Поведение воды в модельных и природных алюмосиликатных стеклах по данным исследования методами колебательной спектроскопии тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, доктор химических наук Еремяшев, Вячеслав Евгеньевич

• Еремяшев, Вячеслав Евгеньевич
• доктор химических наук
• 2008

Оглавление диссертации доктор химических наук Еремяшев, Вячеслав Евгеньевич

ВВЕДЕНИЕ

ГЛАВА I. ОСНОВНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О СТРУКТУРЕ АЛЮМОСИЛИКАТНЫХ 9 СТЕКОЛ И ПРОЦЕССЕ ИХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ С ВОДОЙ (ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ)

1.1. РАЗВИТИЕ ОБЩИХ ПРЕДСТАВЛЕНИЙ О СТРОЕНИИ СИЛИКАТНЫХ И 9 АЛЮМОСИЛИКАТНЫХ СТЕКОЛ

1.2. СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О СТРУКТУРЕ СИЛИКАТНЫХ И 10 АЛЮМОСИЛИКАТНЫХ СТЕКОЛ

1.3. ПОВЕДЕНИЕ ВОДЫ В СИЛИКАТНЫХ И АЛЮМОСИЛИКАТНЫХ РАСПЛАВАХ 15 И СТЕКЛАХ

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Поведение воды в модельных и природных алюмосиликатных стеклах по данным исследования методами колебательной спектроскопии»

Актуальность темы

Алюмосиликатные стекла и расплавы широко представлены в земной коре и являются сложными многокомпонентными системами, поведение и свойства которых во многом определяются взаимодействием с растворенными летучими компонентами в широком интервале температур и давлений. Одним из основных летучих компонентов этих систем является вода, влияющая на такие важные свойства расплавов и стекол, как вязкость, плотность и транспортные свойства [1-4]. Поэтому при решении многих геологических и геохимических задач большое значение имеют физико-химические исследования процесса взаимодействия алюмосиликатных расплавов и стекол с водой.

Рассмотрение процесса взаимодействия воды с алюмосиликатными стеклами и расплавами также является важным компонентом теории строения природного вещества в стеклообразном состоянии, что определяется значительным влиянием этого процесса на физико-химические свойства стекол. Основным объектом исследования взаимодействия воды с силикатными и алюмосиликатными стеклами и расплавами, как правило, являются модельные водосодёржащие' стекла или стеклообразные продукты, полученные как закалкой водосодержащего расплава, так и сильно перенасыщенного раствора [5-6].

В исследованиях [5, 7-15] и других исследователей установлены общие закономерности поведения воды в модельных силикатных и алюмосиликатных расплавах и стеклах: зависимость растворимости воды от состава расплава и стекла, влияние воды на плотность и вязкость расплавов и стекол. Установлено, что основной особенностью этого процесса является то, что растворенная в расплавах и стеклах вода находится не только в молекулярной форме, но и, взаимодействуя со структурными единицами расплава и стекла, образует гидроксильные группы. Но в настоящее время остаются не выявленными критерии того, какой механизм образования гидроксильных групп реализуется при выбранных параметрах гидратации силикатных и алюмосиликатных стекол заданного состава.

В [16, 17] предположено, что распределение воды между ее молекулярной формой и гидроксильными группами связано с условиями образования стекла, несет генетический смысл и может быть использовано для изучения эволюции магматического расплава и природного стекла. Однако большинство исследований поведения воды в природных стеклах носят фрагментарный характер и затрагивают лишь отдельные аспекты, связанные с изучением петрографических особенностей и физико-химических свойств. Это не позволяет установить связь этих особенностей и свойств с условиями образования стекла и затрудняет применение полученных результатов к реальным природным объектам.

Исследования поведения воды в природных и модельных алюмосиликатных стеклах имеют и чисто научное значение при решении фундаментальной проблемы, связанной с моделированием строения вещества в стеклообразном состоянии. Это обусловлено тем, что имеющиеся данные о значениях основных структурных и термодинамических характеристик стекол и расплавов не охватывают водосодержащие системы, что затрудняет их применение к реальных объектам.

Сказанное выше указывает на актуальность исследования поведения воды, как в модельных, так и в природных алюмосиликатных стеклах

Развитие представлений о процессе взаимодействия алюмосиликатных расплавов и стекол с водой в первую очередь связано с накоплением экспериментальных данных о структуре и свойствах модельных и природных как безводных, так и водосодержащих стекол и расплавов. Целью работы являлось установление закономерностей, описывающих особенности процесса взаимодействия воды с модельными и природными алюмосиликатными стеклами широкого диапазона составов на основе их систематического спектроскопического исследования.

Для достижения поставленной цели были поставлены следующие задачи исследования:

1. Исследование методами колебательной спектроскопии поведения воды в модельных и природных алюмосиликатных стеклах, включающее изучение влияния общего содержания воды и состава стекла на распределение воды в стеклах между ее формами.

2. Исследование методами колебательной спектроскопии влияния процесса взаимодействия с водой на структуру модельных и природных алюмосиликатных стекол.

3. Установление механизма образования гидроксильных групп при взаимодействии воды со стеклами разного состава.

4. Изучение влияния на поведение воды условий образования природных стекол.

Научная новизна выполненного исследования заключается в следующем:

1. Впервые выполнено систематическое исследование методами колебательной спектроскопии поведения воды в модельных и природных водосодержащих алюмосиликатных стеклах широкого спектра составов;

2. Впервые выявлены и обоснованы критерии, позволяющие на основании спектроскопических данных делать вывод о механизме образования гидроксильных групп в водосодержащих силикатных и алюмосиликатных стеклах широкого спектра составов;

3. Впервые разработан подход к количественной оценке влияния на поведение воды в природных алюмосиликатных стеклах особенностей их анионной структуры и процессов постмагматической эволюции.

Практическая значимость работы

Исследование процесса взаимодействия воды с анионной структурой модельных силикатных и алюмосиликатных расплавов и стекол, установленные в данной работе, дают основу для моделирования строения и физико-химических свойств природных водосодержащих силикатных и алюмосиликатных стекол и расплавов при изучении геологических процессов, происходящих с их участием.

Апробация работы и публикации

Результаты исследования и основные положения, рассматриваемые и защищаемые в этой работе, докладывались на Международных конференциях "Физико-химические и петрофизические исследования в науках о Земле" (Москва, 1997, 2002, 2005), IX Европейском конгрессе по геонаукам (Страсбург, 1997), Симпозиуме Европейского Союза наук о Земле (Вена, 2006), Международных конференциях "Кристаллохимия, рентгенография, спектроскопия минералов" (Казань, 1997, 2005), "Минералогия Урала" (Миасс, 1998, 2002), ежегодных Международных семинарах и совещаниях по экспериментальной минералогии (Москва, 2003, 2004, 2006, Черноголовка, 2001, Сыктывкар, 2005), Международной конференции "Стекла и твердые электролиты" (Санкт-Петербург, 1999), Международной конференции "Термодинамика и химическое строение расплавов и стекол" (Санкт-Петербург, 1999).

Исследования проводились в Институте минералогии УрО РАН с 1995 по 2006 г. в рамках госбюджетной темы "Физико-химические исследования силикатных расплавов, растворов и стекол как моделей минералообразующих систем" (№ гос. регистрации 01.200.202518) по Программе фундаментальных исследований Отделения наук о Земле РАН "Экспериментальные исследования физико-химических проблем геологических процессов", а также по проектам РФФИ №95-05-14980 "Колебательные спектры и структура магматических расплавов и стекол", 01-05-96426-р2001урал "Вода в силикатных стеклах и расплавах: механизм протонно-катионного обмена", 04-05-96070-р2004урала "Спектроскопия и структура природных стекол разного генезиса" и 07-05-96008-рурала "Роль слоистых образований в структуре водосодержащих щелочноземельных алюмосиликатных стекол и расплавов".

Работа выполнена с использованием оборудования Института минералогии УрО РАН, Института высокотемпературной электрохимии УрО РАН и Института экспериментальной минералогии РАН.

По теме диссертации опубликовано 60 печатных работ.

Основные защищаемые положения

1. Модель, описывающая процесс образования гидроксильных групп в стеклах при взаимодействии с водой, включает три вида реакций, протекание которых определяется составом стекла и термодинамическими параметрами процесса его взаимодействия с водой.

2. Изучение особенностей анионной структуры в исходных безводных и водонасыщенных силикатных и алюмосиликатных стеклах позволяет установить механизм образования гидроксильных групп, реализующийся в стеклах выбранной для изучения системы.

3. Изменение коэффициентов молярного поглощения основных полос гидроксильных групп в ИК спектрах в ближней области гидратированных силикатных и алюмосиликатных стекол обусловлено сменой механизма их образования.

4. Распределение воды между ее формами в силикатных и алюмосиликатных стеклах, полученных при быстрой закалке расплавов, обусловлено фиксированием равновесия реакции образования гидроксильных групп вблизи температуры стеклования.

5. Наблюдаемые температурные перераспределения воды между ее формами в водосодержащих стеклах при температурах ниже температуры стеклования обусловлены изменением равновесия реакции протонно-катионного обмена.

6. При взаимодействии воды с природными стеклами процесс образования гидроксильных групп связан с одновременным протеканием двух видов реакций образования гидроксильных групп, роль которых зависит от РТ условий.

Благодарности

Автор выражает благодарность доктору химических наук В.Н. Быкову, доктору физико-математических наук А.Г. Симакину, кандидату физико-математических наук Л.А. Осипову, кандидату геолого-минералогических наук Т.П. Саловой и кандидату химических наук В.Н. Стрекаловскому за помощь в проведении эксперименюв и полезное обсуждение результатов. Автор признателен сотрудникам лаборатории экспериментальной минералогии Института минералогии УрО РАН за проведение совместных экспериментов. В процессе выполнения работы mhoi ие вопросы, связанные с оценкой полученных результатов, обсуждались с профессором В.И. Чумановым, которому автор выражает искреннюю благодарность.

Особую благодарность автор выражает чл сну-корреспонденту РАН В.Н. Анфилогову.

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Еремяшев, Вячеслав Евгеньевич

ВЫВОДЫ

В случае вычисления значения констант реакций (1.2) и (1.3) по данным, полученным при изучении соотношения ОН/Н2О методами ИК спектроскопии или ЯМР стекол, полученных при закалке водосодержащих расплавов необходимо учитывать, эти данные отражают равновесие только вблизи температуры стеклования. В системах, для которых показана возможность протекания реакции (1.4) при расчете констант реакции необходимо учитывать то, что возможно значительное изменение соотношения ОН/Н2О и при температурах, значительно ниже температуры стеклования [123, 124].

Так как значение коэффициента молярного поглощения для полосы составных колебаний гидроксильных групп в ИК спектрах природных стекол определяется механизмом взаимодействия воды со стеклом, то эта зависимость позволяет решить обратную задачу - определения механизма взаимодействия воды со стеклами разного состава.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

В результате проведенного спектроскопического исследования поведения воды в модельных силикатных и алюмосиликатных стеклах установлены следующие основные закономерности.

В высополимеризованных модельных силикатных и алюмосиликатных стеклах наблюдаемое при переходе от стекла состава Si02 к стеклам состава NaAlSi308-NaAlSiC>4 увеличение общей растворимости воды сопровождается значительным увеличением доли воды, растворенной в молекулярной форме. Процесс растворения воды в молекулярной форме связан с формированием ее двух видов — структурносвязанной молекулярной воды и молекулярной воды в составе микрокластеров сложного строения. Рост содержания молекулярной воды при переходе от стекла состава NaAlSi3Os к стеклу состава NaAlSiC>4 в первую очередь связан с ростом содержания воды в составе микрокластеров. Это обусловлено ростом доли кольцевых образований в структуре стекла, способствующих формированию полостей, играющих значительную роль при растворении воды в молекулярной форме. Уменьшение высокополимиризованной алюмосиликатной составляющей в составе стекол сопровождается увеличением общей растворимости воды. При этом наблюдается значительное увеличение содержания воды в молекулярной форме и уменьшение концентрации гидроксильных групп.

Процесс взаимодействия воды со структурой высокополимеризованных силикатных стекол связан с разрывом мостиковых связей Si(Al)-0-Si(Al). Этот механизм образования гидроксильных групп является единственно возможным для стекол состава Si02 и доминирует в стеклах с низким содержанием алюминия. Процесс взаимодействия воды со структурой высокополимеризованных стекол, содержащих алюминий, связан с двумя механизмами образования гидроксильных групп: разрывом мостиковых связей Si(Al)-0-Si(Al) и протонно-катионным обменом. При этом образование гидроксильных групп приводит к усложнению структуры стекла, которое проявляется к ее деполимеризации и изменении распределения Q" структурных единиц. Взаимодействие воды со структурой высокополимеризованных алюмосиликатных стекол с высоким содержанием алюминия не приводит к изменению распределения структурных единиц и типов связей в структуре стекол, что является следствием изменения механизма их образования — увеличение роли протонно-катионного обмена.

При взаимодействии воды со структурой относительно деполимеризованных силикатных и алюмосиликатных стекол, для которых имеет место уменьшение доли высокополимеризованной алюмосиликатной составляющей структуры в составе стекла, наблюдается смена механизмов образования гидроксильных групп, связанных с разрывом мостиковых связей Si-O-Si(Al) и протонно-катионным обменом с участием ионов щелочных металлов, координирующих избыточный заряд атомов алюминия в тетраэдрах, на механизм, связанный с протонно-катионным обменом с участием ионов щелочных металлов, координирующих немостиковые атомы кислорода.

Результаты высокотемпературных исследований структуры исходных безводных силикатных и алюмосиликатных стекол позволили установить, что протекание с ростом температуры в стекле и расплаве двух реакций диспропорционирования приводит к росту доли высокополимеризованной алюмосиликатной составляющей структуры, что оказывает значительное влияние на перераспределение воды между ее формами.

В результате проведенного спектроскопического исследования поведения воды в природных стеклах с высоким содержанием SiC>2 (риолитового состава) установлено, что при высоких температурах процесс взаимодействия воды со стеклами с разрывом мостиковых связей Si-O-Si(Al) и деполимеризацией структуры стекол является основным механизмом образования гидроксильных групп. При низких температурах более вероятным является механизм образования гидроксильных групп, связанный с протонно-катионным обменом с участием ионов щелочных металлов. При этом в стеклах с низким содержанием воды (обсидианах) концентрация воды в форме гидроксильных групп и в форме молекулярной воды соответствует отношению ОН/НгО в стеклах, полученных экспериментально закалкой водосодержащих расплавов. Стекла с высоким содержанием воды (перлиты) характеризуются повышенным содержанием воды в молекулярной форме, присутствие которой связано с протекавшими процессами низкотемпературной постмагматической гидратацией стекол.

Наблюдаемое при отжиге поведение воды в природных стеклах риолитового состава с высоким содержанием воды, заметно отличается от поведения воды в искусственно гидратированных стеклах риолитового состава, для которых характерно более высокотемпературное выделение основной части воды и отсутствие значительных потерь веса при низкой температуре Т<150 °С. Это связано с тем, что в стеклах, искусственно гидратированных при высокой температуре и давлении, всю воду следует отождествлять только с сильносвязанной разновидностью молекулярной воды и гидроксильными группировками. Природные стекла с низким содержанием SiCh (базальтового состава) являются маловодными и содержат воду только в молекулярной форме. Это связано с условиями, реализуемыми при излиянии исходно маловодного магматического расплава. Анионная структура природных алюмосиликатных стекол с низким содержанием SiC>2, в отличие от стекол с высоким содержанием Si02, более деполимеризованна и характеризуется значительным присутствием структурных единиц с немостиковыми атомами кислорода, которое не изменяется при взаимодействии с водой.

При вычислении значения констант равновесия реакций образования гидроксильных групп с разрывом мостиковых связей Si(Al)-0-Si(Al) в закаленных стеклах по данным, полученным при изучении соотношения ОН/НгО методами ИК спектроскопии или ЯМР, необходимо учитывать, эти данные отражают равновесие только вблизи температуры стеклования. В системах, для которых показана возможность протекания реакций протонно-катионного обмена, возможно значительное изменение соотношения 0Н/Н20 при температурах, значительно ниже температуры стеклования.

Значение коэффициента молярного поглощения для полосы составных колебаний гидроксильных групп в ИК спектрах модельных и природных силикатных и алюмосиликатных стекол в первую очередь определяется механизмами образования гидроксильных групп, реализуемых при взаимодействия воды со стеклом. Эта особенность может быть использована для решения задач, связанных с определением механизма образования гидроксильных групп при взаимодействии воды со стеклами разного состава.

Список литературы диссертационного исследования доктор химических наук Еремяшев, Вячеслав Евгеньевич, 2008 год

1. Лебедев Е.Б., Хитаров Н.И. Физические свойства магматических расплавов. М: Наука, 1979.200 с.

2. Persikov Е. S., Zharikov V. A., Bukhtiyarov P. G., and Pol'skoy S. F. (1990) The effect of volatiles on the properties of magmatic melts. Eur. J. Mineral. 2, 621-642.

3. Персиков Э.С. Вязкость магматических расплавов, М., Наука, 1984. 160 с.

4. Schulze R, Behrens Н, Hoiz F, Roux J., Johannes W. The influence of H2O on the viscosity of a haplogranitic melt // American Mineralogist 1996. V. 81, №9-10. P. 1155-1165.

5. Goranson R.W. The solubility of water in granitic magmas // American Journal of Science. 1931. V. 22, № 8. P. 481-502.

6. Ihingcr, P.D., Hervig, R.L., McMillan, P.F., 1994. Analytical methods for volatiles in glasses. In: Carroll, M.R., Holloway, J.R. Eds., Volatiles in Magmas. Reviews in Mineralogy, vol. 30, pp. 67-121.

7. Goranson R.W. Silicate-water systems: Phase equilibrium in the NaAlSi^Ox-I^O and KAlSbOs-I ЬО systems at high temperature and pressure // American Journal of Science, 1938. V. 35A

8. Кадик A.A., Хитаров Н.И. Условия термодинамического равновесия силикатный расплав-вода// Геохимия, 1963. №10, С.137-161.

9. Лебедев Е.Б., Хитаров Н.И. Физические свойства магматических расплавов. М: Наука, 1979.200 с.

10. Кадик А.А., Лебедев Е.Б. Влияние температуры на растворимость воды в расплаве альбита при высоких давлениях // Геохимия, 1968. №12. С. 1444-1454.

11. Кадик А.А., Хитаров Н.И., Лебедев Е.Б. Растворимость воды в расплаве системы диопсид-форстерит-анортит при 1400°С и высоких давлениях // Геохимия, 1968. №5. С. 625-626.

12. Эпельбаум МБ. Силикатные расплавы с летучими компонентами. М: Наука, 1980. 255 с.

13. Эпельбаум М.Б., Салова Т.П., Завельский В.О., Янев И. Вода в вулканических стеклах // Черниголовка, 1991. 55 с.

14. Holtz F, Behrens Н, Dingwell D., Taylor R.P. Water solubility in aluminosilicate melts of haplogranite composition at 2 kbar // Chemical Geology, 1992. V. 96. P. 289302.

15. Holtz F, Behrens H, Dingwell D., Johannes. H20 solubility in haplogranitic melts:

16. Compositional, pressure and temperature dependence // American Mineralogist, 1995. V.80. P. 94-108.

17. Ross C.S., Smith R.L. Water and other volatiles in volcanic glasses // American Mineralogist. 1955. V. 40. P. 1071-1089.

18. Наседкин В.В. Основные закономерности формирования месторождений водосодержащих стекол и пути их промышленного использования // Перлиты. М., Наука, 1981. С. 17-42.

19. Природные стекла индикаторы геологических процессов. М.: Наука, 1987. 160 с.

20. Анфилогов В.Н., Быков В.Н., Волков А.Ю., Еремяшев В.Е., Кабанова Л.Я. Природные стекла и рентгеноаморфные вещества // Уральский минералогический сборник, № 6. Миасс, 1996. С. 122-133.

21. Дембовский С.А., Чечеткина Е.А. Стеклообразование. М. Наука. 1990. 278 с,

22. Аппен А.А. Химия стекла. Л.: Химия, 1974. 351 с.

23. Фельц А. Аморфные и стеклообразные неорганические вещества. М: Мир, 1986. 556 с.

24. Лебедев А.А. О полиморфизме и отжиге стекол // Тр. ГОИ. 1921, т.2, № 10. С. 120.

25. Randall J.T. The diffraction X-ray and electrons by amorphous solids, liquids and gases. London, 1934. 336 p.

26. Займан Д. Модели беспорядка. М: Мир, 1982. 591 с.

27. Zachariasen W.H. The atomic arrangement in glass // Journal of American Chemical Society, 1932. V. 54, № 10. P. 3841-3851.

28. Warren B.E X-ray diffraction of vitreous silica// Z. Krist, 1933. Bd.86, № 5/6. S. 349358.

29. Warren B.E, Biscoe J. The structure of silica glass by X-ray diffraction studies // Journal of American Ceramic Society, 1938. V. 21, № 1. P. 49-54.

30. Hagg G. The vitreous state // Journal of Chemical Physics. 1935. V.3. № 1. P.42-49.

31. Тарасов К.В. Проблемы физики стекла- М: Стройиздат, 1979. 255 с.

32. Ботвинкин О.Б. Физическая химия силикатов. М: Промстройиздат, 1955. 288 с.

33. Pauling L., 1929. The molecular structure of the tungetosilicates and related compound // Journal of American Ceramic Society, 1929, V. 51, № 10, 2868-2880.

34. Masson C.R.,Smith I.B.,Whiteway S.G. Activities and ionic distributions in liquid silicates: application of polymer theory // Canad. J. Chem.,1970, v. 48, p.1456-1463.

35. Flory P.J. Principles of polymer chemistry . New York, Cornuell Univ. Press., 1973,672 p.

36. Brandriss M.E., Stebbins J.F. Effects of temperature on the structures of silicate liquids: 29Si NMR results // Geochimica et Cosmochimica Acta, 1988. V. 52. P. 26592669.

37. Duer M.J., Elliot S.R., Gladden L.F. An investigation of the structural units in sodium disilicate glass: a 2-D 29Si NMR study // J. Non-Cryst. Solids, 1995, v. 189, p. 107117.

38. Stebbins J., Sen S., George A.M. High temperature nuclear magnetic resonance studies of oxide melts // Journal of Non-Crystalline Solids, 1995. V.192-193. P.298-305.

39. Zotov N., Keppler H. The influence of water on structure of hydrous sodium tetrasilicate glasses // American Mineralogist. 1998. V.83. P. 823-834.

40. Zotov N., Delaplane R.G., Keppler H. Structural changes in sodium tetrasilicate glass around the liquid-glass transition: a neutron diffraction study // Physic and chemistry of minerals, 1998. V. 26. P. 107-110.

41. Gaskell P. H., Eckersley M. C., Barnes A. C., and Chieux P. (1991) Medium-range order in the cation distribution of a calcium silicate glass. Nature 350, 675-677.

42. McMillan P., Piriou B. The structure and vibrational spectra of crystals and glasses in the silica-alumina system // Journal of Non-Crystalline Solids, 1982. V.53. P. 279298.

43. McMillan P., Piriou В., Navrotsky A. Raman spectroscopic studies of glasses along the join silica-calcium aluminate, silica-sodium aluminate and silica-potassium aluminate // Geochimica et Cosmochica Acta, 1982. V. 46, № 11. P. 2021-2037.

44. White W.B., Minser D.G. Raman spectra and structure of natural glasses // Journal of Non-Crystalline Solids, 1984. V.67. P.45-59.

45. Lam D J., Paulikas A.P., Veal B.W. X-ray photoemission spectroscopy studies of soda aluminosilicate glasses // Journal of Non-Crystalline Solids, 1980. V. 42. P. 41-48.

46. Miura Y., Matsumoto S., Nanba Т., Akazawa T. // X-ray photoelectron spectroscopy of sodium aluminosilicate glasses // Physics and Chemistry of Glasses, 2000. V.41, № l.P. 24-31.

47. Merzbacher C.I., White W.B. Structure of Na in aluminosilicate glasses: A far-infrared reflectance spectroscopic study // American Mineralogist, 1988. V. 73. P. 1089-1094.

48. Murdoch J.B., Stebbins J.F., Carmichael I.S.E. High-resolution 29Si NMR study of silicate and aluminosilicate glasses the effect of network-modifying cations //

49. American Mineralogist, 1985. V.70. P. 332-343.

50. Reibling E.F. Structure of sodium aluminosilicate melts containing at least 50 mole % Si02 at 1500 С // Journal of Chemical Physics, 1966. V.44. P. 2857-2865.

51. Taylor M., Brown G.E.Jr. The structure of mineral glasses-I. The feldspar glasses NaAlSi308, KaAlSi308, CaAl2Si308 // Geochim. Cosmochim. Acta, 1979, v. 43, p. 6175.

52. Stebbins J., Farnan I., Xuc X. The structure and dynamics of alkali silicate liquids: a view from NMR spectroscopy // Chemical Geology, 1992. V. 96. P. 371-385.

53. Stebbins J., Sen S., George A.M. High temperature nuclear magnetic resonance studies of oxide melts // Journal of Non-Crystalline Solids, 1995. V.192-193. P.298-305.

54. Stebbins J., Lee S.K., Oglesby J. Al-O-Al oxygen sites in crystalline aluminates and aluminosilicate glasses: High-resolution oxygen-17 NMR result // American Mineralogist 1999. V. 84. P. 983-986.

55. Lee S.K., Stebbins J. The degree of aluminum avoidance in aluminosilicate glasses // American Mineralogist, 1999. V. 84. P. 937-945.

56. Lee S. K., Cody G.D., Mysen B.O. Structure and the extent of disorder in quaternary (Ca-Mg and Ca-Na) aluminosilicate glasses and melts // American Mineralogist, 2005, V. 90. P. 1393-1401.

57. Allwardt J. R., Рое В. Т., Stebbins J.F. The effect of fictive temperature on A1 coordination in high-pressure (10 GPa) sodium aluminosilicate glasses // American Mineralogist, 2005. V. 90. P. 1453-1457.

58. Allwardt J. R., Stebbins J.F., Schmidt В. C., Withers F.C., Hirschmann M.M. Aluminum coordination and the densification of high-pressure aluminosilicate glasses // American Mineralogist, 2005. V. 90. P. 1218-1222.

59. Gee B. and Eckert H. (1996) Cation distribution in mixed-alkali silicate glasses. NMR studies by Na-23-{Li-7} and Na-23-{Li-6} spin echo double resonance. J. Phys. Chem. 100, 3705-3712.

60. Kohn S.C., Dupre R., Smith M.E. A multinuclear magnetic resonance study of the structure of hydrous albite glasses // Geochimica et Cosmochimica Acta. 1989. № 11. P. 2925-2936.

61. Ratai E., Janssen M., and Eckert H. (1998) Spatial distributions and chemical environments of cations in single- and mixed alkali borate glasses: Evidence from solid state NMR. Sol. St. Ion. 105, 25-37.

62. Oestrike R., Yang W.H., Kirkpatrick R.J., Harvig R.L., Navrotsky A., Montez B.

63. High-resolution 23Na, 27A1 and 29 Si NMR spectroscopy of framework alumosilicate glasses // Geochimica et Cosmochimica Acta, 1987. V.51. P.2199-2209.

64. Xue X. and Stebbins J. F. (1993) 23Na NMR chemical shifts and the local Na coordination environments in silicate crystals, melts, and glasses. Phys. Chem. Min. 20, 297-307.

65. George A. M. and Stebbins J. F. (1996) Dynamics of Na in sodium aluminosilicate glasses and liquids. Phys. Chem. Min. 23, 526-534.

66. Maekawa H., Maekawa Т., Kawamura K. and Yokokawa T. The structural groups of alkali silicate glasses determined from 29Si MAS-NMR. // J. Non-Cryst. Solids, 1991, v. 127, p. 53-64.

67. Schmidt B.C., Riemer Т., Kohn S.C., Behrens H., Dupree R. Different water solubility mechanisms in hydrous glasses along the Qz-Ab join: Evidence from NMR spectroscopy // Gcochimica et Cosmochimica Acta, 2000. V.64, №3. P. 513-526.

68. Greaves G. L. and Ngai K. L. (1995) Reconciling ionic-transport properties with atomic-structure in oxide glasses. Phys. Rev. В 52, 6358-6380.

69. Cormack A. N. and Du J. C. (2001) Molecular dynamics simulations of soda-lime-silicate glasses. J. Non-Cryst. Solids 293, 283-289. Acta 51, 2199-2209.

70. Lee S.K., Stebbins J.F. The distribution of sodium ions in aluminosilicate glasses: A high-field Na-23 MAS and 3Q MAS NMR study // Geochimica et Cosmochica Acta, 2003. V. 67. P. 1699-1709.

71. Angeli F., Delaye J. M., Charpentier Т., Petit J. C., Ghaleb D., and Faucon P. (2000) Influence of glass chemical composition on the Na-0 bond distance: A Na-23 3Q-MAS NMR and molecular dynamics study. J. Non-Cryst. Solids 276, 132-144.

72. Simakin A.G., Zavel'sky V.O. and Behrens, H., J.Kucherninenko, Salova Т. A thermodynamic model for polymerized sodium aluminosilicate melts // Eur. J. Mineral., v 117, N2 2005.

73. Gan H., Wilding M.C., Navrotsky A. // Ti4+ in silicate melts: Energetics from high-temperature calorimetric studies and implications for melt structure // Geochimica and Cosmochimica Acta, 1996. V. 60. № 21. P. 4123-4131.

74. Farges F., Brown G. E., Rehr J.J. Coordination chemistry of Ti(IV) in silicate glasses and melts: I. XAFS study of titanium coordination in oxide model compounds // Geochimica and Cosmochimica Acta, 1996. V. 60. № 16. P. 3023-3038.

75. Farges F., Brown G. E., Navrotsky A., Gan H., Rehr J.J. Coordination chemistry of Ti(IV) in silicate glasses and melts: II. Glasses at ambient temperature and pressure // Geochimica and Cosmochimica Acta, 1996. V. 60. № 16. P. 3039-3053.

76. Farges F., Brown G. E., Navrotsky A., Gan H., Rehr J.J. Coordination chemistry of Ti(IV) in silicate glasses and melts: III. Glasses and melts from ambient to high temperature // Geochirnica and Cosmochimica Acta, 1996. V. 60. № 16. P. 30553065.

77. Henderson G.S., Liu X., Fleet M.E. A Ti L-edge absorption study of Ti-silicate glasses // Physic and Chemistry of Glasses, 2002. V.29. P. 32-42.

78. Cormier L., Calas G., Gaskell P.H. Cationic environment in silicate glasses studied by neutron diffraction with isotopic substitution Chemical Geology 174 2001 349-363

79. Reynard B. and Webb S.L. (1998). High-temperature Raman spectroscopy of Na2TiSi207 glass and melt: coordination of Ti4"1" and the nature of the configurational changes in the liquid // Eur.J.Mineral. 10, 49-58.

80. Romano С., Рое В. Т., Mincione V., Hess К. U., and Dingwell D. B. (2001) The viscosities of dry and hydrous XAlSi3Og (X Li, Na, К, Сао.з, Mgo.5) melts. Chem. Gcol. 174, 115-132.

81. Brearley M. Ferric iron in silicate melts in the system Na20-Fe203-Si02 at Jaigh pressure // Journal of geophysical research, 1990. V. 95, №10. P. 15703-15716. "

82. Lipinska-Kalita K.E. Infrared spectroscopic investigation of structure and crystallization of aluminosilicate glasses // Journal of Non-Crystalline Solids, 1990. V. 119. P. 310-317.

83. Ottonelo G., Moretti R., Marini L., Zuccolini M.V. Oxidation state of iron in silicate glasses and melts: a thermochemical model // Chemical Geology, 2001. V. 174. P. 157-179.

84. Mysen B.O., Siefert F., Virgo D. Structure and redox equilibria of iron-bearing silicate melts // American Mineralogist, 1980. V. 65. P. 867-884.

85. Virgo D., Mysen B.O. The structure state of iron in oxidized vs. reduced glasses at 1 atm: a 57Fe Mossbauer study // Physic and chemistry of minerals, 1985. V.12. P. 6576.

86. Kress V.C., Carmichael I.S.E. The compressibility of silicate liquids containing Fe203 and the effect of composition: temperature: oxygen fugacity and pressure on their redox states. Contrib. Mineral. Petrol., 1991. V.108. P. 82-92.

87. Gaillard F., Scaillet В., Pichavant M., Beny J.M. The effect of water and ГО2 on theferric-ferrous ratio of silicic melts // Chemical Geology, 2001. V. 174. P. 255-273.

88. Gaillard F., Schmidt В., Mackwell S., McCammon C. Rate of Hydrogen-iron redox exchange in silicate melts and glasses // Geochirnica and Cosmochimica Acta, 2003. V. 67. № 13. P. 2427-2441.

89. Wilke M., Behrens H., Burkhard D.J.M., Rossano S. The oxidation state of iron in silicic melt at 500 MPa water pressure // Chemical Geology, 2002. V. 189. P. 55-67.

90. Луканин О. А., Русаков В. С., Котельникова А. А., Кадик А. А. Валентное и структурное состояние атомов железа в базальтовых расплавах при давлениях до 5 кбар // Петрология. 2002. Т. 10. №4. С. 339-363.

91. Tamic N., Behrens Н., Holtz F. The solubility of H2O and CO? in rhyolitic melts in equilibrium with a mixed CO2-H2O fluid phase // Chemical Geology, 2001. V. 174. P. 333-347.

92. Кадик AA., Луканин O.B., Лебедев Е.Б, Коровушкина Э.Е. Совместная растворимость воды и углекислоты в расплавах гранитного и базальтового состава//Геохимия, 1972. №12. С. 1549-1560.

93. Tomlinson J.W. A note of the solubility of water in a molten sodium silicate // Journal Soc. Glass Technology, 1956. V.40, № 192.

94. Hamelton, 1963. Solubility of water in igneuus rock meltsProgram. Annual. Meeting, 1963. P. 17-20.

95. Хитаров Н.И., Лебедев Е.Б, Ренгартен Е.В., Арсеньева Р.В. Сравнительная характеристика растворимости воды в базальтовом и гранитном расплавах // Геохимия, 1959. №5. С. 387-396.

96. Хитаров Н.И., Лебедев Е.Б, Кадик А.А. Растворимость воды в расплаве гранитного состава при давлении 7000 атм II Геохимия, 1963. №10. С.957-959.

97. Хитаров Н.И., Кадик А.А., Лебедев Е.Б. Основные закономерности отделения воды от магматических расплавов гранитного состава // Геохимия, 1967. №11. С.1274-1284.

98. Хитаров Н.И., Кадик А.А., Лебедев Е.Б. Оценка теплового эффекта отделения воды от расплава кислого состава по данным системы альбит-вода // Геохимия, 1968. №7. С.619-630.

99. Хитаров Н.И., Кадик А.А., Лебедев Е.Б. Растворимость воды в расплаве базальта //Геохимия, 1968. №7. С. 763-771.

100. Хитаров Н.И., Лебедев Е.Б., Дорфман A.M. Физические свойства системы кремнезем-вода при высоких параметрах // Геохимия, 1976. №2. С. 217-222.

101. Кадик А.А., Лебедев Е.Б., Хитаров Н.И. Вода в магматических расплавах. М.;1. Наука, 1971.267 с.

102. Dixon J.E., Stolper Е. W., Holloway J.R. An experimental study of water and carbon dioxide solubilities in mid-ocean ridge basaltic liquids // Journal of Petrology. 1994. V.35.P. 1-87.

103. Stolper E.W., The specification of water in silicate melts // Geochirnica and Cosmochimica, 1982. V.46. № 12. P. 2609-2620.

104. Nicholls J. A simple Thermodynamic Model for Estimating the solubility of H20 in magmas // Contributions to Mineralogy and Petrology, 1980. V.74. P. 211220.

105. Альмеев P.P., Арискин А. А. ЭВМ-моделирование расплавно-минеральных равновесий в водосодержашей базальтовой системе // Геохимия, 1996, № 7. С. 624-636

106. Pichavant М., Holtz Е, McMillan P. Phase relationsand compositional dependence of H20 solubility in quartz-feldspar melts // Chemical Geology, 1992. V. 96. P. 303-319.

107. Goldsmith J. R., Peterson J.W. Hydrothermal melting behavior of KAlSiaOg as microcline and sanidine // American Mineralogist, 1990. V.75. P. 1362-1369.

108. Фува Т., Игуши IO. Бан-я С. Растворимость воды в расплавах Ca0-Si02: с Л120з, ТЮ2 и FeO при 1550°С // Физико-химические основы металлургических процессов. М: Наука, 1969.

109. Moulson A.J. Roberts J.P. Water in silicate glasses // Trans. Faraday Society, 1961. V. 57, №3.

110. McMillan P.F., Remmele R.L. Hydroxyl sites in Si02 glass: A note on infrared and Raman spectra // American Mineralogist, 1986. V. 71. P. 772-778.

111. Farnan L, Kohn S. C, Dupree R. A study of the structural role of water in hydrous silica glass using crosspolirization magic angle spinning NMR // Geochirnica et Cosmochimica Acta, 1987. V. 51. № 10. P. 2869-2873.

112. McGinnis P.B., Shelby. Diffusion of water in vitreous silica // Journal of Non-Crystalline Solids, 1994. V.I79. P. 185-193.

113. Agarwal A., Tomozawa M., Lanford W.A. Effect of stress on water diffusion in silica glass at varies temperatures // Journal of Non-Crysttalline Solids, 1994. V. 167. P. 139-148.

114. Mysen B.O., Virgo D., Harrison W.J., Scarfe C.M. Solubility of H20 in silicate melts at high pressure and temperature: a Raman spectroscopic study // American Mineralogist, 1980. V. 65. P.900-914.

115. Bartholomew R.F., Butler B.L., Hoover H.L., Wu C.K. Infrared spectra of a water-containing glass // Journal of the American Ceramic Society, 1980. V.63, № 910. P. 481-485.

116. PandyaN, Muenow D.W., Sharma S.K., Sherrif B. L. The speciation of water in hydrated alkali silicate glasses // Journal of Non-Crystalline Solids, 1994. V.176. P.140-146.

117. McMillan P.F., Holloway J.R. Water solubility in aluminosilicate melts // Contrib. Mineral. Petrol. 1987. V. 97. №3. P. 320-332.

118. Kumerlen J., Mervin L.R, Sebald A., Keppler H. Structural role of H20 in sodium silicate glasses: results from 29Si and 'H NMR spectroscopy // Journal of Phys.Chem. 1992. V. 96. № 15. P. 6405-6410.

119. Kohn S. C. (2000) The dissolution mechanisms of water in silicate melts: A synthesis of recent data. Min. Mag. 64, 389-408. Geochim. Cosmochim. Acta 64, 513-526.

120. Stolen J., Walrefcn G.E. Overtone vibrations of OH groups in fused silica optical fibers // Journal of Chemical Physics, 1982. V. 76, Ш 4. P. 1712

121. Schaller T. and Seebald A. (1995) One- and two-dimensional 'H magic-angle spinning experiments on hydrous silicate glasses. Solid State NMR 5, 89-102.

122. Silver L.A., Ihinger P.D., Stolper E.W. The influence of bulk composition on specification of water in silicate glasses // Contrib. Mineral. Petrology, 1990. V.I04, № 2. P. 142-162.

123. Silver L.A., Stolper E.W. A thermodynamic model for hydrous silicate melts // Journal of Geology, 1985. V.93. №2. P. 161-178.

124. Silver L., Stolper E. Water in albitic glasses // Journal of Petrology, 1989. V. 30. P. 667-709.

125. Novak M., Behrens H The specification of water in haplogranitic glasses and melts determinated by in situ near-infrared spectroscopy // Geochimica et Cosmochimica Acta, 1995. V.59. № 16. P.3445-3450.

126. Shen A., Keppler H. Infrared spectroscopy of hydrous silicate melt to 1000° С and 10 kbar direct observation on H20 specification in a diamond-anvil cell // American Mineralogist, 1995. V. 80. №11-12. P, 1335-1338.

127. Novak M, Behrens H, Johannes W. A new type of high-temperature, high-pressure cell for spectroscopic studies of hydrous silicate melts // American Mineralogist, 1996. V. 81. P. 1507-1512.

128. Stolper E.W. Temperature dependence of the speciation of water in rhyoliticmelts and glasses // American Mineralogist, 1989. V. 74, №6. P. 1247-1257.

129. Zhang Y., Stolper E.M., Wasserburg G.J. Diffusion of a multi-species component and its role in oxygen and water transport in silicates // Earth and Planetary science letters, 1991. V. 103, P. 228-240.

130. Mysen B.O., Virgo D., Kushiro I. The structural role of aluminum in silicate melts a Raman spectroscopic study at 1 atmosphere // American Mineralogist, 1981. V. 65. P.678-701.

131. Kohn S.C., Dupree R., Mortura M.G. The interaction between water and aluminosilicate magmas // Chemical Geology, 1992. V. 96. № 3. P. 399-409.

132. Sykes D., Kubicki J.D. A model for H2O solubility mechanisms in albite melts from infrared spectroscopy and molecular orbital calculations // Geochimica and Cosmochimica Acta, 1993. V. 57. P. 1039-1052.

133. Burnham C.W., Davis N.F. The role H2O in silicate melts: I. P-V-T relations in the system NaAISisOS to 1 kilobars and 1000°C // American Journal of Sciences. 1971. V.270. P. 54-79

134. Burnham C.W. Water and magmas: A mixing model // Geochimica et Cosmochimica Acta, 1975. V. 39. P. 1077-1084.

135. Oxtoby S., Hamilton D.L. The discteme association of water with Na20 and Si02 in NaAl-silicatc melts // Contrib. Mineralogy and Petrology, 1978. V. 66.P.185-188.

136. Maekawa H., Maekawa Т., Kawamura K. and Yokokawa T. The structural groups of alkali silicate glasses determined from 29Si MAS-NMR. // J. Non-Cryst. Solids, 1991, v. 127, p. 53-64.

137. Kohn S. C., Smith M. E., van Eck E. R. H., and Dirken P. J. (1997) 170 NMR studies of water dissolution mechanisms in aluminosilicate glasses. Terra Nova 9 (Suppl. 1), 478.

138. Xu Z., Maekawa H., Oglesby J. V., and Stebbins J. F. (1998) Oxygen speciation in hydrous silicate glasses: An oxygen-17 NMR study. J. Am. Chem. Soc. 120, 9894-9901.

139. Zeng Q., Nekvasil H., and Grey C. P. (1999) Proton environments in hydrous aluminosilicate glasses: A 1H MAS, 1H/27AI, and lH/23Na TRAPDOR NMR study. J. Phys. Chem. В 103, 7406-7415.

140. Zeng Q., Nekvasil H., and Grey C. P. (2000) In support of a depolymerisation model for water in sodium aluminosilicate glasses: Information from NMR spectroscopy. Geochim. Cosmochim. Acta 64, 883-896.

141. Schmidt В. C., Riemer Т., Kohn S. C., Behrens H., and Dupree R. (2000a) Different water solubility mechanisms in hydrous glasses along the Qz-Ab join: Evidence from NMR spectroscopy. Gcochim. Cosmochim. Acta 64, 513-516.

142. Schmidt, B.C., Behrens, II., Riemer, Т., Kappes, R., Dupree, R„ 2000. Quantitative determination of water in aluminosilicate glasses: acomparative NMR and IR spectroscopic study // Chemical Geology.

143. Padro D., Schmidt B.C., Dupree R. Water solubility mechanism in hydrous aluminosilicate glasses: Information from 27A1 MAS and MQ MAS NMR // Geochimica ct Cosmochimica Acta, 2003. V.67. №8. P. 1543-1551.

144. Oglesby J. V., Kroeker S., and Stebbins J. F. (2001). Potassium hydrogen disilicate: A possible model compound for 170 NMR spectra of hydrous silicate glasses. Am. Mineral. 86, 341-347.

145. Oglesby J. V. and Stebbins J. F. (2000) 29Si CPMAS NMR investigations of silanol-group minerals and hydrous aluminosilicate glasses.Am. Mineral. 85, 722-731.

146. McMillan P., Piriou B. Raman spectroscopy of calcium aluminate glasses and crystals // Journal of Non-Crystalline Solids, 1983. V.55. P. 221-242.

147. McMillan P., Wolf G.H., Рое B.T. Vibrational spectroscopy of silicate liquids and glasses. // Chemical Geology, 1992. V. 96. P. 351-366.

148. Stolper E.W. Water in Silicate Glasses: An Infrared Spectroscopic Study // Contributions Mineralogy and Petrology, 1982. V 81, № I. P. 1-17.

149. Newman S., Stolper E.M., Epstein S. Measurement of water in rhyolitic glass: Calibration of an infrared spectroscopic technique // American mineralogist, 1986. V.71, № 11-12. P.1527-1541.

150. Мазурин O.B., Сгрельцина M.B., Швайко-Швайковская Т.П. Свойства стекол и стеклообразующих расплавов. Справочник // Л.: Наука, 1977. 4 тома.

151. Otalora G., Hess H.H. Modal analysis of igneous rocks by X-ray diffraction methods with examples from St.Paul's rocks and an olivine module // American journal of science, v.26, 1969. P.822-840

152. Руководство по рентгеновскому исследованию минералов. Под ред. В.А. Франк-Каменецкого. JL, Недра, 1975. 399 с.

153. Фельдман В. И. Петрология импактов. Изд-во МГУ, 1990. 299 с.

154. Грибов JI.A. Теория интенсивностей в инфракрасных спектрах многоатомных молекул. М: Издательство Академии наук СССР, 1963. 156 с.

155. Малышев В.И. Введение в экспериментальную спектроскопию. М. Наука. 1979. 480 с.

156. Olbert В.Н., Doremus R.II. Infrared Study of Soda-Lime Glass During Hydration and Dehydration // Journal of the American Ceramic Society, 1983. V. 66, №3.P. 163-166

157. Davis C.M, Agarwal A., Tomozava M., Hirao K. Quantitative infrared spectroscopic measurement of hydroxyl concentrations in silica glass // Journal of Non-Crystalline Solids, 1996. V. 203., P.27-36.

158. Ohlhorst S., Behrens H., Holtz F. Compositional dependence of molar absorptivities of near-infrared Oil- and H20 bands in rhyolitic to basaltic glasses // Chemical Geology, 2001. № 174. P. 5-20.

159. Beran A. OH Groups in Nominally Anhydrous Framework Structures: An Infrared Spectroscopic Investigation of Danburite and Labradoritc // Physics and Chemistry of minerals, 1987. V.14, №5. P. 441-445.

160. Graetsch H., Gies II., Topalovic I. NMR, XRD and IR study on microcrystalline opals // Physics and Chemistry Minerals, 1994. V.21. P. 166-175.

161. Graetsch H. and Topalovic-Dierdorf I. MAS NMR Spectra of Hyalite from Gran Canaria//ChemiederErde. Geochemistry, 1996. V.56. P. 387-391.

162. Hawthorne F.C., Kimata M, Cemy P., Ball N. The crystal chemistry of the milarite-group minerals // American Mineralogist, 1991. V.76. P. 1836-1856.

163. Labowitzky E. and Rossman G.R. FTIR spectroscopy of lawsonite between 82 and 325 К // American Mineralogist, 1996. V.81. P. 1080-1091.

164. Labowitzky E. and Rossman G.R. Principles of quantitative absorbance measurements in anisotropic crystals // Phys. Chem. Minerals, 1996. V. 23. P.319-327.

165. Labowitzky E. and Rossman G.R. An IR absorption calibration for water in minerals // American Mineralogist, 1997. V.82. P. 1111-1115.

166. Miller G.R, Rossman G.R., Harlow G. E. The Natural Occurrence of Hydroxide in Olivine // Physics and Chemistry of Minerals, 1987. V. 14, № 5. P.461-472.

167. Skogby H., Rossman G.R. OH- in pyroxene: An experimental study of incorporation mechanisms and stability // American Mineralogist, 1989. V 74. P.1059-1069.

168. Белицкий И.А., Горяйнов СВ. КР- и ИК- спектроскопия природных натролитов // Природные цеолиты. Труды 4-ого Болгарско-советского симпозиума. Бургас, 1985. София, 1986. С. 60-65.

169. Дир У.А., Хауи Р.А., Зусман Дж. Породообразующие минералы, т.4, М: Мир, 1966. 483 с.

170. Франк-Каменецкая О.В., Гордиенко В.В., Каминская Т.Н., Зорина М.Л., Костицына А.В. Вода в структуре минералов анальцим-поллуцитового ряда NaAISi206*H20-CsAlSi06 // Записки Всероссийского минералогическою общества, 1997. № 2. С.62-71.

171. Adams S.J., Hawkes G.E., Curzon Е.Н. A solid state ' Si nuclear magnetic resonance study of opal and hydrous silices // American Mineralogist, 1991. V.76, № 11-12. P. 1220-1234.

172. Fournier R.O., Rowe S.J. The solubility of cristobalite along the three-phase curve, gas plus liquid plus cristobalite // American Mineralogist, 1962. V. 47. № 7-8. P.897-902.

173. Frondel C. Structural hydroxyl in chalcedony (Type В quartz) // American Mineralogist. 1982. V.67.P. 1248-1257.

174. Labotka T.C., Rossman G.R. The Infrared Pleochroism of Lawsonite: The Orientation of the Water and Hidroxide Groups // American Mineralogist, 1974. V.59. P. 799-806.

175. Yesinowski J.P., Eckert R, Rossman G.R. Characterization of Hydrous Species in Minerals by High-Speed *H MAS-NMR // Journal of American Chemical Society, 1988. V. 110. P. 1367-1375.

176. Рожкова E.B., Ершова K.C., Солнцева Л.С., Сидоренко Г.А., Лихонина Е.В. К вопросу о классификации молекулярной воды в минералах. Вып.20. Новая серия. М: Изд-во "Недра", 1971. 128 с.

177. Фонарев В.Н., Звягин Б.Б., Рудницкая Е.С., Сидоренко О.В. Синтетический пирофиллит триклинной политипной модификации IT. Фазовые равновесия и процессы минералообразования. // Очерки физико-химическойпетрологии. Вып.З, М: Наука, 1972. С 95-103.

178. Юхневич Г.В., Карякин А.В., Хитаров Н.И., Сендеров Э.Э. Сравнительная характеристика некоторых цеолитов методом инфракрасной спектроскопии и форма связи воды в натролите // Геохимия, 1961. № 10. С. 849854.

179. Быков В.Н, Осипов А. А., Анфилогов В.Н. Высокотемпературная установка для регистрации спектров комбинационного рассеяния расплавов. -Расплавы, 1997, №4, с.28-31.

180. Ochs F.A., Lange R.A. The partial molar volume, thermal expansivity, and compressibility of H20 in NaAlSi3Os liquid: new measurements and an internally consistent model // Contrib. and Miniral. Petrology, 1997. V.129. P. 155-165.

181. Zhang Y., Stolper E. M., and Ihinger P. D. (1995) Kinetics of reaction H20-r0= 20H in rhyolitic glasses: Preliminary results. Am.Mineral. 80, 593-612.

182. Taylor M., Brown G. Structure of mineral glasses II. The Si02-NaAlSi04 join// Geochim. Cosmochim. Acta 1979, V.43, 1467-1473.

183. Завельский В.О., Салова Т.П., Эпельбаум М.Б., Безмен Н.И. Особенности включения недиссоциированных молекул воды в алюмосиликатных стеклах (ПМР- исследования) // Геохимия, 1998. №11. С. 1179-1183.

184. Плюснина И.И. Инфракрасные спектры силикатов. Изд. МГУ. 1967, 190 с.

185. Плюснина И.И. Инфракрасные спектры минералов. Изд. МГУ. 1976, 175 с.

186. Taylor М., Brown G., Fenn P. Structure of mineral glasses III. NaAlSisOg supercooled liquid at 805 С and the effects of thermal history // Geochim. Cosmochim. Acta 1980, V.44, 109-117.

187. Sharma S.K., Philpotts J.A., Matson D.W. Ring distributions in alkali- and alkaline-earth aluminosilicate framework glasses a RAMAN spectroscopic study // Journal of Non-Crystalline Solids, 1985. V.71. P.403-410.

188. Matson P.W., Sharma S.K., Philpotts J.A. Raman spectra of some tectosilicates and glasses along the ortoclase-anortite and nepheline-anortite joins // American Mineralogist, 1986. V.71. P. 694-704.

189. Mysen B. Role A1 in depolimerized peralkaline aluminosilicate melts in the systems Li20-Al203-Si02, Na20-Al203-Si02 and K20-Al203-Si02 // American Mineralogist, 1990. V. 75. P. 120-134.

190. Navrotsky, A., Hon, R., Weill, D.F., Henry, D.J., 1980. Thermochemistry of glasses and liquids in the systems CaMgSi206-CaAl2Si208-NaAlSi30g, CaAl2Si20g

191. NaAlSi308 and Si02 -Al203-Ca0-Na20. Geochim. Cosmochim. Acta 44, 14091423.

192. Navrotsky, A., Peraudeau, G., McMillan, P., Coutures, J.P., 1982. A thermochemical study of glasses and crystals along the joins silica-calcium aluminate and silica-sodium aluminate. Geochim. Cosmochim. Acta 46, 2039-2047.

193. Mysen B.O. Water in peralkaline aluminosilicate melts to 2 GPa and 1400 С // Geochimica and Cosmochimica Acta, 2002. V. 66, № 16. P. 2915-2928.

194. Власов А.Г., Позубенков А.Ф., Севченко И.А., Флоринская В.А., Чеботарева Т.Е., Чернеева Э.Ф. Инфракрасные спектры щелочных силикатов. Л.: Химия, 1970. 344 с.

195. McKeown D.A., Galeener F.I., Brown G.E. Raman studies of A1 coordination in silica-rich sodium aluminosilicate glasses and some related minerals // Journal of Non-Crystalline Solids, 1984. V. 68. P. 361-378.

196. Позубенков А.Ф., Флоринская В.А. Связь структуры натриевосиликатных стекол с их свойствами // Стеклообразное состояние. М.: Наука, 1964. С.192-200.

197. Рое B.T., McMillan P.F., Angell C.A., Sato R.K. A1 and Si coordination in Si02-Al203 glasses and liquids: A study by NMR and IR spectroscopy and MD simulations//Chemical Geology, 1992. V. 96. P. 333-349.

198. Лазарев A.H. Колебательные спектры силикатов. Л, 1968. 347 с.

199. Степанов Б.И., Прима A.M. Колебательные спектры силикатов. II. Интерпретация спектров стекол // Оптика и спектроскопия. М.: Наука, 1958. Т. V, вып. 1. С. 15-22.

200. Mysen В. О., Frantz J. D. Raman spectroscopy of silicate melts at magmatic temperature: Na20-Si02, K20-Si02 and Li20-Si02 binary composition in the temperature range 25-1475 DC // Chemical Geology, 1992. V. 96, pp. 321-332.

201. Mysen В. O., Frantz J.D. Structure of haplobasaltic melts at magnetic temperature: In situ, high-temperature study of melts on the join Na2Si2Os

202. Na2(NaAl)205 // Geochimica and Cosmochimica Acta, 1994. V. 58, pp. 1711-1733.

203. Mysen В. O. Structural behavior of Al3+ in silicate melts: In situ, high-temperature measurements as a function of bulk chemical composition // Geochimica et Cosmochica Acta, 1995. V. 59, № 3, pp. 455-474.

204. Mysen В. O. Structure and properties of magmatic liquids: From haplobasalt to haploandesite // Geochimica and Cosmochimica Acta, 1999. V. 63, № 1. P. 95-112.

205. Neuville D. R., Courtial P., Dingwell D.B., Richet P. Thyrmodynamic and rheological properties of rhyolite and andesite melts // Contributions to Mineralogy and Petrology, 1993. V.l 13. P. 572-581.

206. Наседкин B.B. Основные закономерности формирования месторождений водосодержащих стекол и пути их промышленного использования // Перлиты. М„ Наука, 1981. С. 17-42.

207. Генезис перлита. М: Наука , 1992. 188 с.

208. Taylor В.Е., Eishelberger J.С., Wcstrich К.К. Hydrogen isotopic evidence of rhyolitic magma degassing during shallow intrusion and eruption // Nature, 1983. V. 306. P. 541-545.

209. Эпельбаум М.Б., Салова Т.П., Завельский В.О., Янев Й. Вода в вулканических стеклах // Черниголовка, 1991. 55 с.

210. Keller W.D., Pichett Е,Е. Hydroxyl and water in perlite from Superior, Arisona // Amer. Sci., 1954. V. 252. P. 87-98.

211. Волянюк Н.Я, Вулканические стекла Мучор-Талы и связанные с ними шаровые образования // М.: Наука, 1972. 148 с.

212. Исраелян В. Р. Исследование структуры обсидианов и перлитов некоторых месторождений Армянской ССР// Перлиты. М: Наука, 1981. С. 187194.

213. Наседкин В.В. Водосодержашие вулканические стекла кислого состава, их генезис и изменения. М: Изд. АН СССР, 1963. 210 с.

214. Шатков Г.А., Высокоостровская Е.Б., Шаткова J1.FI., Муратов И.Г. Кислые водосодержащие вулканические стекла Приаргунья // Известия АН СССР, серия геологическая. 1971, №9. С. 73-84.

215. Наседкин В.В. Кислый вулканизм и водосодержащие стекла Северо-/

216. Востока СССР // М, Наука, 1981.104 с.

217. Zotov N. Structure of natural volcanic glasses: diffraction versus spectroscopic perspective//Journal of Non-Crystalline Solids, 2003. V.323. P.1-6.

218. Маракушев A.A., Яковлева Е.Б. О происхождении перлитов // Вестник Московского университета. Сер. геол. 1980. № 1. С. 3-17.

219. Бондарь A.M., Михайлова Н.М. Протонный магнитный резонанс в вулканических стеклах // Перлиты. М: Наука, 1981. С. 153-165.

220. Матиас В.В., Наседкин В.В., Петрова КВ. Борисова П.И., Михайлова Н.С. О характере воды и гидроксила в кислых водосодержащих стеклах Восточной Сибири // Продукты вулканизма как полезное ископаемое. Изд-во «Наука». 1975. С, 96-104.

221. Петров В.П. О характере термических изменений вулканического стекла //Перлиты, М., Наука, 1981. С 166-176.

222. Сергеев Н.И. Особенности технологии получения вспученного перлита из сырья различных месторождений // Перлиты. М: Наука . 1981. С. 225-241.

223. Okumura S., Nakashima S. Molar absorptivities of OH and H20 in rhyolitic glass at room temperature and at 400-600 °C // American Mineralogist, 2005, V. 90. P. 441-447.

224. Альмухамедов А.И., Труфанова Л.Г., Лапидес И.Л., Петров Л.Л., Матвеенков В.В., Таусон Л.С. Летучие компоненты в низкокалиевых базальтах осевой зоны Красного моря // Геохимия, 1983, № 1. С. 3-15.

225. Сущевская Н.М., Литвинова Я.И., Девирц А.Л. Геохимия воды и изотопный состав водорода в толеитовых магмах Атлантики // Геохимия, 1990. № 12. С. 1730-1740.

226. Кабанова Л.Я. Признаки твердофазной кристаллизации в базальтовых стекловатых породах // Уральский минералогический сборник, № 7, Миасс, 1997. С. 199-211.

227. Геология океана. Осадкообразование и магматизм океана. М.: Наука . 1979,416 с.

228. Danyushevsky L.V., Sobolev A.V., Dmitriev L.V. Estimation of the pressure of crystallization and H20 content of MORB and BABB glasses: calibration of an empirical technique // Mineralogy and Petrology, 1996. V. 57, № 3-4. P. 185-205.

229. Олейников Б.В., Слепцова M.A. Вода в базальтовых стеклах разной степени измененности // ДАН СССР, 1967. Т. 175, №2. С. 448-449.

230. Румянцева Н.А., Розинова Е.А. Вулканические стекла из силурийскойспилит-диабазовой формации Мугоджар // Вопросы петрологии вулканитов Урала. Труды института геологии и геохимии УНЦ АН СССР, J 975. Вып. 106. С. 100-110.

231. Петров В.П , Замуруева М.Г. О стекловатых шаровых лавах р. Левая Лефу на Дальнем Востоке // Известия Академии наук СССР. I960. № 11. С. 6975.

232. Фельдман, Петрология импактитов. М. Изд-во МГУ, 1990. 299 с.

233. Пригожий И„ Дефей Р. Химическая термодинамика. Новосибирск: Наука, 1986. 508 с.

234. Анфилогов В.Н., Бобылев И.Б. Термодинамический анализ растворения воды в силикатных расплавах // Геохимия. 1985, № 9. С. 1277-1285.

235. Бобылев И.Б., Анфилогов В.Н. Принципы термодинамики силикатных расплавов//Геохимия, 1986, №8. С. 1059-1072.

236. Бобылев И.Б., Анфилогов В.Н. Связь термохимических констант силикатов с полимерными равновесиями в расплавах // Геохимия. 1980. № 11. С. 1756-1760.

237. Kirschen М., Pichavant М. A thermodynamic model for hydrous silicatc melts in the system NAlSisOs-KAlSisCVSi^-HzO // Chemical Geology, 2001. V. 174. P. 103-114.