Изменение "активности" Cyanex 301 и Д2ЭГФК в процессах "трехфазной экстракции" и экстракционные свойства исследуемых систем тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Лескив, Марина Николаевна

• Лескив, Марина Николаевна
• кандидат химических наук
• 2013

Оглавление диссертации кандидат химических наук Лескив, Марина Николаевна

ОГЛАВЛЕНИЕ

ОБОЗНАЧЕНИЯ И СОКРАЩЕНИЯ

ВВЕДЕНИЕ

1 ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1 Особенности непрерывных экстракционных

процессов в гидрометаллургии

ч

1.1.1 Основные закономерности катионообменной экстракции

и факторы управления процессом

1.1.2 Бинарная экстракция

1.2 Образование третьей фазы в экстракционных системах

1.3 Мицеллообразование при экстракции металлов 27 ^ 1.4 Выбор систем для исследования

1.5 Основные характеристики используемых

органических экстрагентов

2 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

2.1 Исходные вещества

2.2 Методики экспериментов

3 ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ

3.1 Исследование условий фазообразования в системах с Суапех 301

3.2 Изучение свойств мицеллярных растворов Суапех 301

3.3 Оценка возможностей изменения экстракционных показателей ч Суапех 301 при использовании «трехфазной» экстракции

3.4 Исследование условий фазообразования в системах с Д2ЭГФК

3.5 Изучение свойств мицеллярных растворов Д2ЭГФК

3.6 Оценка экстракционных показателей извлечения РЗМ

Д2ЭГФК в системах с «трехфазной» экстракцией

ВЫВОДЫ

ЛИТЕРАТУРА

ОБОЗНАЧЕНИЯ И СОКРАЩЕНИЯ

Суапех 301 - бис(2,4,4 - триметилпентил)дитиофосфиновая кислота

Д2ЭГФК (02ЕНРА) - ди(2-этилгексил)фосфорная кислота

НА - органическая кислота

ТОА (ЯзИ) - триоктиламин

ЦМ - цветные металлы

ОНР - окисленные никелевые руды

РЗМ (РЗЭ) - редкоземельные металлы (элементы)

ТФЭ - трехфазная экстракция

ТЭС - трехфазная экстракционная система

КО - катионообменная экстракция

БЭ - бинарная экстракция

О.ф. - органическая фаза

В.ф. - водная фаза

В.- м.ф. - водно - мицеллярная фаза

ПАВ - поверхностно - активное вещество

ККМ - критическая концентрация мицеллообразования

ЭДТА - этилендиаминтетрауксусная кислота

ЯМР - ядерный магнитный резонанс

ФКС - фотон-корреляционная спектроскопия

1СР - масс-спектрометрия с индукционно связанной плазмой (аналитический метод определения концентрации РЗМ в водном растворе)

ААС - атомно - абсорбционная спектроскопия (аналитический метод определения концентрации металлов в водном растворе)

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Изменение "активности" Cyanex 301 и Д2ЭГФК в процессах "трехфазной экстракции" и экстракционные свойства исследуемых систем»

ВВЕДЕНИЕ

Актуальность темы. Экстракционные методы нашли широкое применение в технологии редких, цветных и благородных металлов. В современных непрерывных процессах «экстракция - реэкстракция» управление извлечением металлов осуществляется за счет изменения составов водных растворов (исходного технологического и реэкстрагирующего), а органическая фаза в цикле не претерпевает изменений и, фактически, является лишь селективным переносчиком извлекаемого элемента. Для этого в исходном технологическом растворе создают условия, обеспечивающие сдвиг равновесия реакции экстракции в сторону извлечения катиона металла в органическую фазу, а в реэкстрагирующем растворе, наоборот, - в сторону перехода металла в водный реэкстрагирующий раствор.

В ряде случаев, в частности, при извлечении катионов металлов из растворов с высокой кислотностью, применение такого подхода к управлению процессами извлечения вызывает большие осложнения. Использование для этой цели катионообменной экстракции влечет за собой необходимость применения концентрированных растворов органических кислот с большой константой экстракции. В подобных случаях реэкстракция металла путем повышения кислотности реэкстрагирующего раствора становится проблематичной и нередко от ее решения зависит возможность практической реализации процесса.

Анализ проблемы показывает, что она может быть решена путем изменения активности катионообменного экстрагента на стадиях экстракции и реэкстракции, например, разбавлением экстрактов органическим разбавителем или введением в экстракты добавок, связывающих органическую кислоту. Такими наиболее эффективными реагентами являются алифатические амины, в частности, триоктиламин. При взаимодействии этих органических соединений образуются прочные соли, а концентрация и, следовательно, активность исходной органической кислоты может быть

снижена на несколько порядков. Однако этот процесс может быть реализован в непрерывном режиме лишь при условии последующего разделения органической фазы на исходные компоненты, например, органическую кислоту и органическое основание (что обеспечит восстановление активности катионообменного экстрагента). При этом разделение органической фазы на компоненты разгонкой энергозатратно и зачастую приводит к разложению экстрагентов. В этой связи, разработка новых подходов к управлению процессами «экстракции - реэкстракции», в частности, для извлечения, разделения и концентрирования катионов металлов из кислых растворов выщелачивания, является актуальной задачей.

Одним из перспективных процессов, который, на наш взгляд, может быть использован для этой цели, является «трехфазная экстракция», основанная на отличиях растворимости органических компонентов в различных растворителях. В частности, наибольший интерес представляет перевод органической кислоты в натриевую соль (обработкой органической фазы водными растворами гидроксида натрия). Образующиеся натриевые соли малорастворимы в углеводородных растворителях, что может быть использовано для выделения катитонообменных экстрагентов из сложных смесей и их регенерации.

Возможности нового процесса продемонстрированы в работе на примерах следующих систем: «никель - бис(2,4,4-триметилпентил)дитиофосфиновая кислота (Суапех 301)», «редкоземельные металлы (РЗМ) - ди(2-этилгексил)фосфорная кислота (Д2ЭГФК)».

Цель работы. Исследование условий выделения катионообменных экстрагентов (Суапех 301 и Д2ЭГФК) из многокомпонентных органических растворов в процессах «трехфазной экстракции» и разработка новых методов управления экстракционным извлечением и концентрированием металлов, основанных на изменении «активности» катионообменных экстрагентов на стадиях извлечения и реэкстракции.

Поставленная цель работы определила следующие задачи:

1. Исследование закономерностей образования новых фаз в системах с катионообменными экстрагентами Суапех 301 и Д2ЭГФК;

2. Выбор оптимальных условий разделения экстрагента на составные компоненты: катионообменный экстрагент и органический разбавитель, а так же: катионообменный экстрагент, триоктиламин и органический разбавитель;

3. Изучение мицеллярных растворов, образующихся в экстракционных системах, физико - химическими методами;

4. Разработка новых процессов экстракционного извлечения катионов металлов с применением «трехфазной экстракции» и оценка основных параметров извлечения, концентрирования и разделения металлов.

Научная новизна. На примере систем с Суапех 301 и Д2ЭГФК впервые изучена и показана возможность управления экстракционным извлечением и концентрированием металлов, путем изменения активности катионообменных экстрагентов на стадиях извлечения и реэкстракции. Определены оптимальные условия нового процесса, оценены его основные показатели.

Получены новые данные по условиям мицеллобразования, межфазному распределению и разделению компонентов органической фазы при переводе органических кислот в натриевую форму. С использованием методов кондуктометрии, ЯМР и фотон - корреляционной спектроскопии определены величины ККМ, вероятные размеры частиц в исследуемых растворах, оценен их состав и структура. Показано, что солюбилизация компонентов органической фазы стабилизирует мицеллы и снижает ККМ, рост концентрации натриевых солей катионообменных экстрагентов в водно-мицеллярных растворах приводит к увеличению солюбилизации растворителей мицеллами. Установлено, что триоктиламин солюбилизируется мицеллами в 5-10 раз хуже, чем толуол. При подкислении водно-мицеллярного раствора выделяется концентрированный раствор катионообменного экстрагента, степень концентрирования которого по

сравнению с исходным раствором увеличивается в 20-50 раз, а активность (концентрация свободной органической кислоты) для систем с аминами - на несколько порядков.

Практическая значимость. Разработан принципиально новый процесс извлечения, разделения и концентрирования катионов металлов из кислых растворов выщелачивания руд с применением «трехфазной экстракции». Возможности нового процесса показаны на примерах извлечения РЗМ растворами Д2ЭГФК; и никеля - растворами Суапех 301. Изменение активности экстрагента за счет связывания его в соль позволяет изменить коэффициенты распределения металлов на стадиях экстракции и реэкстракции на 3-5 порядков, что обеспечивает возможность глубокого (до 98%) извлечения элементов из кислых растворов и получения достаточно концентрированных реэкстрактов или даже твердых солей, как, например, сульфата никеля для систем с Суапех 301.

Работа выполнена в соответствии с планами НИР ИХХТ СО РАН, при поддержке Междисциплинарного интеграционного проекта № 40, проекта Сколково «Разработка комплексного энергоэкономичного процесса переработки редкоземельных железомарганцевых руд».

На защиту выносятся;

• изучение закономерностей фазообразования в системах с катионообменными экстрагентами на основе Суапех 301 и Д2ЭГФК;

• результаты исследований мицеллярных растворов некоторыми физико-химическими методами (ЯМР - спектроскопия, фотон - корреляционное рассеяние света, кондуктометрия);

• исследование влияния разбавления катионообменного экстрагента и добавок к нему третичного амина на экстракционную способность органической фазы;

• результаты разработки принципиально новой технологической схемы с использованием «трехфазной экстракции» в непрерывном цикле «экстракция - реэкстракция».

Личный вклад автора. Участие в разработке планов исследований, анализе полученных результатов, подготовке публикаций по теме диссертации; автором самостоятельно выполнена экспериментальная работа и обработка полученных данных.

Апробация работы. Результаты работы докладывались на Конференции молодых ученых ИХХТ СО РАН, КНЦ СО РАН (Красноярск, 2011, 2012 гг.), Международной научно-технической конференции молодых ученых и специалистов «Актуальные вопросы металлургии цветных металлов» (Красноярск, 2011г.), на III и IV Международном конгрессе - выставке «Цветные металлы» (Красноярск, 2011, 2012 гг.), на Международной конференции «Химическая технология - 2012» (Москва, 2012 г.), на Всероссийской научно - практической конференции с международным участием «Перспективны развития технологии переработки углеводородных, растительных и минеральных ресурсов» (Иркутск, 2012 г.).

Публикации. По теме работы опубликованы: 3 статьи, в журналах, рекомендованных ВАК; 8 тезисов докладов.

Объем и структура работы. Диссертационная работа состоит из введения, обзора литературы (1 глава), экспериментальной части (2 глава), обсуждения результатов (3 глава), выводов, списка литературы из 134 наименований. Общий объем 137 стр., включая 58 рисунков и 8 таблиц.

1 ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1 Особенности непрерывных экстракционных процессов в

гидрометаллургии

Экстракционные методы нашли широкое применение в технологии редких, цветных и благородных металлов. В частности, экстракция используется для очистки растворов соединений металлов от примесей, для разделения близких по свойствам элементов и концентрирования металлов [1]. Одним из важных достижений, полученных с помощью экстракции, можно считать решение сложнейшей проблемы технологии неорганических материалов - экстракционного разделения близких по свойствам редкоземельных элементов (РЗЭ) [2].

Следует отметить, что экстракция применяется не только для разделения и концентрирования неорганических веществ (гидрометаллургия), но не менее широко и для разделения органических веществ (нефтехимическая промышленность, производство медикаментов, витаминов и других органических соединений), наибольшее применение экстракция получила в аналитической химии [1]. При этом, если разделения и извлечения органических веществ часто можно достичь путем перераспределения компонентов раствора между двумя жидкими фазами, при котором химические взаимодействия достаточно слабы (физическое перераспределение), то для разделения и извлечения неорганических соединений, диссоциированных в водной фазе на ионы, как правило, требуются большие затраты энергии на дегидратацию ионов, и в этом случае для извлечения используют экстрагенты, химически взаимодействующие с извлекаемым веществом.

В таких условиях одна и та же по типу химическая реакция может приводить к различным результатам в связи с характером распределения компонентов между фазами, которые зависят от природы исходных веществ и продуктов реакции. С другой стороны, характер межфазного распределения

компонентов водной фазы может быть одинаков, а тип химической реакции, протекающей в системе, отличаться. В этой связи, в работах [3, 4] для классификации экстракционных процессов использовано два критерия: тип химической реакции, описывающей процесс (реакция присоединения или обмена), и критерий, отражающий особенность протекания химического процесса в двухфазной системе — вид переноса вещества между фазами. Таких видов переноса можно выделить три: стехиометрический межфазный обмен катионов, стехиометрический межфазный обмен анионов и межфазный переход молекул, точнее, катионов и анионов, в стехиометрическом соотношении.

По этим признакам выделено пять классов экстракционных процессов: катионо - и анионообменное извлечение, процесс бинарной экстракции, извлечение веществ нейтральными реагентами и окислительно-восстановительная экстракция.

Подходы к описанию экстракционных систем, как правило, заключаются в описании химических равновесий в двухфазных системах «органический -водный растворы» при различных составах фаз и расчетов материальных потоков в различных технологических схемах [5].

В работах [6, 7] впервые рассмотрена непрерывная экстракция и реэкстракция в едином процессе. Если рассмотреть этот непрерывный процесс в целом, то оказывается, что экстрагент практически не расходуется при химических превращениях в системе, выступая лишь в качестве промежуточной фазы, переносящей избирательно целевые компоненты. По крайней мере, при разработке технологических процессов стремятся максимально снизить потери экстрагента и, по существу, экстрагент расходуется не на основные химические реакции, а теряется со сбросными растворами из-за частичной растворимости в воде или образования микроэмульсий. В конечном итоге расход экстрагента может составлять доли процента от количеств, превращающихся в экстракционных циклах веществ.

Пренебрегая потерями экстрагента, можно сказать, что термодинамические изменения происходят в исходной водной фазе, из которой экстрагируют полезный компонент, и водной реэкстрагирующей фазе, его принимающей. В сущности, непрерывный процесс экстракции - реэкстракции является двухфазным, а на сдвиг равновесия системы в ту или другую сторону влияет только изменение состава исходного водного технологического и водного принимающего растворов. Причем, все органические компоненты экстракционной системы в современных экстракционных технологиях остаются в одной и той же органической фазе [5].

Рассмотрим в качестве примера непрерывный процесс экстракции -реэкстракции с участием катионообменного экстрагента (НА) (рис. 1).

В этом случае на стадии извлечения экстрагируемый катион водной фазы М]П+ (фазы рафината - в-1) селективно реагирует с экстрагентом (НА) с образованием продукта - М)АП. При этом в водный раствор (в-1) переходит стехиометрическое количество катионов водорода (1.1). На стадии реэкстракции продукт М1АП(0) реагирует с компонентом водного реэкстрагирующего раствора - кислотой (в-2) с одновременным восстановлением экстрагента в исходное состояние.

ЭКСТРАКЦИЯ

А пил

РЕЭКСТРАКЦИИ

А

разб р-р м"

пН

+

КОНЦЕНТРИРОВАНИЕ (УПАРКА, ЭЛЕКТРОДИАЛИЗ И ДР.)

Рисунок 1 - Традиционная схема химических превращений в непрерывном процессе «экстракция - реэкстракция»

Экстракция: (М,п+ + М2т+) (в.1} + пНА (0) (пН+ + М2т+) {в.1} + М, Ап (0), (1.1) реэкстракция: М,Ап (0) + (пН+) (в.2) -> (М,п+) (в_2) + пНА(0), (1.2)

где индексы (в-1), (в-2) и (о) означают принадлежность компонентов к водным и органической фазам, соответственно.

В этой системе органическая кислота не расходуется, а является лишь селективным переносчиком катиона М1П+. Заменой органической кислоты можно добиться селективного извлечения другого катиона - М2т+. Однако, для одной и той же органической кислоты, при условии ее селективности, состав экстрагента (его концентрация, природа органического разбавителя) не влияет на результат непрерывного процесса «экстракция - реэкстракция» - он определяется лишь составами водных растворов (исходного и принимающего).

Рассмотрим основные закономерности катионообменной и бинарной экстракции с точки зрения возможностей управления процессами извлечения и разделения катионов металлов в непрерывных процессах.

1.1.1 Основные закономерности катионообменной экстракции и факторы управления процессом

К классу катионообменной экстракции относятся не только процессы экстракции монофункциональными органическими кислотами и их солями, но и би-, полифункциональными хелатообразующими реагентами и их солями.

При использовании в качестве экстрагентов кислот НА или их солей (2)МАс1 катионнообменный процесс экстракции в упрощенном виде без учета дополнительных взаимодействий (сольватация, гидратация, диссоциация и др.), записывается в виде реакций (1.3) и (1.4):

Мь+(в) + ЬНА(о) МАЬ(0) +ЬН+(В), (1.3)

(1)МЬ+(В) + Ъ(2)МАтс!(,)МАЬ(0) + Ь(2)М%). (1.4)

При описании экстракции металлов органическими кислотами обычно используют выражение (1.5) для константы равновесия процесса:

СшН)-СЬн^ У ш -Г

ту- __Но)_^_Ч")_

г ~г~ь Ь , (1.5)

См•С У • У Н4а)

где С — концентрация кислоты НА и соли МА в органической фазе, концентрация ионов Н* и Мь+ в водной фазе, у - коэффициенты активности соответствующих форм кислоты или соли. Коэффициент межфазного распределения металла (1.6) - Э = Смь+(0)/Смь+(В), прямо пропорционален концентрации органической кислоты в степени, равной заряду экстрагируемого катиона Ь, и обратно пропорционален концентрации катионов водорода в той же степени.

В=СМЬ^(0)/СМ-(в)=К-(СЬна(о)*УЬ±/СЬН+(в)*Уь±), (1.6)

где Сн+ - концентрация протонов в водной фазе, у ± - средний коэффициент активности соответствующих форм кислот.

Для определения влияния состава водной фазы на экстракционное равновесие коэффициент распределения металла можно выразить иначе (1.7):

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Лескив, Марина Николаевна

выводы

1. Впервые разработан и исследован новый экстракционный процесс катионообменного извлечения и концентрирования металлов с использованием систем «никель - Суапех 301» и «РЗМ - Д2ЭГФК», основанный на изменении состава органической фазы и «активности» экстрагента на стадиях экстракции и реэкстракции (с помощью процесса «трехфазной экстракции»).

2. Изучены условия выделения и концентрирования катионообменного экстрагента (Суапех 301 и Д2ЭГФК) в системах «Органическая кислота -углеводородный растворитель - 1ЧаОН - вода» и «Органическая кислота -органическое основание (триоктиламин) - углеводородный растворитель -№ОН - вода» (процесс «трехфазной экстракции»). Установлено, что разделение органических компонентов достигается за счет перехода натриевой соли органической кислоты в водный раствор с образованием новой водно-мицеллярной фазы. Найдена связь изменения «активности» экстрагента, выделенного в процессе «трехфазной экстракции», со свойствами водно-мицеллярного раствора (мицелл).

3. Методами ФКС, ЯМР и кондуктометрии исследованы свойства образующейся водно - мицеллярной фазы. По изменению ККМ для различных растворов, показано, что солюбилизация мицелл органическим растворителем повышает их устойчивость. Методом ФКС оценены гидродинамические размеры частиц в растворах при различных концентрациях - установлено, что размер мицелл увеличивается с ростом концентрации натриевых солей, обусловливая рост солюбилизации растворителя и триоктиламина. Данный вывод подтвержден методом ЯМР.

4. Изучено влияние триоктиламина на «активность» катионообменных экстрагентов (Суапех 301 и Д2ЭГФК) в процессах экстракции никеля и редкоземельных металлов. Установлено, что добавки амина в стехиометрическом или большем количестве снижают «активность» экстрагента на несколько порядков. Это отражается на значительном сдвиге зависимости от рН в щелочную область. Установлено, что в области низких значений коэффициентов распределения металлов катионообменная экстракция переходит в бинарную, что снижает эффективность влияния аминов.

5. Предложены и проанализированы принципиальные технологические схемы извлечения и концентрирования никеля (Суапех 301) и РЗМ (Д2ЭГФК) для переработки технологических растворов кислотного выщелачивания. Применение разработанного подхода в этих процессах позволяет изменить коэффициенты распределения металлов от стадии экстракции к стадии реэкстракции на 3-5 или более порядков, что обеспечивает возможность глубокого (до 98%) извлечения элементов из кислых растворов и получения достаточно концентрированных реэкстрактов (0,1 - 0,5 М для РЗМ) или даже твердых солей (для никеля).

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Лескив, Марина Николаевна, 2013 год

ЛИТЕРАТУРА

1. Гиндин JIM. Экстракционные процессы и их применение / М.: Наука, 1984. - 144 с.

2. Петров Б.И. Жидкость - жидкостная экстракция: вчера, сегодня, завтра // Известия Алтайского Государственного Университета. Химия. -2010.-№3-1. С. 184-191.

3. Кузьмин В.И., Холькин А.И. Классификация процессов экстракции // Известия СО АН СССР, Сер. хим. наук. -1989. - В.2. - С.3-8.

4. Холькин А.И., Кузьмин В.И., Пашков Г.Л. Бинарная экстракции и перспективы ее применения // Известия СО АН СССР, Сер. хим. наук. - 1990. -В. 5.-С. 3-17.

5. Кузьмин В.И. Физико-химические основы экстракционного извлечения ценных элементов из высокоминерализованных природных вод: Автореферат дис...докт. хим. наук: 05.17.01 / В.И. Кузьмин. - М., 2002. - 41 с.

6. Кузьмин В.И. Химические превращения в непрерывных экстракционных циклах «экстракция - реэкстракция» // Химия и технология экстракции: материалы 12 Российской конференции по экстракции и 5 школы - семинара по экстракции. - М., 2001.- Т. 1. - С.65 -77.

7. Кузьмин В.И. Особенности химических превращений в экстракционных системах // 11 Российская конференция по экстракции. М., 1998. - С. 63.

8. Grinsted R.R., Davis J.S., Lynn S. etc. Extraction by phase separation with mixed ionic solvents // Ind. Eng. Chem. Prod. Res. Dev. - 1969. - V. 8. - Pg. -218 -277.

9. Холькин А.И., Кузьмин В.И. Бинарная экстракция // Журнал неорганической химии. 1982. - Т. 27, В. 2. - С. 2070 - 2074.

10. Протасова Н.В. Экстракция кислот солями органических кислот и органических оснований. Дис...канд.хим.наук: 02.00.04 / Н.В. Протасова. Красноярск, 1987. - 21 с.

11. Егорова Н.С., Белова В.В., Вошкин A.A., Жилов В.И., Холькин А.И.

Экстракция хлоридных солей лантаноидов бинарными экстрагентами на

124

основе производных фосфиновых кислот // Журнал неорганической химии. -2005.-Т.50.-С. 1902- 1905.

12. Kholkin A.I., Pashkov G.L., Fleitlikh I.Yu., Belova V.V. Application of binary extraction in hydrometallurgy // Hydrometallurgy. - 1994. - №36. - Pg. 109 - 125.

13. Холькин А.И., Сергеев B.B., Пашков Г.JT. и др. Экстракционное извлечение меди из сернокислых растворов // Цветные металлы. - 1987. - № 1. - С. 19-22.

14. Холькин А.И., Пашков Г.Л., Грицин Г.М. Способ извлечения меди сорбцией из железосодержащих растворов / Авт. Свид-во. СССР 722274. 1977.

15. Kholkin A.I., Belova V.V., Pashkov G.L. et al. Binary reagents - new reagents for separation of substances // Proc. of Intern. Symp. "Extraction technology in XXI century". - Moscow, 1999. - Pg. 123.

16. Калякин C.H. Экстракционное и хроматографическое разделение солей редкоземельных элементов с применением бинарных экстрагентов. Дис...канд. хим. наук: 02.04.00 / С.Н. Калякин. - Красноярск, 2001. - 19 с.

17. Калякин С.Н., Кузмин В.И., Павленко М.А. Бинарная экстракция хлоридов лантана и церия ди(2-этилгексил)фосфатами солей аминов // Металлургия 21 в.: шаг в будущее: Тезисы докладов, Красноярск, 21-23 сентября 1998. - С. 224 - 226.

18. Пяртман А.К., Ковалев C.B., Кескинов В.А., Копырин A.A. Экстракция нитратов лантаноидов(Ш) ди-(2-этилгексил)фосфатом триалкилибензиламмония в толуоле // Радиохимия. - 1997. -Т.39, Вып.2. - С. 145-148.

19. Ковалев C.B., Кескинов В.А., Пяртман А.К., Копырин A.A. Экстракция нитратов лантаноидов(Ш) ди-(2-этилгексил)фосфатом триалкилбензиламмония в толуоле // 11-я Межд. конф. молодых ученых по хим. и хим. техн. "МКХТ 97": 1997. - М. -Ч. 2. - С. 30.

20. Пяртман А.К., Ковалев C.B., Кескинов В.А. Экстракция нитратов

лантаноидов(Ш) растворами ди-(2-этилгексил)фосфата триалкиламмония в

125

толуоле // Журн. прикл. химии. - 1998. - Вып. 71, № 5. -С. 760-763.

21. Deptula С., Mine S. The synergic and antagonistic effects in the extraction of inorganic compounds with mixture of amines and organophosphinic acids. The system: UO2 + H2S04 + H20 - tri - n - octylamine + dialkyphosphoric acid + diluent//J. Inorg. Nucl. Chem. - 1967. - V.29, № 1. -Pg. 159- 178.

22. Пашков Г.Л., Холькин A.M., Сергеев В.В. и др. Экстракция кадмия и хлора из сульфатных цинковых растворов // Цветные металлы. - 1986. - № 2. - С. 29-30.

23. Копанев A.M., Пашков Г.Л., Флейтлих И.Ю. Способ извлечения рения. Патент РФ № 2068014 от 20.10.96.

24. Флейтлих И.Ю., Холькин А.И., Пашков Г.Л. и др. Очистка от железа хлоридных растворов с помощью бинарных экстрагентов // Цветные металлы. - 1995. - № 3. - С. 22-26.

25. Холькин А.И., Флейтлих И.Ю., Сергеев В.В. Способ очистки водных кобальтовых растворов от никеля. Патент РФ № 2052519 от 20.01.96.

26. Холькин А.И., Флейтлих И.Ю., Сергеев В.В. Способ извлечения серной кислоты. Авт.свид-во. СССР № 1225807 от 22.12.85.

27. Холькин А.И., Кузьмин В.И., Безрукова Н.П. и др. Способ извлечения брома и йода из природных рассолов. Авт.свид-во. СССР№ 1263616 от 15.06.86.

28. Belova V.V., Zhidkova T.I., Khol'kin A.I. Extraction of Palladium from Chloride Solutions with Amine Di(2-Ethylhexyl)Dithiophosphates // Russian Journal of Inorganic Chemistry. - 2000. -Vol. 45, № 1. - Pg. 123.

29. Живописцев В.П., Мочалов К.И., Петров Б.И., Яковлева Т.П. Образование трехфазных систем при экстракции элементов диантипирилметаном//Химия процессов экстракции. М.: Наука, 1972. - 278 с.

30. Бояджиев Л. Трехфазная жидкостная экстракция - жидкие мембраны // Теоретические основы химической технологии. - 1984. - Т. 18, №6. - С. 735 -743.

31. Wuping Liao, Qingkun Shang, Guihong Yu, Deqian Li Three-phase

extraction study of Cyanex 923- n-heptane/H2S04// Talanta. - 2002. - Vol. 57. -Pg.

126

1085 - 1092.

32. Пугаев Д.В., Синергибова О.А. Трехфазные системы три-н-бутилфосфат - декан - минеральная кислота // Журнал неорганической химии. - 2007. - Том 52, № 7. - С. 1218 - 1221.

33. Юртов Е.В., Мурашова Н.М., Даценко A.M. Гелеобразование при экстракции тербия ди-(2 - этилгексил) фосфорной кислотой // Журнал неорганической химии. - 2006. - Т.51, № 4. - С. 728 - 734.

34. Денисов Ю.П., Калинина Л.Б., Халонин А.С. Трехфазные экстракционные системы // Химия и химическая технология. - 1979.- Т.22, №1. - С. 47-50.

35. Синегрибова О.А., Муравьева О.В. Влияние коллоидообразования на извлечение при экстракции металлов в Д2ЭГФК // Современные проблемы химии и технологии экстракции. - М., 1999. Сборник статей, Т.2. - С. 217.

36. Кизим Н.Ф., Голубина Е.Н. Межфазные взвеси в экстракционных системах //Химическая технология: Москва, 18 -23 марта 2012. - Т.4. - С. 7779.

37. Кизим Н.Ф., Голубина Е.Н. Накапливание некоторых редкоземельных элементов в динамическом межфазном слое экстракционной системы // Химическая технология. - 2009. - Т. 10, № 5. - С. 296 - 301.

38. Голубина Е.Н., Кизим Н.Ф. Самосборные структуры при экстракции некоторых РЗЭ в системах с Д2ЭГФК // ЖНХ. - 2012. - Т. 57, № 9.-С. 1363 - 1367.

39. Osseo-Asare К, Aggregation, reversed micelles, and microemulsions in liquid-liquid extraction: the trin-butyl phosphate-diluent-water-electrolyte system // Adv. Colloid Interface Sci. - 1991. - № 37: - Pg. 123-173.

40. Guohua Gu, Yushun Wu, Hun Fu, Xiaopeng Hu, Weirong Yu, Xing Yahong. Comparison between three-phase extraction system of TBP - kerosene / HC104 - H20 and two - phase extraction system of TBP / HC104 - H20 // Solvent Extraction and ion exchange. - 2000. - 18 (5). - Pg. 841 - 851.

41. Biswas R.K., Banu R.A., Bislam M.N. Some physico-chemical

properties of D2EHPA. Part.2. Distribution, dimerization and acid dissociation

127

constants in n-hexane / 1 M (Na+, H^SCV" system, interfacial adsorption and excess properties // Hydrometallurgy. - 2003. - № 69. - Pg. 157 - 168.

42. Muhammad Idiris Saleh, Md Fazlul Bari, Md Sariff Jab, Bahruddin Saad. Kinetics of lanthanum(III) extraction from nitrate-acetato medium by Cyanex 272 in toluene using the single drop technique // Hydrometallurgy. - 2002.

- № 67. - Pg. 45 - 52.

43. Zhengshui Hu, Yuig Pan, Wanwu Ma, Xun Fu. Purification of organophosphorus acid extractants // Solvent extraction and ion exhange. - 1995. -13(5). -Pg. 965-976.

44. Холькин А.И., Гиндин JI.M., Маркова Jl.С., Штильман И.С. Экстракция металлов фенолами / Под ред. А.В. Николаева. - Новосибирск: Наука, 1976. - 190 с.

45. Живописцев В.П., Поносов И.Н., Селезнева Е.А. О возможности концентрирования и разделения элементов с использованием трехфазных экстракционных систем // Журнал аналитической химии. - 1963. - Т. 18. С. 1432- 1435.

46. Холпанов Л.П., Аветисян К.В. Теория трехфазной пленочной экстракции // Исследования и практика экстракции неорганических веществ.

- Апатиты. - 1986. - С. 72 - 73.

47. Шавкунова М.Ю., Синегрибова О.А. Фазовое состояние экстракционной системы при извлечении циркония в НФОС // Химическая технология: Москва, 18 -23 марта 2012. - Т.4. - С.22-24.

48. Арымбаева А.Т. Физико-химические закономерности концентрирования золота обратными мицеллами. Автореф. Дис...канд.хим. наук: 02.00.04 / А.Т. Арымбаева. Новосибирск, 2010. - 18с.

49. Мицеллообразование, солюбилизация и микроэмульсии / под ред. Миттела К. - М.: Мир, 1980. - 597 с.

50. Архипов В.П., Идиятуллин З.Ш. Размеры мицелл в водных растворах цетилтриметиламмоний бромида - исследование методом ЯМР -диффузометрии // Вестник Казанского технологического университета. — 2009.-№6.-С. 45-51.

51. Flood С. Wormlike Micelles Mediated by Polyelectrolyte // Langmuir. - 2005. - Vol.21. - Pg. 7646 - 7652.

52. Подлипская Т.Ю. Структура мицеллярных нанореакторов Triton N-42 по данным ИК-Фурье и фотон - корреляционной спектороскопии. Автореф. Дисс.. .канд.хим.наук: 02.00.04. Новосибирск, 2011г. - 18 с.

53. Raghavan S.R. Highly Viscoelastic Wormlike Micellar Solutions Formed by Cationic Surfactants with Long Unsaturated Tails // Langmuir. - 2001. -Vol.17. -Pg.300.

54. Доронин С.Ю., Задымова H.M., Потешнова M.B. и др Ионные и мицеллярные эффекты в супрамолекулярных самоорганизующихся средах ПАВ на примере аналитических систем амины - карбонильные соединения // Журнал аналитической химии. - 2010. - Т.65, №1. - С.51 - 58.

55. Куряшов Д.А., Башкирцева Н.Ю., Дияров И.Н. Реологические свойства смешанных мицеллярных растворов цвитттерионного и анионного ПАВ // Вестник Казанского технологического университета. - 2009. - № 4. -С. 260-267.

56. Молчанов B.C., Филлипова О.Е. Влияние концентрации и температуры на вязкоупругие свойства водных растворов олеата калия // Коллоидный журнал. - 2009. - Т. 71, №2. - С.249 - 255.

57. Колесникова Е.Н., Глухарева Н.А. Влияние электролита на мицеллообразование в водных растворах моноалкилсульфосукцинатов натрия // Журнал физической химии. - 2009. - Т.83, № 12. - С. 2322 - 2324.

58. Плетнева В.А., Молчанов B.C., Филлипова О.Е. Влияние полимера на реологическое поведение раствора цилиндрических мицелл олеата калия при нагревании // Коллоидный журнал. - 2010. - Т. 72, №5. - С.707 - 713.

59. Ребиндер П.А. Избранные труды. Поверхностные явления в дисперсных системах. Коллоидная химия. М., «Наука», 1978г. - 368 с.

60. Neuman R.D., Park S.J. Characterization of association microstructures in hydrometallurgical nickel extraction by di(2-ethylhexyl)phosphoric acid // J. Colloid Interf. Sci. - 1992. -V. 152, N. 1. - Pg. 41-53.

61. Egan B.Z., Zingaro R.A., Benjamin B.M. Extraction of alkali metals by

129

4 - sec - butyl - 2(a-methylbenzyl)phenol (BAMBP) // Inorganic chemistry. -1965. - V.4, № 7. - Pg. 1055 - 1061.

62. Kurumada K., Shroi A., Harada H. Dynamical behavior and structure of concentrated water-in-oil microemulsions in the sodium bis(2-ethylhexyl)phosphate systems // J. Phys. Chem. - 1995. - V. 99, № 46. - Pg. 16982-16990.

63. Мурашова H.M., Левчишин С.Ю., Юртов E.B Микроэмульсионное выщелачивание металлов // Химическая технология: Москва, 18 -23 марта 2012. -Т.4. - С. 176-178.

64. Yu Z.-J., Neuman R.D. Giant rodlike reversed micelles formed by sodium bis(2-ethylkexyl)phosphate in n-heptane // Langmuir. - 1994. - V. 10, № 8. - Pg. 2553-2588.

65. Zhou N., Li Q., Wu J., Chen J., Weng S., Xu G. Spectroscopic characterization of solubilized water in reversed micelles and microemulsions: sodium bis(2-ethylhexyl) sulfosuccinate and sodium bis(2-ethylhexyl) phosphate in n-heptane // Langmuir. - 2001. - Vol. 17, № 15. - Pg. 4505-4509.

66. Faure A., Tistchenko A.M., Zemb Т., Chachaty C. Aggregation and dynamical behavior in sodium diethylhexyl phosphate/water/benzene inverted micelles // J.Phys. Chem. - 1985. - V. 89, № 15. - Pg. 3373-3378.

67. Israelachvili J. N., Mitchel D. J., Ninham B.W. Thermodynamics of the sphere-to-rod transition in alkyl sulfate micelles // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1976. - V.72, № 9. - Pg. 1525 - 1568.

68. Балезин С.А., Ерофеев Б.В., Подобаев Н.И. Основы физической и коллоидной химии. - М.:Просвещение, 1975. - 398 с.

69. Карцев В.Н., Полихрониди Н.Г., Батов Д.В., Штыков С.Н., Степанов Г.В. Модельный подход к решению задач термодинамики микроэмульсионных систем. Оценка адекватности двухфазной модели миктоэмульсий // ЖФХ. - 2010. - Т. 84, №2. - С. 220 - 226.

70. Русанов А.И. Мицеллообразование в растворах поверхностно-активных веществ. - СПб: Химия, 1992. - 280 с.

71. Вережников Н.В. Избранные главы коллоидной химии. Воронеж,

130

2011. -237 с.

72. Штыков С.Н., Горячева И.Ю., Штыкова J1.C. Мицеллы и микроэмульсии в разделении и концентрировании // ЖАХ. - 2003. - Т.58, № 7.-С. 732-733.

73. Комаров Е.В., Копырин А.А., Поряев В.В. Теоретические основы экстракции ассоциированными реагентами. - М.; Энергоиздат, 1984. - 128 с.

74. Булавченко А.И., Батищева Е.К., Торгов В.Г. Способ концентрирования металлов из кислых водных сред//Патент №1805990 от 30.03.1993.

75. Bulavchenko A.I., Batishcheva Е.К., Torgov V.G. Metal concentration by reversed micelles // Sep. Sci. Technol. - 1995. - V. 30, № 2. - Pg. 239-246.

76. Булавченко А.И. Структура обратных мицелл и жидких мембран при концентрировании анионных комплексов металлов. Автореф. Дисс...докт.хим.наук: 02.00.04 /А.И. Булавченко. - Новосибирск, 2004. -32 с.

77. Neuman R.D., Zhou N. - F., Wu J. General Model for Aggregation of Metal-extractant Complexes in Acidic Organophosphorous Solvent Extraction Systems // Separation Science and Technology. - 1990. - V.25, № 13 - 15. Pg. 1655 - 1674.

78. Ashrafizadeh S.N., Weber M.E., Vera J.H. Cation Exchange with Reverse Micelles // Ind. And Eng. Chem. Res. 1993. - V. 32, № 1. - P. 125 - 132.

79. Демидова М.Г., Булавченко А.И., Алексеев A.B. Образование наночастиц хроматов серебра и свинца в обратномицеллярных растворах Triton N-42 и АОТ // Журн. неорган, химии. - 2008. - Т. 53, № 9. - С. 1545 -1553.

80. Булавченко А.И., Половецкий П.С. Определение гидродинамического диаметра мицелл АОТ с наночастицами серебра методом фотон - корреляционной спектроскопии // Журнал физической химии. - 2012. -Т. 86, № 6. - С. 1108-1112.

81. Булавченко А.И.,. Подлипская Т.Ю., Арымбаева А.Т. Структура мицелл Triton N-42 при концентрировании Pt (IV) из кислых сульфатно-хлоридных растворов // ЖФХ. - 2005. - Т. 79, № 5. - С. 904-909.

82. Gerard Cote, Jean-Valery Martin, Denise Bauer, Yves Mottot. Physico -Chemical properties of Cyanex 301, ISEC 2002.

83. Fu Xun, Xiong Yahong, Xue Shuyun, Zhang Shaona, Hu Zhengshui. Study of the thiophosphinic extractants. I. The basic properties of the extractants and the phase behavior in their saponified systems // Solvent extraction and ion exchange. - 2002. - 20(3). - Pg. 331 - 344.

84. Facon S., Rodruguez M.A., Cote G., Bauer D. General properties of bis(2,4,4 - trimethylpenthyl)dithiophosphinic acid (Cyanex 301) an acidic liquid -liquid extraction systems // Solvent extraction and in process industries (proceeding of the ISEC 1993). - 1993. - V.l. - Pg. 557 - 564.

85. Kathryn C. Sole, Hiskey J.Brent. Solvent extraction characteristics ot thiosubstituted organophosphinic acid extractants // Hydrometallurgy. - 1992. - № 30. - Pg. 345 -365.

86. Solxent extraction of silver from chloride media with some commercial sulfur-containing extractants. M. Shafiqul Alam, K. Yoshizuka, Y. Dong, P.Zhang // Hydrometallurgy. - 1997. - №44. - Pg. 245-254.

87. Григорьева H.A. Экстракция никеля, цинка и кобальта в системах с бис(2,4,4-триметилпентил)дитиофосфиновой кислотой из сульфатных растворов переработки окисленных никелевых руд, Автореф. дисс...канд.хим.наук: 05.17.01 /Н.А. Григорьева. - Красноярск, 2011. - 20 с.

88. https://www.cytec.com/specialty-chemicals/PDFs/CYANEX301.

89. Пашков Г.Л., Флейтлих И.Ю., Григорьева Н.А. и др. Экстракция кобальта и никеля смесью Цианекс 301 и триактиламина из растворов выщелачивания окисленных никелевых руд // Сборник докладов первого международного конгресса Цветные металлы Сибири. - Красноярск, 2009. -С. 409-414.

90. Пашков Г.Л., Флейтлих И.Ю., Григорьева Н.А. и др Способ коллективного извлечения никеля и кобальта из сульфатных растворов, содержащих кальций, магний и марганец. Пат. № RU 2359048 С1. 2009.

91. Пашков Г.Л., Григорьева Н.А., Флейтлих И.Ю., Павленко Н.И.,

Никифорова Л.К. Экстракция никеля, кобальта и цинка из сернокислых

132

растворов бис(2,4,4-триметилпентил)дитиофосфиновой кислотой // Journal of Siberian Federal University. Chemistry 3. - 2009. - № 2. - Pg. 232 - 240.

92. Lindell E., Jàâskelâinen E., Paatero E., Nyman B. Effect of reversed micelles in Со/Ni separation by cyanex 272 // Hydrometallurgy. 2000. - №56. - Pg. 337-357.

93. Kathryn C. Sole, Hiskley J. Brent Solvent extraction of copper by Cyanex 272, Cyanex 302 and Cyanex 301 // Hydrometallurgy. - 1995. - №37. -Pg. 129- 147.

94. Jakovlevic В., Bourget C., Nuccarone D. Cyanex 301 binary extractant systems in cobalt/nickel recovery from acidic choride solutions // Hydrometallurgy. - 2004. - №75. - Pg. 25 - 36.

95. Григорьева H.А., Флейтлих И.Ю., Пашков Г.JI. и др. Экстракция никеля и кобальта из сернокислых растворов бис(2,4,4 триметилпентил)дитиофосфиновой кислотой // Сборник докладов первого международного конгресса Цветные металлы Сибири - Красноярск, 2009. -С. 432-437.

96. Пашков Г.Л., Григорьева Н.А., Флейтлих И.Ю. и др Экстракция никеля из сернокислых растворов в системах с Цианекс 301 // Материалы второго международного конгресса Цветные металлы Сибири - Красноярск, 2-4 сентября 2010. - С. 218-223.

97. Флейтлих И.Ю., Григорьева Н.А., Пашков Г.Л., Никифорова Л.К., Плешков М.А. Экстракция никеля и кобальта из сульфатных растворов выщелачивания окисленных никелевых руд // Химическая технология: Москва, 18 -23 марта 2012. - Т.4.- С.12-15.

98. Sarkar S. G., Dhadke P. M. Extractive spectrophotometric determination of cobalt(II) using cyanex reagents // Can. J. Anal. Sci. Spectrosc. - 1999. - 44 (3). -Pg. 75-79.

99. Yoshikazu Miyake, Hideto Matsuyama et.al. Kinetics and mechanism of metal extraction with acidic organophosphorous extractants (I): extraction rate limited by diffusion process // Hydrometallurgy. - 1990. - №23. - Pg. 19-35.

100. Zhongqi Ren, Weidong Zhang, Huilin Meng, YiMing Liu, Yuan Dai.

133

Extraction equilibria of copper (II) with D2EHPA in kerosene from aqueous solutions in acetate buffer media // J.Chem. Eng. - 2007. - №52. - Pg. 438 - 441.

101. Цегельник Э. Элемент с неба. Церий // Металл, оборудование, инструмент. Материаловедение - 2004 г. - №6. - С. 20 - 21.

102. Синегрибова О.А., Муравьева О.В. Влияние коллоидообразования на извлечение при экстракции металлов в Д2ЭГФК // Современные проблемы химии и технологии экстракции. - М., 1999. - Т.2. - С.217.

103. Hideto Matsuyama, Yoshikazu Miyake, Yoshitsugu Izumo, Masaaki Teramoto. Kinetics and mechanism of metal extraction with acidic organophosphorous extractants (II): extraction mechanism of Fe (III) with Di(2-ethylhexyl)phosphoric acid // Hydrometallurgy. - 1990. - №24. - Pg. 37-51.

104. Biswas R.K., Mondal M.G.K. Kinetics of Mn (II) extraction by D2EHPA // Hydrometallurgy. - 2003. - №69. - Pg. 145 - 156.

105. Biswas R.K., Hayat M.A. Solvent extraction of zirconium (IV) from chloride media by D2EHPA in kerosene // Hydrometallurgy. - 2002. - № 63. - Pg. 149- 158.

106. Devi N.B., Nathsarma K.C., Chakravortty V. Sodium salts of D2EHPA, PC - 88 A and Cyanex - 272, and their mixtures as extractants for cobalt (II) //. Hydrometallurgy. - 1994. - № 34. - Pg. 331 - 342.

107. Калякин C.H., Кузьмин В.И., Мулагалеева M.A. Применение бинарных экстрагентов на основе ди-(2-этилгексил)фосфорной кислоты для разделения лантаноидов // Цветные металлы. - 2011. - № 3. - С. 51 - 54.

108. Lu Jun, Meng Shu-Ian, Li De-gian, Ye Wei-zhen Rare earth separation with 1 - Hexyl - 4 - Ethyloctyl isopropylphosphonic acid extractant // Journal of rare earth. - 2000. - Vol. 18, №4. - Pg. 258 - 261.

109. Li Ke-an, Freiser Henry Extraction of lanthanide metals with B.Ts(2.4,4 - trimethylpentyl)phosphinic acid // Solvent extraction and Ion Exchange. - 1986. - Vol. 4, № 4. - Pg. 739 - 755.

110. Zheng D., Gray N.B., Stevens G.W. Comparison of naphtenic acid, Versatic acid and D2EHPA for separation of rare earth // Solvent Extraction and Ion exchange. - 1991. - Vol. 9, № 1. - Pg. 85 - 102.

111. Ягодин Г.А., Каган С.З., Тарасов В.В. и др. Основы жидкостной экстракции. - М.: Химия, 1981. - 400 с.

112. Краус Д., Хорнер Д. Неожиданные изменения в скорости экстракции редкоземельных элементов ди(2-этилгексил)фосфорной кислотой // Химия экстракции металлов органическими растворителями: доклады Международной конференции Харуэлл, Великобритания, 27-30 сентября 1965 г. - М: Атомиздат, 1969. - С. 222 - 230.

113. Kalyakin S.N., Kuz'min V.I. Binary extracting agents as new stationary phases for the extraction chromatography of ionic compounds // Mendeleev Commun. - 2000. - № 4. - Pg. 151 - 152.

114. Ахадов Я.Ю. Диэлектрические параметры чистых жидкостей. - М.: Издательство МАИ, 1999. - 511 с.

115. Межов Э.А. Экстракция аминами, солями аминов и ЧАО. - М. Атомиздат, 1977. - Т.2. - 304 с.

116. Zhu Y., Chen J., Jiao R. Extraction of Am (III) and Eu (III) from nitrate solution with purified Cyanex 301 // Solvent Extraction and Ion Exchange. - 1996. -Vol.14, Issure 1. - Pg. 61 -68.

117. Marvin M. Crutehfield, Dungan Claude H., Leteher John H., Mark Victor, Van Wazer John R. P31 NMR. New York. 1963. - 492 pg.

118. Дятлова H.M., Темкина В.Я., Попов К.И. Комплексоны и комплексонаты металлов. - М.: Химия, 1988. - 263 с.

119. Умланд Ф., Янсен А. Тириг Д., Вюнш Г. Комплексные соединения в аналитической химии. - М.: Мир, 1975. - 329 с.

120. Алейнер Г.С., Усьяров О.Г. Электропроводность мицеллярных растворов ионных ПАВ и поверхностная проводимость мицелл // Коллоидный журнал. - 2010. - Т. 72, № 5. - С.580 - 586.

121. Николотова З.И., Карташева Н.А. Экстракция нейтральными фосфорорганическими экстрагентами: Справочник по экстракции. - М.: Атомиздат, 1976. -Т.1. - 600 с.

122. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М. Химия, 1971. -456 с.

123. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. - М.: Химия, 1990. -Т.2.-364 с.

124. Кузьмин В.И., Калякин С.Н., Лескив М.Н. Управление процессами экстракционного извлечения и концентрирования катионов металлов с использование трехфазной экстракции // Химическая технология. - 2012. - № 10. - С. 594- 599.

125. Лескив М.Н., Кузьмин В.И., Калякин С.Н. Исследование процесса трехфазной экстракции в системах с Суапех 301 при извлечении никеля // Химия в интересах устойчивого развития. - 2012. - №20. - С. 567 - 573.

126. Лескив М.Н., Кузьмин В.И., Калякин С.Н. Применение трехфазнной экстракции в системе с Суапех 301 для извлечения и концентрирования катионов цветных металлов // Перспективы развития технологии переработки углеводородных, растительных и минеральных ресурсов: Иркутск, 23 - 25 апреля 2012. - С. 60 - 61.

127. Лескив М.Н., Кузьмин В.И., Калякин С.Н. Исследование трехфазной экстракции в системах с бис(2,4,4 -триметилпентил)дитиофосфиновой кислотой (Суапех 301) для разработки новых процессов извлечения и концентрирования цветных металлов // Актуальные вопросы металлургии цветных металлов: Красноярск, 16-19 мая 2011.-С. 71-73.

128. Кузьмин В.И., Калякин С.Н., Лескив М.Н. Применение трехфазной экстракции для извлечения и концентрирования катионов металлов в системах катионообменными и бинарными экстрагентами // Химическая технология: Москва, 18 -23 марта 2012. - Т. 4- С. 122- 125.

129. Лескив М.Н. Использование трехфазной экстракции для извлечения и разделения редкоземельных металлов в системах с Д2ЭГФК // Материалы Конференция молодых ученых ИХХТ СО РАН: Красноярск, 28 марта2012.-С. 47-50.

130. Кузьмин В.И., Калякин С.Н., Лескив М.Н. Исследование условий

разделения компонентов органической фазы в системах с ди(2-

этилгексил)фосфорной кислотой и применение процесса для

136

экстракционного извлечения и разделения РЗМ // Материалы IV Международного конгресса «Цветные металлы», Красноярск, 3-7 сентября 2012.-С. 163 - 165.

131. Кузьмин В.И., Калякин С.Н., Лескив М.Н. Оценка возможности использования трехфазной экстракции для извлечения и концентрирования РЗМ // Вестник СибГАУ. - 2011. - № 7(40). - С. 113 - 117.

132. Лескив М.Н. Исследование трехфазной экстракции в системах с бис(2,4,4 - триметилпентил)дитиофосфиновой (Cyanex 301) и ди(2 -этилгексил)фосфорной кислотами для разработки новых процессов извлечения и концентрирования металлов // Сб. трудов конференции молодых ученых КНЦ СО РАН. Химия. Красноярск, 29 марта 2011.- С. 35 -38.

133. Кузьмин В.И., Калякин С.Н., Лескив М.Н. Управление процессами экстракционного извлечения и концентрирования катионов металлов с применением трехфазной экстракции // Сб. материалов III Международного конгресса и выставки «Цветные металлы». Красноярск, 7-9 сентября 2011. -С. 298-301.

134. Лескив М.Н. Использование трехфазной экстракции для извлечения и разделения редкоземельных металлов в системах с Д2ЭГФК // материалы Конференция молодых ученых КНЦ СО РАН. Красноярск. 12 апреля 2012.