Коррозионно-электрохимическое поведение стальных электродов в условиях синтеза бисульфата графита тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.05, кандидат технических наук Афонина, Анна Владимировна

• Афонина, Анна Владимировна
• кандидат технических наук
• 2013

Оглавление диссертации кандидат технических наук Афонина, Анна Владимировна

Содержание

Введение

1. Электродные материалы для анодного синтеза 7 терморасширяющихся соединений графита в кислых электролитах

1.1. Особенности электрохимического синтеза 7 соединений внедрения графита

1.2. Коррозионное поведение металлов в сернокислых 20 растворах

1.3. Анодное поведение металлов и сплавов в растворах 36 серной кислоты

2. Методика проведения экспериментальных исследований

2.1. Экспериментальные методы и методики, 47 использованные в работе

2.2. Объекты исследования, растворы, электролиты и 48 материалы

2.3. Оценка коррозионного воздействия Н2Э04 на сталях

2.4. Электрохимические методы исследования 50 коррозионного разрушения при анодной поляризации

2.5. Оценка коррозионных разрушений стальных 51 электродов в условиях синтеза бисульфата графита

2.6. Определение свойств анодно синтезированных 53 соединений внедрения графита

2.7. Синтез укрупненных партий бисульфата графита и 56 переокисленных интеркалированных соединений с использованием стальных электродов

3. Анодно-коррозионное поведение сталей в концентрированных растворах серной кислоты

3.1. Коррозионная стойкость стальных электродов в концентрированной серной кислоте

3.2. Хроновольтамперометрические измерения на стальных электродах в сернокислых электролитах

3.3. Коррозия сталей при потенциостатической анодной поляризации в серной кислоте

4. Исследование стальных токоотводов графитового суспензионного электрода в малогабаритных ячейках

4.1. Потенциодинамические исследования стальных электродов на границе с суспензией графит - серная кислота

4.2. Анодный синтез образцов бисульфата графита с использованием стальных тококоллекторов

5. Применение стальных электродов в электрохимической технологии производства терморасширяющихся соединений графита с серной кислотой

5.1. Апробация стальных токоотводов в электролизере с укрупненной загрузкой графита для анодного синтеза бисульфата графита

5.2. Рекомендации по применению стальных электродов в реакторах электрохимического синтеза бисульфата графита непрерывного действия

Основные выводы

Список литературы Приложение 1 Приложение

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Коррозионно-электрохимическое поведение стальных электродов в условиях синтеза бисульфата графита»

Введение

Традиционно с 19 века и по настоящее время углеродные материалы (УМ) являются объектом исследования в различных электрохимических и химических процессах. Такой неугасающий интерес объясняется постоянным развитием химии углерода, расширением областей применения УМ, обусловленным обнаружением новых свойств, а в последнее время и модификацией УМ для получения соединений с требуемыми характеристиками. Известны следующие достижения в открытии новых структурных форм углерода таких как: фуллерены с различным числом атомов в молекуле [1,2]; наноалмазы [3]; алмазные пленки [4]; линейные углеродные полимеры [5]; углеродные нанотрубки [6]; графены и многое другое [7].

Современная промышленность выдвигает повышенные требования к созданию новых конструкционных материалов с заранее заданными свойствами. К новому классу материалов с уникальным сочетанием физико-химических свойств для многофункционального применения относятся соединения внедрения графита (СВГ) и терморасширенные графиты (ТРГ). Практическое применение эти материалы в настоящее время находят в основном в виде прессованных или фольгированных уплотнений в узлах повышенной надежности, а также в качестве компонентов композитов и добавок. В РФ реализовано промышленное производство только бисульфат графита (БГ) и нитрат графита (НГ). Разработка и создание новых углеродных материалов с регулируемыми свойствами, определенно, расширяет область их применения в различных областях науки и техники [8].

На кафедре «Технология электрохимических производств» Энгельсского технологического института СГТУ более 10 лет проводятся работы по разработке электрохимических технологий и оборудования для получения терморасширяющихся соединений графита с кислотами. Выявлены закономерности зависимости свойств ТРГ от условий синтеза бисульфата [9-12] и нитрата графита [13,14]. Установлено, что терморасширенный графит на

«а

р

*

основе электрохимически синтезированных соединений обладает более разветвленной поверхностью и повышенной чистотой [15]. Кроме того известно, что электрохимический способ, по сравнению с химическим, хорошо управляем следовательно это позволяет получать соединения с заданными свойствами, более экологически безопасен [14, 16].

Получение бисульфата графита анодным окислением углеродных материалов в концентрированной серной кислоте описано в многочисленных работах [17-20], но исследования проводились в основном в малогабаритных электролизерах на образцах пиролитического графита преимущественно при пропускании постоянного тока. Известные электрохимические реакторы с одноразовой загрузкой дисперсного графита [21, 22] основаны на периодическом принципе действия, что полностью нивелирует достоинства электрохимического синтеза. Для реализации электрохимической технологии был разработан ряд новых электролизеров непрерывного действия[9, 10, 23-26], в которых используется или принцип подпрессовки графитового слоя к аноду, или прокачивается в межэлектродном зазоре суспензия графит-кислота, обладающая электронной проводимостью. Промышленное внедрение предлагаемой технологии и оборудования [23] требует достоверных сведений о коррозионном поведении конструкционных и дешевых электродных материалов в высококонцентрированной серной кислоте.

Конструкционные материалы должны обеспечивать достаточную коррозионную стойкость, причем продукты коррозионного разрушения не должны оказывать существенного влияния на свойства получаемого соединения внедрения графита (СВГ). Согласно [27], к таким материалам можно отнести ряд полимеров и композитов на их основе (фторопласт, поливинилхлорид, эбонит и др.). Из металлов, помимо благородных, необходимой коррозионной устойчивостью обладают тантал, молибден, ряд нержавеющих сталей [27]. Однако, данные по поведению указанных

материалов в растворах серной кислоты в условиях, приближенных к реальным в реакторе электрохимического синтеза СВГ, в литературе отсутствуют.

Более серьезные проблемы возникают при выборе электродных материалов. К электроду, контактирующему с графитом и выполняющему функцию тококоллектора электронов, предъявляются особые требования. Во-первых, он должен обладать достаточной коррозионной устойчивостью в агрессивных кислых электролитах; во-вторых, должен сохранять необходимую электронную проводимость на границе металл-графит при анодной поляризации. Таким условиям удовлетворяют платина, ее сплавы и покрытия на их основе [28-30], что весьма существенно удорожает оборудование. В связи с этим поиск более дешевых электродных материалов, например различных сталей, для синтеза терморасширяющихся соединений графита с кислотами является актуальной задачей. В частности, это необходимо для внедрения новой прогрессивной технологии электрохимического синтеза БГ. Проведение подобной работы является важной и с теоретической точки зрения, так как в литературе практически отсутствуют сведения по анодно-коррозионному поведению сталей в концентрированной Н2804. По представлениям, развитым в работах [31, 32], можно прогнозировать и активное разрушение катода в растворах серной кислоты, так как происходит депассивация металла за счет электродного восстановления оксидных пленок и выделяющегося водорода.

В связи с изложенным, исследование коррозионных процессов и электрохимического поведения стали 12Х18Н10Т в сравнении с инертным электродом (платиной) и растворимым электродом (сталь СтЗ, ст.08кп) при анодной поляризации в условиях электрохимического синтеза БГ с целью обоснования выбора необходимых конструкционных, анодных материалов является первоочередной задачей для внедрения прогрессивной технологии производства СВГ. Для решения поставленной задачи в настоящей работе изучено коррозионное и электрохимическое поведение ряда металлов в концентрированной серной кислоте.

1. Электродные материалы для анодного синтеза терморасширяющихся соединений графита в кислых электролитах

Поставленная задача по возможной замене дорогостоящих электродов на основе металлов платиновой группы на более дешевые требует тщательного сбора и анализа литературных сведений. Это касается, прежде всего, данных по условиям и режимам электрохимического синтеза бисульфата графита, так как они характеризуют состав коррозионной среды и параметры электродной поляризации. Специфика подбора материала токоотвода графитового анода заключается не только в использовании коррозионно-устойчивого металла, но и в обеспечении достаточной электронной проводимости границы электрод-графит при длительной анодной поляризации в серной кислоте. Поэтому особое значение приобретает процесс формирования поверхностных слоев на электроде, механизм образования которых будет зависеть не только от электролитной среды, но и состава образующихся продуктов и режима анодного воздействия.

Ниже систематизированы и приведены литературные данные по анодному синтезу бисульфата графита, коррозионному поведению ряда металлов и сплавов в кислотах, а также влиянию анодной поляризации на коррозионное разрушение и пассивацию некоторых электродных материалов.

1.1. Особенности электрохимического синтеза соединений внедрения графита

Планарное расположение углеродных плоскостей с пониженной энергией связи способствует образованию интеркалированных соединений графита. В шестиугольниках углеродных плоскостей, между атомами углерода возникают ковалентные о-связи [33-35]. Взаимодействие между атомами углерода составляет 2,6-3,2 ЭВ [33]. Углеродные слои консолидированы между собой за счет неполного наложения орбиталей я-электронов, что соответствует Ван-Дер-Ваальсовому взаимодействию, соответственно это приводит к снижению

я >

и

энергии связи до 0,3-0,4 ЭВ [33], это значительно ниже по сравнению с энергией взаимодействия что между углеродными атомами в полиареновом слое. Подобная анизотропия в энергетике графитовой решетки указывает на возможность внедрения в межслоевые пространства графита ионов, молекул, атомов с сохранением полиареновых плоскостей.

Интеркалированные соединения классифицируются: на ковалентные СВГ, образующие о-связи между интеркалатом и углеродными слоями, нарушающие планарность полиареновых слоев; и, в которых в процессе образования интеркалированных соединений планарность не нарушаются [33, 34]. В зависимости от заряда углеродных плоскостей тг-комплексные соединения делят: на донорные и акцепторные соединения внедрения графита с кислотами [33, 34].

Подразделяют СВГ в зависимости от содержания интеркалата в графитовой матрице на СВГ: I ступени - нахождение интеркалирующего агента в каждом межуглеродном пространстве; II ступени - нахождение интеркалата через углеродный слой; III ступень - расположение интеркалата в каждой третьем межслоевом пространстве и т.д. [33, 34]. Часто кислыми солями графита называют именно СВГ с интеркалатом из анионов кислоты, так как в этом случае функции макрокатиона выполняют положительно заряженные слои углерода[34]. Согласно литературным сведениям[36-38] состав подобных солей графита можно отобразить формулой С24П+ ' А"' шНА, где п- ступень СВГ; ш-количество молекул кислоты в составе интеркалата. Синтезированы соединения с большим количеством кислот (HNO3, H2SO4, HCIO4, H2S208, HBF4, H3FO4, HF и др.), из них наиболее применимы в исследованиях и производстве Сг4П+ ' HSO4"' 2-3 H2SO4 (бисульфат графита) и С24П+ ' N03" ' 2-3 HNO3 (нитрат графита).

Разработанные в настоящее время методы получения соединений внедрения графита[39-41] классифицируют:

химические методы, основанные на газовом или жидкофазном воздействии, за счет которого протекают процессы интеркалировании;

- электрохимические методы, включающие гальваностатическое или потенциостатическое интеркалирование.

Химический способ получения бисульфата графита (БГ) заключается в окислении графита в концентрированных серной кислоте. Для этого в Н2804 вводят дополнительно окислитель (К2Сг207, НЫ03, КМп07, Н202 и др.). Химический синтез нитрата графита также можно осуществить в концентрированной НКОз, но без введения окислителя, при этом часть кислоты расходуется в качестве окислителя. В общем виде образование бисульфата (БГ) и нитрата графита (НГ) осуществляется по реакциям [42, 43]:

24пС + Ох2 + ЗН2804 -> С+24п ■ Н804" • 2Н2804 + НОх(2',} (1.1) 24пС + 5НШ3 -» С+24пМ)з" • ЗНЖ)3 + Н20 + М)2 (1.2)

где п-ступень внедрения интеркалированного соединения; п=1; 2; 3; ... и соответствует количеству углеродных слоев между слоями интеркалата. Для получения БГ и НГ I ступени (максимальное заполнение) потенциал окислительной среды (кислота + окислитель) должен быть не менее 1,6В относительно нормального водородного электрода (нвэ), что возможно реализовать лишь в высококонцентрированных кислотах. Как следует из реакций (1.1, 1.2) процесс интеркалирования заключается в заряжении графитовой матрицы (С+24п) за счет поглощения электронов с углеродных сеток окислителем и электростатическом втягивании анионов кислоты в межслоевые пространства для нейтрализации положительного заряда. За счет водородных связей с анионом кислоты совнедряется 2-3 молекулы кислоты.

Преимущество химического способа заключается в том, что он прост в технологическом и аппаратном обеспечении. [44]. Недостатками данного способа являются: синтез трудно управляем; неоднородность получаемого состава СВГ; получаемые соединения внедрения графита загрязнены окислителем и продуктами его восстановления.

Преимущества электрохимического метода, по сравнению с химическим: максимальное и бездефектное заполнение углеродной матрицы анионами кислот; высокая степень терморасширения с сохранением планарности углеродных сеток; процесс осуществляется в управляемом режиме и в одну стадию; процесс легко автоматизируется; экономичность и экологичность процесса.

Основными недостатками электрохимического синтеза являются длительность процесса и сравнительно большие расходы электроэнергии. Электрохимический синтез используется для получения соединений внедрения графита с органическими, а также неорганическими кислотами, например НШ3, Н2804, Н28е04, НСЮ4, НЯе04, НСООН, СР3СООН [45 - 52].

При невысоких поляризующих токах в гальваностатическом режиме пластинок высокоупорядоченного графита в концентрированной серной кислоте на потенциограммах можно зафиксировать кривые в виде ряда площадок потенциала графитового анода [53, 54], свидетельствующее о стадийном синтезе. Изменения электрохимического потенциала V и сГУУсКЗ реакций образования СВГ от более высоких к более низким ступеням в зависимости от СУМ, показано на рис. 1.1. На рисунке видно, что постоянное значение потенциала наблюдается в переходных областях существования смеси ступеней. Ступени IV, III, II и I соответствуют росту потенциала, что связано с повышением свободной энергии реакции. Области кривой ВС и ОЕ (II и I ступени соответственно) представляют собой интервалы передачи заряда в СВГ, сопровождающиеся окислением углеродной матрицы и восстановлением Н2804 до Н804-. Конечное плато ЕБ является областью переокисления, в которой, кроме упомянутых выше, протекает ряд побочных реакций: образование пероксисульфатов и ковалентных С-0 связей, которые вызывают перестройку углеродной решетки. Точка Б соответствует началу выделения кислорода.

С+(Р): 120108 90 В1 «О 48

^УгГСГ

[Ступени по 3

Л»н«»1л* _ г

р«нтг«но< | —

I

> •О

100

200 300 400

О/АЛ (купой/г)

700

еоо

Рис.1.1. Влияние сообщенной емкости пиролитическому графиту на изменение потенциала анода (V) и сГУ/сК} от, где <3- сообщенная емкость, М- масса графитового образца, для 96%-ной Н2804 [53]

Часть емкости сообщенной графитовой матрице в начальный момент тратится на изменение состава поверхностных групп [55] и возможное окисление несвязанных углеродных атомов.

Согласно ряду публикаций [16, 34, 44 - 45, 56] анодный синтез БГ можно представить в виде ряда стадий:

I. Период индукции, заключающийся в изменении состава поверхностных функциональных групп (ПФГ), которое приводит к расьслиниванию углеродных слоев с поверхности графитовых частиц

II. Образование интеркалированных соединений, за счет возникновения макрокатионов на углеродных слоях и электростатического втягивания ионов и молекул кислоты в межуглеродные слои

пС + 3,5 Н28 04^ Сп+ Ш04" 2,5Н2804 + +е (1.3) до возможно максимального заполнения графитовой матрицы (С24+Н804 2,5Н28<Э4);

III. Анодное переокисление бисульфата графита с изменением планарности углеродных слоев по реакциям:

C24+HS04" 2,5H2S04 2(Сп 2HS04" 1,5H2S04)+ Н+ + е* (1.4) C24+HS04" '2,5H2S04 C24+ • 0,5S208- -2,5H2S04 + H+ + e' (1.5) C24+HS04' 2H2S04 3C8+HS04"+ 2H+ + 2e" (1.6)

при наличии в электролите определенного содержания воды, по представлениям авторов [57, 58] процесс переокисления БГ может приводить к получению оксида графита состава Сп+ (ОН)"" уН20.

IV. Окисление воды до кислорода с его выделением в виде 02, СО, С02

[35]:

nC + Н20 -» СО + 2ГГ + 2е + (п-1)С, (1.7)

пС + Н20 -> СОН ++ е, (1.8)

Н20 ^ 1/202 + 2Н" + 2е. (1.9)

В растворах с меньшим содержанием серной кислоты четвертая стадия может проходить параллельно трем первым стадиям, при этом продуктами реакции могут быть растворимые органические соединения [58].

От многих факторов зависит сочетание скоростей выше представленных стадий и их последовательность. Как уже было отмечено, что стадии будут протекать последовательно при невысокой анодной поляризации графита в концентрированной серной кислоте [16]. Снижение концентрации кислоты, увеличение тока приведет к тому, что после индукционного периода стадии II-III будут протекать последовательно. В работах [8-11, 33, 59] рассмотрено влияние концентрации серной кислоты и поляризуемости графитового электрода.

На основе анализа выше приведенных литературных данных можно заключить, что при электрохимическом получении БГ с содержанием воды в электролите до 20% и более в значительной степени возрастает вероятность совнедрения молекул Н20, а также образование интеркалированных структур сходных со структурой окиси графита [60, 61].

Согласно [17, 62], принято считать, что анодные реакции интеркалирования начинаются на границе раздела фаз графит-серная кислота и смещаются к токоотводу графитового анода. При осуществлении синтеза в условиях постоянного тока, потенциал графитового электрода будет увеличиваться и через некоторое время на аноде будет реализован весь спектр возможных электрохимических реакций [21, 22].

Как отмечено в работах [23, 13, 63-64], при ведении синтеза соединений внедрения графита в потенциостатическом режиме можно избежать следующие побочные процессы: переокисление соединений внедрения графита, выделение кислорода; кроме того уменьшить расход электроэнергии, а также обеспечить высокую однородность состава и свойств получаемых соединений.

Системные исследования анодной потенциостатической обработки порошка графита в серной кислоте первоначально были проведены в электролизерах с загрузкой углеродного материала в 0,2-2,0 г. В качестве катода и токоотвода анода использовали платиновые пластины, электродом сравнения служил ртутно-сульфатный электрод (Е0 = 0,473 В). Графит к платине поджимался подвижным поршнем-диафрагмой, что позволяло сохранять давление подпрессовки (0,2 кг/см2) постоянным в течение всего эксперимента и одновременно отслеживать изменение толщины углеродного слоя с точностью до 0,1 мкм. Более подробно конструкция подобной ячейки описана в [14].

На рис. 1.2 [10; 42] приведены типичные кривые синхронного изменения тока, и смещения поршня во времени при потенциостатической обработке дисперсного графита (ГСМ-1) в концентрированной серной кислоте. Участок времени I, выделенный на кривых 1.2, характеризуется уменьшением толщины слоя графита (-А1). В этот период (индукционный) пропускаемый через систему ток в анодном процессе тратится на заряд двойного электрического слоя и окисления поверхностных функциональных групп на графите, в результате чего

происходит ослабление межчастичных взаимодействий в слое графита и его уплотнения.

Последующее возрастание толщины слоя графита (рис. 1.2) обусловлено процессом электрохимического интеркалирования с образованием бисульфата графита. Что приводит к увеличению межслоевого пространства между углеродными сетками с 3,35 А до 7-^8 А [47]. Переход графита в БГ соответственно сопровождается увеличением объема углеродного материала, то есть перемещением поршня в электролизере вверх.

Рис. 1.2. Амперограмма и изменение толщины графитового слоя при потенциостатическом интеркалировании (Еа=1,8 В) в концентрированной

серной кислоте [42] Линия II (рис. 1.2) проведенная по перегибам на кривых отображает переход БГ II ступени в первую. Линия III на рис. 1.2, после которой Д1 становится практически неизменной, свидетельствует о завершении процессов внедрения кислоты в графитовую матрицу. Так как ток в этом случае не снижается до нуля, то его наличие обусловлено либо переокислением БГ, либо выделением кислорода [16; 42].

Потенциостатическая обработка в течении 6-8 часов приводит к установлению стационарного тока (1СТ), который снижается по линейной зависимости (рис.1.3). Экстраполяция зависимости на ось потенциалов дает величину 1,05 В, то есть процесс переокисления начинается фактически с началом образования I ступени БГ. Реальные потенциалы образования I и II

ступеней определены по нестационарным поляризационным кривым (рис. 1.4), построенным по зависимостям (Еп =0,87 В, Е1 =1,08 В). Полученные значения превышают потенциалы, приведенные в работах [16; 56] для образцов пиролитического графита и хорошо согласуются с данными [63], где использовался дисперсный графит. /ст,мА / £>,мА*а/г

18

Заключение диссертации по теме «Электрохимия», Афонина, Анна Владимировна

Основные выводы

1. Комплексом современных методов исследовано анодно-коррозионное поведение нержавеющей и нелегированных сталей в концентрированных растворах серной кислоты, а также в условиях электрохимического синтеза бисульфата графита. Синтезом интеркалированных и переокисленных соединений выявлены параметры эксплуатации стальных электродов в качестве токоотводов в реакторе синтеза бисульфата графита. Показана экономическая эффективность замены платиновых токоотводов на более дешевые стальные тококоллекторы.

2. Хроновольтамперометрическими и потенциостатическими исследованиями в концентрированных растворах Н2804 выявлены интервалы потенциалов анодного растворения железа, окисления никеля в составе нержавеющей стали и выделения кислорода. Коррозионные разрушения сталей сопоставимы в 93% Н2804 и возрастают с разбавлением кислоты (80%), аномально высокие массовые показатели скорости коррозии выявлены для нержавеющей стали при потенциалах Еа>1,8 В. Все стали из-за высокой анодной коррозии нежелательно использовать в 80% Н2804 при потенциалах интенсивного выделения кислорода.

3. Потенциостатическими синтезами в малогабаритной ячейке установлена принципиальная возможность использования сталей в качестве токоотвода графитового анода при электрохимическом синтезе бисульфата графита. Предпочтительнее использование нелегированных сталей, так как скорость разрушения нержавеющей стали при Еа>1,8 В значительно возрастает.

4. Синтез бисульфата графита с сообщением больших значений емкости в укрупненном электролизере подтвердил возможность синтезировать интеркалированные соединения графита с высокой степенью терморасширения. Выявлено, что при анодной обработке графитовых суспензий на основе 93%

H2SO4 полной пассивации стальных токоотводов не отмечается. В суспензиях с применением 80% H2S04 степень пассивации стальных токоотводов возрастает, причем зависит не только от величины анодной поляризации, но и от пропущенного через электрод количества электричества.

5. В условиях, приближенных к промышленным, синтезированы бисульфаты графита с высокой степенью терморасширения при применении стальных токоотводов. Использование нелегированной стали предпочтительнее из-за меньшей пассивации. В 93% H2S04 целесообразно анодно синтезировать традиционные соединения внедрения. Для получения переокисленных интеркалированных соединений с пониженной температурой терморасширения необходимо использовать 80% H2S04. Спектроскопическим анализом продуктов коррозии в составе ТРГ не обнаружено.

Список литературы диссертационного исследования кандидат технических наук Афонина, Анна Владимировна, 2013 год

Список литературы

1. Раков, Э. Г. Нанотрубки и фуллерены / Э. Г. Раков. - М.: Университетская книга, 2006. - 376 с. - ISBN 5-98699-009-9.

2. Сидоров, JI. Н. Фуллерены: учебное пособие / JI. Н. Сидоров, М. А. Юровская, А. Я. Борщевский, И. В. Трушков, И. Н. Иоффе. - М.: Экзамен, 2005. - 688 с. - ISBN 5-472-00294-Х.

3. Беленков, Е. А. Наноалмазы и родственные углеродные наноматериалы: компьютерное моделирование / Е. А. Беленков, В. В. Ивановская, А. Л. Ивановский. - Екатеринбург: УрО РАН, 2008. - 168 с. - ISBN 5-7691-1958-6.

4. Долматов, В. Ю. Ультрадисперсные алмазы детонационного синтеза: свойства и применение / В. Ю. Долматов // Успехи химии. - 2001. - Т. 70,N12.-С. 687-708.

5. Сладков, А. М. Карбин - третья аллотропная форма углерода / А. М. Сладков.- М.: Наука, 2003. - 151 с. - ISBN 5-02-002822-3.

6. Захарова, Г. С. Нанотрубки и родственные наноструктуры оксидов металлов / Г. С. Захарова, В. В. Волков, В. В. Ивановская, А. JL Ивановский. -Екатеринбург: УрО РАН, 2005. - 240 с. - ISBN 5-7691-1559-9.

7. Покропивный, В. В. Новые наноформы углерода и нитрида бора /

B. В. Покропивный, А. JI. Ивановский // Успехи химии. - 2008. - Т. 77, N 10. -

C. 899 - 937

8 Скурихин, А. А. Получение и исследование электрохимического поведения модифицированных металлами окисленных и терморасширенных графитов [Текст]: дис. канд. техн. наук: 05.17.03 / Александр Аркадьевич Скурихин; науч. рук. Т. Ф. Юдина. - Иваново, 2008. - 137 с.

9 Выбор условий электрохимического синтеза бисульфата графита / С. П. Апостолов [и др.] // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 1997. - Т. 40, N 1. - С. 113 -117.

10 Апостолов, С. П. Электрохимический синтез гидросульфата графита в потенциостатическом режиме / С. П. Апостолов, В. В. Краснов, А. И. Финаенов // Журнал прикладной химии. - 1997. - Т. 70, N 4. - С. 602 - 607.

11 Трифонов, А. И. Влияние концентрации серной кислоты на кинетику образования и свойства бисульфата графита / А. И. Трифонов [и др.] // Современные электрохимические технологии: Сб. статей по материалам Всерос. конф. - Саратов: Изд-во СГТУ, 2002. - С. 135 - 140.

12 Трифонов, А. И. Влияние температуры и концентрации сернокислого электролита на свойства и скорость анодного образования бисульфата графита / А. И. Трифонов [и др.] // Углерод: фундаментальные проблемы науки, материаловедение, технология : Сб. научных трудов 2-ой Международной конференции. -М., 2003. - С. 210.

13 Яковлев, А. В. Электрохимический синтез соединений внедрения графита с азотной кислотой для получения пенографита / А. В. Яковлев, А. И. Финаенов // Журнал прикладной химии. - 1999.- Т. 72, N 1. - С. 88 - 91.

14 Яковлева, Е. В. Электрохимический синтез терморасширяющихся соединений графита в азотнокислом электролите / Е. В. Яковлева, А. В. Яковлев, А. И. Финаенов // Журнал прикладной химии. - 2002. - Т. 75, N 10. - С. 1632- 1638.

15 Шорникова, О. Н. Пенографит - высокоэффективный сорбент / О. Н. Шорникова, Е. В. Коган, Н. Е. Сорокина, В. В. Авдеев // Международный форум по нанотехнологиям: Сб. тезисов докладов научно-технологических секций : в 3-х т. / Российская корпорация «Роснано». - М.: [б. н.]. - Т. 1, N 2. -2008.-С. 581 -583.

16 Электрохимическое получение терморасширенного графита для электродов химических источников тока / А. И. Финаенов [и др.] // Электрохимическая энергетика. - 2003. - Т. 3, N 3. - С. 107 -118.

17 Фудзи, Р. Интеркалированные соединения бисульфата графита / Р. Фудзи // Осака коге гидзюцу сикенсе хококу.- 1978.- Т.353,- С. 1-66.

18 Влияние фракционного состава дисперсного графита на кинетику образования и свойства фаз внедрения в серной кислоте / А. С. Кольченко [и др.] // Известия вузов. Химия и химическая технология. - 2011. - Т. 54, N 9. - С. 60-63.

19 Metrot, A. Charde transfer reactions anodic oxidation of graphite in H2SO4/ A. Metrot, J.E. Fischer // Synt. Met. - 1981. - V.3, N1.- P.201-207.

20 Электрохимический синтез терморасширяющихся соединений графита и их применение в экологических целях / под ред. Т. И. Губиной. - Саратов: СГТУ, 2009. - 264 - 265 с. - ISBN 978-5-7433-2058-5.

21 Пат. 4350576 США, МКИ С 25 В 01/00. Method of producing a graphite intercalation compounds / Watanabe Nabuotsu, Kondo Terichigo, Jchiduro Jiro (Япония).-№54161439; Заявлено 14.12.79; Опубл. 21.09.92.- 3 с.

22 A.c. 558494 СССР, МКИ С 07 С 63/62. Способ получения меллитовой кислоты / В. А. Сапунов, В. В. Шапранов, Е. С. Ткаченко // Открытия. Изобретения.-1978 .-N 15.

23 Пат. №2083723 РФ, МКИ С 01 В 31/04. Способ получения бисульфата графита и реактор для его осуществления / А. И. Финаенов, В. В. Авдеев, С. П. Апостолов и др.- №95106783/26; Заявлено 28.02.96; Опубл. 10.07.97 // Изобретения.- 1997.-N 19 . - С.87.

24 Апостолов, С. П. Разработка основ технологии и оборудования для электрохимического производства бисульфата графита [Текст]: автореферат дис. канд. техн. наук: 02.00.05 / Сергей Петрович Апостолов.- Саратов, 1997. -28 с. - Библиогр.: с. 28.

25 Яковлев, А. В. Электрохимический синтез коллоидного графита / А. В. Яковлев [и др.] // Углерод: фундаментальные проблемы науки, материаловедение, технология. Конструкционные и функциональные материалы (в том числе наноматериалы) и технологии их производства: Материалы VII международной конференции (Владимир, 17-19 ноября 2010 г.). - Владимир, 2010. - с.466-467.

26 Выбор и обоснование конструкции электролизера для синтеза гидросульфата графита / А. И. Финаенов [и др.] // Журнал прикладной химии.-1999.- Т.72, N 5.- С.767-772.

27 Сухотин, А. М. Химическое сопротивление материалов / А. М. Сухотин, B.C. Зотиков.- JL: Химия, 1975.- 408 с.

28 Фиошин, М. Я. Электрохимические системы в синтезе химических продуктов / М. Я. Фиошин, М. Г. Смирнова.- М.: Химия, 1985.- 256 с.

29 Якименко, JI. М. Электрохимический синтез неорганических соединений / JI. М. Якименко, Г. А. Серышев.- М.: Химия, 1984.- 160 с.

30 Зарецкий, С. А. Технология электрохимических производств / С. А. Зарецкий, В. Н. Сучков, В. А. Шляпников.- М.: Высшая школа, 1970.- 424 с.

31 Маршаков, А. И. Об эффекте аномального растворения железа в сернокислых электролитах при катодной поляризации / А. И. Маршаков, А. А. Рыбкина, Н. П. Чеботарева // Защита металлов.- 1997.- Т.ЗЗ, N 6.- С.590-596.

32 Колотыркин, Я. М. Аномальные явления при растворении металлов / Я. М. Колотыркин, Г. М. Флорианович // Итоги науки. Сер. Электрохимия.-1971.- Т.7, N14. - С.5-64.

33 Фиалков, А. С. Углерод. Межслоевые соединения и композиты на его основе / А. С. Фиалков. - М.: Аспект Пресс, 1997. - 718 с. - ISBN 5-7567-01907.

34 Уббелоде, А. Р. Графит и его кристаллические соединения / А. Р Уббелоде, Ф. А. Льюис. - М.: Мир, 1965. - 256 с.

35 Тарасевич, М. Р. Электрохимия углеродных материалов / М. Р. Тарасевич. - М.: Наука, 1984. - 253 с.

36 Фиалков, А. С. Некоторые аспекты технологии изготовления расширенного графита / А. С. Фиалков, JI. С. Малей // Электроугольные и металлокерамические изделия для электротехники: Сб. науч. тр. / Всесоюз. н — и., проект.-конструкт. и технол. аккумулятор, ин-т. - М.: Энергоатомиздат, 1985.-С. 65-72.

37 Ярошенко, А. П. Высококачественные вспучивающиеся соединения интеркалирования графита - новые подходы к химии и технологии / А. П. Ярошенко, М. В. Савоськин // Журнал прикладной химии.- 1995. - Т. 68, N 8. -С. 1302 - 1306.

38 Ярошенко, А. П. Прямая термоокислительная конверсия графита в пенографит - путь к новым технологиям / А. П. Ярошенко, М. В. Савоськин // Журнал прикладной химии. - 1995. - Т. 68, N 1. - С. 67 - 70.

39 Финаенов, А. И. Электрохимическое получение терморасширяющихся соединений графита для углеродсодержащих композитов / А. И. Финаенов, А. С. Кольченко, С. JI. Забудьков // Вестник Саратовского государственного технического университета. - 2011. - Вып. 1, N 2 (53).-С. 40-46.

40 Herold, A. Cristallochemistry of carbon intercalation compounds / A. Herold // Phys. Chem. Mater. Layered Structures.- Intercalated Materials. Ed. F. Levy, Dordrecht. - 1979. - V.6. - P.323-421.

41 Ebert, L. B. Intercalation compounds of graphite / L. B. Ebert // Ann. Rev. Mat. Science. 1976. V.6. P. 181-211.

42 Терморасширенный графит: синтез, свойства и перспективы применения / А. В. Яковлев [и др.] // Журнал прикладной химии. - 2006. - Т.79, N11.-С. 1761-1771.

43 К вопросу об образовании бисульфата графита в системах, содержащих графит, H2SO4 и окислитель / И. В. Никольская [и др.] // Журнал общей химии. - 1989. - Т.59, N 12. - С. 2653 - 2659

44 Ярошенко, А. П. Технологические аспекты синтеза солей графита (обзор) / А. П. Ярошенко, А. Ф. Попов, В. В. Шапранов // Журнал общей химии. - 1994. - Т.67, N 2. - С. 204 - 211

45 Rudorff, W. Uber Graphitsalze / W. Rudorff, U. Hofmann // Z. Anorg. Chem. - 1938. - B.238, N 1. - S.l-50.

46 Rudorff, W. Kristallstruktur der Sauerverbindungen des Graphits / W. Rudorff //Z. phis. Chemie. - 1939. - B.45, N14. - S.42-69.

47 Avdeev, V. V. Synthesis and analysis of the behaviour of graphite nitrate in H20, СНзСООН and their mixtures / V. V. Avdeev, O. A.Tverezovskaya, N. E,

Sorokina, L. A. Monyakina, I. V. Nikolskaya // Mol. Cryst. Liq. Cryst. - 2000.- V. 340. - P.131-136.

48 Кольченко, А. С. Соединения внедрения графита: электрохимический синтез, физико-химические свойства и перспективы использования / А. С. Кольченко, А. В. Яковлев, А. И. Финаенов // Нанотехнологии и наноматериалы: современное состояние и перспективы развития в условиях Волгоградской области: материалы 2-й Всерос. науч.-техн. конф. (Волгоград, 17-18 декабря 2009). - Волгоград, 2009. - с. 516 - 527.

49 Лешин, В. С. Интеркалирование графита в электролите H2SO4 -СН3СООН / В. С. Лешин, Н. Е. Сорокина, В. В. Авдеев // Неорг. Мат. - 2003. -Т. 39,N8.-С. 964-970.

50 Лешин, В. С. Электрохимический синтез коинтеркалированных соединений внедрения в системе графит - H2SO4 - Н3РО4 / В. С. Лешин, Н. Е. Сорокина, В. В. Авдеев // Электрохимия. - 2005. - Т. 41, N 5. - С. 651 - 655.

51 Kang, F. Synthesis of FeCl3-gic using electrochemical method in an aqueous solution / F. Kang, Y. Leng, T.Y. Zhang et al // Carbon . - 1994. - V. 6. - P. 596-597.

52 Kang, F. Electrochemical synthesis and characterization of formic acid-graphite intercalation compound / F. Kang, Y. Leng, T.Y. Zhang // Carbon. -1997. -V.35, N 8. - P.1089-1096.

53 Exlund, P. C. Raman scaterring of the staging kinetics in the c-face skin of pyrolitic graphite-H2S04./ P. C. Exlund, С. H. Oiks, E. J. Holler//J. Mater. Res.-1986.- V.l, N2.- P.361-367.

54 Metrot, A. Kinetic aspects of electrochemical intercalation into pyrographite / A. Metrot, M. Tihli // Synt. Met.- 1988.- V.23.- P. 19-25.

55 Nishitani, R. One-dimensional diffusion-limited stading transition in graphite intercalation compounds / Y. Sasaki, Y. Nishina // Phys. Rev. В.- 1988.-V.37, N 6.- P.3141-3144.

56 Metrot, A. Charge transfer reactions during anodic oxidation of graphite in H2S04 / A. Metrot, J. E. Fischer // Synthesis of Metals.- 1981. - V.3, N 3-4. -P.201-207.

57 Horn, D Einfluss von Gitterstorunger des Graphits auf die Bildung von Graphithydrogensulfat / D. Horn, H. R.Boehm // Z. Anorg. Allg. Chem. - 1979. -

B.456.-S.117-129.

58 Шапранов, В. В. Анодное окисление углей и графита / В. В. Шапранов, А. П. Ярошенко // Сборник «Химия и физика угля». Киев, 1991.

C.56-74.

59 Области применения и получение терморасширенного графита / А. И. Финаенов [и др.] // Вестник СГТУ. - 2004. - N 1 (2). - С. 75 - 85.

60 Пат. 2263070 РФ, МПК 7 С01В31/04, С25В1/00. Способ получения окисленного графита и устройство для его осуществления / А. И. Финаенов, В. В. Авдеев, В. В. Краснов [и др.]. Заявл. 14.07.2003; Опубл. 27.10.2005.

61 Кольченко, А. С. Влияние режима электрохимического синтеза терморасширенного графита на его адсорбционные свойства / А. С. Кольченко, В. А. Настасин, С. JI. Забудьков // Перспективные полимерные композиционные материалы. Альтернативные технологии. Переработка. Применение. Экология: докл. Междунар. конф. «Композит-2010». - Саратов, 2010.-с. 180-182.

62 Финаенов, А. И. Достижения и перспективы электрохимических технологий в получении новых углеродных материалов / А. И. Финаенов, А. С. Кольченко // Актуальные проблемы электрохимической технологии: сб. статей молодых ученых. Т. 1. Саратов: ГАОУ ДПО «СарИПКиПРО», 2011. С.24-28.

63 Получение коллоидно-графитовых препаратов при анодной обработке дисперсного графита / В. В. Краснов [и др.] // Нанотехнологии: наука и производство. - 2011. - N 2 (11). - С. 53 - 56.

64 Выбор электродных материалов для электрохимического синтеза бисульфата графита / В. А. Настасин [и др.] // Перспективные полимерные композиционные материалы. Альтернативные технологии. Переработка. Применение. Экология: Тезисы докл. Межд. конф. «Композит-98» (Саратов, 1998 г.). - Саратов, 1998. - С. 128 - 129.

65 Конструкционные и электродные материалы для электрохимического реактора получения бисульфата графита / А. И. Финаенов [и др.] // Сарат. гос. техн. ун-т. Технол. ин-т. - Энгельс, 2000. - 17 е.: Рус. Деп. В ВИНИТИ от 27.04.00, № 1251-В00. -БУ Депонир. науч. раб., 2000, №6, б.о. 125.

66 Настасин, В. А. Апробирование нержавеющей стали в качестве электродного материала в электрохимическом реакторе синтеза бисульфата графита / В. А. Настасин, А. И. Финаенов, Е. А. Савельева // Актуальные проблемы электрохимической технологии: Сб. статей мол. ученых, Саратов. -2000.-С. 184-187.

67 Поиск дешевых конструкционных и электродных материалов для установки синтеза бисульфата графита по электрохимической технологии / В. А. Настасин [и др.] // XVI Менделеевский съезд по общей и прикладной химии, посвященный 250-летию отечественной химической науки. 25 - 29 мая 1998 г. Санкт-Петербург: тез. докл. - Москва: ВИНИТИ, 1998. - Т. 2 - С. 409 - 410.

68 Пат. №2412900 РФ, МПК С2 С01В 31/04. Устройство для получения терморасширяющихся соединений графита / А. И. Финаенов, В. В. Краснов, А. С. Кольченко [и др.]. Заявл. 2.04.2009; Опубл. 27.02.2011. Бюл. № 6.

69 Пат. 2142409 РФ, МКИ 6 С01В31/04, С25В1/00. Реактор для электрохимического окисления графита / А. В. Яковлев, В. В. Авдеев, А. И. Финаенов [и др.]. Заявл. 20.03.98; Опубл. 10.12.99 // Изобретения. - 1999 . - N

34.-С. 211.

70 Афонина, А. В. Потенциодинамическое изучение электрохимического поведения сталей в концентрированной серной кислоте / А. В. Афонина, А. И. Финаенов, В. А. Настасин // Актуальные проблемы электрохимической технологии: сб. ст. мол. уч. - 2011. - Т. 1. - С. 141 - 146.

71 Настасин, В. А. О возможности применения стального токоотвода анода при синтезе бисульфата графита / В. А. Настасин, Е. А. Савельева, А. И. Финаенов // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 2000. - Т. 43, N5.-0. 106 - 108.

72 Прикладная электрохимия / под ред. Н. Т. Кудрявцева. - М.: Химия, 1975.-552 с.

73 Дасоян, М. А. Основы расчета, конструирования и технологии производства свинцово-кислотных аккумуляторов / М. А. Дасоян, И. А. Агуф.-Л.: Энергия, 1978.- 152 с.

74 Попова, С. С. Структурные изменения в растворах хромовой кислоты / С. С. Попова, Н. Д. Соловьева // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология.- 1984.- Т.27, N 3.- С.272-275.

75 Гержберг, Ю. М. Электропроводность растворов серной кислоты в интервале от 0 до 50 °С / Ю. М. Гержберг, Б. С. Крумгальз, В. И. Рябикова // Электрохимия.- 1968.- Т.5, N 12.- С. 1457-1458.

76 Краткая химическая энциклопедия / под ред. И. Л. Кнуняц.- М.: Советская энциклопедия, 1965.- Т.4.- 1182 с.

77 Амелин, А. Г. Технология серной кислоты / А. Г. Амелин.- М.: Химия, 1983.-360 с.

78 Лященко, А. К. Размещение ионов и гидративных комплексов в структуре водного раствора / А. К. Лященко // Журнал структурной химии.-1968.- Т.9, N 5.- С. 781-783

79 Сергеев, С. В. Исследование физико-химических свойств водных растворов некоторых кислот и оснований при низких и средних температурах

[Текст]: автореферат дис. канд. хим. наук / 05.11.72 / Сергей Викторович Сергеев.- Ленинград, 1974.-22 е.- Библиогр.: с. 22.

80 Крестов, А. Г. Ионная сольватация / А. Г. Крестов, Н. П. Новоселов, И. С. Перелыгин.- М.: Наука, 1987.- 320 с.

81 Ebert, G. Viskositats messungen an konzentrierten Elektrolyt-Losungen / G. Ebert, J. Wendorf// Ber. Bunsenyes Phys. Chem.- 1971.- Bd.75, N 1.- S. 82-89.

82 Эрдей-Груз, Т. Явления переноса в водных растворах / Т. Эрдей-Груз -М.: Мир, 1976.-596 с.

83 Зайцев, П. М. Плотность и структурные изменения концентрированных растворов серной кислоты при высокой температуре / П. М. Зайцев, Н. С. Малова, Г. И. Курапова // Журнал прикладной химии.- 1996.-Т.69, N 4.- С. 575-579

84 Аносов, В. Я. Основы физико-химического анализа / В. Я. Аносов, М. И. Озерова, Ю. Я. Фиалков.- М.: Наука, 1976.- 504 с.

85 Зарахани, Н. Г. Состав и равновесие в системе H2SO4-H2O / Н. Г. Зарахани, М. И. Винник // Журнал физической химии.- 1963.- Т.37, N.3.- С. 503509

86 Кольрауш, К. Спектры комбинационного рассеяния света / К. Кольрауш.- М.: Изд-во ин. лит., 1952.- 231 с.

87 Степин, Б. Д. Неорганическая химия / Б. Д. Степин, А. А. Цветков.- М.: Высшая школа, 1994.- 608 с.

88 Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка- М.: Госхимиздат, 1958.735 с.

89 Томашов, Н. Д. Пассивность и защита металлов от коррозии / Н. Д. Томашов, Г. П. Чернова.- М.: Наука, 1965.- 208 с.

90 Томашов, Н. Д. Теория коррозии и коррозионностойкие конструкционные сплавы / Н. Д. Томашов, Г. П. Чернова.- М.: Металлургия, 1986.- 359 с.

91 Коррозия и зашита химической аппаратуры: справочник / под ред. А. М. Сухотина, В. С. Зотикова.- Т.4.- Л.: Химия, 1970.- С. 50.

92 Самсонов, Г. В. Тантал и ниобий / Г. В. Самсонов, В. И. Константинов.- М.: Металлургиздат, 1959.- 264 с.

93 Настасин, В. А. Электродные процессы при электрохимическом синтезе бисульфата графита [Текст]: автореферат дис. канд. хим. наук: 02.00.05 / Владимир Александрович Настасин. - Саратов, 2001. - 20 с. - Библиогр.: с. 20.

94 Каспарова, О. В. Новые представления о механизме межкристаллитной коррозии нержавеющих сталей / О. В. Каспарова, Ю. В. Балдохин // Защита металлов. - 2007. - Т.43, N3.-0. 256-261

95 Чернядьев, И. Н. Влияние метоксиарилтио-и метокси-арилселенометанов на кислотную коррозию стали СтЗ / И. Н. Чернядьев, А. Б. Шеин, А. Н. Недугов // Защита металлов. - 2007. - Т.43, N3.-0. 285-289

96 Рыбалка, К. В. Исследование электрохимического поведения нержавеющей стали в аэрируемом растворе №С1 методами электрохимического импеданса и дискового вращающего электрода / К. В. Рыбалка, Л. А. Бекетаева, А. Д. Давыдов // Электрохимия. - 2006. - Т. 42, N 4. -С. 421-425

97 Коррозионная стойкость сталей типа Х13АГ20 и Х13Н5АГ20 / Г. Н. Грикуров [и др.] // Защита металлов.- 1990.- Т.26, N 1.- С. 118-120

98 Коррозионно-электрохимическое поведение никеля в растворах серной кислоты / В. В. Лосев [и др.] // Защита металлов.- 1992.- Т.28, N 2.- С. 191-195

99 Ульянин, Е. А. Коррозионностойкие сплавы на основе железа и никеля / Е. А. Ульянин, Т. Е. Свистунова, Ф. Л. Левин.- М.: Металлургия, 1986.- 163 с.

100 Погодин, В. П. Межкристаллитная коррозия и коррозионное растрескивание нержавеющих сталей в водных средах / В. П. Погодин, В. Л. Богоявленский, В. П. Сентюрев.- М.: Атомиздат, 1970.- 422 с.

101 Шапиро, М. Б. Влияние азота на коррозионную стойкость низкоуглеродной аустенитной стали / М. Б. Шапиро, И. М. Барсукова // Защита металлов.- 1984.- Т.20, N 2.- С. 250-254

102 Чигал, В. Межкристаллитная коррозия нержавеющих сталей / В. Чигал. - JL: Химия, 1969.- 232 с.

103 Томашов, Н. Д. Коррозия и коррозионностойкие сплавы / Н. Д. Томашов, Г. П. Чернова.- М.: Металлургия, 1973.- 232 с.

104 Коррозионно-электрохимические свойства нанокомпозитов a-Fe + РезС + VC в кислых и щелочных сульфатных растворах / А. В. Сюгаев [и др.] // Физикохимия поверхности и защита материалов. - 2012. - Т. 48, N 3. - с. 299 -304.

105 Каспарова, О. В. Влияние легирующих добавок молибдена на сверхтонкую структуру и коррозионно-электрохимическое поведение сплавов Fe-Cr / О. В. Каспарова, Ю. В. Балдохин // Физикохимия поверхности и защита материалов. - 2012. - Т. 48, N 1. - с. 101 - 106.

106 Влияние термической обработки на коррозионную стойкость технического железа / В. Г. Радобреев [и др.] // Защита металлов.- 1998.- Т.34, N 5.- С.507-510.

107 Влияние нагревов на коррозионную стойкость нержавеющей стали 12Х18Н10Т / Л. И. Шубадеева [и др.] // Защита металлов.- 1996.- Т.32, N 2.- С. 133-138.

108 Добролюбов, В. В. Новая литейная сталь для химических насосов / В. В. Добролюбов, В. А. Калиниченко, М. К. Чистяков // Химическая промышленность.- 1982.- №9.- С. 36-39.

109 Сидоркина, Н. Г. Коррозионная стойкость высоколегированных сплавов на Fe-Ni-основе марок ХНЗОМДБ, 03ХН26МДБ, 06ХН28МДТ / Н. Г. Сидоркина, Т. В. Манкевич // Защита металлов.- 1993.- Т.29, N1.- С. 142-144

110 Электрохимическое и коррозионное поведение высоколегированных сталей в растворах серной кислоты / А. К. Горбачев [и др.] // Журнал прикладной химии- 1996.- Т.69, N11.- С. 1869-1874.

111 Кичигин, В. И. Электрохимическая импедансная спектроскопия анодных процессов на дисилициде кобальта в растворах серной кислоты / В. И. Кичигин, А. Б. Шеин // Физикохимия поверхности и защита материалов. - 2011. -Т. 47,N2.-с. 218-224.

112 Михайлов, Б. Н. Коррозионно-электрохимическое поведение малоуглеродистой стали в хлоридно-гидроксидных растворах производства хлора и каустической соды / Б. Н. Михайлов, О. В. Немыкина // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 2009. - Т.52, N З.-С. 93-95.

113 Алексеев, В. И. Роль меди как легирующего элемента в стали для ее антикоррозионных свойств в атмосферных условиях / В. И. Алексеев, В. С. Юсупов, Г. Ю. Лазаренко // Перспективные материалы. - 2010. - N 4. - С. 95101.

114 Вигдорович, В. И. Оценка эффективности ингибиторов коррозии в присутствии защитных пленок, образуемых компонентами среды / В. И. Вигдорович, С. А. Закурнаев // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 2011. - Т.54, N 5. - С. 44-48.

115 Кукоулина, Д. В. Исследование кинетики выделения кислорода на оксидно-рутениевых титановых анодах. Кинетика выделения кислорода на Ru02 и на ОРТА в хлоратных растворах / Д. В. Кукоулина, JL В. Бунакова // Электрохимия.- 1995.- Т.31, N 12.- С. 1629-1636

116 Юрченко, Р. И. Защитное действие 1-фенацилметил-2-ацилтиокарбамидопиридиний бромидов при кислотной коррозии стали / Р. И. Юрченко, И. С. Погребова, Т. Н. Пилипенко // Журнал прикладной химии. -2007. - Т.80, N 4. - С. 691-692

117 Разработка ингибиторов коррозии и электролитов комплексного действия на их основе / М. И. Базанов [и др.] // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 2009. - Т.52, N 7. - С. 57-60

118 Новый ингибитор коррозии стали в серной кислоте / Я. Г. Авдеев [и др.] // Защита металлов. - 2007. - Т.43, N 6. - С. 648-651

119 Аллилцетилены и их производные в качестве ингибиторов коррозии стали в серной кислоте / М. Г. Велиев [и др.] // Журнал прикладной химии. -

2006. - Т.79, N 11. - С. 1848-1854

120 Давыдов, А. Д. Анализ скорости питтинговой коррозии / А. Д. Давыдов // Электрохимия. - 2008 - Т.44, N 7. - С. 900-905

121 Таранцева, К. Р. Модели и методы прогноза питтинговой коррозии / К. Р. Таранцева // Физикохимия поверхности и защита материалов. - 2010. -Т.46, N 1. - С. 98-106

122 Котенев, В. А. Количественная сканерная рефлектометрия в контроле коррозионно-электрохимических систем / В. А. Котенев // Защита металлов. -

2007. - Т.43, N 5. - С. 534-539

123 Кузуб, В. С. Анодная защита металлов от коррозии / В. С. Кузуб - М.: Химия, 1983.- 182 с.

124 Защита от коррозии, старения и биоповреждений машин, оборудования и сооружений / под ред. А. А. Герасименко.- М.: Машиностроение, 1987.- 688 с.

125 Розенфельд, И. JI. Ингибиторы коррозии / И. JI. Розенфельд - М.: Химия, 1977.- 352 с.

126 Вигдорович, В. И. Диметилалкилбензиламмонийхлорид как универсальный ингибитор коррозии и наводороживания углеродистой стали СтЗ в средах, содержащих H2S и С02 / В. И. Вигдорович, С. Е. Синютина, JI. А. Раева // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 2008. - Т.51, N 3. - С. 77-82.

127 Угрюмов, О. В. Исследование защитного действия ингибитора коррозии СНПХ-6438 в солянокислотных средах / О. В. Угрюмов, О. А. Варнавская, Г. В. Романов // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 2009. - Т.52, N 9. - С. 105-107.

128 Цыганкова, JI. Е. Защитные свойства ряда ингибиторов сероводородной и углекислотной коррозии / Л. Е. Цыганкова, О. А. Фоменков, М. Н. Есина // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 2009. - Т.52, N 1. - С. 66-69.

129 Макаренко, Н. В. Влияние аминокислот на коррозию меди и стали в кислой среде / Н. В. Макаренко, У. В. Харченко, Л. А. Земнухова // Журнал прикладной химии. - 2011. - Т. 84, В. 8. - С. 1297 - 1300.

130 Колотыркин, Я. М. Взаимосвязь процессов коррозии и выделения кислорода на анодах из благородных металлов и металлооксидных анодах на их основе / Я. М. Колотыркин, В. В. Лосев, А. И. Чемоданова // Итоги науки и техники. Сер. Коррозия и защита от коррозии.- 1986.- Т. 12.- С. 3-60

131 Тюрин, Ю. М. Механизм реализации потенциалов нулевого заряда в области необратимых состояний границ Pt/HCl и Pt/H2S04 / Ю. М. Тюрин, А. Л. Галкин, В. И. Наумов // Электрохимия.- 1995.- Т.31, N11.- С. 1276-1283

132 Энергетический спектр и взаимосвязь различных кислородных слоев на платиновом электроде при высоких положительных потенциалах / Ю. М. Тюрин [и др.] // Электрохимия.- 1994.- Т.30, N 11.- С.1325-1331

133 Мирзоев, Р. А. Диэлектрические анодные пленки на металлах / Р. А. Мирзоев, А. Д. Давыдов // Итоги науки и техники. Сер. Коррозия и защита от коррозии.- 1990.- Т.16.- С.89-107

134 Якименко, Л. М. Электродные материалы в прикладной электрохимии / Л. М. Якименко.- М.: Химия, 1977.- 264 с.

135 Волков, Л. В. Повышение стойкости платино-титановых анодов в сернокислых электролитах / Л. В. Волков, А. И. Космынин, М. Г. Космынина // Журнал прикладной химии.- 1986.- Т.59, N 8.- С. 1882-1884

136 Малевич, Д. В. Изучение процессов формирования платино-оксиднотитановых электродов и их электрохимической стабильности / Д. В. Малевич, А. Ф. Мазец, В. Б. Дроздович // Журнал прикладной химии.- 1997.-Т.70, N 4.- С. 583-586

137 Малоизнашиваемые аноды с текстурированным платиновым покрытием / Э. В. Касаткин [и др.] // Электрохимия.- 1992.- Т.28, N5.- С. 675680

138 Коррозионная стойкость и электрохимическое поведение платинированных пористых титановых электродов в кислых средах в процессе электролиза воды / Л. С. Иванова [и др.] // Электрохимия.- 1990.- Т.26, N 6.- С. 696-700

139 Новиков, Е. А. Коррозионно-электрохимическое поведение окисных рутениево-титановых анодов (ОРТА) при электролизе растворов хлоридов лития, натрия, калия в условиях электролиза с мембраной / Е. А. Новиков, Н. В. Элинкин, В. И. Эбериль // Электрохимия.- 1990.- Т.26, N 2.- С. 245-248

140 Эбериль, В. И. Поляризационные характеристики металлооксидных анодов на основе системы оксидов рутения, иридия и титана в сравнении со стандартными ОРТА в условиях получения хлората натрия / В. И. Эбериль, Е. А. Федорова // Электрохимия.- 1997.- Т.ЗЗ, N 6.- С. 713-716

141 Жинкин, Н. В. Потери рутения из активного покрытия оксидных рутениево-титановых анодов и выделение кислорода в растворах хлорида в растворах хлорида натрия при различных плотностях тока, рН и температурах / Н. В. Жинкин, Е. А. Новикова, Н. С. Федорова // Электрохимия. - 1989.- Т.25, N8.- С. 1094-1100

142 Евдокимова, С. В. Коррозионное Поведение анодов типа ОРТА в условиях хлорного электролиза / С. В. Евдокимова, К. А. Мишенина // Электрохимия.- 1989.-Т.25, N 12.- С. 1605-1611

143 Эбериль, В. И. Поляризационные характеристики анодов ОРТА в условиях получения хлората натрия / В. И. Эбериль, Н. С. Федорова, Е. А. Новикова // Электрохимия.- 1997.- Т.ЗЗ, N 5.- С. 610-616

144 Селективность и электрохимическое поведение ОРТА с различным содержанием Ru02 / Н. Я. Буне [и др.] // Электрохимия.- 1986.- Т.22, N 3.- С. 396-398

145 Кукоулина, Д. В. Исследование кинетики выделения кислорода на оксидно-рутениевых титановых анодах. Кинетика выделения кислорода на Ru02 и на ОРТА в хлоратных растворах / Д. В. Кукоулина, Л. В. Бунакова // Электрохимия.- 1995.- T.31,N12.- С. 1629-1636

146 Евдокимов, С. В. Влияние кислотности на закономерности разряда-ионизации хлора на ОРТА и Ru02 и механизм процесса в сильнокислых растворах / С. В. Евдокимов, В. В. Городецкий // Электрохимия.- 1987.- Т.23, N12.-С. 1587-1593

147 Fukuda, К. Anodic processes on titanium-supported ruthenium dioxide electrode at high potenciáis in a mixture of sulfuric acid and ammonium sulfate / K. Fukuda, C. Iwakina, H. Tomura // Electrochim. acta. 1978.- V.23, N7.- P. 613-618.

148 Влияние среды на коррозионное и электрохимическое поведение никеля / В. В. Паршутин [и др.] // Защита металлов. - 2007. - Т.43, N1. - С. 6470

149 Сазоу, Д. Электрохимическая неустойчивость, вызванная питтинговой коррозией железа / Д. Сазоу, М. Пагитсас // Электрохимия - 2006. -Т.42, N5. - С.535-550

150 Шеин, А. Б. Коррозионно-электрохимическое поведение силицидов металлов триады железа в различных электролитах / А. Б. Шеин // Физикохимия поверхности и защита материалов. - 2010. - Т.46, N 4. - С. 403413

151 Изучение влияния атомарного водорода на анодное растворение железа в сернокислом электролите методом импедансной спектроскопии / М.

А. Малеева [и др.] // Физикохимия поверхности и защита материалов. - 2008. -Т.44, N 6. - С. 587-595

152 Зависимость электрохимического поведения Ti-Pt сплавов в растворах H2SO4 от их химического состава и структуры / Е. Г. Кузнецова [и др.] // Электрохимия.- 1968.- Т.4, N 8.- С. 78-89

153 Бондарь, Р. У. Легирование титан-оксидно-кобальтовые аноды / Р. У. Бондарь, В. С. Сорокеня, Е. А. Калиновский // Электрохимия.- 1986.- Т.22, N12.- С. 1653-1655

154 Comcaler, Е. R. Film formation in the Pb (II) region of the Pb/H2S04 system / E. R. Comcaler, G. Trmiliosi-Filho // J. Power Sources.-1990.-№.30, N1.-P.161-167.

155 Возникновение и нарушение пассивного состояния металлов / Т. П. Хор [и др.] // Защита металлов.- 1967.- Т.З, N 1.- С. 20-23

156 Жук, Н. П. Курс теории коррозии и защиты металлов / Н. П. Жук.-М.: Металлургия, 1976.- 320 с.

157 Флорианович, Г. М. Механизм анодного растворения металлов группы железа. Коррозия и защита от коррозии / Г. М. Флорианович.- М.: Химия, 1978.- 140 с.

158 Малахов, А. И. Основы металловедения и теории коррозии / А. И. Малахов.- М.: Высшая школа, 1978.- 192 с.

159 Кольченко, А. С. Исследование коррозионной стойкости нержавеющих сталей при катодной поляризации в нитратно-солевом электролите / А. С. Кольченко, Л. Ю. Настасина // Молодые ученые - науке и производству: материалы конференции молодых ученых. Саратов: СГТУ, 2008. - С. 93-95.

160 О механизме взаимного влияния компонентов металлических сплавов на кинетику анодного растворения в растворах электролитов / Я. М. Колотыркин [и др.] // Электрохимия.- 1992.- Т.28, N 6.- С. 939-943

161 Электрохимия магнетитового анода в растворе сульфата натрия / И. В. Мекаева [и др.] // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 2009. - Т. 52, В 12. - С. 52 - 55.

162 Определение сигма-фазы в двухфазной нержавеющей стали С 22% Cr электрохимическим методом / С. И. Кристини [и др.] // Электрохимия. — 2010. — Т. 46, N 10.- С. 1168- 1175.

163 Подобаев, А. Н. Закономерности анодного растворения Ni-Fe сплавов / А. Н. Подобаев, JI. Э. Джанибахчиева, Я. М. Колотыркин // Электрохимия.-1996.- Т.32, N 5.- С. 549-553.

164 Коррозия и борьба с ней. Введение в коррозионную науку и технику / под ред. А. М. Сухотина. - JL: Химия, 1989. - 456 с.

165 Жуков, А. П. Основы металловедения и теории коррозии / А. П. Жуков, А. И. Малахов. - М.: Высшая школа, 1991. - 168 с. - ISBN 5-06-0017508.

166 Коррозия и защита от коррозии / под ред. И. В. Семеновой. — М.: ФИЗМАТЛИТ, 2006. - 376 с. - ISBN 5-9221-0723-2.

167 Галюс, 3 Теоретические основы электрохимического анализа / 3. Галюс. - М.: Мир, 1974. - 552 с.

168 Краснов, А. В. Электрохимический синтез бисульфата графита на основе суспензий графит - серная кислота [Текст]: автореферат дис. канд. техн. наук: 02.00.05 / Антон Владимирович Краснов. - Саратов, 2004. - 20 с. — Библиогр.: с. 20.

169 Сеземин, A.B. Разработка основ технологии и оборудования для электрохимического синтеза переокисленного бисульфата графита [Текст]: автореферат дис. канд. техн. наук: 02.00.05 / Алексей Владимирович Сеземин. -Саратов, 2005. - 16 с. - Библиогр.: с. 16.

170 Сорокина, Н.Е. Интеркалированные соединения графита акцепторного типа и новые углеродные материалы на их основе / Н. Е.

Сорокина, И. В. Никольская, С. Г. Ионов, В. В. Авдеев // Известия Академии наук. Серия химическая. - 2005. - N8. - С. 1699 - 1716.

Список обозначений и сокращений

УМ - углеродный материал;

СВГ - соединение внедрения графита;

ТРГ - терморасширенный графит;

БГ - бисульфат графита;

НГ - нитрат графита;

НВЭ - нормальный водородный электрод;

ПФГ - поверхностные функциональные группы;

РФА - рентгенофазовый анализ;

РСЭС - ртутно-сульфатный электрод сравнения;

МКК - межкристаллитная коррозия;

ОРТА - окисно-рутениевый-титановый анод;

ОСЧ - особо чистый;

ОГ - окисленный графит

ДЭС - двойной электрический слой;

ХСЭ - хлорсеребряный электрод;

ТРСГ - терморасширяющиеся соединения графита.

127