Исследование изотопного гетерофазного обмена и спилловера водорода на бифункциональных цеолитных катализаторах тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.15, кандидат химических наук Детюк, Александр Николаевич

• Детюк, Александр Николаевич
• кандидат химических наук
• 1984

Оглавление диссертации кандидат химических наук Детюк, Александр Николаевич

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА. I. ИЗОТОПНЫЙ ГЕТЕРОФАЗНЫЙ ОШЕН И СПИЛЛОВЕР ВОДОРОДА НА ГЕТЕРОГЕННЫХ КАТАЛИЗАТОРАХ (Литературный обзор)

1.1. Изотопный гетерофазный обмен водорода на оксидных и цеолитных катализаторах.

1.2. Изотопный гетерофазный обмен и спилловер водорода на бифункциональных металлсодержащих катализаторах

ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

2.1. Аппаратура.

2.2. Катализаторы и исходные вещества

2.3. Методика проведения опытов по изотопному гетеро-фазному обмену водорода и масс-спектрометрический анализ продуктов реакции

2.4. Методика измерения дисперсности и М -катализаторов

РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

ГЛАВА 3. ИССЛЕДОВАНИЕ ИЗОТОПНОГО ГЕТЕР0ФАЗН0Г0 ОШЕНА

ВОДОРОДА НА Н-ФОШАХ ЦЕОЛИТОВ X , У И МНОГОЗАРЯДНЫХ КАТИОННЫХ ФОРМАХ ЦЕОЛИТА V

3.1. Н-формы цеолитов X и V

3.2. Термостабильность поверхностных гидроксильных групп цеолита У

3.3. Многозарядные катионные формы цеолита V

3.4. Изотопный гетерофазный обмен водорода на цеолитах, содержащих катионы переходных металлов.

ГЛАВА 4. ИССЛЕДОВАНИЕ МЕХАНИЗМА ИЗОТОПНОГО ГЕТЕР0ФАЗН0Г0 ОШЕНА И СПИШ10ВЕРА ВОДОРОДА НА МЕТАЛЛЦЕОЛИТНЫХ КАТАЛИЗАТОРАХ

4.1. Влияние дисперсности и природы металла на скорость изотопного гетерофазного обмена водорода.

4.2. Эффект ускорения изотопного обмена]^ с ОН-группами цеолита HÑOlY »механически смешанного с pt- или

Pd-катализатором.

4.3. Изучение возможности миграции платины через межфазные границы цеолитного катализатора

4.4. Исследование возможности миграции спилловер-водорода через газовую фазу

4.5. Исследование поверхностной миграции спилловер-водорода

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Исследование изотопного гетерофазного обмена и спилловера водорода на бифункциональных цеолитных катализаторах»

Последние достижения в риформинге »изомеризации алканов и алии лароматиче ских углеводородов и ряде других процессов современной нефтехимии и нефтепереработки связаны свнедрением металлцео-литных катализаторов [ I ] . Поэтому изучение механизма их действия и факторов, регулирующих активность и селективность* остается актуальной задачей, продиктованной необходимостью целенаправлеиио-го подбора катализаторов с заранее заданными свойствами. Ее решение требует комплексного исследования свойств катализаторов и природы их активности на уровне элементарных актов каталитических реакций.

В этом направлении, как показали работы нашей лаборатории, перспективным является изучение изотопного гетерофазного (гетеро-молекулярного) обмена водорода между и поверхностными 0Н-группами гетерогенных катализаторов [2-б] • Исследование этой реакции представляет научный и практический интерес, так как наряду с точными данными о концентрациях и термостабильности поверхностных гидроксилышх групп позволяет получать сведения о механизме элементарных поверхностных процессов с участием водорода.

Изотопный гетерофазный обмен водорода на металлцеолитных катализаторах до сих пор оставался малоизученным* Ощущался недостаток систематических данных о концентрациях поверхностных ОН-групп Н-форм и ряда многозарядных катионных форм цеолита V , перспективных в качестве носителей для бифункциональных катализаторов. Невыясненным оставался и механизм изотопного обмена. Мы установили, что одной из стадий реакции ^-ОН^обмена на металлцеолитных катализаторах является спилловер водорода, то есть перетекание активированного водорода с металла на носитель и его поверхностная миграция по носителю.

Это явление [ 7 ] до сих пор мало изучено, в основном,из-за сложности прямого детектирования активированного водорода на поверхности оксидного носителя. Разработка изотопного метода исследования спилловера водорода позволит глубже понять механизм действия бифункциональных катализаторов. Поэтому представлялось актуальным изучение механизма реакции изотопного гетерофазного обмена водорода на металлцеолитннх катализаторах и разработка изотопного метода исследования спилловера водорода* Решение этой задачи потребовало также всестороннего изучения ¿^-ОЕ-обмена на цеолитах, не содержащих переходных металлов.

Диссертация состоит из четырех глав. В главе I рассмотрены основы изотопного гетерофазного обмена водорода и применение этого метода для исследования гвдроксильного покрова гетерогенных катализаторов. Обсужден вопрос о механизме изотопного обмена на металлсодержащих катализаторах. Рассмотрены вопросы, касающиеся механизма спилловера водорода, методов его исследования и роли спилловера в гетерогенном катализе. На основании обзора литературы в конце главы сформулированы задачи исследования.

В главе 2 описаны катализаторы, аппаратура и методики исследования. В главе 3 приведены и обсуждены экспериментальные данные по изотопному Вр -0Б*обмену на катионных формах цеолита У и Биформах цеолитов X и У . В главе 4 рассмотрены данные по изотопному гетерофазному обмену водорода на металлцеолитннх катализаторах. Дано доказательство участия спилловера дейтерия в механизме реак- -ции* описан изотопный метод исследования поверхностной диффузии спилловер-водорода. В заключении проведено общее обсуждение экспе* риментальных данных ж рассмотрено их значение для прогнозирования каталитической активности цеолитных катализаторов. mm

Заключение диссертации по теме «Катализ», Детюк, Александр Николаевич

выводы

I . Проведено систематическое исследование изотопного гетеро-фазного обмена водорода между 3)2 и ОН-группами различных катионных форм цеолита V » Н-форм цеолитов Х,У и бифункциональных - и Ш -цеолитных катализаторов. Определены концентрации поверхностных ОН-групп и скорости обмена в зависимости от условий приготовления и активации цеолитов,природы и содержания металла и его дисперсности, природы и содержания компенсирующих катионов.

2. Установлено,что концентрации ОН-групп цеолитов и скорость изотопного обмена возрастают в ряду:

СеУ^ У < ультрастабильный НМяУ »а удельная скорость изотопного обмена мало зависит от природы катиона и увеличивается с ростом соотношения ЗсО^/Л^Оз •

3. При восстановлении водородом катионов переходных металлов в цеолитах Л/с Д^Я У и СиА/йУ наблюдается образование структурных гидроксильных групп,концентрация которых зависит от температуры восстановления,природы катиона и степени катионного обмена.

4. Впервые установлено,что значительное по сравнению с Н-фор-мами цеолитов X и У увеличение скорости изотопного гете-рофазного обмена водорода на цеолитах,содержащих переходные металлы, происходит благодаря взаимодействию ОН-групп цеолитного носителя с активированным водородом (спилловер-водородом).

5. Впервые обнаружено,что скорость Ьх-ОН -обмена на и

Р<1-цеолитных катализаторах лимитируется диффузией спил-ловер-водорода по поверхности цеолита. На Л(-цеолитных катализаторах скорость Ъ^-ОЦ -обмена лимитируется скоростью переноса активированного водорода (дейтерия) с поверхности металла на поверхность носителя через границу раздела.

6. Разработан изотопный метод изучения спилловер-эффекта. Определены коэффициенты поверхностной диффузии спилловер-водорода на цеолитных катализаторах.Высказано предположение, что спилловер-водород представляет собой атомарный водород, хемосорбированный на оксидной поверхности.

Заключение

В настоящей работе проведено систематическое исследование изотопного гетерофазного обмена водорода на цеолитных и бифункциональных металлцеолитных катализаторах. Итоги проведенной работы обсуждаются в экспериментальной части- диссертации. Целью данного заключения является обобщение полученных результатов. В силу специфики изотопного обмена результаты, относящиеся к цеолитам, не содержащим переходных металлов, и к металлцеолитным катализаторам рассмотрены здесь раздельно.

Н-формы цеолитов X и V и катионные формы цеолита V

Методом изотопного гетерофазного обмена водорода определены концентрации и термостабильности поверхностных ОН-групп ряда образцов цеолитов X и V (табл.4-11) в зависимости от природы обменного катиона, его содержания и отношения^¿^/^^г. Установлено, что кинетика обмена с ОН-группами цеолитов, не содержащих переходных металлов, мало чувствительна к природе катиона. Удельная скорость обмена ("подвижность водорода") определяется в основном структурой цеолита и отношением $¿0^/Д^Оь . С увеличением модуля (5¿0г/АЬ0*>) скорость изотопного обмена возрастает. На Лб-,/^-, Сг-, -, РЗЗ-, и Н -формах реакция изотопного гетерофазного обмена водорода (ИГТО) протекает через взаимодействие физически адсорбированных молекул с поверхностными гидроксильными группами по следующей схеме:

Э*)аЭс. + 1 & * (ю)аЭс.

Экспериментальные данные по абсолютным концентрациям гидроксильных групп исследованных цеолитов позволяют охарактеризовать некоторые закономерности образования структурных ОН-групп и их термостабильность в зависимости от природы компенсирующего катиона и степени катионного обмена. В цеолитах, вакуумированных при 773 К, водород содержится преимущественно в структурных, силанольных -ги-дроксильных группах и ОН-группах гвдроксилированных катионов. Концентрация терминальных силанольных ОН-групп на гранях микрокрис-талов относительно постоянна и в исследованных образцах не превышает 0,3 ммоль/г. Структурные гидроксильные группы образуются при термическом разложении аммонийных форм и гидролизе поливалентных катионов. Во всех исследованных образцах результирующая концентрация гидроксильных групп значительно меньше теоретически возможной. Это означает, что при выбранной температуре активации 773 К значительная часть структурных ОН-групп неустойчива. Общая концентрация гидроксильных групп зависит от их термостабильности и от стехиометрического содержания П в цеолите.

Термостабильность ОН-групп цеолита возрастает с увеличением отношения Зс //}{2 , а также с увеличением ионного потенциала обменного катиона. Сравнение концентраций гидроксильных групп цеолитов, содержащих различные щелочноземельные катионы, показало, что при равной степени катионного обмена термостабильность ОН-групп уменьшается вместе с уменьшением ионного потенциала в ряду:

УСаЫоХ >5гЫаУ

На концентрацию гидроксильных групп влияет также и характер заполнения тех или иных катионных мест в структуре цеолита. Это проявляется в наличии пороговой зависимости концентрации ОН-групп от степени катионного обмена, что хорошо согласуется с теми многочисленными экспериментальными фактами, согласно которым активность щелочноземельных катионных форм цеолита в реакциях карбо-ний-ионного типа проявляется только после достижения определенной, "пороговой" степени обмена. Сопоставление полученных нами данных с литературными данными о распределении катионов в структуре цеолита привело к выводу о том, что термостабильные структурные ОН-группы образуются в результате гидролиза катионов в больших полостях. В том случае, когда в процессе ионного обмена N0? на поливалентный катион сначала заполняются вакансии типа , где катион коодинационно насыщен, концентрация гидроксильных групп остается почти постоянной вплоть до начала заполнения вакансий типа в [Г (рис.4). Наиболее четко выражен нелинейный характер зависимости концентраций ОН-групп от содержания катионов для цеолита СаМ;

Нами показано, что образование структурных гидроксильных групп происходит не только за счет гидролиза многозарядных катионов, но также и при восстановлении цеолитов, содержащих катионы переходных элементов, водородом. Концентрация ОН-групп, образующихся при восстановлении цеолитов У; М»У.-иО^дШаУ , растет с увеличением температуры восстановления и степени катионного обмена. Но при высоких температурах следует учитывать дегидрокси-лирование. Общая концентрация ОН-групп восстановленного цеолита определяется степенью катионного обмена, степенью восстановления и термостабильностью образующихся гидроксильных групп. Среди исследованных образцов наиболее низка термостабильность ОН-групп 0,ЗрМйУ, концентрация которых уменьшается с 0,56 до 0,36 ммоль/г при повышении температуры восстановления с 623 до 723 К. Структурные ОН-группы, образующиеся при восстановлении катионов переходных металлов, принципиально не отличаются от таковых в цеолите НМаУ и характеризуются одинаковыми частотами поглощения в ИК-спектре.

Механизм изотопного гетерофазного обмена и спилловера-водорода на металлцеолитных катализаторах

Реакция изотопного гетерофазного обмена водорода на цеолитах, содержащих переходные металлы, по сравнению с Н-формами или с щелочноземельными катионными формами цеолита V, протекает значительно быстрее.

Наиболее заметен этот эффект на P¿ - и -содержащих цеолитах. Если на цеолитe реакция обмена с ОН-группами идет только при температурах выше 573 К, то на катализаторе о>5\Н1М<?( эта реакция легко протекает при 293 К. Необычность этого эффекта состоит в том, что катализатор или Pd и один из реагентов 0Н-группы пространственно разделены. Это особенно наглядно видно на примере, когда катализатор Pl/híaY механически смешан с /Mí?У или отделен от него промежуточным слоем А/а У . Эффект ускорения реакции изотопного обмена 2>z с ОН-группами Н^аY наблюдается даже при толщине прослойки 10 мм. Логично было предположить, что возможный механизм каталитического дейтерирования ОН-групп И А/а Y включает стадию поверхностного переноса одного из реагентов: либо протонов ОН-групп к поверхности платины, покрытой хемосорбирован-ным дейтерием, либо активированного дейтерия от поверхности платины по поверхности цеолита к ОН-группам, т.е. спилловер дейтерия. Сопоставление литературных данных [40j с полученными наш кинетическими данными показывает, что объяснить наблюдаемые нами высокие скорости обмена мобильностью протонов ОН-групп нельзя. Например, при толщине прослойки M*Y 0,12 см и температуре 673 К протонам ОН-групп требуется примерно год для миграции к слою катализатора HA/aY • Это вытекает из расчета характеристического времени диффузии по формуле Эйнштейна:

Т - LZ/& J>°5H = {09I2)2/B'2'I0"ll»I0Q с где Ъ™ =2.10"11 см^/с по данным (40). В нашем же опыте с трехслойными катализаторами изотопное равновесие при толщине прослойки 0,12 см и температуре 473 К устанавливается примерно за час. Следовательно, реакция каталитического дейтерирования ОН-групп протекает через стадию спилловера дейтерия. Коэффициенты поверхностной диффузии активированного водорода (дейтерия), рассчитанные нами из кинетических данных, более чем на 5 порядков выше коэффициентов диффузии протонов ОН-групп (табл.18). Нами предложен механизм изотопного обмена водорода на металлсодержащих цеолитах, включающий стадию спилловера водорода (дейтерия). Этот механизм схематически изображен на рис.23.

Рис.23 Схема механизма изотопного гетерофазного обмена водорода на металлсодержащих катализаторах.

На поверхности носителя возможны следующие реакции с участием растекающегося активированного водорода:

I. рекомбинация с десорбцией в газовую фазу; 2.замещение протия в ОН-группах на тяжелый изотоп с возобновлением активной формы водорода

4.гибель Т)* и И* на акцепторных центрах.

Кинетика обмена сложным образом зависит от соотношения коэффициентов рекомбинации и гибели активированного водорода. Исследование особенностей миграции активированного водорода по поверхностям различных материалов показывает, что спилловер является процессом поверхностной диффузии атомарного водорода с поверхности металла на поверхность носителя. Скорость переноса атомарного водорода через границу поверхность металла-поверхность носителя, зависит от природы металла. Эта скорость наиболее высока на Р*» и Р{[-катализаторах. *г-ен Н*Яи. - 2-0])

3- + н*ви. ^ НОодс.+ТУ-ьем

Метод изотопного обмена является перспективным для исследования кинетики спилловера водорода, поскольку скорость ИГТО лимитируется скоростью поверхностной диффузии активированного водорода от РЬ или № к поверхностным ОН-группам. Применяемые ранее методы исследования спилловера водорода не позволяли надежно обнаружить активированный водород на поверхности катализатора и, как следствие, приводили к противоречивым результатам. Полученные нами данные о спилловере водорода и кинетике его поверхностной диффузии были подтверждены впоследствии работами Мясникова и сотр. (109,110), применившими для регистрации активированного водорода метод полупроводникового зонда.

В результате проведенного исследования изотопного гетерофазного обмена водорода на цеолитных и металлцеолитных катализаторах были получены данные о поверхностных свойствах цеолитов, закономерностях образования активных центров-гидроксильных групп, их концентрациях и термостабильности. Изучен механизм изотопного обмена на металлцеолитных катализаторах. Это позволило применить метод изотопного гетерофазного обмена водорода для выявления механизма спилловера.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Детюк, Александр Николаевич, 1984 год

1. Миначев Х.М., Исаков Я.И. Металлсодержащие цеолиты в катализе. - М.: Наука, 1976. » 112 с.

2. Миначев Х.М., Дмитриев Р.В., Исаков Я.И., Бронников О.Д. Кинетика и катализ, 1971, т. 12, о. 712.

3. Миначев Х.М., Дмитриев Р.В., Исаков Я.И., Бронников О.Д. Изв. АН СССР, Сер. хим., 1973, № 12, с.2689.

4. Миначев Х.М., Дмитриев Р.В., Исаков Я.И., Усачев Н.Я., Детюк А.Н. Изв. АН СССР, Сер. хим., 1975, №5, о. 1011.

5. Миначев Х.М., Дмитриев Р.В., Бронников О.Д., Гаранин В.И., Новрузов Т. Кинетика и катализ, 1972, т. 13, с. 1095.

6. Миначев Х.М., Дмитриев Р.В., Штейнберг К.-Г., Бре-мер Г., Детюк А.Н. Изв. АН СССР, Сер. хим., 1975, № 12, с. 2670.

7. Sermon P.A., Bond G.С. Catalysis Rev., 1973,vol.3, P. 211.

8. Parkas A., Parkas L. Trans. Faraday Soc., 1931, vol. 31, p. 821.

9. Рогинский C.3. Теоретические основы изотопных методов изучения химических реакций. М.: Изд-во АН СССР, 1956. - 611 с.

10. Klier К., Novakova J., Jiru P. J. Catalysis, 1963, vol. 2, p. 479.

11. Cheselske P.E., Wallace W.E., Hall W.K. « J. Phys. Chem., 1959, vol. 63, p. 505.

12. Hall W.K., Porter R.P. J. Catalysis, 1966, vol.5, p. 544.

13. Hall W.K., beftin H.P,, Cheselske F.E., O'Reily D,E#, J. Catalysis, 1963, vol, 2, p. 506.

14. Калико M.A. Журн. физ. химии, 1959, т.33, 0.2516.

15. Uytterhoeven J .В., Christner R.L,, Hall W.K. «. J, Phys. Chem., 1965, vol.64, p.2117.

16. Carter J.L., Luccesi P*J., Yates D.J.С. J, Phys. Chem., 1964, vol. 6, p. 1385.

17. Angell C.b., Schaffer P,C. ~ J. Phys. Chem., 1967, vol * 71, P. 1717.

18. Karge H. Ztsehr. phys. Chem., 1971, Bd,76, S.133.

19. Imanaka Т., Okomoto Y,, Takahata K, -Bull. Chem. Soc. Japan, 1972, vol. 45, p. 366.

20. Heylen C.F., Jacobs P.A, — In: Molecular Sieves. Washington: Amer, Chem, Soc,, 1973, p. 490. (Advances in Chemistry Ser,, vol. 121).

21. White J.L., Jelly A.W., Andre I.M., Fripiat I#J, « Trans, Faraday Soc,, 1967, vol, 63, p„ 461,

22. Eermarec J.f Tempere J.P., Imelik B. «Bull, Soc. chim. Prance, 1969, N 11, P# 3792,

23. Liengme B.Y., Hall W.K. Trans. Paraday Soc., 1966, vol, 62, p. 3229.

24. Kovakova J., Kubelkova L,, JirS P, Reaction Kinet, and Catalysis Lett,, 1975, vol.2, p# 297.

25. Миначев Х.М., Исаков Я.И. Изв. АН СССР, Сер. хим., 1968, В 5, с. 943.

26. Миначев Х.М. Кинетика и катализ, 1970, т.11, с.413.

27. Исаков Я.И., Клячко-Гурвич А.Л., Худиев А.Г., Миначев Х.М., Рубинштейн A.M. Основы предвидения каталитического действия: В 2-х томах. М.: Наука, 1970, т. 2, с. 135.

28. Tung S.E., Мс Inilich Е», J. Catalysis, 1968, vol. 10, p. 166.

29. Миначев Х.М., Исаков Я.И., Гаранин В.И., Пигузова Л.И., Богомолов В.И., Витухина A.C. Нефтехимия, 1965, Ш 5, с. 676.

30. Миначев Х.М., Гаранин В.И., Исаков Я.И. Успехи химии, 1966, т. 35, с. 2151.

31. Миначев Х.М., Исаков Я.И. Докл. АН СССР, 1965, т. 165, с. 103.

32. Миначев Х.М., Дмитриев Р.В., Бронников О.Д., Гаранин В.И., Исакова Т.А. Изв. АН СССР, Сер. хим., 1976, »11, с. 2426.

33. Казанский В.Б., Михейкин И.Д., Лумпов А.И., Жидоми-ров Г.М. Кинетика и катализ, 1978, т. 19, с.1953.

34. Bartomeuf D. J. Phys. Chem., 1979, vol.82, p.249.37. ¥ogt P., Wolf H., Bremer H., Rubinstein A.M., ELao-ko a.b., Brueva I.R., Misin I.V. Ztschr. anorg. allgem. Chem., 1978, Bd. 429, N 2, S.53.

35. Hansford R.C., Ward I.W. J. Catalysis, 1969, vol. 13, p. 316.

36. Pfeifer H. Nuclear magnetic resonance and relaxation of molecular adsorbed on solids. Berlin: Springer-Verlag, 1972, p. 53. (NMR - Basic Principles and Progress, vol,7).

37. Freude Б., Oehme W., Schmiedel H., Staudte В. «* J. Catalysis, 1974, vol. 32, p. 137.

38. Макатун B.H., Потапович А.К., Шестаков В.Д. В кн.: Всесоюзная конференция по механизм^жайсалитических реакций: Тез. докл. В 2-х томах. М., 1978, т. 1,с. 128.

39. Turkevich J., Ono Т. In: Advances in Gatalysis. Hew York; London: Academic Press, 1969, vol.20,p.135.

40. Turkevich J., Ono Y. Ins Advances in Chemistry Ser. Washington: Amer, Chem. Soc., 1971, vol.102, P.315.

41. Richardson J.9f. J. Catalysis, 1967, vol.9, p.182.

42. Beamont R., Bartomeut D. J. Catalysis, 1972, vol. 26, p. 216.

43. Eischens R.P., Pliskin W.A# «* In: Advances in Catalysis. New York; London: Academic Press, 1958,vol,10, p. 2.

44. Hall W.K., Lutinski F.E. J. Catalysis, l963,vol#2, p. 518.

45. Carter J.b., Luccesi P.J., Corneil P., Yates D.J.C., Sinfelt J.H. J. Phys. Chem., 1965, vol.69, p.3070.

46. Koros R.M., Nowak S,J. Chem. Eng. Sei., 1967, vol. 22, p. 470.

47. Cant N.W., Hall W.K. -J. Catalysis, 1972, vol.25, p. 161.

48. Dalla-Bella R.A., Boudart M., J. Chem. Soc,, Faraday Trans. I, 1976, vol. 2, p. 1723.

49. Миначев X.M., Детюк A.H., Дмитриев P.B., Слюняев

50. П.И. Изв. АН СССР, Сер* хим., 1978, $ 12, 0.2678.

51. Бурштейн Р.Х., Левин П.И., Петров С.М. Журн.физ. химии, 1934, т. 5, вып. 2-3, с. 209.

52. Sinfelt J.H., Luccesi P.J. J. Amer. Ghem. Soc,, 1963, vol. 85, p. 3365.

53. Schlaffer J.C., Boudart M. J. Catalysis, 1972, vol. 24, p. 482.

54. Bianchi P., Gardes G.E.E., Pa^onk G.M,, Teichner S.J, J. Catalysis, 1975, vol.38, p# 135.

55. Лунин B.B., Асхабова. Х,Н», Романовокий Б »В. ~ Докл. АН СССР, 1980, т. 250, Ш 4, о. 896.

56. Ионе К.Г. Полифункциональный катализ на цеолитах. -Новосибирск: Наука, 19 82, с. 180.

57. Fujimoto К., Toyoshi S. Ins The 7-th Intern.

58. Congr. on Catalysiss Proc. In 2 vols. Tokyo, 1980, vol. 1, p. 1-9. (Prep. A 14).6 4. Puaimoto K., Hainada H., Kunugu I J. Japan Petrol. Inst., 1972, vol. 15, p. 1022.

59. Киперман С.Я. Основы химической кинетики в гетерогенном катализе. -М.: Химия, 1979, с. 286.

60. Мамбетказиева P.A., Сокольский Д.В., Сакарьянова К.Н. Химия и хим. технология, 1976, вып.19, с.110.

61. Сокольский Д.В., Гильдебранд Е.М. Докл. АН СССР, 1960, т. 133, с. 609.

62. Попова Н.М., Сокольский Д.В., Савельева Г.А. Изв. АН КазССР, 19?1, № 2, о. 19.

63. Ильченко Н.И. ~ Успехи химии, 1972, т. 41, с. 84.

64. Ehoohiar S.J. -J. Phys. Chem., 1964, vol,68, p.4lt,

65. Sancier K.M. J. Catalysis, 1971, vol, 23, p. 298.

66. Tripiathy J.B.P., Bond G.C. J. Indian Chem, Soc., 1978, vol. 55, H 9, P. 950.

67. Thöni W., Gai I., Hirsch P.B» J. Less-Common Metals, 1977, vol. 34, P, 263.

68. Olander P.R., Ballooh ffi. J. Gatalysis, 1979, vol. 60, p. 41.

69. Roh ell A. J •, Ballou E.V., Boudart M. ~ J. Phys. Ghem., 1964, vol. 68, p. 2748.

70. Tfannice M.A., Neikam W.G, J. Catalysis, 1972, vol. 27, p. 207.

71. Schwab e U., Bechtold E. J. Gatalysis, 1972, vol. 26, p. 427.

72. Fleisch Т., Aherman R. ~ J. Catalysis, 1977, vol.20, P. 268.79. bevy R.Y., Boudart M. J. Catalysis, 1974, vol.32, P. 304.

73. Iida Itsuo, КаЪо Junko, Tamaru Kenzi. Bull. Chem. Soc. Japan, 1976, vol. 49, N 2, p. 3433.

74. Бродский А.И. Химия изотопов. « 2-е изд. М.: Изд-во АН СССР, 1957. ~ 595 с.

75. Keren В., Soffer А. J. Catalysis, 1977, vol. 50, P. 43.

76. Мак-Даниэль К.В., Мейер П.К. В кн.: Химия цеолитов и катализ на цеолитах: В 2-х томах. Пер. с англ. -М.: Мир, 1980, тЛ, о, 392.

77. Барнард Дж. Современная маос-спектрометрия: Пер. с англ. М.: Изд-во иностр. лит., 1958, с. 231.

78. Андерсон Дж. Структура металлических катализаторов: Пер. с англ. М.2 Мир, 1978, о. 364.

79. АЪеп P.G. J. Catalysis, 1968, vol. 10, p. 224. 87« Benson J.3., Boudart M. - J. Catalysis, 1965, vol.4,1. P. 704.

80. Benson J#E., Hwang H.S., Boudart M. J. Catalysis, 1978, vol. 30, p. 146.

81. Буянова H.E., Карнаухов А.П. В кн.: Механизм и кинетика каталитических процессов. Новосибирск: Изд-во Ин-та катализа СО АН СССР, 1977, о. 165.

82. Жасе Б.М., Aston J.S. « J. Amer. Chem. Soc., 1957, vol. 79, 3627.

83. Porni b. Catalysis Eev,, 1973, vol.8, N Цр. 65.

84. Olson P.H., Dempsey E. «.J, Catalysis, 1969, vol.13, P. 221.

85. Breck B.W., Planigen B.H, Molecular sieves. London: Soc, of Chem. Industry, 1968, p. 47.

86. Kerr G.I. J. Catalysis, 1969, vol.15, p. 200.

87. Mc Daniel C.Y., Maher P.K. In: Molecular Sieves Paper Conf. London, 1967, p. 186.

88. Брек Д. Цеолитовые молекулярные оита: Пер. о англ. ~ М.: Мир, 1976, с. 522.

89. Pickert Р.В., НаЪо J.A,, Dempsey Е., Schomaker Y, In: Proc, of the 3-rd Intern. Congr, on Catalysis: In 2 vols. Amsterdam: North-Holland, 1965, vol. 2, P. 714.

90. Смит Дж. « В кн.: Химия цеолитов и катализ на цеолитах: В 2-х томах. Пер. о англ. М.: Мир, 1980, т. 1, с« 52.

91. Olson D.H., Kokotailo G.T., Charnell J.P. J. Colloid and Interface Sci,, 1969, vol. 28, p. 305.

92. Казанский В.Б., Кинетика и катализ, 1977, т. 18, о. 1179.

93. Пуцма М.Л. В кн.: Химия цеолитов и катализ на цео« литах: В 2-х томах. Пер. с англ. М.: Мир, 19 80, т.2, с • 5.

94. НаЪо J.A., Angell 0.L., Kasat Р.Н, Discuss. Para« day Soc., 1966, vol. 41j p. 328.

95. Шарф В.З», Фрейдлин Л.Х., Самохвалова Г.И. « Изв. АН СССР, Сер. хим., 1968, № 4, с. 781.

96. Rees L.T.C., Williams C.J. Trans. Paraday Soc., 1965, vol, 61, p. 1481.

97. Ю5, Novakova J., Kuhelkova L., Jiru P, Collect, of Czechosl. Chem, Communs., 1976, vol, 41, p. 968.

98. Jaffe G. Ann. Physik, 1913, Bd. 42, S. 312.

99. Франк-Каменедкий Д.А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике. -М.: Наука, 1967, с. 116.

100. Bonhoeffer K.P. Ztschr, phys. Chem., 1922, Bd. 116, S. 391.

101. Лобашина H.E., Саввин H.H., Мясников Й.А. Докл. АН СССР, 1983, т. 268, № 6, с. 1434.

102. Лобашина Н.Е., Саввин H.H., Мясников И.А. Кинетика и катализ, 1983, т. 24, с. 747.