Структурные, термодинамические и реологические свойства водных растворов смесей анионного ПАВ и алкилдиметиламиноксида тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Сафонова, Евгения Алексеевна

• Сафонова, Евгения Алексеевна
• кандидат химических наук
• 2009

Оглавление диссертации кандидат химических наук Сафонова, Евгения Алексеевна

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1. РАСТВОРЫ СМЕСЕЙ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ

1.1. Мицеллообразование в растворах смесей ПАВ.

1.2. Катанионные смеси ПАВ.

1.3. Ион-неионные смеси ПАВ.

1.4. Растворы алкилдиметиламиноксидов и их смесей с ионными ПАВ.

1.5 Особенности реологического поведения мицеллярных растворов.

ГЛАВА 2. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ СМЕШАННЫХ СИСТЕМ

2.1. Псевдофазный подход к описанию мицеллообразования.

Модель Рубина.

2.2. Квазихимический подход. Модель мицеллообразования Нагаражана-Рукенштейна.

ГЛАВА 3. ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ МЕТОДИКИ

3.1. Вещества. Приготовление растворов.

3.2. Определение ККМ растворов.

3.3. Измерения вязкости растворов.

3.4. Определение гидродинамических радиусов агрегатов методом ФКС.

3.5. Определение чисел агрегации методом SANS.

3.6. Получение электронных микрофотографий.

ГЛАВА 4. РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

4.1. Влияние соотношения ПАВ и кислотности на ККМ в смеси ДСН-С12ДАО: эксперимент и расчет.

4.2. Вязкость и структурные характеристики водных растворов ДСН-С12ДАО.

4.3. Системы ДСН-С^ДАО и LAS-CI2£AO.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Структурные, термодинамические и реологические свойства водных растворов смесей анионного ПАВ и алкилдиметиламиноксида»

Смешанные системы поверхностно-активных веществ (ПАВ) долгое время остаются одной из актуальных областей исследований. Расширение круга изучаемых объектов, растущий объем информации об их свойствах, развитие и применение новых экспериментальных методов, усовершенствование теоретического моделирования и компьютерных расчетов позволили на сегодняшний день гораздо глубже понять природу и разнообразие процессов самоорганизации - мицелообразования, роста и изменения формы агрегатов, переходов «мицелла-везикула», образования равновесных везикул в разбавленных растворах и др. Установление связи между процессами самоорганизации, фазовым поведением, реологическими свойствами растворов и молекулярными характеристиками компонентов является фундаментальной проблемой физической химии наноструктурированных жидких систем.

Смешанные растворы, содержащие два или более ПАВ, привлекают внимание исследователей, в первую очередь, в связи с задачами практики, где зачастую имеют дело не с индивидуальными веществами, а с их смесями. Так, коммерческие ПАВ нередко представляют собой смесь веществ, что является результатом нечистоты исходных материалов (наличием гомологов, амфифильных примесей) или возможностью образования нескольких продуктов реакции в процессе синтеза. Производство таких ПАВ экономически выгодно по сравнению с синтезом чистых изомеров ПАВ и часто на выходе более эффективно.

Водные растворы смесей ПАВ характеризуются большим разнообразием межфазных и объемных свойств. Область существования мицеллярных растворов (в частности, критическую концентрацию мицеллообразования, ККМ), структуру агрегатов, макроскопическое поведение системы (фазовые границы, вязкость, электропроводность и др.) можно варьировать путем смешения амфифильных веществ разных молекулярных структур, и получать желательные характеристики, не прибегая к синтезу новых веществ. Этим широко пользуются на практике. Важная задача - определить оптимальный состав смесей и условия их использования, то есть требуется знать, каким образом природа гидрофильных и липофильных групп смешиваемых ПАВ, присутствие тех или иных добавок (соль, ко-ПАВ), общая и относительная концентрации ПАВ, рН среды, температура и другие факторы влияют на агрегативное и фазовое поведение системы.

Говоря о смешанных мицеллярных системах, особое внимание следует уделить явлению синергизма (от греч. synergos - совместно действующий). Такие эффекты наблюдаются при наличии сильных взаимодействий между смешиваемыми амфифилами. В этом случае неидеачъное смешение ПАВ приводит к усилению поверхностных свойств (т.е. уменьшению ККМ, увеличению поверхностной активности) по сравнению с растворами индивидуальных ПАВ. Синергетические эффекты проявляются в сложном характере концентрационных зависимостей поверхностного натяжения и ККМ, значительном увеличении вязкости растворов, росте мицелл, смещении температурных и концентрационных границ равновесия мнцеллярного раствора с твердой и жидкокристаллической фазами и др.

Отмеченный в литературе синергизм растворов ряда смесей ПАВ имеет важную практическую значимость, так как позволяет получать конечные продукты с эффективностью действия большей, чем для индивидуальных компонентов, что широко используется в прикладных целях: производстве моющих средств, повышении нефтедобычи, минеральной флотации и проч. Помимо экспериментального изучения явления синергизма, важным является и построение теоретических моделей, необходимых для понимания, количественного описания и предсказания поведения смессй ПАВ.

В последние годы значительный интерес вызывают исследования обнаруженного для смешанных агрегатов богатого полиморфизма, возможности широкого применения которого быстро растут (например, при получении мезоматериалов, полимер-агрегатных гелей и др.).

Обзор литературы последних лет свидетельствует о повышенном внимании к внутренней структуре агрегатов и поведению при агрегации. Получение систематических данных о размерах и форме агрегатов, мицеллярной динамике и, что важно для смесей, о составе мицелл стало возможным благодаря применению современной экспериментальной техники: методов па основе светорассеяния, малоуглового рассеяния нейтронов и рентгеновских лучей, электронной микроскопии, спектроскопии ЯМР и ЭПР. Значительные успехи достигнуты в развитии теоретических моделей, направленных на объяснение и предсказание агрегативных свойств растворов смесей ПАВ (форма и размер мицелл, ККМ), анализ термодинамической стабильности агрегатов (например, катанионных везикул). Для прогнозирования агрегативных свойств смешанных систем на основании молекулярных характеристик индивидуальных ПАВ полезными являются полуэмпирические термодинамические модели, одна из них использована в настоящей работе.

Исследования смешанных мицеллярных растворов, эффектов добавок проводятся в лаборатории физической химии флюидных систем химического факультета СПбГУ с начала 90-х годов. В большой степени работы были связаны с прикладными задачами, в частности, это снижение границы Крафта растворов ПАВ с помощью добавок, получение смесей с вязкоупругим поведением (совместные проекты с компаниями Procter&Gamble и Schlumberger) и др.

В числе смесей практического значения, которым уделяется значительное внимание, - растворы, содержащие алкилдиметиламиноксиды (СпДАО) и алкилсульфаты (распространенные компоненты моющих композиций). Специфика систем и сложный характер их поведения определяются, в первую очередь, природой алкилдиметиламиноксида (это ПАВ называют в литературе полуполярным или цвиттер-нонпым). Аминоксиды (АО) являются рН-чувствительными ПАВ, которые в неподкисленных растворах существуют в основном в пеионной форме, в кислых же растворах протонируются и ведут себя как катионные ПАВ. Можно ожидать, что рН должно оказывать значительное влияние на структурное поведение растворов смесей ами1 юксидов с другими ПАВ.

Ранее в нашей лаборатории были получены данные о сильной зависимости равновесной температуры осаждения от кислотности растворов смеси С12ДАО и ДСН. Вид диаграммы растворимости и результаты анализа твердой фазы свидетельствовал об образовании в кислых растворах 1:1 катион-анионного комплекса [1]. При натуральных рН ветвь кристаллизации такого соединения отсутствовала. Однако ход кривой указывал на возможность образования комплексов стехиометрии, отличной от эквимолярной, с преимущественным содержанием алкилдиметиламиноксида. Анализ твердой фазы подтвердил образование комплекса стехиометрии 3:1. В системе с кислотой максимум на фазовой диаграмме при этом соотношении ПАВ исчез, но на кривых имелся перегиб. В образовании комплекса с преимущественным содержанием АО определяющими являются не катион-анионные взаимодействия, а взаимодействия других типов: ион-дипольные (между додецилсульфат-апионом и полярной группой АО), водородные связи. Смеси ДСН и АО привлекали внимание многих исследователей: роль водородной связи между протонированной и непротонированной формами АО детально исследовалась в работах Маеды и сотр. [2-8], структурные превращения в растворах СыДАО-ДСН изучались Хоффманном и сотр. [9-11].***

В задачу настоящей работы входило определение основных характеристик мицеллообразования, структуры и вязкости водных растворов смесей алкилдиметиламиноксида с анионным ПАВ (додецилсульфатом или алкилбензолсульфонатом натрия), изучение влияния относительной и общей концентраций ПАВ, а также кислотности растворов на эти свойства. Одна из основных целей исследования - установление корреляций между струюурными превращениями в мицеллярном растворе и изменениями вязкости. Специальной задачей являлось рассмотрение влияния соотношения ПАВ и кислотности растворов на ККМ: получение экспериментальных зависимостей и расчеты на основе квазихимической модели агрегации.

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Сафонова, Евгения Алексеевна

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Водным растворам алкилднметиламиноксидов и их смесей с анионными ПАВ посвящены многие исследования, но зависимости агрегативных и макроскопических свойств от общей и относительной концентрации рассматриваемых ПАВ, от кислотности растворов были изучены мало. Полученные в диссертации данные для смесей С12ДАО -ДСП, СнДАО-ДСН и Ci2flAO-LAS, интерпретация их с учетом особенностей систем в значительной степени восполняют этот пробел.

1. Общий вывод состоит в том, что в исследуемых смесях способного к протонированию полуполярного ПАВ и анионного ПАВ наблюдается сильная зависимость ККМ, структурных характеристик агрегатов (размеры, форма, полидисперсность) и реологических свойств растворов от относительного содержания ПАВ и кислотности. Смешение сопровождается выраженными синергетнческими эффектами.

2. Показано, что в неподкисленных растворах наблюдается резкое уменьшение ККМ при добавлении к ДСН малых количеств С12ДАО и слабый спад при дальнейшем увеличении содержания аминоксида. Минимальное значение ККМ обнаружено при мольной доле ДСН ~0.1, что близко к «эффективному» значению относительной доли ПАВ, рассчитанному по критерию максимального синергизма Розена [169]. Такому же относительному составу (х'дсн~0.1) соответствуют максимумы на кривых зависимостей вязкости растворов и гидродинамического радиуса агрегатов при общем содержании ПАВ 1 масс.%. Наблюдаемые для неподкисленных растворов синергетические эффекты обусловлены ион-дипольными взаимодействиями между додецилсульфат-анионом и полярной группой АО, а также образованием водородных связей.

3. Синергизм, обнаруженный для кислых растворов (где аминоксид полностью протонирован), характерен для катанионных смесей ПАВ Образование катанионного комплекса между протонированным аминоксид ом и анионом додецилсульфата определяет минимальное значение ККМ для смесей ПАВ состава 1:1, а в растворах при концентрации выше ККМ - выпадение осадка или расслаивание при 0.2 < •х'дсн< 0.9.

4. Проведенное в работе молекулярно-термодинамическое моделирование (на основании модели мицелообразования Нагаражана - Рукенштейна) учитывало специфику исследуемой смеси ПАВ. Неподкисленные растворы ДСН-С]2ДАО рассматривались как смесь анионного ПАВ и неионного, обладающего дипольным моментом, а кислые растворы — как смесь анионного и катионного ПАВ. Модель позволила удовлетворительно предсказать зависимость ККМ от соотношения ПАВ как в кислой области, так и при натуральных рН.

5. Методом ФКС получены данные о размерах агрегатов и вязкости растворов в области преимущественного содержания аминоксида и общих концентраций ПАВ 1-15 масс.% при натуральных рН. Выявлен сложный характер зависимости этих характеристик от общего и относительного состава смеси ДСН-С12ДАО. Отмечено, что для смеси ДСН-С12ДАО характерна более сильная по сравнению с системой С12ДАО — алкилбензолсульфонат — вода зависимость вязкости растворов от относительного содержания ПАВ. В кислых растворах обнаружено присутствие мицелл сферической формы и агрегатов гидродинамического радиуса ~ 100 нм - катанионных везикул.

6. Установлено сосуществование в некоторых концентрационных областях двух или трех типов агрегатов: малых сферических мицелл, размер которых не зависит от температуры и более крупных агрегатов - в частности, эллипсоидных; обнаружена отчетливая корреляция между данными о вязкости и гидродинамических радиусах наиболее крупных агрегатов.

7. Показано, что с увеличением длины углеводородной цепи алкиламиноксида (С12—>С14) значения вязкости растворов и размеров агрегатов растут, при этом максимум вязкости смещается в сторону большего относительного содержания аминоксида.

8. Геометрические данные свидетельствуют о вязкоупругом поведении растворов при общем содержании ПАВ 10 и 15 масс.% и относительных составах, отвечающих максимумам на кривых зависимостей вязкости и гидродинамических радиусов. Как известно, вязкоупругие свойства демонстрируют мицеллярные растворы, в которых имеет место образование переплетенных червеобразных мицелл.

9. Результаты интерпретации данных метода SANS подтвердили образование наиболее крупных агрегатов в растворе общего состава 8 масс.% ПАВ при х'дсн = 0.3.

10. Образование везикул и их существенная полидисперсность обнаружены методом электронной микроскопии для растворов состава 8 масс.% ПАВ при х'дсн = 0.22 и 4 масс.% ПАВ при х'дсн = 0.41.

Таким образом, на основании данных разных методов получена качественная картина структуры растворов смеси ДСН и С12ДАО в зависимости от общей и относительной концентраций ПАВ. Дальнейший анализ особенностей структурного поведения в системе ДСН-С^ДАО-вода требует проведения более систематических исследований реологических свойств растворов, формы агрегагов и условий, при которых осуществляются переходы из одной формы в другую.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Сафонова, Евгения Алексеевна, 2009 год

1. Smirnova N.A., Murch В. et al. Phase boundaries for mixed aqueous micellar solutions of dimethyldodecylamine oxide and sodium or magnesium dodecyl sulfate with regard to chemical processes in the systems // Langmuir 18 (2002) 3446-3453.

2. Maeda H., Kakehashi R. Effects of protonation on the thermodynamic properties of alkyldimethylamine oxides // Adv. Colloid Interface Sci. 88 (2000) 275-293.

3. Kakehashi R., Shizuma M., Yamamura S., Maeda H. Hydrogen ion titration of alkyldimethylamine oxides by 13C and !H NMR and conventional methods // Colloid Interface Sci. 289 (2005) 498-503.

4. H. Katsuura, N. Takisawa, M. Manabe, H. Maeda Effect of the protonation equilibrium on the interaction of mixed micelles with their counterions // Colloid Polym. Sci. 277 (1999) 261264.

5. Kakehashi R., Yamamura S. et al. Hydrogen Ion Titration of Long Alkyl Chain Amine Oxide Micelles // Colloid Interface Sci. 243 (2001) 233-240.

6. Maeda H., Muroi S. et al. Effects of Ionization on the Critical Micelle Concentration and the Surface Excess of Dodecyldimethylamine Oxide in Salt Solutions // Colloid Interface Sci. 175 (1995) 497-505.

7. Maeda H. Dodecyldimethylaminc oxide micelles: stability, aggregation number and titration properties // Colloids Surf. A. 109 (1996) 263-271.

8. Y. Imaishi, R. Kakehashi, T. Nezu, H. Maeda Dodecyldimethylamine Oxide Micelles in Solutions without Added Salt // Colloid Interface Sci. 197 (1998) 309-316.

9. Pilsl H., Hoffmann H. et al. Shape investigation of mixed micelles by small angle neutron scattering Hi. Phys. Chem. 97 (1993) 2745-2754.

10. H. Hoffmann, C. Thunig, P. Schmiedel, U. Munkert Surfactant Systems with Charged Multilamellar Vesicles and Their Rheological Properties // Langmuir 10 (1994) 3972-3981.

11. Hoffmann H., Hofmann S., Illner J.C. Phase behavior and properties of micellar solutions of mixed zwitterionic and ionic surfactants. Progr. Colloid Polym. Sci. 97 (1994) 103-109.

12. Holland P.M., in Mixed surfactant systems Holland P.M., Rubingh D.N. (Eds.) ACS Symp. Series 501, Washington DC, 1992, Chapter 1.

13. Khan A., Marques E.F. Synergism and polymorphism in mixed surfactant systems // Curr. Opin. Colloid Interface Sci. 4 (2000) 402-410.

14. D.G. Hall, P. Meares, C. Davidson, E. Wyn-Jones, J. Taylor, Mixed Surfactant Systems, in: ACS Symposium Series, Vol. 501, ACS, Washington, DC, 1992, Chapter 7.

15. Смирнова H.A. Фазовое поведение и формы самоорганизации растворов смесей поверхностно-активных веществ //Успехи химии 74 (2005) 138-154.

16. M.J. Rosen Synergism in Mixtures Containing Zwitterionic Surfactants // Langmuir 1991, 7, 885-888.

17. Stellner K.L., Scamehorn J.F. Surfactant Precipitation in Aqueous Solutions Containing Mixtures of Anionic and Nonionic Surfactants // J. Am. Oil Chem. Soc. 63 (1986) 566-574.

18. Y. Nakama, F. Harusawa and I. Murotani Cloud Point Phenomena in Mixtures of Anionic and Cationic Surfactants in Aqueous Solution // Am. Oil Chem. Soc. 67 (1990) 717-721.

19. J. Oberdisse, O. Regev, G. Porte Experimental Study of the Micelle-to-Vcsiclc Transition // J. Phys. Chem. В 102 (1998) 1102-1108.

20. Gradzielski M. Vesicles and vesicle gels—structure and dynamics of formation // J. Phys.: Condens. Matter 15 (2003) R655-R697.

21. Gradzielski M. Investigations of the dynamics of morphological transitions in amphiphilic systems // Curr. Opin. Colloid Interface Sci. 9 (2004) 256- 263.

22. Nakano M.; Matsuoka H.; Yamaoka H.; Poppe A.; Richter D. // Sphere to Rod Transition of Micelles Formed by Amphiphilic Diblock Copolymers of Vinyl Ethers in Aqueous Solution // Macromolecules 32 (1999) 697-703.

23. Missel P.J., Mazer N.A., Benedek G.B. et al. // J. Phys. Chem. 84 (1980) 1044. Missel P. J., Mazer N.A., Carey M.C.; Benedek G.B. Hi. Phys. Chem. 93 (1989) 8354.

24. Israelachvili J. N. Intermolecular and Surface Forces; Academic Press: New York, 1992.

25. Alargova R. G., Danov K.D., Kralchevsky P.A.; Broze G., Mehreteab A. // Langmuir 1998, 14, 4036.

26. Swanson-Vethamuthu M., Feitosa E., Brown W. Salt-Induced Sphere-to-Disk Transition of Octadecyltrimethylammonium Bromide Micelles // Langmuir 14 (1998) 1590-1596.

27. Swanson-Vethamuthu M., Almgren M. et al. Effect of Sodium Chloride and Varied Alkyl Chain Length on Aqueous Cationic Surfactant-Bile Salt Systems. Cryo-TEM and Fluorescence Quenching // Langmuir 12 (1996) 2173-2185.

28. Majhi P. et al. Coexistence of Spheres and Rods in Micellar Solution of Dodecyldimethylamine Oxide // J. Phys. Chem. В 108 (2004) 5980-5988.

29. H. Kawasaki, M. Souda, S. Tanaka et al. Reversible Vesicle Formation by Changing pH // J. Phys. Chem. В 106 (2002) 1524-1527.

30. Miyaharaa M. et al. Micelle-vesicle transition of oleyldimethylamine oxide in water // Colloids and Surfaces B: Biointerfaces 38 (2004) 131-138.

31. Maeda A., Yamamoto, M. Souda et al. Effects of Protonation on the Viscoelastic Properties of Tetradecyldimethylamine Oxide Micelles // J. Phys. Chem. В 105 (2001) 5411-5418.

32. Bernheim-Groswasser A., Wachte E., Talmon Y. Micellar Growth, Network Formation, and Criticality in Aqueous Solutions of the Nonionic Surfactant C12E5 // Langmuir 16 (2000) 4131-4140.

33. Khan A., Kaplun, A., Talmon Y., Hellsten M.J. Microstructural Study of Aqueous Solutions of Octadecylamide 01igo(oxyethylene)ether// Colloid Interface Sci. 181 (1996) 191199.

34. Cheng Z., Luisi P.L. Coexistence and Mutual Competition of Vesicles with Different Size Distributions // J. Phys. Chem. В 107 (2003) 10940-10945.

35. M.I. Viseu, K. Edwards, C.S. Campos, S.M.B. Costa Spontaneous Vesicles Formed in Aqueous Mixtures of Two Cationic Amphiphiles // Langmuir 16 (2000) 2105-2114.

36. Marques E.F., Regev O., Khan A., Miguel M.G., Lindman B. Vesicle formation and general phase behavior in the catanionic mixture SDS-DDAB-water. The anionic-rich side. // J. Phys. Chem. В 102 (1998) 6746-6752.

37. Lin Z. Branched Worm-like Micelles and Their Networks // Langmuir 12 (1996) 17291737.

38. Tanaka S. et al. Vesicle formation in oleyldimethylamine oxide/sodium oleate mixtures // Colloid Polym Sci 282 (2004) 1140-1145.

39. Bernheim-Groswasser A.; Zana R.; Talmon Y. Sphere-to-Cylinder Transition in Aqueous Micellar Solution of a Dimeric (Gemini) Surfactant // J. Phys. Chem. В 104 (2000) 4005-4009.

40. Viseu M. I., Velazquez M. M. et al. Structural Transitions in a Bicationic Amphiphile System Studied by Light-Scattering, Conductivity, and Surface Tension Measurements Langmuir 16 (2000) 4882-4889.

41. T.M. Weiss, T. Narayanan, C. Wolf, M. Gradzielski et al. Dynamics of the Self-Assembly of Unilamellar Vesicles // Phys. Rev. Let. 94 (2005) 038303.

42. S.U. Egelhaaf, P. Schurtenberger, M. Mliller New controlled environment vitrification system for cryo-transmission electron microscopy: design and application to surfactant solutions // Journal of Microscopy 200 (2000) 128-139.

43. Danino D, Bernlieim-Groswasser A, Talmon Y. Digital cryogenic transmission electron microscopy: an advanced tool for direct imaging of complex fluids. Colloids Surf, A PhysicochemEng Asp 183 (2001) 113- 122.

44. Gonzalez Y.I., Kaler E.W. Cryo-TEM studies of worm-like micellar solutions // Curr. Opin. Colloid Interface Sci. 10 (2005) 256-260.

45. Ryoo R., Joo S.H., Kim J.M. Energetically favored formation of MCM-48 from cationic-neutral surfactant mixtures //J Phys. Chem. В 103 (1999) 7435-7440.

46. Hong M., Weekley B.S., Grieb S.J., Foley J.P. Electrokinetic chromatography using thermodynamically stable vesicles and mixed micelles formed from oppositely charged surfactants Anal. Chem. 70 (1998) 1394-1403.

47. Lucassen-Reynders E.H., Lucassen J., Giles D. Surface and bulk properties of mixed anionic/cationic surfactant systems i. equilibrium surface tensions // J. Colloid Interf. Sci. 81 (1981) 150-157.

48. N.E. Kadi, F. Martins, D. Clausse, P.C. Schulz Critical micelle concentrations of aqueous hexadecytrimethylammonium bromide-sodium oleate mixtures // Colloid Polym. Sci. 281 (2003) 353-362.

49. Talhout R., Engberts J. Self-Assembly in Mixtures of Sodium Alkyl Sulfates and Alkyltrimethylammonium Bromides: Aggregation Behavior and Catalytic Properties // Langmuir 13 (1997) 5001-5006.

50. Filipovic-Vincekovic N., Bujan M., Smit I., Tusek-Bozic L., Stefanic I. Phase Transitions from Catanionic Salt to Mixed Cationic/Anionic Vesicles // J. Colloid Interface Sci. 201 (1998) 59-70.

51. Bergstrom M., Pedersen J.S. A small-angle neutron scattering (SANS) study of tablet-shaped and ribbonlike micelles formed from mixtures of an anionic and a cationic surfactant // J. Phys. Chem. В 103 (1999) 8502-8513.

52. Bergstrom M., Pedersen J.S., Schurtenberger P., Egelhaaf S.U. Small-Angle Neutron Scattering (SANS) Study of Vesicles and Lamellar Sheets Formed from Mixtures of an Anionic and a Cationic Surfactant// J Phys. Chem. В 103 (1999) 9888-9897.

53. Villeneuve M., Kaneshina S., Imae Т., Aratono M. Vesicle-Micelle Equilibrium of Anionic and Cationic Surfactant Mixture Studied by Surface Tension // Langmuir 15 (1999) 2029-2036.

54. Marques E.F., Regev O., Khan A., Miguel M.G., Lindman B. Vesicle Formation and General Phase Behavior in the Catanionic Mixture SDS-DDAB—Water. The Cationic-Rich Side//J. Phys. Chem. В 103 (1999) 8353-8363.

55. Tomasic V., Stefanic I., Filipovic-Vincekovic N. Adsorption, association and precipitation in hexadecyltrimethylammonium bromide/sodium dodecyl sulfate mixtures // Colloid Polym. Sci. 277 (1999) 153-163.

56. Patist A. et al. Effect of chain length compatibility on micellar stability in sodium dodecyl sulfate/alkyltrimethylammonium bromide solutions // Langmuir 13 (1997) 432-434.

57. Patist A, Devi S, Shah D.O. Importance of 1:3 Molecular Ratio on the Interfacial Properties of Mixed Surfactant Systems // Langmuir 15 (1999) 7403-7405.

58. Koehler R.D., Raghavan S.R., Kaler E.W. Microstmcture and dynamics of wormlike micellar solutions formed by mixing cationic and anionic surfactants // J. Phys. Chem. В 104 (2000) 11035-11044.

59. Wang C., Tang S. et al. Transformation from precipitates to vesicles in mixed cationic and anionic surfactant systems // Colloid Polym. Sci. 280 (2002) 770-774.

60. Zemb Т., Dubois M., Deme В., Gulik-Krzywicki Т. Self-Assembly of Flat Nanodises in Salt-Free Catanionic Surfactant Solutions // Science 283 (1999) 816-819.

61. Salkar R.A., Mukesh D., Samant S.D., Manohar C. Mechanism of Micelle to Vesicle Transition in Cationic-Anionic Surfactant Mixtures // Langmuir 14 (1998) 3778-3782.

62. Horbaschek K., Hoffmann H., Thunig C. Formation and Properties of Lamellar Phases in Systems of Cationic Surfactants and Hydroxy-Naphthoate // J. Colloid Interface Sci. 206 (1998) 439-456.

63. Schulz P.C., Minardi R.M., Vuano B. Dodecyltrimethylammonium bromide-disodium dodecanephosphonate mixed micelles // Colloid Polym. Sci. 277 (1999) 837-845.

64. Y. Xia, I. Goldmints, P.W. Johnson et al. Temporal Evolution of Microstructures in Aqueous СТАВ/SOS and CTAB/HDBS Solutions // Langmuir 18 (2002) 3822-3828.

65. Kaler E.W., Murthy A.K., Rodriguez B.E., Zasadzinski J.A.N. Spontaneous vesicle formation in aqueous mixtures of single-tailed surfactants // Science 245 (1989) 1371-1374.

66. B. Coldren, R. van Zanten et al. From Vcsicle Size Distributions to Bilayer Elasticity via Cryo-Transmission and Freeze-Fracture Electron Microscopy // Langmuir 19 (2003) 56325639.

67. Bergstrom M., Pedersen J.S. A small-angle neutron scattering study of surfactant aggregates formed in aqueous mixtures of sodium dodecyl sulfate and didodecyldimethylamminium bromide // J Phys. Chem. В 104 (2000) 4155-4163.

68. Iampietro D.J., Brasher L.L., Kaler E.W., Stradner A., Glatter O. Direct Analysis of SANS and SAXS Measurements of Catanionic Surfactant Mixtures by Fourier Transformation // J. Phys. Chem. В 102 (1998) 3105-3113.

69. Griffiths P.C., Whatton M.L., Abbott R.J., Kwan W., Pitt A.R., Howe A.M., King S.M., Heenan R.K. Small-Angle Neutron Scattering and Fluorescence Studies of Mixed Surfactants with Dodecyl Tails // J. Colloid Interface Sci. 215 (1999) 114-123.

70. Sharma R., Varade D., and Bahadur P. Mixed Micelles of Triton X-100 and Sodium Dodecyl Sulfate and Their Interaction with Polymers // J. Dispers. Sci. and Technology 24 (2003) 53-61.

71. Feitosa E., Brown W. Mixed Micelles of the Anionic Surfactant Sodium Dodecyl Sulfate and the Nonionic Pentaethylene Glycol Mono-n-dodecyl Ether in Solution // Langmuir 14 (1998) 4460-4465.

72. Hou Z., Li Z., Wang H. The interaction of sodium dodecyl sulfonate and petroleum sulfonate with nonionic surfactants (Triton X-100, Triton X-114) // Colloids Surfaces A: Physicoch. Eng. Asp. 166 (2000) 243-249.

73. Ghosh S. J. Surface Chemical and Micellar Properties of Binary and Ternary Surfactant Mixtures (Cetyl Pyridinium Chloride, Tween-40, and Brij-56) in an Aqueous Medium // Colloid Interface Sci. 244 (2001) 128-138.

74. Haque M. E., Das A. R., Moulik S. P. Mixed Micelles of Sodium Deoxycholate and Polyoxyethylene Sorbitan Monooleate (Tween 80) // J Colloid Interface Sci. 217 (1999) 1-7.

75. Almgren M., Swamp S. Size of sodium dodecyl sulfate micelles in the presence of additives i. alcohols and other polar compounds // J. Colloid Interface Sci. 91 (1983) 256-266. Bakshi M.S. // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 89 (1993) 4323.

76. Zana R. Aqueous surfactant-alcohol systems: A review // Adv. Colloid Interface Sci. 57 (1995) 1-7.

77. Quirion F., Desnoyers J.E. A thermodynamic study of the postmicellar transition of cetyltrimethylammonium bromide in water // J. Colloid Interface Sci. 112 (1986) 565-572.

78. Rafati A.A., Maleki H. Mixed micellization of tetradecyltrimethylammonium bromide and Triton X-100 in water-ethanol mixtures, using potcntiometric and surface tension techniques // J. Molec. Liquids 137 (2007) 128-134.

79. Maeda H. Electrostatic Contribution to the Stability and the Synergism of Ionic/Nonionic Mixed Micelles in Salt Solutions // J. Phys. Chem. В 108 (2004) 6043-6051.

80. McCarroll M., Toerne K., Wandruszka Rv. Micellar Fluidity and Preclouding in Mixed Surfactant Solutions //Langmuir 14 (1998) 2965-2969.

81. Castaldi M., Constantino L., Ortona O., Paduano L., Vitagliano V. Mutual Diffusion Measurements in a Ternary System: Ionic Surfactant-Nonionic Surfactant—Water at 25°C // Langmuir 14 (1998) 5994-5998.

82. Hoffmann H., Grabner D., Hornfeck U., Platz G. Novel Vesicles from Single-Chain Surfactants // J. Phys. Chem. В 103 (1999) 611-614.

83. Murthy K., Easwar N., Singer E. Spontaneous formation of monodisperse vesicles near the cloud point of an aqueous amphiphilic system, Colloid Polym. Sci. 276 (1998) 940-944.

84. Lonchin S., Luisi P.L., Waldc P., Robinson B.H. A Matrix Effect in Mixed Phospholipid/Fatty Acid Vesicle Formation // J. Phys. Chem. В 103 (1999) 10910-10916.

85. Lomax E.G. (Eds.) Amphoteric Surfactants -2.d ed. Dekker, New York 1996.

86. Christov N.C., Denkov N.D., Kralchevsky P.A. et al. Synergistic Sphere-to-Rod Micelle Transition in Mixed Solutions of Sodium Dodecyl Sulfate and Cocoamidopropyl Betaine // Langmuir 20 (2004) 565-571.

87. Fang Li, Gan-Zuo Li, Jian-Bo Chen. Synergism in mixed zwitterionic-anionic surfactant solutions and the aggregation numbers of the mixed micelles // Colloids and Surfaces A. 145 (1998) 167-174.

88. Kakehashi R., Shizuma M., Yamamura S., Maeda H. Hydrogen ion titration of alkyldimethylamine oxides by ,3C and 'H NMR and conventional methods // Colloid Interface Sci. 289 (2005) 498-503.

89. Zhang H., Dubin P.L., Kaplan J.I. Potentiometric and dynamic light scattering studies of micelles of dimethyldodecylamine oxide // Langmuir 7 (1991) 2103-2107.

90. Kaimoto H., Shoho K., Sasaki S., Maeda H. Aggregation Numbers of Dodecyldimethylamine Oxide Micelles in Salt Solutions // J. Phys. Chem. 98 (1994) 1024310248.

91. Garamus V., Kameyama K., Kakehashi R., Maeda H. Neutron scattering and electrophoresis of dodecyldimethylamine oxide micelles // Colloid Polym. Sci. 277 (1999) 868.

92. Garamus V.M., Pedersen J. S., Kawasaki H., Maeda H. Scattering from Polymerlike Micelles of TDAO in Salt/Water Solutions at Semidilute Concentrations // Langmuir 16 (2000) 6431-6437.

93. Garamus V.M., Pedersen J. S., Maeda H., Schurtenberger P. Scattering from Short Stiff Cylindrical Micelles Formed by Fully Ionized TDAO in NaCl/Water Solutions // Langmuir 19 (2003) 3656-3665.

94. Maeda H., Kanakubo Y., Miyahara M., Kakehashi R., Garamus V.M., Pedersen J. S. Effects of Protonation on Tetradecyldimethylamine Oxide Micelles // J. Phys. Chem. B. 104 (2000)6174-6180.

95. Shikata Т., Imai S. Viscoelastic behavior of aqueous threadlike micellar solutions of oleyldimethylamineoxidc // Colloid Polym Sci 281 (2003) 447-454.

96. Kolp D.G., Laughlin R.G., Krause F.P., Zimmerer R.E. INTERACTION OF D1METHYLDODECYLAM1NE OXIDE WITH SODIUM DODECYLBENZENE-SULFONATE IN DILUTE SOLUTION // J. Phys. Chem. 67 (1963) 51-55.

97. Rosen M.J., Friedman D.F., Gross M. A Surface Tension Study of the Interaction of Dimethyldodecylamine Oxide with Potassium Dodecanesulfonate in Dilute Aqueous Solution // J. Phys. Chem. 1964. V. 68. P. 3219-3225.

98. Tsujii K., Okahashi K., Takeuchi T. Addition-compound formation between anionic and zwitter-ionic surfactants in water//J. Phys. Chem. 1982. V.86. P. 1437-1441.

99. Miyazawa K., Ogawa M., Mitsui T. The physico-chemical properties and protein denaturation potential of surfactant mixtures // Int. J. Cosm. Sci. V. 6. 1984. 33-46.

100. Takanashi M., Aizawa M., Miyazawa K., Machida Y. Effects of surface active agents on stratum corneum cell cohesion // J. Soc. Cosmet. Chem. 1987. V. 38. P. 21-28.

101. Weers J.G., Rathman J.F., Scheuing D.R. Structure/performance relationships in long chain dimethylamine oxide/sodium dodecylsulfate surfactant mixtures // Coll & Polym Sci. 1990. V. 268. P. 832.

102. Hofmann S., Rauscher A., Hoffmann II. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1991. V. 95. P. 153.

103. Kakitani M., Imae Т., Fumsaka M. Investigation of Mixed Micelles of Dodecyldimethylamine Oxide and Sodium Dodecyl Sulfate by SANS: Shape, Size, Charge, and Interaction//!. Phys. Chem. 1995. V. 99. P. 16018.

104. Bakshi M.S., Crisantino R., De Lisi R., Milioto S. Volume and heat capacity of sodium dodecyl sulfate-dodecyldimethylaminc oxide mixed micelles // J. Phys. Chem. 97 (1993) 69146919.

105. Imae Т., Kakitani M. Electrokinetic properties of mixed solutions of dodecyldimethylamine oxide and sodium dodecyl sulfate: specific adsorption effects of small ions // Coll. Polym. Sci. 274 (1996) 1170.

106. De Lisi R., Inglese A., Milioto S., Pellerito A. Excess free energy, enthalpy and entropy of surfactant-surfactant mixed micelle formation//Fl. Ph. Equil. 126 (1996) 273-287.

107. Алексеева M.B., Барт Т.Я., Морачевский А.Г., Смирнова Н.А. ККМ водных растворов додецилдиметиламиноксид-додецилсульфат натрия (магния) в нейтральной и кислой средах//ВестникСПбГУ. 1999. Сер.4б. вып.З (№18). С.54.

108. Tanaka Sh., Kawasaki Н., Maeda Н. Complex formation in alkyldimethylamine oxide/sodium palmitate/water mixtures // J. Coll. Int. Sci. 283 (2005) 238-244.

109. Illner J.C., Hoffmann H. in Tenside Surf.Det. Carl Hanser Verlag. Muenchen. 1995. V.3. P.4.

110. D. Varade, T. Joshi, V.K. Aswal, P.S. Goyal, P.A. Hassan, P. Bahadur Micellar behavior of mixtures of sodium dodecyl sulfate and dodecyldimethylamine oxide in aqueous solutions // Coll. Surf.A. 259 (2005) 103-109.

111. Pilsl Н„ Hoffmann Н., Hofmann S., Kalus J., Kencono A.W., Lindner P., Ulbricht W. Shape investigation of mixed micelles by small angle neutron scattering // J. Phys. Chem. 97 (1993) 2745-2754.

112. Larson R.G. The structure and Rheology of Complex Fluids. N.Y., Oxford, Oxford Univ .Press, 1999.

113. R. Oda, Janaky Narayanan, P. Л. Hassan, C. Manohar, R. A. Salkar, F. Kern, and S. J. Candau Effect of the Lipophilicity of the Counterion on the Viscoelasticity of Micellar Solutions of Cationic Surfactants // Langmuir 14 (1998) 4364-4372.

114. Cates M. W.; Candau S. J. Statics and dynamics of worm-like surfactant micelles. // J. Phys.: Condens. Matter 2 (1990) 6869-6892.

115. Kern F.; Lequeux F.; Zana R.; Candau S.J. Dynamical Properties of Salt-Free Viscoelastic Micellar Solutions//Langmuir 10(1994) 1714-1723.

116. Jiang Yang Viscoelastic wormlike micelles and their applications // Curr. Opinion Colloid & Interface Sci. 7 (2002) 276-281.

117. Hoffmann H., Rauscher A., Gradzielski M., Schulz S.F. Influence of ionic surfactants on the viscoelastic properties of zwitterionic surfactant solutions // Langmuir 8 (1992) 2140-2146.

118. S.R. Raghavan, G. Fritz, and E.W. Kaler Wormlike Micelles Formed by Synergistic Self-Assembly in Mixtures of Anionic and Cationic Surfactants // Langmuir 18 (2002) 3797-3803.

119. Imai S., Shikata T. Viscoelastic Behavior of Surfactant Threadlike Micellar Solutions: Effect of Additives 3//J. Colloid Interface Sci. 244 (2001) 399-404.

120. Hoffmann, H. Structure and Flow in Surfactant Solutions; ACS Symposium Series 578; Washington, DC, 1994; p 2

121. Kim W.-J., Yang S.-M. Effects of Sodium Salicylate on the Microstructure of an Aqueous Micellar Solution and Its Rheological Responses // J. Colloid Interface Sci. 232 (2000) 225234.

122. H. Rehage, H. Hoffmann Rheological Properties of Viscoelastic Surfactant Systems // J . Phys. Chem. 92 (1988) 4712-4719

123. Mu J.-H., Li G.-Z., Wang Z.-W. Effect of surfactant concentration on the formation and viscoelasticity of anionic wormlike micelle by the methods of rheology and freczc-fracture ТЕМ // Rheol Acta 41 (2002) 493^99.

124. Zhang W., Li G„ Shen Q, Mu J. Effect of benzyl alcohol on the rheological properties of СТАВ:KBr micellar systems // Colloids Surfaces A: Physic. Eng. Aspects 170 (2000) 59-64.

125. Beck R., Gradzielski M. et al. Phase Behavior, Structure, and Physical Properties of the Quaternary System Tetradecyldimethylamine Oxide, HC1, 1-IIexanol, and Water // J. Colloid Interface Sci. 221 (2000) 200-209.

126. Hao J., Liu W. Vesicles from Salt-Free Cationic and Anionic Surfactant Solutions Langmuir 19 (2003) 10635-10640.

127. Montalvo G., Valiente M., and Rodenas E. Rheological Properties of the L Phase and the Hexagonal, Lamellar, and Cubic Liquid Crystals of the CTAB/Benzyl Alcohol/Water System // Langmuir 12 (1996) 5202-5208.

128. Coppola L., Gianferri R. Rheology of a lyotropic mesophase through a stress-relaxation experiment // J. Colloid Interface Sci. 264 (2003) 554-557.

129. Walker L.M. Rheology and structure of worm-like micelles // Curr. Opin. Colloid Interface Sci. 6 (2001) 451456.

130. Kumar R., Kalur G.C., Ziserman L., Danino D., Raghavan S.R. Wormlike Micelles of a C22-Tailed Zwitterionic Betaine Surfactant: From Viscoelastic Solutions to Elastic Gels // Langmuir 23 (2007) 12849-12856.

131. Magid L.J. The Surfactant-Polyelectrolyte Analogy // J. Phys. Chem. В 102 (1998) 40644074.

132. A. Khatory, F. Lequeux, F. Kern, and S. J. Candau Linear and Nonlinear Viscoelasticity of Sernidilute Solutions of Wormlike Micelles at High Salt Content // Langmuir 9 (1993) 14561464.

133. Cates M.A. ACS Symp. Series 578 1994 p.32

134. Kern, F.; Lemarechal, P.; Candau, S. J.; Cates, M. E. Rheological properties of sernidilute and conccntrated aqueous solutions of cetyltrimethylammonium bromide in the presence of potassium bromide // Langmuir 8 (1992) 437-440.

135. Cappelaere, E.; Cressely, R.; Decruppe, J. P. Linear and non-linear rheological behaviour of salt-free aqueous СТАВ solutions // Colloids Surf. A 104 (1995) 353-374.

136. M. E. Cates, С. M. Marques and J.-P. Bouchaud Dynamic relaxation of rodlike micelles // J. Chem. Phys. 94(12), 8529 (1991).

137. F. Lequeux Reptation of Connected Wormlike Micelles // Europhysics Letters 19(8) (1992) 675-681.

138. J.F.A. Soltero, J.E. Puig Rheology of the Cetyltrimethylammonium Tosilate-Water System. 2. Linear Viscoelastic Regime //Langmuir 12 (1996) 2654-2662.

139. J. F. Berret, J. Appell, G. Porte Linear rheology of entangled wormlike micelles // Langmuir 9 (1993) 2851-2854.

140. M. Mulqueen, D. Blankschtein, Prediction of Equilibrium Surface Tension and Surface Adsorption of Aqueous Surfactant Mixtures Containing Zwitterionic Surfactants // Langmuir 16 (2000) 7640-7654.

141. Hines J.D. A Molecular Thermodynamic Approach to the Prediction of Adsorbed Layer Properties of Single and Mixed Surfactant Systems // Langmuir 16 (2000) 7575-7588.

142. Maeda II. A Simple Thennodynamic Analysis of the Stability of Ionic/Nonionic Mixed Micclles // J. Colloid Interface Sci. 172 (1995) 98-105

143. Safran S.A., Pincus P., Andelman A., Mackintosh F.C. Theory of spontaneous vesicle formation// Phys. Rev. A43 (1991) 1071-1078.

144. Bergstrom M. Thermodynamics of vesicle formation from a mixture of anionic and cationic surfactants // Langmuir 12 (1996) 2454-2463;

145. Yuet PK, Blankschtein D. Molecular-thermodynamic modeling of mixed cationic-anionic vesicles // Langmuir 12 (1996) 3802-3818.

146. Duque D., Tarazona P., Chacon E. Microscopic model for mixed surfactant vesicles // Langmuir 14 (1998) 6827-6834.

147. Clint J. H. Micellization of mixed nonionic surface active agents // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 71 (1975) 1327-1334

148. Rosen M.J. Surfactants and Interfacial Phenomena, 2nd ed., J.Wiley: New York, 1989

149. Motomura K., Yamanaka M., Aratono M., Thermodynamic consideration of the mixed micelle of surfactants //Colloid Polym. Sci. 262 (1984) 948-955.

150. Tanford C. The Hydrophobic Effect: Formation of Micelles and Biological Membranes.-2nd ed.-New York: Wiley, 1980.

151. Мукерджи П. Гл.7 в: Мицелообразования, солюбилизация и микроэмульсии, Москва: «Мир», 1980.

152. Israelachvili J.N., Mitchell D.J., Ninham B.W. Theory of Self-Assembly of Hydrocarbon Amphiphiles into Micelles and Bilayers // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 2. 72 (1976) 15251568.

153. Ruckenstein E., Nagarajan R. Critical micelle concentration and the transition point for micellar size distribution // J. Phys. Chem. 85 (1981) 3010-3014.

154. Nagarajan R. Molecular theory for mixed micelles // Langmuir 1 (1985) 331-341.

155. Eriksson J.C., Ljunggren S., Henriksson U. A Novel Approach to the Mechanics and Thermodynamics of Spherical Micelles // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 2 81 (1985) 833-868.

156. Nagarajan R., Ruckenstein E. Theory of surfactant self-assembly: a predictivc molecular thermodynamic approach // Langmuir 7 (1991) 2934-2969.

157. Goldsipe A., Blankschtein D. Modeling Counterion Binding in Ionic-Nonionic and Ionic-Zwitterionic Binaiy Surfactant Mixtures // Langmuir 21 (2005) 9850-9865.

158. Shinoda K., Hutchinson E. PSEUDO-PHASE SEPARATION MODEL FOR THERMODYNAMIC CALCULATIONS ON MICELLAR SOLUTIONS // J. Phys. Chem. 66 (1962)577

159. Русанов А.И. // Мицеллообразование в растворах поверхностно-активных веществ. С.-Петербург, Химия, 1992.

160. Holland Р.М., Rubingh D.N. Nonideal multicomponent mixed micclle model // J. Phys. Chem. 87 (1983) 1984-1989

161. Suradkar Y.R., Bhagwat S.S. CMC Determination of an Odd Carbon Chain Surfactant (C E20) Mixed with Other Surfactants Using a Spectrophotometric Tcchniquc // J. Chem. Eng. Data 51 (2006), 2026-2031.

162. Hoffmann H., Possnecker G. The Mixing Behavior of Surfactants // Langmuir 10 (1994) 381-389.

163. Hua X.Y., Rosen M.J. Synergism in binary mixtures of surfactants : I. Theoretical analysis // J. Colloid Interface Sci. 90 (1982) 212

164. Rosen M.J., Hua X.Y. Surface concentrations and molecular interactions in binary mixtures of surfactants //J. Colloid Interface Sci. 86 (1982) 164-171

165. Hua X.Y., Rosen M.J. Conditions for synergism in surface tension reduction effectiveness in binary mixtures of surfactants // J. Colloid Interface Sci. 125 (1988) 730-737.

166. M.E. Haque, A.R. Das, A.K. Rakshit, and S.P. Moulik Properties of Mixed Micelles of Binary Surfactant Combinations // Langmuir 12 (1996) 4084-4089.

167. M. Prasad, S.P. Moulik, R. Palepu Self-aggregation of binary mixtures of alkyltriphenylphosphoniuni bromides: a critical assessment in favor of more than one kind of micelle formation II J. Colloid Interface Sci. 284 (2005) 658-666.

168. Bakshi M.S., Kaur I., Sood R. ct al. Mixed micelles of benzyldimethyltetradecylammonium chloride with tetradecyltrimethylammonium and tetradecyltriphenylphosphonium bromides: a head group contribution // J. Colloid Interface Sci. 271 (2004)227-231.

169. Tanford C. Theory of micelle formation in aqueous solutions // J. Phys. Chem. 78 (1974) 2469-2479.

170. Nagarajan R. Micellization of Binary Surfactant Mixtures: Theory // In "Mixed Surfactant Systems". Eds.: Holland, P.M., Rubingh, D.N. Washington DC: American Chemical Society, 1992. P.63-64

171. Semenov A.N. Contribution to the theoiy of microphase layering in block-copolymer melts // Sov. Phys. JETP. 61 (1985) 733-742.

172. Evans D.F.; Ninham B.W. Ion binding and the hydrophobic effect // J. Phys. Chem. 87 (1983) 5025-5032.

173. Chao Y.; Sheu E.Y.; Chen S.H. Experimental test of a theory of dressed micelles: the case of monovalent counterion // J. Phys. Chem. 89 (1985) 4862-4866.

174. Андреев B.A., Власов А.Ю., Смирнова H.A. Анализ приближений для электростатического вклада в энергию Гиббса мицеллообразования // Журн. Физ. Хим. 80 №1 (2006) 39-44.

175. Н. Ohshima, T.W. Healy, L.R. White Accurate analytic expressions for the surface charge density/surface potential relationship and double-layer potential distribution for a spherical colloidal particle // J. Colloid Interface Sci. 90 (1982) 17-26.

176. Андреев В.А. Моделирование образования, роста и ветвления мицеллярных агрегатов в растворах ионных поверхностно-активных веществ. Дис. . канд. хим. наук. СПб.: СПбГУ, 2006.

177. Zhmund В., Tiberg F. Interfacial dynamics and structure of surfactant layers // Adv. Colloid Interface Sci. 113 (2005) 21-42.

178. Doerfler H.-D. Grenzflaeche und kolloid-disperse Systeme Physik and Chemie. Springer-Verlag Berlin Heidelberg 2002.

179. N.A. Spenley, M.E. Cates, T.C. B. McLeish Nonlinear rheology of wormlike micelles // Phys. Rev. Letters 71 (1993) 939-942.

180. Шрамм Г. Основы практической реологии и реометрии: Пер. с англ. // Под ред. Куличихина В.Г. М.: Колосс, 2003. С.133.

181. W. Brown, editor: Dynamic Light Scattering : The Method and some Application; Clarendon Press, Oxford 1993.

182. N.C. Santos, M. Castanho Teaching Light Scattering Spectroscopy: The Dimension and Shape of Tobacco Mosaic Virus Biophys. J. 71 (1996) 1641-1646.

183. Squires, G. L., Introduction to the Theory of Thermal Neutron Scattering. Dover Publications; Reprint edition: 1997.

184. J.B. Hayter, J. Penfold An analytic structure factor for macroion solutions // Mol. Phys. 42(1981) 109-118.

185. S.H. Chen: Small angle neutron scattering studies of the structure and interaction in micellar and microemulsion systems, Ann. Rev. Phys. Chem. 37 (1986) 351-399.

186. Шиммель Г., Методика электронной микроскопии, пер. с нем., «Мир», М., 1972.

187. М. Almgren, К. Edwards, G. Karlsson, Ciyo transmission electron microscopy of liposomes and related structures, Colloids and Surfaces A: Pliysicochem. Eng. Aspects 174 (2000) 3-21.

188. S.U. Egelhaff, P. Schurtenberger, M. Muller, New controlled environment vitrification system for ciyo-transmission electron microscopy: design and application to surfactant solutions, J. Microscopy, Vol. 200 (2000) P. 128-139.

189. E.W. Kaler, K.L. Herrington, A.K. Murthy, J.A.N. Zasadzinski, Phase Behavior and Structures of Mixtures of Anionic and Catlonlc Surfactants, J . Phys. Chem. 96 (1992) 66986707.

190. A. Pasc-Banu, R. Stan, Muriel Blanzat et al., Microstructurcs in aqueous solutions of hybrid fluorocarbon hydrocarbon catanionic surfactants, Colloids and Surfaces A: Physicochem. Eng. Aspects 242 (2004) 195-201.

191. J.-H. Mu, G.-Z. Li, X.-L. Jia, Rheological Properties and Microstructures of Anionic Micellar Solutions in the Presence of Different Inorganic Salts, J. Phys. Chem. В 106 (2002) 11685-11693.

192. Imae Т., Kamiya R., Ikeda S. Formation of spherical and rod-like micelles of cetyltrimethylammonium bromide in aqueous NaBr solutions, J. Coll. Interf. Sci. 108 (1985) 215-225.

193. Zliai, X. Tan, T. Li, Y. Chen, X. Huang, Influence of salt and polymer on the critical vesicle concentration in aqueous mixture of zwitterionic/anionic surfactants, Colloids Surf. A: Phys.chem. Eng. Aspects 276 (2006) 28-33.

194. Surface Properties and Aggregates in the Mixed Systems of Bolaamphiphiles and Their Oppositely Charged Conventional Surfactants, J. Phys. Chem. В 108 (2004) 5256-5262.

195. M. Almgren, S. Rangelov, Spontaneously Formed Nonequilibrium Vesicles of Cetyltrimethylammonium Bromide and Sodium Octyl Sulfate in Aqueous Dispersions, Langmuir 20 (2004) 6611-6618.

196. E. Junquera, R. Arranz, E. Aicart, Mixed Vesicle Formation on a Ternary Surfactant System: Didodecyldimethylammonium Bromide/Dodecylethyldimethylammonium Bromide/Water, Langmuir 20 (2004) 6619-6625.

197. S. Rossi, G. Karlsson, S. Ristori, Aggregate Structures in a Dilute Aqueous Dispersion of a Fluorinated/Hydrogenated Surfactant System. A Cryo-Transmission Electron Microscopy Study, Langmuir 17 (2001) 2340-2345.

198. H. Kawasaki, R. Imahayashi, S. Tanaka et al. Vesicle-Micelle Transition and the Stability of the Vesicle Dispersion in Mixtures of Tetradecyldimethylaminc Oxide Hemihydrochloride and Sodium Naphthalenesulfonate, J. Phys. Chem. В 107 (2003) 8661-8668.

199. V. Croce, T. Cosgrove, G. Maitland et al. Rheology, Cryogenic Transmission Electron Spectroscopy, and Small-Angle Neutron Scattering of Highly Viscoelastic Wormlike Micellar Solutions, Langmuir 19 (2003) 8536-8541.

200. R. Buwalda, M. Stuart, J. Engberts, Interactions of an Azobenzcne-Functionalized Anionic Amphiphile with Cationic Amphiphiles in Aqueous Solution, Langmuir 18 (2002) 6507-6512.

201. H. Maeda, A. Yamamoto, M. Souda et al. Effects of Protonation on the Viscoelastic Properties of Tetradecyldimethylamine Oxide Micelles J. Phys. Chem. В 105 (2001) 54115418.

202. D. Danino, D. Weihs, R. Zana ct al. Microstructures in the aqueous solutions of a hybrid anionic fluorocarbon/liydrocarbon surfactant, J. Colloid Interf. Sci. 259 (2003) 382—390.

203. K.H. Jennings, I. Marshall, M.J. Wilkinson, Aggregation Properties of a Novel Class of Cationic Gemini Surfactants Correlate with Their Efficiency as Gene Transfection Agents, Langmuir 18 (2002) 2426-2429.

204. A. Nordskog, T. Futterer, H. von Berlepsch, Formation of mixed micelles of РВ^оРЕОбг and the anionic surfactant SDS in aqueous solutions, Phys. Chem. Chem. Phys. 6 (2004) 3123 -3129.

205. F.E. Antunes, E.F. Marques, R. Gomes et al. Network Formation of Catanionic Vesicles and Oppositely Charged Polyelectrolytes. Effect of Polymer Charge Density and Hydrophobic Modification, Langmuir 20 (2004) 4647-4656.

206. Ya.I. Gonzalez, M. Stjerndahl, D. Danino, E.W. Kaler, Spontaneous Vesicle Formation and Phase Behavior in Mixtures of an Anionic Surfactant with Imidazoline Compounds, Langmuir 20 (2004) 7053-7063.

207. M. Egermayer, L. Piculell, Vesicle Formation in Amylose-Surfactant Mixtures, J. Phys. Chem. В 107 (2003) 14147-14150.

208. M. Johnsson, N. Bergstrand, Phase behavior of DOPE/TritonXlOO (reduced) in dilute aqueous solution: aggregate structure and pH-dependence, Colloids and Surfaces B: Biointerfaces 34 (2004) 69-76.

209. T. Bramer, M. Paulsson, K. Edwards, K. Edsman, Catanionic Drug-Surfactant Mixtures: Phase Behavior and Sustained Release from Gels, Pharmaceutical Research 20 (2003) P. 16611667.

210. S. Lesieur, C. Grabielle-Madelmont, C. Menager et al. Evidence of Surfactant-Induced Formation of Transient Pores in Lipid Bilayers by Using Magnetic-Fluid-Loaded Liposomes, J. AM. CHEM. SOC. 125 (2003) 5266-5267.

211. N. Berclaz, E. Blolchliger, M. Mulller, P.L. Luisi, Matrix Effect of Vesicle Formation As Investigated by Cryotransmission Electron Microscopy, J. Phys. Chem. В 105 (2001) 10651071.

212. Danino D., Talmon Y., Zana R. Cryo-TEM of thread-like micelles: on-the-grid microstructural transformations induced during specimen preparation Colloids Surfaces A: Phys. Eng. Asp. 169 (2000) 67-73.

213. M. Kadi, P. Hansson, M. Almgren et al. Mixed Micelles of Fluorocarbon and Hydrocarbon Surfactants. A Small Angle Neutron Scattering Study, Langmuir 20 (2004) 39333939.

214. S. Burauer, L. Belkoura, C. Stubenrauch, R. Strey, Bicontinuous microemulsions revisited: a new approach to freeze fracture electron microscopy (FFEM), Colloids and Surfaces A: Physicochem. Eng. Aspects 228 (2003) 159-170.

215. J.A. Bouwstra, P.L. Honeywell-Nguyen, G.S. Gooris, M. Ponec, Structure of the skin barrier and its modulation by vesicular formulations, Progr. in Lipid Research 42 (2003) 1-36.

216. Хартли Ф., Бергес К., Олкок P. // Равновесия в растворах/Пер с англ. Колычевой Н.В.; под ред. Петрухина О.М. М.,1983. с.125.

217. Mukerjee P., Mysels K.J. // Critical Micelle Concentrations of Aqueous Surfactant Systems. Washington, National Bureau of Standards, 1971.

218. Ikeda S., Tsunoda M., Maeda H. The effects of ionization on micelle size of dimethyldodecylamine oxide // Colloid Interface Sci. 70 (1979) 448-455.

219. E.W. Kaler, K.L. Herrington et al. Phase behavior and structures of mixtures of anionic and cationic surfactants // J. Phys. Chem. 96 (1992) 6698-6707.

220. Маркина 3.H., Паничева Л.П., Задымова H.M. Аномалия концентрационной зависимости эквивалентной электропроводности в водных растворах ионогенных мицеллообразующих ПАВ при различных температурах // Коллоидн.журн. 59 (1997) 341349.

221. Peyre V. Determination of Activities of Mixed Micelles Involving Neutral Surfactants // Langmuir 18 (2002) 1014-1023.

222. Eadsforth C.V., Dirkzwager H., Maase B. Compositional Analysis and Environmental Performance of LAS Produced from GTL Normal Paraffin and Different Alkylation Routes // Tenside Surfactants Detergents 45 (2008) 194-201.