Синтез и свойства нанесенных Fe-содержащих катализаторов, полученных с использованием сульфата железа (II) тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.15, кандидат химических наук Шуваева, Мария Александровна

• Шуваева, Мария Александровна
• кандидат химических наук
• 2012

Оглавление диссертации кандидат химических наук Шуваева, Мария Александровна

ВВЕДЕНИЕ

1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1. Физико-химические основы приготовления нанесенных Ре-содержащих катализаторов

1.1.1. Области применения и перспективы использования Ре-содержащих катализаторов

1.1.2. Характеристика свойств носителей - БЮг и А120з

1.1.3 Поведение солей Ре(П) и Ре(Ш) в водных растворах

1.1.4. Приготовление нанесенных Ре-содержащих катализаторов

1.2. Использование Ре-содержащих катализаторов в процессах сероочистки

1.2.1. Применение реакций окисления сероводорода в процессах сероочистки

1.2.2. Катализаторы защитного слоя процесса Клауса

1.2.3. Катализаторы реакции селективного окисления сероводорода

1.3 Гетерогенные катализаторы алкилирования бензола бензилхлоридом по Фриделю-Крафтсу

1.3.1. Активность Ре-содержащих катализаторов в реакции алкилирования бензола бензилхлоридом

1.3.2. Механизм реакции алкилирования бензола бензилхлоридом

2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

2.1. Приготовление катализаторов

2.1.1. Приготовление катализаторов Ре/БЮг

2.1.2. Приготовление катализаторов Ре/АЬОз

2.1.3. Приготовление образцов для исследования методом Мессбауэровской спектроскопии

2.2. Исследование физико-химических свойств

2.3. Аппаратура и методики исследования каталитических свойств

2.3.1. Описание каталитической установки тестирования катализаторов в реакциях окисления сероводорода

2.3.2. Методика исследования каталитических свойств образцов в реакциях окисления сероводорода кислородом

2.3.3. Методика исследования катализаторов защитного слоя

2.3.4. Методика температурно-программированного сульфидирования (ТПС)

2.3.5. Аппаратура и методика исследования каталитической активности образцов в реакции алкилирования бензола бензилхлоридом

3. РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ

3.1 Особенности формирования Ре-содержащих соединений на силикагеле и оксиде алюминия при использовании сульфата Ре (II) в качестве предшественника активного компонента

3.1.1 Текстурные характеристики и химический состав катализаторов

3.1.2. Исследование образцов катализаторов методом ДТА

3.1.3. Исследование образцов катализаторов методом РФА

3.1.4. Исследование образцов катализаторов методом РФЭС

3.1.5. Исследование образцов катализаторов методом Мессбауэровской

спектроскопии

3.1.6 Влияние природы носителя на состояние соединений железа

2

3.2. Исследование системы s-Fe203/Si02: влияние концентрации Fe

3.2.1. Формирование s-Fe203 в образцах 0,5FS(900), 4FS(900) и 6FS(900)

3.2.2 Изменение фазового состава образца при различном содержании Fe

3.3. Каталитические свойства нанесенных Fe-содержащих соединений в процессах сероочистки

3.3.1. Влияние температуры прокаливания на свойства Fe/SiCb катализаторов в реакции селективного окисления сероводорода

3.3.2. Защитные свойства системы Ре/АЬОз

3.4. Каталитические свойства нанесенных Fe-содержащих катализаторов в реакции алкилирования бензола по Фриделю-Крафтсу

3.4.1. Влияние природы носителя, температуры термообработки и условий проведения реакции

3.4.2. Изменение состояния активного компонента в ходе реакции

ВЫВОДЫ

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

СПИСОК СОКРАЩЕНИЙ

ИЭТ - Изоэлектрическая точка;

РФА - Рентгенофазовый анализ;

РФЭС - Рентгено-фотоэлектронная спектроскопия;

ДТА - Дифференциальный термический анализ;

ТГ - Термическая гравиметрия;

ДТГ - Дифференциальная термическая гравиметрия;

ДСК - Дифференциальная сканирующая калориметрия;

ПЭМ - Просвечивающая электронная микроскопия;

ЭПР - Электронный парамагнитный резонанс;

- Химический сдвиг;

(28 - Квадрупольное расщепление;

- Ширина линии поглощения; А - Долевая заселенность позиции; Н - Сверхтонкое поле на ядре железа; ИРС - Исходная реакционная смесь; БДС - Блок дозирования смеси;

БДАГ - Блок дозирования агрессивных газов;

ТИС - Температурно-программируемое сульфидирование;

Т - Температура;

Б - Бензол;

БХ - Бензилхлорид.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Синтез и свойства нанесенных Fe-содержащих катализаторов, полученных с использованием сульфата железа (II)»

ВВЕДЕНИЕ

В настоящее время известно множество примеров использования нанесенных катализаторов, содержащих в своем составе железо в оксидной, сульфидной или металлической форме.

Железо-оксидные катализаторы используются в процессах очистки технологических газов от сероводорода, проявляют высокую активность в реакции среднетемпературной паровой конверсии СО, в реакциях дегидрирования этилбензола в стирол и бутена в бутадиен, парового риформинга толуола и нафталина и др. Катализаторы на основе сульфида железа активны в реакциях гидродехлорирования хлорорганических соединений. Нанесенные наночастицы металлического железа используются для каталитического разложения метана с получением водорода и углеродных наноматериалов.

В последнее десятилетие значительно возрос интерес к использованию Ре-содержащих нанесенных катализаторов в реакциях превращения органических молекул, взамен использования комплексов на основе благородных металлов - Р1:, Рс1,1г, ИЬ, Яи или сильных кислот (А1С1з, А1Вгз, РеС1з, ВР3, НгЗО^ ОТ, Н3РО4). Такая популярность объясняется рядом причин: Ре является одним из самых распространенных элементов в земной коре (около 4,7 мас.% Ре); его соединения безвредны для окружающей среды; соединения железа могут обеспечивать протекание кислотно-основных и окислительно-восстановительных превращений органических молекул.

Каталитические и адсорбционные свойства нанесенных Ре-содержащих систем, их устойчивость к дезактивации под воздействием реакционной среды, определяются природой соединений, формирующихся на поверхности носителей в процессе их приготовления. Формирование катализаторов, содержащих железо в металлической или сульфидной форме, возможно при формировании на стадии пропитки предшественников, легко поддающихся активации водородом или сульфидирующими агентами.

Поэтому изучение процессов, происходящих при пропитке наиболее распространенных носителей - силикагеля и оксида алюминия - растворами солей железа при их дальнейшей термообработке, является основой для целенаправленного синтеза Ре-содержащих катализаторов с заданными свойствами.

Наиболее детально изучены закономерности формирования нанесенных Ре-содержащих катализаторов, полученных с использованием растворов солей Ре(Ш), в частности, нитрата Ре. Приготовление нанесенных катализаторов из растворов солей Ре(П) практически не изучалось, в то время как их использование позволит получить более широкий набор Ре-содержащих соединений. Особенно интересен сульфат Ре(П), так

как сульфаты характеризуются высокой температурой разложения и сульфат-ионы могут сохраняться в структуре образующихся соединений после прокаливания катализаторов, модифицируя их свойства. Кроме того, раствор сульфата Бе характеризуется меньшей величиной рН по сравнению с растворами солей Ре(Ш), и по этой причине его использование приводит к меньшей коррозии оборудования. И, наконец, сульфат Бе (II) является дешевым отходом металлургических производств, и его утилизация в виде полезного продукта имеет большое экономическое и экологическое значение.

Целью данной работы является изучение закономерностей формирования поверхностных соединений железа, образующихся при пропитке и последующей термообработке наиболее распространенных носителей - у-АЬОз и БЮг, раствором РеБС^хТНгО, а также исследование влияния термообработки на свойства полученных образцов катализаторов в процессах сероочистки и в реакции алкилирования бензола бензилхлоридом.

1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1. Физико-химические основы приготовления нанесенных Ее-содержащих катализаторов.

1.1.1. Области применения и перспективы использования Ре-содержащих катализаторов.

В настоящее время известно множество примеров использования нанесенных катализаторов, содержащих в своем составе железо в оксидной, сульфидной или металлической форме [1-12].

Нанесенные Ре-содержащие системы широко используются в промышленности в качестве адсорбентов и катализаторов для очистки технологических газов различного происхождения от сероводорода [13-17]. Железо-оксидные катализаторы проявляют высокую активность и селективность в реакции окисления сероводорода в серу [15, 1819], в частности, в процессе "8ирегс1аш"® используется оксид железа, нанесенный на силикагель [2, 4, 20-21]. Оксид алюминия, промотированный соединениями железа, применяется для защиты алюмооксидного катализатора процесса Клауса от сульфатации [22-23].

Катализаторы, содержащие в своем составе оксиды железа, проявляют высокую активность в среднетемпературной реакции паровой конверсии СО [24], в реакции дегидрирования этилбензола в стирол [25-26], бутена в бутадиен [27]. Показано, что введение а-РегОз в катализатор на основе у-АЬОз изменяет селективность реакции дегидратации этанола, обеспечивая образование этилена вместо диметилового эфира с высоким выходом [28]. Известны примеры использования оксидов железа при проведении органических реакций в жидкой фазе: в реакциях окисления сульфидов [29-30], эпоксидирования олефинов [31], окисления спиртов [32-33]. Системы, содержащие наночастицы оксидов железа, являются эффективными катализаторами парового риформинга толуола и нафталина, продуктов переработки биомассы [34-36], обеспечивают получение углеводородов методом Фишера-Тропша [37].

Сульфид железа проявляет активность в таких реакциях, как гидродехлорирование хлорорганических соединений [12]. Нанесенные на оксид алюминия наночастицы металлического железа используются для каталитического разложения метана с целью получения водорода, в качестве побочного продукта получаются углеродные нанотрубки, в большинстве случаев многослойные [11].

В последнее десятилетие значительно возрос интерес к использованию Ре-

содержащих катализаторов в реакциях превращения органических молекул, взамен

использования комплексов на основе благородных металлов - Р1;, Рс1,1г, Шг, Яи. Дефицит

этих металлов, их высокая стоимость и токсичность комплексов на их основе

7

стимулировало развитие работ по поиску новых, более дешевых и экологически "чистых" катализаторов для проведения органических реакций. Уникальным объектом для данного приложения является железо, так как этот элемент является одним из самых распространенных (в земной коре содержится 4,7 мас.% Fe), а его соединения безвредны для окружающей среды. Благодаря тому, что катионы железа легко меняют степень окисления, а его соединения ведут себя как кислоты Льюиса, Fe-содержащие катализаторы обеспечивают протекание кислотно-основных и окислительно-восстановительных превращений органических молекул [38-39].

При проведении каталитических реакций комплексными соединениями железа в гомогенной фазе возникают проблемы, связанные с отделением и повторным использованием катализатора, поэтому все возрастающее значение приобретают попытки заменить гомогенные катализаторы гетерогенными Fe-содержащими системами. В последние годы показана высокая эффективность нанесенных Fe-содержащих систем в реакциях алкилирования ароматических соединений по Фриделю-Крафтсу [40-48], селективного гидрирования нитро-группы [49], в реакциях окисления органических молекул, содержащихся в сточных водах некоторых производств, перекисью водорода [50-51].

Каталитические и адсорбционные свойства нанесенных Fe-содержащих систем, их способность к восстановлению и сульфидированию, устойчивость к дезактивации под воздействием реакционной среды, определяются природой соединений, формирующихся на поверхности носителей в процессе их приготовления. Так, формирование катализаторов, содержащих железо в металлической или сульфидной форме, возможно при формировании на стадии пропитки предшественников, легко поддающихся активации водородом или сульфидирующими агентами. Поэтому изучение процессов, происходящих при пропитке наиболее распространенных носителей - силикагеля и оксида алюминия -растворами солей железа и их дальнейшей термообработке, является основой для целенаправленного синтеза Fe-содержащих катализаторов с заданными свойствами.

Определяющую роль в процессе формирования активного компонента играют природа носителя и состояние ионов железа в растворах, приготовленных из различных солей. На первом этапе формирования катализатора важную роль играют процессы, протекающие при контактировании раствора с поверхностью носителя. Поэтому при приготовлении катализаторов необходимо учитывать свойства поверхности носителей (SÍO2 и А12Оз), с одной стороны, и состояние ионов Fe в зависимости от рН и концентрации используемого раствора соли железа, с другой.

1.1.2. Характеристика свойств носителей - БЮ2 и А12О3.

Пропитка гранул носителя водными растворами, содержащими соединения -предшественники активного компонента, является наиболее распространенным способом приготовления катализаторов, содержащих диспергированные частицы активной фазы (оксиды, сульфиды или металлы). В процессе приготовления используются гранулы с заданным химическим составом, размером и формой, удельной поверхностью, пористой структурой и прочностью, что позволяет получить катализатор с заданными текстурными характеристиками. Наиболее распространенными носителями, используемыми в промышленно важных процессах, являются оксид алюминия и силикагель. В общем случае процесс приготовления катализаторов нанесенного типа включает следующие стадии:

• нанесение предшественника активного компонента,

• превращение этого предшественника в результате термообработки в активный компонент (оксид, сульфат, сульфид и т.д.).

Активными центрами для адсорбции предшественника активного компонента на поверхности оксидных носителей являются ОН-группы, которые при контактировании с водной средой могут вести себя как кислоты Бренстеда:

8-0Н + Н20 = 8-0" + НзО+ (1) или как основания Бренстеда:

8-0Н + Н20 = 8-ОН2+ + ОН" (2).

В результате такого взаимодействия поверхность оксидного носителя приобретает отрицательный или положительный заряд, соответственно. Общий заряд, возникающий на поверхности носителя в водном растворе, определяется рН среды и собственно свойствами носителя. Каждый носитель имеет характерное значение рН, при котором его поверхность не заряжена, это значение называют «изоэлектрической точкой» (ИЭТ). Поверхность частицы оксида, суспендированного в водном растворе с рН>ИЭТ, заряжается отрицательно и способна адсорбировать катионы. Напротив, при рН<ИЭТ поверхность заряжена положительно и стремится к адсорбции анионов для компенсации поверхностного заряда. В обзорной работе [52] показано, что для различных силикагелей изоэлектрическая точка колеблется в пределах 1,8-2,2, а катионные примеси и гидратация поверхности носителя сдвигают изоэлектрическую точку в сторону более высоких значений рН. При пропитке раствором с рН<2 поверхность 8Ю2 заряжена положительно, и адсорбция катионов металлов отсутствует, при рН>3,5 адсорбция катионов становится возможной, при рН>5 происходит частичное растворение 8Ю2 при этом теоретически возможно внедрение ионов металлов непосредственно в структуру 8Ю2 с образованием

50

-50

тУ

Заключение диссертации по теме «Катализ», Шуваева, Мария Александровна

выводы

1. С привлечением методов ДТА, РФ А, РФЭС, Мессбауэровской спектроскопии показано, что природа Ре-содержащих соединений, образующихся на поверхности у-А120з и 8Ю2 при пропитке раствором сульфата Ре(Н), отличается уже на начальной стадии приготовления катализаторов. В случае силикагеля наблюдается образование сложных соединений, в состав которых в качестве анионов входят оксидные, сульфатные и гидроксидные группы, а катионы железа находятся в трех неэквивалентных позициях, характерных для окси- и гидроксисульфатов различного состава: Ре20(804)2-хН20, Ре0Ш04-2Н20, Ре0Ш04. На поверхности оксида алюминия формируется оксо-гидроксо соединение Ре(Ш) типа ферригидрита.

2. Отличие образующихся Ре-содержащих соединений на поверхности у- А120з и 8Ю2 объясняется химическими свойствами раствора и кислотно-основными свойствами поверхности носителей. Взаимодействие пропиточного раствора (рН~4,5) с поверхностью оксида алюминия приводит к увеличению рН раствора и к ускорению процессов окисления Ре2+ в Ре3+, депротонирования и гидролиза аквакомплексов железа [Те(Н20)б]3+, следствием чего является выпадение осадка аморфного гидроксида Ре(Ш). В случае силикагеля, формирование нанесенных соединений железа происходит в результате выпадения осадка белого цвета Ре804-7Н20 из пересыщенного раствора сульфата железа (И), находящегося в поровом пространстве.

3. При прокаливании образцов на поверхности оксида алюминия формируются наноразмерные частицы оксида железа со структурой а-Ре20з. Разложение соединений сложного состава, образующихся на поверхности силикагеля, приводит к формированию оксида со структурой е-Ре20з после прокаливания при температуре 900°С. Впервые был предложен способ получения фазово-чистых нанокомпозитов г-Ре203/8Ю2.

4. Показано, что увеличение температуры термообработки Ре/8Ю2 образцов в интервале температур 110-700°С приводит к увеличению их активности в реакции селективного окисления сероводорода и устойчивости к сульфидированию, являющегося главной причиной дезактивации катализаторов.

5. Сравнение каталитических и защитных свойств образцов Ре20з/А120з и Ре82/А120з в условиях реакции Клауса позволило установить, что Ре82/А120з обеспечивает практически полное удаление кислорода из реакционной смеси и высокую активность в реакции Клауса. Таким образом, условием создания эффективного катализатора защиты является формирование на поверхности оксида алюминия частиц Ре82.

6. Ре-со держащий катализатор, полученный пропиткой силикагеля раствором сульфата Ре(П) с последующей термообработкой при температуре 400°С, проявляет

112 высокую активность и селективность в реакции алкилирования бензола бензилхлоридом. Преимуществами катализатора по сравнению с известными из литературных источников является способность вести реакцию при более низких температурах, а также простой и воспроизводимый способ получения, не требующий использования дорогостоящих реактивов и сложных стадий.

БЛАГОДАРНОСТИ

Автор выражает глубокую благодарность научному руководителю к.х.н., с.н.с. Бухтияровой Галине Александровне за постановку работы, всестороннюю поддержку и внимание в ходе выполнения работы.

Автор искренне признателен:

• д.ф.-м.н. Баюкову O.A., д.ф.-м.н. Мартьянову О.Н., к.ф.-м.н. Каичеву В.В., д.ф.-м.н. Цыбуле C.B., Якушкину С.С., Сараеву A.A., Осетрову Е.И., Ищенко A.B., Ефименко Т.Я, Литвак Г.С. за проведение исследований и обсуждение полученных результатов;

• Всем сотрудникам группы гидрогенизационных процессов: к.х.н. Делий И.В., к.х.н. Нуждину А.Л., к.х.н. Пашигревой A.B., Власовой E.H., Александрову П.В., Алешиной Г.И., Сахалтуевой Л.Г., Бессоновой Г.В.

• Сакаевой Н.С за помощь в проведении экспериментальных работ;

• Варвжину Е.Б. и сотрудникам ООО «Кварта» за материально-техническое обеспечение установки;

• Габриенко A.A. за помощь в оформлении диссертации.

Работа выполнена при финансовой поддержке проекта № 46 «Магнитоупорядоченные наночастицы в каталитических системах: синтез, эволюция и физико-химические свойства» программы №27 Президиума РАН «Основы фундаментальных исследований нанотехнологий и наноматериалов» (2009-2011 гг.) и Фонда содействия развитию малых форм предприятий в научно-технической сфере, программа «УМНИК» (2009-2011 гг.).

Заключение

Предложен простой, безотходный и экологически чистый способ приготовления Fe-содержащих катализаторов для реакции алкилирования бензола бензилхлоридом методом пропитки силикагеля по влагоемкости раствором сульфата Fe(II) с последующим прокаливанием при температуре 400°С. Катализатор 4FS(400) проявляет высокую каталитическую активность в реакции алкилирования бензола бензилхлоридом при селективности, равной 86%.

Высокую каталитическую активность образца 4FS(400), по-видимому, можно объяснить способностью железа в составе сложных железосодержащих соединений на поверхности силикагеля, содержащих оксидные, гидроксидные и сульфатные группы в качестве анионов, вступать в окислительно-восстановительные превращения в ходе реакции и изменять степень окисления.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Шуваева, Мария Александровна, 2012 год

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Berben, Р.Н., Scholten, A., Titulaer, М.К., Brahma, N., Van der Wal, W.J.J, and Geus, J.W. Deactivation of Claus tail-gas treating catalysts // In Stud. Surf. Sci. Catal. - 1987. -Vol. 34.-P. 303-315.

2. US Pat. 5.286.697. Catalyst for the selective oxidation of sulphur compounds to elemental sulphur, process for preparing such a catalyst and method for the selective oxidation of sulphur compounds to elemental sulphur / Van den Brink, P.J., Geus, J.W. - Veg-Casinstitut N.V., Comprimo, B.V.- №555254, заявл. 19.07.90., опубл. 15.02.94.

3. Keller, N., Pham-Huu, C., Ledoux, M.J. Continuous process for selective oxidation of H2S over SiC-supported iron catalysts into elemental sulfur above its dewpoint // Appl. Catal. A: Gen. - 2001. - Vol. 217. - P. 205-217.

4. Terorde, R.J.A.M., de Jong, M.C., Crombag, M.J.D., Van den Brink, P.J., Van Dillen, A.J., Geus, J.W. Selective oxidation of hydrogen sulfide on a sodium promoted iron oxide on silica catalyst // New Developments in Selective Oxidation // II (Eds.: Corberan V.C., Bellon S.V.). - 1994. - Vol. 82. - P. 861-868.

5. Van den Brink, P.J., Scholten, A., Van Dillen, A.J., Geus, J.W., Boellaard, E., Van den Kraan, A.M. Deactivation of iron catalysts for the selective oxidation of hydrogen sulfide to elemental sulfur // In Stud. Surf. Sci. Catal. - 1991. - Vol. Cat. deact. - P. 515-522.

6. Wang, Xu., Wang, A., Li, N., Wang, Xi., Liu, Z., Zhang, T. Catalytic Reduction of S02 with CO over Supported Iron Catalysts // Ind. Eng. Chem. Res. - 2006. - Vol. 45. - P. 4582-4588.

7. Susac, D., Zhu, L., Teo, M., Sode, A., Wong, K.C., Wong, P.C., Parsons,R.R., Bizzotto,D., Mitchell, K.A.R., Campbell, S.A. Characterization of FeS2-Based Thin Films as Model Catalysts for the Oxygen Reduction Reaction // J. Phys. Chem. C. - 2007. - Vol. 111.-№50.-P. 18715-18723.

8. Torres Galvis, H.M., Bitter, J.H., Khare, C.B., Ruitenbeek, M., Dugulan, A.I., de Jong, K.P. Supported Iron Nanoparticles as Catalysts for Sustainable Production of Lower Olefins // Sci. Technol. Catal. - 2012. - Vol. 335. - № 6070. - P. 835-838.

9. Xu, L., Wang, Q., Xu, Y., Huang, J. Promotion effect of K20 and MnO additives on the selective production of light alkenes via syngas over Fe/silicalite-2 catalyst // Catal. Lett. -1995.-Vol. 31.-P. 253-266.

10. Jones, V.K., Neubauer, L. R., Bartholomew, С. H. Effects of crystallite size and support on the CO hydrogenation activity/selectivity properties of Fe/carbon // J. Phys. Chem. B. -1986. - Vol. 90. - P. 4832-4839.

11. Pinilla, J.L., Utrilla, R., Karn, R.K., Suelves, I., Lázaro, M.J., Moliner, R., García, A.B., Rouzaud, J.N. High temperature iron-based catalysts for hydrogen and nanostructured carbon production by methane decomposition // Int. J. Hydrogen Energy - 2011. - Vol. 36.-№13.-P. 7832-7843.

12. Ordonez, S., Diez, F.V., Sastre, H. Hydrodechlorination of tetrachloroethylene over sulfided catalysts: kinetic study // Catal. Today. - 2002. - Vol. 73. - P. 325-331.

13. Lagas, J.A., Borsboom, J. Selective oxidation catalyst improves Claus process // Oil and Gas J. - 1988. - Vol. 41. - P. 68-71.

14. Park, D.W., Chun, S.W., Jang, J.Y., Kim, H.S., Woo, H.C., Chung, J.S. Selective removal of H2S from coke oven gas // Catal. Today. - 1998. - Vol. 44. - P. 73-79.

15. Алхазов, Т.Г., Амиргулян, H.C. Каталитическое окисление сероводорода на оксидах железа // Кинетика и катализ - 1982. - Т. 23. - № 5. - С. 1130-1134.

16. Miura, К., Мае, К., Inoue, Т., Yoshimi, Т., Nakagawa, Н, Hashimoto, К. Simultaneous removal of carbonyl sulfide and hydrogen sulfide from coke oven gas at low temperature by iron oxide//Ind. Eng. Chem. Res. - 1992.-Vol. 31.-№ 1.-P. 415-419.

17. Yumura, M., Furimsky, E. Comparison of calcium oxide, zinc oxide, and iron(III) oxide hydrogen sulfide adsorbents at high temperatures // Ind. Eng. Chem. Process Dev. - 1985. -Vol. 24,-№4.-P. 1165-1168.

18. Geus, J.W. Preparation and properties of iron oxide and metallic iron catalysts // Appl. Catal. A: Gen. - 1986. - Vol. 25. - № 1-2. - P. 313-333.

19. Terorde, R.J.A.M., Van den Brink, P.J., Visser, L.M., van Dillen, A.J., Geus, J.W. Selective oxidation of hydrogen sulfide to elemental sulfur using iron oxide catalysts on various support // Catal. Today. - 1993. - Vol. 17. - P. 217-224.

20. European Patent Specification 0.242.920. Bl. A catalyst for the selective oxidation of sulfur containing compounds, in particular hydrogen sulfide, to elemental sulfur; a process for the preparation of the catalyst; and a process for the selective oxidation of sulfur containing compounds in particular hydrogen sulfide, to elemental sulfur / Berben, P.H., Geus, J.W. - Veg-Gasinstitut, N.V., Comprimo, B.V. - № 87200712.5, заявл. 15.04.87, опубл. 16.08.90.

21. Nisselrooy, V.P.F.M.T., Lagas, J.A. SUPERCLAUS Redused S02 Emission by the Use of a Selective Oxidation Catalyst // Catal. Today. - 1993. - Vol. 16. - P. 263-271.

22. Tellier, J., Philippe, A., Mathieu, P., Voirin, R., Sulphur production., 1981. P. 163-166.

23. Dupin, Т., Vermeersch, R.A. New Generation of Claus Sulphur Recovery Catalysts: Int. Sulphur'82: Conf. Proc., London, 1982, P. 241-253.

24. Natesakhawat, S., Wang, X., Zhang, L., Ozkan, U.S. Development of chromium-free iron-based catalysts for high-temperature water-gas shift reaction // J. Mol. Catal. A: Chem. -2006.-Vol. 260-P. 82-94.

25. Mimura, N., Takahara, I., Saito, M., Hattori, T., Ohkuma, K., Ando, M. Dehydrogenation of ethylbenzene over iron oxide-based catalyst in the presence of carbon dioxide // In Stud. Surf. Sci. Catal. - 1998. - Vol. 14. - P. 415-418.

26. Weiss, W., Zscherpe, D., SchJoeg J,R. On the nature of the active site for the ethylbenzene dehydrogenation over iron oxide catalysts // Catal. Lett. - 1998. - Vol. 52. - № 3-4. - P. 215-220.

27. Yang, B.L., Hong, F., Kung, H.H. Crystallite Size Effect in the Selective Oxidation of Butene to Butadiene on Iron Oxide. 2. Reaction Studies // J. Phys. Chem. - 1984. - Vol. 88.-P. 2531-2534.

28. El-Katatny, E.A., Halawy, S.A., Mohamed, M.A., Zaki, M.I. Recovery of ethene-selective Fe0x/Al203 ethanol dehydration catalysts from industrial chemical wastes // Appl. Catal. A: Gen. - 2000. - Vol. 199. - P. 83-92.

29. Legros, J., Bolm, C. Investigations on the Iron-Catalyzed Asymmetric Sulfide Oxidation // Chem. Eur. J.-2005.-Vol. 11.-P. 1086-1092.

30. Legros, J., Bolm, C. Iron-Catalyzed Asymmetric Sulfide Oxidation with Aqueous Hydrogen Peroxide // Angew. Chem. Int. Ed. - 2003. - Vol. 42. - P. 5487-5489.

31. Gelalcha, F.G., Bitterlich, B., Anilkumar, G., Tse, K.M., Beller, M. Iron-Catalyzed Asymmetric Epoxidation of Aromatic Alkenes Using Hydrogen Peroxide // Angew. Chem. Int. Ed. - 2007. - Vol. 46. - P. 7293-7296.

32. Garade, A.C., Bharadwaj, M., Bhagwat, S.V., Athawale, A.A., Rode, C.V. An efficient y-Fe203 catalyst for liquid phase air oxidation of p-hydroxybenzyl alcohol under mild conditions // Catal. Commun. - 2009. - Vol. 10. - P. 485-489.

33. Wang, C.-T., Willey, R.J. Mechanistic Aspects of Methanol Partial Oxidation over Supported Iron Oxide Aerogels // J. Catal. - 2001. - Vol. 202. - P. 211-219.

34. Virginie, M., Courson, C., Kiennemann, A. Toluene steam reforming as tar model molecule produced during biomass gasification with an iron/olivine catalyst // C.R. Chimie.-2010.-Vol. 13.-№ 10.-P. 1319-1325.

35. Noichi, H., Uddin, A., Sasaoka, E. Steam reforming of naphthalene as model biomass tar over iron-aluminum and iron-zirconium oxide catalysts // Fuel Process. Technol. - 2010. -Vol. 91.-P. 1609-1616.

36. Uddin, M.A., Tsuda, H., Wu, S., Sasaoka, E. Catalytic decomposition of biomass tars with iron oxide catalysts // Fuel. - 2008. - Vol. 87. - P. 451-459.

37. Davis, B.H. Fischer-Tropsch Synthesis: Reaction mechanisms for iron catalysts // Catal. Today. - 2009. - Vol. 141. - P. 25-33.

38. Bolm, C., Legros, J., Le Paih, J., Zani, L. Iron-Catalyzed Reactions in Organic Synthesis // Chem. Rev. - 2004. - Vol. 104. - P. 6217-6254.

39. Enthaler, S., Junge, K., Beller, M. Sustainable Metal Catalysis with Iron: From Rust to a Rising Star // Angew. Chem. Int. Ed. - 2008. - Vol. 47. - P. 3317 - 3321.

40. Vinu, A., Sawant, D.P., Ariga, K., Hossain, K.Z., Halligudi, S.B., Hartmann, M., Nomura, M. Direct Synthesis of well Ordered and Highly Active FeSBA-15 Mesoporous Molecular Sieves // Chem. Mater. - 2005. - Vol. 17. - P. 5339-5345.

41. Sun, Y., Walspurger, S., Tessonnier, J-P., Louis, B., Sommer, J. Highly dispersed iron oxide nanoclusters supported on ordered mesoporous SBA-15: A very active catalyst for Fridel-Crafts alkylations // Appl. Catal. A: Gen. - 2006. - Vol. 300 - P. 1-7.

42. Lei, Z., Bai, S., Dang, L., Xia, H., Xu, Q., Cao,Y., An, L. Zhao, M., Lo, A-Y., Liu, S-B. Fei03/SBA-15 catalyst synthesized by chemical vapor infiltration for Friedel-Crafts alkylation reaction // Micropor. Mesopor. Mater. - 2009. - Vol. 123. - P. 306-313.

43. He, N., Bao, S., Xu, Q. Fe-containing mesoporous molecular sieves materials: very active Friedel-Crafts alkylation catalysts // Appl. Catal. A: Gen. - 1998. - Vol. 169. - № 1. - P. 29-36.

44. Hamdy, M.S., Mul, G., Jansen, J.C., Ebaid, A., Shan, Z., Overweg, A.R., Maschmeyer, Th. Synthesis, characterization, and unique catalytic performance of the mesoporous material Fe-TUD-1 in Friedel-Crafts benzylation of benzene // Catal. Today. - 2005. -Vol. 100.-P. 255-260.

45. Bachari, K., Millet, J.M.M., Benaichouba, B., Cherifi, O., Figueras, F. Benzylation of benzene by benzyl chloride over iron mesoporous molecular sieves materials // J. Catal. -2004.-Vol. 221.-P. 55-61.

46. Anand, C., Srinivasu, P., Alam, S., Balasubramanian, V.V., Sawant, D.P., Palanichamy, M., Murugesan, V., Vinu, A. Highly active three-dimensional cage type mesoporous ferrosilicate catalysts for the Friedel-Crafts alkylation // Micropor. Mesopor. Mater. -2008. - Vol. 111. - № 1-3. - P. 72-79.

47. Rostovshchikova, T., Smirnov, V., Kiseleva, O., Yushcenko, V., Tzodikov, M., Maksimov, Y., Suzdalev, I., Kustov, L., Tkachenko O. Acidic and catalytic properties of silica modified by iron oxide nanoparticles // Catal. Today. - 2010. - Vol. 152. - P. 48-53.

48. Tsodikov, M.V., Rostovshchikova, T.N., Smirnov, V.V., Kiseleva, O.I., Maksimov, Y.V., Suzdalev, I.P., Ikorskii, V.N. Structure and size effects in catalysis by immobilized nanoclusters of iron oxides // Catal. Today. - 2005. - Vol. 105. - P. 634-640.

49

50

51

52,

53.

54,

55,

56,

57.

58,

59.

60.

61.

62.

Liang, M., Wang, X., Liu, H., Liu, H., Wang, Y. Excellent catalytic properties over nanocomposite catalysts for selective hydrogenation of halonitrobenzenes // J. Catal. -2008. - Vol. 255. - P. 335-342.

Marti'nez, F., Calleja, G., Melero, J.A., Molina, R. Iron species incorporated over different silica supports for the heterogeneous photo-Fenton oxidation of phenol // Appl. Catal B: Environmental. - 2007. - Vol. 70. - P. 452-460.

Cao, G.-M., Sheng, M., Niu, W.-F., Fei, Y.-L., Li, D. Regeneration and reuse of iron catalyst for Fenton-like reactions // J. Hazard. Mater. - 2009. - Vol. 172. - P. 1446-1449. Parks, G.A. The isoelectric points of solid oxides, solid hydroxides and aqueous hydrocomplex systems // Chem.Rev. - 1965. - Vol. 65. - № 1-3. - P. 177-198. Ming, H., Baker, B.G. Characterization of cobalt Fischer-Tropsch catalysts I. Unpromoted cobalt-silica gel catalysts // Appl. Catal A: Gen. - 1995. - Vol. 123. - № 1. - P. 23-36. Jablonski, J.M., Wolcyrz, M., Krajczyk, L. On Cobalt Silicate Formation during High-Temperature Calcination of Impregnated Cobalt/Silica Catalysts // J. Catal. - 1998. - Vol. 173.-№2. -P. 530-534.

Iler, R.K. The Chemistry of Silica. - 1979. - New York. - Wiley. - P. 56.

Brunelle, J.P. Preparation of Catalysts by Metallic Complex Adsorption on Mineral oxides

//Pure & Appl. Chern. - 1978. - Vol. 50. - P. 1211-1229.

Che, M., Clause, O., Marcilly, C. Supported Catalysts: Impregnation and Ion Exchange. G. Ertl, H. Knozinger and J. N. Y. Weittkamp, HandBook of Heterogeneous Catalysis. -1997. - New York. - Wiley. - P. 191-207.

Jolivet, J.P., Chaneac, C., Tronc, E. Iron oxide chemistry. From molecular clusters to extended solid networks // Chem. Comm. - 2004. - Vol. - P. 481-487. Murphy, R.J., Posner, A.M., Quirk, J.P. Characterization of partially neutralized ferric nitrate solutions // J. Colloid Interface Sci. - 1976. - Vol. 56. - № 2. - P. 270-283. Murphy, R.J., Posner, A.M., Quirk, J.P. Characterization of hydrolyzed ferric ion solutions. A comparison of the effects of various anions on the solutions // J. Colloid Interface Sci. - 1976. - Vol. 56. - № 2. - P. 313-319.

Atkinson, R.J., Posner, A.M., Quirk, J.P. Crystal nucleation in Fe(III) solutions and hydroxide gels // J. Inorg. Nucl. Chem. - 1968. - Vol. 30. - P. 2371-2381. Пыхтеев, О.Ю., Ефимов, A.A., Москвин, JI.H. Влияние способов приготовления растворов на состав аквагидроксокомплексов железа(Ш) // Журнал неорганической химии. - 1998. - Т. 43. - № 1. - С. 67-70.

63

64

65

66

67.

68,

69,

70,

71

72,

73,

74.

75,

76,

Андрианов В.А., Калямин, А.В., Томилов С.Б. Полимеризационные процессы в нитратных растворах Fe(III) // Журнал общей химии. - 1979. - Т. 51. - № 3. - С. 584593.

Пыхтеев О.Ю., Ефимов, А.А., Москвин JI.H. Гидролиз аквакомплексов железа(Ш) // Журнал прикладной химии - 1999. - Т. 72. - № 1. - С. 11 -21.

Пат. 2144495. Российская Федирация; Способ очистки газов от сернистых соединений / Исмагилов З.Р, Добрынкин, Н.М., Хайрулин С.Р, Исмагилов Ф.Р, Подшивалин А.В., Навалихин П.Г., Баранник Г.Б.; заявитель и патентообладатель Новосибирский науч.-исслед. ин-т. катализа им. Г.К. Борескова СО РАН -№97119415/12, заявл. 25.11.97, опубл. 20.01.00.

Гончаров Г.Н., Ефимов А.А., Калямин А.В., Томилов С.Б. Исследование механизма гидролитического осадкообразования при гидролизе Fe(III) в нитратных растворах // Журнал общей химии. - 1978. - Т. 48. - С. 2398-2408.

Jambor, J.L., Dutrizac, J.E. Occurrence and Constitution of Natural and Synthetic Ferrihydrite, a Widespread Iron Oxyhydroxide // Chem. Rev. - 1998. - Vol. 98. - №7. -P. 2549-2586.

Мессбауеровская спектроскопия замороженных растворов. // Пер. с англ. Под ред. А. Вертеша и А. Надь - 1998. - М.:Мир. - 398 с.

Martin, S.T. Precipitation and dissolution of iron and manganese oxide. V. N. Grasson, Environmental catalysis. - 2005. - New York. - Taylor & Francis Group. - P. 61-81. Гипергенные окислы железа. / Под ред. Н. В. Петровской. - 1975. - М.:Наука - 207 с. Gotic, М., Music. S. Mossbauer, FT-IR and FE SEM investigation of iron oxide precipitated from FeS04 solutions // J. Mol. Struct. - 2007. - Vol. 834-836. - P. 445-453. Tamura, H., Goto, K., Nagayama, M. Effect of anions on the oxygenation of ferrous ion in neutral solution // J. inorg. nucl. Chem. - 1976. - Vol. 38. - P. 113-117. Sung, W., Morgan, J. Kinetic and Product of Ferrous Iron Oxigenation in aqueous systems // Environ. Sci. Technol. - 1980. - Vol. 14. - № 5. - P. 561 - 568.

Blesa, M.A., Matijevic, E. Phase transformation of iron oxides, oxohydroxides, and hydrous oxides in aqueous media // Adv. Colloid Interface Sci. - 1989. - Vol. 29. - P. 173 -221.

Kwon, S.-K., Kimijima, K., Kanie, K., Suzuki, S., Muramatsu, A., Saito, M., Shinoda, K., Waseda, Y. Influence of silicate ions on the formation of goethite from green rust in aqueous solution // Corros. Sci. - 2008. - Vol. 49. - P. 2946-2961. Vins, J., Subrt, J., Zapletal, V., Hanousek, F. Preparation and properties of Green Rust type substances // Collection Czechoslovak Chem. Comm. - 1987. - Vol. 52. - P. 93-102.

77. Schoonen, M.A., Strongin, D.R. Catalysis of Electron Transfer Reaction at Mineral Surfaces. / Ed. V. N. Grasson, Environmental catal. - 2005. - New York. - P. 37-60.

78. Spanks, D.L. Metal and Oxyanion Sorption on Naturally Occurring Oxide and Clay Mineral Surfaces. / Ed. V. N. Grasson, Environmental catal. - 2005. — New York. - Taylor & Francis Group. - P. 1-36.

79. Jolivet, J.-P. Metal Oxide Chemistry and Synthesis: From Solution to Solid State / Chichester, Wiley, 2000. - 338 p.

80. Zboril, R., Mashlan, M., Papaefthymiou., Hadjipanayis, G. Thermal decomposition of Fe203 polymorphism // J. Radioanalytical Nuclear Chem. - 2003. - Vol. 255. - № 3. - P. 413-417.

81. Zboril, R., Mashlan, M., Petridis, D., Krausova, D., Pikal, P. The role Intermediates in the Process of Red Ferric Pigment Manufacture from FeS04*7H20 // Hyperfine Interact. -2002. - Vol. 139/140. - P. 437-445.

82. Zboril, R, Mashlan, M., Petridis, D. Iron (III) Oxides from Thermal Processes-Synthesis, Structural and Magnetic Properties, Mossbauer Spectroscopy Characterization, and Application // Chem. Mater. - 2002. - Vol. 14. - P. 969-982.

83. Gallagher, P.K., Johnson, D.W., Schrey, F. Thermal decomposition of iron(II) sulfates // J.Amer.Ceram.Soc. - 1970. - Vol. 53. -№ 12. - P. 666-670.

84. Pannetier, G., Bregeault, J.M., Djega-Mariadassou, G. Thermal Dissociation of Ferrous Sulfate Heptahydrate // C. R. Acad. Sci. - 1964. - Vol. 258. - № 10. - P. 2832-2835.

85. Safiullin, N.S., Gitis, E.B., Panesenko, N.M. Termochemical Transformations of FeS04*7H20 During Heating in Oxidizing and Inert Media // Russ. J. Inorg. Chem. -1968.-Vol. 13.-P. 1493.

86. Swami, M.S.R., Prasad, T.P., Sant, B.P. Thermal analysis of ferrous sulphate heptahydrate in air. I.Some general remarks and methods // J.Thermal Analysis. - 1979. - Vol. 15. - P. 307-314.

87. Swami, M.S.R., Prasad, T.P., Sant, B.R. Thermal analysis of ferrous sulphate heptahydrate in air. II. The oxidation-decomposition path // J. Thermal Analysis. - 1979. - Vol. 16. - P. 471-478.

88. Petkova, V., Pelovski, Y. Comparative DSC Study on Thermal Decomposition of Iron Sulphates // J. Therm. Anal. Calorim. - 2008. - Vol. 93. - № 3. - P. 847-852.

89. Chen, K.D., Dong, L., Yan, Q.J., Chen, Y. Dispersion of Fe203 supported on metal oxides studied by Messbauer spectroscopy and XRD // J. Chem. Soc. Faraday Trans. - 1997. -Vol. 93. - № 12. - P. 2203-2206.

90. Music, S., Vertes, A., Simmons, G.W., Czako-Nagy, I., Leidheiser, H. Mossbauer spectroscopic study of the formation of Fe(III) oxihydroxides and oxides by hydrolysis of aqueous Fe(III) salt solitions // J. Colloid Interface Sci. - 1982. - Vol. 85. - № 1. - P. 256266.

91. Yoshioka, Т., Koezuka, J., Ikoma, H. Mossbauer spectral observation on the supported iron catalyst // J. Catal. - 1970. - Vol. 16. - P. 264-271.

92. Рубашов, A.M., Фабричный, П.Б., Страхов, Б.В., Бабешкин, A.M. Мессбауэровские спектры окиси железа, нанесенной на силикагель // Журнал физической химии. -1972. - Т. 46.-№ 5. - С. 1327-1328.

93. Ida, Т., Tsuiki, Н., Ueno, A., Tohji, К., Udagawa, Y., Iwai, К., Sano, Н. Characterization of iron oxide in Fe203/Si02 catalysts // J. Catal. - 1987. - Vol. 106. - P. 428-439.

94. Бухтиярова, Г.А., Сакаева, H.C., Варнек, B.A., Бургина, Е.Б., Плясова, JI.M., Бухтияров, В.И., Каичев, В.В., Золотовский, Б.П. Поведение железосодержащих нанесенных катализаторов в реакциях окисления сероводорода кислородом // Химия в интересах устойчивого развития. - 1999. - Т. 7. - № 4. - С. 359-373.

95. Данилов, В.П., Сульфаты железа. Химическая энциклопедия. - 1990.-М.- Т. 2. - С. 264.

96. Kovalenko, O.N., Kundo, N.N., Novopashina, V.M., Ivanov, D.P. A comparison of catalytic action of the sulfide and oxide catalysts in the processes of the elemental sulfur production: Int.Symp. Molecular aspects of catalysis by Sulfides, Novosibirsk 1998, P. 113-114.

97. USA Patent 5.286.697. Catalyst for the selective oxidation of sulphur compounds to elemental sulphur, process for preparing such a catalyst and method for the selective oxidation of sulphur compounds to elemental sulphur / Van den Brink P.J., Geus J.W., заявитель и патентообладатель: Veg-Gasinstitut NV., Comprimo BV. - № 555254, опубл. 15.02.94.

98. Пат. 2350387. Российская Федерация; Катализатор для очистки газов от сероводорода, способ его получения и способ очистки газов от сероводорода с использованием этого катализатора / Передерий, М.А., Цодиков, М.В., Карасева, М.С., Смирнов, В.В., Максимов, Ю.В., Гурко, А.А.; заявитель и патентообладатель "Старт-Катализатор" - № 2006142050/04, заявл. 10.06.08, опубл. 27.03.09.

99. Исмагилов, З.Р., Керженцев, М.А., Хайрулин, С.Р., Кузнецов, В.В. Одностадийные каталитические методы очистки кислых газов от сероводорода // Химия в интересах устойчивого развития. - 1999. - Т. 7. - № 4. - С. 375-396.

100. Tushar, K.G., Tollefson, E.L. A continuous process for recovery of sulfur from natural gas containing low concentrations of hydrogen sulfide // Can. J. Chem. Eng. - 1986. - Vol. 64. -P. 960- 968.

101. Mashapa, T.N., Rademan, J. D. and J. van Vuuren, M. J. Catalytic Performance and Deactivation of Precipitated Iron Catalyst for Selective Oxidation of Hydrogen Sulfide to Elemental Sulfur in the Waste Gas Streams from Coal Gasification // Ind. Eng. Chem. Res. - 2007. - Vol. 46. - P. 6338-6344.

102. Ismagilov, Z.R., Khairulin, S.R., Kerzhentsev, M.A., Mazgarov, A.M., Vildanov, A.F. Development of Catalytic Technologies for Purification of Gases from Hydrogen Sulfide Based on Direct Selective Oxidation of H2S to Elemental Sulfur // Eurasian Chem. Tech. Journal. - 1999. - Vol. 1. - № 1. - P. 49-56.

103. Gardner, Т.Н., Berry, D.A., Lyons, R.D., Beer, S.K., Freed, A.D. Fuel processor integrated H2S catalytic partial oxidation technology for sulfur removal in fuel cell power plants // Fuel. - 2002. - Vol. 81. - P. 2157-2166.

104. Edlund, D.J., Pledger, W.A. Catalytic platinum-based membrane reactor for removal of H2S from natural gas streams // J. Membr. Sci. - 1994. - Vol. 94. - № 1. - P. 111-119.

105. Постановление правительства Российской Федерации от 27 февраля 2008г. № 118, г. М. Технический регламент "О требованиях к автомобильному и авиационному бензину, дизельному и судовому топливу, топливу для реактивных двигателей и топочному мазуту" // Российская газета. - 2008. - Т. 47. - № 4604. - С. 24.

106. Lagas, J.A. Optimazing the modified - Claus process // Sulphur. - 1991. - Vol. 212. - P. 32-36.

107. JIarac, Д.А., Борсбоом, Й., Хейкооп, Г. Совершенствование процесса Клауса // Нефть, газ и нефтехимия за рубежом. - 1989. - Т. 4. - С. 103-106.

108. George, Z.M., at al. Poisoning and Regeneration of Claus Alumina Catalysts // Can. J. of Chem. Eng. - 1978. - Vol. 56. - № 6. - P. 711-715.

109. Касумов, Ф.Б., Джафарова, Э.М., Джафарова, С.А., Надалиева, Ю.Р., Керимов, И.Я. Особенности дезактивации промышленных катализаторов в процессе Клауса // Журнал прикладной химии - 1993. - Vol. 66. - № 5. - Р. 1035-1038.

110. Ziolek, М., Lasocka, I., Novak, К. Effect of Sodium Ions and Sulfate on Alumina and Silica Activity in the Reaction between Hydrogen Sulfide and Sulfur Dioxide // Polish J. Chem. - 1995. - Vol. 69. - P. 1694-1703.

111. Цыбулевский, A.M., Моргун, JI.B. Катализаторы и адсорбенты для уменьшения выбросов оксида серы (IV) в атмосферу // Химия в интересах устойчивого развития. -1997-Т. 5.-С. 129-138.

112. Беневоленская, Г.В., Леденев, Г.М. Новые достижения в области очистки отходящих газов производства серы // Обз. .инф. Серия: Подготовка и переработка газа и газового конденсата. - 1985. - Т. 8. - С. 60.

113. USA Patent 4818740. Catalyst for the selective oxidation of sulfur containing compounds to elemental sulfur / Berben, P.H., Geus, J.W. заявитель и патентобладатель: Veg Gasinstitut NV; Comprimo BV. - № 19870037590, опубл. 15.05.89.

114. Novak, M., Zdrazil, M. Oxidation of hydrogen sulfide over Ре20з/А120з catalyst: influence of support texture and Fe203 precursor // Collect. Chechosl. Chem. Commun. -1991.-Vol. 56-P. 1893-1899.

115. Pieplu, A., Saur, O., Lavalley, J.-C., Legendre, O., Nedez, C. Claus catalysis and H2S selective oxidation // Catal.Rev.- Sci. Eng. - 1998. - Vol. 40. - № 4. - P. 409-450.

116. Алхазов, Т.Г., Амиргулян, H.C. Каталитическое обезвреживание сероводородсодержащих газов: В сб. докл. 7-го Советско-японского семинара по катализу, Иркутск, -1983,- С. 238-242.

117. Маршнева, В.И., Мокринский, В.В. Каталитическая активность оксидов металлов в реакциях окисления сероводорода кислородом и диоксидом серы. // Кинетика и катализ - 1988. - Т. 29. - № 4. - С. 989-993.

118. Li, К.-Т., Huang, M.-Y., Cheng, W.-D. Vanadium-based mixed-oxide catalysts for selective oxidation of hydrogen sulfide to sulfur // Ind. Eng. Chem. Res. - 1996. - Vol. 35. -P. 621-626.

119. Uhm, J.H., Shin, M.Y., Zhidong, J., Chung, S. Selective oxidation of H2S to elemental sulfur over chromium oxide catalysts // Appl. Catal. B: Environmental. - 1999. - Vol. 22. -P. 293-303.

120. Li, K.T., Cheng, W.D. Selective oxidation of hydrogen sulfide over Bi-Mo catalysts // Appl. Catal. A: Gen. - 1996. - Vol. 142. - № 2. - P. 315-326.

121. Li, K.-T., Yen, C.S., Shyu, N.S. Mixed-metal oxide catalysts containing iron for selective oxidation of hydrogen sulfide to sulfur // Appl. Catal. A: Gen. - 1997. - Vol. 156. - P. 117-130.

122. Laperdrix, E., Costentin, G., Guyen, N.N., Saur, O., Lavalley, J. New catalysts active for the mild oxidation of hydrogen sulfide to sulfur // J. Catal. - 1999. - Vol. 187. - № 2. - P. 385-391.

123. Ismagilov, Z.R., Kerzhentsev, M.A., Khairulin, S.R., Karakutz, V.N., Ismagilov, F.R. Direct selective catalytic oxidation of H2S // HTI Quarterly:. - Vol. Winter 1994/95. - P. 59-64.

124. Алхазов, Т.Г., Аронова, JI.JI., Филатова, О.Е. Влияние водяного пара на каталитическое окисление сероводорода кислородом // Журнал прикладной химии -1991.-Т. 64. - № 11.-С. 2250-2253.

125. Pieplu, A., Janin, A., Saur, О., Lavalley, J-C. Study of the activity and selectivity of mixed Fe203 - Cr203 for the active oxidation of H2S // Environmental Catal. - 1995. - P. 303306.

126. Nasato, E., MacDougal, R.S., Lagas, J.A. Benefits of retrofitting with second-generation SuperClaus Catalyst: Int. Sulphur'93: Conf., Hamburg, 4-7 April 1993, P. 77-85.

127. Goar, G.B., Nasato, E. Large-plant sulfur recovery processes stress efficiency // Oil and Gas J. - 1994. - Vol. 92. - № 21. - P. 61-67.

128. Batygina, M.V., Dobrynkin, N.M., Kirichenko, S.R., Khairulin, S.R., and Ismagilov, Z.R. Studies of supported oxide catalysts in the direct selective oxidation of hydrogen sulfide // React. Kinet. and Catal. Lett. - 1992. - Vol. 48. - № 1. - P. 55-63.

129. Alkhazov, T.G., Amirgulyan, N.S. Electric conductivity studies on the interaction of H2S with iron oxide catalyst // React. Kinet. and Catal. Lett. - 1984. - Vol. 24. - № 1-2. - P. 55-58.

130. Хайруллин, C.P., Исмагилов, 3.P., Керженцев, M.A. Прямое гетерогенно-каталитическое окисление сероводорода в элементную серу // Химическая промышленность - 1996. - Т. 265. - № 4. - С. 53-56.

131. Van den Brink, P.J., Teodore, R.J.A.M., Moors, P.H. et al. New developments in selective oxidation by heterogeneous catalysis // Stud. Surf. Sci. Catal. - 1991. - Vol. 72. - P. 861868.

132. Nasato, E. Improved Claus Sulphur Recovery: Keaping Abreast of the Regulations // Sulphur. - 1994. - Vol. 231. - P. 35-59.

133. Мамедова, H.B., Вартанов, A.A. Исследование окисления сероводорода на окисном катализаторе: Сб. докл. 5-ой Всес. конф. по окисл. гетерог. катализу, Баку 1981, С. 140-143.

134. Bukhtiyarova, G.A., Bukhtiyarov ,V.I., Sakaeva, N.S., Kaichev, V.V., Zolotovskii, B.P. XPS stydy of the silica-supported Fe-containing catalysts for deep or partial H2S oxidation // J. Mol. Catal. A. - 2000. - Vol. 158. - P. 251-255.

135. Van den Brink, P.J., Teodore, R.J.A.M., Moors, P.H., Van Dillen, A.J., Geus, J.W. Selective oxidation of Hydrogen Sulfide to Elemental Sulfur on Supported Iron Sulfate Catalysts // Stud. Surf. Sci. Catal. - 1992. - Vol. 72. - P. 123-129.

136. Eslek, D.D., Yasyerli, S. Selectivity and stability enhancement of iron oxide catalyst by ceria incorporation for selective oxidation of H2S to Sulfur // Ind. Eng. Chem. Res. - 2009. - Vol. 48. - P. 5223-5229.

137. Laperdrix, E., Costentin, G., Nguyen, N.N., Stader, F., and Lavalley, J. Study of H2S selective oxidation on new model catalysts: Influence of composition // Catal. Today. -2000.-Vol. 61.-P. 149-155.

138. Kersen, U., Keiski, R.L. Preliminary study on the selective oxidation of H2S over LaVC>4 and Fe2(Mo04)3 oxides, prodused by a solvothermal method // Catal. Commun. - 2009. -Vol. 10.-P. 1039-1042.

139. Alkhazov, T.G., Mirzoev, I.M. Kinetics of hydrogen sulphide partial oxidation by oxygen of air. Sovetsko-Franc. seminar po catalizy, Novosibirsk, 1990, P. 9-11.

140. Wieskovska, J. Catalytic and adsorptive desulphurization of gases // Catal.Today. - 1995. -Vol. 24.-P. 405-465.

141. Bukhtiyarova, G.A., Delii, I.V., Sakaeva, N.S., Kaichev, V.V., Plyasova, L.M., Bukhtiyarov, V.I. Effect of the calcination temperature on the properties of Fe203/SiC>2 catalysts for oxidation of hydrogen sulfide // React. Kinet. Catal. Lett. - 2007. - Vol. 92. -№ l.-P. 89-97.

142. Olah, G.A. Friedel-Crafts Chemistry. - 1973. - New York. - Wiley. - 581 p.

143. Olah, G.A. Hydrocarbon Chemistry. - 2003. - New York. - Wiley. - 871 p.

144. Bastock, T.W., Clark, J.H. Speciality Chemicals. / Ed. B. Pearson, Elsevier, London-New York, 1991,383 р.

145. Khadilkar, B.M., Borkar, S.D. Environmentally clean synthesis of diphenylmethanes using silica gel-supported ZnCb and FeCl3 // Chem. Technol. Biotechnol. - 1998. - Vol. 71. -№ 3. - P. 209-211.

146. Eur. Patent 0422986. Commandeur, R, Berger, N., Jay, P., Kervennal, J., 1991.

147. USA Patent 2710849. Process of dyeing aromatic polyesters / Siggel, E. опубл. 12.03.55.

148. Eur. Patent DE1094035. Pest combating compositions / Douglas, A.V., Vernon, H.W., опубл. 17.11.60.

149. USA Patent 3593640. / Stewart, M.I., Carlson, O.K., заявитель и патентообладатель: FMC Corp., опубл. 1967.

150. USA Patent 3529944. Process for clarrifying апв stabilizing hydrocarbon liquids / Leus, A.M., заявитель и патентообладатель: Ashland, Oil & RePning Co., опубл. 1967.

151. Japan Patent 2210133. Pressure sensitive record material employing diary 1 alkane solvents / Sato, A., Yida,Y., Shimizi, I., заявитель и патентообладатель: Nippon Petrochemical Co., Ltd., Tokyo, опубл. 1972.

152. Сайке, П. Механизмы реакций в органической химии / 4-е изд. Пер. с англ. под ред. В. Ф. Травеня. - М.: Химия - 1991 - 320 с.

153. Cseri, Т., Bekassy, S., Figueras, F., Rizner, S. Benzylation of aromatics on ion-exchanged clays // J. Mol. Catal. A: Chem. - 1995. - Vol. 98. - P. 101-107.

154. Laszlo, P., Mathy, A. Catalysis of Friedel-Crafts Alkylation by a Montmorillonite Doped with Transition-Metal Cations // Helv. Chim. Acta. - 1987. - Vol. 70. - P. 577-586.

155. Choudhary, V.R., Jana, S.K. Benzylation of benzene by benzyl chloride over Fe-1, Zn-, Ga- and In-modified ZSM-5 type zeolite catalysts // Appl. Catal. A: Gen. - 2002. - Vol. 224.-P. 51-62.

156. Choudary, V.R., Jana, S.K., Kiran, B.P. Alkylation of benzene by benzyl chloride over H-ZSM-5 zeolite with its framework A1 completely or partially substituted by Fe or Ga // Catal. Lett. - 1999. - Vol. 59. - P. 217-219.

157. Laidlaw, P., Bethell, D., Brown, S.M., Hutchings, G.H. Benzoylation of substituted arenes using Zn-and Fe-exchanged zeolites as catalysts // J. Mol. Catal. - 2001. - Vol. 174. - P. 187-191.

158. Pai, S.G., Bajpai, A.R., Deshpande, A.B., Samant, S.D. Benzylation of arenes in the presence of Montmorillonite K10 modified using aqueous and acetonitrile solutions of FeCl3 // J. Mol. Catal. - 2000. - Vol. 156. - P. 233-243.

159. Cativiela, C., Fraile, J.M., Garcia, J.I., Mayoral, J.A., Figueras, F., de Mdnorval L.C., Alonso, P.J. Factors Influencing the K10 Montmorillonite-Catalyzed Diels-Alder Reaction between Methyl Acrylate and Cyclopentadiene // J. Catal. - 1992. - Vol. 137. - P. 394407.

160. Salavati-Niasari, M., Hasanalian, J., Najafian H. Alumina-supported FeCl3, MnCl2, CoCl2, NiCl2, CuCl2, and ZnCl2 as catalysts for the benzylation of benzene by benzyl chloride // J. Mol. Catal. A: Chem. - 2004. - Vol. 209. - P. 209-214.

161. Rostovshchikova, T.N., Smirnov, V.V., Tsodikov, M.V., Bukhtenko, O.V., Maksimov, Y.V., Kiseleva, O.I., Pankratova, D.A. Catalytic conversions of chloroolefins over iron oxide nanoparticles 1. Isomerization of dichlorobutenes in the presence of iron oxide nanopaticles immobilized on silicas with different structures // Russ. Chem. Bull. - 2005. -Vol. 54.-№6.-P. 1418-1424.

162. Rostovshchikova, T.N., Kiseleva, О. I., Smirnov,V.V., Maksimov, Yu.V., Suzdalev, I.P., Prusakov,V.E., Tsodikov, M.V., Ikorskiid, V.N. Catalytic conversions of chloroolefines over iron oxide nanoparticles 3. Electronic and magnetic properties of y-Fe203 nanoparticles immobilized on different silicas // Russ. Chem. Bull. - 2006. - Vol. 55. - № 10.-P. 1768-1774.

163. Ghorpade, S.P., Darshane, V.S., Dixit, S.G. Liquid-phase Friedel-Crafts alkylation using CuCr2-xFex04 spinel catalysts // Appl. Catal. A. Gen. - 1998. - Vol. 166. - P. 135-142.

164. Choudary, B.M., Kantam, M.L.,Sateesh, M., Rao, K.K., Santhi, P.L. Iron pillared clays efficient catalysts for Friedel-Crafts reactions // Appl. Catal. A: Gen. -1997 -Vol. 149. -P. 257-264.

165. Brio, K., Bekassy, S., Agai, В., Figueras, F. Heterogeneous catalysis for the acetylation of benzo crown ethers // J. Mol. Catal. A. Chem. - 2000. - Vol. 151. - P. 179-184.

166. Карякин, Ю.В., Ангелов, И.И. Чистые химические вещества. - 1974. - М.: Химия. -408 с.

167. Shirley, D.A. High-Resolution X-Ray Photoemission Spectrum of the Valence Bands of Gold // Phys. Rev. B. - 1972. - Vol. 5. - № 12. - P. 4709-4714.

168. Бухтиярова, Г.А., Мартьянов, O.H., Якушкин, C.C., Шуваева, М.А., Баюков, О.А. Состояние железа в катализаторах, полученных осаждением раствора FeS04 на силикагель и окись алюминия // Физика твердого тела - 2010. - Т. 52. - № 4. - С. 771-781.

169. Бобров Н.Н. Экспериментальная техника исследований каталитических свойств. -Новосибирск: Изд. НГУ, - 1989. - 53 с.

170. Siriwardane, R.V., Poston, J.A., Fisher, Е.Р., Shen, M.-S., Miltz, A.L. Decomposition of the sulfates of copper, iron(II), iron(III), nickel and zinc: XPS, SEM, DRIFTS, XRD, and TGA study // Appl. Surf. Sci. - 1999. - Vol. 152. - P. 219-236.

171. Tagawa, H. Thermal Decomposition Temperatures of Metal Sulfates // Thermochim. Acta -1984.-Vol. 80.-P. 23-33.

172. Straszko, J., Humienik, O., Mozejko, J. The Kinetic Parameters of Thermal Decomposition Hydrated Iron Sulphate // J. Therm. Anal. - 1997. - Vol. 48. - P. 14151422.

173. Kato, E., Daimon, K., Nanbu, M. Decomposition of Two Aluminum Sulfates and Characterization of the Resultant Aluminas // J. Amer. Ceramic Soc. - 1981. - Vol. 64. -№8.-P. 436-443.

174. Sengil, I.A. The investigation of Aluminum Sulfate-Potassius Chloride Solid Phase Reaction // Tr. J. of Chemistry. - 1996. - Vol. 20. - P. 1 -8.

175. Apte, N.G., Kiran, E., Hassler, J.C. Kinetic Modeling of Thermal Decomposition of Aluminum Sulfate // Chem. Eng. Comm. - 1988. - Vol. 74. - P. 47-61.

176. Saur, O., Bensital, M., Saad, A.B., Lavalley, J.C., Tripp, C.P., Morrow, B.A. The structure and stability of sulfated alumina and titana // J. Catal. - 1986. - Vol. 99. - P. 104-110.

177. Chou, K.S., Soong, C.S. Kinetics of the Thermal Decomposition of Aluminum Sulfate // Thermochim. Acta - 1984. - Vol. 78. - P. 285-295.

178. Johnson, D.W., Gallagher, P.K. Kinetics of the Decomposition of Freeze-Dried Aluminum Sulfate and Ammonium Aluminum Sulfate // J. Amer. Ceramic Soc. - 1971. - Vol. 54. -№9.-P. 461-465.

179. Khassin, A.A., Yr'eva, T.M., Demeshkina, M.P., Kustova, G.N., Itenberg, I.Sh., Kaichev, V.V., Plyasova, L.M., Anufrienko,V.F., Molina, I.Yu., Larina, T.V., Baronskaya, N.A., Parmon, V.N. Characterization of the Nickel-Amesite-Chlorite-Vermiculite System. 1. Scilicon Binding inNi-Mg-Al Phylloaluminosilicates // Phys. Chem. Chem. Phys. - 2003.

- Vol. 5. - № 18. - P. 4025-4031.

180. Mendialdua, J., Casanova, R., Rueda, F., Rodriguez, A., Quinones, J., Alarcon, L., Escalante, E., Hoffmann, P., Taebi, I., Jalowiecki, L. X-ray photoelectron spectroscopy studies of laterite standard reference material // J. Mol. Catal. A. - 2005. - Vol. 228. - P. 151-162.

181. Descostes, M., Mercier, F., Thromat, N., Beaucaire, C., Gautier-Soyer, M. Use of XPS in the determination of chemical environment and oxidation state of iron and sulfur samples: constitution of a data basis in binding energies for Fe and S reference compounds and applications to the evidence of surface species of an oxidized py // Appl. Surf. Sci. - 2000.

- Vol. 165. - № 4. - P. 288-302.

182. Brion, D. Photoelectron spectroscopy of the superficial degradation of FeS2, CuFeS2, ZnS and PbS in air and in water//Appl. Surf. Sci. - 1980.-Vol. 5.-P. 133-152.

183. Mclntyre, N.S., Zetaruk, D.G. X-ray photoelectron spectroscopic studies of iron oxides // Anal. Chem. - 1977. - Vol. 49. - P. 1521-1529.

184. Appay, M.-D., Manoli, J.-M., Potvin, C., Muhler, M., Wild, U., Pozdnyakova, O., Paal, Z. High-resolution electron microscopic, spectroscopic, and catalytic studies of intentionally sulfided Pt/Zr02-S04 catalysts // J. Catal. - 2004. - Vol. 222. - № 2. - P. 419-428.

185. Wu, Z., Jin, R., Wang, H., Liu, Y. Effect of ceria doping on SO2 resistance of Mn/TiCh for selective catalytic reduction of NO with NH3 at low temperature // Catal. Commun. -2009. - Vol. 10. -№ 6. - P. 935-939.

186. Karthe, S., Szargan, R., Suoninen, E. Oxidation of pyrite surfaces: a photoelectron spectroscopic study // Appl. Surf. Sci. - 1993. - Vol. 72. - P. 157-170.

187. Petkova, V., Pelovski, Y. Investigation on the Thermal Properties of Fe20(S04)2. Part I // J. Therm. Anal. Calorim. - 2001. - Vol. 64. - P. 1025-1035.

188. Petkova, V., Pelovski, Y. Investigation on the Thermal Properties of Fe20(S04)2. Part II // J. Therm. Anal. Calorim. - 2001. - Vol. 64. - P. 1037-1044.

189. Pelovski, Y., Petkova, V., Nikolov, S. Study of the mechanism of the thermochemical decomposition of ferros sulphate monohydrate // Thermochim. Acta - 1996. - Vol. 274. -P. 273-280.

190. Neto, K.S., Garg, V.K. // J.Anorg.Nucl.Chem. - 1975. - Vol. 37. - P. 2287.

191. Van der Kraan, A.M. Mossbauer effect studies of surface ions of ultrafine a-Fe203 particles // Phys. Status Solidi A. - 1973. - Vol. 18. - P. 215-226.

192. Vandenberghe, R.E., DeGrave, E., Landuydt, C., Bowen, L.H. Some aspects concerning the characterizaton of iron oxides and hydroxides in soils and clays // Hyperfine Interact. -1990.-Vol. 53.-P. 175-196.

193. De Grave, E., Persoons, R.M., Chambaere, D.G., Vandenberghe, R.E., Bowen, L.H. An 57Fe Mossbauer effect study of roorly cristalline y-FeOOH // Phys. Chem. Miner. - 1986. -Vol. 13.-P. 61-67.

194. Chambaere, D.G., De Grave, E., Vanleerbeerghe, R.L., Vandenberghe, R.E. The electric field gradient at the iron sites in P-FeOOH // Hyperfine Interact. - 1984. - Vol. 20. - P. 249-262.

195. Chambaere, D., Govaert, A., De Sitter, J., De Grave, E. A. Mossbauer Investigation of the Quadrupole Splitting in p-FeOOH // Solid State Commun. - 1978. - Vol. 26. - P. 657659.

196. Chambaere, D., De Grave, E. On the Neel temperature of p-FeOOH: structural dependence and its implications // J. Magn. Magn. Mater. - 1984. - Vol. 42. - P. 263-268.

197. Столяр, C.B., Баюков, О.А., Гуревич, Ю.Л., Ладыгина, В.П., Исхаков, Р.С., Пустошилов, П.П. Мессбауэровские исследования бактериального ферригидрита // Неорганические материалы - 2007. - Т. 43. - № 6. - С. 1-4.

198. Столяр, С.В., Баюков, О.А., Гуревич, Ю.Л., Исхаков, Р.С., Ладыгина, В.П. Мессбауэровские исследования железопродуцирующих бактерий Klebsiella oxytoca // Изв.РАН.Сер.физ. - 2007. - Т. 71. - № 9. - С. 1310-1314.

199. Jansen, Е., Kyek, A., Schafer, W., Schwertmann, U. The structure of six-line ferrihydrite. // Appl. Phys. A. - 2002. - Vol. 74. - P. S1004-S1006.

200. Zboril, R., Mashlan, M., Krausova, D. The Mechanism of £-Fe203 Formation by SolidState Reaction between NaCl and Fe2(S04)3. / Eds M. Miglerini, In: Mossbauer spectroscopy in materials science. - 1999. - Kluwer Academic Publ. Dordretcht. - P. 4956.

201. Ikeda, Y., Takano, M., Bando, Y. Formation mechanism of needle-like a-iron (III) oxide particles grown along the с axis and characterization of precursorily formed b-iron(III) oxide // Bull. 1st. Chem. Res. Kyoto Univ. - 1986. - Vol. 64. - № 4. - P. 249-258.

202. Stevens, J.G., Khasanov, A.M., White, M.S.G. Ferrigidrite Modification by Boron Doping. // Hyperfme Interact. - 2003. - Vol. 151/152. - P. 283-290.

203. Mabe, D.R., Khasanov, A.M., Stevens, J.G. A novel investigation of tin-doped ferrihydrite nanoparticles // Hyperfine Interact. - 2005. - Vol. 165. - P. 209-213.

204. Wertheim, W.K., Remeika, J.P. Mossbauer effect hyperfine structure of trivalent Fe in corundum//Phys. Lett. - 1964.-Vol. 10.-№1.-P. 14-15.

205. Tronc, E., Chaneac, C., Jolivet, J.P. Structural and Magnetic Characterizion of £ - Fe2C>3 // J. Solid State Chem. - 1998. - Vol. 139. - P. 93-104.

206. Forestier, H., Guiot-Guillain, G. // C.R. Acad. Sci. (Paris). - 1934. - Vol. 199. - P. 720.

207. Popovici, M., Gich, M., Niznansky, D., Roig, A., Savii, C., Casas, L., Molins, E., Zaveta, K., Enache, C., Sort, J., de Brion, S., Chouteau, G., Nogue's, J. Optimized synthesis of the elusive s-Fe203 phase via sol-gel chemistry // J. Chem. Mater. - 2004. - Vol. 16. - P. 5542-5548.

208. Jin, J., Ohkoshi, S., Hashimoto, K. Giant Coercive field of nanometer-sized iron oxide // J. Adv. Mater. - 2004. - Vol. 16. - P. 48-51.

209. Gich, V., Roig, A., Frontera, C., Molins, E. Large coercivity and low-temperature magnetic reorientation in s-Fe203 nanoparticles // J. Appl. Phys. - 2005. - Vol. 98. - P. 044301-044307.

210. Dormann, J.L., Viart, N., Rehspringer, J.L., Ezzir, A., Niznansky, D. Magnetic properties of Fe203 particles prepared by sol-gel method // Hyperfine Interact. - 1998. - Vol. 112. -P. 89-92.

211. Battisha, I.K., Afify, H.H., Hamada, I.M. Structural and magnetic susceptibility studies of Si02:Fe203 nano-composites prepared by sol-gel technique // J. Magn. Magn. Mater. -2005. - Vol. 292. - P. 440-446.

212. Ding, Y., Morber, J.R., Snyder, R.L., Wang, Z.L. Nanowire structural evolution from Fe304 to s-Fe203 // Adv. Funct. Mater. - 2007. - Vol. 17. - P. 1172-1178.

213. Tadic, M., Spasojevic, V., Kusigerski, V., Markovic, D., Remskar, M. Formation of s-Fe203 phase by the heat treatment of a-Fe203/Si02 nanocomposite // Scr. Mater. - 2008. -Vol. 58. - P. 703-706.

214. Nakamura, T.N., Yamada, Y., Yano, K. Novel synthesis of highly monodispersed y-Fe203/Si02 and s-Fe203/Si02 nanocomposite spheres // J. Mater. Chem. -2006. - Vol. 16. -P. 2417-2419.

215. Gich, M., Roig, A., Taboada, E., Molins, E., Bonafosb, C., Snoeck, E. Stabilization of metastable phases in spatially restricted fields: the case of the Fe203 polymorphs // Faraday Discuss. - 2007. - Vol. 136. - P. 345-354.

216. Kelm, К., Mader, W. Synthesis and structural analysis of e-Fe203 // Z. Anorg. Allg. Chem. - 2005. - Vol. 631. - P. 2383-2389.

217. O'Hare, L.-A., Parbhoo, В., Leadley, S.R. Development of a methodology for XPS curve-fitting of the Si 2p core level of siloxane materials // Surf. Interface Anal. - 2004. - Vol. 36.-P. 1427-1434.

218. Stakheev, A.Y., Shpiro, E.S., Apijok, J. XPS and XAES study of titania-silica mixed oxide system // J. Phys. Chem. B. - 1993. - Vol. 97. - № 21. - P. 5668-5672.

219. Lupina, G., Schroeder, Т., Dabrowski, J., Wenger, Ch., Mane, A., Lippert, G., Mussig, H.-J., Hoffmann, P., Schmeisser, D. Thermal stability of Pr silicate high-k layers on Si(001) // App. Phys. Lett. - 2005. - Vol. 87. - P. 092901.

220. Смирнова, Т.П., Каичев, B.B., Яковкина, JI.B., Косяков, В.И., Белошпркин, С.А., Кузнецов, Ф.А., Лебедев, М.С., Гриценко, В.А. Состав и строение пленок оксида гафния на кремнии // Неорганические материалы. - 2008. - Т. 44. - С. 1086-1092.

221. Sakaeva, N.S., Barnek, V.A., Bykhtiyarova, G.A., Anufrienko, V.F., Sobolev, E.A., Zolotovskii, B.P. Mossbauer spectroscopy study of the alumina-supported iron-containing catalysts for hydrogen sulfide oxidation // React.Kinet. Catal. Let. - 2000. - Vol. 70. - P. 169-176.

222. Knozinger, H. Temperature-programmed reduction / Ed. H. Knozinger and J. Weitkamp, HandBook of Heterogeneous Catalysis. - 1997. - P. 676-689.

223. Epling, W.S., Hoflund, G.B., Weaver, J.F., Tsubota, S., Haruta, M. Surface Characterization Study of Au/a-Fe203 and AU/C03O4 Low-Temperature CO Oxidation Catalysts // J. Phys. Chem. B. - 1996. - Vol. 100. - № 23. - P. 9929-9934.

224. Schedel-Niedrig, Т., Weiss, W., Shloegl, R. Electronic structure of ultrathin ordered iron oxide films grown onto Pt(lll) // Phys. Rev. B. - 1995. - Vol. 52. -№24. - P. 1744917460.

225. Moulder, J.F., Stickle, W.F., Sobol, P.E., Bomben, K.D. Handbook of X-Ray Photoelectron Spectroscopy. - 1992. - Minenesota. - Perkin-Elmer Co. - 439 p.

226. Briggs, D., Seah, M.P. Practical Surface Analysis, 2nd Edition, Auger and X-Ray Photoelectron Spectroscopy. - 1990. - Chichester - New York - Brisbane - Toronto -Singapore. - Willey, J & Sons. -641 p.

227. Shrigadi, N.B., Shinde, A.B., Samant, S.D. Study of catalytic activity of free and K10-supported iron oxyhydroxides and oxides in the Friedel-Crafits benzylation reaction using benzyl chloride/alcohol to understand their role in the catalysis by the Fe-exchanged/impregnated K10 catalysts // Appl. Catal. A: Gen. - 2003. - Vol. 252. -P. 2335.

228. Arata, K., Yabe, K., Toyoshima, I. Fridel-Crafits Benzylation and Benzoylation of Toluene Catalyzed by Calcined Iron Sulfates // J. Cat. - 1976. - Vol. 44. - P. 385-391.

229. Arata, K., Toyoshima, I. High catalytic activity of Iron Sulfates for Fridel-Crafts type Benzylation of Toluene with benzyl chloride // Chem. Lett. - 1974. - Vol. 1. - P. 929-930.

230. Choudhary, V.R., Jana, S.K., Chaudhari, M.K. Polycondensation of benzyl chloride over Ga- and In-modified ZSM-5 type zeolites and Si-MCM-41 or Montmorillonite-KlO supported GaCl3 and InCl3 catalysts // J. Mol. Cat. A: Chem. - 2001. - Vol. 170. - P. 251259.

231. Choudhary, B.M., Kantam, M.L., Sateesh, M., Rao, K.K., Santhi, P.L. Iron pillared clays efficient catalysts for Friedel-Crafts reactions // Appl. Catal. A: Gen. - 1997. - Vol. 149. -P. 257-264.