Кристаллохимия хроматов, молибдатов уранила и родственных им соединений тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 25.00.05, доктор наук Назарчук Евгений Васильевич

• Назарчук Евгений Васильевич
• доктор наук
• 2021

Оглавление диссертации доктор наук Назарчук Евгений Васильевич

Введение

Глава 1. Процессы образования кислородсодержащих соединений шестивалентного урана

в природных и техногенных системах

Глава 2. Новые типы координации катиона и6+ в кислородсодержащих солях и

оксидах

2.1 Новый тип смешаннолигандной координации катиона (UO2)2+ в структуре Cs2(Ш2XNOз)Cb

2.2 Первый пример полимеризации тетраоксидных ядер в

структуре Ca2(UOз)(TeOз)2

2.3 Новый тип островного пероксидного комплекса в структуре

(15-crown-5)2[(UO2)2(H2O)4(O2)(NOз)2](H2O)з

Глава 3. Особенности структурной организации в оксосолях уранила при кристаллизации из кислых растворов

3.1 Кристаллохимические особенности одномерных комплексов, производных от цепочек £ [(^Х^ХМ^] и ^ [(Ш2XTO4)2(H2O)]2-, 76+= S, Se

3.2 Структурно-топологический анализ слоистых комплексов 2 [(UO2)2(ГO4)з(H2O)n]2"

(Т>+ = S, &, Se), п = 0-2..................................................™

3.3 Слоистые соединения уранила, содержащие реберно-связные димеры из пентагональных дипирамид [(UO2)2O8]

3.4 Использование модульного подхода при описании слоев в структурах [(iPrNHз)з(H2O)][(MeH)2(iPrNHз)(H2O)] [(Ш2MCЮ4MH2O)] и

[(C6Hl0NзOз)(H5O2)2(H2O)][(H5O2)з(H2O)][(UO2)5(SO4)8(H2O)]

Глава 4. Кристаллохимия хроматов и полихроматов уранила

4.1 Координация шестивалентного хрома в соединениях уранила

4.2 Принцип структурной организации «гость-хозяин» в |Li2(H2O)5|[(UO2)(CrO4)2] и [Kl0(Cr2O7)2(H2O)2]|(UO2)(CrO4)4|

4.3 [18-crown-6][(UO2)(CrO4)(H2O)з] - первый пример органо-неорганического композита в структурах уранил-хроматов

4.4 [15-crown-5]4(H7OзM(UO2)4(H2O)l2(CrO4)2(Cr2O7)2(CrзOl0)] - первый пример неорганического соединения, содержащего три типа хроматных комплексов: [CrO4]2-,

[Cr2O7]2- и [CrзOl0]2-

4.5. Новый тип островного комплекса [(UO2)2(Cr2O7)2(NOз)4]4- в структуре CS2(UO2)(Cr2O7)(NOз)2

4.6 Первый пример цепочечного комплекса с двумя различными координационными полиэдрами уранила в кристаллической структуре [iPrNHз]2[(UO2)2(NOз)2 (CrO4)2(H2O)]H20

4.7 Моно- и бидентатная координация катиона (UO2)2+ группами CrO4 в структурах Cs2(UO2)(CrO4)2, Rb2(UO2)(CrO4)2 и [iPrNHзЫШ2(CЮ4)2]

4.8 Цепочки £ [(UO2)(Cr2O7)2(H2O)]2- в структуре (C6HllN2)2(UO2)(Cr2O7)2(H2O)

4.9 Уранил-хроматы, темплатированные молекулами аза-краун-эфиров. Новые типы цепочек 1 [(UO2)(Cr2O7)2(H2O)]2-, 1 [(UO2)з(CrO4)4(Cr2O7)2]6- и 1 [(UO2)6(CrO4)8(Cr2O7)4]8-в структурах (H2diaza-18-crown-6)2[(UO2)2(Cr2O7)4(H2O)2](H2O)з, (H4[15]aneN4)[(UO2)2 (CrO4)2(Cr2O7)2(H2O)](H2O)з.5 и

(н4Cyclam) (H4[15]aneN4M(UO2MCrO4)8(Cr2O7)4](H2O)4

4.10 Новый тип цепочек £ [(UO2)(Cr2O7)(NOз)]2- в структуре Rb2[(UO2)(Cr2O7)(NOз)2]

4.11 Новый тип цепочек 1 [(UO2)2(CrO4)2(Cr2O7)2(H2O)]4- в структурах пяти хромат-дихроматов уранила

4.12 Ступенчатые слои 2 [(UO2)(CrO4)(NOз)]- в структурах K[(UO2)(CrO4)(NOз)] и

Rb [(UO2)(CrO4)(NOз)].. ™

4.13 Слоистые комплексы с апофиллитовой топологией в структуре

[iPrNHз][(UO2)(CrO4)Cl(H2O)]

4.14. Трехъядерные уранильные комплексы в структуре

[iPrNHз]з[(UO2)з(CrO4)2O(OH)з]

4.15 Хромат-дихроматные слои 2 [(UO2)(CrO4)2(Cr2O7)(H2O)2]2- в структурах четырех новых уранил-хроматов

4.16 [Me2NH2]4[(UO2)2(CrO4)зH2O]2(H2O) - первый пример уранильного соединения с двумя топологически различными типами слоистых комплексов в кристаллической структуре

Глава 5. Кристаллохимия микропористых каркасов в структурах соединений шестивалентного урана с тетраэдрическими оксоанионами

5.1 Преобразование уранил-сульфатных комплексов при повышении кислотности кристаллизационного раствора. Кристаллические структуры

[PyH]2[(UO2)з(SO4)4(H2O)2], [pyH]2[(UO2)6(SO4)7(H2O)] и [pyH]2[(UO2)2(SO4)з]

5.2 Металл-неорганические каркасы в кристаллических структурах

|Na(Hmfa)|[(UO2)2(SeO4)з(H2O)](H2O)2 и [Na2(SOзOH)(Hmfa)]|(UO2)(SO4)2|

5.3 Перекристаллизация микропористых уранил-хроматов при повышении кислотности кристаллизационного раствора и сопутствующая дегидратация. Кристаллические труктуры Rb2[(UO2)2(CrO4)з(H2O)2](H2O)з и

Rb2[(UO2)2(CrO4)з(H2O)](H2O)

5.4 Каркасные комплексы в структурах уранил-молибдатов

5.4.1. Кристаллохимия и фазовые переходы в темплатированных органическими молекулами уранил-молибдатах [Me2NH2]2[(UO2)4(MoO4)5(H2O)](H2O), (UO2)o.82[C8H2oN]o.36[(UO2)6(MoO4)7(H2O)2](H2O)n, [Dabco][(UO2)6(MoO4)7(H2O)2](H2O)m и

[triH]2[(UO2)6(MoO4)7H2O)2](H2O)2

5.4.2. Новый каркасный уранил-молибдат

Ca[(UO2)6(MoO4)7(H2O)2](H2O)n (П ~ 7.6)

5.4.3 Особенности строения кристаллических структур

^2[(UO2)6(MoO4)7(H2O)2](H2O)2 (А+ = Cs, Ag, ИЬ)

5.4.4 Кристаллохимия соединений М2[(и02)2(Мо04)з] (М + = ИЬ, Cs, Т1)

5.4.5 Новые металл-неорганические каркасы в структурах молибдатов щелочных металлов CsNaз[(UO2)4O4Mo2O8] и Cs2Na8[(UO2)8O8(Mo5O2o)]

Глава 6. Наноразмерные комплексы в структурах соединений уранила с тетраэдрическими оксоанионами

6.1 Наноразмерные полусферы в структуре

^РОТз] 10[(UO2)lз(Crl25+O42)(Cr6+O4)6(H2O)6](H2O)6

6.2 Уранил-сульфатные нанотубулены в структуре

^^^^[(^^^Ь^О)^

Глава 7. Высокотемпературная кристаллохимия соединений уранила с тетраэдрическими оксоанионами

7.1 Особенности теплового расширения новых соединений урана и теллура

7.2 Фазовые превращения полиморфных модификаций a-P-Cs2(UO2)2(MoO4)з и соединения Cs2[(UO2)2(CrO4)з]. Восстановление Сгу1-Сгу при

терморентгенографическом исследовании Cs2[(UO2)2(CrO4)з]

7.3 Высокотемпературная рентгенография №6(и02)20(Мо04)4

7.4 Высокотемпературная рентгенография

Cа[(UO2)6(MoO4)7(H2O)2](H2O)п (П ~ 7.6)

Заключение

Список литературы

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Кристаллохимия хроматов, молибдатов уранила и родственных им соединений»

Актуальность темы исследования

Соединения шестивалентного урана, образующиеся в зонах окисления урановых месторождений [Hazen et al., 2009; Burns et al., 2005b, 2010] и в отработавшем ядерном топливе (ОЯТ) [Baker et al., 2014; Finch et al., 1999a] характеризуются широким структурным разнообразием. Их изучение является не только фундаментальной задачей для минералогии, но и имеет важное практическое значение при захоронении ОЯТ и разработке новых функциональных материалов [Halasyamani et al., 1999; Oversby et al., 1994]. Изучение минералогии и кристаллохимии природных и синтетических соединений урана позволяет получать новые данные о процессах, происходящих в зонах окисления урановых месторождений, путях и формах миграции радионуклидов. Соединения урана обладают высокой способностью к сегрегации сопутствующих радионуклидов, тем самым препятствуя их выносу в окружающую среду. В природе известны минералы, содержащие уран в одной или нескольких степенях окисления [Hazen et al., 2009]. Соединения шестивалентного урана, формирующиеся в зонах окисления урановых месторождений, демонстрируют наибольшее химическое и структурное разнообразие [Белова, 1975, 2003]. Эксперименты по моделированию процессов окисления уранинита, синтезу аналогов минералов урана [Vochten et al., 1993; Li et al., 2000; Babo et al., 2013; Mesbah et al., 2015; Locock et al., 2005; Krivovichev et al., 2000a, b, Yanez et al., 2012], а также непосредственные наблюдения в зонах окисления урановых месторождений показывают, что вторичные минералы урана формируются в широком диапазоне условий (pH =2-10).

Развитие атомной энергетики увеличивает актуальность проблемы безопасного захоронения ОЯТ [Sundararajan et al., 2011; Delmore et al., 2011; Degueldre et al., 2019]. Интерес представляет, как исследование возможных вторичных фаз, так и их поведение при воздействии на них окружающей среды [Baker et al., 2014]. Состав радиоактивных отходов чрезвычайно сложен - в них могут входить как новообразованные фазы, так и фазы, образовавшиеся при взаимодействии ядерного топлива с радионуклидами и веществом контейнера, а также с породами могильника [Ewing et al., 1995; Finch and Ewing, 1991, Finch et al., 1992, 1999a, b]. Широк и спектр условий образования фаз, например, кислотность среды может меняться от кислой до щелочной. Несмотря на значительный объем накопленного фактического и экспериментального материала изучение процессов, происходящих при окислении ОЯТ весьма атуально, чему свидетельствует большое число публикуемых ежегодно статей по данной тематике [Alcock et al., 1982; Finch et al., 1991, 1999a; Burns et al., 1996a, b, 1997a, b; Doran et al., 2003b; Herbst et al., 2003; Albrecht-Schmitt et al., 2005; Якшин и др., 2010; Adelani et al., 2011a, b; Baker et al., 2014; Romanchuk et al., 2020].

Особый интерес представляют сравнительно слабо изученные соединения урана и хрома. Хромат и дихромат калия широко использовались на различных стадиях ядерного цикла [Herbst et al., 2003] и являются компонентами ОЯТ [Jones et al., 2000]. Согласно данным, полученным при изучении ОЯТ в Радиевом институте им. В.Г. Хлопина содержание оксида хрома в высокоактивных отходах достигает 0.63 гр/кг. Высокое содержание хрома объясняется использованием хромированных сталей при изготовлении пеналов для выдержки и хранения ОЯТ, а также использованием в качестве присадки к охладителю дихромата калия, выступающего в роли ингибитора коррозии материала контейнера [Muster et al., 2009]. Высокая мобильность хроматного аниона [СЮ4]2- в грунтовых водах обуславливает необходимость исследования фазообразования с его участием при изучении процессов миграции актинидов. Отметим также, что К2СГ2О7 используется в качестве окислителя в REDOX процессах, для тюнинга валентности Pu и U. Сульфатный и хлоридный цикл переработки, а также процессы, связанные с PUREX технологиями [Nash et al., 2006] обогащают ОЯТ в том числе первичными и вторичными аминами, нитратами, хлоридами и т. д.

В последние 15 лет пристальное внимание исследователей направлено на соединения уранила с органическими молекулами, потенциально важные для разделения актинидов в атомной промышленности [Nash et al., 2006]. С точки зрения структурной химии, большинство из этих соединений относятся к так называемым гибридным соединениям, в которых органические молекулы напрямую координируют уранил-ион [Andrews et al., 2013]. Намного меньше соединений урана с органическими молекулами относятся к темплатированным, т.е. к соединениям со структурами, построенными из катионов уранила, связанных с органическими молекулами исключительно водородными связями. Как правило, молекулы органических темплатов положительно заряжены и образуют водородные связи с неорганическими уранильными комплексами структуры; реже они являются электронейтральными, с образованием так называемых органо-неорганических "композитных" структур. Предложено несколько моделей формирования темплатированных соединений уранила [Krivovichev et al., 2007a, b; Кривовичев и др., 2006а; 2009а, б].

Степень разработанности темы

Среди соединений шестивалентного урана, фазы, содержащие тетраэдрические и псевдотетраэдрические оксоанионы, образуют одну из самых многочисленных групп. В их кристаллических структурах уран, как правило, координируется линейно двумя кислородами с образованием уранил-иона (Ur) [Evans, 1963]. В экваториальной плоскости уранил-ион может координироваться четырьмя, пятью или шестью лигандами (напр. О, Cl, Br, OH, H2O) с

образованием тетрагональной, пентагональной или гексагональной дипирамиды. Анизотропия распределения длин связей в координационном окружении уранила обеспечивает преобладание в оксосоединениях уранила цепочечных и слоистых архитектур. Каркасные структуры относительно редки. До недавнего времени исключением являлись молибдаты уранила [Krivovichev et al., 2007a].

Сульфаты уранила демонстрируют широкое структурное разнообразие [Norquist et al., 2002; 2003a, b, c; 2005a, b; Doran et al., 2005a, b]. Анионы [SO4]2- могут объединяться с уранильной группой как монодентатным, так и бидентатным способом [Doran et al., 2003a, b; Norquist et al., 2003a-c]. На сегодняшний день известно лишь несколько полисульфатов уранила [Betke et al., 2012]. Полимеризация неизвестна для тетраэдрического аниона [SeO4]2- в структурах уранил-селенатов, несмотря на огромное число соединений, синтезированных и изученных в данной системе в последние несколько десятилетий [например: Кривовичев и др., 2005в, г]. Бидентатный мостик между анионами [SeO4]2- и дипирамидой UrO5 не может быть реализован из-за относительно большого размера катиона Se6+.

По сравнению с сульфатами и селенатами хроматы уранила изучены значительно слабее. Хотя первые сведения о кристаллизации соединения UO2CrO4(H2O)5.5 получены еще в 1890 году, к началу наших работ было структурно охарактеризовано лишь несколько десятков соединений шестивалентного урана и шестивалентного хрома. С 1890 года исследователи не раз возвращались к изучению фазообразования в системе UO2-CrO3-H2O. Одним из лидеров в этой области является научная группа проф. В.Н. Сережкина, работающая как с чисто неорганическими системами [Михайлов и др.,1977б; Сережкина и др., 1990], так и в системах с образованием соединений, темплатированных органическими молекулами [Сережкин и др., 1981; Сережкина и др., 2009], а также с гидрибными соединениями [Михайлов и др., 1995]. Первый уранил-хромат натрия был получен в 2003 году [Krivovichev et al., 2003i], как и целый ряд уранил-хроматов калия [Krivovichev et al., 2003b] и простых водных уранил-хроматов [Krivovichev et al., 2003d]. Отметим также работы по кристаллохимии хроматов нептуния [Григорьев и др., 1991, 1995, 2004]

Цель работы. Изучение особенностей кристаллохимии сульфатов, хроматов, селенатов и молибдатов уранила и родственных им соединений.

Задачи исследования:

1. Разработка методик синтеза новых нитратов, сульфатов, хроматов, селенатов, молибдатов и теллуритов уранила.

2. Изучение кристаллических структур, полученных соединений, а также их свойств комплексом кристаллохимических методов.

3. Изучение влияния на топологию уранильных комплексов параметров среды кристаллизации и геометрии органических темплатов.

4. Синтез и изучение наноразмерных соединений уранила.

5. Изучение высокотемпературной кристаллохимии уранильных соединений методами порошковой и монокристальной дифрактометрии.

Теоретическая и практическая значимость работы

В ходе данного исследования синтезировано и структурно охарактеризовано 82 новых соединения уранила (табл. 1), в том числе два соединения структуры которых построены на основании наноразмерных комплексов (нанотубуленов и нанополусфер). Получены и структурно охарактеризованны 26 новых структурных типов.

Получены данные по фазовой устойчивости, тепловому расширению, температурам образования ряда новых сульфатов, хроматов, молибдатов, селенатов и теллуритов уранила. Для каждого соединения выявлена взаимосвязь состав - строение - свойства.

Определены основные кристаллохимические особенности хроматов уранила. Предложен способ получения хроматов и полихроматов уранила.

Экспериментальные данные дополнили справочники и базы данных (ICSD и ICDD). Результаты работы используются в лекциях и практических занятиях по курсам «Кристаллохимия» и «Рентгеноструктурный анализ» в Институте Наук о Земле, СПбГУ. Данные по фазовой устойчивости соединений могут быть использованы для прогнозирования фазообразования в ОЯТ или в зонах окисления урановых месторождений.

Методология и методы исследования

Основными методами получения новых соединений шестивалентного урана, в рамках настоящей работы, являются твердофазный и гидротермальный синтез, а также синтез методом изотермического испарения из водного раствора при комнатной температуре. Гидротермальный синтез часто использовался для получения растворов, из которых впоследствии кристаллизовались новые соедиения методом изотермического испарения.

Твердофазный синтез. Метод использовался для получения монокристаллов хроматов, теллуритов и молибдатов уранила. Детали экспериментов для каждого соединения приведены в опубликованных статьях. Для получения молибдатов урана стехиометрические количества

оксида молибдена, шестиводного нитрата уранила и нитратов щелочных или щелочноземельных металлов помещали в платиновый тигель. Тигель нагревали до температуры 990 оС и выдерживали несколько часов, с последующим медленным охлаждением со скоростью около 7 град./мин. до комнатной температуры. По схожей методике были получены кристаллы хроматов и теллуритов урана, температура нагрева для этих соединений составила 270 и 700 оС, соответственно.

Гидротермальные синтез. Синтезы проводились в стальных автоклавах с тефлоновыми вставками при температуре 100-220 оС. Этим методом получали хроматы и молибдаты урана. Для получения хроматов уранила смесь, содержащую стехиометрические количества оксида хрома, шестиводного нитрата уранила и хлоридов (нитратов) металлов растворяли в 5-10 мл дистиллированной воды. Полученный раствор помещали внутрь тефлонового вкладыша, который размещался в стальном автоклаве. Автоклав нагревали до 100 оС и выдерживали от шести дней до двух недель. Охлаждение до комнатной температуры проводили со скоростью 8 град./мин. В результате в некоторых случаях на дне автоклава в маточном растворе выпадали кристаллы, а чаще - образовывался раствор, который впоследствии кристаллизовали испарением на воздухе. Молибдаты уранила получали непосредственно гидротермальным методом по схожей методике, но при температуре 220 оС.

Метод изотермического испарения. Эксперименты проводили в стеклянных чашках Петри и «часовых» стеклах. В 5-10 мл дистиллированной воды растворяли реактивы в стехиометрических количествах. Полученный раствор оставляли испаряться в вытяжном шкафу при комнатной температуре. Таким методом получено большое количество хроматов, сульфатов и селенатов урана. Для всех соединений использовались кислые растворы, с pH = 1-4. Значение кислотности растовора контролировалось индикаторными полосками и с помощью электронного pH метра. Начальное значение кислотности задавалось соотношением растворителя и хромовой (дихромовой, серной или селеновой) кислот.

Больше всего экспериментов по синтезу новых соединений, в рамках данной диссертации, выполнено в системах, содержащих уран и хром. Традиционным подходом для синтеза хроматов уранила является использование в качестве начальных реактивов хроматов и дихроматов щелочных и щелочноземельных металлов AnCrO4 и AnCr2O7, п = 1-2 (А = ^ Rb, Cs, Ca, Mg). Оксид хрома (VI) использовался в качестве начального реактива в относительно малом числе работ [Krivovichev et я1., 2003^ Сережкина и др., 2009; Бритвин, 2009 устное сообщение]. В рамках наших исследований во всех синтезах использован оксид шестивалентного хрома CrOз ^^га et я1., 2013a]. Такой подход привел к получению 39 новых соединений и позволил синтезировать не только хроматы (рис. 1), но и полихроматы уранила. Кристаллическая

структура оксида хрома СгОз основана на объединении хроматных тетраэдров по вершинам с образованием пироксеновых цепочек, что позволяет рассматривать этот оксид, как начальный источник для формирования уранил-хроматных структур, содержащих полихроматные комплексы. При растворении СгОз в воде в первую очередь образуется хромовая (Н2СГО4), а при увеличении концентрации - дихромовая (Н2СГ2О7) кислота.

Рисунок 1. Использование оксида хрома (VI) при синтезе хроматов и полихроматов из водных растворов. Показаны примеры островных (0Б), цепочечных (Ш) и слоистых (2Б) комплексов, полученных автором.

Использование оксида хрома позволило непосредственно проводить эксперименты в растворах этих кислот без дополнительных катионов, варьируя концентрациями урана и органических молекул получать широкий спектр соединений.

В рамках настоящей работы в качестве основного метода исследования кристаллических структур использовался рентгеноструктурный анализ. Эксперименты проводились на монокристальных дифрактометрах: Bruker AXS Smart 1000, Nonius Kappa CCD X-ray, Bruker SMART Apex II, Bruker Apex II DUO и Oxford Xcalibur (с CCD-детекторами) а также на STOE «IPDS II» (с Image plate детектором). Часть приборов была оснащена низко- и высокотемпературными приставками. Эксперименты в основном выполнялись на оборудовании Научного Парка СПбГУ (Ресурсный центр «Рентгенодифракционные методы исследования»), соединения урана с молибденом исследовались совместно с коллегами из США (Department of Civil Engineering and Geological Sciences, University of Notre Dame), Германии (Institut fur Geowissenschaften, Kiel Universitat; Mineralogisch-Petrographishes Institut, Universität Hamburg) и Австрии (Laboratorium fur chemische and mineralogische Kristallographie, Universitat Bern). Метод рентгеноструктурного анализа автор использует как для установления кристаллических структур исследуемых соединений, так и для первичной идентификации вещества по параметрам элементарной ячейки. Массивы полученных интенсивностей обрабатывались с помощью программных комплексов APEX II и CrysAlis. При расшифровке структур использованы кристаллографические программы Jana2006, SHELX, WINGX, OLEX2, позволяющие работать как с монокристаллами, так и с двойниками.

Для диагностики поликристаллических агрегатов использовались порошковые дифрактометры Rigaku Miniflex и Bruker Phaser, а также дифрактометры STOE-STADI MP и Rigaku R-axis позволяющие получать дифрактограммы высокого разрешения. В ряде случаев рентгеновскую картину получали на дифрактометре Rigaku R-AXIS RAPID, оснащенном вращающимся анодом с Co источником и полуцилиндрическим детектором imaging-plate.

Для исследования высокотемпературной кристаллохимии синтезированных соединений применялся порошковый дифрактометр ДРОН-3 оснащенный высокотемпературной приставкой KRV-1100 (CuK излучение, температурный диапазон 20 - 750 °C) и дифрактометр высокого разрешения Rigaku Ultima IV с низкотемпературной камерой Rigaku «R-300» и высокотемпературной приставкой Rigaku «SHT-1500» (интервал температур - 180 - 1500 °С). Параметры элементарных ячеек при разных температурах уточнялись методом наименьших квадратов. Главные коэффициенты тензоров термического расширения определены аппроксимацией температурных зависимостей в программе ThetaToTensor [Бубнова и др., 2013]. Данные, полученные в ходе терморентгенографических экспериментов, дополнялись результатами дифференциально - сканирующей калориметрии (ДСК) и термогравиметрического анализа (ТГА), полученными на дифференциально сканирующим калориметре Netzsch STA 449

F3. Химический анализ выполняли с помощью растрового электронного микроскопа-микроанализатора Hitachi S3400N.

Для выявления химических и структурных особенностей синтезированных соединений методами ИК спектроскопии применялся инфракрасный спектрометр Bruker Vertex 70 с приставкой для регистрации ИК-спектров со стандартных таблеток с KBr.

Научная новизна определяется суммой полученных результатов и может быть представлена в виде следующих защищаемых положений:

1-е защищаемое положение

Топологическое разнообразие гетерополиэдрических цепочек, слоев и каркасов в структурах соединений шестивалентного урана с оксоанионами TO4 (T6+ = S, Cr, Se, Mo), кристаллизующихся из кислых (pH<3) растворов, может быть описано с точки зрения модульного подхода, в рамках которого строительными единицами (модулями) является ограниченное количество базовых островных или цепочечных комплексов.

2-е защищаемое положение

Уранил-хроматы являются наиболее разнообразным в структурном отношении классом среди соединений U(VI) с группами T6+O4. Их топологическое разнообразие обеспечивается способностью к полимеризации тетраэдров CrO4, гибкостью связок U-Obr-Cr, моно- и бидентатным способом объединения с полиэдрами [(UO2)On] и образованием устойчивых разновалентных комплексов Cr(V)-Cr(VI). Все перечисленные особенности могут быть реализованы в одной структуре. Полимеризация групп CrO4 обеспечивается концентрациями растворов хромовой и дихромовой кислот, контролирующих pH среды.

3-е защищаемое положение

На основе синтеза и структурных исследований 16 новых микропористых соединений уранила с оксоанионами TO4 (7^+ = S, Cr, Se, Mo) показано топологическое сходство некоторых из них. Так, среди изученных микропористых сульфатов и молибдатов уранила чаще всего реализуется каркас 3 [(UO2)6(TO4)7(H2O)2]2-, а каркасы 3 [(UO2)2(TO4)3(H2O)n]2- (n = 1,2) в хроматах и селенатах уранила являются топологическими изомерами. Органо-неорганическое соединение Na(phgH+)7[(UO2)6(SO4)10](H2O)3.5 - первый пример уранил-сульфата с нанопористыми тубуленами, а сами нанотубулены принадлежат к новому ранее неизвестному топологическому типу.

4-е защищаемое положение

Характер анизотропии термических деформаций и разнообразие фазовых превращений, изученных теллуритов, хроматов и молибдатов уранила определяются тетраэдрическими

катионами (Te4+, Cr6+, Mo6+). Фазовые превращения в случае уранил-теллуритов (Ca2(UO3)(TeO3)2^Ca3(TeO6)) обусловлены окислением Te4+^Te6+, в случае уранил-хроматов (Cs2[(UO2)2(CrO4)3]^-Cs2[(UO2)2(Cr2O8)]) - восстановлением Cr6+^-Cr5+, а в случае уранил-молибдатов (a-Cs2(UO2)2(MoO4)3^p-Cs2(UO2)2(MoO4)3) - гибкостью связок U-O^r-Mo.

Степень достоверности и апробация результатов.

Достоверность результатов работы базируется на взаимодополняющих экспериментальных данных, полученных с использованием современных физико-химических методов исследования, воспроизводимости экспериментов и сопоставлении результатов с данными, опубликованными другими авторами. Всего синтезировано и структурно охарактеризовано 82 соединения уранила.

Апробация работы. Основные результаты работы докладывались на следующих конгрессах, симпозиумах, конференциях и совещаниях:

7-ом Международном Совещании High-Temperature Superconductors and Novel Inorganic Materials Engineering (Москва, 2004г.); конференции Micro- and mesoporous mineral phases. Mineralogical, Crystallographic and Technological aspects (Рим, 2004); XV Российском совещании по экспериментальной минералогии (Сыктывкар, 2005); V Международном Симпозиуме "минералогические музеи" (Санкт-Петербург, 2005); конференции «Спектроскопия и кристаллохимия минералов» (Екатеринбург, 2007); III Ферсмановской научной сессии, посвящённой 50-летию Кольского отделения РМО «Минералогия во всем пространстве сего слова» (Апатиты, 2006); Федоровской сессии (Санкт-Петербург, 2006, 2016); Национальной конференции по кристаллохимии (Суздаль, 2011, 2016, 2018); The 27th European Crystallographic Meeting (Берген, 2012); 1st European Mineralogical Conference (Франкфурт-на-Майне, 2012); Bilateral Russian-German symposium "Variability and complexity of minerals and their synthetic analogues of the Vulkaneifel and related provinces" (Бремен, 2012); The 28th European Crystallographic Meeting (Ворик, 2013); 21st General Meeting of the International Mineralogical Association (Йоханнесбург, 2014); 15th European conference on solid state chemistry (Вена, 2015); XII General Meeting of the Russian Mineralogical Society (2016); The 31th European Crystallographic Meeting (Овьедо, 2018), XIX Международном совещании по кристаллохимии, рентгенографии и спектроскопии минералов (Апатиты, 2019); The 32th European Crystallographic Meeting (Вена, 2019).

По теме диссертации опубликовано 62 работы, в том числе 37 статей в журналах, входящих в международные системы цитирования Scopus и Web of Science и тезисы 25 докладов.

Работа выполнена при финансовой поддержке Правительства Санкт-Петербурга (2004, 2012, 2019г.), гранта DAAD (2005 - 2006), грантов Российского фонда фундаментальных исследований (2012-2013, 2014-2016), внутренних грантов Санкт-Петербургского государственного университета (2011-2013, 2015-2018), гранта Российского научного фонда (2016-2020).

Объем и структура работы.

Диссертация выполнена согласно приказу по СПбГУ № 6821/1 от 01.09.2016 и ГОСТ Р 7.0.11-2011. Работа состоит из введения, семи глав, заключения и списка цитируемых источников (415 наименований). Общий объем работы составляет 226 страницы, в том числе 12 таблиц и 136 рисунков.

Благодарности. Автор выражает глубокую благодарность своему научному консультанту, профессору кафедры кристаллографии, д.г.-м.н. Сийдре Олегу Иоханнесовичу. Благодарю за годы совместной работы научного руководителя моей кандидатской диссертации члена-корреспондента РАН, д.г.-м.н., профессора, председателя ФИЦ КНЦ РАН Сергея Владимировича Кривовичева. Благодарю всех коллег, принимавших участие, консультировавших автора и помогавших в работе по теме диссертации: сотрудников каф. кристаллографии Института Наук о Земле СПбГУ: проф. д.г.- м.н. С.К. Филатова и проф. д.г.-м.н. С.Н. Бритвина, доцента химического факультета МГУ Д.О. Чаркина; директора Ресурсного центра СПбГУ «Рентгенодифракционные методы исследования» к.г.-м.н. О.С. Грунского, ведущего сотрудника центра к.г.-м.н. Н.В. Платонову и всех других сотрудников центра; с.н.с. ИНЭОС РАН, директора ООО «Брукер» к.х.н. Д.Г. Голованова; к.х.н., бывших студентов кафедры: Р.А. Каюкова; А.И. Задою; Д.О. Зиняхину. Отдельно благодарю коллегу из Кильского университета проф. В. Депмайера. Спасибо моим родителям, Назарчуку Василию Емельяновичу и Назарчук Наталье Павловне, которые на протяжении всего моего жизненного пути способствовали моим успехам.

№ Формула Обозначения в тексте R1 Пр.гр. a, A / a,° b, A / p,° c, A / y,° Ссылка

1 Cs2[(UO2)(NO3)Cl3] 2.9 P2/n 10.3748(13) 9.4683(13) / 110.280(2) 12.5535(16) Nazarchuk et al., 2011

2 Са2[(иОз)(ТеОз)2] CaUTe 4.9 P2\!n 9.329(5) 7.843(4) / 100.220(8) 11.729(6) Zadoya et al., 2016

3 K2[(UO2)2O2(TeO3)] 5.1 P2\!c 6.837(2) 20.253(6) / 110.023(6) 6.975(2) Zadoya et al., 2016

4 (15-crown- 5)2[(UO2)2(H2O)4(O2)(NO3)2](H2O)3.5 15-crown-5 15CRWUN 5.5 P2\!c 15.7811(6) 19.8708(14)/ 100.710(2) 13.2760(6) 79.339(9) / Siidra et al., 2014b

5 [C(NH2)3]2(NO3)2[(UO2)(SO4)(H2O)2]H2O guanidinium chloride GuNUS 5.9 P2\!n 12.3824(7) 7.0329(4) / 99.598(2) 21.5362(12) Назарчук и др., 2018а

6 [C5H8N2]2[(UO2)(SO4)2] 4-aminopyridine 3.2 P-1 7.0126(9) 68.187(5) / 10.3352(13) / 78.940(5) 13.8027(19) 71.339(3) / Назарчук и др., 2018а

7 [iPrNH3][(UO2)(CrO4)(NO3)] isopropylamine 6.4 P-1 7.245(3) 85.549(6) / 7.329(3) / 82.547(6) 11.359(4) 80.174(6) / Назарчук и др., 2016а

8 [P-AlaH]2[(UO2)(SO4)2(H2O)] в-alanine 4.2 C2/c 20.660(3) 7.3138(11) / 91.934(5) 11.8449(17) Nazarchuk et al., 2019

9 [iS0nicH]2[(UO2)(SO4)2(H2O)] isonicotinic acid 4.1 P-1 8.5774(9) 97.034(2) / 11.2800(12) / 105.214(2) 11.4608(12) 106.737(2) / Nazarchuk et al., 2019

10 [P-AlaH]2[(UO2)(SeO4)2(H2O)] в-alanine 2.8 C2/c 20.909(2) 7.4754(8) / 92.589(2) 12.1693(13) Nazarchuk et al., 2019

11 [glyH+]2[(UO2)(SeO4)2(H2O)] glycine 3.3 P2/c 7.646(2) 9.496(3) / 104.832(6) 11.477(3) Nazarchuk et al., 2019

12 [isonicH+]2[(UO2)(SeO4)2(H2O)] Isonicotinic acid 3.9 P-1 8.629(2) 98.22(5) / 11.588(3) / 105.180(4) 11.588(3) 105.180(4) / Nazarchuk et al., 2019

13 [glyH+(H2O)]2[(UO2)(SO4)2(H2O)] glycine 3.9 C2/c 11.5914(5) 7.3412(3) / 103.993(2) 23.5958(9) Nazarchuk et al., 2019

14 [iPrNH3]4[(UO2)3(MoO4)5] isopropylamine IsUMo 5.0 Cc 16.768(6) 20.553(8) / 108.195(7) 11.897(4) Nazarchuk et al., 2020a

15 [a-AlaH+(H5O2)(H2O)3][(UO2)2 (SO4)3(H2O)2] a-alanine 4.8 P21/c 11.000(2) 15.402(3) / 91.320(6) 13.688(3) Nazarchuk et al., 2019

16 [trhH+(H2O)]2[(UO2)2(SO4)3(H2O)] threonine 4.4 P212121 10.5155(6) 10.516(1) 17.3804(12) Nazarchuk et al., 2019

17 [nicH+(H5O2)(H2O)][(UO2)2(SO4)3(H2O)] nicotinic acid 3.4 P21/n 12.616(2) 12.329(3) / 107.221(5) 14.819(3) Nazarchuk et al., 2019

18 [(H9O4)2(H2O)][(UO2)2(SO4)3(H2O)2] 3.3 P21/n 15.1664(19 9.9743(12) / 112.111(2) 15.591(2) Nazarchuk et al., 2020b

19 [opiH(H2O)][(UO2)2(SeO4)3(H2O)2](H2O) 3-hydroxypiperidine 4.0 P-1 9.4248(7) 85.4560(1) / 11.2711(8) / 79.5710(10) 13.1059(1) /73.4390(1) Nazarchuk et al., 2020b

20 [btzH][H5O2][(UO2)2(SeO4)3(H2O)] 1,2,3-benzotriazole 4.2 P21/n 12.167(3) 12.316(3) / 108.270(4) 14.909(3) Nazarchuk et al., 2020b

21 [btzH][H7O3][(UO2)2(SO4)3(H2O)](H2O) 1,2,3-benzotriazole 3.7 C2 19.678(7) 10.600(4) / 95.979(7) 10.925(4) Nazarchuk et al., 2020b

22 [teaH][H5O2][(UO2)2(SeO4)3(H2O)] triethylamine 3.4 P21 8.8477(3) 12.4835(5) / 103.3820(10) 10.8373(4) Nazarchuk et al., 2020b

23 [tmedaH]2[(UO2)2(SO4)3(H2O)] tetramethylethylenediamine 2.5 P21 8.4460(7) 11.9660(10) / 104.043(2) 10.6635(9) Nazarchuk et al., 2020b

24 [H5O2]2[(UO2)2(SeO4)3(H2O)](H2O) 5.1 P21/c 11.4003(16) 10.3964(12) / 102.107(4) 15.0256(18) Nazarchuk et al., 2020b

25 [H5O2]2[(UO2)2(SeO4)3(H2O)2](H2O)9 5.5 P21/m 12.009(9) 13.624(10) / 109.224(19) 13.767(11) Nazarchuk et al., 2020b

26 [dmedaH]2[(UO2)2(SeO4)3(H2O)](H2O) dimethylethylenediamine 4.5 P21/c 11.568(4) 10.857(4) / 95.545(11) 17.229(7) Nazarchuk et al., 2020b

27 [nicH+(H5O2)(H2O)][(UO2)2(SeO4)3(H2O)] nicotinic acid 4.3 P21/n 12.4322(9) 11.9693(9) / 106.574(2) 14.5768(11) Nazarchuk et al., 2019

28 [iPrNH3]2[(UO2)2(CrO4)3(H2O)] isopropylamine 4.6 P21/c 11.309(3) 11.465(3) / 99.150(6) 17.055(5) Siidra et al., 2012c

29 [iPrNH3(MeH)][(UO2)2CrO4)3] isopropylamine IsMeUCr 4.1 Р21 9.3335(19) 10.641(2) / 94.040(4) 9.436(2) Назарчук и др., 2018в

30 [MeH][(UO2)(SO4)(OH)] methylamine MeUS 3.3 Pbca 11.5951(8) 9.2848(6) 14.5565(9) Назарчук и др., 2018в

31 [(iPrNH3)3(H2O)] [(MeH)2(IsoH)(H2O)] [( UO2)5(CrO4)8(H2O)] isopropylamine + methylamine IsMeU5Cr8 5.3 P21/n 21.921(5) 11.016(2) / 90.571(5) 22.021(5) Назарчук и др., 20186

32 [(C6H10N3O3)(H5O2)2(H2O)][(H5O2)3 (H2O)][(UO2)5(SO4)8(H2O)] metronidazole MeHU5S8 7.0 P2/c 18.1693(17) 10.0732(10) / 103.427(2) 30.098(3) Назарчук и др., 20186

33 [K10(Cr2O7)2(H2O)2]|(UO2)(CrO4)4| KCrHUCr 4.9 P-1 9.8157(10) 70.078(2) / 9.8382(10) / 79.698(3) 10.3442(11) 73.262(2) / Nazarchuk et al., 2015

№

Формула

Обозначения в тексте

«1 Пр.гр.

, А / <

Ъ, А / р,°

c, А / Y,°

Ссылка

34 |Li2(H2O)5|[(UO2)(CrO4)2] LiHUCr 2.5 P2x/n 10.106(8) 10.952(8) / 101.782(15) 11.725(9) Nazarchuk et al., 2015

35 [18-crown-6] [(UO2)(CrO4)(H2O)3] 18-crown-6 18Ст>иСг 2.1 C2/c 12.890(10) 12.405(10)/ 92.241(15) 13.704(11) Siidra et al., 2014a

36 [15-crown-5]4(H7O3)2[(UO2)4№Ob (C^MCTOMChOu.)] 15-crown-5 15CrwUCr2Cr3 5.6 C2/c 46.697(7) 8.8310(13)/ 127.994(2) 29.516(4) Siidra et al., 2014a

37 CS2[(UO2)(Cr2O7)(NO3)2] CsUCr2N 2.8 P-1 8.148(3) / 70.881(8) 8.299(3) / 88.966(9) 11.805(4) / 101.782(15) Siidra et al., 2013a

Список литературы диссертационного исследования доктор наук Назарчук Евгений Васильевич, 2021 год

Список литературы

1. Баева Е.Е., Вировец А.В., Пересыпкина Е.В., Сережкина Б.Л. Кристаллическая структура Na2((U02)2(Se04)3(H20)2) 6.5(ШО). Журн. неорг. химии. 2006, 51, 210-219.

2. Белова Л.Н. Зоны окисления гидротермальных месторождений урана. Недра, Москва, 1975. 158 с.

3. Белова Л.Н., Дойникова О.А. Условия образования урановых минералов в зоне окисления урановых месторождений. Геология рудных месторождений. 2003, 45, 148-152.

4. Беломестных В.И., Свешникова Л.Б., Чураков А.В., Канищева А.С., Михайлов Ю.Н. Кристаллическая и молекулярная структура (NH4)2[U02(N03)4] и [(NH4)(18C6)]2[U02(N03)4]. Журн. неорг. химии. 2011, 56, 1899-1907.

5. Бонштед-Куплетская Э.М., Яковлевская Т.А. Новые минералы. XIV. Зап. Росс. Минерал. о-ва. 1963, 5, 552-557.

6. Бубнова Р. С., Фирсова В. А., Филатов С. К. Программное обеспечение для определения тензора теплового расширения и графического представления его характеристической поверхности (Тета-тензор-ТТТ). Физ. хим. стекла. 2013, 39, 347-350.

7. Веревкин А.Г., Вологжанина А.В., Сережкина Л.Б., Сережкин В.Н. Рентгеноструктурное исследование Rb2[(U02)2(Cr04)3(H20)2](H20)4. Кристаллография. 2010, 55, 602-608.

8. Григорьев М.С., Батурин А.М., Федосеев А.М., Буданцева Н.А. Кристаллическая и молекулярная структура комплексного хроматов нептуния (V) CsNp02(Cr04)(H20) и (NH4)4(Np02)2(Cr04)3. Радиохимия. 1991, 33, 53-63.

9. Григорьев М.С., Плотникова Т.Е., Батурина Н.А., Буданцева Н.А., Федосеев А.М. Кристаллическая структура комплексного хромата нептуния (V) CsNpO2 Cr04*2H20. Радиохимия. 1995, 37, 102-105.

10. Григорьев М.С., Федосеев А.М., Буданцева Н.А., Бессонов А.А., Крупа Ж.К. Синтез и рентгеноструктурное исследование комплексного хромата нептуния (VI) и калия K2[(Np02)2(Cr04)3(H20)]-3H20. Кристаллография. 2004, 49, 676-680.

11. Ковба Л. М., Ипполитова Е. А., Симанов Ю. П., Спицын В. И. Кристаллическая структура уранатов. 1. Уранаты с тетрагональными слоями (U02)02. Докл. РАН. 1958, 120, 1042-1044

12. Красовская Т. И., Поляков Ю. А., Розанов И. А. Изв. Акад. Наука СССР, Сер. Хим. 1980, 1824-1826.

13. Кривовичев С.В. Сравнительное изучение гибкости структурных комплексов в сульфатах, хроматах и молибдатах уранила. Радиохимия. 2004а, 46, 401-404.

14. Кривовичев С В., Бернс ПК. Синтез и кристаллическая структура Cu2{(U02)3[(S,Cr)04]5}(H20)17. Радиохимия. 20046, 46, 408-411.

15. Кривовичев С.В., Бернс П.К. Кристаллическая структура К[Ц02^0з)з] и некоторые особенности соединений М[Ц02С^0з)з] (М = К, Rb и Cs). Радиохимия. 2004в, 4б, 1б-19.

16. Кривовичев С.В., Каленберг В. Кристаллическая структура (Нз0)2[(Ш2)2(8е04)з(Н20)2](Н20)з.5. Радиохимия. 2005а, 47, 452-455.

17. Кривовичев С.В., Тананаев И.Г., Каленберг В., Каиндль Р., Мясоедов Б.Ф. Синтез, структура и свойства неорганических нанотрубок на основе уранил селенатов. Радиохимия. 20056, 47, 525-53б.

18. Кривовичев С.В., Тананаев И.Г., Каленберг В., Мясоедов Б.Ф. Синтез и кристаллическая структура первого уранил селенита(ГУ) - селената(У1) [C5Hl4N][(U02)(Se04)(Se020H)]. Докл. Физ. Хим. 2005в, 403, 124-127.

19. Кривовичев С.В., Каленберг В. Кристаллическая структура (Нз0)б[(Ш2)5(8е04)8(Н20)5](Н20)5. Радиохимия. 2005г, 47, 45б-459.

20. Кривовичев С.В., Гуржий В.В., Тананаев И.Г., Мясоедов Б.Ф. Топология неорганических комплексов как функция молекулярной структуры аминов в слоистых уранил селенатах. Докл. физ. хим. 2006а, 4о9, 228-232.

21. Кривовичев С.В., Тананаев И.Г., Каленберг В., Мясоедов Б.Ф. Синтез и кристаллическая структура бихромата уранила [CHбNз]2[(U02)(Cг04)(Cг207)](H20). Радиохимия. 20066, 48, 213-21б.

22. Кривовичев С.В., Тананаев И.Г., Мясоедов Б.Ф. Геометрическая изомерия слоистых комплексов уранил селенатов: синтез и строение (Нз0)[С5Н14^2[(Ш2)з(8е04)4(Ше04)(Н20)] и

(Нз0)[С5Н14^2[(Ш2)з(8е04)4(Ше04)(Н20)](Н20). Радиохимия. 2006в, 48, 552-5бо.

23. Кривовичев С.В., Гуржий В.В., Тананаев И.Г., Мясоедов Б.Ф. Селенаты уранила с органическими темплатами: принципы строения и особенности самоорганизации. Рос. хим. журн. 2009а, 79, 2723-273о.

24. Кривовичев С.В., Тананаев И.Г. Микроскопическая модель кристаллогенезиса из водных растворов селената уранила. Жур. Сиб. Фед. Уни. 20096, 2, 133-149.

25. Михайлов Ю.Н., Кох Л.А., Кузнецов В.Г., Гревцева Т.Г., Сокол С.К., Эллерт Г.В. Синтез и кристаллическая структура трисульфатоуранилата калия К4(Ц02(804)з). Журн. коорд. химия. 1977а, 3, 5о8-513.

26. Михайлов Ю.Н., Горбунова Ю.Е., Сережкина Л.Б., Сережкин В.Н. Кристаллическая структура (№02(Ш2)2(Сг04)з бН20. Журн. неорг. химии. 1977б, 42, 734-738.

27. Михайлов Ю.Н., Мистрюков В.Е., Сережкина Л.Б., Демченко Е.А., Горбунова Ю.Е., Сережкин В.Н. Кристаллическая структура [UO2SO4 2H2O]CH2CLCONH2. Журн. неорг. химии. 1995, 40, 1238-1240.

28. Михайлов Ю.Н., Горбунова Ю.Е., Демченко Е.А., Сережкина Л.Б., Сережкин В.Н. Кристаллическая структура [C2H4(NH3)2][UO2(SO4)2H2O]. Журн. неорг. химии. 2000, 45, 1571-1575.

29. Михайлов Ю.Н., Свешникова Л.Б., Канищева А.С., Беломестных В.И., Чураков А.В. Конформационная перегруппировка 18-Краун-6 при образовании акванитратоуранильных комплексов: уточнение кристаллической и молекулярной структуры [UO2(NO3)2(H2O)2]'2H2O*18C6. Журн. неорг. химии. 2009, 54, 1895-1901.

30. Назарчук Е. В., Кривовичев С.В., Филатов С.К. Фазовые превращения и высокотемпературная кристаллохимия полиморфных модификаций Cs2(UO2)2(MoO4). Радиохимия. 2004, 46, 405-407.

31. Назарчук Е.В., Кривовичев С.В., Бернс П.К. Кристаллическая структура и фазовые превращения Ca[(UO2)6(MoO4)7(H2O)2](H2O)n (n ~ 7.6). Зап. Росс. Минерал. о-ва. 2005а, 134, 110-117.

32. Назарчук Е.В., Кривовичев С.В., Бернс П.К. Кристаллическая структура TL2[(UO2)2(MoO4)3] и кристаллохимия соединений состава M2[(UO2)2(MoO4)3] (M = Tl, Rb, Cs). Радиохимия. 2005б, 47, 408-411.

33. Назарчук Е.В., Сийдра О.И., Каюков Р.А. Синтез и кристаллохимические особенности двух новых уранил хроматов со структурами, производными от [(UO2)(T6+O4)(H2O)n]0(T = Cr6+, S6+, Se6+, n = 0-2). Радиохимия. 2016а, 58, 490-495.

34. Назарчук Е.В., Сийдра О. И., Кривовичев С.В. Синтез и кристаллическая структура Äg2[(UO2)6(MoO4)?(H2O)2](H2O)2. Радиохимия. 2016б, 58, 3-7.

35. Назарчук Е.В., Сийдра О. И., Кривовичев С.В. Высокотемпературная кристаллохимия Na6(UO2)2O(MoO4)4. Радиохимия. 2016в, 58, 8-11.

36. Назарчук Е.В., Чаркин Д.О., Сийдра О.И., Гуржий В.В. Кристаллохимические особенности соединений U(VI) с неорганическими комплексами, производными от [(UO2)(7Ü4)(H2O)n], T = S, Cr, Se: синтез и кристаллические структуры двух новых уранил сульфатов. Радиохимия. 2018а, 60, 297-302.

37. Назарчук Е.В., Чаркин Д.О., Сийдра О.И. Особенности кристаллохимии слоистых уранильных соединений с соотношением UO2: TO4 = 5:8 (T = S6+, Cr6+, Se6+, Mo6+). Радиохимия. 2018б, 60, 303-310.

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

Назарчук Е.В., Чаркин Д.О., Сийдра О.И., Гуржий В.В. Синтез и кристаллические структуры новых слоистых соединений уранила, содержащих реберно-связные димеры из пентагональных дипирамид [(UO2)2Ö8]. Радиохимия. 2018в, 60, 429-435. Рудницкая Л.С. Кальциевый молибдат урана. Материалы Второй Международной конференции по мирному использованию атомной энергии. М: Атомиздат, 1959, 160161.

Сережкина Л.Б. и Трунов В.К. Кристаллическая структура (N(CH3)4)[UO2SO4x2H2O]Cl. Журн. неорг. химии. 1989, 34, 968-970.

Сережкина Л.Б., Трунов В.К., Холодковская Л.Н., Кучумова Н.В. Кристаллическая структура KUO2CrO4(OH) 1.5(ШО). Журн. коорд. хим. 1990, 16, 1288-1291. Сережкина Л.Б., Пересыпкина Е., Вировец А.В., Веревкин А.В., Пушкин Д.В. Синтез и рентгеновское исследование (C3N6H7)4(C№H6)2[UO2(CrO4)4]4H2O и (H3O)6[UO2(CrO4>]. Кристаллография. 2009, 54, 259-266.

Сережкин В.Н., Ковба Л.М., Трунов В.К. О структуре UO2M0O4. Радиохимия. 1971, 13, 659-662.

Сережкин В.Н., Ковба Л.М., Трунов В.К. Исследование системы UОз-МоОз-Н2О. Радиохимия. 1973, 15, 282-285.

Сережкин В.Н., Ковба Л.М., Трунов В.К. О структуре высокотемпературной модификации a-UM02O5. Радиохимия. 1974, 16, 231-235.

Сережкин В.Н., Ефремов В.А., Трунов В.К. Кристаллическая структура а-UO2MoO4(H2O)2. Кристаллография. 1980, 25, 861-865.

Сережкин В.Н., Солдаткина М.А., Ефремов В.А. и Трунов В.К. Кристаллическая структура UO2CrO4x2CH3CONH2. Журн. коорд. хим. 1981, 7, 629-631. Сережкин В.Н., Бойко Н.В. и Трунов В.К. Кристаллическая структура Sr[UO2(OH)CrO4]2-8H2O. Журн. структ. химии. 1982, 23, 121-124. Сидоренко Г.А. Кристаллохимия минералов урана. М.: Атомиздат, 1978, 216 с. Скворцова К.В., Копченова Е.В., Сидоренко Г.А., Кузнецова H.H., Дара А.Д., Рыбакова Л.И. Кальциево-натриевые ураномолибдаты. Зап. Росс. Минерал. о-ва. 1969, 6, 679-688. Соболева М.В., Пудовкина И.А. Минералы урана. ГНТИ. Москва. 1957. 408 с. Табаченко В.В., Ковба Л.М., Сережкин В.К Кристаллические структуры Mg(UO2)6(MoO4)7(H2O)18 и Sr(UO2)6(MoO4)7(H2O)15. Журн. структ. химии. 1984а, 10, 558562.

Табаченко В.В., Балашов В.Л., Ковба Л.М., Сережкин В.Н., Кристаллическая структура уранил молибдата бария Ba(UO2)3(MoO4)4 4H2O. Журн. коорд. химия. 1984б, 10, 854-856.

54. Федоров О.В. Вторая находка кальциевого молибдата урана в СССР. Зап. Росс. Минерал. о-ва. 1963, 4, 402-403.

55. Филатов С. К. Высокотемпературная кристаллохимия. Л.: Недра, 1990. 288 с.

56. Чарушникова И.А., Овер Д.К. Кристаллические структуры молекулярных аддуктов между нитратом уранила и 2,2': 6',2"-терпиридином или 2,2'-бипиридилом. Журн. коорд. хим. 2004, 30, 511-519.

57. Якшин В.В., Царенко Н.А., Кощеев А.М., Тананаев И.Г., Мясоедов Б.Ф. Селективное извлечение урана из растворов соляной кислоты макроциклическими эндорецепторами. Радиохимия. 2010, 52, 358-362.

58. Aberg M. The aystal structure of [(UO2)2(OH)2Cl2(H2O)4]. Acta Chem. Scand. 1969, 23, 791810.

59. Aberg M. On the crystal structure of a tetranuclear hydroxo complex of uranyl (VI). Acta Chem. Scand. 1971, 25, 368-369.

60. Aberg M. The crystal structure of hexaaqua-tri-mue-hydroxo-mue 3-oxo-triuranyl (VI) nitrate tetrahydrate, ((UO2>O(OH)3(H2O)6)NO3. Acta Chem. Scand. 1978, 32, 101-107.

61. Adelani P.O. and Albrecht-Schmitt T.E. Differential ion exchange in elliptical uranyl diphosphonate nanotubules. Angew. Chem. Int. Ed. 2010, 49, 8909-8911.

62. Adelani P.O., Albrecht-Schmitt T.E. Hydrothermal synthesis and structural characterization of organically templated uranyl di phosphonate compounds. Cryst. Growth Des. 2011a, 11, 42274237.

63. Adelani P.O., Albrecht-Schmitt T.E. Metal-controlled assembly of uranyl diphosphonates toward the design of functional uranyl nanotubules. Inorg. Chem. 2011b, 50, 12184-12191.

64. Addlestone J.A. The system nickel sulfate-sulfuric acid-water at 25°C and 0°C. J. Chem. Phys. 1938, 42, 437-440.

65. Ajayan P.M., Stephan O., Redlich P., Colliex C. Carbon nanotubes as removable templates for metal oxide nanocomposites and nanostructures. Nature, 1995, 375, 564-567.

66. Albrecht-Schmitt T.E. Actinide materials adopt curvature: Nanotubules and nanospheres. Angew. Chem.Int. Ed. 2005, 44, 4836-4838.

67. Alekseev E.V., Suleimanov E.V., Chuprunov E.V., Marychev M.O., Ivanov V., Fukin G.K. Crystal structures and nonlinear optical properties of K2UO2(SO4) 2H2O compound at 293K. Crystallogr. Rep. 2006, 51, 29-33.

68. Alekseev E.V., Krivovichev S.V., Depmeier W. K2[(UO2)As2O7] - the first uranium polyarsenate. Z. Anorg. Allg. Chem. 2007, 633, 1125-1126.

69. Alekseev E.V., Krivovichev S.V., Depmeier W. A crown ether as template for microporous and nanostructured uranium compounds. Angew. Chem. Int. Ed. 2008, 47, 549-552.

70. Alekseev E.V., Krivovichev S.V., Depmeier W. Crystal chemistry of anhydrous Li uranyl phosphates and arsenates. II. Tubular fragments and cation-cation interactions in the 3D framework structures of Li6[(UO2)i2(PO4)8(P4Oi3)], Li5[(UO2)i3(AsO4)9(As2O7)], Li[(UO2)4(AsO4)3] and Li3[(UO2)7(AsO4)5O)]. J. Solid State Chem. 2009a, 182, 2977-2984.

71. Alekseev E.V., Krivovichev S.V., Depmeier W. Rubidium uranyl phosphates and arsenates with polymeric tetrahedral anions: syntheses and structures of Rb4[(UO2)6(P2O7)4(H2O)], Rb2[(UO2)3(P2O7)(P4Oi2)] and Rb[(UO2)2(As3Oio)]. J. Solid State Chem. 2009b, 182, 20742080.

72. Alekseev E.V., Krivovichev S.V., Depmeier W. Novel layered uranyl arsenates, Ag[(UO2)2(As2O?)(As4Oi3)] and A!6[(UO2)2(AsO4)2(As2O?)] (A1 = Ag and Na): first observation of a linear As4Oi36- anion and structure type evolution. J. Mater. Chem. 2009c, i9, 2583-2587.

73. Alekseev E.V., Krivovichev S.V., Depmeier W. Structural complexity of barium uranyl arsenates: synthesis, structure, and topology of Ba4[(UO2)2(As2O7)3],

Ba3[(UO2)2(AsO4)2(As2O7)] and Ba5Ca[(UO2)8(AsO4>O8]. Cryst. Growth Des. 2011, ii, 32953300.

74. Alcock N.W., Roberts M.M., Brown D. Actinide structural studies. Part 3. The crystal and molecular structures of UO2SO4XH2SO4X5H2O and 2NpO2SO4-№SO4x4H2O. Dalton T. 1982, 5, 869-873.

75. Allpress J.G., Wadsley A.D. The crystal structure of caesium uranyl oxychloride Csx(UO2)OClx (x approximately 0.9). Acta Crystallogr. 1964, i7, 4i-46.

76. Almond P.M., Albrecht-Schmitt T.E. Expanding the remarkable structural diversity of uranyl tellurites. Inorg. Chem. 2002a, 4i, 5495-550i.

77. Almond P.M., McKee M L., Albrecht-Schmitt T.E. Unusual uranyl tellurites containing [Te2O6]4- ions and three-dimensional networks. Angew. Chem. 2002b, 4i, 3426-3429.

78. Andrews M.B., Cahill C.L. Uranyl bearing hybrid materials: synthesis, speciation, and solidstate structures. Chem. Rev. 2013, ii3, ii2i-ii36.

79. Anson C.E., Jowder O., Upali A., Jayasooriya U.A., Powell A. K. Cheminform abstract: dirubidium tetrachlorodioxouranium(vi)water (i:2). Acta Crystallogr. B. 1996, 52, 279-28i.

80. Appleman D.E. The crystal structures of synthetic anhydrous carnotite, K2(UO2)2V2O8, and its cesium analogue, Cs2(UO2)2V2O8. Am. Mineral. 1965, 50, 825-842.

81. Aranda M.A.G., Cabeza A., Bruque S., Poojary D.M., Clearfield A. Polymorphism and phase transition in nanotubular uranyl phenylphosphonate: (UO2)3(HO3PC6H5)(O3PC6H5)2H2O. Inorg. Chem. 1998, 37, 1827-1832.

82. Ayyappan S., Bu X., Cheetham A. K., Natarajan S., Rao C.N.R. A simple ladder tin phosphate and its layer derivative. Chem. Commun. 1998, 2181-2182.

83. Babo J.M., Albrecht-Schmitt T.E. High temperature synthesis of two open-framework uranyl silicates with ten-ring channels: Cs2(UO2)2Si8O19 and Rb2(UO2)2SisO13. Solid State Chem. 2013, 197, 186-190.

84. Baker R.J. Uranium minerals and their relevance to long term storage of nuclear fuels. Coord. Chem. Rev. 2014, 266-267.

85. Basile M., Cole E., Forbes T.Z. Impacts of oxo interactions on Np(V) crown ether complexes. Inorg. Chem. 2018, 57, 6016-6028.

86. Barclay G.A., Sabine T.M., Taylor J.C. The crystal structure of rubidium uranyl nitrate: A neutron-diffraction study. Acta Crystallogr. 1965, 19, 205-209.

87. Bean A.C., Xu Y.W., Danis J.A., Albrecht-Schmitt T.E., Scott B.L., Runde W. Aqueous reactions of U(VI) at high chloride concentrations: syntheses and structures of new uranyl chloride polymers. Inorg. Chem. 2002, 41, 6775-6779.

88. Betke U., Wickleder M. Oleum and sulfuric acid as reaction media: the actinide examples UO2(S2O7)- lt (low temperature), UO2(S2O?)- ht (high temperature), UO2(HSO4)2, An(SO4)2 (An = Th, U), Th4(HSO4)2(SO4)7 and Th(HSO4)2(SO4). Eur. J. Inorg. Chem. 2012, 2, 306-317.

89. Bharara M.S., Gorden A.E.V. Amine templated two- and three-dimensional uranyl sulfates. Dalton T. 2010, 39, 3557-3559.

90. Bideaux R.A. Mineral rings and cylinders. Mineralogical Record. 1970, 1, 105-112.

91. Bindi L., Pratesi G. Centric or acentric crystal structure for natural schmitterite, UTeO5? New evidence from a crystal from the type locality. Miner. Petrol. 2007, 91, 129-138.

92. Bishop J.L., Fan-en A.G., Michalski J.R., Gago-Duport L., Baker L.L., Velbel M.A., Gross C., Rampe E.B. Surface clay formation during short-term warmer and wetter conditions on a largely cold ancient Mars. Nature Astronomy. 2018, 2, 206-213.

93. Bo F.D., Aksenov S.M., Burns P.C. A novel family of microporous uranyl germanates framework topology and complexity of the crystal structures. J. Solid State Chem. 2019, 271, 126-134.

94. Bombieri G., Paoli G., Immirzi A. Crown ether complexes of actinide elements an x-ray study of the conformational change of the crown ether within the UO2(NO3)2(H2O)2(18-crown-6) molecule. J. Inorg. Nucl. Chem. 1978, 40, 799-802.

95. Bond A.H., Dietz M.L., Chiarizia R. Incorporating size selectivity into synergistic solvent extraction: a review of crown ether-containing systems. Ind. Eng. Chem. Res. 2000, 39, 34423464.

96. Bouroushian M. In electrochemistry of the metal chalcogenides. Springer, London, UK, 2010.

97. Brandenburg N.P., Loopstra B.O. Uranyl sulphate and uranyl selenate. Acta. Crystallogr. B. 1978, 34, 3734-3736.

98. Bradley J.P. and Brownlee D.E. An interplanetary dust particle linked directly to type CM meteorites and an asteroidal origin. Science. 1991, 25i, 549-552.

99. Bradley A.E., Hardacre C., Nieuwenhuyzen M., Pitner W.R., Sander D., Seddon K.R., Thied R.C. A Structural and electrochemical investigation of i-alkyl-3-methylimidazolium salts of the nitratodioxouranate(VI) anions [{UO2(NO3)2}2(|4-C2O4)]2-, [UO2(NOb)b]-, and [UO2(NO3>]2-. Inorg. Chem. 2004, 43, 2503-25i4.

100.Brese N.E., O'Keeffe M. Bond-valence parameters for solids. Acta Crystallogr. B. 1991, 47, i92-i97.

101.Brontvein A., Albu-Yaron M., Levy D., Feuerman R., Popovitz-Biro R., Enyashin T.A. and Gordon J.M. Solar synthesis of PbS-SnS2 superstructure nanoparticles. ACSNano. 2015, 9, 783i-7839.

102.Brown I.D., Altermatt D. Bond-valence parameters obtainedfrom a systematic analysis of the Inorganic crystal structure database. Acta Crystallogr. В. 1985, 4i, 244-247.

103.Brown I.D. The chemical bond in inorganic chemistry. The bond valence model. Oxford University Press. Oxford New York, 2002. 288 p.

104.Brugger J., Krivovichev S.V., Berlepsch P., Meisser N., Ansermet S., Armbruster T. Spriggite, Pb3[(UO2)6O8(OH)2](H2O)3, a new mineral with ß-U3O8-type sheets: description and crystal structure. Am. Mineral. 2004, 89, 339-347.

105.Brunton G. Refinement of the structure of K2&2O7. Mater. Res. Bull. 1973, 8, 27i-274.

106.Buck E.C., Wronkiewicz D.J., Finn P.A., Bates J.K. A new uranyl oxide hydrate phase derived from spent fuel alteration. J. Nucl. Mater. 1997, 249, 70-76.

107.Burckhardt H.G., Platte C., Troemel M. Cadmiumorthotellurat(VI) Cd3TeO6: ein pseudoorthorhombischer kryolith im vergleich mit Ca3TeO6. Acta Crystallogr. B. 1982, 38, 2450-2452.

108.Burns P.C., Miller M.L. and Ewing R.C. U6+ minerals and inorganic phases: A comparison and hierarchy of crystal structures. Can. Mineral. 1996a, 34, 845-880.

109.Burns P.C. and Carpenter M.A. Phase transitions in the series boracite - trembathite - congolite: Phase relations. Can. Mineral. 1996b, 34, 88i-892.

110.Burns P.C., Ewing R.C. and Miller M.L. Incorporation mechanisms of actinide elements into the structures of U6+ phases formed during the oxidation of spent nuclear fuel. J. Nucl.Mater. 1997a, 245, 1-9.

111.Burns P.C., Ewing R.C., Hawthorne F.C. The crystal chemistryof hexavalent uranium: polyhedron geometries, bond-valence parameters, and polymerization of polyhedra. Can. Mineral. 1997b, 35, l55l-l570.

112.Burns P.C. A new uranyl phosphate chain in the structure of parsonsite. Am. Mineral. 2000, 85, 80l-805.

113.Burns P.C., Hayden L A. A uranyl sulfate cluster in Nalo[(UO2)(SO4)4](SO4)2-3H2O. Acta Crystallogr. C. 2002, 58, il2l-il23.

114.Burns P.C., Kubatko K.A., Sigmon G.E., Fryer B.J., Gagnon J. E., Antonio M.R., Soderholm L. Actinyl peroxide nanospheres. Angew. Chem. Int. Ed. 2005a, 44, 2l35-2l39.

115.Burns P.C. U6+ minerals and inorganic compounds: insights into an expanded structural hierarchy of crystal structures. Can. Mineral. 2005b, 43, l839-l894.

116.Burns P.C., Ikeda Y., Czerwinski K. Advances in actinide solid state and coordination chemistry. MRS Bull. 2010, 35, 868.

117.Casari B.M., Langer V. Dipotassium tetrachromate (VI), K2Cr4Ol3. Acta Crystallogr. C. 2005, 6l, ll7-ll9.

118.Casari B.M., Oberg E. and Langer V. The orthorhombic polymorph of diammonium trichromate (VI) decaoxide, a-(NH4)2CrsOlo. J. Chem. Crystallogr. 2007, 37, l35-l40.

119.Cava R.J., Reidinger F., Wuensch B.J. Single-crystal neutron diffraction study of the fast-ion conductor ß-Ag2S between 186 and 325°C. J. Solid State Chem. 1980, 3l, 69-80.

120.Cejka J., Sejkora J. and Deliens M. New data on studtite, UO4*4H2O, from Shinkolobwe, Shaba, Zaire. Neues. Jb. Miner. Monat. 1996, l25-l34.

121.Cesbron F., Bachet B., Oosterbosch R. La demesmaekerite, sélénite hydraté d'uranium, cuivre et plomb. Bulletin de la Société Française de Minéralogie et de Cristallographie. 1965, 88, 422425.

122.Cocalia V., Smiglak M., Kelley S.P., Shamshina J.L., Gurau G., Rogers R.D. Crystallization of uranyl salts from dialkylimidazolium ionic liquids or their precursors. Eur. J. Inorg. Chem. 2010, l8, 2760-2767.

123.Clark D.L., Keogh D.W., Palmer P.D., Scott B.L., Tait C D. Synthesis and structure of the first transuranium crown ether inclusion complex: [NpO2([l8]Crown-6)]ClO4. Angew. Chem. Int. Ed. 1998, 37, l64-l66.

124.Cradwick P.D.G., Wada K., Russell J., Yoshinaga N., Masson C., Farmer V. Imogolite, a hydrated aluminum silicate of tubular structure. Nat. Phys. Sci. 1972, 240, i87-i89.

125.Crawford M.J., Ellern A., Karaghiosoff K., Mayer P., Noth H., Suter M. Synthesis and characterization of heavier dioxouranium(VI) dihalides. Inorg. Chem. 2004, 43, 7i20-7i26.

126.Dahale N.D., Misra N.L., Chawla K.L. and Venugopal V. in NUCAR 95: Proc. Nuclear and RadiochemicalSymp., Kalpakkam (India). 1995, 232-233.

127.Danis J.A., Hawkins H.T., Scott B.L., Runde W.H., Scheetz B.E., Eichhorn B.W. X-ray structure determination of two related uranyl phosphate crown ether compounds. Polyhedron, 2000, i9, i55i-i557.

128.Danis J.A., Lin M.R., Scott B.L., Eichhorn B.W., Runde W.H. Coordination trends in alkali metal crown ether uranyl halide complexes: the series [A(Crown)]2[UO2^4], where A = Li, Na, K andX = Cl, Br. Inorg. Chem. 2001a, 40, 3389-3394.

129.Danis J. A., Runde W.H., Scott B., Fettinger J., Eichhorn B. Hydrothermal synthesis of the first organically templated open framework uranium phosphate. Chem. Commun. 2001b, 22, 23782379.

130.Davis M.E. Zeolites from a materials chemistry perspective. Chem. Mater. 2014, 26, 239-245.

131.Deshayes L., Keller N., Lance M., Nierlich M., Vigner D. Crystal Structure of Ci4H34F6Oi9S2U. Acta Crystallogr. C. 1994, 50, i54i-i544.

132.Degueldre C.A., Dawson R.J., Najdanovic-Visak V., Nuclear fuel cycle, with a liquid ore and fuel: Toward renewable energy. Sustainable Energy and Fuels. 2019, 3, i693-i700.

133.Delmore J.E., Snyder D.C., Tranter T., Mann N. Cesium isotope ratios as indicators of nuclear power plant operations. J. Envir. Radioactiv. 2011, i02, i008-i0ii.

134.Dinnebier R.E., Runcevski T., Hinrichsen B. Crystal structure of the dietary supplement ferrous glycine sulfate. Z. Anorg. Allg. Chem. 2016, 642, 306-3i0.

135.Doran M.B., Norquist A.J., O'Hare D. [NC4Hi2]2[(UO2)6(H2O)2(SO4>]: the first organically templatedactinide sulfate with a three-dimensional framework structure. Chem. Comm. 2002, 24, 2946-2947.

136.Doran M.B., Norquist A.J., O'Hare D. Catena-poly[cyclohexane-i,4-diammonium [[dioxo(sulfato- K2O,O')uranium(VI)]-p,-sulfato] dihydrate]. Acta Crystallogr. E. 2003a, 59, m765-m767.

137.Doran M.B., Norquist A.J., O'Hare, D. Exploration of composition space in templated uranium sulfates. Inorg. Chem. 2003b, 42, 6989-6995.

138.Doran MB., Stuart C.L., Norquist A.J., O'Hare D. [N2C6Hi4]2[(UO2)6(H2O)2F2(PO4)2(HPO4)4] 4H2O: A new microporous uranium phosphate fluoride. Chem. Mater. 2004a, i6, 565-566.

139.Doran M.B., Norquist A.J., Stuart C.L., O'Hare D.J. (C8H2fiN4>>.5[(UO2)2(SO4)3(H2O)]x2H2O, an organically templated uranyl sulfate with a novel layer type. Acta Crystallogr. E. 2004b, 60, m996-m998.

140.Doran M.B., Cockbain B.E., Norquist A.J., O'Hare, D. The effects of hydrofluoric acid addition on the hydrothermal synthesis of templated uranium sulfates. Dalton T. 2004c, 22, 3810-3814.

141.Doran M.B., A. J. Norquist, D. O'Hare, Acta Crystallogr. E. 2005a, 61, m881-m884.

142.Doran M.B., Cockbain B.E., and O'Hare D. Structural variation in organically templated uranium sulfate fluorides. Dalton T. 2005b, 10, 1774-1780.

143.Dunn P.J., Wilson W.E. Nomenclature revisions in the apophyllite group: hydroxyapophyllite, apophyllite, fluoroapophyllite. Miner. Rec. 1978a, 9, 95-98.

144.Dunn P.J., Rouse R.C., Norberg J.A., Peacor D.R.: Hydroxyapophyllite, a new mineral, and a redefinition of the apophyllite group. I. Description, occurences, and nomenclature. II. Crystal structure. Am. Mineral. 1978b, 63, 196-202.

145.Duribreux I., Saadi M., Obbade S., Dion C., Abraham F. Synthesis and crystal structure of two new uranyl oxychloro-vanadate layered compounds: Mz(UO2)8(VO4)2O8Cl with M=Rb, Cs. J. Solid State Chem. 2003, 172, 351-363.

146.Eddaoudi M., Moler D.B., Li H. Modular chemistry: secondary building units as a basis for the design of highly porous and robust metal-organic carboxylate frameworks. Accounts Chem. Res. 2001, 34, 319-321.

147.Eller P.G., Penneman R.A. Synthesis and structure of the 1:1 uranyl nitrate tetrahydrate-18-crown-6 compound, UO2(NO3)2(H2O)2.2H2O(18-crown-6). Non-coordination of uranyl by the crown ether. Inorg. Chem. 1976, 15, 2439-2442.

148.Evans H.T. Uranyl ion coordination. Science. 1963, 141, 154-158

149.Evans D.J., Junk P.C., Smith M.K. New J. Intramolecular C-H- ••n interactions influence the conformation of N,N'-dibenzyl-4,13-diaza-18-crown-6 molecules. New. J. Chem. 2002, 26, 1043-1048.

150.Ewing R.C., Weber W.J., Clinard Jr. F.W. Radiation effects in nuclear waste forms for highlevel radioactive waste. Prog. Nucl. Energy. 1995, 29, 63-127.

151.Fan J., Slebodnick C., Troya D., Angel R., Hanson B.E. Chiral layered zincophosphate [d-Co(en)3]Zn3(H0.5PO4)2(HPO4)2 assembled about d-Co(en)33^ complex cations. Inorg. Chem. 2005, 44, 2719-2727.

152.Fejfarova K., Dusek M., Plasil J., Cejka J., Sejkora J., Skoda R. Reinvestigation of the crystal structure of kasolite, Pb[(UO2)(SiO4)](H2O), an important alteration product of uraninite, UO2+x. J. Nucl. Mater. 2013, 434, 461-467.

153.Finch R.J., Ewing R.C. Alteration of natural UO2 under oxidizing conditions from Shinkolobwe, Katanga, Zaire: a natural analogue for the corrosion of spent fuel. Radiochim. Acta. 1991, 52-53, 395-402.

154.Finch R.J., Ewing R.C. The corrosion of uraninite under oxidizing conditions. J. Nucl. Mater. 1992, 190, 133-156.

155.Finch R.J, Buck E.C., Finn P.A., Bates J. K. in: Scientific basis for nuclear waste management. XXII, Materials Research Society Symposium Proceeding, Materials Research Society, Warrendale. PA. 1999a, 556, 431-438.

156.Finch R.J. & Murakami T. Systematics and paragenesis of uranium minerals. In Uranium: Mineralogy, Geochemistry and the Environment (Burns P.C. & Finch R. eds.). Rev. Mineral. 1999b, 38, 91-180.

157.Frost R.L., Weier M.L., Ayoko G.A., Martens W., and Cejka J. An XRD, SEM and TG study of a uranopilite from Australia. Mineral. Mag. 2006, 70, 299-307.

158.Frondel C. Systematic mineralogy of uranium and thorium. U. S. Geol. Surv. Bull. 1958, 1064, 400p.

159.Galy J., Meunier G. Etude cristallographique du systeme ternaire LiVWO6-WO3-LiV12W32O6 Á 700°C. J. Inorg. Nucl. Chem. 1971, 33, 2403-2418.

160.Gattermann L. Laboratory methods of organic chemistry, The Macmillan Company: New York, NY, USA, 1937.

161.Gerault Y., Bonnin A. Preparation et structure cristalline d'un Chromate bichro- mate de fer Fe2(CrO4)2Cr2O7(H2O)4. Bulletin de la Societe Francaise de Miner- alogie et de Cristallographie. 1976, 99, 197-202.

162.Gerault Y., Riou A., Cudennec Y., Bonnin A. Structure de Bi(CrO4)2Cr2O7. Rev. Chim. Miner. 1987, 24, 631-640.

163.Ginderow D. and Cesbron F. Structure de la derriksite, Cu4(UO2)(SeO3)2(OH)6. Acta Crystallogr. C. 1983, 39, 1605-1607.

164.Ghiurca V., Motiu A. Curved jamesonite crystals from Romania. Mineral. Rec. 1986, 17, 375376.

165.Grohol D., Subramanian M.A., Poojary D.M., Clearfield A. Synthesis, crystal structures, and proton conductivity of two linear-chain uranyl phenylphosphonates. Inorg. Chem. 1996, 35, 5264-5271.

166.Grohol D., Clearfield A. Solid-state water-catalyzed transformation at room temperature of a nonluminescent linear-chain uranyl phenylphosphonate into a luminescent one. J. Am. Chem. Soc. 1997a, 119, 4662-4668.

167.Grohol D., Clearfield A. Alkali-ion-atalyzed transformation of two linear uranyl phosphonates into a tubular one. J. Am. Chem. Soc. 1997b, 119, 9301-9302.

168.Gurzhiy V.V., Tyshchenko D.N., Krivovichev S.V. and Tananaev I.G. Symmetry reduction in uranyl compounds with [(UO2)2(TO4)3]2- (T = Se, S, Mo) layers: Crystal structures of the new guanidinium uranyl selenate and methylammonium uranyl sulfate. Z. Krist.-Cryst. Mater. 2014, 229, 368-377.

169.Gurzhiy V.V., Kovrugin V.M., Tyumentseva O.S., Mikhaylenko P.A., Krivovichev S.V., Tananaev I.G. Topologically and geometrically flexible structural units in seven new organically templated uranyl selenates and selenite-selenates. J. Solid State Chem. 2015, 229, 32-40.

170.Gutberlet T., Dreissig W, Luger P., Bechthold H.C., Maung R., Knochel A. Riintgenstrukturanalyse von Diaquadinitratodioxouran(VI)-1,4,7,10,13-Pentaoxacyelopentadecan. Acta Crystallogr. 1989, 5, 1146-1149.

171.Hacohen Y.R., Grunbaum E., Tenne R., Sloan J., Hutchison J.L. Cage structures and nanotubes of NiCl2. Nature. 1998, 395, 336-337.

172.Halasyamani P.S., Francis R.J., Walker S.M., O'Hare D. New layered uranium (VI) molybdates: syntheses and structures of (NH3(CH2)3NH3)(H3O)2(UO2)3(MoO4)5, C(NH2)3(UO2)(OH)(MoO4), (C4H12N2)(UO2)(MoO4)2 and (C5H14N2)(UO2)(MoO4)2H2O. Inorg. Chem. 1999, 38, 271-279.

173.Hao Y., Murphy G.L., Bosbach D., Modolo G., Albrecht-Schmitt T.E. and Alekseev E.V. Porous uranyl borophosphates with unique three-dimensional open-framework structures. Inorg. Chem. 2017, 56, 9311-9320.

174.Harrison W.T.A., Dussack L.L., Jacobson A.J. Hydrothermal investigation of the barium/molybdenum(VI)/selenium(IV) phase space: single crystal structures of BaMoO3SeO3 and BaMo2O5(SeO3)2. J. Solid State Chem. 1996, 125, 234-242.

175.Hayden L.A., Burns P.C. The sharing of an edge between a uranyl pentagonal bipyramid and sulfate tetrahedron in the structure of KNa5[(UO2)(SO4>](H2O). Can. Mineral. 2002, 40, 211216.

176.Hazen R.M., Ewing R.C., Sverjensky D.A. Evolution of uranium and thorium minerals. Am. Mineral. 2009, 94, 1293-1311.

177.Herbst R.S., Law J.D., Todd T.A., Romanovskiy V.N., Smirnov I. V., Babain V. A., Esimantovskiy V.N., Zaitsev B.N. Development of the universal extraction (unex) process for the simultaneous recovery of Cs, Sr, and actinides from acidic radioactive. Wastes Sep. Sci. Technol. 2003, 38, 2685-2708.

178.Imai H., Matsuta M., Shimizu K., Hirashima H., Negishi N. Preparation of TiO2 fibers with well-organized structures. J. Mater. Chem. 2000, 10, 2005-2006.

179.Iijima S. Helical microtubules of graphitic carbon. Nature. 1991, 354, 56-58.

l80.Indira A., Sridhar M.A., Qayyas N.N.A., Prasad J.S., Robinson W.T. Crystal structure of lignocaine hydrochloride - nickel thiocyanate complex. Z. Krist.-Cryst. Mater. 1994, 209, 916920.

181.Ivanovskaya V.V., Enyashin A.N., Sofronov A.A., Makurin Yu.N., Medvedevaa N.I., Ivanovskii A.L. Electronic properties of single-walled V2O5 nanotubes. Solid State Commun. 2003, 126, 489-493.

182.Ivanovskii A.L. Non-carbon nanotubes: synthesis and simulation. Russ. Chem. Rev. 2002, 71, 175-194.

183.Jones T.E., Watrous R.A., Maclean G.T. Inventory estimates for single-shell tank leaks in S, and SX tank farms, RPP-6285, CH2MHILL Hanford Group. Inc.: Richland. WA. 2000.

184.Jouffret L., Shao Z., Rivenet M., Abraham F. New three-dimensional inorganic frameworks based on the uranophane type sheet in monoamine templated uranyl-vanadates. J. Solid State Chem. 2010, 183, 2290-2297.

185.Jouffret L.J., Wylie E.M., Burns P.C. Amine templating effect absent in uranyl sulfates synthesized with 1,4-n-butyldiamine. J. Solid State Chem. 2013, 197, 160-165.

186.Joussein E., Petit S., Churchman J., Theng B., Righi D., Delvaux B. Halloysite clay minerals-A review. Clay Miner. 2005, 40, 383-426.

187.Kampf A.R., Plasil J., Kasatkin A.V., Marty J. Belakovskiite, Na7(UO2)(SO4)4(SO3OH)(H2O)3, a new uranylsulfate mineral from the Blue Lizard mine, San Juan County, Utah, USA. Mineral. Mag. 2014, 78, 639-649.

188.Kampf A.R., Plasil J., Kasatkin A.V., Marty J. Bobcookite, NaAl(UO2)2(SO4)4 18H2O and wetherillite, Na2Mg(UO2)2(SO4)4 18H2O, two new uranyl sulfate minerals from the Blue Lizard mine, San Juan County,Utah, USA. Mineral. Mag. 2015a, 79, 695-714.

189.Kampf A.R., Plasil J., Kasatkin A.V., Marty J., cejka J. Fermiite, Na4(UO2)(SO4)3 3H2O and oppeneimerite, Na2(UO2)(SO4)2 3H2O, two new uranyl sulfate minerals from the Blue Lizard mine, San Juan County, Utah,USA. Mineral. Mag. 2015b, 79, 1123-1142.

190.Kampf A.R., Sejkora J., Witzke T., Plasil J., Cejka J., Nash B.P., Marty J. Rietveldite, Fe(UO2)(SO4)2(H2O)5, a new uranyl sulfate mineral from Giveaway-Simplot mine (Utah, USA),Willi Agatz mine (Saxony, Germany) and Jachymov (Czech Republic). J. Geosci. Czech. 2017a, 62, 107-120.

191.Kampf A.R., Plasil J., Kasatkin A.V., Marty J., C"ejka J., Lapc'ak L. Shumwayite, [(UO2)(SO4)(H2O)2]2 H2O, a new uranyl sulfate mineral from Red Canyon, San Juan County, Utah, USA. Mineral. Mag. 2017b, 81, 273-285.

192.Kampf AR, Plasil J, Cejka J, Marty J, Skoda R, Lapcak L. Alwilkinsite-(Y), a new rare-earth uranyl sulfate mineral from the Blue Lizard mine, San Juan County, Utah, USA. Mineral. Mag. 2017c, 81, 895-907.

193.Kampf A.R., Plasil J., Kasatkin A.V., Nash B.P., Marty J. Magnesioleydetite and stramannite, two newuranyl sulfate minerals with sheet structures from Red Canyon, Utah. Mineral. Mag. 2019, 83, 349-360.

194.Kolitsch U. alpha-(Cs2Cr3Üio). Acta Crystallogr. E. 2003a, 59, i164-i166.

195.Kolitsch U. Crystal structure of dirubidium dichromate (VI), Rb2Cr2Ü7, a fourth polymorph. Z. Kristallogr.-New Cryst. Struct. 2003b, 218, 401-402.

196.Kolitsch U. Cs2Cr4Ü13: A new structure type among alkali tetrachromates. Acta Crystallogr. C. 2004, 60, i17-i19.

197.Kovrugin V.M., Gurzhiy V.V. and Krivovichev S.V. Structural topology and dimensional reduction in uranyl oxysalts: eight novel phases in the methylamine-(UÜ2)(NÜ3)2-H2SeÜ4-H2Ü system. Struct. Chem. 2012, 23, 2003-2017.

198.Krause W., Eenberger H., Brandstaetter F. Ürthowalpurgite, (UÜ2)Bi4Ü4(AsÜ4)2 2(H2Ü), a new mineral from the Black Forest, Germany. Eur. J. Mineral. 1995, 7, 1313-1324.

199.Krivovichev S.V. and Burns P.C. Crystal chemistry of uranyl molybdates. II. The crystal structure of iriginite. Can. Mineral. 2000a, 38, 847-851.

200.Krivovichev S.V., Burns P.C. Crystal chemistry of uranyl molybdates. I. The structure and formula of umohoite. Can. Mineral. 2000b, 38, 717-726.

201.Krivovichev S.V., Kir'yanova E.V., Filatov S.K., Burns P.C. ß-K2Cr2Ü7. Acta Crystallogr. C. 2000c, 56, 629-630.

202.Krivovichev S.V. and Burns P.C. Crystal chemistry of uranyl molybdates. IV. The structures of M2[(UÜ2)6(MoÜ4)?(H2Ü)2] (M = Cs, NH4). Can. Mineral. 2001a, 39, 207-214.

203.Krivovichev S.V., Burns P.C. Crystal chemistry of uranyl molybdates. III. New structural themes in the structures of Na6[(UÜ2)2Ü(MoÜ4)4], Na6[(UÜ2)(MoÜ4)4] and K6[(UÜ2)2Ü(MoÜ4)4]. Can. Mineral. 2001b, 39, 197-206.

204.Krivovichev S.V., Burns P.C. Crystal chemistry of rubidium uranyl molybdates: crystal structures of Rb6(UÜ2)(MoÜ4)4, Rb6(UÜ2)2Ü(MoÜ4)4, Rb2(UÜ2)(MoÜ4)2, Rb2(UÜ2)2(MoÜ4)3 and Rb2(UÜ2)6(MoÜ4)?(H2Ü)2. J. Solid State Chem. 2002a, 168, 245-258.

205.Krivovichev S.V., Cahill C.L., Burns P.C. Syntheses and structures of two topologically related modifications of Cs2[(UÜ2)2(MoÜ4>]. Inorg. Chem. 2002b, 41, 34-39.

206.Krivovichev S.V. and Burns P.C. Crystal chemistry of uranyl molybdates. VI. New uranyl molybdate units in the structures of Cs4[(UO2)3O(MoO4)2(MoO5)] and Cs6[(UO2)(MoO4)4]. Can. Mineral. 2002c, 40, 201-209.

207.Krivovichev S.V. and Burns P.C. Synthesis and structure of Ag6[(UO2)3O(MoO4>]: A novel sheet of triuranyl clusters and MoO4 tetrahedra. Inorg. Chem. 2002d, 41, 4108-4110.

208.Krivovichev S.V., Cahill C.L., Burns P.C. A novel open framework uranyl molybdate: Synthesis and structure of (NH4)4[(UO2)5(MoO4)7](H2O)5. Inorg. Chem. 2003a, 42, 2459-2464.

209.Krivovichev S.V., Burns P.C. Crystal chemistry of K uranyl chromates: crystal structures of K5[(UO2)(CrO4)3](NO3)(H2O)3, K4[(UO2)3(CrO4)5](H2O)7 and K2[(UO2)2(CrO4)3](H2O)6. Z Kristallogr.-New Cryst. Struct. 2003b, 218, 725-732.

210.Krivovichev S.V., Burns P.C. Geometrical isomerism in uranyl chromates II. Crystal structures of Mg2[(UO2)3(CrO4)5](H2O)17 and Ca2[(UO2)3(CrO4)5](H2O)19. z. Crystallogr. 2003c, 218, 683690.

211.Krivovichev S.V., Burns, P.C. Geometrical isomerism in uranyl chromates I. Crystal structures of (UO2)(CrO4)(H2O)2, [(UO2)(CrO4)(H2O)2](H2O) and [(UO2)(CrO4)(H2O)2]4(H2O)9. z. Krist.-Cryst. Mater. 2003d, 218, 568-574.

212.Krivovichev, S.V. and Burns, P.C. Crystal chemistry of uranyl molybdates. X. The crystal structure of Ag10[(UO2)8O8(Mo5O20)]. Can. Mineral. 2003e, 41, 1455-1462.

213.Krivovichev S.V., Burns P.C. Synthesis and crystal structure of Li2[(UO2)(MoO4)2], a uranyl molybdate with chains of corner-sharing uranyl square bipyramids and MoO4 tetrahedra. Solid State Sci. 2003f, 5, 481-485.

214.Krivovichev S.V. and Burns P.C. Crystal chemistry of uranyl molybdates. VIII. crystal structures of Na3Tl3[(UO2)(MoO4)4], Na13-xTb+x[(UO2)(MoO4)3]4(H2O)6+x (x = 0.1), Na3Tl5[(UO2)(MoO4)3]2(H2O)3 and Na2[(UO2)(MoO4)2](H2O)4. Can. Miner. 2003g, 41, 707-719.

215.Krivovichev S.V. and Burns P.C. Combinatorial topology of uranyl molybdate sheets: syntheses and crystal structures of (C6H14N2)3[(UO2)5(MoO4)8](H2O)4 and (C2H10N2)[(UO2)(MoO4)2]. J. Solid State Chem. 2003h, 170, 106-117.

216.Krivovichev S.V., Burns P.C. The first sodium uranyl chromate, Na4[(UO2)(CrO4)3]: synthesis and crystal structure determination. Z. Anorg. Allg. Chem. 2003i, 629, 1965-1968.

217.Krivovichev, S.V., Kahlenberg, V. Synthesis and crystal structures of a- and P-Mg2[(UO2)3(SeO4)5](H2O)16. Z. Anorg. Allg. Chem. 2004a, 630, 2736-2742.

218.Krivovichev S.V. Combinatorial topology of salts of inorganic oxoacids: Zero-, one- and two-dimensional units with corner-sharing between coordination polyhedral. Crystallogr. Rev. 2004b, 10, 185-232.

219.Krivovichev S.V., Kahlenberg V., Tananaev I.G., Kaindl R., Mersdorf E., Myasoedov B.F. Highly porousuranyl selenatenanotubules. J. Am. Chem. Soc. 2005a, 127, 1072-1073.

220.Krivovichev S.V., Kahlenberg V., Tananaev I.G., Myasoedov B.F. Amine-templated uranyl selenates with layered structures. I structural diversity of sheets with a U:Se ratio of 1:2. Z. Anorg. Allg. Chem. 2005b, 631, 2358-2364.

221.Krivovichev S.V., Kahlenberg V. Structural diversity of sheets in rubidium uranyl oxoselenates: Synthesis and crystal structures of Rb2((UO2)(SeO4)2(H2O))(H2O),

Rb2((UO2)2(SeO4)3(H2O)2)(H2O)4 and Rb4((UO2)3(SeO4>(H2O)). Z. Anorg. Allg. Chem. 2005c, 631, 739-744.

222.Krivovichev S.V. and Kahlenberg V. Low-dimensional structural units in amine-templated uranyl oxoselenates(VI): Synthesis and crystal structures of [C3H12N2][(UO2)(SeO4)2(H2O)2](H2O), [C5H16N2]2[(UO2)(SeO4)2(H2O)](NO3)2, [C4H12N][(UO2)(SeO4)(NO3)] and [C4H14N2][(UO2)(SeO4)2(H2O)]. Z. Anorg. Allg. Chem. 2005d, 631, 2352-2357.

223.Krivovichev S.V. Topology of microporous structures. Rev. Mineral. Geochem. 2005e, 57, 1768.

224.Krivovichev S.V., Kahlenberg V., Avdontseva E.Yu., Mersdorf E., Kaindl R. Self-assembly of protonated 1,12-dodecanediamine molecules and strongly undulated uranyl selenate sheets in the structure of amine-templated uranyl selenate: (H3O)2[C12H3oN2]3[(UO2)4(SeO4)8](H2O)5. Eur. J. Inorg. Chem. 2005f, 2005, 1653-1656.

225.Krivovichev S.V., Locock A.J., Burns P.C. Lone electron pair stereoactivity, cation arrangements and distortion of heteropolyhedral sheets in the structures of Th((UO2)(AO4)2) (A = Cr, Mo). Z. Krist.-Cryst. Mater. 2005g, 220, 10-18.

226.Krivovichev S.V., Cahill C.L., Nazarchuk E.V., Armbruster Th., Depmeier W. Chiral open-framework uranyl molybdates. 1. Topological diversity: Synthesis and crystal structure of [(C2H5)2NH2]2[(UO2)4(MoO4)5(H2O)](H2O). Micropor. Mesopor. Mater. 2005h, 78, 209-215.

227.Krivovichev S.V., Burns P.C., Armbruster Th., Nazarchuk E.V., Depmeier W. Chiral open-framework uranyl molybdates. 2. Flexibility of the U:Mo = 6:7 frameworks: syntheses and crystal structures of (UO2)0.82[C8H20N]0.36[(UO2)6(MoO4)?(H2O)2](H2O)n and [C6H14N2][(UO2)6(MoO4)?(H2O)2](H2O)m. Micropor. Mesopor. Mater. 2005i, 78, 217-224.

228.Krivovichev S.V., Armbruster T., Chernyshov D.Yu., Burns P.C., Nazarchuk E.V., Depmeier W. Chiral open-framework uranyl molybdates. 3. Synthesis, structure and the C2221 ^ ^2^21 low temperature phase transition of [C6H16N]2[(UO2)6(MoO4)7(H2O)2](H2O)2. Micropor. Mesopor. Mater. 2005g, 78, 225-234.

229.Krivovichev S.V., Kahlenberg V., Kaindl R., Mersdorf E., Tananaev I.G., Myasoedov B.F. Nanoscale tubules in uranyl selenates. Angew. Chem. 2005k, 117, 1158-1160.

230.Krivovichev S.V., Kahlenberg V. Synthesis and crystal structures of Mz[(UO2)3(SeO4)5](H2O)16 (M = Co, Zn). J. Alloys Compd. 20051, 395, 41-47.

231.Krivovichev S.V., Kahlenberg V. Structural diversity of sheets in rubidium uranyl oxoselenates: synthesis and crystal structuresof Rb2[(UO2)(SeO4)2(H2O)](H2O), Rb2[(UO2)2(SeO4)3(H2O)2](H2O). Z. Anorg. Allg. Chem. 2005m, 631, 739-744.

232.Structural chemistry of inorganic actinide compounds. Eds.: S. V. Krivovichev, P. C. Burns, I. G. Tananaev. Elsevier. Amsterdam. 2007a.

233.Krivovichev S.V., Tananaev I.G., Myasoedov B.F. Charge-density matching in organic-inorganic uranyl compounds. C.R. Chim. 2007b, 10, 897-904.

234.Structural crystallography of inorganic oxysalts. Krivovichev S. V. Oxford University Press Oxford. 2008. p. 308.

235.Krivovichev S.V., Gurzhiy V.V., Tananaev, I.G., Myasoedov B.F. Amine-templated uranyl selenates with chiral [(UO2)2(SeO4)3(H2O)]2- layers: Topology, isomerism, structural relationships. Z. Kristallogr. 2009a, 224, 316-324.

236.Krivovichev S.V. Structural crystallography of inorganic oxysalts. Crystallogr. Rev. 2009b, 15, 279-281.

237.Krivovichev S.V. Actinyl compounds with hexavalent elements (S, Cr, Se, Mo)-Structural diversity, nanoscale chemistry, and cellular automata modeling. Eur. J. Inorg. Chem. 2010, 2010, 2594-2603.

238.Krivovichev S.V. Crystal chemistry of uranium oxides and minerals, in: J. Reedijk, K. Poeppelmeier (Eds.), Comprehensive inorganic chemistry II, vol. 2, Elsevier, Oxford, 2013a, 611-640.

239.Krivovichev S.V. & Plazil J. Mineralogy and crystallography of uranium. Uranium: cradle to grave. Mineralogical Association of Canada. 2013b, 15-120.

240.Krivovichev S.V. and Burns P.C. The modular structure of the novel uranyl sulfate sheet in [Co(H2O)6]3[(UO2)5(SO4)8(H2O)](H2O)5. J. Geosci-Czech. 2014, 59, 135-143.

241.Krumeich F., Muhr H.J., Niederberger M., Bieri F., Nesper R. The cross-sectional structure of vanadium oxide nanotubes studied by transmission electron microscopy and electron spectroscopic imaging. Z. Anorg. Allg. Chem. 2000, 626, 2208-2216.

242.Lakshmi B.B., Patrissi C.J., Martin C.R. Sol-Gel Template Synthesis of Semiconductor Oxide Micro- and Nanostructures. Chem. Mater. 1997, 9, 2544-2550.

243.Lee M.R., Jaulmes S. Nouvelle serie d'oxides derives de la structure de alpha U3U8:M(II)UMoO4016. J. Solid State Chem. 1987, 67, 364-358.

244.Leus K., Liu Y.Y. & Van Der Voort P. Metal-organic frameworks as selective or ehiral oxidation catalysts. Catal. Rev. 2014, 56, 1-56.

245.Li Y., Burns P.C. Synthesis and crystal structure of a new Pb uranyl oxide hydrate with a framework structure that contains channels. Can. Miner. 2000, 38, 1425-1432.

246.Li J.R., Sculley J. & Zhou H.-C. Metal-organic frameworks for separations. Chem. Rev. 2012, 112, 869-932.

247.Li H., Keglerb P. and Alekseev E.V. Crystal growth of novel 3D skeleton uranyl germanium complexes: influence of synthetic conditions on crystal structures. Dalton T. 2020, 49, 22442257.

248.Li Y., Xu G., Zou W.-Q., Wang M.-S., Zheng F.-K., Wu M.-F., Zeng H.-Y., Guo G.-C., and Huang J.-S. A Novel Metal-organic network with high thermal stability: nonlinear optical and photoluminescent properties. Inorg. Chem. 2008, 47, 7945-7947.

249.Liebau F. Structural chemistry of silicates. Structure, bonding and classification. Berlin Heidelberg New York Tokyo, Springer 1985.

250.Linde S.A., Gorbunova Yu.E., Lavrov A.V., Pobedina A.B. Synthesis and structure of crystals of uranyl pyrophosphates M2UO2P2O7 (M= rubidium, cesium). Inorg. Mater. 1981, 17, 1062-1066.

251.Ling J., Sigmon G. E., Burns P. C. Syntheses, structures, characterizations and charge-density matching of novel amino-templateduranyl selenates. J. Solid State Chem. 2009, 182, 402-408.

252.Ling J., Sigmon G.E., Ward M., Roback N., and Burns P.C. Syntheses, structures, and IR spectroscopic characterization of new uranyl sulfate/selenate 1D-Chain, 2D-Sheet, and 3D-Framework. Z. Krist.-Cryst. Mater. 2010, 225, 230-239.

253.Liu D.-S., Huang G.-S., Luo Q.-Y., Xu Y.-P., Li X.-F. Poly[tetramethylammonium [nitratouranyl-mue3-selenito]]. Acta Crystallogr. E. 2006, 62, m1584-m1585.

254.Liu J., Chen L., Cui H., Zhang J., Zhang L. & Su C.Y. Chem. Soc. Rev. 2014, 43, 6011-6061.

255.Loefgren P. The crystal structure of Rb2Cr3010. Chemica Scripta. 1974, 5, 91-96.

256.Locock A.J., Burns P.C. Crystal structures of three framework alkali metal uranyl phosphate hydrates. J. Solid State Chem. 2002, 167, 226-236.

257.Locock A.J., Burns P.C. The crystal structure of synthetic autunite, Ca((U02)(P04))2(H20)n. Am. Mineral. 2003a, 88, 240-244.

258.Locock A.J., Burns P.C. The structure of hugelite, an arsenate of the phosphuranylite group, and its relationship to dumontite. Mineral. Mag. 2003b, 67, 1109-1120.

259.Locock A.J. and Burns P.C. Revised Tl(I) - O bond valence parameters and the structures of thallous dichromate and thallous uranyl phosphate hydrate. Z. Krist.-Cryst. Mater. 2004a, 219, 259-266.

260.Locock A.J., Burns P.C. Structures and syntheses of layered and framework amine-bearing uranyl phosphate and uranyl arsenates. J. Solid State Chem. 2004b, 177, 2675-2684.

261.Locock A.J., Skanthakumar S., Burns P.C., Soderholm L. Syntheses, structures, magnetic properties, and x-ray absorption spectra of carnotite-type uranyl chromium(V) oxides: ^[(UO2)2Cr2O8](H2O)n (A = K2, Rb2, Cs2, Mg; n = 0, 4). Chem.Mater. 2004c, 16, 1384-1390.

262.Locock A.J., Burns P.C., Flynn T.M. Structures of strontium-and barium-dominant compounds that contain the autunite-type sheet. Can. Mineral. 2005, 43, 721-733.

263.Loopstra B.O., Rietveld H.M. The structure of some alkaline-earth metal urinates. Acta Crystallogr, Sect. B 1969, 25, 787-791.

264.Lussier A.J., Lopez R.A.K., Burns P.C. A revised and expanded structure hierarchy of natural and synthetic hexavalent uranium compounds. Can. Mineral. 2016, 54, 177-283.

265.Mackovicky E., Topa D., & Mumme W.G. The crystal structure of dadsonite. Can. Mineral. 2006, 44, 1499-1512.

266.Makovicky E. Microstructure of cylindrite. Neues Jb. Miner. Monat. 1971, 403-413.

267.Miao Z., Xu D. S., Ouyang J. H., Guo G. L., Zhao X. S., Tang Y. Q. Electrochemically Induced Sol-Gel Preparation of Single-Crystalline TiO2 Nanowires. Nano Lett. 2002, 2, 717-720.

268.Mallick A., Saha S., Pachfule P., Roy S. & Banerjee R. Selective CO2 and H2 adsorption in a chiral magnesium-based metal organic framework (Mg-MOF) with open metal sites. J. Mater. Chem. 2010, 20, 9073-9080.

269.Márquez-Zavalía M.F., Galliski M.A. Goldichite of fumarolic origin from the Santa 1062 Bárbara mine, Jujuy, Northwestern Argentina. Can. Mineral. 1995, 33, 1059-1062.

270.Marsh R E. On the structure of the scries of oxides M(II)UMoO4O16. J. Solid State Chem. 1988, 73-75.

271.Mereiter K. Machatschkiite: Crystal structure and revision of the chemical formula of johannite. TschermaksMineral. Petrogr. Mitt. 1982a, 30, 47-50.

272.Mereiter K. The crystal structure of walpurgite, (UO2)Bi4O4(AsO4)2 2H2O. Tschermaks Mineral. Petrogr. Mitt. 1982b, 30, 129-139.

273.Mesbah A., Szenknect S., Clavier N., Lozano-Rodriguez J., Poinssot C., Den Auwer C., Ewing R.C. and Dacheux N. Coffinite, USiO4, Is abundant in nature: So why is it so difficult to synthesize? Inorg. Chem. 2015, 54, 6687-6696.

274.Mihalcea I., Henry N., Clavier N., Dacheux N., Loiseau T. Occurence of an octanuclear motif of uranyl isophthalate with cation-cation interactions through edge-sharing connection mode. Inorg. Chem. 2011, 50, 6243-6249.

275.Mills S.J., Birch W.D., Kolitsch U., Mumme W.G., Grey I.E. Lakebogaite, CaNaFe23+H(UO2)2(PO4)4 (OH)2(H2O)s, a new uranyl phosphate with a unique crystal structure from Victoria, Australia. Am. Mineral. 2008, 93, 691-697.

276.Misra N.L., Chawla K.L., Venugopal V., Jayadevan N.C., Sood D.D. X-ray and thermal studies on CsUMoO system. J. Nucl. Mater. 1995, 226, 120-127.

277.Miyamoto Y., Rubio A., Louie S.G. Electronic properties of tubule forms of hexagonal BC3. Phys. Rev. 1994, B50 18360-18366.

278.Morrison J.M., Moore-Shay L.J., Burns P.C. U(VI) uranyl cation-cation interactions in framework germanates. Inorg. Chem. 2011, 50, 2272-2277.

279.Muhr H.J., Krumeich F., Schonholzer U. P., Bieri F., Niederberger M., Gauckler L. J., Nesper R. Vanadium oxide nanotubes - a new flexible vanadate nanophase. Adv. Mater. 2000, 12, 231-234.

280.Muller E., Krumeich F. A simple and fast TEM preparation method utilizing the pre-orientation in plate-like, needle-shaped and tubular materials. Ultramicroscopy. 2000, 84, 143-147.

281.Mumme W. The crystal structure of Pb5.05(Sb3.75Bi0.28)S10.72Se0.28: boulangerite of near ideal composition. Neues Jb. Miner. Monat. 1989, 11, 498-512.

282.Muster T.H., Hughes A.E., Furman S.A., Harvey T., Sherman N., Hardin S., Corrigan P., Lau D., Scholes F.H., White P.A., Glenn M., Mardel J., Garcia S.J., Mol J.M.C. A rapid screening multi-electrode method for the evaluation of corrosion inhibitors. Electrochim. Acta. 2009, 54, 3402-3411.

283.Nash K.L., Madic C., Mathur J.N., Lacquemont J. Actinide separation science and technology, in: L.R. Morss, N.M. Edelstein, J. Fuger (Eds.), Third ed., Chemistry of the actinide and transactinide elements, 4, Springer, The Netherlands. 2006, 2644-2666.

284.Nazarchuk E.V., Siidra O.I., Krivovichev S.V., Malcherek T., Depmeier W. First mixed alkaline uranyl molybdates: Synthesis and crystal structures of CsNa3[(UO2)4O4(Mo2O8)] and Cs2Na8[(UO2)8O8(Mo5O20)]. Z Anorg. Allg. Chem. 2009, 635, 1231-1235.

285.Nazarchuk E.V., Siidra O.I., Krivovichev S.V. Crystal chemistry of uranyl halides containing mixed (UO2)(XmOn)5 bipyramids (X = Cl, Br): Synthesis and crystal structure of Cs2(UO2)(NO3)C13. Z. Naturforsch, B: Chem. Sci. 2011, 66, 142-146.

286.Nazarchuk E.V., Siidra O.I., Zadoya A.I., Agakhanov A.A. Host-guest structural architectures in hydrous alkaline (Li, K) uranyl chromates and dichromates. Inorg. Chem. Commun. 2015, 62, 15-18.

287.Nazarchuk E.V., Ikhalaynen Y.A., Charkin D.O., Siidra O.I., Kalmykov S.N., Borisov A.S. Effect of solution acidity on the structure of amino acid-bearing uranyl compounds. Radiochim. Acta. 2019, 107, 311-325.

288.Nazarchuk E., Charkin D., Siidra O., Kalmykov S. Organically templated layered uranyl molybdate [C3H9NH+]4[(UO2)3(MoO4)5] structurally based on mineral-related modular units. Minerals. 2020a, 10, 1-12.

289.Nazarchuk E.V., Charkin D.O., Kozlov D.V., Siidra O.I., Kalmykov S.N. Topological analysis of the layered uranyl compounds bearing slabs with UO2:TO4 ratio of 2:3. Radiochim. Acta. 2020b, 108, 249-260.

290.Nazarchuk E.V., Charkin D.O., Kalmykov S.N., Siidra O.I. Structural topology of uranyl chromate-dichromates: Preparation and crystal structures of

[dabcoH2][(UO2)(CrO4)(Cr2O7)](H2O)2, [dmedaH2][(UO2)(CrO4)(Cr2O7)](H2O) and [pyH]4[(UO2)(CrO4)2(Cr2O7)]. J. Mol. Struct. 2021a, 129494.

291.Nazarchuk E.V., Charkin D.O., Kalmykov S.N., Siidra O.I. Successive crystallization of organically templated uranyl sulfates: synthesis and crystal structures of [pyH](H3O)[(UO2)3(SO4)4(H2O)2], [pyH]2[(UO2)6(SO4)7(H2O)], [pyH]2[(UO2)2(SO4)]. ChemEngineering. 2021b, 5, 5-13.

292.Nazarchuk E.V., Charkin D.O., Kalmykov S.N., Siidra O.I. Effect of solution acidity on the crystallization of polychromates in uranyl-bearing systems: synthesis and crystal structures of Rb2[(UO2)(Cr2O7)(NO3)2] and two new polymorphs of Rb2Cr3O10. Z. Krist.-Cryst. Mater. 2021c, 236, 11-21.

293.Niederberger M., Muhr H.J., Krumeich F., Bieri F., Gunter D., Nesper R. Low-cost synthesis of vanadium oxide nanotubes via two novel non-alkoxide routes. Chem. Mater. 2000, 12, 19952000.

294.Norquist A.J., P.M. Thomas, M. B. Doran, D. O'Hare, Synthesis of cyclical diamine templated uranium sulfates. Chem. Mater. 2002, 14, 5179-5184.

295.Norquist A.J., M.B. Doran, P.M. Thomas, D. O'Hare, Controlled structural variations in templated uranium sulfates. Inorg. Chem. 2003a, 42, 5949-5953.

296.Norquist A.J., Doran M.B., Thomas, P.M., and O'Hare, D. Structural diversity in organically templated uranium sulfates. Dalton T. 2003b, 1168-1175.

297.Norquist A.J., Doran M.B., O'Hare D. The effects of linear diamine chain length in uranium sulfate. Solid State Sci. 2003c, 5, 1149-1158.

298.Norquist A.J., Doran M.B., O'Hare D. The role of amine sulfates in hydrothermal uranium chemistry. Inorg. Chem. 2005a, 44, 3837-3843.

299.Norquist A.J., Doran M.B., O'Hare D. (C7H2oN2)[(UO2)2(SO4)3(H2O)]: an organically templated uranium sulfate with a novel layer topology. Acta Crystallogr. E. 2005b, 61, m807-m810.

300.Ok K.M., Baek J., Halasyamani P.S., and O'Hare D. New layered uranium phosphate fluorides: syntheses, structures, characterizations, and ion-exchange properties of A(UO2)F(HPO4)xH2O (A = Cs+, Rb+, K+; x = 0-1). Inorg. Chem, 2006a, 45, 10207-10214.

30l.Ok KM., Doran M.B., O'Hare D. [N(CH3)4][(UO2)2F5]: A new organically templated open-framework uranium oxide fluoride (MUF-2). J. Mater. Chem. 2006b, 33, 3366-3368.

302.Oversby V.M., Van Konynenburg R.A., Glassley W.E., Curtis P.G. Immobilization in ceramic waste forms of the residues from treatment of mixed wastes. Mater. Res. Soc. Symp. P. 1994, 333, 285-292.

303.Pagoaga M.K., Appleman D.E., and Stewart J.M. Crystal structures and crystal chemistry of the uranyl oxide hydrates becquerelite, billietite, and protasite. Am. Mineral. 1987, 72, 1230-1238.

304.Paineau E. Imogolite Nanotubes: A flexible nanoplatform with multipurpose applications. Appl. Sci. 2018, 8, 1921.

305.Panagiotopoulos N.C., Brown I.D. The crystal structure of a-Na2Cr2O7 and the a-P phase transition. Acta Crystallogr. B. 1973, 29, 890-894.

306.Parfitt R.L. and Henmi T. Structure of some allophanes from New Zealand. Clays Clay Miner. 1980, 28, 285-294.

307.Parfitt R.L. Allophane and imogolite: Role in soil biogeochemical processes. Clays Clay Miner. 2009, 44, 135-155.

308.Pauling L. The structure of chlorites. Proc. Natl. Acad. Sci. 1930, 16, 578-582.

309.Pekov I.V., Krivovichev S.V., Yapaskurt V.O., Chukanov N.V., Belakovskiy D.I. Beshtauite, (NH4)2(UO2)(SO4)2 2(H2O), a new mineral from Mount Beshtau, Northern Caucasus, Russia. Am. Mineral. 2014, 99, 1783-1787.

310.Perrin A.J. Preparation, etude structurale et vibrationnelle des complexes M2U2O5CU 2H2O (M = Rb, Cs): Mise en evidence d'un anion tetranucleaire |(UO2)4O2Cl8(H2O)2|4-. Inorg. Nucl. Chem. 1977a, 39, 1169-1172.

311.Perrin A., Marouille J. Y. Structure cristalline et mole'culaire du complexe te'tranucle'aire K2(UO2)4O2(OH)2Cl4(H2O)6. Acta Crystallogr. B. 1977b, 33, 2477-2481.

312.Perry D.L., Ruben H., Templeton D.H., Zalkin A. Structure of di-^-aquo-bis(dioxobis(nitrato)uranium(VI)) diimidazole, [UO2(NO3)2(H2O)] 2C3H4N2, a Water bridged dimer of uranyl nitrate. Inorg. Chem. 1980, 19, 1067-1069.

313.Piret P., Piret-Meunier J. Nouvelle détermination de la structure cristalline de la dumontite Pb2[(UO2)3O2(PO4)2] 5H2O. B. Miner. 1988, 111, 439-442.

314.Plasil J, Mills SJ, Fejfarova K, Dusek M, Novak M, Skoda R, Cejka J, Sejkora J. The crystal structure of natural zippeite, Ki.85H+o.i5[(UO2)4O2(SO4)2(OH)2](H2O)4, from Jachymov, Czech Republic. Can. Mineral. 2011, 49, 1089-1103.

315.Plasil J., Kasatkin A.V., Skoda R., Novak M., Kallistova A., Dusek M., Skala R., Fejfarova K., Cejka J., Meisser N., Leydetite, Fe(UO2)(SO4)2(H2O)ii, a new uranyl sulfate mineral from Mas d'Alary, Lodeve, France. Mineral. Mag. 2013a, 77, 429-441.

316.Plasil J., Kampf A.R., Kasatkin A.V., Marty J., Skoda R., Silva S., Cejka K. Meisserite, Na5(UO2)(SO4)3(SO3OH)(H2O), a new uranyl sulfate mineral from the Blue Lizard mine, San Juan County,Utah, USA. Mineral. Mag. 2013b, 77, 2975-2988.

317.Plasil J., Fejfarova K., Cejka J., Dusek M., Skoda R., and Sejkora J. Revision of the crystal structure and chemical formula of haiweeite, Ca(UO2)2(Si5O12)(OH)2-6H2O. Am. Mineral. 2013e, 98, 718-723.

318.Plasil J., Kasatkin A.V., Marty J. Bluelizardite, Na7(UO2)(SO4)4Cl(H2O)2, a new uranyl sulfate mineral from the Blue Lizard mine, San Juan County, Utah, USA. J. Geosci. Czech. 2014a, 59, 145-158.

319.Plasil J. Oxidation-hydration weathering of uraninite: the current state-of-knowledge. J. Geosci-Czech. 2014b, 59, 99-114.

320.Plasil J., Hlousek J., Kasatkin A.V., Novak M., C'ejka J., Lapc'ak L. Svornostite, K2Mg[(UO2)(SO4)2]2 8H2O,a new uranyl sulfate mineral from Jachymov, Czech Republic. J. Geosci. Czech. 2015, 60, 113-121.

321.Poojary D.M., Cabeza A., Aranda M.A.G., Bruque S., Clearfield A. Structure determination of a complex tubular uranyl phenylphosphonate, (UO2)3(HO3PC6H5)2(O3PC6H5)2H2O, from conventional x-ray powder diffraction data. Inorg.Chem. 1996, 35, 1468-1473.

322.Potter E.G. Michel Cuney and Kurt Kyser: Geology and geochemistry of uranium and thorium deposits. Miner Deposita. 2017, 52, 133-134.

323.Pressprich M R., Willet R.D., Poshusta R.D., Saunders S.C, Davis H.B., Gard G.L. Preparation and crystal structure of dipyrazinium trichromate and bond length correlation for chromate anions of the form CrnO2-3n+1. Inorg. Chem. 1988, 27, 260-264.

324.Pushcharovsky D.Y., Rastsvetaeva R.K., Sarp H. Crystal structure of deloryite, Cu4(UO2)(Mo2O8)(OH)6. J. Alloys Compd. 1996, 239, 23-26.

325.Qin L.F., Pang C.Y., Han W.K., Zhang F.L., Tian L., Gu Z.-G., Ren X. & Li Z. Spin crossover properties of enantiomers, co-enantiomers, racemates, and co-racemates. Dalton T. 2016, 45, 7340-7348.

326.Qiu J., Burns P.C. Clusters of actinides with oxide, peroxide, or hydroxide bridges. Chem. Rev. 2013, 113, 1097-1120.

327.Rakov E.G. Methods for preparation of carbon nanotubes. Usp. Khim. 2000, 41, 69-72

328.Rammo N.N., Hamid K.R., Ibrahim T.K. Preparation, characterization and crystal structure of 4,4'-bipyridinium nitrate trinitratodioxo-uranium(VI) and 4,4'-dipyridinium diaqua hexanitrato-thorate(IV). J. Alloy Compd. 1994, 210, 319-324.

329.Riou Y., Gerault Y, Cudennec. Etude par diffraction X de la structure du chromate dichromate de bismuth et de potassium monohydrate. Acta Crystallogr. B. 1982, 38, 1693-1696.

330.Riou Y. Gerault Y, Cudennec. Ammonium bismuth chromate dichromate monohydrate. Acta Crystallogr. C. 1990, 46, 1915-1916.

331.Rogers R.D., Kurihara L.K., Benning M.M. F -element/crown ether complexes. 10.1 Oxidation of UCl4, to [UO2Cl4]2 in the presence of crown ethers: structural characterization of crown ether complexed ammonium ions [(NH4)(15-crown-5)2]2[UO2Cl4)2CH3CN, [(NH4)(benzo-15-crown-5)2]2[UCl6]4CH3CN, and [(NH4)(dibenzo-18-crown-6)]2[UO2Cl4]2CH3CN and synthesis of [Na(12-crown-4)2]2[UO2Cl4]2OHMe and [UO2Ch(OH2)318-crown-6 H2OOHMe. Inorg. Chem. 1987a, 26, 4346-4352.

332.Rogers R.D., Kurihara L.K., Benning M.M. f-Element/crown ether complexes, 11. Preparation and structural characterization of [UO2(OH2>][ClO4]23(15-crown-5)CH3CN and [UO2(OH2)5] [ClO4]2-2(18-crown-6)-2CH3CN-H2O. J. Incl. Phenom. 1987b, 5, 645-658.

333.Rogers R.D., Bond A.H., Hipple W.G., Rollins A.N., Henry R.F. Synthesis and structural elucidation of novel uranyl-crown ether compounds isolated from nitric, hydrochloric, sulfuric, and acetic acids. Inorg. Chem. 1991a, 30, 2671-2679.

334.Rogers R.D., Benning M.M. Macrocycle complexation chemistry. 37. The isolation and crystallographic characterization of the U4+ and UO2+ extraction complexes [(H5O2)(dicyclohexano-24-crown-8)]2[UO2Cl4]MeOH and [(H5O2) (dicyclohexano-24-crown-8)]2[UCl6]MeOH. J. Inclusion Phenom. Mol. Recognit. Chem. 1991b, 11, 121-135.

335.Rogers R.D., Bauer C.B., Bond A.H. Crown ethers as actinide extractants in acidic aqueous biphasic systems: Partitioning behavior in solution and crystallographic analyses of the solid state. J. Alloys Compd. 1994, 213, 305-312.

336.Romanchuk A.Y., Kalmykov S.N. Function of colloidal and nanoparticles in the sorption of radionuclides (Book Chapter). Behavior of radionuclides in the environment I: function of particles in aquatic system. Springer. 2020, 151-176.

337.Ross M., Evans H.T.Jr. The crystal structure of cesium biuranyl trisulphate, Cs2(UO2)2(SO4)3. J. Inorg. Nucl. Chem. 1960, 15, 338-351.

338.Rubio A., Corkill J.L., Cohen M.L. Theory of graphitic boron nitride nanotubes. Phys Rev. 1994, B49, 5081-5084.

339.Runde W., Neu M.P. Hydrothermal synthesis and crystal structures of actinide compounds. In: Morss L.R., Edelstein N.M., Fuger J. (eds) The chemistry of the actinide and transactinide elements. Springer, Dordrecht, 2010.

340.Ryan R.R., Rosenzweig A. Sklodowskite, MgO-2UO3-2SiO2-7H2O. Cryst. Struct. Commun. 1977, 6, 611-615.

341.Saeidifar M., Mansouri-Torshizi H., Divsalar A., Saboury A.A. Novel 2,2'-bipyridine

palladium(II) complexes withglycinederivatives: synthesis, characterization, cytotoxicassays and DNA-binding studies. J. Iran. Chem. Soc. 2013, 10, 1001-1003.

342.Sarmaitis R., Dikinis V., Rezaite V. Solutions of chromic acid plat. Surf. Finish. 1996, 83, 53-55.

343. Satishkumar B.C., Vogl E.M., Govindaraj A., Rao C.N. The decoration of carbon nanotubes by metal nanoparticles. J. Phys. D. Appl. Phys. 1996, 29, 3173-3176.

344.Satishkumar B.C., Govindaraj A., Erasmus M., Basumallick V.L. and Rao C.N.R. Oxide nanotubes prepared using carbon nanotubes as templates. J. Mater. Res. 1997, 12, 604-606.

345.Satishkumar B.C., Govindaraj A., Nath M., Rao C.N.R. Synthesis of metal oxide nanorods using carbon nanotubes as templates. J. Mater. Chem. 2000, 9, 2115-2119.

346.Seo D.S., Lee J.K., Kim H.J. Preparation of nanotube-shaped TiO2 powder. Cryst. Growth. Des. 2001, 229, 428-432.

347.Serre C., Lorentz C., Taulelle F., and Ferey G., Hydrothermal synthesis of nanoporous

metalofluorophosphates. 2. In situ and ex situ 19F and 31P NMR of nano- and mesostructured titanium phosphates crystallogenesis. Chem. Mater., 2003a, 15, 2328-2337.

348.Serre S., Taulelle F., and Ferey G. Rational design of porous titanophosphates. Chem. Commun. 2003b, 22, 2755-2765.

349.Shi X., Han S. B., Sanedrin R. J., Zhou F. M., Selke M. Synthesis of Cobalt Oxide Nanotubes from Colloidal Particles Modified with a Co(III) - Cysteinato Precursor. Chem. Mater. 2002, 14, 1897-1902.

350.Shuvalov R.R., Burns P.C. A monoclinic polymorph of uranyl dinitrate trihydrate, [UO2(NO3)2(H2O)2]H2O. Acta Crystallogr., Sect. C 2003, 59, i71-i73.

351.Shvareva T.Y., Beitz J.V., Duin E.C., Albrecht-Schmitt T E. Polar open-framework structure, optical properties, and electron paramagnetic resonance of the mixed-metal uranyl phosphate Cs2[UO2(VO2)2(PO4)2]- O.59H2O. Chem. Mater. 2005a, 17, 6219-6222.

352.Shvareva T.Y., Sullens T.A., Shehee T.C., Albrecht-Schmitt T.E. Syntheses, structures, and ionexchange properties of the three-dimensional framework uranyl gallium phosphates, Cs4[(UO2)2(GaOH)2(PO4)4] H2O and Cs[UO2Ga(PO4)2]. Inorg. Chem. 2005b, 44, 300-305.

353.Shvareva T.Y., Albrecht-Schmitt T.E. General route to three-dimensional framework uranyl transition metal phosphates with atypical structural motifs: The case examples of Cs2{(UO2)4[Co(H2O)2]2(HPO4)(PO4)4} and Cs3+x[(UO2)3CuH4-x(PO4)5]H2O. Inorg. Chem. 2006, 45, 1900-1902.

354.Siidra O.I., Nazarchuk E.V., Petrunin A.A., Kayukov R.A., Krivovichev S.V. Nanoscale hemispheres in novel mixed-valent uranyl chromate(V,VI),

(C3NH10)10[(UO2)13(Cr125+O42)(Cr6+O4)6(H2O)6](H2O)6. Inorg. Chem. 2012a, 51, 9162-9164.

355.Siidra O.I., Nazarchuk E.V., Krivovichev S.V. Mixed-ligand coordination of the (UO2)2+ cation and apophyllite topology of uranyl chlorochromate layer in the structure of ((CH3)2CHNH3)[(UO2)(CrO4)Cl(H2O)]. Z. Krist.-Cryst. Mater. 2012b, 227, 530-534.

356.Siidra O.I., Nazarchuk E.V., Krivovichev S.V. Isopropylammonium layered uranyl chromates: Syntheses and crystal structures of [(CH3)2CHNH3]3[(UO2)3(CrO4)2O(OH)3] and [(CH3)2CHNH3]2[(UO2)2(CrO4)3(H2O)]. Z. Anorg. Allg. Chem. 2012c, 638, 976-981.

357.Siidra O.I., Nazarchuk E.V., Krivovichev S.V. Highly kinked uranyl chromate nitrate layers in the crystal structures of A[(UO2)(CrO4)(NO3)] (A = K, Rb). Z. Anorg. Allg. Chem. 2012d, 638, 982-986.

358.Siidra O.I., Nazarchuk E.V., Krivovichev S.V. Syntheses and crystal structures of two novel alkaline uranyl chromates A2(UO2)(CrO4)2 (A=Rb, Cs) with bidentate coordination mode of uranyl ions by chromate anions. J. Solid State Chem. 2012e, 187, 286-292.

359.Siidra O.I., Nazarchuk E.V., Krivovichev S.V. Unprecedented bidentate coordination of the uranyl cation by the chromate anion in the structure of [(CH3)2CHNH3]2[UO2(CrO4)2]. Eur. J. Inorg. Chem. 2012f, 2, 194-197.

360.Siidra O.I., Nazarchuk E.V., Suknotova A.N., Kayukov R.A., Krivovichev S.V. Cr(VI) trioxide as a starting material for the synthesis of novel zero-, one-, and two-dimensional uranyl dichromates and chromate-dichromates. Inorg. Chem. 2013a, 52, 4729-4735.

361.Siidra O.I., Nazarchuk E.V., Kayukov R.A., Bubnova R.S., Krivovichev S.V. CrVI-CrV transition in uranyl chromium compounds: synthesis and high-temperature x-ray diffraction study of Cs2[(UO2)2(CrO4)3]. Z. Anorg. Allg. Chem. 2013b, 639, 2302-2306.

362.Siidra O.I., Nazarchuk E.V., Sysoeva E.V., Kayukov R.A., Depmeier W. Isolated uranyl chromate and polychromate units in crown ether templated compounds. Eur. J. Inorg. Chem. 2014a, 2014, 5495-5498.

363.Siidra O.I., Nazarchuk E.V., Zadoya A.I. Novel [(UO2)O6(NO3)n] (n = 1, 2) based units in organically templated uranyl compounds. Inorg. Chem. Commun. 2014b, 50, 4-7.

364.Siidra O., Nazarchuk E., Bocharov S., Depmeier W., Zadoya A. Formation of co-racemic uranyl Chromate constructed from chiral layers of different topology. Acta Crystallogr., Sect. B: Struct. Sci. 2017, 73, 101-111.

365.Siidra O.I., Nazarchuk E.V., Charkin D.O., Kalmykov S.N., Zadoya A.I. Complex uranyl dichromates templated by aza-crowns. Crystals. 2018a, 8, 462-474.

366.Siidra O.I., Nazarchuk E.V., Charkin D.O., Bocharov S.N., Sharikov M I. Uranyl sulfate nanotubules templated by N-phenylglycine. Nanomaterials. 2018b, 8, 216-220.

367.Siidra O.I., Nazarchuk E.V., Bocharov S.N., Depmeier W., Kayukov R.A. Microporous uranyl chromates successively formed by evaporation from acidic solution. Z. Krist.-Cryst. Mater. 2018c, 233, 1-8.

368.Siidra O.I., Nazarchuk E.V., Charkin D.O., Ikhalaynen Y.A., Sharikov M.I. Open-framework sodium uranyl selenate and sodium uranyl sulfate with protonated morpholino-N-acetic acid. Z. Krist.-Cryst. Mater. 2019, 234, 109-118.

369.Smith D.K. Uranium mineralogy. In: DeVivo B., Ippolito F., Capaldi G., Simpson P.R. Eds. Uranium geochemistry, mineralogy, geology, exploration and resources. Inst. Mining & Metallurgy, London. 1984, 43-88.

370.Sterns M., Parise J.B., Howard C.J. Refinement of the structure of tri lead(II) uranate(VI) from neutron powder diffraction data. Acta Crystallogr Sect. C. 1986, 42, 1275-1278.

371.Sundararajan M. and Ghosh S.K. Designing novel materials through functionalization of carbon nanotubes for application in nuclear waste management: Speciation of uranyl. J. Phys. Chem. A. 2011, 115, 6732-6737.

372.Swihart G.H., Sen Gupta P.K., Schlemper E.O., Back M.E., Gaines R.V. The crystal structure of moctezumite, [PbUO2](TeO3)2. Am. Mineral. 1993, 78, 835-837.

373.Sykora R.E., Wells D.M., Albrecht-Schmitt T.E. Hydrothermal synthesis and structure of a new one-dimensional, mixed-metal U(VI) iodate, Cs2[(UO2)(CrO4)(IO3)2]. Inorg.Chem. 2002a, 41, 2304-2306.

374.Sykora R.E., McDaniel S.M., Wells D.M., Albrecht Schmitt T.E. Mixed-metal uranium(VI) iodates: hydrothermal syntheses, structures and reactivity of Rb(UO2(CrO4)(IO3)(H2O)), A2(UO2(CrO4)(IO3)2) (A = K, Rb, Cs) and K2(UO2(MoO4)(IO3)2). Inorg. Chem. 2002b, 41, 5126-5132.

375.Sykora R.E., McDaniel S.M., Albrecht Schmitt, T.E.: Hydrothermal synthesis and structure of K6((UO2)4(CrO4)7)(H2O)6: a layered uranyl chromate with a new uranyl sheet topology. J. Solid State Chem. 2004, 177, 1431-1436.

376.Swihart G.H., Gupta P.K.S., Schlemper E.O., Back M.E., Gaines R.V. The crystal structure of moctezumite [PbUO2](TeO3)2. Am. Mineral. 1993, 78, 835-839.

377.Tahir M.N., Yella A., Sahoo J.K., Annal-Therese H., Zink N., Tremel W. Synthesis and functionalization of chalcogenide nanotubes. Phys. Status Solidi B. 2010, 247, 2338-2363

378.Tanaka A., Inoue K., Hisaki I., Tohnai N., Miyata M. & Matsumoto A. supramolecular chirality in layered crystals of achiral ammonium salts and fatty acids: a hierarchical interpretation. Angew. Chem. 2006, 118, 4248-4251.

379.Tang S.F., X. Hou, D. Liu, X. Zhao, Fabrication of new uranyl phosphonates by varying quaternary ammonium cation: synthesis, structure, luminescent prop- erties, and single-crystal to single-crystal transformation. Inorg. Chem. 2017, 56, 14524-14532.

380.Taylor J.C., Wilson P.W. The deuterium location in deuterium triuranate, D2U3O10, by neutron diffraction. Acta Crystallogr., Sect. B: Struct. Sci. 1973, 29, 1073-1076.

381.Taylor J.C., Wilson, P.W. The structure of uranyl chloride monohydrate by neutron diffraction and the disorder of the water molecule. Acta Crystallogr. 1974, B30, 169-175.

382.Taylor P., Wood D.W., Owen D.G. Microstructures of corrosion films on UO2 fuel oxidized in air-steam mixtures at 225°C. J. Nucl. Mater. 1995, 223, 316-320.

383.Tenne R., Margulis L., Genut M., Hodes G. Polyhedral and cylindrical structures of tungsten di sulphide. Nature. 1992, 360, 444-446.