Селективность редоксметрических измерений как основа иодометрического анализа тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Каверин, Александр Владимирович

  • Каверин, Александр Владимирович
  • кандидат химических науккандидат химических наук
  • 2002, Санкт-Петербург
  • Специальность ВАК РФ02.00.04
  • Количество страниц 150
Каверин, Александр Владимирович. Селективность редоксметрических измерений как основа иодометрического анализа: дис. кандидат химических наук: 02.00.04 - Физическая химия. Санкт-Петербург. 2002. 150 с.

Оглавление диссертации кандидат химических наук Каверин, Александр Владимирович

Введение

1 Обчог» ПНИ'ПЯТЛПЫ -----г------£----J I

1 1 PnnL ТД I / ! IГ JI," ОТ / Л t^I I (Л I /Л 1ТТА1ГТПЛТТа D n^nAfOUUipnPUIjaV 1Д I

J. . 1 . I VJiJJ Нд1ДпГ\и 1 v ^ilui vJ V»jivivlp^u и ^V^VIW И JlUV^VUri/l/V 1*1 1 1V' нятие селективности для редоксметрических электродов. Теория смешанных потенциалов.

1.2. Электрохимические свойства редокс-системы иод-иодид.

1.3. Применение редоксметрии в иодометрическом анализе.

1.4. Методы определения растворенного кислорода.

1.4.1. Арбитражный метод Винклера.

1.4.2. Влияние редокс-активных примесей в рамках метода Винклера и способы их подавления.

1.4.3. Точностные показатели классического варианта метода Винклера. Источники погрешностей. Применимость метода Винклера в области малых концентраций кислорода.

1.5. Методы иодометрии в биохимическом анализе.

2 M<4V1II1I."J IbVIKirm ШЧП

W . . • » Ж. Ж*.,'. ■

2.1. Метод Винклера.

2.2. Редоксметрическое определение молекулярного иода.

2.2.1. Гальванический элемент и электрохимическая ячейка (лабораторный вариант). о о о rv керирование стандартной добавки иода.

ООО А jl./^.j. /глгоритм проведения анализа и расчета концентрации иода.

2.3. Метод повторной стандартной добавки.

2.4. Редоксметрическое определение малых концентраций растилПАиоАРП ТГ1ЛГ* пп-ггпттъ ( ттиопоолц А 001 \ч(Л !I ^ loUj-'VUijuiO y^iiuilajvn i IYII jV

2.4.1. Вариант метода Винклера с использованием «шприцевых пипеток».

2.4.2. Лабораторная установка для получения и анализа

A J. V V малых концентраций растворенного кис лорода. т> J J

2.5. Определение растворенного кислорода в водах, содержа» 67 щих примеси-восстановители (методика Росса).

2.6. Редоксметрическое определение восстановителей иодо- 67 метрическим методом.

2.7. Редоксметрическое определение пероксида водорода в

I l.'fl Л," 111 > "T/\l I^VTrt 1111Д ('Ч."/ Ч S \ I 1,'llv'l ч f| pdivjiiva/v иудим^ lpirnCvivOi О iviC i иДс1.

2.8. Редоксметрическое определение глюкозы в рамках глюко- 69 зооксидазного метода. 3 Экспериментальные результаты.

3.1. Выбор плотности анодного тока для генерирования стан- 72 дартнои добавки.

3.2. Диапазон обратимого функционирования платинового 82 электрода с модифицированной поверхностью в растворах редокс-системы 1з7Г\

Я Я Го 11 fi(u^ri j т, i <=> vondirrpnrj^Tuii-H пптрштптртпн11'1<л1''Агп г>гт<»

• -' ■ XV/ lllWlllDlV V|.rilV 1 IllVIl Uv I Vltl^ll V1UV 1 JJli IVVJVVM V' V/ll^/V ' I деления иода на основе модельных растворов KIO3 (имитация растворенного кислорода).

3.4. Потенциометрическое и титриметрическое определение 102 концентрации растворенного кислорода по схеме метода

R uuirnpnq

3.5. Потенциометрическое определение малых концентраций 104 растворенного кислорода (диапазон меньше 1 мг02/'л).

3.6. Потенциометрическое определение кислорода в водах, со- 110 держащих восстановители (методика Росса). i 1 Т/Тпггтдцтлд nj I VWk'lll 11ЛТТП ГТГ* I/ Л 1,-4 n riffctl/^ "IV1 11)111 J ГУА» f ^

J . ± . 1 и у ivllnC иитида гхч^Ды. n\j iv^ivjr о upriv у л ч/1 oriri ivvnvi- jl x j понентов системы CNO /CNS

3.6.2. Реализация равновесных потенциалов системы 137Г 114 в поисутствии оедокс-системы CN07CNS".

3.6.3. Определение кислорода (иода) по схеме методики

I П l*rvnam IT1I1' 1У if Л

1 uvva d му^ДОлолшл pcivi dwjjua

3.6.4. Определение растворенного кислорода в модельных 115 растворах восстановителей с проведением пробоподготовки по методу Росса.

3.7. Потенциометрическое определение восстановителей в рамках иодометрического метода.

3.8. Совместное огтелеление оаствооенного кислооола и вое-становителей (альтернатива методике Росса).

3.9. Потенциометрическое определение пероксида водорода.

3.9.1. Изучение кинетики взаимодействия Н202 и KL

3.9.2. Определение пероксида водорода в чистых водах.

3.9.3. Применение методики определения пероксида водорода для биохимического анализа, на примере глюкозы.

ЗЛО. Потенциометрическое определение глюкозы в рамках глюкозооксидазного и иодометрического методов. Приложение 1 (к S 1.5)

ПА^НШР 0 flf R ''i

ТрИ Jiv лv'v 11 i'i v j-j \ iv tk .— — . шшиды.

Рекомендованный список диссертаций по специальности «Физическая химия», 02.00.04 шифр ВАК

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Селективность редоксметрических измерений как основа иодометрического анализа»

Развитие потенциометрических определений в последние десятилетия связывают в основном с появлением новых классов электродных материалов ионоселективных сенсоров и прогрессом в теоретическом обосновании источников их селективности. Теория и практика редоксметрии в эти годы развивалась значительно медленнее. Основная трудность во многих случаях связана с низкой скоростью гомогенного редокс-взаимодействия, что приводит к образованию растворов сосуществующих редокс-систем и невозможности строгого термодинамического описания зависимости потенциала индикаторного электрода от состава раствора. При отсутствии равновесия по компонентам конкурирующих редокс-систем в растворе и на электроде важным оказывается, также как и в ио-нометрии, использовать представления о селективности при изучении электродных свойств различных индикаторных электродов, их чувствительности по отношению к компонентам конкурирующих редокс-систем. Особое положение занимают системы 02/Н20 и Н+/Н2, являющиеся основными конкурентами при редокс-измерениях в разбавленных растворах обратимых редокс-систем и вне области термодинамической устойчивости воды. В работах кафедры физической химии СПбГУ 1980-90ых г.г. продемонстрированы новые возможности селективных редоксметрических измерений для решения ряда аналитических задач. Экспериментальное определение параметров селективности электродов по отношению к практически важным редокс-системам позволило создать новые редоксметри-ческие методики анализа, ориентированные на замену общепринятых тит-римегрических методов. Например за счет модификации поверхности платиновый электрод приобретает высокую редокс-селективность к системе 137Г по отношению к компонентам многих конкурирующих систем, в первую очередь 02/Н20 и Н+/Н2, что позволило эффективно использовать его при определении остаточного активного хлора (вплоть до низких концентраций экв/л) в рамках иодометрического метода. В то же время стеклянный редоксметрический электрод существенно отличается от платинового по селективности к компонентам отдельных редокс-систем, например Се4+,з+ но как и модифицированный Pt электрод, обладает низкой чувствительностью к 02/Н20 и Н+/Н2, что позволило расширить возможности прямой редоксметрии в агрессивных окислительных (бихроматометрия, периметрия) и восстановительных (титанометрия) средах.

Целью этой работы является дальнейшее накопление данных по ре-докс-селективности и приложение практических и теоретических результатов к анализу объектов, представляющих первоочередной интерес. В рамках поставленной проблемы планировалось решение следующих задач:

• получение экспериментальных данных, позволяющих оценить коэффициенты селективности конкурирующих по отношению к 137Г редокс-систем органической и неорганической природы, что включает в себя систематическое изучение электрохимической обратимости Pt электрода с модифицированной поверхностью в модельных растворах редокс-системы 137Г, а также концентрационные границы и процессы, определяющие 100% выход иода по току в условиях бездиафрагменного электролиза.

• изучение возможности использования редоксметрии в рамках известного химического метода Винклера для аналитических определений растворенного кислорода в широкой области концентрации в модельных растворах, имитирующих различные типы вод (условно чистые, загрязненные).

• рассмотреть применимость селективной редоксметрии для иодометрического определения ряда окислителей и восстановителей, в том числе являющихся основными примесями природных и технологических вод. 7

• опираясь на полученные теоретические и практические результаты оценить возможности редоксметрического метода при определении органических веществ, анализ которых построен на ферментативных реакциях (напр. глюкоза).

В соответствии с поставленными задачами в обзоре литературы рассмотрены следующие вопросы: термодинамический и кинетический подходы к описанию поведения редоксметрических электродов с позиции селективности индикаторных электродов к компонентам отдельных редоке-систем и электрохимические свойства редокс-системы иод/иодид. Отдельно рассмотрены вопросы, связанные с общепринятым методом Винклера и его возможностями для определения растворенного кислорода, особенности анализа малых концентраций кислорода в водах условно чистых и загрязненных редокс-активными примесями, а также основные направления приложения редоксметрии в химическом (иодометрическом) анализе.

Похожие диссертационные работы по специальности «Физическая химия», 02.00.04 шифр ВАК

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Каверин, Александр Владимирович

Выводы.

1. Изучено электродное поведение редоксметрических электродов различной природы (Pt, Ir, ЭО-021) в кислых растворах редокс-системы 137Г в широком диапазоне изменения концентрации иода (1,25*10 ° 4-10~~М) при закрепленной концентрации К1 (0.2 и 0.02м). Установлено, что для Pt электрода с модифицированной иодом поверхностью наблюдается наибольшая область выполнения полной электродной функции E-lg[I3 ]. Нижняя граница линейности находится на уровне [13~]«2-10~6М и определяется устойчивостью кислого раствора системы иод-иодид, а также уровнем примесного иода.

2. Установлено, что благодаря модификации поверхности не происходит нарушения обратимого функционирования Pt электрода в растворах сосуществующих с 137Г редокс-систем О2/Н2О, CNO /CNS ), а также в случае присутствия органических веществ: глюконовой кислоты, глюкозооксидазы и пероксидазы. Уточнены концентрационные соотношения по конкурирующим системам, при которых сохраняется обратимость Pt электрода по отношению к системе 137Г.

3. Высокая селективность Pt электрода к системе иод/иодид позволила разработать редоксметрические методики, основанные на иодометрическом принципе: определение растворенного кислорода по схеме метода Винклера, адаптировать эту методику для анализа вод, содержащих редокс-активные примеси, существенно расширить диапазон концентраций кислорода (до ~ 0.1 мг02/л), доступных для потенциометрического измерения при сохранении точности анализа на уровне 3%. Возможность проведения точного определения иода в области малых концентраций г\(л\'с "TOD it<=>uo гттлтлм£Ч-1/»и14<^М ц*<*т/лтт.я <^ТЯ и тт о rvru^-ifi virrrnun»/iATnuTif>rbTiH ттг-» V^lVlJ^lVllU Il^/XllTlVllvlillvlH luv 1 V/^U ViUll^UplllVIl lij JlVHVIUVi|yil 1VV1VVI1 J V--' бавки иода и низкой чувствительностью индикаторного электрода к конкурирующим электрохимических процессам.

4. Экспериментально установлено, что разработанная редоксметрическая методика определения пероксида водорода в рамках иодометрии позволяет осуществлять анализ глюкозы глюкозооксидазньш методом.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Каверин, Александр Владимирович, 2002 год

1. Г| Оксредметрия. (под ред. Б.П.Никольского, В.В.Пальчевского), Л., ХиfTin1. ШПЛ, X -V / W/V/-TV.

2. Г21 Б.П.Никольский. Е.А.Матерова Ионоселективные электроды. Л. Хи1. J ' Л X • •мия, 1980г., 238с.

3. Л.И.Антропов Теоретическая электрохимия. М. Высш. Школа., 3-е изд.,1 А/*Т Л уг-t 1 Л 1iy/эг., С. 161.

4. М.С.Захарьевский Оксредметрия. Л., Химия, 1967г., 120с.

5. М.М.Шульц, А.М.Писаревский, И.П.Полозова Окислительный потенциал. Л. Химия, 1984г., 160с.

6. ГОСТ 8.450-81. Шкала окислительных потенциалов водных растворов.

7. A.N.Frumkiii Bernikimg zui Theorie uer Wasserstoffubeisparmimg. // Z. phys. Chem., 1932, v. 160, pp. 116-118.

8. C.Wagner, W.Traud /'/' Z. Elektrochem., 1938, v. 44, p. 391.

9. LM.Kolthoff, C.S.Miller Mixed potentials at the dropping mercury electrode. //' J. Amer. Chem. Soc., 1940, v. 62, № 8, pp. 2171-2174.

10. К.Феттер Электрохимическая кинетика. M., Химия, 1967г., 856с.

11. ЪН IL7 Г 1/1 1/1C/I 1. J/, «м« /, v^. mju-itjt.

12. А.М.Писаревский, И.П.Полозова, О.И.Старушко и др. Селективность индикаторных электродов при оксредметрическом контроле взаимодействий в системах Ре3+'2+, Се4+3+ и Ti4+,3+. // Ионный обмен к ионометрия, 1982, т. 3, С. 184-201.

13. M.Spiro, A.B.Ravno Heterogeneous catalysis in solution, il J. Cliern. Soc., IQfiS Nb 1 nn 78-100

14. E.Lewartowicz Study of the sensitivity of inert redox electrodes to the presence of dissolved oxygen. // J. Electroanal. Cheni., 1963, v. 6, № 1, pp. 11-33.

15. J.Bockis, A.Hucj The mechanism oi the electrolytic evolution ol oxygen on platinum. //Proc. Roy, Soc., 1956, v, 237A, pp. 277-296.

16. А.М.Писаревский, А.В.Андреенко Электрохимия электронопроводя-щих оксидных стекол. // Физика и химия стекла, 1986, т. 12, № 2, С. 129-142.

17. А.М.Писаревский, А.В.Андреенко Влияние нарушений однородности электронопроводящих стекол на параметры электропроводности и процессы на границе стекло—раствор. // Физика и химия стекла, 1986, т. 12, №> 3, С, 257-268.

18. Ю.И.Николаев, А.М.Писаревский, М.М.Шульц Особенности механизма электродных процессов на границе злектронопроводящее силикатное стекло-раствор. // Электрохимия, 1984, т. 20, № 6, С. 739-749.

19. Ю.В.Плесков Синтетический алмаз в электрохимии. // Успехи химии, 1999, т. 35, № 5. С. 1277-128 L

20. А.М.Писаревский, И.П.Полозова Роль материала индикаторного электрода в редокс-измерениях. // Вестник СПбГУ, 2000, сер. 4, № 3, С. 92-102.

21. А. М. Писаревский, М.М.Щулыд, Б.П.Никольский, А.А.Белюстин Стеклянный электрод с электронной функцией. /У Докл. АН СССР, 1969,1 от лг„. о п ък/11. IUJ, / .

22. Ю.И.Николаев, A.M.Писаревский Изучение особенностей процессов на границе электронопроводящее стекло—кислые растворы окислительно-восстановительных систем импульсным гальваностатическим методом. /У Вестник ЛГУ, 1980, № 4, С. 78-85.

23. Г.В.Дугин, А.М.Писаревский. И.П.Полозова, М.М.Шульц Потенцио-метрический анализ с использованием растворов сульфатов церия. /У Журн. Прикл. Химии, 1986, т. 59, № 1, С. 22-27.

24. R.Tamamushi Kinetic parameters of electrode reactions, Saitama, Wako-chi1. T . IЛ1 А У Л) Г1 1 1 ъ лmsi. rnys. j\. i^hem. Kes., iv/z. p.

25. NA.Dimmock, D.Midgley Performance of the Orion 97-70 total residual chlorine electrode at low concentrations and its application to the analysis of cooling water. // Talanta, 1982, v. 29, pp. 557-562.

26. A.Haddoch // Synth, and Reactiv. Inorg. and Metalorg. Chem., 1979, v. 9, № I, pp. 39-56.

27. A.B.Thomas, R.J.Brodd Behavior of iodine—iodide oxidaion—reduction couple. //' J. rnys. Cnem., 1964, v. 68, p. 3363.

28. R.A.Osteryoung, F.C.Anson Behavior of J2-J~ couple at Pt electrodes. // Anal. Chem., 1964, v. 36, № 6, pp. 975-980.

29. J.D.Newson //J. Electrochem. Soc., 1961, v. 108, p. 699.

30. В А. Захаров, 0,А.Сонгина О поведении иодида и иода на платиновом микроэлектроде. //Журн. Физич. Химии, 1962, т. 36, №6, С. 1226-1231.

31. В.Е.Казаринов, Н.А,.Балашова Изучение адсорбции иода на гладкой платине и десорбция его методом меченых атомов. /У Докл. АН СССР,10/СГ» ^ Л1Л Л п QKA ЪКЧ 1 i. i. j -r, w. uv-t"uu / .

32. O.Mehta // Indian J. Chem., 1974, v. 12, № 3, pp. 315-319.

33. М.Ю.Власов, Ю.И.Николаев, А.М.Писаревский и др. Потенциометрическое определение остаточного активного хлора. // Журн. Прикл. Химии, 1984, т. 57, № 9, С. 1949-1954.

34. В.А.Захаров, О.А.Сонгина Влияние иодида на полярографическое поведение двух- и трехвалентого железа на платиновом электроде. .// Журн. Физ. Химии, 1964, г. 38, № 10, С. 2474-2478.

35. D.C.Johnson, E.W.Resnick // Anal. Chem., 1977, v. 49, № 13, pp. 1918-1924.

36. В.А.Захаров, О.А.Сонгина Об анодном окислении арсенит-иона на платиновом вращающемся электроде. // Журн. Физ. Химии, 1964, т. 38,1. ХГ. -"> П/СП ПП(\1. J42 J, /и/-/ /О.

37. В.А.Евсюков Изучение электрохимических характеристик платиновых и стеклянных электродов с модифицированной поверхностью. /У Диплом. работа, ЛГУ, 1984г., 41с.

38. K.D.Brown //Anal. Chem., 1978, v. 51, №2, pp. 1332-1339.

39. Г/i ci т) т // ai т i mo nnc i л i

40. JJ iV.L/.JVlllSulll» II ruiai. 17/7, V. iJb, .jp. iZ.J-l'+l.

41. L.P.Rigdon, G.J.Moody, J.W.Frazer Determination of residual chlorine in water with computer automation and a residual chlorine electrode. // Anal. ГЬлш 1Q7S v Sf> Nb^ r,r, A&^-AfsQvitvilt •<} i. / / v^ » ■ w w v/^ * i Vw fvj>w"»

42. Г.Шарло Методы аналитической химии. Л., Химия, 1965г., 976с.

43. Г.А.Лайтинен, В.А.Харрис. Химический анализ. 2-е изд, М ■ 5 j^xMмия. 1979г., С. 394.

44. J.A.Goldman // J. Electroanal. Cheni., 1968, v. 16, pp. 47-59 и v. 18, dd. 41-45.1.X

45. A.Meretoja, O.Lukkari, H.Lukkari // Talanta, 1978, v. 25, pp. 557-562.

46. G.Gran//Analyst, 1952, v. 77, P. 661.

47. J.W.Ross, A.A.Diggens Total residual chlorine. USA Patent № 4049382, 20.09.77.

48. R.Christova, M.Novkirishka, M.Ivanova Effect of iodine and relatively concentrated iodide solutions on the behavior of iodide-selective electrodes, if Ann, Univ. Sofia, 1979, v. 70, №2, pp. 267-275.

49. К.Камман Работа с ионоселективными электродами. М., Мир, 1980г., 282с.

50. D.D.DeFord, J.N.Pitts, C.J.Johns Coulometric titration with externally generated reagents. // Anal. Chem., 1951, v. 23, JVe 7, pp. 938-944.

51. Т.Р.Маркова Электрохимические методы прямой и косвенной иодо-метрии в анализе пищевых продуктов. // Кандидатская диссертация, Краснодар, 1993г., 157с.

52. К.Rowley, E.H.Swift Coulometric titration of thiosulfate with iodine. Application to the determination of oxidizing agents. /'/ Anal. Chem., 1954,v . x.vj, j 12: jjp. ~> / i .

53. А.М.Писаревский, Ю.А.Сериков, Т.Д.Шигаева и др. Потенциометри-ческое определение активного хлора с использованием кулонометрического введения стандартной добавки иода. //Журн. ГТрикл. Химии, 1986, т. 59, №8, С. 1737-1743.

54. Н.М.Крылова Потенциометрическая методика определения активного хлора с кулонометрическим введением стандартной добавки иода при малых концентрациях (меньше 0.5 мг/л). /У Дипломная работа, СПбГУ, 1998г., 42с.

55. А.М.Писаревский, И.П.Полозова, Ю.И.Николаев и др. Возможности потенциометрической методики определения остаточного активного хгюра в питьевой воде. // Вестник СПбГУ. 1992, сер, 4, № 4, С 29-35.

56. Т.Р.Маркова Элекгрохимические методы прямой и косвенной иодо-метрии в анализе пищевых продуктов. // Кандидатская диссертация, Краснодар, 1993г., 157с.

57. Я.И.Турьян, В.Ф.Походзей, Т.Р.Маркова и др. Новый тип вспомогательного электоода л ля безлиасЬоагменной кулон ом етоии. // Электоохимим, 1уо/, 1. ZJ, .л" J, 4z.j-4-z.4-.

58. L.W.Winkler Die Bestimmimg des ini Wasser gelosten Saiierstoffes. // Chem. Ber., 1888, v. 21, pp. 2843-2855.

59. Г/^Й! F R V ТГГЧГГТДЧ I/' И/АТОПП^Р ЛППЙТТАТТЙНиа ПаРТБЛПйиОЛГЛ P DAUP 1/1ДР ПАПЛПа

60. V»JJ X . X-f .X VjlUllIill JL V mviv^rxivv их УДv; 1VXin/1 puv X XJUpVXlXXVi U tJ DU^V X\fXVJXUj-'V^U.по материалам докт. диссертации, 1896, 190c.

61. A.B.Wheatland, L.J.Smith Gasometric determination of dissolved oxygen in pure and saline water as a check of titrimetric methods, ii J. Appl, Chem.}1 АГГ С TL Г ^ t Л Л 1 Л Г»i^JJ, V. j, JN»^, pp. 144-1^6.

62. Standard methods of water analysis. N.Y., 1925, 6 ed.

63. G.Alsterberg Die Winkiersche Bestimmungsmetode fur in Wasser gelosten,л!л4>1 о Cnii ovf«"fr»'fV n/M* г-* съ A д-i /А i •»■••» с* kai Л *■» l-% ai-f ллпviCijuChlcII vn uau^i aiui ou vviv iinv rumv-iiuuiig uvi vv^/^viniviu ил yuivi uaivn

64. Substansen. //Biochem. Z. 1926. v. 170. d. 30.1ЧО

65. S.Ridel, C.G.Steward Determination of dissolved oxygen in seawater in the presence of nitrites and organic matter. // Analyst 1901, v. 26, pp. 141-148.

66. Б.А.Скопинцев, Ю.С.Овчинникова Определение растворенного кислорода в водах, содержащих различные окислители и восстановители. // Журн. Прикл. Химии, 1933, т. 6, № 6, С. 1173-1179.

67. J.J.Custer, S.Natelson Spectrophotometric determination of microquantities of iodine. /'/Anal. Chem., 1949, v. 21, pp. 1005-1009.

68. W.W.Broenkow, J.D.Cline Colometric determination of dissolved oxygen at low concentrations. // Limnol. Oceanogr., 1969, v. 14, № 3. pp. 450-454.

69. М.А.Константинова —Шлезингер, В.С.Краснова Количественный флюоресцентный метод определения следов кислорода в воде, // Зав.у— 1 Г 11 X Г S Л Г /-Г1 с Г f\jiao., 1. 1 1, jns> о, JO/~JOy.

70. Бабкин Р.Л. Определение расвторенного в воде кислорода индигокар-миновым методом. М.-Л., Госэнергоиздат, 1955 г., 12 с.

71. L.C.Clark Jr. Monitor and control of blood and tissue oxygen tensions. // Trans. Am. Soc. Artif. Internal Organs, 1956, v. 2, pp. 41-48.

72. D.E.Carnt, J.H.Carpenter Comparison and evaluation of currently employed modifications of the Winkler method for determining dissolved oxygen in seawater. ANASCO report. /7 J. Mar. Res., 1966, v. 24, № 3, pp. 286-3i8.

73. Chem 1957. v. 7. J^o6, nn. 285-328.--------, ----

74. C.N.Murray, J.P.Riley, T.R.S.Wilson The solubility of oxygen in Winklerreaorentc ucftrl frir th/=> Hp!tf»rtninatir>ri r»f r1iccr>h/*»rl nvx/ap-ii // FV^nS»<=»a

75. ML/VV. ll/I LIV Mvtvl llUUUVtWU V/j UiUL/VJl < VW v/ll ^ ^V ll> II I У ^ V j' L/WW . .VI/.1968, v. 15, К«2, pp. 237-238.

76. J.H.Carpenter The Chesapeake Bay Institute technique for the Winkler dissolved oxygen method. /7 Limnoi. Oceanogr., 1965, v. 10, № 1,1 /1 1 1 ли1 -l-r^ .1. FF1841 D-888. Standard test methods for dissolved oxvsen in water. // Annual1.J V W

77. Book of ASTM standards, part 31, pp. 531-540. 85. D-1589. Standard test methods for dissolved oxygen in waste water. // Annual Book of ASTM standards, part 31, pp. 524-530.

78. РД 52,24,73-88 Методика иодометри чес кого определения кислорода в поверхностных и очищенных сточных водах. Принят в 1977г.

79. ГЙЯ1 1<чО ТГаи^ртпо ргтм orrrv^t**пяннй пя^трлпрннгит) ь-игпппштя

80. Г011 p П 7iir T inrj/in a fln\.n OT/ctpm fnr лоЫлго^ля nf rliccnb/A/^j^y X j i. .jvi vijvxiv v* oivl, xy /jUi L/ixxUvxx л i xxv Vt а у oivxix i.v/1 vuxxcl wiivii vx. vxijjvxrvuoxygen sensors. /7 Fresenius J. Anal. Chem., 1997, v. 358, № 6, pp. 677-82.

81. M.L.Hitchman Measurement ol dissolved oxygen. // Chemical Analysis, 1978. v. 49. 255n- - - , . - . - --- r "

82. Standard methods for the examination of water, sewage and industrial wnetee ЛРНЛ WV 10^ lOftfl r>0% WtlJ tVl/i А. ДЛ А- Л.Л. J. 1 1 i. JL w" XV/ VM • Щ M k' • 4Ш Kf ^ V V/ I

83. О.А.Алекин, А.Д.Семенов, Б.А.Скопинцев Руководство по химическому анализу вод суши. JI., Гидрометеоиздат, 1973г., С. 36-44.

84. Ю.Ю.Лурье, А.И.Рыбникова Химический анализ производственных сточных вод. М. Химия, 1966г., С. 45-54.

85. J.Miller A field method for determination of dissolved oxygen in water. // J. Soc. Chem. Ind. 1914. v. 33. o. 185.

86. J.Ellis, S.Kenamon An evaluation of the Miller method for dissolved oxygen analysis. // Limnol. Oceanogr., 1973, v. 18, p. 1002.

87. В.С.Сырокомский, Т.Н.Бондарева Церийметрический метод определи глет l/-J-»P nanriTIQ D D^ITIO /7 Чар 11 о C\ 1 О^П т 1A Wr> Ш Г I I 0/1 1 1 GO

88. Jlvnii/I iviiVjiv/pv^iAU lj u^v. n jiuu., i. x w, j lu, v^. i j Ут i j. s s .

89. Руководство по химическому анализу вод суши. Гидрометеоиздат,1 г» /11 ~ г* л л л п1 7t 1 1 V/. M-U-4-7.

90. M.J.Barcelona, E.E.Garske Nitric oxide interference in the determination of dissolved oxygen by the azide-modifieu Winkler method. /7 Anal. Chem.,1.g^ v SS nr.

91. K.Jones Comprehensive inorganic chemistry. Pergamon Press, Oxford,i у i viicijjl\ji i J, pp. i-t/"JOu.11021 J.P.Rilev Analytical chemistry of seavvater. In Rilev J. Skirrow G. fedsll-J щГ щ! U V J ■■

92. Chemical oceanography, v. 3, 1975, 2 eu., pp. 258-259.

93. E.Mor, A.M.Beccaria Determination of dissolved oxygen in seawater in the presence of suifide. /'/ Ann. Chim. (Rome), 1971, v. 61, pp. 363-371.

94. K.lngvorsen, B.B.Jorgensen Combined measurement of oxygen and sulfide in water sample. // Limnol. Oceanogr., 1979, v. 24, №2, pp. 390-393.

95. R.Pomeroy Auxiliary pretreatment by zink acetate in sulfide analyses. // Anal Chem., 1954, v. 26, nn 571-572.

96. K.Y.Chen, J.C.Morris Kinetics of oxidation of aqueous sulfide by 02. // Environ. Sci. Technol., 1972, v. 6, pp. 529-537.

97. H.L.Golterman, A.G.Wisselo Ceriometry, a combined method for chemical oxygen demand and dissolved oxygen (with discussion on precision of the Winkler techniauel // Hvdrobiolosia. 1981. v. 77. № 1. dd. 37-42.

98. F.F.R.OSS The determination of oxygen in polluted waters. // Water Waste Treat. J., 1964, v. 9, pp. 528-530.

99. Г1ЛП1 С Л ГЧ^т-жт,™,.^ П D AjT il 171 'I I If 1 M I ' III T T I Л 1 < 1\ lltlli TTf.

100. W/j W.LI.mi'J 1Л1 M11C4 iVlV^XU/J, пиДп^И 1 IJJVJV^Di lljjri VJ11 риД^ЛЧ^нии растворенного в воле кислорода в присутствии восстановителей. //1 X ' • 1 1 • 1 ^мг п —г v--- 1 плп 1 о /- 1лса 1 лглукурн. ИрИкЛ. ЛИМИИ, 1УЭУ, 1. 1Z, JN® О, 1 Z.JU— I Z.J/.

101. J.H.Carpenter New measurements of oxygen solubility in pure and natural water. /'/' Limnoi. Oceanogr., 1966, v. 11, №2, pp. 264-277.

102. Г1 1 1 1 T WF Hip T ЛСЬЛЫ-Й^ H^C QoiiPrcfAfTo iti Woccpr // Rpri i j и, тт . f т xmvivji is iv juviJiivmvvit viva l/uvivi kJivu.o lu г т uoovi . ft iyvi. l/ wui.

103. Chem. Ges., 1889, v. 22, pp. 1764-1774.112. li.L.Elmore, T.W^Hayes Solubility ot atmospheric oxygen in water. // Proc. Am. Soc. Civil F.ners. 1960 v. 86 fSA4V pn 41-53.---- ------.--- —---- -У - - - У - - v---- У? Г Г •

104. H.A.C.Montgomery, N.S.Thorn, A.Cockburn Determination of dissolved oxygen by the Winkler method and the solubility of oxygen in pure water and sea water. /7 J. Appl. Chem., 1964, v. 14, № 7, pp. 280-296.

105. G.Knapp, M.C.Stalcup, R.J.Stanley Iodine losses during Winkler titrations. /7 Deep-Sea res., 1991, v. 38, № 1, pp. 121-128.

106. E.J.Green, D.E.Carrit An improved iodine determination flask for whole bottle titration. // Analyst, 1966, v. 91, pp. 207-208.

107. И.М.Кольтгоф, Е.Б.Сендэл Количественный анализ. Госхимиздат, 1948г=, С. 635-657,

108. Г.Дж.Кассидити, К.А.Кун Окислительно-восстановительные полиме-пит И Унмчч 10Л7г 9 79г

109. IVX • V JLi^ Л. l.llluxi/lj Л. ^ \-> I 1 • 2 ш » MV •

110. А.М.Чернякова, М.П.Максимова, Э.И.Конник Методы определения

111. ATranwnTTTin Т/Ч1Л ГТ/Ч»ЧЛТ7П Т1 ЛГА «^П А«>» I» f О/^ТТ I t 1А«ЧАТ^АТ1 Г» А ТТЛ // О^ОА«-ЧТТ п гг

112. Krivjiwpvj^ci n \j pavir>UpiriiviO^/iri b ivivjpvivv^iri оиД^. п чуи^и^/палинформация ЦНИИТЭИ Рыбного хозяйства. 1970, сер. 1 (Промысловая ихтиология и океанология), вып. 3, С. 18-35.

113. И.М.Коренман Аналитическая химия малых концентраций. М., Химия, 1966г., С. 58.

114. G.Knowles, G.F.Lowden Methods for detecting the end-point in the titration of iodine with thiosulphate. // Analyst, 1953, v. 78, № 924,1 /"" /Л 1 У App. id9-io4.

115. А.М.Чернякова, Д.П.Салливан, П.А.Стукжас и др. О сопоставлении определений растворенного в воде кислорода по методу Винклера. /7»„„„„,.„ i ооо по кг» а /с о 1 с.опv^ivcutiujiui мл, i^oj, Т. Jixh-, v^. иоi -ио / .

116. В.С.Асатиани Биохимический анализ, (заключительная часть), Тбипиом IQ^O ЛПпjinvn; i yuU, -r^^v.

117. Медицинские лабораторные технологии, (под ред. А.Й. Карпищен---л лпй ы.------„„—0 1ппп г 'г о HZ по

118. Kvjj, 1гт1срмсДил.а, уууу Г., i vip. о.

119. ТТТ1ТТЛТТ т т av Г\ Ттат/^ГЛА^ПЛЛШ^ЛГ» Г» Т ТТ ТТ Т» ЯТТ ПЛТТП» *ТЖ t «А ТТТ» /ТЧ // Г<ЛТТ А ТТЛ ТТvuv^nn^n^WA алч-тмрхл ^rivpfipODannmivxri nwncuvjiri mv^ri \ // yivy pra. глгнхл.

120. Химии, 1998, т. 53, № 6, С. 646-649.t л о 14-6

121. J.Wang Glucose biosensors: 40 years of advances and challenges. // Electroanalysis, 2001, v. 13. № 12, pp. 983-988.

122. M.J.McGrath, E.I.Iwuoha, D.Diamond et al. // Biosens. Bioelectror., 1995. v. 10. n. 937.- - - 7 - ~ У Г - - -

123. S.Iyengar, E.AHall Applying immiilance spectroscopy io monitoring hydrogen peroxide in the presence of ascorbic acid. Part 1: theoretical considerations. /7 Electroanalysis, 2001, v. 13, №б, pp. 437-444.

124. G.Cui, J.H.Yoo, J.Yoo et al. Differential thick-film amperometric glucose sensor with an enzyme-immobilized nitrocellulose membrane. //

125. T't4.I■ ЛПЛ1 -. 1 "> Xf. О Л -TIOticcuuaiiaiysiS, ^001, v. u, j, pp.

126. D.L.Williams, A.P.Doig, A.Korosi Electrochemical-enzimatic analysis of blood glucose and lactate. //' Anal. Cnem., 1970, v. 42, № 1, pp. 118-121.

127. Инструкция no применению наборов реактивов "Фотоглюкозы" для определения глюкозы глюкозооксидазным методом (под ред.

128. Л Т/Г л .------ ТУЧ О ----л ^л/^л/'л "Т/Г. " лд л „v.i'i.riiimvnn, xvj.ij.i идиОиив\j\j\j пмПам , lvi.,

129. M.D.Gouda, M.S.Thakur, N.G.Karanth Stability studies on immobilized glucose oxidase using an amperometric biosensor effect of protein based stabilizing acnts //9nm гз N"«in nn 8ДО.Я55

130. О tUld'lllCIXll^ Vijjvli HJi II i/XVV t£ VUllWlJ Л* V V i J T • JL w' ^ tf ±. щ V/ ■ z' W .

131. The comprehesive enzyme information system. University of Koeln, Germany. (URL http ://www. brenda. uni-koeln. de).1 л f\14?

132. У.Шамб, Ч.Сеттерфилд, Р.Вентворс Перекись водорода. М., Иностр. лит., 1958г., 578с.

133. И.П.Полозова, А.М.Писаревский, А.С.Шестакова Потенциометриче-ское опоелеление озона и пеооксила волооола в оамках иолометоическо-го анализа. // Журн. Прикл. Химии, 1994, т. 67, № 5, С. 785-789.

134. The Enzyme Nomenclature Database. Release 27.0, October 2001. Swiss Institute of Bioinlormatics (SIB). (URL http://ww\v.expasy.org/enzyme/)

135. A.Bairoch The ENZYME database in 2000. /7 Nucleic Acids Res., 2000, v. 28, pp. 304-305,

136. Е.М.Якимец К вопросу о чувствительности определения растворенного кислорода, // Изв. Всесоюзн, Теплотехн. НИИ им,

137. Тч П П 1 Л /<л ИГ /1 HAN лп ЛАчло.Дзержинского, iучу, jnjto (i /о), z7-z9.

138. ИЮПАК 1994г.)// Журн. Анал. Химии, 1998. т. 53. № 9. С. 999-1008.

139. ГОСТ 11.002-73. Прямые измерения с многократными наблюдениями. Методы исключения анормальных измерений.

140. ГСО 7104-94 -ь 7106-94. Состав водных растворов иодата калия. Комплект № 29К.

141. J.F.Rodriguez, M.E.Bothwell, J.E.Harris et al. Reaox-activated adsoption/desorption processes: iodine/iodide at polycrystalline iridium in aqueous solvents. /'/' J. Phys. Chem., 1988, v. 92, № 9, pp. 2702-2706.

142. Химическая энциклопедия (в пяти томах). М., БСЭ, 1998г., т. 5, С. 701.

143. В.М.Латимер Окислительные состояния элементов и их потенциалы в водных растворах. М., Иностр. лит., 1954г., 400с.

144. Ю.Ю.Лурье Справочник по аналитической химии. М., Химия, 1 ao/vlyuil., w гид,,

145. О.А.Сонгина, И.М.Павлова Электроокисление роданид-иона на Pt-электроде. // Изв. высш. уч. заведений, сер. химия и хим. технология, 1962, т. 5, № 3, С. 378-382.

146. M.M.Nicholson /У Anal. Chem., 1959, v. 31, p. 128.

147. А.Н.Несмеянов, H.А.Несмеянов Начала органической химии (в двух томах). М. Химия, 1974, т. 1, С. 382.

148. Химическая энциклопедия (под ред. И.Л.Кнунянц). М., Сов. энц., 1988г. С. 384-385.

Обратите внимание, представленные выше научные тексты размещены для ознакомления и получены посредством распознавания оригинальных текстов диссертаций (OCR). В связи с чем, в них могут содержаться ошибки, связанные с несовершенством алгоритмов распознавания. В PDF файлах диссертаций и авторефератов, которые мы доставляем, подобных ошибок нет.