Координационные соединения некоторых 3d-переходных элементов с биоактивными лигандами тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, доктор химических наук Юсупов, Зухуриддин Нуриддинович

• Юсупов, Зухуриддин Нуриддинович
• доктор химических наук
• 1998

Оглавление диссертации доктор химических наук Юсупов, Зухуриддин Нуриддинович

ВВЕДЕНИЕ

1. Протолитические равновесия в растворах 18 1.1. Равновесия в растворах карбоновых кислот 181.2. Влияние различных факторов на термодинамические характеристики карбоновых кислот

1.3. Способы определения констант ионизации

1.4. Константы ионизации некоторых карбоновых кислот

1.5. Влияние температуры и ионной силы раствора на процессы ионизации кислот

1.6. Протолитические свойства других систем

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Координационные соединения некоторых 3d-переходных элементов с биоактивными лигандами»

История формирования и развития естественных наук, в том числе и химии, указывает на существование глубокой связи между человеческим обществом и окружающей его средой, а потому законы природы и общества неотделимы. Процесс познания химических форм движения, идущий из глубины веков, связан не только с успехами в области естественных наук, но и с развитием общественной мысли людей. Накопление познавательных и фактических материалов связано с возникновением научных центров и школ в тех регионах и государствах, где имелось экономически развитое производство, например, Китай, Египет, Индия, Сасанидский Иран, Греко-Римская империя , страны Западной Европы, Великобритания, США, Советский Союз и др. В этом плане велики заслуги ученых Ближнего и Среднего Востока, труды которых до сих пор подробно не изучены.

Крупнейшими научными центрами эпохи средневековья периода VII1-Х вв. были страны входящие в состав Арабского Халифата. В этот период в возникновение и развитие алхимии большой вклад внесли такие персидско-таджикские ученые, как Джабир ибн Хайян (721-815), известный в Европе как Гебер и Джебер , Закарие ар-Рази или Розес (865-925), Абу Наср Фараби (870-950), Абу Али ибн Сино (Авиценна) (980-1037) и многие другие ученые, заложившие основы практической алхимии [1-7].

По мере накопления в различных областях химии большого экспериментального материала, применения физических и физико-химических методов исследования веществ и процессов, появилась необходимость в расчетах и обобщениях, что способствовало возникновению и развитию теоретической химии, а также координационной теории Вернера. Являясь одной из составных частей неорганической химии, координационная химия объединяет сегодня все разделы современной химии и теснейшим образом взаимосвязана с успехами в области физики, математики, медицины, биологии и др. естественнонаучных дисциплин. Значительна в этом отношении роль вычислительной техники, привлечение которой в химии координационных соединений позволило получить количественную характеристику об образовании и устойчивости соединений, определить их структуру и строение, характер связи между атомами [8-30].

Наряду с изучением состояния и строения координацонных соединений, весьма интересные факты наблюдаются при исследовании реакций образования координационных частиц в растворах, где подтверждены и установлены почти все соединения, которые синтезированы в твердом виде. В тоже время, некоторые соединения, установленные в растворах, в последствии были синтезированы и изучены в кристаллическом состоянии. Всесторонние исследования, с усовершенствованием техники эксперимента и термодинамических расчётов равновесий, позволяют полагать, что координационные соединения в растворах преимущественно образуются по ступенчатому механизму. Эти реакции, в зависимости от природы взаимодействующих частиц и условий эксперимента, часто завершаются смешаннолигандным и полиядерным комплексообразова-нием. Образование полиядерных координационных соединений считалось нежелательным процессом, осложняющим измерение "интересных равновесий с участием моноядерных комплексов" [30]. Поэтому во многих справочниках [31,32] приведены значения конетант образования для ограниченного числа полиядерных комплексов, а константы для гетеровалентных и гетероядерных координационных частиц практически отсутствуют. В связи с вышеизложенными обстоятельствами, всестороннее изучение различных форм координационных соединений, их термодинамическая характеристика и выявление областей практического применения полученных и подробно изученных координационных соединений приобретает интерес теоретического и прикладного характера [14,15,17, 30, 33-40].

Координационные соединения ионов переходных металлов с карбоновыми кислотами, являющимися биологически активными веществами, нашли широкое применение в различных областях науки, техники, народного хозяйства и медицины. В частности, соединения железа(III), железа(II), меди(II) и цинка(II) с различными карбоновыми кислотами являются донорами микроэлементов, жизненно необходимых для растений. Эти соединения намного эффективнее по сравнению с минеральными солями металлов, т.к. лучше усваиваются растениями и за счет активности лиганда оказывают дополнительный стимулирующий эффект на рост, развитие и плодо-образование сельскохозяйственных культур. Положительное влияние биоактивных соединений объясняется тем, что координационные соединения микроэлементов играют роль катализаторов процесса окисления, входят в состав многих ферментов, витаминов, белков, служат в качестве биологических переносчиков кислорода, участвуют в окислительно-восстановительных и биохимических реакциях, протекающих в живой клетке. В этом аспекте, соединения железа нашли применение в растениеводстве, животноводстве и птицеводстве как препараты повышающие качество семян, стимулирующие рост и развитие растений, животных, птиц, а также являющиеся эффективными средствами для лечения и профилактики различных заболеваний растений и повышающие урожай и качество сельскохозяйственной продукции [41-66].

Применение координационных соединений в различных областях народного хозяйства требует определенной осторожности. Необходимо выяснить воздействие не только синтезированного соединения, но и его исходных компонентов. В этом отношении, рекомендуемые нами соединения являются экологически чистыми, т.к. в растениях довольно быстро распадаются на ионы микроэлементов, аминокислоты или другие более простые и легко усваиваемые вещества. Во всех экономически развитых странах практикуется применение микроэлементсодержащих препаратов, которые составляют свыше 120 наименований. Более 40 крупнейших фирм США, ФРГ, России, Японии, Чехии, Венгрии и др. выпускают координационные соединения в виде комплексонатов и их композиций целевого назначения, содержащих сравнительно малую концентрацию действующего вещества. Отметим, что синтез, исследование и применение координационных соединений биометаллов и биологически активных лигандов с заданными физико-химическими свойствами являются весьма актуальными и перспективными направлениями [42,44,45,51,54,67-85].

Исследование процесса образования координационных соединений ионов металлов с анионами различных карбоновых и минеральных кислот позволяет получить сведения не только о составе, области доминирования, термодинамических величинах молекулярных и ионных частиц, но и выявить оптимальные условия синтеза координационных соединений или их выделения из растворов.

Для выявления биологической активности соединений, сроков, доз и видов подкормок растений необходимо проводение лабораторных, вегетационных и полевых испытаний.

В связи с изложенным, настоящая работа выполнена с целью исследования процессов образования moho-, поли- и гетероядер-ных, гомо- и гетеровалентных координационных соединений некоторых Зс1-переходных металлов, определения оптимальных условий их получения и аспектов применения в народном хозяйстве.

В соответствии с этим, исследования направлены на решение следующих теоретических и прикладных задач:

-изучить процессы образования координационных соединений Fe(III), Fe(II), Mn(II), Ni(II), Co (II), Cu(II), Zn(II) с анионами ряда moho- и поликарбоновых кислот, являющихся биологически активными лигандами;

-исследовать протолитические равновесия в водных растворах муравьинной, уксусной, трибромуксусной, йодуксусной, ами-ноуксусной, пропионовой, b-аминопропионовой (аланин), масляной, изомасляной, а-амино-11-валериановой (DL-норвалин), салициловой, янтарной, аспарагиновой, лимонной, аскарбиновой и этилендиаминдиянтарной (ЭДДЯК) кислот;

-расширить границы применения метода оксредметрии к изучению процессов поли-, гомо- и гетероядерного, а также гомо- и гетеровалентного комплексообразования в водных растворах поликарбоновых кислот;

-вывести соответствующие общие уравнения окислительного потенциала и окислительной функции для уточнения состава комплексов и расчета равновесий в окислительно-восстановительных системах в широком интервале pH;

-осуществить синтез координационных соединений железа (II), железа(III), цинка(II) с уксусной, салициловой, лимонной, янтарной и аспарагиновой кислотами, изучить их физико-химические свойства для идентификации их состава и строения;

-разработать способы промышленного синтеза препаратов на основе ацетатов железа и цинка из отходов производства, создать технологические регламенты их получения;

-наработать опытные партии и провести испытания препаратов на основе железо- и цинкеодержащих соединений с анионами уксусной, йодуксусной, янтарной, лимонной, аспарагиновой, салициловой, этилендиаминдиянтарной кислот в качестве микроудобрений и стимуляторов роста на хлопчатнике, виноградных насаждениях, цитрусовых, плодовых и кормовых культурах.

МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ. Состав, области доминирования, константы образования координационных соединений в растворах определялись с помощью методов окередметрии, ЯМ-релаксации, электронной спектрофотометрии и рН-метрического титрования. Расчеты оксредметрических измерений осуществлялись методом последовательных приближений, а в методах ЯМ-релаксации и рН-метричес-кого титрования величины констант образования координационных соединений и их степени накопления рассчитивались на мини ЭВМ ДЗ-28 по программе "СРЕЗБР"[36]. Константы ионизации кислот определялись с помощью методов потенциометрии, электронной спектрофотометрии и рН-метрического титрования.

Синтезы соединений железа и цинка осуществлялись по разработанным нами лабораторным методикам, а в полупромышленных условиях они получены по предложенным нами технологическим регламентам. Идентификация синтезированных координационных соединений железа и цинка с анионами уксусной, салициловой и ас-парагиновой кислот проведено с помощью методов ИК-спектроско-пии, дериватографии и магнитной восприимчивости.

Испытания препаратов проведены в лабораторных, вегетационных и полевых условиях различных почвенно-климатических регионов Таджикистана совместно с сотрудниками НПО "Земледелия" и его Вахшского филиала, НИИ Виноградарства и Садоводства Министерства Сельского хозяйства и НИИ Физиологии и биофизики растений АН Республики Таджикистан. Анализы почв, листьев хлопчатника и плодов цитрусовых проведены химическими методами, а также атомно-адсорбционным и рентгено-спектральным анализами. Эксперименты и расчеты их данных осуществлены на кафедре физической и коллоидной химии, лаборатории "Координационная химия" им. Х.М.Якубова ТГНУ, кафедрах неорганической химии Казанского и физической химии Санкт-Петербургского госуниверситетов.

НАУЧНАЯ НОВИЗНА. В сочетании с рядом физико-химических методов исследования расширены границы применения метода окс-редметрии к изучению процессов образования гетеровалентного, поли- и гетероядерного координационных соединений в водных растворах моно- и поликарбоновых кислот. Для решения этой задачи предложены новые общие уравнения окислительного потенциала и ее частных производных. Впервые предложено понятие окислительной функции и соответствующее ей общее уравнение.

Дана термодинамическая характеристика установленным впервые гомо- и гетеровалентным, moho-, поли- и гетероядерным координационным частицам, образующимся в водных растворах, содержащих ионы Fe(III), Fe(II), Co(III), Co(II), Cu(II), mohoи поликарбоновые кислоты. Показана возможность образования ГЯКС Мп(П). На основании значений изменения энтальпии установлен хараактер связи металл-лиганд в ацидолигандных комплексных частицах. Определены области существования более 300 комплексов, максимальная степень их накопления и оптимальные условия выделения из раствора. Установлена закономерность образования гетеровалентных комплексов в растворах, содержащих металлы переменной валентности.

Синтезированы и изучены железо- и цинксодержащие координационные соединения, являющиеся высокоэффективными биоактивными препаратами, которые применяются в различных областях народного хозяйства и улучшают экологическое состояние почвы и растений. Разработаны технологические регламенты получения биоактивных препаратов. На основании результатов испытаний выявлено, что через корневую систему растений возможен не только транспорт микроэлементов, но и вредных, концерогенных веществ, а также радионуклидов.

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЦЕННОСТЬ. Предложенное впервые уравнение для окислительной функции значительно упрощает расчеты процессов комплекссообразования и протолитических равновесий в окислительно-восстановительных системах, позволяет точно определить число и состав образующихся координационных соединений, способствует математическому моделированию реакций.

Выведенные новые общие уравнения окислительного потенциала и ее частных производных позволяют изучить процессы гетеро-ядерного и гетеровалентного комплексообразования в сложных окислительно-восстановительных системах в интервале рН от 0 до 12. Сведения о составе, константах и степени образования гетеровалентных и гетероядерных комплексов могут быть применены во многих физико-химических процессах и использованы как соединения, проявляющие высокую каталитическую активность. Исследованные соединения имеют большое народно-хозяйственное значение, их применение приведет к улучшению экономического и экологического состояния региона. Предлагаемые препараты, согласно разработанным рекомендациям, могут быть применены в качестве стимуляторов роста растений и микроудобрений в хлопководстве, виноградарстве, садоводстве, цитрусоводстве, кормопроизводстве и животноводстве. Применение препаратов в агропромышленных хозяйствах республики позволит получить значительные прибавки экологически чистой и высококачественной продукции сельскохозяйственных культур.

НА ЗАЩИТУ ВЫНОСЯТСЯ:

-результаты по установлению состава, областей существования и константам образования moho-, поли- и гетероядерных, го-мо- и гетеровалентных координационных соединений железа(III), железа(П), марганца(П), кобальта(П), никеля(II), меди(II) и цинка(II) с прдуктамы ионизации моно- и поликарбоновых кислот;

-влияние температуры на состав и термодинамические характеристики координационных соединений железа(III) и железа(II) в водных растворах муравьиной, уксусной, йодуксусной, масляной, изомасляной, янтарной и этилендиаминдиянтарной кислот;

-влияние температуры и структуры органического радикала на величину констант ионизации кислот в протолитических процессах;

-общие уравнения окислительного потенциала и выражение предложенного понятия окислительной функции, применяемое для расчета равновесий процессов гомо- и гетеровалентного, moho-, поли- и гетероядерного комплексообразования;

-лабораторные методики синтеза координационных соединений железа и цинка с анионами уксусной, салициловой и аспарагино-вой кислот и идентификация этих препаратов;

-результаты лабораторных, вегетационных и полевых испытаний кооординационных соединений железа и цинка с уксусной, салициловой, янтарной, аспарагиновой, лимонной и этилендиаминди-янтарной кислот на некоторых сельскохозяйственных культурах в различных почвенно-климатических зонах Таджикистана;

-влияние микроэлементсодержащих препаратов на рост, развитие и урожайность сельскохозяйственных культур, а также на транспорт почвенных элементов, включая радионуклиды, в различные периоды вегетации хлопчатника.

Настоящее исследование проведено в соответствии с планом научно-исследовательской работы кафедры физической и коллоидной химии и лаборатории "Координационная химия" Таджикского государственного национального университета согласно задания Госкомитета СССР по науке и технике по направлениям 2.17 и 2.2, проблемам 2.17.2 и 2.2.4, зарегистрированные под номерами 81040960 и 81040964, которые координировались научными Советами по неорганической химии, а также проблемам химической физики АН СССР. Кроме того, в работу вошли результаты производственных испытаний, проведенных согласно хозяйственным договорам с Научно-исследовательским институтом химических реактивов и особо чистых веществ (ИРЕА) г.Москвы и Министерством сельского хозяйства Республики Таджикистан по темам: "Получение микроэлементсодержащих биологически активных координационных соединений и применение их в сельском хозяйстве" (регистрационный номер 01.89.0051189) и "Синтез, идентификация, изучение свойств и структуры коордионационных соединений в растворах, в твердой фазе" (регистрационный номер 01.85.0056718).

АПРОБАЦИЯ РАБОТЫ. Материалы диссертации докладывались и обсуждались на: XI, XII, XVI, XVII Всесоюзных Чугаевских совещаниях по химии комплексных соединений (Алма-Ата,1973; Новосибирск, 1975; Красноярск, 1987; Минск,1990), Международной конференции по чистой и прикладной химии (Болгария, г.София, 1987); XXV Международной конференции по координационной химии(Китай, г.Пекин, 1987); XIX Международной конференции по координационной химии (Чехословакия, г.Прага, 1987); Международном симпозиуме по регуляции покоя и устойчивости растений к неблагоприятным факторам (СССР, Москва-Душанбе, 1989); II и III Всесоюзных совещаниях по химии и применению комплексонатов металлов (Москва, 1983; Челябинск, 1988); Х1У Менделеевском сьезде по общей и прикладной химии ( Ташкент, 1990), I и II Региональных семинарах республик Средней Азии и Казахстана по химическим реактивам (Душанбе, 1988: Ташкент,1990); Всесоюзной конференции по химии кластерных соединений (Душанбе, 1989); III Всесоюзном совещании по термодинамике и структуре гидроксокомплек-сов в растворах (Душанбе, 1980); Всесоюзном симпозиуме "Физиология семян" (Душанбе, 1990); Заседании выездной сессии Научного совета по неорганической химии АН СССР, посвященной проблеме "Многоядерные комплексные соединения и методы их исследования" (Душанбе, 1972); II Всесоюзном совещании "Биологически активные полимеры и полимерные реагенты для растениеводства (Звенигород, 1991); Международной научно-практической конференции по теплофизичеоким свойствам жидкостей и газов (Душанбе, 1993); Международной конференции "Координационные соединения и аспекты их применения" (Душанбе, 1996); V Всесоюзной Менделеевской дискуссии "Специфичность и чувствительность методов исследования растворов и возможности сопоставления их результатов"(Ленинград, 1978); Межвузовской научно-методической конференции и научных конференциях Кабульского университета (Афганистан, г.Кабул; 1983, 1984, 1985); Республиканских конференциях молодых ученых и специалистов (Душанбе; 1975, 1976, 1981); Всесоюзном симпозиуме стандартизации условий изучения комплексообразования в растворах (Красноярск, 1982); IV Всесоюзном совещании "Спектроскопия координационных соединений" (Краснодар, 1986); Выездной сессии Всесоюзного семинара по химии неводных растворов (Душанбе,1991); Международной конференции "Практические достижения науки и технники" (Узбекистан, г.Андижан, 1994); 29 и 30 Авиценновских чтениях (Душанбе; 1995, 1996); Научных конференциях Таджикского госуниверситета (Душанбе, 1971-1980 и 1986-1996).

ПУБЛИКАЦИИ. По материалам диссертации опубликовано 116 работ, в том числе 52 статьи, 50 тезисов докладов на Республиканских, Всесоюзных, Международных конференциях и симпозиумах, 7 информационных листков, а также 7 авторских свидительств на изобретения.

СТРУКТУРА И ОБЪЕМ РАБОТЫ. Диссертация состоит из введения, 7 глав, выводов, списка литературы (504 наименований), изложенных на 330 страницах машинописного текста, включает 62 рисунка и 67 таблиц.

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Юсупов, Зухуриддин Нуриддинович

ВЫВОДЫ

1. В окислительно-восстановительных системах, содержащих ионы Зб-переходных элементов и водные растворы карбоновых кислот впервые, исследованы процессы поли- и гетероядерного, го-мо- и гетеровалентного комплексообразования; рассчитаны их термодинамические характеристики, позволяющие определить условия синтеза координационных соединений, проявляющих биологическую активность.

2. Предложенные впервые общие уравнения оислительного потенциала и его частные производные позволяют установить состав и рассчитать константы образования гетероядерных и гетерова-лентных координационных соединений в растворах моно- и полиосновных карбоновых кислот.

3. Впервые введено понятие окислительной функции и предложено ее математическое выражение для расчета равновесий комплексообразования в окислительно-восстановительных системах.

4. Возможность приложения окислительной функции для расчета равновесий Зб-переходных элментов показана на примере систем: Fe(III)-Fe(II), Со(III)-Со(II) и Cu°,Cu(II) -водные растворы алифатических и полиосновных кислот.

5. Установлено, что в водных растворах алифатических кислот ионы марганца (II), железа (III), железа (II), никеля (II), кобальта (III), кобальта (II) и меди (II) способны образовать гомо-, гетероядерные и гетеровалентные координационные соединения, область доминирования и константы образования которых можно определить расчетом окислительной функции.

6. Показано, что в водных растворах карбоновых кислот ионы железа (III) и железа (II) в нейтральной среде способны образовать гетеровалентные координационные соединения.

7. Определены корреляционные зависимости протолитических свойств кислот и термодинамических свойств координационных соединений от температуры, ионной силы раствора и природы ли-ганда.

8. Разработаны лабораторные регламенты получения ацетатных, сукцинатных, цитратных, салицилатных и аспарагинатных координационных соединений железа и цинка из отходов производства.

9. Разработаны рекомендации по применению соединений железа и цинка с биоактивными лигандами в хлопководстве, виноградарстве, садоводстве, цитрусоводстве, кормопроизводстве и животноводстве, в качестве микроудобрений, стимуляторов роста и развития растений, а также и микродобавок к кормам животных.

10. Установлено, что рекомендуемые к применению координационные соединения являются препаратами, улучшающими экологическое состояние окружающей среды и снижающих транспорт вредных и токсичных веществ через корневую систему растений.

7.6. Заключение

Проведенные многолетние испытания полученных нами на основе координационных соединений железа и цинка препаратов как стимуляторов роста, микроудобрений, микродобавок к кормам животных позволили рекомендовать эти соединения для использования в хлопководстве, виноградарстве, цитрусоводстве, садоводстве, овощеводстве, кормопроизводстве и животноводстве. Все препараты, за исключением ГеГА, могут быть легко приготовлены в виде раствора из сухих порошков в полевых условиях и использованы в течении двух суток. Препарат ВеГА очень неустойчив и быстро гидролизуется, что требует чистую воду и особую подготовку при его приготовлении в полевых и производственных условиях.

По нашим предварительным данным железо- и цинксодержащие соединения с анионами биоактивных карбоновых кислот могут быть использованы для улучшения экологического состояния окружающей среды, как препараты снижающие подвижность радионуклидов из почвы в растения.

Требуется дальнейшее изучение биологической активности препаратов на основе других микроэлементов, как например, меди, кобальта, никеля, марганца с карбоновыми кислотами, обладающими мобилизующими способностями. Следует расширить область применения координационных соединений и продолжить начатые испытания препаратов на таких сельскохозяйственных культурах, как томаты, огурцы, картофель, кукуруза и другие. Предварительные данные опубликованы в наших работах [266,337,355,376379,392,494-504].

Список литературы диссертационного исследования доктор химических наук Юсупов, Зухуриддин Нуриддинович, 1998 год

1. Некрасов Б.В. Основы общей химии.-М.: Химия. -1965. -518 с.

2. Джуа М. История химии. М.: Мир. -1966. -402 с.

3. Джабир ибн Хайян- основоположник химической науки/Юсупов З.Н., Курбанов Б.Р., и др.//Научные достижения в области физики и химии.-Душанбе: Сино.-1994.-С. 4-11 (на тадж.яз.).

4. Курбанов Б.Р. Возникновение и развитие химии на Ближнем и Среднем Востоке в VIII-IX вв//Дис. . канд.истории.наук. -АН РТ: Душанбе, 1995.-160 с. (на тадж. яз.).

5. Закариёи Рози- оснаватель практической алхимии/Курбанов Б. Р., Юсупов З.Н. // Материалы апрельской конференции ТГУ. -Душанбе: Сино. -1994.-С. 42-43.

6. Закариёи Рози- основатель практической химии/ Юсупов З.Н., Курбанов Б. Р.//От Авесты до Хамадони. -Кулоб: Сада.-С. 134145 (На тадж. яз.).

7. Iqdal M. Rubar. Surday of Muslim contributions to Chemistry Internanional conférence of Seience in Islamic polity. -Islamabad. -1983.-286 p.

8. Гринберг A. A. Введение в химию комплексных соединений. M.-Л.: Химия.-Изд.-е.-1966. -631 с.

9. Химия координационных соединений. Под ред. Дж. Бейлара, Д. Буша: Пер. с англ., под ред. Черняева И.И. -М. : ИЛ. -1963. -695 с.

10. Современная химия координационных соединений. Под ред. Дж. Льюиса, Р. Уилкинса: Пер. с англ.,под ред. Сыркина Я.К. -М.: ИЛ. -1963. -444 с.

11. И. Яцимирский К.Б., Васильев В.П. Константы нестойкости комплексных соединений. -М. : Изд. АН СССР. -1959. -206 с.

12. Шлеффер Г. Л. Комплексообразование в растворах. -М.-Л. : Химия. -1964. -379 с.

13. Россоти Ф., Россоти X. Определение константы устойчивости и других констант равновесия в растворах. Пер. с англ.: Под ред. Д.И. Рябчикова. -М.: Мир.-1965. -564 с.

14. Бьеррум Я. Образование аминов металлов в водном растворе.

15. Пер. с англ.:Под ред. И.В. Тананаева.-М.ИЛ.-1961.-308 с.

16. Оксредметрия / Никольский Б.П., Пальчевский В. В., Пендин A.A., Якубов X. М.; Под ред. Б. П. Никольского, В. В. Паль-чевского. -Л.: Химия. -1975. -304 с.

17. Якубов Х.М. Применение оксредметрии к изучению комп-лексообразования. -Душанбе: Дониш. -1966. -119 с.

18. Бек М. Химия равновесий реакций комплексообразования. Пер. с англ.: Под ред И.Н. Марова. -М.: Мир. -1973. -359 с.

19. Бабко А.К. Физико-химический анализ комплексных соединений в растворах. -Киев: Изд.АН УССР. -1955. -328 с.

20. Драго Р. Физические методы в неорганической химии. Пер. с англ. М.Е. Дяткиной. -М.: Мир. -1973. -354 с.

21. Драго Р. Физические методы в химии. Пер с англ. A.A. Соло-вьянова: Под ред. O.A. Реутова.-М.: Мир, часть 1. -1981. -420 с. -Часть 2. -455 с.

22. Ливер Э. Электронная спектроскопия неорганических соединений. Пер. с англ. Ю.В. Ракитина:Под ред. Гринберга Я.Х., Тульчинского М.Л.-443 с.

23. Бек М., Надьпал И. Исследования комплексообразования новейшими методами: Пер. с англ. Давыдовой С.Л. -М. :Мир. -1989. -411 с.

24. Вилков Л.В., Пентин Ю.А. Физические методы исследования в химии. Структурные методы и оптическая спектроскопия. -М.: Высшая Школа.-1987.-368 с. Резонансные и электрические методы. -1989. -288 с.

25. Костромина H.A., Кумок В.Н., Скорик H.A. Химия координационных соединений. -М.: Высшая школа. -1990. -432 с.

26. Кукушкин Ю.Н. Химия координационных соединений.-М.:Высшаяшкола. -1985. -455 ç.

27. Физические методы исследования и свойства неорганических соединений. Пер с англ.: Под ред. M. Е. Дяткиной. -М. : Мир. -1970. -416 с.

28. Спектроскопические методы в химии комплексных соединений. Под ред. Вдовенко В.М. -М.-Л.: Химия. -1964. -268 с.

29. Берсукер И.Б. Строение и свойства координационных соединений. Введение в теорию. -Л.: Химия. -1971. -312 с.

30. Берсукер И.Б., Аблов A.B. Химическая связь в координационных соединениях. -Кишинев: Штиница. -1962. -С. 20-58.

31. Россоти Ф. Современная химия координационных соединений.-М.: ИЛ. -1963. -С. 5-80.

32. Bjerrum J., Schwarzenbach G., Sillen L.G. Stability Cons -tants. Spec.Publ N 6,7. Part 1 (1957) and part II: Organic Ligands. Chem. Soc. Special Publ.-1958, N 7, publisched under the auspices IUPAC.

33. Sillen L.G., Martell A.E. Stability Constants of Metal-ion Complexes.Spec. Publ. N 17 and 25Б Chemical Society. -1964, V. 1, part I.-P. 1-356. -1972, V. 2, part II. -P. 357-756.

34. Сокольский Д.В., Дорфман Я. А. Катализ лигандами в растворах. -Алма-Ата: Наука. -1972.-С. 168-170.

35. Перрен Д. Органические аналитические реагенты: Пер. с англ.: Под ред. ЗолотоваЮ.А. -М.: Мир. -1967. -407 с.

36. Миронов В.Е., Исаев И.Д. Введение в химию внешнесферных комплексных соединений металлов в растворах. -Красноярск: Изд.КУ.- 1986. -312 с.

37. Сальников Ю.И., Блебов А.Н., Девятов Ф.В. Полиядерные комплексы в растворах. -Казань:Изд.КУ. -1989. -287 с.

38. Дятлова Н.М., Темкина В.Я., Попов С.И. Комплексоны и комп-лексонаты металлов. -М.: Химия. -1988. -544 с.

39. Попель A.A. Магнито-релаксациоиный метод анализа неорганических веществ. -М.: Химия. -1978. -224 с.

40. Яцимирский К. В., КриссЕ.Е., Гвяздовская В. J1. Константы устойчивости комплексов металлов с биолигандами. -Киев: Наук.Думка. -1970. -228 с.

41. Уильяме Д. Металлы жизни. Пер. с англ.: Под ред. Вольпина М.Е. -М. : Мир. -1975. -236 с.

42. Браунштейн А.Е. На стыке химии и биологии. -М.: Наука. -1983. -С. 9-133.

43. Эмануэль Н.М., Заипов Г.Е. Химия и пища. -М.: Наука. -1986. -171 с.

44. Попов Г.Н., Егоров Б.В. Микроудобрения на орошаемых землях. -М.: Россельхозиздат. -1987. -47 с.

45. Кефели В.И. Природные ингибиторы роста и фитогормоны. -М.: Наука. -1974. -166 с.

46. Островская Л.К. Биохимическая роль железа в растениях//Фо-тосинтез и пигменты как факторы урожая.-Киев.-1965.-С.15.

47. Дятлова Н.М., Темкина В.Я. Исследования комплексонатов металлов// Журн. коорд. химии. -1975. -Т.1, вып.1. -С.66-82.

48. Азизов М.А. Применение комплексных соединений микроэлементов// Тез. докл. X Всесоюзн. совещания по химии комплексных соединений. -Киев. -1969. -С. 145.

49. Джеймс Т. Теория фотографического процесса. -J1.: Химия. -1980. -630 с.

50. Неорганическая биохимия. Под ред. Эйхгорн Е.: Пер.с англ. -М.: Мир, т.1 и т.2. -1978. -711 с, 736 с.

51. Зайцева М.А. Заболевание растений на карбонатных почвах и применение новых комплексонатов для его устранения // Тез. докл. III Всесоюзн. совещания по химии и применению комплексонатов металлов. -Челябинск. -1988.-С. 247.

52. Биологические аспекты координационной химии. Под ред. Яци-мирского К.Б. -Киев: Наукова Думка. -1977. -248 с.

53. Физиология хлопчатника. Под ред. Рубина Б.А. -М.:Колос. -1977. -248 с.

54. Тайлынов Т., Мамедхонов А. Действия микроудобрений цинка на продуктивность хлопчатника // Хлопководство. -1980, N 2. —С. 27 — 28.

55. Белоусов М.А. Физиологические основы корневого питания хлопчатника. -Ташкент: Фан. -1975. -238 с.

56. Кручнова Е.К. Микроэлементы в почвах Ташкентской и Сыр-дарьинской областей Узбекской ССР и их влияние на хлопчатник. -Ташкент: Фан. -1966. -172 с.

57. Рахматжанов У., Пономарев В.Г. Рекомендации по применению цинкового карбамида на посевах хлопчатника. -Душанбе: -1983. -21 с.

58. Мищеряков А.М., Алехина Л.А. Исследование по применению хелата железа против хлороза винограда в Таджикистане // Тез.докл. I Всесоюзн. совещания по химии и применению комплексонатов металлов. -М. -1978. -С. 141.

59. Иванов А.И. Люцерна. -М.: Колосс. -1980. -С. 56-59.

60. Литвинов В.Н. Кормовые культуры Таджикистана. Душанбе: Ир-фон. -1971. -С. 13 67.

61. Ле Ван Де, Тагизаде А.Х. Влияние микроэлементов на некоторые физиологические показатели культуры риса//Тез. докл. VI Всесоюзн. совещания. -Л.:1970, часть 1. -С.331.

62. Кожемякин B.C. Применение комплексонатов металлов в качестве микроудобрений и их анализ на рост и урожай карто-феля//Тез. докл. III Всесоюзн. совещания по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов. -Челябинск, 1988. -С. 231.

63. Киреева А.Ю., Бихман Б.И., Дятлова Н.М. О применении комплексонатов железа//Тез. докл. I Всесоюзн. совещ. по химии и применению комплексонатов металлов. -М.: 1978. -С. 130.

64. Перельдин Н.Ш., Яшунский В. Г. и др. Применение комплексонатов железа для предупреждения анемии пушных зверей// Там же. -С. 144.

65. Месронова Н.В. Применение цинк- этилендиаминтетра ацетата для консервирования шубно- мехового сырья //Тез. докл. III Всесоюзн. совещ. по химии и применению комплексонатов металлов. -Челябинск, 1988. -С. 300.

66. Болотников И.А., Мананаев Е.Д. и др. Применение комплексонатов микроэлементов с аминодиянтарной кислотой в птицеводстве //Там же. -С. 258.

67. Дятлова Н.М., Темкина В.Я., Колпакова И.Д. Комплексоны. -М.:Химия. -1970. -416 с.

68. Добролюбский O.K. Микроэлементы и жизнь. -М.:Молодая гвардия. -1956. -124 с.

69. Лебедев С.И. Физиология растений. -М.:Колос.-1982.-463 с.

70. Анспак П.И. Микроудобрения. -Л.:Колос. -1978. -С. 240-270.

71. Ягодин В.А. Применение комплексонов в земледелии//Журн. Химия в сельском хозяйстве. -1988, N 7. -С. 34-37.

72. Жигадло В.А. Влияние внекорневых подкормок комплексонатами железа на продуктивность и урожай семян люцерны//Тр. Украинской станции пчеловодства, г. Гадеч. -1978. -С. 1-4.

73. Агафонова А.Ф. Поглощение и использование железа растениями при питании через листья///Роль минеральных элементов в обмене веществ и продуктивности растений. -М., 1964. -С. 107-109.

74. Кузнецова А.Е., Тараханова Л.С., Когей С.Н. Сложные полимерные удобрения//Журн. химич. промышленности. -1980, N 6, -С. 26-28.

75. Василенко H.A., Блюм Б.Г. Комплексные удобрения с медленно действующей формой азота//Журн. химич. промышленности. -1980, N 1. -С. 33-36.

76. Макаров К. А. Химия и медицина.-М.: Просвещение.-1981.-142с.

77. Биохимическая природа повышения урожайности с помощью янтарной кислоты/Благовещенский A.B. и др. -М.: МГУ. -1970. -С. 29-31.

78. Хьюз М. Неорганическая химия биологических процессов: Пер. с англ.: Под ред. Вольпина М.Е. -М.: Мир. -1983. -414 с.

79. Холл Д., Каммак Р., Рао К. Железосодержащие белки: Эволюция белка со времени возникновения жизни до появления высших организмов//Происхождение жизни и эволюционная биохимия. -М.: Наука. -1975. -С.342-354.

80. Лихтенштейн Г.И. Многоядерные окислительно-восстановительные ферменты. -М.: Наука. -1979. -321 с.

81. Шилов А.Е. Химические модели металлоферментов//Окислитель-но-восстановительные металлоферменты и их модели. Теоретические и методические аспекты; Под ред. Лихтенштейна Г.Н. -Черноголовка. -1982. -Часть 2. -С.3-19.

82. Davis R. Iron // Соогб.Chem.Rev. -1985. -V.67. -P.109-170.

83. King E.Y. The Ionisation Constants of Glicine апб the Effect of So6ium Chloride upon Its Secon6 Ionisation // J. Amer.Chem.Soc. -1951. -V. 73, N 1. -P. 155-158.

84. Крестов Г.А., Абросимов B.K. Влияние температуры на отрицательную гидратацию ионов//Журн. структ. химии. -1967. -Т. 8, No 5, С. 822-826.

85. Albert A. Quantitative Studies of the Avidity of Natually Occurring Substances for Tree Metals.II.Amino-acids having Three Ionising Groups//Biochem.J.-1952.-V.50,N5.-P.690-697.

86. Харнед Г., Оуэн Б. Физическая химия растворов электроли -тов. Пер с англ.: Под ред. Капустинского А.Ф. -М.: ИЛ. -1962. -628 с.

87. Thermodinamics of Proton Ionization in Dilute Aqueous / Christensen J. J., Slade M.D., Smith D.E. et all // J.Arner. Chem.Soc. -1970. -V. 92, N 14. -P. 4164-4167.

88. Якубов X.M., Оффенгенден Е.Я. Термодинамическая характеристика процессов ионизации водных растворов некоторых одноосновных алифатических кислот//Извест.АН Тадж.ССР, отд. физ-мат. и геолого-химических наук. -1976, N 4. -С. 27-33.

89. Everett D.H., Wynne-Jones W.F.K. The Thtrmolnamics acide -base Equilibria //Trans Faraday Soc. -V.35. -1939. -P. 1380-1397.

90. Ramamoorthy J., Raghavan A., Santappa M. Complexes of Ura-nyl ion with butyric asids//J.Inorg.Nucl.Chem. -1968. -V. 31, No 6. -P. 1765-1769.

91. James B.R., Parris M., Williams R.J.P. Spectrofotometric and Thermodynamic Properties of Some Copper and Iron Complexes //J. Chem.Soc. -1961. -V. 10. -P. 4630-4636.

92. Ramamoorthy J., Santappa M. Spectrofotometric investigation of Complexes involving Cu++ and Some carboxylic acids //J. inorg. Nucl. Chem. -1968. -V. 30, N 9. -P. 2393-2402.

93. Синтез новых комплексов алифатического ряда и исследование кислотной диссоциации / Барсуков А.В., Жданов Б.В., Мат-ковская Т. А. и др. // Журн.общ.химия. -1985. -Т.55, No 7.-С. 1594-1600.

94. Неницеску К. Д. Органическая химия. Пер. с румынск. -М.:ИЛ. -1962.-Т. 2. -С. 700-712.

95. Чичагова Г.Н., Иванов И. М., Пиндин J1.M. Анионообменный экстракционный ряд. Термодинамические характеристики экстракции анионов солями тетраоктиламмония//Изв. Сиб. Отд. АН СССР, сер. хим. наук. -1974, вып. 3, N 7. -С. 44-53.

96. Яцимирский К.Б. Термодинамика комплексообразования в растворах // Журн. неорган, химии. -1977. -Т. 2,N 3.-С.491-501.

97. Ladd M.F.C., Fee N.Н. Lattice Energies and Associated properties of some Crystalline Cyanides // J.Inorg.Nucl. Chem. -1960. -V. 14, No 3. -P. 14-17.

98. Якубов X.M., Оффенгенден Е.Я. Влияние температуры на процессы ионизации в уксусноводных растворах//Комплексообра-зование в окислительно-восстановительных системах. -Душанбе: ТГУ. -1972. -С. 47-51.

99. Korturn G., Vogel W., Russow К. Dissosaition Constants of Organic Acids in Aqueous Solution// Pure and Appl.Chem. -1961. -V.1, N2-3. -P. 330-336.

100. Dippy J.F.J. Chemical Constitution and the Dissociation Constants of Monocarboxylic Acids. Part IV. Saturated Aliphatic Asids. //J.Chem.Soc. -1938. -P.1222-1227.

101. Альберт А., Сержент E. Константы ионизации кислот и оснований. Пер. с англ. -М. -Л.: Химия. -1964. -179 с.

102. Мельвин-Хьюз Э.А. Физическая химия. Пер. с англ. -Книга 2. -М. :ИЛ. 1962. -С. 895-897.

103. Маркузин Н.П. Физико-химические свойства растворов. -Л.: ЛГУ. -1964. -С. 3-11.

104. Nash G.R., Monk C.B. The Molekular Association of Same Carboxylic Acids in Aqueous Solution from e.m.f. Mesure-ments//J. Chem. Soc. -1957. -N 10. -P. 4274-4280.

105. Горощенко Я.Г., Спасибенко Т.П., Филатова С.А. Расчет констант диссоциации и полимеризации уксусной кислоты // Журн.физ.ХИМИИ. -1976. -Т. 50, N 6. -С. 1555-1557.

106. Физер J1., Физер М. Органическая химия. Углубленный курс: Пер. с англ. Под ред. Вульфсона Н.С. -М.:Химия, Т. 1. -С. 418-460.

107. Гаммет J1. Основы физической органической химии. Пер. с англ. -М.: Мир. -1972. -С. 300-323.

108. Смирнова 0.В., Робов Е.Я. Константы кислотности некоторых хлорсодержащих бисфенолов// Журн.прикладной химии. -1971. -Т. 48, N 3. -С. 578-582.

109. Батлер ДЖ. Ионные равновесия. Пер. с англ. -JI.: Химия. -1973. -446 с.

110. ИЗ. Смоляков Б. С. Влияние температуры на константу ионизации бензойной и салициловой кислот и 2,5 динитрофенола в водных растворах // Изв. Сиб. Отд. АН СССР, сер. хим. наук. -1967, вып. 2, N 4. -С. 8-13.

111. Якубов Х.М., Оффенгенден Е.Я. Термодинамика реакций комп-лексообразования // Комплексообразование в окислительно -восстановительных системах. -Душанбе: ТГУ. -Вып.2. -1973. -С. 5-12.

112. May N.R., Jones М.М. The Stability Constants of severel Copper(II) Complexes with aromatic Carboxylic Acids and their correlation with the Hammet relationship // J.Chem. Soc. -1962.-V. 24. -P. 511-514.

113. Lumme P.,Tummavori J. Potentiometric Determination of the Ionization Coonsnant of Nitrous Asid in Aqueous Sodium Perchlorate Solutions at 25 °C // J. Acta Chem. Scand. -1965. -V. 19. -P. 617-621.

114. Васильев В.П. О влиянии ионной силы на константы нестойкости комплексных соединений //Журн. неорган.химии. -1962. -Т. 7, вып. 8. -С. 1788-1794.

115. Ahrland S. How to Distinguish between Inter and Outer Sphere Complexes in Aqueous Solution // Coord. Chem.Rev. -1972. -V. 8, No 1-2. -P. 21-29.

116. Васильев В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. -М.: Высшая школа. -1982. -309 с.

117. Moreau С. Etude de la dissociation d'aci acetiques, propioniques et bytriques dans l'eau et dans le methanol //Bull. Soc. Chem. France. 1968, N 1. -P. 31-35.

118. Milburn R.M. Iron(III)-Phenol Complexes. III. Enthalpies .and Entropies of Iron(III)-Phenolate Associations // J. Amer. Chem. Soc. -1967. -V.89, N 1. -P. 54-58.

119. Диссоциация н-масляной и изомасляной кислот/ Якубов X.М., Юсупов З.Н., Баратова З.Р. и др.// Комплексообразоваиие в окислительно-восстановительных системах. -1973. -Вып. II. -Душанбе: ТГУ. -С. 85-88.

120. Попель А.А., Сальников Ю.И. Сборник аспирантских работ. -Казань: КГУ. -1967. -С. 113-121.

121. Сапрыкова З.А., Боос Г.А., Захаров А.В. Физико-химические методы исследования координационных соединений в растворах. -Казань: КГУ. -1988. -С. 127-179.

122. GlahamK.D., Williams D.R., Yeo P.A. Thermodynamic Considerations in Coordination. Part XI.Entalpies and Entropies of Protonatlng Asparaginyl, Aspartyl, Cycteinyl and Phenylanyl Anions//J.Chem.Soc.-1972, No 12. -P.1876-1879.

123. Сальников Ю.И., Кузьмина P. A. 0 состоянии титана (IV) в водных растворах винных кислот по данным рН- метрии // Журн.неорган.химии. -1986. -Т.31, вып. 10. -С. 2550-2554.

124. Perrin D.D. The Stability of Iron Complexes. Part IV.Ferric Complexes with Aliphatic Acids//J.Chem.Soc. -1959, No 5. -P. 1710-1717.

125. Якубов Х.М., Исмаилова М.А., Абдуллаев А. Термодинамические характеристики процессов ионизации валериановой и изовалериановой кислот и реакции образования комплексов.-Там же. -С. 143-159.

126. Спектрофотометрическое исследование комплексообразования Fe(III) в водных растворах муравьиной кислоты при различных ионных силах / Якубов Х.М., Оффенгенден Е.Я., Ибрагимов О.К, Каримова Н.Т. Там же. -С. 170-181.

127. Пальчевский В.В., Ткачук Е.Х., Якубов Х.М. Трихлорацетат-ные комплексы железа(Ш) // Докл.АН Тадж. ССР. -1970. -Т. 13, вып. 1. -С. 41-44.

128. Пальчевский В.В., Ткачук Е.Х., Якубов Х.М. Исследование трихлорацетатного комплексообразования в системе двух- и трехвалентного железа // Комплексообразование в окислительно восстановительных системах. -Душанбе: ТГУ. -1972. -С.81-87.

129. Краткая химическая энциклопедия: В 5 т. -М.: СЭ. -Т. 2. -1961. -С. 519-520; Т.З. -1964. -С. 657-658, 580; Т. 5. -1967. -С.729-730, 877-888.

130. Двухъядерные хлорацетатные комплексы Fe(III) / Никольский Б.П., Пальчевский В.,В., Пендин A.A. и др. // Докл. АН СССР. -1971. -Т. 196, вып. 3. С. 609-612.

131. Гауптман Ю., Грефею J1., Ременс X. Органическая химия. Пер. с англ. -М.: Химия. -1979. -С. 436-440.

132. Юсупов З.Н. О комплексных частицах, образующихся в системе железо (III,II) -трибромуксусная кислота-вода // Вопросы физико-химических свойств веществ. -Душанбе: ТГУ, вып. 1. -С. 10-15.

133. Комплексообразование в системе Ре(П1)-Ге(П)-йодуксусная кислота-вода/Салем М.Р., Якубов Х.М., Юсупов З.Н., Паль-чевский В.В.// Докл. АН Тадж. ССР. -1990. -Т.33, No 2. -С. 101-104.

134. Салем М.Р. Комплексообразование в системе железо(III)-железо (II) -водные растворы йодуксусной кислоты: Дис. канд.хим.наук. -Душанбе, 1990. -113 с.

135. Якубов Х.М., Оффенгенден Е.Я., Юсупов З.Н. Термодинамические функции гомо- и полиядерных комплексов трехвалентного железа//Коорд.химия. -1977.-Т.3, No 9. -С.1400-1404.

136. Изучение оксалатного комплексообразования Fe(III)/Якубов Х.М., Квятковская J1.B., Кувшинов В. А., Пальчевский В.В.//Комплексообразование в окислительно-восстановительных системах. -Душанбе: ТГУ. -1972. -С. 94-99.

137. Малонатное комплексообразование Fe(III) в водных растворах/ Якубов Х.М., Пальчевский В.В., Квятковская Л.В., Ка-лонова Г.Х. -Там же. -С. 100-106.

138. Юсупов З.Н., Рахимова М.М., Юсупов Ш.Т. Термодинамическая характеристика процессов комплексообразования в системе железо(III)-железо(II)-органическая кислота-вода//Компле-ксообразование в растворах.-Душанбе:ТГУ. -1991. -С. 8-22.

139. Юсупов 3.Н., Рахимова М.М. Термодинамические функции сук-цинатных комплексов железа(III) и железо(II). -Там же. -С. 22 26.

140. Юсупов З.Н. Влияние природы растворителя на состояние комплексных частиц в растворах//Межчастичное взаимодействие в растворах. -Душанбе: ТГУ.-1991. -С. 18-23.

141. Юсупов З.Н., Рахимова М.М. Исследование, получение и применение координационных соединений некоторых металлов с карбоновыми кислотами// Научные достижения в области физики и химии. -Душанбе: ТГУ, вып. 1. -1994. -С. 52-74 (на тадж. яз.).

142. Нурматов Т.М. Синтез, изучение ацетатных, аспарагинатных, салицилатных координационных соединений железа, цинка и их применение:Дис. канд. хим. наук.-Душанбе, 1991. -133 с.

143. Юсупов З.Н., Виниченко Г.М. Состояние комплексных частиц, образующихся в системе Ге(Ш)-Ре(П)-глицин-вода//Воп-росы физико химических свойств веществ. -Душанбе: Шамъ, вып. 2. -1995. -С. 75-90.

144. Юсупов З.Н., Виниченко Г.М. Состояние комплексных частиц, образующихся в системе Fe(II)-Fe(III)- БЬ-норвалин-Н20 // Межчастичные взаимодействия в растворах. -Душанбе: ТГУ. -1997, вып. 2, в печати.

145. Гетероядерные комплексы железа(III) с никелем(II) в водно -цитратных растворах/ Юсупов З.Н., Сальников Ю.И., Юсупов Ш. Т. и др. // Комплексообразование в растворах. -Душанбе: ТГУ. -1991. -С. 26-35.

146. Юсупов Ш.Т. Гетероядерные и гетеровалентные цитратные и тартратные комплексные соединения железа(П,III), кобальта(П) и никеля(II): Дис. . канд.хим.наук. -Душанбе, 1990. -119 с.

147. Ацетилсалицилатные комплексы меди(П)/Давлатшоева Д. А., Глебов А. Н., Гинзбург В. В., Юсупов З.Н., Юсупов Ш.Т.// Коорд.химия. -1993. -Т. 38, No 5. -С. 856-858.

148. Давлатшоева Дж.А. Комплексообразование и кинетика редокс реакции ацетилсалициловой, аскорбиновой кислот и пирокатехина с некоторыми 3d- переходными металлами: Дис. канд.хим.наук. -Казань, 1993. -130 с.

149. Рахимова М. Процессы образования сукцинатных, этилендиа-миндисукцинатных комплексов железа(III), железо(II) и их применение:Дис. . канд.хим.наук. -Душанбе, 1990.-160 с.

150. Исмаилова М.А. Термодинамическое исследование комп-лексообразования Fe(III) в водных растворах хлорной, валериановой и изовалериановой кислот: Дис. . канд.хим.наук. -Душанбе, 1978. -169 с.

151. Ahrland S. Enthalpy and Entropy Changes by Formation of Different Types of Complexes // Helv. Chlm. Acta. -1967. -V.50, NO 1. -P. 306-318.

152. Васильев В. П., Кочергина Jl. А. Теплота сольватации салициловой кислоты в растворах нитрата натрия при различных температурах // Журн.физ.хим. -1967. -Т. 41, вып. 10. -С. 1282-1287.

153. Legg J.I., Cooke D.N. The Stereochemistry of Some Cobalt (III) Complexes with Ethylendiamine-n,N'diacetic acid and Some N-substituted analogs // J.Inorg.Chem. -1965. -V. 4, N 11. -P. 1576-1584.

154. Scarbrough F.E., Voct D. The Structure of Pentahydrateand Bithanoic form of Ethylenediaminedisuccinic acid // Acta Crystallogr. -1976. -V.32. -P.2715-2717.

155. Новикова Jl. Б. Исследование комплексов РЗЭ с производными этилендиаминдиянтарной кислоты. Автореф. дис. канд. хим.наук.-Киев, 1981. -24 с.

156. Neal J.A., Rose J.R. Stereospecific Ligands and their Complexes. Cobalt(III) complex of Ethylendiaminedisuccinic acid // Inorg. Chem. -1968. -V. 7 ,N 11. -P.2405-2412.

157. Majer J., Springer V., Kopecka B. Nove Complexong (VIII). Kyselina Ethylndiamin-n, N'-dijantarovaa spectrofotometri-cke studiym jev complexons tazkymi kovini // Chem.zvesti. -1966. -V. 20, N 6.-P. 414-422.

158. Sunner O.P., Trivedi C.P. Sterwise formation of metal chelates of N, N'-ethlendiaminedisuccinic acid // J. Inorg.Nucl. Chem. -1972.-V.34, N 10. -P. 3281-3290.

159. Neal J. A., Rose J.R. Futher studies of the coordintion of ethylenediaminetetraacetic acid // Inor.Chem.-1973.-V.12, N 6. -P. 1226-1229.

160. Majer J., Jokl V., Dvoakowa E. Nou complexane XXVII synthese der athylendiamin-N-N'-almalonsaure, der athylen-diamin (3)-N-N'-(2, 2' diglutarseure) und die potentiome-trische answetung ihrer komplexe //Chem.zwesti. -1978. -V.27, N З.-Р. 313-317.

161. Majer J., Jokl V., Dvorakova E. Nove komplexany (XIII) potentiometricre a electroforeticke Studium kyseliny eth-ylendiamin-N, N'-dijantaaovey a jey kovovych chelatov// Chem. zvesti. -1968. -V. 22, N 6,- P. 415-423.

162. Костромина H. A., Новикова Л.Б., Горелов И.П. Исследованиеэтилендиаминдиянтарной кислоты и ее комплексов с лантаном и лютецием методом протонного резонанса // Коорд. химия. -1975. -Т. 1, N 7. -С. 901-904.

163. Влияние циклизации N,N'-этилендиаминдиянтарной кислоты на ее комплексообразующие свойства / Коллеганов М. Ю., Колле-ганова И.Г. Митрофанова Н.Д. и др. // Изв. АН СССР, сер. химия.-1983, N 6. -С. 1293-1299.

164. Горелова Р.И., Бабич В.А., Горелов И.П. Потенциометри-ческое исследование образования комплексов меди с этилендиаминдиянтарной и этилендиаминтетрауксусной кислотами // Журн. неорган, химии. -1971.-Т. 16, N 7. -С. 1873-1876.

165. Горелов И.П. Исследование комплексообразующей способности нового типа комплексонов- производных дикарбоновых кис -лот: Дис. . д-ра хим.наук. -Калинин. -1979. -357 с.

166. Действие полимерных композиций на рост й развитие семян хлопчатника / Юсупов З.Н., Рахимова М.М., Вандышева В.И., Рабиева Х.Б.// Координационные соединения и аспекты их применения. -Часть 1. -Душанбе: ТГУ.-1991. -С. 69-73.

167. Кассиди Г.П., Кун К.А. Окислительно-восстановительные полимеры. -J1. : Химия.-1967. -320 с.

168. Гельферих Ф. Иониты.-М.:ИЛ.-1962.

169. Михаэлис М. Окислительно-восстановительные потенциалы и их физиологическое значение. Пер. с нем.: Под ред. В.А. Дорфмана. -М.:ОНТИ. -1936. -284 с.

170. Бейтс Р. Определение рН. Пер. с англ.:Под ред. Никольского Б.П. -Л.:Химия. -1968.

171. Clark W.M. Oxidation-Reäuktion Potentials of Organic Systems.- Baltimore, The Williams and Wllkins Company. 1960.-584 p.

172. Никольский Б.П., Пальчевский В. В. Протолитические процессы в обратимых окислительно-восстановительных системах //Комплексообразование в окислительно-восстановительных системах. -Душанбе: ТГУ, вып. II. -С. 89-107.

173. Захарьевский М.С. Оксредметрия. -Л.: Химия.-1967.- 118 с.

174. Устанавление характера связи краситель-полимер в редокси-тах фенантиазинового типа / Никольский Б.П., Пальчевский В.В., Абакумова P.A. и др. //Докл. АН СССР. -1971. -Т. 197, N 6. -С. 1341-1343.

175. Юсупов З.Н. Применение оксредметрии к изучению гетерова-лентного и гетероядерного комплексообразования//Тез.докл. Международн.науч.конф. "Координационные соединения и ас -пекты их применения".-Душанбе: Сино. -1996. -С. 5.

176. Никольский Б.П., Пальчевский В.В., Якубов Х.М. Краткие сообщения о применении метода окислительного потенциала к изучению комплексообразования в водных растворах // Химияи термодинамика растворов. -Л.: ЛГУ. -1964. -С. 203-243.

177. Полянская Л.А. Физико-химическое исследование протолити-ческих равновесий и ассоциации в водных растворах нейтрального красного и лейконейтрального красного: Авто-реф.дис. . канд.хим.наук. -Ленинград, 1972. -14 с.

178. Rene P.M., Rene А. P. Applicatiation de la metode de la surface potentiometriqe, а Г etude du ssteme cuivre-dly-cine//Bull. Soc. Chim. France. -1963, N 3. -P. 570-576.

179. Albert A. Quantitative Studies of the Avidinity of Natu -rally Occurring Substances for Trace Metals.1.Ammo-acids having only two ionization groups // Biochem. J. -1950. -V. 47, No 5. -P.531-538.

180. Chuknumerije Q., Nash R.A. The behaveior- ion Copper (II) chelates of aliphatic aminocarboxylic acids in aquaes // Druj.Der and Ind. Pharm. -1987. -V.1, N 13. -P. 159-173.

181. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. -Л.:Химия. -1973. -303 с.

182. Шахпаронов М.И. Введение в современную теорию растворов. -М. .-Высшая школа. -1976. -296 с.

183. Мищенко К.П., Полтарацкий Г.М. Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов. -М.:Химия. -1968. -350 с.

184. Валяшко В.М. Особенности межмолекулярных взаимодействий и изменение состава водно-солевых растворов в высокотемпературных равновесиях // Журн.неорган.химии. -1975. -Т.20, No 3. -С.748-753.

185. Крестов Г.А., Кобенин В.А. Термодинамика структурных изменений воды, связанных с гидратацией многоатомных ионовпри различных температурах//Физическая химия растворов: Отв. ред. О.Я. Самойлов. -М.: Наука. -1972. -С. 17-25.

186. Tate J. F., Jones M.M. Substituent on the Stabilities of Cadmium Complexes of Aromatic Sulfonates // J.Amer.Chem. Soc. -1961. -V. 83, No 14. -P. 3024-3028.

187. Басоло Ф., Пирсон P. Механизмы неорганических реакций. Пер.с англ.: Под ред. А.Н. Ермакова.-М.: Мир.-1971.-592 с.

188. Пальчевский В.В., Якубов Х.М. Оксредметрия и ее применение к изучению взаимодействия в растворах// Успехи химии. -1980. -T. XLIX, вып. 10. -С. 1859-1879.

189. Оксредметрический метод установления состава гетерова-лентных комплексов железа(П, III) в водных растворах ими-дазола и бензимидазола /Оффенгенден Е.Я., Раджабов У., Якубов Х.М., Юсупов З.Н. // Докл. АН Тадж. ССР. -1988. -Т. 31, No И. -С. 730-734.

190. Цитратные комплексы железа (III) в водных растворах/Сальников Б.И., Юсупов Ш.Т., Юсупов З.Н., Глебов А.Н.//Докл. АН Тадж. ССР. -1989. -Т. 32, N И. -С. 757-760.

191. Гетероядерные цитратные комплексы железа(ПЛП) с ко-бальтом(И) и никелем(II)/Юсупов Ш.Т., Сальников Ю.И., Юсупов З.Н. и др.; Казанский госуниверситет. -Казань, 1990. -27 с. -Рукопись деп. в ОНИИТЭ Хим. 26.04.1990, No 339-6ХП90.

192. Комплексообразование и магнитные свойства гомо- и гетеро-валентных тартратов и цитратов железа(IIЛИ) /Глебов А.Н., Храмов A.A., Кирилова Е.В., Юсупов З.Н., Юсупов Ш.Т. //Журн.неорган.химии. -1990. -Т.35, N9.-С.2231-2235.

193. Рахимова М.М., Юсупов З.Н., Суяров К.Д. Комплексообразование железа(III) и железа(II) в водно-сукцинатных растворах //Комплексообразование в растворах. -Душанбе: ТГУ. -1991.-С.42-47.

194. Юсупов З.Н., Нурматов Т.М., Рахимова М.М. Салицилатные комплексы железа(П, III) и их свойства//Вестник ТГУ. -Душанбе. -1991, N 4. -С. 17-20.

195. Координационные соединения меди (II, I), марганца (III ,П), кобальта(Ш, II) с биолигандами /Оффенгенден Е.Я., Вини-ченко Г.М., Юсупов З.Н. и др. Там же. -С. 90-92.

196. Раджабов У., Юсупов З.Н., Оффенгенден Е.Я. Координационные соединения железа с L-гистидином как катализаторы процессов жидкофазного окисления сероводорода молекулярным кислородом. Там же. - С. 146-149.

197. Раджабов У., Юсупов З.Н., Оффенгенден Е.Я. Координационные соединения железа с гистидином в водно-перхлоратных растворах. -Там же. -С. 140-145.

198. Хамидов Б.О., Оффенгенден Е.Я., Юсупов З.Н. Гетероядерные координационные соединения железа(III) и меди(II) в водных растворах органических лигандов//Вопросы физико-химических свойств веществ. -Душанбе: Сино. -1990, вып. 1. -С. 78-85.

199. Координационные соединения железа с бензимидазолом/Юсупов З.Н., Раджабов У., Шарипов И.X., Газиева М.Т.//Проблемы фармацевтов Таджикистана. Материалы республиканской научно-практической конференции. -Душанбе. -1991. -С. 206.

200. Пальчевский В.В., Якубов Х.М. Комплексообразоваиие в неорганических обратимых окислительно-восстановительных си-стемах//Комплексообразование в окислительно-восстановительных системах. -Душанбе:ТГУ.-1972. -С. 5-24.

201. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия: В 3 т.: Пер. с англ.: Под ред. Дяткиной М.Е. -М.: Мир. -1969. 1309 с. -Часть1.-С. 214-216.

202. Терни Т. Механизмы реакций окисления-восстановления: Пер. с англ.:Под ред.Бусева А. И. -М.: Мир. -1968. -238 с.

203. Табагуа М.И., Сибельдина J1. А. Бионеорганическая химия: В 3 Т. -1977. -Т.З. -С. 94-98.

204. Полтарак О.М., Ковба J1.M. Физико-химические основы неорганической химии: Под ред. В. И. Спицына. -М.: МГУ. -1964. -288 с.

205. Яцимирский К.Б. Введение в бионеорганическую химию. -Киев: Наукова Думка. -1976. -143 с.

206. Perrin D.D. Complex Formation between Ferrl Ion апб Glicine //J. Chem. Soc. -1958. -No 9. -P. 3120-3124.

207. Perrin D.D. Spectro-photometrlc Determination of Iron as Ferric Acetate Complexes // J.Anal.Chem. -1959. -V. 31, No 7. -P. 3120-3124.

208. Гурьянов E.H., Гольдштейн И.П., Ромм И.П. Донорно-акцеп-торная связь. -М.: Химия. -1973. -С. 338-392.

209. Якубов Х.М., Бесарабенко В.Е., Оффенгенден Е.Я. Координационные соединения железа с анионами пропионовой и масляной кислот // Журн.общ.химии. -1987. -Т. 57, вып. 8. -С. 1681-1688.

210. Якубов Х.М., Пальчевский В.В., Селихов Г.Г. Спектрофото-метрическое изучение ацетатного комплексообразования же-леза(Ш) //Вестник ЛГУ, 4-я сер., физика и химия. -1965. -Вып.I, No 4.-С. 87-93.

211. Якубов Х.М., Оффенгенден Е.Я., Пальчевский В. В. Влияние температуры на комплексообразование в системе ферри-фер-ро- уксусная кислота-вода//Комплексообразование в окислительно-восстановительных системах. -Душанбе: ТГУ. -1972. -С. 25-33.

212. Якубов Х.М., Оффенгенден Е.Я., Пальчевский В.В. II.Устойчивость и области существования комплексов при различных температурах. -Там же. -С. 34-39 и III. Термодинамические функции реакций комплексообразования. -С. 40-46.

213. Якубов Х.М., Оффенгенден Е.Я., Раджабов У. Термодинамические характеристики реакции образования координационных соединений ионов железа с имидазолом //Жур.неорган.химии. -1986. -Т.31, вып.2.-С. 422-427.

214. Оффенгенден Е.Я., Раджабов У., Якубов Х.М. Гидролитические процессы комплексообразования железа(III) в водных растворах гетероциклических соединений//Координационная ХИМИЯ. -1987. -Т.13, вып.5. -С.630-633.

215. Комплексообразование двух- и трехвалентного железа в водных растворах н-масляной кислоты/Якубов X.М., Пальчевский В.В., Юсупов З.Н., Рахимова М. М.//Комплексообразование в окислительно-восстановительных системах. -Душанбе: ТГУ. -1972. -С.71-80.

216. Никольский Б.П., Пальчевский В.В., Горбунова Д.Г. Исследование образования ацетатных комплексов в системе ферри-ферро методом окислительного потенциала//Журн.неорган.химии. -1961. -Т.6, вып. 1.-С.606-612.

217. Парамонова В.И., Заманский В.Н., Колычев В.Б. Исследование комплексообразования в системе ферри-ферро-формиат-ный ион // Журн.неорган.химии. -1972. -Т. 17, вып. 2. -С. 425-428.

218. Парамонова В.И., Заманский В.Я., Колычев В.В. Применение метода относительного поглощения для изучения моноядерного комплексообразования в системе трехвалентное желе-зо-муравьинная кислота // Журн.неорган.химии. -1973. -Т. 18, вып. 8. -С. 2139-2145.

219. Исследование комплексообразования железа (III) в водных растворах уксусной кислоты методом ядерной магнитной релаксации /Костромина H.A., Якубов Х.М., Щербакова В.Е., Кудрицкая Л.Н. // Журн.неорган.химии. -1982. -Т.12, вып. 7. -С.1718-1724.

220. Щербакова В.И., Панкратова О.Б., Пальчевский В.В. Полиядерные комплексы Fe(III) в водных растворах поликарбоно-вых кислот, аминокислот и пептидов // Журн.общей химии. -1988. -Т. 58, вып. 2. -С.343-349

221. Харитонова Р.И., Пивоварова М.Г. О влиянии температуры и концентрации фона на термодинамические константы устойчивости пиперидиндикарбоксилатных комплексов кадмия //Журн. физич. химии. -1975. -Т. 49. No И. -С. 2275-2278.

222. Васильев В.П., Лобанов Г.А. Влияние температуры и ионной силы на тепловой эффект образования моногалогенидных комплексов висмута в водном растворе // Журн.неорган.химии. -1967. -Т. 12, N 4. -С. 878-883.

223. О влиянии ионной силы раствора и температуры на образовании бромидных комплексов таллия(I) / Федоров В.А., Рябов A.M., Исаев И.Д., Алексеева A.A. // Журн.неорган.химии.-1974. -Т. 19, вып. 6. -С. 1466-1469.

224. НагIs G.B., Ferneleus N.C., Douglas В.Е. Equlibrium Constants of the Formation of Complexes between Metal Ions and Polyamines //J.Amer.Chem.Soc. -1956. -V. 78, No 9. -P. 1816-1818.

225. Cabani S., Scrocoo E. New method for the determination of the Stability Constants of Coordination Compounds // J. Inorg.Nucl.Chem. -1958. -V. 8. -P. 332-336.

226. Sacconi L., Lambardoo G., Paoletti P. The Thermodinamice of the Interaction between Heterocyclic Bases and Biacetylbisbenzoylhydrazone nicel(II) as a reference Ac-ceptorin Benzene Solution // J. Inorg. Nucl. Chem. -1958. -V. 8. -P.217-220.

227. Sarin R., Munshi K.N. Thermodynamics of Complex Formation of Indium Meatal Ion with Mercapto, Hydroxy and Amino Substiuted Succinic Acid // J.Inorg.Nucl.Chem. -1972. -V. 34, No 2. -P. 581-590.

228. Andereg G. Zur Deutung der Thermodynamichen Daten Von Komplexbitdungsreaktionen // Helv.Chim.Acta. -1968. -V. 51, No 8. -P. 1856-1863.

229. Dybezynski R., Wodkiewicz L. Effect of Temperature on Anion Exchange of the Rare earth trans-1,2- Diaminocyclo-hexane-N,N'-tetraacetates and Structure of Complex Ions // J.Inorg.Chem. -1969. -V.31. -P. 1495-1506.

230. О влиянии температуры на тепловой эффект реакции комп-лексообразования/Яцимирский К.Б., Васильев В.П., Костро-мина Н.А., Кораблева В.Д. // Теоретическая и экспериментальная химия. -1971. -т. 7, вып. 4. -С.460-465.

231. О влиянии ионной силы раствора на образование хлоридно-бромидных комплексов свинца(II) / Федров В.А., Шишин Л.П., Лихачёва С.Г., Миронов В.Е. // Журн.неорган.химии. -1972. -Т.17, вып.1. -С.79-82.

232. Яцимирский К.Б. Вычисление констант устойчивости при ступенчатом комплексообразовании на основании изучения физико химических свойств растворов // Журн.неорган.химии. -1956. -Т. 1, No 10. -С. 2306-2309.

233. Sillen L.G. On Equilibria in Systems with Polynuclear Completes Formation. 1.Method of Deducing the Composition of the Complexes from Experimantal Data//Acta. Chem.Scand. -1954. -V. 8. -P. 295-309.

234. Kipton H., Powell J., Taylor M.C. Interection of Iron(II) and Iron(III) with Gallic Acid and its Homologues; A Potentiometrie and Spectrophotometric Study // Aust.J.Chem. -1982. -No 35. -P. 739-756.

235. Васильев В.П., Васильева В.Н. Приближенная оценка основных факторов, влияющих на dCp и dS реакций комплексооб-разования в растворах // Журн.физ.химии. -1971. -Т. 45, вып. 3. -С. 564 -568.

236. Васильев В.П., Романова Л.М. Влияние температуры на теплоты образования иминодиацетатных комплексов меди в водном растворе //Журн.неорган, химии. -1982. -Т. 27, вып. 7. -С.1734-1739.

237. Пожарский Б.П. Влияние температуры на состояние уранила в азотнокислых растворах //Радиохимия. -1962. -Т.4, No 5. -С. 561-570.

238. Васильев В.П., Белоногова А.К. Термодинамические характеристики реакций образования ЭДТА комплекса магния в водном растворе //Журн.неорган, химии. -1975. -Т. 20, вып. 1. -С. 30-34.

239. Влияние температуры и ионной силы на образование хлорид-ных комплексов висмута(III) в водных растворах /Фёдров В.

240. A., Калон Т.Н., Шин Г.С. //Труд. Сиб. технология, института. Физическая химия. -1974. -Вып. 1. -С. 3-11.

241. Влияние температуры на термодинамические характеристики реакций взаимодействия циркония(IV) с этилендиаминтетра -уксусной кислотой /Васильев В.П., Фомичев В. В., Петров Н.

242. B. и др. //Журн.неорган.химии. -1978. -Т. 23, вып. 4. -С. 987-990.

243. Николаева Н.М. Константы равновесия реакций комплексообразования и замещения в галогенидных комплексах желе-за(Ш) в широком интервале температур //Журн. неорган, химии. -1977. -Т.22, вып. 9. -С. 2441-2446.

244. Фомин В.В. Некоторые проблемы определения состава и устойчивости соединений в растворах с постоянной ионной силой //Радиохимия. -1967. -Т. 9, No 6. -С. 652-664.

245. Николаева Н.М., Еренбург A.M., Скороход Л.С. Влияние температуры на константы равновесия реакций замещения в га-логенидных комплексах меди(I) // Изв.Сиб.отд. АН СССР, сер.хим.наук. -1974. -Вып.3, No 7.-С. 44-52.

246. Tomkinson J.С., Willams R.J.P. Oxiâatlon-Reduction Potentials of Complex Ions//J.Chem.Soc. -1958. -P. 2000-2018.

247. Гетерополиядерные комплексы Fe(III), Cr(III) и некоторых других металлов с различными лигандами / Никольский Б.П., Якубов Х.М., Калонтарова Е.Я. и др.//Комплексообразование в окислительно-восстановительных системах. -Душанбе: ТГУ. -1972. -С. 107-113.

248. Sillen L.G. Stability Constants // J. Inorg.Nucl. Chem. -1958. -V. 8, No 1. -P.176-195.

249. Пещевицкий Б.И., Белеванцев В.M. Принцип Пирсона и энергия связи металл-лиганд // Изв.Сиб.Отд. АН СССР, сер.хим. наук. -1979, No 7, вып. 3. -С. 62-67.

250. Васильев В.П., Козловский Е.В. Влияние температуры на термодинамические характеристики реакций образования фто-ридных комплексов индия(III) в водном растворе // Журн.неорган.химии. -1974. -Т.19, вып.7. -С.1781-1784.

251. Фёдоров В.А., Хохлова А.И., Черникова Г.Е. О влиянии ионной силы раствора на образование комплексов кадмия с анионами карбоновых кислот // Журн.неорган.химии. -1976. -Т. 21, вып. 2. -С. 344-348.

252. Фёдоров В.А., Большакова И.М., Миронов В.Е. Влияние ионной силы раствора на образование бромидных комплексов олова(П) // Журн.неорган.химии. -1969. -Т. 14, вып. 6.-С.1538-1540.

253. Васильев В.П., Козловский Е.В. Термодинамика реакций ком-плексообразования фторидных комплексов индия(III) в вод -ном растворе//Журн.неорган, химии.-1974.-Т. 19, вып. 6. -С. 1481-1484.

254. Васильев В.П., Кочергина Л.А. Теплоты ионизации уксусной кислоты в растворах нитрата натрия при различных темпера-турах//Журн.физ.химии. -1967. -Т.196, вып. 3. -С.609-612.

255. Васильев В.П., Воробьев П.Н., Лыткин А.И. Энтальпия растворения ZrCL4 в хлорной, хлоратоводородной и азотной кис-лотах//Журн.неорган, химии.-1975.-Т. 20, вып.2.-С. 373-377.

256. Lumme P.O., Joumi Т. Potentiometric Determination of the Ionization Constant of Nitrous Acid in Aqueous Sodium Perchlorate Solution at 25 0С //Acta Chem.Scand. -1965. -V. 19. -P. 617-621.

257. Васильев В.П., Лымарь А.П., Лыткин А.И. Термодинамические характеристики реакций взаимодействия циркония(IV) с ЭДТА //Журн.неорган.химии. -1978. -Т. 23, No 1. -С. 55-61.

258. Christenen J.J., Isatt R.M. Handbook of Mital Ligand Heats and Related Thermoynamic Quantities. -New York: Brigham Young University. -1970. -322 p.

259. Христенсен Д.Д., Изат P.M. Физические методы и свойства неорганических соединений. -М.:Мир. -1970. -С. 13-80.

260. Bruneti A.P., Nancollas C.H., Smith P.N. Thermodynamics of Ion Assotiation. Part XIX. Complex of Divalent Metal Ions with Monoprotonated Ethylendiamin Tetraacetate //J. Amer. Chem.Soc. -1969. -V. 91, No 17. -P. 4680-4683.

261. Degischer G., Nancollas G.H. Thermodynamics of Ion Association. Part XX. Interpretation of the Enthalpy Changes//J.Chem.Soc. -1970. -V.92, No 7. -P.1125-1129.

262. Chromium(III) Sulfate in Acid Sulfate Solution /Fogel N., Julia M., Tai J., Vaborough J. // J.Amer.Chem.Soc. -1962. -V. 84, No 7. -P. 1145-1151.

263. Королев В.В., Бажин Н.М. О состоянии ионов Fe2+ в водных растворах H2S04 // Журн. неорган, химии. -1975. -Т. 20, вып. 3. -С.701-702.

264. Скорик Н.А., Кумок В.Н. Химия координационных соединений. -М.:Высшая школа. -1975. -С. 158-183.

265. Kennedy М.В., Lister M.W. Heats Associations of aqueous Copper, Nickel and Cobalt ions with Halide ions //Can.J. Chem. -1966. -V. 44, No 14. -P. 1709-1716.

266. Fay D.P., Purdie N. Calorimetric Determination of the Heats of Complexation of the Lanthanide Monosulfates LnS04 //J. Phys.Chem. -1969.-V. 73, No 10. -P. 3462-3467.

267. Яцимирский К.Б. Периодическая система Менделеева Д.И. в бионеорганической химии // Журн.неорган.химии. -1984. -Т. 29, ВЫП. 2. -С. 416-420.

268. Якубов Х.М., Оффенгенден Е.Я., Пальчевский В.В. Влияние температуры на гидроксильное комплексообразоваиие трехвалентного железа//Комплексообразование в окислительно-восстановительных системах. -Душанбе: ТГУ. -1972, -С. 52-59.

269. Бородин Н.М. Термодинамика реакций комплексообразования Ni2 +, Cu2+, Zn2+ с аммиаком и этилендиамином в разработке вычислительных методов при калориметрическом исследовании равновесий в растворах: Автореф.дис. . канд.хим.наук., Иваново, 1983. -25 с.

270. Terrence В.F., Mcbryde W.А.Е. Determination of Stability Constants by pH titrations: a Critical Examination of Data Handing // Canad.J.Chem. -1978. -V.56, No 9. -P.1202 -1211.

271. Васильев В.П., Александрова С.A., Забурдаева Е.Г. Термодинамика взаимодействия пирофосфат иона с протоном в водном растворе // Журн. неорган, химии. -1975. -Т. 20, вып.4. -С. 871-876.

272. The Complexing of Iron(III) by Fluoride Ions in Aqueous Solution: Free Energies, Heats and Entropies / Connick R. E., Hepler L.G., Hugus Z. Z., Eatimer W. M., Tsoo M.S.// J. Amer.Chem.Soc. -1956.-V.78, No 9. -P.1827-1830.

273. Термодинамика внешнесферных комплексных соединений. VI.

274. Карбонатные комплексы трисэтилендиамин- и триспропиленди-амин кобальт(II)/Миронов В.Е., Рагулин Г.К., Соловьёв Ю. Б. и др.//Журн.физ.химии.-1973.-Т. 62, вып.З. -С. 530-532.

275. Термодинамические и кинетические особенности поведения ацетата Со(III) в уксусной кислоте с добавками диоксана и формамида/Голубчиков О.А., Клопова JI. В., Деева И. А. и др. //Журн.неорган.химии. -1977. -Т.22, вып. 9. -С. 441-2446.

276. Calorimtric Determination LogK, dH and dS Values of the Interactionn of Sulphate Ion with Severel Bl- and Terva-lent Metal Ions/Izatt R.M., Eatough D., Christensen J.J., Bartholomev С.H.//J.Chem.Soc. -1969. -No 1. -P. 47-53.

277. Ryhl T. Thermodynamic Properties of Palladium(II) Chloride and Bromide Complexes in Aqueous Solution // Acta. Chem. Scand. -1972. -V.26, No 7. -P. 2961-2964.

278. Gerding P., Leden J., Sunner S. The Defign and Testing of Reaction Calorimeter for Enthalpy Studies on Complex For-mation//Acta Chem.Scand. -1963.-V.17, No 8.-P. 2191-2198.

279. Артюхова Е.П., Дулова В. И. Комплексообразование хлористого кобальта(II) с гамма- пиколином в гидроксилсодержащих растворителях // Журн. физич. химии. -1973. -Т. 47, No 3. -С. 559-561.

280. Харитонова Р.И., Пивоварова М.Г. О влиянии температуры и концентрации фона на термодинамические константы устойчивости //Журн.физ.химии. -Т.49, No 11. -С. 2775-2778.

281. DassA.R., Nair S.K. Studies on Metal Complexes in aqueous Solution-XI. 3,.5-Dinitrosalicylates of some transition Metals // J.Inorg.Nucl.Chem. -1975. -V. 37, No 10. -P. 2125-2127.

282. Барк Л.С., Барк С.М. Термометрическое титрование: Пер. с англ.;Под ред. П.Я. Яковлева и М.В. Шашура. -М.: Металлургия. -1973. -143 с.

283. Swaroop В. Thermodynamic Stability and Entropy Changes in solubilizid Solutions // Z.Phys.Chem. -1975. -.256, No 6. -P. 913-920.

284. Perrin D.D. The Stability of Iron Complexes. Part II. The Stability of Covplexes of Ferric Ion and Amino-acids //J. Chem. Soc. -1958, No 9. -P.3125-3128.

285. Perrin D.D. The Stability of Iron Complexes. Part III. A Comparison of 1:1 Ferric and Ferron Amino-acid Complexes // J.Chem.Soc. -1959, No 1. -P. 290-296.

286. Mocller Т., Thompson L.G. Observations of the rere eachs-LXXX, the Stabilites of Diethylentriaminopenta Acetic Acid chelates // J.Inorg.Nucl.Chem. -1962. -V. 24, No 15. -P. 499-510.

287. The Relationsip betwen Proton Dissociation Constants and the Stability Constants of Complexe Ions/Jones J.G., Poole J. В., Tomklnson L.G. Williams R. K.P.//J.Chem.Soc. -1958, No 5. -P. 2001-2009.

288. Буду Г.В., Тхоряк А.П. Влияние природы лиганда на устойчивость комплексных соединений // Журн. неорган, химии. -1975. -Т. 20, вып. 4. -С. 851-855.

289. Thiess G.F., Van Pouccke J.В., Herman M.A. Ag(I) Complexes of Some omega-aminocarboxylic Acids // J.Inorg. Nucl. Chem. -1968. -V. 30, No 6. -P. 1543-1552.

290. Bascunan A., Cetina R., Gomez-Sara J. Stability Constants of 2-Hydroxy-l-naphthaldenhyde Complexes // J.Inorg.Nucl.

291. Chem. -1975. -V.336 No 4. -P. 1013-1016.

292. Wojtas R. Complexes of Antimony(III). Part I. Polarographic studies on Complex Formation in Systems: Sb(CL04)3 -L H20 // Roczniki Chemii. -1975. -V. 49, No 7/8. -P. 1231-1237.

293. Williams Т. Spectrofotometric Studies of Ion-pair Forma -tion// J. Inorg. Nucl. Chem. -1962. -V. 24. -P. 1215-1219.

294. Tucci E.R., Ke C.H., Li N.C. Linear free Energy relationships for Proton dissociation and Metal complexation of Pyrimidine Acid//J. Inorg. Nucl. Chem. -1967. -V. 29, No 7. -P. 1657-1667.

295. Гордиенко В.И., Михайлюк Ю.И., Худякова Л.П. Определение констант диссоциации слабых кислот при высоких значениях ионной силы по данным рН- потенциометрического титрования // Журн. общ. химии. -1971.-т. XLI, вып. И. 2525-2530.

296. Васильев В.П., Гуськов И.П. Взаимодействие кислорода с Со (II) гистаминовым комплексом // Журн. неорган, химии. -1984. -Т. 29, вып. 8. -С. 2014-2018.

297. Sigel H., Kaden Th. Zum Zusammenhang zwischen Ligand-Aciditat und Metall- Komplex- Stabiiitat: Abnehmende Sta-bilbtatbei zunehmender Basiziztat // Helv. Chim. Acta.-1966. -V.49, No 5. -P. 1617-1621.

298. Спектрофотометрическое исследование смешаннолигандных комплексов неодима(III) с яблочной и этилендиаминтетра-уксусной кислотой/Самир Абу Али, Добрынина H.A., Марты-ненко Л.И. и др. //Извест.АН СССР, сер.химич. -1980, No 2. -С. 471-473.

299. Das R.C., Dash A.C., Mishka J.P.M. Studies on Ion-Association: Thiacyanate Ion-pairs of Al(III), Ga(III) and In (III)// J. Inorg.Nucl. Chem. -1968. -V.30. -P. 2417-2423.

300. Shift A.A., Leman M. Substituent Effects on Proton Affi -nities o-Cyanide Ligands in some Mixed Ligand Iron Com -plexes //J.Amer.Chem.Soc. -1967. -V.89, No 9. -P.212-214.

301. Дроздов H.С., Крылов В.П. К определению констант диссоциации слабых кислот//Журн. физ. химии. -1961. -Т. 35, No И. -С. 2557-2560.

302. Goodall D.C. Cobalt(II), Rhodium(III) and Iridium(II) Complexes of 1,2 Diselenocyanatoethane // J.Inorg.Nucl. Chem. -1968. -V.30. P.2483-2486.

303. Сидренко В.И., Гордиенко В.И. Определения ионного произведения воды по данным pH- метрическоо титрования при высоких ионных силах//Химия и хим.технолог. -1975. -Т. 18, No 8. -С. 1328-1330.

304. Yasunaga Т., Harada S. Temperature- jump studies of the Kinetics of the Formation of the Monochloro and Monobromo Complexes of the Iron(III) //Bull.Chem.Soc.Japan. -1969.-V. 42, No 8. -P. 2165-2169.

305. Кудрев А.Г. Образование смешанолигандных комплексов меди (II) с 2,2'-бипиридином и алифатическим диамином в водных растворах//Коорд.химия. -1993. -Т. 19, No 7. -С. 541-549.

306. Гидроксильное комплексообразование трехвалентного железа/ Якубов Х.М., Исмаилова М.А., Оффенгенден Е.Я., Ибрагимов 0.К.//Комплексообразование в окислительно восстановительных системах.-Душанбе:ТРУ.-1976, вып.III.-0.5-13 и 14-28.

307. Mesmer R.E. Hydrolysis of Iron(II) In Dllute Chloride at 25 C//J.Inorg.Nucl.Chem. -1971. -V. 10, No 4. -P.857-858.

308. Пузанкова Н.Л., Батяев И.М. Метод наименьших квадратов для расчета констант устойчивоссти и их стандартных отклонений // Журн.неорган.химии. -1973. -Т.18, вып.10. -С. 2712-2717.

309. Давыдов Ю.П. К вопросу о полимеризации металл ион в растворах//Комплексообразование в растворах. -Душанбе: ТГУ. -1976, вып. III. -С. 47-57.

310. Юсупов З.Н. Изучение комплексообразования Fe (III) и Fe (II) в водных растворах масляной и изомасляной кислот: Дис. . канд.хим.наук. -Душанбе, 1977. -130 с.

311. Пальчевский В.В., ТкачукЕ.Х. Состояние трёхвалентного железа в водных растворах хлоруксусных кислот//Комп-лексообразование в окислительно-восстановительных системах. -Душанбе:ТГУ, вып.2.-1973. -С. 59-63.

312. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. -М.: Мир.-1976. -541 с.

313. Справочник химика. —М.—Л.: Химия. В 6 т. -T. IV. -1967. -С. 823-824.

314. Lahlri S.С. The Thermodynamics of Formation Some Dlsubs -tituted -o-phenantroline deravatives and Their Iron Complexes in Solution // J.Inorg.Nucl.Chem. -1972. -V. 30, No 9. -P. 2487-2492.

315. Журавлева O.C., Бердников В.M. О комплексообразовании же-леза(Ш) с анионом N03" в водном растворе // Координационная химия. -1976. -т.2, вып. 1. -с. 9-13.

316. Закгейм А.Ю. Введение в моделировании химико-технологических процессов. -М.: Химия. -1973. -С. 204-212.

317. Спиридонов В.П., Лопаткин А. А. Математическая обработка физико-химических данных. -М.: МГУ. -1970. -С. 204-212.

318. Степанов Н.Ф., Ерлыкина М.Е., Филлипова Г.Г. Методы линейной алгебры в физической химии. -М.: МГУ. -1976. -С. 71-152.

319. Корякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические реактивы. -М. :Химия. -1974. -406 с.

320. Пршибил 3. Комплексоны в химическом анализе: Пер. с Чешского; Под ред. Ю.Ю. Лурье. -М. : ИЛ. -1960.-С. 383-386.

321. Кольтгоф И.М., Стенгер В.А. Объёмный анализ: Пер. с англ. Под ред. Ю.Ю. Лурье.-М.:Госхимиздат.-1952.-444 с. -С. 140.

322. Сусленникова В.М., Киселева Е.К. Руководство к приготовлению титрованных растворов. -Л.: Химия. -1968. -С. 45 и 55-71.

323. Коростелев П.П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. -М.: Изд. АН СССР. -1962. -311 с.

324. Еременко В.Я., Ивлева Т.Н. Гидрохимические материалы. -1955. -Т.41. -С. 158-164.

325. Николаев A.B., Гиндин Л.М., Халькин А. И. и др.//Изв. Сиб. Отд.АН СССР, сер.хим.наук. -1973, вып.1, No 2. -С. 89-91.

326. Николаева Н.М., Антипина В.А. Зависимость электродного потенциала системы ферри-ферро от температуры // Изв.Сиб. отд. АН СССР. сер. хим.наук. -1973, вып. 4. -С. 8-11.

327. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства комплексов меди(II) с аскорбиновой кислотой / Давлат-шоева Д.Д., Буданов А.Р., Глебов А.Н. и др.//Коорд.химия. -1993. -Т. 19, No 7. -С. 538-540.

328. Сальников Ю.Н. Изучение реакций взаимодействия ионов железа (III), меди(II), никеля(II) с некоторыми оксикислотами методом ядерной магнитной релаксации: Автореф. дис. . канд.хим. наук, Казань, 1971. -29 с.

329. Ahrland S. Thermodynamics Complex Formation between Haid and Soft Acceptors and Donors // Structure and Bonding. -1968. -V.5.-P.118-149.

330. Юсупов З.Н., Якубов Х.М., Ясин М. Комбинирование термодинамических функций рекций комплексообразования // Тез. докл. Межвузовской научно методической конф., г. Кабул, ДРА. -Кабул: КУ. -1982. -С. 22 (на яз. дари).

331. Корреляционная зависимость между константами ионизации кислот и утойчивостью координационных соединений/ Юсупов З.Н., Хабибулло, Ховари А., Р. Пупалзай //Тез.докл. III научной кон.КУ, г. Кабул. -Кабул: КУ. -1984. -С. 136.

332. Комплексообразование в системе Fe(III)-Fe(II)-йодуксусная -кислота-вода/Салем М.Р., Якубов Х.М., Юсупов З.Н., Паль-чевский В.В. // Докл.АН Тадж. ССР. -1990. -Т. 33, No 2. -С. 101-104.

333. Юсупов З.Н. Термодинамическая характеристика реакций комплексообразования в водных растворах//Материалы Международ, научно-практ. конф. по теплофизическим свойствам жидкостей и газов, г. Душанбе. -Душарбе:ДГПИ. -1993.-С. 21.

334. Пальчевский В.В., ТкачукЕ.Х., Якубов Х.М. Трихлорацетат-ные комплексы железа(III) // Докл.АН Тадж. ССР. -1970. -Т. 13, вып. 1.-С. 41-44.

335. Двухъядерные хлорацетатные комплексы Fe(III) / Никольский Б. П., Пальчевский В. В., Пендин A.A., Ткачук Е.Х. // Докл. АН СССР. -1971.-Т.196, вып. З.-С. 609-612.

336. Stefancu E. Studiul Formarii Compusilot Fe(III) Cu Deri-vatii Choluratti Al Acidulii Acetio // Bull.Inst.Problehm Iasi. -1985. -Sec. 2, V. 31, N 1-4. -P. 13-18.

337. Франчук И.Ф. Спектральное исследование переноса протона и структуры комплексов в эквимолярных растворах триметила-мина и галогенуксусных кислот // Укр. хим.журн. -1989. -Т.55, вып. 7. -С. 680-686.

338. Moreau С. 2. Etude de la dissosianion d'acides acetiqes, propioniqes et butriques dans Геао et dans le methanol// Bul.Soc.Chim.France. -1968, No 1. -P.31-35.

339. Edward J. King. Volume Changes for Ionisation of Formic, Acetic and n-Butyric Acids and the Glycinum Ion in Aqueous solution at 25 // J.Phis.Chem. -1969. -V.73, N 5. -P.1220-1232.

340. Нурматов Т.М., Юсупов З.Н., Рахимова М.М. Синтез и исследование координационных соединений железа(III) с оксибен-зойной кислотой. -Тем же. -С. 76.

341. Синтез ацетатных комплексов железа(III) и цинка(II) из отходов производства/Юсупов З.Н., Нурматов Т.М., Рахимова М.М., Абдуллоев Ш.X.//Тез. докл. Междунар.сьезда "Прикладные достижения науки и техники", Андижан, Узбекистан. -Андижан. -1994. -С. 121.

342. Никольский Б.П., Пальчевский В.В., Чегодаева А.Д. Суль-фосалицилатные комплексы железа// Докл. АН СССР.-1970. -Т.94, No 5. -С. 1100-1103.

343. Чернова JI.A., Новиков В. Т., Вахитова Н.И. Кинетика комп-лексообразования иона железа(III) с салициловыми кислотами в смешанных растворителях// Коорд.химия. -1989. -Т.15, No 2. -С. 243-247.

344. Дулова В.И., Диченская В.И., Логачев А. Комплексообразование хлорид Fe(III) с салициловой кислотой и ее производными в п- бутиловом спирте и ацетоне// Укр.хим.журн. -1977. -Т. 43, No 8. -С. 876-877.

345. Chottopadhyaya М.С. Effect of Substltuents on the relative Stabilltics of Fe(III) complexes of substituded Sali-cyllc Aclds // J. Indian Chem.Soc. -1982, V. 59, No 12. -P. 1416-1418.

346. Глицинатные комплексы железа. Якубов X.M., Щербакова В.И., Пальчевский В.В., Бухаризода Р.А. // Докл. АН Тадж. ССР.-1975. -Т.18, N0 4. -С. 36-39.

347. Применение ЭВМ для определения состава и констант устой -чивости глицинатных, гликолятных и акрилатных комплексов железа / Никольский Б.П., Пальчевский В.В., Солнцев В.Н., Щербакова В.И. // Там же. -С. 41-50.

348. Координационные соединения железа с глицином в процессе жидкофазного окисления цистеина молекулярным кислородом / Якубов Х.М., Виниченко Г.М., Оффенгенден Е.Я., Астанина А. Н.//Журн.неорган.химии.-1985. Т.30, вып. 8.-С.2018-2022.

349. Назаренко В.А., Антонович В.П., Невская Е.М. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах. М.: Атомиздат, 1979. -С.141-143.

350. Координационные соединения железа с норвалином / Якубов Х.М., Виниченко Г.М., Оффенгенден Е.Я., Астанина А.Н. // Докл.АН Тадж. ССР. -1984. -Т.27, No 7. -С.391-394.

351. Юсупов З.Н., Виниченко Г.М. Состояние комплексных частиц, образующихся в системе Fe(II)-Fe(III)- DL-норвалин-вода// Межчастичные взаимодействия в растворах. -Душанбе, 1997.- В печати.

352. Iron Coordination Compounds with Glicine, Glycylglycine and Diglicylglycine /Yakubov Kh.M., Vinnichenko G.M., Offengenden E.Ya., AstaninaA.N. // Inorg. Chim.Acta. -1983. -V. 79, No 7. -P. 273-274.

353. Синтез и исследование препарата трисаспарагинато-(0,0') -дижелезо(III) октагидрат/Нурматов Т.М., Юсупов З.Н, Рахимова М.М., Абдуллоев Ш.X.//Тез.докл. Междунар.съезда"Прик-лад.достижения науки и техн.", Андижан. -Андижан,1994. -С. 99V

354. A Monte Carlo of Simulation of Fe2+ aqueous Solvation / Gonzales J.M., Labont A., Lluch J.M. et all//J.Chem.Phys. -1987.-V. Ill, No 2. -P.241-247.

355. Инцирвели JI.H., Колосов И. В. , Варшал Т. М. Изучениее гидролиза железа(II) методом ионного обмена//Журн.неорган.химии. -1975. -Т.20, No 9. -С. 2388-2392.

356. Бурков К. А., Бусько Е. А., Шабашев Б. Л. Гидролиз хлорида железа(II) // Вести.ЛГУ. -1987, No 2. -С.73-78.

357. The Hydrolisis of Metall Ions. Part 9. Iron(III) in Perchlorate, Nitrate and Chloride media (1 mol/drn3) /Khoe G.H., BraunP.L., Sylva R. N., Robins R. G. //J. CHem.Soc. -1986, No 9. -P. 1901-1906.

358. Mulay L.N., Selwood P.N. Hydrolisis of Fe3+. Magnetic and Spectrophotometric Studies on Ferric Perchlorate Solution //J. Amer. Chem.Soc. -1955. -V. 77, No 10-12. -P. 2693-2701.

359. Костромина H.А. Исследование гидролиза и полимеризации в водных растворах методами ядерного магнитного резонанса и релаксации // Тез.докл. III Всесоюзн.совещ. по термодинамике и структуре гидроксокомплексов, Ленинград. -Л.:Наука. -1983. -С.17-18.

360. Кондратов П. И., Кондратова Т. С., Сурков К. К. Спектрофото-метрическое исследование состояния ионов железа(III) и хрома(III) в условиях рН среды близкой к осаждению их гидроокисей // Тр.Воронеж.технол.ин-та. -1966. -Т. 17, No 1. -С. 102-107.

361. Ванштейн И.А., Бунтури И.Н. Исследование гидролиза и осаждения железа(III) из кислых растворов ее солей//Журн. прикл.химии. -Л., 1987. -21 с. -Библиогр.:7 назв. -Деп. в ВИНИТИ 08.04.87, No 2516-В87.

362. Hamm R.E., Shyll С.М. Citrate Complexes with Iron(II) and Iron(III)//J.Amer.Chem.Soc.-1954.-V.76, No8.-P.2111-2114.

363. Mamczak M., Palchevskii V.V. Complexing Properties of Bivalent and Trivalent Iron in the System Citric Acid-Iron1.) Perchlorate- Iron (III) Perchlorate-water // J.Chem. Zvesti. -1982. -V. 36, No 3. -P. 333-343.

364. Paola A., Danlele G. Equilibrium Study of Iron (II) and Manganes(II) Complexes with Citrate Ion in Aquous Solu -tion// J.Inorg.Chem.Acta. -1979. -No 36.-P. 1-7.

365. Binder B. Mixed-Valence Complexes of Iron(III) with Iron1.) and Mixed-Metal Complexes of Iron(III) with Tin (II) in Aqueous Citrate Media // J.Inorg.Chem. -1971. -V. 10, No 10. -P. 2146-2150.

366. Аржанков С.И., Позняк А.П., Шагисультанова Г.А. Спектроскопические исследования низкотемпературного фотолиза комплексов железа(III) с некоторыми оксикислотами //Журн. прикл .спектроскопии. -1972. -Т. 177, No 1. -С. 109-112.

367. Григорьева В.В., Цимблер С.М. Комплексные соединения Fe3+ с оксикислотами // Журн.неорган, химии. -1968. -Т.18, вып. 2. -С. 492-497.

368. Золотухин В.К. О составе лимоннокислых соединений железа

369. I) // Журн.неорган.химии. -1981. -Т. 26, вып. 26. -С. 3135-3137.

370. Mentasti Е., Baiocchi С. The Equilibria and Kinetikcs of the Complex Formation between Fe (III) and Tartaric and Citric Acids //J.Coord.Chem.-1980.-V.10, NO 4.-P.229-237.

371. Mentasti E. Equilibria and Kinetics of the Complex Formation between Iron(III) and Hydroxycarboxylic Acids// In -org .Chem. -1979. -V. 18, No 6. -P. 1512-1515.

372. Timberlake C.F. Iron-malat and Iron-citrate Complexes // J.Chem.Soc. -1964. -No 12. -P. 5078-5085.

373. Spiro T.G., Pope L., Saltman P. The Hydrolytic Polymer!satlon of Ferric Citrate. The Chemistry of the Polimer // J.Amer.Chem.Soc. -1967. -V. 89, No 22. -P. 5555-5559.

374. Vanura P., Kuca L. Citrate Complexes of Fe(III) in Solu -tions of High Citrate Concentration-collect //Czech.Chem. Commun. -1978. -V. 43, No 6. -P. 1450-1475.

375. Попель A. A., Сальников Ю.И. Комплексы иона железа(Ш) с лимонной кислотой// Исследования по электрохимии, магни -тохимии и электрохимическим методам анализа. -Казань:КГУ. -1974. -Вып. 4, часть 1. -С. 142-152.

376. Григорьева В.В., Цимблер С.М. О взаимодействии соединений кобальта (II) и никеля (II) с некоторыми оксикислотами // Журн.неорган.химии. -1968. -Т. 13, вып. 2. -С. 498-504.

377. Warner R.C., Weberl. The Cupric and Ferric Complexes //J. Amer.Chem.Soc. -1953. -V.75, No 20. -P. 5086-5094.

378. Solvent Influence of the Oxidation of Iron (II) Citrate Complex by Molekular Oxygen / Nour E.M., Killa M., Abdel Wahed., SalehK.M., Abdel Rahim F.A.//Pakistan. J.Sci. and Ind.Res. -1987. -V. 30, No 11. -P. 808-811.

379. Jewur S.S., Kuriacose J.C. Studies on the Thermal Decom -position of Ferric Acetate // Thermochim.Acta. -1977. -V. 19, No 2. -P. 195-200.

380. ЯМР исследования внутри- и межмолекуляного обмена в ацетоновом растворе Fe"'2Fe"0(Cr3C00)6 (Н20)3. ЗН20. СГ3С00Н / Гуля А.П., Туртэ К.И., Бобкова С.А., Шова С. Г. // Коорд. химия. -1988. -Т. 14, вып. И. -С. 1524-1528.

381. Герман Э.Д., Кузнецов А. И. Теория кинетики процессов электронного переноса между комплексными ионами // Итоги Науки и Техники. Кинетика и катализ. -М.: ВИНИТИ. -1982. -Т. 10. -С. 115-244.

382. Якубке Х.Д., Ешкайт X. Аминокислоты, пептиды, белки. -М.: Мир, 1985. -445 с.

383. The Detection of Apical Interection in Copper (II) Complexes of Potential Tridentate Amino Acids by Optical Rotatory Dispersion/ Wellman K.M., Mecca T.G. Mundall W., Hare C.R.//J.Amer.Chem.Soc.-1968.-V.90, No 3.-P.805-807.

384. Юнусходжаев A.H., Муккараммова У.А., Хакимов X.X. Смешанные комплексы Со(II), Ni(II), Cu(II) с пиридоксином, глу-таминовой, аспарагиновой кислотами // Коорд.химия. -1993. -Т. 19, No 4. -С. 319-321.

385. Вишневская Г.П. Спектры ЭПР и парамагнитная релаксация в водных растворах Cu(II) // Журн.теор.эксп.химии. -1970. -Т. 6, No 5. -С. 698-701.

386. Пацак Й. Органическая химия. -М.: Мир, 1986. -368 с.

387. Полюдек-Фабини Р., Бейрих Т. Органический анализ. -Л.: Химия, 1981. -624 с.

388. Martell А.Е., Smith R.M. Critical Stability Constants. Plenum Press: New York, London. -1982. -V. 5. -604 c.

389. Гэрбэлэу А.П. "Каталазная" активность гидроксокомплексов меди (II) // Журн.неорган, химии. -1992. -Т. 37, вып. 8. -С. 1830-1836.

390. Координационные соединения железа с энантиомерами аспара-гиновой кислоты /Исмаилова М.А., Якубов X.М., Оффенгенден Е.Я. и др.// Журн.общ.химии. -1991. -Т. 61, вып. 5. -С. 1162-1166.

391. Комплексообразование двух- и трехвалентного железа с ди -этилентриаминпентауксусной и этилендиаминдиянтарной кислотами / Пальчевский В.В., Львова Т.И., Селиверстова И.А. и др. // Коорд. химия. -1985. -Т. И, вып. 2. -С. 237-240.

392. Состояние кобальта разной степени окисления в уксусно-во-дых растворах/Оффенгенден Е.Я., Мирзоева М.М., Якубов X. М. и др. // Журн. общ.химии. -1987. -Т. 57, вып. И. -С. 2427-2432.

393. Мирзоева М.М., Мансуров М.М. Спектрофотометрическое изучение ацетатных комплексов кобальта(II) и кобальта(III)// Комплексообразование в растворах. -Душанбе: ТГУ. -1991. -С. 89-95.

394. Координационные соединения железа с аминокислотами как переносчики электронов в модельных каталитических системах/Якубов Х.М., Оффенгенден Е.Я., Виниченко Г.М., Астанина А.Н.//IV Междун.симп. по помог.катализу: Тез. докл.: В 4т. -Л., 1964. -С.308-309.

395. Виничеико Г.М. Полиядерные координационные соединения железа в водных растворах аминокислот и пептидов и их роль в процессе жидкофаззного окисления цистеина молекулярным кислородом: Автореф.дис. . канд.хим.наук. -Душанбе, -1987. -24 с.

396. Феттер К. Электрохимическая кинетика: Пер. с нем. Под ред. Колотыркина Я.М. -М.:Химия.-1967. -С.675-728.

397. Оффенгенден Е.Я., Бафоев P.M., Юсупов З.Н. Разнометальные координационные соединения ионов переходных металлов в уксусноводных растворах // Комплексообразование в растворах. -Душанбе: ТГУ. -1991. -С. 35-42.

398. Гетерополиядерные комплексы Fe(III), Cr(III) и некоторых других металлов с различными лигандами/Никольский Б.П., Якубов Х.М., Калонтарова Е.Я. и др. //Комплексообразование в окислительно-восстановительных системах. -Душанбе: ТГУ. -1972. -С.107-113.

399. Полярографическое исследование процессов комплексообразо-вания ионов железа(III) и меди(II)/ Копылова Н.В., Рах-монбердыев А.Д., Бобогарибов Б. и др.// Комплексообразование в растворах. -Душанбе: ТГУ. -1991. -С. 151-160.

400. Сальников Ю.И., Журавлева Н. Е. Гетероядерные цитратные комплексы ионов железа (III) и меди (II) // Журн.неорган, химии. -1986. -Т. 31, вып. 7. -С.1873-1875.

401. Синтез биологически активных координационных соединений железа и цинка из отходов производства/Нурматов Т.М., Юсупов З.Н., Рахимова М.М., Николаева Т.Б. //Тез.докл.

402. XVII Всесоюзн. Чугаевского совещ.по химии комплексных соединений, г. Минск. -1990. -С. 145.

403. Bobtelsky V., Jordan J. The Structure and Behavior of Ferric Tartrate and Citrate Complexes in Dilute Solutions //J.Amer.Chem.Soc.-1947.-V.69, No 10. -P.2286-2290.

404. Трунова E.K. Смешаннолигандные комплексы железа(III) с этилендиаминдиянтарной, винной и лимонной кислотами: Дис. . канд.хим.наук. -Киев, 1989. -150 с.

405. Керейчук А.С. Исследование комплексообразования Fe3+ с лимонной кислотой в кислых растворах//Журн.неорган.химии. -1971. -Т.16, No 9. -С. 2523-2528.

406. Blomqvist К., Still E.R. Solution Study of Systems with Polynuclear Complexes Formation. 4. Heteronuclear Copper (II) Citrate Complexes with Nickel (II) or Magnesium (II) //J.Inorg.Chim.Acta. -1984. -V.82, NO 2. -P. 141-144.

407. Керейчук А.С., Чурикова И.М. Исследование комплексообразования ионов Со и Ni с лимонной кислотой в кислых растворах // Журн.неорган.химии. -1972. -Т. 17, вып. 9. -С. 2486-2491.

408. Керейчук А.С., Чурикова И.М. О существовании протониро-ванных комплексов кобальта и никеля в растворах лимонной кислоты // Журн.неорган.химии. -1978. -Т. 23, вып. 6. -С. 1686-1688.

409. Hedwig G.R., Lidde J.R., Reeves R.D. Complex Formation of Ni(II) Ions with Citric Acid in Aqueous Solution. A Po-tentiometric and Spectroscopic Study // Austral. J. Chem. -1980. -V. 33, No 8. -P. 1685-1693.

410. Цимблер C.M., Григорьева В.В. Применение спектров поглощения для исследования системы нитрат кобальта-лимонная кислота в водном растворе // Журн.неорган.химии. -1970. -Т. 15, вып. 10. -С. 2690-2693.

411. Комплексообразование никеля(II) и кобальта(П) с лимонной кислотой / Сальников Ю.И., Девятов Ф.В., Журавлёва Н.Е., Голодницкая Д.В. // Журн.неорган.химии. -1984. -Т. 29, вып. 9. -С. 2273-2276.

412. Синтез и исследование аспарагинатоцинка/Нурматов Т.М., Юсупов З.Н., Рахимова М.М., Николаева Т. Б.//Тез.докл.III Регионального совещ.респуб. Средней Азии и Казахстана по химическим реактивам, Ташкент. -1990. -С. 117.

413. Биологически активные координационные соединения/ Якубов Х.М., Юсупов З.Н., Рахимова М.М., Нурматов Т.М.// Проспект. -Душанбе, 1986. -2 с.

414. A.C.(СССР) No 1324269. Способ получения стимулятора роста хлопчатника и винограда/ Якубов Х.М., Мансуров М.М., Нурматов Т.М. и др., 15.03.87. Заявка No 3624248, не опубл.

415. Новое железосодержащее микроудобрение "Хосиловар" /Мансуров М.М., Юсупов З.Н., Якубов Х.М. и др.// Информац. лист, ТаджикНИИНТИ, Душанбе. -1988. -3 с.

416. A.C.(СССР) No 728228. Способ борьбы с хлорозом виноградника/Якубов Х.М., Алехина J1.A., Юсупов З.Н. и др., 21.12. 1979, заявка No 2697915, не опубл.

417. Стимуляторы прорастания семян хлопчатника / Якубов Х.М., Нурматов Т.М., Рахимова М.М. и др. // Информ.листок ТаджикНИИНТИ, 1986, N0 154. -4с.

418. Использование комплексонатов цинка с оксиэтилидендифосфо-новой кислотой в хлопководстве /Кондрашина Т.Ф., Рахимова

419. М.М., Рудакова Г.Я., Юсупов З.Н. // Тез.докл.III Всесоюз. совещ. по химии и применению комплексонов и комплексона-тов металлов, Челябинск. -1988. -С. 252-253.

420. Методы количественного органического элементного микроанализа/ Под ред. Гельмана Н.Э. -М. -1987. -С. 56-109.

421. Климова В.А. Основные микрометоды анализа органических соединений. -М. -1967. -С.71-101.

422. Эффективность микроэлементсодержащих соединений/Якубов X. М., Нурматов Т.М. и др.//Журн. Агропромышлен.комплекс Таджикистана. -1988, No 9. -С.55-56 (на тадж. и русск. яз.).

423. Рекомендации по применение препарата FerA для профилактики и лечения карбонатного хлороза виноградных насаждений и садовых культур /Якубов X. М., Алехина J1. А., Рахимова М. М., Юсупов З.Н., Нурматов Т.М. -Душанбе:Госагропром Тадж. ССР. -1989. -15 с.

424. Применение железо- и цинксодержащих координационных сое-диений в качестве микроудобрений /Якубов Х.М., Юсупов 3. Н., Нурматов Т.М., Рахимова М.М.// Тез.докл. XIV Менделеевского съезда по общей и прикладной химии, Ташкент, 1989. -М.:Наука. -С. 377.

425. Получение микроэлементсодержащих биологически активных координационных соединений и применение их в сельском хозяйстве. Заключит.отчёт х-д "Микроэлемент", No гос.регистрации 01.89.0051 189. -1990. -37 с.

426. Биоактивные координационные соединения для нужд сельского хозяйства/Якубов Х.М., Юсупов З.Н., Нурматов Т.М., Рахимова М.М.// Проспект. -Душанбе, 1989. -4 с.

427. Худойбердыев Э.Х., Алявия M.К. Координационные соединения железа(П). (III), меди(П) с пиродоксином, аспарагиновой и п-аминосалициловой кислотами // Коорд.химия. -1984. -Т. 10, No 8. -С. 1072-1075.

428. Bottcl S.R., Schneggenburger R.G. Thermogravimetric Study of some divalent transition metal chelates of several amino Acids //J.Therm.Anal. -1970. V. 2. -P.11.

429. Crecu J., Sandulescu R., Neamtu M. Comhlecsi micsti ai Mn (II), Cu(II), Sn(II) aminoacizi // Rev.Chim.(RSR). -1986, V. 37, No 7. -P. 589-595.

430. Абдуллоев Ш.X. Синтез и некоторые физико-химические свойства гетероядерных смешанновалентных оксокарбоксила-тов 3d- металлов: Автореф.дис. . канд.хим.наук. -Душанбе, 1986. -21с.

431. Сельвуд П. Магнитохимия.М.: ИЛ. -1958. -С. 44-59.

432. Калинников В.П., Ракитин В.В. Введение в магнитохимию. Методы статистической магнитной восприимчивости в химии. М.: Наука. -1980. -302 с.

433. ГОСТ 12038-8А: Методы определения всхожести. ГОСТ 21620-0 -76: Посевной материал хлопчатника. ГОСТ 21820-4-76: Методы отбора проб и анализа. -М., 1976. -С. 3-20.

434. Доспехов Б.А. Методика полевого опыта. Изд.пятое доп. и перераб. -М.:Агропромиздат. -1985. -351 с.

435. А.С. 904640 (СССР), МКИ А 01 No 59/100. Способ стимулирования прорастания семян хлопчатника / Якубов X.М., Юсупов З.Н., Нурматов Т.М. и др. Опубл. 15.02.1982. Бюлл. No 6.

436. Эффективность применения координационного соединения железа на хлопчатнике /Эргашев А.Э., Джафаров М.И., Якубов Х.М. и др.//Информ.листок.-ТаджикНИИНТИ, 1982, No 5.-4 с.

437. А.С. 1021370 (СССР), МКИ А 01 С 1/00, А 01 No 59/16. Способ стимулирования прорастания семян хлопчатника /Якубов Х.М., Юсупов З.Н., Нурматов Т.М. и др. -Опубл. 07. 06. 1983 г. -Бюл. No 21.

438. А.С. 1021371 (СССР), МКИ А 01 С 1/00, А 01 No 59/16. Способ предпосевной обработки хлопчатника/ Якубов Х.М., Юсупов З.Н., Нурматов Т.М. и др. -07.06.1983 г. -Бюл. No 21.

439. А.С. 1114363 (СССР), МКИ А 01 С 1/00. Стимулятор прорастания семян хлопчатника /Якубов Х.М., Юсупов З.Н., Рахимова М.М. и др. -Опубл. 25.09.1984 г. -Бюл. No 35.

440. Nurmatov T.M., Yusupov Z.N., Ergashev A. E./Proceedings of the 31 st International Congress on Pure and Applied Chemistry // Bulgaria, Sofia. -1987. -P. 3. 300.

441. The Influence of Iron and Zinc coordination Compounds on sowinc analities of Cotton seeds /Yakubov Kh.M., Rakhimo-va M.M., Nurmatov T.M. et all //Proceedings of the International Conference on Coordination Chemistry, China, Nanj'ng, 1987.-P. 775.

442. A.C. 1366082 (СССР), МКИ, A 01 С 1/06. Состав для покрытия оголенных семян хлопчатника /Якубов Х.М., Махкамов К. М., Мансуров М.М. и др. -Опубл. 15.01.1988 г. -Бюл. No 2.

443. Нурматов Т.М., Рахимова М.М., Юсупов З.Н., Джафаров М.И. Предпосевная обработка семян хлопчатника цинкеодержащими микроудобрениями// Физиология семян. -Душанбе: Дониш. -1990. -С. 364-367.

444. Физиологически активные свойства координационных соединений железа / Нурматов Т.М., Рахимова М.М., Юсупов З.Н. и др. // Физиология семян: формирование, прорастание, прикладные аспекты. -Душанбе: Дониш. -1990. -С. 367-370.

445. Цинксодержащие координационные соединения- стимуляторы прорастания семян хлопчатника/Юсупов З.Н., Нурматов Т.М., Рахимова М.М. и др. //Координационные соединения и аспекты их применения. -Душанбе:ТГУ. -1991, часть 1. -С.73-78.

446. Кутеминский В.Я., Леонтьева Р.С. Почвы Таджикистана. -Душанбе: Ирфон. -1966, вып. 1. -224 с.

447. Прянишников Д.Н. Юный Таджикистан. -Газета "Известия" от 16 октября 1932 г.

448. Джуманкулов Х.Д. Проблемы агрохимического мониторинга в земледелии Таджикистана. -Душанбе:ТАУ. -1993. -31 с.

449. Координационные соединения, уменьшающие опадение плодоэ-лементов хлопчатника/Юсупов З.Н., Нурматов Т.М., Рахимова М.М. и-др. //Координационные соединения и аспекты их применения. -Душанбе: ТГУ. -1991, часть 1.-С. 117-121.

450. Стимулирующие свойства координационных соединений/ Рахимова М.М., Юсупов З.Н., Кондрашина Т.Ф. и др.// -Там же. -С. 121-131.

451. Новые микроудобрения для виноградных и садовых культур / Рахимова М.М., Алехина J1. А., Юсупов З.Н., Нурматов Т.М.// -Там же. -С. 131-137.

452. Рахимова М.М., Юсупов З.Н., Кудратова JI. X. Синтез, изучение и применение комплексонатов металлов с оксиэтилиден-дифосфоновой кислотой // Там же. -С. 138-143.

453. Комплексонаты металлов как резерв повышения урожайности и качества цитрусовых культур/Нурматов Т.М., Рахимова М.М., Юсупов З.Н., Якубов Х.М. // III Всесоюзн.совещ.по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов. -Челябинск, 1988.-С. 246.

454. Рахимова М.М., Юсупов З.Н., Нурматов Т.М. Капсулирующий состав для томатов на основе водорастворимого полимера // Тез.докл.II Всесоюз.совещ."Биологически активные полимеры и полимерные реагенты для растениводства. -Звенигород, 1991. -С.39.

455. Нурматов Т.М., Юсупов З.Н., Рахимова М.М. Подкормка лимо- 330 нов координационными соединениями и их продуктивность // Координационные соединения и аспекты их применения, -Душанбе: Сино. -1993, вып.2, часть 1. -С. 46-49.

456. Влияние координационных соединений железа на урожайность сельскохозяйственных культур/Рахимова М.М., Юсупов З.Н., Нурматов Т.М., Джафаров М.И. -Там же. -С. 50-55.

457. Физиологические показатели семян хлопчатника, обработанных полимером и комплексонатом цинка/Кондрашина Т.Ф., Рахимова М.М., Юсупов З.Н., Кадырова Д.X.//Координационные соединения и аспекты их применения, вып.2, часть 2. -Душанбе: ТГУ. -1993. -С.33-36.

458. Аспарагиновые комплексы меди(II)/ Давлатшоева Д.Д., Гинзбург В.В., Юсупов З.Н. и др. Казань, 1993. -Деп. в ВНИИ-ТЭХ г. Черкассы. -9 с.

459. Биоактивные координационные соединения железа и цинка в цитрусоводстве/Нурматов Т.М., Рахимова М.М., Юсупов З.Н., Гайваронская А.И. -Там же. -С. 77.

460. ЭМИССИЯМ ДАПЛАТИЛ СОВЕТИ ВАЗ И РОН И СССР О ИД БА ОЗУ К А В А ХАРИД СЛРШУ ЪСАИ МАКТАБХОИ оли ДАР НАЗДИ КОМИССИЯМ

461. ДО НИШ К АДА И КИШОВАРЗИИ тоникистон ЦОРАНДАИ «НИШОНИ ФАХРИ»421734017, ш. Душанбе. куч тел. [phone]с.

462. ГОСУДАРСТВЕННАЯ КОМИССИЯ СОВЕТА МИНИСТРОВ СССР ПО ПРОДОВОЛЬСТВИЮ И ЗАКУПКАМ ГЛАВК ВУЗОВ ПРИ комиссии

463. Проректор по ■ , учебной ■ работе.''ТСХИ, доцент \

464. Завкафедрой хирургии, акушерства и внутренних незараз-У ных болезней, \профессор ' /1. А.Б.РИ30ЕВ40^ ( Р. Г ЛОТТ-АКИМОВ1. УТВЕРЖДАЮ"

465. ЛДРЖТОР СОВХОЗА "ИСФАРА-ЛЯККАН " .j/i Г ¿/^ насрвдинова и

466. ШШш^^М-'1 Рыхлое?, 198^ г.1. АКТ "исштаний препарата РеЭДПЯК на яблоневых деревьях совхоза "Исфара-Дяккан" Ленина-бадской области Таджикской ССР.

467. При закупочной цене 200 руб. тонна яблок можно с каждого гектара получить до 250 руб. чистого дохода.2.