Окисление железа и железосодержащих материалов молекулярным йодом в органических дисперсионных средах тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Медведева, Жанна Владимировна

• Медведева, Жанна Владимировна
• кандидат химических наук
• 2000

Оглавление диссертации кандидат химических наук Медведева, Жанна Владимировна

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.

1.1. Окислительно-восстановительные процессы с участием железа.

1.1.1. Коррозия железав водных дисперсионных средах.

1.1.2. Морская вода как коррозионная среда.

1.1.3. Атмосферная коррозия железа.

1.1.4. Коррозия конструкционных материалов в природных йодсодержащих рассолах.

1.2. Основные методы защиты железосодержащих материалов от химической коррозии и их характеристика.

1.3. Обоснование темы исследований, постановка конкретных задач.

ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ РАБОТЫ.

2.1. Характеристика используемого сырья.

2.2. Экспериментальная установка и ее описание.

2.3. Методика проведения эксперимента и методы контроля.

2.4. Переработка конечных реакционных смесей и утилизация их содержимого.

2.5. Подготовка поверхности железа к его использованию в окислительно-восстановительном процессе.

2.6. Выделение и анализ продукта превращения железа.

ГЛАВА 3. КИНЕТИЧЕСКИЕ И БАЛАНСОВЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ПРОЦЕССА В УГЛЕВОДОРОДНЫХ ДИСПЕРСИОННЫХ СРЕДАХ.

3.1. Влияние начальных содержаний исходных реагентов, продуктов (основных и побочных) окислительно-восстановительного процесса.

3.2. Влияние величины поверхности и ее подготовки к эксперименту на характеристики окислительно-восстановительного процесса.

3.3. Влияние природы используемого железосодержащего материала.

3.4. Некоторые подходы к оценке величины рабочей поверхности.

Лимитирующая стадия и ее кинетическое уравнение.

ГЛАВА 4. ОСОБЕННОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА МОЛЕКУЛЯРНЫМ ЙОДОМ В ПРИСУТСТВИИ И В СРЕДЕ СПИРТОВ.

4.1. Влияние природы спирта и величины добавки в начальную реакционную смесь с углеводородной дисперсионной средой.

4.2. Использование спиртовых дисперсионных фаз.

4.3. Совместное использование воды и спиртов для стимулирования окислительно-восстановительного процесса.

ГЛАВА 5. БАЛАНСОВЫЕ И КИНЕТИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА В ПРИСУТСТВИИ КИСЛОТ.

5.1. Особенности протекания процесса в присутствии уксусной и бензойной кислот.

5.2. Использование кислот в качестве основной составляющей дисперсионной среды.

5.3. Влияние природы растворителя при проведении процесса в присутствии кислот.

ВЫВОДЫ.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Окисление железа и железосодержащих материалов молекулярным йодом в органических дисперсионных средах»

Окисление железа молекулярным йодом является одним из важных и распространенных подвидов химической коррозии железосодержащих материалов в морской воде. Аналогичная коррозия будет иметь место и поверхностей оборудования или его отдельных элементов, находящихся в контакте с ^-содержащими водными, водноорганическими и слабообводненными органическими средами. Разнообразие таких сред настолько велико, что пытаться их перечислить нет никакого смысла. При этом совсем не обязательно, чтобы молекулярный йод был в системе с самого начала. Последний может образовываться и накапливаться в процессах контакта йодсодержащих минеральных и органических соединений с различными окислителями, включая и кислород воздуха. Естественно от такой коррозии поверхности нужно защищать. И чем более надежна защита, тем большее число железосодержащих материалов может быть использовано для изготовления указанного оборудования и его элементов.

Есть и совсем противоположные интересы. Одним из них является получение различных солей железа из железа и кислот НА (включая и карбоновые) по схеме Ре + Ре12

Ре12 + пНА + окислитель -> РеА2 + ^ + продукты превращения окислителя (в качестве окислителя - кислород воздуха, перекись водорода низкой концентрации, Ре203, Ре304 и т.д.). Такой путь вполне может оказаться более доступным и экономичным в сравнении с существующими и реализованными на данный момент времени.

Можно предположить и использование рассматриваемого подхода для обработки поверхности железа, освобождения сложных многокомпонентных систем от примесей железа и т.д.

Данная реакция представляет интерес и с точки зрения функционирования некоторых каталитических систем с участием железа, его соединений и галогенов. В частности, для раскрытия механизма такого функционирования, для оценки конкурентной способности аналогичных превращений с участием разных металлов и т.д.

Не исключено и использование аналитических вариантов данного превращения, а также тестов на стойкость и другие свойства различных марок чугуна, сталей и других железосодержащих материалов.

Решение любого из поставленных выше вопросов требует надежных знаний по кинетике, стехиометрии и механизму данного гетерогенного гетерофаз-ного превращения. Некоторые сведения в этом плане в углеводородных, спиртовых и кислотосодержащих средах получены и анализируются в данной диссертационной работе.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

АКТУАЛЬНОСТЬ ТЕМЫ. Область возможных практических интересов в отношении взаимодействия молекулярного йода с железом и железосодержащими материалами значительно расширяется, если такое взаимодействие протекает в органических дисперсионных средах. Поскольку подобные взаимодействия в литературе практически не описаны, любые сведения в этом плане заслуживают определенного внимания. Особенно, если исследования, выполненные на современном уровне, носят комплексный систематический характер и проведены с использованием современных методов входного, выходного и текущего контроля. В этом плане тема диссертационной работы "Окисление железа и железосодержащих материалов молекулярным йодом в органических дисперсионных средах" является актуальной и направлена на создание научной базы для разработок и совершенствования практических направлений, основанных на данном окислительно-восстановительном взаимодействии.

ЦЕЛЬ РАБОТЫ. Получить количественные характеристики взаимодействия молекулярного йода с железом и железосодержащими материалами в органических дисперсионных средах при различных интенсивностях механического перемешивания в системе.

НАУЧНАЯ НОВИЗНА выполненной работы заключается в

- кинетических закономерностях окислительно-восстановительного процесса и их количественных характеристиках в большом диапазоне варьирования органических дисперсионных сред, вариантов рабочей поверхности, интен-сивностей механического перемешивания, начальных содержаний окислителя, прочих условий проведения процесса;

- установлении и количественной оценке определяющей роли воды и некоторых спиртов в данном процессе;

- выяснении причинно-следственных связей, определяющих развитие окислительно-восстановительного процесса по периодам, а также различных вариантов перехода от одного периода к другому, включая и скачкообразный;

- использовании гравиметрических методов в оценке доли поверхности железа, занятой поверхностными отложениями первичных и последующих продуктов превращения железа;

- предложенной схеме механизма процесса, его лимитирующей стадии и получении на их основе кинетического уравнения, по своей структуре совпадающего с находимым на основе экспериментально полученных данных;

- количественной оценке благоприятных и неблагоприятных направлений влияния кислот на закономерности окислительно-восстановительного процесса между молекулярным йодом и железом и ранжировании ряда факторов, влияющих на конкурентную способность указанных направлений;

- обосновании распространения полученных на чистых моделях выводов на технические железосодержащие материалы.

НАУЧНАЯ И ПРАКТИЧЕСКАЯ ЦЕННОСТЬ работы состоит в том, что

- создана первичная научная база, позволяющая начать технические изыскания в области использования данной реакции в практических целях, а также поиск эффективных ингибиторов коррозии данного типа;

- обосновано, что присутствие в железосодержащих материалах углерода и легирующих добавок не обеспечивает сколь-либо надежную защиту этих материалов от коррозии со стороны молекулярного йода, растворенного в органических дисперсионных средах.

МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ И КОНТРОЛЯ. Использован кинетический метод исследования окисления железа и железосодержащих материалов молекулярным йодом с привлечением газового объемного анализа, а также химических и физико-химических (спектрофотометрическое определение солей железа (И) и (III), хроматограф ическое определение чистоты растворителей) методов входного, выходного и текущего контроля.

АПРОБАЦИЯ РАБОТЫ. Результаты работы докладывались на V научно-технической конференции с международным участием "Материалы и упрочняющие технологйи-97" (Курск, 1997г), VI Российской научно-технической конференции с международным участием "Материалы и упрочняющие техноло-гии-98" (Курск, 1998г), II Международной научно-технической конференции "Медико-экологические информационные технологии-99" (Курск, 1999г).

ПУБЛИКАЦИИ. По материалам исследований опубликовано 10 работ, из них 7 статей. Полученные результаты и использованные подходы легли в основу ряда методических разработок, используемых в учебном процессе, в частности в лабораторном практикуме по кинетике сложных химических реакций.

СТРУКТУРА И ОБЪЕМ ДИССЕРТАЦИИ. Работа изложена на 162 страницах машинописного текста, состоит из 5 глав, включает 56 рисунков, 13 таблиц; список литературы содержит 154 источника.

НА ЗАЩИТУ ВЫНОСЯТСЯ следующие положения;

- кинетические закономерности гетерогенного гетерофазного окисления железа и железосодержащих материалов молекулярным йодом в органических дисперсионных средах в большом диапазоне варьирования начальных и текущих условий, а также их количественные характеристики;

- наличие воды или низкомолекулярного спирта как обязательного фактора для начала и глубокого развития данного окислительно-восстановительного 8 процесса;

- гравиметрический подход к оценке относительной величины поверхностных отложений продуктов и динамики их изменения по ходу окислительно-восстановительного процесса;

- схема механизма процесса, его лимитирующая стадия и следующее из нее и совпадающее с полученными на практике результатами кинетическое уравнение;

- качественная и количественная оценка роли природы дисперсионной среды, а также спиртов, кислот и некоторых других добавок.

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Медведева, Жанна Владимировна

147 ВЫВОДЫ

1. Показано, что окисление железа и железосодержащих материалов молекулярным йодом в органических дисперсионных средах развивается по периодам, начальные этапы которых следуют кинетическому уравнению для необратимой реакции первого порядка. Получены количественные характеристики каждого из таких этапов и найдены их функциональные зависимости от содержаний всех компонентов системы и ряда условий проведения процесса.

2. Предложена схема механизма рассматриваемого процесса, определена лимитирующая стадия, показано, что им соответствует развитие процесса по кинетическим закономерностям для реакции первого порядка, оценены границы применимости кинетического уравнения.

3. Показано, что рабочая поверхность железа РР (место протекания химической реакции) заметно меньше физической поверхности частиц твердого реагента. Предложен и использован гравиметрический метод оценки относительной занятости поверхности отложениями первичных и последующих продуктов. Переменная величинаРР лежит в основе развития процесса по периодам.

4. Обосновано, что необходимым условием для протекания окислительно-восстановительного процесса является присутствие в системе небольших количеств воды или низ ко молекулярных спиртов. Тем не менее переход к водной или спиртовым дисперсионным средам нецелесообразен, поскольку ведет к существенному ухудшению многих характеристик окислительно-восстановительного процесса.

5. Синергическое влияние совместного присутствия в системе воды и спиртов не обнаружено. А фиксируемый в отдельных случаях ускоряющий эффект относительно мал по величине и наблюдается в очень узких диапазонах варьирования условий проведения процесса. Это делает совместное использование указанных добавок в общем нецелесообразным.

6. Карбоновые и минеральные кислоты оказывают многогранное и не

148 одинаковое по направлению влияние на характеристики данного окислительно-восстановительного процесса. Результирующее действие их наличия в системе может быть как стимулирующим, так и ингибирующим. Все зависит от природы кислоты и ее содержания, природы дисперсионной среды и ряда других условий проведения процесса.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Медведева, Жанна Владимировна, 2000 год

1. Коррозионная стойкость оборудования химических производств. Коррозия под действием теплоносителей, хладагентов и рабочих тел. Справочник / Под ред. А.М.Сухотина, В.М.Беренблит. Л.: Химия, 1988. 360 с.

2. Улиг Г.Г., Реви Р.У. Коррозия и борьба с ней. Введение в коррозионную науку и технику. Л.: Химия, 1989. 456 с.

3. Жук И.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. М.: Металлургия, 1976. 472 с.

4. Тодт Ф. Коррозия и защита от коррозии. Л.: Химия, 1966. 848 с.

5. Walde Н. Elektrochemie der Metalle Gewinnung und Schutz gegen Vernichtung //Elektrowarme Int. 1983. №3. P.63-65.

6. Davison W., Seed G. The kinetics of the oxidation of ferrous iron in synthetic and natural waters // Geochim. et cosmochim. acta. 1983. 47, №1. P.67-79.

7. A.c. 960638 СССР, МКИ G 01 R 17/10. Измеритель поляризационного сопротивления / Ю.С.Герасименко, С.Л.Олейников, И.А.Король, В.М.Бабенков, Е.А.Будницкая, Л.И.Антропов. №3008569/18-21. Заявлено 17.11.80, опубл. 23.09.82 //РЖ химия. 1983. 16 Д22П.

8. Millero Frank J. The effect of ionic interactions on the oxidation of metals in natural waters / Geochim. et cosmochim. acta. 1985. 49, №2. P.547-553.

9. Drazic D.M., Seen Hao Chen. Anodic dissolution of iron. A general reaction mechanism for the active dissolution potential range // 33 Reun. Soc. int. electrochim. Res. develop. Vol.1. Lyon, 1982. P.221-226.

10. Кузнецов Ю.И., Олейник С.В. Об анодном поведении железа в водно-органических нейтральных средах //Электрохимия. 1983. Т.19, №7. С.875-881.

11. Hultquist G., Seo М., Lu Q., Chuah G.K., Tan K.L. Surface reactions at 300-750 К in the iron-oxygen-water system studied by SIMS // Appl. Surface Sci. 1992.59, №2. P.135-145.

12. Tamaura Y. Zn"-hearing green rust II and its spontaneous transformationinto Znn-bearing ferrite in aqueous solution // Bull. Chem. Soc. Jap. 1985. 58, №10. P.2951-2954.

13. Cooke A.V., Chilton J.P., Frau D.J. An investigation of carbonaceous materials reducing ferric ions in aqueous solution //Met. Trans. B. 1988. 19B, №1. P. 709717.

14. Дука Г.Г., Чуб Л.С., Скурлатов Ю.И., Сычев А.Я. Окислительно-восстановительные превращения железа в сточных водах // Координац. химия. 1989. Т.15, №1. С.91-95.

15. Май Л.А. Сравнительная приближенная оценка кинетических параметров образования продуктов коррозии железа// Изв. АН ЛатвССР. 1986. №3. С.318-321.

16. Федоров А.А., Филиппова Н.А. Основные проблемы аналитической химии металлического железа и его оксидов в черной металлургии // Соврем, методы контроля материалов в черной металлургии. М., 1985. С.5-12.

17. Очистка гидратированного оксида железа. Пат. 62-36026, Япония. МКИ СОЮ 49/02 //РЖ химия. 1988. 6 Л150П.

18. Курмангужина Л.К., Маров И.П., Евтикова Г.А., Факеев А.А. Исследование соосаждения железа (III) на гидратированном алюмокалиевом фосфате //Ж. неорган, химии. 1986. Т.31, №1. С.54-56.

19. Получение гидратированного оксида железа (3+). Пат. 59-78930, Япония. МКИ СОЮ 49/02, Н 01 F 1/10 //РЖ химия. 1985. 10 Л186П.

20. Verfahren und Einrichtung zur Ermittlung des Rosthanfigkeitsgrades, Fischer U. Technische Hochschule. Пат. 246087, ГДР. МКИ G 01 N 21/55 // РЖ химия. 1988. 1 Д32П.

21. Акользин А.П., Жуков А.П. Кислородная коррозия оборудования химических производств. М.: Химия, 1985. 240 с.

22. Окисление Fe2+ в слабокислом растворе в барботажном режиме. / Hi-guchi В., Kondo Y. // Суйекайси=Тгапв. Mining and Met. Assos. 1987. 20, №8. C.499-505. //РЖ химия. 1989. 14 Б4074.

23. Abukhudair Mohammad Y., Farooq Shaukat, Hussain M. Sakhawat. Kinetic of ozonation of iron (II) and manganese (II) in a pure water system //J. Environ. Sci. and Health. A. 1989. 24, №4. P.389-407.

24. Окисление двухвалентного железа в слабо-кислых растворах, содержащих двухвалентную медь / Higuchi В., Kondo Y. // Нихон коче кайси=1 Mining and Met. Inst. Jap. 1988. 104, №1204. C.387-394. //РЖ химия. 1989. 2 Б4038.

25. Водный раствор соединения железа. Пат. 61-291420, Япония. МКИ С 01 G49/00 //РЖ химия. 1988. 6 Л158П.

26. Окисление раствора соли железа. Пат. 59-54627, Япония. МКИ С 01 G 49/02//РЖ химия. 1985. 10 Л182П.

27. Ambonil., Ardizzone S., Formaro L. pH dependence of the electrochemical oxidation of Fe2+ ions in neutral solutions // 33 Reun. Soc. int. electrochim. Res. develop. Vol.1. Lyon, 1982. P.124-125.

28. Сухотин A.M. Физическая химия пассивирующих пленок на железе. Л.: Химия, 1989. 320 с.

29. ZibuschkaF., Jung Н., Zerobin W. Biological elimination of iron and manganese // Water Supply. 1985. 3, №1. P.125-136.

30. Zibuschka F. Untersuchungen uber das Auftreten jeterotropher eisen- und manganoxidierender Bakterien im Grundwasser // Wasser und Abwasser. 1984. 28. S.57-69.

31. Miller J.D.A., King R.A. In Microbial Aspects of Deterioration of Materials. /Edited by R.J.Gilbert, D.W.Lovelock. London: Academic Press, 1975. P.83.

32. Гремячкин B.M. Высокотемпературное окисление железа в парах воды //Докл. АН СССР. 1985. Т.280, №3. С.657-662.

33. Sanzolone R., Meier A.L. Determ ination of Ca, Mg, Na, Cd, Cu, Fe, K, Li and Zn in acid mine and reference water samples by inductively coupled plasma atomic fluorescence spectrometri 11 Analyst. 1986. Ill, №6. P.645-649.

34. Вигдорович M.B., Цыганкова Л.Е., Вигдорович В.И. Вопросы термодинамики и кинетики химического растворения твердых металлических электродов в растворах электролитов // Известия вузов. Химия и химическая технология. Иваново, 1999. Т.42. Вып.З. С.3-12.

35. Nemoshkalenko V.V., Senkevich A.J., Shpak А.Р. The in fluence of oxidation on the surface composition of amorphous iron alloys // 6 Semin. Electron Spec-trosc. Soc. Countr., Lib lice near Melnik. 1986. S.l. P.22.

36. Kao Chem-Feng. Kinetics of the oxidation of ferrous iron in the presence of sulfur dioxide//3 Pacif. Chem. Eng. Congr. Proc. Vol.2. Seoul, 1983. P.143-148.

37. О растворении железа в воде и водном растворе хлористого натрия / Дикий И.И., Дмитраш Б.Ф., Ковальчук Е.П., Ощаповский В.В., Татомыр Я.Т. // Львов, 1988. С.12. Деп. в УкрНИИНТИ 10.10.88, №2572-Ук88.

38. Манилевич Ф.Д., Новикова JI.С. Изучение электрохимических свойств железа в хлоридном и смешанных электролитах // 4 Укр. респ. конф. по электрохимии. Киев, 1984. С.92-93.

39. Kato С., Pickering H.W., Gastle J.E. Effect of sulfide on corrosion of Cu-9,4, Ni-l,lFe alloy in aqueous NaCl solution //J. Electrochem. Soc. 1984. 131, №6. P.1225-1229.

40. Аршикевич A.M., Баркалов B.C., Долгая А.Г., Чингаева В.П. Способ глубокой очистки кислых железосодержащих промышленных стоков от солей железа//Металлург, и горноруд. пром-сть. Днепропетровск, 1985. №2. С.73-74.

41. Haren J. Afschaffing chlooropslag drinkwaterproduktiebedrijf Bedenplaat //Tijdschr. watervoorz. en afvalwaterbejandel. 1985. 18, №20. P.425-426,417.

42. Байдин И.И., Косменко Ю.Л. Применение углеродистой стали для транспортировки и хранения концентрата низкомолекулярных кислот // Нефте-перераб. и нефтехимия. М., 1985. №5. С.39-42.

43. Wheeler D.J., Cahan B.D., Chenc Т., Yeager Е. Optical studies of the passivation of iron // Passivity Metals. Proc. 4й1 Int. Symp. Passiviti, Warrenton, Va. Princeton, N.J. 1978. P.546-563.

44. A.c. 1313857 СССР, МКИ С 09 С 1/24. Способ переработки сернокислого железосодержащего раствора / В.А.Шлифер, Ю.И.Заславский, В.Д.Барский, Т.В.Кошар. № 3945937/31-26. Заявлено 27.05.85, опубл. в Б.И. 1987, №20 //РЖ химия.1988. 6 Л153П.

45. А.с. 238827 ЧССР, МКИ С 01 G 49/14. Способ и устройство для улучшения сыпучести кристаллического сульфата железа (2+) / П.Крайчек, В.Бар-тош. №4340-82. Заявлено 11.06.82, опубл. 15.05.87 //РЖ химия. 1988. 6 Л157П.

46. Обработка оксида железа серной кислотой. Пат. 62-7637, Япония. МКИ С 01 G 49/14 //РЖ химия. 1988. 6 Л160П.

47. Minegishi Т., Asaki Z., Higuchi В., Kondo Y. Oxidation of ferrous sulfate ill weakly acidic solution by gas bubbling //Met. Trans. 1983. B14, №1-4. P.17-24.

48. Агладзе A.P. Особенности коррозионных процессов в органических средах // Итоги науки и техники. Сер.: Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1982. Т.9. С.3-87.

49. Fischer H.-J., LieserK.H. Cellulose exchangers with tailor-made chelating groups for selective separation of uranium //Fresenius' J. Anal. Chem. 1993. 346, №10-11. P.934-942.

50. Kristoffersen A., Rolla G., Torleif S., Jantzen E. The organic film developed on metal surfaces exposed to seawater: chemical studies //J. Colloid and Interface Sci. 1982. 90, №1. P.191-196.

51. Морская коррозия. Справочник. M.; Металлургия, 1983. 512 с.

52. Коррозия и защита химической аппаратуры. Т.9. Нефтеперерабатывающая и нефтехимическая промышленность. Справочник / Под ред. A.M. Сухотина и др. Л.: Химия, 1974. 576 с.

53. Цайков Ц.Определяне на желязо в морска луга и со л // Год. Висш. хим.-технол. ин-т. Бургас. 1984. 19, №1. С.121-128.

54. Millero F.J., Sotolongo S. The oxidation of Fe(II) with H202 in seawater //

55. Geochim. etcosmochim acta. 1989. 53, №8. P.1867-1873.

56. Берукштис Г.К., Чеботарев Б.В. Исследование коррозионных процессов на стали при конденсации влаги // Сб. "Коррозия и защита металлов". М.: Наука, 1970. С.156-161.

57. Берукштис Г.К., Кларк Г.Б. Исследования по коррозии металлов. М.: Металлургиздат, 1963. 314 с.

58. Карягин Н.П. Методы защиты атмосферного воздуха. Горький: Волго-Вятск. кн. изд-во, 1985. 111 с.

59. Химический состав атмосферной пыли / Mizohata Akira, Matsuda Yatsuka, Sakamoto Kazuhiko, Kadowaki Satoshi //J. Jap. Soc. Air Pollut. 1986. 21, №2. C.83-103 //РЖ химия. 1986. 19 И519.

60. Aqueous ferrie sulphate solutions: Пат. 9110308.5. НКИ CIA // РЖ химия. 1993. 1 Л142П.

61. Коррозия и защита химической аппаратуры. Т.1: Йодо-бромная промышленность. Производство фтористого водорода, солей и пергидроля / Под ред. А.М.Сухотина. Л.: Химия, 1969. 552 с.

62. Барков С.А. Галогены и подгруппа марганца. Элементы VII группы периодической системы Д.И.Менделеева. М.: Просвещение, 1976. 112 с.

63. Яралиев Я.А. Исследование анодных процессов при электролизе йо-дидных концентратов Нефтегалинского йодо-бромного завода//Азерб. хим. ж. 1984. №2. С.120-124.

64. Лисичкин Г.В. Сырьевой кризис и проблемы добычи металлов из морской воды // Соросовский образовательный журнал. 1998. №6. С.65-70.

65. Мигай Л.А., ТарицынаТ.А. Коррозионная стойкость материалов в галогенах и их соединений. Справочник. М.: Металлургия, 1988. 304 с.

66. Rabald Е. Corrosion quide. Amsterdam, London, New Jork: Elgevier pub-lisching company. 1968. P.900.

67. Получение йода и его производных / Симидзу Ацуси, Яматака Кадзу-нори // Пат. 60-21801, Япония. МКИ С 01 В 7/14, С 07 В 39/00 // РЖ химия.1986. 5 Л47П.

68. Takayanagi К., Wong G.T.F. The oxidation of iodide to iodate for the polarographic determination of total iodine in natural waters //Talanta. 1986. 33, №5. P.451-454.

69. Hirano Shigeki, Matsuba Mitseu, Koyanagi Taku. A new method for the determination of iodide ion in seawater//Radioisotopes. 1983. 32, №3. P.125-125.

70. Подорожный A.M., Сафонов B.B. Изучение твердофазного взаимодействия железа и олова с йодом //Ж. неорган, химии. 1990. 35, №4. С.825-827.

71. Демахин А.Г., Колотилина В.Д., Кузнецова Л.М., Авдеев В.П. Определение растворимости йода и иодидов металлов в ИД-диметилформамиде / Известия вузов. Химия и химическая технология. Иваново, 1999. Т.42. Вып.З. С.118-121.

72. Jiang Cheng-Zhang, Hsu Fu-Juan, Fried Vojtech. Solubility of in electron-donating solvents at various temperatures //J. Chem. and Eng. Data. 1983. 28, №1. P.75-78.

73. Jiang Cheng-Zhang, Birbaum Carolyn S., Fried Vojtech. Solubility of iodine in mixed solvents //J. Chem. and Eng. Data. 1983. 28, №1. P.78-81.

74. Коренман Я.И., Сельманщук H.H. Закономерности распределения ио-дорганических веществ между двумя жидкими фазами //Ж. физ. химии. 1982. Т.56, №11. С.2870-2872.

75. Acree William Е., Bertrand Gary L. Therm о chemical investigations of nearly ideal binary solvents. 6. Solubilities of iodine and benzil in systems of nonspecific interactions//J/Solut. Chem. 1983. 12, №2. P.401-413.

76. Зайцев M.A. Общая химия. Состояние вещества и химические реакции. М.: Химия, 1990.352 с.

77. Забродский В.Н., Торопов И.Г., Прокшин Н.Е. Взаимодействие анионов J" и JO3 с полиядерными формами Fe (III) в растворе // Радиохимия. 1993. 35, №4. С.100-104.

78. Cotton S.A. Fe, Со, Ni // Annu. Repts Progr. Chem. A. 1990. 87. P.131

79. Байталов Д.А., Малых С.А., Хабибуллина Ф.В. Электрохимическое поведение железа и никеля в водных и неводных средах на фоне галогенидов // 1 Всесоюзная конференция "Электрохимическая анодная обработка металлов": Тезисы докладов. Иваново, 1988. С.55.

80. Rio P.V.S., Saradamba G.V., Krishna К.R. Kinetics of oxidation of iodide ion by iron (III) in the presence of 2,2'-bipyridyl. //J. Indian Chem. Soc. 1987. 64, №8. P.463-466.

81. Eral М., Unak Т. Reactions of iodine atoms activated by L shell photoelectric ionization in liquid benzene//! Radioanal. andNucl. Chem.: Lett. 1985. 93, №6. P.337-347.

82. Пат. 63-134524 Япония, МКИ4 С 01 G 49/10. Установка для растворения железа / Накадзи Йорио, Топпан инсацу к.к. №61-280628. Заявл. 27.11.86, опубл. 07.06.88 //Кокай токке кохо. Сер.3(1). 1988. 28. С.125-130.

83. Люблинский Е.Я. Что нужно знать о коррозии. Л.: Лениздат, 1980.1. С.192.

84. Нечипоренко Е.П., Петриченко А.П., Павленко Ю.Б. Защита металлов от коррозии. Харьков: Вищашк. Изд-во при Харьк. ун-те, 1985. 112 с.

85. Григорьев В.П. Защита металлов от коррозии // Соросовский образовательный журнал. 1999. №6. С.62-67.

86. Шехтер Ю.Н. Защита металлов от коррозии (ингибиторы, масла, смазки). M.-JL: Химия, 1964. 120 с.

87. New company combats steel corrosion / Water and Waste Treat. J. 1984. 27, №7. P.23.

88. Lebedev A.N., Derbyshev A.S., Kabluehko N.A. Some results of investigations on corrosion protection of desalination plant equipment // Desalination. 1983. 44. P.233-239.

89. Ivanov M.V., Gorbunova K.M. Feasibielity of improving the propertiec of chemically reduced coatings by adding an alloying component // Int. Soc. Electro-chem. 37 Meet. Vilnius. 1986. S.l. P.118-120.

90. Hashimoto K., NaraM., Noguchi Y., As ami K., Masumoto T. Effect of alloy elements on corrosion resistance of amorphous iron-base alloys // Passivity Metals. Proc. 4th Int. Symp. Passiviti, Warrenton, Va. Princeton, N.J. 1978. P.156-169.

91. Кудинов Г.М. Кинетика кристаллизации аморфных металлов // Физика металлов и металловедение. 1985. Т.60, №6. С.1081-1087.

92. Ватанабэ Тору. Способы получения аморфных покрытий и области их применения /Киндзоку, Metals and Technol. 1986. 56, №6. С.33-39. //РЖ химия. 1986. 24 ЛЗ28.

93. Wolfram D., Eike R. Stand und Tendenzen des Saure-schutzbaus in der DDR // Bauplan.- Bautechn. 1985. 39, №4. S.164-166.

94. Айзенфельд Ц.Б., Красильников А.И. Влияние лакокрасочных покрытий на коррозионное поведение железа. // Сб. "Борьба с коррозией в химической и нефтеперерабатывающей промышленности. Неметаллические материалы". М.: Машиностроение, 1968. С.83-95.

95. Suryanarayana A., Prasad Т.Р. Analysis of iron green pigments // Res. and Ind. 1991. 36, №1. P.38-40.

96. Ларин A.H., Коршунова Н.Б. Исследование процесса ионизации железа при получении покрытий методом ЭХИП / Иванов, хим. технол. ин-т. Иваново, 1985. 4 с. Деп. в ОНИИТЭхим г.Черкассы 06.01.86, №31-хп.

97. Агеев Ю.А., Арчугов С.А. Исследование растворимости щелочноземельных металлов в жидком железе и сплавах на его основе //Ж. физ. химии. 1985. Т.59, №4. С.838-841.

98. Подготовка стали под электр о о краску. Пат. 160-21801, Япония. МКИ С 25 D 13/20, С 21 D 1/60//РЖ химия. 1986. 5 Л370П.

99. Oxidation of carbonaceous material and elutrodeposition of a metal at the cathod of an electrolytic cell. Пат. 4608136, США. МКИ С 25 С 1/00, НКИ 204/106 //РЖ химия. 1987. 17 Л433П.

100. Dini J.W. Electroplating and vacuum deposition: complementary coating processes //Plat, and Surface Finish. 1985. 72, №7. P.48-52.

101. Franklin T.C. Some mechanisms of action of additivies in electrodeposi-tion and dissolution of metals //J. Electrochem. Soc. 1985. 132, №8. P.353.

102. Petrov N. Einfluß der Arbeitsbedingungen auf die Struktur und auf die Abriebfestigkeit von Eisenniederschlagen //Electroplating. I960. 13. S.21-23.

103. Дибров И.А., Смирнова В.А., Мельничук В.И., Владимирская И.А. Получение высоковосстановленных железных порошков из искусственного оксида железа (III)//Ж. прикл. химии. 1986. 56, №7. С.1431-1436.

104. A.c. 258396 ЧССР, МКИ4 С 23 G 1/00. Средство для обезжиривания и очистки поверхности алюминия / Marcanova Z. и др. №3137-86.S. Заявл. 30.04.86, опубл. 14.04.89//РЖ химия. 1990. 5 Л382П.

105. Пожидаева С.Д. Механохимическое окисление иодидов щелочных металлов и йодистоводородной кислоты диоксидом марганца в органических дисперсионных средах: Дис.канд. хим. наук: 02.00.04. Защищена 10.12.98. Утв. 04.09.90, 004988. Курск, 1998. 180 с.

106. Пожидаева С.Д. Механохимическое окисление иодидов щелочныхметаллов и йодистоводородной кислоты диоксидом марганца в органических дисперсионных средах: Автореферат . канд.хим. наук: 02.00.04. Курск, 1998. 20 с.

107. Mitchell J.W. Analytical diagnostics for ultrapurification of reagent materials //J. Cryst. Growth. 1986. 75, №1. P.42-53.

108. Органикум. Практикум по органической химии. T.l. М.: Мир, 1979.454 с.

109. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Т.З. Физические и физико-химические (инструментальные) методы анализа. М.: Химия, 1977. 488 с.

110. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. Т.2. М.: Химия, 1969. 1206 с.

111. ДороховаЕ.Н., Прохорова Г.В. Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа. М.: Высшая школа, 1991. 256 с.

112. Практикум по физико-химическим методам анализа/Под ред. О.М.Петрухина. М.: Химия, 1987. 248 с.

113. Юнг Г. Инструментальные методы химического анализа. М.: Мир, 1989. 608 с.

114. Посыпайко В.И., Козырева H.A., Логачева Ю.П. Химические методы анализа. М.: Высшая школа, 1989. 448 с.

115. Практическое руководство по неорганическому анализу / В.Ф. 1'ил-лебранд, Г.Э.Лендель, Г.А.Брайт, Д.И.Гофман. М.: Химия, 1966. 480 с.

116. Мазор Л. Методы органического синтеза. М.: Мир, 1986. 584 с.

117. Коростелев П.П. Лабораторная техникахимического анализа. М.: Химия, 1981. 312 с.

118. Торчешников Н.С. Технический анализ и контроль в производстве неорганических веществ. М.: Высшая школа, 1986. 279 с.

119. Столяров В.В., Савинов И.М., Витенберг А.Г. Руководство к практическим работам по газовой хроматографии. Л.: Изд. Ленин-то ун-та, 1973. 284 с.

120. Некрасов Б.В. Основы общей химии. Т.1. М.: Химия, 1965. С.269.

121. Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. М.: Мир, 1974. 776 с.

122. Иванов A.M. Кинетические аспекты химических процессов химической технологии. Курск: КПИ, 1988. 100 с.

123. Туницкий H.H., Каминский В.А., Тимашев С.Ф. Методы физико-химической кинетики. М.: Химия, 1972. 198 с.

124. Яцимирский К.Б. Кинетические методы анализа. М.: Химия, 1983.224 с.

125. Чарыков А.К. Математическая обработка результатов химического анализа. Л.: Химия, 1984. 168 с.

126. Индукционный период в авто каталитических реакциях. Обработка кинетических данных / Ordax F.J.A., Arrizabalada A. //An. quim. Real, soc., esp. quim. //РЖ химия. 1986. 10 Б4004.

127. Денеш И. Титрование в неводных средах. М.: Мир, 1971. 414 с.

128. Титриметрические методы анализа неводных растворов / Под ред. В.Д.Безуглова, Т.А.Худяковой, A.M.Шкодина. М.: Химия, 1986. 384 с.

129. Лурье Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989.448 с.

130. Лазарев А.И. Экологическая чистота химического анализа. Титри-метрическое определение железа // Аналитические методы контроля окружающей среды: Материалы семинара. М.: О-во "Знание". Моск. дом научн.-техн. пром. 1990. С.6-11.

131. Булатов М.И., Калинкин И.П. Практическое руководство по фотоколориметрическим и спектрофотометрическим методам анализа. Л.: Химия, 1976.386 с.

132. Uedao Kazumasa, Yoshimura Osamu, Yamamoto Yoshikazu. Rapid spectrophotometric determination of iron in natural waters with 4-(2-thiazoylazo)-6-chlororesorcinol //Microchem. J. 1985. 31, №3. P.403-409.

133. Спектрофотометрическое определение следовых количеств железа с помощью ослабления окраски в результате протекания каталитической реакции / Chen Guoshu // Anal. Chem. 1985. 13, №5. P.333-336 // РЖ химия. 1985. 22 Г139.

134. Вилков Л.В., Пентин Ю.А. Физические методы исследования в химии. Структурные методы и оптическая спектроскопия. М.: Высшая школа, 1987. 366 с.

135. Naqvi S.F.A., Mathur S.P., Iyer V. Spectrophotometric determination of iron with sodium-N-(0-sulphoonicbenzoyl)-N-pyridine in the presence of tjiocyanate //Rev. roumchim. 1983. 28, №4. P.425-427.

136. Коренман И.М. Методы количественного анализа. М.: Химия, 1989.128 с.

137. Аманназаров А., Шарнопольский А.И. Методы и приборы для определения кислорода (газовый анализ). М.: Химия, 1988. 144 с.

138. Реми Г. Курс неорганической химии. Т.1. М.: ИЛ, 1963. 920 с.

139. Справочник химика. Т.2 / Под ред. Б.П.Никольского. М.-Л.: Химия, 1964. 1168 с.

140. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Т.2. М.: Химия, 1965.376 с.

141. Касаткин А.Г. Основные процессы и аппараты химической технологии. М.: Химия, 1971. 784 с.

142. Амис Э. Влияние растворителя на скорость и механизм химических реакций. М.: Мир, 1968. 328 с.

143. Энтелис С.Г., Тигер Г.П. Кинетика реакций в жидкой фазе. Количественный учет влияния среды. М.: Химия, 1973. 416 с.

144. Фиалков Ю.Я. Растворитель как средство управления химическим процессом. Л.: Химия, 1990. 237 с.