Изучение комплексообразования платины (II) с соединениями германия (II) в растворах галогенводородных и ортофосфорной кислот тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Буркат, Татьяна Владимировна

• Буркат, Татьяна Владимировна
• кандидат химических наук
• 2000

Оглавление диссертации кандидат химических наук Буркат, Татьяна Владимировна

Введение.

1 .Обзор литературы.

1.1 .Комплексы платины с соединениями р-элементов IV группы.

1.2.Соединениягермания(П ).

1.3.Применение платина-оловянных соединений в качестве катализаторов в различных превращениях ненасыщенных углеводородов.

Экспериментальная часть.

2.Синтез исходных соединений, методы исследования состава, строения и свойств комплексных соединений платины с германийсодержащими лигандами.

3.Изучение комплексообразования пЛЙтичны^Ц"»» с соединениями германия(И) в водных растворах галогенводородных кислот.

3.1. Изучение комплексообразования платины(П) с соединениями германия(П) в водных растворахНО.

3.1.1.Электронные спектры поглощения.

3.1.2.Синтез комплексов.

3.1.3.Экстракция платина-германиевых комплексов высшими спиртами.

3.1.4.Влияние степени окисления платины на положение полос переноса заряда.

3.2.Изучение комплексообразования платины(И) с соединениями германия(Н) в водных растворах НВг.

3.2.1.Электронные спектры поглощения.

3.2.2.Синтез комплексов.

3.3.Изучение комплексообразования платины(Н) с соединениями германия(II) в водных растворах F.

3.3.1 .Электронные спектры поглощения.

3.3.2.Кислотные свойства лигандов GeF3l".

3.3.3.Синтез комплексов.

3.4.Изучение комплексообразования платины(И) с соединениями германия(И) в водных растворах Н3РО4.

4. Реакции замещения в водных растворах галогенводородных кислот.

4.1 .Реакции замещения в водных растворах HCI.

4.1.1 .Электронные спектры поглощения.

4.1.2.Синтез комплексов.

4.2.Реакции замещения в водных растворах НВг.

4.3.Реакции замещения в водных растворах HF.

5.Электронные свойства лигандов S11X31- и GeX3b.

6.Исследование свойств платина-германиевых комплексов в качестве активаторов поверхности диэлектриков в процессах их химической металлизации.

7.Спектрофотометрическое определение платины с помощью хлоридов олова(И) и германия(Н).

7.1.Спектрофотометрическое определение платины с использованием хлоридов олова(П).

7.2.Спектрофотометрическое определение платины с использованием хлоридов германия(П).

7.3.Применение хлоридов Ge(II) для вскрытия инертных комплексов платины.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Изучение комплексообразования платины (II) с соединениями германия (II) в растворах галогенводородных и ортофосфорной кислот»

Биметаллические комплексы Pt-металлов с соединениями Sn(II) проявляют высокую каталитическую активность в различных превращениях ненасыщенных углеводородов. Высокая устойчивость этих соединений в восстановительных условиях позволяет использовать их в каталитических процессах гидрирования, карбонилирования, изомеризации, олигомеризации и др. Платина-оловянные комплексы являются основой для производства промышленных катализаторов риформинга нефти.

Другой областью применения биметаллических соединений платины и палладия с оловом является химическая металлизация диэлектриков. Этот процесс широко используется в радиоэлектронной и электротехнической промышленности. Биметаллические соединения Pd с соединениями Sn(II) широко используются в качестве активаторов поверхности в промышленных процессах химической металлизации диэлектриков. Однако, до сих пор остаётся нерешённой проблема, связанная с недостаточной устойчивостью растворов Pd-Sn активаторов. В этой связи представляет интерес выявить возможность использования соединений Pt(II) в качестве активаторов поверхности в процессах химической металлизации диэлектриков.

Высокая реакционная способность M-Sn комплексов обусловливает не только их практическое использование, но и представляет интерес в теоретическом плане. Очевидно, что высокая реакционная способность определяется характером и особенностями биметаллических гетероядерных связей M-Sn. Поэтому, задачи, связанные с выявлением факторов, влияющих на образование и параметры биметаллических связей, установлением круга металлов, способных к образованию гетероядерных биметаллических связей, определением 5 влияния лигандного окружения атомов элементов на свойства комплексов, выяснением влияния природы р-элементов IY группы на параметры связи с Pt-металлами являются весьма актуальными, т.к. имеют важное значение для понимания особенностей и характера гетероядерных биметаллических связей.

Цель настоящего исследования - изучение комплексообразования Pt(II) с соединениями Ge(II), выявление сходства и различия в условиях образования, в составе, строении, свойствах Pt-Ge и Pt-Sn соединений, в электронных свойствах германий- и оловосодержащих лигандов и факторов, влияющих на них.

1.0бзор литературы.

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Буркат, Татьяна Владимировна

• Определены оптимальные условия образования комплексов Pt(II) с соединениями Ge(II) в водных растворах галогенводородных и ортофосфорной кислот. Установлено, что в указанных средах образуются высоко устойчивые Pt-Ge комплексы с необычным для Pt(II) координационным числом, равным пяти.• Интенсивные полосы поглощения в УФ-спектрах растворов, содержащих Pt-Ge комплексы, отнесены к переносу заряда с атомов Ge(II) на Pt(II) и квалифицируются в качестве спектрального параметра, характеризующего образование гетероядерных Pt-Ge связей.• Установлено, что Pt-Ge комплексы при прочих равных условиях характеризуются более высокими значениями энергии переноса заряда по сравнению с аналогичными Pt-Sn соединениями. Этот факт свидетельствует о влиянии природы р-элемента IV группы на свойства ЭХз'" лигандов. Влияние природы X в ОеХз'" проявляется в том, что с ростом электроотрицательности заместителей X энергия переноса заряда с атомов Ge(II) на Pt(II) увеличивается.• Лиганды ОеХз'" охарактеризованы значениями оптической электроотрицательности, с помощью которых возможно определить рассматриваются в качестве критерия относительной оценки электронных свойств лигандов ОеХз' ' . Установлено, что уменьшение степени окисления платины проявляется увеличением энергии ПЗ. • По степени уменьшения колебательных частот v(Pt-H) и снижению параметров экранирования ядер гидридного лиганда в ЯМР( 'Н) спектрах транс-[Н-Р1-Ь(РРЬз)2], L= 01, ОеС1з'" , Вг, ОеВгз'" , установлено, что лиганды ОеХз'" обладают сильным статическим трансвлиянием, сравнимым с 8пХз ' \ О сильном динамическом трансвлиянии лигандов ОеХз'" свидетельствуют кинетические особенности реакций инертных галогенидных комплексов Pt(II) с ионами ОеХз' ' .• На основании того, что ионы ОеХз' ' эффективно замещают лиганды 8пХз'" в Pt-Sn комплексах, а ионы 8пХз'" не в состоянии вытеснить лиганды ОеХз'" из Pt-Ge соединений, что ионы ОеХз'" более эффективно чем 8пХз'" замещают моно- и бидентатные амины, тиомочевину и другие лиганды в комплексах Pt(ri) и того факта, что для комплексов Pt(II)-Ge, в отличие от Pt(II)-8n соединений, практически не характерны внутримолекулярные окислительно-восстановительные превращения, сделано предположение о том, что связи Pt-Ge являются более прочными, чем Pt-8n.• На основании большей разницы в высокочастотных сдвигах v (Ge-

X ) в ИК-спектрах комплексов Pt-GeX3 относительно несвязанного с металлом иона ОеХз'", по сравнению с такими же эффектами для аналогичных Pt-SnX3 соединений и свободных ионов 8пХз", предположено, что лиганды ОеХз'" характеризуются более сильными а донорными свойствами, чем 8пХз'" . С ростом электроотрицательности X разница в сдвигах увеличивается, что свидетельствует об изменении а донорых свойств лигандов ОеХз'" в ряду X : F > С1 > Вг.• Лиганды ОеХз'" в Pt-Ge комплексах проявляют свойства более жестких кислот Льюиса, чем 8пХз'" в Pt-8n соединениях.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Буркат, Татьяна Владимировна, 2000 год

1. Meyer A.S., Ayres G.N. The 1.teraction of Platinum(II) and Tin(II) Chloride. //J.Amer. Chem. Soc.-1955.-v.77, №10.-p. 2671-2675.

2. Shukla S.K. Etude des Complexes du Rhodium en Solution aquense. Chapitze Y. Interaction entre le chlorosel de Rhodium(III) et la chlorure Starmeuxe. //Ann. Chem., (Paris).-1961.-v. 6, №13.-p. 1383-1443.

3. Young J.F., Gillard R.D., Wilkinson G. Complexes of Ruthenium, Rhodium, Iridium and Platinum with Tin (II) Chloride. // J.Chem. Soc.-1964.-p. 5176-5189.

4. Cramer R.D., Lindsey R.V., Psrewitt C.T., Stolberg U.G.Five-Coordinate Platinum(II) Complexes. // J. Am. Chem. Soc.-1965.- vol. 87.- p. 658663.

5. Parish R.V., Rowbotham P.J. Studies in Musbauer Spectroscopy. Part VI. Tin-119 Spectra of Some Trichlorostannyl Transition metal Complexes. // J.Chem. Soc. Dalton.- 1973.- № 1.- p. 37-41.

6. Елизарова Г.JI., Матвиенко Л.Г. Спектрофотометрическое исследование комплексов платины с хлоридом олова (II). // Ж. аналит. Химии.- 1970 т. 25, вып. 2 - с. 301-306.

7. Елизарова Г.Л., Матвиенко Л.Г. О валентности платины в комплексах с хлоридом олова (И). // Ж. неорган. Химии.- 1970.- т. 15, вып. 6.- с. 1606-1609.

8. Новиков Г.В., Трухтанов В.А., Хрущ А.Н., Шилов А.Е., Гольданский В.И. Исследование растворов платина-оловохлоридного комплекса в метаноле методом ядерного гамма-резонанса. // Докл. АН СССР.-1969.- т. 189, № 6.- с. 1294-1297.

9. Юрченко Э.Н., Варнек В.А., Матвиенко Л.Г., Елизарова Г.Л. ЯГР спектры комплексов платины с хлоридом олова в растворах. // Коорд. химия.- 1977.- т. 3, вып. 4.- с. 588-592.

10. Fenton D.E., Zuckerman J J. The Tin-119 m Mossbauer Isomer Shift and Valence State of Tin in Transition Metal Compounds. // Inorg. Chem.-1969.-v. 8, №8.-p. 1771-1773.

11. Parish R.V. The Interpretation I,9Sn Mossbauer Spectra. // Progr. Inorg. Chem.- 1972.- v. 15.- p. 175-200.

12. Nelson J.H., Wilson W.L., Cary L.W., Alcock N.W., Clase H.J., Jas J.S., Ramsey-Tassin L., Kenney J.W. Comparison of the Properties of SnCI3'" and SnBr3b Complexes of Platinum(II). //Inorg. Chem.-1996.-Vol.35, № 4.-p. 883-892.

13. Adams D.M., Chandler P.J. Far-Infrared and the Structure of Heteronuclear Complexes of Rhodium and Platinum with Tin. // Chem.Ind.- 1965.-p. 269-270.

14. Shriver D.F., Johnson M.P. The Shift of Ligand Stretching Frequencies upon Coordination with Special Reference to SnCl3 '"-Complexes. // Inorg. Chem.- 1967.- v. 6, № 6.-p. 1265-1268.

15. Lindsey R.V., Parshall G.W., Stolberg U.G. Platinum-Tin Metal Clusters. //Inorg. Chem.- 1966.-v. 5, № l.-p.109-110.

16. Guggenberger L.J. The Structure of Platinum-Tin Clusters. // Chem. Commun.- 1968.-№ 9.-p. 512-513.

17. Hsu Chao Yang, Orchin M. Hidridotrichlorostannato carbonyl bis (triphenyl-phosphine) platinum(II), as a selective hydroformylation catalyst. // J.Amer. Chem. Soc.- 1975.- v. 97, № 12.- p. 3553-3559.

18. Kingston J.V., Scollary G.R. Palladium and Platinum Complexes containing the Trichlorotin Group. // J. Chem. Soc. A.- 1971- № 23.- p. 3765-3769.

19. Baird H.C. Bimetallic Compounds of Platinum and Gold. // J.Inorg.Chem.- 1967-v. 29, № 2.-p.367-373.

20. Lindsey R.V., Parshall G.W., Stolberg U.G. Strongly trans-Activating Ligand. // J.Amer. Chem. Soc.- 1965.- v. 87, № 3.- p. 658-659.

21. Akhtar M., Clark H.C. Some Platinum(II) Metal Bonded Complexes. // J.Organomet. Chem.- 1970.- v. 22, № 1.- p. 233-240.

22. Earborn C., Pidcock A., Sreele B.R. Oxidative Addition of Triorganotin Halides to Platinum(O) Complexes. // J. Chem. Soc. Dalton Trans.- 1976.-p. 767-776.

23. Sokolov V.I., Reutov O.A. Reactions of Zerovalent Platinum and Palladium Complexes with Organometallic Compounds of non Transition Metals. // Coord. Chem. Rev.- 1978.- v. 27.- p. 89-107.

24. Batler G., Eaborn C., Pidcock A. Oxidative Addition of Tin(IV) Compounds to Ethylene bis (triphenylphosphine) Platinum. // J.Organomet. Chem.- 1979.- v. 181.- p. 47-59.

25. Clark H.C., Coel A.B., Billard C. Chemistry of Platinum Hydrides. XXY. Preparation and Characterization of Platinum(Il) Hydrotin Complexes Containing Bulky Phosphines. // J.Organomet. Chem.- 1979.- v. 182.- p. 431-440.

26. Batler G., Earborn C., Pidcock A. Reactions of Triorganotin Compounds with Ethylene bis (triphenylphosphine) Platinum(O). // J.Organomet. Chem.- 1980.-v. 185.-p. 367-372.

27. Eaborn C., Kundu K., Pidcock A. Oxidative Addition Reductive-elimination Reactions involving Platinum Complexes and Tetraorganotin Compounds. //J.Chem. Soc. Dalton Trans.- 1981.- № 5.- p. 1223-1232.

28. Almeida J.F., Azizian H., Eaborn C., Pidcock A. Oxidative Addition of Triorganostannates to Amine, Phosphine and Phosphite Complexes of Platinum. //J.Organomet. Chem.- 1981.- v. 210.- p. 121-133.

29. Nelson J.N., Alcock N.W. Cristal and Solution Structure of Triphenylmethyphosphonium Pentakis(trichlorostannye) Platinate(II) (Ph3PMe)3Pt(SnCl3)5. // Inorg. Chem., 1982, v. 21, № з, p. 1196-1200.

30. Goel A.B., Goel S., Vandaveer D. Isolation and Structure Determination of mixed Ligand Platinum Complex Containing Trichlorostannate. //1.org. Chem. Acta.-1981.- v. 54, № 1.- p.5-6. 1

31. Albinati A., Nageli R., Ruegger H., Pregosin P.S. Ein neuer anioniacher, fbn ffash coordinierter Tris (triohlorostannato) Platin(II). // Komplex. Angew. Chem.- 1982.-№ 4.-p. 310-311.

32. Holt M.S., Wilson W.L., Nelson J.H. Transition Metal-Tin Chemistry. // Chem.Rev.-1989.-V.89.-P.l 1-49.

33. Kukushkin Yu. N., Antonov P.G. Bimetallic complexes of Platinum metals wiht Tin. // Sov. Sci. Rev. B. Chem. Rev. 1987. - v. 10. - p. 275.

34. Wittle J.K., Urry G. Some Syntheses of Platinum-Germanium Complexes. // Inorg. Chem. 1968. - v. 7, № 3. - p. 560- 566.

35. Estes E.D., Hodgson D.I. Structural Characterization of Tetramethylammonium Pentakis(trichlorogermanyl)platinate(II). // Inorg. Chem. 1973.-v. 12, №3.-p. 1196.

36. Гринберг A.A. Введение в химию комплексных соединений. // Д.: Химия.- 1966.-с.579.

37. Басоло Ф., Пирсон Р. Механизмы неорганических реакций. // М: Мир.- 1971.-592с.

38. Тананаев И.В., Джуринская Б.Ф., Михайлов Ю.Н. Синтез и свойства соединений германия типа MGeCl3(M NH3, Cs, Rb, К) // Ж. неорган, химии. - 1964. - Т. 9, № 7. - С. 1570-1577.

39. Everest D.A. The Chemistry of Bivalent Germanium Compounds. Part II. Some Complex Compounds of Bivalent Germanium. // J. Chem. Soc. -1952.-№5.-p. 1670-1672.

40. Tchakirian A. Chlorogermanites d'alcaloides et Chlorogermanite de cesium. // Compt. rend. 1931. - v. 192, № 3. - p. 233.

41. Powell H.M., Brewer F.M. The Structure of Germanous Iodide. // J.Chem. Soc.- 1938. -№2 . p. 197-198.

42. Moulton C.W., Miller J.G. The formation and Decomposition of Trichloromonogermane and Germanium Dichloride // J. Am. Chem. Soc.- 1956. v. 78, №>! 12. - p. 2702-2704.

43. Нефедов O.M., Колесников С.П., Иоффе А.И. Взаимодействие октанового комплекса GeCb с полинепредельными соединениями // Изв. АН СССР. Сер. хим. - 1976. - № 3. - С. 619-625.

44. Johnson W.C., Morey G.H., Kott А.Е. Nitrogen Compounds of Germanium(II). Germanous imide. // J.Am. Chem. Soc. 1932. - v. 54, № ll.-p. 4278-4284.

45. Заколодяжная О.П., Магунов P.А., Белюга И.В. О дииодиде германия. // Ж. неорган, химии. 1974. - Т. 19, вып. 12. - С. 33943395.

46. Bartlett N., Yu К. The preparation and Some properties of Germanium difluoride. // Canad. J.Chem. 1961. - v. 39, № 1. - p. 80-86.

47. Curtis M.D., Wolber P. Facile Syntheses of Germanium Dibromide, Hexabromodigermane and Tribromomethyltribromogermane. // Inorg. Chem. 1972.-v. 11, №2.-p. 431-433.

48. Trotter J., Akhtar M., Bartlett N. The crystall Structure of Germanium Difluoride // J.Chem. Soc. (A). 1966. - № 1. - p. 30-34.

49. Christensen A.N., Rasmussen S.E. A Ferroelectric Chloride of Perowskite Type Crystal Structures of CsGeCl3. // Acta Chem. Scand. -1965. v. 19, № 2. - p. 421-428.

50. Thiele G., Rotter H.W., Schmidt K.D. Kristallstrukturen und Phasentransformationen von Cesium trihalogengermanaten(II). // Z. anorg. allg. Chem. 1987. -Bd. 545, № 1. - S. 148-156.

51. Delwaulle M.L., Francois M.F. Contribution a e'etude des solutions de germanochloroforme au moyen de l'effect Raman. Conditions de formation et etude du Spectre de l'ions. GeCb. // Compt. rend. 1949. -v. 228, №20.-p. 1585-1586.

52. Caunt A.D., Short L.N., Woodward L.A. The Raman and Infra-Red Spectra of Germanium Tetrafluoride. // Trans. Faraday Soc. 1952. - v.48, № 10.-p. 873-877.

53. Гар Т.К., Минаева Н.А., Миронов В.Ф., Чумаевский Н.А. Инфракрасные спектры поглощения соединений германия. // М.: Наука.- 1977.-464 с.

54. Lindeman L.P., Wilson М.К. Infra-Red Spectra of GeCl4, GeHCl3 and GeDCl3. // Spectrochim. Acta. 1957. - v. 9, № 1. - p. 47-50.

55. Neu J.T., Gwinn W.D. Raman Spectra of Germanium Tetrachloride and Lead Tetrachloride. // J.Am. Chem. Soc. 1948. - v. 70, № Ю, - p. 206208.

56. Stammrein H., Forneris R., Tavares Y. Raman Spectra and Force Constants of GeJ4 and SnJ4 // J.Chem. Phys. 1956. - v. 25, № 6. - p. 1278-1279.

57. Parshall G.W. Electronic Character of Metal-Anion Bonds. // J.Amer. Soc. 1966. - v. 88.-p.704-708.

58. Green M., Kafalas J.A. Preparation and Isolation of Carrier-Free As74 from Germanium Cyclotron Targets. // J.Chem. Phys. 1954. - v. 22, № 4.-p.760.

59. Bishoff К. Uber den photochemischen Zerfall von gelosten GeJ4 . 11 Angew. Chem. 1973. -Bd. 85, № 12. - S. 870.

60. Muetterties E.L. Chemistry of Difluorides of Germanium and Tin. // Inorg. Chem. 1962. - v. 1, № 2. - p. 342-345.

61. Karantassis Т., Capates L. Sur les complexes iodes du germanium divalent. // Compt. Rend. 193 5. - v. 201, № 1. - p. 74-75.

62. Колесников С.П., Ширяев В.И., Нефедов О.М. Комплексное соединение двухлористого германия. // Изв. АН СССР. Сер. хим. -1966. -№3. -С. 584.

63. Колесников С.П., Перлмуттер Б.Л., Нефедов О.М. Взаимодействие диоксанового комплекса двухлористого германия с органическими галоидпроизводными. Внедрение GeCb в связи С — Hal. // ДАН СССР. 1971. - Т. 196, № 3. - С. 594-596.

64. Nefedov О.М., Kolesnikov S.P., Schevchenko V.L. Structur und Eigenshcaften der Atherade von Trihalogengermanen // Angew. Chem. -1964. Bd. 76, № 11. - s. 498-499.

65. Нефедов O.M., Колесников С.П., Шевченко В.И. Изучение эфиратов тригалогерманов методом ЯМР-спектроскопии //ДАН СССР. 1965. -Т. 162. №3,-С. 589-593.

66. Everest D., Terry Н. Germanous Oxide and Sulphide. // J.Chem. Soc. -1950.-№ 11.-p. 2282-2285.

67. Johnson W., Ridgely G. Nitrogen Compounds of Germanium. V.Germanous Nitride. // J.Am.Chem. 1934. - v. 56, № 11. - p. 23952397.

68. Иванов-Эмин Б.Н. Селениды германия. // Ж. общей химии. 1940. -Т. 10,№21.-С. 1813-1818.

69. Цунь-Хуа Л., Пашинкин А.С., Новоселова А.В. Определение давления насыщенного пара твердых селенида и теллурида германия. // Ж. неорган, химии. 1962. - Т. 7, вы. 5. - С. 963-966.

70. Wiedemeier Н., Siemers Р.А. The Thermal Expansion and High Temperature Trans-formations of GeSe. // Z. anorg. allg. Chem. 1975. -Bd. 411, № l.-s. 90-96.

71. Abel G. Transformation of Ge(II) complexes to Ge(IV) complexes by titration with iodine. // Analyt. Chem. 1960. - v. 32, № 7. - p. 1886.

72. Тананаев И.В., Шпирт М.Я. Химия германия.//М. 1967. 451 с.

73. Шахова З.Ф., Моторкина Р.К. Применение гетерополисоединений для весового и объемного определения германия. // Вестник МГУ. -1957.-№2.-с. 183.

74. Bartelmus G., Hecht F. Zur M:ikroanalyse von Germanium // Mickrochim. acta. 1954. - № 1. - s. 148-163.

75. Cheng K., Goydish B. Determination of Ge02 and GeS2 in alloyes with weigh analysis. //Analit. Chem. 1963. V. 35, № 6. - p. 1273-1274.

76. Brown M., Fowles W. Determination of Mg2Ge04 in alloyes with weigh analysis. // Analyt. Chem. 1958. - v. 30, № 7. - p. 1689.

77. Назаренко В.А. Аналитическая химия германия.// М.: Наука.- 1971263 с.

78. Green М., Kafalas J.A. Preparation and Isolation Of Carrier Free As74 from Germanium Cyclotron Targets // J. Chem. Phys. - 1954 - v. 22, № 4.-p. 760.

79. Назаренко B.A., Лебедева H.B., Равицкая P.B. Метод определения германия в рудах, углях и промышленных отходах // Зав. лаб. 1958. -Т. 24, № 1-С. 9-13.

80. Назаренко В.А., Полуэктова Е.Н. О взаимодействии германия с пурпурогаллином // Ж. аналит. химии. 1964. - Т. 19, вып. 12. - С. 1459- 1463.

81. Lucend -Conde F., Pratt L. A new Reagent for the Colorimetric and Spectrophotometric Determination of Phosphorus, Arsenic and Germanium // Analyt. Chim. Acta. 1957. - v. 16, № 5. - P. 473-479.

82. Антонов П.Г., Жамсуева Т.Ц. Окисление соединений германия(Н) кислородом воздуха в водных растворах галогенводородных и кислородсодержащих кислот// Ж. прикл.химии.-1993.-т.66, №5.-С.

83. Cramer R.D., Jenner E.L., Lindsey R.V., Stolberg V.C. Homogeneous Hydrogenations with Platinum Tin Chloride Complexes // J. Amer. Chem. Soc. 1963. - v. 85, № 11. - p. 1961-1962.

84. Chatt J., Shaw B. L. Hydrido-complexes of Platinum(II) // J. Chem. Soc. -1962.-p. 5075-5084.

85. Frankel E.N. Emken E.A., Itatani H., Bailar J.C. Homogeneous Hydrogenation of methyl Linoleate Catalyzed by Platinum Tin Complexes. // J. Org. Chem. - 1967. - v. 32. - p. 1447-1453.

86. Yesumori I., Hirabayashi K. Homogeneous Catalysis by Pt(II)-Sn(II) Cloride Complex. Part I. Kinetics and Mechanisms of the Hydrogenations of Acetylene and Ethylene.// Trans. Faraday Soc.-1971.-v.67.-p.3283-3296.

87. Hirabayashi K., Saito S., Yesumori I. Homogeneous Catalysis by Pt(II)-Sn(II) Cloride Complex.// J.Chem. Soc. Faraday Trans.-1972.-v.68.-p.978-990.

88. Jonson M.P., Shriver D.F., Shriver S.A. // J. Am. Chem. Soc. 1966.-v. 88, №7. -p.1588.

89. Антонов П.Г., Жамсуева Т.Ц., Агапов И.А. Комплексообразование палладия(П) с германием(П) в водных растворах HCI. // Ж. прикл. химии. 1993. - Т. 66. № 12. - с. 2695-2699.

90. Антонов П.Г. Лизогуб Т.Н. Комплексообразование родия(Ш) с германием(И) в солянокислых растворах. // Коорд. химия. 1996. -Т. 22, № 7. - С. 540-544.

91. Антонов П. Г., Жамсуева Т.Ц., Агапов И.А. Комплексообразование палладия(И) с германием(Н) в водных растворах бромоводородной кислоты. // Ж. прикл. химии. 1994. - Т. 67, № 7. - С. 1074-1079.

92. Антонов П.Г. Об электронных свойствах германий(И) и олово(И) содержащих лигандов в биметаллических комплексах платиновых металлов. // Координац. химия. 1996. - т. 22, X» 5. - с. 409-411.

93. Антонов П.Г., Кукушкин Ю.Н., Карымова Р.Х., Штреле В.Г. Комплексообразование платиновых металлов с оловом(П) в водных растворах фтористоводородной кислоты. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1982. - Т. 25, № 8. - с. 918-923.

94. Антонов П.Г., Буркат Т.В., Жамсуева Т.Ц. Комплексообразование платины(Н) с германием(П) в солянокислых растворах. // Координац. химия.-1996.-Т. 22, № 11.-С. 844-852.

95. Антонов П.Г., Буркат Т.В., Луцко Т., Агапов И.А. Комплексообразование платины(И) с германием(П) и оловом(Н) в растворах фосфорной кислоты.//Ж. прикл. химии.-1997.-Т. 70, № 8.-С. 1233-1237.

96. Church M.J., Mays M.J. Spectroscopic Studies on Some New Cationic Complexes ofPlatinum(II). //J.Chem.Soc.A.-1968.-P.3074-3078.

97. Юрченко Э.Н., Ходашова Т.С., Порай-Кошиц М.А. Кристаллическая структура (Ph4P)2Pd(SnCI3)Cl3., электронное строение иона [Pd(SnCI3)CI3]2'. // Коорд. химия.-1980.-Т. 6.,N.8.-С.1290.

98. Hartley F. R. The cis- and trans-Effects of Ligands. // Chem. Soc. Rev.-1973.-V. 2.-P. 1163-179.

99. Jorgensen C.K. Electron Transfer Spectra. // Progr. Inorg. Chem.-1971.-V.12.-P.101-156.

100. Muir K.W., Ibers J.A., The Crystal Strukture of Solvated Hydridochloro(trichlorsilyl)bis(triphenylphosphine)rhodium, RhHCI(SiCI3)(P(C6H5)3)3x SiHCI3 Mnorg. Chem.-1970.-V.9,N 3. -P.440-447.

101. Антонов П.Г., Кукушкин Ю.Н., Митронина JI.H., Васильев Л.Н., Спасс В.П. Гидридные комплексы платины(И) с галогенидами олова(И). // Ж. неорг. Химии. 1979. - Т. XXIV., вып. 4.-С.1008-1013.