Предотвращение загрязнения природных водоемов хлоридами в процессах умягчения воды тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 03.00.16, кандидат химических наук Клюев, Сергей Анатольевич

• Клюев, Сергей Анатольевич
• кандидат химических наук
• 2008

Оглавление диссертации кандидат химических наук Клюев, Сергей Анатольевич

Введение.4

1. Проблемы регенерации солевых растворов в процессах водоподготовки.

1.1 Реагентные методы.8

1.2 Физико-химические методы.13

1.3 Основные закономерности катионообменного метода умягчения воды.17

1.3.1 Методы регенерации солевых растворов.24

1.3.2 Применение комплексонов в процессах водоподготовки.30

1.3.3 Перспективы утилизации осадков выделенных при регенерации солевых растворов.32

1.4 Обоснование целей и задачи исследования.39

2 Метод постановки экспериментальных исследований.42

2.1 Использованные методы определения щелочности, концентрации ионов Са2+, Mg2+, С12" в воде.43 "

2.2 Использованные методы анализа осадка.45

2.3 Метод исследования водно-солевых систем.48

2.4 Статистическая обработка экспериментальных данных.49

3 Исследование растворимости карбонатов кальция и магния в растворах ЫаС1.52

3.1 Растворимость в системе №С1 - СаСОэ - Н20.53

3.2 Растворимость в системах №С1 - Mg(OH)2 - Н20 и №С1 -(Мё0Н)2С03-Н20 .55

4 - Изучение основных закономерностей выделения Са2+ и'

Mg2+ из регенерационных растворов №С1.61

4.1 - Осаждение Са и Mg из модельных растворов ЫаС1.63

4.2 Выделение кальция и магния из солевых растворов №0Н и №2С03.76

4.3 Изучение двухстадийного процесса выделения солей жесткости.80

5. Влияние примесей Са и Mg в растворах №С1 на регенерацию катионитов.88

6. Исследование состава осадков, образующихся при регенерации растворов хлорида натрия.94

7. Промышленные испытания разработанной технологии

1 ГК 1 9П в условиях Котласского ЦБК.1и-> "

ВЫВОДЫ.121

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Предотвращение загрязнения природных водоемов хлоридами в процессах умягчения воды»

Гидросфера служит естественным аккумулятором большинства загрязняющих веществ, поступающих непосредственно в природные водоёмы, в атмосферу или литосферу. Это связано с наличием глобального цикла круговорота воды, со способностью воды к растворению различных газов и минеральных солей, а также с тем, что любой водоём служит своего рода емкостью, куда вместе с потоками воды смываются с суши всевозможные твёрдые частицы.

Вода в силу своего широкого использования в промышленности, сельском хозяйстве, в быту подвержена и непосредственному антропогенному загрязнению. Присутствие различных загрязняющих веществ в водной среде, чуждых живой природе, оказывает влияние на процессы жизнедеятельности отдельных живых организмов и на функционирование всей водной экосистемы.

Все эти сложные процессы антропогенного воздействия человека на природную среду, реакция водной биоты на эти воздействия и в конечном счёте влияние происходящих в водных экосистемах изменений на человека предопределяет внимание исследователей к проблемам защиты гидросферы от антропогенных загрязнений, к изучению химии и экологии природных вод.

Природные воды представляют собой сложные растворы различных веществ. Под химическим составом природных вод подразумевают весь набор растворённых газов, минеральных солей и органических соединений. В гидрохимии компоненты химического состава природных вод делят на шесть групп [1 -4]:

1. Макрокомпоненты, к которым относят К+, Ыа+, М£2+, Са2+, СГ, 8042" НС03", содержание которых в пресных поверхностных водах изменяется в широких пределах, обычно ионная сила пресных поверхностных вод не превышает 0,01.

2. Растворённые газы (Ог, СН4, N2 и др.), концентрация которых определяется их парциальным давлением и константой Генри.

3. Биогенные вещества, главным образом соединения азота и фосфора, а также соединения кремния, комплексы и микроколлоидные соединения железа.

4. Микроэлементы, например ионы металлов (Си , Мл , и др.) и анионы (В2", F", I" и др.), встречающиеся в очень малых концентрациях.

5. Растворённые органические вещества, по существу органические формы биогенных элементов.

6. Токсичные загрязняющие вещества — тяжелые металлы, нефтепродукты, СПАВ и др.

Помимо твердых частиц и микропузыриков газа толща природных вод пронизана множеством микроорганизмов, образующих отдельную фазу биоты, находящуюся в динамическом равновесии с внешней средой.

Перед использованием природных вод в промышленности, быту проводят водоподготовку. Первичная водоподготовка практически всегда состоит в осветлении воды путём выделения крупных взвешенных частиц отстаиванием, тонкодисперсных частиц методом коагуляции и флокуляции с последующим отстаиванием и фильтрованием, иногда методом адсорбции для выделения органических соединений железа и т.д [5-7].

Для самых различных отраслей промышленности (красильно-отделочных процессов текстильной промышленности, пищевой отрасли, целлюлозно-бумажной и химической промышленности, энергетики) в технологических процессах применяется умягчённая вода. Под умягчением воды подразумевается процесс удаления из осветлённой воды катионов жесткости, т.е. s катдонов кальция и магния. Жёсткость питьевой воды не должна превышать 7 мг-экв/дм3, в текстильной промышленности — не более 1 мг-экв/дм , а отдельные виды производств к технологической воде предъявляют требования глубокого её умягчения, т.е. до 0,05-0,01 мг-экв/дм3. Жёсткость воды для питания котлов не должна превышать 0,005 мг-экв/дм3 [8-10].

В последние годы все большее влияние уделяется применению антинакипинов для предотвращения образования накипи в коммуникациях при 5 транспорте горячей воды при теплоснабжении промышленных предприятий и жилищно-коммунального хозяйства. Однако эти методы малопригодны при подготовке воды для технологических нужд.

Выбор метода умягчения воды определяется её качеством, составом, необходимой глубиной умягчения и технико-экономическими соображениями. В соответствии с рекомендациями СНиПа 2.04.02-84 [11] при умягчении подземных вод следует применять ионообменные методы, при умягчении поверхностных вод, когда одновременно требуется и осветление воды, известковый или известково-содовый метод, а при глубоком умягчении воды — последующее катионирование.

Для получения воды для хозяйственно-питьевых нужд обычно умягчают лишь некоторую её часть с последующим смешением с исходной водой.

Наиболее широкое распространение в промышленности получил ионообменный метод с применением различных типов катионообменников. Для указанных методов в качестве реагента для регенерации катионитов в основном используют 6 — 10%-ые растворы поваренной соли, как наиболее доступного и дешёвого реагента. Количество используемой соли для указанных целей в промышленности превышает сотни тысяч тон в год. Подобные регенерационные растворы после процесса до сих пор сливаются в сточные воды или напрямую в природные водоемы. Концентрация хлоридов в подобных стоках существенно превышает ПДК для сточных вод, направляемых в водоёмы (ПДК = 350 мг/дм ), что сказывается на свойствах вод в природных водоёмах. Следует отметить также превышение ПДК сточных вод, сбрасываемых после регенерации и промывки катионитов и по содержанию магния (ПДКм8 = 50 мг/дм3), а в регенерационных растворах концентрация достигает 2400 мг/дм3 (-200 мг-экв/л). Необходимо учитывать и агрессивность хлоридных солевых растворов по отношению к трубопроводным коммуникациям, различным конструкциям, размещаемых в природных водоёмах (фундаменты, опоры мостов и т.д.)

Проблема очистки сброса регенерационных растворов хлорида натрия в сточные воды или природные водоёмы весьма актуальна для предприятий, использующих умягчённую воду. Приемлемые для практики методы очистки сточных вод от хлоридов до сих пор не разработаны.

Для решения указанной проблемы представляется перспективным использование методов восстановления растворов №С1 путём выделения из неё ионов кальция и магния и утилизации очищенных растворов в процессе.

К сожалению, ранее предложенные методы восстановления раствора №С1 по тем или иным причинам не реализуются в производстве. Поэтому поиск новых способов восстановления солевых растворов, позволяющих предотвратить загрязнение природных водоёмов залповыми сбросами хлоридов, безусловно, актуален, что и явилось основной задачей настоящей работы.

Заключение диссертации по теме «Экология», Клюев, Сергей Анатольевич

Выводы

1. Изучена растворимость СаС03, 1У^(ОН)2, (М§0Н)2С03 в растворах ЫаС1 в интервале концентраций и температур применительно к процессам солевой регенерации катионитов, используемых для умягчения природной воды. Показано увеличение растворимости указанных солей с ростом концентрации №С1 до 10% масс, в 2,5 — 4 раза и уменьшение растворимости с повышением температуры с 25 до 55 °С примерно в 2 раза. Растворимость СаСОз при прочих равных условиях в 7 — 10 раз выше растворимости магниевых солей. Полученные данные позволяют определять теоретически возможные остаточные концентрации солей жесткости при выделении последних из солевых растворов с использованием содовых растворов.

2. Обоснована целесообразность восстановления солевых растворов ! процессов умягчения воды путем выделения из них солей жесткости содовыми растворами с целью предотвращения сброса хлоридов в природные водоемы. Экспериментально изучены основные закономерности процесса осаждения карбонатов и гидроксидов кальция и магния при введении в растворы МаС1, содержащие до 500 мг-экв солей жесткости, растворов №2СОз. Определены остаточные концентрации Са2+ и в зависимости от дозы вводимой соды, порядка введения ее и режима проведения процесса. Наилучшие результаты достигнуты при непрерывном дозировании растворов соды, осуществлением процесса в две стадии, причем на первой стадии при обработке 70 — 80 % солевого раствора после восстановления обменной емкости катионита содой в количестве 150 - 200 % от стехиометрии на содержание солей жесткости и смешивании суспензии с оставшимся количеством солевого раствора. . Остаточная жесткость солевого раствора составляет -50 — 60 мг-экв/дм3 при избыточном содержании соды в 1 — 2 г/дм3. Скорость осаждения осадка в лабораторных условиях достигает 0,15 - 0,25 мм/с.

3. При исследовании осаждения солей выявлены основные закономерности процессов восстановления солевых растворов и влияния на кинетику и полноту выделения осадка при использовании содовых растворов соотношения

-у I | концентраций Са и Mg в исходной воде. Показана возможность более полного выделения солей магния при замене части соды на щелочные растворы, в том числе возможность использования отработанных щелочных растворов основного производства.

4. Экспериментально доказана возможность регенерации катионитов в процессах умягчения воды растворами ЫаС1, содержащими до 60 мг-экв/дм3 солей жесткости. При использовании подобных растворов рабочая обменная емкость уменьшается для катионитов КУ-2-8 всего на 3%, а для Ьеу^Н примерно на 4,5%. Для предотвращения экранирования поверхности катионита с учетом индукционного периода образования твердой фазы скорость пропускания регенерата должна превышать 15 м/ч. Щелочность регенерационных солевых растворов не должна превышать 0,2» — 0,3 %. Наиболее рационально осуществлять процесс регенерации емкости катионита при восстановлении содой растворов ИаС1, содержащих не более 40 мг-экв/дм3 солей жесткости и 0,2 % щелочности.

5. Методами ИК - спектроскопии, термографического и рентгенофазового -анализа установлен .состав осадков,' выделяющихся при осаждении солей жесткости из растворов №0. Показано образование в твердой фазе, в основном кальцита, присутствие: в осадке твердого раствора (СаЛ^)С03, тригидрата карбоната магния. Охарактеризованы свойства полученных осадков: состав, дисперсность, белизна, абразивность; проведено и показана возможность использования полученных ; осадков в качестве наполнителя бумаги.; Для ,.;;Достижениянг: .-повышенной^белизны получаю необходимо использовать соду с пониженным содержанием примесей железа, что обеспечит белизну на уровне 95% против 60 — 65% природного мела.

6. На Котласском ЦБК проведены промышленные испытания разработанной технологии восстановления солевых растворов в процесса водоподготовки. В результате экспериментальной работы на реальных солевых растворах при расходах около 10 м /ч доказана возможность выделения солей

122 жесткости только при использовании соды в двухстадийном процессе до остаточной жесткости 50 - 60 мг-экв/дм3 при скорости отстаивание около 1 мм/с. С учетом частичных потерь растворов №С1 с промывными водами, с выделяемым осадком карбонатом и восполнение его введениех* свежего раствора ЫаС1 жесткость солевых растворов, подаваемых на восстановление обменной емкости катионита, понижается до 30 — 40 мг-экв/дм3, что Приемлемо для осуществления процесса. Разработанный метод позволяет более в 5 раз сократить сброс хлоридов в природные водоемы, т.е. решить» одну из экологических проблем процессов водоподготовки. Проведена. технико-экономическая оценка предложенной технологии. На основе результатов данной работы ООО «СТиМ - Техснаб» выполнен проект модернизации цеха водоподготовки Котласского ЦБК.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Клюев, Сергей Анатольевич, 2008 год

1. Калинина-Шувалова, С. Ф. Очистка сточных вод города: Учеб. пособие / С. Ф. Калинина-Шувалова. Хабаровск: Изд-во ХГТУ, 2001. — 72 с.

2. Ильин, А. В. Очистка сточных вод в промышленности Волгоградской области: Учеб. пособие / А. В. Ильин, А. Б. Голованчиков, В. Е. Субботин. Волгоград: Политех, 2002. - 66 с.

3. Отведение и очистка сточных вод Санкт-Петербурга / под общ. ред. Ф. В. Карамзинова; Гос. унитарное предприятие «Водоканал Санкт-Петербурга». 2-е изд., доп. и перераб. - СПб.: Новый журн., 2002. - 683 с.

4. Сокращение нагрузки на природные водоемы эффективный путь их охраны / Ш. Ш. Шаманаев, А. М. Щербин, Г. М. Рогов, В. Л. Суслов. -Екатеринбург: Из-во АМБ, 2003. - 140 с.

5. Панов В. П. Теоретические основы защиты окружающей среды (Выделение примесей сточных вод): Учебное пособие. Часть 1. СПб.: СПГУТД, 2002. - 107 с.

6. Wigley Т. М. L. Ion pairing and water quality measurements. Canad. J. Earth. Sci. 1971, v.8, №4, p.468 476.

7. Инженерная экология: Учебник / под. ред. проф. В.Т. Медведева. М.: Гардарика, 2002. - 687 с.

8. ГОСТ Р 52407-2005. Вода питьевая. Методы определения жесткости. — Введ. 2007 01 - 01. - М.: Госстандарт России: Изд-во стандартов, 2005. -XII, 14 с.

9. Звягинцева, А. В. Химия воды и водоподготовка: Учеб. пособие / А. В. Звягинцева, В. В. Портнов. — Воронеж: Воронеж, гос. техн. ун-т, 2001. — 106 с.

10. Водоподготовка и водный режим котельных: Сб. рекомендаций по эксплуатации водоподгот. оборудования и ведению водохим. режимаотопит, котельных / Гос. учеб центр «Профессионал»; Подгот. Парменовой М. Ф.. -М.: Синергия, 2000. 74 с.

11. СНиП 2.04.02-84. Водоснабжение. Наружные сети и сооружения. / Госсстрой СССР. —М.: Стройиздат, 1985. — 136 с.

12. Пат. 2205070 Российская Федерация, С 1, С02 Fl/42. Способ обработки отработанных регенерационных растворов соли натрий-катионитовых фильтров / Е. Г. Амосова, П. И. Долгополов, Н. В. Потапова.; опубл. 27.05.2003.

13. Фрог, Ф. Водоподготовка / Ф. Фрог, А.П. Левченко. М.: Из-во. МГУ, 1996. - 568 с.

14. Стерман, Л.С. Химические и термические методы обработки воды на ТЭС Текст. / Л.С. Стерман, В.Н.Покровский. М.: Энергия, 1981. - 232 с.

15. Рябчиков, Б.Е. Современные методы подготовки воды для промышленного и бытового использования Текст. / Б.Е. Рябчиков. -М.: ДеЛи принт, 2004. 328 с.

16. Родионов,> А.И. Техника защиты окружающей среды / А.И. Родионов, . В.Н. Клушин, Н.С. Торочешников. М.: Химия, 1989. - 512 с.

17. Лившиц, О.В. Справочник по водоподготовке котельных установок / О.В. Лившиц. М.: Энергия, 1976. - 288 с.

18. Стерман, Л.С. Химические и термические методы обработки воды на ТЭС / Л.С. Стерман, В.Н. Покровский. М.: Энергия, 1981. - 232 с.

19. Кострикин, Ю.А. Водоподготовка и водный режим энергообъектов низкого и среднего давления / Ю.А. Кострикин, H.A. Мещерский, О.В. Коровин. М.: Энергоатомиздат, 1990. — 252 с.

20. Громогласов, A.A. Водоподготовка. Процессы и аппараты Текст. / A.A. Громогласов. М.: Атомиздат, 1977. — 325 с.

21. Инструкция по эксплуатации установки глубокоумягченной воды, 2003

22. Chernosubov V. В. Saostrovsky F. P., et al. Desalination, 1966, v.l, №1, p.50 -60.

23. D. Hasson, M. Avriel Calcium carbonate scale disposition in heat transfer surfaces. Desalination , v. 5, №1, 1968, p. 107 119.

24. Пилат, Б.В. Основы электродиализа / Б.В. Пилат. — М.: 2004. — 421 с.

25. Оборудование для очистки, опреснения, обеззараживания воды и стоков различного происхождении / под ред. Ю.Г. Волкова, O.A. Жарова // Современные российские технологии. Сер. информационно-справочных сборников М.: МИК, 1999. - Т. 1. - 206 с.

26. Кремневская, Е.А. Технология обессоливания воды / Е.А. Кремневская. — М.: Энергоатомиздат, 1994. 160 с.

27. Жуков, А.И. Методы очистки производственных сточных вод: справ, пособие / А.И. Жуков, И.Л. Монгайт, И.Д. Родзиллер. — М.: Стройиздат, 1977.- 240 с.

28. Смагин, В.Н. Новая схема подготовки глубокообессоленной воды для . ■ ТЭС / В.Н. Смагин, П.Д. Щекотов, Г.Д. Дробот, Г.А. Зачинский // Труды

29. К институтаТеплоэлектропроект. — 1977.— Вып. 18.- е. 159— 168.

30. Ялова, А.Я. Использование электродиализных аппаратов для обработки регенерационных стоков водоподготовительных установок / А.Я. Ялова, Э.П. Павловский, Э.Ш. Верстат, A.B. Евсеев, Ю.Д. Рогожин // Теплоэнергетика. 1986. - № 2. - с. 46 - 50.

31. Katz W. Electrodialysis Preparation of Boiler Feed and other Demineralized // Water. Amer, power conf. Chicago. 1972. Vol. 33. P. 340 - 351.

32. Шапоиник, В.А. Кинетика электродиализа / В.А. Шапоиник. — Воронеж: Из-во Воронежского университета, 1989. 99 с.

33. Дерягин, В.П. Теория разделения растворов методом обратного осмоса / В.П. Дерягин и др. // Химия и технология воды. 1981. — Т.З. — №2. — с. 99-104.

34. Духин, С.С. Обратный осмос и диэлектрические свойства мембран / С.С. Духин, Н.В. Чураев, А.Э. Ярощук // Химия и технология воды. — 1984. -Т.6.- №4.- с. 291-304.

35. Хадаханэ, Н.Э. Влияние температуры на селективность и проницаемость композитных обратноосмотических мембран / Н.Э. Хадаханэ, В.Д. Соболев, Н.В. Чураев // Коллоидный журнал. 1980. - Т.42. - №5. - с. 917-920.

36. Богданов, А.П. Влияние температуры на селективность и проницаемость композитных обратноосмотических мембран / А.П. Богданов, Б.В. Дерягин, Н.В. Чураев // Докл. АН СССР. 1989. - Т. 304. - №1. с. 143 - 145.

37. Дубяга, В.П. Полимерные мембраны / В.П. Дубяга, Л.П. Перепечкин, Е.Е. Каталевский. М.: Химия, 1981. — 232 с.

38. Дытнерский, Ю.И. Очистка сточных вод и обработка растворов с помощью динамических мембран / Ю.И. Дытнерский, Р.Г. Кочаров, Г.В. Терпугов // Хим. пром-ть. 1975. - №7. с. 503 - 508.

39. Дытнерский, Ю.И. Баромембранные процессы / Ю.И. Дытнерский. — М: Химия, 1986. 272 с.

40. Карелин, Ф.Н. Обессоливание воды обратным осмосом / Ф.Н. Карелин. -М.: Стройиздат, 1988.-208 с.

41. Карелин, Ф.Н. Влияние взвешенных и коллойдных веществ природных вод на производительность полупроницаемых мембран / Ф.Н. Карелин, K.M. Ташенев, Н.Я. Садыхов // Химия и технология воды. 1983. - № 2. -с. 147-151.

42. Карелин, Ф.Н. Состояние углекислотной системы при опреснении гиперфильтрацией / Ф.Н. Карелин, Н.Я. Садыхов, A.A. Аскерния // Химия и технология воды. — 1984. № 1. — с. 28 — 31.

43. Карелин, Ф.Н. Обратноосмотическое обессоливание воды для энергетических объектов: автореф. дисс. докт. техн. наук. М., 1990. -40 с.

44. Терпугов, Г.В. Очистка сточных вод и технологических жидкостей машиностроительных предприятий с использованием неорганических мембран / Г.В. Терпугов // РХТУ им. Д.И. Менделеева. М., 2000. 96 с.

45. Дытнерский, Ю.И. Баромембранные процессы / Ю.И. Дытнерский. М.: Химия, 1986.-272 с.

46. Кучерук, Д.Д. Опреснение воды Азовского моря методом обратного осмоса: Современные высокоэффективные методы очистки воды / Д.Д. Кучерук, Р.В. Войцеховская, В.П. Бадеха. М.: Знание, 1984. - с. 42-46.

47. Ташенев, K.M. Технологическая оценка осветления природных вод перед подачей на обратноосмотические опреснительные установки: автореф. дисс. канд. техн. наук. М., 1983. — 22 с.

48. Хванг, С.Т Мембранные процессы разделения, / С.Т. • Хванг, К.

49. Каммермейер. М.: Химия, 1981. — 464 с. ,

50. Эман, М.И. Разделение водных растворов обратным осмосом / М.И. Эман // Химия и технология воды. 1980. - Т.2. — №2. - С. 107-111.

51. Панов, В.П. Теоретически основы защиты окружающей среды: Учебное пособие / В. П. Панов. часть 2 - СПб.: Изд-во СПБГУТД, 2002. - 107 с.

52. Николадзе, Г.И. Водоснабжение Текст. / Г.И. Николадзе, М.А.Сомов. — М.: Стройиздат, 1995. 688 с.

53. Кокотов, Ю.А. Иониты и ионный обмен Текст. / Ю.А. Кокотов. Д.: Химия, 1980.-С. 36-38

54. Волжанский, А.И. Регенерация ионитов Текст. / А.И. Волжанский, В.А. Константинов. Д.: Химия, 1990. - 240 с.

55. M.Gottlib Softeners: Increasing salt efficiency régénérant contact time, concentration & other factors // Water Conditioning & Purification. 2001. April. P. 32-37.

56. Веселое, Ю.С. Водоочистное оборудование / Ю.С. Веселов, И.С. Лавров, Н.И. Рукобратский. — Л.: Машиностроение, 1985. 232 с.

57. Водоподготоеительное оборудование для ТЭС и промышленной энергетики: отраслевой каталог / сост.: — М.: ЦНИИинформЭнергомаш, 1983.-260 с.

58. Балаее, И.С. Водоподготовка: новая противоточная технология / И.С. Балаев, Б.К. Кусманов, Н.Т. Бондарев // Аква-Терм. 2001. — Июль. — с. 46-47.

59. Амосова, , Э.Г. Опыт применения противоточного натрий-катионирования в промышленной котельной / Э.Г. Амосова, П.И. Долгополов, Р.И. Кутникова // Энергосбережение и водоподготовка. — 2003.- №2.-с. 48-50.

60. Рябчиков, Б.Е. Ионообменное оборудование для водоочистки и водоподготовки / Б.Е. Рябчиков, Е.И. Захаров. — М.:•ЦНИИцветметинформации, 1984. — 54'с.

61. Рябчиков, Б.Е. Ионообменные установки для водоочистки и водоподготовки / Б.Е. Рябчиков, Е.И. Захаров. - М.: ЦНИИцветметинформации, 1985. —65 с.

62. Карпачёва, С.М. Пульсационная аппаратура в химической технологии / С.М. Карпачёва, Б.Е. Рябчиков. М.: Химия, 1983. - 224 с.

63. Межевич, Н.Е. Методы интенсификации регенерации сорбентов в системах водоподготовки / Н.Е. Межевич // Энергосбережение и водоподготовка. 2003. - № 1. - С. 88-92.

64. Beitie С. Comparison of Three Different Counterflow Regeneration Systems in 640 m3/h Water Plant / C. Beltle, G. Lisson // IWC. 1997. № 16. Strauss S.D. Consider upflow regeneration as demineralization alternative // Power. 1995. № 7. P. 43 44.

65. Методические указания по проектированию обессоливающих установок с сокращенными расходами реагентов и сокращенными стоками / МУ 34-70-126-85 / сост.: М.: Союзтехэнерго, 1987.

66. Боровкова, И.И. Внедрение противоточной технологии UP.CO.RE на ВПУ по обессоливанию воды ТЭЦ-12 Мосэнерго / И.И. Боровкова, И.С. Балаев, C.JI. Громов, В.А. Шуляев, В.А. Сидоров // Электрические станции. 2000.- №5.

67. Абасаев, Ю.В. Разработка методики оценки возможности и эффективности применения комплексообразующих веществ на тепловых электрических станциях: Дис. канд. тех. наук: 05.14.14. — Казань, 2002.- 175 с.

68. Шагиев, Н.Г. Закономерности комплексообразования при организации водно-режимных мероприятий на ТЭС с использованием комплексонов / Н.Г. Шагиев, Н.Д. Чичирова, Ю. В. Абасаев // Вестник УрГТУ-УПИ. -2002. №3 (18). - С. 117 - 119.

69. Максимов, Б.Н. Обработка воды в системах отопления и горячего водоснабжения антинакипином СК-110 / Б.Н. Маскимов // Энергосбережение и водоподготовка. 2003. - №1. — с. 45.

70. Гигиенические нормативы ГН 2.1.5.1315 03. Предельно допустимые концентрации (ПДК) химических веществ в воде водных объектов хозяйственно-питьевого и культурно бытового назначения. - 2003.

71. Новый справочник химика и технолога. Сырье и продукты промышленности органических и неорганических веществ. Ч. II СПб.: АНО НПО «Профессионал», 2005. - 1142 с.

72. Codolini L. II Industria della carta. 1983. Vol. 21. № 11. р. 521 526.

73. WhyteM. //PPI. 1986. Vol. 28. №4.P.50-53.

74. Анализ минерального сырья / под ред. Ю.Н. Книпович, Ю.В. Морачевского. Л.: Государственное научно-техническое издательство химической литературы, 1956. - 1050 с.

75. Алексеев, B.H. Курс качественного химического полумикроанализа / В.Н. Алексеев. — 2-е изд. Л.: Из-во «Госхимиздат», 1952. - 500 с.

76. Зинюк, Р.Ю. ИК спектроскопия в неорганической технологии / Р.Ю. Зинюк, А.Г. Балыков, И.Б. Гавриленко, А.М. Шевяков. - Л.: Химия, 1983.- 160 с.• 1

77. Порай-Коишц, М.А. Основы структурного химического анализа химических соединений: учебное пособие / М.А. Порай- Кошиц. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1989. 192 с.

78. Н-катионирование в режиме «голодной» регенерации на катионите КУ — 2 8 / Э.Г. Амосова и др. // Химия и технология воды. - 1984. - Т. 6. -№ 1. — с. 32-34.

79. Киргинцев, А.Н. Растворимость неорганических веществ в воде: Справочник / А.Н Киргинцев, JI. Н. Трушникова, В. Г. Лаврентьева. Л.: Из-во «Химия», 1972. - 248 е., 87 табл., 589 рис.

80. Слободчиков, A.M. Исследование водно-солевых систем методом растворимости Текст. / A.M. Слободчиков, Т.Я. Ашихмина. — Киров: Кировский пединститут, 1993.- 123 с.

81. Воскобойников, Н.Б. Новые методы исследования растворимости в водно-солевых системах Текст. / Н.Б.Воскобойников, Г.С. Скиба, A.M. Калинкин. — Л.: Наука, 1986. 147 с.

82. Мазунин, С.А. Основы х физико-химического анализа. 4.2 Многокомпонентные водно-солевые системы Текст. / С.А. Мазунин. — Пермь: Перм. ун-т, 2000. 252 с.

83. Отто М. Современные методы аналитической химии Т. 1 / М. Отто. — М.: Техносфера, 2003. 416 с.99.- Обезжелезивание воды в технологии водоподготовки котельных -// Акватерм. 2004. - №3(19)

84. Применение слабокислотных катионитов в технологии подготовки воды // Сантехника. 2003. - № 6.

85. Химия окружающей среды: пер. с англ. / под ред. А. П. Цыганкова. М.: Химия, 1982.- 318 с.

86. Юинг Г. Инструментальные методы химического анализа: пер. с англ. / Г. Юинг. М.: Мир, 1989. - 608 с.

87. Берг, JI. Г. Введение в термографию / Л.Г. Берг. М.: 1961. - 289 с.

88. Аносов, В. Я. Основы физико-химического анализа / В.Я. Аносов, М.И. Озерова, Ю.Я. Фиалков. — М.: 1976. 361 с.

89. Новый справочник химика и технолога. Основные свойства органических и элементоорганических соединений. — СПб.: AHO НПО «Мир и семья», 2002. — 1280 с.

90. Лидии, P.A. Константы неорганических веществ: справочник / P.A. Лидин, Л. Л. Андреева, В. А. Молочко; под ред. Р. А. Лидина. 2-е изд. перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — 685 с.

91. Справочник по аналитической химии / под ред. Ю.Ю. Лурье. — М.: «Химия», 1967. 390 с.

92. Позин, М. Е. Технология минеральных удобрений / М.Е. Позин. — 4-е изд., пер. Л.: Химия, 1974. - 376 с.

93. Касаткин, А. Г. Основные процессы и аппараты химической технологии: Учебник для химико-технологических вузов / А. Г. Касаткин. 8-е изд. перераб. -М.: Химия, 1970. - 784 с.

94. Некрасов, Б. В. Курс общей химии / Б.В. Некрасов. — 9-е изд. Л.: Из-во «Госхимиздат», 1952. - 187 с.

95. Вода: структура, состояние, сольватация: Достижения послед, лет / Ю. М. Кесслер, В. Е. Петренко, А. К. Лященко и др.; Рос. акад. наук, Ин-т химии растворов. М.: Наука, 2003. - 403 с.

96. Мелихов, В.И. Физико-химическая, эволюция твёрдого вещества / И!В. Мелихов.- М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2006. 309 с.

97. Машин, Дж. В. Кристаллизация: пер. с англ. / Дж. В. Маллин; под ред.проф. В.Н. Вигдоровича. М.: Металлургия, 1965. — 342 с.

98. Nyvlt J. Industrial Crystallisation from Solution // London. Butterworths. 1971. P. 189.

99. Хамский, Е.В. Кристаллизация из растворов / Е.В. Хамский. Д.: Наука, 1967.- 150 с.

100. Хамский, Е.В. Кристаллизация в химической промышленности / Е.В. Хамский. М.: Химия, 1969. - 344 с.

101. Хамский, Е. В. Пересыщенные растворы / Е. В. Хамский. JL: Наука, 1975.- 100 с.

102. Rimer Alan E.J. Water Pollut // Contr. Fed. 1971. Vol. 43. №7. P. 1528 -1540.

103. Проскуряков, В.А. Очистка сточных вод в химической промышленности / В.А. Проскуряков, Л.И. Шмидт. Л.: Химия, 1997. - 78 с.

104. Culp Goldon L., Hsiung Kou-uing, Conley Walter R. J. Sanit Eng. Div. Proc. Amer. Soc. Giv. Eng., 1969, v.95, №5, p. 829-847.

105. A.c. 859311 СССР, МКИА1, C02 F5/00. Способ обработки сточных вод натрий-катионитовых фильтров / Ю.Н. Резников, И.Г. Рогуленко, И.М. Гурковский и др. (СССР); опубл. 30.08.1981

106. Механизм перехода ватерита в кальцит в ультразвуковом поле / С.С. Бердоносов, И.В. Знаменская, И.В. Мелихов / Неорганические материалы, № 41, 2005, 12, с. 1483-1487

107. Mineralogy of a Martian meteorite as determined by Raman spectroscopy/Wang A., Kuebler K., Jolliff В., Haskin L. A.//J. Raman Spectrosc. -2004. -35, № 6. c. 504 - 514. -Англ.

108. Смит А. Прикладная ИК спектроскопия: пер. с англ. / А. Смит. — М.: Мир, 1982.-328 с.

109. Семенова, И.В. Изучение состава и структуры осадков, образующихся при обработке воды щелочью и щелочным агентом гидро-икс (HYDRO

110. X) / И.В. Семенова, M.B. Тимофеев, A.B., Хорошилов Энергосбережение и водоподготовка. 2003. — № 4. - с. 25-27.1. УТВЕРЖДАЮ

111. Директор бизнес-линии «Энергетика» ОАО «Котласского ЦБК» Л.Б.Краковский 2006 г.1. U„ v?.j1. АКТоб опытно-промышленных испытаниях рекуперации регенерационных растворов Ыа-катионитовых фильтров.

112. При проведении опытно-промышленных исследований рассматривалось три режима работы:1.й режим (введение рёагента-осадителя — соды в ОРР NaCl).

113. Часть усредненного и проанализированного ОРР хлорида натрия (V -4 м3) из емкости № 26 перекачивалась в емкость № 27 для проведения реакции осаждения (содовым раствором). Подача содового растворастр. 1 из 51. Обобщение результатов.

114. Начальник ВПЦ ОАО «Котласского ЦБК»

115. Зам. начальника ВПЦ ОАО «Котласского ЦБК»

116. Механик ВПЦ ОАО «Котласского ЦБК»1. В.Г.Меньшиков1. А.С.Слепцов

117. ВНИИМ им. Д.И. Менделеева»1. С.А.Клюевстр. 5 из 5