Кинетика и механизм процессов электровосстановления комплексов палладия(II) с этиламином и β-аланином тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.05, кандидат химических наук Спиридонов, Владимир Николаевич

• Спиридонов, Владимир Николаевич
• кандидат химических наук
• 2008

Оглавление диссертации кандидат химических наук Спиридонов, Владимир Николаевич

Введение.

Глава 1. Обзор литературы.

1.1. Кинетика и механизм электровосстановления комплексов металлов до атомов металлов.

1.2. Кинетика и механизм процессов восстановления комплексов палладия(П).

1.2.1. Процессы с медленными электрохимическими стадиями при отсутствии предшествующих химических стадий.

1.2.2. Процессы с медленными электрохимическими стадиями и предшествующими химическими стадиями.тгтг.

1.3. Константы устойчивости комплексов палладия(П).

1.4. Полярографические методы определения констант устойчивости комплексов палладия(П).

1.5. Цели и задачи работы.

Глава 2. Методика исследований.

2.1. Реактивы и растворы.

2.2. Электрохимические ячейки.

2.3. Методика измерений.

Глава 3. Кинетика и механизм восстановления комплексов палладия

II) с этиламином.

3.1. Восстановление комплексов палладия(Н) с этиламином на ртутном капающем электроде.

3.1.1 Растворы с рН 8-12, которые содержали один вид комплексов палладия(П) с этиламином.

3.1.2. Растворы с рН 8, которые содержали два вида комплексов палладия(П) с этиламином.

3.1.3. Восстановление комплексов палладия(И) с этиламином в растворах с рН 12.6 -М3.5.

3.2. Восстановление комплексов палладия(П) с этиламином на вращающемся дисковом палладиевом электроде.

Глава 4. Кинетика и механизм восстановления на ртутном капающем электроде комплексов палладия(П) с р-аланином и их константы устойчивости.

4.1. Восстановление комплексов палладия(П) с Р-аланином в растворах с рН9- 12.

4.2 Восстановление комплексов палладия(И) в растворах с рН 4-^-8.

Глава 5. Механизм электровосстановления комплексов палладия(П) с азотсодержащими лигандами.

Выводы.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Кинетика и механизм процессов электровосстановления комплексов палладия(II) с этиламином и β-аланином»

Актуальность использованием на изучения кинетики электродных Процессы процессов с участием комплексов платиновых металлов обусловлена их широким практике. электровосстановления комплексов платиновых металлов, в частности, палладия, используют в гальванотехнике, гидроэлектрометаллургии, при получении катализаторов, применяемых в топливных элементах, в электроаналитических методах и в других областях. Кинетика и механизм восстановления комплексов палладия(П) на палладиевом электроде и ртутном капающем электроде (р.к.э.) были подробно изучены при восстановлении его комплексов, содержащих хлорид- и бромид-ионы, аммиак, этилендиамин, этаноламин, анионы глицина и некоторые другие лиганды. Результаты, полученные при электровосстановлении инертных комплексов палладия(П), содержащих донорные атомы азота, показывают, что наблюдаемые предельные токи являются диффузионными, а потенциалы полуволн необратимых полярографических волн существенно смещаются в область более отрицательных значений с увеличением числа координированных палладием(П) атомов азота. Эти закономерности представляет несомненный интерес, поскольку они могут быть использованы для определения констант равновесия гомогенных реакций взаимного превращения инертных комплексов палладия(П) с разным числом донорных атомов азота, их состава и констант устойчивости. Актуальность исследований в этом направлении обусловлена также тем, что кинетические параметры процессов электровосстановления при установлении комплексов палладия(П) могут быть использованы оптимальных условий получения электролитических осадков палладия при приготовлении катализаторов и при электроаналитических определениях.Сведения о константах устойчивости комплексов палладия(П) с аминами, аминокислотами и другими азотсодержащими лигандами очень ограничены. Заслуживающие доверия константы устойчивости подобных комплексов палладия(П) и были получены преимущественно методами. спектрофотометрическими рН-потенциометрическими Полярографические методы при определении констант устойчивости комплексов палладия(И) использовались очень редко. Это обусловлено необратимых характером их электровосстановления, а в ряде случаев осложняющим влиянием сопутствующего процесса ионизации ртутного электрода. Между тем, полярографические и вольтамперометрические методы если могут возможно быть использованы для установления диффузионных констант токов, устойчивости комплексов палладия(П) и других инертных комплексов, определение предельных отвечающих разным формам комплексов палладия(П), сосуществующих в равновесном растворе. Для проведения таких определений необходимо исследовать кинетику и механизм электровосстановления комплексов палладия(П), которые удобно изучать на ртутном капающем электроде при низких концентрациях комплексов. Это позволяет исключить или уменьшить осложняющее параметры влияние катодного процесса выделения этих водорода, а также продуктов восстановления комплексов палладия(П) на кинетические комплексов. В настоящей работе с использованием постояннотоковой и переменнотоковой полярографии впервые изучена кинетика электровосстановления на ртутном капающем электроде комплексов палладия(П) с этиламином и р-аланином в растворах с переменными концентрациями этих азотсодержащих лигандов, фонового электролита и разными рН. Изменение концентрации лигандов и рН раствора позволило процессов электровосстановления изменять состав присутствующих в растворе комплексов палладия(П), а полученные результаты были использованы для установления состава и констант устойчивости присутствующих в растворе комплексов палладия(П) и механизма их электровосстановления.записаны. Материал электрода М\ может быть одноименным либо чужеродным осаждаемому металлу М. Ионы металла M(z), входящие в состав образующегося в результате реакции (1.1) ЭАК, могут быть непосредственно связаны с атомами металлического электрода Mi, на котором восстанавливаются комплексы, либо их могут

Заключение диссертации по теме «Электрохимия», Спиридонов, Владимир Николаевич

Выводы

1. Впервые изучены кинетика и механизм восстановления комплексов палладия(П) с этиламином на ртутном капающем электроде в растворах с рН 8-13.5 при различных концентрациях этиламина и перхлората натрия. Сняты постояннотоковые и синусоидальные переменнотоковые полярограммы, из которых, определены кинетические параметры процессов электровосстановления комплексов палладия(П) с этиламином. Установлены, диффузионная природа предельных токов при восстановлению комплексов палладия(П), содержащих этиламин, и медленное протекание электрохимических стадий, которым не предшествуют химические стадии.

2. С использованием предельных диффузионных токов и переменнотоковых пиков, определенных при восстановлении комплексов палладия(П) в растворах с различными рН и концентрациями этиламина, установлены константы равновесия гомогенных реакций образования комплексов палладия(П), содержащих этиламин. Впервые определены ступенчатая константа устойчивости комплекса Рё(е1а)4" и константа равновесия реакции депротонирования одной из молекул этиламина в комплексе Рс1(е1а)4 .

3. Впервые изучены кинетика и механизм восстановления на р.к.э. комплексов палладия(Н) с Р-аланином в растворах с рН 4-12 и разными концентрациями Р-аланина. Установлена диффузионная природа предельных токов и медленное протекание электрохимической стадии. В ней участвовали адсорбированные комплексы палладия(П), состав которых не отличался от состава комплексов, присутствовавших в растворе. Определены кинетические параметры процессов электровосстановления комплексов палладия(П) с р-аланином разного состава.

4. С использованием предельных диффузионных. токов и переменнотоковых пиков впервые определены константы равновесия реакций образования комплексов Рс1(Ра1а)з" из хелатных комплексов Рс1(Ра1а)2, а комплексов Рё(Ра1а)4"" из Рс1(|3а1а)з" в растворах с рН 7-11.

Установлены ступенчатые константы устойчивости комплексов Рс1(Ра1а)42" и Рс1([3а1а)з~.

5. Обсуждены причины смещения в сторону более отрицательных значений потенциала полуволны волны восстановления комплексов палладия(П), содержащих молекулы этиламина или анионы Р-аланина, при увеличении числа координированных атомов азота.

6. Путем снятия циклических вольтамперограмм изучена кинетика восстановления комплексов Рс1(е1а)4 на вращающемся дисковом палладиевом электроде. Установлено, что электролитический осадок палладия, полученный при их восстановлении в растворе с рН 12, имеет коэффициент шероховатости -70.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Спиридонов, Владимир Николаевич, 2008 год

1. Феттер К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия. 1967. С.856.

2. Gerischer Н. Mechanism of Electrolytic Deposition and Dissolution of Metals // Anal. Chem. 1959. V.31. P. 33.

3. Вишомирскис P.M. Кинетика электроосаждения металлов из комплексных электролитов. М.: Наука. 1969. С. 244.

4. Кравцов В.И. О механизме электрохимических стадий процессов электровосстановления комплексов металлов до атомов металлов // Электрохимия. 1995. Т.31. С. 1165.

5. Кравцов В.И. Равновесие и кинетика электродных реакций комплексов металлов. Л.: Химия. 1985. С.208.

6. Делахей П. Двойной слой и кинетика электродных процессов. М.: Мир. 1967. С.352.

7. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высшая школа. 1975. С.416.

8. Фрумкин А.Н. Потенциалы нулевого заряда. М.: Наука. 1979. С.260.

9. Frumkin A.N. Wasserstoffuberspannung und Struktur der Doppelschicht //Z.Phys. Chem. 1933. V.164A. P.121.

10. Молодов А.И., Лосев B.B. Исследование кинетики электродных процессов на амальгаме цинка в аммиачных растворах // Электрохимия. 1965. Т. 1. С. 149.

11. Попова Л.Н., Стромберг А.Г. Полярографическое исследование кинетики электродных процессов в растворе комплексных ионов на ртутном и амальгамном капающих электродах// Электрохимия. 1968. Т.4. С.1147.

12. Кондратьев В.В., Кравцов В.И. Исследование кинетики и механизма электровосстановления простых и протонированных пирофосфатных комплексов свинца(Н) // Электрохимия. 1982. Т. 18. С. 1502.

13. Кравцов В.И., Кондратьев В.В. Кинетика анодного растворения амальгамы свинца в растворах, содержащих простые и протонированные пирофосфат-ионы//Электрохимия. 1983. Т.19. С.1699.

14. Кравцов В.И., Зеленский М.И. Исследование механизма анодного растворения и электроосаждения палладия в хлоридных электролитах//Электрохимия. 1966. Т.2. С. 1138.

15. Зеленский М.И., Кравцов В.И. О влиянии предварительнойполяризации на процессы анодного растворения и электроосаждения палладия//Вестник ЛГУ. 1968. № 16. С. 118.

16. Кравцов В.И., Зеленский М.И. Исследование механизма анодного растворения и электроосаждения палладия в бромидных электролитах // Вестник ЛГУ. 1966. №22. С. 128.

17. Козловский М.Т., Зебрева А.И., Гладышев В.П. Амальгамы и их применение. Алма-Ата: Наука. 1971. С.392.

18. Иванов В.Ф., Иофа З.А. Исследование кинетики электровосстановления железа на ртутном электроде // Докл. АН СССР. 1961. Т.140. С.1368.

19. Иванов В.Ф., Иофа З.А. Влияние адсорбции поверхностно-активных ионов на восстановление металлов группы железа на ртутном капающем электроде // ЖФХ. 1962. Т.36. С. 1080.

20. Бабкин Г.Н. Об аномальных формах полярограмм кобальта на фоне роданида // Изв. ВУЗов СССР. Сер. хим. и хим. техн. 1964. Т.7. С.90.

21. Fleischmann M., Harrison J.A., Thirsk H.R. Electrocrystallisation of thin films of nickel // Trans. Faraday Soc. 1965. V.61. P.2742.

22. Майрановский С.Г. О полярографических максимумах I рода при образовании нерастворимых поверхностноактивных продуктов электродной реакции // Электрохимия. 1967. Т.З. С. 1434.

23. Кравцов В.И., Шерешевская И.И. О восстановлении« хлоридных и бромидных комплексов' палладия(П) на ртутном капельном электроде// Электрохимия. 1969. Т.5. С.985.

24. Кравцов В.И., Шерешевская И.И. Исследование механизма восстановления комплексов PdBr42" на ртутном капельном электроде // Электрохимия. 1971. Т.7. С.99.

25. Кравцов В.И., Шерешевская И.И. Исследование механизма восстановления комплексов. PdCU"" на ртутном капельном электроде //Электрохимия. 1971. Т.7. С.618.

26. Кравцов В.И., Шерешевская И.И. О закономерностях восстановления хлоридных и бромидных комплексов- родия(Ш) и палладия(П) на ртутном капельном-электроде // Электрохимия. 1971. Т.7. С.407.

27. Кравцов В.И., Кукушкина В.А. • Исследование механизма восстановления комплексов PtCU"" на ртутном капельном электроде //Электрохимия. 1973. Т.9. С.537.

28. Кравцов В.И., Кукушкина В.А. Кинетика и механизм восстановления тетрабромплатинит-ионов- на ртутном капельном электроде // Электрохимия. 1975. Т.П. С. 1624.

29. Акулова^ Л.А., Кравцов В.И., Симаков Б.В. Цвентарный Е.Г. Кинетика электровосстановления хлоридных комплексов двухвалентной платины//Электрохимия. 1977. Т.13. С.784.

30. Кравцов В.И., Цвентарный Е.Г., Акулова Л.А. Кинетика электровосстановления бромидных комплексов двухвалентной платины//Электрохимия. 1980. Т. 16. С. 1583.

31. Gerischer H. Kinetik der Metallabscheidung aus Losungen Komplexgebundener Ionen // Chem. Ing. Tech. 1964. V.36. P.666.

32. Гейровский Я., Кута Я. Основы полярографии. М.: Мир. 1965. С. 560.

33. Willis J.B. The polarographic reduction of the platinum metals // J. Amer. Chem. Soc. 1945. V.67. P.547.

34. Раггу E.P., Oldham K.B. Electrochemistry of palladium(II) ion in ammonia and pyridine media // Anal. Chem. 1968. V.40. P. 1031.

35. Woodburn S.I., Cardwell T.J., Magee RJ. A chronopotentiometric study of the reduction behavior of some complexes of copper(II), palladium(II), andrhodium(III) //Rec. Trav. Chim. 1969. V.88. P.l 167.

36. Hirota M., Umezawa Y., Nakamura M., Fujiwara S. The reducibility and polarography of Pd(II) complexes in aqueous solution // J. Inorg. and Nucl. Chem. 1971. V.33. P.2617.

37. Vittori O., Porthault M. Etude du palladium(II) en milieu ammoniacal par polarographie classique, a tension sinusoidal surimposee et a impulsion // Bull. Soc. Chim. France. 1973. V.12. P.2610.

38. Munichandraiah N., Shivananjaiah N.N., Iyengar R.R. Voltammetric studies of palladium(II) ammonia complex: solvent effect // Indian J. Chem. 1989. V.28A. P.561-.

39. Munichandraiah N. Voltammetric studies of Pd(II) ammonia'complex at a HMDE: effect of supporting electrolyte // J. Electrochem. Soc. India 1990. V.39. P.l6.

40. Цвентарный Е.Г., Кравцов В.И., Русских Я.В., Бурогаа И. Кинетика и механизм электровосстановления аммиачных- комплексов палладия(П) на ртутном электроде // Электрохимия. 1997. Т.ЗЗ. С.373.

41. Хотянович С.И. Электроосаждение металлов платиновой, группы. Вильнюс: Мокслас. 1976. С. 149.

42. Цвентарный Е.Г., Кравцов В.И. Кинетика и механизм электровосстановления аммиачных комплексов палладия(П) на палладиевом электроде // Электрохимия. 1999. Т.35. С.603.

43. Lai С.К., Wang Y.Y., Wan С.С. A study of the reduction of chelated palladium on mercury electrode // Bull. Chem. Soc. Japan. 1991. V.64. P.635.

44. Куртова О.Ю., Кравцов В. И., Цвентарный Е.Г. Кинетика и механизм электровосстановления бис-этилендиаминовых' комплексов палладия(П) на ртутном капающем электроде //Электрохмия. 2001. Т.37.С.1285.

45. Цвентарный Е.Г., Кравцов В. И., Куртова О.Ю. Кинетика и механизм электроосаждения палладия из щелочных растворов бисэтилендиаминовых комплексов палладия // Электрохимия.2003.Т.39. С.243. /

46. Kravtsov V.l., Ivanov V.D., Nikiforova T.G., Russkikh Ya.V. Kinetics of electroreduction of glycinate complexes of palladium(II) on the dropping mercury electrode // Electrochim. Acta. 1997. V.42. P.887.

47. Кравцов В.И., Русских Я:В. Кинетика и механизм электровосстановления глицинатных комплексов палладия(П); на ртутном капающем электроде // Электрохимия. 1997. Т.ЗЗ. С.10071

48. Кравцов В.И., Никифорова T.F. Полярографическое изучение: кинетики электровосстановления комплексов палладия(П) с сх-аланином // Электрохимия. 2002. Т.38. С. 1082.

49. Никифорова Т.Е., Кравцов; В.И.,, Алексеева В.В. Кинетика восстановления глицинатных и . аланинатных комплексов палладия(П) на ртутном капающем электроде при разных температурах // Электрохимия. 2003. Т.39. G.787.

50. Кравцов В.И., Никифорова . Т.Г. Кинетика и механизм электровосстановления глицинатных комплексов палладия(И) на палладиевом*электроде // Электрохимия. 1998. Т.34. С.313.

51. Никифорова Т.Г., Кравцов В.И. Электровосстановление комплексов палладия(И) с а-аланином на палладиевом' электроде // Электрохимия. 2004. Т.40. С. 143.

52. Русских Я.В., Кравцов В.И. Кинетика и механизм электровосстановления бис-иминодиуксусных комплексов палладия(И) на ртутном, капающем электроде // Электрохимия; 1997. Т.ЗЗ. С. 1240.

53. Кравцов В. И., Русских Я. В., Цвентариый Е. Г. К вопросу о .механизме электровосстановления комплексов палладия . с аммиаком // Электрохимия. 1999. Т. 35. С. 128.

54. Кравцов В.И:, Астахова Р.К., Балушкина G.P. Кинетика и механизм восстановления комплексов палладия(И) с этаноламином на ртутном капающем электроде // Электрохимия. 2002. Т.38. G.1357.

55. Астахова Р.К., Красиков Б. С., Электроосаждение палладия изсолянокислых электролитов. // Вестн. ЛГУ. 1969. №. 22. G. 116.

56. Harrison J. A., Hill R. P. J., Thompson J. Kinetics of the electrodeposition of palladium // J. Electroanal. Chem. 1973. V. 47. P. 431.

57. Макарова H. Г., Лайнер В. И. О механизме разряда ионов PdCLj2" // Защита металлов. 1973. Т.П. С. 453.

58. Baldauf М., Kolb D.M. A hydrogen adsorption and absorption study with ultrathin Pd overlayers on Au(lll) and Au(100) // Electrochim. Acta. 1993. V.38.P.2145.

59. Alvares В., Climent V., Rodes A., Feliu J.M. Long-range effects on palladium deposited on Pt(l 1 1) // Phys. Chem. Chem. Phys. 2001. V. 3. P. 3269.

60. Naohara H., Ye S., Uosaki K. Electrochemical layer-by-layer growth of palladium on Au(III) electrode surface : Evidence for important role of adsorbed Pd complex// J. Phys. Chem. B. 1998. V. 102. P. 4366.

61. Ноуег R., Kibler L. A., Kolb D. M. The initial stages of palladium deposition onto Pt(III)// Electrochim. Acta. 2003. V. 49. P. 63.

62. Смолин А. В., Подловченко Б.И., Максимов Ю.М. Электроокисление муравьиной кислоты в сернокислом электролите на электролитических осадках палладия // Электрохимия. 1997. Т. 33. С.

63. Кулиев С. А., Зульфугаров 3. Г., Багоцкий В. С., Васильев Ю. Б. Влияние природы электрода-катализатора на электроокисление муравьиной кислоты на платиновых металлах // Электрохимия. 1985. Т.21.С. 964.

64. Подловченко Б. К., Петухова Р. П., Колядко Е. А., Лифшиц А. Д. Исследование электролитических осадков палладия, полученных при разных потенциалах // Электрохимия. 1976. Т. 12. С. 813.

65. Русанова М. Ю., Е., Цирлина Г. А., Петрий О. А., Сафонова Т. Я., Васильев С. Ю. Электролитические осадки палладия: зависимость структуры и сорбционных свойств от потенциала осаждения // Электрохимия. 2000. Т. 36. С. 517.

66. Цирлина Г. А., Баранов С. Б., Спиридонов Ф. М., Русанова М. Ю., Сафонова Т. Я., Петрий О. А. Электролитические осадки палладия: зависимость адсорбционных свойств и текстуры от потенциала осаждения // Электрохимия. 2000. Т. 36. С. 1332.

67. Рогинская Ю.Е., Лубнин Е. Н., Сафонова Т. Я., Чувилин А. Л., Политова Е. Д., Цирлина Г. А. Структурные особенности 4аномальных электролитических осадков палладия, формирующихся в условиях гидридообразования // Электрохимия. 2003. Т. 39. С. 283.

68. Bazzicalupi С., Bencini A., Bianchi A., Giorgi С., Valtancoli В. Pd(II) complexes of aliphatic polyamine ligands in aqueous solution: thermodynamic and structural features //Coord. Chem. Reviews. 1999. V. 184. P. 243.

69. Kiss T., Sovago I., Gergely A. Critical survey of the stability constants of complexes of aliphatic amino acids // Pure&Appl. Chem. 1993. V. 65. P. 1029.

70. Yamauchi O., Odani A. Stability Constants of metal complexes of aminoacids with charged side chains Part I: Positively charged side chains // Pure&Appl. Chem. 1996. V. 68. P. 469.

71. Anderegg G. Critical Survey of the stability constants of NTA complexes //Pure&Appl. Chem. 1982.V. 54. P. 2693.

72. Sovago I., Kiss. T., Gergely A. Critical survey of the stability constants of complexes of glycine // Pure&Appl. Chem. 1991.V. 63. P. 597.

73. Hohman H., Van Eldik R. Rate and equilibrium data for substitution reactions of diaqua(ethylenediamine)palladium(II) with chloride in aqueous solution //Inorg. Chim. Acta. 1990. V.174.P.87

74. Anderegg G. The stability of the palladium(II) complexes with ethylenediamine, diethylenetriamine and tris(P-aminoethyl)-amine // Inorg. Chim. Acta. 1986. V.lll. P.25.

75. Rasmussen L., Jorgensen C. Spectra and formation constants of ammonia and ethylenediamine complexes //Acta. Chem. Scand. 1968. V. 22. P. 2313.

76. Rasmussen L., Jorgensen C. Palladium(II) complexes. II. Diethylenetriamine and additional ligands, protons and silver(I) ions // Inorg. Chim. Acta. 1969. V.3 P. 543.

77. Anderegg G., Malik C. S. The stability of palladium(II) complexes with aminopolycarboxylate anions // Helv. Chim. Acta. 1976.V. 59. Fasc. 5 N. 159 P. 1498.

78. Droll H. A., Block B. P., Femelius W. C. Studies on coordination compounds XV. Formation constants for chloride and acetylacetonate complexes of palladium (II) // J. Phys. Chem. 1957. V. 61. P. 1000.

79. Щукарев С. А., Лобанева О. А., Иванова M. А., Кононова М. А. Спектрофотометрическое исследование хлоридных комплексов двухвалентного палладия в водном растворе // Вестник ЛГУ. 1961. Т. 16. С. 152.

80. Гельфман М. И., Киселева Н. В. Константы устойчивости хлоро-комплексов палладия(И) // Журн. Неорг. Химии. 1969 Т. 14.'С. 258.

81. Elding L. I. Palladium(II) Halide Complexes. I Stabilities and Spectra of Palladium(II) Chloro and Bromo Aqua Complexes // Inorg. Chim. Acta. 1972. V. 6. P. 647.

82. Барбышев Г. Б., Кравцов В. И. Изучение образования этилендиаминхлоридных комплексов палладия(П) из бис-этилендиаминовых комплексов с помощью вращающегося дискового электрода// Электрохимия. 2006. Т. 42. С. 285.

83. Rittner W.F., Gulko A., Schmukler G. Interaction of palladium with sulphaguanidine // Talanta. 1970. V. 17. P. 807.

84. Кравцов В. И., Мартынова JI. Б. Потенциометрическое исследование устойчивости хлоридных комплексов палладия(П) с помощыоР1;С1б27 PtGl42" системы // Журн. неорг. химии 1971. Т.16. С.457.

85. Kragten J. An evaluation of stability constants of the chloro-complexes of palladium(II) //Talanta 1980. V.27. P: 375.

86. Бьеррум Я. Образование амминов металлов в водном растворе. ИИЛ. М.: 1961. С. 308.

87. Кравцов В.И.,, Никифорова Т.Г., Яковлева Н. В. Кинетика восстановления глицинатных комплексов палладия(И) на; ртутном капающем электроде в; кислых перхлоратных растворах. // Электрохимия. 2007. Т. 43. С. 3.

88. Kollmann J., Hoyer Е. Zur Stabiiitat von Silber(I) und Palladium(II) -komplexen einiger Gelatine bausteine und von: Schwermetallkömplexen einiger Oligopeptide // J. Prakt. Ghem. 1974. B.316. S. 119. '

89. Maley L.E., Mellor D.P. The Relative Stability of Internal Metal Complexes. It Complexes of 8-Hydroxyquinoline, Salicylaldehyde, and Acetylacetone//Austral.J. Sci. Res.A. 1949. V.2. P.578.

90. Накамото К. ИК спектры и спектры КР£ неорганических И' координационных соединений. М.: Мир 1991.С. 260.

91. Smith D. Е., McCord Т. G. Alternating current polarography and irreversible processes// Anal. Chem. 1968. Vol.40. N3. P. 474.

92. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа М.: Мир. 1974. С. 552.

93. Reinhardt R. A., Brenner N. L., Sparkes R. К. Equilibria among the Chloroammine Complexes of Palladium // Inorg. Chem. 1967. V.6. P. 254.

94. Leach B.E., Leussing D.L. Stabilities, rates of formation, and rates of transimination in aqueous solutions of some zinc(II)-Schiff base complexes derived from salicylaldehyde // J.Am.Chem.Soc. 1971. V.93. P. 3377.'

95. Giacomelli A., Malatesta F., Spinetti M. Substitution reactions at palladium(II) complexes producing dimeric species: stability constants determination for simultaneous equilibria // Inorg. Chim.Acta. 1981. V.51.P.55.

96. Baddley W.H., Basolo F. The Importance of Steric Factors in Substitution Reactions of Metal Complexes. A pseudo-octahedral complex// J. Am. Chem. Soc. 1964. V.86. P.2075.

97. Baddley W.H., Basolo F. Preparation and kinetic study of some sterically hindered palladium(II) Complexes // J. Am. Chem. Soc. 1966. V.88. p.2944

98. Бонд A. M. Полярографические методы в аналитической химии М.:Химия. 1983. С. 210.

99. Кублановский В. С., Никитенко В. Н., Чорненька Н. В. Потенциометрическое определение устойчивости глицинатных комплексов палладия(П) // Укр. хим. ж&Ъ.у. 2005. Т. 71. № 7-8. С. 55.