Извлечение платиноидов из золото-серебряных сплавов при аффинировании серебра тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 05.16.02, доктор технических наук Лебедь, Андрей Борисович

• Лебедь, Андрей Борисович
• доктор технических наук
• 2012

Оглавление диссертации доктор технических наук Лебедь, Андрей Борисович

ВВЕДЕНИЕ

ГЛАВА I. АНАЛИЗ ТЕОРЕТИЧЕСКИХ ПОЛОЖЕНИЙ И СУЩЕСТВУЮЩИХ ТЕХНОЛОГИЙ АФФИНАЖА СЕРЕБРА

1.1. Вскрытие металлизированного сырья азотной кислотой

1.1.1. Особенности взаимодействий в системах: «>ЮХ(Г) - N2^) - Н^р) - КН4+(р)- >Ю3"(Р) - Н20» и х(г) - Ы2(г) - Н+(р) - ТШД,) - Ш3-(Р) - Аё+(р) - Аё - Н20»

1.1.2. Сорбционная очистка азотнокислых растворов серебра от платиноидов

1.2. Переработка аммиачных растворов палладия и платины

1.2.1. Свойства аммиачных комплексов палладия и платины

1.2.2. Способы выделения палладия и платины из аммиачных растворов

1.3. Электродные процессы при электроосаждении серебра в технологии аффинажа

1.3.1. Анодные процессы

1.3.2. Катодные процессы

1.3.3. Получение малоизнашиваемых анодов для электроэкстракции серебра

ГЛАВА И. ИССЛЕДОВАНИЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ ОКСИДА АЗОТА С ИОНАМИ АММОНИЯ В АЗОТНОКИСЛЫХ РАСТВОРАХ В ОТСУТСТВИИ И ПРИ НАЛИЧИИ ИОНОВ СЕРЕБРА

2.1 Термодинамический анализ системы «Ш(г) - К2(г) - Н\р) — >Ш4+(р) - Ж)3"(р) - Н20»

2.2. Кинетические закономерности в системе

ЫО(г) - Ы2(г) - Н^р) — №14+(р) - Ж)3-(Р) - Н20»

2.3. Термодинамический анализ системы

Ш(г) - М2(г) - Н\р) - ЫН4+(Р г М03-(Р) - Аё+(р) - Аё - Н20»

2.4. Кинетические закономерности растворения серебра в азотной кислоте в гидротермальных условиях

2.5. Выщелачивание золото-серебряного сплава азотнокислыми растворами в присутствии нитрата аммония

ГЛАВА III. КОНДИЦИОНИРОВАНИЕ ЭЛЕКТРОЛИТА

ДЛЯ ЭЛЕКТРОЭКСТРАКЦИИ СЕРЕБРА

3.1. Исследование сорбции ионов палладия различными ионитами

3.2. Сорбция ионов палладия и платины на ионите ВП-1П

3.3. Десорбция платиноидов и состав Р^комплексов в элюатах

3.4. Определение состава палладиевых комплексов в элюатах

ГЛАВА IV. ЭЛЕКТРОЭКСТРАКЦИЯ СЕРЕБРА

4.1. Анодные процессы

4.2. Катодные процессы

ГЛАВА V. СЕЛЕКТИВНОЕ ВЫДЕЛЕНИЕ ПАЛЛАДИЯ ИЗ

АММИАЧНО-НИТРАТНЫХ ЭЛЮАТОВ

5.1. Электрохимическое восстановление ионов Р<1(11) и Р^Н)

5.2. Осаждение платиноидов сульфгидрильными реагентами

5.3. Осаждение комплексов палладия

5.4. Перекристаллизация солей палладия

5.5. Очистка элюатов от примесей серебра и меди

5.6. Получение платинированных титановых анодов

ГЛАВА VI. ЭЛЕКТРОЭКСТРАКЦИОННАЯ ТЕХНОЛОГИЯ

АФФИНАЖА СЕРЕБРА

6.1. Опытно-промышленные испытания технологии переработки золото-серебряного сплава

6.2. Основные технико-экономические показатели промышленной электроэкстракционной технологии на ОАО «Уралэлектромедь»

6.3. Математическое моделирование аффинажа серебра 245 ОБЩИЕ ВЫВОДЫ 277 СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 284 ПРИЛОЖЕНИЕ

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Извлечение платиноидов из золото-серебряных сплавов при аффинировании серебра»

Тенденции развития экономики в стране на рубеже 90-х годов прошлого века обусловили необходимость организации аффинажных производств непосредственно на медерафинировочных предприятиях цветной металлургии, где аффинированные благородные металлы получают из индивидуальных по составу золото-серебряных сплавов (ЗСС), который зависит от характеристик перерабатываемого медьсодержащего сырья, что и определило актуальность проблемы выполненных исследований.

В химико-металлургическом цехе ОАО «Уралэлектромедь» производят ЗСС, отличающийся повышенным содержанием теллура и металлов платиновой группы (МПГ), практика переработки которого на специализированных аффинажных предприятиях по традиционной технологии электрорафинирования анодов из сплава, выявила значительные трудности при получении высококачественного серебра. Эта проблема разрешалась за счет многостадийности электролизного передела, что приводило к резкому увеличению доли благородных металлов в незавершенном производстве (НЗП) и росту текущих затрат.

В качестве альтернативной базовой операции было предложено использовать электроэкстракцию серебра из предварительно подготовленных, очищенных от примесей азотнокислых растворов. В целом, принципиально новая технологическая схема должна включать следующие основные операции: растворение исходного сырья в азотнокислых растворах в присутствии нитрата аммония, что позволит снизить до минимума выделение оксидов азота; двух-стадийная очистка растворов выщелачивания от примесей: сорбционная - от МПГ, гидролитическая - от цветных металлов; электроэкстракция металла из очищенных от примесей азотнокислых электролитов с получением товарного катодного серебра и золотосодержащего вторичного шлама.

Поскольку организация аффинажа требует значительных финансовых затрат, основными критериями производства являются - технологичность, экологическая безопасность предлагаемой схемы и экономическая эффективность, в связи с чем, перспективным является попутное извлечение присутствующих в

ЗСС палладия и платины с получением марочных металлов. Вследствие этого, необходимо исследовать процессы образования комплексов палладия и платины в аммиачно-нитратных средах для изыскания рациональной технологии переработки технологических элюатов с селективным выделением палладия и платины в продукты высокой степени готовности, которая может основываться на сочетании методов осаждения и растворения с использованием минеральных и органических реагентов.

Серебро осаждается на катодах из нержавеющей стали или титановых пластинах, завешанных вертикально, в виде дендритов, которые при необходимости периодически счищают, для предотвращения замыканий между анодом и катодом. В процессе электроэкстракции в электролите регенерируется азотная кислота. Для усреднения состава и охлаждения электролита организована замкнутая циркуляция. После промывки и сушки серебра кристаллического его плавят в слитки, отвечающие требованиям ГОСТ 28595-90. Отработанный электролит, с высокой остаточной концентрацией азотной кислоты, направляют на операцию растворения ЗСС, что позволяет значительно снизить долю драгметаллов в НЗП и исключить операцию регенерации электролита от примесей.

Коэффициент использования тока при выделении серебра, структура и содержание примесей в образующемся катодном осадке зависят от параметров процесса электролиза: концентрация азотной кислоты и серебра в присутствии нитрата аммония, катодная плотность тока. Поэтому, необходимо определить оптимальные условия процесса электроэкстракции, позволяющие получить качественный товарный продукт при минимальном расходе химических реагентов и энергоресурсов.

Большое значение для организации промышленного процесса электроэкстракции серебра имеет получение и применение малоизнашиваемых анодов (МИА), к которым в полной мере относятся платиново-титановые аноды (ПТА).

Перспективным для широкого внедрения в производство представляется гальванический метод нанесения платинового покрытия на титановую основу, по сравнению, например, со сваркой взрывом платиновой фольги. Для получения хороших результатов по платинированию титановых анодов с малопористым покрытием заданной толщины при использовании комплексных амино-нитритных электролитов необходимо выявить диапазоны: температуры и концентраций платины, нитрит и нитрат ионов, а также ионов аммония в составе электролита; рабочей плотности тока.

Целью настоящей работы определено научное обоснование, исследование и разработка электроэкстракционной технологии аффинажа серебра из азотнокислых растворов выщелачивания продукта переработки медеэлектролитного шлама - золото-серебряного сплава, в присутствии нитрата аммония с попутным выделением металлов платиновой группы.

Для достижения поставленной цели необходимо:

- исследовать термодинамические и кинетические закономерности взаимодействия в системах «N0x0) ~ ^2(Г) - КН4+(р) - Н+(р) - М03'(р) - Н20» и «Ш(г) - М2(г) - МН4+(Р) - Н+(р) - Ш3-(р) - А§+(Р) - Ag - Н20» для получения продуктивных растворов серебра при растворении ЗСС в оптимальных по составу и температуре азотнокислых электролитах;

- реализовать процессы: дефиксация связанного азота для подавления выделения оксидов азота с отходящими газами при растворении ЗСС в присутствии нитрата аммония в гидротермальных условиях; регенерация азотнокислых растворов серебра по катиону аммония;

- подобрать иониты для селективного сорбционного извлечения и концентрирования металлов платиновой группы в азотнокислых средах в присутствии макроколичеств серебра и цветных металлов с последующим селективным выделением палладия и платины из аммиачно-нитратных элюатов и получением продуктов высокой степени готовности - порошков металлов чистоты не менее 99,9%;

- разработать комбинированный метод кондиционирования растворов выщелачивания ЗСС: во-первых, сорбционное извлечение и концентрирование МПГ; во-вторых, аммонийная гидролитическая очистка от цветных металлов;

- изучить условия электроэкстракции металла из кондиционированных азотнокислых электролитов с получением товарного катодного серебра с минимальным содержанием металлов-примесей, а также вторичного шлама, пригодного для аффинажа золота;

- оптимизировать режимы функционирования процессов и агрегатов по переработке серебросодержащего сырья, как источников загрязнения и других факторов антропогенного воздействия на экосистемы Уральского региона.

Заключение диссертации по теме «Металлургия черных, цветных и редких металлов», Лебедь, Андрей Борисович

ОБЩИЕ ВЫВОДЫ

1. Применение электроэкстракции в производстве серебра исключает недостатки, характерные для классического метода аффинажа: повышенные требования к исходному сплаву и раствору электрорафинирования; необходимость регенерации отработанного электролита и утилизации концентрированных азотнокислых растворов после обработки золотого шлама; выделение газообразных оксидов азота при подготовке свежего электролита; высокая доля драгметаллов в незавершенном производстве.

2. Выщелачивание золото-серебряного сплава азотной кислотой проводят в присутствии нитрата аммония, участвующего в процессе дефиксации связанного азота и образовании молекулярного азота, для минимизации выделения в газовую фазу оксида азота.

3. Стехиометрия процесса дефиксации связанного азота в системе «NO(r) - N2(r) - Н+(р) - NH4+(P) - N03"(P) - Н20» соответствует двум линейно независимым реакциям, ранее не описанным в научной литературе:

8NH;(p) + 4N03-(P) + 2NO(r) 4Н(+р) + 7N2(r) + 14Н20

3NH;(p) + NO-p) + 2NO(r) -> 2H+p) + 3N2(r) + 5H20

Для определения изменения концентрации всех компонентов системы достаточно знать содержание ионов аммония и водорода.

4. При концентрации азотной кислоты свыше 0,005 моль/дм3 устраняются внешедиффузионные затруднения протекания процесса дефиксации связанного азота. Лимитирующими факторами скорости процесса остаются концентрация ионов аммония и давление оксида азота над раствором - в интервале температур (373-393) К и избыточном давлении (0,05-0,1) МПа происходит переход из кинетической в смешанную область протекания процесса дефиксации.

5. Стехиометрия процесса дефиксации связанного азота в системе «NO(r) - N2(r) - Н^р) - NH4+(P) - N03"(P) - Ag+(p) - Ag - H20» соответствует трем линейно независимым, ранее не известным реакциям:

8NH;(p) + 4NO"(p) + 2NO(r) -> 4Н(+р) + 7N2(r) + 14Н20 змн;(р) + N0-р) + 2Ш(Г) -> 2н;} + ЗМ2(Г) + 5Н20 ЗАё° + N0^ + 4Н+ ЗАё;} + К0(г) + 2Н20

Для определения изменения концентрации всех компонентов системы достаточно знать содержание ионов аммония, водорода и серебра.

В изолированной (замкнутой) системе все взаимодействия компонентов при растворении серебра можно свести к одной оригинальной реакции:

ЩР) + + К03-(р) + 2АВ° 2Аё(+р) + М2(г) + ЗН20

Присутствие в системе нитрата аммония, частично, компенсирует расход азотной кислоты на растворение золотосеребряного сплава.

6. Растворение серебра при температуре (363-393) К и исходной концентрации азотной кислоты (0,5-1) моль/дм протекает в следующих областях: кинетическая - в случае отсутствия нитрата аммония; смешанная - при наличии в системе нитрата аммония.

7. Содержание теллура в растворах выщелачивания пропорционально остаточной концентрации азотной кислоты. В золотом шламе теллур (IV) находится в формах оксида (IV,V) Те02, Те205, основного нитрата Те203(0Н)Ж)3 и теллурита серебра Te:Ag = 3:2 переменного состава.

8. Предварительная обработка золотого шлама (I) раствором 40 г/дм3 едкого натра при Ж:Т = 5 и температуре 358-363 К продолжительностью 20 мин позволяет извлечь в раствор не мене 95 % селена от его исходного содержания в дисперсной фазе.

9. Кондиционирование электролита для электроэкстракции серебра заключается в двухстадийной очистке от примесей: вначале, сорбционной на винилпиридиновом анионите ВП-1П от МПГ - палладия и платины; затем, гидролитической - от меди и теллура.

10. Сорбция ионов палладия и платины из азотнокислых растворов протекает, преимущественно, по ионообменному механизму с возможным участием в комплексообразовании с металлами, в качестве лигандов, нитрат- и нитрит-ионов, образующих ониевые соединения по схеме:

2ЯРуН—>Юз + [Ме(М)х)4]2- о (КРуН)2[Ме(Шх)4] + 2Ш3", где Ме = Рё, Р1:; х = 2.3.

Платина на 90-95 % сорбируется на ионите ВП-1П в составе тетранит-ритных [Р1(>Ю2)4] " и цис-динитритодиамминных [Р1 (ЫНзШОгЫ комплексов.

11. Ионы палладия и платины из насыщенной смолы ВП-1П элюировали аммиачно-нитратными растворами с образованием аммиачных комплексов:

- малосорбируемые тетрааминные катионы [Ме(ЪШ3)4] , определяющие степень десорбции, доля которых в элюате увеличивается с ростом исходной концентрации аммиака и температуры процесса;

- труднорастворимые в воде соединения платины, препятствующие полной десорбции металла из внутренней сферы зерен ионита, состава цис-[Р1(ЫН3)2(Н02)2]°;

- комплексные катионы паладия [Рё(ЫН3)3Ы02]+ из богатых элюатов 60 г/дм Рё), в которых при воздействии азотной кислотой происходит замещение координированного аммиака с выделением осадка.

Методами анализа: химический; ИК-спектроскопия; термогравиметрия; рентгенофазовый, установлен состав дисперсной фазы - соединение транс-[Рё(Шз)2М)2Ж>з]:

ИНз Ы03

ГРёСГ

N02 N113 сведения о котором в литературе отсутствуют.

Платина незначительно соосаждается с [Pd(NHз)2N02N0з] и при после дующей перекристаллизации, практически, не загрязняет палладиевый осадок.

12. При электроэкстракции серебра из кондиционированного азотнокислого электролита, независимо от природы электролита и материала анода, образуется анодный осадок, основным компонентом которого является соединение А§^0з)(А§608), за счет окисления однозарядных ионов серебра до более высоких степеней, вплоть до +3, при условии наложения поляризации и достижения пороговой концентрации А§(1) и А§(П).

13. Выявлены валентные переходы Ag1 - Ag11 в электролите и кристаллизация осадка из раствора Ag(II) при анодном окислении AgN03 (фа = 1,15-1,22 и 1,45-1,48 В).

14. Спектры поглощения Ag(II) в растворах с различной концентрацией серебра и интенсивностью окрашивания позволили установить нестабильность в растворах ионов серебра высоких степеней окисления. При потенциалах анода фа > 1,15-1,22 В ионы Ag(I) в электролите окисляются до Ag(II), концентрация которых и интенсивность окрашивания анолита зависит от концентрации серебра и азотной кислоты в электролите. Кристаллизация осадка на аноде происходит при фа~1,5 В, за счет появления Ag(III) по: Ag(I) + Ag(III) Ag(II).

15. На показатели процесса электроэкстракции серебра и морфологию образующегося катодного осадка оказывает влияние состав азотнокислого электролита: при увеличения концентрации серебра с 10 до 40 г/дм в растворе

3 2

70 г/дм азотной кислоты, катодной плотность тока 685 А/м ) коэффициент использования тока возрастает с 90 до 97 % ; структура и гранулометрический состав (dcp, мкм) катодных осадков также измененяются - от мелкокристаллического остроконечного (dcp = 1-10, 10 г/дм3 Ag), через нитевидные дендриты средних размеров (dcp = 20-70, 20 г/дм3 Ag), к крупным скругленным дендритам, сплетенным в нити (dcp > 100, 30-40 г/дм3 Ag).

16. С ростом концентрации кислоты более, чем в 10 раз - с 5 до 60 г/дм3 HN03 в растворе 20 г/дм серебра, коэффициент использования тока возрастает незначительно - с 94 до 97%. В структуре осадков, полученных при различной кислотности, существенных отличий не обнаружено: смесь мелких, волокнистых, и более крупных дендритов размером dcp = 5-50 мкм.

17. С увеличением катодной плотности тока в интервале значений у

326-1369 А/м коэффициент использования тока уменьшается в интервалах 96-86 и 99-93 % при выделении серебра из электролитов с концентрациями азотной кислоты, соответственно, 20 и 60 г/дм . Причем, в более кислых электролитах при одинаковом значении плотности тока значения KTAg выше на 3-7,5 %,, что очевидно обусловлено меньшей устойчивостью Ag(II).

18. Структура полученных осадков, при других одинаковых условиях, зависит от катодной плотности тока: при низкой плотности тока (1кат= 326 А/м ), относительно, крупные кристаллы формируют на катоде однородный осадок из скругленных дендритов (ёср = 30-50 мкм); при высокой плотности тока (1кат = 1370 А/м") частицы становятся меньше, преобразуясь в остроконечные кристаллы (ёср =1-10 мкм).

19. Рекомендуются следующие оптимальные параметры процесса электроэкстракции серебра из электролитов состава, г/дм3: >10 А&, < 70 НЖ)3, при плотности тока 700-900 А/м2, обеспечивающие приемлемые экономические показатели и качество катодного осадка.

20. Осаждение палладия из аммиачно-нитратных элюатов в слабокислой среде (рН = 5-5,2) в виде малорастворимых соединений диамминового типа [Рё(1ЧНз)2>Ю2М)з] и [Рё(1ЧНз)2>Ю2С1] протекает с одинаковым извлечением, о при этом остаточная концентрация палладия <2,9 г/дм ; при осаждении палладия азотной кислотой в интервале рН = 2-6 степень соосаждения платины ниже.

21. Получение из элюатов осадка [Pd(NHз)2N02N0з] и его перекристаллизация обеспечивает высокую степень отделения палладия от платины. Извлечение палладия в осадок при переработке богатых элюатов

30-45 г/дм Рё) составляет ~ 90%; выделение палладия в виде [Р^КНз^Ж^МЗз] сопровождается соосаждением серебра, медь остается в элюате.

22. Для селективного отделения серебра от палладия необходимо осаждать его в виде на любой стадии переработки аммиачных растворов и/или в виде гидроксида серебра при гидролизе перекристаллизованного [Рё(>Щ3)2Ж)2Ж)з]; при обработке растворов, образующихся в результате гидролиза [Рё(ЫНз)2Ж)2Ж)з], восстановителем (муравьиная кислота) получен порошок палладия, соответствующий маркам ПдАП-0, ПдАП-1.

23. Получение товарных порошков палладия включает следующие основные стадии: осаждение и перекристаллизация [Рё(МН3)2Ж)2Ж)з]; очистка от серебра; восстановление палладия; получение из аммиачно-нитратных технологических растворов порошков палладия высокой чистоты возможно при извлечении его из богатых элюатов в товарную продукцию не менее 85%. Конечные бедные элюаты (2,5-5 г/дм3 Р<1) направляют на электроэкстракцию и в голову процесса - на растворение ЗСС.

24. Процессы коррозии платинированных анодов (ПТА) и выделения кислорода, протекающие на поверхности платинового покрытия анода, взаимосвязаны: максимальное растворение платиновой поверхности анода происходит при достижении потенциалов реакции выделения кислорода; при условии образовании дополнительного анодного продукта, в частности А§708М03, доля тока, задействованная в реакции выделения кислорода, а значит и в растворении платины, уменьшается, в связи с чем большую часть процесса электроизвлечения серебра из азотнокислых электролитов необходимо вести при условиях выделения А§7081чЮз.

25. Разработанный способ изготовления ПТА позволяет получать аноды необходимых размеров с регулируемой толщиной активного слоя платины, а также осуществлять регенерацию поврежденного покрытия; не требует привлечения дорогостоящего оборудования; позволяет применять рабочие растворы аффинажного производства, которые после использования возвращаются в основную технологию.

26. Теоретически обоснованная, испытанная и внедренная на ОАО «Ура-лэлектромедь» технология аффинажа серебра золото-серебряного сплава включает следующие основные операции: азотнокислое растворение исходного сырья в гидротермальных условиях с использованием отработанного электролита; последовательные очистки азотнокислых растворов серебра: сорбционная - от платины и палладия; гидролитическая - от цветных металлов; электроэкстракционное извлечение серебра из растворов в катодный осадок. Отработанный электролит и раствор выщелачивания золотого шлама, после корректировки содержания азотной кислоты и ионов аммония, используют на стадии растворения золото-серебряного сплава.

27. С использованием методов компьютерного моделирования и многомерного регрессионного анализа получены аналитические выражения, адекватно отражающие количественные закономерности между независимыми технологическими параметрами (Ху;.ч) и переменными (Yy^.q) - показателями основных технологических операций аффинажа серебра: количественное растворение ЗСС в кислом нитратно-аммиачном электролите при условии минимального образования оксидов азота; сорбционная очистка электролита от платиноидов; электроэкстракция серебра, которые позволяют осуществлять анализ и оптимизацию исследованных стадий технологического процесса.

28. В результате внедрения на ОАО «Уралэлектромедь» разработанной электроэкстракционной технологии аффинажа серебра степень прямого извлечения металла в серебряные слитки превысила 95 % при выходе марочного серебра - не менее 99,7 %, что является одним из необходимых показателей, позволивших получить товарной продукции статус GOOD DELIVERY. Дополнительная прибыль предприятия составила свыше 20 млн.руб/год только за счет получения концентрата металлов платиновой группы. Предотвращенный эко-лого-экономический ущерб от снижения загрязнения атмосферы оксидом азота стационарными источниками в муниципальном образовании Верхняя Пышма равняется ~ 2 млн.руб/год.

Список литературы диссертационного исследования доктор технических наук Лебедь, Андрей Борисович, 2012 год

1. Козицын A.A., Плеханов К.А., Лебедь А.Б. Разработка и внедрение новых технологий производства драгметаллов в УГМК: Тез. докл. / Междунар. совещ. «Плаксинские чтения», Екатеринбург, 8-12 окт. 2001. Екатеринбург: Изд-во АМБ, 2001. С. 156.

2. Масленицкий И.Н., Чугаев Л.В. Металлургия благородных металлов. М.: Металлургия, 1987. 368 с.

3. Лебедь А.Б., Скороходов В.И., Набойченко С.С., Мастюгин С.А. Способ получения серебра из его сплавов: пат.РФ № 2100484. 1997.

4. Меретуков М.А., Орлов A.M. Металлургия благородных металлов. Зарубежный опыт. М.: Металлургия, 1991. 416 с.

5. Пятницкий И.В., Сухан В.В. Аналитическая химия серебра. М.: Наука, 1975. 264 с.

6. Киселев Ю.М., Третьяков Ю.Д. Проблема стабилизации состояний окисления и некоторые закономерности Периодической системы элементов // Успехи химии. 1999. Т.68. №5. С. 401-415.

7. Гинзбург С.И., Гладышевская Т.Н., Езерская H.A. Руководство по химическому анализу платиновых металлов и золота. М.: Наука, 1965. 326 с.

8. Скопин Д.Ю., Набойченко С.С., Лебедь А.Б. Поведение примесей при растворении ЗСС в HNO3 // Благород. и ред. металлы. БРМ-97: Тез. докл. / 2-я Междунар. конф., Донецк, 23-26 сент. 1997. Донецк: ДонГТУ, 1997. 4.2. С. 53.

9. Лебедь А.Б., Скороходов В.И., Кремко Е.Г., Волкова H.A., Мастюгин С.А., Горяева О.Ю., Рычков Д.М. Способ выделения платиновых металлов: пат.РФ №2111272. 1998.

10. Лебедь А.Б., Скороходов В.И., Плеханов К.А., Мастюгин С.А., Набойченко С.С. Серебряный передел технологической схемы аффинажа сплавасеребро золото: сб. инф .матер. / 2-й Междунар.конф. Благородные и редкие металлы. БРМ-97. Донецк. 1997. 4.1. С. 163.

11. Александров П.В. Адсорбция нитрозных газов, выделяющихся при азотнокислом разложении минералов. Изв.вузов. Цв.мет. 2011. №2. С.12-17.

12. Разработка непрерывной технологии получения никеля азотнокислого реактивного: отч. Донец, фил. ИРЕА по тем. №33-65. 1965. 68 с.

13. Кудрявцева Е.М. Растворение палладия в растворах азотной кислоты // Журн. неорган, химии. 1957. №2. С. 65-67.

14. Позин М. Е. Технология минеральных солей. Ч. 1. Л.: Химия, 1974.792 с.

15. Способ переработки нитратных растворов производства редких, цветных металлов: пат.2171300 РФ; 2000132513/02; заяв.26.12.00; опубл.27.07.01.

16. Воскресенский П.И. Техника лабораторных работ. М.:Химия,1973.717 с.

17. Способ получения азотнокислой меди: а.с. 1520125 СССР. № 4338129/31-02 ; заявл.07.12.87; опубл. 07.11.89, Бюл. № 41. 4 с.

18. Способ растворения меди в азотной кислоте: а. с. 1447907 СССР. № 4205354/31-02; заявл.04.03.87; опубл. 01.09.89, Бюл. № 39 . 5 с.

19. Способ получения нитратов меди: а.с. 1552666 СССР. № 4338130 /31-02; заявл.08.12.87; опубл. 22.11.1989, Бюл. № 41, 1989. 3 с.

20. The processing of spirals by nitric acid: pat. 54-34278 Japan. № 47-56908; filed 09.06.72; dewey 25.10.79. 4 p.

21. Чанишвили М.Г. Азотнокислая схема переработки ферросплавов с получением ЭДМ: тез.докл. / Втор.респуб.конф. по электрохимии. Тбилиси. 1982. С.68.

22. Batea A., Turtoi D., Axiuete S.M., Gutul М. Optinerea acotatuluide mangan hexahidrat de calitate reactive si de uz electronic // Bull. Inst. Politehn. Gheorg-hiu-Dej. Bucuresti. Ser. Chim-metallur. Vol.41. №4. 1979. P.1350-1352.

23. Procedeu de obtinere a dioxidului de staniu: desc. invent. 82150 Romania. № 100075; inreg. 04.02.80; pebl. 30.06.83. 2 p.

24. The processing of metals by nitric acid: pat. 54-12906 Japan. № 49-34286; filed 27.03.74; dewey 26.05.79. 3 p.

25. Sposob odzysku i rafinacji srebra ze zlomow: pat. 145399 Polska. № 250704; zglos. 03.12.84; oglosz. 17.06.86. 3 1.

26. Кремко Е.Г., Волынчук A.B., Волкова H.A., Мастюгин С.А., Филинова О.Н. О поведении примесей при кондиционировании золотого шлама: сб. инф. матер. / 2-й Между нар. конф. Благородные и редкие металлы. БРМ-97. Донецк. 1997. 4.1. С.63.

27. Araih R.A., Shams A.M. A thermometric study of kinetics of acid dissolution of four copper alloys used in desalination plant // Thermochim. Acta. Vol.89. 1985. P. 2365-2367.

28. Грушанин А.И., Крутиков П.Г., Чекмарев A.M. О кинетике растворения и оксидирования перлитной стали в слабокислых нитратных растворах // Докл. АН СССР. Т.289. № 4. 1986. С. 986-988.

29. Божкова Н., Расказов Н., Тодоров Р., Атонасов А. Электронно-микроскопическое исследование растворения твердых сплавов в смеси HF и HN03: тр. инст. Металлокерамики. 1980. №9. С.450-452.

30. Набойченко С.С., Морозов Е.Г., Абрамов Л.А., Лебедь А.Б., Абрамов В.Ю. Способ получения азотнокислой соли тяжелого цветного металла: а.с. СССР № 1447907. 1988.

31. Лебедь А.Б., Шевелев В.Д. Способ переработки материалов, содержащих золото, цветные металлы и/или железо в азотной кислоте: положит, реш. по заяв. на изобрет. № 92012678 от 05.01.1993 г.

32. Лобанов В.Г., Лебедь А.Б., Шевелева Л.Д. Переработка технического хлорида серебра : Тез. докл. / Междунар. научно-техн. конф., Екатеринбург, 17-21 нояб. 1998. Екатеринбург: УГТУ-УПИ, 1998. С. 14-15.

33. Avanza J.R. Nitric-sulfuric leach process improvements // Mining engineer. Vol.33. №8. 1981. P. 1256-1257.

34. Wieshaupt M., Wiesse H. Vergleichemessigung des aufloserabgases bei der auflosung von kenrbrenrstoften in das WAK // Jahrestag, karntechn reactorfag. Gfes.

35. Und deutch automforum. Berlin. 1980. P. 1024-1025.

36. Verfahren zum Auflosen schwerlöslicher Thorium-und/oder Plutoniumoxide: pat. 3038807 Deutschland. № P3038807.9-41; anmel. 14.10.80; offenleg. 03.06.82. 15 p.

37. Стригунов Ф.И., Линник E.B., Кулакова Л.П. Исследование побочных процессов при взаимодействии сернистого бария с азотной кислотой // Ж. прикл. химии: рукоп. 4955-80 депон. В ВИНИТИ 24.11.80.

38. Alumina production by nitric acid extraction of clay: pat. USA 4246239. № 06/061295; filed 27.07.79; dewey 20.01.81. 4 p.

39. Способ извлечения редкоземельных металлов из минерального фосфатного сырья: пат. Российской Федерации 2092602. № 96105337/02; заявл. 21.03.96; опубл. 10.10.97. 3 с.

40. Kunda W. Hydrometallurgical processing of silver concentrate / Precious metals: Mining, Extracting and Process. Int. symp. AIME. Ann. Meting. Los Angeles: Warrendale Pa, 1984. 356 p.

41. Mulak W. Kinetics of dissolution of synthetic heazlewooddite (Ni3S2) in nitric acid solutions // Hydrometallurgy. Vol. 14. № i. 1985. P. 325-328.

42. Procedeu de obtinere a selenitului de zinc: desc. invent. 86329 Romania. № 109952; inreg. 09.02.83; pebl. 30.03.85. 2 p.

43. Sakurai J., Takahashi A., Ishikawa N., Komaki Y. The decomposition of NOx generated in the dissolution of uranium dioxide // Nuclear technology. 1988. P. 103-104.

44. Fair K.J., Schneider J.C., Van Veert G. // Options of NITROX process // Proc. Int. symp. Gold. Canada. 1988. 302 p.

45. Yanagisava Y., Nishimura H., Matsuki H, Osaka F. Personalexposure to ni• • th • •trogen dioxide and it's effect in human health // 6 Congress mond.Jualite air. Paris.1605.1983. Adian Institute mining and metallurgy. NY. 1987. P. 106.

46. Борисова Л.Б., Бурханов А.И. Экспериментальное изучение токсичности окиси азота // Гиг. и санитар. № 4. 1985. С. 65-68.

47. Songer W. Minderung der emissionen von stickoxid // Gas warme Int.

48. Vol. 34. № 4. 1985. P.1235-1237.

49. Dry method of clearing of a gas mix nitrogen dioxide: pat. 54-75472 Japan. № 51-43164; filed 29.11.77; dewey 06.06.79. 4 p.

50. The method of clearing of NOx: pat. 54-98754 Japan. № 52-43164; filed 15.08.77; dewey 10.03.79. 3 p.

51. Sturm W. Gasiebte abgase // Energie. Vol. 37. № 3. 1985. P. 65-66.

52. Набойченко С.С., Лебедь А.Б., Скопин Д.Ю. Взаимодействие монооксида азота с ионом аммония в азотнокислых растворах // Изв. ВУЗов. Цв. металлургия. 2000. № 1. С. 19-20.

53. Cost W. Entscheidungston bei der enstickubg // Energie. Vol. 37. № 3. 1985. P. 23-25.

54. Способ очистки газовой смеси: а.с. 1324222 СССР. № 3584992/23-26; заявл. 29.04.83; опубл. 23.01.85, Бюл. № 2. 3 с.

55. Non-catalytic method for reducing the concentration of NO in combustion effluents by injection of ammonia at temperatures greater than about 1300 degree K: pat. 4507269 USA. № 06/550398; filed 10.11.83; dean 26.03.85. 4 p.

56. Earht R. Das berbgbau-forschung/UHDE vertahren // Staub-reinhalt. Vol. 45. № 9. 1985. P. 95-96.

57. Process of controlling NO.sub.x in FCC flue gas in which an SO.sub.2 oxidation promoter is used: pat. 4521389 USA. № 06/462171; filed 31.01.83; dean 04.06.85. 4 p.

58. Verfahren zur katalytischen Reduktion von NO: pat 3642980 Deutschland. № P3642980.5; anmel. 17.12.86; offenleg. 23.06.88. 3 p.

59. Sturm W. The grande Paroisse nitric acid tail gas process // Nitrogen. №174. 1988. P. 1132-1135.

60. Flue gas denitrification method: pat. 54-29131 Japan. № 49-107195; filed 19.07.74; dewey 15.02.79. 4 p.

61. Method for reducing the concentration of NOx: pat. 57-19022 Japan. № 5592608; filed 05.07.80; dewey 01.02.82. 5 p.

62. Sitter J. NOx reduction am molecularseib catalysator // Wasser, Luft und Berg. Vol. 30. № 4. 1986. P. 195-196.

63. Katalysatoren zur Stickoxidentfernung aus Abgasen: pat. 3512169 Deutschland. № P3512169.6; anmel. 03.04.85; offenleg. 09.10.86. 9 p.

64. Nakabayashi Y. The development of the flue gas denitrification technology // OZE. Vol. 39. № 3. 1986. P. 12-14.

65. The denitrification of the flue gas: pat. 54-37095 Japan. № 52-102677; filed 29.08.77; dewey 19.03.79. 5 p.

66. Halbtrockenes Rauchgasentschwefelungsverfahren mit Endprodukt CaS04 und gleichzeitiger NOx-Abscheidung: pat. 3318407 Deutschland. № РЗЗ 18407.0; anmel. 20.05.83; offenleg. 22.11.84. 5 p.

67. Verfahren zur Verminderung des Stickstoffdioxidgehaltes von Gasgemischen: pat. 3326639 Deutschland. № P3326639.5; anmel. 23.07.83; offenleg. 31.01.85. 6 p.

68. Способ очистки газов от оксидов азота: а.с. 1142153 СССР. №3569671/23-26; заявл. 12.01.83; опубл. 28.02.85, Бюл. № 8. 3 с.

69. Weber Е., Huber К. Ubersicht über rauchgasseitige verfahren zur stickoxidminderung // Staub-reinhalt luft. Vol. 46. № 10. 1986. P. 235-236.

70. Nitric acid process and disposal of waste liquids containing ammonium nitrites: pat. 4219536 USA. № 05/928139; filed 26.07.78; hoenke 26.08.80. 12 p.

71. Catalytic oxidation of ammonia with air to yield nitrogen dioxide: pat. 25-51990 Japan. № 83-14984; filed 21.09.83; dewey 22.03.85. 4 p.

72. Verfahren und Vorrichtung zur Reinigung von Rauchgasen: pat. 3635897 Deutschland. № P3635897.5; anmel. 22.10.86; offenleg. 05.05.88. 4 p.

73. Verfahren zur Entfernung von NO aus Verbrennungsabgasen: pat. 3735203 Deutschland. № P3735203.2; anmel. 17.10.87; offenleg. 27.04.89. 3 p.

74. Sitter J. Nitrosehaltige abgasse relnigung unter ruckgewin von salpetersaure // Wasser, Luft und Berg. Vol. 24. № 1-2. 1980. P. 1295-1296.

75. Способ очистки газов от окислов азота: а.с. 700182 СССР. № 2539435/23-26; заявл. 01.11.77; опубл. 13.12.79, Бюл. № 44. 3 с.

76. Коваленко B.C., Филифер В.А., Бучинский А.К. Исследование процесса очистки газов от оксида азота: рукоп. 784414 деп. в УкрВИНИТИ 20.04.85.

77. Bosio S., Ravella A., Saracco G., Genen G. NOx absorption by ferrous sulfate solutions // Ind. and Eng. Chem. Process des. and dev. Vol. 24. № 1. 1985. P. 1005-1006.

78. Verfahren zur Reinigung von Rauchgas: pat. 3324133 Deutschland. № P3324133.3; anmel. 05.07.83; offenleg. 17.01.85. 11p.

79. Hinokayama K. Denitrification of NOx // PPM. Vol.16. № 11. 1985. P. 865-866.

80. The process gas stream comprising nitrogen dioxide: pat. 60-18642 Japan. № 59-42672; filed 25.03.84; dewey 21.09.85. 4 p.

81. Ильченко А.Ф., Куча М.И. Абсорбция разбавленного оксида азота перекисью водорода в разбавленных средах // Физико-химические методы обработки промышленных стоков и газовых выбросов. Л.: Химия, 1985. 189 с.

82. Verfahren zur Vorbehandlung stickoxidhaltiger Rauchgase oder Abgase: pat. 3632766 Deutschland. № P3632766.2; anmel. 26.09.86; offenleg. 07.04.88. 4 p.

83. Hiroshi O., Kimikuko S., Takatoshi Y. Environment protection from NOx// Environment Conserv. Eng. Vol.14. № 9. 1985. P. 295-297.

84. Verfahren zur Reinigung von Stickoxid (NO) enthaltenden Rauchgasen: pat. 3507690 Deutschland. № P3507690.9; anmel. 05.03.85; offenleg. 11.09.86. 11 p.

85. Способ очистки газов от оксидов азота: а.с. 1237243 СССР. № 3771924/23-26; заявл.31.07.84; опубл. 15.06.86, Бюл. № 22. 3 с.

86. Волосникова JI.M., Исматов Х.Р. Исследование процесса растворения металлического висмута в системе HNO3-H2O2-H2O: рукоп. 4078-83 деп. в ВИНИТИ 19.06.83.

87. Sposob odzysku srebra ze zlomow srebronosnych: pat. 163664 Polska. № 289732; zglos. 02.04.91; oglosz. 05.10.92. 3 1.

88. Absorption the nitrogen dioxide-containing gas: pat. 54-34274 Japan. № 47-56908; filed 09.06.72; dewey 25.10.79. 3 p.

89. Лебедь А.Б., Скопин Д.Ю., Мальцев Г.И. Получение электролита для электроэкстракции в серебряном аффинаже // Химическая технология 2011. №2. С. 108-112.

90. Denitrification of the flue gas: pat 61-270220 Japan. № 60-111646; filed 24.05.85; dewey 29.11.86. 4 p.

91. Проценко A.B., Косяков H.E., Пояркова Н.Ф., Сергиенко Н.Д. Влияние добавок, связывающие оксиды азота, при азотно-кислотной переработке апатита // Сб. «Вопросы химии и химической технологии». № 87. Харьков. 1988. С. 98-100.

92. Tedzuka М. Removing of NOx // J. Jap. Soc. Safety Eng. Vol.27. № 6. 1988. P. 565-567.

93. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1979.238 с.

94. Кильман Я.И., Киевке В.А. О вопросе использования растворов с примесями нитрата аммония для поглощения оксидов азота // Ж. прикл. химии. Т. 32. №2. 1960. С. 568-569.

95. Kosiera S., Matysiak J. The development of removing of NOx // Przem. Chemistry. Vol. 41. № 2. 1962. P. 125-127.

96. Терещенко Л.Я., Позина М.Б., Башлачева H.H. Взаимодействие окислов азота с растворами нитрата аммония // Ж. прикл. химии. 1969. Т.42. Вып. 12. С. 2678-2683.

97. Краюхин С.А., Лебедь А.Б., Скороходов В.И. Исследование поведения палладия в цикле аффинажа серебра: Тез. докл. / XVIII Междунар. Черняев, конф., Москва, 9-13 окт. 2006. М.: ИОНХ РАН, 2006. С. 132-134.

98. Verfahren zur Gewinnung von Palladium aus salpetersauren Loesungen: пат. 208138 ГДР. МКИ С 01 G 55/00. 1984.

99. Lee S.H., Kim K.R, Kim Y.S, Paek S.W, Yoo J.H, Chung H. Ion exchange characteristics of platinum metals from nitric acid solution by anion exchangers // J. Industr. and Eng. Chem. 1998. № 4. P. 58-63.

100. Шиврин Г.Н., Богданов В.И., Блохина M.JI., Блохин А.И., Мокрушин В.Н. Восстановление палладия (II) из хлоридных растворов формиатом натрия //Цв. металлургия. 1989. № 5. С.44-49.

101. Korkish J., Klakl Н. Anion-exchange behaviour of the platinum metals and gold in hydrochloric acid-organic solvent media // Talanta. 1968. V. 15. № 1. P. 339-346.

102. Лебедь А.Б., Маковская О.Ю., Мальцев Г.И. Выбор сорбента для селективного извлечения палладия из электролитов аффинажа серебра // Химия в интересах устойчивого развития. 2011. Т. 19. № 5. С. 535-540.

103. Verfharen zur Gewinnung von Palladium aus sapleter sauren Loesunen: пат. 200792 ГДР. МКИ С 01 G 55/00. 1983.

104. Аффинажное производство России в конце XX века: http://gold. lprime.ru/Aurum79/produkt/prodk/affin (дата обращения: 10.11.2011).

105. Золотой прирост // Эксперт online. Спецпроект. Практика бизнеса: http://expert.ru/2010/03/16/zolotoyprirost (дата обращения: 10.11.2011).

106. Борбат В.Ф. Металлургия платиновых металлов. М.: Металлургия, 1977.168 с.

107. Плеханов К.А., Лебедь А.Б., Набойченко С.С., Скопин Д.Ю. Производство аффинированных золота и серебра АО «Уралэлектромедь» // Цв. металлы. 1999. №5. С. 27-29.

108. Козицын А.А., Лебедь А.Б. Способ селективного осаждения палладия из аммиачных растворов: пат.РФ № 2165991. 1999.

109. Плеханов K.A., Ашихин В.В., Шевелева Л.Д., Лебедь А.Б. Способ выделения платиновых металлов: пат. РФ № 2238244. 2002.

110. Лебедь А.Б., Шевелева Л.Д., Плеханов К.А. Технология переработки аммиачных растворов палладия и платины // Драгоценные металлы и камни: Тез. докл. / 2-я Междунар. конф. и выставка, Иркутск. 25-30 июня 2001. Иркутск: Иргиредмет, 2001. С. 115.

111. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов. М.: Высшая школа, 1998. 743 с.

112. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. Ч.З. Химия переходных элементов. М.: Мир, 1969. 592 с.

113. Гринберг A.A. Физическая химия комплексных соединений. Избранные труды. Л.: Наука, 1972. 435 с.

114. Новиков. Л.К., Ступко Т.В., Пашков Г.Л. Ступенчатые константыустойчивости аммиачных комплексов палладия(П) в водных растворах // Ж. неорган, химии. 1989. Т.36. Вып.4. С. 983-986.

115. Татарчук В.В. Химия координационной экстракции палладия, родия и золота органическими сульфидами из нитратно-нитритных и хлоридных сред: дисс. на соиск. учен. степ. докт. хим. наук. Новосибирск. 2004. 291 с.

116. Гринберг A.A., Гельфман М.И. К вопросу об устойчивости комплексных соединений двухвалентной платины (соединения тетраминового типа)//ДАН СССР. 1961. Т. 137. Вып 1. С.87-90.

117. Дей К., Селбин Д., Теоретическая неорганическая химия. М.: Химия, 1971.416 с.

118. Кукушкин В.Ю., Кукушкин Ю.Н. Теория и практика синтеза координационных соединений. Д.: Наука, 1990. 264 с.

119. Быстрова Е.И. Рост-ингибирующих активность смешанных комплексов платины (II) с аммиаком // Изв. АН СССР. Biol. 1991. № 6. С. 829-837.

120. Черняев И.И. Комплексные соединения платины. Избранные труды. M.: Наука, 1973. 648 с.

121. Буслаева Т.М., Умрейко Д.С., Новицкий Г.Г. Химия и спектроскопия галогенидов платиновых металлов. Минск: Университетское, 1990. 279 с.

122. Шполтакова И.А., Усольцев A.B. Снижение незавершенного производства платины в цикле аффинажа серебра // Повышение качества выпускаемой продукции на «Уралэлектромеди». В.Пышма: Филантроп, 2007. С.51-52.

123. Knothe M. Die Fallung des Pd11 als Pd(NH3)2Cl2. sowie das Verhalten verschiedener Begleitelemente//Z. anorg. allg. Chem. 1983. Bd 503. S.213-217.

124. Ливингстон С. Химия рутения, родия, палладия, осмия, иридия и платины. М.: Наука, 1977. 366 с.

125. Цвентарный Е.Г. Кинетика и механизм восстановления аммиачныхкомплексов палладия (II) // Электрохимия. 1999. Т.35. С. 603-607.

126. Лидии P.A., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ: учеб. пос. для вузов. М.: Химия, 1997. 480 с.

127. Черняев И.И., Бабаева A.B., Головня В.А. и др. Синтез комплексных соединений металлов платиновой группы. Справочник. М.: Наука, 1964. 340 с.

128. Verfahren zum Herstellung von Reinplatin: pat. 298289 Deutschland. № 3442716; anmel. 28.09.90; offenleg. 13.02.92. 4 p.

129. Гинзбург С.И., Езерская H.A., Прокофьева И.В. Аналитическая химия платиновых металлов. М.: Наука, 1972. 616 с.

130. Бимиш. Ф. Аналитическая химия благородных металлов. М.: Мир, 1969. 456 с.

131. Гинзбург С.И., Гладышевская К.А., Езерская H.A. Руководство по химическому анализу платиновых металлов и золота. М.: Наука, 1965. 314 с.

132. Способ аффинажа палладия: а.с. 33091 НБР. № 52453; заявл. 12.06.81; опубл. 30.12.82. РЖМет. 1984. №5.

133. Electrochemical process for refining platinum group metals with ammonium chloride electrocyte: pat. USA 5997719. № 061971; filed 17.04.98; dewey 07.12.99. 6 p.

134. Блохина M.Л., Блохин А.И. Восстановление аммиачного комплекса палладия (II) формиатом натрия // Изв. вузов. Цв. металлургия. 1990. №6. С.29-32.

135. Шиврин Г.Н., Козлова С.А., Блохин А.И. Степень использования цинка при цементировании палладия из аммиачных растворов цинком // Изв. вузов. Цв. металлургия. 1989. №7. С.55-58.

136. Yasude T., Kiuchi H. Shigen to sozai // J.Minung and Mater. Process. Inst. Jap. 1994. 110. №5. P.l 191-1196.

137. Способ восстановления платиновых металлов из щелочных растворов : а.с. 1643624 СССР. №4689699/02; завл. 11.05.89; опубл. 23.04.91, Бюл. №15.

138. Кужакова Г.М., Красиков Б.С. Исследование процессов катодного восстановления комплексов палладия в аммиачных и щелочных электролитах // Ж. прикл. химии. 1979. Т.52. Вып.1. С.76-79.

139. Электродный процесс осаждения палладия в аммонийно-хлоридной среде: РЖХим. 1983. №24.

140. Хотянович С.И. Электроосаждение металлов платиновой группы. Вильнюс: Мокслас, 1976. 149 с.

141. Палладирование селективное: РЖХим. 1984. №3.

142. Влияние ингибиторов на электроосаждение палладия из аммиачных электролитов: РЖХим. 1980. №2.

143. Вишомирскис P.M. Кинетика электроосаждения металлов из комплексных электролитов. М.: Наука, 1969. 244 с.

144. Ваграмян А.Т., Жамогорцянц М.А. Электроосаждение металлов и ингибирующая адсорбция. М.: Наука, 1969. 199 с.

145. Виноградов С.Н. Электроосаждение сплавов палладия. Саратов: Изд-во Саратов, ун-та, 1978. 93 с.

146. Плаксин И.Н., Тэтару С.А. Гидрометаллургия с применением иони-тов. М.: Металлургия, 1964. 282 с.

147. Тураев Х.Х., Турдикулов А.Х., Жумаева З.Э. Исследование сорбции платиновых металлов анионитом АМ-2Б: сбор, инфор. матер. / 3-й Междунар. конф. Благородные и редкие металлы. БРМ-2000. Донецк. 2000. С. 242.

148. Крашенина С.В. Применение новых видов ионитов в гидрометаллургии благородных металлов // Цв. металлы. 1997. №10. С. 42-43.

149. Смирнов. П.П., Малахов В.Ф. Процессы экстракции в технологии аффинажа МПГ//Цв. металлы. 1996. №5. С.80-81.

150. Колева Е.Г., Та Хонг Нгат. Отделение палладия (И) от платины (IV), иридия (IV) и родия (III) экстракцией с помощью 2-меркаптобензотиазола и 2-меркаптобензоксазола // Ж. анал. химии. 1979. Т.34. №11. С. 2213-2215.

151. Колева Е.Г., Алимарин И.П., Ломакина JI.H. Изучение реакции ком-плексообразования палладия (II) с 2-меркаптобензотиазолом // Вестн. Моск. универ. Сер.2. Химия. 1975. Т. 16. Вып.5. С. 626-628.

152. Turel Z.R., Haldar B.C., Studies on the extraktion of Pd(II) with 2-mercaptobenzotiazole into nitrobenzene // Radiochem and Radioanal. Lett., 1981. 49. №1. S.59-62.

153. Turel Z.R., Haldar B.C., Studies on the extraktion of Pd(II) with 2-mercaptobenzotiazole into chloroform // Radiochem and Radioanal. Lett., 1982. 52. №1. S.37-40.

154. Удалова. Т.А., Юхин Ю.М., Шацкая С.С. Экстракция палладия из аммиачно-хлоридных растворов ди-2-этилгексилдитиофосфорной кислотой // Ж. анал. химии. 1984. Т.39. Вып.4. С.659-662.

155. Малик А.К., Рао Л.Д. Спектрофотометрическое определение Со, Ni, Pd, Си, Ru, Mo после экстракции их изоамилксантогенатов расплавленным нафталином // Журн. аналит. химии. 2000. Т.55. № 8. С.830 833.

156. Мустафеев A.C., Алекперов С.И., Гидин Е.Ю. Исследование экстракции платины(ГУ) алкилфенолом из аммиачных растворов: тез.док. / 11-е Всес. Черняевское совещ. по химии, анализу и техн. платиновых металлов. Л. 1979. С. 124.

157. Каковский И.А. Набойченко С.С. Термодинамика и кинетика гидрометаллургических процессов. Алма-Ата: Наука, 1986. 272 с.

158. Басаргин H.H., Розовский Ю.Г. Новые органические реагенты в анализе благородных металлов. М.: Металлургия, 1982. 72 с.

159. Бырько В.М. Дитиокарбаматы. М.: Наука, 1984. 342 с.

160. Карасев К.А., Каковский И.А. Некоторые сульфгидрильные соединения палладия // Цв. металлы. 1958. №3. С. 47-50.

161. Чиж Н.Ф., Карасев К.А., Кузмичев Г.В. Взаимодействие платиновых металлов с 2-меркаптобензотиазолом в нитритных растворах: сбор. / Поведение благородных металлов в некоторых металлургических процессах. Вып.1. Красноярск. 1969. С. 68.

162. Набойченко С.С., Плеханов К.А., Шевелева Л.Д., Лебедь А.Б. Способ селективного выделения палладия: пат. РФ № 2231568. 2002.

163. Лебедь А.Б., Шевелева Л.Д., Набойченко С.С., Краюхин С.А. О применении ксантогенатов в технологии аффинажа // Изв. ВУЗов. Цв. металлургия. 1999. № 11-12. С. 31-33.

164. Карасев К.А., Кузмичев Г.В., Чиж Н.Ф., Зведер Е.И. Изучение взаимодействия платины с ксантогенатами в нитритных растворах: сбор. / Поведение благородных металлов в некоторых металлургических процессах. Вып.1. Красноярск. 1969. С.61-64.

165. Лебедь А.Б., Шевелева Л.Д., Плеханов К.А., Краюхин С.А., Набойченко С.С., Шевелев В.Д. Технология переработки аммиачных полупродуктов аффинажного производства // Известия ВУЗов. Горный журнал. 2001. № 4-5. С. 166-168.

166. Богданов О.С., Гольман A.M., Каковский И.А. и др. Физико-химические основы теории флотации. М.: Недра, 1983. 263 с.

167. Карасев К.А. К вопросу о применении некоторых органических сульфгидрильных соединений при аффинаже платиновых металлов: диссерт. на соиск. уч. степ, к.т.н. Свердловск. УПИ. 1953. 126 с.

168. Rao A.L.J., Shekhar С., Brar B.S. Determination of palladium // J.Inst.Chem.(India). 1980. 52. №5. S. 199-203.

169. Gou H. Hydrometallurgical sedimentation of a palladium with use C4H9OCSSNa. // J. Guizhou Norm. Univ. Natur. Sci. 2000. 18. №3. P.70-72.

170. Необычный электролиз нитрата серебра. Форум о химии: http://forum.xumuk.ru/ (дата обращения 22.11.2011).

171. Saha C.R. Silver (I) and silver (III) complexes of biguanides and N'-amidinoisoureas // J. of Inorg. and Nucl. Chem. 1976. V.38. Iss. 9. P. 1635-1640.

172. McMillan J.A. Higher oxidation states of silver // Chem. Rev. 1962. V.62. P.79-82.

173. Шполтакова И.А., Лебедь А.Б., Зайков Ю.П. Изучение состава кристаллического соединения оксинитрата серебра, полученного анодным окислением Ag(I): Тез. докл. / XV Росс. конф. с междунар. участием, Нальчик, 13-19 сент. 2010. Нальчик: КБГУ, 2010. С. 123.

174. Никифорова Е.Ю., Килимник А.Б. Закономерности электрохимического поведения металлов // Вестник ТГТУ. 2009. Т. 15. № 3. С. 604-613.

175. Гришина Е.П., Румянцев Е.М. Влияние концентрации серной кислоты на анодное поведение серебра в условиях потенциодинамической поляризации // Электрохимия. 2001. Т.37. №4. С. 474-478.

176. Levason W., Spicer M.D. The chemistry of cooper and silver in their higher oxidation states // Coordinat. Chem. Rev. 1987. V.76. P.45-120.

177. Оксид серебра(Ш)-серебра(1). Википедия. Сайт: Химия и токсикология: http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=l&id=2375 (дата обращения 22.11.2011).

178. Alonso С., Salvaressa R.C., Vara J.M., ArviaA.J. The mechanism of silver (I) formation on poly crystal line silver in alkaline solution. Determination of nucleation and growth rates // Electrochim. Acta. 1990. V.35. № 2. P. 489-496.

179. Waterhouse G. I. N., Bowmaker G. A., MetsonJ. B. Oxidation of a polycrystalline silver foil by reaction with ozone // Appl. Surface Scien. 2001.

180. V. 183. Iss. 3-4. P. 191-204.

181. Selbin J., Shamburger B. Higher oxidation states of silver (II) reaction of ozone with silver (I) complexes in non-aqueous solvents // J. of Inorg. and Nucl. Chem. 1962. V.24. Iss. 9. P. 1153-1157.

182. Помосов A.B., Крымакова E.E. Влияние условий электролиза на выход по току и напряжение на ванне при получении порошкообразного серебра. Порошковая металлургия (отдельный оттиск). № 6. Киев: Изд-во «ИМСС» АН УССР, 1991. 8 с.

183. Michailova A., Milchev A. Nucleation and growth kinetics of Ag7NOn on a platinum single crystal electrode // J.Appl. Electrochem. 1988. V.18. P. 614-618.

184. Milchev A. Electrocrystallization: Fundamentals of Nucleation and Growth. Boston; Dordrecht; London: Kluwer Acad. Publ., 2002. 228 p.

185. Dirkse T.P. Potentiostatic stady of the electrolytic formation of AgO // Electrochim. Acta. 1990.V. 35. № 9. P. 1445-1449.

186. Jiang Z., Huang S., Qian B. Semiconductor properties of Ag20 film formed on the silver electrode in 1M NaOH solution // Electrochim. Acta. 1994. V.39. №16. P.2465-2470.

187. Bughiu D., Buda M., Anicai L. Anodic behavior of silver electrode in KOH solutions // Rev. roum. chim. 1997. V. 42, № 6. P. 429-434.

188. Electrochemical behaviour of a silver electrode in NaOH solutions / Abdel Rehim SayedS.etal. //Monatsh. Chemistry. 1998. V. 129. №11. P. 1103-1117.

189. Сканави-Григорьева M.C., Шиманович И.JI. К вопросу об анодных осадках, получающихся при электролизе солей серебра // Журн. орган, химии. 1954. Т. 24. С. 1490-1494.

190. Бокий Г.Б., Смирнова Н.Н. Кристаллохимическое исследование соединения Ag7NOn //ДАН СССР. 1953. Т.91. С. 821-825.

191. Breyfogle В.Е., Hung С.J., Shumsky M.G. Electrodeposition of silver (II) oxid films // J.Electrochem.Soc. 1966. V.143. № 9. P. 2741-2746.

192. Giles R.D., Harrison J. A. Potentiodynamic sweep measurements of the anodic oxidation of silver in alkaline solutions // J. of Electroanalyt. Chem. 1970. V. 27. №1. P. 161-163.

193. Звонкова 3.B., Жданов Г.С. Кристаллическая структура Ag7NOn. Ж. физ. химии. 1948. Т.22. Вып.11. С. 125-129.

194. Tilak B.V. Impedanse and formation characteries of electrolitically generated silver oxides. I. Formaton and reduction of surface oxides and the role of dissolution process // Electrochim. Acta. 1972. V. 17. № 8. P. 1447-1469.

195. Perkins R.S. Impedanse and formation characterizes of electrolitically generated silver oxides. II. Photoeffects // Electrochem. Acta. 1972. V. 17. № 9. P. 1471 1475.

196. Kirwin J.B., Peat F.D., Proll P.J., Sutcliffe L.H. Kinetic and spectropho-tometric examination of silver (II) in perchlorate media // J. Phys. chem. 1963 V. 67. P. 1617-1621.

197. Von I. Naray-Szabo, K. Popp Die derstellung und die eigenschaften der silver(III)-oxidphaze. Z. anorg. allg. Chem. 1963. V.322. H.5-6. S.286-296.

198. Latimer W.M. The Oxidation States of the Elements and their Potentials in Aqueous Solutions. 2nd ed. New York: Prentice-Hall Inc., 1952. 392 p.

199. Dirkse T.P. A potentiodynamic study of the electrolytic formation of AgO //Electrochem. Acta. 1980. V.34. № 5. P. 647-654

200. Hampson N.A., Lee J.B., Morley J.R. The electrochemistry of oxides of silver // Electrochemica Acta. 1971. V. 16. № 5. P. 637-643.

201. Сухотин A.H. Справочник по электрохимии. JI.: Химия, 1981. 125 с.

202. Aogaki R. Theory of powdered metal formation in electrochemical instability//Electrochim.acta. 1981. Vol.26. № 11. P. 1509-1517.

203. Bockris J.O.M., Reddy A.K.N. Modern electrochemistry. Vol.1: Ionics. 2.ed. N.Y., London: Plenum Press, 1998. 767 p.

204. Bockris J.O.M. Electrochemical processing. N.Y., London: Plenum Press, 1981. 616p.

205. Bockris J.O.M., Conway В. E. Modern aspects of electrochemistry. V.2.

206. N.Y.: Plenum Press, 1959. 244 p.

207. Bockris J.O.M., Razumney G.A. Fundamental aspects of electrocrystalli-zation. N.Y.: Plenum Press, 1967. 155 p.

208. Bockris J.O.M., Reddy A.K.N. Modern electrochemistry: an introduction to an inter-disciplinary area. N.Y.: Plenum Press, 1970. 2 vols.

209. Краюхин С.А., Лебедь А.Б. Совершенствование аффинажного производства//Новые технологии. В.Пышма: Филантроп, 2003. С. 22.

210. Bockris J.O.M., Khan S.U.M. Quantum electrochemistry. N.Y. : Plenum Press, 1979. 518 p.

211. Способ аффинажа серебра: заявка № 95114769/02 РФ; заявл. 14.02.96; опубл. 27.07.97, Бюл.№21. 5 с.

212. Котухова Г.П., Анисимова Н.Н., Шестакова Р.Д. Способ получения аффинированного серебра: тез.докл. науч.-практ. конф. «Новые технологии в металлургии, химии, обогащении и экологии» / Зап. горн, ин-та. М.: Изд-во горн, ин-та, 2005. С. 107-109.

213. Сафина Р.Г., Шаймарданова С.Ф., Харитонова Л.Г. Исследование условий нейтрализации сложной смеси при аффинаже серебра: рукопись деп. в ВИНИТИ 06.06.96. № 1875-В96. 8 с.

214. Bockris J.O.M. Electrochemical materials science. N.Y., London: Plenum Press, 1981. 563 p.

215. Miranda-Hernandez M., Gonzalez I. Stady of the silver electrodeposition with non-stationary techniques in an ethylamine aqueous medium // Electrochim.acta. 1997. V.42. № 15. P. 2295-2303.

216. Данилов А.И., Полукаров Ю.М. Современные представления о процессах образования и роста зародышей новой фазы в потенциостатических условиях // Успехи химии. 1987. Т.56. № 7. С. 1082-1104.

217. Heb С., Borgwarth К., Ricken С. Scanning electrochemical microscopy: Research of silver deposition on non-conducting substrates // Electrochem.acta. 1997. V.42. № 20-22. P. 3065-3069.

218. Oyamatsu D., Hishizawa M., Kuwabata S. Underpotential deposition ofsilver onto gold substrates covered with self-assembled monolayers of alkanethiols // Langmuir. 1998. V.14. № 12. P. 3298-3302.

219. Miranda-Hernandez M., Palomar-Pardave M., Batina N., Gonzalez I. Identification of different silver nucleation processes on vitreous carbon surface from an ammonia electrolytic bath // J. Electroanal. Chem. 1988. V.443. № 1. P.81-93.

220. Jovich V.D., Stojanovich M.V., Jovich B.M. Electrochemical deposition of Ag, Pd and Ag-Pd alloy from chloride containing electrolyte // J. Serb. Chem. Soc. 1992. V. 57. № 12. P. 951-962.

221. Ohmori Т., Castro R.J., Cabrera C.R. In situ study of silver electrodeposi-tion at MoSe2 by electrochemical scanning tunneling microscopy // Langmuir. 1998. V.14. №23. P. 6755-6760.

222. Reents В., Plieth W., Macagno V.A. Influence of thiourea on silver deposition//J. Electroanal. Chem. 1988. V.453. № 1-2. P. 121-127.

223. Azzaroni O., Schilardi P.L., Salvarezza R.C. Smoothening mechanism of thiourea on silver electrodeposition // The ACS Journal of Surfaces and Colloids. 1999. V.60. №3.P. 1543-1546.

224. Khmul A. A., Moushovets 1.1., Dostanko A.P. The modeling of the diffusely-electrical processes at a electrodeposition of silver: Electrochemistry at the Turn of the Millennium / 51 st Annu. ISE Meet. Warsaw. 2000. 719 p.

225. Шваб H.A., Гурьянова И.А., Омельчук А.А. Кинетика и механизм реакций при электроосаждении серебра из тиосульфатных растворов // Ж. прикл. химии. 2005. Т.78. № 1. С. 86-89.

226. Носков А.В., Чуловская С.А., Балмасов А.В. Электроосаждение серебра из водно-этанольных растворов в условиях ВДЭ: тез. докл. I Междунар. науч. конф. «Современные методы в теоретической и экспериментальной электрохимии». Иваново: ИГХТУ, 2008. 172 с.

227. Zhi-Bin L., Bu-Gao X., Jin-Shui С. Nucleation mechanism of silver during electrodeposition on a glassy carbon electrode // J. Electroanal. Chem. 2009. V.633. № 1. P. 207-211.

228. Sulka G.D., Jaskula M. Study of the mechanism of silver ions cementationonto cooper from acidic sulphate solutions and the morphology of the silver deposit // Hydrometall. 2004. V.72. Iss. 1-2. P. 93-110.

229. Антропов Л.И., Донченко М.И Контактный обмен (цементация) металлов // Коррозия и защита от коррозии. Т. 2. М.: ВИНИТИ, 1973. С. 113-170.

230. Potzschke R.T., Gervasi С.A., Vinzelberg S. Nanoscale studies of Ag electrodeposition on HOPG (0001) // Electrochim. Acta. 1995. V.40. № 10. P. 1469-1474.

231. Bottger В., Schindewolf U., Avila J.L. Catalytic electrodeposition of silver on glassy carbon electrodes // J. Electroanal. Chem. 1997. V.432. № 1-2. P. 139-144.

232. Iwao M., Masao K. Magnetic-field-induced diffusion-limited-aggregation in electrodeposition // J. Phys. Soc. Jap. 1995. V.64. № 12. P. 4500-4503.

233. Iwao M., Masao K. Novel electrochemical phenomenain magnetic fields // Sci. Repts Res. Inst. Tohoku Univ. A. 1996. V.42. № 2. P. 315-320.

234. Bockris J.O.M. Electrochemical energy conversion and storage. N.Y., London: Plenum Press, 1981. 540 p.

235. Bockris J.O.M., Conway В. E., Yeager E. Comprehensive treatise of electrochemistry. Vol.6. N.Y., London: Plenum Press, 1983. 248 p.

236. Jianming L. Modification of solidification structure by pulse electric discharging // Lin Hant. Scripta Metall. et Mater. 1994. Vol. 31. Iss. 12. P. 1691-1694.

237. Alvarez I. The influence of process parameters for the inactivation of Listeria monocytogenes //Int. J.of Food Microbiol. 2003. Vol. 87. Iss. 1-2. P. 87-95.

238. Zhao X. K, Fendler J. H. Electrochemical generation of two-dimensional silver particulate films at monolayer surfaces and their characterization on solid substrates. // J. Phys. Chem. 1990. V. 94. № 9. P. 3384-3387.

239. Гамбург Ю. Д. Электрохимическая кристаллизация металлов и сплавов. М: Янус, 1997. 384 с.

240. Park Н.М. Estimation of the zeta potential and the dielectric constant // J. of Coll. and Int. Science. 2006. Vol. 304. Iss. 2. P. 505-511.

241. Sato Y, Koichi Hishida. Electrokinetic effects on motion of submicronparticles in microchannel//Fluid Dynamics Research. 2006. Vol. 38. Iss. 11. P. 787-802.

242. Martins M.E., Salvarezza R.C., Arvia A.J. A comparative study of the early stages of mercury, cadmium, lead, silver and cooper electrodeposition on columnar and smooth platinum electrodes // Electrochim. Acta. 1996. V.41. № 15. P. 2441-2449.

243. Duo R., Pena M.J., Celdran R. Electrochemical study on ultramicroelec-trodes. Part 2 // J. Electroanal. Chem. 1996. V.404. № 1. P. 99-104.

244. Балтрунас Г. Изменение шероховатости поверхности электрода при электроосаждении серебра из цианидного раствора // Электрохимия. 1999. Т.35. № 9. С. 1160-1164.

245. Foster D.G., Shapir Y., Jorne J. The effect of rate of surface growth on roughness scaling // J. Electrochem. Soc. 2005. V.152. №7. P. 462-465.

246. Nikolova L., Ignatova K., Stepanova S. Phase composition and morphology of Pd, Ag and Pd-Ag powders obtained by electrodeposition // Bull.electrochem. 1991. V.7. №2. P. 78-80.

247. Puvvada G., Tran T. The cementation of Ag(I) ions from sodium chloride solutions onto rotating cooper and zink disks: Proc. Int. Conf. Extract. Met. Gold and Base Metals. Melbourne. 1992. P.361-367.

248. Sousa J.P. A voltmetric study of silver deposition on carbon microelec-trodes // Port, electrochem. acta. 1993. № 1. P. 19-22.

249. Schroeder A., Fleig J., Maier J. Electro-deposition of Ag structures on solid AgCl: book of abstracts 53 Annyal Meeting of the Inter. Soc. of Electrochem. Frank.on Main: Dechema, 2002. P. 111.

250. Ясников И.С., Гамбург И.Д., Прохороп П.Э. Особенности морфологии микрокристаллов серебра, полученных методом электроосаждения в по-тенциостатическом режиме из аммиачных растворов // Электрохимия. 2010. Т.46. № 5. С. 556-561.

251. Порошков В.П., Гурин B.C., Кунцевич Н.И. Образование фрактальных структур при электроосаждении серебра на поверхность пленочных

252. ТЮ2-электродов // Электрохимия. 1994. Т.30. № 8. С. 1063-1067.

253. Zeiri L., Efrima S., Deutsch M. AC-driven interfacial electrodeposition of silver//Langmuir. 1997. V. 13. № 17. P. 4722-4728.

254. Zeiri L., Younes O., Deutsch M. Dichroic thin layer films prepared from alkanethiol-coated gold nanoparticles // J. Phys. Chem. 1997. V.101. № 45. P. 9299-9308.

255. Schilardi P.L., Marchiano S.L., Salvarezza R.C. Kinetics and growth modes of quasi-2d silver branched electrodeposits produced in the presence of a supporting electrolyte // J. Electroanal. Chem. 1997. V.431. № 1. P. 81-98.

256. Radmilovic V., Popov K.I., Pavlovic M.G. The mechanism of silver granular electrodeposits formation // J. Solid State Electrochem. 1998. V.2. №3.1. P. 162-169.

257. Ikemiya N., Yamada К., Hara S. Initial stage of the electrodeposition of Ag on Au(100) observed by in-situ atomic force microscopy // Surface Sci. 1996. V.348. № 3. P. 253-260.

258. Brankovic S.R., Dimitrov N., Sieradzki K. Surfactant mediated electrochemical deposition of Ag on Au(lll) // Electrochem. and Solid-State Lett. 1999. V.2. № 9. P. 443-445.

259. Michalitsch R., Palmer B.J., Laibinis P.E. Formation of a more noble un-derpotentially deposited silver layer on gold by the adsorption of chloride // Langmuir. 2000. V.16. № 16. P. 6533-6540.

260. Yonunes O., Zeiri L., Efrima S. Two- to three-dimensional Hecker transitions in the interfacial electrodeposition of silver // Langmuir. 1997. V.13. № 6. P. 1767-1772.

261. Saitou M., Fukuoka Y. An experimental study on stripe pattern formation of Ag-Sb electrodeposits//J. Phys. Chem. B. 2004. V.108. № 17. P. 5380-5385.

262. Dimitrov А.Т., Paunovic P., Popovski O. Effect of non-stationary current regimes on the morphology of silver electrodeposits // J. Serb. Chem. Soc. 2009. V.74. № 3. P. 279-289.

263. Praus P., Turicova M., Machovic V., Studentova S., Klementova M.

264. Characterization of silver nanoparticles deposited on montmorillonite // Appl. Clay Scien. 2010. V. 49. Iss. 3. P. 341-345.

265. Косенко И.М., Трофименко В.В., Лошкарев Ю.М. Стадии разряда-кристаллизации электроосаждения серебра из роданидного раствора в стационарных условиях // Электрохимия. 1991. Т.27. № 6. С. 726-731.

266. Носков А.В., Чуловская С.А., Балмасов А.В. Влияние гидродинамических условий на электроосаждение серебра из водно-этанольных растворов электролитов // Ж. общ. Химии. 2009. Т.79. №3. С. 355-359.

267. Carro P., Creus А.Н., Gonzalez S. Changes in the growth mode of elec-trodeposited silver layers // J. Electroanal. Chem. 1991. V.310. № 1-2. P. 361-377.

268. Сонин A.B., Балмасов A.B., Румянцева K.E. Особенности распределения серебра при различных режимах электроосаждения из полилигандного электролита // Изв.вузов. Химия и хим. технол. 2004. Т.47. № 9. С. 53-55.

269. Сонин А.В., Балмасов А.В., Румянцева К.Е. Влияние режима электролиза на осаждение серебра из пирофосфатного электролита // Изв.вузов. Химия и хим. технол. 2004. Т.47. № 4. С. 57-59.

270. Сонин А.В. Электроосаждение серебра из полилигандных электролитов с использованием нестационарных режимов электролиза: автореф. дисс. на соиск. уч. степ. канд. тех. наук. Иваново: ИГХТИ, 2004. 16 с.

271. Ермилин В.Н., Литвинов Ю.В., Андреев С.Л. Получение порошка серебра электрохимическим и термическим способами: сб. науч. тр. межд. конф. «Новые перспективные материалы и технологии их получения». Волгоград: Изд-во ВолгГТУ, 2004. С. 195-196.

272. Sanchez Н., Chainet Е., Nguyen В. Electrochemical deposition of silver from a low cyanide concentration both // J. Electrochem, Soc. 1996. V.143. № 9. P. 2799-2804.

273. Ogaki K., Itaya K. In situ scanning tunneling microscopy of underpoten-tial and bulk deposition of silver on gold (111)// Electrochem. acta. 1995. V.40. № 10. P. 1249-1257.

274. Хмыль А.А., Ануфриев Л.П., Козлов А.Л. Формирование объемныхсеребряных выводов полупроводниковых приборов электрохимическим методом: сб. труд. 1 Укр. электрохим. съезда. Киев: Изд-во АН Украины, 1995. С. 219.

275. O'Reilly С., Hinds G., Coey J.M.D. Effect of a magnetic field on electro-deposition //J. Electrochem. Soc. 2001. V.148. № 10. P. 674-678.

276. Bratoeva M., Boschkov N. Elektrolytische Silberabscheidung mit Lase-runterstutzung // Galvanotechnik. 2001. B.92. № 5. S. 1220-1224.

277. Порошков В.П., Турин B.C. Изучение избирательности катодного осаждения серебра на поверхность пленок диоксида титана: тез. докл. 2 Респ. конф. мол. ученых и спец., аспирантов и студ. Минск. 1991. С. 48-49.

278. Serebrennikova I., Vanysek P., Birrs V.I. Characterization of porous aluminium oxide films by metal electrodeposition // Electrochim. acta. 1997. V.42. № i. p. 145-151.

279. Taylor D.L. The underpotential deposition of silver on Pt(l 11) electrodes pretreated with organic absorbates // Interface. 1993. V.2. № 1. P. 46-47.

280. Vandeputte S., Hubin A., Vereecken J. Influence of the sodium nitrate content on the rate of the electrodeposition of silver from thiosulfate solutions // Electrochim. acta. 1997. V.42. № 23-24. P. 3429-3441.

281. Bek R.Y., Rogozhnikov N.A. Kinetics of electrochemical processes in the system: silver/cyanide solutions // J. Electroanal. Chem. 1998. V.447. № 1-2. P. 109-115.

282. Zhou D., In P. Электролиз с вращающимися многодисковыми катодами для извлечения серебра из промывных вод ванн цианистого серебрения // Ehviron Chem. 1990. V.9. №2. P. 34-40.

283. Gomez E., Garcia-Torres J., Valles E. Study and preparation of silver electrodeposits at negative potentials // J. Electroanal. Chem. 2006. V.594. № 2. P. 89-95.

284. De Oliveira G.M., Barbosa L.L., Broggi R.L. Voltammetric study of the influence of EDTA on the silver electrodeposition and morphological and structural characterization of silver films // J. Electroanal. Chem. 2005. V.578. № 1. P. 151.

285. Alonso A.R., Lapidus G.T., Gonsalez I. Selective silver electrodeposition from ammonicalthiosulfate leaching solutions using a rotation cylinder electrode reactor // Hydrometall. 2008. V.92. № 3-4. P. 115-123.

286. De Oliveira G.M., Silva M.R., Carlos I.A. Voltammetric and chronoampe-rometric studies of silver electrodeposition from a bath containing HEDTA // J. Mater. Sci. 2007. V.42. № 24. P. 10164-10172.

287. Titova V.N., Kazakov V.A., Petrova N.V. The influence of the solvent on the kinetics of silver electrodeposition // J. Electroanal. Chem. 1995. V.381. № 1-2. P. 227-230.

288. Hernandez N., Ortega J.M., Choy M. Effect of poly(o-aminophenol) film on silver electrodeposition on platinum electrode: joint internat. meeting. San Francisco: Electrochem. Soc., 2001. 710 p.

289. Zarkadas G.M., Stergiou A., Papanastasiou G. Influence of tartaric acid on the electrodeposition of silver from binary water-dioxane AgN03 solutions // J. Appl. Electrochem. 2001. V.31.№ 11. P. 1251-1259.

290. Zarkadas G.M., Stergiou A., Papanastasiou G. Silver electrodeposition from AgN03 solutions containing organic additives // J. Appl. Electrochem. 2004. V.34. №6. P. 607-615.

291. Zarkadas G.M., Stergiou A., Papanastasiou G. Influence of citric acid on the silver electrodeposition from aqueous AgN03 solutions // Electrochem. acta. 2005. V.50. № 25-26. P. 5022-5031.

292. Reyes-Cruz V., Ponce-de-Leon C., Gonzalez I. Electrochemical deposition of silver and gold from cyanide leaching solutions // Hydrometall. 2002. V.65. №2-3. P. 187-203.

293. Burzynska L. Influence of electrolysis parameters on the silver content of cathodic copper // Hydrometall. 2000. V. 55, № 1. P. 17-33.

294. Ramirez С., Palomar-Pardave M., Romero-Romo M. The effect of temperature on the kinetics and mechanism of silver electrodeposition: book of abstracts 53 Annyal Meeting of the Inter. Soc. of Electrochem. Frank.on Main: Dechema, 2002. P. 332.

295. Jong K., Kim S.K., Kim J.J. Acceleration effect of CuCN in Ag electroplating for ultralarge-scale interconnects // Electrochem. and Solid-State Lett. 2007. V.10. № 10. P. 116-119.

296. Arai K., Sanuki S., Itakura К. Процесс электролитического получения серебра из шлама от свинцового анода // J. Jap. Inst. Metals. 1990. V.54. № 8. P. 903-910.

297. Do J.-S., Her A.-S. Mass transfer and current efficiency for the electrode-position of silver in fluorosilicic acid solution // J. Appl. Electrochem. 1999. V.29. № 7. P. 829-836.

298. Якименко JI.M. Электродные материалы в прикладной электрохимии. М.: Химия, 1977. 264 с.

299. Гамбург Ю.Д. Мир материалов и технологий. Гальванические покрытия. Справочник по применению. М.: Техносфера, 2006. 216 с.

300. Котляр Ю.А., Меретуков М.А., Стрижко JI.C. Металлургия благородных металлов: учеб. для вувзов. М.: Изд-во «Руда и Металлы», 2005. 432 с.

301. Плеханов К.А., Лебедь А.Б. Оценка возможности использования Ti-Mn анодов : Тез. докл. / Ежегод. Всеросс. научно-практ. конф. и выставка, Москва, 2-4 апр. 2002. М.: РХТУ им. Менделеева, 2002. С. 84-85.

302. Лебедь А.Б., Краюхин С.А., Зайков Ю.П. Технология изготовления малоизнашиваемых платинированных анодов: Тез. докл. / XVIII Междунар. Черн. конф., Москва, 9-13 окт. 2006. М.: ИОНХ РАН, 2006. С. 155-157.

303. Ашихин В.В., Лебедь А.Б., Краюхин С.А., Воронцов В.В. Способ изготовления платино-титановых анодов: пат. РФ № 2267564. 2006.

304. Krishnan R. М., Sriveeraraghavan S., Jayakrishnan S. Some experiences with a platinum-plated titanium anode for chromium electrodeposition // Met. Finishing. 1995. V. 93. № 9. P. 46-48.

305. Mekhalif Z., Lang P. Gamier F. Chemical pretreatment of platinum by aromatic and aliphatic thiols. Effect on polybithiophene electrodeposition and properties // J. of Electroanal. Chem. 1995. V. 399. № 1-2. P. 61-70.

306. Yasin H.M., Denuault G, Pletcher D. Studies of the electrodeposition of platinum metal from a hexachloroplatinic acid bath // J. of Electroanal. Chem. 2009. V. 633. № 2. P. 327-332.

307. Ксенжек О.С., Шембель Е.М., Калиновский Е.А., Шустов В.А. Электрохимические процессы в системах с простыми матрицами. Киев: Вища школа, 1983. 219 с.

308. Шембель Е.М., Носенко А.В., Кваша A.M. //15-е Междунар. собрание ассоциации производителей химических источников тока и оборудования для их производства "ИНТЕРБАТ". Днепропетровск. 2005. С. 111.

309. Колотыркин Я.М., Флорианович Г.М. Аномальные явления при растворении металлов: в сб. Итоги науки и техники. Сер. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1971. Т.7. С. 5-64.

310. Чемоданов А.Н., Колотыркин Я.М., Дембровский М.А. Исследование процесса растворения платины в кислых электролитах при различных поляризациях с применением радиохимического метода // Электрохимия. 1970. Т.6. № 4. С.460-468.

311. Чемоданов А.Н., Колотыркин Я.М. / Радиометрический метод исследования коррозионных процессов: в сб. Итоги науки и техники. Сер. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1981. Т. 8. С. 102-154.

312. Колотыркин Я.М. Современное состояние электрохимической теории коррозии металлов. Журн. ВХО им. Д.И. Менделеева. 1975. Т. 20. № 1. С. 59-70.

313. Колотыркин Я.М., Флорианович Г.М., Чемоданов А.Н., Брыксин И.Е.

314. Потенциостатический метод исследования в электрохимии // Проблемы физ.химии. 1963. № 3 С. 14-31.

315. Колотыркин Я.М., Флорианович Г.М. Современное состояние теории активного растворения металлов: тез. докл. совещ. Новая технология гальванич. покрытий. Киров. 1971. С. 5.

316. Mentus S.V. Electrochemical response of a composite Pt/TiCb layer formed potentiodynamically on titanium surfaces // Electrochim. acta. 2005. V. 50. № 18. P. 3609-3615.

317. Milchev A., Stoychev D., Lazarov V. Electrocrystallisation of metal catalysts: nucleation and growth of platinum on a titanium electrode // J. of Crystal Growth. 2001. V. 226. № 1. P. 138-147.

318. Rao C.R.K., D.C. Trivedi D.C. Chemical and electrochemical depositions of platinum group metals and their applications// Coordinat. Chem. Rev. 2005. V.249. № 5-6. P. 613-631.

319. Mahe E, Devilliers D. Surface modification of titanium substrates for the preparation of noble metal coated anodes // Electrochim. acta. 2001. V. 46. № 5.1. P. 629-636.

320. Benke G., Gnot W. The electrochemical dissolution of platinum // Hydrometall. 2002. V.64. № 3. P. 205-218.

321. Angelidis T.N., Skouraki E. Preliminary studies of platinum dissolution from a spent industrial catalyst// Appl. Catalysis A: General. 1996. V. 142. № 2. P. 387-395.

322. Mitsushima S., Koizumi Y., Uzuka S. Dissolution of platinum in acidic media // Electrochim. acta. 2008. V. 54. № 2. P. 455-460.

323. Зеликман A.H., Вольдман Г.М., Беляевская JI.В. Теория гидрометаллургических процессов. М.: Металлургия, 1983. 286 с.

324. Скопин Д.Ю. Совершенствование подготовки азотнокислых растворов в технологии аффинажа серебра: дисс. на соиск. уч. ст. кан. тех. наук. Екатеринбург. 2002. 166 с.

325. Клыгин А.Е., Смирнова Е.Д., Завражнова Д.М. Определение ионааммония в производственных растворах // Ж. неорг. химии. 1979. №15. С.79-80.

326. Шарло Г. Методы аналитической химии. М.: Химия, 1969. 386 с.

327. Набойченко С.С., Лобанов В.Г. Практикум по гидрометаллургии. М.: Металлургия, 1992. 336 с.

328. Aris R. Bounds for solutions of second order elliptic equations in terms of arbitrary vector fields // Arch. Rational Mech. Anal. /1965. V. 19. № 2. P. 81-99.

329. Aris R. Continuity results for solutions of certain degenerate parabolic Equations // Ioid. 1968. V. 27. № 5. P. 356-364.

330. Milicka L. Thermodynamic balance of the photolytic decomposition of silver bromide // Acta F.R.N.Univ.Comen. Chimia. 1975. V. 22. P. 44-50.

331. Карапетьянц M.X., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1992. 592 с.

332. Щербакова Э.С., Бугаевский А.А., Карпов И.К. Математические вопросы исследования химических равновесий. Томск: Изд-во ТГУ, 1978. 232 с.

333. Писаренко Е.В., Писаренко В.Н. Пакет прикладных программ для построения кинетических моделей // Программные продукты и системы. 2007. № 2. С. 58-60.

334. Булатов Н.К., Лундин А.Б. Термодинамика необратимых физико-химических процессов. М.: Химия, 1984. 364 с.

335. Крестовников А.Н., Владимирович Л.П., Гуляницкий Б.С., Фишер А.И. Справочник по расчетам равновесий металлургических реакций. М.: Металлургия, 1963. 486 с.

336. Крестовников А.Н., Владимирович Л.П. Химическая термодинамика. М.: Металлургия, 1973. 568 с.

337. Пригожин И. Введение в термодинамику необратимых процессов. М.: Изд-во иностр. лит-ры, 1960. 160 с.

338. Standart G.L. Distillation. V. Generalized definition of theoretical plate or stage of contacting equipment // Chem. Eng. Sci. 1965. Vol. 20 . P. 611-622.

339. Datta S. Effect of divalent ions on electroosmotic flow in microchannels // Mech. Res. Comm. 2009. Vol. 36. Iss. 1. P. 65-74.

340. Итоги науки и техники: сб.статей. Серия: неорганическая химия. Т. 14. М.: ВИНИТИ, 1987. 94 с.

341. Набойченко С.С., Юнь A.A. Расчет гидрометаллургических процессов: учеб. пособие для вузов. М.: МИСИС, 1995. 428 с.

342. Вольдман Г.М., Зеликман А.Н.Теория гидрометаллургических процессов. М.: Интермет Инжиниринг, 2003. 464 с.

343. Каковский A.A., Набойченко С.С. Термодинамика и кинетика гидрометаллургических процессов. Алма-Ата: Наука, 1983. 272 с.

344. Пятницкий И.В., Сухан В.В. Аналитическая химия серебра. М.: Наука, 1975. 264 с.

345. Робинсон Р., Стоке Р. Растворы электролитов. М.: Изд-во иностр. лит-ры, 1963. 647 с.

346. Zhang Wei. Theoretical study on potential distribution and electroosmotic flow velocity in microscale channel // Coll. and Surfac. A: Physicochem. and Engineer. Aspects. 2011.Vol. 392. Iss. 1. P. 187-190.

347. Черняк A.C., Подшивалова A.K., Карпов И.К. Физико-химическое моделирование процесса разложения молибденита азотной кислотой // Компл. использов. минер, сырья. 1984. №11. С.567-568.

348. Сонгина O.A., Захаров В.А. Амперометрическое титрование. М.: Химия, 1979. 388 с.

349. Левич В.Г. Физико-химическая гидродинамика. М.: Физматгиз, 1959.700 с.

350. Брауэр Г. Методика препаративного синтеза соединений. М.: Мир, 1985. 254 с.

351. Желиговская H.H., Черняев И.И. Химия комплексных соединений: учеб. для вузов. М.: Высшая школа, 1966. 388 с.

352. Анпилогова Г.Р., Кондратьева Е.В., Афзалетдинова Н.Г. Сорбция палладия из азотнокислых растворов на полиметиленмоносульфиде // Журнал неорг. химии. 1996. Т.41. №3. С. 429-434.

353. Шорохов H.A., Вашман A.A., Самсонов В.Е. Изучениепромежуточных продуктов термолиза и гидролиза нитрата палладия(П) // Журнал неорг. химии. 1982. Т.27. Вып. 12. С. 3137-3140.

354. Лидин P.A., Молочко В.А., Андреев Л.А. Химические свойства неорганических веществ: учеб. пособие для вузов. 2-е изд. М.: Химия, 1997. 480 с.

355. Порошки цветных металлов. Справочное издание / Под ред. С.С. На-бойченко. М.: Металлургия, 1997. 542 с.

356. Чугаев Л.А. Химия комплексных соединений. Статьи, 1907-1927/ Под ред. Н.М.Жаворонкова, Ю.Н.Соловьева. Л.: Наука, 1979. 486 с.

357. Кукушкин Ю.Н. Химия координационных соединений: учеб. пособ. для вузов. М.: Высшая школа, 1985. 455 с.

358. Гельферих Ф. Иониты. М.: Изд-во ИЛ, 1962. 490 с.

359. Смирнова С.А., Молодкина Г.Н., Коновалов Л.В., Бурмистрова Н.М. Комплексообразование палладия при сорбции сополимером полиакрилонит-рильного волокна с поли-2-метил-5-винилпиридином (ПАН-МВП) // Ж. прикл. химии. 1990. №7. С. 1464-1470.

360. Смирнова С.А., Беляев А.Н., Коновалов Л.В., Бурмистрова Н.М. Комплексообразование платины(П) с поли-2-метил-5-винилпиридиновыми группами при сорбции из хлоридных растворов // Ж. общ. химии. 1994. Т.64. Вып. 10. С. 1585-1589.

361. Семушин A.M., Яковлев В.А, Иванова Е.В. Инфракрасные спектры поглощения ионообменных материалов: справ, пособ. Л.: Химия, 1980. 96 с.

362. Скороходов В.И. Исследование сорбции цветных металлов изаммиачных сред: дисс. на соиск. уч. ст. кан. техн. наук. Свердловск. 1980. 198 с.

363. Беллами Л. Инфракрасные спектры молекул / Под ред. Д.Н. Шиго-рина. М.: Изд-во ин. лит., 1957. 444 с.

364. Накамото К. РЖ-спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1991. 536 с.

365. Ливингстон С. Химия рутения, родия, палладия, осмия, иридия и платины. М.: Наука, 1977. 366 с.

366. Фасман А.Б., Кутюков Г.Г., Сопольский Д.В. Реакционная способность комплексных соединений палладия (II) в водных растворах // Ж. неорг. химии. 1965. Т.10. Вып. 6. С. 1356-1360.

367. Бек М., Надьпал И. Исследование комплексообразования новейшими методами. М.: Мир, 1989. 413 с.

368. Бьеррум Я. Образование амминов металлов в водном растворе. Теория обратимых ступенчатых реакций. М.: Изд-во ин. лит. 1961. 308 с.

369. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ. Изд-е 3-е. М.: Химия, 1971. 456 с.

370. Новиков Л.К., Ступко Т.В., Пашков Г.Л., Миронов В.Е. Ступенчатые константы устойчивости аммиачных комплексов палладия (II) в водных растворах // Ж. неорг. химии. 1989. Т.36. Вып.4. С. 983-986.

371. Фридман Я.Д. Окислительно-восстановительные свойства комплексных соединений металлов и их устойчивость в растворах. Фрунзе.: «Илим», 1966. 312 с.

372. Бабаева А.В., Рудый Р.И. О реакции транс-диамминдихлорида, транс-диамминдибромида платины с нитритом калия // Ж. неорг. химии. 1966. Т.П. Вып.2. С. 351-355.

373. Кордюкевич В.О., Ковтун JI.B., Гируц B.J1. Экстракция серебра в различных системах при помощи диантипирилпропилметана // Ж. неорг. химии. 1990. Т.35. № ю. С.2704-2708.

374. De Namor A.F.D., Goitia М.Т., Casal A.R. Extraction of silver (I) by calixarene amine derivatives // Phys. Chem. Chem. Phys. 2001. V.3. № 23.1. P. 5242-5247.

375. Pauwels L., Hubin A., Van Den Bossche D. Numerical simulations as a guide for the interpretation of the low frequency behavior of a silver electrodeposition system // Electrochim. acta. 2006. V.51. № 8-9. P. 1505-1513.

376. Виноградов А.П. Аналитическая химия платиновых металлов. М: Наука, 1972. 614 с.

377. Вилков Л.В., Пентин Ю.А. Физические методы исследования в химии. М.: Высшая школа, 1987. 368 с.

378. Назаренко В.А., Антонович В.П., Невская Е.М. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах. М.: Атомиздат, 1979. 192 с.

379. Грилихес С. Я. Обезжиривание, травление и полирование металлов. Приложение. Вып. 1 // Гальванотехника и обработка поверхности. М.: Машиностроение, 1994. 192 с.

380. МОП-СБИС. Моделирование элементов и технологических процессов / Под ред. П. Антонетти, Д. Антониадиса, Р. Даттона, У. Оулдхема: Пер. с англ. М.: Радио и связь, 1988. 496 с.

381. Компьютерное моделирование технологических процессов: tstu-isman.tstu.ru/pdf/lecture3.pdf/ (дата обращения:30.09.2011).

382. Моделирование процессов и объектов в металлургии. Версия 1.0 Электронный ресурс.: консп. лекц. / Б.М. Горенский, Л.А. Лапина, А.Ш. Лю-банова и др. Электрон, дан. (2 Мбт). Красноярск: ИПК СФУ, 2008.

383. Тихонов А.Н., Кальнер В.Д., Гласко В.Б. Математическое моделирование технологических процессов и метод обратных задач в машиностроении. М.: Машиностроение, 1990. 264 с.

384. Закгейм А.Ю. Введение в моделирование химико-технологических процессов. М.: Химия, 1992. 238 с.

385. Вершинин C.B. Методы компьютерной математики для нелинейных задач механики и математической физики. Екатеринбург: НИСО УрО РАН,2002. 48 с.

386. Колесов Ю. Б., Сениченков Ю. Б. Моделирование систем. Практикум по компьютерному моделированию. СПб.: БХВ-Петербург, 2007. 352 с.

387. Кобелев Н. Б Введение в общую теорию имитационного моделирования М.: Принт-Сервис, 2007. 22 с.

388. Колесов Ю. Б., Сениченков Ю. Б Моделирование систем. Объектно-ориентированный подход СПб.: БХВ-Петербург, 2006. 352 с.

389. Советов Б. Я., Яковлев С. А. Моделирование систем. М.: Высшая школа, 2001. 344 с.

390. Холоднов В.А., Дьяконов В.П., Иванова E.H., Кирьянова J1.C. Математическое моделирование и оптимизация химико-технологических процессов: Практическое руководство. СПб.: AHO НПО «Профессионал», 2003. С.480.

391. Дьяконов В.П. Энциклопедия Mathcad 2000i и Mathcad 11. M.: СОЛОН - Пресс, 2004. 832 с.

392. Дьяконов В.П. Компьютерная математика. Теория и практика. М.: Нолидж, 2001. 1296 с.

393. Дьяконов В.П. Системы символьной математики Mathematica 2 и Mathematica 3. M.: CK ПРЕСС, 1998. 328 с.

394. Дьяконов В.П. Математическая система Maple V R3/R4/R5. M.: Солон, 1998. 400 с.

395. Дьяконов В.П., Абраменкова И.В. MATLAB 5.0/5.3. Система символьной математики. М.: Нолидж, 1999. 640 с.

396. Лебедь А.Б., Скопин Д.Ю., Мальцев Г.И. Оптимизация процесса растворения ЗСС: Тез. докл. / X Междунар. научно-практ. конф., С-Петербург, 911 дек. 2010. С.-П.: Политех, универ., 2010. Т.2. С. 285.