Исследование процесса очистки водных систем от фенольных соединений под действием физико-химических факторов тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 03.00.16, кандидат технических наук Чернова, Марина Васильевна

• Чернова, Марина Васильевна
• кандидат технических наук
• 2009

Оглавление диссертации кандидат технических наук Чернова, Марина Васильевна

Введение.

Глава I. Современное состояние исследований по природным процессам реабилитации объектов окружающей среды.

1.1. Окружающая среда как саморегулирующаяся система.

1.1.1. Природная вода как многокомпонентная каталитическая окислительно-восстановительная система.

1.1.2. Процессы, протекающие в водных объектах, и их воздействие на качество воды.

1.1.2.1. Процессы, способствующие увеличению содержания вредных компонентов в водных объектах.

1.1.2.2. Процессы, способствующие самоочищению водных объектов

1.1.2.3. Механизмы самоочищения воды.

1.1.3. Активация процессов самоочистки в водных объектах.

1.1.3.1. Снижение поступления загрязнений со сбрасываемыми водами в водные объекты.

1.1.3.2. Инженерные методы активизации процессов самоочистки

1.2. Фотохимические процессы, протекающие в природных водах.

1.2.1. Солнечное излучение.

1.2.2. Механизмы фотохимических процессов.

1.2.3. Энергетическая характеристика излучения.

1.2.4. Ультрафиолетовое излучение.

1.2.4.1. Действие ультрафиолетового излучения на клетку.

1.3. Естественные и антропогенные загрязнители и роль природы.

1.3.1. Механизмы биологической очистки природных вод от рганических загрязнений.

1.3.1.1. Вещества, разрушаемые микроорганизмами, и изменение состояния воды.

1.3.1.2. Устойчивые или трудноразрушаемые вещества.

1.3.2. Фенольные соединения.

1.3.2.1. Фенолы и фенолкислоты.

1.3.3. Окисление природных полифенолов.

1.3.4. Окисление фенолов в жидкой фазе.

1.3.5. Очистка феноле о держащих сточных вод.

1.3.5.1. Биохимическое окисление.

1.3.5.2. Окисление активным хлором.

1.3.5.3. Электрохимическое окисление.

1.3.5.4. Озонирование сточных вод.

1.3.5.5. Термические способы обесфеноливания.

1.3.6. Постановка задачи.

Экспериментальная часть.

Глава II. Исследование снижения концентрации фенольных соединений в присутствии высших водных растений при естественных условиях, а также эффективность применения компонентов грунта.

2.1. Задача исследования.

2.2. Проведение эксперимента.

2.3. Обсуждение результатов.

2.3.1.Изучение роли водного биоценоза.

2.3.2. Обоснование применения ряски малой.

2.3.3. Вклад каждого составляющего компонента, влияющего на эффективность снижения концентрации фенольных соединений.

2.3.4. Эффективность процессов деструкции фенольных соединений с участием естественного биоценоза и сорбенто.

2.3.5. Механизм биологической очистки водных сред от органических загрязнений.

Глава III. Исследование разложения фенольных соединений при фотохимических процессах в водной среде.

3.1. Реактивы и материалы.

3.2. Стандартное оборудование и методы измерения.

3.2.1. Основное оборудование.

3.2.2. Методы измерения.

3.2.3. Обработка результатов измерений. Оценка повторяемости результата.

3.3. Экспериментальная установка.

3.4. Проведение эксперимента.

3.5. Обоснование механизмов происходящих процессов.

Технико-экономическое обоснование и выбор оптимальных значений реагентов биоинженерного сооружения

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Исследование процесса очистки водных систем от фенольных соединений под действием физико-химических факторов»

Фенольные соединения являются обязательными компонентами биологических и биокосных систем. Они — участники и продукты метаболизма растительных и животных организмов. Фенольные соединения в соответствующем качественном и количественном составе не представляют никакой опасности для окружающей среды и человека.

Источниками загрязнения природных водоемов фенолами служат сточные воды предприятий по переработке древесины и горючих ископаемых, термической переработки топлива, сточные воды целлюлозно-бумажной, лесохимической, химической промышленности, промышленности органического синтеза, цветной металлургии и др.

Помимо непосредственного негативного действия фенолы, сбрасываемые со сточными водами в водоемы, интенсивно поглощают при своем окислении растворенный в воде кислород (на 1 мг фенола в среднем потребляется 1,62 мг О2), что отрицательно сказывается на жизнедеятельности организмов и растений водоемов (Харлампович Г.Д., 1974). Фенолы оказывают негативное влияние на естественные условия миграции ряда элементов вследствие образования комплексных или труднорастворимых соединений (Tanaka S. et al., 2003). При разовом или нерегулярном воздействии небольших доз фенола от 0,03 мг/м у человека наблюдается утомление, головокружение, головная боль, а также снижение иммунитета и обострение аллергических реакций. Фенол быстро всасывается через кожу, дыхательные пути и желудочно-кишечный тракт, концентрируясь затем в почках и печени.

В зависимости от условий производства сточные воды содержат различные количества фенолов и других сопутствующих им продуктов, что, по-видимому, послужило причиной появления большого количества методов обесфеноливания. К наиболее перспективным методам относятся фотохимические процессы (Tanaka S. et al., 2003; Watanabe N., 2003; Katsumata H et al, 2004; loan I. et al., 2007), достоинством которых является легкость регулирования их скорости в широких пределах с изменением интенсивности светового потока, быстрое и полное их приостановление с прекращением облучения. Кроме того, многие фотохимические процессы безреагентны или требуют малых энергетических затрат.

Отсутствие достаточных данных, необходимых для моделирования и масштабирования фотореакторов, недостаточная проработка теоретических основ происходящих реакций под действием факторов, аналогичных природным, обусловили фундаментальный интерес к проблемам, связанным с фотохимическими и физико-химическими процессами разложения фенольных соединений, происходящими под воздействием УФ-излучения, а также исследованию их механизмов с последующим применением в технологии очистки природных и сточных вод от органических соединений.

Цель работы: снижение уровня загрязнения окружающей среды органическими соединениями, находящимися в сточных водах целлюлозно-бумажной, лесохимической, химической промышленности, промышленности органического синтеза, цветной металлургии и др. на основе полученных экспериментальных данных, исследования и моделирования разложения фенольных соединений в водных средах под действием факторов, аналогичных природным.

Для достижения цели необходимо было решить следующие задачи:

1. исследовать роль биоценоза, сорбентов и природных окислителей

От

Н202 и Fe ) в процессах самоочищения водоемов от органических загрязнителей, в частности, фенольных соединений;

2. оценить эффективность процессов деструкции фенольных соединений с участием естественного биоценоза и сорбентов;

3. оценить эффективность влияния УФ-излучения и природных окислителей (Н202 и Fe ) на разложение фенольных соединений (на примере бисфенола А);

4. оценить эффективность влияния УФ-излучения и гуминовых соединений на разложение фенольных соединений;

5. на основе экспериментальных исследований разработать математическую модель и определить оптимальные значения параметров процессов разложения с использованием физико-химических факторов, аналогичных природным;

6. разработать управляемую технологию, обеспечивающую повышение уровня защиты окружающей среды от экологически опасных фенольных соединений, находящихся в сточных водах, с учетом экономических затрат.

Заключение диссертации по теме «Экология», Чернова, Марина Васильевна

Основные выводы и практические результаты работы:

1. Проведено комплексное исследование роли составляющих процесса фотохимического разложения фенольных соединений.

2. Экспериментально оценена эффективность процессов деструкции фенольных соединений с участием естественного биоценоза и сорбентов. Примененные песок и сорбент из «зикеевских глин» в качестве составляющих грунта способствовали уменьшению загрязнения в присутствии высших водных растений и в конечном счете повышению эффективности очистки природной воды от фенольных соединений: через 6 часов на 18-21%, через 24 часа на 26-27%, через 30 часов на 28-37%, через 48 часов на 9-15%.

3. Экспериментально оценена эффективность влияния УФ излучения и природных окислителей на деструкцию фенольных соединений (на примере ВРА). Определена концентрация реагентов, при которых степень деструкции ВРА имеет наибольшее значение.

4. Исследована роль гуминовых соединений: добавление гуминовых соединений (тип AHA) в модельный раствор, содержащий 50 мкг/л, в количестве 8 мг/л повышает эффективность деструкции фенольных соединений на 10-25%, а при добавлении значительных количеств перекиси водорода (ЗООмкг/л) полная деструкция ВРА наблюдается уже через 10 часов после облучения, т.е. процесс деструкции происходит более интенсивно.

5. Исследовано и оценено раздельное и совместное влияние каждого из

I о природных факторов самоочищения водоемов (УФ излучение, Н202, Fe ) в процессах очистки воды от фенольных загрязнений на примере бисфенола А при концентрациях 5, 20 и 50 мкг/л.

Достижимый эффект деструкции фенольных соединений под действием УФ излучения при длине волны 365 нм и мощности 15 Вт в течение 24 часов составляет 44%. Окислительные реакции, обусловленные наличием Н202 вплоть до 50 мг/л активизируются за счет фотоионизации и обеспечивают деструкцию фенолов до 99% (причем без фотоионизации - до 25%). При добавлении активатора, содержащего 16 mM Fe+3 максимальная деструкция фенольных соединений составляет 84%.

6. На основе обработки экспериментальных данных впервые для исследуемого процесса построена математическая модель в форме статистически значимой кусочно-линейной множественной регрессии, устанавливающей зависимость степени разложения ВРА в модельных растворах от параметров процесса: исходной концентрации ВРА, концентрации перекиси водорода, концентрации активатора, содержащего ионы железа, и времени разложения в присутствии УФ излучения (длина волны излучения 365 нм, мощность 15 Вт).

7. Предложена математическая модель в форме статистически значимой линейной множественной регрессии, позволяющая при известных параметрах процесса определить предельную степень разложения ВРА.

8. На основе статистической обработки экспериментальных данных построена статистически значимая математическая модель в форме нелинейной множественной регрессии зависимости концентрации ВРА от времени, в которой в качестве независимых переменных использованы начальная скорость процесса и предельная величина разложения загрязнителя.

9. На основе статистической обработки экспериментальных данных разработан комплекс математических моделей, включающий кусочно-линейную множественную регрессию степени разложения ВРА от параметров процесса и с ее использованием модель линейного программирования для определения оптимальных параметров управления природозащитной технологией и технико-экономического обоснования биоинженерного сооружения.

Заключение

В диссертационной работе на основе экспериментальных исследований влияния биоценоза, сорбентов, природных окислителей и УФ излучения на степень разложения фенольных соединений в воде, применения методов математического моделирования, сопоставимости результатов с известными данными других исследователей содержится решение задачи, имеющей существенное значение для прикладной экологии, а именно, разработки принципов определения параметров управляемых природозащитных технологий и практических мер, направленных на охрану живой природы (п.5 Паспорта специальности 03.00.16).

Список литературы диссертационного исследования кандидат технических наук Чернова, Марина Васильевна, 2009 год

1. Фрог Б.Н., Левченко А.П. Водоподготовка: Учебн. пособие для вузов. М. Издательство МГУ, 1996 г. 860 с; 178 ил.

2. Сычев А .Я, Травин С.О., Дука Г.Г., Скурлатов Ю.И. Каталитические реакции и охрана окружающей среды. Кишинев: Штинница, 1983. - 272 с.

3. Синелыциков В.Е. Механизмы самоочищения водоемов. — М.: Стойиздат, 1980.- 110 с.

4. Crosby D.G. The photochemical formation of hydrogen peroxide in aqueous solution. -N.Y., 1981, preprint.

5. Zepp R.G., Wolf L.N., Baugman G.L., Holls R.C. Nature, 1977, N 5610, p. 412.

6. Nilsson R., Merkel P.B., Kearns D.R. Photochem. Photobiol., 1972, 6, p. 117.

7. Stevens В., Perez S.R., Ors J.A. J. Amer. Chem. Soc., 1974, 96, p. 6846.

8. Mill Т., Hendry D.G., Richarason H. Science, 1980, 207, p. 886.

9. Dorfman L.M., Adams G.E. Reactivity of the hydroxyl radical in aqueous solution. Washington: Government Printing Office, 1973.

10. Hendry D.G., Mill Т., Piszkiewicz L. et al. J. Phis., Chem. Ref., Data. 1974,3,937.

11. Stumm W., Morgan S. I. Aquatic chemistry. An Introduction Emphasizing chemical Equilibria in Natural Waters, 2 nd Ed. N 4, 1978.

12. Hutchinson G.E. A Treatise on Limnology, vol, 1. — N.Y., 1979.

13. Эрнестова JI.C., Шпотова T.B., Скурлатов Ю.И. Влияние компонент природных вод на кинетику спонтанного разложения перекиси водорода в нейтральных водных растворах. М., 1980, препринт 8.

14. Инцкирвели Л.Н. Исследование и определение форм железа в природных водах-Автореф. Канд. Дис. . М., 1975.

15. Gamble D.S., Schnitzer M. In.: Strace metal and Metal-organic Interactions in Natural Waters / Ed. Singer P.C. - Ann Arbor Science. Ann Arbor Michigan, 1973, p. 265.

16. Zepp R.G., Sciotzhauer P.F. Comparison of photochemical behavior of various humic substances. Chemosphere, 1981, 10, p. 479.

17. Сметанин В.И. Восстановление и очистка водных объектов. — М.: КолосС, 2003. 157 е.: ил.

18. Натансон Т.Л. Водоснабжение и санитарная техника, 1955, 8.

19. Middleton F., Lichtenberg J., Taft R. Ind. and Eng. Chem., 1960, 52, 6.

20. Шевченко M.A. Органические вещества в природной воде и методы их удаления. Киев, 1966.

21. Герасимос П.А. — Водоснабжение и санитарная техника, 1937, 6.

22. Алимов А.Ф. Функциональная экология пресноводных двустворчатых моллюсков. JL: Наука, 1981, 248 с.

23. Алимов А.Ф. Элементы теории функционирования водных экосистем. СПб.: Наука, 2000, 147 с.

24. Остроумов С.А. Введение в биохимическую экологию. М.: Изд-во МГУ, 1986, 176 с.

25. Остроумов С.А. Биологические эффекты при воздействии поверхностно-активных веществ на организмы. М.:МАКС-Пресс, 2001, 334 с.

26. Сущеня JLM. Количественные закономерности питания ракообразных. Минск: Наука и техника, 1975, 208 с.

27. Wetzel R.G. Limnology: Lake and River Ecosystems. San Diego: Academic Press, 2001, 1006 p.

28. Остроумов C.A. О биотическом самоочищении водных экосистем. Элементы теории. Доклады РАН, 2004, т. 396, №1, с. 136-141.

29. Остроумов С.А. Кондиционирование воды в природе: как оно происходит? // С.О.К. №8, 2004.

30. Диренко А.А., Кнуса А.В., Коцарь Е.М. Использование высших водных растений в практике очистки сточных вод и поверхностного стока. // Водоочистка, №8, 2006.

31. Ostroumov S.A. Inhibitory analysis of top-down control: new keys to studying eutrophication, algal blooms, and water self-purification. Hydrobiologia, 2002, Vol. 469, p. 117-129.

32. Косов В.И., Шульгин Д.Ф. Теоретические основы экологии и рационального природопользования. — Тверь.: Тверской гос. Тех. Университет, 1994 — 174 с.

33. Восстановление и охрана малых рек: Теория и практика/ Под ред. К.К. Эделыптейна, М.И. Сахоровой. М.: Агропромиздат, 1989. - 317 с.

34. Николадзе Г.И., Сомов М.А. Водоснабжение. М.: Стройиздат, 1995. -688 с.

35. Ясинецкий В.Г., Фенин Н.К. Организация и технология гидромелиоративных работ. М.: Агропромиздат, 1986. - 352 с.

36. Гривенная Н.В., Редькин В.М. Анализ спектра солнечного и космического электромагнитного излучения и его влияния на биологические объекты. Вестник, серия «Естественнонаучная», №1, 2003, с. 169 — 178.

37. A. Hameed, М.А. Gondal, Z.H. Yamani Effect of transition metal doping on photocatalytic activity of WO3 for water splitting under laser illumination: role of 3d-orbitals. - Catalysis Communications, №5, 2004. pp. 715 - 719. 45

38. M.I. Franch, J. Peral, X. Domenech, R.F. Howe, J.A. Ayllon -Enhancement of photocatalytic activity of ТЮ2 by absorbed aluminium (III). -Applied Catalysis B: Environmental, №55, 2005. pp. 105-113. 46

39. M. Rodriguez, A. Kirchner, S. Contreras, E. Chamarro, S. Esplugas -Influence of H202 and Fe (III) in the photodegradation of nitrobenzene. — Journal of Photochemistry and Photobiology, A: Chemistry Reviews, No. 133, 2000, pp. 123 127. 47

40. Шульгин И.А. Растения и солнце. Jl. 1973. 251 с.

41. Колосов М. А., Пожидаев В. Н., Федорова JI. В. Распространение ультрафиолетового излучения в земной атмосфере и возможности создания оптических линий связи в УФ диапазоне — Радиоэлектроника и электроника, 1976, 21, №8, с. 1595.

42. Zepp R., Assessing the photochemistry of organic pollutants in aquatoc environments in Dynamics, exposure and Hazard Assessment of toxic chemical /Ed. R. Hagul — Ann. Arbor Science Publishers, Ann Arbor, Michigan, 1980.

43. Zepp R. G., Cline D. M. — Rates of Direct Photolysis in Aquatic Envroments. —Environ. Sci. Technol., 1977, 11, p. 359.

44. Turro N. I., Ramamurthy V., Cherry W., Farneth W. The Effect of Wavelength on organic Photoreasctions in Solution. Reactions from Upper Excited States — Chem. Rew., 1978, 78, p. 125.

45. Miller G. C., Zepp R. G. Effects of Dissolved pollutants.— Water. Res., 1979, 13, p. 453.

46. Скурлатов Ю. И., Эрнестова JI. С, Зепп Р. Дж., Бокман Дж. JI. Роль фотосенсибилизнрованных и фотокаталитических реакций в процессах химической трансформации пестицидов в природных водах. — М„ 1982, препринт 3.

47. Zepp R. G., Wolf L. N. Baugman G. L., Hotts R. С — Nature, 1977, N 5610, p. 421.

48. Crosby D. G. The photochemical formation of hydrogen peroxide in aqueous solutions. —N. Y., 1981, preprint.

49. Balzani V., Carassiti V. Photochemistry of coordination compounds. — N.Y. — L. Academic Press, 1970.

50. Эрнестова JI. С, Шпотова Т. В., Скурлатов Ю. И. и др. Влияние природных факторов на процессы трансформации загрязняющих веществ в105водоемах. — В кн.: Труды 2-го Межд. симп. по геохимии природных вод. Тезисы докладов. Ростов-на-Дону, 1982.

51. Karickhoff S. W. — In: Contaminants and Sediments, vol. 2/ Ed. Bacer A. A. — N. Y. Ann Arbor Science, 1980, p. 193.

52. Гэлстон А., Девис П., Сэттер P. Жизнь зеленого растения. Под ред. Н.П. Воскресенской. — М.:Мир, 1983. 552 е., с ил.

53. Конев С.В., Болотовский И.Д. Фотобиология. Минск: Изд-во БГУ, 1979.-385 е.: ил.

54. Экспериментальные методы химической кинетики. Под ред. Эмануэля Н.М., Сергеева Г.Б. М.: Высш. Школа, 1980. - 375 с.

55. Владимиров Ю.А., Потапенко А .Я. Физико-химические основы фотобиологических процессов. Учеб. пособие для мед. и биол. спец. вузов. -М.:Высш. шк., 1989. 199 е.: ил.

56. Мейер А., Зейтц Э. Ультрафиолетовое излучение. Пер. с нем. М., 1952.-459 с.

57. Bertilsson S., Carlsson P., Graneli W. — Influence of solar radiation on the availability of dissolved organic matter to bacteria in the Southern Ocean. Deep-Sea Research, №51, 2004, pp. 2557-2568.

58. Лазарев Д.Н. Ультрафиолетовая радиация и ее применение. М., 1950.

59. Смит К., Хэнеуолт Ф. Молекулярная фотобиология. Пер. с англ. М., 1972.

60. Самойлова К. А. Действие ультрафиолетовой радиации на клетку. Л., 1967.

61. Андруз Дж., Бримблекумб П., Джикелз Т., Лисс П. Введение в химию окружающей сред. Пер. с англ. — М.: Мир, 1999. — 271 е., ил.

62. Фелленберг Г. Загрязнение природной среды. Введение в экологическую химию. Пер. с нем. — М.: Мир, 1997. — 232 е., ил.

63. Пламенков В.В. Введение в химию природных соединений. — Казань, 2001.-376 с.

64. Харлампович Г.Д., Чуркин Ю.В. Фенолы. М.:Химия, 1974. - 376 с.

65. Freidenberg К. Angew. Chem., 1955, 67, p.728.

66. Кирео Ууве Э.Р. Реакционная способность фенолов в процессах окисления. — Автореф. докт. дисс. . — Черноголовка, 1978.

67. Роговская Ц.И., Лазарева М.Ф. В кн.: Очистка промышленных сточных вод. М.: Госстройиздат, 1960. с. 38-40.

68. Шевченко А.И. Кокс и химия // 1969, №5, с. 42-47.

69. Пестриков С.В., Исаева О.Ю., Мустафин А.Г. и др. Обоснование эффективности эколого-геохимического барьера с высшими водными растениями для доочистки сточных вод от ионов тяжелых металлов// Инженерная экология 2007, - №2, - с. 21-28.

70. Остроумов С.А. О полифункциональной роли биоты в самоочищении водных экосистем// Экология 2005, - №6, - с. 452-459.

71. Jackson J.J. Resmussen J.B., Petters R.H., Kalff J. Empirical composition on aquatic macrophyts and their underlying sediments. // Biogeochemistry 1991, V.12,-p. 71-86.

72. Диренко A.A., Кнуса A.B., Коцарь E.M. Использование высших водных растений в практике очистки сточных вод и поверхностного стока. Водочистка, JVb8, август 2006 г.

73. Кирхер В. Водные растения для сада и пруда. Выбор растений. Посадка и уход. Планирование и устройство водоема. Оформление пруда. Животные садовых водоемов.- М.: Аквариум-Принт, 2005.- 174 стр.

74. В.В. Кравец, А.П. Акользин. Высшая водная растительность как элемент очистки промышленных сточных вод. Экология и промышленность России. №8, 1999 г.

75. Staples C.A., Dorn P.B., Klecka S.T., O'Block S.T., Harris L.R. // Chemosphere 36 (2002) 2149.

76. Jin X., Jiang G., Huang G., Liu J., Zhou Q. // Chemosphere 56 (2004) 1113-1119.

77. Latorre A., Lacorte S., Barcelo D. // Chromatographia 57 (2003) 111-116.

78. Дергунова E.C. Новые методы определения биологически активных соединений, основанные на иммунохимических реакциях на поверхности пьезокварцевых сенсоров. Автореферат канд. дисс. по хим. наукам, Воронеж, 2007-21 с.

79. ГОСТ Р ИСО 5725-2002 Точность (правильности и прецизионность) методов и результатов измерений.

80. Moza P.N., Fytianos К., Samanidou V., Korte F. // Bull. Environ. Contam and Toxicol. 1998. - V. 41, N5. - P. 678-682.

81. Koshioka Masaji, Suzuki Takayuki, Kanazawa Jun, Murai Thoshinabu. // J. Pestic. Sci/ V.12, N2. - P. 229-236.

82. Milano M.I., Guibourg A., Vernet J.L. // Water Res. 1998. - V.22, N12. -P. 1553-1562.

83. Cabrera M.I., Alfano O.M., Cassano A.E. // ECCE 2 Second European Congress of Chemical Engineering. - Montpellier, 1999. - P. 1226-1230.

84. Архипова М.Б., Терещенко Л.Я., Мартынова И.А., Архипов Ю.М. // Ж. прикл. хим. 1994. Т. 67, Вып.4. - С. 598-604.

85. Селюков А.В., Тринко А.И. // Экологическая химия водной среды: Материалы II Всесоюз. школы. Ереван, 1988. - С. 314-340.

86. Chan К.Н., Chu W. // Water research 37 (2003) 3997- 4003.

87. Fukushima M., Tatsumi K. and Nagao S. // Environ. Sci. Technol. (2001), 35,3683.

88. Tanaka S., Kawai M., Nakata Y., Terashima M., Kuramitz and Fukushima M. // Tosicol. And Environ. Chem. (2003), Vol. 85, Nos. 4-6, pp. 95-102.

89. Мейнк Ф., Штофф Г., Кольшюттер Г. Очистка промышленных сточных вод. Пер. с нем. Под ред. Б.И. Иванова. JL, Гостоптехиздат, 1963. 647 с.

90. Chan К.Н., Chu W. // Water research 37 (2003) 3997 4003.

91. Чернова М.В., Дмитриева Т.В. Некоторые аспекты деградации бисфенола А в водных системах// Экологические системы и приборы. — М., 2008.-№8.-С. 19-27.

92. Чернова М.В., Дмитриева Т.В. Анализ экологического состояния реки Терепец с целью создания биоинженерного сооружения// Приоритетные направления развития науки и технологий: доклады Всероссийской научно-технической конференции. — Тула, 2008. — С. 58-59.

93. Чернова М.В., Дмитриева Т.В. Изучение эффективности очистки реки Терепец от фенольных соединений// Приоритетные направления развития науки и технологий: доклады Всероссийской научно-технической конференции. Тула, 2008. - С. 60-61.

94. Соколов Э.М., Шейнкман Л.Э., Дмитриева Т.В., Чернова М.В., Дергунов Д.В. Исследование разложения фенольных соединений в водных системах под действием физико-химических факторов // Безопасность жизнедеятельности. М., 2009. № 4. — С. 25-32.

95. Параметры жидкостной хроматографии1. Объем впрыскивания 10 мкл

96. Длительность импульсов 13 мин1. Температура колонны 25 °С

97. Скорость потока 300 мкл/мин, где 0.00-5.00 мин: 70:30 А:В; 5.00-8.00 мин: 5:95 А:В; 8.00-8.10 мин: 5:95 А:В; 8.10-13.00 мин: 70:30 А:В, где А дистиллированная вода, В - ацетонитрил.

98. Параметры масс-спектрометрии1. Температура 400 °Сon spray -4500 V

99. Давление газа на выходе 45 мбар1. Потенциал выхода -65 V1. Потенциал входа -10 V1. Хроматограф GS-MS

100. Параметры газовой хроматографии

101. Газ-носитель Гелий (чистота 99.99%)

102. Суммарная скорость потока 100 мл/мин

103. Расход газ- носителя 1.8 мл/мин1. Давление 100 кПа1. Темература входа 250 °С1.jected объем 2 мкл1.jection способ Разложение

104. Температурные параметры Исходная температура 50°С, поддерживается 1 мин, 25°С-мин"1 до 150°С, поддерживется 1 мин, 10°С-мин"1 до 270°С, поддерживается 2 мин

105. Параметры масс-спектрометрии

106. Температура поверхности контактного взаимодействия 280°С

107. Электронный коэффициент напряжения 2400-2600 Вольт1. Результаты GS-MS1. ВРА1. Triderane1. Methanol 1.1ethenylidenebLs-benzene1. Phenol Methanol1. MLjlJj1. Kr™ и4 i ^ JL,. .,. JL,^ —vJ ■.-iyjwJw--.-—-' лio win не