Ионный перенос в кислых и двойных фосфатах и молибдатах поливалентных элементов тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.21, доктор химических наук Стенина, Ирина Александровна

• Стенина, Ирина Александровна
• доктор химических наук
• 2013

Оглавление диссертации доктор химических наук Стенина, Ирина Александровна

1. Введение

2. Литературный обзор

2.1. Дефекты в твердом теле

2.1.1. Точечные дефекты

2.1.2. Термодинамика образования точечных дефектов

2.1.3. Методы формирования дефектов

2.2. Диффузия атомов и ионов в твердых телах

2.3. Методы исследования катионной подвижности в твердом теле

2.3.1. Метод радиоактивных индикаторов

2.3.2. Исследование ионной проводимости

2.3.3. ЯМР-спектроскопия

2.3.4. Кинетика твердофазных реакций

2.4. Ионный обмен

2.4.1. Термодинамика ионного обмена

2.4.2. Кинетика ионного обмена

2.5. Слоистые кислые и двойные фосфаты поливалентных элементов: структура и свойства

2.6. Сложные фосфаты со структурой НАСИКОН (МхА2(Р04)з)

2.6.1. Состав и синтез

2.6.2. Структурные особенности каркасных фосфатов МхА2(Р04)з

2.6.3. Фазовые переходы

2.6.4. Ионная проводимость

2.6.5. Легирование НАСИКОН-подобных материалов

2.6.6. Некоторые физические и физико-химические свойства НАСИКОН подобных материалов

2.7. Строение и свойства молибдатов состава М2А2(Мо04)з и Ag4A2Zr(Mo04)6 (М = К, А = Мп, Со)

2.7.1. Двойные молибдаты серебра

2.7.2. Двойные молибдаты калия

2.7.3. Тройные молибдаты серебра

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Ионный перенос в кислых и двойных фосфатах и молибдатах поливалентных элементов»

2. Литературный обзор 12

2.1. Дефекты в твердом теле 12

2.1.1. Точечные дефекты 12

2.1.2. Термодинамика образования точечных дефектов 16

2.1.3. Методы формирования дефектов 19

2.2. Диффузия атомов и ионов в твердых телах 25

2.3. Методы исследования катионной подвижности в твердом теле 30

2.3.1. Метод радиоактивных индикаторов 30

2.3.2. Исследование ионной проводимости 31

2.3.3. ЯМР-спектроскопия 33

2.3.4. Кинетика твердофазных реакций 35

2.4. Ионный обмен 40

2.4.1. Термодинамика ионного обмена 40

2.4.2. Кинетика ионного обмена 44

2.5. Слоистые кислые и двойные фосфаты поливалентных элементов: структура и свойства 49

2.6. Сложные фосфаты со структурой НАСИКОН (МхА2(Р04)з) 59

2.6.1. Состав и синтез 59

2.6.2. Структурные особенности каркасных фосфатов МхА2(Р04)з 63

2.6.3. Фазовые переходы 71

2.6.4. Ионная проводимость 76

2.6.5. Легирование НАСИКОН-подобных материалов 81

2.6.6. Некоторые физические и физико-химические свойства НАСИКОН подобных материалов 88

2.7. Строение и свойства молибдатов состава М2А2(Мо04)з и Ag4A2Zr(Mo04)6 (М = Ag, К, А = Мп, Со) 94

2.7.1. Двойные молибдаты серебра 94

2.7.2. Двойные молибдаты калия 99

2.7.3. Тройные молибдаты серебра 103

2.8. Заключение 107

3. Экспериментальная часть 109 3.1. Синтез образцов 109

Введение

Актуальность темы. Ионика твердого тела, получившая широкое признание в последнее время, представляет собой область знания, охватывающую целый спектр наук, таких как физика и химия твердого тела, материаловедение, неорганическая и электрохимия, энергетика и электроника. Практическое применение твердых электролитов, в первую очередь, связано с потребностями в материалах с протонной и литиевой проводимостью, широко востребованных в интенсивно развивающейся альтернативной энергетике (топливные элементы, литийионные аккумуляторы), сенсорике и в ряде других направлений современной индустрии. Вместе с тем катионная подвижность определяет и ряд других важных свойств твердых тел, примером которых являются ионообменные свойства.

С точки зрения практики наибольший интерес представляют материалы, характеризующиеся высокой прочностью, термической и химической стабильностью, включая низкую растворимость и гидролитическую устойчивость. Этим требованиям удовлетворяют соли многоосновных кислот, включающие одно и полизарядные катионы. Их дополнительным преимуществом является то, что высокая поляризующая способность полизарядных катионов приводит к существенному понижению отрицательного заряда на анионе и определяет его более слабое взаимодействие с однозарядными ионами, что может заметно облегчить их перенос. Одним из наиболее распространенных и стабильных в водных растворах типов неорганических материалов являются кислые и двойные фосфаты поливалентных элементов. Эти соединения могут формировать различные типы кристаллических решеток, наибольший интерес среди которых представляют слоистые материалы типа АХМ(РС>4)2 пНгО (А - протон или другой однозарядный катион, М=ГП, Zr, Бп, Та) и материалы с трехмерным каркасом типа НАСИКОН1 АхМ2(Р04)3 (М представляет собой трех, четырех или пятизарядный катион или их сочетание). Их строение сравнительно просто, и протекающие в них процессы можно описать на микроуровне. К этому ряду веществ можно отнести и двойные молибдаты состава А2М2(Мо04)з (А = Ag, К; М = ГУ^, Со).

1 Название этого класса соединений происходит от аббревиатуры англоязычного названия структуры Nai.xZr2(P04)3-x(Si04)x - Na Superionic Conductor, получившей его благодаря высокой проводимости по ионам натрия.

В то же время далеко не все простые соединения имеют удовлетворительные с точки зрения требований практики свойства. В ряде случаев целенаправленно изменить их позволяет модификация. Среди основных подходов к модификации можно отметить переход к наноразмерным материалам, формирование композитов и гетеровалентное легирование. Идеология этих методов разработана достаточно хорошо, однако существуют проблемы, связанные с ее применением для конкретных материалов.

Величина ионной подвижности часто связана с протеканием фазовых переходов типа порядок-беспорядок. В одних случаях только после перехода в высокотемпературную модификацию наблюдается достаточно интенсивный ионный транспорт в материале. В других - повышение ионной подвижности приводит к усреднению позиций части ионов в кристаллической решетке, что при достижении некоторого критического порога приводит к протеканию фазового перехода. Поэтому весьма важной оказывается возможность стабилизации высокопроводящей (высокотемпературной) модификации в широком интервале температур.

Слоистые кислые фосфаты состава НхМ(Р04)2 пН20 (М = Ъх, Тл, 8п, Та) в настоящий момент уже достаточно хорошо изучены с помощью ряда стандартных методов исследования ионной подвижности, среди которых, в первую очередь, можно отметить импедансную спектроскопию и ЯМР [1, 2]. Однако проводимость такого рода соединений достаточно сильно зависит от влажности атмосферы, степени дисперсности образца и т.п. В связи с этим представляется весьма привлекательной разработка альтернативных методов исследования ионной подвижности, в качестве объектов для которых были выбраны кислые фосфаты поливалентных элементов.

В связи с этим целью настоящей работы является получение материалов с высокой ионной проводимостью и разработка новых подходов к исследованию протекающих в них диффузионных процессов. В качестве основных объектов исследования были выбраны кислые и двойные фосфаты и молибдаты поливалентных элементов состава А1±^г2.хМх(Р04)3 (А = 1л, Н; М= 1п, Бе, 8с, У, Та), А3.2хМ2.хКЬх(Р04)з (А = 1л, Н; М = 1п, Бе); А2+зхМ2(Мо,.хУх04)3, А2.хМ2.х8сх(Мо04)3 (А = Аё, К; М = Мё, Со), Аё4+хМЕ2Ух2г,.х(Мо04)б,

Ав4.хме2.хА1хгг(Мо04)б и НхМ(Р04)2пН20 (М = гг, т, Та), Н2гг(РОз8)21.5Н20. Для достижения данной цели следовало решить следующие основные задачи:

1. Изучить процессы формирования дефектов в ходе гетеровалентного легирования исследуемых соединений и на основе этого получить новые материалы с высокой ионной проводимостью. При этом с практической точки зрения наиболее привлекательным представляется получение протонпроводящих электролитов с высокой проводимостью при температурах выше 450 К.

2. Проследить влияние концентрации дефектов в ходе гетеровалентного легирования двойных фосфатов и молибдатов на протекание фазовых переходов в них.

3. Рассмотреть термодинамику ионного обмена для различного рода объектов и выявить влияние различных факторов на термодинамику и механизм ионообменных процессов.

4. Развить новые подходы для определения коэффициентов диффузии в двойных фосфатах на основе изучения кинетики ионообменных процессов и выяснить влияние условий их проведения на процессы неравновесного дефектообразования в исследуемых системах.

Научная новизна работы заключаются в следующем:

• На основе систематического исследования катионной подвижности ряда сложных фосфатов состава 1л1±^г2хМх(Р04)з (М= 1п, Бе, Бс, У, №>, Та) и Ыз.2х№)хМ2.х(Р04)з (М = 1п, Бе) со структурой НАСИКОН выявлены основные определяющие ее факторы. Показано, что гетеровалентное легирование увеличивает катионную подвижность при низких температурах. Разработан новый подход к контролируемому формированию дефектной структуры в сложных фосфатах, не предусматривающий введения в их состав посторонних ионов.

• На примере двойных фосфатов и молибдатов описано влияние концентрации дефектов на протекание фазовых переходов. Показана возможность протекания фазовых переходов через сосуществование двух модификаций в некотором интервале температур.

• Проведено систематическое исследование термодинамики и кинетики обмена протона на катионы щелочных и щелочноземельных металлов на кислых фосфатах циркония, гафния, олова и тантала, тиофосфате циркония, а также кислых фосфатах циркония со структурой НАСИКОН. Показано, что переход в наноразмерный диапазон для ионообменных частиц приводит к изменению механизма обмена.

• Предложена классификация ионообменных материалов, базирующаяся на природе ионообменного процесса.

• Развит новый подход, позволяющий описывать кинетику ионного обмена с учетом вкладов процессов дефектообразования. Установлено, что скорость протекания обменных процессов определяется не только природой ионита и участвующих в обмене ионов, но и составом контактирующего раствора (включая величину рН и природу присутствующих в нем ионов, не участвующих в обмене). Показано также, что формирование неравновесных фаз на поверхности частиц ионита может привести к колебательным изменениям скорости ионообменных процессов.

Практическая значимость работы определяется тем, что в ее ходе:

• Исследовано влияние гетеровалентного легирования на катионную подвижность в двойных фосфатах и молибдатах с различными подвижными катионами (1Л+, Ag+, К+). Установлено, что замещение образующих каркас решетки ионов (циркония, молибдена, магния и др.) позволяет достичь увеличения ионной проводимости.

• В системах на основе фосфатов лития-ниобия-индия и лития-ниобия-железа обнаружены составы с высокой проводимостью по ионам лития. Синтезированы двойные молибдаты с высокой подвижностью ионов калия.

• Предложен новый подход к получению твердых электролитов с протонной проводимостью на основе процессов ионного обмена. На основе данного подхода получены твердые электролиты (в том числе продукты гетеровалентного замещения) состава Н1±хгг2хМх(Р04)з Н20 (М = У) и Н32хМ2.хМЬх(Р04)3 (М = 1п, Ре) с высокой протонной проводимостью в интервале температур от 570 до 770 К.

• Развит новый подход к описанию процессов дефектообразования в ряде ионообменных материалов и твердых электролитов на основе данных по кинетике ионного обмена.

На защиту выносятся:

1. Полученные автором сведения о процессах ионного переноса в ряде неорганических систем и новых методах получения материалов с высокой ионной проводимостью.

2. Данные о фазовых переходах в двойных фосфатах и молибдатах поливалентных элементов и влиянии гетеровалентного легирования на температуру их протекания.

3. Новая классификация ионообменных материалов, подходы к описанию кинетики ионообменных процессов Н+/Мп+ на ряде кислых фосфатов поливалентных элементов и сведения о влиянии процессов дефектообразования, состава контактирующего раствора, образования неравновесных фаз на кинетику ионного обмена.

Личный вклад автора в настоящую работу состоит в постановке задач, разработке экспериментальных методик, непосредственном проведении экспериментов, обработке, анализе и обобщении полученных результатов. В диссертации представлены результаты исследований, выполненных лично автором или при участии сотрудников лаборатории химии фосфатов ИОНХ РАН.

Апробация работы. Результаты работы были представлены на следующих научных конференциях и семинарах: XVI и XVII Менделеевских съездах по общей и прикладной химии (Санкт-Петербург, 1998 и Казань, 2003), XVI, XVII и XX Всероссийских симпозиумах молодых ученых по химической кинетике (1998, 1999 и 2002), 9-ой, 10-ой, 11-ой, 13-ой Международных конференциях по твердофазным протонным проводникам (SSPC-9, Bled, Slovenia, 1998; SSPC-10, Montpellier, France, 2000; SSPC-11, Guildford, UK, 2002, St.-Andrews, UK, 2006), Международной конференции студентов и аспирантов по фундаментальным наукам «Ломоносов-2000» (Москва), Всероссийской конференции "Кинетика электродных процессов и ионно-электронный транспорт в твердых электролитах" (Екатеринбург, 2000), Международной конференции «Мембранные и сорбционные процессы» (Сочи, 2000), Всероссийской конференции по физической химии и электрохимии расплавленных и твердых электролитов (Нальчик, 2001, Екатеринбург, 2004, 2007), Международной конференции по неорганическим материалам (Constanz, Germany, 2002), Международном совещании

Фундаментальные проблемы ионики твердого тела» (Черноголовка, 2002, 2004, 2006, 2008, 2010), 14 Международной конференции по ионике твердого тела (Monterey, USA, 2003), 7-м международном семинаре «Высокотемпературные сверхпроводники и разработка новых неорганических материалов» (Москва, 2004), Всероссийской конференции «Химия твердого тела и функциональные материалы» (Екатеринбург, 2004, 2008), Всероссийской конференции «Мембраны» (Москва, 2004, 2007,2010), IV, V, VI, VII, VIII международном семинаре по магнитному резонансу (спектроскопия, томография и экология) (Ростов-на-Дону, 1998, 2000, 2002, 2004, 2006), Международной конференции «Нелинейные процессы и проблемы самоорганизации в современном материаловедении» (Воронеж, 2004,

2009), Международной конференции «Новые протонпроводящие мембраны и электроды для твердополимерных топливных элементов» (Assisi, Italy, 2005), V Семинаре «Термодинамика и материаловедение» (Новосибирск, 2005), II, IV, VI Российской конференции «Физические проблемы водородной энергетики» (Санкт-Петербург, 2005, 2007, 2009), Семинаре СО РАН-УрО РАН «Термодинамика и материаловедение» (Екатеринбург, 2006), Всероссийском семинаре с международным участием «Топливные элементы и энергоустановки на их основе» (Екатеринбург, 2006), III, IV Всероссийской конференции «Физико-химические процессы в конденсированных средах и на межфазных границах ФАГРАН» (Воронеж, 2006, 2008), Международной конференции «Ионный перенос в органических и неорганических мембранах» (Краснодар, 2005, 2007, 2008, 2009,

2010), Всероссийской конференции «Химия твердого тела и функциональные материалы» (Екатеринбург, 2008), Российско-германском семинаре «Термодинамика и материаловедение» (Новосибирск, 2008), Международной конференции «PERMEA» (Prague, CR, 2009), Международной конференции «Современные проблемы общей и неорганической химии» (Москва, 2009), Международном совещании "ЯМР в гетерогенных системах" (Санкт-Петербург, 2009), Международном форуме по нанотехнологиям (Москва, 2009).

Работа выполнена в рамках плана НИР Федерального государственного бюджетного учреждения науки Института общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова Российской Академии Наук, при финансовой поддержке Российского фонда фундаментальных исследований (гранты № 97-03-33736а, 00-03-32050а, 03

03-32439а, 07-08-00590а, 12-08-33144мол-а-вед), программы INTAS-Aral Sea (грант № 00-1058), гранта CRDF REl-2528-МО-ОЗ, программ РАН "Направленный синтез веществ с заданными свойствами и создание функциональных материалов на их основе" и "Разработка методов получения химических веществ и создание новых материалов", программы «Университеты России» (гранты № 015.06.01.029 и УР.06.01.032) и бого конкурса-экспертизы научных проектов молодых ученых РАН по фундаментальным и прикладным исследованиям (грант № 125), программы грантов Президента РФ для поддержки молодых российских ученых (грант МК-359.2006.3).

Публикации. По результатам проведенных исследований опубликовано более 60 работ, в том числе 33 статьи в рецензируемых журналах, входящих в перечень ВАК РФ и 1 патент.

Объем и структура работы. Диссертационная работа состоит из введения, обзора литературы, экспериментальной части, результатов и их обсуждения, выводов и списка цитированной литературы. Работа изложена на 403 страницах машинописного текста, содержит 154 рисунка и 38 таблиц. Список цитируемой литературы содержит 631 наименование.

Заключение диссертации по теме «Химия твердого тела», Стенина, Ирина Александровна

5. Выводы

1. С привлечением комплекса физико-химических методов исследования получены и обобщены сведения об ионной подвижности и процессах дефектообразования в ряде сложных фосфатов и молибдатов поливалентных элементов со слоистой и каркасной структурой в зависимости от гетероваленного замещения ионов и процессов, протекающих на границах раздела фаз.

2. Проведен систематический анализ строения и ионной проводимости сложных фосфатов состава Ь11±х7г2.хМх(Р04)3 (М= 1п, Бе, Бс, У, №>, Та) и 1л3.2хМЬхМ2.х(Р04)3 (М = 1п, Бе) со структурой НАСИКОН, который позволил

- предложить новый подход к направленному формированию в этих материалах дефектной структуры, не связанный с внедрением в их состав посторонних ионов.

- объяснить необычное поведение параметров решетки с температурой для фосфатов со структурой НАСИКОН.

- получить ряд твердых электролитов с высокой литий-ионной проводимостью (10"2 Ом'1 см"1 при 623 К).

3. Предложен новый способ получения твердых электролитов с протонной проводимостью, основанный на ионном обмене материалов с гетеровалентным замещением, позволяющий получить метастабильные фазы с повышенным уровнем дефектности. На основе данного подхода получены новые твердые протонпроводящие электролиты состава Н)±х2г2.хМх(Р04)зН20 (М= У, №>) и Н3.2хМ>хМ2.х(Р04)3-пН20 (М = Ре, 1п) с высокой протонной проводимостью в интервале температур от 570 до 770 К.

4. Синтезированы и исследованы двойные и тройные молибдаты состава Ав2+зхМ2(МО1.хУх04)3, Ag2.xM2.xScx(Mo04)з, А§4+хМ§2¥хгг1.х(Мо04)б, А§4.хМё2.хА1х2г(Мо04)6 и К2.хМ2.х8сх(Мо04)3, К2+зхМ2(Мо1.хУх04)з (М = Мё, Со). Последние характеризуются высокой проводимостью по ионам калия (до 10"1 Ом"1 см'1 при 900 К). На примере двойных фосфатов и молибдатов описано влияние концентрации дефектов на протекание фазовых переходов. Выявлена возможность протекания фазового перехода через сосуществование двух модификаций в некотором интервале температур.

5. Предложена классификация ионообменных материалов, базирующаяся на природе ионообменного процесса. Показана возможность изменения механизма и термодинамики ионного обмена при уменьшении размера кристаллов ионообменника до нанометрового диапазона.

6. Проведено исследование кинетики ионного обмена и охарактеризована катионная подвижность в кислых фосфатах ряда поливалентных элементов со слоистой (2г(НР04)2Н20, 8п(НР04)2 Н20, НТа(Р04)2 2Н20, ЩНР04)2 Н20,) и трехмерной структурой (Н1±^г2.хМх(Р04)3 (М= У,№>)), а также в кислом тиофосфате циркония. На основании полученных данных разработан новый подход к исследованию ионной подвижности в твердом теле, позволяющий описать процессы дефектообразования в матрице продуктов обмена.

Выявлена зависимость скорости обмена катионов от состава контактирующего раствора. Показано, что причиной этого является сорбция анионов на поверхности фосфатов. Обнаружено «колебательное» изменение скорости обмена на слоистых фосфатах циркония. Данное явление объяснено взаимным влиянием сосуществующих в ходе ионного обмена неравновесных твердых фаз.

4.7. Заключение

В работе изучены два типа структур материалов на основе солей, содержащих наряду с полизарядными катионами и анионами подвижные однозарядные катионы, относящиеся к каркасным (А1±х2г2хМх(Р04)3 (А = У, Н; М=1п, ¥е, вс, У, N1), Та), А3.2х№>хМ2.х(Р04)3 (А = 1Л, Н; М = 1п, Бе) и А2+хМ2(М01.хУх04)3, А2.хМ2.х8сх(Мо04)3 (А = Аё, К; М = Мё, Со), А§4+хМ&Ух2г1.х(Мо04)б, Ав4.^2.хА1хгг(Мо04)б) и слоистым (НхМ(Р04)2, М = Ъх, Щ 8п, Та) структурам. Несмотря на сходство химического состава описанные материалы существенно различаются по своим свойствам.

Слоистые фосфаты характеризуются достаточно высокой проводимостью (10"5 Ом"1 см"1) уже при комнатной температуре. Они сравнительно легко получаются в микро и нанокристаллическом состоянии, что открывает новые возможности для варьирования их свойств. Проводимость таких образцов заметно выше, особенно для мелкодисперсных материалов. Кроме того, они отличаются хорошими ионообменными свойствами и широко используются в качестве сорбентов. К сожалению, их гидролитическая устойчивость и термостабильность сравнительно низки. Уже при 373 К они теряют гидратную воду, что драматическим образом сказывается на их проводимости. Особенности синтеза таких материалов, осуществляемого, как правило, при сравнительно низких температурах, не позволяют провести их гетеровалентное легирование. В то же время появляется возможность замещения атомов кислорода. Благодаря описанным преимуществам, ионная проводимость слоистых фосфатов была подробно описана ранее. В то же время именно в силу различия в термостабильности и морфологии полученных материалов, описание их не является вполне однозначным. Подробно исследовать ионный перенос в объеме данных материалов позволил предложенный подход, основанный на исследовании кинетики ионного обмена. Примечательно, что подобные исследования позволяют описать процессы дефектообразования, протекающие в данных материалах. При этом такие соединения могут быть использованы в качестве модельных объектов для выяснения механизмов ионного транспорта.

В то же время кислые и двойные фосфаты и молибдаты с каркасной структурой характеризуются существенно более высокой термо- и гидролитической стабильностью. Ионная проводимость таких материалов и скорость ионообменных процессов в них при низких температурах невелика. В то же время их ионная проводимость может быть увеличена за счет гетеровалентного легирования и перехода в область более высоких температур. Так, например, синтезированные двойные молибдаты состава К2хМ2.х8сх(Мо04)з, К2+зхМ2(Мо1.хУх04)з (М = Со) характеризуются высокой проводимостью по ионам калия ОО'МО"2 Ом"1 см"1 при 900 К). Особенности структуры и катионная подвижность обуславливают наличие в этих материалах ряда не вполне ординарных фазовых переходов.

Особо следует отметить, что проведение ионного обмена позволяет получить кислые фосфаты с подобной структурой, отличающиеся аномально высокой для кислых солей термостабильностью и высокой протонной проводимостью (до 10"4 Ом"1 см"1 при 800 К), что является рекордной для данного интервала температур. Это открывает возможность их использования в качестве твердых электролитов в различного рода электрохимических устройствах.

Список литературы диссертационного исследования доктор химических наук Стенина, Ирина Александровна, 2013 год

1. West A.R. Basic Solid State Chemistry. // J. Wiley & Sons Ltd. Chichester. New York. Brisbane. Toronto. Singapore. 1988. 415 p.

2. Третьяков Ю.Д. Твердофазные реакции. // М.:Химия. 1978. 359 с.

3. Бокштейн Б.С., Ярославцев А.Б. Диффузия атомов и ионов в твердых телах // М: МИСИС. 2005. 362 с.

4. Крегер Ф. Химия несовершенных кристаллов. // М.: Мир. 1969. 654 с.

5. Ярославцев А.Б. Химия твердого тела // М.: Научный мир. 2009. 328 с.

6. Shahi К., Wagner J.B. Ionic conductivity and thermoelectric power of pure and aluminum oxide-dispersed silver iodide. // J.Electrochem.Soc. 1981. V. 128. N 1. P. 6-13.

7. Lakatos E., Lieser K.H. Determination of self-diffusion of iodide ions in Agl single crystals. // Z. Phys. Chem. 1966. V. 48. N 3-4. P. 228-241.

8. Соединения переменного состава. Под ред. Б.Ф. Ормонта // JL: Химия. 1969. 520с.

9. Chadwick A.V., Corish J. Defects and matter transport in solid materials. // NATO ASI Ser. Ser. C. 1997. V. 498. P.285-318.

10. Бутягин П.Ю. Химическая физика твердого вещества. Кристаллы и стекла. // М.: МФТИ. 1989. 156 с.

11. Rise S.A. Diffusion-Limited Reactions. // Elsevier. Publ. Comp. Amsterdam-London-New-York. 1985. 351 p.

12. Bjerrum N. Untersuchungen über Ionenassoziation. I. Der Einfluss der Ionenassoziation auf dieAktivität der Ionen bei mittleren Assoziationsgraden. // Kgl. Danske Videnskab. Selskab. Mat. Fys. Medd. 1926. V. 7. N 9. P. 1-48.

13. Дамаскин Б.Б., Петрий O.A., Цирлина Г.А. Электрохимия. //М.: Химия. 2001. 624 с.

14. Мотт Н., Герни Р.Электронные процессы в ионных кристаллах. //М.: ИЛ. 1950. 304 с.

15. Hainovsky N., Maier J. Simple phenomenological approach to premelting and sublattice melting in Frenkel disordered ionic crystals. // Phys.Rev. В 1995. V. 51. N 22. P.15789-15797.

16. Bendall P.J., Catlow C.R.A., Corish J., Jacobs P.W.M. Defect aggregation in anion excess fluorites. II. Clusters containing more than two impurity atoms. // J.Solid State Chem. 1984. V. 51. N2. P. 159 -169.

17. Булярский C.B., Фистуль В.И. Термодинамика и кинетика взаимодействующих дефектов в полупроводниках. // М.: Наука. Физматлит. 1997. 352 с.

18. Гуревич Ю.Я. Твердые электролиты. // М.:Наука. 1986. 176 с.

19. Ярославцев А.Б. Протонная проводимость неорганических гидратов. // Усп. химии. 1994. Т. 63. N 5. С. 449-455.

20. Иванов-Шиц А.К., Мурин И.В. Ионика твердого тела. Т.1. // СПб.: Изд-во Санкт-Петерб. ун-та. 2000. 616 с.

21. Болдырев В.В. Реакционная способность твердых веществ (на примере реакций термического разложения). // Новосибирск. Изд-во СО РАН. 1997. 303 с.

22. Tretyakov Yu.D., Oleynikov N.N., Shlyakhtin O.A. Cryochemical technology of advanced materials. // London. Weinheim. N.Y. Tokyo. Melbourne. Chapman & Hall. 1997. 323 p.

23. Kroger F.A., Vink H.J. Physicochemical properties of diatomic crystals in relation to the incorporation of foreign atoms with deviating valency. // Physica. 1954. V. 20. N 11. P.950-964.

24. Christmann K. Introduction to surface physical chemistry. // Darmstadt. Steinkopff. N.Y. Springer. 1991. 274 p.

25. Третьяков Ю.Д., Гудилин Е.А. Основные направления фундаментальных и ориентированных исследований в области наноматериалов // Успехи химии. 2009. Т. 78. N9. С. 867-888.

26. Maier J. Point-defect thermodynamics and size effects. // Solid State Ionics. 2000. V. 131. N 1-2. P. 13-22.

27. Уваров Н.Ф., Болдырев В.В. Размерные эффекты в химии гетерогенных систем. // Успехи химии. 2001. Т. 70. N 4. С. 307-329.

28. Tan У. Model for surface diffusion in silver bromide. // J. Appl. Phys. 1975. V.46. N l.P. 469-470.

29. Ярославцев А.Б., Миракьян A.JL, Чуваев В.Ф., Соколова Л.Н. Подвижность протонов на поверхности кристаллов гидратов некоторых кислых солей. // Ж. неорган, химии. 1997. Т. 42. N 6. С. 900-904.

30. Jamnik J., Maier J. Defect chemistry and chemical transport involving interfaces. // Solid State Ionics. 1999. V. 119. N1-4. P. 191-198.

31. Yaroslavtsev A.B. Ion transport in heterogeneous solid systems. // Russ. J. Inorganic Chem. 2000. V. 45. Suppl. 3. P. S249-S267.

32. Уваров Н.Ф. Композиционные твердые электролиты. // Новосибирск: Изд.: Гео. 2008. 258 с.

33. Третьяков Ю.Д., Гудилин Е.А. Химические принципы получения металлооксидных сверхпроводников. // Успехи химии. 2000. Т. 69. N 1. С. 3-40.

34. Ярославцев А.Б. Композиционные материалы с ионной проводимостью от неорганических композитов до гибридных мембран. // Усп. химии. 2009. Т. 78. N 11. С. 1094-1112.

35. Petrii О.А. Surface electrochemistry of oxides: Thermodynamic and model approaches. //Electrochemica Acta. 1996. V. 41. N 14. P. 2307-2312.

36. Maier J. Space Charge Regions in Solid Two-Phase Systems and Their Conduction Contribution I. Conductance Enhancement in the System Ionic Conductor-"Inert"

37. Phase and Application on AgCl:Al203 and AgCl:Si02. // J. Phys. Chem. Solids. 1985. V. 46. P. 309-320.

38. Maier J. Defect chemistry at interfaces. // Solid State Ionics. 1994. V. 70-71. P. 4351.

39. Maier J. Ionic conduction in space charge regions. // Prog. Solid State Chem. 1995. V. 23. P.171-263.

40. V.G. Ponomareva, G.V. Lavrova, N.F. Uvarov, E.F. Hairetdinov. "Solid Composite Electrolytes with Proton Conductivity in CsHS04-Si02 System", Solid State Ionics, 1996. V. 90. P. 161-166.

41. Ponomareva V.G., Lavrova G.V. Proton composite electrolytes based on solid acids, in Fast Proton-Ion Transport Compounds, 2010:000-000 ISBN: 978-81-7895479-0 Eds: Ubavka Mioc and Milorad Davidovic. P. 19-42.

42. Heinicke G. Tribochemistry. // Berlin: Akad. Vlg. 1984. 494 p.

43. Reactivity of Molecular Solids. Ed. Boldyreva E., Boldyrev V. John Wiley & Sons, LTD, England. 1999. 328 p.

44. Аввакумов Е.Г. Механические методы активации химических веществ. // Новосибирск: Наука. 1986. 297 с.

45. Болдырев В.В. Механохимия и механическая активация твердых веществ. // Усп. химии. 2006. Т. 75. N 3. С. 203-216.

46. Reactivity of Solids: Past, Present and Future. Ed. Boldyrev V. Blackwell Sci., Oxford, 1996.

47. Бутягин П.Ю. Проблемы и перспективы развития механохимии. // Усп. химии. 1994. Т. 63. N 12. С. 1031-1043.

48. Баранчиков А.Е., Иванов В.К., Третьяков Ю.Д. Сонохимический синтез неорганических материалов // Успехи химии. 2007. Т. 76. N 2. С. 147-168.

49. Schmalzried Н. Solid State Reactions. // Verlag Chemie. Weinheim. 1981. 255 p.

50. Seeger A. Diffusion in semiconductors. 11 Comm. Solid State Phys. 1969. V. 2. N 2. P. 55-63.

51. Proton conductors: Solids, Membrans and Gels Materials and Devices. // Ed. Ph. Colomban. Cambridge Univers. Press. 1992. 579 p.

52. Ярославцев А.Б., Котов В.Ю. Протонная подвижность в гидратах неорганических кислот и кислых солей. // Изв. АН. Сер. хим. 2002. N 4. С. 515528.

53. Chandra S., Singh N., Hashmi S.A. Proton conduction in solids. // Proc. Indian Nat. Sci. Acad. 1986. V. 52. A. N 1. P. 338-362.

54. Иванов-Шиц A.K., Мурин И.В. Ионика твердого тела. Т.2. СПб.:Изд-во С.-Петерб. ун-та. 2010. 1000 с.

55. Киттель Ч. Введение в физику твердого тела. // М.: Наука. 1978. 491 с.

56. Бокштейн Б.С. Атомы блуждают по кристаллу. // М.: Наука. 1984. 208 с.

57. Заболоцкий В.И., Никоненко В.В. Перенос ионов в мембранах. // М.: Наука. 1996. 392 с.

58. Мурин А.Н. Химия несовершенных кристаллов. // JL: ЛГУ. 1975. 270 с.

59. Salamon М., Mehrer Н. Diffusion of 71Ge and 99Mo in molybdenum disilicide. // Defect and diffusion forum. 2003. V. 216-217. P. 161-168.

60. Scheider E.W., Verbrugge M.W. Radiotracer method for simultaneous measurement of cation, anion and water transport through ion-exchange membranes. //Appl. Radiat. Isot. 1993. V. 44. N 10-11. P. 1399-1408.

61. Beniere F., Sen S.K. Tracer diffusion in alkali halides. // Phil. Mag. A. 1991. V. 64. N5.P. 1167-1180.

62. Bokstein В., Razumovskii I. Grain boundary segregation and grain boundary diffusion of carbon in niobium. Comparison of data for substitution and interstitial solid solutions. // Defect and diffusion forum. 2003. V. 216-217. P. 53-64.

63. Straumal В., Baretzky В. Influence of the grain boundary phase transitions on the diffusion-related properties. // Defect and diffusion forum. 2003. V. 216-217. P. 53-64.

64. Tubandt C., Lorenz E. // Z. Physik. Chem. 1914. Bd. 87. S. 513. Цитировано no 17.

65. Kvist A., Josefson A.-M. The electric conductivity of solid and molten silver iodide. // Z. Naturforsch. A. 1968. V. 23. N 4. P. 625-626.

66. Chiodelli G., Magistris A., Schiraldi A. Ag3SBr and Ag3SI: ionic conductivity of their modifications in the range 93-573 K. // Z.Physik.Chem. N.F. 1979. Bd.118. S.177-186.

67. Загороднев B.H., Личкова H.B. Получение твердого электролита RbAg4I5 из расплава при направленной кристаллизации. // Изв. АН СССР. Неорг. материалы. 1983. Т. 19. N6. С. 1031-1033.

68. Bradley J.N., Greene P.D. Solids with high ionic conductivity in Group I halide systems. // Trans. Faraday Soc. 1967. V. 63. N 2. P. 424-430.

69. Takahashi Т., Yamamoto O., Takahashi H. Phase diagrams of the copper(I) bromide lead bromide and the copper(I) iodide - lead iodide systems and the ionic conductivity of CuPb3Br7. // J. Solid State Chem. 1977. V. 21. N 1. P. 37-42.

70. Khorassani A., West A.R. New Li+ ion conductors in the system Li4Si04-Li3As04. // Solid State Ionics. 1982. V.7. N1. P.l-8.

71. West A.R. Ionic conductivity of oxides based on Li4Si04. // J.Appl.Electrochem. 1973. V.3.N4. p.327-335.

72. Rea J.R., Foster D.L. High ionic conductivity in densified polycrystalline lithium nitride. // Mat. Res. Bull. 1979. V. 14. N 6. P. 841-846.

73. Deshpande V.K., Singh K. Electrical conductivity of lithium sulphate in its monoclinic phase. // Solid State Ionics. 1982. V. 6. P. 151-154.

74. Vashman A.A., Pronin I.S., Sigaryov S.E. Superionic compound Li3Sc2(P04)3: NMR spectra and nuclear magnetic relaxation. // Solid State Ionics. 1992. V. 58. P. 201215.

75. Casciola M., Costantino U., Krogh Andersen I.G., Krogh Andersen E. Preparation, structural characterization and conductivity of LiTitZr2-^(P04)3. // Solid State Ionics. 1990. V.37. N4. P.281-287.

76. Von Alpen U., Bell M.F., Wichelhous W.J. Phase transition in nasicon (Na3Zr2Si2P012). //Mater.Res.Bull. 1979. V.14. p.1317-1322.

77. Hong H.Y.-P., Kafalas J.A., Bayard M.L. High Na+-ion conductivity in Na5YSi4012. // Mat. Res. Bull. 1978. V. 3. N 8. P. 757-761.

78. Pham-Thi M., Colomban Ph. Cationic conductivity, water species motions and phase transitions in H30U02P04-3H20(HUP) and mup related compounds (M+= Na+, K+, Ag+, Li+, NH4+). // Solid State Ionics. 1985. V. 17. P. 295-306.

79. Alberti G., Casciola M. Solid state protonic conductors, present main applications and future prospects. // Solid State Ionics. 2001. V. 145. P. 3-16.

80. Yaroslavtsev A.B., Chuvaev V.F., Sonntag R. Proton mobility in tantalum acid phosphate dehydrate. // Solid State Ionics. 1997. V. 97. P. 277-280.

81. Chikin A.I., Chernyak A.V., Jin Zhao, Naumova Yu.S., Ukshe A.E., Smirnova N.V., Volkov V.I., Dobrovolsky Yu.A. Mobility of protons in 12-phosphotungstic acid and its acid and neutral salts // J. Solid State Electrochem. 2012. V. 16. N 8. P.2767-2775.

82. Kreuer K.-D. Fast proton transport in solids. // J. Mol. Struct. 1988. V. 177. P. 265276.

83. Vakulenko A., Dobrovolsky Yu., Leonova L., Karelin A., Kolesnikova A., Bukun N.G. Protonic conductivity of neutral and acidic silicotungstates // Solid State Ionics. 2000. V.136-137. P. 285-290.

84. Dzimitrocwicz D.J., Goodenough J.B., Wiseman P.J. AC proton conduction in hydrous oxides. // Mater. Res. Bull. 1982. V. 17. N 8. P. 971-979.

85. Chowdhry U., Barkley J.R., English A.D., Sleight A.W. New inorganic proton conductors. // Mater. Res. Bull. 1982. V. 17. N 7. P. 917-933.

86. Slade R.C.T., Hardwick A., Dickens P.G. Investigation of H+ motion in NAFION film by pulsed !H NMR and A.C. conductivity measurements. // Solid State Ionics. 1983. V. 9/10. P. 1093-1098.

87. Лидьярд А. Ионная проводимость кристаллов. //M.: Изд. Иностр. Лит. 1962. 222 с.

88. Бузник В.М. Ядерный резонанс в ионных кристаллах. // Новосибирск. Наука. 1981. 225 с.

89. Абрагам А. Ядерный магнетизм. // М.: Изд. Иностр. Лит. 1963. 351 с.

90. Федотов М.А. Ядерный магнитный резонанс в неорганической и координационной химии. // М.: ФИЗМАТ ЛИТ. 2010. 384 с.

91. English A.D., Sleight A.W., Fourquet J.L., de Pape R. 205T1 and 19F NMR study of ionic motion and structures in a series of thallium pyrochlore ionic conductors. // Mater. Res. Bull. 1980. V. 15. N 12. P. 1727-1735.

92. Чижик В.И. Ядерная магнитная релаксация. // СПб.: Изд-во С.-Петерб. Ун-та. 2004. 388 с.

93. Bannet L.H. Nuclear and electron resonance spectroscopies applied to materials science. // Mater. Res. Soc. Symp. Proc. 1981. Vol.3. P. 3.

94. Волков В.И., Маринин А.И. Применение метода ЯМР для исследования ионного и молекулярного транспорта в полимерных электролитах. // Успехи химии. 2013. Т. 82. N 3. С. 248-272.

95. Маклаков А.И., Скирда В.Д., Фаткулин Н.Ф. Самодиффузия в растворах и расплавах полимеров. Изд-во Казанского университета. 1987. 224 с.

96. Габуда С.П., Плетнев Р.Н. Применение ЯМР в химии твердого тела. // Екатеринбург. Изд-во « Екатеринбург». 1996. 468 с.

97. Бузник В.М. Ядерная спектроскопия неорганических фторидов. // Владивосток: Дальнаука. 1981. 156 с.

98. Ярославцев А.Б., Степанов А.В. Подвижность ионов НцОб в тригидратах гексахлор- и гексабромсурьмяных кислот. // Ж. неорган, химии. 1994. Т. 39. N 5. С. 827-829.

99. Ярославцев А.Б., Чуваев В.Ф., Прозоровская З.Н., Баскин И.И. Исследование гидратов неорганических кислот методом ПМР широких линий. // Ж. неорган, химии. 1983. Т. 28. N 11. С. 2746-2749.

100. Ярославцев А.Б., Чуваев В.Ф., Прозоровская З.Н. Строение и динамика протонсодержащих группировок в моногидратах кислых сульфатов трехвалентных титана, ванадия и железа. // Ж. неорган, химии. 1988. Т. 33. N 5. С. 1144-1147.

101. Ярославцев А.Б. Вращательная подвижность протон-содержащих группировок в неорганических кристаллогидратах. // Ж. неорган, химии. 1994. Т. 39. N4. С. 585-591.

102. Ярославцев А.Б., Прозоровская З.Н., Чуваев В.Ф. Состояние гидратированных форм протона в неорганических кислотах и кислых солях. // Ж. неорган, химии. 1990. Т. 35. N 7. С. 1645-1655.

103. Yaroslavtsev А.В., Gorbachev D.L. Proton mobility in the solid inorganic hydrates of acids and acid salts. // J. Mol. Struct. 1997. V. 416. P. 63-67.

104. Asai Т., Kawai S. NMR study of Li+-ion diffusion in the solid solution Li3+x(Pi-xSix)04 with the у1Г1л3РС>4 structure. // Solid State Ionics. 1982. V. 7. P. 43-47.

105. Strange J.H., Rageb S.M., Slade R.C.T. Investigation of ionic transport in composites by nuclear magnetic resonance. // Phil. Mag. A. 1991. V. 64. N 5. P. 1159-1166.

106. Brinkmann D., Mali M., Roos J. Diffusion processes in the superionic conductor lithium nitride: A NMR study. // Phys. Rev. B. 1982. V. 26. N 9. P. 4810-4825.

107. Granier W., Ala Т., Vilminot S. NMR study of fluoride ion and proton motion in N2H5Sn3F7. // Solid State Ionics. 1991. V. 44. P. 159-166.

108. Ярославцев А.Б., Никоненко B.B., Заболоцкий В.И. Ионный перенос в мембранных и ионообменных материалах. // Усп. химии. 2003. Т. 72. N 5. С. 438-470.

109. Bunsen-Ges. Phys. Chem. 1998. V. 102. N 2. P. 127-143. 11 О.Левин Б.Е., Третьяков Ю.Д., Летюк Л.М. Физико-химические основы получения, свойства и применения ферритов. // М.: Изд-во «Металлургия». 1979.472 с.

110. Breck D.W. Zeolite molecular sieves, structure, chemistry and use. // Wiley-Interscience. New York. 1974 . 416 p.

111. Adams B.A., Holmes E.L. Adsorptive properties of resins. // J. Soc. Chem. Ind. 1935. V. 54. P.1T-6T.

112. Sylvester P., Clearfield A. The removal of strontium and cesium from simulated hanford groundwater using inorganic ion exchange materials. // Solv. Extr. Ion Exch. 1998. V. 16. N 6. P. 1527-1539.

113. E1-Naggar I.M., Zakaria E.S., Shady S.A., Aly H.F. Diffusion mechanism and ion exchange equilibria of some heavy metal ions on cerium (IV) antimonate as cation exchanger. // Solid State Ionics. 1999. V. 122. N 1-4. P. 65-70.

114. Clearfield A. Layered and three-dimensional phosphates of tetravalent elements. // Eur. J. Solid State Inorg. Chem. 1991. V. 28. N 1. P. 37-56.

115. Gaines G.L., Thomas H.C. Adsorption studies on clay minerals. II. A formulation of the thermodynamics of exchange adsorption. // J. Chem. Phys. 1953. V. 21. P. 714-718.

116. Ярославцев А.Б., Хрулев A.A. Кинетика ионного обмена на кислом фосфате титана. // Ж. Неорган. Химии. 1997. Т. 42. N 4. С. 553-562.

117. Ярославцев А.Б. Ионный обмен на неорганических сорбентах. // Усп. химии. 1997. Т. 66. N7. С. 641-660.

118. Clearfield A. Ion exchange and adsorption in layered phosphates. // Mater. Chem. Phys. 1993. V. 35. P. 257-263.

119. Kokotob Ю.А., Золотарев П.П., Елькин Г.Э. Теоретические основы ионного обмена. // М.: Химия. 1986. 286 с.

120. Eisenmen G. Cation selectivive glass electrodes and their mode of operation. // Biophys. Suppl. 1962. V. 2. P. 259-271.

121. Гельферих Ф. Иониты. // M.: Изд. Иностр. Лит. 1962. 490 с.

122. Alberti G., Bernasconi M.G., Casciola М., Costantino U. Ion exchange process on the surface of microcrystals of zirconium hydrogen phosphate monohydrate (Zr(HP04)2 H20). // Ann. Chim. 1978. V. 68. N 3-4. P. 265-274.

123. Larsen E.M., Vissars D.R. The exchange of Li+, Na+ and K+ with H+ on zirconium phosphate. //J.Phys.Chem. 1960. V. 64. N 11. P. 1732-1736.

124. Kullberg L.H., Clearfield A. Thermodynamics of alkali and alkaline earth metal ion exchange on zirconium sulphophosphonates // Solvent Extraction and Ion Exchange. 1990. V.8. N 1. P. 187-197.

125. Ярославцев А.Б., Тарнопольский В А. Ионообменные свойства кислого фосфата тантала. // Ж. Неорган. Химии. 1997. Т. 42. N 4. С. 548-552.

126. Kullberg L., Clearfield A. Thermodynamics of alkali metal ion exchange on amorphous zirconium phosphate. // J.Phys.Chem. 1981. V. 85. N 11. P. 1578-1584.

127. Baetsle L. Ion exchange properties of zirconyl phosphates. Influence of temperature on tracer ion equilibria. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1963. V. 25. N 3. P. 271-282.

128. Ш.Черноруков Н.Г., Прокофьева T.B. Термодинамика обмена некоторых одновалентных ионов на кристаллическом фосфате титана. // Ж. Физ. Химии. 1977. Т. 51. N6. С. 1361-1364.

129. Guarido C.G., Suarez М., Garcia J.R., Llavona R., Rodriguez J. Thermodynamic treatment and calorimetric study of H+/Li+ ion exchange on a-titanium phosphate. //J. Chem. Thermodynamics. 1985. V. 17. P. 63-68.

130. Guarido C.G., Suarez M., Garcia J.R., Rodriguez J. Thermodynamic treatment exchange of H+ and K+ ion in a-titanium phosphate. // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1985. P. 1865-1867.

131. Gonzalez E., Llavona R., Garcia J.R., Rodriguez J. Lamellar inorganic ion exchangers. Hydrogen lithium ion exchange in y-titanium phosphate. // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1989. P. 829 -835.

132. Llavona R., Suarez M., Garcia J.R., Rodriguez J. Alkali metal ion exchange on a-and y-titanium phosphates. // Inorg. Chem. 1989. V. 28. N 14. P. 2863-2868.

133. Alvarez С., Llavona R., Garcia J.R., Suarez M., Rodriguez J. Lamellar inorganic ion exchangers. Proton copper (II) ion exchange in y-titanium bis(hydrogenphosphate). // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1987. P. 2045-2050.

134. Gonzalez E., Llavona R., Garcia J.R., Rodriguez J. Lamellar inorganic ion exchangers. H+/Cs+ ion exchange in y-titanium phosphate. // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1989. P. 1825-1829.

135. Смирнов Т.И., Черняк A.C., Костромнна O.H., Зорина И.Ю., Шпейзер Б.Т. Термодинамика обмена ионов щелочных металлов на аморфном фосфате олова. // Ж. Прикладной Химии. 1989. Т. 62. N 10. С. 2202-2207.

136. Знаменский Ю.П., Бычков Н.В. Кинетика ионообменных процессов. // Обнинск. Изд-во «Принтер». 2000. 204 с.

137. Baranowski В. Non-equilibrium thermodynamics as applied to membrane transport. //J. Membr. Sci. 1991. V. 57. P. 119-159.

138. Пригожин И., Кондепуди Д. Современная термодинамика. От тепловых двигателей до диссипативных структур. // М.: Мир. 2002. 461 с.

139. Берд Р., Стьюарт В., Лайтфут Е. Явления переноса. // М.: Химия. 1974. 688 с.

140. Kargol A. Modified Kedem-Katchalsky equations and their applications. // J. Membr. Sci. 2000. V. 174. P. 43-53.

141. Ньюмен Дж. Электрохимические системы. М.: Мир. 1977. 463 с.

142. Helfferich F., Plesset M.S. Ion-exchange kinetics. A non-linear diffusion problem. // J. Chem. Phys. 1958. V. 28. N 3. P. 418-428.

143. Иб.Туницкий H.H., Чернева Е.П., Некрасов B.B. Исследование кинетики ионообменной сорбции. 1.Кинетика полного обмена катионов. // Ж. Физ. Химии. 1956. Т. 30. N 10. С. 2185-2189.

144. Plesset M.S., Helfferich F., Franklin J.N. Ion-exchange kinetics. A non-linear diffusion problem. 2. Particle diffusion controlled exchange of univalent and bivalent ions. // J. Chem. Phys. 1958. V. 28. N 5. P. 1064-1065.

145. Varshney K.G., Agrawal S., Varshney K. Ion-exchange kinetics of some metal pollutants and their separation on zirconium(IV) phospho- and silico-arsenate cation exchangers.// Colloids and Surfaces. 1984. V. 9. Issue 2. P. 189-197.

146. Varshney K.G., Varshney K., Agrawal S. Evaluation of the dimensionless time parameter for some particle diffusion controlled forward and reverse H (I)-metal (II) exchanges. // Colloids and surfaces. 1986. V.18. P. 67-73.

147. Nernst W.// Z. Phys. Chem./ 1904. V. 47. P. 52. Цитировано no F.G. Helfferich Models and physical reality in ion-exchange kinetics. // Reactive Polymers. 1990. V. 13. P. 191-194.

148. Schlogl R., Helfferich F.G. Comments on the significance of diffusion potentials in ion exchange kinetics. // J. Chem. Phys. 1957. V. 26. N 1. P. 5-7.

149. Kraaijeveld G., Wesselingh J.A. The kinetics of film-diffusion-limited ion exchange. // Chemical engineering science. 1993. V. 48. N3. P. 467-473.

150. Scattergood E.M., Lightfoot E.N. Diffusional interaction in an ion-exchange membrane. // Trans. Faraday Soc. 1968. V. 64. N 4. P. 1135-1146.

151. Бэррер P. Диффузия в твердых телах. // М.: Изд. Ин. лит. 1948. 504 с.

152. Boyd G.E., Adamson A.W., Myers L.S. The exchange adsorption of ions from aqueous solutions by organic zeolites. II. Kinetics. // J. Am. Chem. Soc. 1947. V. 69. N11. P. 2836-2848.

153. Черноруков Н.Г., Гурбатова А.П. Кинетика сорбции щелочноземельных элементов на аморфном фосфате циркония. // Ж. Прикладной Химии. 1979. Т. 52. N3. С. 673-674.

154. Черноруков Н.Г., Гурбатова А.П. Кинетика сорбции катионов щелочных металлов и аммония на аморфном фосфате циркония. // Ж. Прикладной Химии. 1978. Т. 51. N9. С. 2101-2102.

155. Harvie S.J., Nancollas G.H. The kinetics of ion exchange on crystalline zirconium phosphate. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1968. V. 30. N 2. P. 273-276.

156. Amphlett C.B. Inorganic Ion Exchange Materials. // Elsevier Publ. Сотр. Amsterdam-London-New-York. 1964. 150 p.

157. Dyer A., Gill J.S. Self diffusion of sodium ion into monosodium forms of crystalline zirconium phosphate. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1977. V. 39. N 6. P. 665-668.

158. Costantino U., L. Naszodi, L. Szirtes, L. Zsinka Self diffusion of Na+ and K+ on microcrystals of Zr(NaP04)2'3H20 and Zr(KP04)2 3H20. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1978. V. 40. N7. P. 901-905.

159. Dyer A., Yousof A.M. The mechanism of ion-exchange in some crystalline sodium and cesium zirconium phosphates. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1979. V. 41. N 10. P. 1479-1481.

160. Смирнов Г.И. Физико-химические основы сорбционных процессов глубокой очистки галогенидов щелочных металлов для выращивания монокристаллов. // автореф. на соискание уч. степ, д.х.н. Иркутск. 1996. С. 30.

161. Тананаев И.В., Розанов И.А. Фосфаты четырехвалентных элементов. // М.: Наука. 1972. 96 с.

162. Clearfield A. Inorganic Ion Exchange Materials. // CRC Press: Boca Raton. FL. 1982. 290 p.

163. Clearfield A., Nancollas G.H., Blessing R.H. New inorganic ion exchangers. In Ion exchange and solvent extraction // Eds. Marinsky J.A., Marcus Y. Marcel Dekker. Inc.: New York. 1973. V. 5. Chapter I.

164. Clearfield A. Inorganic ion-exchangers with layered structures. // Ann. Rev. Mater. Sci. 1984. V. 14. P. 205-229.

165. Bortun A.I., Khainakov S.A., Bortun L.N., Jaimez E., Garcia R., Clearfield A. Synthesis and characterization of a novel layered tin(IV) phosphate with ion exchange properties. // Mater. Res. Bull. 1999. V. 34. P. 921-932.

166. Alberti G., Costantino U. Recent progress in the field of synthetic inorganic exchangers having a layered or fibrous structure. // J. Chromatog. A. 1974. V. 102. P. 5-29.

167. Alberti G., Vivani R., MurciaMascaros S. First structural determination of layered and pillared organic derivatives of y-zirconium phosphate by X-ray powder diffraction data. // J. Mol. Struct. 1998.V. 470. P. 81-92.

168. Vesely V., Pekarek V. Synthetic inorganic ion-exchangers-I. Hydrous oxides and acidic salts of multivalent metals.// Talanta. 1972. V. 19. N 3. P. 219-262.

169. Clearfield A., Stynes J.A. The preparation of crystalline zirconium phosphate and some observation on its ion-exchange behavior. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1964. V. 26. N l.P. 117-129.

170. Сухарев Ю.И., Егоров Ю.В. Неорганические иониты типа фосфата циркония. М.: Энергоатомиздат. 1983. 110 с.

171. Zsinka L., Szirtes L., Mink J., Kalman A. Effect of y-radiation on various synthetic inorganic ion exchangers. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1974. V. 36. P. 1147-1152.

172. Moore F.L. New method for separation of amencium from curium and associated elements in the zirconium phosphate-nitric acid system. // Anal. Chem. 1971. V. 43. N 3. P. 487-489.

173. Ahrland S., Carleson G. Inorganic ion exchangers VIII The purification of water at elevated temperatures by a combination of zirconium phosphate and zirconium hydroxide gels. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1971. V. 33. P. 2229 -2246.

174. Brandel V., Dacheux N. Chemistry of tetravalent actinide phosphates—Part I.// J. Solid State Chem. 2004. V. 111. N 12. P. 4743-4754.

175. Alberti G., Costantino U., Giulietti R. Preparation of large crystals of a-Zr(HP04)2-H20. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1980. V. 42. N 7. P. 1062-1063.

176. Alberti G., Torracca E. Synthesis of crystalline of zirconium or titanium phosphate by direct precipitation. //J. Inorg.Nucl.Chem. 1968. V.30. N1. P. 317-318.

177. Alberti G., Costantino U., Luciani Giovagnotti M.L. Synthesis of crystalline Ti(HP04)2'2H20 by the HF-procedure and some comments on its formation and structure. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1979. V. 41. N 5. P. 643-647.

178. Troup J.M., Clearfield A. Refinement of the crystal structure of a-zirconium phosphate. // Inorg.Chem. 1978. V. 16. N 12. P. 3311-3314.

179. Albertsson J., Oskarsson A., Tellgren R., Tomas J.O. A neutron powder diffraction study of the hydrogen bond geometry in a-Zr(HP04)2 H20. A model for the ion exchange.//J. Phys. Chem. 1977. V. 81. N16. P. 1574-1581.

180. Slade R.C.T., Knowles J.A., Jones D.J., Roziere J. The isomorphous acid salts a-Zr(HP04)2H20, a-Tf (HP04)2 H20 and a-Zr(HAs04)2 H20. Comparative thermochemistry and vibration spectroscopy. // Solid State Ionics. 1997. V. 96. P. 919.

181. Clearfield A. Inorganic ion exchangers, past, present, and future. // Solv. Extr. Ion Exch. 2000. V. 18. N 4. P. 655-678.

182. Losilla E.R., Aranda MA.G., Bruque S. Structural features of the reactive sites in a-M(DP04)2H20 (M=Ti, Zr, Pb): hydrogen-bond network and framework. // J. Solid State Chem. 1996. V. 125. P. 261-269.

183. Bruque S., Aranda M.A.G., Losilla E.R., Olivera-Pastor P., Maireles-Torres P. Synthesis optimization and crystal structures of layered metal (IV) hydrogen phosphates, a-M(HP04)2 H20 (M=Ti, Sn, Pb). // Inorg. Chem. 1995. V. 34. N 4. P. 893-899.

184. Ярославцев А.Б., Прозоровская 3.H., Чуваев В.Ф., Паршуткин В.В., Шифанова Г.Г. Строение и свойства кислого фосфата олова. // Ж. Неорган. Химии. 1989. Т.34. N 5. С. 1188-1192.

185. Suarez R.M., Barcina L.M., Llavona R., Rodriguez J. Layered hafnium phosphates. Synthesis. Characterization. Crystalline structure and intercalation behaviour. // J. Mol. Struct. 1998. V. 470. P. 105-119.

186. Yamanaka S., Tanaka M. Formation region and structural model of y-zirconium phosphate. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1979. V. 41. N 1. P. 45-48.

187. Poojary D.M., Shpeizer В., Clearfield A. X-Ray powder structure and Rietveld refinement of Y-zirconium phosphate, Zr(P04)(H2P04)-2H20. // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1995. P. 111-113.

188. Титов В.П., Якубовская C.B. Мельникова Р.Я., Зонов Ю.Б., Акумич Н.А. Термическое разложение y-Ti(HP04)2-2H20. // Ж. неорг. химии. 1988. Т.ЗЗ. N 8. С. 563-568.

189. Clayden N.J. Solid state nuclear magnetic resonance spectroscopic study of y-zirconium phosphate. // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1987. P. 1877-1881.

190. Ярославцев А.Б., Чуваев В.Ф., Зоннтаг P., Николаев A.E. Динамика протонсодержащих группировок в кислом фосфате тантала. // Ж. Неорган. Химии. 1997. Т.42. N 1. С. 29-34.

191. Yaroslavtsev А.В., Nikolaev A.E. Synthesis and proton conductivity of acid tantalum phosphate.//Mendeleev Communications. 1995. P. 136-138.

192. Yaroslavtsev A.B., Gorbachev D.L. Proton transfer in low temperature proton conductors. // Mendeleev Communications. 1995. N 1. P. 46-49.

193. Janoschek R., Weidemann E.G., Zundel G. Extremely high polarizability of hydrogen bonds. // J. Am. Chem. Soc. 1972. V. 94. N 7. P. 2387-2396.

194. Sadaoka Y., Matsuguchi M., Sakai Y., Mitsui S. Electrical properties of zirconium bis(monohydrogenphosphate) monohydrate and its related compounds in a humid atmosphere. // J. Mater. Sci. 1987. V. 22. N 8. P. 2975-2982.

195. Casciola M., Bianchi D. Frequency response of polycrystalline samples of a-zirconium phosphate at different relative humidities. // Solid State Ionics. 1985. V. 17. P. 287-293.

196. Jerus P., Clearfield A. Ionic conductivity of anhydrous zirconium bis(monohydrogen orthophosphate) and its sodium ion forms. // Solid State Ionics. 1982. V. 6. P. 79-83.

197. Clearfield A., Berman J.R. Determination of the surface areas of a-zirconium bis(monohydrogenphosphate) monohydrate by surface exchange. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1981. V. 43. N 9. P. 2141-2152.

198. Alberti G., Casciola M., Costantino U., Levi G., Ricciardi G. Electrical conductance of zirconium bis(monohydrogen orthophosphate) monohydrate with a layered structure. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1978. V. 40. N 3. P. 533-537.

199. Krogh Andersen E., Krogh Andersen I.G., Knakkergaard Moller C., Simonsen K.E., Skou E. a-zirconium hydrogenphosphate, monohydrate. preparation, chemical properties and ac conductivity. // Solid State Ionics. 1982. V. 7. P. 301-306.

200. Alberti G., Casciola M., Costantino U., Leonardi M. ac conductivity of anhydrous pellicular zirconium phosphate in hydrogen form. // Solid State Ionics. 1984. V. 14. P. 289-295.

201. Skou E., Krogh I.G. Andersen, Krogh Andersen E., Casciola M., Guerrini F. ac and dc conductivity of polyhydrated monolithium and monosodium salt forms of a-zirconium phosphate. // Solid State Ionics. 1989. V. 35. P. 59-65.

202. Skou E., Palombari R., Guerrini F., Casciola M. Study of proton-metal ion conduction in polyhydrated a-ZrHMgo.5(P04)2 and a-ZrHo.5Cr0.5(P04)2 by ac/dc conductivity and EMF measurements. // Solid State Ionics. 1991. V. 46. P. 129-133.

203. Casciola M., Palombari R. Proton-metal ion conduction in monoalkali salt forms of a-zirconium phosphate. // Solid State Ionics. 1991. V. 47. P. 155-159.

204. Alberti G., Casciola M., Costantino U., Di. Gregorio F. Protonic conduction of polyhydrated phases obtained from colloidal dispersions of a-zirconium. // Solid State Ionics. 1989. V. 32/33. P. 40-44.

205. Casciola M., Costantino U. Relative humidity influence on proton conduction of hydrated pellicular zirconium phosphate in hydrogen form. // Solid State Ionics. 1986. V. 20. P. 69-73.

206. Alberti G., Casciola M., Costantino U., Peraio A., Rega T. Proton conducting solid dispersions of silica and zirconium phosphate pyrophosphate. // J. Mater. Chem. 1995.V. 5. N 11. P. 1809-1812.

207. Casciola M., Costantino U., Marmottini F. Influence of the guest molecules on the protonic conduction of anhydrous intercalation compounds of a-zirconium hydrogen phosphate with diamines. // Solid State Ionics. 1989. V. 35. P. 67-71.

208. Alberti G., Casciola M., Massinelli L., Palombari R. Layered and pillared metal (IV) phosphates and phosphonates. // Adv. Mater. 1996. V. 8. N 11. P. 291-303.

209. Alberti G., Boccali L., Massinelli L., Montoneri E. Preparation and characterization of y-zirconium sulfoaryl phosphonates. // Solid State Ionics. 1996. V. 84. P. 97-104.

210. ClearfIeld A. Structural concepts in inorganic proton conductors. // Solid State Ionics. 1991. V. 46. P. 35-43.

211. Ярославцев А.Б., Чуваев В.Ф., Прозоровская З.Н. О строении и свойствах гидратов кислого фосфата сурьмы. //Ж. неорг. хим. 1990. Т. 35. N 5. С. 11001105.

212. Ярославцев А.Б., Чуваев В.Ф., Прозоровская З.Н. Протонная проводимость гидратов гидрофосфата олова. // Неорг. Матер. 1990. Т. 26. N 8. С. 1720-1723.

213. Alberti G., Casciola М. Layered metalIV phosphonates, a large class of inorgano-organic proton conductors. // Solid State Ionics. 1997. V. 97. P. 177-186.

214. Casciola M., Costantino U., D'Amico S. Protonic conduction of intercalation compounds of a-zirconium phosphate with propylamine. // Solid State Ionics. 1986. V. 22. P. 127-133.

215. Alberti G. Synthesis, crystalline structure and ion-exchange properties of insoluble acid salts of tetravalent metals and their salt forms. // Acc. Chem. Res. 1978. V.l 1. P. 163-170.

216. Ahrland S., Carleson G. Inorganic ion exchangers — VIII The purification of water at elevated temperatures by a combination of zirconium phosphate and zirconium hydroxide gels. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1971. V. 33. P. 2229-2246.

217. Clearfield A., Smith G.D. The crystallography and structure of a-zirconium bis(monohydrogen orthophosphate) monohydrate. // Inorg. Chem. 1969. V. 8. N 3. P. 431-436.

218. Clearfield A. Role of ion exchange in solid-state chemistry. // Chem. Rev. 1988. V. 88. P. 125 -148.

219. Clearfield A., Duax W.L., Medina A.S., Smith G.D., Thomas J.R. Sodium ion exchange of a-zirconium phosphate. //J. Phys. Chem. 1969. V. 73. N 10. P. 34243430.

220. Harvie S.J., Nancollas G.H. Ion exchange properties of a-zirconium phosphate. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1970. V. 32. N 12. P. 3923-3937.

221. Tomita I., Banju M., Noguchi K., Nakamura T. /Potassium-ion exchange on ahafnium phosphate. // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1984. V. 57. N 9. P. 3281-3285.

222. Donaldson J.R., Fuller M.J. Ion-exchange properties of tin (IV) materials. Granular tin(IV) phosphate and arsenate gels. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1971. V. 33. N 12. P. 4311-4316.

223. Alberti G., Costantino U., Gupta J.P. Na+-catalyzed H+-Mg2+ and H+-Cs+ ion exchange on a-zirconium phosphate. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1974. V. 36. N 9. P. 2109-2114.

224. Rudolf Ph.R., Clearfield A. X-ray powder structure and Rietveld refinement of the monosodium-exchanged monohydrate of a-zirconium phosphate, Zr(NaP04)(HP04)H20. // Inorg. Chem. 1989. V. 28. N 9. P. 1706-1710.

225. Alberti G., Constantino U., Allulli S., Massucci M. Forward and reverse Cs+/H+ and Rb+/H+ ion exchange on crystalline zirconium phosphate. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1975. V. 37. N8. P. 1779-1786.

226. Allulli S., Ferragino C., La Ginestra A., Massucci M.A., Tomassini N. Preparation and ion-exchange properties of a new phase of the crystalline titanium phosphate, Ti(HP04)2 2H20. //J. Inorg. Nucl. Chem. 1977. V. 39. N 7. P. 1043-1048.

227. Clearfield A., Garces J.N. Exchange of alkali metal ions on y-zirconium phosphate. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1979. V. 41. N 6. P. 879-884.

228. Da Silva M.L.C.P., Da Silva G.L.J.P., Villela Filho D.N. Hydrous tantalum phosphates for ion exchange purposes. A systematic study. // Mat. Res. 2002. V. 5. N l.P. 16-24.

229. Bortun A.I., Khainakov S.A., Bortun L.N., Jaimez E., Garcia J.R., Clearfield A. Synthesis and characterization of a novel layered tin(IV) phosphate with ion exchange properties. // Mater. Res. Bull. 1999. V. 34. N 6. P. 921-932.

230. Ярославцев А.Б., Чуваев В.Ф., Прозоровская З.Н. Сорбционные свойства кислых фосфатов олова и циркония. // Ж. Неорган. Химии. 1990. Т. 35. N 6. С. 1379-1383.

231. Ярославцев А.Б., Николаев А.Е., Чуваев В.Ф. Синтез и протонная проводимость кислого фосфата тантала. // Ж. Неорган. Химии. 1996. Т.41. N 1. С. 29-32.

232. Casciola М., Costantino U., Calevi A. Intercalation compounds of zirconium phosphates with substituted pyrazoles and imidazoles and their ac conductivity. // Solid State Ionics. 1993. V. 61. P. 245-250.

233. Whittingham M.S., Jacobson J.A. Intercalation chemistry. //Academic Press. New York. 1982. 595 p.

234. Blumenfeld A.L., Golub A.S., Prostenko G., Novikov Yu.N., Casciola M., Constantino U. NMR investigation on molecular mobility of pyrazole and pyridazineintercalated in layered a-zirconium phosphate. // Solid State Ionics. 1994. V. 68. P. 111-116.

235. Da Silva M.L.C.P., da Silva G.L.J.P., Villela Filho D.N. Hydrous Tantalum Phosphates for Ion Exchange Purposes. A Systematic Study // Mat. Res. 2002. V. 5. P.71-75.

236. Casciola M., Chieli S., Costantino U., Peraio A. Intercalation compounds of a-zirconium hydrogen phosphate with heterocyclic bases and their ac conductivity // Solid State Ionics. 1991. V. 46. P. 53-59.

237. Clearfield A., McCusker L.B., Rudolf P.R. Crystal structures from powder data. 1. Crystal structure of zirconium potassium hydrogen phosphate (ZrKH(P04)2). // Inorg. Chem. 1984. V. 23. N 26. P 4679-4682.

238. Rudolf P.R., Clearfield A. Time of flight neutron powder Rietveld refinement of the ZrKH(P04)2 structure // Inorg. Chem. 1985. V. 24. N 22. P. 3714-3715.

239. Poojary D.M., Clearfield A. Crystal structure of sodium zirconium phosphate, Zr2(NaP04)4 6H20, from X-ray powder diffraction data. // Inorg. Chem. 1994. V. 33. N17. P. 3685-3688.

240. Dorffel M., Liebertz J. Crystal growth and structure determination of potassium zirconium phosphate K2Zr(P04)2. // Z. Kristallogr. 1990. V. 193. N 1-2. P. 155-159.

241. Clearfield A., Duax W.L., Garces J.M., Medina A.S. On the mechanism of ion exchange in crystalline zirconium phosphates IV potassium ion exchange of a-zirconium phosphate. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1972. V. 34. N 1. P. 329-337.

242. Clearfield A., Troup J. Lithium ion exchange of a-zirconium phosphate. // J.Phys.Chem. 1970. V. 74. N 2. P. 314-317.

243. Clearfield A., Pack S.P., Troup J.M. On the mechanism of ion exchange in zirconium phosphates—XVII: Dehydration behavior of lithium ion exchanged phases. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1977. V. 39. N 8. P. 1437-1442.

244. De L.Chavez M., Quitana P., West A.R. Compound formation and phase equilibria in the system Li20-Zr02-P205. // Br. Ceram. Trans. J. 1986. V. 85. P. 167-171.

245. Fast Ion Transport in Solids. Eds. Vashishta P., Mundy J., Shenoy G. Amsterdam: North-Holland. 1979. 530 p.

246. Вашман А.А., Петров К.И. // Функциональные неорганические соединения лития. М.: Энергоатомиздат. 1996. 208 с.

247. Lenain G.E., McKinstry H.A., Alamo J., Agrawal D.K. Structural model for thermal expansion in MZr2P30i2 (M=Li, Na, K, Rb, Cs) // J.Mater.Sci. 1987. 22. N 1. P. 1722.

248. Woodcock D.A., Ligtfoot Ph., Ritter С Mechanism of low termal expansion in the cation-ordered Nasicon structure // Chem. Commun. 1998. N 1. P. 107-108.

249. Петьков В.И., Орлова А.И. Кристаллохимический подход к прогнозированию теплового расширения соединений со структурой натрия-дициркония // Неорг. Материалы. 2003. Т.39. N 10. с. 1177-1188.

250. Hong H.Y.-P., Kafalas J.A., Bayard M.L. High Na+-ion conductivity in Na5YSi40i2 // Mater.Res.Bull. 1978. V. 13. N 8. P. 757-761.

251. Калинин В.Б., Стефанович С.Ю.// Катионная подвижность в ортофосфатах. Итоги науки и техники. Химия твердого тела. Т.8. М.:ВИНИТИ. 1992. 131 с.

252. Лазоряк Б.И. Дизайн неорганических соединений с тетраэдрическими анионами. // Успехи химии. 1996. Т. 65. С. 307-325.

253. Alamo J. Chemistry and properties of solids with the NZP. skeleton // Solid State Ionics. 1993. V. 63-65. P. 547-561.

254. Scheetz B.E., Agrawal D.K., Breval E., Roy R. Sodium Zirconium Phosphate (NZP) as a Host Structure for Nuclear Waste Immobilization: A Review. // Waste Management. 1994. V. 14. N 6. P. 489-505.

255. Roy R., Agrawal D.K., McKinstry H.A. Very Low Thermal Expansion Coefficient Materials. //Ann. Rev. Mater. Sci. 1989. V. 19. P. 59-81.

256. Arsalane S., Ziyad M., Coudurier G., Védrine J.C. Silver cluster formation on AgZr2(P04)3 and catalytic decompozition of butan 2 ol. // J. Catal. 1996. V. 159. N 1. P. 162-169.

257. Keester K.L., Jacobs J.T. Ferroelectric compounds of the type AB2(X04)3. // Ferroelectrics. 1974. V.8. p.657-664.

258. Голубев A.M., Калинин В.Б., Тафеенко B.A., Стефанович С.Ю. Кристаллическая структура и фазовые переходы в NaTh2(P04)3. // Кристаллография. 1992. Т. 37. N 5. С. 1220-1226.

259. Сизова Р.Г., Воронков А.А., Шумяцкая Н.Г., Илюхин В.В., Белов Н.В. О кристаллической структуре Na4Zr2(Si04)3. // ДАН СССР. 1972. Т. 205. N 1. С. 90-92.

260. Hong H.-J. Crystal structures and crystal chemistry in the system Nai+xZr2SixP3-xOi2 //Mater.Res.Bull. 1976. V.l 1. N 2. P. 173-182.

261. Goodenough J.B., Hong H.Y.-P., Kafalas J.A. Fast Na+-ion transport in skeleton structures // Mater.Res.Bull. 1976. V.l 1. N 2. P. 203-220.

262. Калинин В.Б. Стефанович С. Ю. Кристаллохимические принципы прогноза сегнетоэлектриков и родственных материалов в случае соединений с каркасами {М2(Э04)3}-// Изв. АН СССР. Неорг. Материалы. 1982. Т. 18. N 9. С. 1567-1571.

263. Трунов В.К., Ефремов В.А., Великодный Ю.А. // Кристаллохимия и свойства двойных молибдатов и вольфраматов. Л.: Наука. 1986. 173 с.

264. Gicguel-Mayer С., Perez G. Etude structural de molybdates de formule К2М211(Мо04)з pour M11 = Zn, Mg, Ni, Cu et Co// Rev. Chim. Minerale. 1975. Vol.12. P.537-545.

265. Клевцов П.В., Ким В.Г., Клевцова Р.Ф. Термическая стабильность, синтез94кристаллов двойных молибдатов K2R 2(Мо04)3 (R=Mg, Ni, Со, Zn) и кристаллическая структура (3-K2Mg2(Mo04)3// Кристаллография. 1980. Т. 25. N 2. С. 301-311.

266. Sleight W. Isotropic Negative Thermal Expansion. // Ann. Rev. Mater. Sci. 1998. V. 28. P. 29-43.

267. Abrahams S.C., Bernstein J.L. Piezoelectric langbeinite-type K2Cd2(S04)3: Room temperature crystal structure and ferroelastic transformation // J.Chem.Phys. 1977. V.67. P.2146-2150.

268. Hikita Т., Chubachi Y., Ikeda T. X-ray study of the phase transition in K2Mn2(S04)3 // J. Phys. Soc. Jap. 1978. Vol. 44. P. 525-528.

269. Taoufik I., Haddad M., Brochu R., Berger R. Location of Cu2+ ions in some protoned Nasicon-type phosphates // J.Mater.Sci. 1999. V.34.12, P.2943-2947.

270. Tamura S., Imanaka N., Adachi G. Trivalent ion conduction in NASICON type solid electrolyte prepared by ball milling // Solid State Ionics. 2002. V.154. p.767-771.

271. Киселева И.И., Сирота М.И., Озеров Р.И., Балакирева Т.П., Майер А.А. Двойные молибдаты барий-лантаноидов, BaLn2(Mo04)4 // Кристаллография. 1979. Т. 24.N6. С. 1277-1279.

272. Tamura S., Imanaka N., Adachi G. Trivalent cation conduction in Ri/3Zr2(P04)3 (R: rare earths) with the NASICON-type structure// J.Alloys Compd. 2001. V. 323-324. p.540-544.

273. Gordon R.S., Miller G.R., McEntire B.J. Fabrication and characterization of Nasicon electrolytes // Solid State Ionics. 1981. V.3/4. p.243-248.

274. Perthius H., Colomban Ph. Well densified nasicon type ceramics, elaborated using sol-gel process and sintering at low temperatures // Mater.Res.Bull. 1984. V.19. N 5. P. 621-631.

275. Nicholas V.A., Heyns A.M., Kingon A.I., Clark J.B. Reactions in the formation of Na3Zr2Si2POi211 J.Mater.Sci. 1986. V.21. p. 1967-1973.

276. Woodcock D.A., Lightfoot P. Comparison of the structural behaviour of the low thermal expansion NZP phases MTi2(P04)3 (M Li, Na, K). // J. Mater. Chem. 1999. V. 9. N11. P. 2907-2911.

277. Krimi S., Mansouri I., ElJazouli A., Chaminade J.P., Gravereau P., LeFlem G. Investigation of the glass-crystal transition of Na5Ti(P04)3 // J. Alloys Compd. 1992. V. 188. P.120-122.

278. Lloyd I.K., Gupta Т.К., Hall B.O. Sintering and characterization of alkaline-earth-doped and zirconium-defficient Na3Zr2Si2POi2 // Solid State Ionics. 1983. V.l 1. p.39-44.

279. Букун Н.Г., Домашнев И.А., Москвина Е.И., Укше Е.А. Синтез и электропроводность твердого электролита типа NASICON. // Изв. АН СССР. Неорг. матер. 1988. Т. 24. N 3. С. 443-447.

280. Sudreau F., Petit -D., Boilot J.P. Dimorphism, phase transitions, and transport properties in LiZr2(P04)3 // J. Solid State Chem. 1989. V.83. P.78-90.

281. Vaidhyanathan В., Rao K.J. High Microwave Susceptibility of NaH2P04-2H20: Rapid Synthesis of Crystalline and Glassy Phosphates with NASICON-Type Chemistry. // J. Solid State Chem. 1997. V. 132. C. 349-354.

282. Vaidhyanathan B., Agrawal D.K., Roy R. Microwave-Assisted Synthesis and Sintering of NZP Compounds // J. Amer. Ceram. Soc. 2004. Vol. 87. N 5. P. 834-839.

283. Guler H., Kurtulus F. A rapid synthesis of sodium titanium phosphate, NaTi2(P04)3 by using microwave energy // Mater. Chem. Phys. 2006. Vol. 99. P. 394-397 ()

284. Dhas N.A., Patril K.C. Controlled combustion synthesis and properties of fine-particle NASICON materials// J.Mater.Chem. 1994. V.4. P. 491-497.

285. Dhas N.A., Patril K.C. Combustion synthesis and properties of the NASICON family of materials//J.Mater.Chem. 1995. V.5. P. 1463-1468.

286. Yoldas B.E., Lloyd L.K. Nasicon formation by chemical polymerization // Mater. Res. Bull. 1983. V.18.N 10. P.l 171-1177.

287. Engell J., Mortensen S., Moller I. Fabrication of Nasicon electrolytes from metal alkoxide derived gels // Solid state Ionics. 1983. V.9/10. P. 877-884.

288. Yde-Andersen S., Lundsggaard J.S., Moller L., Engell J. Properties of nasicon electrolytes prepared from alkoxide derived gels: Ionic conductivity, durability in molten sodium and strength test data // Solid State Ionics. 1984. V.14. P. 73-79.

289. Bouquin O., Perthius H., Colomban Ph. Low-temperature sintering and optimal physical properties: a challenge — the NASICON ceramics case // J. Mater. Sci. Lett. 1985. V.4. N 8. p.956-959.

290. Ahmad A., Glasgow C., Wheat T.A. Sol-gel processing of NASICON thin-film precursors // Solid State Ionics. 1995. V.76. p.143-154.

291. Lee D.-D., Choi S.-D., Lee K.-W. Carbon dioxide sensor using NASICON prepared by the sol-gel method// Sensors and Actuators B: Chemical. 1995. V.25. P. 607-609.

292. Arsalane S, Ziyad M. Structural and spectroscopic properties of M1Th2(P04)3 (M = Cu+, Ag+, Na+, K+) // Mater. Res. Bull. 1996. V.31. N 12. P. 1567-1572.

293. Ahmamouch R, Arsalane S, Kacimi M, Ziyad M Synthesis and properties of copper-hafnium triphosphate Cu'Hf^PO^ // Mater. Res. Bull. 1997. V.32. N 6. P. 755-761.

294. Shimizu Y., Azuma Y., Michishita S. Sol-gel synthesis of NASICON discs fromaqueoussolution// J. Mater. Chem. 1997. V.7. p. 1487-1490.

295. Licoccia S, Di Vona ML, Traversa E, Montanaro L NMR study of sol-Gel processed NASICON // J.Eur.Ceram.Soc. 1999. V.19. N 6-7. p.925-929.

296. DÎ Vona ML, Licoccia S, Montanaro L, Traversa E. Sol-Gel Synthesis of NASICON: ID and 2D NMR Investigation // Chem. Mater. 1999. V. 11. N 5. p. 1336-1341.

297. Cretin M, Fabry P Comparative study of lithium ion conductors in the system Li1+XA1XA2XIV (P04)3 with AIV=Ti or Ge and 0

298. Di Vona ML, Traversa E, Licoccia S Non-Hydrolytic Routes for the Synthesis of NASICON // J. Sol-gel Sci. Techn. 2000. V.19. p.463-467.

299. Traversa E., Aono H., Sadaoka Y., Montanaro L. Electrical properties of sol-gel processed NASICON having new compositions// Sensors and Actuators B: Chemical. 2000. V.65. p.204-208.

300. Shimizu Y., Ushijima T. Sol-gel processing of NASICON thin film using aqueous complex precursor// Solid State Ionics. 2000. V.132. p. 143-148.

301. Kida T., Miyachi Y., Shimanoe K., Yamazoe N. NASICON thick film-based C02 sensor prepared by a sol-gel method// Sensors and Actuators B: Chemical. 2001. V.80. p.28-32.

302. Martucci A., Sartori S., Guglielmi M., Di Vona M.L., Licoccia S., Traversa E. NMR and XRD study of the influence of the P precursor in sol-gel synthesis of NASICON powders and films// J.Eur.Ceram.Soc. 2002. V.22.12 p.1995-2000.

303. Qui F., Zhu Q., Yang X., Quan Y., Sun L. Investigation of C02 sensor based on NASICON synthesized by a new sol-gel process // Sensors and Actuators B: Chemical. 2003. V.93. p.237-242.

304. Zhang S., Quan B., Zhao Z., Zhao B., He Y., Chen W. Preparation and characterization of NASICON with a new sol-gel process // Mater.Lett. 2004. V.58. N 1-2. P. 226-229.

305. Lenain G.E. Mckinstry H.A. Agrawal D.K. Improvement of crystallinity of KZr2P3012 by sol-gel synthesis // Commun. Amer. Ceram. Soc. 1985. V. 68. N 9. P. 224-225.

306. Pechini M.P. Method of preparing lead and alkaline earth titanates and niobates and coating method using the same to form a capacitor" US Patent 3330697, 1967 11 July.

307. Mariappan C.R., Galven C., Crosnier-Lopez M.P., LeBerre F., Bohnke O. Synthesis of nanostructured LiTi2(P04)3 powder by a Pechini-type polymerizable complex method // J. Solid State Chem. 2006. V. 179. P. 450-456.

308. Clearfield A., Jirustithipong P., Cotman R.N., Pack S.P. Synthesis of sodium dizirconium triphosphate from a-zirconium phosphate // Mater. Res. Bull. 1980. V. 15. N 11. P. 1603-1610.

309. Byrappa K., Pushcharovsky D.Y. Crystal chemistry and its significance on the growth of technological materials. // Prog. Cryst. Growth Charact. Mater. 1992. V. 24. P. 269-350.

310. Komarneni S. Hydrothermal Preparation of Low-Expansion 'NZP' Family of Materials // Int. J. High Tech. Ceramics. 1988. V. 4. P. 31-39.

311. Yong Y., Wenqin P. Hydrothermal synthesis of MTi2(P04)3 (M=Li,Na,K) // Mater. Res. Bull. 1990. V. 25. P. 841-844.

312. Yamanaka S., Yoshioka K., Hattori M. Unusual ionic conductivities of hydrothermally prepared MZr2(P04)3 (M=Na, K) // Solid State Ionics. 1990. V. 4041. P. 43-47.

313. Yue Y., Panq W. Hydrothermal synthesis and characterization of LiTi2(P04)3 // J. Mater. Sci. Lett. 1990. V. 9. P. 1392-1394.

314. Clearfield A., Jerus P., Cotman R.N. Hydrothermal and solid state synthesis of sodium zirconium silicophosphates // Solid State Ionics. 1981. V.5. p.301-304.

315. Clearfield A., Subramanian M.A., Wang W., Jerus P. The use of hydrothermal procedures to synthesize NASICON and some comments on the stoichiometry of

316. NASICON phases // Solid State Ionics. 1983. V.9/10. p.895-902.

317. M.A. Subramanian, B.D. Roberts, A. Clearfield On the proton conductor (H30)Zr2(P04)3 // Mater. Res. Bull. 1984. V. 19. N 11. P. 1471-1478.

318. Rudolf P.R., Subramanian M.A., Clearfield A., Jorgensen J.D. The crystal structures of the ion conductors (NH+4)Zr2(P04)3and (H30+)Zr2(P04)3 // Solid State Ionics. 1985. V.17.p.337-342.

319. Shimanouchi-Futagami R., Nishimori M., Nishizawa H. Hydrothermal synthesis and electric conductivity of the NASICON-related solid solution, Nal+2xTi2BxP3-x012 // J. Mater. Sci. Lett. 2000. V.19. N 5. p.405-407.

320. Shimanouchi-Futagami R., Nishimori M., Nishizawa H. Crystal structure and electric conductivity of the NASICON-related solid solution NaTi2P3-XAsX03 synthesized hydrothermally // J. Mater. Sci. Lett. 2001. V.20.20 p.1881-1883.

321. Sljukic M., Matkovic В., Prodic В., Scavnicar S. Preparation and crystallographic data of phosphates with common formula MIM2IV(P04)3 (MI = Li, Na, K, Rb, Cs; MIV = Zr, Hf). // Croatica Chem. Acta. 1967. V. 39. P. 145-148.

322. Hagman L.O., Kierkegaard P. Crystal structure of NaMe2(P04)3 Me4 =Ge Ti Zr. // Acta Chem. Scand. 1968. V. 22. N 6. P. 1822-1829.

323. Colomban Ph. Orientational disorder, glass/crystal transition and superionic conductivity in nasicon // Solid state Ionics. 1986. V.21. p.97-115.

324. Boilot J.P., Gollin G., Colomban Ph. Crystal structure of the true nasicon: Na3Zr2Si2P012 // Mater. Res. Bull. 1987. V.22. N 5. P. 669-676.

325. Boilot J.P., Colomban Ph., Gollin G. Stoichiometry-structure-fast ion conduction in the nasicon solid solution // Solid state Ionics. 1988. V.28/30. p.403-410.

326. Алямовская КВ., Чухланцев В.Г. Гидротермальный синтез некоторых цирконосиликатов натрия // Изв. АН СССР. Неорг. Материалы. 1970. Т. 6. N 8. С. 1437-1441.

327. Drenet F., Вагу M. Hydrothermal synthesis and recrystallization of compounds belonging to the NASICON family: Synthesis and crystallization of Na4Zr2SÍ30i2 // Solid State Ionics. 1983. V.9/10. p.891-893.

328. Ivanov-Schitz A.K., Bykov A.B. Ionic conductivity of the NaZr2(P04)3 single crystals // Solid State Ionics. 1997. V.100. p.153-155.

329. Barj M., Perthuis H.,.Colomban Ph. Domaines d'existence, distorsions structurales et modes de vibration des ions conducteurs dans les reseaux hôtes de type nasicon // Solid State Ionics. 1983. V. 11. P. 157-177.

330. Иванов-Шиц A.K., Быков А.Б., Верин И.A. Аномалия ионной проводимости в монокристаллах NaZr2(P04)3 из семейства NASICON. Кристаллография. 1996. Т. 41. N6. С. 1060-1062.

331. Petit D., Colomban Ph., Collin G., Boilot J.P. Fast ion transport in LiZr2(P04)3: Structure and conductivity // Mater. Res. Bull. 1986. V. 21. N 3. P. 365-371.

332. Boilot J.P., Collin G., Comes R. Zirconium deficiency in nasicon-type compounds: Crystal structure of Na5Zr(P04)3 // J. Solid State Chem. 1983. V. 50. P. 91-99.

333. Krimi S., Mansouri I., ElJazouli A., Chaminade J.P., Gravereau P., LeFlem G. The Structure of Na5Ti(P04)3 //J. Solid State Chem. 1993. V. 105. P. 561-565.

334. Izquierdo R., Lang T., Ivanov D., Meunier M., Yelon A., Currie J.F., Hanus F., Laude L. Pulsed laser deposition of nasicon thin films // Appl. Surface Sci. 1996. V.96-98. p.855-858.

335. Morcrette M., Barboux P., Laurent a., Perriere J. Growth and characterization of nasicon thin films by the laser ablation method // Solid State Ionics. 1997. V.93. p.283-290.

336. Miyachi Y., Sakai G., Shimanoe K., Yamazoe N. Fabrication of C02 sensor using NASICON thick film // Sensors and Actuators B: Chemical. 2003. V.93. p.250-256.

337. Воронков А.А., Илюхин В.В., Белов Н.В. Кристаллохимия смешанных каркасов. Принципы их формирования // Кристаллография. 1975. Т.20. Вып. 3. С.555-566.

338. Илюхин В.В., Воронков А.А., Трунов В.К. Кристаллохимия смешанных каркасов. Особенности каркаса M2T30i2 //Координац. химия. 1981. Т.7. Вып. 11. С.1603-1612.

339. Тгап Q.D., Hamdoune S. Structure de Li3In2P3012 // Acta Cryst. 1987. V.C43. p.397-399.

340. Tran Q.D., Hamdoune S. Structure of the orthorhombic phase of Lii+xTi2.xInxP30i2, x = 1.08//Acta Cryst. 1988. V.C44. p.1360-1362.

341. Matkovic В., Prodic В., Sljukic M., Peterson S.W. The crystal structure of potassium dithorium trisphosphate, KTh2(P04)3 // Croat. Chem. Acta. 1968. V.40. N 3. P. 147161.

342. Петьков В.И., Дорохова Г.И., Орлова А.И. Архитектура фосфатов с каркасами состава {М2(Р04)3.*}п // Кристаллография. 2001. Т. 46. N 1. С. 76-81.

343. Плясова J1.M., Клевцова Р.Ф., Борисов С.В., Кефели JI.M. Кристаллическая структура молибдата железа // ДАН СССР. 1966. Т.167. N 1. с.84-87.

344. Ефремов В.А., Лазоряк Б.И., Трунов В.К. О структурах с корундоподобными каркасами {М2(Э04)3.р'}3оо; строение молибдата скандия // Кристаллография. 1981. Т.26. Вып. 1. С.72-81.

345. Christidis P., Rentzeperis P.J. The crystal structure of monoclinic Fe2(S04)3 // Z.Kristallogr. 1975. V.141. p.233-245.

346. Catti M., Stramare S, Ibberson R. Lithium location in NASICON-type Li+ conductors by neutron diffraction. I. Triclinic a'-LiZr2(P04)3 // Solid State Ionics. 1999. V.123. P.173-180.

347. Catti M., Stramare S. Lithium location in NASICON-type Li+ conductors by neutron diffraction: II. Rhombohedral a-LiZr2(P04)3 at T=423 К // Solid State Ionics. 2000. V.136-137. P.489-494.

348. Асабина E.A., Петьков В.И., Богуславский M.B., Малахо А.П., Лазоряк Б.И. Фазообразование, кристаллическая структура и электропроводность тройных фосфатов щелочных металлов и титана // Ж. Неорган, химии. 2006. Т. 51. N 8. С. 1252-1260.

349. Asabina Е.А., Pet'kov V.I., Rusakov D.A., Lazoryak B.I., Kurazhkovskaya V.S. The study of the crystalline phosphates of kosnarite type structure containing different alkali metals // J. Solid State Chem. 2010. V. 183. P. 1980-1984.

350. Лазоряк Б.И., Калинин В.Б., Стефанович С.Ю., Ефремов В.А. Кристаллическая структура Na3Sc2(P04)3 при 60°С // ДАН СССР. 1980. Т.250. С.861-864.

351. Ефремов В.А., Калинин В.Б. Определение кристаллической структуры Na3Sc2(P04)3 //Кристаллография. 1978. Т.23. С. 703-707.

352. Berry F.J., Thied R.C. Tin-containing nasicon-related compounds: A new mixed valence compound, Sno.5Sn2P3Oi2, containing Sn4+ and Sn2+ and lithium incorporation within CuSn2P30i2 // J.Alloys Compd. 1997. V.257. p.201-204.

353. Tamura S., Imanaka N., Adachi G. A new trivalent cationic conducting solid electrolyte with NASICON-type structure // Solid State Ionics. 2000. V. 136-137. p.423-426.

354. Ю.А.Иванов, Е.Л.Белоконева, Ю.К.Егоров-Тисменко, М.А.Симонов, Н.В.Белов. Кристаллическая структура Ш,Т>ортофосфата NaTi2(P04)3. // ДАН. 1980. Т. 252. N 5.С. 1122-1125.

355. J.L.Rodrigo, P.Carrasco, J.Alamo. Thermal expansion of NaTi2(P04)3 studied by Rietveld method from X-ray diffraction data // Mater. Res. Bull. 1989. V. 24. N 5. P. 611-618.

356. Лунежева E.C., Максимов Б.А., Мельников O.K. Кристаллическая структура KTi2(P04)3 // Кристаллография. 1989. T. 34. N 5. С. 1119-1122.

357. Masse R., Durif A., Guitel J.C., Tordjman I. Structure crystalline du monophasphate lacunaire KTi2(P04)3. Monophasphates lacunaires NdGe(P04)3 et M+5Ti(P04)3 pour M^-Sb, Nb, Ta // Bull. Soc. Fr. Minerai. Cristallogr. 1972. V. 95. P. 47-55.

358. Duhlev R. Rb3Ti2(Ti0)(P04)3P207: A new non-centrosymmetric titanyl phosphate // Acta Crystallogr. 1994. V. C50. P. 1523-1525.

359. Сысоева Т.С., Асабина Е.А., Петьков В.И., Куражковская B.C. Синтез и исследование сложных ортофосфатов щелочных (щелочноземельных) металлов, алюминия и титана // Ж. неорган, химии. 2009. Т. 54. N 6. С. 894-904.

360. A.Mbandza, E.Bordes, P.Courtine, A.ElJazouli, J.L.Soubeyroux, G.LeFlem, P.Hagenmuller. The nasicon-type copper(I) titanium phosphate CuTi2(P04)3: structure and chemical properties // React. Solids. 1988. V. 5. P. 315-321.

361. Couturier J.C., Angenault J., Quarton M. Cristallochimie et conductivite ionique des solutions solides AgTi2-xZrx(P04)3 et Ag1+xTi2-xMx(P04)3 avec Мш = Se, Fe // Mater. Res. Bull. V. 26. N 10. P. 1009-1017.

362. Ono A. Phase Relations in the System NH4Ti2P3012-NH4Zr2P30i2 // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1985. V.58.P. 381-382.

363. Catti M., Morgante N., Ibberson R.M. Order-Disorder and Mobility of Li+ in the (3'-and p-LiZr2(P04)3 Ionic Conductors: A Neutron Diffraction Study // J. Solid State Chem. 2000. V. 152. P. 340-347.

364. I.Busserau, M.S.Belkhiria, P.Gravereau, A.Boireau, J.L.Soubeyroux, R.Olazcuaga, G.LeFlem. Structure of CuZr2(P04)3 by X-ray and neutron powder diffraction // Acta Crystallogr. 1992. V. C48. P. 1741-1744.

365. S.Arsalane, M.Ziyad, G.Coudurier, J.C.Védrine. Silver-Cluster Formation on AgZr2(P04)3and Catalytic Decomposition of Butan-2-ol // J. Catalysis. 1996. V. 159. P. 162-169.

366. Clearfield A., Roberts B.D., Subramanian M.A. Preparation of (NH4)Zr2(P04)3 and HZr2(P04)3 // Mater. Res. Bull. 1984. V. 19. N 2. P. 219-226.

367. Paris M.A., Sanz J. Structural changes at the triclinic-rhombohedral transition and their influence on the Li mobility of the fast-ion conductor LiHf2(P04)3 // Phys. Rew. B. 2000. Vol. 62. N 2. P. 810-817.

368. Taylor B.E., English A.D., Berzins T. New solid ionic conductors // Mater. Res. Bull. 1977. V.12.N2. p. 171-181.

369. Anantharamulu N., Koteswara Rao K., Rambabu G., Vijaya Kumar В., Radha V., Vithal M. A wide-ranging review on Nasicon type materials // J. Mater. Sci. 2011. V. 46. N9. P. 2821-2837.

370. Winand J.-M., Rulmont A., Tarte P. Synthesis and Study of New Compounds (M1) (Niv)2(P04)3 with Nasicon-like Structure (M = Ag, Cu; N Ge, Hf, Sn, Ti, Zr)// J. Solid State Chem. 1993.V. 107. P. 356-361.

371. Brik Y., Kacimi M., Bozon-Verduraz F., Ziyad M. Characterization of active sites on AgHf2(P04)3 in butan-2-ol conversion// Microporous Mesopor. Mater. 2001. V. 43. P.103-112.

372. Alami M., Brochu R., Soubeyroux J.L., Gravereau P., leFlem G., Hagenmuller P. Structure and thermal expansion of LiGe2(P04)3 // J.Solid State Chem. 1991. V. 90. P. 185-193.

373. Zhao D., Xie Z., Hu J.-M., Zhang H., Zhang W.-l., Yang S.-L., Cheng W.-D. Structure determination, electronic and optical properties of NaGe2P30i2 and Cs2GeP4Oi3 // J. Molecular Structure. 2009. V. 922. P. 127-134.

374. Brochu R., Louer M., Alami M., Algaraoui M., Louer D. Structure and thermal expansion of KGe2(P04)3 // Mater. Res. Bull. 1997. V. 32. N 1. P. 113-122.

375. Alamo J., Rodrigo J.L. High temperature neutron diffraction study of sodium di-tin tri-phosphate // Mater. Res. Bull. 1992. V. 27. N 9. P. 1091-1098.

376. Serghini A., Brochu R., Olazcuaga R., Gravereau P. The monovalent copper tin phosphate Cu'Sn^PO^ H Mater. Lett. 1995. V. 22. N 3. P. 4149-4153.

377. Максимов Б.А., Мурадян Л.А., Быданов H.H., Сарин В.А., Быков А.Б., Тимофеева В.А., Симонов В.И. Нейтронографическое уточнение атомной структуры а и у фаз кристаллов Li3Sc2(P04)3 // Кристаллография. 1991. Т.36. N 6. С.1431-1440.

378. Генкина E.A., Максимов Б.А., Сигарев C.E., Верин И.А. Рентгеноструктурное исследование ромбической модификации Li3Cr2(P04)3 при 293, 473 и 573К. // Кристаллография. 1991. Т. 36. N 3. С. 637-642.

379. Максимов Б.А., Мурадян Л.А., Генкина Е.А., Симонов В.И. // Кристаллическая структура моноклинной модификации Li3Fe2(P04)3. // ДАН СССР. 1986. Т. 288. N3. С. 634-638.

380. Верин И.А., Генкина Е.А., Максимов Б.А., Сигарев С.Е. Кристаллическая структура ионного проводника Li3Fe2(P04)3 при Т = 593 К // Кристаллография. 1985. Т. 30. N4 с. 677-681.

381. Sobha К.С., Rao K.J. Investigation of phosphates with the general formula AxByP30i2 where A = Li, Na or К and В = Fe, Ga, Ti, Ge, V or Nb // J. Non-Crystalline Solids. 1996. V. 201. N 1-2. P. 52-65.

382. Kravchenko V.V., Sigaryov S.E. Lithium disorder in the vicinity of the superionic phase transition in monoclinic and rhombohedral Li3In2(P04)3 // J.Mater.Sci. 1994. V.29. p.6004-6010.

383. Naganovski Y.K., Sigaryov S.E. "Rigid" skeleton dynamics of Li3In2(P04)3 superionic conductor // Solid State Ionics. 1992. V.50. p. 1-9.

384. Sigaryov S.E., Vasiliev A.B. Disorder of P04 tetrahedra and ionic conductivity of Na3In2(P04)3 //J.Phys.Chem.Solids. 1991. V.52. p.467-470.

385. Lii K.-H., Ye J. Hydrothermal synthesis and structures of Na3In2(P04)3 and Na3In2(As04)3: Synthetic modifications of the mineral alluaudite // J. Solid State Chem. 1997. V.131. p.131-137.

386. Комиссарова JI.H., Жижин М.Г., Филаретов A.A. Сложные фосфаты одно- и трехвалентных катионов // Успехи химии. 2002. Т.71. С.707-740.

387. Battle P.D., Cheetham А.К., Harrison W.T.A., Long G.J. The crystal structure and magnetic properties of the synthetic langbeinite KBaFe2(P04)3 // J.Solid State Chem. 1986. V.62. p.16-25.

388. Battle P.D., Gibb T.C., Nixon S., Harrison W.T.A. The magnetic properties of the synthetic langbeinite KBaCr2(P04)3 // J.Solid State Chem. 1988. V.75. p.21-29.

389. Лунежева E.C., Максимов Б. А., Мелников O.K., Мурадян Л.А. Гидротермальный синтез и кристаллическая структура K2Ti4+Ti3+(P04)3 // Кристаллография. 1989. Т.34. Вып. 3. С. 611-614.

390. Leclaire A., Benmoussa A., Borel М.М., Grandin A., Raveau В. K2xTi2(P04)3 with 0 < х < 0.5: A mixed-valence nonstoichiometric titanophosphate with the langbeinite structure// J.Solid State Chem. 1989. V.78. p.227-231.

391. Wulff H., Guth U., Loescher B. The crystal structure of isotypic with langbeinite// Powder Diffraction. 1992. V.7. p.103-106.

392. Boehm L., Delbecq C.J., Hutchinson Е., Susman S. Fast ion conduction and phase transitions in various preparations of Na3Sc2P30i2 // Solid State Ionics. 1981. V.5. p.311-314.

393. Калинин В.Б., Лазоряк Б.И., Стефанович С.Ю. Фазовые переходы в Na3Sc2(P04)3 и в родственных соединениях с каркасами состава {М2(Э04)3.р"}3оо //Кристаллография. 1983. Т.28. С. 264-270.

394. Ткачев В.В., Пономарев В.И., Атовмян Л.О. Кристаллическая структура твердого электролита Na3Sc2(P04)3 в интервале температур 27-350°С. // Ж. структурн. химии. 1984. Т.25. Вып. 1. С. 128-134.

395. Калинин В.Б. Фазовые преходы, ионная проводимость, дипольное упорядочение в NASICON-подобных двойных фосфатах Na3M2(P04)3 (М Sc, Fe, Cr) // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1990. Т.23. С. 2229-2240.

396. Сигарев С.Е. Суперионные проводники со смешанным каркасом M2P3Oi2.3o0: кристаллическая структура и физические свойства. II. Натрийпроводящие фосфаты // Кристаллография. 1993. Т. 38. N 3. С. 203 -238.

397. Collin G., Comes R., Boilot J.P., Colomban Ph. Disorder of tetrahedra in Nasicon-type structure. I. Sodium scandium phosphate (Na3Sc2(P04)3): structures and ion-ion correlations // J. Phys. Chem. Solids. 1986. Vol. 47. N 9. P. 843-849.

398. Иванов-Шиц A.K, Сигарев С.Е. Na3In2P30i2 новый суперионный проводник семейства NASICON// ФТТ. 1986. Т. 28. N 11. С. 3528-3531.

399. De la Rochere М., d'Yvorie F., Collin G. NASICON type materials Na3M2(P04)3 (M=Sc, Cr, Fe): Na+-Na+ correlations and phase transitions // Solid State Ionics. 1983. V.9/10. p.825-828.

400. Lyubutin I.S., Melnikov O.K., Sigaryov S.E., Terziev V.G. Phase transitions in Na3Fe2(P04)3: An inside view // Solid State Ionics. 1988. V.31. p.197-201.

401. Генкина Е.А., Калинин В.Б., Максимов Б.А., Голубев A.M. Особенности строения и свойства кристаллов Na3Cr2(P04)3 // Кристаллография. 1991. Т.36. С. 1126-1130.

402. Casciola М., Costantino L., Merlini L., Krogh Andersen I.G., Krogh Andersen E. Preparation, structural characterization and conductivity of LiZr2(P04)3// Solid State Ionics. 1988. V.26. p.229-235.

403. Catti M. Lithium ion materials for energy applications: structural properties from neutron diffraction // Liang L., Rinaldi R., Schober H. Neutron applications in Earth, Energy, and Environmental Sciences. Springer US, 2009. P. 439-460.

404. Arbi K., Ayadi-Trabelsi M., Sanz J. Li mobility in triclinic and rhombohedral phases of the Nasicon-type compound LiHf2(P04)3 as deduced from NMR spectroscopy// J.Mater.Chem. 2002. V.12. p.2985-2990.

405. Catti M., Morgante N., M.Ibberson R. Order-Disorder and Mobility of Li+ in the P'-and (3-LiZr2(P04)3 Ionic Conductors: A Neutron Diffraction Study // J. Solid State Chem. 2000. V. 152. P. 340-347.

406. Aono H., Sugimoto E., Sadaoka Y., Imanaka N., Adachi G. Electrical properties and crystal structure of solid electrolyte based on lithium hafnium phosphate LiHf2(P04)3 // Solid State Ionics. 1993. V.62. p.309-316.

407. Li Shi-Chun, Lin Zu-Xiang Neutron powder diffraction study and ionic conductivity of Na2Zr2SiP20.2 and Na3Zr2Si2P012. // Solid State Ionics. 1983. V.9/10. p.835-837.

408. Kohler H., Schulz H. NASICON solid electrolytes part I: The Na+-diffusion path and its relation to the structure // Mater.Res.Bull. 1985. V.20. N 12. p.1461-1471.

409. Clearfield A., Subramanian M.A., Rudolf P.R., Moini A. Stoichiometry, structure and conductivity of Nasicon // Solid State Ionics. 1986. V.18/19. p.13-20.

410. Baur W.H., Dygas J.R., Whitmore D.H., Faber J. Neutron powder diffraction study and ionic conductivity of Na2Zr2SiP20i2 and Na3Zr2Si2P012 // Solid State Ionics. 1986. V.18/19. p.935-943.

411. Стефанович С.Ю., Калинин В.Б. Ионная проводимость сегнетоэлектрика Na3Sc2(P04)3 // ФТТ. 1981. Т.23. N 11. С.3509-3511.

412. Атовмян Л.О., Букун Н.Г., Коваленко В.И., Коростелев А.И., Ткачев В.В., Укше Е.А. Структура и проводимость твердого электролита Na3Sc2(P04)3 // Электрохимия. 1983. Т. 19. N 7. С.933-937.

413. Susman S., Delberq С.J., Brun Т.О., Prince Е. Fast ion transport in the NASICON analog Na3Sc2(P04)3: Structure and conductivity// Solid State Ionics. 1983. V. 9/10. p.839-844.

414. Вайткус P.A., Кеженис А.П., Микученис В.Ф., Калинин В.Б., Орлюкас А.С. Электрические свойства керамики Na3Fe2(P04)3 в диапазоне частот 10-1.1'Ю9 Гц// ФТТ. 1984. Т.26. N 9. с.2871-2872.

415. Вайткус Р.А., Орлюкас А.С., Калинин В.Б., Микученис В.Ф., Кеженис А.П. Особенности электрических свойств керамики Na3Sc2(P04)3 // ФТТ. 1985. Т.27. N2. с.551-552.

416. Вайткус Р.А., Орлюкас А.С., Кеженис А.П., Калинин В.Б., Микученис В.Ф. Электрические свойства и фазовые переходы в Na3Cr2(P04)3 // ФТТ. 1985. Т.27. N4. с.1254-1256.

417. Zahir М., Olazcuaga R., Hagenmuller P. Crystal chemistry and ionic conductivity in Nasicon-type phases Na1+xZr2xYbx(As04)3 with 0

418. Kreuer K.D., Kohler H., Warhus U., Schulz H. NASICON solid electrolytes part III: Sodium conductivity enhancement along domain and grain boundaries // Mater. Res. Bull. 1986. V.21. N 2. P. 149-159.

419. Casciola M., Costantino L., Krogh Andersen I.G., Krogh Andersen E. Preparation, structural characterization and conductivity of LiTixZr2x(P04)3 // Solid State Ionics. 1990. V.37. p.281-287.

420. Nomura K., Ikeda S., Ito K., Einaga H. Ionic conduction behavior in zirconium phosphate framework// Solid State Ionics. 1993. V.61. p.293-301.

421. Subramanian M.A., Subramanian R., Clearfield A. Lithium ion conductors in the system AB(IV)2(P04)3 (B Ti, Zr and Hf) // Solid State Ionics. 1986. V. 18/19. p.562-569.

422. Chowdari B.V.R., Radhakrishnan K., Thomas K.A., Subba Rao G.V. Ionic conductivity studies on Lii-xM2xM'xP3012 (H = Hf, Zr; M' = Ti, Nb) // Mater. Res. Bull. 1989. V.24. N 2. P. 221-229.

423. Winand J.M., Rulmont A., Tarte P. Nouvelles solutions solides Li(Miv)2x(Niv)x(P04)3 (L = Li,Na M,N = Ge,Sn,Ti,Zr,Hf) synthèse et étude par diffraction x et conductivité ionique // J. Solid State Chem. 1991. V.93. p.341-349.

424. Martinez-Juarez A., Iglesias J.E., Rojo J.M. Ionic conductivity of NASICON-type LiHf2(P04)3: a reexamination // Solid state Ionics. 1996. V.91. p.295-301.

425. Shanon R.D., Taylor B.E., English A.D., Berzins T. New Li solid electrolytes // Electrochim Acta. 1977. V.22. 7 p.783-796.

426. Иванов-Шиц A.K., Тимофеева B.A. Анизотропия ионной проводимости монокристаллов Li3Fe2(P04)3. //Кристаллография. 1997. Т.42. N 3. с.481-483.

427. Сигарев С.Е. Ионная проводимость и фазовые переходы в Li3In2(P04)3 // ФТТ. 1988. Т.ЗО. N 5. с.1525-1527.

428. Демьянец J1.H., Иванов-Шиц А.К., Мельников O.K., Чиркин А.П. Анизотропия электропроводности и фазовый переход в монокристаллах суперионного проводника Li3Sc2(P04)3. И ФТТ. 1985. Т. 27. N 6. С. 1913-1914.

429. Nomura K., Ikeda S., Ito K., Ito K., Einaga H. Substitution Effect of Framework Constituents on Electrical Property of Solid Electrolytes with (3 -Fe2(S04)3-Type Structure, Mi+xZr2P3xSixOi2 (M = Li, l/2Mg, and l/2Zn)// Chem.Lett. 1992. p. 18971900.

430. Kroger F.A., Vink H.I. Relations between the Concentrations of Imperfections in Crystalline Solids // Solid State Physics. 1956. V. 3. p.307-435.

431. Inoue N., Oiwa K., Hayashi T. Mixed alkali effect in a three dimensional structure NASICON // Ionics. 2000. V.6. p. 107-111.

432. Day D.E. Mixed alkali glasses Their properties and uses // J.Non-Cryst. Solids. 1976. V. 1. p.343-372.

433. Tsurumi Т., Singh G., Nicholson S. The mixed alkali effect in (Na+-K+) P"-alumina // Solid State Ionics. 1987.V. 22. p.225-230.

434. Bunde A. Application of percolation theory in composites and glasses // Solid State Ionics. 1995. V. 75. p.147-155.

435. Meyer M., Jaenisch V., Mass P., Bunde A. Mixed Alkali Effect in Crystals of 3- and P -Alumina Structure // Phys.Rev.Lett. 1996. V. 76. N 13. p.2338-2341.

436. Kang H.-B., Cho N.-H. Phase formation, sintering behavior, and electrical characteristics of NASICON compounds // J.Mater.Sci. 1999. V.34. p.5005-5013.

437. Fuentes R.O., Figueiredo F.M., Marques F.M.B., Franco J.I. Influence of microstructure on the electrical properties of NASICON materials // Solid State Ionics. 2001. V.140. p.173-179.

438. Fuentes R.O., Figueiredo F.M., Marques F.M.B., Franco J.I. Processing and electrical properties of NASICON prepared from yttria-doped zirconia precursors // J.Eur.Ceram.Soc. 2001. V.21.6 p.737-743.

439. Bogusz W., Krok F., Piszczatowski W. Particular features of admittance spectra of polycrystalline NASICON samples // Solid state Ionics. 1999. V.119. p. 165-171.

440. Shimazu K., Yamamoto Y., Saito Y., Nakamura O. Electrical conductivity and Ti4+ ion substitution range in NASICON system// Solid state Ionics. 1995. V.79. p. 106110.

441. Bohnke O., Ronchetti S., Mazza D. Conductivity measurements on nasicon and nasicon-modified materials // Solid state Ionics. 1999. V.122. p. 127-136.

442. Kim J.-H., Oh T.-S., Lee M.-S., J.-G. Park,Y.-H. Kim Effects of A1203 addition on the sinterability and ionic conductivity of nasicon // J.Mater.Sci. 1993. V.28. p.1573-1577.

443. Korthuis V., Khosrovani N., Sleight A.W., Roberts N., Dupree R., Warren W.R. Negative Thermal Expansion and Phase Transitions in the ZrV2.xPx07 Series// Chem.Mater. 1995. V.7.2 p.412-417.

444. Berry F.J., Vithal M. New Compounds with NASICON-Related Structures of the Type NaM'M"P30i2 (M'= Nb, Sb; M"= Al, Ga, In, Fe) // Polyhedron. 1995. V. 14. N 8. P. 1113-1115.

445. Govindaraj G., Mariappan C.R. Synthesis, characterization and ion dynamic studies of NASICON type glasses // Solid State Ionics. 2002. V.147. p.49-59.

446. Verissimo C., Garrido F.M.S., Alves O.L., Calle P., Martinez-Juarez A., Iglesias J.E., Rojo J.M. Ionic conductivity and structural characterization of Naj sNbojZr! 5(P04)3 with NASICON-type structure// Solid State Ionics. 1997. V.100. p.127-134.

447. Mouahid F.E., Bettach M., Zahir M., Maldonado-Manso P., Bruque S., Losilla E.R., Aranda M.A.G. Crystal chemistry and ion conductivity of the Na1 + xTi2-xAlx(P04)3(0

448. E1 Jazouli A., El Bouari A., Fakrane H., Housni A., Lamire M., Mansouri I., Olazcuaga R., Le Flem G. Crystallochemistry and structural study of some nasicon-like phosphates // J.Alloys Compd. 1997. V.262-263. p.49-53.

449. Miyajima Y., Saito Y., Matsuoka m., Yamamoto Y. Ionic conductivity of NASICON-type Na,+xMxZr2-xP30i2 (M: Yb, Er, Dy) // Solid State Ionics. 1996. V.84. p.61-64.

450. Yue Y., Deng F., Hu H., Ye C. 23Na NMR studies of doped nasicon systems// Chem.Phys.Lett. 1995. V.235. p.503-507.

451. Delmas C., Cherkaoui F., Hagenmuller P. Ionic conductivity in a new NASICON related solid solution: Na3+yCr2-yMgy(P04)3. An optical characterization of the skeleton covalency // Mater. Res. Bull. 1986. V.21. N 4. p. 469-477.

452. Delmas C., Viala J.-C., Olazcuaga R., Hagenmuller P. Conductivite ionique dans les systems Na1+xZr2xLx(P04)3 (L = Cr, Yb) // Mater. Res. Bull. 1981. V.16. N 1. p.83-90.

453. Subramanian M.A., Rudolf P.R., Clearfield A. The preparation, structure, and conductivity of scandium-substituted NASICONs // J.Solid State Chem. 1985. V.60. p.172-181.

454. Sbun-bao T., Zu-xiang L. // Materials for solid state batteries. Eds.Chowdary B.V.R., Radhakrishna S. Singapore. 1986. 455 p.

455. Ногай А., Калинин В.Б., Стефанович С.Ю., Гагулин В.В. Ионная проводимость и фазовые переходы в системе Na3Fe2(P04)3 Na3Cr2(P04)3 // Ж.неорган.химии. 1988. Т.ЗЗ. N 3. с.747-751.

456. Вайткус Р.А., Калинин В.Б., Орлюкас А.С. Аномалии диэлектрических свойств в суперионниках Na3M2(P04)3 (M = Sc,Fe) // Ж.неорган.химии. 1988. Т.ЗЗ. с.1283-1287.

457. Suzuki T., Yoshida К., Uematsu К. Stabilization of superionic conduction phase in Li3Sc2(P04)3 // Solid State Ionics. 1997. V.104. p.27-33.

458. Lin Z.-X., Yu Hi-J., Li S.-C., Tian S.B. Stabilization of superionic conduction phase in Li3Sc2(P04)3 // Solid State Ionics. 1986. V.18/19. p.549-552.

459. Lin Z.-X., Yu Hi-J., Li S.-C., Tian S.B. Stabilization of superionic conduction phase in Li3Sc2(P04)3 // Solid State Ionics. 1988. V.31. p.91-94.

460. Aono H., Sugimoto E., Sadaoka Y., Imanaka N., Adachi G. Ionic Conductivity of the Lithium Titanium Phosphate (Li1+xMxTi2x(P04)3, M = Al, Se, Y, and La) Systems // J.Electrochem. Soc. 1989. V. 136.2 p.590-591.

461. Aono H., Sugimoto E., Sadaoka Y., Imanaka N., Adachi G. Ionic Conductivity of Solid Electrolytes Based on Lithium Titanium Phosphate // J.Electrochem. Soc. 1990.1. V.137. 4. p.1023-1027.

462. Aono H., Sugimoto E., Sadaoka Y., Imanaka N., Adachi G. The Electrical Properties of Ceramic Electrolytes for LiMxTi2-x(P04)3 + yLi20, M = Ge, Sn, Hf, and Zr Systems // J. Electrochem. Soc. 1993. V. 140. N 7. p. 1827-1833.

463. Aono H., Sugimoto E., Sadaoka Y., Imanaka N., Adachi G. DC Conductivity of Li1.3Alo.3Tii.7(P4)3 Ceramic with Li Electrodes// Chem. Lett. 1991. p.1567-1570.

464. LÏ S.-C., Lin Z.-X. Phase relationship and ionic conductivity of Lii+xTi2xInxP3012 system // Solid state Ionics. 1983. V.9/10. p.835-837.

465. Hamdoune S., Gondrand M., Tran Q.D. Synthese et caracterisation cristallographique d'un systeme conducteur ionique Li1+xTi2xInx(P04)3 // Mater. Res. Bull. 1986. V.21. N2. p. 237-242.

466. Hamdoune S., Tran Q.D., Scouler E.J.L. Ionic conductivity and crystal structure of Li1+xTi2xInxP3012 // Solid State Ionics. 1986. V. 18/19. p.587-591.

467. Tran Q.D., Hamdoune S., Soubeyroux J.L., Prince E. Neutron powder diffraction study of solid solution Li1+xTi2xInxP3Oi2 : I. 0.0 < x < 0.4 // J. Solid State Chem. 1988. V.72.p.309-315.

468. Ado K., Saito Y., Asai T., Hiroyuki Kageyama, Osamu Nakamura Li+-ion conductivity of Lii+xMxTi2x(P04)3 (M: Sc3+, Y3+) // Solid State Ionics. 1992. V.53/56. p.723-727.

469. Saito Y., Ado K., Kageyama H., Nakamura O. Grain-boundary ionic conductivity in nominal Lii+xMxTi2x(P04)3 (M=Sc3+ or Y3+) and their zirconium analogues // J.Mater.Sci.Lett. 1992. V.11.12 p.888-890.

470. Forsyth M., Wong S., Nairn K.M., Best A.S., Newman P.J., MacFarlane D.R. NMR studies of modified nasicon-like, lithium conducting solid electrolytes// Solid State Ionics. 1999. V.124. p.213-219.

471. Catti M., Comotti A., Di Bias S., Ibberson R. Extensive lithium disorder in Li1.5Feo.5Ti15(Р04)3 Nasieon by neutron diffraction, and the Lii+xFexTi2-x(P04)3 phase diagram // J.Mater.Chem. 2004. V.14. P.835-839.

472. Tangadurai V., Shukla A.K., Gopalakrishnan J. New lithium-ion conductors based on the NASICON structure // J.Mater.Chem. 1999. V.9. p.739-741.

473. Wang W., Hwu S.-J. Li3xTi2(P04)3 (0 < x < 1): A new mixed valent titanium(III/IV) phosphate with a NASICON-type structure// J.Solid State Chem. 1991. V.90. p.377-381.

474. Wang W., Hwu S.-J. A new series of mixed-valence lithium titanium(III/IV) phosphates, Li1+xTi2(P04)3 (0 < x < 2), with NASICON-related structures // Chem.Mater. 1992. V.4. N 3. p.589-595.

475. Wang W., Greenblatt M., Wang S., Hwu S.-J. Ionic conductivity of lithium titanium phosphate Lii+xTi2(P04)3 (0.2 < x < 1.72) with NASICON-related structures // Chem.Mater. 1993. V.5. N 1. p.23-26.

476. Самойлов С.Г., Крюкова А.И., Казанцев Г.H., Артемьева Г.Ю. Тепловое расширение щелочных фосфатов гафния // Неорг. матер. Т.28. 1992. С.2197-2202.

477. Boilot J.P., Salanie J.P. Phase transformation in NaI+xSixZr2P3xOi2 compounds // Mater. Res. Bull. 1979. V.14. N 11. p. 1469-1477.

478. Alamo J., Roy R. Ultralow expansion ceramics in the system Na20 Zr02 P205 Si02 // J. Amer. Ceram. Soc. 1984. V. 63. P. C78-C80.

479. Lenain G., McKinstry H.A., Limaye S., Woodward A. Low thermal expansion ofalkali-zirconium phosphates // Mater. Res. Bull. 1984. V.19. N 11. p. 1451-1456.

480. Limaye S.Y. Agrawal D.K. McKinstry H.A. Synthesis and thermal expansion of MZr4P6024 (M=Mg, Ca, Sr, Ba) // J. Amer. Ceram. Soc. 1987. V. 70. N 10. P. 232236.

481. Huang C.-Y., Agrawal D.K., McKinstry H.A. Thermal expansion behaviour of М'Т12Рз012 (M-Li, Na, K, Cs) and M"Ti4P6024 (M"=Mg, Ca, Sr, Ba) compounds // J. Mater. Sci. 1995. V.30. p.3509-3514.

482. Roy R., Agrawal D.K., Alamo J., Roy R.A. CTP.: A new structural family of near-zero expansion ceramics // Mater. Res. Bull. 1984. V.19. N 4. p. 471-477.

483. Subbarao E.C., Agrawal D.K., McKinstry H.A., Sallese C.W., Roy R. Thermal Expansion of Compounds of Zircon Structure // J. Amer. Ceram. Soc. 1990. V. 73. N 5. P. 1246-1252.

484. Delmas C., Viala J.-C., Olazcuaga R., Le Flem G., Hagenmuller P. Ionic conductivity in Nasicon-type phases Nai+xZr2xLx(P04)3 (L = Cr, In, Yb)// Solid State Ionics 1981. V.3/4. p.209-214.

485. Cherkaoui F., Viala J.-C., Delmas C., Hagenmuller P. Crystal chemistry and ionic conductivity of a new Nasicon-related solid solution Naj+xZ^-^Mg^ (P04)// Solid State Ionics 1986. V.21. p.333-337.

486. Pet'kov V.I., Asabina E.A. Thermophysical Properties of NZP Ceramics. // Glass and Ceramics. 2004. V. 61. N 7-8. P. 233-239.

487. Pet'kov V.I., Asabina E.A., Markin A.V., Smirnova N.N. Synthesis, characterization and thermodynamic data of compounds with NZP structure // J. Therm. Anal. Cal. 2008. V. 91. P. 155-161.

488. Петьков В.И., Кирьянов K.B., Орлова А.И., Китаев Д.Б. Термодинамические свойства фосфата NaZr2(P04)3 // Неорг. матер. 2000. Т. 36. N 4. С. 478-483.

489. Pet'kov V.I., Kir'yanov K.V., Orlova A.I., Kitaev D.B. Thermodynamic Properties of the MZr2(P04)3 (M=Na, K, Rb or Cs) Compounds // J. Therm. Anal. Cal. 2001. V. 65. P. 381-389.

490. Асабина E.A., Петьков В.И., Смирнова H.H., Маркин А.В. Синтез и термодинамические свойства фосфата CsZr2(P04)3 // Ж. неорган, химии. 2005. Т. 50. N 10. С. 1607-1611.

491. Асабина Е.А., Петьков В.И., Маркин А.В., Смирнова Н.Н., Ковальский A.M. Термодинамические свойства кристаллического пентанатрий титан трис(фосфата) // Ж. Физ. химии. 2005. Т. 79. N 12. С. 1936-1942.

492. Pet'kov V.I., Asabina Е.А., Markin A.V., Smirnova N.N., Kitaev D.B. Thermodynamic data of the NZP compounds family // J. Therm. Anal.Cal. 2005. V. 80. N3. P. 695-700.

493. Pet'kov V.I., Asabina E.A., Markin A.V., Smirnova N.N. Heat Capacity and Standard Thermodynamic Functions of NaTi2(P04)3 and NaHf2(P04)3 // J. Chem. Eng. Data. 2010. V. 55. N 2. P. 856-863.

494. Петьков В.И., Лошкарев В.Н., Асабина Е.А. Теплопроводность фосфатов циркония и щелочных металлов (Na, Cs) семейства NaZ^PO^ // Ж. Прикл. химии. 2004. Т. 77. N 2. С. 184-187.

495. Wang G.X., Bradhurst D.H., Dou S.X., Liu H.K. LiTi2(P04)3 with NASICON-type structure as lithium-storage materials // J.Power Sources. 2003. V.124. p.231-236.

496. Скундин A. M., Ефимов O.H., Ярмоленко O.B. Современное состояние и перспективы развития исследований литиевых акумуляторов // Успехи химии. 2002. Т. 71. N4. С. 378-398.

497. Скундин А. М., Воронков Г. Я. // Химические источники тока: 210 лет. Развитие основных идей и закономерностей создания и работы химических источников тока как преобразование химической энергии в электрическую. 2010. М.: Поколение. 352 с.

498. Mauvy F., Siebert Е. Ion exchange properties of NASICON-type ceramics -Application to ion selective electrodes // J.Eur.Ceram.Soc. 1999. V.19. N 6-7. p.917-919.

499. Fuentes R.O., Figueredo F., Marques F.M.B., Franco J.I. Reaction of NASICON with water// Solid State ionics. 2001. V.139. p. 309-314.

500. Mauvy F., Siebert E., Fabry P. Reactivity of NASICON with water and interpretation of the detection limit of a NASICON based Na+ ion selective electrode // Talanta. 1999. V.48.p.293-303.

501. Fabry P., Gros J.P., Million-Brodaz J.F., Kleitz M. Nasicon, an ionic conductor for solid-state Na+-selective electrode // Sens. Actuators. 1988. V.15. p.33-49.

502. Caneiro A., Fabry P., Khireddine H., Siebert E. Performance characteristics of sodium super ionic conductor prepared by the sol-gel route for sodium ion sensors. Anal. Chem. 1991. V.63. N22. P. 2550-2557.

503. Mauvy F., Gondran Ch., Siebert E. Potentiometrie selectivity and impedance characteristics of a NASICON-based ion selective electrode // Electrochimica Acta. 1999. V. 44. N 13. P. 2219-2226.

504. Khireddine H., Fabry P., Caneiro A., Bochu B. Optimization of NASICON composition for Na+ recognition // Sensors and Actuators B. 1997. V.40. p.223-230.

505. Dorneanu S.A., Popescu I.C., Fabry P. NASICON membrane used as Na+-selective Potentiometrie sensor in steady state and transient hydrodynamic conditions // Sensors and Actuators B. 2003. V.91. p.67-75.

506. Yao P.C., Fray D.J. The preparation and properties of the solid state ionic conductor, CuZr2(P04)3 // Solid State Ionics. 1983. V. 8. P. 35-42.

507. Serghini A., Brochu R., Ziyad M., Loukah M., Vedrine J.C. Behaviour of copper-zirconium nasicon-type phosphate, CuTZr2(P04)3, in the decomposition of isopropyl alcohol // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1991. V. 87.P. 2487-2491.

508. Петьков В.И., Суханов M.B., Ермилова M.M., Орехова Н.В., Терещенко Г.Ф. Разработка и создание насыпных и мембранных катализаторов на основе фосфатов и молибдатов каркасного строения // Журн.прикл. химии. 2010. Т. 83. С. 1591-1600.

509. Miura N., Yao S., Shimizu Y., Yamazoe N. Carbon Dioxide Sensor Using Sodium Ion Conductor and Binary Carbonate Auxiliary Electrode // J. Electrochem.Soc. 1992. V.139. N 5. p.1384-1388.

510. Traversa E., Montanaro L., Aono H., Sadaoka Y. Synthesis of NASICON with New Compositions for Electrochemical Carbon Dioxide Sensors // J. Electroceramics. 2000. V.5. N 3. p.261-272.

511. Pasierb P., Komornicki S., Cajerski R., Kozinski S., Tomczyk P., Rekas M. Electrochemical Gas Sensor Materials Studied by Impedance Spectroscopy Part I: Nasicon as a Solid Electrolyte // J. Electroceramics. 2002. V.8. 1, p.49-55.

512. Alonso-Porta M., Kumar R.V. Use of NASIC0N/Na2C03 system for measuring C02 // Sensors and Actuators B. 2000. V.71. p.173-178.

513. Gicquel-Mayer P.C., Mayer M., Perez G. Etude Structural du Molybdate Double d'Argent et de Zinc Ag2Zn2Mo3Oi2 // Acta Crystallogr. Sect. B. 1981. V. 37. N 5. P. 1035-1039.

514. Клевцова Р.Ф., Ким В.Г., Клевцов П.В. Рентгеноструктурное исследование двойных молибдатов Na2R2+5(Mo04)6, R=Mg, Со, Zn// Кристаллография. 1980. Т. 25.В.6. С. 1148-1154.

515. Ефремов В.А., Трунов В.К. О двойных молибдатах щелочных и двухвалентных элементов // Ж. неорган, химии. 1972. Т. 17. N 7. С. 2034-2039.

516. Ефремов В.А., Жуковский В.М., Петросян Ю.Г. Фазовая диаграмма системы Na2Mo04-MgMo04// Ж. неорган, химии. 1976. Т. 21. N 1. С. 209-213.

517. Цыренова Г.Д., Солодовников С.Ф., Хайкина Е.Г., Хобракова Э.Т. Фазообразование в системе Ag20-MgC)-MoC)3 и кристаллическая структура нового двойного молибдата Ag2Mg2(Mo04)3// Ж. неорган, химии. 2001. Т. 46. N 12. С. 2082-2087.

518. Хобракова Э.Т. Синтез, строение и свойства новых соединений в системах Ag2CMO(302)-Mo03 и Ag2Mo04-/lMo04-3(Mo04)2 (А= Ni, Mg, Си, Zn, Со, Mn; 3=Zr, Hf). Дисс. . канд. хим. наук. М. 2004. 161 с.

519. Wiesmann М., Geselle М., Weitzel Н., Fuess Н. Crystal structure of lithium copper molybdate Li2Cu2(Mo04)3// Z. Crystallogr. 1994. Bd. 209. P. 615-618.

520. Солодовников С.Ф. Особенности фазообразования и кристаллохимии двойных молибдатов и вольфраматов щелочных и двухвалентных металлов и сопутствующих им фаз. Автореф. дисс. . д-ра хим. наук. Новосибирск, 2000. 44 с.

521. Клевцова Р.Ф., Клевцов П.В. Кристаллическая структура двойного молибдата K2Ni(Mo04)2// Кристаллография. 1978. Т. 23. С. 261-265.

522. Клевцова Р.Ф., Глинская JI.A. Кристаллическая структура калий-никелевого молибдата K2Ni2(Mo04)3// Ж. Стр. Химии. 1982. Т. 23. N 5. С. 176-179.

523. Козеева Л.П., Клевцова Р.Ф., Иванникова Н.В., Клевцов П.В. Синтез и кристаллизация двойных молибдатов калия и магния // Неорган. Матер. 1977. Т. 22. N 10. С. 2729-2733.

524. Gicquel-Mayer P.C., Mayer M., Perez G. Etude Structural du Molybdate de formule K4Zn(Mo04)3// Compt. Rend. Hebdomad. Seanc. Academ. Sei. Serie С. 1976. V. 283. P.533-535.

525. Gicquel-Mayer P.C., Mayer M., Perez G. Etude Structural du Molybdate double K4Zn(Mo04)3// Rev. Chim. Min. 1980. V. 17. P. 4445-4457.

526. Клевцова Р.Ф., Солодовников С.Ф. О структурных изменениях при фазовом переходе в сегнетоэлектрике K4Zn(Mo04)3 // Изв. АН СССР. Сер. Физ. 1986. Т. 50. N2. С. 353-355.

527. Солодовников С.Ф., Клевцова Р.Ф. Синтез и кристаллическая структура новых сложных оксидов К10М2+Мо7О27 (М2+ = Mg, Мп, Со) // Ж. Стр. Хим. 1997. Т. 38. N3. С. 516-525.

528. Ефремов В.А., Трунов В.К. Пальмиеритовая структура К2РЬ(Мо04)3// ДАН СССР. 1977. Т. 235. С. 820-823.

529. Солодовников С.Ф., Клевцов П.В., Клевцова Р.Ф. Синтез и кристаллическая структура двойного молибдата К2Мп2(Мо04)3 // Кристаллография. 1986. Т. 31. В. 3. С. 440-445.

530. Солодовников С.Ф., Клевцов П.В., Солодовникова З.А., Глинская JI.A., Клевцова Р.Ф. Двойные молибдаты К4М2+(Мо04)3 (М2+ = Mg, Мп, Со) и кристаллическая структура К4Мп(Мо04)3// Ж. Стр. Хим. 1998. Т. 39. N 2. С. 282291.

531. Солодовников С.Ф., Золотова Е.С., Солодовникова З.А. Кристаллическая структура К4МпМо4015 новой изоструктурной серии сложных оксидов К4М2+Мо40,5 (М2+ = Мп, Mg, Со, Cd)// Ж. Стр. Хим. 1997. Т. 38. N 1. С. 104-110.

532. Schimek G.L., Chen S.С., Mc'Carley R.E. Synthesis and characterization of K3mo.4022, Ki.66Pbi.34Moi4022 and Ki.^Sn] 71Mo]4022: oligomeric clusters with three transedge // Inorg. Chem. 1995. V. 34. P. 6130-6140.

533. Schimek G.L., Mc'Carley R.E. Synthesis and characterization of K0.89Ba3 8!Mo22034// J. Solid State Chem. 1994. V. 113. P. 345-354.

534. Глинская JI.A., Клевцова Р.Ф., Ким В.Г., Клевцов П.В. Синтез и кристаллическая структура К2Сиз(Мо04)4 // ДАН СССР. 1980. Т. 254. С. 11221126.

535. Gattow G., Zemann J. Uber Doppelsulfate vom Langbeinit-Typ, А+2В2+2(804)з// Zeitschr. anorgan. allgem. Chem. 1958. Bd. 293. H. 5-6. S. 233-240.

536. Иванова M.H., Цыренова Г.Д., Базарова Ж.Г. Фазовые равновесия в системах Rb2Mo04-^Mo04-Zr(Mo04)2 (А двухвалентные элементы) // ЖНХ 1993. Т. 38. N 10. С. 1743-1745.

537. Базарова Ж.Г., Базаров Б.Г., Клевцова Р.Ф., Архинчеева С.И., Федоров К.Н., Клевцов П.В. Фазообразование в системах K2Mo04-^Mo04-Zr(Mo04)2 (А = Mg, Мп) // жнх. 1994. Т. 39. N 6. С. 1007-1009.

538. Клевцова Р.Ф., Базарова Ж.Г., Глинская Л.А., Базаров Б.Г., Федоров К.Н., Клевцов П.В. Кристаллоструктурное исследование тройного молибдата К(Мпо.5гг1.5)(Мо04)б//Ж. Стр. Хим. 1995. Т. 36. N 5. С. 895-899.

539. Клевцова Р.Ф., Базарова Ж.Г., Глинская Л.А., Алексеев В.И., Архинчеева С.И, Базаров Б.Г., Клевцов П.В. Кристаллоструктурное исследование тройного молибдата K(Mno.5Zro.5)(Mo04)2//Ж. Стр. Хим. 1995. Т. 36. N 5. С. 891-894.

540. Базаров Б.Г., Клевцова Р.Ф., Базарова Ж.Г., Солодовников С.Ф., Базарова С.Т. Твердофазные химические превращения в молибдатных системах // Изв. РАН. Сер. Хим. 1999. N 6. С. 1036-1039.

541. Базарова Ж.Г., Архинчеева С.И., Батуева И.С., Базаров Б.Г. Сложнооксидные соединения поливалентных металлов: синтез, структура и свойства // Ж. «Химия в интересах устойчивого развития». 2000. N 8. С. 25-29.

542. Petricek V., Dusek M. JANA2000: Programs for Modulated and Composite Crystals; Institute of Physics: Praha, Czech Republic, 2000.

543. Ковба JI.M. Рентгенография в неорганической химии. //М.: Изд. МГУ. 1991. 256 с.

544. Тарнопольский В.А., Кецко В.А., Кислицын М.А., Котов В.Ю., Ярославцев А.Б. Твердофазное взаимодействие кислого фосфата тантала с хлоридами щелочных металлов // Ж.неорган.химии. 2000. Т.45. N 10. С. 1625-1630.

545. Ролов Б.Н. Размытые фазовые переходы. Рига: Зинатне. 1972

546. Kittel Ch. Introduction to Solid State Physics. 4th ed. NY, London, Sydney, Toronto: J.Wiley &Sons. 1977.

547. Paris M.A., Martinez-Juarez A., Rojo J.M., Sanz J. Lithium mobility in the NASICON-type compound LiTi2(P04)3 by nuclear magnetic resonance and impedance spectroscopies // J. Phys. Condens. Matter. 1996. V. 8. P.5355-5366.

548. Barj M., Perthuis H., Colomban Ph. Relations between sublattice disorder, phase transitions and conductivity in NASICON // Solid State Ionics. V. 9-10. Part 2. 1983. P. 845-850.

549. Arbi K., Lazarraga M.G., Ben Hassen Chehimi D., Ayadi-Trabelsi M., Rojo J.M., Sanz J. Lithium mobility in L^ 2Tij 8Ro2(P04)3 compounds (R= Al,Ga,Sc,In) as followed by NMR and Impedance spectroscopy. // Chem. Mater. 2004. V. 16. P. 255262.

550. Losilla E.R., Aranda M.A.G., Bruque S. Sodium Mobility in the NASICON Series Na1+xZr2.xInx(P04)3. // Chem.Mater. 2000. V.12. P.2134-2142.

551. Shannon R.D. Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides // Acta Crystallogr. 1976. V. A32. P. 751-767.

552. Ivanov-Schitz A. K., Schoonman J. Electrical and interfacial properties of a Li3Fe2(P04)3 single crystal with silver electrodes // Solid State Ionics. 1996. V. 91. N 1-2. P. 93-99.

553. Kravchenko V.V., Michailov V.I., Sigaryov S.E. Some features of vibrational spectra of Li3M2 (P04)3 (M = Sc, Fe) compounds near a superionic phase transition // Solid State Ionics. 1992. Vol. 50. N 1. P. 19.

554. Tran Qui D., Hamdoune S. Structure de Li3In2P30i2 // Acta Cryst. 1987. V. C43. N 3. P. 397-399.

555. Bloembergen N., Purcell E.M., Pound R.V. Relaxation effects in nuclear magnetic resonance absorption//Phys. Rev. 1948. - Vol. 73. - P. 679-712.

556. Zundel G., in: Prigogine I., Rice S.A. (Eds.) Advances in Chemical Physics. V. 111. J. Wiley & Sons Inc. 2000.

557. Catti M, Ibberson R.M. Order-disorder of the hydronium and low-temperature phase transition of (H30)Zr2(P04)3 NASICON by neutron diffraction // J. Phys. Chem. B. 2002.Vol. 106. N46. P. 11916-11921.

558. Couturier J.C., Angenault J., Quarton M. Ionic conductivity of the Ag1+xTi2-xScx(P04)3 solid solution // Materials Science and Engineering B. 1990. V. 7. Issue 3. P. 215-216.

559. Бучаченко A.JI. Нанохимия прямой путь к высоким технологиям нового века // Успехи химии. 2003. Т.72. N 5. С.419-437.

560. Ионообменные смолы в медицине и биологии // Ред. Капланский С.Я. М.: Иностр. литер. 1956. 374 с.

561. Katchalsky A., Michaeli J. Polyelectrolyte gels in salt solutions 11 J. Polym. Sci. 1955. V.15.P.69-86.

562. Gregor H.P., Luttinger L.B., Loebl E.M. Titration of polyacrilic acid with quaternary ammonium bases // J. Am. Chem. Soc. 1954. V.76. P.5879-5880.

563. Yaroslavtsev A.B., Nikolaev A.E. Tarnopolsky V.A. Ion-exchange in acid tantalum phosphate // Mendeleev Comm. 1996. V. 6. P. 56-57.

564. Физикохимия ультрадисперсных систем. // Ред. Тананаев И.В. М.: Наука. 1987. 256 с.

565. Alberti G., Costantino U., Allulli S., Massucci M.A., Pelliccioni M. The influence of preparation methods on the ion-exchange behaviour of crystalline zirconium phosphate. //J.Inorg.Nucl.Chem. 1973. V. 35. N 9. P. 1347-1357.

566. Bernasconi M.G., Casciola M., Costantino U. Effect of the particle-size on the H+/K+ ion-exchange in a-zirconium phosphate. // J. Inorg. Nucl. 1979. V. 41. N 7. P. 10471052.

567. Кислицын М.Н., Котов В.Ю., Ярославцев А.Б. Ионный обмен H+-Li+ и H+-Na+ на кислом фосфате титана. //Ж.неорг.химии. 2000. Т.45. N 3. С. 376-381.

568. Николаев В.П., Садиков Г.Г., Лавров А.В., Порай-Кошиц М.А. Кристаллическая структура CsTa(P04)2 и ТаН(Р04)2 // Изв. АН СССР Неорг. мат. 1983. Т. 19. N 6. С. 972-977.

569. Николаев В.П., Садиков Г.Г., Лавров А.В., Порай-Кошиц М.А. Кристаллическая структура RbTa(P04)2 и некоторые закономерности строения ортофосфатов тантала. // Изв. АН СССР Неорг. мат. 1986. Т. 22. N 8. С. 13691372.

570. Kislitsyn M.N., Yaroslavtsev А.В. Solid state reactions of alkali metal chlorides with acid tantalum phosphate, acid zirconium phosphate and vanadium oxyphosphate // Solid State Ionics. 2003. V.162-163. P.197-202.

571. Кислицын M.H., Баранчиков A.E., Иванов B.K., Третьяков Ю.Д., Ярослквцев А.Б. Эффект ультразвуковой обработки на протекание твердофазного ионного обмена H+/Cs+ на кислых фосфатах циркония и танатала // Неорган.материалы, 2002.Т.38. №7. С.858-861.