в результате электронно-донорного взаимодействия между подложкой и нанесенным металлом [12]. На подложках, несущих как кислотные так и основные центры (например, Al203), нанесенный металл может находиться в обоих состояниях в зависимости от локальных свойств носителя [13].

Активированный уголь используется в качестве носителя благодаря совокупным преимуществам высокой площади поверхности, адсорбционной способности и экономической эффективности [14], поскольку химические свойства поверхности и адсорбционные свойства могут быть точно настроены путем включения функциональных групп, например, за счет обработки кислотами [15]. Однако в реакциях гидрирования углерод имеет ограниченное применение в качестве носителя Аи из-за трудности получения хорошо диспергированной фазы Аи с узким распределением по размерам [16].

За последние 30 лет нанотехнологии выделились в отдельное направление. Для синтеза наноструктурированных систем было разработано множество различных методов. Существует несколько классификаций методов синтеза. В одном случае методы делят на две категории в соответствии с изменением размера образца в ходе синтеза. Процессы, связанные с агломерацией атомов и укрупнением частиц до нанометрового размера, называют «снизу вверх». Методы, в которых массивные навески измельчают до нанометрового размера, называют методами «сверху вниз». В другом случае методы синтеза делят на химические и физические. Химические методы предполагают изменение степени окисления вещества, то есть реакцию восстановления вещества из прекурсора или его окисления. К ним можно отнести методы пропитки-осаждения [17], синтеза в

коллоидных дисперсиях [18]. В основе физических методов лежит физический процесс, протекающий без изменения степени окисления. К физическим методам относятся методы литографии [19] и конденсации из газовой фазы [3, 20-22]. Но такое деление весьма условно, поскольку в ходе синтеза наноструктурированных систем могут протекать самые разнообразные физико-химические процессы. Рассмотрим некоторые методы синтеза.

Метод осаждения-пропитки

Для приготовления катализатора методом пропитки-осаждения обычно используют прекурсор металла в водном растворе, который наносят на предварительно подготовленную подложку. После сушки образец подвергается стадии восстановления с предварительным прокаливанием или без него. Широко применяются хлорсодержащие прекурсоры - в основном коммерчески доступные золотохлористоводородная кислота НАиС14 и хлорид золота АиС13 [23]. Однако было показано, что остаточный С1 на поверхности может вызывать спекание наночастиц Аи [24]. Это вызвало интерес к использованию С1-несодержащих прекурсоров, таких как ацетат золота [25, 26], но его низкая растворимость в воде ограничивает применимость. Удаление остаточного С1 может быть достигнуто промывкой водой [26] и/или щелочным агентом (аммиак [27]). После сушки на поверхности остаются соединения, содержащие Аи3+, а последующая термическая обработка в восстановительной или окислительной (оксидные формы золота нестабильны) атмосфере приводит к образованию нульвалентного Аи0 [28]. Подробно данный метод по приготовлению Аи-содержащих катализаторов описан в обзоре [29] и в работе Харуты [30]. Также встречаются такой вариант метода, как соосаждение, при котором и носитель, и прекурсор синтезируются одновременно [31, 32]. Метод осаждения-пропитки достаточно прост и применим для широкого ряда

носителей [25, 33-35]. В зависимости от конкретных условий он приводит к образованию частиц Аи с размерами 1-60 нм.

Синтез в мицеллярных растворах и в порах цеолитов

Одним из главных требований к изготавливаемым нанокатализаторам является сохранение ими своей первоначальной морфологии, или, по крайней мере, узкого распределения по размерам в условиях реакции (например, при воздействии реагентов или температурной обработке). Эта сложная задача решается путем использования органических лигандов для удержания неорганических катализаторов в порах цеолитов или в мицеллярных нанореакторах [36, 37] с заданными размерами и формами.

Эти методы достаточно успешно применяются для получения активных катализаторов с частицами необходимого размера, но требуют дальнейшей разработки неагрессивных подходов для полного устранения нежелательных инкапсулирующих лигандов. Примером является остаточное углеродное покрытие или оболочка из карбида металла на поверхности наночастиц, если не было проведено надлежащей предварительной обработки образца [37]. Такие недостатки подчеркивают важность тщательного анализа образца до того, как предпринимаются эксперименты по определению реакционной способности, для того, чтобы убедиться, что полученные результаты соответствуют не только морфологически, но и химически определенным наноразмерным системам, свободным от отравляющих остатков синтеза.

Методы конденсации и осаждения из газовой фазы

Среди физических методов синтеза наноструктурированных систем очень привлекательным способом является осаждение выбранных по массе кластеров из газовой фазы. Например, в работе [20] отобранные Agn+ (п = 1, 2, 3) с энергией менее 2 эВ/атом были нанесены из газовой фазы на поверхность монокристалла титана при комнатной температуре, а процессы их миграции визуализированы с помощью метода сверхвысоковакуумной

сканирующей туннельной микроскопии. Обладая при комнатной температуре высокой подвижностью на поверхности ТЮ2, атомы Ag при достижении поверхности спекаются и образуют трехмерные островки со средней измеренной высотой /. 5 А и диаметром 42 А. Аналогично ведут себя димеры, формируя крупные кластеры со средней высотой 6.2 А и диаметром 33 А. На краях ступеней образования из атомов, имеющих более высокую подвижность, появлялись в три раза чаще. В отличие от них осаждение тримеров приводило к образованию маленьких кластеров (с размером в несколько атомов) с высокой долей покрытия поверхности. Это указывает на неповрежденные тримеры и подразумевает, что они имеют ограниченную подвижность при комнатной температуре.

Применение подхода [38] до сих пор является редкостью, поскольку существуют некоторые ограничения в отношении металлов, которые могут испаряться, и в отношении размера частиц. Поэтому в большинстве исследований, посвященных данной проблеме, для получения металлических наночастиц используют метод, основанный на испарении соответствующего металла и его конденсации на оксидной подложке. Носитель из оксида часто получают путем выращивания тонкой эпитаксиальной пленки оксида на монокристалле металла, который близок к данному оксиду с точки зрения кристаллографии [39]. Атомы металла агрегируют на оксидной подложке, первоначально образуя в основном двумерные нанокластеры. Размеры кластеров и расстояния между ними зависят от количества и потока испаренного металла, температуры подложки и природы носителя. Кластеры, выращенные этим методом, характеризуются относительно узким распределением по размерам и имеют тенденцию быть плоскими с отношением высоты к диаметру около 0.2 [40-42]. К сожалению, данный метод не позволяет контролировать расстояние между наночастицами на поверхности.

Литография

В работе [19] рассматривается изготовление модельных катализаторов с использованием метода электронно-лучевой литографии, который позволяет создавать наноструктурированные покрытия на большой площади (порядка 1 см ) образца и при этом достаточно точно контролировать размер частиц и их пространственное распределение. На поверхность образца наносят слой защитного покрытия, в котором электронным пучком «зачищаются» те места, на которых должны остаться нанесенные частицы металла. После напыления на поверхность образца металлической пленки защитное покрытие вместе с излишками металла растворяют. В результате на поверхности образца остается упорядоченный массив металлических наночастиц. В работе [4] такая техника была использована для нанесения наночастиц платины размером 50 нм, разделенных на 200 нм (от центра к центру), на окисленные пластины монокристаллического кремния с

2 9

площадью поверхности 0.64 см . Более 10 платиновых частиц было нанесено таким образом в виде квадратного массива. После приготовления 0.4 см такого покрытия его очистили ионной бомбардировкой в сверхвысоковакуумной камере, а затем перенесли в реакционную камеру высокого давления. На синтезированном образце авторы успешно провели гидрирование этилена, доказав, что такой массив кластеров из одинаковых частиц платины можно использовать в качестве модельного катализатора. К сожалению, данный метод синтеза достаточно трудоемок.

Методы синтеза в буферном и активном слое

Метод роста кластеров металлов, представленный в работе [43], использует буферный слой из твердого ксенона для предотвращения прямого контакта испарившихся (горячих) атомов металла с холодной подложкой. На его поверхность из газовой фазы наносятся атомы испаренного металла. Из-за слабого взаимодействия с ксеноном в результате диффузии и агрегации образуются небольшие кластеры. Последующий прогрев образца приводит к

десорбции инертного газа с дальнейшим слиянием и ростом кластеров холодного металла. Плотность покрытия и размеры кластеров зависят от толщины буфера и количества испаряющегося металла. Одним из основных преимуществ этого метода является то, что при его использовании происходит прямое взаимодействие между горячими испаряемыми атомами металла, а взаимодействия с подложкой не происходит. Например, частицы Ge не могут быть получены прямым осаждением на Si (100). Было продемонстрировано, что данный метод позволяет получить кластеры Ge с различными размерами и пространственным распределением на поверхности Si (100) [44]. Помимо Xe могут использоваться такие вещества как Ar, Ю-, C02, H20. Кластеры, полученные данным методом, характеризуются уникальной морфологией. Они обладают более явной трехмерной структурой с соотношением сторон, приближающимся к 0.5 [45].

Список литературы диссертационного исследования кандидат наук Сарвадий Сергей Юрьевич, 2020 год

Список литературы

1. Бухтияров А. В., Нартова А. В., Квон Р. И. Идентификация азотсодержащих форм при адсорбции оксида азота на поверхности модельных золотых катализаторов // Кинетика и катализ. - 2011. - T. 52. - N. 5. - С. 772-777.

2. Бухтияров А. В., Квон Р. И., Нартова А. М., Бухтияров В. И. Исследование размерного эффекта в адсорбции NO на наночастицах золота методами СТМ и РФЭС // Известия Академии наук. Серия химическая. - 2011. - N. 10. - С. 1943-1950.

3. Freund H.-J. Model Systems in Heterogeneous Catalysis: Selectivity Studies at the Atomic Level // Topics in Catalysis. - 2008. - V. 48. - N. 1-4. - P. 137144.

4. Somorjai G. A. New model catalysts (platinum nanoparticles) and new techniques (SFG and STM) for studies of reaction intermediates and surface restructuring at high pressures during catalytic reactions //Applied Surface Science. - 1997. - V. 121-122. - P. 1-19.

5. Claus P. Heterogeneously catalysed hydrogenation using gold catalysts // Applied Catalysis A. - 2005. - V. 291. - N. 1-2. - P. 222-229.

6. Haruta M. Catalysis of Gold Nanoparticles Deposited on Metal Oxides // CATTECH. - 2002. - V. 6. - N. 3. - P. 102-115.

7. Sykes E. C. H., Williams F. J., Tikhov M. S., Lambert R. M. Nucleation, Growth, Sintering, Mobility, and Adsorption Properties of Small Gold Particles on Polycrystalline Titania // The Journal of Physical Chemistry B. -2002. - V. 106. - N. 21. - P. 5390-5394.

8. Zanella R., Louis C. Influence of the conditions of thermal treatments and of storage on the size of the gold particles in Au/TiO2 samples // Catalysis Today. - 2005. - V. 107-108. - P. 768-777.

9. Cárdenas-Lizana F., Keane M. A. The development of gold catalysts for use in hydrogenation reactions // Journal of Materials Science. - 2013. - V. 48. -N. 2. - P. 543-564.

10. Cuenya B. R. Synthesis and catalytic properties of metal nanoparticles: Size, shape, support, composition, and oxidation state effects // Thin Solid Films. -2010. - V. 518. - N. 12. - P. 3127-3150.

11. Stakheev A. Y., Kustov L. M. Effects of the support on the morphology and electronic properties of supported metal clusters: modern concepts and progress in 1990s // Applied Catalysis A. - 1999. - V. 188. - N. 1-2. - P. 335.

12. Mojet B. L., Miller J. T., Ramaker D. E., Koningsberger D. C. A New Model Describing the Metal-Support Interaction in Noble Metal Catalysts // Journal of Catalysis. - 1999. - V. 186. - N. 2. - P. 373-386.

13. Trueba M., Trasatti S. P. y-Alumina as a Support for Catalysts: A Review of Fundamental Aspects // European Journal of Inorganic Chemistry. - 2005. -V. 2005. - N. 17. - P. 3393-3403.

14. Rodríguez-Reinoso F. The role of carbon materials in heterogeneous catalysis // Carbon. - 1998. - V. 36. - N. 3. - P. 159-175.

15. Moreno-Castilla C., Ferro-García M. A., Joly J. P., Bautista-Toledo I., Carrasco-Marín F., Rivera-Utrilla J. Activated Carbon Surface Modifications by Nitric Acid, Hydrogen Peroxide, and Ammonium Peroxydisulfate Treatments // Langmuir. - 1995. - V. 11. - N. 11. - P. 4386-4392.

16. Prati L., Villa A., Lupini A. R., Veith G. M. Gold on carbon: one billion catalysts under a single label // Physical Chemistry Chemical Physics. - 2012. - V. 14. - N. 9. - P. 2969-2978.

17. Haruta M. Size- and support-dependency in the catalysis of gold // Catalysis Today. - 1997. - V. 36. - N. 1. - P. 153-166.

18. Narayanan R., El-Sayed M. A. Effect of Nanocatalysis in Colloidal Solution on the Tetrahedral and Cubic Nanoparticle SHAPE: Electron-Transfer

Reaction Catalyzed by Platinum Nanoparticles // The Journal of Physical Chemistry B. - 2004. - V. 108. - N. 18. - P. 5726-5733.

19. Eppler A.S., Rupprechter G., Guczi L., Somorjai G. A. Model Catalysts Fabricated Using Electron Beam Lithography and Pulsed Laser Deposition // The Journal of Physical Chemistry B. - 1997. - V. 101. - N. 48. - P. 99739977.

20. Benz L., Tong X., Kemper P., Lilach Y., Kolmakov A., Metiu H., Bowers M. T., Buratto S. K. Landing of size-selected Ag+n clusters on single crystal TiO2 (110)-(1x1) surfaces at room temperature // The Journal of Chemical Physics. - 2005. - V. 122. - N. 8. - P. 081102.

21. Song Z., Hrbek J., Osgood R. Formation of TiO2 Nanoparticles by Reactive-Layer-Assisted Deposition and Characterization by XPS and STM // Nano Letters. - 2005. - V. 5. - N. 7. - P. 1327-1332.

22. Chen M. S., Goodman D. W. The Structure of Catalytically Active Gold on Titania // Science. - 2004. - V. 306. - N. 5694. - P. 252-255.

23. Haruta M., Tsubota S., Kobayashi T., Kageyama H., Genet M. J., Delmon B. Low-Temperature Oxidation of CO over Gold Supported on TiO2, a-Fe2O3, and Co3O4 // Journal of Catalysis. - 1993. - V. 144. - N.1. - P. 175-192.

24. Dobrosz I., Jiratova K., Pitchon V., Rynkowski J. M. Effect of the preparation of supported gold particles on the catalytic activity in CO oxidation reaction // Journal of Molecular Catalysis A: Chemical. - 2005. - V. 234. - N. 1-2. - P. 187-197.

25. Claus P., Brückner A., Mohr C., Hofmeister H. Supported Gold Nanoparticles from Quantum Dot to Mesoscopic Size Scale: Effect of Electronic and Structural Properties on Catalytic Hydrogenation of Conjugated Functional Groups // Journal of the American Chemical Society. - 2000. - V. 122. - N. 46. - P. 11430-11439.

26. Oh H.-S., Yang J.H., Costello C. K., Wang Y. M., Bare S. R., Kung H. H., Kung M. C. Selective Catalytic Oxidation of CO: Effect of Chloride on

Supported Au Catalysts // Journal of Catalysis. - 2002. - V. 210. - N. 2. - P. 375-386.

27. Ivanova S., Pitchon V., Zimmermann Y., Petit C. Preparation of alumina supported gold catalysts: Influence of washing procedures, mechanism of particles size growth // Applied Catalysis A. - 2006. - V. 298. - P. 57-64.

28. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ : учебное пособие для вузов // Москва : Химия, 2000. - 480 с.

29. Bond G. C., Thompson D. T. Catalysis by gold // Catalysis Reviews -Science and Engineering. - 1999. - V. 41. - N. 3-4. - P. 319-388.

30. Tsubota S., Haruta M., Kobayashi T., Ueda A., Nakahara Y. Preparation of Highly Dispersed Gold on Titanium and Magnesium Oxide // Studies in Surface Science and Catalysis. - 1991. - V. 63. - P. 695-704.

31. Bailie J. E., Hutchings G. J. Promotion by sulfur of gold catalysts for crotyl alcohol formation from crotonaldehyde hydrogenation // Chemical Communications. - 1999. - N. 21. - P. 2151-2152.

32. Bond G. C., Sermon P. A., Webb G., Buchanan D. A., Wells P. B. Hydrogenation over supported gold catalysts // Journal of the Chemical Society, Chemical Communications. - 1973. - N. 13. - P. 444-445.

33. Jia J., Haraki K., Kondo J. N., Domen K., Tamaru K. Selective Hydrogenation of Acetylene over Au/Al2O3 Catalyst // The Journal of Physical Chemistry B. - 2000. - V. 104. - N. 47. - P. 11153-11156.

34. Choudhary T. V., Sivadinarayana C., Datye A. K., Kumar D., Goodman D. W. Acetylene Hydrogenation on Au-Based Catalysts // Catalysis Letters. -2003. - V. 86. - N. 1-3. - P. 1-8.

35. Lopez-Sanchez J. A., Lennon D. The use of titania- and iron oxide-supported gold catalysts for the hydrogenation of propyne // Applied Catalysis A. -2005. -V. 291. - N. 1-2. - P. 230-237.

36. Ono L. K., Sudfeld D., Cuenya B. R. In situ gas-phase catalytic properties of TiC-supported size-selected gold nanoparticles synthesized by diblock

copolymer encapsulation // Surface Science. - 2006. - V. 600. - N. 23. - P. 5041-5050.

37. Croy J. R., Mostafa S., Heinrich H., Cuenya B. R. Size-selected Pt Nanoparticles Synthesized via Micelle Encapsulation: Effect of Pretreatment and Oxidation State on the Activity for Methanol Decomposition and Oxidation // Catalysis Letters. - 2009. - V. 131. - N. 1-2. - P. 21-32.

38. Heiz U., Sanchez A., Abbet S., Schneider W.-D. Catalytic Oxidation of Carbon Monoxide on Monodispersed Platinum Clusters: Each Atom Counts // Journal of the American Chemical Society. - 1999. - V. 121. - N. 13. - P. 3214-3217.

39. Freund H.-J. Adsorption of Gases on Complex Solid Surfaces // Angewandte Chemie. International Edition. - 1997. - V. 36. - N. 5. - P. 452-475.

40. Kolmakov A., Goodman D. W. In situ scanning tunneling microscopy of oxide-supported metal clusters: Nucleation, growth, and thermal evolution of individual particles // The Chemical Record. - 2002. - V. 2. - N. 6. - P. 446457.

41. Lai X., St. Clair T. P., Valden M., Goodman D. W. Scanning tunneling microscopy studies of metal clusters supported on TiO2 (110): Morphology and electronic structure // Progress in Surface Science. - 1998. - V. 59. - N. 1-4. - P. 25-52.

42. Schmidt A. A., Eggers H., Herwig K., Anton R. Comparative investigation of the nucleation and growth of fcc-metal particles (Rh, Ir, Ni, Pd, Pt, Cu, Ag, Au) on amorphous carbon and SiO2 substrates during vapor deposition at elevated temperatures // Surface Science. - 1996. - V. 349. - N. 3. - P. 301316.

43. Huang L., Chey S. J., Weaver J. H. Buffer-Layer-Assisted Growth of Nanocrystals: Ag-Xe-Si(111) // Physical Review Letters. - 1998. - V. 80. -N. 18. - P. 4095-4098.

44. Yoo K., Li A.-P., Zhang Z., Weitering H. H., Flack F., Lagally M. G., Wendelken J. F. Fabrication of Ge nanoclusters on Si with a buffer layer-

assisted growth method // Surface Science. - 2003. - V. 546. - N. 2-3. - P. L803-L807.

45. Gross E., Horowitz Y., Asscher M. Water as Buffer Material for Gold Nanocluster Growth // Langmuir. - 2005. - V. 21. - N.19. - P. 8892-8898.

46. Horn J., Song Z., Potapenko D. V., Hrbek J., White M. G. Characterization of Molybdenum Carbide Nanoparticles Formed on Au(111) Using Reactive-Layer Assisted Deposition // The Journal of Physical Chemistry B. - 2005. -V. 109. - N. 1. - P. 44-47.

47. Kim J., Dohnalek Z., White J. M., Kay B. D. Reactive Growth of Nanoscale MgO Films by Mg Atom Deposition onto O2 Multilayers // The Journal of Physical Chemistry B. - 2004. - V. 108. - N. 31. - P. 11666-11671.

48. Bone W. A., Wheeler R. V. The Combination of Hydrogen and Oxygen in Contact with Hot Surfaces // Philosophical Transactions of the Royal Society A. - 1906. - V. 206. - N. 402-412. - P. 1-67.

49. Yolles R. S., Wood B. J., Wise H. Hydrogenation of alkenes on gold // Journal of Catalysis. - 1971. - V. 21. - N. 1. - P. 66-69.

50. Bond G. C., Sermon P. A. Gold catalysts for olefin hydrogenation. Transmutation of catalytic properties // Gold Bulletin. - 1973. - V. 6. - N. 4. - P. 102-105.

51. Haruta M., Kobayashi T., Sano H., Yamada N. Novel gold catalysts for the oxidation of carbon monoxide at a temperature far below 0 °C // Chemistry Letters. - 1987. - V. 16. - N. 2. - P. 405-408.

52. Николаев С. А., Смирнов В. В., Васильков А. Ю., Подшибихин В. Л. Синергизм каталитического действия наноразмерных золото-никелевых катализаторов в селективном гидрировании ацетилена в этилен // Кинетика и катализ. - 2010. - T. 51. - N. 3. - С. 396-400.

53. Simakova I. L., Solkina Yu. S., Moroz B. L., Simakova O. A., Reshetnikov S. I., Prosvirin I. P., Bukhtiyarov V. I., Parmon V. N., Murzin D. Yu. Selective vapour-phase a-pinene isomerization to camphene over gold-on-alumina catalyst // Applied Catalysis A. - 2010. - V. 385. - N. 1-2. - P. 136-143.

54. Gómez-Quero S., Cárdenas-Lizana F., Keane M.A. Unique selectivity in the hydrodechlorination of 2,4-dichlorophenol over hematite-supported Au // Journal of Catalysis. - 2013. - V. 303. - P. 41-49.

55. Эллерт О. Г., Цодиков М. В., Николаев С. А., Новоторцев В. М. Биметаллические наносплавы в гетерогеном катализе промышленно важных реакций: синергизм и структурная организация активных компонентов // Успехи химии. - 2014. - Т. 83. - N. 8. - С. 718-732.

56. Lakshmanan P., Upare P. P., Le N.-T., Hwang Y. K., Hwang D. W., Lee U-H., Kim H. R., Chang J.-S. Facile synthesis of CeO2-supported gold nanoparticle catalysts for selective oxidation of glycerol into lactic acid // Applied Catalysis A. - 2013. - V. 468. - P. 260-268.

57. Cuenya B. R., Baeck S. H., Jaramillo T. F., McFarland E. W. Size- and

0 3+

Support-Dependent Electronic and Catalytic Properties of Au /Au Nanoparticles Synthesized from Block Copolymer Micelles // Journal of the American Chemical Society. - 2003. - V. 125. - N. 42. - P. 12928-12934.

58. Valden M., Lai X., Goodman D. W. Onset of Catalytic Activity of Gold Clusters on Titania with the Appearance of Nonmetallic Properties // Science. - 1998. - V. 281. - N. 5383. - P. 1647-1650.

59. Jaramillo T. F., Baeck S.-H., Cuenya B. R., McFarland E. W. Catalytic Activity of Supported Au Nanoparticles Deposited from Block Copolymer Micelles // Journal of the American Chemical Society. - 2003. - V. 125. - N. 24. - P. 7148-7149.

60. Campbell C. T., Parker S. C., Starr D. E. The Effect of Size-Dependent Nanoparticle Energetics on Catalyst Sintering // Science. - 2002. - V. 298. -N. 5594. - P. 811-814.

61. Lee S., Fan C., Wu T., Anderson S. CO Oxidation on Aun/TiO2 Catalysts Produced by Size-Selected Cluster Deposition // Journal of the American Chemical Society. - 2004. - V. 126. - N. 18. - P. 5682-5683.

62. Shaikhutdinov S.K., Meyer R., Naschitzki M., Baumer M., Freund H.-J. Size and Support Effects for CO Adsorption on Gold Model Catalysts // Catalysis Letters. - 2003. - V. 86. - N. 4. - P. 211-219.

63. Valden M., Pak S., Lai X., Goodman D. W. Structure sensitivity of CO oxidation over model Au/TiO2 catalysts // Catalysis Letters. - 1998. - V. 56. - N. 1. - P. 7-10.

64. Naitabdi A., Ono L. K., Cuenya B. R. Local investigation of the electronic properties of size-selected Au nanoparticles by scanning tunneling spectroscopy // Applied Physics Letters. - 2006. - V. 89. - N. 4. - P. 043101.

65. Mills G., Gordon M. S., Metiu H. Oxygen adsorption on Au clusters and a rough Au(111) surface: The role of surface flatness, electron confinement, excess electrons, and band gap // The Journal of Chemical Physics. - 2003. -V. 118. - N. 9. - P. 4198-4205.

66. Mavrikakis M., Stoltze P., N0rskov J. K. Making gold less noble // Catalysis Letters. - 2000. - V. 64. - N. 2-4. - P. 101-106.

67. Ruggiero C., Hollins P. Interaction of CO molecules with the Au(332) surface // Surface Science. - 1997. - V. 377-379. - P. 583-586.

68. Xu Y., Mavrikakis M. Adsorption and Dissociation of O2 on Gold Surfaces: Effect of Steps and Strain // The Journal of Physical Chemistry B. - 2003. -V. 107. - N. 35. - P. 9298-9307.

69. Lopez N., Janssens T. V. W., Clausen B. S., Xu Y., Mavrikakis M., Bligaard T., N0rskov J. K. On the origin of the catalytic activity of gold nanoparticles for low-temperature CO oxidation // Journal of Catalysis. - 2004. - V. 223. -N. 1. - P. 232-235.

70. Campbell C. T. The Active Site in Nanoparticle Gold Catalysis // Science. -2004. - V. 306. - N. 5694. - P. 234-235.

71. Yoon B., Häkkinen H., Landman U., Wörz A. S., Antonietti J.-M., Abbet S., Judai K., Heiz U. Charging Effects on Bonding and Catalyzed Oxidation of CO on Au8 Clusters on MgO // Science. - 2005. - V. 307. - N. 5708. - P. 403-407.

72. Yan W., Chen B., Mahurin S. M., Dai S., Overbury S. H. Brookite-supported highly stable gold catalytic system for CO oxidation // Chemical Communications. - 2004. - N. 17. - P. 1918-1919.

73. Liu Z.-P., Gong X.-Q., Kohanoff J., Sanchez C., Hu P. Catalytic Role of Metal Oxides in Gold-Based Catalysts: A First Principles Study of CO Oxidation on TiO2 Supported Au // Physical Review Letters. - 2003. - V. 91. - N. 26. - P. 266102.

74. Chen M., Goodman D. W. Catalytically Active Gold: From Nanoparticles to Ultrathin Films // Accounts of Chemical Research. - 2006. - V. 39. - N. 10. -P. 739-746.

75. Häkkinen H., Abbet W., Sanchez A., Heiz U., Landman U. Structural, Electronic, and Impurity-Doping Effects in Nanoscale Chemistry: Supported Gold Nanoclusters // Angewandte Chemie. International Edition. - 2003. - V. 42. - N. 11. - P. 1297-1300.

76. Yan Z., Chinta S., Mohamed A. A., Fackler J. P., Goodman D. W. The Role of F-Centers in Catalysis by Au Supported on MgO // Journal of the American Chemical Society. - 2005. - V. 127. - N. 6. - P. 1604-1605.

77. Laursen S., Linic S. Oxidation Catalysis by Oxide-Supported Au Nanostructures: The Role of Supports and the Effect of External Conditions // Physical Review Letters. - 2006. - V. 97. - N. 2. - P. 026101.

78. Pillay D., Hwang G. S. Growth and structure of small gold particles on rutile TíO2(110) // Physical Review B. - 2005. - V. 72. - N. 20. - P. 205422.

79. Rodriguez J. A., Liu P., Hrbek J., Evans J., Pérez M. Water Gas Shift Reaction on Cu and Au Nanoparticles Supported on CeO2(111) and ZnO(0001): Intrinsic Activity and Importance of Support Interactions // Angewandte Chemie. International Edition. - 2007. - V. 46. - N. 8. - P. 1329-1332.

80. Rodriguez J. A., Wang X., Liu P., Wen W., Hanson J. C., Hrbek J., Pérez M., Evans J., Gold nanoparticles on ceria: importance of O vacancies in the activation of gold // Topics in Catalysis. - 2007. - V. 44. - N. 1-2. - P. 73-81.

81. Esch F., Fabris S., Zhou L., Montini T., Africh C., Fornasiero P., Comelli G., Rosei R. Electron Localization Determines Defect Formation on Ceria Substrates // Science. - 2005. - V. 309. - N. 5735. - P. 752-755.

82. Ono L. K., Cuenya B. R. Effect of interparticle interaction on the low temperature oxidation of CO over size-selected Au nanocatalysts supported on ultrathin TiC films // Catalysis Letters. - 2007. - V. 113. - N. 3-4. - P. 8694.

83. Rodriguez J. A., Liu P., Vines F., Illas F., Takahashi Y., Nakamura K. Dissociation of SO2 on Au/TiC(001): Effects of Au-C Interactions and Charge Polarization // Angewandte Chemie. International Edition. - 2008. -V. 47. - N. 35. - P. 6685-6689.

84. Rodriguez J. A., Vines F., Illas F., Liu P., Takahashi Y., Nakamura K. Adsorption of gold on TiC(001): Au-C interactions and charge polarization // The Journal of Chemical Physics. - 2007. - V. 127. - N. 21. - P. 211102.

85. Mostafa S., Croy J. R., Heinrich H., Cuenya B. R. Catalytic decomposition of alcohols over size-selected Pt nanoparticles supported on ZrO2: A study of activity, selectivity, and stability // Applied Catalysis A. - 2009. - V. 366. -N. 2. - P. 353-362.

86. Boudjahem A. G., Monteverdi S., Mercy M., Bettahar M. M. Study of nickel catalysts supported on silica of low surface area and prepared by reduction of nickel acetate in aqueous hydrazine // Journal of Catalysis. - 2004. - V. 221. - N. 2. - P. 325-334.

87. Du Y., Chen H., Chen R., Xu N. Synthesis of p-aminophenol from p-nitrophenol over nano-sized nickel catalysts // Applied Catalysis A. - 2004. -V. 277. - N. 1-2. - P. 259-264.

88. Wu Z., Chen J., Di Q., Zhang M., Size-controlled synthesis of a supported Ni nanoparticle catalyst for selective hydrogenation of p-nitrophenol to p-aminophenol // Catalysis Communications. - 2012. - V. 18. - P. 55-59.

89. Bhatia S., Bakhshi N. N., Mathews J. F. Characterization and methanation activity of supported nickel catalysts // The Canadian Journal of Chemical Engineering. - 1978. - V. 56. - N. 5. - P. 575-581.

90. Randhava S. S., Camara E. H., Rehmat A. Methanation of Low Levels of Carbon Monoxide over Nickel Catalyst // Industrial & Engineering Chemistry Product Research and Development. - 1969. - V. 8. - N. 4. - P. 347-352.

91. Schoubye P. Methanation of CO on some Ni catalysts // Journal of Catalysis. - 1969. - V. 14. - N. 3. - P. 238-246.

92. Arki M., Ponec V. Methanation of carbon monoxide on nickel and nickel-copper alloys // Journal of Catalysis. - 1976. - V. 44. - N. 3. - P. 439-448.

93. Mustard D. G., Bartholomew C. H. Determination of metal crystallite size and morphology in supported nickel catalysts // Journal of Catalysis. - 1981. - V. 67. - N. 1. - P. 186-206.

94. Vannice M. A. The catalytic synthesis of hydrocarbons from H2/CO mixtures over the group VIII metals: II. The kinetics of the methanation reaction over supported metals // Journal of Catalysis. - 1975. - V. 37. - N. 3. - P. 462473.

95. Vannice M. A. The catalytic synthesis of hydrocarbons from H2/CO mixtures over the group VIII metals: IV. The kinetic behavior of CO hydrogenation over Ni catalysts // Journal of Catalysis. - 1976. - V. 44. - N. 1. - P. 152-162.

96. Bhatia S., Bakhshi N. N., Mathews J. F. Methanation of Carbon Monoxide Catalyzed by Nickel/Zeolite-Y and Nickel/n-Alumina; Effect of Reduction Time // The Canadian Journal of Chemical Engineering. - 1981. - V. 59. - N. 4. - P. 492-496.

97. Ermakova M. A., Ermakov D. Y., Kuvshinov G. G., Plyasova L. M. New Nickel Catalysts for the Formation of Filamentous Carbon in the Reaction of Methane Decomposition // Journal of Catalysis. - 1999. - V. 187. - N. 1. - P. 77-84.

98. Ermakova M. A., Ermakov D. Y., Plyasova L. M., Kuvshinov G. G. XRD studies of evolution of catalytic nickel nanoparticles during synthesis of

filamentous carbon from methane // Catalysis Letters. - 1999. - V. 62. - N. 24. - P. 93-97.

99. O'Neill C. E., Yates D. J. C. The effect of the support on the infrared spectra of carbon monoxide adsorbed on nickel // The Journal of Physical Chemistry.

- 1961. - V. 65. - N. 6. - P. 901-906.

100. Taylor W. F., Yates D. J. C., Sinfelt J. H. Catalysis over Supported Metals. II. The Effect of the Support on the Catalytic Activity of Nickel for Ethane Hydrogenolysis // The Journal of Physical Chemistry. - 1964. - V. 68. - N. 10. - P. 2962-2966.

101. Vannice M. A., Garten R. L. Metal-support effects on the activity and selectivity of Ni catalysts in CO/H2 synthesis reactions // Journal of Catalysis.

- 1979. - V. 56. - N. 2. - P. 236-248.

102. Bond G. C. The reaction of ethylene with deuterium over various types of platinum catalyst // Transactions of Faraday Society. - 1956. - V. 62. - P. 1235-1244.

103. O'Neill C. E., Yates D. J. C. The effect of the support on the infrared spectra of carbon monoxide adsorbed on nickel oxides // Spectrochimica Acta. -1961. - V. 17. - N. 9-10. - P. 953-967.

104. Bartholomew C. H., Pannell R. B., Butler J. L. Support and crystallite size effects in CO hydrogenation on nickel // Journal of Catalysis. - 1980. - V. 65.

- N. 2. - P. 335-347.

105. Bartholomew C. H., Pannell R. B., Butler J. L., Mustard D. G. Nickel-support interactions: their effects on particle morphology, adsorption, and activity selectivity properties // Industrial & Engineering Chemistry Product Research and Development. - 1981. - V. 20. - N. 2. - P. 296-300.

106. Smith J. S., Thrower P. A., Vannice M. A. Characterization of Ni/TiO2 catalysts by TEM, X-ray diffraction, and chemisorption techniques// Journal of Catalysis. - 1981. - V. 68. - N. 2. - P. 270-285.

107. Zagli A. E., Falconer J. L., Keenan C. A. Methanation on supported nickel catalysts using temperature programmed heating // Journal of Catalysis. -1979. - V. 56. - N. 3. - P. 453-467.

108. Falconer J. L., Zagli A. E. Adsorption and methanation of carbon dioxide on a nickel/silica catalyst // Journal of Catalysis. - 1980. - V. 62. - N. 2. - P. 280285.

109. Wu S.-H., Chen D.-H. Synthesis and characterization of nickel nanoparticles by hydrazine reduction in ethylene glycol // Journal of Colloid and Interface Science. - 2003. - V. 259. - N. 2. - P. 282-286.

110. Tan K. S., Cheong K. Y. Advances of Ag, Cu, and Ag-Cu alloy nanoparticles synthesized via chemical reduction route // Journal of Nanoparticle Research.

- 2013. - V. 15. - N. 4. - 1537.

111. Khanna P. K., More P. V., Jawalkar J. P., Bharate B. G. Effect of reducing agent on the synthesis of nickel nanoparticles // Materials Letters. - 2009. -V. 63. - N. 16. - P. 1384-1386.

112. Athanassiou E. K., Grass R. N., Stark W. J. Chemical Aerosol Engineering as a Novel Tool for Material Science: From Oxides to Salt and Metal Nanoparticles // Aerosol Science and Technology. - 2010. - V. 44. - N. 2. -P. 161-172.

113. Huaman J. L. C., Hironaka N., Tanaka S., Shinoda K., Miyamura H., Jeyadevan B. Size-controlled monodispersed nickel nanocrystals using 2-octanol as reducing agent // CrystEngComm. - 2013. - V. 15. - N. 4. - P. 729-737.

114. Wu Z. G., Munoz M., Montero O. The synthesis of nickel nanoparticles by hydrazine reduction // Advanced Powder Technology. - 2010. - V. 21. - N. 2.

- P. 165-168.

115. Druzhinia T. S., Herzer N., Hoeppener S., Schubert U. S. Formation of Iron Oxide Particles by Reduction with Hydrazine // ChemPhysChem. - 2011. -V. 12. - N. 4. - P. 781-784.

116. Adam A. A., Szabados M., Musza K., Belteky P., Konya Z., Kukovecz A., Sipos P., Palinko I. Effects of medium and nickel salt source in the synthesis and catalytic performance of nano-sized nickel in the Suzuki-Miyaura cross-coupling reaction // Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis. - 2019. -V. 126. - N. 2. - P. 841-855.

117. Kim J., Somorjai G. A. Molecular Packing of Lysozyme, Fibrinogen, and Bovine Serum Albumin on Hydrophilic and Hydrophobic Surfaces Studied by Infrared-Visible Sum Frequency Generation and Fluorescence Microscopy // Journal of the American Chemical Society. - 2003. - V. 125. - N. 10. - P. 3150-3158.

118. Arrigo R., Hävecker M., Schlögl R., Su D. S. Dynamic surface rearrangement and thermal stability of nitrogen functional groups on carbon nanotubes // Chemical Communications. - 2008. - N. 40. - P. 4891-4893.

119. Boissiere C., Grosso D., Chaumonnot A., Nicole L., Sanchez C. Aerosol Route to Functional Nanostructured Inorganic and Hybrid Porous Materials // Advanced Materials. - 2011. - V. 23. - N. 5. - P. 599-623.

120. Debecker D. P., Mutin P. H. Non-hydrolytic sol-gel routes to heterogeneous catalysts // Chemical Society Reviews. - 2012. - V. 41. - N. 9. - P. 36243650.

121. Mondloch J. E., Bayram E., Finke R. G. A review of the kinetics and mechanisms of formation of supported-nanoparticle heterogeneous catalysts // Journal of Molecular Catalysis A: Chemical. - 2012. - V. 355. - P. 1-38.

122. Shi J. On the Synergetic Catalytic Effect in Heterogeneous Nanocomposite Catalysts // Chemical Reviews. - 2013. - V. 113. - N. 3. - P. 2139-2181.

123. Somorjai G. A., Park J. Y. Molecular Factors of Catalytic Selectivity // Angewandte Chemie. International Edition. - 2008. - V. 47. - N. 48. - P. 9212-9228.

124. Corma A., Garcia H. Supported gold nanoparticles as catalysts for organic reactions // Chemical Society Reviews. - 2008. - V. 37. - N. 9. - P. 20962126.

125. Смирнов В. В., Ланин С. Н., Васильков А. Ю., Николаев С. А., Муравьева Г. П., Тюрина Л. А., Власенко Е. В. Адсорбция и каталитические превращения углеводородов на наноразмерных частицах золота, иммобилизованных на оксиде алюминия // Известия Академии наук. Серия химическая. - 2005. - N. 10. - C. 2215-2218.

126. Huang X., Li Y., Chen Y., Zhou H., Duan X., Huang Y. Plasmonic and Catalytic AuPd Nanowheels for the Efficient Conversion of Light into Chemical Energy // Angewandte Chemie. International Edition. - 2013. - V. 52. - N. 23. - P. 6063-6067.

127. Lee J.-H., You M.-H., Kim G.-H., Nam J.-M. Plasmonic Nanosnowmen with a Conductive Junction as Highly Tunable Nanoantenna Structures and Sensitive, Quantitative and Multiplexable Surface-Enhanced Raman Scattering Probes // Nano Letters. - 2014. - V. 14. - N. 11. - P. 6217-6225.

128. Kim C., Kwon Y., Lee H. Shape effect of Ag-Ni binary nanoparticles on catalytic hydrogenation aided by surface plasmons // Chemical Communications. - 2015. - V. 51. - N. 61. - P. 12316-12319.

129. Torimoto T., Horibe H., Kameyama T., Okazaki K.-I., Ikeda S., Matsumura M., Ishikawa A., Ishihara H. Plasmon-Enhanced Photocatalytic Activity of Cadmium Sulfide Nanoparticle Immobilized on Silica-Coated Gold Particles //The Journal of Physical Chemistry Letters. - 2011. - V. 2. - N. 16. - P. 2057-2062.

130. Li J., Cushing S. K., Zheng P., Meng F., Chu D., Wu N. Plasmon-induced photonic and energy-transfer enhancement of solar water splitting by a hematite nanorod array // Nature Communications. - 2013. - V. 4. - 2651.

131. Kompio P. G. W. A., Brückner A., Hipler F., Auer G., Löffler E., Grünert W. A new view on the relations between tungsten and vanadium in V2O5WO3/TiO2 catalysts for the selective reduction of NO with NH3 // Journal of Catalysis. - 2012. - V. 286. - P. 237-247.

132. Debecker D. P., Hauwaert D., Stoyanova M., Barkschat A., Rodemerck U., Gaigneaux. E.M. Opposite effect of Al on the performances of MoO3/SiO2-

Al2O3 catalysts in the metathesis and in the partial oxidation of propene // Applied Catalysis A. - 2011. - V. 391. - N. 1-2. - P. 78-85.

133. Yu X. F., Yu X. B., Wu S. J., Liu B., Liu H., Guan J. Q., Kan Q. B. The effect of the distance between acidic site and basic site immobilized on mesoporous solid on the activity in catalyzing aldol condensation // Journal of Solid State Chemistry. - 2011. - V. 184. - N. 2. - P. 289-295.

134. Liu B., Wu S. J., Yu X. F., Guan J. Q., Kan Q. B. Optimizing the matching between the acid and the base of cooperative catalysis to inhibit dehydration in the aldol condensation // Journal of Colloid and Interface Science. - 2011.

- V. 362. - N. 2. - P. 625-628.

135. Winter M., Brodd R. J. What Are Batteries, Fuel Cells, and Supercapacitors? // Chemical Reviews. - 2004. - V. 104. - N. 10. - P. 4245-4269.

136. Zhang H., Wang Y., Fachini E. R., Cabrera C. R. Electrochemically Codeposited Platinum/Molybdenum Oxide Electrode for Catalytic Oxidation of Methanol in Acid Solution // Electrochemical and Solid State Letters. -1999. - V. 2. - N. 9. - P. 437-439.

137. Papageorgopoulos D. C., de Heer M. P., Keijzer M., Pieterse J. A. Z., de Bruijn F. A. Nonalloyed Carbon-Supported PtRu Catalysts for PEMFC Applications // Journal of The Electrochemical Society. - 2004. - V. 151. -N. 5. - P. A763-A768.

138. Cui X. Z., Guo L. M., Cui F. M., He Q. J., Shi J. L. Electrocatalytic Activity and CO Tolerance Properties of Mesostructured Pt/WO3 Composite as an Anode Catalyst for PEMFCs // The Journal of Physical Chemistry C. - 2009.

- V. 113. - N. 10. - P. 4134-4138.

139. Searles R. A. Automotive Catalytic Pollution Control // Platinum Metals Review. - 1997. - V. 41. - N. 3. - P. 128-131.

140. Keane M. A. Ceramics for catalysis // Journal of Materials Science. - 2003. -V. 38. - N. 23. - P. 4661-4675.

141. Kartusch C., van Bokhoven J. A. Hydrogenation over gold catalysts: The interaction of gold with hydrogen // Gold Bulletin. - 2009. - V. 42. - N. 4. -P. 343-348.

142. Bus E., Miller J. T., van Bokhoven J. A. Hydrogen Chemisorption on Al2O3-Supported Gold Catalysts // The Journal of Physical Chemistry B. - 2005. -V. 109. - N. 30. - P. 14581-14587.

143. Meyer R., Lemire C., Shaikhutdinov S. K., Freund H.-J. Surface chemistry of catalysis by gold // Gold Bulletin. - 2004. - V. 37. - N. 1-2. - P. 72-124.

144. Zane F., Trevisan V., Pinna F., Signoretto M., Menegazzo F. Investigation on gold dispersion of Au/ZrO2 catalysts and activity in the low-temperature WGS reaction // Applied Catalysis B. - 2009. - V. 89. - N. 1-2. - P. 303-308.

145. Menegazzo F., Pinna F., Signoretto M., Trevisan V., Boccuzzi F., Chiorino A., Manzoli M. Quantitative determination of sites able to chemisorb CO on Au/ZrO2 catalysts // Applied Catalysis A. - 2009. - V. 356. - N. 1. - P. 3135.

146. Menegazzo F., Manzoli M., Chiorino A., Boccuzzi F., Tabakova T., Signoretto M., Pinna F., Pernicone N. Quantitative determination of gold active sites by chemisorption and by infrared measurements of adsorbed CO // Journal of Catalysis. - 2006. - V. 237. - N. 2. - P. 431-434.

147. Cvetanovic R. J., Amenomiya Y. A Temperature Programmed Desorption Technique for Investigation of Practical Catalysts // Catalysis Reviews. -1972. - V. 6. - N. 1. - P. 21-48.

148. Falconer J. L., Schwarz J. A. Temperature-Programmed Desorption and Reaction: Applications to Supported Catalysts // Catalysis Reviews - Science and Engineering. - 1983. - V. 25. - N. 2. - P. 141-227.

149. Guzmán C., Del Angel G., Gómez R., Galindo F., Zanella R., Torres G., Angeles-Chavez C., Fierro J. L. G. Gold Particle Size Determination on Au/TiO2-CeO2 Catalysts by Means of Carbon Monoxide, Hydrogen Chemisorption and Transmission Electron Microscopy // Journal of Nano Research. - 2009. - V. 5. - P. 13-23.

150. Lee P. I., Schwarz J. A. Adsorption-desorption kinetics of H2 from supported nickel catalysts // Journal of Catalysis. - 1982. - V. 73. - N. 2. - P. 272-287.

151. Toyoshima I., Somorjai G. A. Heats of Chemisorption of O2, H2, CO, CO2, and N2 on Polycrystalline and Single Crystal Transition Metal Surfaces // Catalysis Reviews - Science and Engineering. - 1979. - V. 19. - N. 1. - P. 105-159.

152. Eischens R. P., Pliskin W. A. The Infrared Spectra of Adsorbed Molecules // Advances in Catalysis. - 1958. - V. 10. - P. 1-56.

153. Boccuzzi F., Chiorino A., Manzoli M., Lu P., Akita T., Ichikawa S., Haruta M. Au/TiO2 Nanosized Samples: A Catalytic, TEM, and FTIR Study of the Effect of Calcination Temperature on the CO Oxidation // Journal of Catalysis. - 2001. - V. 202. - N. 2. - P. 256-267.

154. Kung M. C., Davis R. J., Kung H. H. Understanding Au-Catalyzed Low-Temperature CO Oxidation // The Journal of Physical Chemistry C. - 2007. -V. 111. - N. 32. - P. 11767-11775.

155. Concepción P., Carretón S., Corma A. Stabilization of cationic gold species on Au/CeO2 catalysts under working conditions // Applied Catalysis A. -2006. - V. 307. - N. 1. - P. 42-45.

156. Чоркендорф И., Наймантсведрайт Х. Современный катализ и химическая кинетика : учебное пособие // Долгопрудный: Издательский Дом «Интеллект», 2013. - 504 с.

157. Yan W., Petkov V., Mahurin S. M., Overbury S. H., Dai S. Powder XRD analysis and catalysis characterization of ultra-small gold nanoparticles deposited on titania-modified SBA-15 // Catalysis Communications. - 2005. -V. 6. - N. 6. - P. 404-408.

158. Kruse N., Chenakin S. XPS characterization of Au/TiO2 catalysts: Binding energy assessment and irradiation effects // Applied Catalysis A. - 2011. - V. 391. - N. 1-2. - P. 367-376.

159. Miller J. T., Kropf A. J., Zha Y., Regalbuto J. R., Delannoy L., Louis C., Bus E., van Bokhoven J. A. The effect of gold particle size on Au-Au bond length

and reactivity toward oxygen in supported catalysts // Journal of Catalysis. -2006. - V. 240. - N. 2. - P. 222-234.

160. Herzing A. A., Kiely C. J., Carley A. F., Landon P., Hutchings G. J. Identification of Active Gold Nanoclusters on Iron Oxide Supports for CO Oxidation // Science. - 2008. - V. 321. - N. 5894. - P. 1331-1335.

161. Миронов В. Л. Основы сканирующей зондовой микроскопии : учебное пособие для студентов вузов // Москва : Техносфера, 2004. - 144 с.

162. Dokou E., Stangland E. E., Andres R. P., Delgass W. N., Barteau M. A. Comparison of AFM and HRTEM to determine the metal particle morphology and loading of an Au/TiO2 catalyst // Catalysis Letters. - 2000. -V. 70. - N. 1-2. - P. 1-7.

163. N0rskov J. K., Bligaard T., Rossmeisl J., Christensen C. H. Towards the computational design of solid catalysts // Nature Chemistry. - 2009. - V. 1. -P. 37-46.

164. Hashmi A. S. K., Pernpointner M., Hansmann M. M. Theoretical insights into the superior activity of gold catalysts and reactions of organogold intermediates with electrophiles // Faraday Discussions. - 2011. - V. 152. - P. 179-184.

165. Häkkinen H., Yoon B., Landman U., Li X., Zhai H. J., Wang L.-S. On the Electronic and Atomic Structures of Small AuN- (N = 4-14) Clusters: A Photoelectron Spectroscopy and Density-Functional Study // The Journal of Physical Chemistry A. - 2003. - V. 107. - N. 32. - P. 6168-6175.

166. Дохликова Н. В., Колченко Н. Н., Гришин М. В., Шуб Б. Р., Делокализация электрона в гетерогенных системах AunHm // Российские нанотехнологии. - 2016. - Т. 11. - N. 1-2. - С. 17-20.

167. Дохликова Н. В., Колченко Н. Н., Гришин М. В., Гатин А. К., Шуб Б. Р. Влияние подложки на адсорбцию водорода на золотом кластере // Российские нанотехнологии. - 2016. - Т. 11. - N. 11-12. - С. 54-59.

168. Lambe J., Jaklevic R. C. Molecular Excitations in Barriers I / Tunneling Phenomena in Solids. - Lectures presented at the NATO Advanced Study

Institute. - Ed. by E. Burstein, S. Lundqvist // New York: Plenum Press, 1967. - P. 233-242. - 579 P.

169. Wiesendanger R. Scanning Tunneling Microscopy / Handbook of Microscopy. Methods II. - Ed. by S. Amelinckx, D. van Dyck, J. van Landuyt, G. van Tendeloo // Weinheim: VCH, 1997. - P. 807-826. - 1019 P.

170. Далидчик Ф. И. Многоквантовые колебательные переходы при резонансном туннелировании электронов // Журнал экспериментальной и теоретической физики. - 1984. - Т. 87. - N. 4. - С. 1384-1399.

171. Далидчик Ф. И., Гришин М. В., Ковалевский С. А., Колченко Н. Н. Колебательные переходы в экспериментах с СТМ // Письма в Журнал экспериментальной и теоретической физики. - 1997. - Т. 65. - N. 4. - С. 306-310.

172. Далидчик Ф. И., Буданов Б. А., Колченко Н. Н., Балашов Е. М., Ковалевский С. А. Резонансная туннельная спектроскопия гетерополисоединений // Журнал экспериментальной и теоретической физики. - 2012. - Т. 142. - N. 6. - С. 1218-1225.

173. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: учебное пособие: в 2 т. Т. 2 // Москва: Мир, 1972. - 871 с.

174. Бусев А. И., Иванов В. М. Аналитическая химия золота // Москва: Наука, 1973. - 264 с.

175. Tkachenko O. P., Kustov L. M., Nikolaev S. A., Smirnov V. V., Klementiev K. V., Naumkin A. V., Volkov I. O., Vasil'kov A. Yu., Murzin D. Yu. DRIFT, XPS and XAS investigation of Au-Ni/Al2O3 synergetic catalyst for allylbenzene isomerization // Topics in Catalysis. - 2009. - V. 52. - N. 4. - P. 344-350.

176. Montero M. A., Gennero de Chialvo M. R., Chialvo A. C. Preparation of gold nanoparticles supported on glassy carbon by direct spray pyrolysis // Journal of Materials Chemistry. - 2009. - V. 19. - N. 20. - P. 3276-3280.

177. Hou Y., Gao S. Monodisperse nickel nanoparticles prepared from a monosurfactant system and their magnetic properties // Journal of Materials Chemistry. - 2003. - V. 13. - N. 7. - P. 1510-1512.

178. Кавалерская Н. Е., Локтева Е. С., Ростовщикова Т. Н, Голубина Е. В., Маслаков К. И. Гидродехлорирование хлорбензола в присутствии Ni/Al2O3, полученного методом лазерного электродиспергирования и из коллоидной дисперсии // Кинетика и катализ. - 2013. - Т. 54. - N. 5. - С. 631-640.

179. Кавалерская Н. Е. Взаимодействие никеля с оксидом алюминия в катализаторах гидродехлорирования и гидрирования : диссертация ... кандидата химических наук : 02.00.15 / Кавалерская Наталья Евгеньевна; Московский гос. ун-т им. М. В. Ломоносова, Хим. факультет. - Москва, 2013. - 152 с.

180. Ростовщикова Т. Н., Смирнов В. В., Кожевин В. М., Явсин Д. А., Гуревич С. А. Межкластерные взаимодействия в катализе наноразмерными частицами металлов // Российские нанотехнологии. -2007. - Т. 2. - N. 1-2. - С. 47-60.

181. El-Shall M. S. Laser vaporization for the synthesis of nanoparticles and polymers containing metal particulates //Applied Surface Science. - 1996. -V. 106. - P. 347-355.

182. Григорьев А. И., Ширяева С. О. Закономерности Рэлеевского распада заряженной капли // Журнал технической физики. - 1991. - Т. 61. - N. 3. - С. 19-28.

183. Кожевин В. М., Явсин Д. А., Смирнова И. П., Кулагина М. М., Гуревич С. А. Влияние окисления на электрические свойства гранулированных наноструктур меди // Физика твердого тела. - 2003. - Т. 45. - N. 10. - С. 1895-1902.

184. Сарвадий С. Ю., Гатин А. К., Гришин М. В., Шуб Б. Р. Адсорбционные свойства заряженных наночастиц никеля // Химическая безопасность. -2018. - Т. 2. - N. 2. - C. 35-44.

185. Гатин А. К., Гишин М. В., Гуревич С. А., Дохликова Н. В., Кирсанкин А. А., Кожевин В. М., Колченко Н. Н., Ростовщикова Т. Н., Харитонов В. А., Шуб Б. Р., Явсин Д. А. Взаимодействие водорода и кислорода на поверхности единичных наночастиц золота // Известия Академии наук. Серия химическая. - 2014. - N. 8. - С. 1696-1702.

186. Гришин М. В., Гатин А. К., Дохликова Н. В., Колченко Н. Н., Сарвадий С.Ю., Шуб Б.Р. Морфология наноструктурированной системы HOPG|Aucryst|H и ее физико-химические свойства в реакциях с газофазными реагентами // Нанотехнологии: разработка, применение -XXI век. - 2017. - Т. 9. - N. 4. - С. 14-23.

187. Petkov V., Peng Y., Williams G., Huang B., Tomalia D., Ren Y. Structure of gold nanoparticles suspended in water studied by x-ray diffraction and computer simulations // Physical Review B. - 2005. - V. 72. - N. 19. - P. 195402.

188. Giaever I. Metal-Insulator-Metal Tunneling / Tunneling Phenomena in Solids. - Lectures presented at the NATO Advanced Study Institute. - Ed. by E. Burstein, S. Lundqvist // New York: Plenum Press, 1967. - P. 19-30. - 579 P.

189. Binnig G., Rohrer H., Gerber C., Weibel E. Tunneling through a controllable vacuum gap // Applied Physics Letters. - 1981. - V. 40. - N. 2. - P. 178-180.

190. Hamers R. J., Wang Y. J. Atomically-Resolved Studies of the Chemistry and Bonding at Silicon Surfaces // Chemical Reviews. - 1996. - V. 96. - N. 4. -P. 1261-1290.

191. Hamers R. J., Tromp R. M., Demuth J. E. Surface Electronic Structure of Si(111)-(7 x 7) Resolved in Real Space // Physical Review Letters. - 1986. -V. 56. - N. 18. - P. 1972-1975.

192. Lian L., Hackett P. A., Rayner D. M. Relativistic effects in reactions of the coinage metal dimers in the gas phase // The Journal of Chemical Physics. -1993. - V. 99. - N. 4. - P. 2583-2590.

193. Norskov J. K., Stoltze P., Nielsen U. The reactivity of metal surfaces // Catalysis Letters. - 1991. - V. 9. - N. 3-4. - P. 173-182.

194. Shaik S., de Visser S. P., Kumar D. External electric field will control the selectivity of enzymatic-like bond activations // Journal of the American Chemical Society. - 2004. - V. 126. - N. 37. - P. 11746-11749.

195. Rincón L., Mora J. R., Torres F. J., Almeida R. On the activation of o-bonds by electric fields: a valence bond perspective // Chemical Physics. - 2016. -V. 477. - P. 1-7.

196. Sarvadiy S. Yu., Gatin A. K., Grishin M. V., Kharitonov V. A., Kolchenko N. N., Dokhlikova N. V., Shub B. R. Electric field-prevented adsorption of hydrogen on supported gold nanoparticles // Golld Bulletin. - 2019. - V. 52. -N. 2. - P. 61-67.

197. Гатин А. К., Гришин М. В., Колченко Н. Н., Сарвадий С. Ю., Шуб Б. Р. Влияние электрического потенциала на взаимодействие нанесенных на графит наночастиц золота с молекулярным водородом // Химическая физика. - 2017. - Т. 36. - N. 3. - С. 81-86.

198. Knapp J. A., Himpsel F. J., Eastman D. E. Experimental energy band dispersions and lifetimes for valence and conduction bands of copper using angle-resolved photoemission // Physical Review B. - 1979. - V. 19. - N. 10. - P. 4952-4964.

199. Stobinski L., Dus R. Hydrogen adsorption on thin low temperature deposited unsintered gold films // Czechoslovak Journal of Physics. - 1993. - V. 43. -N. 9-10. - P. 1035-1040.

200. Moc J. Dissociation of multiple hydrogen molecules on the three-dimensional aluminium cluster: theoretical study // Theoretical Chemistry Accounts. -2013. - V. 132. - N. 8. - P. 1378.

201. Kratzer P., Hammer B., N0rskov J. K. A theoretical study of CH4 dissociation on pure and gold-alloyed Ni(111) surfaces // The Journal of Chemical Physics. - 1996. - V. 105. - N. 13. - P. 5595-5604.

202. Hammer B., N0rskov J. K. Electronic factors determining the reactivity of metal surfaces // Surface Science. - 1995. - V. 343. - N. 3. - P. 211-220.

203. Колченко Н.Н. Влияние кооперативных эффектов на каталитические свойства ансамбля металлических нанокластеров // Химическая физика.

- 2012. - Т. 31. - N. 9. - С. 77-80.

204. Гришин М. В., Далидчик Ф. И., Ковалевский С. А., Колченко Н. Н. Нагрев колебательных состояний адатомов током сканирующего туннельного микроскопа // Письма в Журнал экспериментальной и теоретической физики. - 2000. - Т. 71. - N. 2. - С. 104-109.

205. Yang B., Cao X. M., Gong X. Q., Hu P. A density functional theory study of hydrogen dissociation and diffusion at the perimeter sites of Au/Ti02 // Physical Chemistry Chemical Physics. - 2012. - V. 14. - N. 11. - P. 37413745.

206. Hammer B., Norskov J. K. Why gold is the noblest of all the metals // Nature.

- 1995. - V. 376. - N. 6537. - P. 238-240.

207. Kovalevskii S., Dalidchik F., Grishin M., Kolchenko N., Shub B. Scanning tunneling spectroscopy of vibrational transitions // Applied Physics A. - 1998.

- V. 66. - N. 1 Supplement. - P. S125-S128.

208. Гришин М. В., Далидчик Ф. И., Ковалевский С. А., Шуб Б. Р., Гатин А. К. Туннельная колебательная спектроскопия гидратных поверхностных комплексов несовершенных нанооксидов вольфрама и титана // Химическая физика. - 2007. - Т. 26. - N. 8. - С. 33-37.

209. Гатин А. К., Гришин М. В., Гуревич С. А., Дохликова Н. В., Кирсанкин А. А., Кожевин В. М., Локтева Е. С., Ростовщикова Т. Н., Сарвадий С. Ю., Шуб Б. Р., Явсин Д. А. Взаимодействие аморфных и кристаллических никелевых наночастиц с водородом // Известия Академии наук. Серия химическая. - 2015. - N. 10. - С. 2337-2343.

210. Гатин А. К., Гришин М. В., Гуревич С. А., Дохликова Н. В., Кирсанкин А. А., Кожевин В. М., Локтева Е. С., Ростовщикова Т. Н., Сарвадий С. Ю., Шуб Б. Р., Явсин Д. А. Адсорбция водорода на наночастицах никеля с различной кристалличностью // Российские нанотехнологии. - 2015. -Т. 10. - N. 11-12. - С. 45-49.

211. Lokteva E. S., Peristyy A. A., Kavalerskaya N. E., Golubina E. V., Yashina L. V., Rostovshchikova T. N., Gurevich S. A., Kozhevin V. M., Yavsin D. A., Lunin V. V. Laser electrodispersion as a new chlorine-free method for the production of highly effective metal-containing supported catalysts // Pure and Applied Chemistry. - 2012. - V. 84. - N. 3. - P. 495-508.

212. Rostovshchikova T. N., Smirnov V. V., Gurevich S. A., Kozhevin V. M., Yavsin D. A., Nevskaya S. M., Nikolaev S. A., Lokteva E. S. Nanostructured metal films: Fabrication and catalytic properties // Catalysis Today. - 2005. -V. 105. - N. 3-4. - P. 344-349.

213. Физические величины: Справочник / Под ред. И. С. Григорьева, Е. З. Мейлихова // Москва: Энергоатомиздат, 1991. - 1232 c.

214. Jankovic B. Isothermal reduction kinetics of nickel oxide using hydrogen: Conventional and Weibull kinetic analysis // Journal of Physics and Chemistry of Solids. - 2007. - V. 68. - N. 12. - P. 2233-2246.

215. Medford J. A., Johnston-Peck A. C., Trac J. B. Nanostructural transformations during the reduction of hollow and porous nickel oxide nanoparticles // Nanoscale. - 2013. - V. 5. - N. 1. - P. 155-159.

216. Jeangros Q., Hansen T. W., Wagner J. B., Damsgaard C. D., Dunin-Borkowski R. E., Hébert C., van Herle J., Hessler-Wyser A. Reduction of nickel oxide particles by hydrogen studied in an environmental TEM // Journal of Materials Science. - 2013. - V. 48. - N. 7. - P. 2893-2907.

217. Faes A., Jeangros Q., Wagner J. B., Hansen T. W., van Herle J., Brisse A., Dunin-Borkowski R., Hessler-Wyser A. In situ Reduction and Oxidation of Nickel from Solid Oxide Fuel Cells in a Transmission Electron Microscope // ECS Transactions. - 2009. - V. 25. - N. 2. - P. 1985-1992.

218. Boudjahem A.-G., Monteverdi S., Mercy M., Ghanbaja D., Bettahar M. M. Nickel Nanoparticles Supported on Silica of Low Surface Area. Hydrogen Chemisorption and TPD and Catalytic Properties // Catalysis Letters. - 2002. - V. 84. - N. 1-2. - P. 115-122.

219. Гришин М. В., Гатин А. К., Дохликова Н. В., Колченко Н. Н., Сарвадий С. Ю., Шуб Б. Р. Взаимодействие водорода и кислорода с биметаллическим наноструктурированным покрытием // Российские нанотехнологии. - 2016. - Т. 11. - N. 11-12. - С. 49-53.

220. Николаев С. А., Голубина Е. В., Кустов Л. М., Тарасов А. Л., Ткаченко О. П. Активность Au-, Ni- и Au-Ni-катализаторов в реакциях паровой конверсии и окисления монооксида углерода // Кинетика и катализ. -2014. - Т. 55. - N. 3. - С. 326-333.

221. Nikolaev S. A., Chistyakov A. V., Chudakova M. V., Yakimchuk E. P., Kriventsov V. V., Tsodikov M. V. Novel gold catalysts for the direct conversion of ethanol into C3+ hydrocarbons // Journal of Catalysis. - 2013. -V. 297. - P. 296-305.

222. Гришин М. В., Гатин А. К., Дохликова Н. В., Кирсанкин А. А., Кулак А. И., Николаев С. А., Шуб Б. Р. Адсорбция и взаимодействие водорода и кислорода на поверхности единичных кристаллических наночастиц золота // Кинетика и катализ. - 2015. - Т. 56. - N. 4. - С. 539-546.