Наночастицы металлов в растворах: биохимический синтез, свойства и применение тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 03.01.06, доктор химических наук Егорова, Елена Михайловна

• Егорова, Елена Михайловна
• доктор химических наук
• 2011

Оглавление диссертации доктор химических наук Егорова, Елена Михайловна

Введение.

Список сокращений и обозначений.

Глава I. Методы химического синтеза наночастиц металлов в растворах (обзор литературы).

1.1. Вводные замечания

1.1.1. Об определениях понятий «наночастица» и «кластер».

1.1.2. О классификации методов синтеза.

1.2. Химический синтез с применением традиционных Восстановителей.

1.2.1. Общие соображения.

1.2.2. Синтез в водном растворе.

1.2.3. Синтез в двухфазной системе и в неводных растворах.

1.2.4. Синтез в обратных мицеллах.

1.3. Фото- и радиационно-химический синтез.

1.4. Электрохимический синтез.

1.5. Биологическое восстановление в водном растворе.107'

1.6. Краткие итоги обзора литературы.

Глава II. Биохимический синтез наночастиц металлов в обратных мицеллах.

2.1. Предпосылки метода.

2.1.1. Общие сведения о свойствах флавоноидов;.

2.1.2. Обратные мицеллы из АОТ в изооктане.

2.2. Общая схема синтеза.

2.3.Основные материалы м методы исследования.

2.3.1. Реактивы.

2.3.2.Методы исследования.

2.3.2.1.Приготовление водных растворов солей и металлов и ЗХВК.

2.3.2.2. Получение мицеллярных растворов наночастиц.

2.3.2.3. Измерения спектров оптического поглощения и размеров наночастиц. - 2.3.2.4,Определение коэффициентов экстинкции , флавоноидов в мицеллярном растворе.

2.3.2. 5. Характеристика водных растворов наночастиц.

2.4. Примеры синтеза наночастиц.

2.4.1. Наночастицы серебра.

2.4.2. Наночастицы золота.

2.4.3. Наночастицы меди и цинка.

2.4.4. Наночастицы кобальта и> никеля.

2.5. Основные направления исследований.

Глава III. Влияние различных факторов на скорость формирования, выход, размеры и стабильность наночастиц металлов в обратных мицеллах.

3.1. Наночастицы Ag.

3.1.1 Скорость формирования и выход наночастиц.

3.1.1 Размеры наночастиц.

3.1.3. Стабильность наночастиц.

3.2. Наночастицы Au, Cu, Zn.

Глава IV. Механизм взаимодействия флавоноидов с ионами металлов в обратных мицеллах.

4.1 .Вводные замечания.

4.2.Взаимодействие флавоноидов с ионами металлов в водных растворах.

4.3. Взаимодействие флавоноидов с ионами металлов в обратных мицеллах.

4.3.1. Наночастицы Ag. 186.

4.3.1.1. Аргументы в пользу образования комплекса

4.3.1.2. Коэффициент экстинкции комплекса Ag-Qr.

4.3.1.3. Коэффициент экстинкции наночастиц Ag.

4.3.1.4. Основные реакции.

4.3. 1.5.0 структуре комплекса [Ag+.Qr].

4.3.2. Наночастицы Au.

4.3.3. Наночастицы Cu и Zn

4.3.3.1. Коэффициенты экстинкции комплексов Qr. с ионами меди и цинка

4.3.3.2. Предполагаемая схема взаимодействия.

Глава V. Водные растворы наночастиц металлов.

Глава VI. Адсорбционные свойства наночастиц.

Глава VII. Биологические эффекты наночастиц металлов.

7.1. Антимикробные свойства наночастиц Ag и Си.

7.1.1. ЛКМ с биоцидными свойствами.

7.1.2. Водные растворы наночастиц Ag.

7.1.3. Твердые материалы и полимерные пленки с - . наночастицами-Ag.^ г.

7.2. Токсические эффекты наночастиц Ag на других биообъектах.

7.2.1. Плазмодий низшего гриба Physarum polycephalum.

7.2.2. Одноклеточная водоросль Chlorella vulgaris.

7.2.3. Семена растений.

7.2.4. Организм млекопитающих.

7.2.5. Культуры клеток человека.

Глава VIII. Каталитические свойства наночастиц металлов.

8.1. Каталитическая активность наночастиц Си в реакциях превращений хлоруглеводородов.

8.2. Каталитическая активность наночастиц Ag в реакции получения формальдегида.

8.3. Каталитическая активность наночастиц металлов в процессах органического синтеза.

Глава IX. Возможности применения наночастиц металлов.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Наночастицы металлов в растворах: биохимический синтез, свойства и применение»

В развитии современных нанотехнологий значительную роль играют исследования наночастиц металлов. Это обусловлено, прежде всего, широким спектром возможностей их практического применения, в которых используются специфические свойства как самих наночастиц, так и модифицированных ими материалов. Наиболее разработаны, на сегодняшний день, возможности использования наночастиц металлов при создании новых катализаторов для различных промышленных процессов; сведения о достижениях и основных проблемах в этой области можно найти в [1-6]. При этом, помимо металлов, традиционно применяемых в промышленном катализе (Pt, Pd, Cu, Со, Ni), хорошие перспективы имеются также для наночастиц Аи и Ag, ранее не относившихся к числу промышленных катализаторов [3, 7]. Большие возможности открываются и для применения наночастиц металлов в других областях техники, а также в биологии и "медицине [7-10]. Варианты применения наночастиц для диагностики и лечения различных (в том числе онкологических) заболеваний, а также в иммунохимических методах исследования уже активно изучаются и разрабатываются в новом направлении экспериментальной медицины, получившем название «Наномедицина». С 2004 года издается журнал «Nanomedicine: Nanotechnology, Biology and Medicine», в котором публикуются основные результаты исследований в этом направлении. Показано, в частности, что наночастицы серебра могут использоваться для получения разнообразных материалов с бактерицидными свойствами [3, 7, 11-14], а наночастицы золота - для повышения эффективности и уменьшения побочных эффектов в радиотермальной терапии опухолей [3, 8, 9, 14,15].

В то же время, за последнее десятилетие установлено, что наночастицы различных видов, особенно наночастицы металлов, попадая в организм человека, могут стать причиной серьезных заболеваний (нанопатологий), представляющих реальную угрозу здоровью и жизни людей [16-20]. Известно, что наночастицы металлов могут проникать в организм человека разными путями: через слизистые оболочки дыхательных путей и пищеварительного тракта, трансдермально (например, при использовании косметических средств), через кровоток в составе вакцин и сывороток и т.д. Опасность распространения нанопатологий, хотя еще и не вполне осознана, но несомненно велика уже сегодня, и, очевидно, будет нарастать в будущем. Выяснение причин патологического действия наночастиц и разработка -способов борьбы с заболеваниями, вызванными проникновением в организм наночастиц, становятся сейчас предметом нового направления в экспериментальной медицине [19-22].

Таким образом, можно утверждать, что определение путей и способов воздействия наночастиц металлов на живой организм - это чрезвычайно важная и актуальная работа, необходимая, во-первых, для улучшения имеющихся и создания новых лекарственных средств или способов лечения, то есть для наномедицины, во-вторых, для выяснения причин заболеваний, в результате воздействия наночастиц (нанопатологий) и, в третьих, для 'установления научно обоснованных допустимых диапазонов концентраций и размеров наночастиц в воде, воздухе или в составе различных материалов, с которыми контактирует человек.

Возможности исследования свойств наночастиц металлов, разработки вариантов их практического применения, а также выяснения механизмов их биологического действия в значительной степени зависят от метода получения, который во многих случаях определяет их структуру, размеры, физические и химические свойства и, главное, стабильность - время жизни в наноразмерном состоянии.

Среди способов получения наночастиц большую группу образуют "методы химического синтеза, основанные на восстановлении ионов металла до атомов в растворах, в условиях, благоприятствующих последующей агрегации атомов и ионов с образованием наночастиц. К моменту начала нашего исследования важной задачей в области химического синтеза было создание методов, пригодных для практического применения - позволяющих получать наночастицы металлов малого размера, в значительных количествах, стабильные на воздухе, - и при этом приемлемых с экономической точки зрения (не требующих больших затрат энергии, дорогостоящего оборудования, дополнительных синтезов и т.п.). Одним из таких методов явился предложенный нами метод биохимического синтеза, на основе которого возникло новое направление в области синтеза, исследований свойств и разработки вариантов применения наночастиц 'металлов, Можно сказать, что необходимость создания такого направления вытекала из потребностей развития исследований в нанохимии, наномедицине и нанопатологии, ориентированных прежде всего на решение прикладных задач с использованием достижений нанотехнологий.

Метод биохимического синтеза основан на восстановлении ионов металлов в обратных мицеллах природными пигментами из группы флавоноидов. Идея метода вытекала, во-первых, из результатов анализа проблем, которые возникали при химическом синтезе наночастиц с использованием традиционных химических восстановителей, и, во-вторых, 'из имевшегося у нас к тому времени опыта исследований механизмов некоторых биологических процессов в клетке, из которого следовало, в частности, что химическая активность природных (биологических) восстановителей может существенно возрасти в организованной среде по сравнению с водным раствором. В итоге создались предпосылки для апробации нового пути синтеза металлических наночастиц, в котором восстановление ионов металла осуществляется природными восстановителями в водном ядре обратных мицелл, то есть в организованной среде, более близкой по свойствам к внутренней среде живой клетки, чем 'объемный водный раствор. В качестве природных восстановителей' были выбраны биологически активные вещества из группы флавоноидов, поскольку из результатов исследований некоторых свойств флавоноидов в водных растворах следовало, что они могут являться эффективными восстановителями ионов металлов. Позднее этот вывод был подтвержден ходом развития биологического направления в нанохимии и нанотехнологии, в котором наночастицы металлов в водных растворах получают с использованием природных восстановителей, в том числе растительных экстрактов, содержащих флавоноиды.

Цель и задачи работы Цель работы состояла в создании нового направления в области синтеза наночастиц металлов в растворах, которое позволяло бы получать наночастицы металлов в больших (практически значимых) количествах, стабильные на воздухе в течение длительного 'времени, что давало бы возможность проводить систематические исследования их свойств и разработки вариантов применения. При планировании работы были поставлены следующие основные задачи:

1. Определение условий синтеза наночастиц различных металлов в обратных мицеллах, которые позволяли бы реализовать преимущества, даваемые сочетанием системы обратных мицелл и биологических восстановителей (природных пигментов из группы флавоноидов), в соответствии с целью работы;

2. Исследование механизма взаимодействия используемых флавоноидов с "ионами металлов в обратных мицеллах, что представлялось важным как для совершенствования процедурьг синтеза, так и для исследований^ взаимодействия флавоноидов с ионами металлов в биологических системах;

3.Разработка процедур получения водных растворов наночастиц металлов из; их обратно-мицеллярных растворов, для исследований свойств и выяснения возможностей применения наночастиц в водных, средах;

4.Разработка процедур получения различных жидкофазных и твердых материалов, модифицированных наночастицами металлов; ^.Исследование каталитических свойств и биологических" эффектов 'наночастиц металлов в растворах и модифицированных ими материалов, для разработки вариантов применения в химической промышленности, экспериментальной биологии и медицине.

Настоящая диссертация посвящена описанию результатов, полученных в ходе решения поставленных задач. Работа включает девять глав, заключение, выводы и список литературы.

Заключение диссертации по теме «Биотехнология (в том числе бионанотехнологии)», Егорова, Елена Михайловна

Выводы

1. Предложен оригинальный метод синтеза наночастиц металлов -биохимический синтез в обратных мицеллах с использованием в качестве восстановителей природных биологически активных веществ из группы флавоноидов. Впервые экспериментально доказано, что природные флавоноиды (кверцетин, рутин, морин) способны эффективно восстанавливать ионы металлов в водном ядре обратной мицеллы с образованием металлических наночастиц.

2. На основе биохимического синтеза получены наночастицы различных металлов (серебра, золота, меди, цинка и др.) в обратных мицеллах из анионного ПАВ (аэрозоля-ОТ или АОТ), размером не более 25 нм, стабильные в растворе на воздухе в течение длительного времени (до нескольких лет).

3. Определено влияние различных факторов (концентраций соли металла и восстановителя, концентрации ПАВ, состава соли металла, степени гидратации) на скорость формирования, выход, размеры и стабильность наночастиц металлов в обратных мицеллах.

4. Исследован механизм взаимодействия флавоноидов с ионами серебра, золота, меди и цинка в обратных мицеллах; показано, что первой стадией взаимодействия является образование комплекса, затем комплекс распадается с образованием наночастиц и флавоноида в окисленной форме. На основе анализа спектров поглощения высказаны предположения о структуре комплексов кверцетина, рутина и морина с ионами металлов в мицеллярном растворе.

5. Впервые определены коэффициенты экстинкции в мицеллярном растворе кверцетина и рутина, а также комплексов кверцетина с ионами серебра, меди и цинка. Найден коэффициент экстинкции наночастиц серебра.

6. Впервые разработаны процедуры получения водных дисперсий наночастиц металлов из их мицеллярных растворов. Получены водные дисперсии наночастиц серебра с малой концентрацией стабилизатора (АОТ), что существенно для исследований биологических эффектов наночастиц в водных средах.

7. Изучена адсорбция (1) наночастиц серебра и меди из мицеллярных растворов и (2) наночастиц серебра из водных растворов на различных материалах (активированный уголь, силикагель, оксид алюминия, ткани, полиамидные мембраны и др.). Получены материалы с нанесенными наночастицами серебра и меди.

8. Исследованы антимикробные и каталитические свойства наночастиц серебра и меди в растворах, а также модифицированных этими наночастицами жидкофазных и твердых материалов. Установлено, что, как растворы наночастиц, так и модифицированные ими материалы обладают высокой бактерицидной или каталитической активностью.

9. На основе результатов исследований антимикробных и каталитических свойств наночастиц серебра и меди, а также каталитических свойств наночастиц кобальта и никеля предложены различные варианты применения растворов наночастиц и модифицированных ими жидкофазных и твердых материалов. Некоторые из предложенных вариантов находятся на стадии внедрения в производство.

10. Показано, что водные растворы наночастиц А% являются сильным токсическим агентом, который может вызывать угнетение жизненных функций и гибель живых систем разного уровня организации, включая организм млекопитающих. Определены зависимости токсического эффекта от концентрации наночастиц.

11. Сравнение токсического эффекта наночастиц А& с подобным же эффектом ионов Ag+ показывает, что в большинстве исследованных случаев действие наночастиц серебра превышает эффект ионов в эквивалентных концентрациях. Отсюда следует, что действие наночастиц серебра осуществляется по иному механизму, нежели действие ионов серебра.

Заключение

Метод биохимического синтеза был создан в 1998г. в Институте электрохимии им. А.Н.Фрумкина РАН. Как показывают результаты, приведенные в настоящей диссертации, за прошедшие с тех пор 12 лет был проведен значительный объем работ и достигнуты определенные успехи в исследовании процесса формирования и свойств наночастиц, а также получены различные модифицированные наночастицами материалы, имеющие хорошие перспективы практического применения. Таким образом, можно констатировать, что идея, лежащая в основе биохимического синтеза - сочетание восстановительной способности флавоноидов с преимуществами обратных мицелл как нанореакторов - полностью оправдала себя и фактически привела к появлению особого направления в области бионанотехнологий. Следует отметить также тот отрадный факт, что, в силу тесного родства с биологическим направлением среди способов получения наночастиц, биохимический синтез сегодня может быть отнесен к группе наиболее эффективных и экологически безопасных методов, которые в настоящее время считаются приоритетными с точки зрения использования наночастиц в различных областях науки и производства.

Подводя итоги нашей диссертационной работы, следует отметить основные фундаментальные и прикладные аспекты проведенных исследований. Из фундаментальных аспектов важными, на наш взгляд, являются четыре момента, вытекающие из (1) проведения синтеза наночастиц в обратных мицеллах с использованием биологических восстановителей, . (2) исследований влияния различных факторов на параметры получаемых наночастиц, (3) исследований адсорбционных свойств наночастиц и (4) исследований биологических эффектов наночастиц.

Синтез наночастиц в обратных мицеллах с использованием биологических восстановителей открывает новые возможности для фундаментальных исследований процессов, протекающих в живых организмах. Известно, что свойства внутренней среды обратных мицелл при малых степенях гидратации близки к свойствам внутренней среды клеточных органелл и компартментов живой клетки. Таким образом, установленный в работе факт формирования наночастиц металлов при взаимодействии флавоноидов с ионами металлов в обратных мицеллах демонстрирует принципиальную возможность образования кластеров и наночастиц в результате взаимодействия флавоноидов с ионами металлов в живых организмах. Отсюда следует, что система обратных мицелл может служить адекватной моделью для изучения механизмов биологической активности флавоноидов, включающей их взаимодействия с ионами металлов. В частности, полученные в работе данные о коэффициентах экстинкции и структуре комплексов флавоноидов с ионами металлов в обратных мицеллах могут быть полезны для углубления понимания процессов, лежащих в основе антиоксидантного действия флавоноидов в биологических системах. Учитывая также установленную в последние годы возможность синтеза наночастиц металлов с помощью экстрактов из различных видов растений, в ряде случаев содержащих флавоноиды, можно предположить, что биохимический синтез в обратных мицеллах позволит выяснить закономерности формирования наночастиц металлов в растительных организмах. Такие исследования могут послужить основой для ценных практических разработок - например, для создания новых эффективных способов извлечения металлов из почвенных вод или повышения всхожести кормовых сельскохозяйственных культур.

2) Исследования влияния разных факторов на спектры оптического поглощения и размеры наночастиц позволили получить растворы наночастшд серебра малого размера (в интервале 5-10 нм) с узким распределением, что дает возможность изучать влияние размеров на различные свойства наночастиц. Существенная роль размеров полученных нами наночастиц была продемонстрирована в экспериментах по хемотаксису на плазмодии низшего гриба РЬуБагшп ро1усерЬа1иш; дальнейшие исследования проявлений размерных эффектов как в биологическом действии, так и в других свойствах наночастиц представляют несомненный интерес для дополнения фундаментальных представлений об особенностях наноразмерного состояния вещества.

3) Исследования адсорбционных свойств наночастиц, проводившиеся с целью получения модифицированных твердых материалов с новыми свойствами, позволяют продвинуться в понимании закономерностей адсорбции наночастиц из растворов на различных поверхностях. Важными здесь представляются данные о влиянии концентрации компонентов раствора (наночастиц и АОТ), степени влажности поверхности (для силикагеля) и других факторов, существенных для определения условий, обеспечивающих нужную степень извлечения, прочное связывание наночастиц и сохранение их специфических свойств.

4) Исследования биологических эффектов наночастиц серебра позволили получить результаты, существенные для выяснения механизмов биологического действия наночастиц, в частности, механизмов возникновения патологий, обусловленных проникновением наночастиц металлов в организм человека. Здесь определено влияние концентрации наночастиц серебра на жизнеспособность и функциональную активность биологических объектов, а также установлено отличие биологического действия наночастиц и ионов серебра на биологических объектах разного уровня организации. Последний результат свидетельствует о том, что биологическая активность наночастиц серебра не сводится к действию ионов этого металла, но может быть обусловлена также другими механизмами, в которых проявляются специфические,свойства наночастиц. , „ —

Научные основы метода разрабатывались параллельно с решением практических задач, связанных с созданием модифицированных материалов и проведением испытаний их свойств. Главный итог такого пути развития -осознание того факта, что получаемые нами наночастицы металлов могут принести реальную практическую пользу, как в виде растворов, так и после введения их в различные жидкофазные материалы или модификации твердых материалов путем адсорбции из раствора. Прикладное значение работ по биохимическому синтезу с очевидностью вытекает из результатов исследований адсорбционных и каталитических свойств наночастиц, а также их антимикробной активности; возможности применения растворов наночастиц и модифицированных ими материалов суммированы в главе IX. Здесь мы назовем лишь несколько вариантов применения наночастиц, которые, на сегодняшний день, можно считать наиболее близкими к внедрению в производство.

Сюда относятся, прежде всего, варианты применения, основанные на ряде результатов исследований антимикробных свойств наночастиц серебра. Хорошо документированы антимикробные свойства красок с наночастицами серебра. Показано также, что водные дисперсии наночастиц серебра могут использоваться для создания жидкого дезинфицирующего средства нового типа, обладающего существенными преимуществами по сравнению с рядом известных дезинфектантов. Активированный уголь и полиамидные мембраны с наночастицами серебра могут использоваться в соответствующих фильтрующих устройствах для очистки воды от бактериальных загрязнений. Ткани с наночастицами серебра могут найти применение в создании одежды и других изделий с антимикробными свойствами.

Менее продвинуты, но весьма перспективны варианты применения каталитических свойств наночастиц. Здесь можно выделить наночастицы меди в реакции изомеризации дихлорбутенов (одной из стадий получения синтетического каучука), а также наночастицы серебра, меди, кобальта и никеля в реакциях органического синтеза, используемых при получении различных красителей, отбеливателей, добавок к топливам и другой продукции одного из отечественных предприятий (завод «Пигмент», г.Тамбов).

Из результатов наших исследований вытекают два важных следствия в отношении стратегии дальнейшего развития работ по биохимическому синтезу. Во-первых, необходимо расширять возможности метода, исследуя влияние различных факторов на формирование, размеры, структуру и свойства наночастиц, совершенствуя имеющиеся процедуры синтеза и создавая их новые варианты. В частности, для наночастиц данного металла представляется важным разработать методики приготовления растворов с наночастицами данной формы, а также продолжить работы по получению наборов из нескольких монодисперсных образцов в интервале размеров 2-20 нм, что позволит выявить влияние формы и размерные эффекты в исследованиях того или иного свойства наночастиц. Предполагается также расширить круг металлов, из которых можно получать наночастицы, синтезировать биметаллические наночастицы разного состава и структуры, выяснить возможности использования других стабилизаторов, в том числе различных природных полимеров, и получить новые нанокомпозитные материалы, модифицируя процедуру синтеза. Накопление экспериментального материала позволит, как мы надеемся, привлечь современные теоретические подходы к описанию процессов, протекающих в жидких средах с участием наночастиц, в том числе их агрегации и дезагрегации, изменения в процессе роста частицы ее формы и структуры, состава поверхностного слоя и др. Особую ценность в этом отношении имеют, на наш взгляд, представления, развиваемые чл.-корр. РАН, профессором И.В. Мелиховым [346].

Во-вторых, стало ясно, что внедрение наночастиц в то или иное производство неразрывно связано с исследованиями механизма их действия на живые организмы, прежде всего на организм человека. К настоящему времени накоплено уже большое количество данных о патологических эффектах наночастиц, что указывает на необходимость выяснения механизмов заболеваний, вызванных наночастицами разной природы, в том числе наночастицами металлов, и выработки рекомендаций по способам борьбы с такими заболеваниями.

В то же время, несмотря на то, что фактов, свидетельствующих о высокой биологической активности наночастиц серебра и других металлов имеется уже довольно много, механизм действия наночастиц, насколько нам известно, пока остается невыясненным. Между тем, без ясного понимания того, какие процессы приводят к гибели, угнетению или стимуляции жизнедеятельности данного живого организма под действием наночастиц, вряд ли можно надеяться дать обоснованные рекомендации по безопасному применению растворов наночастиц или модифицированных ими материалов. И чем более активно идет внедрение наших разработок в то или иное производство, тем большее значение приобретают результаты исследований, которые можно использовать для определения мер безопасности.

По этим причинам нам представляется важным, наряду с решением прикладных задач, проводить также исследования механизма биологического действия получаемых нами наночастиц. Здесь на первый план выступают исследования действия наночастиц на клеточном уровне, начало которым было положено в экспериментах на клеточных культурах в НИИОПП РАМН. Работа в этом направлении в самом общем виде включает, как нам представляется, выяснение влияния различных параметров наночастиц (прежде всего размеров, формы, структуры, заряда стабилизирующей оболочки) на их биологические эффекты. Учитывая имеющиеся к настоящему времени в нашем распоряжении данные о различии в биологической активности наночастиц и ионов серебра, важно также сравнивать их действие на возможно более широком круге объектов и выяснять причины такого различия, что позволит продвинуться в понимании специфики влияния именно наночастиц на функционирование живых организмов.

Большое значение здесь имеют хорошие экспериментальные методики, которые позволяют получать информацию о том, с какими молекулами или структурами клетки связываются ианочастицы, в каком состоянии они находятся - остаются ли они наночастицами или образуют агрегаты, изменяются ли их размеры и т.д. В этом отношении кажется перспективным, в частности, предложенный недавно метод лазерного светорассеяния на наночастицах металлов с использованием волоконной оптики, позволяющий видеть отдельные частицы в оптический, а не электронный микроскоп [345]. Оказывается, что благодаря явлению плазмонного резонанса, характерному для наночастиц металлов, здесь наблюдаются интенсивные полосы светорассеяния, положение и другие параметры которых зависят от размера, формы и структуры наночастиц, а также от состояния их окружения. Если максимум светорассеяния лежит в видимой области, то наночастицы металлов видны как цветные пятна. В этой же работе показано, что можно регистрировать адсорбцию отдельных наночастиц на определенных участках хромосомы дрозофилы, если предварительно связать наночастицы с нужными антителами. В нашем случае можно попытаться использовать такую возможность в исследованиях на клетках, модифицируя наночастицы путем создания коньюгатов с различными антителами или с другими биологическими молекулами.

Как для успеха исследований различных свойств наночастиц металлов и механизма их действия на биологические объекты, так и для создания той или иной продукции с использованием наночастиц чрезвычайно важно самое широкое сотрудничество специалистов разного профиля - химиков, физиков, биологов, биотехнологов, врачей, материаловедов, опытных микроскопистов, инженеров, технологов. Пользуемся случаем высказать благодарность всем, кто сотрудничал с нами в исследованиях свойств наночастиц и модифицированных ими материалов и выразить надежду, что настоящая диссертация стимулирует появление новой волны интереса к нашей работе и расширит круг специалистов, стремящихся участвовать в создании новых материалов со специальными свойствами на основе биохимического синтеза.

Поскольку для нас несомненно, что и для используемого нами метода справедливо высказанное авторами [10] (с.656), мнение о том, что «высокое искусство синтеза еще долгое время будет оставаться залогом успешного и целенаправленного конструирования нанокомпозитов с заданными свойствами».

Список литературы диссертационного исследования доктор химических наук Егорова, Елена Михайловна, 2011 год

1. Metal clusters in catalysis. (Gates B.C., Guezi L., Knosinger H., eds.). N.Y.: Elsevier. 1986.

2. Pomogailo A.D. Catalysis by Polymer-Immobilized Metal Complexes. Amsterdam: Gordon and Breach Sci.Publ. 1998.

3. Сергеев Г.Б. Нанохимия. M.: Изд-во МГУ. 2003.

4. Тезисы XVIII Менделеевского съезда по общей и прикладной химии. Т.2. М.: Граница. 2007.

5. Украинцев В.Б., Хохряков К.А., Соболев Н.З. и др. Некоторые примеры применения катализаторов на основе наноразмерного палладия и наноуглеродных материалов в гидрировании. // Нанотехника. 2005. №4. С.78.

6. Cuenya В. R. Synthesis and catalytic properties of metal nanoparticles: Size, shape, support, composition, and oxidation state effects. //Thin Solid Films V.518. P.3127.

7. Евстигнеева Р.П., Пчелкин В.П. Лиганды БАВ в нанохимии серебра и золота. // Химико-фармацевтический журн. 2006. Т.40. С.34.

8. Научные основы и перспективы развития онкологии. Нанотехнологии и наноматериалы в медицине. Сборник материалов XIX (82) сессии Общего собрания РАМН. М.: ОАО «Издательство «Медицина». 2008.

9. Материалы V Московского Международного конгресса «Биотехнология: состояние и перспективы развития». М.: ЗАО «Экспо-биохим-технология». РХТУ им. Д.И.Менделеева. 2009.

10. Помогайло А.Д., Розенберг А.С., Уфлянд И.Е. Наночастицы металлов в полимерах. Москва: Химия. 2000.

11. Егорова Е.М., Ревина А.А., Ростовщикова Т.Н. и др. Бактерицидные и каталитические свойства стабильных металлических наночастиц в обратных мицеллах.// Вестник МГУ. Сер.2. Химия. 2001. Т.42. №5. С.332.

12. Егорова Е.М. Наночастицы металлов в растворах: биохимический синтез и применение. // Нанотехника. 2004. №1. С. 15-26.

13. Egorova Е.М. Biological effects of silver nanoparticles. In: "Silver nanoparticles: properties, characterization and applications". (Ed. by Audrey E. Welles).// New York: Nova Science Publishers. 2010. P.221-258.

14. Huang X., Jain P.K., El-Sayed I.H. et al. Gold nanoparticles: interesting optical properties and recent applications in cancer diagnostics and therapy.// Nanomedicine. 2007. V.2(5). P.681.

15. Norman S., Stone J.W., Gole A. et al. Photothermal Destruction of the Bacterium Pseudomonas Ariginosa by Gold Nanorods.//Nano Letters. 2008. V.8(l). P.302.

16. Mossman B.T., Borm P.J., Castranova V. et al. Mechanisms of action of inhaled fibers, particles and nanoparticles in lung and cardiovascular deseases. // Particle and Fibre Toxicology. 2007. V.4. №4.

17. Oberdorster G., Maynard A., Donaldson K. et al. Principles for characterizing the potential human health effects from exposure to nanomaterials: elements of a screening strategy. // Particle and Fibre Toxicology. 2005. V.2. №8.

18. Donaldson K., Tran L., Jimenez L.A. et al. Combustion-derived nanoparticles: a review of their toxicology following inhalation exposure. // Particle and Fibre Toxicology. 2005. V.2. №10.

19. Elder A., Gelein R., Silva V. et al. Translocation of inhaled ultrafine manganese oxide particles to the central nervous system.// Environmental Health Perspectives. 2006. V.114. P.1172-1178.

20. Stratmeyer M.E., Goering P.L., Hitchins V.M. et al. What we know and do not know about the bioeffects of nanoparticles: developing experimental approaches for safety assessment.//Biomed. Microdevices. 2008. DOI 10.1007/sl0544-008-9261-9.

21. Geiser M., Rothen-Rutishauser В., Kapp N.et al. Ultrafine particles cross cellular membranes by nonphagocytic mechanisms in lungs and cultured cells.// Environmental Health Perspectives. 2005. V.113. №11. P. 1555-1560.

22. Takenaka S., Karg E., Roth C. et al. Pulmonary and systemic distribution of inhaled ultrafine silver particles in rats. //Environmental Health Perspectives. 2001. V.109. №4. P.547-551.

23. Рыжонков Д.И., Левина B.B., Дзидзигури Э. Наноматериалы. М.: БИНОМ— Лаборатория знаний. 2008.

24. Суздалев И.П. Нанотехнология. Физико-химия нанокластеров, наноструктур и наноматериалов. М.: КомКнига. 2006.

25. Гусев А.И. Наноматериалы, наноструктуры, нанотехнологии. М.: Физматлит. 2007.

26. Muller H., Opitz С., SkalaL. //J.Mol.Catal. 1989. V.54. P.189.

27. Свиридов B.B., Воробьева Т.Н., Гаевская Т.В. и др. Химическое осаждение металлов в водных растворах. Минск: Изд-во «Университетское». 1987.

28. Porter L.A., Jr., Ji D., Westcott S.I. et al. Gold and silver nanoparticles functionalized by the adsorption of dialkylsulfides.// Langmuir. 1998. V.14. P.7378.

29. Булавченко А.И., Плясова JT.M., Веснин И.Ю. и др. Получение жидкого катодного концентрата и ультрадисперсных порошков наночастиц серебра и золота. //ЖФХ. 2006. Т.80. С.2220.

30. Молочко В.А. Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ. М.: Химия. 1987.

31. Hagena O.F. // Surface Sci.1981. V.106. Р.101; Rev.Sci.Instrum.1992. V.3.P.2374; Zs.Phys.D. 1987. V.4. P.291; 1990.V.17. P.157; 1991. V.20.P.425.

32. Kimoto K., Nashida I., Takahashi H.// Jap.J.Appl.Phys. 1980. V.19. P. 1821.

33. Faraday M. Experimental relations of gold (and other metals) to light. //Philosoph. Trans. Roy.Soc. London. 1857. V.147. P.145-181.

34. Zsigmondy R.//Ann. Chem. 1898. Bd.301. S.29.

35. Сведберг Т. Образование коллоидов. Л.: Науч. Хим-техн. Изд-во. 1927.

36. Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии. Изд. 2-е. М.: Химия. 1975.

37. Фридрихсберг Д.А. Курс коллоидной химии. Л.: Химия. 1984.

38. Лопанов А.Н. Серебро. Санкт-Петербург: Агат. 2005. С. 399.

39. Дыкман Л.А., Богатырев В.А., Щеголев С.Ю. и др. Золотые наночастицы. Синтез, свойства, биомедицинское применение. М.: Наука. 2008. с. 320.

40. Kholoud М.М., Ala'a Eftaiha, Abdulrhman Al-Warthan Abou El-Nour Reda A.A. Ammar. Synthesis and application of silver nanoparticles. //Arabian Journal of Chemistry. 2010. V.3. № 3. P.135-40.

41. Wilcoxon J.P., Abrams B.L. Synthesis, structure and properties of metal nanoclusters.// Chem. Soc. Rev. 2006. V.35. P.1162.

42. Zhang W., Quaio X., Chen J. Synthesis of silver nanoparticles Effects of concerned papameters in water/oil microemuIsion.//Materials Science and Engineering B. 2007. V.142.P.1.

43. Евдокимов А.А. и др. Получение и исследование наноструктур. Лабораторный практикум по нанотехнологиям. (Под ред. А.С.Сигова). М.: БИНОМ. Лаборатрия Знаний. 2010. С. 146.

44. Patungwasa W., Hodak J. Н. рН tunable morphology of the gold nanoparticles produced by citrate reduction. // Materials Chemistry and Physics. 2008. V.108.P.45.

45. Muangnapoh Т., Sano N., Yusa S.-I. et al. Facile strategy for stability control of gold nanoparticles synthesized by aqueous reduction method. // Curr. Appl. Phys. 2010. V.10. P.708.

46. Wang J., Wang Z. Rapid synthesis of hexagon-shaped gold nanoplates by microwave assistant method. //Materials Letters. 2007. V.61. P. 4149.

47. Shen X., Yuan Q., Liang H. et al. Hysteresis effects of the interaction between serum albumins and silver nanoparticles.// Science in China B. 2003. V.46. P.387.

48. Mansouri S. S., Ghader S. Experimental study on effect of different parameters on size and shape of triangular silver nanoparticles prepared by a simple and rapid method in aqueous solution. // Arabian Journal of Chemistry. 2009. V.2. P.47.

49. Pinto V. V., Ferreira M. J., Silva R. et al. Long time effect on the stability of silver nanoparticles in aqueous medium: Effect of the synthesis and storage conditions. // Coll. Surf. A. 2010. Y.364. P.19.

50. Jia H., Xu W., An J. et al. // Spectrochim. Acta A. 2006. V. 64. P. 956.

51. Pastoriza-Santos, I., Liz-Marzan, L.M. //Nano Letters. 2002.V.2. P. 903.

52. Kobayashi Y., Sakuraba T. Silica-coating of metallic copper nanoparticles in aqueous solution // Coll. Surf. A. 2008. V.317. P.756.

53. Seo W.-S., Kim T.-H., Sung J.-S. et al. Synthesis of silver nanoparticles by chemical reduction method. //Korean Chem. Eng. Res. 2004.V.42. P.78.

54. Khan Z., Al-Thabaiti S. A., El-Mossalamy E.H. et al. Studies on the kinetics of growth of silver nanoparticles in different surfactant solutions. //Coll. Surf.B. 2009. V.73. P.284.

55. Wu S.-H., Chen D.-H. Synthesis of high-concentration Cu nanoparticles in aqueous СТАВ solutions.//J.Coll.Interf.Sci. V.273. P. 165.

56. Wang Y., Biradar F.V., Wang G. et al. Controlled synthesis of water-dispersible faceted crystalline copper nanoparticles and their catalytic properties. // Chemistry. 2010. V.16. P.10735.

57. Wang Y., Asefa T. Poly(allylamine)-stabilized colloidal copper nanoparticles: synthesis, morphology, and their surface-enhanced Raman scattering properties.// Langmuir. 2010. V. 26(10). P.7469.

58. Esumi K., Hosoya T., Suzuki A. et al. Formation of Gold and Silver Nanoparticles in Aqueous Solution of Sugar-Persubstituted Poly(amidoamine) Dendrimers. // J.Coll.Interf.Sci. 2000. V.226. P.346.

59. Chen S., Hu G.-H., Chen G. et al. Experimental study and dissipative particle dynamics simulation of the formation and stabilization of gold nanoparticles in PEO-PPO-PEO block copolymer micelles. // Chem. Eng. Sci. 2007. V.62. P.5251.

60. Luo Y. Size-controlled preparation of dendrimer-protected gold nanoparticles: A sunlight irradiation-based strategy. // Materials Letters. 2008. V.62. P.3770.

61. Khan Z., Al-Thabaiti S. A., El-Mossalamy E.H. et al. Studies on the kinetics of growth of silver nanoparticles in different surfactant solutions. //Coll.Surf.B. 2009. V.73. P.284.

62. Pinto V. V., Ferreira M. J., Silva R. et al. Long time effect on the stability of silver nanoparticles in aqueous medium: effect of the synthesis and storage conditions. // Coll.Surf. A. 2010. V.364. P.19.

63. Guo L., Nie J., Du B. et al. Thermoresponsive polymer-stabilized silver nanoparticles. //J.Coll.Interf.Sci. 2008.V.319. P. 175.

64. Angelescu D. G., Vasilescu M., Somoghi R. et al. Kinetics and optical properties of the silver nanoparticles in aqueous L64 block copolymer solutions. // Coll. Surf. A. 2010. V.366. P.155.

65. Jin L., Yang S.-P., Tian Q.-W. et al. Preparation and characterization of copper metal nanoparticles using dendrimers as protectively colloids.// Mater. Chem. Phys. 2008. V.112. P.977.

66. Vigneshwaran N., Nachane R.P., Balasubramanya R.H. et al. A novel one-pot 'green' synthesis of stable silver nanoparticles using soluble starch. // Carbohydrate Res. 2006. V.341. P.2012.

67. Manoth M., Manzoor K., Patra M.K. et al. Dendrigraft polymer-based synthesis of silver nanoparticles showing bright blue fluorescence. // Mater. Res. Bull. 2009. V.44. P.714.

68. Khan Z., AL-Thabaiti S. A., Obaid A. Y. et al. Preparation and characterization of silver nanoparticles by chemical reduction method.// Coll. Surf. B. 2010 (in press).

69. Ahmad N., Malik M.A., Al-Nowaiser F.M. et al. A kinetic study of silver nanoparticles formation from paracetamol and silver(I) in aqueous and micellar media. // Colloids and surfaces. B: Biointerfaces. 2010. 78 (1). P.109-114.

70. Sau Т.К., Murphy C.J. Room temperature, high-yield synthesis of multiple shapes of gold nanoparticles in aqueous solution. //J.Am.Chem.Soc. 2004. 126(28) 8648-9.

71. Biswal J., Ramnani S.P., Shirolikar S. et al. Synthesis of rectangular plate like gold nanoparticles by in situ generation of seeds by combining both radiation and chemical methods. //Rad. Phys. Chem. 2011. V.80. P.44.

72. Abdulla-Al-Mamun Md., Kusumoto Y., Muruganandham M. Simple new synthesis of copper nanoparticles in water/acetonitrile mixed solvent and their characterization.// Materials Letters. 2009. V.63. P.2007.

73. Дыкман JI.А., Ляхов А.А., Богатырев B.A. и др. Синтез коллоидного золота с применением высокомолекулярных восстановителей. //Коллоидный журн. 1998. Т.60. С.757.

74. Moon S.Y., Kusunose Т., Sekino T. CTAB-Assisted Synthesis of Size- and Shape-Controlled Gold Nanoparticles in SDS Aqueous Solution. //Mater. Lett. 2009. V.63, P.2038.

75. Prasad B.L.V., Arumugan S.K., Bala T. et al. Solvent-adaptable silver nanoparticles. // Langmuir. 2005. V.21. P.822-6.

76. Seo D., Yoon W., Park S. et al. The preparation of hydrophobic silver nanoparticles via solvent exchange method.// Colloids and Surfaces A: Physicochemical and Engineering Aspects. 2008.V.313-314.P.158-161.

77. Bhui D. K., Bar H., Sarkar P. et al. Synthesis and UV-vis spectroscopic study of silver nanoparticles in aqueous SDS solution. //Journal of Molecular Lipids. 2009. V.145. P.33.

78. Voets I. К., A de Keizer., Frederik P. M. et al. Environment-sensitive stabilisation of silver nanoparticles in aqueous solutions. // J.Coll.Interf.Sci. 2009.V.339. №2. P. 317324.

79. Guajardo-Pacheco Ma J., Morales-Sánchez J.E., González-Hernández J. et al. Synthesis of copper nanoparticles using soybeans as a chelant agent.// Materials Letters. 2010.V.64.№12. P. 1361-1364.

80. Jin L., Yang S.-P., Tian Q.-W. et al. Preparation and characterization of copper metal nanoparticles using dendrimers as protectively colloids. // Mater. Lett. 2008.V.112.№3. P. 977-983.

81. Maye M.M., Han L., Kariuki N.N. et al. Gold and alloy nanoparticles in solution and thin film assembly: spectrophotometric determination of molar adsorptivity. // Analytica Chimica Acta. 2003. V.496. P.17-27.

82. Misra Т.К., Chen T.-S., Liu C.-Y. Phase transfer of gold nanoparticles from aqueous to organic solution containing resorcinarene.// J. Coll. Interf. Sci. 2006.V.297. P. 584588.

83. Xu Z.-C., Shen C.-M., Yang T.-Z. et al. From aqueous to organic: A step-by-step strategy for shape evolution of gold nanoparticles. // Chemical Physics Letters. 2005.V.415.№4-6. P. 342-345.

84. Zhang S., Leem G., Srisombat L.O. et al. Rationally designed ligands that inhibit the aggregation of large gold nanoparticles in solution. // J.Am.Chem.Soc. 2008. 130(1). 113-20. Epub Dec. 2007.

85. Sudip N., Subhra J., Pradhan M. et al. Ligand-stabilized metal nanoparticles in organic solvent.//Journal of Colloid and Interface Science. 2010.V. 341.№2. P. 333-352.

86. Кобаяси H. Введение в нанотехнологию. M.: БИНОМ. Лаборатория знаний. 2003.

87. Андриевский Р. А., Рагуля А. В, Наноструктурные материалы. М.: Академия. 2005.

88. Korgel В.А., Fullam S., Connolly S. et al. Assembly and self-organization of silver nanocrystal superlattices: ordered "soft spheres". //J. Phys. Chem. 1998. V.102. P.8379.

89. Brust M., Walker M., Bethell D. et al. // J.Chem.Soc.Chem.Commun. 1994. V.7. P.801.

90. Brust M., Bethell D., Schiffrin D.I. //Adv.Mater. 1995. V.7. P.795.

91. Leff D.V., Ohara P.C., Heath J.R. et al. Thermodynamic control of gold nanocrystal size: experiment and theory. //J.Phys.Chem. 1995. V.99. P.7036.

92. Vorobyova S.A., Sobal N.S., Lesnikovich A.I. Collidal gold, prepared by interphase reduction. //Colloids and Surfaces A. 2001. V. 176. P.273.

93. Maye M.M., Han L., Kariuki N.N. et al. Gold and alloy nanoparticles in solution and thin film assembly: spectrophotometric determination of molar adsorptivity. //Analytica Chimica Acta. 2003. V.496. P. 17-27.

94. Chen S., Murray R.W. Electrochemical quantized capacitance charging of surface ensembles of gold nanoparticles. // J.Phys.Chem.B. 1999. V.103. P.9996-10000.

95. Dadgostar N., Ferdous S., Henneke D. Colloidal synthesis of copper nanoparticles in a two-phase liquid-liquid system. // Materials Letters. 2010.V.64. №1. P. 45-48.

96. Vorobyova S. A., Lesnikovich A. I., Muchinskii V. V. Interphase synthesis and some characteristics of stable colloidal solution of CuO in octane.// Colloids and Surfaces A: Physicochemical and Engineering Aspects. 1999.V. 150.№l-3. P. 297-300.

97. Chen Y., Wang X. Novel phase-transfer preparation of monodisperse silver and gold nanoparticles at room temperature. //Materials Letters. 2008.V. 62.№100. P. 22152218.

98. Vorobyova S. A., Lesnikovich A. I., Sobal N. S. Preparation of silver nanoparticles by interphase reduction.// Colloids and Surfaces A. 1999. V.152. P.375.

99. Борен К., Хафмен Д. Поглощение и рассеяние света малыми частицами. Пер. с англ. М.: Мир. 1986.

100. Wen Jin, Li Jie, Liu Shijun et al. Preparation of copper nanoparticles in a-water/oleic acid mixed solvent via two-step reduction method// Colloids and Surfaces A: Physicochemical and Engineering Aspects.2010. Article in Press. Accepted Manuscript.

101. Song X., Sun S., Zhang W. et al. A method for the synthesis of spherical copper nanoparticles in the organic phase.// J.Coll. Interf.SAci. V.273. P.463.

102. Общая органическая химия. Пер. с англ. М. 1982. т.З.

103. Исламутдинова А.А., Мунасыпов A.M. Синтез азот-фосфорсодержащего соединения с дезинфицирующими свойствами.// В мире научных открытий. 2010. №4. С.21.

104. Wang X., Chen Y. A new two-phase system for the preparation of nearly monodisperse silver nanoparticles.// Mater. Lett. 2008.V.62. №28. P.4366-4368.

105. Huang Z.-Y., Mills G., Hajek B. Spontaneous formation of silver nanoparticles in basic-2-propanol. //J.Phys.Chem. 1993. V.97. P.11542.

106. Balan L., Malval J.-P., Schneider R. et al. Silver nanoparticles: New synthesis, characterization and photophysical properties.// Mater. Chem.Phys, 2007.V. 104.№2-3. P. 417-421.

107. Kim D., Jeong S., Moon J. Synthesis of silver nanoparticles using the polyol process and the influence of precursor injection.// Nanotechnology. 2006. 17 4019 doi: 10.1088/0957-4484/17/16/004.

108. Kyun P.B., Jeong S., Kim D. Synthesis and size control of monodisperse copper nanoparticles by polyol method.// Journal of Colloid and Interface Science. 2007.V.311.№2. P. 417-424.

109. Hao Li, Shijun Liao. Organic colloid method to prepare ultrafme cobalt nanoparticles with the size of 2 nm.// Solid State Communications. 2008.V. 145.№3. P.118-121.

110. Tzitzios V., Niarchos D., Gjoka M. et al. Synthesis of CoPt nanoparticles by a modified polyol method: characterization and magnetic properties. // Nanotechnology. 2005. V.16.P. 287.

111. Kim J. W., Lim В., Jang H.-S. et al. Size-controlled synthesis of Pt nanoparticles and their electrochemical activities toward oxygen reduction. // Intern. J. Hydrogen Energy. 2011. V.36. P.706.

112. Оленин А.Ю., Крутяков Ю.А., Лисичкин Г.В. О механизмах формирования анизотропных наноструктур серебра в условиях полиольного синтеза. //Российские -нанотехнологии. 2010. Т.5. №5-6. С.128-131.

113. Wang Н., Qiao X., Chen J. et al. Mechanisms of PVP in the preparation of silver nanoparticles. // Mater. Chem. Phys. 2005. V.94. P.449.

114. Березин И.В. Действие ферментов в обращенных мицеллах. М.: Наука. 1985.

115. Итоги науки и техники. Сер. Биофизика мембран. Т.З. Взаимодействие и слияние мембран. М.: ВИНИТИ. 1984.

116. Levashov A.V., Klyachko N.L. Enzymes in Reverse Micelles (Microemulsions): Theory and Practice. In: Interfacial Catalysis. (Ed. by A.G.Volkov). Marcel Dekker. N.Y.:-Basel. 2003.P.355.

117. Klyachko N.L., Levashov A.V. Bioorganic synthesis in reverse micelles and related systems.// Curr. Opinion in Coll. Interf. Sci. 2003. V.8. P.179.

118. Захарова Л.Я., Ибрагимова A.P., Валеева Ф.Г. и др. Влияние природы ПАВ и дисперсионной среды на каталитический эффект обращенных мицеллярных систем. //Ж. Физ. химии. 2007. №1. С.29-33.

119. Zakharova L.Ya., Valeeva F.G., Zakharov A.V et al. Micellization and catalytic activity of the cetyltrimethylammonium bromide Brij 97 - water mixed micellar system. // J.Colloid Interface Sci. 2003.V.263.№ 2. P. 597-605.

120. Zuev Y.F, Mirgorodskaya A.B., Idiatullin B.Z. Structural properties of microheterogeneous surfactant-based catalytic system. Multicomponent self-diffusion NMR approach. // Applied magnetic resonance. 2004. V.27. P. 489-500.

121. Захарченко Н.Л., Стушшшна E.A., Зуев Ю.Ф. и др. Исследование щелочного и ферментативного гидролиза n-нитрофенилацетата в перколирующей эмульсии вода-масло на основе АОТ.// Вестник МГУ сер. 2 Химия. 2001. Т.41. С.386.

122. Structure and Reactivity in Reverse Micelles. (Pileni M.-P., ed.). Amsterdam-N.Y.Toronto. Elsevier. 1989.

123. Robinson B.H., Khan-Lodhi A.N., Towey T. Microparticle synthesis and characterization in reverse micelles. In: Structure and Reactivity in Reverse Micelles. (Pileni M.-P., ed.). //Amsterdam-N.Y.-Toronto. Elsevier. 1989. P. 199.

124. Capek I. Preparation of metal nanoparticles in water-in-oil (w/o) microemulsions.// Adv. Coll. Interf. Sci. 2004.V. 110. №1-2. P. 49-74.

125. Pileni M.-P. Nanosized particles in colloidal assemblies.// Langmuir. 1997.1. V.13.P.3266.

126. Wilcoxon J.P., Williamson R.L., Baughman R. Optical properties of gold colloids formed in reverse micelles. //J.Chem.Phys.1993. V.98. P.9933-50.

127. Uskokovic V., Drofenik M. Reverse micelles: Inert nano-reactors or physico-chemically active guides of the capped reactions. //Adv. Coll. Interf. Sci. 2007. V.133. P.23.

128. Surfactants. (Th.F. Tadros, Ed.). Academic Press.London-New York-Tokyo. 1984.

129. Кузьмин М.Г., Зайцев H.K. Кинетика фотохимических реакций разделения зарядов в мицеллярных растворах. //Итоги науки и техники сер. М.: Химия. 1987.

130. Maitra A. Determination of size parameters of water-aerosol ОТ -oil reverse micelles from their nuclear magnetic resonance data. // J.Phys.Chem. 1984. V.88. P.5122.

131. Левашов A.B., Пантин В.И., Мартинек К. Кислотно-основной индикатор 2,4-динитрофенол в обращенных мицеллах поверхностно-активного вещества (АОТ) в октане. //Коллоидный журн. 1979. Т.41.С.453.

132. Day R.A., Robinson В.Н., Clarke J.H.R. et al. Characterization of water-containing reversed micelles by viscosity and dynamic light scattering methods. //J.Chem.Soc.Far.Trans. I. 1979. V.75. P. 132.

133. Zulauf M., Eicke H.-F. Inverted micelles and microemulsions in the ternary system H20/aerosol-OT/isooctane as studied by photon correlation spectroscopy. // J.Phys.Chem. 1979. V.83. P.480.

134. El Seoud O.A., Chinelatto A.M., Shimizu M.R. Acid-base indicator equilibria in the presence of aerosol-OT aggregates in heptane. Ion exchange in reverse micelles. //J.Coll.Interf.Sci. 1982. V.88. P.420.

135. Kotlarchyk M., Huang J.S., Chen S.H.//J.Phys.Chem. 1985. V.89. P.4382.

136. Grand D. Electron transfer in reverse micellar solutions: influence of the intcrfacial bound water. // J.Phys.Chem. 1998. V.102. P.4322.

137. Hirai M., Kawai-Hirai, Sanada M. et al. Characterization of AOT microemulsion structure depending on apolar solvents. //J.Phys.Chem. 1999. V.103. P.9658.

138. Цыганков B.C. Диффузия растворителя в системах обращенных мицелл.// Журн. Физической Химии. 2001. Т.75. С. 1522.

139. Garza С., Garbajal-Tinoco M.D., Castillo R.// J.Coll.Interf.Sci. 2004. V.280. P.276.

140. Булавченко А.И. Структура обратных мицелл и жидких мембран при концентрировании анионных комплексов металлов. // Автореф. дисс. На соиск. Уч. степ, доктора хим. наук. Новосибирск. 2004.

141. Абрамзон А. А., Гаев Г.М. Поверхностно-активные вещества. Справочник. Л.: Химия. 1979.

142. Lisiecki I., Pileni М.-Р. Copper metallic particles synthesized "in situ" in reverse micelles: influence of various parameters on the size of the particles. //J.Phys.Chem. 1995. V.99.P.5077.

143. Petit C., Lixon P., Pileni M.-P. In situ synthesis of silver nanoparticles in AOT reverse micelles. //J. Phys. Chem. 1993. V.97. P.12974.

144. Arcoleo V., Liveri V.T. AFM investigation of gold nanoparticles synthesized in water/AOT/n-heptane microemulsions.// Chem. Phys. Lett. 1996. V.258. P.223-227.

145. Zhang W., Qiao X., Chen J. et al. Preparation of silver nanoparticles in water-in-oil AOT reverse micelles.// J.Coll.Interf.Sci. 2006. V.302. P.370-373.

146. Карпов C.B., Басько А.Л., Попов A.K. и др. Оптические спектры коллоидов серебра с позиций физики фракталов.// Коллоидный журн. 2000. Т.62. С.773.

147. Sinzig J., Radike U., Quinten M. et al.// Z.Phys.D. 1993. V.26. P.242.

148. Ouinten M.// Z. Phys.D. 1996. V. 101. P.211.

149. Heard S.M., Griezer F., Barrachlough C.G. et al. //J.Coll.Interf.Sci. 1983. V.93.P.545.

150. Карпов C.B. , Попов A.K., Слабко B.B. и др. // Коллоидный Журн. 1995. Т.57. С.199.

151. Henglein A., Giersig М. Formation of colloidal silver nanoparticles: capping action of citrate. //J.Phys.Chem. 1999. V.103. P.95533.

152. Tan T.T.Y., Liu S., Zhang Y. et al. Microemulsion Preparative Methods (Overview). // Comprehensive nanoscience and technology. 2010. V.5. P.399.

153. Wilkander K., Petit C, Holmberg K. et al. Size control and growth process of alkylamine-stabilized platinum nanocrystals: a comparison between the phase transfer and reverse micelles methods. //Langmuir. 2006. 22(10). 4863-8.

154. Sharma R.K., Sharma P., Maitra A. Size-dependent catalytic behavior of platinum nanoparticles on the hexacyanoferrate(III)/thiosulfate redox reaction.// Journal of colloid and interface science. 2003.265 (1). P.134-140.

155. Legrand J., Petit C., Bazin D. et al. Collective effect on magnetic properties of 2D superlattices of nanosized cobalt particles.// Applied Surface Science. 2000.V. 164.№l-4. P.186-192.

156. Jahangeer A., Shudhanshu Sh., Kandalam V. et al. Microemulsion-mediated synthesis of cobalt (pure fee and hexagonal phases) and cobalt-nickel alloy nanoparticles.//J. Coll Interf.Sci. 2009.V. 336.№2. P. 814-819.

157. Longo A., Giordano F., Giannici F. et al.// Journal of Applied Physics. 2009. doi: 10.1063/1.3133131.

158. Lin X.-M., Samia A. C.S. Synthesis, assembly and physical properties of magnetic nanoparticles.// Journal of Magnetism and magnetic materials. 2006.1. V.305. №1. P. 100-109.

159. Torchio R., Meneghini C., Mobilio S. Microstructure and magnetic properties of colloidal cobalt nano-clusters.// Journal of Magnetism and Magnetic Materials. 2010.V.322. №21. P. 3565-3571.

160. Chen-Li Chiang. Controlled Growth of Gold Nanoparticles in AOT/C12E4/Isooctane Mixed Reverse Micelles. //Journal of Colloid and Interface Science. 200l.V. 239. №2. P. 334-341.

161. Herrera A.P, Resto O., Briano J.G. et al. Synthesis and agglomeration of gold nanoparticles in reverse micelles.// Nanotechnology. 2005.doi: 10.1088/09574484/16/7/040.

162. Lin J., Zhou W., O'Connor C.J. Formation of ordered arrays of gold nanoparticles from CTAB reverse micelles.// Mater. Lett. 2001. V.49. P. 282.

163. Chiang C.-L., Hsu M.-B., Lai L.-B. Control of nucleation and growth of gold nanoparticles in AOT/Span80/isooctane mixed reverse micelles.// J. Solid State Chemistry. 2004. V.177. P.3891.

164. Spirin M.G., Brichkin S.B., Rasumov V.F. Studies on absorption spectra of uniform gold nanoparticles prepared in Triton X-100 reverse micelles.// J. Photochem. Photobiol. 2008. V.196. P.174.

165. Zhang W., Qiao X., Chen J. Synthesis and characterization of silver nanoparticles in AOT microemulsion system. // Chemical Physics. 2006. V.330. P.495-500.

166. Xie Y., Ye R., Liu H. Synthesis of silver nanoparticles in reverse micelles stabilized by natural biosurfactant.// Colloids and Surfaces A. 2006. V.279.№ 1-3. P. 175-178.

167. Xu J., Han X., Liuand H. et al. Synthesis and optical properties of silver nanoparticles stabilized by gemini surfactant. //Coll. Surf. A. 2006. V.273. P.179.

168. Athawale A.A., Katre P.P., Kumar M. et al. Synthesis of CTAB-IPA reduced copper nanoparticles.// Mater. Chem.Phys. 2005.V. 91.№ 2-3. P.507.

169. Bucak S., Pugh-Jones A., Lewis C. et al. Metal nanoparticle formation in oil media using di(2-ethylhexyl) phosphoric acid (HDEHP).// J.Coll. Interf. Sci. 2008.V. 320.№ 1. P. 163.

170. Martinez A., Prieto G. Breaking the dispersion-reducibility dependence in oxide-supported cobalt nanoparticles.// J. Catal. 2007.V.245.№ 2. P.470-476.

171. Martinez A., Prieto G. The key role of support surface tuning during the preparation of catalysts from reverse micellar-synthesized metal nanoparticles.// Catalysis Commun. 2007.V. 8. № 10. P. 1479-1486.

172. Ершов Б.Г. Кинетика, механизм и интермедиаты некоторых радиационно-химических реакций в водных растворах.// Успехи химии. 2004. Т.73. №1 С.107-120.

173. Henglein A., Meisel D. Radiolytic control of the size of colloidal gold nanoparticles. //Langmuir. 1998. V.14. P.7392.

174. Ершов Б.Г. Ионы металлов в необычных и неустойчивых состояниях окисления в водных растворах: получение и свойства. // Успехи химии. 1997. Т.66. С.103-116.

175. Ершов Б.Г. Коллоидная медь в водном растворе: радиационно-химическое восстановление, механизм образования и свойства. //Известия Академии Наук. Сер. Химическая. 1994. №1. С.25.

176. Remita S., Mostafavi М., Delcourt М.О. Bimetallic Ag-Pt and Au-Pt aggregates synthesized by radiolysis. // Radiat. Phys. Chem. 1996. V.47. P.275.

177. Treuger M., de Cointet C., Remita H. et al. Dose rate effects on radiolytic synthesis of gold-silver bimetallic clusters in solution. //J. Phys. Chem. 1998. V.102. P.4310.

178. Henglein A., Meisel D. Spectrophotometric observations of the adsorption of organosulfur compounds on colloidal silver nanoparticles. //J.Phys.Chem. B. 1998. V.102. P.8364.

179. Kiryukhin M.V., Sergeev B.M., Prusov A.N. et al. Photochemical reduction of silver cations in a polyelectrolyte matrix. //Polymer Science B. 2000.V.42. №5-6. P. 158.

180. Бричкин С.Б., Разумов В.Ф., Спирин М.Г. Образование кластеров серебра при фотоинициированном химическом восстановлении нанокристаллов AgBr в обратных мицеллах. //Коллоидный журн. 2000. Т.62. С. 12.

181. Harada М., Saijo К., Sakamoto N. Small-angle X-ray scattering study of metal nanoparticles prepared by photoreduction in aqueous solutions of sodium dodecyl sulfate. // Coll Surf.A. 2009. V.345. P.41

182. Wang Li, Wei Gang, Guo Cunlan et al. Photochemical synthesis and self-assembly of gold nanoparticles.//Coll. Surf. A. 2008.V.312.№2-3. P.148-153.

183. Смирнова JI.A., Грачева T.A., Мочалова A.E. и др. Особенности формирования наночастиц золота в растворах хитозана, допированных НАиСЦ. //Российские нанотехнологии. 2010. Т.5. С.79.

184. Yoksan R., Chirachanchai S. Silver nanoparticles dispersing in chitosan solution: Preparation by y-ray irradiation and their antimicrobial activities. // Materials Chemistry and Physics. 2009. V.l 15. P.296-302

185. Sakamoto M., Fujistuka M., Tetsuro M. Light as a construction tool of metal nanoparticles: Synthesis and mechanism.// J.Photochem. Photobiol. C: Photochemistry Reviews. 2009.V.10. № 1. P. 33-56.

186. Бугаенко Л.Т., Кузьмин М.Г., Полак Л.С. Химия высоких энергий. М.: Химия. 1988.

187. Лебедев А.Д., Левчук Ю.Н., Ломакин А.В. и др. Лазерная корреляционная спектроскопия в биологии. Киев: Наукова думка. 1987.

188. Kora A. J., Manjusha R., Arunachalam J. Superior bactericidal activity of SDS capped silver nanoparticles: Synthesis and characterization. // Mater. Sci. Engin. 2009.V.29.№7. P. 2104-2109.

189. Li L., Cao X., Yu F. et al. G1 dendrimers-mediated evolution of silver nanostructures from nanoparticles to solid spheres. //J.Coll.Interf.Sci. 2003. V.261. P.366.

190. Xu G., Qiao X., Qiu X. et al. Preparation and characterization of stable monodisperse silver nanoparticles via photoreduction. //Colloids and Surfaces A. 2008. V.320, №1-3. P.222-226.

191. Логинов A.B., Михайлова Л.В., Горбунова B.B. и др. // Жури, прикл. Химии. 1990. Т.63. С.1070.

192. Логинов А.В., Алексеева Л.В., Горбунова В.В. и др. // Журн. прикл. Химии. 1994. Т.67. С.803.

193. Arul Dhas N., Cohen H., Gedanken A.//J.Phys.Chem. В. 1997. V.101. P.6834.

194. Kimura К.// J.Phys.Chem. 1994. V.98. P. 11997.

195. Satoh N. Hasegawa H„ Tsuiji K. et al. // J.Phys.Chem. 1994. V.98. P.2143.

196. Takeuchi Y., Ida Т., Kimura KM J.Phys.Chem. 1997. V.101. P.1322.

197. Карпов C.B., Слабко B.B, Чиганова Г.А. О причинах фотостимулированной агрегации золей металлов. //Коллоидный журн. 2002. Т.64. С.474

198. Кирюхин М.В., Сергеев Б.М., Сергеев В.Г. // Физикохимия ультрадисперсных систем: Сб. науч.тр. V Всерос. Конф. Екатеринбург. 2001. С. 133.

199. Henglein АЛ J.Phys.Chem. 1993. V.97. Р.5457.

200. Ershov B.G., Janata Е., Henglein АЛ J.Phys.Chem. 1993. V.97. P.339

201. Ершов Б.Г., Сухов П.Л., Троицкий Д.А. Влияние ионов водорода на процесс радиационно-химического образования золей серебра в водных растворах его солей. //Известия АН СССР, сер. Химическая. 1980. №8. С.1930-1931.

202. Henglein A., Lillie J. Storage of electrons in Aqueous solutionA the rates of chemical charging and discharging the colloidal silver microelectrode.// J. Am.Chem.Soc. 1981. V.103. P.1059.

203. Троицкий Д.А., Сухов Н.Л., Ершов Б.Г. и др.// Химия высоких энергий. 1994. Т.29. МС.218.

204. Michaelis М., Henglein A.// J.Phys.Chem. 1992. V.96. Р.4719.

205. Бойцова Т.Б., Горбунова В.В., Логинов А.В. //Журн. общ. химии. 1997. Т.67. С.1741.

206. Treuger М., de Cointet С., Remita Н. et al. Dose rate effects on radiolytic synthesis of gold-silver bimetallic clusters in solution. //J. Phys. Chem. 1998. V.102. P.4310.

207. Naghavi K., Saion E., Rezaee K.et al. Influence of dose on particle size of colloidal silver nanoparticles synthesized by gamma radiation. //Radiation Phys.Chem. 2010.V.79. P. 1203.

208. Yoksan R., Chirachanchai S. Silver nanoparticles dispersing in chitosan solution: Preparation by y-ray irradiation and their antimicrobial activities.// Materials Chemistry and Physics. 2009. V.l 15. №1 P.296-302 .

209. Ершов Б.Г .//Изв. РАН сер.Хим. 1994. С.25.

210. Henglein A., Holzwarth A., Janata Т. // Ber. Phys. Chem. 1993. V.97. Р.1429.

211. Henglein A., Mulvaney P., Linnert Т. et al. // J.Phys.Chem. 1992. V.96.P.2411.

212. Remita S., Mostafavi M., Delcourt M.O.// Bimetallic Ag-Pt and Au-Pt aggregates synthesized by radiolysis. Radiat. Phys. Chem. 1996. V.47. P.275.

213. Biswal J., Ramnani S.P., Shirolikar S. et al. Synthesis of rectangular plate like gold nanoparticles by in situ generation of seeds by combining both radiation and chemical methods.// Radiation Phys. Chem. 2011. V.80. P. 44-49.

214. Докучаев А.Г., Мясоедова Т.Г., Ревина А.А.//Изучение влияния различных факторов на образование агрегатов серебра в обратных мицеллах под действием у -излучения.//Химия высоких энергий. 1997. Т. 31. С.353.

215. Егорова Е.М., Ревина А.А. Оптические свойства и размеры наночастиц серебра в мицеллярных растворах. // Коллоидный журн. 2002. Т.64. С.334.

216. Ревина А.А., Кезиков А.П., Алексеев А.В. и др. Радиационно-химический синтез стабильных наночастиц металлов. //Нанотехника. 2005. №4. С. 105.

217. Mandal М., Kundu S., Ghosh S.K. et al. Micelle-mediated UV-photoactivation route for the evolution of Pdcore-Ausheii and Pdcore-AgSheii bimetallics from photogenerated Pd nanoparticles. //J. Photochem. Photobiol. A: Chemistry. 2004. V.167. P. 17-22.

218. Pileni M.-P. Hydrated electrons in reverse micelles. In: Structure and Reactivity in Reverse Micelles. (Pileni MAP., ed.). Amsterdam-N.Y.-Toronto. Elsevier. 1989. P. 176.

219. Pileni M.-P., Hickel В., Ferradini C. et al. //Chem.Phys.Lett.1982. V.92.P.308.

220. Полукаров Ю.М. Электрокристаллизация металлов. В кн: Физическая химия. Современные проблемы. Под ред Я.М.Колотыркина. М.: Наука. 1985. С.37.

221. Song Y., Ma Y., Wang Y. et al. Electrochemical deposition of gold-platinum alloy nanoparticles on an indium tin oxide electrode and their electrocatalytic applications. //Electrochimica Acta. 2010.V. 55. № 17. P. 4909-4914.

222. Reetz M.T., Heibig W., Quaiser S.A. et al. //Science. 1995. V.267. P.367.

223. Fendler J.H., Meldrum F.C.// Adv. Mater. 1995. V.7. P.607.

224. Zhao X.K., Fendler J.H.// J.Phys.Chem. 1990. V.94. P.3384.

225. Zhou M., Chen S., Ren H. et al. Electrochemical formation of platinum nanoparticles by a novel rotating cathode method.// Physica E: Low-dimensional systems and nanostructures. 2005.V.27. № 3. P. 341-350.

226. Hu M.Z., Easterly C.E. A novel thermal electrochemical synthesis method for production of stable colloids of "naked" metal (Ag) nanocrystals.// Mater. Sei. Eng. C. Development of Nanostructures for Medicine Special Issue. 2009.V. 29. №3. P. 726-736.

227. Shankar S.S., Ahmad A., Sastry M.// Biotechnol. Prog. 2003. V.19. P.1627

228. Shankar S.S., Ahmad A., Pastricha R., et al. Bioreduction of chloroaurate ions by geranium leaves and its endophytic fungus yields gold nanoparticles of different shapes //J. Mater. Chem. 2003. V.13. P.1822.

229. Badri N.K., Natarajan S. Biological synthesis of metal nanoparticles by microbes. //Adv. Coll. Interf. Sei. 2010. V.156. P. 1-13.

230. Naheed A., Sharma S., Alam Md. K. Rapid synthesis of silver nanoparticles using dried medicinal plant of basil. //Coll. Surf. B. 2010.V.81.№ 1. P. 81.

231. Krishnaraj C., Jagan E.G., Rajasekar S. et al. Synthesis of silver nanoparticles using Acalypha indica leaf extracts and its antibacterial activity against water borne pathogens.// Colloids and Surfaces B: Biointerfaces. 2010.V. 76. №1. P. 50-56.

232. Raghunandan D., Bedre M. D., Basavaraja S. et al. Rapid biosynthesis of irregular shaped gold nanoparticles from macerated aqueous extracellular dried clove buds (Syzygium aromaticum) solution.// Coll. Surf. B. 2010. V.79. P. 235.

233. Kasthuri J., Veerapandian S., Radjendiran N. Biological synthesis of silver and gold nanoparticles using apiin as reducing agent.// Colloids and Surfaces B. 2009. V.68. P.55.

234. Khalil M.M.H., Етап H. et al. Biosynthesis of Au nanoparticles using olive leaf extract. //Arabian Journal of Chemistry. 2010.Article in Press. Corrected Proof.

235. Castro L., Blazquez M. L., Gonzalez F. et al. Extracellular biosynthesis of gold nanoparticles using sugar beet pulp. // Chem. Engineering Journ. 2010. V.164 P. 92-97.

236. Prathna C., Chandrasekaran N., Raichur Ashok M. et al. Biomimetic synthesis of silver nanoparticles by Citrus limon (lemon) aqueous extract and theoretical prediction of particle size. //Coll. Surf. B. 2011.V. 82. № 1. P. 152.

237. Кульский JI.A. Серебряная вода. Изд. 9-е. Киев: Наукова думка. 1987.

238. Ульберг З.Р., Марочко Л.Г., Савкйн А.Г. и др. Химические взаимодействия в процессах сорбции металлов клетками микроорганизмов. // Коллоидный журн. 1998. Т.60. С.836 842.

239. Shahverdi A.R., Minaeian S.,. Shahverdi H. R et al. Rapid synthesis of silver nanoparticles using culture supernatants of Enterobacteria: A novel biological approach. //Process Biochem. 2007. V.42. P, 919-923.

240. Nanda A., Saravanan M. Biosynthesis of silver nanoparticles from Staphylococcus aureus and its antimicrobial activity against MRSA and MRSE.// Nanomedicine: Nanotechnology, Biology and Medicine. 2009.V.5. №4. P. 452-456.

241. Husseiny M.A., Badr El-Aziz Y., Mahmoud M.A. Biosynthesis of gold nanoparticles using Pseudomonas aeruginosa. //Spectrochim. Acta A67.2007. P. 1003.

242. Vigneshwaran N., Ashtaputre N.M., Yaradarajan P.V. et al/ Biological synthesis of silver nanoparticles using the fungus Aspergillus flavus. //Materials Letters. 2007.V.61.№ 6. P. 1413-1418.

243. Егорова Т.А., Клунова C.M., Живухина E.A. Основы биотехнологии. М.: Издательский центр «Академия». 2003.

244. Daizy Ph. Mangifera Indica leaf-assisted biosynthesis of well-dispersed silver nanoparticles. //Spectrochimica Acta A. 2011. V.78. Article in Press, Corrected Proof -Note to users.

245. Dwivedi Amarendra Dhar, Gopal K. Biosynthesis of silver and gold nanoparticles using Chenopodium album leaf extract.// Coll. Surf. A. 2010.V. 369.№l-3. P. 27-33.

246. Dubey Shashi P., Lahtinen M., Sillanpaa M. Green synthesis and characterizations of silver and gold nanoparticles using leaf extract of Rosa rugosa.// Coll. Surf. A. 2010.V.364. № 1-3. P. 34-41.

247. Wang Y., He X., Wang K., et al. Barbated Skullcup herb extract-mediated biosynthesis of gold nanoparticles and its primary application in electrochemistry.// Colloids and Surfaces B: Biointerfaces . 2009.V. 73.№ 1. P. 75-79.

248. Bar H., Bhui D. Kr., Sahoo G. P. et al. Green synthesis of silver nanoparticles using seed extract of Jatropha curcas. // Coll. Surf.A. 2009. V.348. P. 212-216.

249. Shaligram Nikhil S., Bule Mahesh, Bhambure Rahul et al. Biosynthesis of silver nanoparticles using aqueous extract from the compactin producing fungal strain.// Proc. Biochem. 2009. V.44. P. 939-943.

250. Basavaraja S., Balaji S.D., Lagashetty A. Extracellular biosynthesis of silver nanoparticles using the fungus Fusarium semitectum.// Mater. Research Bull. 2008. V.43. P.1164-1170.

251. Agnihotri Mithila, Joshi Swanand, Kumar Ameeta Ravi et al. Biosynthesis of gold nanoparticles by the tropical marine yeast Yarrowia lipolytica NCIM 3589.// Materials Letters. 2009. V.63. P.1231-1234.

252. Inbakandan D., Venkatesan R., Ajmal Khan S. Biosynthesis of gold nanoparticles utilizing marine sponge Acanthella elongata (Dendy, 1905).// Colloids and Surfaces B: Biointerfaces. 2010.V.81. № 2. P.634-639.

253. Chen W., Wu W., Chen H., Shen Z. Preparation and characterization of noble metal nanocolloids by silk fibroin in situ reduction. //Science in China B. 2003. V.46. P.330.

254. Кретович B.JI. Основы биохимии растений. М.: «Высшая школа». 1971.

255. Запрометов М.Н. Основы биохимии фенольных соединений. М. 1974.

256. Запрометов М.Н. Фенольные соединения: распространение, метаболизм и функции в растениях. М. 1993.

257. Родионов И.И., Морозова Э.Я. В сб.: Биологически активные вещества в жизни растений и животных. Минск. 1973. С.40.

258. Костюк В.А., Потапович А.И., Терещенко С.М. и др. //Биохимия. 1988. Т.53. С.1365.

259. De Whalley C.V., Rankin S.M., Hoult J.R.S. et al.// Biochemical Pharmacology. 1990.V.39. P.1743.

260. Morel I., Lescoat G., Cogrel P. et al.// Biochemical Pharmacology. 1993. V.45. P.13.

261. Terao J., Piskula M., Yao Q.// Arch. Biochem. Biophys. 1994. V.308. P.278.

262. Middleton E., Jr., Kandaswami C., Theoharides T.C. The Effects of Plant Flavonoids on Mammalian Cells: Implications for Inflammation, Heart Disease, and Cancer.//Pharmacological Reviews. 2000. V. 52. P.673.

263. Mira L., Fernandez M.T., Santos M. et al.//Free Rad. Res. 2002. V.36. P.l 199.

264. De Souza R.F., De Giovani W.F. // Redox Rep. 2004. V.9(2). P.97.

265. Olejniczak S., Potrzebowski M.J.//Org.Biomol.Chem. 2004. Y.2. P.2315.

266. Flavonoids: chemistry, biochemistry and applications. (O.M.Andersen, ed.) C.I-I.I.P.S. 2005.

267. El Hajji H., Nkhili E., Tomao V. et al.// Free Rad.Res. 2006. V.49. P.303.

268. Zhou A., Sadik OA.// J.Agricult.Food Chem. 2008. V.56.P. 12081.

269. Liu W., Guo R.//J. Coll.Interf.Sci. 2006. V.302. P.635.

270. Brown J.E., Khoor H., Hider R.C. et al.// Biochem.J. 1998. V.330. P.l 173.

271. Langevin D.//Structure of reversed micelles. In: 3., p. 13.

272. Cabos C., Delford P.//J.Phys.Lett. 1980. V.41. P.455.

273. Egorova E.M., Revina A.A. Synthesis of metallic nanoparticles in reverse micelles in the presence of quercetin. //Colloids and Surfaces ser.A. 2000. V.168. №1. P.87-96.

274. Егорова E.M., Ревина A.A. О механизме взаимодействия кверцетина с ионами серебра в обратных мицеллах. // Журнал Физической Химии. 2003. Т.77. №9. С.1683-1692.

275. Zsila F., Bikadi Z., Symonyi МЛ Biochem. Pharmacol. 2003. V.65. P.447.

276. Yanase A., Komiyana H.//Surface Science. 1991. V.248. P.l 1-19.

277. Sosebee Т., Giersig M., Holzwarth A. et al.//Ber.Bunsenges. Phys.Chem. 1995. V.99. P.40-49.

278. Amekura H., Umeda N., Kono K. et al. //Nanotechnology 2007. V.18. P.395707 (6pp).

279. Xiang X., Zu X.T., Zhu S., et al.// Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section B: Beam Interactions with Materials and Atoms. 2006. V.250. №1-2. P. 192.

280. Sakaguchi Т., Nakajima A. // J. Chem. Technol. Biotechnol. 1987. V.40. P. 133141.

281. Ershov D.G., Sukhov N.L., Janata E. // J.Phys.Chem. В/ 2000. V.104. P.6138.

282. Zhang J., Lan C.Q. Nickel and cobalt nanoparticles produced by laser ablation of solids in organic solution.//Materials Letters. 2008.V. 62. №10-11. P. 1521-1524.

283. Chen Yong, Liew Kong Yong, Li Jinlin. Size controlled synthesis of Co nanoparticles by combination of organic solvent and surfactant.//Appl. Surf. Sci. 2009. V. 255. № 7. P. 4039-4044.

284. Гороновский И.Т. Назаренко Ю.П., Некрич Е.Ф. Краткий справочник химика. Киев: Наукова Думка. 1987. С.366.

285. Казакова О.А., Гунько В.М., Липковская Н.А. и др.//Коллоидный журн. 2002. Т.64. С.461-467.

286. Зенкевич И.Г., Ещенко А.Ю., Макарова С.В. и др. // Растительные ресурсы. 2007. Т.43. С.111-123.

287. Батлер Дж.Н. Ионные равновесия. Пер. С англ. М.: Химия. 1973.

288. Вопросы физической химии растворов электролитов. (Под ред. Г.И.Микулина). Ленинград: Химия. 1968.

289. Сосенкова Л.С., Егорова Е.М. Наночастицы серебра малого размера для исследований биологических эффектов.// Журнал физической химии. 2011. Т.85. №2. С.1-10.

290. Khmelnitsky Yu.L., Kabanov A.V., Klyachko N.L. et al. // Structure and Reactivity in Reverse Micelles //. Ed. by Pileni M.-P. N. Y.: Elsevier. 1989. P. 230.

291. Hirai M., Kawai-Hirai R., Yabuki S. et al. // J. Phys. Chem. 1995. V. 99.P. 6652.

292. Гордеев A.B., Карташев Н.И., Ершов Б.Г. // Химия высоких энергий. 2002. Т.36. №2. С.102.

293. Смирнов В.В., Воробьева Т.Н., Таевская Т.В. и др. Химическое осаждение металлов в водных растворах. Минск: Изд-во «Университетское». 1987.

294. Мельникова Н.Б., Иоффе И.Д., Царева Л.А.// Химия природных соединений. 2002. №1. С.26.

295. Копач М., Копач С., Скуба Э. // Журнал общей химии. 2004. Т.74. №6. С.1035.

296. Егорова Е.М., Ревина А.А., Румянцев Б.В. и др. Стабильные наночастицы серебра в водных дисперсиях, полученных из мицеллярных растворов. // Журнал прикладной химии. 2002. Т.75. №10. С. 1620.

297. Zhou A., Kikandi S., Sadik O.A.//Electrochemistry Communications. 2007. V.9. P.2246-2255.

298. Егорова E.M. // Биохимический синтез наночастиц золота и цинка в обратных мицеллах. Журнал физической химии. 2010. Т.84. №4. С.713-720.

299. Теселкин Ю.О., Бабенкова И.В., Руленко И.А. и др.// Биоантиоксидант. Материалы международного симпозиума. Тюмень: Изд-во Тюменского гос. Ун-та. 1997. С.22-24.

300. Ревина А.А., Егорова Е.М., Каратаева А.Д. Взаимодействие природного пигмента кверцетина с наночастицами серебра в обратных мицеллах.// Журнал физической химии. 1999. Т.73. № 10. С. 1897-1904.

301. Общая органическая химия. Пер. с англ. Т.2. М.: 1982.

302. Barner В. A. "Catechol" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette). J. Wiley & Sons. New York. 2004.

303. Рошаль А.Д., Сахно T.B.// Вестник Харьковского Ун-та. Сер. Химия. 2001. №32. С.123-129.

304. Сухов Н.Л., Акиншин М.А., Ершов Б.Г. // Химия Высоких энергий. 1986. Т.20. С.392.

305. Патент РФ № 13949, МКИ 7В 01 D 69/10. Фильтровальный материал для очистки жидких и газообразных веществ.

306. Патент РФ № 2202400. Способ получения модифицированного наночастицами серебра углеродного материала с биоцидными свойствами.

307. Егорова Е.М., Ревина А.А., Кондратьева B.C. Способ получения наноструктурных металлических частиц. Патент РФ № 2147487. Приоритет от 01.07.1999.

308. Jensen T.R., Duval M.L., Kelly K.L. et al. Nanosphere Litography: effect of the externa; dielectric medium on the surface Plasmon resonance spectrum of a periodic array of silver nanoparticles// J.Phys.Chem. B. 1999. V.103. P.9846.

309. Егорова Е.М., Ревина А.А., Румянцев Б.В. // Сборник научных трудов VI Всероссийской (международной) конференции «Физикохимия ультрадисперсных (нано-) систем». М.: 2003. С.149-152.

310. Егорова Е.М.// Труды Международной Научно-практической конференции «Нанотехнологии-производству 2005». Фрязино. 2005. Москва. 2006. С.26-32.

311. Широкова JI.H., Александрова В.А., Егорова Е.М., Вихорева Г.А. Макромолекулярные системы и бактерицидные пленки на основе производного хитина и наночастиц серебра.// Прикладная биохимия и микробиология. 2009. Т.45. № 3. С.422-426.

312. Kudryavtzev В.В., Figovsky О., Egorova Е.М. et al. The use of nanotechnology in production of bioactive paints and coatings. // The Journal "Scientific Israel -Technological Advantages". 2003. № 5. P.209-212.

313. Кудрявцев Б.Б., Гурова Н.Б., Ревина A.A., Егорова Е.М., Седищев И.П. Лакокрасочный материал с биоцидными свойствами. Патент РФ № 2195473.

314. Сосенкова Л.С., Егорова Е.М. Модифицирование лакокрасочных материалов наночастицами меди для защиты днищ судов от биообрастания. //Тезисы докладов XVIII Менделеевского съезда по общей и прикладной химии. Волгоград. 2011.

315. Park S.-J., Jang Y.-S.// J. Coll. Interf. Sci. 2003. V.261. P.238-243.

316. Матвеева Н.Б., Егорова E.M., Бейлина С.И. и др. Хемотаксис как способ тестирования биологических эффектов наноразмерных частиц серебра.// Биофизика. 2006. Т.51. №5. С.859-865.

317. Matveeva N.B, Egorova Е.М., Beylina S.I. Chemotactic Assay for the Biological Effects of Silver Nanoparticles.//In: Biological Motility: Achievements and Perspectives. (Eds. Z.A.Podlubnaya & S.L.Malyshev). Pushchino. 2008. V.2. P.240-242.

318. Орджоникидзе К.Г., Рамайя Л.К., Егорова Е.М. и др. Генотоксические свойства наночастиц серебра при воздействии на млекопитающих in vivo. //Acta Naturae. 2009. №3. С. 109-112.

319. Rostovshchikova T.N., Revina A.A., Egorova E.M. et al// Abstract Book of the 10th Intern. Symposium of Relations between Homogeneous and Heterogeneous Catalysis. Lyon, France. 2001. P. 145.

320. Леонтьева А.И. Петрик В.И., Егорова Е.М. и др.// В сб.: Высокие технологии, фундаментальные и прикладные исследования, образование. Т. 12. СПб.: Изд-во Политехнического Ун-та. С.235-237.

321. Schultz S., Smith D.R., Mock J.J. et al.// PNAS USA. 2000. V.97. P.996-1001.

322. Кудрявцев Б.Б., Васильева Л.М., Моисеев B.C. и др. Протекторная грунтовка. Патент РФ №2246513.

323. Байбуртский Ф.С., Брусенцов H.A.// Химико-фармацевтический журн. 1999. Т.ЗЗ. С.3-7.

324. Брусенцов H.A., Байбуртский Ф.С., Тарасов В.В. и др.// Химико-фармацевтический журн. 2002. Т.36. С.32-40.

325. Ревина A.A., Егорова Е.М., Кудрявцев Б.Б. Возможности применения нанотехнологий в производстве лакокрасочных материалов и покрытий.// Химическая промышленность. 2001. №4. С.28-32.

326. Кудрявцев Б.Б., Недачин А.Е., Данилов А.Н., Оводенко Н.И., Ревина A.A., Егорова Е.М.// Новое поколение биологически активных алкидных и водоэмульсионных красок. Лакокрасочные материалы и их применение. 2001. №23. С.3-7.

327. Дыкман Л.А., Староверов С.А., Богатырев В.А. и др.// В 9., С.58.; Богатырев В.А., Дыкман Л.А., Староверов С.А. и др.// Там же. С.68.

328. Hainfeld J.F., Slatkin D.N., Smilowitz Н.М.// Phys. Med. Biol. 2004.-У.-49Г P.309-315.