Влияние компонентов среды на анодное растворение и коррозию висмута, свинца и сплавов Bi-Pb тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 05.17.03, кандидат наук Казьмина, Мария Александровна

• Казьмина, Мария Александровна
• кандидат наук
• 2017

Оглавление диссертации кандидат наук Казьмина, Мария Александровна

ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ

ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1 Электрохимическое растворение двухкомпонентных сплавов

1.1.1 Механизмы разрушения сплавов. Селективное и равномерное растворение

1.1.2 Влияние состава сплава и концентрации анионов раствора на анодное растворение гетерогенных сплавов

1.2 Анодное поведение висмута в различных средах

1.3 Влияние различных факторов на закономерности анодного поведения свинца

ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

2.1 Объекты исследования

2.1.1 Электроды. Изготовление и подготовка

2.1.2 Рабочие растворы

2.1.3 Добавки

2.2 Методика исследований

2.2.1 Поляризационные измерения

2.2.2 Хроноамперометрия и хронопотенциометрия

2.2.3 Цикловольтамперометрия

2.2.4 Измерение рН

2.2.5 Оценка эффективности добавок

2.2.6 Вольтамперометрический анализ

2.2.6 Рентгенофазовый анализ

2.3 Статистическая обработка экспериментальных данных

ГЛАВА 3. РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЯ

3.1 Электрохимическое поведение висмута, свинца и их сплавов эвтектического, заэвтектического и доэвтектического состава в кислых хлоридных средах

3.1.1 Влияние концентрации соляной кислоты на электрохимическое поведение висмута и свинца

3.1.2 Влияние концентрации соляной кислоты на электрохимическое поведение сплавов БьРЬ

3.1.3 Влияние органических добавок на анодное растворение висмута, свинца и их сплава эвтектического состава в кислых хлоридных средах

3.2 Электрохимическое поведение висмута, свинца и их сплавов эвтектического, заэвтектического и доэвтектического состава в щелочных средах

3.2.1 Влияние концентрации едкого натра на электрохимическое поведение висмута и свинца

3.2.2 Влияние концентрации едкого натра на электрохимическое поведение сплавов БьРЬ эвтектического, заэвтектического и доэвтектического состава

3.3 Влияние органических добавок на анодное поведение висмута, свинца и их сплавов эвтектического, заэвтектического и доэвтектического состава в щелочных средах

3.3.1 Влияние олеата калия на анодное поведение свинца висмута и сплавов висмут-свинец

3.3.2 Действие пальмитата калия и 9-аминоакридина на электрохимическое поведение висмута, свинца и их сплавов

3.3.3 Кинетические характеристики анодного поведения сплавов и компонентов в 0.1 М растворе гидроксида натрия в присутствии добавок

ВЫВОДЫ

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

ПРИЛОЖЕНИЕ

Основные обозначения и сокращения

9-АА - 9-аминоакридин

БИ - бензимидазол

БТА - бензотриазол

ОК - олеат калия

8-ОХ - 8-оксихинолин

ПАВ - поверхностно-активные вещества

ПК - пальмитат калия

С - контценрация

СР - селективное растворение

ХАГ - хроноамперограмма

ХПГ - хронопотенциограмма

ЦВА - циклическая вольтамперограмма

ЭОК - электроотрицательный компонент сплава

ЭПК - электроположительный компонент сплава

Е - электродный потенциал

Еап - потенциал анодного пика

Едеп - потенциал депассивации

Екор - потенциал коррозии

Екр - критический потенциал

Екп - потенциал катодного пика

Ереп - потенциал репассивации

Ест - потенциал ступени

/ - плотность тока

/деп - плотность тока депассивации

/пас - плотность тока пассивации

1реп - потенциал и плотность тока репассивации

/рА - плотность тока растворения ЭОК

/к - плотность катодного тока

Q - количество электричества

q - пористость поверхностного слоя

г - коэффициент корреляции

V - скорость развертки потенциала на ЦВА

у - коэффициент торможения процесса

t - критерий Стьюдента

т - время поляризации

Z - коэффициент селективности растворения сплава

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Влияние компонентов среды на анодное растворение и коррозию висмута, свинца и сплавов Bi-Pb»

ВВЕДЕНИЕ

Актуальность.

Установление закономерностей активации и пассивации металлов и сплавов, а также управление скоростями этих процессов с помощью поверхностно-активных органических веществ (ПАОВ), действие которых специфично к природе металла, составу электролита и области потенциалов, являются важными задачами электрохимии. Хорошими объектами исследования указанных процессов являются свинец и висмут, имеющие переменную степень окисления и образующие разнообразные малорастворимые соединения, которые могут препятствовать их дальнейшему растворению. Кроме этого, свинец является и важным конструкционным материалом.

Сплавы висмут-свинец характеризуются низкой температурой плавления и широко применяются в современной мировой промышленности в качестве теплоносителей, припоев, предохранителей, а также деталей устройств противопожарных сигнализаций. Анодное поведение сплавов висмут-свинец изучено недостаточно, а имеющиеся сведения ограничиваются нейтральными или слабощелочным средам. Растворение указанных систем в кислых и щелочных средах не исследовано. Не рассмотрены условия формирования оксидно-гидроксидной и солевой пленок и не оценено действие органических добавок на указанные процессы. Установление кинетики анодного растворения и пассивации эвтектических сплавов является значимой научно-практической задачей, а тема диссертационной работы является актуальной.

Работа выполнена в соответствии с планом НИР Южного федерального университета в рамках темы "Исследование кинетики электродных процессов на границе металл-раствор в зависимости от природы металла, состава раствора, строения ПАВ; получение на его основе новых материалов и разработка соответствующих нанотехнологий с целью повышения

эффективности различных электрохимических систем".

6

Цель работы:

Установить роль состава водных кислых и щелочных растворов и органических добавок в процессе растворения висмута, свинца, сплавов висмут-свинец и формировании на их поверхности оксидно-гидроксидной и солевой пленок.

Задачи исследований:

1. Определить влияние концентрации анионного состава растворов на анодное поведение висмута, свинца и их сплавов в кислых хлоридных и щелочных средах.

2. Сопоставить скорости анодного растворения чистых металлов и сплавов БьРЬ до-, за- и эвтектического и при различных условиях.

3. Выяснить характер влияния органических добавок на анодное растворение висмута, свинца и их сплавов в кислых хлоридных и щелочных средах.

4. Установить закономерности формирования оксидно-гидроксидных и солевых пленок на висмуте, свинце и их сплавах в щелочной и кислой хлоридной средах.

Научная новизна.

1. С ростом потенциала независимо от концентрации кислоты или щелочи в растворе пассивация, активация и репассивация висмута, свинца и их сплавов чередуются, что обусловлено изменением состава солевых и оксидно/гидроксидных пассивирующих пленок. В зависимости от условий проведения эксперимента и потенциала анодное растворение металлов и сплава протекает в диффузионном или диффузионно-кинетическом режиме. В щелочных средах реализуется фазообразование.

2. В кислых хлоридных средах анодная поляризационная кривая сплавов

без и при наличии комплексообразователей и пленкообразователей

7

завершается репассивацией, обусловленной образованием двойных малорастворимых солей. В щелочных средах выход из пассивного состояния связан с образованием висмутата и плюмбата натрия.

3. Комплексообразователи преимущественно активируют растворение висмута и сплавов. В щелочных средах из добавок пленочного типа наиболее эффективен как ингибитор анодного растворения сплавов олеат калия.

4. Выявлена связь между потенциалом поляризации, временем экспозиции и размерами кристаллитов пассивирующей пленки свинцового электрода.

Практическая значимость.

Результаты исследований, отраженные в работе, расширяют общие представления о характере и кинетике анодного растворения легкоплавких сплавов и их компонентов в условиях агрессивных сред. Изучение процессов формирования и разрушения оксидно/гидроксидных и солевых пленок позволяет глубже оценить влияние параметров среды в условиях селективного растворения. Выявление эффектов ингибирования и стимулирования электрохимической ионизации сплавов и компонентов при введении органических добавок дополняют сведения о регулировании скорости электродного процесса за счет смещения участков активации и пассивации. Представленные научные исследования и выводы, основанные на них, могут быть использованы в спецкурсах по коррозии, электрохимии металлов и сплавов.

Научные положения, выносимые на защиту:

1. Состав пассивирующего слоя сплавов и компонентов меняется от оксидов к солям или гидроксосоединениям элементов с более высокими степенями окисления, при этом чередуются пассивация, активация и репассивация.

2. Растворение висмута, свинца и их сплава преимущественно протекает с диффузионным контролем, в щелочных средах наблюдается фазообразование. Размер частиц пассивирующего слоя определяется потенциалом и временем экспозиции свинцового электрода.

3. Пассивирующая пленка сплавов, состоящая из двойных солей, смешанных оксидов и гидроксосоединений, более пористая вследствие чего сплавы растворяются с большей скоростью по сравнению с обоими компонентами.

4. Комплексообразователи препятствуют пассивации и активируют процесс в кислых средах. В щелочных средах наиболее эффективен как ингибитор процесса олеат калия, образующий собственную поверхностную пленку.

Апробация работы.

Результаты работы были представлены на конференции «Фундаментальные и прикладные проблемы современной химии и материаловедения», Ростов-на-Дону, 6 октября 2015 года и на VII Всероссийской конференции «Физико-химические процессы в конденсированных средах и на межфазных границах ФАГРАН-2015», Воронеж, 10-13 ноября 2015 года.

Публикации.

По теме диссертации опубликовано 8 печатных работ, в том числе 4 статьи в периодических изданиях, рекомендованных ВАК РФ для кандидатских диссертаций и 4 тезиса докладов.

Структура и объем диссертации.

Диссертация состоит из введения, 3 глав и выводов. Диссертация изложена на 143 страницах машинописного текста, содержит 27 рисунков и 18 таблиц, Приложение содержит 21 рисунок и 2 таблицы. Список литературных источников включает 127 наименований.

ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР 1.1 Электрохимическое растворение двухкомпонентных сплавов

Многокомпонентность сплавов существенно сказывается на специфике их коррозионного и анодного поведения. Наличие в сплавах компонентов, отличающихся друг от друга электроотрицательностью, сказывается на коррозионном и анодном поведении не только гетерогенных систем, но и гомогенных, которые могут выступать не как индивидуальные фазы, а совокупность атомов различной природы, несмотря на структурную однородность [1,2]. Данная специфика значительно усложняет процесс анодного растворения сплава по сравнению с чистым металлом и требует индивидуального подхода к каждой системе с целью выявления закономерностей и особенностей ее коррозионного поведения.

1.1.1 Механизмы разрушения сплавов. Селективное и равномерное растворение

Анодное поведение сплавов отличается от поведения чистых металлов в силу многокомпонентности своего состава, где при определенных условиях термодинамически более выгодным является растворение одного компонента, чем одновременное окисление всех составляющих. [1,3].

Система сплав-электролит имеет существенные осложнения по причине

протекающих окислительно-восстановительных процессов на границе

раздела фаз, сопровождающихся переносом заряда через межфазную

границу. Данный перенос характеризуется скачком межфазного потенциала

или электродного потенциала, от величины которого зависит возможность и

направление анодных и катодных реакций. При контакте гомогенного сплава

с электролитом устанавливается общий равновесный потенциал, при котором

оба компонента сплава могут вступать в обратимое взаимодействие с ионами

электролита. Нарушение данного равновесия приводит к процессам,

направленным на его восстановление, характеризующееся наличием

неравновесного потенциала, отличного от обратимых потенциалов

10

компонентов сплава. Частным случаем подобных процессов является селективное растворение одного из металлов, что приводит к изменению количественного состава сплава или его распаду [4-6].

Селективное растворение (СР) предполагает преимущественную ионизацию одного из металлов сплава, как правило, более электроотрицательного, накопление электроположительного на поверхности и образование обогащенной им стабильной зоны или фазы [7,8].

Равномерное растворение характеризуется одновременной ионизацией обеих составляющих со скоростями, пропорциональными их содержанию в сплаве. Характер растворения сплава зависит не только от термодинамических и кинетических характеристик, физических, химических и электрохимических свойства компонентов, но и ряда случайных факторов. Следует отметить, что характер растворения может изменяться во времени [1].

Селективное растворение характеризуется величиной коэффициента селективности [9]:

у __раствор /14

^ " (Са/С°в) (1)

V А/ о/сплав

^ _ 1рАААпВСВ 1рВАВпАСА

где Аа и АВ - молярные массы А и В, а С]1 и СЦ - исходные концентрации А и В в сплаве, ЬрА и 1рВ - парциальные скорости растворения А и В.

Для селективного растворения гомогенных сплавов характерна смена замедленных стадий: ионизации А [10], нестационарной и стационарной диффузии А2+ в растворе [11], твердофазной нестационарной диффузии А2+ [12,13], после чего оно переходит в равномерное растворение сплава, если при данном потенциале могут растворяться оба компонента. В данном случае коэффициент селективности становится равным единице [9].

При селективном растворении гомогенных сплавов с низким содержанием компонента А, лимитирующей стадией является нестационарная твердофазная диффузия, и зависимость скорости растворения от времени описывается уравнением Коттрелла [9,14]:

Ьа = пАРСА^а/Ш (3)

Коэффициент существенно зависит от потенциала, вследствие того, что диффузия протекает по вакансиям в кристаллической решетке сплава, образующимся в результате его растворения [15]. Помимо вакансий существуют и другие дефекты кристаллической решетки сплава, такие как бивакансии, дислокации, границы зерен [16], а также шероховатость поверхности [17]. При этом, концентрация вакансий в поверхностном слое сплава может значительно повышаться [1].

Для сплавов с высоким содержанием компонента А, наряду с растворением этого компонента, может происходить фазовая перегруппировка В, которая, при достижении некоторого критического потенциала, приводит к разрушению поверхностного слоя и образованию пор и трещин [9,18].

Селективное растворение сопровождается значительными концентрационными изменениями твердой фазы, образующими диффузную зону вблизи поверхности сплава [1].

В гетерогенных системах эвтектическое зерно представляет собой тонкодифференцированную структуру, являющуюся продуктом совместного парного роста двух разветвленных кристаллов чистых компонентов, проросших один в другом [19]. Для описания закономерностей растворения подобных систем поверхностный слой сплава, из которого в процессе растворения удален ЭОК моделируют как пористую среду, содержащую заполненные электролитом поры, размер которых мал по сравнению с характерным размером тела. В основу модели легли следующие допущения: а) Растворение происходит в потенциостатическом режиме, в условиях,

когда скорость процесса растворения лимитируется диффузией ионов

12

ЭОК в электролите, заполняющем поры, а ЭПК не подвергается растворению, образуя структурную основу пористой среды. Граница сплав/пористый поверхностный слой перемещается вследствие растворения ЭОК в глубь металла;

б) отсутствует взаимная растворимость компонентов сплава и тогда пористость поверхностного слоя д определяется уравнением:

Ч = С~у (4)

где С* - концентрация ЭОК в объеме сплава, д и р - атомный вес и плотность ЭОК соответственно;

в) процесс растворения ЭОК лимитируется стадией диффузионного переноса его ионов от поверхности фронта реакции растворения, где

с

их концентрация равна С (концентрация ионов ЭОК на границе пористый слой/сплав), к внешней поверхности металла, где из-за более быстрого массопереноса концентрация ионов ЭОК может быть принята равной объемной - С0;

с О

г) исследуемая система удовлетворяет условию: С* >> С - С (5)

д) процесс растворения протекает в избытке фонового электролита, что позволяет не учитывать миграцию.

Размер поры описывается как радиус круглой трубки, моделирующей пору. Согласно этому, истинный коэффициент диффузии Э определяется уравнением:

0=^ (6) Ч

где у- фактор извилистости пор, ' - эффективный коэффициент диффузии.

В данном случае уравнение для тока растворения ОК будет иметь вид:

. _ Р д (С5 - С °) С* (

у Ч 2 т ( )

где п - число электронов, переходящих через границу металл/раствор.

Таким образом, скорость растворения ЭОК из сплава эвтектического строения определяется содержанием этого компонента в сплаве, разностью концентраций ионов ОК в пределах пористого слоя, а также величиной молекулярного коэффициента диффузии и продолжительностью процесса растворения [19].

Уравнение, описывающее СР эвтектических сплавов в условиях смешанного контроля, имеет следующий вид:

I2 = к + кт (8)

где к = е~2 Р' РЕ/Кь) 2 (8.1), к = 2^Е/*т (8.2)

V г2р2КС*П V /

К, Кь - константы скорости при разряде и ионизации ОК;

в' - кажущийся коэффициент переноса при разряде и ионизации.

СР протекает в условиях чисто диффузионного контроля при кт >> И, а кинетический контроль реализуется, если кт << И.

Установлены различия в кинетике растворения сплавов эвтектического и неэвтектического составов. Причиной этих различий является присутствие в структуре неэвтектических сплавов первичных кристаллов ЭОК, существенно превышающих по размеру эвтектические ячейки [20]. Из-за большого диаметра пор, образующихся на месте первичных кристаллов, отвод ионов от их поверхности осуществляется по механизму не молекулярной, а конвективной диффузии. В связи с тем, что конвективная диффузия обеспечивает более эффективный массоперенос, чем молекулярная, составляющая тока СР, связанная с растворением первичных кристаллов, существенно превышает ток растворения эвтектических ячеек ОК [20].

Равномерное растворение гомогенных и гетерогенных сплавов, следующее после селективного растворения, реализуется уже при наличии зоны, обогащенной электроположительным компонентом [21]. Толщина этой зоны определяется природой сплава через эффективный коэффициент

диффузии ' и скоростью его анодного растворения, совпадающей со

скоростью смещения межфазной границы Уг [1]:

фф = | (9)

Образование диффузной зоны приводит к изменению электрохимических свойств сплава и появлению у него ряда специфических особенностей, которые оказывают существенное влияние на последующее равномерное растворение [22].

Равномерное растворение сплава протекает с кинетическими характеристиками компонента В, что говорит о нарушении принципа независимости электрохимических реакций. В данном случае процесс ионизации компонента А является самопроизвольным, который впоследствии индуцирует окисление второго, электроположительного компонента В. Подобный сопряженный процесс может быть объяснен наличием поверхностных вакансий, образующихся в результате ионизации металла А, которые, в свою очередь облегчают окисление А, при этом повышая и термодинамическую активность поверхностных атомов В [1,9,2122].

Как было отмечено, поверхностные атомы электроположительного компонента В находятся в особом метастабильном состоянии, характеризующимся повышенной энергией [18]. Стремление к переходу метастабильной фазы в устойчивое состояние порождает соответствующие механизмы обратного осаждения и фазовой перегруппировки. В зависимости от условий проведения процесса, могут реализоваться как первый, так и второй механизмы. Иногда оба механизма реализуются одновременно.

При условии прохождения через электрод критического заряда и достижении критического потенциала Екр поверхностный слой гомогенного сплава переходит в особое состояние, при котором концентрация вакансий соответствует критическому уровню дефектности. Механизмы процессов фазовых превращений в поверхностном слое зависят от его степени

пересыщения по вакансиям и адсорбированным атомам компонента В. При незначительном превышении Екр преобладающим является процесс нуклеации фазы ЭП-составляющей, тогда как при значительных переходах в закритический режим может реализоваться распад поверхностного слоя, характерный для систем в крайне нестабильном состоянии, отвечающим выражению д2в/дN 2 <0 , и характеризующимся отсутствием энергетического барьера нуклеации [23].

* 0 Начало перехода метастабильной фазы В в устойчивое состояние В

связано с появлением центров-зародышей новой фазы, образующихся на

границе раздела фаз В - коррозионная среда.

При радиусе зародыша, превышающего критическое значение, из него

начинает формироваться устойчивая фаза [24]. При меньших размерах

зародыши могут переходить обратно в метастабильное состояние.

Возможность образования критического зародыша определяется

изменением энергии Гиббса, зависящей от разности химических потенциалов

компонента В в разных фазах. Это свидетельствует о термодинамической

равновероятности механизмов обратного осаждения и фазовой

перегруппировки. В условиях низких потенциалов коррозии, где

потенциалопределяющим процессом является окисление

электроотрицательного компонента, механизм фазовых превращений

является более благоприятным. В случае, когда фаза состоит

преимущественно из электроотрицательного компонента, то в

поверхностном слое реализуется повышение концентрации вакансий. Если

вакантные положения не занимаются атомами компонента В, то в

кристаллической решетке происходит их конденсация, приводящая к

образованию трещин [1,24,25].

При потенциале, зависящем в большей степени от концентрации ионов

В2+ и имеющей нестационарное значение, образование устойчивой фазы В0

* . _

может происходить не только из В , но и по пути В2 + + ге , что отвечает

механизму обратного осаждения. Концентрация ионов В2+ сказывается на

16

зародышеобразовании путем влияния на обратимость реакции ионизации. В необратимых условиях фазы В и коррозионной среды оказываются по отношению друг к другу в неравновесном положении. Зародыш, находящийся в равновесии с обеими фазами, не образуется. Условием для протекания механизма псевдоселективной коррозии является контроль растворения сплава окислением компонента В, протекающего в обратимых условиях [1,21].

Мерой возможности фазовых превращений может служить число £

[1]:

<=7^- (10)

Еа-В-Еа

где , и - соответствующие коррозионные потенциалы.

При наиболее вероятным будет растворение с фазовым

превращением, при возможны различные виды коррозии, в том числе

равномерная, псевдоселективная и с фазовым превращением. Также особое влияние на вероятность протекания указанных процессов оказывает природа и состав раствора, в зависимости от которых один и тот же сплав может растворяться равномерно, псевдоселективно, селективно с фазовым превращением, либо одновременно по всем механизмам [1].

Рассмотренные закономерности растворения гомогенных и гетерогенных сплавов относились к условиям, когда ионизация компонентов не осложнялась пассивацией. На пассивацию сплавов, как многокомпонентных систем, могут влиять различные факторы, такие как: состав и структура сплава, анионный состав электролита, включая поверхностно-активные вещества (ПАВ) и рН раствора. Остановимся более подробно на влиянии данных факторов на анодное растворение гетерогенных сплавов.

1.1.2 Влияние состава сплава и концентрации анионов раствора на анодное растворение гетерогенных сплавов

В зависимости от соотношения содержащихся в сплаве компонентов, анодное поведение гетерогенного сплава в большей или меньшей степени напоминает один из входящих в состав металлов. Как правило, это связано с селективным растворением или более легкой пассивацией одного из компонентов сплава. На анодное поведение гетерогенных сплавов главным образом оказывает влияние структурная составляющая [26], что наделяет каждую систему индивидуальными характеристиками в зависимости от различных факторов. Так, для системы Бп^п как в 5% растворе гидроксида натрия, так и в 0.1 М И2Б04, сплав эвтектического состава оказывается наиболее устойчивым, тогда как эвтектика Л1-М£ в 3% №С1 растворяется быстрее сплавов другого состава [27].

Установлено, что при растворении сплавов Бп-РЬ с содержанием олова от 1,53 до 98,7 % сохраняются особенности пассивности, характерные для чистого олова. Пассивация указанных сплавов в большей степени зависит от защитных свойств пленки Бп(0И)2, её структуры и однородности. Однако свинец так же проявляет себя при потенциалах, превышающих его потенциал питтингообразования. Сильные питтинги наблюдаются в сплавах с большим содержанием свинцового компонента (> 70%), но практически отсутствуют в сплавах с содержанием свинца <10%, что может быть связано с отсутствием непрерывной связи зерен эвтектики друг с другом [28-30].

В случае сплава олова с более электроотрицательным цинком, системы доэвтектического состава (10-90% ^п]0) характеризуются особенностями анодного поведения, свойственными цинку. Зависимость свойств сплава от состава у доэвтектических систем наблюдается более четкая, чем у заэвтектических [31]. У последних (2-9% ^п]0) влияние химического состава на электрохимическое поведение не является определяющим фактором. Более значительный вклад вносит структурная характеристика сплава, в частности, наименьший размер эвтектических зерен ускоряет растворение сплава. Пассивная пленка, сформированная из гидроксидов обоих

компонентов, обладает лучшими защитными свойствами в сравнении с пленками на чистых металлах [32].

Для сплавов Сё-Ы с содержанием 10-95% [Ы]0 установлено, что состав доэвтектических сплавов практически не влияет на анодное растворение, а заэвтектических - незначительно снижает его скорость с увеличением содержания висмута. В данной системе существенные отличия в поведении имеет сплав эвтектического состава (60% [Ы]0), характеризующийся большими скоростями растворения, что связано с его мелкокристаллической структурой. В указанных системах, как до- , за-, так и эвтектического состава, анодное поведение определяется кинетическими закономерностями поведения кадмия, что связано с селективным характером растворения сплава, в результате которого образуется пассивная пленка гидроксида кадмия или (в случае эвтектики) смешанных гидроксосоединений обоих металлов. Последняя делает данную систему более устойчивой, чем чистый висмут, а при больших потенциалах - чем чистый кадмий [33,34].

Для сплавов висмут-свинец с содержанием висмута [Ш] (мас. %): 5, 10, 20, 56,5 (эвтектический) и 60, 80, 90, 95, 98 в нейтральных хлоридных средах наблюдается закономерная зависимость анодного поведения от состава. В частности, для доэвтектических сплавов имеются характерные для свинца области на поляризационных кривых, при том что у заэвтектических сплавов преобладают участки, характерные для висмута [35].

Сплав РЬ-Бг с содержанием стронция [Бг] до 0.5 мас. % обладал повышенной коррозионной устойчивостью в нейтральной хлоридной среде [36].

На анодное поведение сплавов и, в частности, на их пассивацию оказывает влияние анионный состав раствора [37]. Так, сплав висмут-олово эвтектического состава (43% [Бп]0) в сульфатном растворе оказывается очень чувствительным к концентрации анионов, что отражается на составе и структуре защитных пленок, состоящих преимущественно из Бп(0И)2 при

малых концентрациях электролита и Бп(0Н)4 и В1203 при повышении концентрации [38].

В боратном растворе наблюдается меньшая чувствительность системы висмут-олово к концентрации анионов, что связано с более низкой активирующей способностью боратов по сравнению с сульфатами. В комбинированном сульфатно-боратном растворе наблюдается конкуренция двух типов анионов, преобладающее действие в которой оказывает сульфат. Борат-ионы в данной системе оказывают тормозящий эффект на скорость растворения, и соотношение влияния анионов зависит от состава растворов. [39].

Анодное поведение сплавов зависит так же и от рН раствора, который сказывается как на кинетической характеристике процесса, так и на составе защитных пленок. В системе Сё-В1 эвтектического состава в боратном растворе переход от нейтральных сред к щелочным сопровождается изменениями анодного поведения. Скорость растворения сплава, по аналогии с чистым кадмием, падает с изменением рН от 7,4 до 9,4, и наблюдается раздвоение анодного пика. При дальнейшем увеличении рН скорость растворения сплава возрастает, но не превышает значений, наблюдаемых в нейтральных средах. Существенное влияние на анодное поведение оказывает изменяющийся в ходе процесса рН приэлектродного слоя и в образующихся при растворении порах. Так, подкисление раствора в порах в вышеуказанной системе затрудняет пассивацию, что способствует увеличению скорости растворения сплава [40]. Аналогичная картина наблюдается и для системы висмут-олово эвтектического состава [39].

Список литературы диссертационного исследования кандидат наук Казьмина, Мария Александровна, 2017 год

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Маршаков, И.К. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов. Монография [текст] / И.К. Маршаков, А.В. Введенский, В.Ю. Кондрашин, Г.А. Боков - Воронеж: Издательство ВГУ. - 1988. - 208 с.

2. Жданов, В.В. Кинетика селективного растворения электроотрицательного компонента эвтектического сплава в отсутствие взаимной растворимости компонентов в твердом состоянии [текст] / В.В. Жданов, В.А. Харченко,

A.А. Равдель // Электрохимия. - 1986. - Т. 21. - № 1. - С. 114-119.

3. Федотьев, Н.П. Электролитические сплавы [текст] / Н.П. Федотьев, Н.Н. Бибиков, П.М. Вячеславов, С.Я. Грилихес. //Л.: МАШГИЗ. - 1962. - 312 с.

4. Колотыркин, Я.М. Электрохимия металлов в неводных растворах [текст] / Я.М. Колотыркин. - М.: Мир. - 1974. - 440с.

5. Ротинян, А.Л. Теоретическая электрохимия [текст] / А.Л. Ротинян, К.И. Тихонов, И.А. Шошина // М.: Химия. - 1981. - 424 с.

6. Мельников, П.С. Справочник по гальванопокрытиям в машиностроении [текст] // М.: Машиностроение. - 1979. - 296 с.

7. Лосев, В.В. Анодное растворение сплавов в активном состоянии [текст] /

B.В. Лосев, А.П. Пчельников // Электрохимия. - 1979. - С. 62-131.

8. Маршаков, А.И. К вопросу об использовании хронопотенциометрического метода для изучения селективного растворения сплавов [текст] / А.И. Маршаков, А.П. Пчельников, В.В. Лосев // Электрохимия. - 1982. - Т. 18. - № 3. - С. 346-352.

9. Экилик, В.В. Электрохимия металлов. Методическое пособие по спецкурсу «Электрохимия металлов» для специализации «электрохимия» [текст] / В.В. Экилик - Ростов-на-Дону: Издательство НМЦ «Логос». -1994. - 62 с.

10. Гамбург, И.Д. Кинетические закономерности быстрой первой стадии ионизации меди [текст] / И.Д. Гамбург, А.И. Молодов // Электрохимия. -1990. - Т.26. - № 9- С.1125-1129.

11. Маршаков, А. И. Изучение импульсным потенциостатическим методом селективного анодного растворения бинарного сплава в условиях стадийной ионизации его электроотрицательного компонента [текст] / А.И. Маршаков и др. // Электрохимия. 1986. - Т. 22. - № 3. - С. 325-333.

12. Пчельников, А.П. Изучение потенциостатическим методом твердофазной диффузии электроотрицательного компонента в процессе селективного растворения сплавов Pb-In, Ag-Cd, Sn-In и Sn-Zn. [текст] / А.П. Пчельников, А.И. Маршаков, В.В. Лосев //Электрохимия. - 1985. - Т.21. -С. 949

13. Маршаков, А.И. Изучение селективного растворения сплава Cu-Zn (30 ат. %) импульсным потенциостатическим методом / А.И. Маршаков, А.П. Пчельников, В.В. Лосев [текст] // Электрохимия. - 1983. - Т.19. - №3. -С.356-360.

14. Козадеров, О.А. Селективное растворение гомогенных сплавов в режиме нестационарной твердофазной диффузии [текст] / О.А. Козадеров // Конденсированные среды и межфазные границы. - 2008. - Т. 10. - № 2. -С. 109-121

15. Чан, Ф.З. Склонность латуней к обесцинкованию в хлоридных средах [текст] / Ф.З. Чан, Н.М. Тутукина, И.К. Маршаков // Конденсированные среды и межфазные границы. - 2009. - Т. 11. - №4. - С. 349-353.

16. Келли, А. Кристаллография и дефекты в кристаллах: пер. с англ. [текст] / А. Келли, Г. Гровс. - М.: Мир. - 1974. - 496 с

17. Козадеров, О. А. Диффузионно-контролируемый потенциостатический процесс селективного растворения сплава с шероховатой поверхностью: конечно-элементное моделирование [текст] / О.А. Козадеров, А.В. Введенский // Конденсированные среды и межфазные границы. - 2014. -Т.16. - № 1. - С.32-41.

18. Черемский, П.Г. Поры в твердом теле [текст] / П.Г. Черемский, В.В. Слезов, В.И. Бетехтин // М.: Энергоатомиздат. - 1990. - 374 с.

19. Жданов, В.В. Кинетика селективного растворения электроотрицательного компонента эвтектического сплава в отсутствии взаимной растворимости компонентов в твердом состоянии [текст] / В.В, Жданов, В.А. Харченко, А.А. Равдель // Электрохимия - 1985. - Т.21. - №1. - С. 116-119.

20. Сухарев Н.П., Жданов В.В. Электрохимия, 1988, деп. В ВИНИТИ 09. 09. 88. № 6933-В 88.

21. Бондарь, В.В. Коррозия и защита от коррозии [текст] / В.В. Бондарь // М.: - 1971 - Т.1 - 264 с.

22. Семенова, И.В. Коррозия и защита от коррозии [текст] / И.В. Семенова, Г.М. Флорианович, А.В, Хорошилов // М.: ФИЗМАТЛИТ. - 2002. - 336 с.

23. Козадеров, О.А. Гетерогенное фазообразование и развитие поверхности при селективном растворении сплавов [текст] / О.А. Козадеров // Конденсированные среды и межфазные границы. - 2016. - Т.18. - № 4. -С. 444-459.

24. Пичугин, В.Ф. Материаловедение поверхности и тонких пленок [текст] / Пичугин В.Ф. // Томск: Изд-во ТПУ. -2008.- 173 с.

25. Бережная, А.Г. Регулирование скорости анодного растворения гомо-и гетерогенных бинарных сплавов [текст] / А.Г. Бережная // Вестник Тамбовского университете. Серия: Естественные и технические науки. -2013. - Т.18. - №5. - С. 2188-2191

26. Нейман, М.Б. Кинетический метод физико-химического анализа [текст] / М.Б. Нейман, В.А. Шушунов. Изд. Академии Наук СССР. М.-Л. - 1948. -.106 с.

27. Пинес, Б.Я. Диффузия и механические свойства твердых тел [текст] / Б.Я. Пинес // Успехи физических наук. - 1962. - Т.76. - В.3. С.519-556.

28. Нгуен, Д. К. Анодное поведение и пассивность сплавов Sn-Pb [текст] / Д.К. Нгуен, А.М. Сухотин // Защита металлов. - 1989. - Т. 25. - №6 - С. 945-948.

29. Экилик, В.В. Анодное поведение олова, индия, свинца и их бинарных

сплавов, используемых в качестве припоев, в растворе хлорида натрия

[текст] / В.В, Экилик, Е.А. Корсакова, А.Г. Бережная, Е.А. Левинская, Д.А. Краев // Вестник Пермского университета, Серия: химия. - 2013. -Т.3. - №11. - С.27-35.

30. Бурашникова, М.М. Механизм анодной пассивации свинцово-оловянных сплавов в растворе серной кислоты [текст] / М.М. Бурашникова, И.В. Зотова, И.А. Казаринов // Электрохимическая энергетика. - 2013. - Т.13. -№4. - С.205-212.

31. Бережная, А.Г. Анодное поведение цинка, олова и сплавов в боратном буфере и в присутствии бензотриазола [текст] / А.Г. Бережная, П.И. Огарев, В.В. Экилик, Е.А. Чернова // Коррозия: материалы, защита. -2012. - №10. - С.34-37.

32. Бережная, А.Г. Электрохимическое поведение цинка, олова и сплавов олово-цинк в присутствии олеата натрия и бензотриазола [текст] / А.Г. Бережная, П.И. Огарев, В.В. Экилик // Коррозия: материалы, защита. -2012. - №2. - С. 16-2.

33. Бережная, А.Г. Влияние некоторых факторов на закономерности анодного поведения эвтектических сплавов СёБп, Сё1п и СёЫ [текст] / А.Г. Бережная // Конденсированные среды и межфазные границы. - 2006. -Т.8. - №3 - С.180-185.

34. Бережная, А.Г. Влияние состава сплавов кадмий-висмут на коррозионно-электрохимическое поведение в боратном растворе [текст] / А.Г. Бережная, В.И. Мишуров, В.В. Экилик // Коррозия: материалы, защита. -2012. - №4. - С. 16-22.

35. Корсакова, Е.А. Влияние состава сплавов висмут-свинец на их анодное поведение в хлоридной среде [текст] / Е.А. Корсакова, В.В. Экилик, А.Г. Бережная // Вестник ТГУ. - 2013. - Т.18. - Вып.5. - С.2217-2221.

36. Муллоева, Н.М. Потенциодинамическое исследование сплавов системы РЬ^г в нейтральной среде №С1 [текст] / Н.М. Муллоева, И.Н. Ганиев, М.Т. Норова, Ф.У. Обидов // Коррозия: материалы, защита. - 2013. - №3. -С.7-10.

37. Mишуpов, В.И. Влияние анионного состава среды на электрохимическое поведение сплава Cd-Bi в боратном буферном растворе [текст] / В.И. Mишуpов, AX. Бережная // Всероссийская конференция «Физико-химические аспекты технологии наноматериалов, их свойства и применение». Всероссийская школа для молодежи «Aктуальныe проблемы современной физической химии», Всероссийская научная школа для молодежи «Современные аспекты твердотельной электрохимии», 9-13 ноября 2009, Mосква. Всероссийская школа-семинар студентов, аспирантов и молодых ученых «Научный потенциал-XXI», 1114 апреля 2011, Mосква: Избранные труды. - 2011. - с.95-101.

38. Экилик, В.В. Коррозионно-электрохимическое поведение эвтектического сплава висмут-олово в сульфатном растворе [текст] / В.В. Экилик, AT. Бережная, Г.Н. Экилик, Ю.В. Довбня // Коррозия: материалы, защита. -2010. - №3. - С. 21-28.

39. Экилик, В.В. Aнодноe растворение эвтектического сплава висмут-олово в боратных, сульфатно- и хлоридно-боратных растворах [текст] / В.В. Экилик, AX. Бережная, Ю.В. Довбня, Г.Н. Экилик // Коррозия: материалы, защита. - 2011. - №5. - С. 25-29.

40. Бережная, AT. Влияние рН на коррозионно-электрохимическое поведение кадмия, висмута и их сплава эвтектического состава в боратном растворе [текст] / AX. Бережная, В.И. Mишуpов, В.В. Экилик. // Коррозия: материалы, защита. - 2011. - №9. - с.12-1б.

41. Hu L.-Y. Fushi kexue yu fanghu jishu [text] / Hu L.-Y., Zhang S.-T., Wu Y.-Y. // Corros. Sci. and Prot. Technol. - 2011. - Vol.23. - N4. - c.338-344.

42. Василенко, Т.Г. Ингибирование коррозии стали гетероциклическими органическими соединениями [текст] / Т.Г. Василенко, Т.В. Дрышлюк // Meталлуpг. - 2011. - №25. - с.160-164.

43. Wang Xue. The study of corrosion inhibiting by new imidazole complexes [text] / Wang Xue, Mu Qing-ping, Luan Bo, Li Yan-fang // Yingyong huagong = Appl. Chem. Ind. - 2012. - 41. - N7. - P.1300-1302

44. Кузнецов, Ю.И. Физико-химические аспекты защиты металлов ингибиторами коррозии класса азолов [текст] / Ю.И. Кузнецов, Л.П. Казанский // Успехи химии. - 2008. - Т.77. - №3. - с.227-251.

45. Mahendra Y. Experimental and quantum chemical studies on the corrosion inhibition performance of benzimidazole derivatives for mild steel in HCl [text] / Mahendra Y., Debasis B., Sumit K. Ranjan S.R. // Ind. And Eng. Chem. Res. - 2013. - Vol.52. - N19. - P.6318-6328.

46. Чернявина, В.В. Производные бензимидазола - регуляторы саморастворения стали в соляной кислоте [текст] / В.В. Чернявина // Коррозия, старение и биоповреждение материалов во всеклиматических условиях как основной фактор надежности и ресурса сложных технических систем: Сборник тезисов и статей Научной школы для молодежи, Новочеркасск, 9-10 ноября 2011. - 2011. - с.41-43.

47. Шпанько, С.П. Влияние строения ацетильных производных азотистых гетеросистем на показатели кислотной коррозии малоуглеродистой стали [текст] / С.П. Шпанько, Е.В. Плеханова, В.А. Анисимова, И.Е. Толпыгин, О.В. Москаева // Коррозия: материалы, защита. - 2014 - №8. - с.28-34.

48. Зверева, Д.В. Влияние производных бензимидазола на коррозию стали 3 в сернокислых средах [текст] / Д.В. Зверева, А.Г. Бережная // Проблемы теоретической и экспериментальной химии: Тезисы докладов 21 Российской молодежной научной конференции, посвященной 150-летию со для рождения академика Н.Д. Зелинского, Екатеринбург, 19-23 апреля, 2011, Екатеринбург. - 2011. - с.332-333.

49. Сладовская, О.Ю. Ингибиторы коррозии в составах противообледенительных жидкостей [текст] / О.Ю. Сладовская, Н.Ю. Башкирцева, Ю.С. Овчинникова Р.Р. Мингазов, Д.А. Кудряшов, Р.Р. Рахматуллин // Вестник Казанского технологического университета. -2015. - Т.18. - №5. - с.84-86.

50. Экилик, В.В. Некоторые вопросы ингибирования и стимулирования

растворения цинка в боратном буфере [текст] / В.В. Экилик, В.В.

117

Чернявина, Г.Н. Экилик, А.В. Овасапян // Конденсированные среды и межфазные границы. - 2005. - Т.7. - №3. - с.335-342.

51. Казанский, Л.П. Адсорбция 1,2,3-бензотриазола на поверхности цинка в фосфатном растворе [текст] / Л.П. Казанский, Е.М. Соколова, Ю.Е. Пронин // Коррозия: материалы, защита. - 2013. - №2. - с.31-40.

52. Скрыпникова, Е.А. Ингибирующее действие бензотриазола на локальную активацию меди в щелочно-нитратном растворе при различных температурах [текст] / Е.А. Скрыпникова, С.А. Калужина, Ю.И. Провоторова // Вестник Тамбовского университета. Сер. Естеств. и техн. н. - 2013. - Т.18. - №5. - с.2321-2325.

53. Бережная, А.Г. Электрохимическое поведение кадмия, висмута и их сплавов в щелочном растворе с бензотриазолом [текст] / А.Г. Бережная,

B.И. Мишуров, В.В. Экилик // Коррозия: материалы, защита. - 2013. - №3. - с.11-15.

54. Рылкина, М.В. Ингибирование стадий депассивации а-латуни в нейтральных хлоридных средах [текст] / М.В. Рылкина, М.В. Дидик // Физикохимия поверхности и защита металлов. - 2007. - Т.43. - №2. -с.192-198.

55. Рылкина, М.В. Ингибирование питтингообразования Си-7п сплавов в нейтральных хлоридных средах [текст] / М.В. Рылкина, М.В. Дидик // Коррозия: материалы, защита. - 2006. - №1. - с. 31-35.

56. Бережная, А.Г. Влияние некоторых комбинированных добавок на коррозию и анодное растворение легкоплавких сплавов [текст] / А.Г. Бережная, П.И. Огарев, В.В. Экилик, Л.М. Астахова // Вестник Тамбовского университета. Серия: Естественные и технические науки. -2013. - Т.18. - №5. - С.2184-2187

57. Чиркунов, А.А. Ингибирование растворение магниевого сплава ElektronWE43 анионноактивными соединениями [текст] / А.А. Чиркунов,

C.Н. Гусев // Коррозия: материалы, защита. - 2016. - №6. - с.37-41.

58. Семилетов, А.М. Ингибирование коррозии магния солями высших карбоновых кислот [текст] / А.М. Семилетов, Ю.И. Кузнецов, А.А. Чиркунова // коррозия: материалы, защита. - 2016. - №7. - с.35-41.

59. Кузнецов, Ю.И. Адсорбция олеата натрия на стали с магнетитным покрытием [текст] / Ю.И. Кузнецов, Д.Б. Вершок, Д.С. Булгаков // Коррозия: материалы, защита. - 2011. - №3. - с.32-35.

60. Экилик, В.В. Влияние бензимидазолов и олеата калия на растворение некоторых сплавов Fe-Zn в боратном буфере [текст] / В.В. Экилик, В.В. Чернявина, Г.Н. Экилик // Коррозия: материалы, защита. - 2006. - №10. -с.26-32.

61. Экилик, В.В. Коррозионно-электрохимическое поведение сплавов олово-кадмий в сульфатном растворе [текст] / В.В. Экилик, А.Г. Бережная, А.А. Геращенко, Г.Н. Экилик // Коррозия: материалы, защита. - 2008. - №8. -с.8-12.

62. Бобанова, Ж.И. Свойства покрытий из Co-W сплавов, электроосажденных из цитратных электролитов в присутствии поверхностно-активных веществ [текст] / Ж.И. Бобанова, В.И. Петренко, Г.Ф. Володина, Д.З. Грабко, А.И. Дикусар // Электронная обработка материалов. - 2011. -Т.47. - №6. - с.17-28.

63. Дубинская, Е.В. Ингибиторная защита стали в сероводородных средах [текст] / Е.В. Дубинская, В.И. Вигдорович, Л.Е. Цыганкова // Вестник Тамбовского университета. Серия: Естественные и технические науки. -2013. - Т.18. - №5-3. С.2814-2822

64. Рязанов А.В, Биокоррозия металлов. Теоретические представления, методы подавления [текст] / А.В. Рязанов, В.И. Вигдорович, А.Н. Завершинский // Вестник Тамбовского университета. Серия: Естественные и технические науки. - 2003. - Т.8. - №5. С.821-837

65. Наумов, А.В. Обзор мирового рынка висмута [текст] / А.В. Наумов // Известия ВУЗов. Цветная металлургия. - 2007. - №1. - с.13-19

66. Городецкий, В.В. Влияние кислотности на кинетику процессов разряда-ионизации висмута [текст] / В.В. Городецкий, В.В. Лосев // Электрохимия. - 1971. - Т. 7. - № 12. - С. 1868-1871.

67. Городецкий, В.В. Кинетика электродных процессов на твердом висмутовом электроде [текст] / В.В. Городецкий, А.Г. Аленина, В.В. Лосев // Электрохимия. - 1986. - Т. 5. - № 2. - С. 227-231.

68. Lovrecek B. Kinetics of the electrochemical deposition and dissolution of bithmuth [text] / B. Lovrecek, I. Mekjavic // Electrochimica Acta. - 1969. -Vol.14. - P.301-316.

69. Васильева, Л.С. Электродные процессы на висмуте в концентрированных солянокислых растворах [текст] / Л.С. Васильева, Б.С. Красиков // Журнал прикладной химии. - 1979. - Т52. - №10. - с.2260-2265.

70. Бережная, А.Г. Анодное поведение висмута, свинца и их сплавов в кислых хлоридных средах [текст] / А.Г. Бережная, М.А. Казьмина, В.В. Экилик // Коррозия: материалы, защита. - 2015. - №2. - С.1-5.

71. Городецкий, В.В. Влияние галоидных ионов на скорость электродных процессов на амальгамном висмутовом электроде [текст] / В.В. Городецкий, В.В. Лосев // Электрохимия. - 1966. - Т.2. - №6. - с.656-663.

72. Кузнецов, Ю.И. Анионная активация висмута в водных растворах [текст] / Ю.И. Кузнецов, С.Ю. Решетников // Электрохимия. - 1991. - Т.27. - №1. -с.64-68.

73. Луст, Э.Й. Строение двойного электрического слоя на границах монокристаллического висмута, сурьмы и кадмия в растворах поверхностно-неактивного электролита [текст] / Э.Й. Луст, А.А.-Я. Янес, К.К. Луст, Ю.Й. Эрлих // Электрохимия. - 1996. - Т.32. - №5. - с.597-609.

74. Дамаскин, Б.Б. Адсорбция диполей воды и строение плотной части двойного слоя на ртутном, висмутовом и кадмиевом электродах [текст] / Б.Б. Дамаскин, У.В. Пальм, М.А. Сальве //Электрохимия. - 1976. - Т12. -№2. - с.232-240

75. Петрова, Т.П. Влияние анионов на анодное растворение висмута в кислых водных растворах [текст] / Т.П. Петрова, А.М. Шапник, Л.Р. Сафина // Вестник Казанского технологического университета. - 2005. - №2. - С.51-55.

76. Петрова, Т.П. Электроокисление висмута в слабокислых тиосульфатных растворах [текст] / Т.П. Петрова, Е.Е. Стародубец, А.М. Шапник // Вестник Казанского технологического университета. - 2014. - Т. 17. -№19. - С.331-334.

77. Петрова, Т.П. Кинетика анодного растворения висмута в растворах серной кислоты, содержащих тиокарбамид [текст] / Т.П. Петрова, А.М. Шапник, Е.Е. Стародубец // Вестник Казанского технологического университета. -2008. - №6. - с.230-236.

78. Экилик, В.В. Влияние концентрации хлорида натрия на анодное поведение висмута и свинца [текст] / В.В. Экилик, Е.А. Корсакова, А.Г. Бережная // Коррозия: материалы, защита. - 2014. - №2. - С.19-25.

79. Экилик, В.В. Действие органических добавок на анодное поведение висмута в хлоридном растворе [текст] / В.В. Экилик, Е.А. Корсакова, А.Г. Бережная, Е.И. Момотова // Коррозия: материалы, защита. - 2013. - №11. - С.21-26.

80. Бережная, А.Г. Олеат и пальмитат калия, 9-аминоакридин как регуляторы скорости растворения свинца, висмута и их сплава эвтектического состава в щелочных средах [текст] / А.Г. Бережная, М.А. Казьмина // Коррозия: материалы, защита. - 2016. - № 2. - С.32-40

81. Бережная, А.Г. Влияние концентрации раствора щелочи на анодное поведение свинцово-висмутовых сплавов [текст] / А.Г. Бережная, М.А. Казьмина // Коррозия: материалы, защита. - 2017. - №1. - С.24-30.

82. Бережная, А.Г. Влияние некоторых добавок на электрохимическое поведение висмута в боратном буфере [текст] / А.Г. Бережная, В.В. Экилик, В.И. Мишуров // Сборник статей Международной научно-

практической конференции в 2 частях: Актуальные проблемы химической науки, практики и образования, Курск 19-21 мая 2009 г. - 2009. - С.52-55.

83. Berezhnaya, A.G. Effect of aromatic aldehydes on the electrochemical behavior of bismuth in chloride media [text] / A.G. Berezhnaya, V.I. Mishurov // Int. J. Corros. Scale Inhib. - 2016 - Vol. 5. - N. 3. - P. 200-208.

84. Baugh, L.M. Aspects of the electrochemistry of lead in acid media. Part Ill. Active dissolution and the active-passive transition in oxegenated and deoxygenated sulphuric acid solutions [text] / L.M. Baugh, K.L. Bladen, F.L. Tye// J. Electroanal. Chem. -1983. - V.145. - №2. - Р. 355-377.

85. Томашов, Н. Д. Теория коррозии и защита металлов [текст] / Н. Д. Томашов. - М.: Изв. АН СССР, 1959. - 591 с.

86. Ekler, K. Behavior of lead electrodes in sulphuric acid solutions. II [text] / K. Ekler, E. Tarter // Canad. J. Chem. - 1964. - V.42. - №6. - Р. 1356-1364.

87. Алтухов, В.К. Кинетика окисления и пассивации свинцового электрода в растворах HCl+KCl [текст] / В.К Алтухов, Л.Л Фомин // Воронеж: Воронежский политехнический институт. 1984. - 13 с. (Рукопись деп. В ОНИИТЭхим г. Черкассы 19 марта 1984 г. № 202 хп. 84 Деп.)

88. Глянцев, Н.И. Кинетика окисления и пассивации свинцового электрода в растворах HCl+KCl [текст] / Н.И. Глянцев, В.В. Котов // Изв. Вузов. Химия и химическая технология. - 2006. - Т.49. - №9. - С. 127-128.

89. Клепинина, Т.Н. Влияние Cl- на анодное растворение свинца [текст] / Т.Н. Клепинина, В.К. Алтухов, Е.С. Воронцов // Сб. трудов кафедры физической и общей химии Воронеж. полит. института. - 1973. - В.1. - С. 182-189.

90. Глянцев, Н.И. Кинетика окисления и пассивации свинцового электрода в растворах HCl+KCl [текст] / Н.И. Глянцев, В.В. Котов, Ю.А. // Химия и химическая технология. - 2006. - Т.49. - В.9. - С.99-103.

91. E.E. Abd El Aal. Kinetics of anodic behaviour of Pb in HCl solutions [text] / E.E. Abd El Aal, S. Abd El Wanees // Corrosion Science. - 2009. - Vol. 51. -P.458-462

92. Ahlberg, E. Anodic dissolution of lead in perchloric acid solutions. Correction for changes in active surface during potential dynamic sweeps [text] / E. Ahlberg, B. Berghuft // Electrochim. acta. - 1990. - V.35. - №8. - Р. 12131218.

93. Baugh, L.M. Aspects of the electrochemistry of lead in acid media. Part II. Active dissolution in oxegenated and deoxygenated perchloric acid solutions [text] / L.M. Baugh, K.L. Bladen, F.L. Tye // J. Electroanal. Chem. - 1983. -V.145. - №2. - Р. 339-353.

94. Baugh, L.M. Aspects of the electrochemistry of lead in acid media. Part III. Active dissolution and the active-passive transition in oxegenated and deoxygenated sulphuric acid solutions [text] / L.M. Baugh, K.L. Bladen, F.L. Tye// J. Electroanal. Chem. -1983. - V.145. - №2. - Р. 355-377.

95. Kamecki, J. Anodowe zachowanie siç metali. I. Olow w roztworach kwasu ortofosforowego. II. Pasywacja anod olowianych w roztworach kwasu ortofosforowego [text] / J. Kamecki, Z. Zembura, J. Trau // Roczn. Chem. -1956. - V.30. - №1. - Р. 253-268.

96. Holmes, J.F. Lead and lead alloys: corrosion resistance. Part 3 [text] / J.F. Holmes // Corros. Technol. -1963. - V.10. - №3. - Р. 69-71.

97. Carter, V.E. The resistance of lead to corrosion in chromium plating solutions [text] / V.E. Carter, H.S. Campbell // Metal Finish. J. - 1962. - V.8. - №87. -P. 103-107.

98. Abd-El Rehim, S.S. Electrochemical behaviour and corrosion of lead in some carboxylic acid solutions [text] / S.S. Abd-El Rehim, N.H. Amin, L.I. Ali // J. Chem. Technol. And Biotechnol. - 1998. - V.72. - №2. - Р. 197-201.

99. Экилик, В.В. Анодное растворение и пассивация свинца в растворах сульфата натрия [текст] / В.В. Экилик, К.С. Тихомирова, А.Г. Бережная // Физикохимия поверхности и защита материалов. - 2011. - Т.47. - №3. - С. 302-310.

100. Экилик, В.В. Ингибирование анодного растворения свинца в сульфатном растворе бензимидазолами [текст] / В.В. Экилик, К.С. Тихомирова, А.Г. Бережная // Коррозия: материалы, защита. - 2012. - №3. - С. 29-34.

101. Нгуен, Дык Ким. О природе реакций пассивации и перепассивации свинцового анода [текст] / Д.К. Нгуен, А. В. Сухотин // ЖПХ. - 1990. -Т.63. - №8. - С. 1824-1828.

102. Экилик, В.В. Пассивация и активация свинца в ацетатных, нитратных и перхлоратных растворах [текст] / В. В. Экилик, К.С. Тихомирова, А.Г. Бережная, О. Н. Гончарова // Коррозия: материалы, защита. - 2013- №10 -С.10-16.

103. Mindowicz, J. Passivation du plomb et de ses alliages avec l'argent dans les solutions aqueuses de NaCl [text] / J. Mindowicz, B. Biallozor // Electrochim. acta. - 1964. - V.9. - №8. - Р. 1129-1137.

104. Abd El Rehim, S.S. Potentiodynamic and cyclic voltammetric behaviour of the lead electrode in HCl solutions [text] / S.S. Abd El Rehim, A.M. Abd El Halim, E.E. Foada // Surface Technology. - 1983. - V.18. - №4. - Р.313-325.

105. Abd El-Halim, A.M. Cyclic voltammetric behaviour and some surface characteristics of the lead electrode in aqueous NaCl solutions [text] / A.M. Abd El-Halim, M.H. Fawzy, A. Saty // J. Electroanalytical Chem.and Interfacial Electrochemistry. - 1991. - V.316. - №1-2. - Р.275-292.

106. Экилик, В.В. Коррозионно-электрохимическое поведение свинца в растворах галогенидов [текст] / В.В. Экилик, К.С. Тихомирова, А.Г. Бережная, Е.А. Левинская // Коррозия: материалы, защита. - 2012. - №2. -С.1-8.

107. Алтухов, В.К. Исследование кинетики анодного окисления свинца в растворах хлоридов методом фарадеевского импеданса [текст] / В.К Алтухов, Л.Л. Фомин // Проблемы защиты металлов от коррозии. Тезисы докладов Всес. межвуз. конф., 26-28 сент., Казань. - 1985. - С.27.

108. Katz, W. Korrosion des Bleis. Auflösung in zeitlicher Abhängigkeit [text] / W.

Katz // Metalloberfläche. - 1953. - V.7. - №11. - Р. 161-166.

124

109. Abd El-Halim, A.M. Cyclic voltammetric behaviour and some surface characteristics of the lead electrode in aqueous NaBr solutions [text] / A.M. Abd El-Halim, M.H. Fawzy, A. Saty // J. Chem. Technol. And Biotechnol. -1992. - V.54. - №3. - Р. 237-248.

110. Abd El-Halim, A.M. Cyclic voltammetric behaviour and some surface characteristics of the lead electrode in aqueous Nal solutions [text] /A.M. Abd El-Halim, M.H. Fawzy, A. Saty // Bull. Chem. Soc. - 1992. - V.65. - №6. - Р. 1608-1616.

111. Нгуен, Дык Ким. Границы пассивного состояния свинца в растворах различного анионного состава [текст] / Д.К. Нгуен, А.В. Сухотин // ЖПХ.

- 1990. - Т.63. - №8. - С. 1821-1824.

112. Нгуен, Дык Ким. Анодное растворение, пассивация и питтинговая коррозия свинца в растворах различного анионного состава [текст] / Д.К. Нгуен, А. В. Сухотин // Защита металлов. - 1988. - Т.24. - №5. - С. 822826.

113. Abdul Azima, A.A. Anodic passivation of Pb in various media [text] / A.A. Abdul Azima, M.M. Anwara // Corrosion Science. - 1969. - V.9. - №4. -Р.245-260.

114. Экилик, В.В. Влияние рН и анионного состава на анодное поведение свинца в боратных средах [текст] / В.В. Экилик, К.С. Тихомирова, А.Г. Бережная, О.Ф. Коваленко // Коррозия: материалы, защита. - 2012. - №5.

- С. 13-21.

115. Попова, С.С. Анодное растворение и пассивация металлов в кислых окислительных средах [текст] / С.С. Попова // Саратов: Издат. Саратов. ун-та. - 1984. - 152 c.

116. Птицын, М.В. Исследование анодного растворения свинца в растворах КОН [текст] / М.В. Птицын, Г.С. Звенин, К.И. Тихонов // Электрохимия. -1977. - Т.13. - №9. - С. 1340-1343.

117. Попова, С.С. К вопросу об анодном поведении свинца щелочных

растворах. II. Гальваностатические и потенциостатические измерения

125

[текст] / С.С. Попова, А.В. Фортунатов // Электрохимия. - 1966. - Т.2. -№6. - С. 678-682.

118. Попова, С.С. Анодное поведение свинца в растворах натриевой щелочи [текст] / С.С. Попова // Тр. молодых ученых. Саратовский Университет. Вып. хим. Саратов. - 1965. - С. 21-31.

119. Бережная, А.Г. Оценка влияния концентрации гидроксида натрия без и при наличии олеата калия на поведение свинца методом циклической вольтамперометрии [текст] / А.Г. Бережная, М.А. Казьмина, В.А. Волочаев // Коррозия: материалы, защита. - 2016. - №8. - С. 11-16.

120. Лякишев, Н.П. Диаграммы состояния двойных металлических систем: Справочник: В 3т.: Т.1 [текст] / Под общ. Ред. Н.П. Лякишева. - М.: Машиностроение. - 1996. - 992 с.

121. Никольский, Б.Н. Справочник химика [текст] // Л.: Химия. - 1965. - Т.3. -С. 802-805; - С. 769-771

122. Рипан, Р. Неорганическая химия [текст] / Р. Рипан, И. Четяну // Химия металлов. М: Мир, 1971. Т.1. 532 с.

123. Грушевская, С.Н. Кинетика начального этапа анодного образования СиС1 на меди и ее низколегированных сплавах с золотом [текст] / С.Н. Грушевская, Т.А. Кузнецова А.В. Введенский // Защита металлов. 2001. Т. 37. № 6. С. 613.

124. Экилик, ВВ. Влияние иодидов 10-метилакридиния и калия на солевую пассивацию меди и в-латуни в хлоридном растворе [текст] / В.В. Экилик, М.Н. Святая, А.Г. Бережная // Защита металлов. 2004. Т. 40. № 4. С. 385

125. Балдынова, Ф.П. Свойства электролитов: справочник / Ф.П. Балдынова, И.Н. Максимова // Старый Оскол: ТНТ. -2014. - 240 С.

126. Гусев, А.И. Наноматериалы, наноструктуры, нанотехнологии [текст] // М.: ФИЗМАТЛИТ. - 2005. - 416 с.

127. Галюс З. Теоретические основы электрохимического анализа. [текст] // М.: Мир. - 1974. - 552 с.