Комплексообразование никеля(II) с гидразидами ряда ароматических кислот в водно-органических средах тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Садыкова, Елена Ромилевна

• Садыкова, Елена Ромилевна
• кандидат химических наук
• 1998

Оглавление диссертации кандидат химических наук Садыкова, Елена Ромилевна

ОГЛАВЛЕНИЕ

Стр.

ВВЕДЕНИЕ

ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

ГЛАВА 1. ИССЛЕДОВАНИЕ ТЕРМОДИНАМИКИ РЕАКЦИЙ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ С НЕКОТОРЫМИ БИОЛИТ АНДАМИ

1.1. Комплексные соединения с гидразидами карбоновых кислот

1.2. Влияние растворителя на термодинамику процессов протонирования и комплексообразования

1.2.1. Структурные эффекты в растворах

1.2.2. Термодинамический подход

1.2.3. Ионная сольватация

1.2.4. Специфическая сольватация

1.2.5. Гидрофобные эффекты

1.2.6. Термодинамические функции переноса реагентов

1.3. Применение метода ЯМР для исследования комплексообразования

и химического обмена в растворах парамагнитных ионов

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

ГЛАВА 2. ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ И МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА

2.1. Постановка задачи

2.2. Методы исследования

2.3. Растворы и реактивы

ГЛАВА 3. ИССЛЕДОВАНИЕ ПЕРЕСОЛЬВАТАЦИИ НИКЕлк(П) В

ВОДНО-ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ

МЕТОДОМ ЯМР

3.1. Процессы пересольватации никеля(П) в среде вода-диметилсульфоксид

3.2. Химический обмен в системе никель(И)-вода-диметилсульфоксид

3.3. Процессы пересольватации никеля(Н) в водно-диоксановых средах

3.4. О координации ацетонитрила к никелю(И)

ГЛАВА 4. СОСТАВ И УСТОЙЧИВОСТЬ КОМПЛЕКСОВ НИКЕЛЯ(П) С ГИДР АЗИДАМИ НЕКОТОРЫХ АРОМАТИЧЕСКИХ КИСЛОТ В ВОДНЫХ И ВОДНО-ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ

4.1. Нитратные комплексы никеля(И) в водно-диоксановых растворах

4.2. Комплексообразование никеля(Н) с гидразидами бензойной кислоты

и ее замещенных в водно-диоксановых средах

4.3. Комплексообразование никеля(П) с гидразидами бензойной, и-метоксибензойной и изоникотиновой кислот в

водно-ацетонитрильных растворах

4.4. Состав и устойчивость комплексов никеля(П) с гидразидами некоторых ароматических кислот в растворах

вода-диметилсульфоксид

ВЫВОДЫ

ЛИТЕРАТУРА

ПРИЛОЖЕНИЕ

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Комплексообразование никеля(II) с гидразидами ряда ароматических кислот в водно-органических средах»

ВВЕДЕНИЕ

Исследование сложных взаимосвязей между процессами сольватации и комплексообразования в водно-органических средах составляет важную проблему координационной химии. Для разработки этой проблемы перспективными объектами представляются растворы ионов металлов с гидразидами ароматических кислот. Эти лиганды содержат фрагмент С(0)]МН, напоминающий по свойствам пептидную группу, что определяет их биологическую активность и фармакологическую значимость. В этом отношении замечателен гидразид изо-никотиновой кислоты (ГИНК) как наиболее эффективное противотуберкулезное средство, механизмы действия которого интенсивно исследуются в последнее время [1,2]. Несмотря на то, что многочисленные гидразидные комплексы металлов выделены в твердом виде, реакции комплексообразования гидразидов ароматических кислот в растворах слабо изучены во многом из-за их низкой растворимости в воде. Между тем, указанные соединения содержат как гидрофильные, так и гидрофобные фрагменты и идеально подходят для исследования влияния природы лигандов на процессы комплексообразования в водно-органических средах.

В настоящей работе методами спектрофотометрии и ПМР изучены процессы сольватации и комплексообразования никеля(П) с одноосновными гидразидами бензойной, /7-хлорбензойной и и-метоксибензойной кислот, и двухосновным гидразидом изоникотиновой кислоты в средах вода - органические растворители (диметилсульфоксид, ацетонитрил, 1,4-диоксан), которые существенно отличаются по своей координирующей способности, дипольному моменту или диэлектрической проницаемости.

Цель исследования - выяснить влияние природы лигандов и растворителей на процессы сольватации, состав и устойчивость гомолигандных комплексов никеля(Н) с гидразидами некоторых ароматических кислот.

Научная новизна работы. Предложен новый метод определения средних координационных чисел растворителей в составе гетеросольватных комплексов никеля(Н), основанный на анализе парамагнитного уширения линий ЯМР обоих компонентов бинарных растворителей. Рассчитана усредненная стехиометрия гетеросольватов никеля(П), образующихся в водно-диметилсульфоксидных, водно-диоксановых и водно-ацетонитрильных растворах, и показано, что по способности координироваться к центральному иону изученные сорастворители располагаются в последовательности диметилсуль-фоксид > ацетонитрил ~ 1,4-диоксан, соответствующей их донорным числам. В системах никель(П) - азотная кислота - вода - 1,4-диоксан (80, 90% об.) определены значения константы устойчивости комплекса №(М03)+; сделано заключение, что они контролируются диэлектрической проницаемостью среды. Методом спектрофотометрии впервые определены константы устойчивости соединений состава №(Ь)2+ и №(Ь)22+ с гидразидами бензойной, «-хлор- и п-метоксибензойной кислот (Ь'), образующихся в водных, водно-диоксановых, водно-ацетонитрильных и водно-диметилсульфоксидных растворах в широком диапазоне их составов. Методом растворимости найдены свободные энергии переноса V из воды в водно-ацетонитрильные среды. Показана важная роль основности и эффектов сольватации свободных лигандов в устойчивости комплексов никеля(Н) с гидразидами бензойной кислоты и ее замещенных. Установлено, что изменения их констант устойчивости с увеличением содержания органического компонента определяются противоборством двух тенденций: повышением констант за счет "фактора разбавления"; понижением констант в результате уменьшения свободных энергий переноса лиганда из воды в бинарные растворители. Отмечена дополнительная стабилизация бис-комплексов за счет внешнесферной сольватации лигандов ацетонитрилом и дестабилизация их в результате стерического отталкивания между лигандами и координированными молекулами диметилсульфоксида. Методом спектрофотометрии в водных, водно-ацетонитрильных и водно-диметилсульфоксидных растворах различного состава впервые определены константы устойчивости

комплексов никеля(И) с гидразидом изоникотиновой кислоты (Ъ): №Н1/', №НЬ23+ и №Ь22+. По данным метода растворимости найдены свободные энергии переноса Ь из воды в водно-диметилсульфоксидные растворы. Установлено, что устойчивость соединений никеля(П) с гидразидом изоникотиновой кислоты определяется эффектами дегидратации металла и стерическо-го отталкивания лигандов, снижением донорности координирующегося гидразидного фрагмента при протонировании пиридинового заместителя Ь, образованием внутрикомплексной водородной связи между протонированным и депротонированным пиридиновыми атомами азота в №Ь(НЬ)3+, а также стэ-кинг-взаимодействием между гетероциклами в И1Ь22+.

Практическая значимость. Результаты работы важны для развития координационной, физической и бионеорганической химии Зё-переходных металлов, поскольку углубляют представления о термодинамике процессов комплек-сообразования с биолигандами. Предложенный в работе новый метод определения средних координационных чисел компонентов бинарных растворителей в составе гетеросольватов никеля(П) может быть распространен на широкий круг растворителей с одинаковыми донорными центрами. Выявленные факторы, контролирующие комплексообразование в изученных системах, позволяют прогнозировать значения констант устойчивости координационных соединений никеля(Н) с гидразидами различных кислот в различных растворителях.

На защиту выносятся:

1. Новый метод определения средних координационных чисел обоих компонентов бинарных растворителей в составе сольватокомплексов никеля(И), основанный на анализе парамагнитного уширения линий ЯМР сорастворите-лей.

2. Результаты исследования процессов пересольватации никеля(П) в водно-диметилсульфоксидных, водно-диоксановых и водно-ацетонитрильных растворах в широком диапазоне их составов. Заключение о том, что по способности координироваться к никелю(Н) изученные сорастворители располага-

ются в последовательности ОМБО > АМ ~ БО, соответствующей их донор-ным числам.

3. Сведения о значениях константы устойчивости комплекса №(Ы03)+ в системах никель(П) - азотная кислота - вода - 1,4-диоксан (80, 90% об.) и заключение о контроле их диэлектрической проницаемостью среды.

4. Полученные методом растворимости данные о свободных энергиях переноса гидразидов бензойной кислоты и ее замещенных из воды в водно-ацетонитрильные среды, а также гидразида изоникотиновой кислоты из воды в водно-диметилсульфоксидные растворы.

5. Сведения о константах устойчивости комплексов никеля(П) с гидразидами бензойной, «-хлор- и и-метоксибензойной кислот (Ь'), №(Ь)2+ и №(Ь)22+, образующихся в водных, водно-диоксановых, водно-ацетонитрильных и водно-диметилсульфоксидных растворах в широком диапазоне их составов.

6. Заключение о том, что устойчивость координационных соединений никеля(И) с и определяется основностью и эффектами сольватации свободных лигандов, "фактором разбавления", а также дополнительной стабилизацией бис-комплексов за счет внешнесферной сольватации лигандов ацетонитрилом и дестабилизацией их в результате стерического отталкивания между лигандами и координированными молекулами диметилсульфоксида.

7. Данные о константах устойчивости комплексов никеля(Н) с гидразидом изо-

3"Ь * 3+ , 2+

никотиновои кислоты (Ь), №Ь , МНЬГ и №Ь2 , образующихся в

водных, водно-ацетонитрильных и водно-диметилсульфоксидных растворах различного состава.

8. Заключение о том, что устойчивость комплексов никеля(П) с гидразидом изоникотиновой кислоты определяется эффектами дегидратации металла и стерического отталкивания лигандов, снижением донорности координирующегося гидразидного фрагмента при протонировании пиридинового заместителя Ц образованием внутрикомплексной водородной связи между протонированным и депротонированным пиридиновыми атомами азо-

та в №ЦНЬ)3+, а также стэкинг-взаимодействием между гетероциклами в

Работа выполнена на кафедре неорганической химии и в научно-исследовательской лаборатории координационных соединений Казанского государственного университета, является частью исследований по основному научному направлению химического факультета «Строение и реакционная способность органических, элементоорганических и координационных соединений» в рамках темы «Координационные соединения Зё-переходных, платиновых и редкоземельных металлов: термодинамика и кинетика образования в различных средах, синтез, строение, свойства, направления практического использования» (номер государственной регистрации темы 01960002010).

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Садыкова, Елена Ромилевна, 1998 год

ЛИТЕРАТУРА

1. Klopman G., Fercu D., Jacob J. Computer-aided study of the relationship between structure and antituberculosis activity of a series of isoniazid derivatives // Chem. Phys. - 1996. - V. 204, No 2-3. - P.181-193.

2. Chattopadhyay M.K. Mode of action of isonicotinic acid hydrazide // Current Sci. - 1997.-V. 72, No 7.-P.431.

3. Современные представления о строении координационных соединений переходных металлов с органическими производными гидразина / Коган В А., Зеленцов В.В., Гэрбэлэу Н.В., Луков В.В. // Ж. неорган, химии. - 1986. -Т. 31, № 11.- С.2831-2843.

4. Швелашвили А.Е., Мачхошвили Р.И. Стереохимия гидразидокомплексов металлов // Ж. неорган, химии. - 1996. - Т. 41, № 4. - С.570-586.

5. Некоторые аспекты синтеза и строения гидразидных комплексов элементов второй группы / А.Е.Швелашвили, Э.Б.Миминошвили, А.И.Квиташвили и др. // XIII Всесоюзн. Чугаев. совещ. по химии комплекс, соединен.: Тез. докл. - М., 1978. -С.450.

6. Шульгин В.Ф., Симонов Ю.А. К вопросу о монодентатной координации гидразидов карбоновых кислот // Координац. химия. - 1997. - Т. 23, № 11. -С.861-868.

7. Координационные соединения меди(И) с изоникотин-гидразидом / А.П.Нариманидзе, Т.К.Джашиашвили, Г.В.Цинцадзе и др. // XIII Всесоюзн. Чугаев. совещ. по химии комплекс, соединен.: Тез. докл. - М., 1978. - С.285.

8. Albert A. The affinity of isonicotinic hydrazide for metals // Experientia. - 1953. -V. 9, No 10. - P.370 (цит. no Chem. Abstr. 1954, V.48, 5012b).

9. Zommer S. Spectrophotometric studies of complexes of copper(II) with isonicotinic and nicotinic acid hydrazides // Rocz. Chem. - 1970. - V. 44, No 11.-P.2085-2092.

Ю.Щукин В.А. Исследование комплексов меди(П) и никеля(Н) с гидразидами ряда ароматических кислот: Дис. ... канд. хим. наук. - Казань, 1972. - 135 с.

11.Устойчивость комплексных соединений никеля с гидразидами карбоновых кислот в водном растворе / Фридман Я.Д., Сванидзе О.П., Гогоришвили П.В., Левина М.Г. // Сообщ. АН Груз. ССР. - 1973. - Т. 70, № 1. - С.89-92.

12. Попель А.А., Щукин В.А. Исследование комплексообразования ионов меди(Н) и никеля(П) с гидразидами ряда ароматических кислот в водных растворах//Ж. неорган, химии. - 1975. - Т. 20, № 7. - С. 1917-1924.

13.Шманько П.И., Буцко С.С. О комплексных соединениях кобальта(Н) с гидразидами и-метил-, я-метокси- и и-хлорбензойных кислот // Ж. физ. химии. - 1975. - Т. 49, № 2. - С.512-513.

14.Буду Л.Г., Тхоряк А.П. Устойчивость комплексов кадмия с никотинамидом и гидразидом изоникотиновой кислоты в водном растворе // Исследования в обл. фармации и химии. - Кишинев: Штиинца, 1975. - С.91-93.

15. Михайлов О.В. Исследование комплексообразования ионов Зскэлементов с некоторыми лигандами типа R-C=0(S)-NH-NH2: Дис. ... канд. хим. наук. -Казань, 1977. - 138 с.

16.Krishna R.P.V., Sambasiva R.R., Satvanaravana A. pH-Metric investigation of stepwise formation constants of vanadyl(IV) complexes of benzoyl nicotinoyl hydrazines // Indian J. Chem. - 1978. - V. Al6, No 10. - P.909-910.

17.Комплексообразование железа(Ш) с гидразидом пирослизевой кислоты / П.Н.Буев, С.С.Буцко, С.И.Никитенко и др. // Ж. неорган, химии. - 1979. - Т. 24, № 12. - С.3320-3324.

18.Комплексообразование меди(П) с гидразидом пирослизевой кислоты / Буев П.Н., Буцко С.С., Печурова Н.И., Шманько П.И. // Вестн. МГУ. Химия. -1980.-Т. 21, № 1.-С.63-66.

19.Комплексообразование Со(И) с гидразидом тиофен-2-карбоновой кислоты / П.Н.Буев, С.С.Буцко, А.В.Никитин и др. // Координац. химия. - 1980. - Т. 6, № 1. -С.106-110.

20. Буду Г.В., Назарова Л.В. Устойчивость комплексов кадмия и никеля с гидразидом изоникотиновой кислоты в водных и водно-спиртовых

растворах // Хим. и физ.-хим. методы исследования соед. - Кишинев: Штиинца, 1980. - С.82-85.

21.Zaidi S.A.A., Mukherjee S.K. Stability constants of isonicotinoyl hydrazide and acylnicotinoyl hydrazide complexes of some lanthanides // J. Inorg. Nucl. Chem. -1988. -V. 42, No 3. - P.455-457.

22.Буев П.Н., Печурова Н.И. Комплексообразование переходных металлов с гидразидами ароматических кислот в водных растворах // Ж. неорган, химии. - 1981. - Т. 26, № 1. - С.133-136.

23.Буев П.Н., Печурова Н.И., Никитенко С.И. Комплексообразование переходных металлов с гидразидами бромбензойных кислот в водных растворах // Ж. неорган, химии. - 1981. - Т. 26, № 7. - С.1953-1955.

24.Бычкова Т.И. Комплексообразование серебра(1) с гидразидами ряда ароматических кислот в некоторых водно-органических растворителях: Дис. ... канд. хим. наук. - Казань, 1982. - 278 с.

25.Взаимодействие ионов меди(И) с гидразидом изовалериановой кислоты / Попель A.A., Троицкая А.Д., Щукин В.А., Лучкина С.Д. // Ж. неорган, химии. - 1982. - Т. 27, № 1. - С.123-127.

26.Studies on the Co(II), Ni(II) and Cu(II) chelates with malonic, succinic and phthalic hydrazides / El-Baradie H.Y.F., Khattab M.A., El-Ansary A.L., Issa R.M. // Egypt. J. Chem. - 1982 (1983). - Y. 25, No 2. - P. 165-172.

27.Боос Г.А., Бычкова Т.И., Зямилова Л .Я. Комплексообразование меди(П) и никеля(П) с гидразидом бензойных кислоты в водно-диметилсульфоксидных растворах//Ж. неорган, химии. - 1985. - Т. 30, № 12. - С.3102-3105.

28.Бычкова Т.И., Боос Г.А. Протолитические и комплексообразующие свойства гидразидов бензойных и изоникотиновой кислот в некоторых водно-органических растворах // Координац. химия. - 1986. - Т. 12, № 2. - С. 180184.

29.Бычкова Т.И., Боос Г.А., Гилемханова A.C. Комплексообразование меди(П) с гидразидами бензойной и изоникотиновой кислот в среде водного диметилформамида//Ж. неорган, химии. - 1986. - Т. 31, № 3. - С.712-715.

30.Комплексы кобальта, никеля и меди с гидразидами карбоновых кислот / Буцко С.С., Шманько П.И., Деметр Е.С., Будаш В.М. // Проблемы современной бионеорганической химии. - Новосибирск: Наука, 1986. -С.217-223.

31.Бычкова Т.П., Боос Г.А., Мусина Г.А. Влияние сольватационных и электронных эффектов на протолитические и комплексообразующие свойства некоторых гидразидов кислот в водно-органических средах // Изв. вузов. Химия и хим. технол. - 1987. - Т. 30, № 2. - С.30-34.

32.Zvetanova A., Mitewa М., Boneva V. Stability constants of Cu(II) with acid hydrazides // J. Prakt. Chem. - 1987. - V. 329, No 3. - P.534-538.

33.Бычкова Т.И., Штырлин В.Г., Захаров A.B. Устойчивость и лабильность гомо- и гетеролигандных комплексов меди(И) с гидразидом изоникотиновой кислоты // Ж. неорган, химии. - 1989. - Т. 34, № 11. - С.2820-2826.

34.Сентемов В.В., Михайлов О.В. Равновесные процессы в системе ион ванадила(Н) - гидразид изоникотиновой кислоты // Координац. химия. -1990.-Т. 16, № 4. - С.477-480.

35.Самсония Ш.А., Эдиберидзе Д.А., Цкитишвили М.Г. Изучение комплексообразования гидразида 2-индолкарбоновой кислоты с некоторыми солями переходных металлов // Сообщ. АН Грузии. - 1991. - Т. 143, № 1-2. -С.149-152.

36.Potentiometric studies of Ni(II), Co(II) and Zn(II) metal ions with salicyloyl hydrazide and some O-O, N-N and N-0 donor ligands / Reddy C.N., Devi C.S., Sheshikala, Reddy M.G.R. // Indian J. Chem. Sect. A. - 1993. - V. 32, No 8. -P.732-735.

37.Babu A.R., Krishna D.M., Rao R.S. Chemometric investigation of complex equilibria in solution phase. 4. Solute-solvent interactions in the complexation of adipic acid dihydrazide and 2-furoic acid hydrazide with Co(II) and Cu(II) in aquo-N,N'-dimethylformamide and aquo-dioxane media // Indian J. Chem. Sect. A. - 1993. - V. 32, No 12. - P.1064-1071.

38.Synthesis, characterization and equilibrium studies of copper(II), nickel(II), manganese(II), zinc(II), cobalt(II) and chromium(III) complexes of 5-cyano-l,6-dihydro-4-methyl-l-p-tolyl-6-oxopyridazine-3-carboxylic acid hydrazide / Shoukry M.M., Hadi A.K.A., Hosny W.M., Shouheib S.M. // Indian J. Chem. Sect. A. - 1995. - V. 34, No9. - P.716-720.

39.Боос Г.А., Бычкова Е.И., Закирова Э.Р. Кислотно-основные свойства гидразида «-хлорбензойной кислоты в некоторых водно-органических средах // Изв. вузов. Химия и хим. технол. - 1987. - Т. 30, № 9. - С. 116-118.

40.Васильев В.П., Проворова Н.В. Кислотно-основные свойства гидразидов изоникотиновой и бензойной кислот в водных растворах диметилформамида и диметилсульфоксида // Изв. вузов. Химия и хим. технол. - 1988. - Т. 31, № 10.-С.73-76.

41.Бычкова Т.И., Боос Г.А., Агеева JI.A. Диссоциация сопряженных кислот гидразидов некоторых ароматических кислот в водно-этанольных средах -Казанский гос. университет. - Казань, 1988. - Деп. в ОНИИТЭхим г. Черкассы 04.03.88, № 244хп-88.

42.Бычкова Т.И., Боос Г.А., Аксенова Л.Ф. Протолитические равновесия в водно-органических растворах гидразидов хлорбензойной и изоникотиновой кислот // Ж. физ. химии. - 1991. - Т. 65, № 9. - С.2412-2417.

43.Бычкова Т.И., Боос Г.А., Пичугина М.В. Сольватация гидразидов бензойной и замещенных бензойной кислоты в водно-диметилформамидных средах // Ж. физ. химии. - 1992. - Т. 62, № 2. - С.254-257.

44.Бычкова Т.И., Боос Г.А., Дмитрук И.Ю. Кислотно-основные равновесия гидразида бензойной кислоты и его производных в водно-органических средах. - Деп. в ОНИИТЭхим. г. Черкассы 20.09.94, № 1 Мхп-94.

45.Gurney R.W. Ionic processes in solution. - New York - London: Mc Graw - Hill, 1953.-273 p.

46.Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971.-220 с.

47.Мелвин-Хьюз Е.А. Равновесие и кинетика в растворах. - М.: Химия, 1975. -472 с.

48.Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. - Л.: Химия, 1986. - 327 с.

49.Burgess J. Metal ions in solution. - New York - London: Wiley, 1978. - 481 p.

50.Бургер К. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971.-220 с.

51.Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. - JL: Химия, 1984.-272 с.

52.Marcus G. Ion solvation. - New York - London: Wiley, 1985. - 306 p.

53.Современные проблемы химии растворов / Г.А.Крестов, В.Н.Виноградов, Ю.М.Кесслер и др. - М.: Наука, 1986. - 264 с.

54.Ионная сольватация / Г.А.Крестов, Н.П.Новоселов. И.С.Перелыгин и др. -М.: Наука, 1987.-320 с.

55.Бек М., Надипал И. Изучение комплексообразования новейшими методами. -М.: Мир, 1989.-413 с.

56.Комплексообразование в неводных растворах / Г.А.Крестов, В.Н.Афанасьев, А.В.Агафонов и др. - М.: Наука, 1989. - 256 с.

57.Маркин B.C., Волков А.Г. Способы теоретического описания энергии пересольватации ионов // Успехи химик. - 1987. - Т. 56, № 12. - С. 1953-1972.

58.Frank H.S., Wen W.Y. III. Ion-solvent interaction in aqueous solutions: a suggested picture of water structure // Disc. Faraday Soc. - 1957. - No 24. - P. 133140.

59.Scheraga H.A. Interactions in aqueous solutions // Accounts Chem. Res. - 1979. -V. 12, No 1. - P.7-14.

60.Stillinger F.H. Water revisited // Science. - 1980. - V. 209, No 4455. - P.451-457.

61.Самойлов О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. - М.: Изд-во АН СССР, 1957. - 182 с.

62.Hydration of monosaccharides: a study by dielectric and nuclear magnetic relaxation / M.J.Tait, A.Sugget, F.Franks e. a. // J. Solut. Chem. - 1972. - V. 1, No 2. - P.131-151.

63.Free energies hydration of solute molecules. 4. Revised treatment of the hydration shell model / Kang Y.K., Gibson K.D., Nemethy G., Scheraga H. // J. Phys. Chem. - 1988. - V. 92, No 2. - P.4739-4742.

64.Ben-Naim A. Hydrophobic interactions. - New York: Plenum, 1980. - 311 p.

65.Самойлов О.Я. К основам кинетической теории гидрофобной гидратации в разбавленных водных растворах. Об эффекте препятствий // Ж. физ. химии. -1982. - Т. 52, № 8. - С.1857-1862.

66.Pratt L.R., Chandler D. Theory of hydrophobic effect // J. Chem. Phys. - 1977. -V. 67, No 8. - P.3683-3704.

67.Научитель В.В., Голованов И.Б., Волькенштейн М.В. Гидрофобное взаимодействие между молекулами насыщенных и ароматических углеводородов // Докл. АН СССР. - 1988. - Т. 302, № 5. - С. 1144-1146.

68.Singh D.P., Bhatt S.S. Molecular interactions in aqueous solutions of p-dioxane and t-butanol // Acoust. Lett. - 1984. - V. 8, No 5. - P.64-89.

69.The structure of water and methanol in p-dioxane as determined by microwave dielectric spectroscopy / S.Mashimo, N.Miura, T.Umehara e.a. // J. Chem. Phys. -1992. - V. 96, No 9. - P.6358-6361.

70.Marshall W.L., Quist A.S. A represantation of isothermal ion - ion - pair - solvent equilibria independent of changes in dielectric constant // Proc. Nat. Acad. Sci. USA - 1967. - V. 58, No 3. - P.901-906.

71.Cowie I.M.G., Toporowski P.M Association in the binary liquid system dimethyl sulphoxide - water// Can. J. Chem. - 1961. - V. 39. - P.2240-2245.

72.Полищук А.П., Крестов Г.А. Исследование системы Н20 - ДМСО методом растворимости благородных газов / Термодинамика и строение растворов. -Иваново, 1980. - С.79-82.

73.Rodante F., Marrosu G. Excess molar isobaric capacities and molar enthalpies for water - dimethylsulfoxide mixtures at 25° С // Thermochim. Acta. - 1988. - V. 136. -P.209-218.

74.Vaisman 1.1., Berkowitz M.L. Local structural order and molecular associations in water - DMSO mixtures // J. Amer. Chem. Soc. - 1992. - V. 114, No 20. - P.7889-7896.

75.Исаев A.H. Квантовохимическое изучение комплексов диметилсульфоксида с водой // Координац. химия. - 1993. - Т. 19, № 9. - С.742-744.

76.Madigosky W.M., Warfield R.W. Ultrasonic measurement and liquid structure of DMSO - water mixture // J. Chem. Phys. - 1983. - V. 78, No 4. - P. 1920-1916.

77.Freeh T., Hertz H.G. On the rotational correlation funcion g2(t) of water molecule in water - dimethylsulfoxide mixtures // Z. Phys. Chem. (BRD). - 1984. - V. 142, No 1. -P.43-65.

78.Kaatze U., Pottee R., Schafer M. Dielectric spectrum of dimethylsulfoxide/water mixtures as a function of composition // J. Phys. Chem. - 1989. - V. 93, No 14. -P.5623-5627.

79.Soper A.K., Luzar A. A neutron diffraction study of dimethylsulfoxide - water mixtures // J. Chem. Phys. - 1992. - V. 97, No 2. - P. 1320-1331.

80.Жуковский А.П., Ровнов H.B., Жуковский M.A. Сравнительное исследование структуры микрорасслаивающихся растворов вода - диоксан и вода -диметилсульфоксид / Ж. структур, химии. - 1993. - Т.34, № 4. - С.83-88.

81.Robertson R.E., Sugamori S.E. Hydrolysis of tert-butyl chloride in mixtures of water and organic solvents. Heat capacity of activation and solvent structure // Can. J. Chem. - 1972. - V. 50, No 9 . - P.1353-1360.

82.Jamroz D., Stangert J., Lindgren J. An infrared spectroscopic study of the preferential solvation in water - acetonitrile mixtures // J. Amer. Chem. Soc. -1993. - V. 115, No 14. - P.6165-6168.

83.Moreau C., Douheret G. Solvatation ionique dans les mélanges eau-acetonitrile. Structure de ceux-ci // J. chim. phys. et phys.-chim. biol. - 1974. - V. 71, No 10. -P.1313-1321.

84.Moreau С., Douheret G. Thermodynamic and physical behaviour of water + acetonitrile mixtures. Dielectric properties // J. Chem. Thermodyn. - 1976. - V. 8, No 5. - P.403-410.

85.Thomas B.H., Orville-Thomas W.J. Molecular parameters and bond structure. Part 8. Environmental effects on v(C=N) bond stretching frequencies // J. Mol. Struct. -1969. -V. 3, No 3. - P.191-206.

86.Rowlen K.L., Harris J.M. Raman spectroscopic study of solvation structure in acetonitrile/water mixtures // Anal. Chem. - 1991. - V. 63, No 10. - P.964-969.

87.Roux A.H., Desnoyers J.E. Association models for alcohol - water mixture // ProcT Indian Acad. Sci., Chem. Sci. - 1987. - V. 98, No 5-6. - P.435-451.

88.Hertz H.G., Leiter H. Hydrophobic interaction in aqueous mixtures of methanol, ethanol, acetonitrile and dimethylformamide. A velocity correlation study // Z. Phys. Chem. (BRD). - 1983. -V. 133, No 1. - P.45-67.

89.McMillan W.G., Mayer J.E. The statistical thermodynamics of multicomponent systems // J. Chem. Phys. - 1945. - V. 13, No 7. - P.276-305.

90.Kirkwood J.G., Buff F.P. Die statistisch-mechanische Theorie der Losungen // J. Chem. Phys. - 1951. - V. 19. - P.774-777.

91.Белоусов В.П., Панов М.Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. - JX: Химия, 1983. - 264 с.

92.Смирнова Н.А. Молекулярные теории растворов. - Л.: Химия, 1987. - 336 с.

93.Растворы неэлектролитов в жидкостях / М.Ю.Смирнов, Г.А.Альпер, В.А.Дуров и др. // М.: Наука, 1989. - 263 с.

94.Льюис Д.Н. Химическая термодинамика. - Л.: Госхимиздат, 1936. - 532 с.

95.Рабинович В. А. Термодинамическая активность ионов в растворах электролитов. - Л.: Химия, 1985. - 176 с.

96.Ben-Nairn A. Statandart thermodynamics of transfer. Uses and misuses // J. Phys. Chem. - 1978. - V. 82, No 7. - P.792-803.

97.Ben-Nairn A. Solvation thermodynamics. - New York - London: Plenum Press, 1987.-246 p.

98.Br0nsted J.N. The theory of acids and bases of protolytic solvents // Z. Phvs. Chem., A. - 1934. - Bd. 169, No 1. - P.52-74.

99.Турьян Я.И. Влияние растворителя на константу нестойкости комплексного иона//Докл. АН СССР. - 1955.-Т. 102. - С.295-296.

100. Fuoss R.M. Ionic association. III. The equilibrium between ion pairs and free ions // J. Amer. Chem. Soc. - 1958. - V. 80, No 19. - P.5059-5061.

101. Измайлов H.A. Электрохимия растворов. - 2-е изд. - M.: Химия, 1966. -575 с.

102. Aruga R. Electrostatic and nonelectrostatic, conventional and unitary thermodynamic quantities of reaction. I. Metal-ligand reactions in aqueous solvent // Can. J. Chem. - 1986. - V. 64, No 4. - P.780-784.

103. Aruga R. Electrostatic and nonelectrostatic, conventional and unitary thermodynamic quantities of reaction. II. Proton-ligand and metal-ligand reactions in mixed solvent// Can. J. Chem. - 1986. - V. 64, No 4. - P.785-789.

104. Пальм В.А. Основы количественной теории органических реакций. - Л.: Химия, 1967.- 356 с.

105. Marcus Y. The effectivity of solvents as electron pair donors // J. Solut. Chem. - 1984. - V. 13, No 9. - P.599-624.

106. Linear solvation energy relations / Taft R.W., Abboud J.-L.M., Kamlet M.J., Abraham M.H. // J. Solut. Chem. - 1985. - V. 14, No 3. - P.153-185.

107. Notoya R., Matsuda A. Thermodynamic empirical rules for the solvation of monoatomic ions //J. Phys. Chem. - 1985. - V. 89, No 18. - P.3922-3933.

108. Mayer U. A semiempirical model for the rescription of solvent effects on chemical reactions //Pure and Appl. Chem. - 1979. - V. 51, No 8. - РЛ697-1712.

109. Faucett W.R., Krygowski I.M. A complementary Lewis acid-base description of solvent effects. II. Dipole-dipole interactions // Austral. J. Chem.- 1975. - V. 28, No 10. -P.2115-2124.

110. Koppel A.I., Palm V.A. The influence of the solvent in organic reactivity. An advance in linear free energy relationshipe / Ed. N.B.Chapman, J.Shorter. - New York: Plenum Press, 1972. - 387 p.

111. Linear solvation energy relationships. 7. Correlations between the solvent-donicity and acceptor-number scales and the solvatochromic parameters %*, a and P / Taft R.W., Pienta N.J., Kamlet M.J., Arnett E.M. // J.Org. Chem. - 1981. - V. 104, No 17. - P.4524-4529.

112. Pearson R.G. Hard and soft acids and bases // J. Amer. Chem. Soc. - 1963. - V. 85, No 22. - P.3533-3539.

113. Drago R.S. Quantitative evaluation and prediction of donor-accepror interactions // Struct, and Bond. - 1973. - V. 15. - P.73-139.

114. Doan P.E., Drago R.S. An E and C modification of the P-7T* solvation approach//J. Amer. Chem. Soc. - 1982. - V. 104, No 17. - P.4524-4529.

115. Empirical parameters of Lewis acidity and basicidy for aqueous binary solvent mixtures / Krygowski T.M., Wrona P.K., Zielkowska U., Reichard Ch. // Tetrahedron. - 1985. - V. 41, No 20. - P.4519-4527.

116. Wrona P.K., Krygowski T.M., Zielkowska U. Empirical parameters of Lewis basicidy of binary solvent mixtures. Part II. Mixtures with water // Z. Naturforsch., B. - 1989. - V. 44, No 6. - P.637-678.

117. Gutmann V., Reisch G. The unifying impact of the donor-acceptor approach // Ions and Mol. Solut. Collect. Invit. Pap. Sess. Lect. and Microsymp. 6 Int. Symp. Solute-Solute Interact., Minoo, 4-10 July, 1982. Amsterdam e.a., 1983. - P.203-218.

118. Bjerrum J., Jorgensen C.K. Consecutive formation of aquo metallic ions in alcoholic solution//Acta Chem. Scand. - 1953. - V. 7, No 6. - P.951-955.

119. Marshall W.L. Complete equilibrium constants, electrolyte equilibria, and reaction rates // J. Phys. Chem.- 1970. - V. 74, No 1. - P.346-355.

120. Marshall W.L. A further description of complete equilibrium constants constants // J. Phys. Chem.- 1972. - V. 76, No 5. - P.720-731.

121. Faraglia G., Rossotti F.J.C., Rossotti H.S. Potentiometric studies in mixed solvents. II. Complexes of nickel(II), copper(II) and zinc(II) with pyridine, ethylenediamine and glycine // Inorg. Chim. Acta - 1970. - V. 4, No 4. - P.488-492.

122. Mui K.K., McBryde W.A.E., Nieboer E. The stability of some metal complexes in mixed solvents // Can. J. Chem. - 1974. - V. 52, No 10. - P.1821-1833.

123. Gergely A., Kiss T. Thermodynamic study of copper(II) and nickel(II) complexes of alanine mixed solvents // J. Inorg. Nucl. Chem. - 1977. - V. 39, No 1. -P.109-114.

124. Белеванцев В.И., Федоров В.А. Об изменении констант равновесия комплексообразования в зависимости от состава водно-органического растворителя // Координац. химия. - 1977. - Т. 3, № 5. -С.638-642.

125. Zelano V., Roletto E., Vanni A. Potentiometric studies copper(II) complexes L-leucine in water-dioxane mixtures // Ann. Chim. (Ital.). - 1983. - V. 73, No 3-4. - P.113-121.

126. Васильев В.П., Зайцева Г.А., Провоторова H.B. Взаимодействие ионов Со2+, Ni2+ и Zn с 8-оксихинолином в среде вода - диметилсульфоксид // Ж. общ. химии. - 1984. - Т. 54, № 5. - С.1079-1083.

127. Шорманов В.А., Невский А.В., Крестов Г.А. Устойчивость комплексов в смешанных водно-этанольных растворителях // Координац. химия. - 1985. -Т. 11, № 4. - С.459-461.

128. Девятов Ф.В. Сольватация и комплексообразование в бинарных растворителях по данным спектральных методов // X Всесоюз. совещ. "Физические методы в коорд. химии": Тез. докл. - Кишинев, 1990. - С. 154.

129. Девятов Ф.В., Сафина В.Ф., Сальников Ю.И. Сольватное состояние лантанидов(Ш) в вода - диметилсульфоксидных средах // Изв. вузов. Химия и хим. технол.. - 1990. - Т. 33, № 8. - С.59-61.

130. Стехиометрия и стереохимия сольватного состояния некоторых лантанидов(Ш) иттриевой группы в водно-ацетонитрильных средах / Девятов Ф.В., Сафина В.Ф., Вульфсон С.Г., Сальников Ю.И. // Ж. неорган, химии. - 1991. - Т. 36, № 6. - С.1568-1571.

131. Сольватное состояние некоторых катионов кобальта(И), никеля(И) и меди(И) в смесях вода - диполярный апротонный растворитель / Девятов

Ф.В., Сафина В.Ф., Лазарева Л.Г., Сальников Ю.И. // Ж. неорган, химии. -1993. - Т. 38, № 6. - С.1085-1088.

132. Hague I., Sarma K.G. Spectroscopic study of solvation of cobalt(II) and nickel(II) ions in aquoorganic mixed solvent // Curr. Sci. (India). - 1985. - V. 54, No 7. - P.339-340.

133. Miyaji K., Nozawa K., Morinaga K. Preferential solvation of Ni(II) and Mg(II) ions in water - acetonitrile mixtures. Enthalpies of transfer and electronic spectra // Bull. Chem. Soc. Japan. - 1989. - V. 62, No 5. - P. 1472-1476.

134. Frankel L.S., Stengle T.R., Langford C.H. Preferential solvation of Co2+ and Ni ions in mixed solvents: n.m.r. methods // Can. J. Chem. - 1968. - V. 46, No 20. - p.3183-3187.

135. Матвеев В.В. Изучение состава первой координационной сферы ионов Со(Н) и Ni(II) в смешанных растворителях методом ПМР // Ж. структур, химии. - 1980. - Т. 21, № 4. - С.101-107.

136. Селективная сольватация катионов и протонодоноров в смесях вода -диполярный апротонный растворитель / Девятов Ф.В., Сафина В.Ф., Сальников Ю.И., Ноздрина О.А. // Координац. химия. - 1998. - Т. 24, № 7. -С.557-560.

137. Orenberg J.B., Fischer В.Е., Sigel Н. Binary and ternary complexes of metal ions, nucleoside-5'-monophosphates, and amino acids // J. Inorg. Nucl. Chem. -1980. -V. 42, No 5. - P.785-792.

138. Fischer B.E., Sigel H. Ternary complexes in solution. 35. Intramolecular hydrophobic lgand-ligand interactions in mixed ligand complexes containing an aliphatic amino acid//J. Amer. Chem. Soc. - 1980. - V. 102, No 9. - P.2998-3008.

139. Sigel H. Stability, structure and reactivity of mixed ligand complexes in solution: IUPAC Coord. Chemistry - 20 / Ed. D.Banerjea. - Oxford, New-York: Pergamon Press, 1980. - P.27-45.

140. Sigel H., Tribolet R. Intramolecular hydrophobic and stacking interactions in binary and ternary amino acid complexes // Rev. port. quim. - 1985. - V. 27, No 1-

2: 2-nd Int. Conf. on Bioinorg. Chem. Abstr. Algarve, Apr. 15-19, 1985. - P.296-298.

141. Tobata M., Tanaka M. Enhanced stability of binary and ternary copper(II) complexes with amino acids: Importance of hydrophobic interaction between bound ligand // Inorg. Chem. - 1988. - V. 27, No 18. - P.3190-3192.

142. Macrochelate formation in monomeric metal ion complexes of nuceoside-5'-triphosphate and the promotion of stacking by metal ions. Comparison of the self-association of purine and purimidine-5'-tiphosphates using proton nuclear magnetic resonance / K.H.Scheller, F.Hofstetter, P.R.Mitchell e. a. // J. Amer. Chem. Soc. - 1981. - V. 103, No 2. - P.247-260.

143. Comparison of the properties of binary and ternary metal ion complexes of I,N6-ethenoadenosine-5'-triphosphate (s-ATP) and adenosine-5'-triphosphate (ATP), including macrochelate and purineindole stack formation / Sigel H., Scheller K.H., Scheller-Krattiger V., Prijs B. // J. Amer. Chem. Soc. - 1986. - V. 108, No 14. - P.4171-4178.

144. Sigel H. Isomeric equilibria in complexes of adenosine-5'-triphosphate with divalent metal ions //Eur. J. Biochem. - 1987. - V. 165. - P.65-72.

145. Sigel H., Scheller K.H., Milburn R.M. Stability and structure for monomeric cadmium(II) and zinc(II) complexes of the 5'-triphosphate of adenosine and cytidine in aqueous solution: isomeric equilibria in binary and ternary complexes //Inorg. Chem. - 1984.-V. 23, No 13. - P. 1933-1938.

146. Sigel H., Fisher B.E., Farkas E. Metal ion promoted hydrophobic interactions between nucleotides and amino acids. Mixed-ligand adenosine-5'-triphosphate/metal ion(II)/Z-leucinate systems and related ternary complexes // Inorg. Chem. - 1983. - V. 22, No 6. - P.925-934.

147. Thermodynamics of metal complexes with ligand-ligand interaction. Simple and mixed complexes of copper(II) and zinc(II) with adenosine-5'-triphosphate and /.-tryptophan or L-alanine / G.Arena, R.Cali, V.Cucinotta e. a. // J. Chem. Soc., Dalton Trans. - 1983. - No 7. - P. 1271-1278.

148. Манорик П.А., Близнюкова Е.Н., Федоренко М.А. Разнолигандные комплексы ионов биометаллов с ¿-триптофаном и аденозин-5'-трифосфатами // Ж. неорган, химии. - 1988. - Т. 33, № 4. - С.977-982.

149. Dimerization of copper(II) decanoate in 1,4-dioxane-water mixed solvents / Fujii Y., Jimbo K., Yamada H., Mizuta M. // Polyhedron. - 1985. - V. 4, No 3. -P.491-496.

150. Tribolet R.E., Malini-Balakrishnan R., Sigel H. Influence of decreasing solvent polarity (dioxane-water mixtures) on the stability and structure of binary and ternary complexes of adenosine-5'-triphosphate and uridine-5'-triphosphate // J. Chem. Soc., Dalton Trans. - 1985. - No 11.-P.2291-2303.

151. Sigel H., Malini-Balakrishnan R., Haring U. Ternary complexes in solution. Influence of organic solvents on intramolecular aromatic-ring stacks in aqueous mixed-ligand metal ions complexes. Opposing solvent effects // J. Amer. Chem. Soc. - 1985. - V. 107, No 18. - P. 5137-5148.

152. Liang G., Tribolett R., Sigel H. Ternary complexes in solution. 50. Dependence of intramolecular hydrophobic ligand-ligand interactions on ligand structure, geometry of the coordination sphere of the metal ion, and solvent composition. Opposing solvent effects // Inorg. Chem. - 1988. - V. 27, No 16. P.2877-2887.

153. Liang G., Tribolett R., Sigel H. Influence of dioxane on the extent of

9-4-

intramolecular hydrophobic ligand-ligand interactions in the binary Cu 1:2 complexes of L-leucinate, Z-valinate and Z-norvalinate // Inorg. Chim. Acta. -1989,-V. 155, No 2. - P.273-280.

154. Williamson M.P., Williams D.H. Hydrophobic interactions affect hydrogen bond strengths in complexes between peptides and vancomycin or ristocetin // Eur. J. Biochem. - 1984. - V. 138. - P.345-348.

155. Braude E.A., Stern E.S. Acidity function. Part II. The nature of hydrogen ion in some aqueous and non-aqueous solvents. The exceptional solvating properties of water // J. Chem. Soc. - 1948. - No 11. - P. 1976-1981.

156. Popovych O. Estimation of medium effects for single ions and their role in the interpretation of nonaqueous pH // Anal. Chem. - 1966. - V. 38, No 4. - P. 558563.

157. Wells C.F. Ionic solvation in methanol+water mixtures. Free energies of transfer from water // J. Chem. Soc., Faraday Trans. I - 1973. - V. 69, No 5. -P.984-992.

158. Wells C.F. Ionic solvation in water + co-solvent mixtures. Part 2. Free energies of transfer of single ions from water into mixtures of water with acetone, isopropanol, glycerol, and methnol // J". Chem. Soc., Faraday Trans. I - 1974. - V. 70, No 4. - P.694-704.

159. Wells C.F. Ionic solvation in water + co-solvent mixtures. Part 7. Free energies of transfer of single ions from water to water + dimetylsulphoxide mixtures // J. Chem. Soc., Faraday Trans. I - 1981. - V. 77, No 7. - P.1515-1528.

160. Wells C.F. The stability of the proton in water + co-solvent mixtures // Thermochim. Acta. - 1992. - V. 200. - P.443-459.

161. Sengupta D., Pal A., Lahiri S.C. Studies on the solubility of 2,2'-bipyridyl, 1,10-phenanthroline, and their tris iron(II) perchlorates in methanol-water mixtures, and the determination of the medium effect of ions // J. Chem. Soc., Dalton Trans. - 1983. - No 12. - P.2685-2688.

162. Mrs Majumdar K., Lahirt S.C., Mukherjee D.C. Thermodynamics of transfer of hydrogen ion from water to dioxane-water mixtures // J. Indian. Chem. Soc. -1993. - V.70, No 4-5. - P.365-374.

163. Paabo M., Robinson r.A., Bates R.G. Dissociation of ammonium ion in methanol-water solvents // J. Phys. Chem. - 1966. - V. 70, No 1. - P.247-345.

164. Bates R.G., Falcone J.S. Transfer energies and solute-solvent effects in the dissociation of protonated "tris" in N-methylpropionamide-water solvents // Anal. Chem. - 1974. - V. 46, No 13. - P.2004-2008.

165. Popovych O. Physical significance of transfer activity coefficients for single ions // Anal. Chem. - 1974. - V. 46, No 13. - P. 2009-2013.

166. Невский А.В., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Изменение свободной энергии реакции кислотной диссоциации иона аммония в системе вода-этанол //Ж. физ. химии. - 1984. - Т. 58, № 1. - С.97-101.

167. Hazra D.K., Lahiri S.C. Studies on the dissociation constants of 2,2'-dipyridyl in mixed solvents // J. Indian Chem. Soc. - 1976. - V. 53, No 6. - P.567-569.

168. Cox B.G., Woghorne W.E. Thermodynamics of ion-solvent interactions // Chem. Soc. Rev. - 1980. - V. 9, No 3. - P.381-411.

169. Wells C.F. Ionic solvation in water + co-solvent mixtures. Part 16. Free energies of transfer of large single ions with the "neutral" component removed from water into water + ethanol mixtures // Thermochim. Acta. - 1988. - V. 130. -P.127-139.

170. Wells C.F. Ionic solvation in water + co-solvent mixtures. Part 17. The "neutral" component of free energies of transfer of single ions into water + ethanol mixtures//Thermochim. Acta. - 1988. - V. 132. - P.141-154.

171. Ahrland S. Solvation and complex formation - competiting and cooperative processes in solution // Pure and Appl. Chem. - 1982. - V. 54, No 8. - P. 14511468.

172. Marcus Y. A quasi-lattice quasi-chemical theory of preferential solvation of ions in mixed solvents // Austral. J. Chem. - 1983. - V. 36, No 9. - P. 1719-1731.

173. Marcus Y. Preferential solvation of ions in mixed solvents. Part 2. The solvent composition near the ion // J. Chem. Soc., Faraday Trans. I. - 1988. - V. 84, No 5. - P.1465-1473.

174. Невский A.B., Шорманов B.A., Крестов Г.А. Изменение свободной энергии реакции комплексообразования никеля(И) с аммиаком и ее участников в системе вода-этанол // Координац. химия. - 1983. - Т. 9, № 3. -С.391-395.

175. Влияние смешанного водно-диоксанового растворителя на реакцию образования моно-2,2'-дипиридилового комплекса никеля(П) / Пятачков А.А., Шорманов В.А., Крестов Г.А., Куракина И.А. // Координац. химия. -1987.-Т. 13, № 6. - С.793-796.

176. Ahluwalia J.C. Interactions in aqueous solutions // J. Indian Chem. Soc. - 1986. - V. 63, No 7. - P.627-650.

177. Леденков С.Ф., Шорманов В.A., Шарнин В.A. Термодинамические характеристики комплексообразования никеля(Н) с глицинат-ионом в водном растворе диметилсульфоксида // Ж. физ. химии. - 1996. - Т. 70, № 10. -С.1769-1772.

178. Термохимия реакций комплексообразования никеля(Н) с этилендиамином в смешанном растворителе НгО-ДМСО / Нищенков А.В., Шарнин В.А., Шорманов В.А., Крестов ГА. // Ивановск. хим.-технол. ин-т. - Иваново, 1985. - 22 с. - Деп. в ОНИИТЭхим. г.Черкассы 10.12.85, №1147.

179. Шорманов В. А., Пухов С.Н., Крестов Г А. Термодинамика комплексообразования никеля(П) с 2,2'-дипиридилом в водных растворах ацетонитрила //Ивановск. хим.-технол. ин-т. - Иваново, 1983. - 10 с. - Деп. в ОНИИТЭхим. г. Черкассы 04.04.83, №36.

180. Шорманов В.А., Пятачков А.А., Крестов Г.А. // Энтальпии переноса ионов никеля(И) и водорода из воды в водно-диоксановые смеси // Изв. вузов. Химия и хим. технол. - 1982. - Т. 25, № 9. - С. 1085-1085.

181. Попл Дж., Шнейдер В., Бернстейн Г. Спектры ядерного магнитного резонанса высокого разрешения. - М.: ИЛ, 1962. - 592 с.

182. Абрагам А. Ядерный магнетизм. - М.: ИЛ, 1963. - 551 с.

183. Леше А. Ядерная индукция. - М.: ИЛ, 1963. - 684 с.

184. Сликтер Ч. Основы теории магнитного резонанса. - М.: Мир, 1981.- 448 с.

185. Альтшулер С.А., Козырев Б.М. Электронный парамагнитный резонанс соединений элементов промежуточных групп. - М.: Наука, 1972. - 672 с.

186. Фаррар Т., Беккер Э. Импульсная и фурье-спектроскопия ЯМР. - М.: Мир, 1973. - 164 с.

187. Эрнст Р., Боденхаузен Дж., Вокаун А. ЯМР в одном и двух измерениях. -М.: Мир, 1990.-711 с.

188. Керрингтон А., Мак-Лечлан Э. Магнитный резонанс и его применение в химии. - М.: Мир, 1970. - 448 с.

189. Вертц Дж., Болтон Дж. Теория и практические приложения метода ЭПР. -М.: Мир, 1975.- 550 с.

190. Маров И.Н., Костромина Н.А. ЭПР и ЯМР в химии координационных соединений. - М.: Наука, 1979. - 266 с.

191. Федотов М.А. Ядерный магнитный резонанс в растворах неорганических веществ. - Новосибирск: Наука, 1986. - 199 с.

192. Габуда С.П., Плетнев Р.Н., Федотов М.А. Ядерный магнитный резонанс в неорганической химии. - М.: Наука, 1988.-216с.

193. Ракитин Ю.В., Ларин Г.М., Минин В.В. Интерпретация спектров ЭПР координационных соединений. - М.: Наука, 1993. - 399 с.

194. Попель А.А. Магнитно-релаксационный метод анализа неорганических веществ. - М.: Химия, 1978. - 220 с.

195. Вашман А.А., Пронин И.С. Ядерная магнитная релаксация и ее применение в химической физике. - М.: Наука, 1979. - 235 с.

196. Чижик В.И. Ядерная магнитная релаксация. - Л.: Изд-во Ленинград, унта, 1991. - 256 с.

197. Bloembergen N., Purcell Е.М., Pound R.V. Relaxation effects in nuclear magnetic resonance absorption // Phys. Rev. - 1948. - V. 73, No 7. - P.679-712.

198. Kubo R., Tomita K. A general theory of magnetic resonance absorption // J. Phys. Soc. Japan. - 1954. - V. 9, No 6. - P.888-919.

199. Solomon I. Relaxation processes in a system of two spins // Phys. Rev. - 1955. -V. 99, No 2. - P.559-565.

200. Bloembergen N. Proton relaxation times in paramagnetic solutions // J. Chem. Phys. - 1957. - V. 27, No 2. - P.572-573.

201. Глесстон С., Лейдлер К., Эйринг Т. Теория абсолютных скоростей реакций. Кинетика химических реакций, вязкость, диффузия и электрохимические явления. - М.: ИЛ., 1948. - 548 с.

202. Hertz H.G. Nuclear magnetic relaxation spectroscopy // Water. Comprehensive Treatise. V.3. Aqueous Solutions Simple Electrol. / Ed. F.Franks. - New York -London, 1973. - P.301-399.

203. Wilson R., Kivelson D. ESR linewidths in solution. I. Experiments on anisotropic and spin-rotational effects // J. Chem. Phys. - 1966. - V. 44, No 1. -P.154-168.

204. Rubinstein M., Baram A., Luz Z. Electronic and nuclear relaxation in solution of metal ions with spin S=3/2 and 5/2 // Mol. Phys. - 1971. - V. 20, No 1. - P.67-80.

205. Noack M., Gordon G. Oxygen-17 NMR and copper ESR linewidths in aqueous solutions of copper(II) and 2,2'-dipyridine // J. Chem. Phys. - 1968. - V. 48, No 6. - P.2989-2699.

206. Bloembergen N. Comments on «Proton relaxation times in paramagnetic solutions» // J. Chem. Phys. - 1957. - V. 27, No 2. - P.595-596.

207. NMR studies of a series of iron(III) dithiocarbamate complexes / R.M.Golding, W.C.Tennant, C.R.Kanekar e.a. // J. Chem. Phys. - 1966. - V. 45, No 7. - P.2688-2693.

208. Johnson C.S., Jr. Chemical rate processes and magnetic resonance // Advances in Magnetic Resonance / Ed. J.S. Waugh. - N.-Y.: Academic Press, 1965. - V. 1. -P.33-102.

209. Binsch G. The direct method for calculating high-resolution nuclear magnetic resonance spectra // Mol. Phys. - 1968. - V. 15, No 5. - P.469-478.

210. Gutowsky H.S. Nuclear magnetic resonance multiplets in liquids // J. Chem. Phys. - 1953. - V. 21, No 2. - P.279-292.

211. Gutowsky H.S., Holm C.H. Rate processes and nuclear magnetic resonance spectra. II. Hindered internal rotation of amides // J. Chem. Phys. - 1956. - V. 25, No 6. - P. 1228-1234.

212. McConnell H.M. Reaction rates by nuclear magnetic resonance /7 J. Chem. Phys. - 1958. - V. 28, No 3. - P.430-401.

213. Corden B.J., Rieger P.H. Electron spin resonance study of the kinetics and equilibrium of adduct formation by copper(II) dibuthyldithiocarbamate with nitrogen bases // Inorg. Chem. - 1971. - V. 10, No 12. - P.263-272.

214. Swift Т.J., Connick R.E. NMR-relaxation mechanisms of 170 in aqueous solutions of paramagnetic cations and the lifetime of water molecules in the first coordination sphere // J. Chem. Phys. - 1962. - V. 37, No 2. - P.307-320.

215. Granot J., Fiat D. Effect of chemical exchange on the transverse relaxation rate nuclei in solution containing paramagnetic ions // J. Magn. Reson. - 1974. - V. 15, No 3. - P.540-548.

216. Luz Z., Meiboom S. Proton relaxation in dilute solution of cobalt(II) and nickel(II) ions in methanol and the rate of methanol exchange of the solution sphere // J. Chem. Phys. - 1964. - V. 40, No 9. - P.2686-2692.

217. Zimmerman J.R., Brittin W.E. Nuclear magnetic resonance studies in multiple phase systems: lifetime of a water molecule in an absorbing phase on silicagel // J. Phys. Chem. - 1957. - V. 61, No 10. - P.1328-1333.

218. Метод обработки на ЭВМ результатов физико-химического исследования комплексных соединений в растворах / Щербакова Э.С., Гольдштейн И.П., Гурьянов Е.Н., Кочешков К.А. // Изв. АН СССР. Сер. хим.- - 1975. - № 6. -С.1262-1271.

219. Сальников Ю.И., Глебов А.Н., Девятов Ф.В. Полиядерные комплексы в растворах. - Казань: Изд-во Казанск. ун-та, 1989. - 288 с.

220. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - М.: Мир, 1976. - 543 с.

221. Смит П.А.С. Органические реакции: Сб. - М.: Ин. лит., 1951, Ч.З. - С.322-347.

222. Электрохимия металлов в неводных растворителях / Под ред. Колотыркина Я.М. - М.: Мир, 1974. - С.61.

223. Органические растворители. Физические свойства и методы очистки / Вайсбергер А., Проскауэр Э., Риддик Дж., Тупс Э. - М.: Ин. лит., 1958. -520с.

224. Александров В.В. Кислотность неводных растворов. - Харьков: Вища школа, 1982.-С. 150.

225. Определение гидразинов и гидразидов карбоновых кислот с использованием ионселективного сульфидсеребряного электрода /

Обтемперанская С.И., Шахид Рамид, Бузланова М.М., Кашин А.Н. // Ж. аналит. химии. - 1989. - Т. 44, № 4. _ С.728-732.

226. Моделирование равновесий комплексообразования, реакций протонного и лигандного обмена в водных растворах оксованадия(1У) с L- и DL-гистидином / Ушанов В.В., Штырлин В.Г., Назмутдинова Г.А., Захаров А.В. // Ж. неорган, химии. - 1997. - Т.42, № 12. - С.2019-2035.

227. Устойчивость и лабильность комплексов никеля(П) с аминокислотами / Зильберман Я.Е., Штырлин В.Г., Захаров А.В., Сапрыкова З.А. // Ж. неорган, химии. - 1992. - Т.37, № 2. - С.388-396.

228. Захаров А.В., Штырлин В.Г. Быстрые реакции обмена лигандов. - Казань: Изд-во КГУ, 1985,- 128с.

229. Gutmann V. The donor-acceptor approach to molecular interactions. - New-York: Plenum, 1978. - 279p.

230. Шмид P., Сапунов B.H. Неформальная кинетика. - M.: Мир, 1985. - 264с.

231. Протонный обмен в растворах оксованадия(1У) с аминокислотами / Штырлин В.Г., Назмутдинова Г.А., Ушанов В.В., Захаров А.В. // Ж. неорган, химии. - 1995. - Т.40, № 9. - С.1521-1529.

232. Ахадов Я.Ю. Диэлектрические свойства бинарных растворов. - М.: Наука, 1977. - 399с.

233. Васильев В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. -М.: Высшая школа, 1982. - 320 с.

234. Coetzee J.F. Ligand substitution kinetics of labile metal complexes in nonaqueous solvents // Solute-solvent interactions. Vol.2 / Ed. J.F.Coetzee, C.D.Ritchie. - New York - Basel: Marcel Dekker, 1976. - P.331-418.

235. Coetzee J.F. The role of the solvent in the ligand substitution dynamics of

th

labile complexes // Protons and Ions Involved Fast Dynamic Phenom. Proc. 30 Int. Meet., Thiais, 1977 / Ed. P.Laszlo. - Amsterdam: Elsevier, 1978. - P.70-90. Discuss. P.91-92.

236. Киреева H.H., Штырлин В.Г., Захаров A.B. Влияние растворителя на лабильность аминокислотных комплексов меди(П) // Ж. неорган, химии. -1990. - Т. 34, № 5. - С. 1203-1209.

237. Киреева H.H., Штырлин В.Г., Захаров A.B. Лигандный обмен в водно-диоксановых растворах комплексов меди(И) с аминокислотами // Ж. неорган, химии, - 1990.-Т. 34. № 5. - С. 1210-1215.