Оксиление ртути водными растворами гипохлорита натрия тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Сизенева, Ирина Петровна

• Сизенева, Ирина Петровна
• кандидат химических наук
• 2008

Оглавление диссертации кандидат химических наук Сизенева, Ирина Петровна

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1. Опасность металлической ртути и применение солей хлорноватистой кислоты в качестве окислителей-демеркуризаторов

1.1. Токсичность и химические свойства ртути.

1.2. Характеристика гипохлоритов как окислительных реагентов

Взаимосвязь устойчивости растворов с их реакционной способностью.

1.3. Анализ существующих способов демеркуризации.

1.4. Выводы. Задачи исследования.

ГЛАВА 2. Реактивы, приборы и методики исследования

2.1. Реактивы.

2.2. Приборы.

2.3. Методики исследования.

2.4. Методики анализа.

2.5. Методики расчета.

ГЛАВА 3. Влияние кислотности среды и температуры на стабильность и реакционную способность разбавленных и концентрированных растворов гипохлорита натрия

3.1. Определение кинетических характеристик процесса разложения растворов ГХ натрия при различных значениях рН.

3.2. Изучение зависимости окислительно-восстановительного потенциала

ГХ натрия от кислотно-основных свойств растворов.

Выводы.

ГЛАВА 4. Исследование окисления ртути водными растворами гипохлорита натрия

4.1. Исследование реакции окисления ртути в интервале рН 5,9-8,5.

4.2. Исследование процесса окисления ртути щелочными растворами

ГХ натрия.

4.2.1. Изучение окисления ртути щелочным раствором ГХ натрия гравиметрическим методом.

4.2.2. Электрохимическое исследование процесса окисления ртути.

4.2.3. Электрохимическое исследование пассивации поверхности ртути в растворах ГХ натрия в интервале рН 9-13,5.

4.2.4. Исследование процесса пассивации поверхности ртутного электрода в растворах хлорида калия, гидроксида и ГХ натрия потенциостатическим методом.

4.2.5. Изучение свойств поверхностной пленки на ртути в щелочном растворе ГХ натрия.

4.2.6. Механизм окисления ртути в щелочном растворе ГХ натрия.

Выводы.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Оксиление ртути водными растворами гипохлорита натрия»

Охрана природы является комплексной народнохозяйственной задачей и не может рассматриваться сегодня как сфера деятельности, дающая исключительно социальный эффект. Несмотря на все трудности экономического анализа и определения денежного выражения ущерба наносимого природе и здоровью человека поступающими во внешнюю среду токсичными агентами, вопросы защиты природы столь же актуальны, как и разработка безотходных технологий, конкретных технических решений в области повторного использования отходов, очистки вентиляционных выбросов и сточных вод и т.д. Не случайно и в научных изданиях [1, 2], и на различного рода конференциях и симпозиумах, и периодической печати [3-5] социальные и экономические аспекты природоохранных мероприятий рассматриваются в единстве. Существует мнение, что оценка экономической эффективности природоохранных мероприятий должна базироваться на стоимостном выражении экономического ущерба, который сформировался в результате реальной хозяйственной деятельности человека (предприятия). К сожалению, определение ущерба, наносимого здравоохранению, вызывает наибольшие трудности, связанные с отсутствием исследований комплексной экономической оценки последствий заболевания человека, а они громадны [6].

Летучесть и токсичность металлической ртути при широком ее распространении в производстве и быту требует соблюдения определенных мер безопасности при работе с ней и предъявляет особые требования к уничтожению отходов и ртутных загрязнений. В материалах Комиссии по защите окружающей среды при ООН отмечается, что ртуть является одним из самых опасных элементов периодической системы, действующих на живые организмы и человека. Особую опасность представляют ртутные пары, которые благодаря атомно - дисперсному состоянию, легко проникают в организм через дыхательные пути и адсорбируются белковой молекулой, которая при этом теряет свою защитную роль [7]. ПДК паров ртути в воздухе населенных мест составляет 0.0003 мг/м3. Высокая реакционная способность ртути способствует отравлению уже при малых ее концентрациях, усиливает опасность загрязнения окружающей среды ртутью. Поэтому в настоящее время актуальна задача улучшения известных и создания новых эффективных способов демеркуризации, направленных на снижение содержания ртути в воздухе до уровня ПДК в случаях аварийных разливов ртути при проведении аварийно-спасательных работ. Необходимость применения эффективных мер уничтожения металлической ртути продиктована также особыми физико-химическими свойствами ртути: способностью испаряться уже при комнатной температуре, "рассыпаться" по поверхности мельчайшими шариками, значительно увеличивая при этом площадь испарения, способностью ртутных паров сорбироваться пористыми материалами с последующей десорбцией.

Таким образом, чтобы исключить любые источники загрязнения ртутью и предупредить возможность поступления ее паров в воздух рабочей зоны, атмосферный воздух, воду и почву необходимы эффективные способы демеркуризации. Наиболее широкое применение в настоящее время находят способы окислительной демеркуризации, которые позволяют перевести металлическую ртуть в соединения двухвалентной ртути. Гипохлорит (ГХ) натрия выгодно отличается от используемых в практике демеркуризации окислительных реагентов доступностью, низкой стоимостью, высоким содержанием активного хлора в сочетании с приемлемой устойчивостью щелочных растворов при хранении. Отсутствие литературных данных о поведении ртути в щелочных растворах ГХ послужило отправным моментом для изучения процесса окисления ртути водными растворами ГХ натрия в широком интервале значений рН.

Цель и задачи работы.

Основная цель работы заключается в установлении закономерностей и определении оптимальных условий окисления ртути раствором ГХ натрия.

Решение этой проблемы потребовало решения следующих задач:

1. Изучить и сравнить скорости процесса разложения модельных и промышленно выпускаемых растворов ГХ натрия при различных значениях рН.

2. Оценить окислительную способность модельных и промышленно-выпускаемых растворов ГХ натрия в зависимости от значений рН.

3. Определить кинетические характеристики процесса окисления ртути в интервале рН 5.9-13.5.

4. Изучить процесс пассивации ртути и свойства поверхностных пленок в щелочном растворе ГХ натрия.

5. Разработать окислительный способ демеркуризации открытых поверхностей с применением ГХ натрия.

1. Обзор литературы

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Сизенева, Ирина Петровна

Общие выводы

1. Самопроизвольное разложение промышленных растворов ГХ натрия в диапазоне рН 4,8-13,5 кинетически протекает как реакция второго порядка. Рассчитанные константы скорости процесса разложения при разных значениях рН подтверждают экстремальный характер зависимости скорости разложения от величины рН. Закономерности разложения разбавленных растворов ГХ выполняются и для концентрированных растворов.

2. Растворение ртути в интервале рН 5,9-8,5 протекает как реакция первого порядка. Максимальная скорость растворения ртути наблюдается при рН 6,56,9. Рассчитанные значения кажущейся энергии активации составляют 30-44 кДж/моль и указывают на протекание гетерогенного процесса растворения ртути в промежуточной области.

3. Скорость растворения ртути в растворе ГХ натрия в интервале рН 5,9-8,5 значительно меньше скорости разложения самого ГХ натрия. Константы скорости окисления ртути растворами ГХ натрия с рН 8,5 и 12 имеют близкие значения, при этом устойчивость этих растворов к разложению значительно возрастает с ростом рН.

4. Значения энергии активации процесса окисления ртути щелочными растворами ГХ натрия, рассчитанные из гравиметрических и электрохимических исследований, близки и указывают на преимущественно диффузионное ограничение скорости растворения ртути.

5. На поверхности ртути в щелочном растворе ГХ натрия образуется смешанная каломельно-оксидная пассивирующая пленка. Содержание каломели в пленке увеличивается с уменьшением величины рН раствора. Такая пленка менее плотно упакована в сравнении с пленками только из каломели или оксида ртути и не препятствует протеканию процесса окисления.

6. Предложены возможный механизм окисления ртути щелочным раствором ГХ натрия и способ химической демеркуризации поверхностей обработкой щелочным раствором ГХ натрия.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Сизенева, Ирина Петровна, 2008 год

1. Измеров Н.Ф. Социально-гигиенические аспекты охраны атмосферного воздуха в условиях научно-технического прогресса. М.: Медицина, 1976.185 с.

2. Экономические проблемы рационального природопользования и охраны окружающей среды (под ред. Т.С. Хачатурова). М.: Изд -во Моск. ун-та, 1982. 182 с.

3. Балацкий О.Ф., Тархов В.П. Экономическая эффективность гигиенических рекомендаций в региональной планировке // Гигиена и санитария. 1987, № 2, с.16-18.

4. Измеров Н.Ф., Трахтман Н.Б. Социально-экономические вопросы гигиены окружающей среды // Гигиена и санитария, 1975, № 5, с.57-62.

5. Новиков Ю.В., Плитман С.И., Морозова Л.Ф. Об экономической эффективности гигиенических исследований в области охраны водных ресурсов // Гигиена и санитария, 1988, № 2, с.40-42.

6. Балацкий О.Ф. Экономика чистого воздуха. Киев: Наук, думка, 1976. 296 с.

7. Критерии санитарно-гигиенического состояния окружающей среды. Ртуть. Женева: Всемир. орг. здравоохранения, 1979. 149 с.

8. Гладышев В.П., Левицкая С.А., Филиппова Л.М. Аналитическая химия ртути. М.: Наука, 1974. 228 с.

9. Латимер В.М. Окислительные состояния элементов и их потенциалы в водных растворах. М.: ИЛ, 1954. 400 с.

10. Колотыркин Я.М., Фрумкин А.Н. Перенапряжение водорода и растворение металлов. I, Растворение свинца в кислотах // Журн. физ. химии, 1941, т.15, вып. 3, с.346 358.

11. Багоцкая И.А. О механизме окисления ртути кислородом в растворах электролитов // Журн. физ. химии, 1951, т.25, вып.4, с.459-467.

12. Багоцкая И.А. О влиянии анионов на растворение ртути в растворах электролитов в присутствии кислорода // Журн. физ. химии, 1952, т.26, вып.5, с.659-668.

13. El Wakkad S.E.S., Salem Т.М., Khalafalla S.E. J. The kinetics of the anodic processes at very low current density. Part I. The anodic dissolution of copper and mercury// Chem. Soc., 1955, № 6, p.l 702-1705.

14. Cousens R.H., Ives D.J.G., Pittman R.W. Anodic processes. Part I. Anodisation at low current densities of mercury in hydrochloric acid // Chem. Soc., 1953, № 12, p.3972-3980.

15. Cousens R.H., Ives D.J.G., Pittman R.W. Anodic processes. Part II. Oscillographic studies of processes at the mercury anode in hydrochloric acid //Chem. Soc., 1953, № 12, p.3980-3987.

16. Cousens R.H., Ives D. J.G, Pittman R.W. Anodic processes Part III. The passivation of mercury in hydrochloric acid // Chem. Soc., 1953, № 12, p.3988-3990.

17. Файзуллин Ф.Ф., Морозова JI.Г. Электрохимическое поведение ртути в растворах щелочи //Учен . зап. Казанского ун-та, 1964, т. 124, кн.З , с. 3-18.

18. Красильщиков А.И. О механизме пассивности металлов // Журн. физ. химии, 1961, т.35, №11, с. 2524-2531.

19. Файзуллин Ф.Ф., Уразманов Р.Г. Анодное окисление ртути в щелочных растворах. В сб. "Исследование по электрохимии, магнетохимии и электрохимическим методам анализа", 1969, вып.2, с.153-160.

20. Behr В., Taraszewska J. On the anodik oxidation of mercury in KC1 solution // J. Electroanalyt. Chem., 1968, 19, № 4, p. 373 384; РЖХим. 10Б 1382, 1969.

21. Armstrong R.D., Porter D.F., Thirsk H.R. The anodik dissolution of mercury in sulphide ion solutions // J. Electroanalyt. Chem., 1967, 14, № 1, p. 17-29; РЖХим. 11Б 1115, 1968.

22. Durand G., Tremillon B. Oxidation polarographigue mercury dans l'asid acetigue anhydre // Bull. Soc. chim. France, 1963, № 12, p. 2855-2866; РЖХим. 18Б626, 1964.

23. Овцин Драгица С., BojhobhIî Милан В., Попов Константин И. Анодно растваракь е живе у растворима сульфита при различитим pH вредностима

24. Гласник Хом. друштва Београд, 1967, 32, № 2-4, с. 167-180; РЖХим. 19Б1159, 1967.

25. Кремнев Л.Я. Об эмульгировании ртути // Журн. физ. химии, 1932, т.5, вып.8, с. 1051-1061.

26. Позин М.Е. Технология минеральных солей. Госхимиздат, 1961. 1009 с.

27. Флис И.Е. О влиянии pH среды и температуры на соотношение активных окислителей в растворах гипохлоритов в связи с процессами хлорирования и отбелки // Журн. пршсл. химии, 1958, т.31, №8, с. 1194-1201.

28. Никольский Б.П., Флис И.Е. Окислительные потенциалы растворов гипохлоритов // Журн. общей химии, 1952, т.22, №8, с. 1298-1307.

29. Chapin R.M. The effect of hydrogen-ion concentration on the decomposition of hypohalites // J. Am. Chem. Soc., 1934, v.56, №11, p.2211-2215.

30. Некрасов В.Б. Основы общей химии, т.1. M.: Химия, 1969. 519 с.

31. Фурман A.A. Хлорсодержащие окислительно отбеливающие и дезинфицирующие вещества. М. Химия, 1976. 88 с.

32. Крунчак В.Г. Влияние хлоридов металлов на скорость процессов саморазложения растворов гипохлорита и хлорноватистой кислоты. Журн. прикл. химии, 1974, т.47, №9, с.2112-2113.

33. Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимические процессы в химической промышленности: Электрохимический синтез неорганических соединений. М.: Химия, 1984. 160 с.

34. Richard C.Brandon, Elizabeth N.J. Stabilizing hypochlorite solutions. United States Patent, CI 252-187, № 2662858, 1953.

35. Клюканов М.Н. О стойкости концентрации хлора в растворах хлорной извести // Водоснабжение и санитарная техника, 1940, №1, с.43-45.

36. Гендриков Э.П. Мещерякова В.Н. О термической устойчивости гипохлорита натрия // Изв. Вузов, Химия и хим. технология, 1969, т.12, № 9, с.1293.

37. Прокопчик А.Ю. О самопроизвольном разложении гипохлорита кальция в водном растворе // Журн. физ. химии, 1955, т.29, вып.6, с. 1020-1026.

38. Флис И.Е., Быняева М.К. Разложение гипохлоритных растворов под влиянием ультрафиолетового и видимого света. Тр. Ленингр. технол. инст. целлюлозно-бумажн. пром., 1956, вып.4, с. 163-171.

39. Туманова Т.А., Малькова Е.И., Часовенная В.А. Рукопись депонирована в ОНИИТЭХим, г.Черкассы, 31 марта 1982 г, № 365-х- Д.82; РЖХим. 16Б833, 1982.

40. Прокопчик А.Ю., Яницкий И.В. Каталитическое разложение гипохлорита кальция в водном растворе // Журн. физ. химии, 1954, т.28, вып. 11, с. 1999 -2005.

41. Перельман Ф.М. Зворыкин А.Я. Энергия активации реакции каталитического распада гипохлорита натрия // Журн. физ. химии, 1955, т.29, вып.6, с.980-982.

42. Као сэккэн К.К. Способ стабилизации раствора гипохлорита натрия. Пат. Японии, С01В 11/06, № 37835, 1978. Изобретения стран мира, вып.49, № 5, 1979, с.47.

43. Qumica santa Rita S.L. Procedimiento para estabilización de soluciones de Hipoclorito sodico. Pat. ES, C1 ID № 379905, 1973.

44. Стрижевский И.И., Зайцев В.П. Способ стабилизации гипохлорита натрия. А.с. SU, С07С7/18, № 126980, 1960, Б.И. №6, 1960.

45. Непенин Н.Н. Технология целлюлозы, т.1. Производство сульфитной целлюлозы. M.-JL: Гослесбумиздат, 1956. 748 с.

46. Никольский Б.Н., Крунчак В.Г., Львова Т.В., Пальчевский В.В., Сосновский Р.И. Спектрофотометрическое исследование устойчивости растворов гипохлорита и хлорноватистой кислоты // ДАН СССР, 1970, т. 191, №6, с.1324-1326.

47. Никольский Б.П., Крунчак В.Г., Пальчевский В.В., Сосновский Р.И. Механизм процессов саморазложения растворов гипохлорита и хлорноватистой кислоты // ДАН СССР, 1971, т. 197, №1, с. 140-142.

48. Никольский Б.Н., Флис И.Е. Активная кислотность и окислительные свойства растворов хлорной извести. Труды ЛТИ им. Молотова, 1949, вып.1 с. 61-90.

49. Непенин H.H. Производство целлюлозы. М: Гослестехиздат, 1940, 360 с.

50. Флис И.Е. Некоторые вопросы механизма окисления в растворах гипохлоритов // Журн. прикл. химии, 1963, т.36, № 8, с. 1669-1675.

51. Шилов Е.А., Каняев Н.П. Кинетика присоединения хлорноватистой кислоты по двойной связи // Журн. физ. химии, 1934, т.5, № 5, с.654-672.

52. Флис И.Е., Быняева М.К. О процессах самоокисления в растворах гипохлорита//Журн. прикл. химии, 1957, т.ЗО, № 3, с.339-345.

53. Фотиев С.А. Технология бумаги, т.З. М: Гослестехиздат, 1938. С.403-415.

54. Яковкин A.A. О гидролизе хлора // ЖРФХО, 1900, т.З2, вып. 7-9, с.673 -721.

55. Флис И.Е., Мищенко К.П., Пахомова Н.В. Термохимия диссоциации серной и хлорноватистой кислот в водном растворе // Журн. неорган, химии, 1958, т.З, вып.8, с.1772-1780.

56. Осинска-Таневска С.М., Быняева М.К., Мищенко К.П., Флис И.Е. Спектрофотометрическое определение констант диссоциации хлорноватистой кислоты при различных температурах // Журн. прикл. химии, 1963, т.36, вып.6, с.1212-1217.

57. Флис И.Е., Мищенко К.П., Троицкая Н.В. Потенциалы хлорного электрода при различных температурах // Журн. физ. химии, 1959, т.ЗЗ, № 8, с. 1744-1749.

58. Флис И.Е., Быняева М.К. О зависимости окислительных потенциалов от рН в растворах перманганата, хлората, бихромата, хромата и перекиси водорода // Журн. физ. химии, 1961, т.35, № 5, с. 1003 1009.

59. Флис И.Е., Быняева М.К. Исследование платинового электрода после обработки в растворах гипохлорита и других окислителей // Журн. физ. химии, 1963, т.37, № 12, с. 2621-2625.

60. Флис И.Е., Быняева М.К. Кинетические исследования процессов на платиновом электроде в растворах гипохлорита // Журн. физ. химии, 1963, т.37, № 8, с. 1805-1813.

61. Мельников С.М.'Металлургия ртути. М.: Металлургия, 1971. 470с.

62. Трахтенберг И.М., Коршун М.Н. Ртуть и ее соединения в окружающей среде. Киев: Выщашк., 1990. 231 с.

63. Сиренко И.И., Тарасенко Ю.А., Щека И.А. Извлечение ртути из отработанного рассола анионитом АВ-17 //Хим. технология, 1974, № 2, с. 2730.

64. Тарасенко Ю.А., Потяженко И.А., Постолов JI.E. Сорбция ртути из растворов анионитом АМП // Вест. КПИ. Хим. машиностроение и технология, 1979, № 16, с.77-79.

65. Тарасенко Ю.А., Сиренко И.И., Стрелко В.В. и др. Особенности сорбции ртути из водных растворов на азотсодержащих активных углях. В кн.: Тез. докл. XII Укр. респ. конф. по физ. химии. Киев : Наук. Думка, 1977, с. 196.

66. Pashkov A.V., Vakulenko V.A., Samborsky I.V., Makarov М.К. Production of high-molecular amphoteric compounds by means of polymer-analogous conversions // J. Polymer Sci.: Symposium, 1974, № 47, p. 147-153.

67. Будкевич Г.Б. Момот И.Я., Сиренко И.И и др. Адсорбент для извлечения ртути из промышленных растворов // Журн. прикл. химии, 1974, т. 48, №10, с. 2217-2220.

68. Бобков В.Н., Рабинович А.А., Тихонова О.Н. Очистка ртутьсодержащих стоков, образующихся при демеркуризации ламп // Гигиена и санитария, 1992, №7-8, с.23-24.

69. Рустамов С.М., Зейналова И.И., Махмудов Ф.Т., Баширова 3.3. Ионообменная очистка промышленных сточных вод от ртути // Химия и технология воды. 1993, т. 15, № 5, с. 378-381.

70. Гаджиев Г.Р., Тужиков О.И., Хохлова Т.В., Зауэр Е.А., Бондаренко С.Н. Способ извлечения ионов металлов из растворов. Пат. Россия, C02F1/42, № 2161136, 2000. РЖХим. 01.07-19И359П, 2001г.

71. Герасимов Г.Я. Радиационно-химическая очистка отходящих газов тепловых электростанций от паров ртути // Химия высоких энергий, 2000, т. 34, №1, с.16-18. РЖХим. 00.14.-19Б 4.513, 2000 г.

72. Neumann S., Ham R., Elgeti К., Melin Т. Удаление паров ртути из отходящих газов с помощью абсорбции окислительными растворами // Chem. Ind. Techn. 1999, т.71, № 9, p. 926-927. РЖХим. 0015-19 И 430, 2000 г.

73. Баутин В.И., Мальцев К.А., Царева Г.А., Небылица В.В. Способ очистки сточных вод от ртути. А. с. SU, C02F1/62, №1390193, 1986, Б.И. №15, 1988.

74. Winlcler Н. Process for removing heavy metals, in particular mercury, from flue gas scrubber effluents. WO 9405603, C02F 1/62, 11/00, 1994.

75. Michael A.Rockandel, Larry G.Twidwel. Hydrometallurgical process for treating mercury contaminated muds. United States Patent, C22B 43/00, №5209774, 1993.

76. Youssef El-Shoubary, William F. Lavosky, Subash C. Seth, Ned A. Speizer. Process for cleaning mercury contaminated soils. United States Patent, C22B 43/00, №5968461, 1999.

77. Austin O'Grady. Process for purifying mercury. United States Patent, C22B 43/00, №3639118, 1972.

78. James M. Robinson. Removel of mercury from waste streams. United States Patent, C02F 1/42, B01J 39/04, № 5154833, 1992.

79. Бондарь А. Г., Потяженко И.А., Сиренко И.И. Комплексная переработка ртутьсодержащих шламов хлорного производства // Хим. промышленность, 1975, № 16, с. 62-63.

80. Мельников С.М. Техника безопасности в металлургии ртути. М.: Металлургия, 1974. 184 с.

81. Пугачевич П.П. Работа со ртутью в лабораторных и производственных условиях. М.: Химия, 1972. 320 с.

82. Захаров JI.H. Техника безопасности в химических лабораториях. Л.: Химия, 1985. 184 с.

83. Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. Руководство по приготовлению неорганических реактивов и препаратов в лабораторных условиях. М.: Химия, 1974. 408 с.

84. Чернышев A.C., Штуцер В.В., Семенова Н.Г. Хлориты, их получение, применение и свойства // Успехи химии, 1956, т.25, вып.1, с.91-103.

85. Руководство по неорганическому синтезу в 6-ти томах / под ред. Г.Брауэра, т.2. М.: Мир, 1985. 338 с.

86. Унифицированные методы анализа вод / Под ред. Ю.Ю Лурье. М.: Химия, 1973. 376 с.

87. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. М Л.: Химия, 1965. 976 с.

88. Скорчеллетти В.В. Теоретические основы коррозии металлов. Л.: Химия, 1973. 264 с.

89. Григор Т.Т., Туманова Т.А., Мищенко К.П., Шаланки Л.О. О взаимодействии глюкозы с гипохлоритом натрия в водном растворе // Журн. прикл. химии, 1967, т.40, № 9, с.2039-2044.

90. Флис И.Е., Васильева Т.М. Зависимость между активной кислотностью белящих растворов хлоритов и их окислительными потенциалами. Тр. Ленингр. технол. инст. целлюлозно-бумажн. пром., 1956, вып.4, с.149-156.

91. Флис И.Е., Быняева М.К. Разложение гипохлоритных растворов под влиянием ультрафиолетового и видимого света. Тр. Ленингр. технол. инст. целлюлозно-бумажн. пром., 1955, вып.З, с. 163-171.

92. Флис И.Е. Об окислительных потенциалах растворов хлорита и двуокиси хлора // Журн. физ. химии, 1958, т.32, №3, с.573-579.

93. Флис И.Е., Мищенко К.П., Салнис К.Ю. Изучение скорости некоторых реакций в водных растворах, содержащих двуокись хлора, хлор и хлорноватистую кислоту // Журн. прикл. химии, 1959, вып.32, №2, с.284-291.

94. Киреев В.А. Курс физической химии. М.: ГНТИ, 1955. 832 с.

95. Голиков Г.А. Руководство по физической химии. М.: Высшая школа, 1988.383 с.

96. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. М.: Высшая школа, 1973. 480 с.

97. Бунэ Н.Я., Колотыркин Я.М. Электрохимическое поведение никеля в серной кислоте в присутствии различных окислителей // Журн. физ. химии, 1961, т. 35, №7, с. 1543-1549.

98. Мансфелд Ф. Определение тока коррозии методом поляризационного сопротивления., гл. 3, с. 173-265 / В кн. Достижения науки о коррозии и технологии защиты от нее. Ред. М. Фантана, Э. Стэйл. М.: Металлургия, 1980, т.6. 272 с.

99. Haruyama S., Tsuru Т. A corrosion monitor based on impedance method. Electrochemical Corrosion Testing // F. Mansfeld and U.Bertocci, Eds. ASTM. Philadelphia, 1981. P.167-186.

100. Жук Н.П. Курс коррозии и защиты металлов. М.: Металлургия, 1968. 408 с.

101. Mirceski V., Lovric М. Square-wave voltammetry of a cathodic stripping reaction complicated by adsorption of the reacting ligand // Elektroanalysis, 1998, N 10. p. 975-984.

102. Szulborska A., Baranski A. A cathodic stripping square-wave voltammetry of a second order redox reaction and its application to the mercury-cysteine system //J. Elektroanal. Chem., 1994, Vol.377, N 1-2, p.269-281.

103. Эванс Ю.Р. Коррозия и окисление металлов. Теоретические основы и практическое приложение. М.: Машгиз, 1962. 856 с.

104. Фрумкин А.Н. Избранные труды. Перенапряжение водорода. М.: Наука, 1988. С.194.

105. Справочник по электрохимии / Под ред. A.M. Сухотина. Л.: Химия, 1981.486 с.

106. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. М.: Химия, 1974, с.86.

107. Скорчеллетти В.В. Теоретическая электрохимия. Л.: Госхимиздат, 1963. 608 с.

108. Флис И.Е., Воробьев И.М. Кинетические исследования процессов на платиновом электроде в растворах гипохлорита // Журн. физ. химии, 1963, т.37, №8, с.1805-1812.

109. Реми Г. Курс неорганической химии. М.: Мир, 1966. 495 с.

110. Справочник химика, т.2. M-JI: Химия, 1964. 1168 с.

111. Розенфельд И.Я. Атмосферная коррозия металлов. М.: АН СССР, 1960. 272 с.

112. Улиг Г.Г., Реви Р.У. Коррозия и борьба с ней. JL: Химия,1989. 456 с.

113. Волкова JI.M., Магарилл С.А. Об образовании многоатомных катионов ртути // Журн. структур, химии, 1999, т. 40, № 2, с. 314- 323.

114. Первухина Н.В., Магарилл С.А., Борисов C.B., Романенко Г.В., Пальчик H.A. Кристаллохимия соединений, содержащих ртуть в низких состояниях окисления // Успехи химии, 1999, т.68, № 8, с. 683-707.1. ЗАКЛЮЧЕНИЕ

115. ПО РЕЗУЛЬТАТАМ ИСПЫТАНИЙ ДЕМЕРКУРИЗАЦИОННОГО СОСТАВА ДМ-01

116. ОЦЕНКА ЭФФЕКТИВНОСТИ ПРИМЕНЕНИЯ ДМ-01 В РЕАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ.

117. Испытания демеркуризационного состава ДМ-01 проводились при ликвидации аварийных ситуаций на 7 объектах:

118. Областная клиническая больница, кафедра неврологии (начальное загрязнение до 0,0012 мг/куб м , что превышает ПДК-0,0003 мг/куб м- в 4 раза). Пермская таможня (превышение ПДК в 15 раз).

119. Пермский государственный педагогический университет, корпус А, каб. 410 (превышение ПДК в 6 раз).

120. МУП ЖКХ с.Усть-Сыны, кабинет начальника котельной (превышение ПДК в 21 раз).

121. Пермская государственная фармацевтическая академия, кафедра физвоспитания и здоровья (превышение ПДК в 12 раз).

122. Пермский техникум железнодорожного транспорта (превышение ПДК в 60 раз). ФЭУ ГУВД Пермской области (превышение ПДК в 4 раза).

123. ОЦЕНКА ВОЗДЕЙСТВИЯ ДМ-01 НА ОБРАБАТЫВАЕМЫЕ МАТЕРИАЛЫ И ПОВЕРХНОСТИ.

124. Таким образом, можно сделать вывод, что большинство материалов, с которыми приходится сталкиваться при проведении демеркуризационныхмероприятий, не претерпевают никаких внешних изменений или эти изменения незначительны.

125. Результаты сравнительного анализа применения ДМ-01 следующие: Сокращается время экспозиции с 36-48 часов (хлорное железо) до нескольких часов, а при небольших загрязнениях до 0,5-1 часа.

126. Даже несмотря на то, что при работе с ДМ-01 в обязательном порядке необходимо использовать средства защиты органов дыхания (противогазы, панорамные маски), условия работы остаются более комфортными, чем при работе с раствором хлорного железа.

127. Результаты производственных испытаний показали, что эффект, аналогичный применению хлорного железа, достигается быстрее и проще.

128. СРАВНИТЕЛЬНЫЙ АНАЛИЗ ПРИМЕНЕНИЯ ДМ-01.

129. Заместитель начальнике АСФ ООО «Пангео»1. Горячев П.Э.

130. РОССИЙСКАЯ АКАДЕМИЯ НАУК УРАЛЬСКОЕ ОТДЕЛЕНИЕ ИНСТИТУТ ТЕХНИЧЕСКОЙ ХИМИИ1. ОКП 21471. Группа Л14

131. СОГЛАСОВАНО Санитарно-эпидемиологическое заключение5955.03.214.П.000518.02.03 ot27.02.2003 г.,выданное Центром Госсанэпиднадзора Минздрава России в Пермской области

132. УТВЕРЖДАЮ Директор ИТХ УРОРАН член-корр. РАН1. Г. ТОЛСТИКОВ2003 г.1. ДЕМЕРКУРИЗАТОРдм

133. Технические условия ТУ 2147 4-002-04740886-2003

134. Дата введения в действие с 01.03.2003 г. РА.ЗРАБОТАНО

135. ИТХ УРо РАН Зав. лабораторией №7, д.т.н.1. Ъ В.А. Вальцифернаучный сотрудник1. С^ц/^ И.П. Сизеневамладший научный сотрудник

136. Н.Б.Кондрашова младшийнаучный сотрудник1. Ю.В. Рябчевских1. МА. Финкельштейн1. Н.контр.1. Пермь 2003 г.1.А