Термодинамика диссоциации и сольватации уксусной и бензойной кислот в смесях вода - пропанол - 2 тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Пауленова, Алена

• Пауленова, Алена
• кандидат химических наук
• 1984

Оглавление диссертации кандидат химических наук Пауленова, Алена

ВВЕДЕНИЕ.

Глава I. ДИССОЦИАЦИЯ И СОЛЬВАТАЦИЯ КИСЛОТ В РАСТВОРАХ

Литературный обзор).

1.1. Основные представления о кислотах и основаниях

1.2. Схема электролитической диссоциации

H.A. Измайлова.

1.3. Влияние растворителя на диссоциацию кислот

1.4. Влияние температуры на диссоциацию кислот.

1.5. Диссоциация карбоновых кислот в неводных и в смешанных растворителях.

1.6. Сольватация ионов

1.7. Сольватация молекул.

1.8. Структура водно-спиртовых растворителей

I.8.I. Вода.

1.8.2. Спирты.

1.8.3. Водно-спиртовые смеси

1.9. Экспериментальные методы определения термодинамических характеристик диссоциации и сольватации.

1.9.1. Термодинамические характеристики диссоциации.

1.9.2. Термодинамические характеристики сольватации.

Глава 2. ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИХ СИЛ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (Экспериментальная часть)

2.1. Очистка и подготовка реактивов.

2.2. Приготовление электродов

2.3. Конструкция измерительных ячеек

2.4. Приготовление растворителей и растворов.

2.5. Измерение ЭДС цепей с буферными растворами

2.6. Измерение ЭДС гальванических элементов

Жнг)|нА,н,о+ш-а1н3^.vi

Глава 3. КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ДИССОЦИАЦИИ УКСУСНОЙ И БЕНЗОЙНОЙ КИСЛОТ

В СМЕСЯХ В0ДА-ПР0ПАН0Л

3.1. Расчет констант диссоциации.

3.2. Расчет термодинамических характеристик диссоциации кислот

3.3. Оценка погрешностей термодинамических характеристик диссоциации

3.4. Влияние состава смешанного растворителя и температуры на константы диссоциации

3.5. Энергии диссоциации

3.6. Энтальпии и энтропии диссоциации.

Глава 4. СОЛЬВАТАЦИЯ ИОНОВ И МОЛЕКУЛ КИСЛОТ

4.1. Определение стандартных потенциалов ацетат-ртутного электрода

4.2. Определение стандартных потенциалов бензоат-ртутного электрода

4.3. Термодинамические характеристики ионов и молекул бензойной кислоты в воде

4.3.1. Термодинамические свойства бензоата ртути.III

4.3.2. Термодинамические свойства ионов и молекул бензойной кислоты в воде. . ИЗ

4.4. Гидратация ионов и молекул кислот.

4.5. Расчет относительных изменений термодинамических характеристик сольватации ионов и молекул

4.6. Оценка погрешностей определения параметров переноса.

4.7. Энтальпии и энтропии переноса ионов и молекул

4.8. Энергии переноса ионов и молекул

ИТОГИ РАБОТЫ.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Термодинамика диссоциации и сольватации уксусной и бензойной кислот в смесях вода - пропанол - 2»

С тех пор, как была выяснена исключительно важная роль растворителя в химических процессах в растворах, огромное число исследований было посвящено установлению связи между природой среды и её влиянием на характер протекания процесса. Неводные и смешанные растворители получили широкое распространение при разработке новых методов анализа, изучении кинетики и механизма реакций, при модернизации и создании новых методов синтеза, обеспечении оптимальных режимов химико-технологический процессов.

Значительное место среди этих работ занимают исследования о влиянии растворителя на силу кислот. Это связано с тем,что кислотно-основное взаимодействие охватывает широкий круг разнообразных химических реакций, кислоты оказывают большое влияние на кинетику и механизм процессов, проявляют каталитическое действие, используются в буферных растворах.

К настоящему времени получены многочисленные данные о константах диссоциации разнообразных кислот и оснований в различных растворителях.Большой экспериментальный материал,а также ряд теоретических разработок позволили установить некоторые общие закономерности в изменении силы кислот в зависимости от их химической природы и строения растворителя,однако,в целом задача далека от своего окончательного решения. В значительной степени это связано с тем,что основной характеристикой выбирается константа диссоциации, связанная с изменением свободной энергии Гиббса Л С ^ при диссоциации, которая, как известно, является суммой энтальпийных и энтропийных изменений. Большая или меньшая компенсация последних двух величин может нивелировать различие в свойствах разных кислот в одном растворителе или одной и той же кислоты в разных растворителях.

С другой стороны, процесс диссоциации,как и любая химическая реакция, в значительной степени зависит от сольватации участвующих в процессе частиц, т.е. ионов и молекул диссоциирующего вещества. И хотя определяющая роль сольватации в' изменении силы электролитов при замене растворителя общепризнана, выполнены буквально единичные работы по количественному определению термодинамических характеристик сольватации ионов и молекул кислот.

Изучение же сольватации ионов и молекул кислот представляет интерес не только с точки зрения оценок влияния- растворителя на их силу, но и с более общих позиций исследования процессов сольватации в растворах. Несмотря на большое число работ по сольватации электролитов,изучаются в основном,растворы неорганических соединений с простыми сферическими ионами. Использование органических кислот позволяет значительно расширить круг изучаемых объектов, широко варьировать химическую природу и структуру ионов. Кроме того, появляется возможность сравнения сольватации ионов с молекулами,мало отличиющимися по строению, объединив исследования растворов электролитов и неэлектролитов.

Настоящая работа является частью исследований,проводимых на кафедре физической химии ХГ'У, по определению термодинамических характеристик диссоциации и сольватации органических кислот в водно-органических средах. Целью, этих работ является изучение влияния природы растворенного вещества,растворителя и температуры на энергетику сольватации ионов и молекул и силу электролитов.

Использование смешанных растворителей позволяет осуществлять непрерывное изменение свойств сред, а термодинамический метод исследования дает возможность получать объективные количественные данные о взаимодействиях растворенного вещества с растворителем, не зависящие от тех моделей, теоретических представлений и допущений, используемых при описании свойств растворов.

Непосредственной задачей работы явилось определение энергий, теплот и энтропий диссоциации и сольватации ионов и молекул ускусной и бензойной кислот в смешанном растворителе вода - пропанол-2 во всем интервале составов от воды до чистого спирта при разных температурах.

Выбор в качестве объектов исследования уксусной и бензойной кислот связан с тем,что обе кислоты часто используются в качестве "эталонов" при сравнении силы слабых электролитов, широко применяются при приготовлении буферных растворов, в аналитической практике, и в литературе имеется ряд данных о свойствах растворов этих кислот. Различия в строении углеводородных радикалов двух кислот позволяют судить о влиянии строения молекул растворенного вещества на свойства растворов.

Ранее на кафедре были исследованы растворы этих кислот в смесях вода-метанол,имеются также литературные данные о сольватации бензойной кислоты в смесях вода-этанол.Поэтому в качестве следующего представителя ряда спиртов взят пропанол-2, который,судя по литературным данным,проявляет,в отличие от метанола и этанола,некоторое дифференцирующее действие на силу кислот.

Использованный в работе метод электродвижущих сил цепей без переноса позволяет одновременно получить энергии,теплоты, энтропии диссоциации и сольватации,термодинамически строгий, обладает высокой точностью. Использование одного и того же метода для исследования двух процессов (диссоциации и сольватации) позволяет избежать погрешностей,возникающих иногда при сравнении результатов,полученных разными методами.

В первой главе диссертации,представляющей литературный обзор, рассмотрены представления о диссоциации кислот и сольватации электролитов и неэлектролитов в растворах, структуре растворителей, экспериментальные методы определения термодинамических характеристик и имеющиеся в литературе данные по этому вопросу.

Во второй главе описана экспериментальная методика работы-очистка и подготовка реактивов, электродов,конструкция измерительных ячеек, измерения электродвижущих сил.

Результаты определения констант диссоциации и термодинамических характеристик диссоциации приведены в третьей главе. Обсуждается влияние состава растворителя и температуры на процессы дисооциации кислот. Показан близкий характер зависимости рК и энергий диссоциации от состава растворителя и существенные различия для энтальпий и энтропий диссоциации двух кислот.

В четвертой главе представлены результаты исследования сольватации кислот. Показано существенное различие термодинамических характеристик гидратации ионов и молекул,разный характер изменения параметров переноса двух кислот из воды в смешанные растворители.Рассмотрены возможные механизмы взаимодействия растворителя с ионами и молекулами кислот,приводящие.к этим различиям. •

Основной числовой материал вынесен в таблицы приложения. Полученные в работе данные представляют научный интерес с точки зрения оценки влияния природы растворенного вещества и растворителя на свойства растворов.Константы диссоциации кислот в смешанных растворителях являются справочными величинами и могут использоваться при расчете химических равновесий, создания стандартных буферных растворов для определения рН в неводных растворах.

Определенные в работе стандартные потенциалы ацетат-и бензоат-ртутных электродов могут служить основой при разработке и калибровке ион-селективных мембранных электродов, обратимых к ацетат- и бензоат- ионам в водно-спиртовых растворах.

Г ЛАВА I.

ДИССОЦИАЦИЯ И СОЛЬВАТАЦИЯ КИСЛОТ В РАСТВОРАХ (Литературный обзор)

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Пауленова, Алена, 1984 год

1. Усанович М.И. Исследование в области теории растворов и теории кислот и оснований.- Алма-Ата: Наука, Каз.ССР, 1970.- 363 с.

2. Пирсон Р.Дж., Зонгстад И. Применение принципа жестких и мягких кислот и оснований в органической химии.- Успехи химии, 1969, т.38, № 7, с. 1223-1243.

3. Фиалков Я.А. Исследования в области комплексных соединений галогенидов алюминия и полигалогенидов.- Успехи химии, 1946, т. 15, № 4 , с.485-519.

4. Бернал Д., Фаулер Р. Структура воды и ионных растворов.' Успехи физ. наук, 1934, т. 14, № 5, с. 586-644.

5. Мищенко К.II., Сухотин А.Н. Сольватация ионов в растворах электролитов. П.Вычисление химической энергии сольватации с учетом отдельных составляющих ее эффектов.- Ж. физ. химии, 1953, т. 27, № I, с. 26-40.

6. Петров G.H., Уманский Ю.Н. Влияние диметилформамида на диссоциацию кислот.- Изв. вузов. Химия и хим.технология, 1968, т.II, № 5, с. 533-536.

8. Harned HiS., Embree N.N. The Temperature Variations of the Ionization Constants in Aqueous Solutions.- J. Amer. Chem. Soc., 1934, v. 56, n 5, p. Ю50-1053.

9. Лебедь В.И., Бондарев Н.В. Константы диссоциации и термодинамические характеристики диссоциации уксусной и бензойной кислот в смесях вода-метанол, вода-диоксаи.Ж. физ. химии, 1982, т. "56, № I, с. 30-33.

10. Лайтинен Г.А. Химический анализ: Пер. с анг.- М.: Химия, 1966.- 656 с.

11. Harned H.S., Robinson R.A. A Note on Temperature Variation of the Ionization Constant of Weak Electrolytes.Trans. Faraday Soc., 1940, v. 56, Part 9, p. 975-978.

12. Baughan E.C. Electrostatic Effect on Ionization Constants.» J. Chem. Phys., 1939,v. 7,,N Ю, p. 951-958.

13. Blandamer M.J., Scott J.W., Robertson R.E. Analysis of the dependence of acid dissociation constants on temperature.-J.Chem. Soc. Perkin Trans., 1981, Part 2, N 3, p. W7-4-56.

14. Clarke E,C.W., Glew D.N. Evaluation of Thermodynamic Functions from Equilibrium Constants.- Trans. Faraday Soc., 1966, v. 62, N 519, Part 3, P. 539-54-7.

16. Николаева H.M. Химические равновесия в водных растворах при повышенных температурах.- Новосибирск: Наука, Сибир. отд-е, 1982.- 231 с.

17. Gurney R.W. Exchange Forces and Electrostatic Forces Between Ions in Solution.- J. Chem. Phys., 1938, v. 6, N 9, P. 499-505.

18. Смоляков B.C. Константы ионизации слабых кислот в водных растворах при повышенных температурах.- Изв. СО АН СССР, сер. хим. наук, вып. 2, № 7, с.22-27.

19. Пальм В.А. Основы количественной теории органических реакций.- Л.: Химия, 1977.- 359 с.

21. Determination of Ionization Constants of Monobasic Acidin Ethanol-Water Solvents by Direct Potentiometry./ J.O. Froh-linger, R.A. Gartska, H.W. Irwin, O.W. Steward.- Anal. Chem., 1968, v. 40, N 10, p. 1408-1411.

22. Singh S.R., Tandon A.K., Rao S.P. Dissociation Constants of Benzoic and Substituted Benzoic Acid in Non-Aqueous-Water Mixtures. Part 1. Acetone Water Mixtures.- Z. Phys. Chem., 1974, B. 225, N 1, S. 109-114.

23. Morel J.-P. Constantes de dissociation de lacide antique dans les melanges eau-ac6tone.- Bull. Soc. Chim. Prance, 1966, N 6, p. 2112-2113.

24. Auriacombe J., Morel J.-P. Dissociation de l'acdde ben-zoique dans les melanges eau-ac^tone et eau-dimethylsulfoxide.-C.r. Acad. Sc. Paris, 1968, fe. 267, s£r. C, N 5, p. 377-378.

25. Maftoon M.Y. Dissociation Constants of Acetic Acid: in Water-Acetone Mixtures.- Collect. Czech. Commun., 1972, v.37» N 3, 688-692.

26. Thuiare R.J. Dissociation des benzoiques substitute dans les melanges eau-^thanol.- J. chim. phys. et phys.-chim. biol., 1970, t. 67, N 6, p. 1076-1087.

27. Panichajakul C.C., Wooley E.M. Potenciometric Method forDetermination of Acid Ionization Constants in Aqueous Organic. Mixtures.- Anal. Chem., 1975, v. 47, N 11, p.1860-1863.

28. Thuiare R. Sur la dissociation des acides benzoiques substitu^s dans les melanges eau-dthanol.- C.r. Adad. Sc. Paris, 1968, t. 267, s&r. C, N 17, p. 993-994.

29. Brauer G.M., Durany G., Argentar H.Jf Ionization Constants of Substituted! Benzoic: Acid in Ethanol-Water.- Res. Nat. Bur. Stand., 1967, v. A 71, N 5, p. 379-384.

30. Юриадо Т.Ю., Пальм В.А. Константы диссоциации замещенных уксусных кислот и индукционная проводимость некоторых алициклических систем в водном метаноле.- В кн.: Реакционная способность органических соединений. Тарту, 1975, т. 12, вып.1, С. I23-I3I.

31. Morel J.-P. Dissociation relative des acides acetique et benzoique en milieux hydroorganiques.- J. chim. phys» at phys.-chim. biol., 1970, t. 67, N 5, p. 895-898.

34. Tokes: В., Gydirfas E., K^kedy L. Polarografic study of benzoic acid and some d^rivates in aqueous; alcoholic; solutions.-Z. phys. Chem. (DDR), 1979, B. 260, N1, S. 1-7.

35. Hakoil£ E. Acid-base equilibria in dimethylsulfoxide-water mixtures. 1. Acetic Acid in dimethylsulphoxide-watermixtures of hight water content.- Suomen. Kemistilehti,1970, B. 43, N 5-6, p. 229^232.

36. Mandel M., Decroly F. Dissociation Constants; of Car-boxylic Acid imFormamide.- Trans. Faraday Soc., 1960, v. 56,. N 1, p. 29-36.

38. Mandal A.K., Lahiri S.G. Studies on-the dissociation! constants^ of benzoic; acid and substituted benzoic; in ethanoll -water. mixtures by conductometriс methods.- J. prakt. Chem., .1977, v. 319, N 3, P. 377-382.

39. Arnaud E., Morin J., Morel J.-P. Dissociation des acides ac&tique et benzoique dans les melanges eau-butanol-tertiare.- C.r. Acad. Sc. Paris, 1970, t. 271, s6r. C, N 1Ц p. 927-929.

41. Крешков А.П. Аналитическая химия неводных растворов.- М.: Химия, 1982.- 256 с.

42. Смолова Н.Т. Определение констант диссоциации дикар-боновых кислот в спиртах изомерного строения.- Изв. вузов.Химия и хим. технология, 1978, т. 21, № 7, с.969-972.

43. Личкова Н.В., Дулова В.И. О силе кислот в бутиловом и • изобутиловом спиртах.- Изв. вузов. Химия и хим. технология, 1966, т. 9, № I, с. 18-21.

44. Kolthoff I.M., Chantoord M.K.,Jr. Titration of Dipro-tic Acids in Alcohols and Intramolecular Hydrogen Bonding in: Monoanions with Emphasis on Isopropanol and tert-Butanol.-Anal. Chem., 1978, v. 50, N11, p. 1440-1446.

45. Дулова B.M., Личкова H.B., Ивлева Л.П. Дифференцирующее действие кислородсодержащих растворителей на силу кислот.-Успехи химии, 1968, т. 37, вып. 10, с. I893-I9I9.

46. Ингольд К. Теоретические основы органической химии: Пер. с анг.- М.: Мир, 1973.- 1054 с.

47. Соловьев Ю.Н. История учения о растворах.- М.: Изд-во All СССР, 1959.- 582 с.

48. Мищенко К.П. Сольватация ионов в растворах электролитов. I. Химические теплоты сольватации отдельных ионов и приближенное вычисление энергии сольватации.- Ж. физ. химии, 1952, т.26, № 12, с. 1737-1760.

49. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах.- Л.: Изд-во Химия, 1973.- 304 с.

50. Крестов Г.А., Березин В.Д. К вопросу о понятии "соль-сатация".- Изв. вузов. Химия и хим. технология, 1973, т.16, №9, с. 1343-1345 .

51. Самойлов О.Я. Координационное число в структуре некоторых жидкостей.- Ж. физ. химии, 1946, т. 20, № 12, с.1412-1414.

52. Самойлов О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратации ионов.- Изд-во All СССР, 1957,- 182 с.

53. Буслаева М.Н., Самойлов О.Я. Термодинамическое исследование стабилизации структуры воды молекулами неэлектролита,- Ж. структ. химии, 1963, т.4, № 4, с. 502-506.

54. Карапетьянц М.Х. Введение в теорию химических процессов.- М.: Высшая школа, 1975.- 320 с.

55. Хомутов Н.Е. 0 природе гидратации ионов.- Тр./ Моск. хим.- техн. ин-т, 1962, т.38. Исследования в области термохимии, с. 87-93.

56. Теренин А.Н. Спектры поглощения растворов электролитов.- Успехи физ. наук, 1937, т.17, № I, с.1-54.

57. Pauling L. The Modern Theory of Valence.- J. Chem. Soc., 1948, N 9, P. 1461-1467.

58. Капустинский А.Ф. Ионная гидратация и ее механизм. Структура и размеры гидратированных ионов.- Ж. физ. химии, 1958, т.32, № 7, с. 1648-1657.

59. Драго Р.С., Пурселл К.Ф. Координирующие растворители.-В кн.: Неводные растворители: Пер. с анг.- М.: Химия, 1971, с. 201-237.

60. Михайлов В.А., Дракин С.И. 0 механизме сольватации ионов.- Изв. СО АН СССР, I960, № 6, с.44-52.

61. Крестов Г.А., Захаров А.Г., Романов В.А. Характеристика донорно-акцепторной способности растворителей.- Изв. вузов. Химия и хим. технология, 1976, т.19, № 8, с.1276-1277.

62. Измайлов II. А., Кругляк 10. А. К вопросу о сольватации ионов.- Докл. АН СССР, I960, т.134, № 6, с. 1390-1393.

63. Бирюков К.Д. О механизме гидратации и строении аква-ионов.- Изв. СО АН СССР,1962, № 8, с.40-52.

64. Крестов Г'.А. Теоретические основы неорганической химии.- М.: Высшая школа, 1982,- 295 с.

65. Frank H.S., Evans M.W. Free Volume and Entropy in Condensed Systems, III. Entropy in Binary Liquid- Mixtures; Partial Molal Entropy in Dilute Solutions:.- J. Chem. Phyaw, 1945, v. 13, N,11, p. 507-532.

66. Frank H.S., Jang-Wen Wen III. Ion-Solvent Interactionsi Structural Aspects of Ion-Solvent Interactions in Aqueous:Solutions.; A Sugested Picture of Water Structure.- Disc:. Faraday Soc., 1957, N 24, p. 133-140.

67. Измайлов H.A. Избранные труды.- Киев: Наукова думка, 1967.- 459 с.

68. Таневска- Осинска С., Пекарски С., Гроховски Р. Калориметрическое исследование спиртовых растворов бензойной кислоты.- В кн.: Материалы Всесоюзного симпозиума по термохимии растворов электролитов и неэлектролитов. Иваново, 1971, с. 127-130.

69. Бережная Т.А. Исследование влияния растворителя и температуры на состояние хлористого водорода в растворах: Дис. . канд. хим. наук.- Харьков, 1971.- 157 с.

70. Шихова Т.М. Температурная зависимость термодинамических характеристик сольватации иодистого натрия в одноатомных спиртах, ацетоне и его смесях с водой: Дис. . канд. хим. наук.- Харьков, 1973.- 134 с.

71. Parker A.J. Protic-Dipolar Aprotic Solvent Effect on Rates of. Bimolecular Reactions.- Chem. Rev., 1969, v. 69, N 1, p. 1-32.

72. Коновалов O.M. Влияние растворителя на энергию сольватации молекул карбоновых кислот в растворах: Дис. . канд. хим. наук.- Харьков, 1964.- 134 с.

73. Thuiare R., Juillard J. Effect de substituants et effect solvant sur la dissociation des acides benzoiques.- C. r. Acad. Sc. Paris, 1969, t. 268, s&r. C, N 7, p. 561-563.

74. Thermodynamics of Transfer of Benzoic; Acid from Water to Aqueous Mixtures of Urea and of Some Alcohols./ K. Das^ A.K. Das, K. Bose, K.K. Kunde.- J. Phys. Chem., 1978, v. 82, N 11, p. 1242-1245.

75. Крестов Г.А. Современные проблемы теории растворов.-В кн.: Термодинамика и строение растворов. Иваново, 1976, вып. 4, с. 7-16.

76. Белоусов В.П., Панов М.Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов.- JI.: Химия, 1983.- 264 с.

77. Шахпаронов М.И. Введение в молекулярную теорию растворов.- М.: Гостехтеориздат, 1956.- 508 с.

78. Влияние температуры на состояние компонентов в водных растворах электролитов./ JI.C. Лилич, К.А. Бурков, А.Н. Воронович, А.В. Черных.- В кн.: Проблемы современной химии координационных соединений. Л., 1974, вып. 4, с.90-144.

79. Гуриков Ю.В. Современное состиояние проблемы структуры воды.- В кн.: Состояние и роль воды в биологических объектах. М.: Наука, 1967,-с. 5-15 .

80. Паулинг Л. Природа химической связи.- М.-Л.: Госхимиздат, 1947,- 440 с.

81. Полинг Л., Полинг П. Химия: Пер. с анг.- М.: Мир, 1978.- 683 с.

82. Danford M.D., Levy П.A. The Structure of Water at Room Temperature.- J. Amer. Chem. Soc., 1962, v.84-., N 20,p.5965-3966.

83. Гуриков Ю.В. Структура и термодинамические свойства воды. I. Применение модели Самойлова к расчету свободной энергии воды.- Ж. структ.химии, 1965, т. 6, № 6, с.817-824.

84. Davis С.М., LLtovitz Т.А. Two-state theory of the structure of water.- J. Chem. Phys., 1965, v. 42, p.2565-2569.

85. Frank H.S. Covalency in the Hydrogen Bond and the Properties of Water and Ice.- Proc. Roy. Soc., Ser. A, 1958,v. 247, N. 1251, p. 481-492»

86. Nemethy G., Sheraga H.A. Structure of Water and Hydrophobic Bonding; in Proteins.-I. A Model for Thermodynamic Properties of Liquid Water.- J. Chem. Phys., 1962, V. 36, N 12, p. 3382-3400.

87. Nemethy G., Scheraga H.A. Structure of Water and Hydrophobic Bonding in Proteins. II. Model for the Thermodynamic Properties'of Aqueous Solutions of Hydrocarbons.- J. Chem. Phys., 1962, v. 36, N 12, p. 3401-3417.

89. Frank H.S., Quist A.S. Paulinas Model and the Thermodynamic Properties of Water.- J. Chem. Phys., 1961, v. 34,N 2, p. 604r 611.

90. Frank H.S., Franks F. Structural Approach to the Solvent Power of Water for Hydrocarbons; Urea as a Structure Breaker.- J. Chem. Phys., 1968, v. 48, N 10, p. 4746-4757.

91. Hajdu F. Structural models of water and of aqueous ionic solutions.- In.: 29 th Meet, Int. Soc., Electrochem., Budapest, 1978. Extend, Abstr. Part 1, S.I., s.a.,p. 294-296.

92. Михайлов В.А. О положении молекул воды в пустотах льдоподобной структуры жидкой воды и степени заполнения пустот.- Ж. структ. химии, 1967, т. 8, № 4, с. 689-690.

93. Михайлов В.А., Пономарева Л.И. Строение и термодинамические свойства растворов неэлектролитов. I. Описание модели.- Ж. структ. химии, 1968, т. 9, № I, с. 12-20.

94. Вдовенко В.Н., Гуриков Ю.В., Легин Е.К. Термодинамика двуструктурной модели воды.- Ж. структ. химии, 1967, т. 8, № I, с. 18-21.

95. Гуриков Ю.В. К вопросу об обосновании двуструктур-ной модели воды.- Ж. структ. химии, 1971, т. 12, № I,с. 208-213.

96. Гуриков Ю.В. 0 полиморфизме локальных структур в воде. 0 множественности и дискретности структур ближайшего окружения в воде.- В кн.: Молекулярная физика и биофизика водных систем. Л., 1979, вып. 4, с. 3-18.

97. Ben-Naim A. Hydrophobic Interactions.- New; York: , Plenum, 1980,- 311 p.

98. Жуковский А.П. Спектроскопическое подтверждение континуальной модели воды.- Ж. структ. химии, 1976, т. 17, № 5, с. 931-937.

99. Ефимов Ю.Я., Наберухин 10.И. Обоснование непрерывной модели строения жидкой воды посредством анализа температурной зависимости колебательных спекторов.- Ж. структ. химии, 1980, т. 21, № 3, с. 95-105.

100. Ефимов Ю.Я., Наберухин Ю.И. Структурная интерпретацияразличий в температурной трансформации полос валентных колебаний ОН-группы воды и метанола,- Ж. структ. химии,1981, т. 22, № 2, с. 88-92.

102. Комаров Е.В., Крунчак Е.Г. Проявление структуры спиртов в объемных свойствах спиртов и спиртовых растворовal.- Ж. структ. химии, 1980, т. 21, № 4, с. 144-149.

103. Лерелыгин И.С. ИК-спектроскопическое изучение влияния особенностей строения гидроксилсодержащих соединений на водородную связь.- В кн.: Термодинамика и строение растворов. Иваново, 1976, вып. 3, с.83-101.

104. Абдурахыанов А.А., Елчиев М.Н., Иманов Л.М. Молекулярная структура изопропилового спирта.- Ж. структ. химии, 1974, т. 15, № X, с. 42-46.

105. Осипов О.А., Минкин В.И. Справочник по дипольным моментам.- 2-е изд.- М.: Высшая школа, 1965.- 263 с.

106. Скрышевский А.Ф. Ренгенография жидкостей.- Киев: Изд-во Киев, ун-та, 1966,- 123 с.

107. Тарасов В.В., Понедельникова Е.Г. Скорость звука и структура ассоциированных жидкостей.- Докл. АН СССР,1954, т. 96, № 4, с. 789-791.

108. Соколов Н.Д. Водородная связь.- Успехи физ. наук,1955, т. 57,- вып. 2, с. 205-278.

109. Персианова И.В., Тарасов В.В. Сжимаемость неводных растворов ассоциированных жидкостей.- Науч. докл. выс. школы. Химия и хим. технология, 1959, № 2, с. 240-243.

110. Крунчак Е.Г., Комаров Е.В. Некоторые физикохимичесские свойства спиртовых растворов №al.- Ж. структ. химии, 1981, т. 54, № 3, с. 551-556.

111. Taniewska-Osinska В., Grochowski R., Palecz В. Spektro^ skopische Untersuchungen waBrige Losungen von- Nichtelectroly-ten.- Wise. Z. TH Leuna-Merseburg, 1975, B.17, N 3, S. 547-552.

112. Крестов Г.А., Клопов В.И. Термохимическое исследование сольватации нитратов щелочных и щелочноземельных металлов в спирто-водных растворах.- Изв. вузов. Химия и хим. технология, 1966, т. 9, № I, с.34-39.

113. Таневска-Осинска С., Пекарски Г., Касперска А. Влияние растворителя на вискозиметрические и термохимические свойства спиртоводных смесей.- В кн.: Термодинамика и строение растворов. Иваново, 1976, вып. 4, с. 123-129.

114. Маленков Г.Г. Геометрический аспект явления стабилизации структуры воды молекулами неэлектролитов.- Ж. структ. химии, 1966, т. 7, № 3, с. 331-336.

115. Arnett Е.М., Kover W.B., Carter J.V. Heat Capacities^ of Organic Compounds in Solutions. I. Low Molecular Weight Alcohols in Water.- J. Amer. Chem.,Soc., 1969, v. 91, N 15, p. 4028-4034.

116. Franks F., Pedley M., Reid D.S. Solute interactions in dilute aqueous; solutions. Part 1. Microcalorimetric; stai-dy of. the hydrophobic interactions.- 2Г. Chem. T>oc.,Faraday Trans., 1976, v. 72, N 2, p. 359-367.

117. Kozak J.J., Knight W.S., Kauzmann W. Solute-solute interactions in Aqueous Solvents.- J. Chem. Phys., 1968,v. 48, N 2, p. 675-690.

118. Кочнев И.Н. О механизме стабилизации воды неэлектролитами.- Ж. структ. химии, 1973, т. 14, № 2, с.362-364.

119. Карцер В.Н., Самойлов О.Я., Забелин В.А. Температурная зависимость изотермической сжимаемости некоторых "нормальных" жидкостей и воды.- Ж. физ. химии, 1979, т.' 53, № 3, с. 757-759.

120. Карцер В.Н., Забелин В.А., Самойлов О.Я. Изотермическая сжимаемость разбавленных водных растворов ряда неэлектролитов.- Ж. физ. химии, 1979, т. 53, № 7, с.1774-1778.

121. Самойлов О.Я. К основам кинетической теории гидрофобной гидратации в разбавленных водных растворах.I. Об эффекте препятствий.- Ж. физ. химии, 1978, т. 52, № 8, с. 18571862.

122. Проявление структуры растворов в сольватационных эффектах./ Г.А. Крестов, В.А. Кобенин, И.В. Егорова, В.К. Абросимов, В.И. Клопов.- В кн.: Термодинамика и строение растворов. Иваново, 1976, вы. 3, с. 3-8.

123. Корсунский В.И., Юрьев Г.С., Наберухин Ю.И. Исследование строения водных растворов неэлектролитов методом дифракции рентгеновских лучей. I. Экспериментальные интенсивности рассеяния.- Ж. структ. химии, 1976, т. 17, № 5,с. 831-837.

124. Белоусов В.П., Морачевский А.Г. Теплоты смешения жидкостей.- Л.: Химия, 1970.- 256 с.

125. Белоусов В.П., Морачевский А.Г., Панов М.Ю. Тепловые свойства растворов неэлектролитов.- Л.: Химия, IS8I.-264 с.

126. Белоусов В.П. Термодинамические свойства и структура разбавленных водных растворов спиртов.- В кн.: Молекулярная физика и биофизика водных систем. Л., 1979, вып. 4, с. 55-64.

127. Кочнев И.П., Халоимов А.И. Состояние воды в растворах одно- и двухатомных спиртов.- Ж. структ. химии, 1973,т.14, № 5, с. 791-796.

128. Вукс М.Ф., Шурупова Л.В. Рассеяние света и фазовые переходы в водных растворах простых спиртов.- Оптика и спектроскопия, 1976, т. 40, № I, с. 154-159.

129. Вукс М.Ф. Термодинамические и иные особенности водных растворов спиртов.- В кн.: Молекулярная физика и биофизика водных систем. Л., 1974, вып. 2, с. 16-22.

130. Ultrasonic Absorption Properties of Solutions. Part 5» Mixtures of Water+n-Propyl Alcohol and Water+isoPropylAlcohol. /M.J. Blandamer, N.J. Hidden, M.C. Symons, N.S. Treloar.-Trans. Faraday Soc., 1968, v. 64, N 12, p. 3242-3246.

131. Barret J., Mansel А.Ь., Fox M.F. Ultraviolet Spectre of Aqueous Alocohols.- J. Chem. Soc., Ser. B, 1971, N 1, p. 173-174.

132. Oda K., Hayakawa R., VTada Y. Brillouin scattering study of hypersonic relaxation in aqueous solutions of iso*-propanol.- Jap.J.Appl.Phys., 1976, v. 15, N 6, p. 1009-101?.

133. Определение эффективных коэффициентов диффузии водорода в смешанном растворителе пропанол-2-вода./ С.А. Комаров, В.П. Г'остиикин, Л.К. Филипенко, К.Н. Белоногов.В кн.: Вопросы кинетики и катализа. Иваново, 1978, с. 75-78.

134. Lama R.F., Lu C7J. Excess thermodynamic; properties of: aqueous; alcohol solutions.- J. Chem. Eng. Data, 1965, v. 10, N 3,- p. 216-219.

135. Ito N., Kato Т., Fujiyama T. Determination of Local Structure and Moving Unit Formed in. Binary Solution: of t-Bu-tyl Alcohol and Water.- Bull. Chem. Soc, Japan* 1981., v. 5% N 9, p. 2573-2578.

136. Glew D.U., Мак H.D., Rath N.S. Aqueous non-electrolyte solutions: Part VII. Water-shell stabilization by interstitial non-electrolytes.- In.: Hydrogen Bonden solvent systems. London, 1968, p. 195-211.

137. Чекалин H.B., Шахпаронов М.И. Диэлектрическая релаксация и структура воды, спиртов и водных растворов,- В кн.: Физика и физикохимия жидкостей. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1972, вып. I, с. 151-175.

138. Михайлов В.А., Григорьева Э.Ф. Строение и термодинамика водных растворов спиртов в области высоких концентраций спирта.- Ж. структ. химии, 1975, т. 16, № 3, с. 401-410.

139. Алцыбеева А.И., Белоусов В.П., Морачевский А.Г. Термодинамические свойства водных растворов, спиртов.- В кн.: Химия и термодинамика растворов. Л., 1964,- с.145-164.

140. Иванов В.В., Энтелис С.Г. Исследование ассоциации в системах этиловый спирт- вода и изопропиловый спирт-вода методом ЯМР,- Изв. АН СССР, Отд. хим. наук, 1962, № I,с. 178-180.

141. Белоусов В.П., Кочнев И.Н.,Сидорова А.И. Спектральные и термодинамические свойства и строение водных растворов спиртов.- В кн.: Молекулярная физика и биофизика водных систем. Л., 1974, вып. 2, с. 3-15.

142. Кочнев И.Н., Сидорова А.И. Определение энтальпииобразования водородной связи в воде и ее растворах.- В кн.: Молекулярная физика и биофизика водных систем. JI., 1974, вып. 2, с. 74-78.

143. Кочнев й.Н., Сидорова А.И., Халоимов А.И. Критика " структурной" интерпретации колебательного спектра воды.-В кн.: Молекулярная физика и биофизика водных систем. Л., 1974, вып. 2, с. 79-84.

144. Mitchell A.G., Wynne W.F. Thermodynamic and Other-properties of: Solutions Involving Hydrogen Bonding.- Disc;. Faraday Soc., 1953, N 15, p. 161-168.

145. Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов.-Л.: Химия, 1968.- 350 с.

146. Шадский С.В., Кожевникова Л.С. Некоторые особенности смешанных растворителей.- Зап. Ленингр. с.-х. ин-та, 1976, т. 285. Микроэлементы в почве и защита растений,с. 32-38.

147. Таневска-Осинска С., Пекарски Г. Калориметрические исследования растворов №al в пропаноле-2 и его смесях с водой.- Ж. общей химии, 1974, т. 44, № 8, с. 1665-1666.

148. Taniewska-Osifiska S., Kacperska A. Viscosity of NaJ solutions; in water-isopropanol mixtures at 15, 25 and 40 Pol. J. Chem., 1979, v. 53, N. 6, p. 1351-1358.

150. Roy R.N., Bothwell A.b.M. Thermodynamic Quantities of Hydrochloric Acidl in Isopropanol-Water, 1,2-Dimethoxyethane-Water and Tetrahydrofuran-Water Mixtures.- J. Chem. Eng. Data, 1971, v. 16, N 3, P- 347-351.

153. Bose K., Das A.K., Kundu K.K. Standard potentials of the silver-silver bromide electrode in propan-2-oi-water mixtures. Free energies and entropies of transfer of hydro-bromic acid.- J. Chem. Soc. Faraday Trans., Part 1, 1976,v. 72, N 7, P. 1633-1636.

154. Free Energies and Entropies of Transfer of Hydrogen Halides from Water to Aqueous: Alcohols and Structure of Aquo-organic Solvents./ K. Bose, K. Das, A.K. Das, K.K. Kundu.-J. Chem. Soc. Faraday Trahs., 1978, v. 74, N 5, p. 1051-1063.

156. Harned H.S., Robinson R.A. The Ionic; Concentrations.and Activity Coefficients of Weak Electrolytes in Certain Salt Solutions.- J. Amer. Chem. Soc., 1928, v. 50, N 7» p. 3157-3178.

157. Harned H.S., Owen B.B. The Thermodynamic Properties of Weak Acids and Bases in Salt Solutions, and an Exact Method of Determining Their Dissciation Constants.- J, Amer. Chem. Soc., 1930, v. 52, N 12, p. 5079-5Ю2.

159. Harned H.S., Embree N.D. The Ionization Constant of Acetic Acid in Methyl Alcohol Water Mixtures from 0 to 40 J. Amer. Chem. Soc., 1935, v. 57, N 7, P- 1669-1670.

160. Gillet H. Enthalpies normales de transfer.de quelques acides carboxyliques et de?leurs ions de £alcool tert.-buty-lique (0-40 #).- In.: Journees calorim. et therm., Becancon, 1976. S.I., s.a., 2.3/1-2.3/8.

161. Matsui Т., Ко H. Ch., Hepler L.G. Thermodynamic of Ionization of Benzoic Acid and Substituted Benzoic Acid in Relation to the Hammet Equation.- Canad. J. Chem., 1974, v. 52, N 16, p. 2906-2911.

162. Rodante P., Rallo F., Fiordiponti P. Ionization enthalpy of benzoic acid in water-dimethylsulphoxide mixtures.-Thermochimica acta, 1974, v. 9, N 3, p. 269-275.

163. Кесслер Ю.М. К дискуссии по докладу Г.А.Крестова.-В кн.: Материалы Всесоюзного симмпозиума по термохимии растворов электролитов и неэлектролитов. Иваново, 1971,с. 145-147.

164. Рабинович В.А. О выборе стандартного состояния электролитов в растворе.- Там же, с. 140-142.

165. Воробьев А.ш. Некоторые вопросы термохимии водных и неводных разбавленных растворов электролитов.- Там же, с. 5-24.

166. Плесков В.А. Электродные потенциалы и энергия сольватации ионое.- Успехи химии, 1947, т. 16, вып. 3, с.254-278.

167. Александров В.В. Кислотность растворов и сольватация: Дис. . докт. хим. наук.- Харьков, 1974.- 298 с.

168. Лебедь В.И. Температурная зависимость термодинамических характеристик сольватации электролитов: Дис. . канд. хим. наук.- Харьков, 1966.- 158 с.

169. Органические растворители. Физические свойства и методы очистки: Пер. с анг.- /А.Вайсбергер, Э. Проскауэр, Дж. Риддик, Э. Тупс.- М.: Изд-во иностр. лит., 1958.- 520 с.о

170. Akerlof G. Dielectric Constants of Some Organic Solvent-Water Mixtures at Various Temperatures.- J. Amer. Chem. Soc., 1932, V. 54, N 11, p. 4125-4139.

171. Ахадов Я. 10. Диэлектрические свойства чистых жидкостей.- М.: Изд-во стандартов, 1972.- 412 с.

172. Митчел Дне., Смит Д. Акваметрия: Пер. с анг.- М.: Изд-во иностр. лит., 1952.- 427 с.

173. ГОСТ 14870-77. Методы определения содеркания воды.-М.: Изд-во стандартов, 1977.

174. Карякин 10.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества.- Изд-е 4-е, пер. и доп.- М.: Химия, 1972.- 504 с.

175. Алексеев В.Н. Количественный анализ.- М.: Химия, 1972.- 504 с.

176. Пугачевич П.П. Работа со ртутью в лабораторных и производственных условиях.- М.: Химия, 1972.- 320 с.

177. ГОСТ 4658-73. Ртуть.- М.: Изд-во стандартов, 1976.

178. Janz G.J. Silver-Silver Halide Electrodes.- In.: Reference Electrodes. Theory and Practice./ ed. by D.J.G. Ives, G.J. Janz. New York, London: Acad. Press, 1961*- p. 179-230.

179. Janz G.J., Taniguchi H. The Silver-Silver Halide Electrodes. Preparation, Stability, Reproducibility and Standard Potentials in Aqueous and Non-Aqueous Media.-Chem. Rev., 1953, v. 53, N 3, p. 397-431.

180. Бейтс P. Определение pH. Теория и практика.- JI.: Химия, 1972.- 400 с.

181. Мюллер Г., Гнаук Г. Газы высокой чистоты: Пер. с нем.- М.: Мир, 1968.- 236 с.

183. Beck W.H., Singh K.P., Wyne-Jones W.F.K. The Potentials of the Lead Dioxide/Lead Sulphate Electrode.- Trans. Faraday Soc., 1958, v. 55, N 2, p. 331-338.

185. Удовенко B.B., Мазанко Т.Ф. Равновесие жидкость-пара в системах изопропиловый спирт-вода и изопропиловый спирт-бензол,- Ж. физ. химии, 1967, т. 41, № 7, с. 16151621.

186. Lebo R.B. Properties of Mixtures of Isopropyl Alcohol and Water.- J. Amer. Chem. Soc., 1921, v. 43, N 5,p. 1005-1015.

187. Larson W.D. Temperature coefficients of the mercurous acetate electrode.- J. Phys. Chem., 1963, N 4, p. 937-938.

188. Choundary B.K., Prasad В. Standard Potentials of Mercury/Mercurous Acetate Electrode at Different Temperatures & the Related Thermodynamic Functions.- Indian J. Chem., 1973,v. 11, N 9, p. 931-933.

190. Schwabe K. Die Hg/Hg2(CH5C00)2-Electrode fur nichtwaB-rige Losungen.- Naturwiss., 1957, B.44, N 12, c. 350.

192. Basu A.K., Aditya S. The Mercury/Mercurous Acetate Electrode.- J. Indian Chem. Soc., 1971, v. 48, N 3, p. 155-160.

193. Basu A.K., Aditya S. Mercury-mercurous propionate electrode: Standard potentials at different temperatures and related thermodynamic quantities in dioxan-water media.- Electro-chimica Acta, 1979, v. 24, N 3, p. 275-278.

194. Bertram J., Bone S.J. Standard potentials of the Mer-curous Benzoate Electrode.- Trans. Faraday Soc., 1967, v. 63, Part 2, N 530, p. 415-417*

196. Dash U.N. Solutions of Benzoic Acid in Formamide. II. Thermodynamic Properties from Electromotive Force Measurement Sr-Electrochimica Acta, 1976, v.21, N11, p. 1061-1063.

197. Пирцхалава Н.И., Мачаидзе З.И. Некоторые физико-химические свойства электролитов в пропаноле-I и пропаноле-2.Ж. общ. химии, 1973, т. 43, № 3, с. 487-490.

198. Шкодин A.M., Подолянко В.А. Термодинамические свойства растворов хлористого лития в спиртах.- Укр. хим. ж., 1970, т. 36, № 5, с.449-453.

199. Chantooni М.К., Jr., Kolthoff I.M. Resolution of acid strenght in tert-butyl alcohol and isopropyl alcohol of substituted benzoic acids, phenols and aliphatic carboxylic acids.- Anal. Chem., 1979, v. 51, N 1, p. 133-140.

200. Chantooni M.K.,Jr., Kolthoff I.M. Proton Solvation in the Lower Aliphatic Alcohols with Emphasis on IsopropylVtert-Butyl Alcohols.- J. Phys. Chem., 1978, v. 82, N 9, p. 994-1000.

201. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований: Пер. с анг.- М.-Л.: Химия, 1964.- 179 с.

202. Худсон Д. Статистика для физиков: Пер. с анг.- М.: Мир, 1970.- 296 с.

203. Born М. Volumen und Hydratationswarme der Ionen.-Z. Phys., 1920, B. 1, S. 45-48.

204. Webb T.J. The Free Energy of Hydratation of Ions and. the Electrostriction of the Solvent.- J. Amer. Chem. Soc., 1926, v. 48, N 1o, p. 2389-2603.

205. Kebarle P. Solvent effects on acidity and basicity from gas phase ion equilibria measurements.Environ effects on molecular structure and properties./Б1ЪуШ11тап*-Раг1Б,1976p.81-99•

206. Trombini 0., Bonafede S. Gas-phase proton affinity a measure of intrinsic basicity.- Annal. Chem.(Ital.), 1976, v. 66, N 1-2,p. 19-36.

207. Бондарев Ы.В. Термодинамика диссоциации и сольватации некоторых слабых кислот в смесях вода-метанол, вода-диоксан: Дис. . канд. хим. наук.- Харьков, 1979.- 189 с.

208. Лебедь В.И., Бондарев Ы.В., Пауленова А. Термодинамика диссоциации уксусной кислоты в смесях вода-пропанол-2 при разных температурах.- Харьков, 1983.- 20 е.- Рукопись представлена Харьк. ун-том. Деп. в УкрНШНТИ г.Киев 28 дек. 1983, № 1426 Ук-Д-83.

209. Brown L.T., Rogers М.Т. The Integrated Intensity of the O-H Stretching Band in Aliphatic Alcohols.- J. Amer. Chem. Soc., 1937, v. 79, N 3, p. 377-378.

210. Лебедь В.И., Бондарев H.B. Температурная зависимость стандартных потенциалов ацетат- и бензоат-ртутных электродов в смесях вода-метанол.- Электрохимия, 1980, т. 16, № 9, с. I391-1393.

211. Лебедь В.И., Бондарев Н.В. Температурная зависимостьстандартных потенциалов ацетат-, бензоат- и пропионат-ртут-ных электродов в смесях вода-диоксан.- Электрохимия, 1981, т. 17, № 3, с. 398-400.

212. Малошук В.В. Электродвижущая сила гальванических элементов при равновесии кристалл-раствор.- В кн.: Термодинамика и строение растворов. Иваново, 1975, вы. 2, с. 144147.

213. Сталл Д., Вестрам Э., Зинке Г. Химическая термодинамика органических соединений: Пер. с нем.- М.: Мир, 1971.801 с.

214. Solvation of Ions. XIX. Thermodynamic Properties for Transfer of Single Ions between Protic and Dipolar Aprotic Solvents./ B.G. Cox, G.R. Hedwig, A.J. Parker, D.W. Watts.-Austral. J. Chem., 1974, v. 27, N 3, p. 477-501.

215. Hedwig G.R., Owensby D.A., Parker A.J. Solvation of Ions. XXIV. Entropies of Transfer of Some Divalent Metal Ions from Water to Nonaqueous Solvents.- J. Amer. Chem. Soc., 1975, v. 97, N 14, p. 3888-3894.

216. Kundu K.K., Mazumdar K.,Standard potentials of theAg-AgJ electrode in urea+water mixtures. Free energies and entropies of transfer of the hydrogen halides.- J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1975, v. 71, N 7, p. 1422-14-31.

217. Das M.N., Bose K., Kundu K.K. Transfer Free Energies and Entropies of Hydrobromic Acid in Ethanol+Water Mixtures: Structure of Aquo-Alcoholic; Solvents.- J, Chem. Soc. Faraday-Trans., Part 1, 1977, v. 73, N 4, p. 655-662.

218. Kundu K.K., Mazumdar K. Standard potentials of silver -silver chloride electrode at different temperatures and transfer energetics of hydrochloric acid in urea+water mixtures.-J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1973, v. 69, N 4, p. 806-813*

220. Хименко М.Т., Дуцык В.В. Поляризуемость и радиусы некоторых анионов карбоновых кислот в водных растворах.-Ж. физ. химии, 1973, т. 47, № 10, с. 2659-2660.

221. Feakins D., Watson P. Studies in Ion Solvation in Non-Aqueous Solvents and their Aqueous Mixtures. Part II»' Properties of Ion Constitiuens.- J. Chem. Soc., 1963, N 10, p. 4734 -4741.

223. Grunwald E., Baughman G.fKohnstam G. The Solvation of Electrolytes in Dioxane-Water Mixtures, as Deduced from the Effect of Solvent Change on the Standard Partial Molar FreeEnergy.- J. Amer. Chem. Soc., 1960, v. 82, N 22, p.58o1-5811.

224. Хименко Ы.Т., Гриценко H.H. Исследование способностимолекул к поляризации.- Вестн. Харьк. ун-та,1979, № 192.Вопросы физической химии, вып. 10, с. 73-79.

225. Лебедь В.И. Диссоциация и сольватация карбоновых кислот в водно-органических растворителях.- В кн.: Тез.докл./У1 Менделеевская дискуссия "Результаты экспериментов и их обсуждениена молекулярном уровне". Харьков, 1983, с. 390.

226. Лебедь В.И., Бондарев Н.В., Мамина Е.А. Термодинамика диссоциации уксусной кислоты в смесях вода-этиленгликоль при разных температурах.- Харьков, 1984.- II е.- Рукопись представлена Харьк. ун-том.Деп. в УкрНШНТИ г.Киев 13 фев. 1984, № 213-Ук-Д-84.

227. Лебедь В.И., Бондарев Н.В., Мамина Е.А. Термодинамика диссоциации бензойной кислоты в смесях вода-этиленгликоль при разных температурах,- Харьков, 1984.- 30 е.- Рукопись представлена Харьк.ун-том. Деп. в УкрНИИНТИ г.Киев 27 фев.1984, № 347 Ук-Д-84.

228. Алексеева Е.Л., Лебедь В.И. Термодинамика диссоциации бензойной кислоты в смесях вода-диметисульфоксид.- Ж. физ.химии, 1982, т. 56, № I, с. 196-198.