Сольватация и комплексообразование в системах Me n+ (Со2+ , Ni2+ , Dy3+ )-аминокислота ( α-аланин, β-фенил- α-аланин)-вода-диполярный апротонный растворитель (АН, ДМСО, ДМФА, ГМФТА) тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Ноздрина, Оксана Александровна

• Ноздрина, Оксана Александровна
• кандидат химических наук
• 1998

Оглавление диссертации кандидат химических наук Ноздрина, Оксана Александровна

ВВЕДЕНИЕ

Глава 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1. Термодинамические аспекты сольватации и комплексообразования

в бинарных растворителях

1.2. Водно-органические растворители, структура и свойства

1.2.1. Характеристика индивидуальных растворителей

1.2.2. Растворитель вода - ДМСО

1.2.3. Растворитель вода - ДМФА

1.2.4. Растворитель вода - ГМФТА

1.2.5. Растворитель вода - АН

1.3. Сольватное состояние катионов в растворителях вода-ДАР

1.4. Общая характеристика аминокислот как лигандов

1.4.1. Некоторые особенности а-аланина и в-фенил-а-аланина

1.4.2.0 комплексообразующей способности аминокислот

1.5. Основы методов поляриметрии и протонной магнитной релаксации

в исследовании межчастичных взаимодействий в растворах

1.6. Математическое моделирование экспериментальных данных в сложных равновесных системах

Глава 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

2.1. Постановка задачи

2.2. Физико-химические измерения

2.3. Методика эксперимента

Глава 3. Сольватация и кислотно-основные свойства лигандов в водно-

органических средах

3.1. Сольватное состояние Ьа-аланина и 1_-р-фенил-а-аланина-

в водно- органических средах

3.2. Кислотно-основные свойства аланина и фенилаланина в растворителях вода - ДМСО, вода - ДМФА, вода - ГМФТА и вода - АН

Глава 4. Комплексообразование Меп+ (Со2+,№2+,Оу3+) в водно-органических

средах с аминокислотами (а-аланином, в-фенил-а-апанином)

РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ

ЛИТЕРАТУРА

ПРИЛОЖЕНИЯ

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Сольватация и комплексообразование в системах Me n+ (Со2+ , Ni2+ , Dy3+ )-аминокислота ( α-аланин, β-фенил- α-аланин)-вода-диполярный апротонный растворитель (АН, ДМСО, ДМФА, ГМФТА)»

ВВЕДЕНИЕ

Все более широкое применение неводных индивидуальных и смешанных растворителей в различных областях науки и промышленности поставило принципиально новую задачу - изучить состояние и особенности сольватации молекул в органических растворителях и установить природу их воздействия на структуру и физико-химические свойства последних. Подавляющее большинство реакций, осуществляемых в неводных и водно-органических растворах, относится к процессам комплексообразования ионных форм реагентов и ионов металлов. В связи с этим, непременным условием количественного описания системы является знание состава и устойчивости всех продуктов межчастичных взаимодействий в растворе. Поэтому проблемы сольватации и комплексообразования следует рассматривать с единых позиций [ 1 ].

Особая практическая значимость смешанных водно-органических растворителей объясняется возможностью широкого варьирования их физико-химических свойств с целью создания сред для благоприятного протекания различных реакций, в том числе комплексообразования (экстракция в гидрометаллургии, технология крашения, аналитическая химия и др.). В то же время бинарные растворители характеризуются сложной совокупностью межчастичных взаимодействий (ассоциация молекул растворителей; процессы сольватации, связанные с образованием гетеросольватных форм; ион-ионные взаимодействия в средах с малой диэлектрической проницаемостью), некоторыми из которых в индивидуальных растворителях часто можно принебречь. Это усложняет изучение равновесных процессов (кислотно-основных, окислительно-восстановительных, комплексообразования) в смешанных растворителях необходимостью использования комплекса методов для получения количественных характеристик сольватации всех участников равновесия.

Так, например, равновесия комплексообразования в смешанном растворителе переменного состава сопровождаются равновесными процессами

пересольватации центрального иона, лиганда, протона (если лиганд протонодо-норный), комплексных частиц; а также процессами ассоциации молекул растворителей. Исследование комплексообразования переходных металлов с ли-гандами, содержащими различные донорные атомы, представляет интерес для установления общих закономерностей влияния смешанного растворителя на смещение химического равновесия в системе. Природа растворителя неоднозначно влияет на протонодонорные (протоноакцепторные) свойства соединений, содержащих различные типы функциональных групп. Поэтому при изучении комплексообразования аминокислот в неводных средах необходимо установить характер влияния водно-органического растворителя на кислотно-основные свойства лиганда. Исследование данных равновесий проводилось нами методами: поляриметрии, протонной магнитной релаксации (ПМрелаксации) и рН-метрии.

Объектом исследования были выбраны давно привлекающие внимание исследователей [2-6] системы Men+ (Со2+, Ni2+, Dy3+) - аминокислота (а-аланин, В-фенил-а-аланин) - вода - диполярный апротонный растворитель (ДАР). В связи с тем, что к настоящему времени имеются достоверные данные о сольватном состоянии выбранных катионов [7], лигандов [8, 9], протона [10] и об ассоциации вода-ДАР [11], стало возможным на данных объектах продемонстрировать действенность подхода [10], определить, изменение сольватного состояния каких реагентов определяет сдвиг равновесия комплексообразования в ту или иную сторону при варьировании состава растворителя вода-ДАР. Кроме того, интересно было сопоставить поведение d - и f - катионов, в энергетику катион-молекулярного взаимодействия которых преимущественный вклад вносит донор-но-акцепторная и ионная связь соответственно.

а-Апанин и В-фенил-а-аланин являются полидентантными лигандами, склонными при взаимодействии с ионами металлов к образованию моно- и полиядерных комплексных форм. В организме аминокислоты имеют тесную связь с металлами и в виде комплексных соединений воздействуют на биохимические

процессы. Взаимодействие металлов с аминокислотами может служить моделью реакций металлов с белками и моделью биологических систем, в которых свойства белка модифицированы присоединенными к нему атомами металлов [12, 13, 14]. Кроме того, изучение термодинамических параметров сольватации комплексных форм, различающихся составом, строением и растворимостью, является интересной проблемой координационной химии и химии растворов. Зависимость оптической активности веществ от растворителя позволяет изучать процессы пересольватации 1_-а-аланина и 1_-|3-фенил-а-аланина в водно-органических растворителях.

В качестве органической компоненты смешанного растворителя нами были выбраны диметилсульфоксид (ДМСО), М,Ы-диметилформамид (ДМФА), ацетонит-рил (АН) и гексаметилфосфортриамид (ГМФТА), относящиеся к классу диполярных апротонных растворителей (ДАР) и являющиеся типичными его представителями. Разнообразие донорно-акцепторных, поляризационных, стери-ческих характеристик, определяемое геометрическим и электронным строением молекул ДАР и воды, позволяет на молекулярном уровне обсуждать влияние среды на химические равновесия, выявлять вклады специфических и неспецифических взаимодействий в процесс пересольватации растворенных частиц. При этом для изучения сольватного состояния катионов в комплексах использован метод протонной магнитной релаксации, лигандов - поляриметрия. Собственно ком-плексообразование изучено методами ПМР и рН-метрии. Во всех случаях данные подвергались процедуре математического моделирования [15].

Целью данной работы является установление закономерностей влияния состава и природы водно-органического растворителя на термодинамические параметры комплексообразования Со2+, 1\П2+ и Ру3+ с а-аланином и в-фенил-а-аланином на основе учета вклада параметров пересольватации всех участвующих в равновесии комплексообразования частиц, а также ассоциации компонентов смешанного растворителя.

Научная новизна. Впервые установлены стехиометрия и константы образования комплексных форм, образующихся при взаимодействии Со2+, [\П2+ и Ру3+ с а-аланином и (В-фенил-а-аланином в растворителях вода-ДАР. Получены термодинамические параметры (стехиометрия и константы равновесий) пересольватации аминокислотных комплексов Т\Леп+ в растворителях: вода-АН, вода-ДМСО, вода-ДМФА и вода-ГМФТА. На основе равновесных характеристик реакций пересольватации рассчитаны стандартные энергии Гиббса переноса использованных лигандов и комплексных форм из воды в растворители вода-ДАР. Впервые получен и обсужден с позиций предложенного Девятовым Ф.В: подхода [10 ] материал по кислотно-основным свойствам а-аланина и Б-фенил-а-аланина и их комплексам с металлами в водно-органических растворителях в широком (0-72% ДАР) интервале состава.

Практическая значимость. Количественные и качественные результаты данной работы могут быть полезны для целенаправленного подбора смешанных растворителей в аналитической практике, а также для дальнейшей детализации влияния растворителей на кислотно-основные свойства и комплексообразование аминокислот, которые, как известно, играют большую роль в жизнедеятельности организмов и находят применение в медицине, в сельском хозяйстве "[16, 17]. Кроме того, энергия Гиббса переноса радикалов аминокислот из воды в бинарные растворы и индивидуальные растворители моделирует способность этих сред влиять на процесс денатурации белков [3]. Систематическое же изучение аминокислотных комплексов даст возможность понять закономерности, в соответствии с которыми осуществляется взаимодействие между ионами металлов и природными лигэндами - аминокислотами [14], а также способствовать более точному прогнозированию и дозировке применяемых на их основе медикаментов.

Основные защищаемые положения: - термодинамические параметры кислотной диссоциации аланина и фенилала-нина в растворителях вода-ДАР и их обсуждение на основании разделения

энергии Гиббса переноса равновесия кислотной диссоциации из воды в бинарный растворитель на два вклада: первый, связанный с ближней (реакционных центров) пересольватацией различных по степени протонизации форм аминокислот, и структурный (нестехиометрической сольватации), описываемый структурной реорганизацией бинарного растворителя по мере роста содержания в нем органической компоненты;

- обсуждение термодинамических параметров комплексообразования Со2+, №2+ и Ру3+ с а-аланином и в-фенил-а-аланином с позиций подхода [10] и общих положений координационной химии: взаимосвязь стехиометрии и устойчивости комплексов с характеристиками сольватации участников равновесия, с кислотно-основными свойствами и конформацией лигандов, природой хелатных циклов и т.д.;

- демонстрация действенности термодинамического подхода [Девятов Ф.В., 10] к исследованию комплексообразования в бинарных растворителях по результатам изучения пересольватации ионов Со2+,1\П2+ и Ру3* и их аланинатных и фенилаланинатных комплексов в растворителях вода-ДМСО, вода-ДМФА, вода-ГМФТА, вода-АН переменного состава. Обсуждение зависимости термодинамических параметров пересольватации акваионов Меп+ и их аминокислотных комплексов различного состава от строения молекул органических компонент и от изменений в структуре координационной сферы Со2+, №2+ и Оу34", вызванных присутствием в ней аланинат- и фенилаланинат-ионов различной степени депротонизации.

Диссертационная работа состоит из 4 глав.

В первой главе проанализированы литературные данные, посвященные изучению сольватации и комплексообразования в водно-органических растворителях и сделан обзор существующих способов их интерпретации. Рассмотрены структура , физико-химические и кислотно-основные свойства использованных растворителей вода-ДАР и аминокислот как лигандов. В заключении дано обос-

нование использования методов протонной магнитной релаксации, поляримет-рии, и математического моделирования, реализующихся в изученных системах.

Вторая глава содержит постановку задачи, описание техники измерения магнитно-релаксационных данных, методики рН-метрического титрования и определения параметров молекулярного вращения.

Третья глава содержит сведения о кислотно-основных свойствах (данные рН-метрии) аланина и фенилаланина, информацию о сольватном состоянии (поляриметрические данные) цвиттер-ионной, катионной и анионной форм лигандов. Влияние сольватации на кислотно-основные характеристики обсуждено на основе разделения энергии Гиббса диссоциации на вклад структурный и вклад ближней сольватации цвиттер-ионной и депротонированных форм.

В четвертой главе представлены данные по комплексообразованию ионов Со2+, №2+ и Оу3* с аланином и фенилаланином в растворителях вода-ДМСО, вода-ДМФА, вода-ГМФТА, вода-АН переменного состава, полученные методами протонной магнитной релаксации, рН-метрии и математического моделирования. Установлена стехиометрия и константы образования комплексов, накапливающихся в водных и водно-органических растворах. Показано, что только унитарные константы в одной шкале могут характеризовать равновесия, реализующиеся в растворителях переменного состава. Приведены стехиометрия и константы образования сольватов различных комплексных форм, внутрисферный вклад в их энергии Гиббса переноса лиганда (аминокислот), получены величины структурного вклада и вклада внутрисферной (ближней) сольватации, обсуждение которых проведено в терминах специфических и универсальных взаимодействий растворителя со "свободным" и координированным лигандом. Продемонстрирована действенность подхода [10] в интерпретации данных по комплексообразованию в бинарных средах, состоящих из координирующихся и взаимоассоциирующихся растворителей, и базирующегося на детальном изучении сольватного состояния

каждого из реагентов, а также разделении эффекта растворителя на вклад ближней сольватации и структурную составляющую.

В этой главе также рассмотрено сольватное состояние катиона никеля (II) в растворителях вода - ДАР (АН, ДМСО, ДМФА, ГМФТА), определенное сочетанием методов протонной магнитной релаксации, рН-метрического титрования и математического моделирования. Состав, константы образования и структура сольватов, а также энергии Гиббса переноса никеля (I!) из воды в растворители вода - ДАР обсуждены с позиции соотношения ион-дипольных, диполь-дипольных и стерических взаимодействий в первой координационной сфере катиона, ди-польного момента, поляризуемости и стерических особенностей молекул воды и диполярных апротонных растворителей.

Диссертация изложена на 210 страницах машинописного текста, содержит 68 рисунков и 18 таблиц, приложение {4 таблицы и 1 рисунок), список 239 цитированных источников.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Ноздрина, Оксана Александровна, 1998 год

ЛИТЕРАТУРА

1. Комплексообразование в неводных средах / Г.А. Крестов, В.Н. Афанасьев, А.В.Агафонов и др. - М.: Наука, 1989. - 256 с.

2. Battari Emilio. Complex formation between nikel (II) and a-amino-acids // Ann Chim. -1976. - V.66, №3-4. - P. 139-154. - "

3. Nozaki Y.N., Tanford C. The thermodinamics of ionisation of gicine in metha-nol+water mixtures and the determination of single ion thermodinamics// Thermodinamics acta. -1986. - V.99. - P. 243-251.

4. Charkavorty S.K., Lahiri S.C. Studies on the dissociation constants of amino acids in mixed solvents // Indian J. Chem. -1987. - V.64, №7. - P. 399-402.

5. Dey В., Lahiri C. Solubility & the dissociation constants of a-amino-acids in different mixed solvents & free energies of transfer of anions// Ibid. -1988. - V.27A -P. 297.

6. Киреева H.H., Штырлин В.Г., Захаров А.В. Влияние растворителя на лабильность аминокислотных комплексов меди (II) // Ж. неорган, химии. -1990. -Т.35, №5. - С. 1203-1209.

7. Сольватное состояние катионов кобальта(Н), никеля(Н) и меди(И) в смесях во-да-диполярный апротонный растворитель / Девятов Ф.В., Сафина В.Ф., Лазарева Л.Г., Сальников Ю.И. // Ж. неорган, химии. - 1993. - Т.38, №6. -С. 1085-1088.

8. Система Dy (III) - L-a-аланин-вода-диметилформамид (ацетонитрил) / Муста-фина А.Р., Девятов Ф.В., Абдуллина С.Г., Вульфсон С.Г., Сальников Ю.И. //Ж. неорган, химии. -1991. - Т.36, №6. - С. 1530-1534.

9. Оптическая активность, сольватное состояние и конформация L-a-аланина в водно-органических растворителях / Девятов Ф.В., Мустафина А.Р., Абдуллина С.Г., Губская В.П., Вульфсон С.Г., Нуретдинов Н.А., Сальников Ю.И. // Изв. РАН. Сер. хим. -1993. - №6. - С. 1054-1057.

10. Девятое Ф.В. Сольватация и комплексообразование в бинарных средах вода-диполярный апротонный растворитель : Дисс.... д-ра хим.наук. - Казань, 1996. -326 с.

11. Ассоциаты вода-диполярный апротонный растворитель по данным ПМР-спектроскопии / Девятов Ф.В., Непряхин А.Е., Мустафина А.Р., Сальников Ю.И. //Журн. физ. химии. -1990. - Т.64, №3. - С. 853-854.

12. Кантор Ч., Шиммел П. Биофизическая химия: в 3-х т. - М.: Мир, 1984. - N.3 -С. 25-29.

13. Уильяме Д. Металлы жизни. - М. : Мир, 1975. - С. 4-5, 23-28.

14. Эйхгорн Г. Неорганическая биохимия/ Под ред. д.х.н. М.Е. Вольпина и акад. К. Б. Яцимирского. -М. : Мир, 1978-Т.1. - С. 71.

15. Сальников Ю.И., Глебов А.Н., Девятов Ф.В. Полиядерные комплексы в растворах. - Казань : Изд-во Казанск. ун-та, 1989. - 288 с.

16. Казаков Х.Ш. К синтезу и изучению биологических эффектов хелатных форм органических комплексов соединений биогенных металлов // Биологическая роль микроэлементов и их применение в сельском хозяйстве и медицине. - Л. : Наука, 1970. -Т.2. - С. 398-399.

17. Пат. США, кл. 424-158, (А 61 К 27/00), № 3735007. Lapidus U., Maskler L., Clear Liquid. Laxative-antacid composition (Bristol-Myers Co). Заявл. 21.09.70. Опубл. 22.05.73.

18. Термодинамика растворов неэлектролитов: Сборник научных трудов,-Иваново, 1989. -109 с.

19. Крестов Г.А., Виноградов В.И., Кесслер Ю.М. и др. Современные проблемы химии растворов. - М.: Наука, 1986. - 264 с.

20. Крестов Г.А., Новоселов Н.П., Перелыгин И.С. и др. Ионная сольватация. - М.: Наука, 1987. - 320 с. (Проблемы химии растворов).

21. Markus Y. Ion Solvation. Chichester, etc.: Wiley, 1985. - 306 p.

22. Бондарев H.B. Взаимосвязь термодинамических характеристик сольватации, диссоциации и комплексообразования в растворах // Укр. хим. журн. - 1995. -Т.61, №11-12.-С. 14-18.

23. G.A. Krestov. Modern aspects of thermodynamics and structure of non-aqueous solutions//Pure Appl. Chem., 1987. - V.59, №9. - P. 1203-1214.

24. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. -220 с.

25. Крестов Г.А. Проблемы сольватации и комплексообразования в свете представлений Д.И. Менделеева о природе растворов // Тезисы докл. Ill Всес. Совещ. "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах". -Иваново, 1984.-С. 2.

26. Бек М., Надьпал И. Исследование комплексообразования новейшими методами. -М.: Мир, 1989. -413 с.

27. Гордон Дж. Органическая химия растворов электролитов. - М.: Мир, 1979. -712 с.

28. Фиалков Ю.Я. Соотносительное влияние диэлектрической проницаемости и энергии сольватации на термодинамические характеристики равновесий в растворах // Проблемы сольватации и комплексообразования. - Иваново, -С. 138-146.

29. Quist A.S., Marshall W.L. The independence of isothermal equilibria in electrolyte solutions on changes in dielektric constant//J. Phys. Chem. - 1968. - V.72, №5. -P. 1536-1544.

30. Mui K.K., Mc Bryde W.A.E., Nieboer E. The stability of some metal complexes in mixed solvents// Can. J. Chem. -1974. - V.52, №10. - P. 1821-1833.

31. Van Uitert C.E., Spicer L.D., Van Uitert L.G. Potentiometrie determination of solvation number and hydration constants for cations // J. Phys. Chem. - 1977. - V.81, №1,-p. 40-47.

32. Федоров В.А., Исаев И.Д., Эйке М.Ю. Возможные способы интерпретации данных о комплексообразовании в смешанных водно-органических растворителях // Коорд. химия. -1989. - Т. 15, №9. - С. 1162-1167.

33. Белеванцев В.И., Федоров В.А. Об изменении констант равновесия комплек-сообразования в зависимости от состава водно-органического растворителя // Коорд. химия. -1977. - Т.З, №5. - С. 638-643.

34. Белеванцев В.И. Постановка и описание исследований сложных равновесий в растворах. - Новосибирск: Изд-во Новосиб. ун-т, 1987. - 80 с.

35. Невский A.B., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Изменение свободной энергии реакции комплексообразования никеля(П) с аммиаком и ее участников в системе вода-этанол // Коорд. химия. -1983. - Т.9, в.З. - С. 391-395.

36. Термодинамика комплексообразования никеля(П) с пиридином в водных растворах ацетонитрила / Пухов С.Н., Шорманов В.А., Крестов Г.А., Гузанова А.Б. // Коорд. химия. -1984. -Т.10, в.6. - С. 840-843.

37. Устойчивость и тепловые эффекты образования аммиакатов никеля(П) в водно-ацетоновых растворителях / Шарнин В.А., Шорманов В.А., Марков В.Н., Крестов Г.А. // Коорд. химия. -1985. - Т.11, в.6. - С. 778-783.

38. Константы устойчивости комплексов кадмия(П) с 2,2-дипиридилом в водных растворах ацетонитрила и метанола / Шорманов В.А., Пухов С.Н., Репкин Г.И., Крестов Г.А, Тягина М.Г. // Коорд. химия. -1985. - Т.11, в.7. - С. 899-900.

39. Гусев В.Д., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Влияние состава водно-диметилацетамидных растворителей на термодинамику реакций комплексообразования никеля(П) с этилендиамином//Коорд. химия. - 1987. - Т. 13, в. 10.-С. 1388-1392.

40. Влияние смешанного водно-диоксанового растворителя на реакцию образования моно-2,2'-дипиридилового комплекса никеля(Н) / Пятачков A.A., Шорманов В.А., Крестов Г.А., Куракина И.А. // Коорд. химия. - 1987. - Т.13, в.6. -С. 793-796.

41. Гусев В.Д., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Влияние состава водно-диметилацетамидного растворителя на термодинамику реакции комплексооб-разования никеля(П) с аммиаком // Коорд. химия. - 1988. - Т. 14, в. 1. - С.44-48.

42. Репкин Г.И., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Термодинамика комплексообразова-ния никеля(И) с 2,2'-дипиридилом в водных растворах метанола // Коорд. химия,-1988. - Т. 14, в. 10. - С. 1421-1423.

43. Влияние водно-ацетоновых растворителей на термодинамику реакций образования комплексов серебра(1) с пиридином / Марков В.Н., Шарнин В.А., Шорманов В.А., Крестов Г.А., Гжейдзяк А. // Коорд. химия. - 1992. - Т. 18, в. 12. -С. 1219-1223.

44. Термохимия реакций образования аминокомплексов никеля(Н) в водно-диметилсульфоксидном растворителе / Нищенков А.В., Шарнин В.А., Шорманов В.А., Крестов Г.А. II Коорд. химия. -1991. -Т.17, в.4. - С. 496-500.

45. Устойчивость аммиачных и этилендиаминовых комплексов никеля(И) в смешанном растворителе вода-диметилсульфоксид / Нищенков А.В., Шарнин В.А., Шорманов В.А., Крестов Г.А. // Коорд. химия. -1990. - Т. 16, в.9. - С. 1264-1267.

46. Федоров В.А. Эффекты среды и процессы комплексообразования в растворах электролитов. Автореф. дис. ... д-ра хим. Наук. - Иваново, 1990. - 46 с.

47. Федоров В.А., Григор Т.И. Об образовании некоторых ацидокомплексов свин-ца(И) в водно-спиртовых растворах // Ж. неорган, химии. - 1977. - Т.22, №7. -С. 1800-1803.

48. Федоров В.А., Головнев Н. Н., Нифантьева Г.Г. Об образовании монотиомоче-винного комплекса висмута(Ш) в водно-спиртовых растворах // Коорд. химия. -1978. - Т.4, в. 12. - С. 1853-1855.

49. Об образовании ацидокомплексных ионов в водно-диоксановых растворах / Демина В.М., Исаев И.Д., Эйке М.Ю., Федоров В.А. // Коорд. химия. - 1980. - Т.6, в. 1.-С. 44-47.

50. Федоров В.А., Нифантьева Г.Г. Федорова A.B. Об устойчивости бромидных и иодидных комплексов кадмия в смесях вода-многоатомные спирты // Ж. неорган. химии. -1983. - Т.28, №6. - С. 1327-1329.

51. Интерпретация зависимости устойчивости комплекса РЬСГ от состава смешанного растворителя вода-диметилформамид / Эйке М.Ю., Андронова А.И., Исаев И.Д., Федоров В.А. // Проявление природы растворителя в термодинамических свойствах растворов: Межвузовск. сб. научн. трудов. - Иваново, 1989. - С. 42-43.

52. Термодинамика образования монохлоридных комплексов цинка в смешанном водно-ацетоновом растворителе / Кузнецова Г.Н., Эйке М.Ю., Исаев И.Д., Федоров В.А. // Проявление природы растворителя в термодинамических свойствах растворов: Межвузовск. сб. научн. трудов. - Иваново, 1989. - С.45-47.

53. Тимофеева Е.Г., Марченкова Т.Г., Нестерова О.П. Термодинамика комплексо-образования никеля(П) с моноэтанолами (МЭА) в водно-этанольных средах // Коорд. химия. -1983. - Т.9, в. 11. - С. 1532-1535.

54. О первой координационной сфере комплексов меди(И) и никеля(П) с моноэта-ноламином в водно-метанольных растворах/ Тимофеева Е.Г., Марченкова Т.Г., Нестерова О.П., Винокуров Е.Г. // Коорд. химия. - 1983. - Т.9, в.12. -С. 1640-1643.

55. Боос Г.А., Сальников Ю.И., Федорина И.В. Комплексообразование меди(П) с -этилендиамином в водно-ацетоновых растворах//Ж. неорган, химии. - 1985. -Т.30, №3. - С. 668-671.

56. Сальников Ю.И., Боос Г.А. Комплексообразование меди(Н) с этилендиамин-тетрауксусной кислотой в водном и водно-диметилсульфоксидном растворах II Ж. неорган, химии. -1986. - Т.31, №9. - С. 2417-2420.

57. Боос Г.А., Мусина С.З. Комплексообразование меди(П) с этилендиамином в некоторых водно-органических средах//Ж. неорган, химии. - 1989. - Т.34, №1. -С. 102-106.

58. Боос Г.А., Гибадуллииа Х.В. Комплексообразование меди(И) с этилендиамин-тетрауксусной кислотой в водно-диметилформамидных средах // Коорд. химия. -1991.-Т. 17, в.З.-С. 390-395.

59. Сальников Ю.И., Боос Г.А., Гибадуллина Х.В. Этилендиаминтетраацетатные комплексы калия и диссоциация этилендиаминтетрауксусной кислоты в водно-диметилсульфоксидных средах// Коорд. химия. -1991. - Т. 17, в.5. - С. 612-617.

60. Боос Г.А., Бычкова Т.И.,Зямилова Л.Я. Комплексообразование меди(П) и нике-ля(И) с гидразидом бензойной кислоты в водно-диметилсульфоксидных растворах//Ж. неорган, химии. -1985. -Т.30, №12. - С. 3102-3105.

61. Бычкова Т.Н., Боос Г.А, Гилемханова АС. Комплексообразование меди(И) с гидразидами бензойной и изоникотиновой кислот в среде водного диметил-формамида//Ж. неорган, химии. -1986. -Т.31, №3. - С. 712-715.

62. Пригожин И., Дефей Р. Химическая термодинамика. - Новосибирск: Наука, 1966.-510 с.

63. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. - Л.: Химия, 1984.272 с.

64. Mayer U. Solvent effect on ion-pair equilibria II Coord. Chem. Rev. - 1976. - V.21, №1. - P. 159-179.

65. Шахпаронов М.И. Введение в современную теорию растворов. - М.: Высш. школа, 1976. -296 с.

66. Бургер К. Сольватация, ионные реакции и комплексообразование в неводных средах. - М.: Мир, 1984. - 256 с.

67. Physical Chemistry of organic solvents systems / edited by Covington A.K., Dickinson T. - L.& N.-Y.: Plenum Press, 1973. - 823 p.

68. Бацанов С.С. Структурная рефрактометрия. - М.: Высш. школа, 1976. - 304 с.

69. Зацепина Г.Н. Свойства и структура воды. - М.: Изд-во МГУ, 1974. -167 с.

70. Крестов Г.А. Термохимия соединений редкоземельных и актиноидных элементов. - М.: Атомиздат, 1972. - 263 с.

71. Эрдеи-Груз Т. Явления переноса в водных растворах. - М.: Мир, 1976. - 595 с.

72. Кукушкин Ю.Н. Вклад исследований диметилсульфоксидных комплексов в теории координационной химии. // Коорд. химия. -1997. - Т.23, №3. - С. 163-174.

73. Hertz H.G. Some structural aspects of rotational and translational diffusion in liquids // Ber. Bunsengens phys. Chem. - 1970. - V.74, №7. - P. 666-681.

74. Davies J.A. NMR data and coordination in complexes// Adv. Inorg. Chem. And Radiochem. -1981. - V.24. - P. 115.

75. Зайчиков A.M., Крестов Г.А. Термодинамические свойства системы вода-диметилформамид. //Журн. физич. химии. -1995. -Т.69, №3. - С. 389-394.

76. Rabinovitz М., Pines A. Hindered internal rotation and dimerization of N,N-dimethylformamide in carbon tetrachloride // J.Amer. Chem. Soc. -1969. - V.91, №7. - P. 1585-1589.

77. О подвижности атомов кислорода в некоторых анионах в смешанных растворителях / Т.С. Куратова, М.О. Терешкевич, Э.Э. Гольтеузен и др. // Журн.

физич. химии. - 1965. -Т.39, №10. - С. 2365-2369.

78. Мишустин А.И. Экспериментальное определение эффективных зарядов на

электронодонорных атомах молекул растворителей // Докл. АН СССР. - 1983. -Т.268, №3. - С. 641-643.

79. Эмсли Дж., Финей Дж., Сатклиф Л. Спектроскопия ЯМР высокого разрешения. - М.: Мир, 1968. - Т.1. - 630 с.

80. Вилков Л.В., Акишин П.А., Преснякова В.М. Электронографическое исследование строения молекул соединений трехвалентного азота: диметилформами-да и N - метилпиррола //Журн. структ. химии. -1962. - Т.З, №1. - С. 5-9.

81. Кесслер Ю.М. Некоторые физические и структурные характеристики гексаме-тилфосфортриамида//Журн. структ. химии. -1972. - Т. 13, №3. - С. 517-519.

82. Normant Н. Hexamethyl-phosphorsauretriamid // Angew. Chem. - 1967. - V.79, №23. - P. 1029-1050.

83. Диэлектрическая релаксация в водных растворах гексаметилфосфортриами-да, диметилсульфоксида и ацетонитрила / А.К Лященко, А.С. Лилеев, А.Ф. Борина, Т.С. Шевчук//Журн. физич. химии. - 1997. -Т.71, №5. - С. 828-833.

84. Кузнецов В. В. Специфика поведения органических реагентов в неводных средах//Журн. аналитич. химии. -1990. - Т.45, В.9. - С. 1704-1718.

85. Белоусов В.П., Панов М.Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. - Л.: Химия, 1983. - 264 с.

86. Singurel L., Singurei G. On the oscillation spectrum of dimethylsulfoxide (DMSO) in solution // Rev. Roum. Chim. - 1973. - V.18, №5. - P. 151-156.

87. Osborne D.W., O'Brien J.F. Viscosities of solutions of lithium chloride in water-dimethylsulfoxide mixtures at 25,35 and 45°C // J. Chem. Eng. Data. - 1986. - V.31, №3. - P. 317-320.

88. Исаев A.H. Квантовохимическое изучение комплексов диметилсульфоксида с водой // Координац. химия. -1993. Т. 19, №19. - С. 742-744.

89. Шахпаронов М.И., Галиярова Н.М. Диэлектрическая радиоспектроскопия водных растворов Ы,Ы-диметилформамида и диметилсульфоксида // Физ. и физ,-химия жидкостей. -1980. - №4. - С. 75-104.

90. Исследование системы ДМСО-вода методами ДТА и ИК-спектроскопии/ К.А. Халдояниди, З.А. Гранкина, И.И. Яковлев и др. // Изв. СО АН СССР. Сер. хим., Новосибирск. -1983. - №4. - С. 85-89.

91. Cowie I.M., Toporowski P.M. Association in the binary liquid system dimethylsul-foxide-water // Can. J. Chem. -1961. - V.39, №11.- P. 2240-2245.

92. Перелыгин И.С., Иткулов И.Г., Краузе А.С. Ассоциация молекул жидкого диме-тилформамида по данным спектроскопии комбинационного рассеяния света// Журн. физ. химии. -1991. - Т.65, №7. - С. 1996-1998.

93. Bittrich H.-J., Kirsch D. N, N - dimethylformamide in aqueous mixtures// Z. Phys. Chem. (Leipzig). -1976. - V.257, №5, - S. 893.

94. Walrafen G.E., Fisher M.R., Hokmabadi M.S. et al. / Temperature dependence of the low- and high-frequency Raman scattering from liquid water// J. Phys. Chem. -1986. - V.85, №12, - P. 6970-6982.

95. Кесслер Ю.М., Бобринев Ю.М., Боровая H.A. и др. // Проблемы сольватации и комплексообразования. - Иваново: Изд. ИХТИ, 1978. - С. 31.

96. Шахпаронов М.И., Райке Б., Лапшина Л.В. Строение жидкого диметилформа-мида и его растворов в воде // Физ. и физ.-химия жидкостей. - 1973. - №5. -С.89-117.

97. Мишустин А.И., Кесслер Ю.М. О взаимодействии в жидкой фазе между водой и диметилформамидом // Журн. структ. химии. -1974. - Т. 15, №2. - С. 205-209.

98. Кесслер Ю.М., Зайцев А.Л. Сольвофобные эффекты. - Л.: Химия, 1989. - 312 с.

99. Терешкевич М.О., Пожидаева Э.Ю., Гольтеузен Э.Э. О взаимодействии между молекулами в некоторых водно-органических смесях II Теор. и эксперимент, химия. -1967. -Т.З, №3. - С. 349-353.

100. Mirti P., Zelano V. Inferring structural changes of hydroxilic solvents from NMR data II J. Mol. Liq. -1988. - V.37, №2. - P. 281-287.

101. Davis M.J. Analysis of transport properties of the acetonitrile-water system using a segmented composition model //Termochim. Acta. -1984. - V.73, №4. - P. 149-164.

102. Davis M.J. Analysis of excess molar volumes of the acetonitrile-water system using segmented composition models// Termochim. Acta. - 1983. - V.71, №1. -P.59-78.

103. Silber H.B. Ultrasonic investigations of lantanide complexation reactions in aqueous organic solvents// J.Less. - Common. Met. - 1985. -V. 112, №2. - P.207 - 219.

104. Стереохимия и стехиометрия сольватного состояния диспрозия (III) в водно-ацетонитрильных средах по данным протонной магнитной релаксации и парамагнитного двулучепреломления/ Вульфсон С.Г., Непряхин А.Е., Девятое Ф.В., Сальников Ю.И. и др.// Докл. АН СССР - 1989. - Т.305, № 1. - С,121 - 125.

105. Девятов Ф.В., Сафина В.Ф., Вульфсон С.Г., Сальников Ю.И./ Стехиометрия и стериохимия сольватного состояния некоторых лантаноидов (III) иттриевой группы в водно-ацетонитрильных средах// Ж. неорган, химии. - 1991. - Т.36, №6. - С. 1568-1571.

106. Девятов Ф.В., Сафина В.Ф., Сальников Ю.И. Сольватное состояние лантаноидов (III) в водно-диметилсульфоксидных средах// Изв. вузов. Химия и хим. технология. - 1990. - Т.ЗЗ, №8. - С.59-61.

107. Девятов Ф.В., Сафина В.Ф., Вульфсон С.Г., Сальников Ю.И./ Сольватное состояние некоторых лантаноидов (III) в водно-диметилформамидных средах // Координац. химия. - 1993. - Т. 19, №2. - С. 163-165.

108. Девятов Ф.В., Сафина В.Ф., Вульфсон С.Г., Сальников Ю.И./ Сольватное состояние некоторых лантаноидов (III) в водно-гексаметилфосфортриамидных средах// Координац. химия. -1995. - Т.21, №6. - С.505-509.

109. Гурская Г.В. Структуры аминокислот. - М.: Наука, 1966. -158 с.

110. Майстер А. Биохимия аминокислот. - М.: Изд-во иностр. литературы, 1961. -530 с.

111. Дж. Гринштейн, М. Виниц. Химия аминокислот и пептидов. - М.: Мир, 1965. -821 с.

112. Накамото К. Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений. - М.: Мир, 1966. - С. 214-320.

113. Поминов И.С., Сидорова Д.Р., Халепп Б.П. К вопросу о гидратации аминокислот//Журн. структ. химии. -1972. - Т. 13, №6. - С. 1084-1088.

114. Кыдынов М.К., Балкунова Л.П., Нифадьева М.Я. Взаимодействие глицина с галогенидами двухвалентных металлов. - Фрунзе: Изд-во "ИЛИМ", 1988. -155 с.

115. Alagena G., Ghio С., Kollman P.A. Monte Carlo simulation studies of the solvation of ions. 2. Glicine zwitterion // J. Mol. Struct.(Theochem). - 1988. - V.166. -P.385-392.

116. Ni X., Shi L., Ling L. An interaction and a water molecula based on ab initio calculations // Intern. J. Quant. Chem. - 1988. - V.34. - P. 527-533.

117. Fric I., Spirco V., Blaha K. Optical rotatory dispersion of some fi-aril-a-amino acids and model compounds // Coll. Czech. Chem. Comm. - 1968. - V.33, №12. -P. 4008-4011.

118. Freedman T.B., Chermovitz A.C., Luk W.M. Vibrational circular dichroism of amino acids and dipeptides // J. Amer. Chem. Soc. -1984. - V.110, №21. - P.6970-6974.

119. Шамин A.H., Джабраилова H.A. Развитие химии аминокислот. - М.: Наука, 1974.-149 с.

120. Костромин А.И., Векслина В.А. Полярографическое исследование комплексных соединений кадмия с некоторыми а-аминокислотами // Ж. неорг. химии. -1956. - Т. 1, №10. - С. 2385-2389.

121. Березина Л.П., Позигун А.И., Мисюренко В.А. Синтез внутрикомплексных соединений двухвалентного марганца с некоторыми аминокислотами // Ж. неорг. химии. -1970. - Т. 15, №9. - С. 2402.

122. Химические элементы и аминокислоты в жизни растений, животных и человека. - Киев : Наукова думка, 1974. - С. 8-16.

123. Волштейн Л.М. Действие кислот н а внутрикомплексные соединения трехвалентного хрома с гликоколем и аланином // Изв. Сектора платины и др. благородных металлов. -1952. - №27. - С. 111-114.

124. Bhagwat V., Sharma Vandana, Poonia N.C. Complexes of Cr(lil) with glycine, alanine, valine and laicine // Indian J. Chem. -1977. - V.15A, №1. - P. 46-56.

125. Segnini D., Curran C., Quagliano J.V. Infrared absorption studies of inorganic coordination complexes // Spectrochim. Acta. - 1960. - V.16, №5. - P. 540-546.

126. Sharma V.S., Mathur H.B., Biswar A.B. Nature of metal-donor bonds in amino acid complexes studies on infrared spectra // Indian J. Chem. - 1964. - V.2, №7. -P.257-261.

127. Nakamoto К., Morimoto Y., Martell A.E. Infrared spectra of aqueons solutions. I. Metal chelate compounds of amino acids. // J. Amer. Chem. Soc. - 1961. - V.83, №22. - P. 4528.

128. Pheiffer P. Organische molekulverbindungen // Auflage. - 1927. S. 136-155.

129. Волштейн Л.М. Новый класс комплексных соединений двухвалентного хрома с аминокислотами // Изв. АН СССР, ОХН. -1952. - №2. - С. 248-260.

130. Звягинцев О.Е., Гончаров Е.В. О взаимодействии хлорида неодима с глицином II Ж. неорг. химии. -1962. -Т.7, №8. - С. 1880-1892.

131. Шека И.А., Арсенин К.И. Колебательные спектры молекулярных соединений хлоридов галлия и индия с некоторыми «-аминокислотами // Укр. хим. журнал. -1975. -Т.З, - №5. - С. 451-454.

132. Шека И.А., Арсенин К.И. Молекулярные соединения аминокислот с некоторыми переходными металлами и их колебательные спектры//Укр. хим. журнал. -1975. -№41. - С. 563-566.

133. Березина Л.П., Позигун А.И. ИК-спектры поглощения комплексных соединений двухвалентного марганца с глицином и а-аланином // Ж. неорг. химии. -1970. - Т. 15, №11. - С. 3147-3149.

134. Киреева Н.Н., Штырлин В.Г., Захаров А.В. Лигандный обмен в водно-диоксановых растворах комплексов меди (II) с аминокислотами // Ж. неорган, химии. - 1990. - Т.35, №5. - С. 1210-1215.

135. Bloembergen N.J., Pursell Е.М., Pound R.V. Relaxation effects in nuclear magnetic resonance absorption // Phys. Rev. -1948. - V.73, №4. - P. 679-712.

136. Conger R.L., Selwood P.W. Proton relaxation in paramagnetic solutions// J. Chem. Phys. -1952. - V.20, №3. - P. 383-387.

137. Вашман H.A., Пронин И.С. Ядерная магнитная релаксация и ее применение в химической физике. - М.: Наука, 1979. -236 с.

138. Ривкинд А.И. Исследование комплексообразования в растворах методом протонного магнитного резонанса И Докл. АН СССР. - 1955. - Т. 100, №2. -С.933-937.

139. Попель A.A., Гражданников Е.Д. Исследование комплексных соединений ванадия методом протонного магнитного резонанса. - Л.: Изд-во Ленингр. ун-та. -1964.-147 с.

140. Попель A.A. Магнитно-релаксационный метод анализа неорганических веществ. - М.: Химия, 1978. - 224 с.

141. Solomon J. The relaxation processes in the interacting systems // Phys. Rev. -1955. - V.99, №2. - P. 559-565.

142. Bloembergen N.J., Morgan L.O. Proton relaxation times in paramagnetic solutions . Effect of electron spin relaxation / J. Chem. Phys. -1961. - V.34, №3. - P.842-850.

143. Потапов B.M. Стереохимия. - M.: Химия, 1988. - 464 с.

144. Брюстер Дж. Спиральная модель оптической активности// Избранные проблемы стереохимии / под ред. В.И.Соколова. - М.: Мир, 1970. - С.217-283.

145. Избранные проблемы стереохимии / Под ред. Н.Аллинжера и Э. Илиэла. - М.: Химия, 1988. - 464 с.

146. Новиков В.П., Раевский O.A. Расчет равновесий в растворах путем совместной обработки данных различных физико-химических методов // Изв. АН СССР. Сер. хим. -1983. - №6. - С. 1336-1341.

147. Щербакова Э.С., Гольдштейн И.П., Гурьянова E.H. Методы математической обработки результатов физико-химического исследования комплексных соединений // Успехи химии. - 1978. - Т.47, №12. - С. 2134-2159.

148. Математические вопросы исследования химических равновесий. - Томск: Изд-во Томского ун-та, 1978. - 232 с.

149. Катаев P.C., Тарасов В.Ф., Идиятуллин З.Ш., Закиров А.И. и др. Малогабаритные автоматизированные релаксометры ЯМР-002РС и ЯМР-3280// ПТЭ. -1993. - №1. - С. 242-243.

150. Вашман Н.А., Пронин И.С. Ядерная магнитная релаксация и ее применение в химической физике. - М.:Наука, 1979. - 236с.

151. Александров В.В. Кислотность неводных растворов. - Харьков: Вища шк.,

1982. - 159с.

152. Taraszewska J. Solvatacja jonow rozpuszalnikach mieszanych // Wiad, Chem. -1988. - V.42, № 5-6. - P.481-500.

153. Измайлов H.A. Электрохимия растворов. - M.: Химия, 1976. - 488с.

154. Волькенштейн М.В. Молекулярная оптика. - М., П.: ГИТТЛ, 1951. - 744с.

155. Пещевицкий Б.И., Музыкантова З.А., Николаева Н.М. Гидролиз CuS04, Zn(N03)2, Co(N03)2 и LaCi3 в водно-диоксановых и водно-этанольных смесях // Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах. - Ленинград,

1983. - С. 138-144.

156. Гордон А., Форд Р. Спутник химика . - М.:Мир, 1976. - 541с.

157. Thomas А.В., Rochow E.G. Conductance studies of organometalic chlorides of group IYB and hydrogen chloride in N,N-dimethylformamide. Some observations about the purification of the solvent // J. Am. Chem. Soc. - 1957. - V.79, №8. -P. 1843 -1848.

158. Органикум. -M.: Мир, 1979, T.2. -442c.

159. Popovych 0. Correlation between apparent pH and acid or base concentration in ASTM measurements // Anal. Chem. - 1964. V.36, №3. - P. 878 - 883.

160. Бабко A.K., Пятницкий И.В. Количественный анализ. - М.: Высш. шк., 1968. -С. 327 - 328.

161.Фиалков Ю.Я. Растворитель как средство управления химическим процессом. - Л.: Химия, 1990. -240 с.

162. РайхардтХ. Растворители в органической химии. - Л.: Химия, 1973. - 150с.

163. Крестов Г.А., Березин Б.Д. Основные понятия современной химии. - Л.: Химия, 1986. - 104с.

164. Зависимость чисел сольватации хлоридов никеля (II) и хрома (III) от состава бинарного растворителя и температуры/ Панкратов Г.И., Тимофеев Е.Г., Нестерова О.П.// Сольватационные процессы в растворах. - Иваново, 1985. -С.97- 101.

165. Барановский В.И., Сизова О.В., Третьяк В.М. Теоретическое исследование взаимодействий М-ОН2 и М-ОН2-ОН2 на основании расчетов электронной структуры аквакомплексов ионов металлов// III Всес. Совещ. "Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворе": Тез. докл. - Л., 1983. - С. 10 - 18.

166. Рейхардт X. Растворители и эффекты среды в органической химии. - М.:Мир, 1991. -763с.

167. Фиалков Ю.Я., Житомирский А.Н., Тарасенко Ю.А. Физическая химия неводных растворов. - Л.:Химия, 1973. - 376с.

168. Порфентье^а Т.Л., Пестунова С.А. Применение метода корреляционного анализа для оценки вкладов различных эффектов в рК дикарбоновых кислот в смешанных и неводных растворителях// Краснодар, 1978. - 10с. - Рук. деп. в ВИНИТИ, №1743-1778.

169. Taft R.W., Abbond J.-L.M., Kamlet M J. Linear Solvation energy relations// J.Solut.Chem. -1985. - V. 14, № 13. - P. 153-186.

170. Крестов Г.А., Королев В.П., Батов Д.В. Донорно-акцепторная способность и энтальпии специфической сольватации неэлектролитов в ассоциированных -жидкостях// Докл. АН СССР. - 1988. - Т.300, №5. - С. 1170-1172.

171. Chakravorty S.К., Serkar S.К., Lahiri S.С. The thermodynamics of ionization of L-alanine in methanol + water mixtures and the determination of single ion thermodynamics// Thermochimica Acta, 1987. - V.114. - P.245 - 256.

172. Talukdar H., Rurda S., Kundy K.K. Deprotonation and transfer energetics of glicine in aqueous mixtures of urea and glicerol from emf measurements at different temperatures// Can.J.Chem. - 1989. - V.67, №2. - P.315-320.

173. Monsa M.A., Hamed M.M. Thermodynamic function of the transfer of amino-benzoic acids from water to water-acetone mixtures at 25°C// Thermodynamic Acta. -1988.-V. 136.-P.23-31.

174. Mandal U., Bhattacharya S., Das K. Medium effects on deprotonation of mono-and diprotonated piperazines in binary aqueous mixtures of some protic, aprotic and dipolar aprotic cosolvents // Z.Phys. Chem. Neue folge. - 1988. - Bd.159, №1. -S.21-36.

175. Wells C.F. The concept of basicity in mixtures of water with organic solvent// Thermodyn. Bchav.electrolite mixed Solvents. II Symp. 175th Meet. Amer.chem.Soc. - Washington. - 1979. - p.53-75.

176. Wells C.F. Ionic solvation in water+co-solvent mixtures . Part VII. Free energies of transfer of single ions from water into water-DMSO mixtures// J.Amer.Chem.Soc. -1981. - P.I. - V.77, №7. - P. 1515-1528.

177. Wells C.F. The spectrophotometric solvent sorting method for determination of free energies of transfer of individual ions - a critical appraisal // Austral. J.Chem. -1983. -V.36, №9. - P. 1739-1752.

178. Wells C.F. Ionic solvation in water+co-solvent mixtures. Part XVII. The "neutral" component of free energies of transfer of single ions from water into water+ethanol mixtures//Thermochimica Acta. - 1988. - V. 132. - P. 141-154.

179. Wells C.F. Ionic solvation in water+co-solvent mixtures// Thermochimica Acta. -1988. -V. 132. - P. 141-154.

180. Wells C.F. Ionic solvation in water+co-solvent mixtures. Part XX. The "neutral" component of free energies of transfer of single ions from water into mixtures of water+hydroxylic co-solvents// Thermochimica Acta. - 1990. - V.20, №2. -P.223-237.

181. Wells C.F. Ionic solvation in water+co-solvent mixtures . Part VII. Free energies of transfer of single ions with the "neutral" component removed -from water into water+ethanol mixtures// Thermochimica Acta. - 1988. -V. 130, №1. - P. 127-139.

182. Abe Т. A modification of the Born equation// J.Phys.Chem. - 1986. - V.90, №5. -P.713-715.

183. Doungla P.В., Kokpol S.U., Rode B.M. The influence of hydration on the rotational barriers of glycine// Monatsch.Chem. - 1987. - V.118, № 6. - P.691 - 693.

184. Murali Mohar Rao, Kalidas C. Protonation behaviour of diphenilamine in water-dimethylformamide mixtures // Bull. Soc. Chim. Belg. - 1989. - V.98, № 6. -P.363-366.

185. Dey B.P., Lahivi S.C. Solubilities of amino acids in different mixed solvents// Indian J. Chemistry. - 1986. - V.25A, № 2. - P. 136 - 140.

186. Bose K., Kundu K.K. Proton transfer equilibria in isodielectric acetonitrile-ethylene glycol mixtures at 298,15К1/ J.Chem.Soc.Percin Trans.ll. - 1979. - № 8. -P.1208 -1213.

187. Бычкова Т.И., Боос Г.А., Пичугина M.B. Сольватация гидразидов бензойной и замещенных бензойной кислоты в водно-диметилформамидных средах// Ж.общ.химии - 1992. - Т.62, № 2. - С.254 - 257.

188. Пиментел Дж., Мак-Клеллан. Водородная связь. - М.: Мир, 1964. - 463 с.

189. Терентьев В.А. Термодинамика водородной связи. - Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1973.-258 с.

190. Маррел Дж., Кеттел С., Теддер Дж. Химическая связь. - М.: Мир, 1980. - 382с.

191. Водородная связь / под ред. Н.Д. Соколова. - М.: Наука, 1981. - 286 с.

192. Молекулярные взаимодействия / под ред. Г. Ратайчака и У. Орвилл-Томаса. -М.: Мир, 1984.-600 с.

193. Бычкова Т.И., Боос Г.А. Протолитические и комплексообразующие свойства гидразидов бензойной и изоникотиновой кислот в некоторых водно-органических средах// Координац. Химия. - 1986 - Т. 12, № 2. - С. 180 - 184.

194. Kang Y.K., Nemethy G., Scheraga H.A. Free energies of hydration of solut molecules. 2.Application of the hydration shell model to nonionic organic molecules// J.Phys.Chem. - 1987.-V.91, № 15.-P.4109-4117.

195. Kang Y.K., Nemethy G., Scheraga H.A. Free energies of hydration of solut molecules. 3.Application of the hydration shell model to nonionic organic molecules// J.Phys.Chem. -1987. -V.91, № 15. - P.4118 - 4120.

196. IUPAC Chemical Data. Series № 22. Stability constants of Metall Ion Complexes. Part B. Organic Ligands / Compiled by D.D. Perrin. - N. - Y.: Pergamon Press, 1979.-1263 p.

197. Shtyrlin N.G., Gogolashvili E. L., Zakharov A.V. Composition, stability and lability of copper (II) dipeptide complexes// J.Chem.Soc.Dalton.Trans. - 1989. - № 7. -P.1293 -1297.

198. Кантор Ч., Шиммел П. Биофизическая химия: в 3-х т. - М.: Мир, 1984. - N.1 -336с.

199. Кукушкин В.Ю., Кукушкин Ю.Н. Теория и практика синтеза координационных соединений. - Л.: Наука, 1990. -264с.

200. Закономерности комплексообразования лимонной и винной кислот с ионом диспрозия (III) в бинарных водно-органических растворителях/ Девятое Ф.В., Непряхин А.Е., Мустафина А.Р.,Сальников Ю.И.// Координац.химия. - 1991. -Т. 17, №11. - С. 1576 - 1582.

201.Девятов Ф.В., Сафина В.Ф., Сальников Ю.И., Ноздрина О.А./ Селективная сольватация катионов и протонодоноров в смесях вода-диполярный апротонный растворитель// Координац. химия, 1998. -Т.24, №7. - С.557-560.

202. Лебедь В.И., Алексеева Е.Л. Термодинамика диссоциации и сольватации в водно-органических растворителях// III Всес.Совещ. "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах": Тез.докл. - Иваново. 1984. - С. 13.

203. Лебедь В.И., Алексеева Е.Л. Термодинамика диссоциации и сольватации уксусной и бензойной кислот в смесях ДМСО-вода// II Всес.Совещ. "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах": Тез. докл. - Иваново. 1981.-С.108.

204. Белл Р. Протон в химии. - М.: Мир, 1977. - 384 с.

205. Медвецкая Г.Б., Шевцова И.Я., Баранов Н.А. Особенности процесса сольватации в пропиленкарбонате и образование комплексных анионов// III Всес. Совещ. "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах": Тез.докл. - Иваново. 1984. - С.40.

206. Танганов Б.Б. Определение термодинамических констант диссоциации в среде ДМФ// Ж.орган.химии. - 1981. - Т.51 ,№11.- С.2557 - 2560.

207. Фиалков Ю.Я., Чумак В.Л. Электролитическая диссоциация серной кислоты в двойных смешанных растворителях, содержащих диметилсульфоксид// Изв. вузов. Химия и хим. технология. - 1976. - Т. 19, №2. - С.265 - 268.

208. Empirical parameters of Lewis acidity and basicity for aqueous binary solvent mixtures/ Krygowski T.M., Wrona P.K., Lielkowska U., Reichardt CM Tetrahedron. -1985. - V.41, №20. - P. 4519 - 4527.

209. Casale A., De Stefano C., Sammartano S. Ionic strength denendence of formation constants// Talanta. - 1989. - V.36, №9. - P.903 - 907.

210. Крестов Г.А. Современное состояние и проблемы химии неводных растворов// Ж.Всес. химич. общества им. Д. И. Менделеева. - 1984. - Т.29, №5. -С.2 - 4.

211. Carney R. Ionic processes in solution. - N. - Y.: Mc Crau-Hill, 1953. - 196 p.

212. Кумок B.H. Закономерности в устойчивости координационных соединений в растворах. - Томск: изд-во Томск, ун-та, 1977. -230с.

213. Ионин М.В. Определение некоторых термодинамических констант электролитов в водных и неводных средах: Дисс. ... докт. хим. наук. - Горький: ГПТИ, 1969. -288с.

214. Clune G.,Waghorne W.E. Solvent coordination and energies of transfer of cations in dipolar aprotic solvents// J. Chem. Soc. Faraday Trans. - 1976. - V. 72, №5. - P. 1294-1299.

215. Хоффман P.В. Механизмы химических реакций. - М.: Химия, 1979. - 304 с.

216. Борода Ю.П. Диэлектрические и структурные свойства водных растворов ацетонитрила // Термодинамика и строение растворов. - Иваново. - 1980. -С.З- 11.

217. Stein Z., Gileadi Е. Proton conductivity in mixed solvents// J.EIectrochem.Soc. -1985.-V.132, №9.-P. 2166-2171.

218. Кийко C.M., Иванова Е.Ф., Себбахи А. Объемные свойства протонных и апро-тонных растворителей и их смесей с водой// I Всес. конф. "Жидкофазные материалы": Тез. докл. - Иваново, 1990. - С.53.

219. An inverse Kirkwood-Buff treatment of the thermodynamic properties of DMSO-water mixtures and cyanomethane-water bynary liquid mixtures at 298,2K// Blandamer M.J., Burgess J., Cowless H.J., Horn H.J.// J.Chem.Soc.Farad.Trans. -1990. -№2.-P.277-281.

220. Жуковский А.П., Равнов H.B., Жуковский M.A. Сравнительное исследование структуры микрорасслаивающихся растворов вода-диметилсульфоксид// Ж.структ.химии. - 1993. - Т.34, № 4. - С.83 - 88.

221. Тейлор Дж. Введение в теорию ошибок. - М.: Мир, 1985. - 272 с.

222. Zaslavsky B.Yu., Miheeva L.M., Rogozhin S.V. Comparision of conventional partitioning systems used for studying the hydrophobicity of polar organic compounds// J.Chromatography. - 1981. - V.216. - P. 103 - 113.

223. Measurement of relative hydrophobicity of amino acid side-chains by partition in an aqueous two-phase polymeric system: hydrophobicity scale for non polar and ionogenic side-chains/ Zaslavsky B.Yu., Mestechkina L.M., Miheeva L.M., Rogozhin S.V.// J.Chromatography. - 1982. - V.240. - P.21 - 28.

224. Гусев В.Д., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Калориметрическое исследование реакции кислотной диссоциации этилендиаммония в водно-диметилформамидных растворителях// Изв.вузов Химия и хим. технология. -1989. - Т.32, №11,- С.52-56.

225. Напалков В.В., Волков М.В., Шорманов В.А. Влияние водно-ацетонитрильных растворителей на сольватацию этилендиамина// Изв. вузов. Химия и хим. технология. - 1989. - Т.32, №12.-0.121 -122.

226. Термодинамика кислотно-основных свойств этилендиамина в бинарном растворителе вода-диметилсульфоксид/ Нищенков А.В , Шарнин В.А., Шорманов В.А, Крестов Г.А.//Ж.физ.химии. - 1990. -Т.64, №1. - С.254-259.

227. Шорманов В.А. Термодинамика и кинетика реакций комплексообразования в водно - органических растворителях// Химия растворов. - Иваново, 1990. -С.42 - 50.

228. Термодинамика кислотной диссоциации иона аммония в смешанном растворителе вода - диметилсульфоксид/ Нищенков A.B., Шарнин В.А., Шорманов В.А, Крестов Г.А.//Ж.физ.химии. - 1990. -Т.64, №1. - С. 114- 118.

229. Координационная химия редкоземельных элементов. - М.: Изд-во МГУ, 1979. -254с.

230. Золин В.Ф., КорнееваЛ.Г. Редкоземельныйзонд в химии и биологии. - М.: Наука, 1980. - 350с.

231.Хьюи Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность. - М.: Химия, 1987. - 696с.

232. Martell А.Е., Smith R.M. Critical stability Constants. V.3. Other organic Ligands. -N.-Y. And London: Plenum Press, 1977. - 821 p.

233. Пересольватация ионов РЗЭ иттриевой группы в водно-диметилсульфоксидных средах/Сальников Ю.И., Девятов Ф.В., Мустафина А.Р., Матвеев С.Н.//Ж. неорганической химии. - 1986. - Т.31, № 2. С. 518-519.

234. Хартли Ф., Бергес К., Олкок Р. Равновесия в растворах. - М.: Мир, 1983. -360с.

235. Васильев В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. -М.:Высш.шк.,1982. - 320с.

236. Дуров В.А., Агеев Е.П. Термодинамическая теория растворов неэлектролитов. - М.: Изд-во Московс. ун-та, 1987. -246с.

237. Коган В.Б., Фридман В.М., Кафаров В.В. Равновесие между жидкостью и паром. -М. - Л.: Наука, 1966. - Т. 1, 2. -640с., 641 с.

238. Lam S.Y., Bonoit R.L. Some thermodynamics properties of the dimethylsulfoxide-water and propylene carbonate-water systems at 25°C// Can. J. Chem. - 1974. -V.52. - P. 718-722.

239. Константы устойчивости комплексов металлов с биолигандами: Справочник/ Яцимирский К.Б., Крисс Е.Е., Гвяздовская В.Л. - Киев : Наукова думка, 1979. -288с.