Ионный перенос и равновесие в электромембранных системах с растворами аминокислот тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.05, кандидат химических наук Новикова, Людмила Анатольевна

• Новикова, Людмила Анатольевна
• кандидат химических наук
• 2003

Оглавление диссертации кандидат химических наук Новикова, Людмила Анатольевна

Условные обозначения

Введение

1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ '

1.1. Аминокислоты

1.1.1 .Физико-химические свойства аминокислот и их растворов

1.1.2. Электрохимические свойства растворов аминокислот

1.1.3. Особенности гидратации аминокислот

1.2. Электрохимические свойства ионообменных мембран

1.2.1. Селективность ионообменных мембран

1.2.2. Электропроводность ионообменных мембран

1.2.3. Методы определения электропроводности ионообменных мембран

1.3. Перенос аминокислот через ионообменные мембраны

1.3.1. Сорбция аминокислот ионообменными материалами

1.3.2. Диффузия аминокислот через ионообменные мембраны

1.3.3. Электромассоперенос аминокислот в системах с ионообменными мембранами

1.4. Особенности межфазных границ ионообменная мембрана-раствор электролита

1.5. Перенос растворителя в электромембранных системах

2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

2.1. Физико-химические характеристики аминокислот

2.2. Ионообменные мембраны

2.3. Методика перевода мембраны в требуемую аминокислотную форму

2.4. Методика проведения десорбции аминокислот ионообменными мембранами

2.5. Методика измерения электропроводности ионообменных мембран в аминокислотных формах

2.6. Определение статической обменной емкости мембран в водородной и аминокислотных формах

2.7. Определение Доннановской разности потенциалов на границе катионообменная мембрана-раствор аминокислоты

2.8. Схема процесса электродиализа раствора моногидрохлорида лизина

2.9. Хронопотенциометрия электромембранных систем

3. ИОННЫЙ СОСТАВ И ЭЛЕКТРОПРОВОДЯЩИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕКТРОМЕМБРАННЫХ СИСТЕМ С РАСТВОРАМИ АМИНОКИСЛОТ

3.1. Электропроводность ионообменных мембран в аминокислотных формах

3.2. Десорбция аминокислот ионообменными мембранами

3.2.1. Десорбция аспарагиновой и глутаминовой кислот из ионообменных мембран

3.2.2. Десорбция глицина и фенилаланина из ионообменных мембран

3.2.3. Десорбция лизина из ионообменных мембран

3.3. Ионный состав катионообменных мембран в растворах аминокислот

3.3.1. ЭМС с растворами кислых аминокислот

3.3.2. ЭМС с растворами нейтральных аминокислот

3.3.3. ЭМС с растворами лизина

4. ПОТЕНЦИАЛ ДОННАНА В СИСТЕМАХ КАТИОНООБМЕННАЯ МЕМБРАНА-РАСТВОР АМИНОКИСЛОТЫ

4.1.Доннановская разность потенциалов в системах с катионообменными мембранами и растворами хлоридов минеральных компонентов и аминокислот

4.2. Доннановская разность потенциалов в системах катионообменная мембрана - 0,01 М раствор NaCl + аминокислота

4.3. Доннановская разность потенциалов в системах катионообменная мембрана - 0,01 М раствор аминокислоты + НС

5. ЭЛЕКТРООСМОТИЧЕСКИЙ ПЕРЕНОС ВОДЫ ПРИ ЭЛЕКТРОТРАНСПОРТЕ ЛИЗИНА ЧЕРЕЗ КАТИОНООБМЕННЫЕ МЕМБРАНЫ

5.1. Перенос воды при электродиализе раствора моногидрохлорида лизина

5.2. Хронопотенциометрическое исследование электроосмотического переноса воды в системах с катионообменными мембранами и растворами лизина

ВЫВОДЫ

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Ионный перенос и равновесие в электромембранных системах с растворами аминокислот»

• Актуальность работы

Аминокислоты являются органическими амфолитами, электрохимическое поведение которых во многом определяется величиной рН среды. Взаимодействия цвиттер-ионов аминокислот с ионами водорода или гидроксила приводят к одновременному присутствию в растворе цвиттер-ионов, катионов и анионов аминокислоты, ионов Н+ и ОН", количественные соотношения между которыми определяются типом аминокислоты.

Теория электромембранных процессов с участием амфолитов в настоящее время является недостаточно разработанной из-за сложного полиионного состава растворов аминокислот, а также способности аминокислот к электрохимическим превращениям не только в растворе, но и в мембране.

Большинство имеющихся в литературе исследований посвящены изучению сорбции и ионного обмена аминокислот, в основном, в системах ионообменная смола-раствор аминокислоты [1-4], в то время как в системах с ионообменными мембранами явления сорбции и десорбции аминокислот детально не изучены.

Несмотря на имеющиеся исследования процессов диффузии [5-9] и миграции [10-17] аминокислот в системах с ионообменными мембранами, отсутствуют данные о ионном составе и электропроводящих свойствах ионообменных мембран, приведенных в равновесие с водными растворами аминокислот различных классов: кислых, нейтральных и основных.

Ряд исследований [5-9, 12, 17-19] свидетельствует о том, что электромассопереносу аминокислот через ионообменные мембраны

• сопутствует реакция их протонирования/депротонирования, протекающая на границе мембрана-раствор. Однако сведения о свойствах индивидуальных межфазных границ в настоящее время отсутствуют.

Получение сведений о ионном составе и электропроводящих свойствах ионообменных мембран в водных растворах аминокислот, а также процессах в области границ в изучаемых электромембранных системах является необходимым для разработки высокоэффективных, экологически безопасных технологий разделения и очистки аминокислот.

Плановый характер работы

Работа выполнялась в соответствии с координационным планом Научного совета РАН по адсорбции и хроматографии на 2000-2004 г. (тема 2.15.11.2. "Разработка физико-химических мембранно-сорбционных методов деминерализации и разделения многокомпонентных аминокислотных смесей, предочистки и обессоливания природных вод"), по тематическому плану НИР, выполняемых Воронежским государственным университетом, по заданию Министерства образования РФ "Разработка малоотходных мембранно-сорбционных технологий очистки и концентрирования L-аминокислот для пищевой промышленности и медицины" (номер государственной регистрации 01.200.116727 на 2001-2002 г.).

Цель работы

Исследование ионного состава и электропроводящих свойств ионообменных мембран в водных растворах аминокислот различных классов, а также равновесия на межфазных границах изучаемых электромембранных систем.

В соответствии с указанной целью были поставлены следующие задачи:

1. Исследовать электрическую проводимость катионообменных и анионообменных мембран в растворах аминокислот различных классов кислых, нейтральных и основных) в отсутствие необменно сорбированного электролита.

2. Определить ионный состав исследуемых мембран в аминокислотных формах.

3. Оценить величину межфазной разности потенциалов в системе катионообменная мембрана-раствор аминокислоты.

4. Исследовать процесс электротранспорта лизина с учетом электроосмотического переноса воды через катионообменные мембраны.

Научная новизна

Для исследования электромембранных систем с растворами аминокислот привлечен контактный метод полосы с подвижным электродом, позволивший впервые определить электропроводность мембран, приведенных в равновесие с растворами аминокислот, в дистиллированной воде, то есть в отсутствие необменно сорбированного электролита.

Установлено изменение ионного состава мембран в процессе десорбции аминокислот с учетом равновесной реакции протонирования/ депротонирования цвиттер-ионов аминокислот в фазе мембран, влияющей на формирование ионного состава.

Определен ионный состав катионообменных мембран МК-40, приведенных в равновесие с растворами аминокислот различных классов и отмытых водой. На основе проведенных измерений и их анализа показано, что катионообменные мембраны МК-40 в системах с кислыми аминокислотами (аспарагиновая и глутаминовая кислоты) находятся преимущественно в водородной форме.

В системах с растворами нейтральных аминокислот (глицин, фенилаланин) ионный состав мембраны МК-40 определяется совместным присутствием ионов водорода и катионов аминокислоты. Ионный состав катионообменной мембраны МК-40 в лизиновой (основная аминокислота) форме обеспечивается преимущественно двухзарядными катионами лизина.

Рассчитаны значения концентрационной константы равновесия реакции протонирования цвиттер-ионов аминокислот в катионообменных мембранах.

Разработан новый метод измерения Доннановского скачка потенциала в электромембранной системе с одинаковой концентрацией раствора по обе стороны исследуемой мембраны (то есть в отсутствие диффузионного потенциала).

Обнаружено, что ионы глутаминовой кислоты и глицина не участвуют в формировании Доннановской разности потенциалов, в то время как в системах с растворами лизина и аргинина потенциал определяющими ионами на границе катионообменная мембрана/раствор являются катионы аминокислот.

Разработан новый метод хронопотенциометрического изучения электроосмотического переноса воды в электромембранной системе, содержащей раствор аминокислоты. Для оценки электроосмотического переноса воды через катионообменные мембраны при электротранспорте лизина поставлена и решена электродиффузионная задача с учетом конвективного переноса растворителя в исследуемой электромембранной системе. На основе сопоставления расчетных и экспериментальных значений переходного времени в электромембранных системах с катионообменными мембранами МК-40, МФ-4СК и растворами моногидрохлорида лизина рассчитаны значения электроосмотической проницаемости мембран и числа переноса воды через мембраны.

Практическая значимость

В процессе электродиализной конверсии моногидрохлорида лизина в гидрат лизина обнаружен значительный электроосмотический перенос воды через катионообменные мембраны различной природы. Предложены рекомендации по использованию перфторированных катионообменных мембран, как наименее электроосмотически проницаемых, в технологических процессах разделения и очистки аминокислот.

На защиту выносятся:

1. Комплекс физико-химических характеристик электромембранных систем, содержащих растворы аминокислот: электропроводность, ионный состав, константы равновесия реакции протонирования цвиттер-ионов аминокислот в мембранах.

2. Концепция определяющей роли реакции протонирования цвиттер-ионов аминокислот в формировании ионного состава мембран.

3. Новый метод оценки потенциала Доннана на границе катионообменная мембрана-раствор аминокислоты.

Апробация. Результаты диссертационной работы доложены на Международной конференции "Мембранные и сорбционные процессы" (г. Краснодар, 2000), 8 Региональной конференции "Проблемы химии и химической технологии" (г. Воронеж, 2000), 9 региональной научно-технической конференции "Проблемы химии и химической технологии" (г. Тамбов, 2001), Всероссийской научной конференции "Мембраны 2001" (г. Москва), Международной конференции молодых ученых "От фундаментальной науки к новым технологиям" (г. Москва, Тверь, 2001), Международном конгрессе по мембранам и мембранным процессам "ICOM 2002" (г. Тулуза, Франция), I Всероссийской конференции "Физико-химические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах" (г. Воронеж, 2002), Международном симпозиуме к 100-летию хроматографии (г. Москва, 2003), IV Всероссийской конференции молодых ученых "Современные проблемы теоретической и экспериментальной химии" (г. Саратов, 2003), научных сессиях ВГУ (2000-2003).

1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ 1.1. Аминокислоты

Заключение диссертации по теме «Электрохимия», Новикова, Людмила Анатольевна

Заключение

Анализ значений электропроводности мембран в разных аминокислотных формах позволил количественно определить ионный состав катионообменных мембран и рассчитать константы равновесия реакции протонирования аминокислот в мембранах. На основании этого нами было сделано заключение об основных типах переносчиков электричества в ЭМС с растворами аминокислот.

А именно: ионы кислых аминокислот (аспарагиновая и глутаминовая кислоты) практически не участвуют в переносе тока через катионообменные мембраны МК-40, поскольку их ионный состав обеспечивается преимущественно Н+-ионами.

Электропроводность и ионный состав катионообменных мембран, находящихся в равновесии с растворами нейтральных аминокислот (глицин, фенилаланин) определяется совместно ионами водорода и катионами аминокислоты.

Перенос электричества в фазе катионообменной мембраны МК-40 в лизиновой (основная аминокислота) форме осуществляется преимущественно двухзарядными катионами лизина.

ЭМС, содержащие анионообменные мембраны МА-41И, приведенные в равновесие с растворами аминокислот различных классов, характеризуются преимущественным участием анионов аминокислот в переносе электрического заряда и формировании ионного состава мембран.

Таким образом, использование кондуктометрического метода полосы с подвижным электродом позволило исследовать ионный состав и электропроводящие свойства фазы ионообменных мембран.

Однако, известно, что процессы переноса через ионообменные мембраны во многом определяются и управляются явлениями, возникающими на межфазной границе. В частности, электромассоперенос аминокислот через ионообменные мембраны контролируется гетерогенной реакцией протонирования/депротонирования ионов аминокислот, протекающей на границе мембрана-раствор аминокислоты.

Однако сведения о свойствах индивидуальных границ мембрана-раствор аминокислоты в настоящее время отсутствуют в связи с тем, что методы экспериментального исследования межфазных границ практически не разработаны.

В связи с этим для исследования свойств межфазных границ в настоящей диссертации разработан принципиально новый метод измерения межфазной разности потенциалов на границе ионообменная мембрана-раствор электролита. Результаты его применения для изучения свойств ЭМС с минеральными электролитами и аминокислотами представлены в следующей главе диссертации.

ГЛАВА 4. ПОТЕНЦИАЛ ДОННАНА В СИСТЕМАХ КАТИОНООБМЕННАЯ МЕМБРАНА-РАСТВОР АМИНОКИСЛОТЫ

Граница ионообменной мембраны и раствора электролита характеризуется межфазным скачком потенциала, называемым Доннановским потенциалом [50]: л — , а. RT а ,, п

Аф0 =Ф-ср =---In —=---In —, (4.1) z+F а+ zF а где ф, ф - электрический потенциал в мембране и растворе, соответственно; а+,а - активности катионов и анионов в растворе; а+,а - активности катионов и анионов в мембране; z + ,z - заряд катиона и аниона; R универсальная газовая постоянная; Т - абсолютная температура; F -постоянная Фарадея.

Величина Доннановского потенциала определяет селективность ионообменной мембраны по отношению к противоиону. Экспериментально оценить величину Доннановского потенциала достаточно сложно, поскольку для этого необходимо выделить индивидуальную границу ионообменная мембрана-раствор для исследования, что является практически трудно реализуемым. Отдельные попытки оценки Доннановских скачков потенциала [118] осложнены влиянием диффузионных процессов на значения измеряемых величин.

Традиционно для оценки селективных свойств ионообменных мембран экспериментально определяют не отдельный Доннановский потенциал на индивидуальной границе ионообменная мембрана-раствор, а мембранный потенциал, который представляет собой сумму двух Доннановских потенциалов на обеих границах мембраны и диффузионного потенциала внутри мембраны [50]. Для этого измеряют электродвижущую силу (ЭДС) цепи электрод | раствор 1 | мембрана I раствор 2 | электрод, (4.2) в которой потенциалы измерительных электродов точно компенсируют друг друга. Однако, данный метод не лишен вышеуказанного недостатка, связанного с диффузионными явлениями в мембранной системе.

В данной работе нами разработан принципиально новый метод измерения межфазной разности потенциалов на границе ионообменная мембрана-раствор, позволяющий оценить Доннановский скачок потенциала в ЭМС с одинаковой концентрацией раствора по обе стороны исследуемой мембраны.

Для этого разность потенциалов на границе между ионообменной мембраной (катионообменной) и раствором электролита определяется в электрохимической цепи следующего вида (см. раздел 2.7): Ag | AgCl, КС1 (А) | раствор, С] | мембрана | раствор, С2=1М | КС1, AgCl | Ag (В) (4.3)

Общая ЭДС такой цепи складывается из разности потенциалов на каждой межфазной границе:

Лф = Д<р£ + ДфР1 + Дф^2 + ЛфР2 + A(Pdlff (4.4) где Лфр! - разность потенциалов на границе электрод А-раствор, Q;

ЛфР1 - разность потенциалов на границе раствор, С\ - мембрана;

Лфр2 - разность потенциалов на границе мембрана-раствор, С2;

Лф]д2 - разность потенциалов на границе раствор, Сг-электрод В;

Дф^д. - диффузионный потенциал в фазе мембраны.

Для того чтобы учесть вклады скачков потенциала на отдельных границах в общую разность потенциалов рассмотрим их подробнее.

1) Разность потенциалов, возникающая на границах хлорсеребряных электродов с равновесными растворами, слагается из стандартного потенциала хлорсеребряного электрода и разности потенциалов на границе насыщенного раствора хлорида калия и равновесного раствора. Предполагаем, что в цепи (4.3) потенциалы хлорсеребряных электродов точно компенсируют друг друга.

Разность потенциалов на границе насыщенного раствора хлорида калия и равновесного раствора представляет собой диффузионный потенциал жидкостного соединения. Оценка диффузионных потенциалов по уравнению Гендерсона [49] показала, что их величина составляет несколько милливольт. Поскольку величины этих потенциалов имеют противоположный друг другу знак в исследуемой нами цепи их вклад будет незначительным, т.е.

2) Рассмотрим равновесие на границе ионообменная мембрана-1М раствор электролита.

Состояние равновесия двух фаз характеризуется равенством электрохимических потенциалов компонентов в этих фазах [154, 160] поэтому для фазы мембраны и раствора запишем:

Д = (4.5) jlx9 -hRTlnaj +z^ = |ul0 +RTlnai~ + ziFcp (4.6)

Выразим из (4.6) разность потенциалов в мембране и растворе:

Дф = ф-ф =---(4.7) zF

Известно, что в области высоких концентраций свойства внешнего и внутреннего (в фазе ионообменника) растворов сближаются [49], коэффициенты активности в фазе ионообменника приблизительно равны коэффициентам активности во внешнем растворе, следовательно р,® « . С учетом этого, вклад разности потенциалов на границе мембрана-1М раствор будет стремиться к минимуму, т.е. Лф^2 ~ 0 •

3) Равновесие на границе мембрана-раствор 1.

В данном случае следует учитывать, что а; Ф aj и jli® * ju°, поэтому АфР1 будет определяться в данном случае как разностью стандартных химических потенциалов ионов электролита в растворе и мембране, так и отношением концентрации электролита в обеих фазах (4.7).

4) Предполагаем, что в области исследованных концентраций соотношение Доннана остается справедливым, а значит, ионообменная мембрана проявляет свою селективность и исключает проникновение коионов в фазу мембраны. На основании этого, считаем, что вклад в общую разность потенциалов диффузионного потенциала возникающего в фазе мембраны, минимальный.

Предполагаем также, что диффузия концентрированного раствора вдоль мембраны является бесконечно медленной. Если учесть величину коэффициента диффузии противоиона в фазе мембраны МК-40 (например,

--7 О катиона натрия D]\[a+ =3,26*10" см~/с [143]), то время, за которое концентрированный раствор достигнет области контакта с равновесным раствором составит 7 тыс. часов. Поэтому возникающую разность потенциалов на границе ионообменная мембрана-раствор электролита можно считать квазиравновесной.

Таким образом, с учетом сделанных допущений, определяющий вклад в общую разность потенциалов электрохимической цепи (4.3) оказывает разность потенциалов на межфазной границе мембрана-раствор, Сь которая обусловлена преимущественно Доннановским скачком потенциала.

4.1. Доннановская разность потенциалов в системах с катионообменными мембранами и растворами хлоридов минеральных компонентов и аминокислот

Экспериментально полученные значения межфазной разности потенциалов (методику определения см. в разделе 2.7) в системах с катионообменными мембранами МК-40 и МФ-4СК, находящимися в равновесии с растворами минеральных электролитов и аминокислот представлены в таблице 4.1.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Новикова, Людмила Анатольевна, 2003 год

1. Ныс П.С. Методы расчета и экспериментальное определение констант равновесия в системах аминокислота-ионит / П.С. Ныс, Е.М. Савицкая, Б.П. Брунс // Теория ионного обмена и хроматографии. - М.: Наука, 1968. - С . 90-100.

2. Самсонов Г.В. Ионный обмен. Сорбция органических веществ / Г.В. Самсонов, Е.Б. Тростянская, Г.Э. Елькин. - Л.: Наука, 1969. - 335 с.

3. Давидова Е.Г., Рачинский В.В. К теории статики сорбции аминокислот на ионитах / Е.Г. Давидова, В.В. Рачинский // Теория ионного обмена и хроматографии. - М.: Наука, 1968. - 100-111.

4. Melis S.Ion-exchange Equilibria of amino acids on a Strong Acid Resin / S. Melis, J. Markos, G. Gao // Ind. Eng. Chem. Res. - 1996. - V.35. - P. 1912-1920.

5. Martinez D. Electrotransport of alanine through ion-exchange membranes / D. Martinez, R. Saundeax, J. Saundeaux, С Gavach // J. Membr. Sci. - 1992. - V. 69 . -P . 273-281.

6. Sikdar S.K. Amino acid transport from aqueous solutions by a perfluorosulfonic acid membrane / S.K. Sikdar // J. Membr. Sci. - 1985. - V. 24. - P. 59-72.

7. Metayer M. Tubular ionic membrane: 1-facilitated transport of a-Ala / M. Metayer, D. Langevin, M. Labbe, N. Lair // J. Membr. Sci. - 1991. - V. 61. - P. 191-213.

8. Шапошник В.A. Явления переноса в ионообменнах мембранах / В.А. Шапошник, В.И. Васильева, О.В. Григорчук. - М.: МФТИ, 2001. - 200 с.

9. Заболоцкий В.И. Исследование процесса глубокой очистки аминокислот от минеральных примесей электродиализом с ионообменными мембранами / В.И. Заболоцкий, Н.П. Гнусин, Л.Ф. Ельникова и др. // Журн. прикл. хим. - 1986. - Т. 59, №1. - 140-145.

10. Шапошник В.А. Барьерный эффект при электромиграции пролина и валина через ионообменные мембраны при электродиализе / В.А. Шапошник, В.Ф. Селеменев, Н.П. Терентьева и др. // Журн. прикл. хим. -1988. - Т. 61, №5. - 1185-1187.

11. Войтович И.М. к вопросу об электродиализной очистке маннита / И.М. Войтович, В.А. Шапошник, В.В. Котов // Теор. и практ. сорбц. проц. -1976.-В. 11.-С.106-109.

12. Шапошник В. А. Выделение аминокислот из смесей веществ электродиализом с ионообменными мембранами / В.А. Шапошник, Т.В. Елисеева, А.Ю. Текучев и др. // Теор. и практ. сорбц. проц. - 1989. - В. 25. - 53-62.

13. Загородных Л.A. Предельные плотности тока в системе с вращающейся катионообменной мембраной МК-100 и раствором Gly-HCl / Л.А. Загородных, И.В. Аристов, О.В. Бобрешова и др. // Электрохимия. - 2001. - Т . 37, №4.-С. 479-482.

14. Аристов И.В. Учет гетерогенной химической реакции протонирования при переносе аминокислот через межфазную границу мембрана/раствор / И.В. Аристов, О.В. Бобрешова, П.И. Кулинцов и др. // Электрохимия. -2001.-Т. 37,№2.-С.248-251.

15. Химия биологически активных природных соединений / Под ред. Н.А. Преображенского, P.M. Евстигнеевой. - М.: Химия, 1970. - 512 с.

16. Якубке Х.-Д. Аминокислоты. Пептиды. Белки / Х.Д. Якубке, Х.М. Ешкайт.- М.: Мир, 1985. - 456 с.

17. Ленинджер А. Биохимия / А.Ленинджер. - М.; Мир, 1976. - 957 с.

18. Гурская Г.В. Структуры аминокислот / Г.В. Гурская. - М.: Наука, 1966. - 160 с.

19. Khoshkbarchi М.К. Effects of NaCl and KCl on solubility of amino acids in aqueous solutions at 298,2 K: measurments and modeling / M.K. Khoshkbarchi, J.H.Vera// Ind.Eng.Chem. Res. - 1997. - V. 36. -P. 2445-2451.

20. Кууск А.Э. Рассчет содержания ионных форм и изоэлектрических диапазонов аминокислот на основе кислотных констант диссоциации / А.Э. Кууск // Журн. орган, хим. - 1983. - Т. XIX, Вып.З. - 485-488.

22. Стрельникова О.Ю. Исследование концентрационных зависимостей и энергий активации молярных электропроводностей водных растворов аминокислот / О.Ю. Стрельникова, И.В. Аристов // Труды молодых ученых. - 2000. - В.2. - 92-95.

23. Аристов И.В. Ионизация глицина и L-лизина в смешанном водном растворе / И.В. Аристов, О.В. Бобрешова, О.Ю. Стрельникова // Электрохимия. - 2002. - Т. 38, №5. - 633-636.

24. Органическая электрохимия / Под ред. В.А. Петросяна, Л.Г. Феоктистова. - М.: Химия, 1988. - Т. 1. - 470 с.

25. Абросимов В.Н. Достижения и проблемы теории сольватации: структурно-термодинамические аспекты / В.Н. Абросимов, А.Г. Крестов, Г.А. Альнер и др. - М.: Наука, 1998. - 274 с.

26. Крестов Г.А. Современные проблемы теории растворов / Г.А. Крестов // Термодинамика и строение растворов. - 1976. - В. 4. - 7-16.

27. Букин В.А. Вода вблизи биологических молекул / В.А. Букин, А.П. Сарвазян, Д.П. Харакоз // Вода в дисперсных системах. -М., 1989. - с. 45-63.

28. Хургин Ю.И. Гидрофильная гидратация алифатических аминокислот / Ю.И. Хургин, А.А. Баранов, М.М. Воробьев // Изв. АН СССЗ. Сер. хим. -1994.-№11.-С. 2031-2033.

29. Селеменев В.Ф. Обменные процессы и межмолекулярные взаимодействия в системе ионит-вода-аминокислота: Дисс. ... докт. хим. наук / В.Ф. Селеменев. - Воронеж, 1993. - 587 с.

30. Бирштейн Г.М. Гидрофобные взаимодействия неполярных молекул / г.М. Бирштейн // Состояние и роль воды в биологических объектах. -М., 1967. - С . 16-30.

31. Биологически активные вещества в растворах: структура, термодинамика, реакционная способность / Под ред. A.M. Кутепов. - М.: Наука, 2001. -403 с.

32. Воробьев М.М. Оценка гидратации полярных групп а - аминокислот методом дифференциальной сканирующей калориметрии / М.М. Воробьев, А.Н. Даниленко // Изв. АН СССР. Сер. хим. - 1996. - №9. - 2237-2242.

33. Devme B.W. Viscosity р - coefficient at 15 and 25 "^C for glycine, p-alanine, 4- amino-n-butyrie acid and 6-amino-n-hexanoic acid in aqueous solution / B.W. Devine, B.M. Love // J. Chem. Soc. - 1972. V.- P. 2113-2116.

34. Маленков Г.Г. Геометрический аспект явления стабилизации структуры воды молекулами неэлектролитов / Г.Г. Маленков // Журн. структ. хим. -1966.-Т. 7,Х2 3.-С.331-336.

35. Lutz О. Use of the walden product to evaluate the effect of amino acids on water structure / O. Lutz, M. Vrachopoulou, M. Groves // J. Pharm. and Pharmacol. - 1984. - V. 46, №9. - P. 698-703.

36. Ласкорин Б.Н., Смирнова H.M., Гантман Н.Н. Ионообменные мембраны и их применение / Б.Н. Ласкорин, Н.М. Смирнова, Н.Н. Гантман. - М.; Госатомиздат, 1961. - 161 с.

37. Ионообменные методы очистки веществ: Учеб. пособие / Под ред. Г.А. Чикина, О.Н. Мягкого. - Воронеж: Изд-во Воронеж, ун-та, 1984. - 371с.

38. Гнусин Н.П. Физико-химические принципы тестирования ионообменных мембран / Н.П. Гнусин, Н.П. Березина, О.А. Демина и др. // Электрохимия. -1996.-Т.32,№2.-С.173-182.

39. Гельферих Ф. Иониты. Основы ионного обмена / Ф. Гельферих. - М.: Изд- во иностр. лит-ры, 1962.- 490 с.

40. Деминерализация методом электродиализа / Пер. с англ., ред. Б.Н. Ласкорина, Ф.В. Раузен. - М.: Госатомиздат, 1963. - 352 с.

41. Заболоцкий В.И. Перенос ионов в мембранах / В.И. Заболоцкий, В.В. Никоненко. - М.: Наука, 1996. - 395 с.

42. Гнусин Н.П. Особенности электропроводности ионообменных материалов / Н.П. Гнусин, Н.П. Березина // Журн. физ. химии. - 1995. - Т. 69,№12.-С. 2129-2137.

43. Николаев Н.И. Зависимость электропроводности ионообменных мембран от концентрации внешнего раствора / Н.И. Николаев, Г.Г. Чувилев, Г.И. Попова//Журн. физ. химии. - 1975. - Т. 49, №6. - 1566-1567.

44. Кулинцов П.И. Концентрационная поляризация ЭМС с вращающимся мембранным диском в растворах хлорида натрия: Дисс. ... канд. хим. наук / П.И. Кулинцов. - Воронеж, 1988. - 139 с.

45. Карпенко Л.В. Сравнительное изучение методов определения удельной электропроводности ионообменных мембран / Л.В. Карпенко, О.А. Демина, Г.А. Дворкина и др. // Электрохимия. - 2001. - Т. 37, № 3. - 328-336.

46. Clarke Q.T. Electrical properties of a permionic anion membranes / Q.T. Clarke, J.A. Marinsky, W. Juda//J. Chem. Soc. - 1952. - V. 56. - P. 100-105.

47. Arnold R. Electrical conductivity of cation-exchange membrane in the hydrogen ion form / R. Arnold, F. Koch // Australian J. Chem. - 1966. - V. 19. -P. 1239-1245.

48. Staunans U. Untersuchungen user leitfahigkeits-verhalten von austauschermembranen. Miteilung: messung der membrane leitfahigkeitt / U. Staimans //Berichteder Bunsengesellchaf. - 1967. - V. 71. - P.818-823.

49. Subrahamanyan V. A rapid method for the determination of electrical conductance of ion-exchange membranes / V. Subrahamanyan, N. 1.akshminarayanaiah // J. Phys. Chem. - 1968. - V. 72, №12. - P. 4314-4316.

50. Исаев Н.И. К методике определения электропроводности ионообменных мембран / Н.И. Исаев, В.А. Шапошник // Заводская лаборатория. - 1965. -Т. 31,№10.-С. 1213-1215.

51. Ушаков А.В. Измерение электрического сопротивления ионообменных мембран в ЕГ и ОНформах в равновесии с водой / А.В. Ушаков, Н.А. Аладжалова // Электрохимия. - 1967. - Т.З, Вып. 2. - 162-165.

52. Ласкорин Б.Н. К оценке методов измерения электрического сопротивления ионитовых мембран / Б.Н. Ласкорин, И.Н. Глазкова, Л.П. Глухова, Н.М. Смирнова // Электрохимия. - 1974. - Т. 10, Вып.5. - 805-807.

53. Бобрешова О.В. Методы измерения и исследования электропроводности ионообменных мембран / О.В. Бобрешова, П.И. Кулинцов, Т.Н. Муругова и др. // Теория и практика сорбционных процессов. - Воронеж: Изд-во ВГУ. - 1983, Вып. 16. - 79-84.

54. Гнусин Н.П. Электропроводность ионообменных мембран, измеренная на переменном и постоянном токах / Н.П. Гнусин, О.А. Демидова, А.И. Мешечников и др. // Электрохимия. - 1985. - Т. 2, Вып. 11. - 1525-1529.

55. Бобрешова О.В. Эффекты неравновесия на границе ионоселективная мембрана-раствор / О.В. Бобрешова, Ф. Тимашев // Электрохимия. -1985.-Т. 21, Вып. 11.-С. 1554-1557.

56. Дворкина Г. А. Дифференциальный разностный метод измерения электросопротивления мембран / Г.А. Дворкина, А.И. Мешечников, Н.П. Гнусин и др. // Электрохимия. - 1984. - Т. 20, Вып.1. - 85-89.

57. Tiravanti G. The direct current method for measming charged membrane conductance / G. Tiravanti // J. Membr. Sci. - 1982. - V. 9. - P. 229-243.

58. Tiravaiiti G. A new direct current method for resistance measurements of ionic membranes and its application to composite membranes / G. Tiravanti, R. Passino //J. Membr. Sci. - 1983. - V. 13. - P. 349-363.

59. Гнусин Н.П. Измерение сопротивления ионообменных мембран во время электродиализа / Н.П. Гнусин, М.В. Певницкая // Изд. Сиб. Отд. АН СССР, сер. хим. наук. - 1965. - Вьш.2. - 162-165.

60. Forgacs А new method for the characterisation of ion-exchange membrane / С Forgacs // Israel Journal of Chemistry. - 1965. - V. 3. - P. 75-78.

61. Gardner C.L. Studies on ion-exchange membranes. II. Measurement of the anisotropic conductance of Nafion / C.L. Gardner, A.V. Anantaraman // J. Electroanalytical Chemistry. - 1998. - V. 449. - P. 209-214.

62. Шельдешов Н.В. Установка для комплексного электрохимического исследования ионообменных мембран / Н.В. Шельдешов, Н.П. Гнусин, В.И. Заболоцкий // Электрохимия. -1978. - Т. 20. - Вып. 6. - 898-903.

63. Zapior В. Electric conductivity of Ion-Exchange Membranes / В. Zapior, M. 1.eszko, J. Klinowski // Zeszyty Naukowe Uniwersytetu Jagiellonskiego, Prace chemiczne-zeszyt. - 1967. -B. 12. - С 145-153.

64. Урусов К.Х. Исследование зависимости электропроводности ионообменных мембран МК-40 и МА-40 от температуры / К.Х. Урусов, И.А. Федотов, В.Н. Астафьев // Ионообменные мембраны в электродиализе. - Л.: Химия, 1970. - 75-78.

65. Кулинцов П.И. Амплитудный метод измерения электросопротивления ионообменных мембран / П.И. Кулинцов, О.В. Бобрешова, Э.М. Балавадзе // Электрохимия. - 1984. - Т. 20, Вып. 4. - 542-545.

66. Гнусин Н.П. Электрохимия ионитов / Н.П. Гнусин, В.Д. Гребенюк, М.В. Певницкая. - Новосибирск: Наука, 1972. - 198 с.

67. Гнусин Н.П. Расчет константы ионообменного равновесия сульфокатионитовой мембраны МК-40 по данным кондуктометрических измерений / Н.П. Гнусин, Л.В. Карпенко, О.А. Демина и др. // Журн. физ. хим. - 2001. - Т. 75, №9. - 1697-1701.

68. Volodiiia Е. Determination of ion-exchange equilibrium coefficient for a MA- 41 anion-exchange membrane n sodium carbonate/hydrocarbonate solutions / E. Volodina, Y. Senik, O. Basova et al. // Desalination. - 2002. - V. 49. - P. 459-464.

69. Мулдер M. Введение в мембранную технологию / М. Мулдер / Пер с англ. А.Ю. Алентьева, Г.П. Ямпольской; Под ред. Ю.П. Ямпольского, В.П. Дубяга. -М.: Мир. - 1999. - 513 с.

70. Wang N.H. Cation-exchange equilibria of amino acids / N.H. Wang, O. Yu, S.U. Kim//Reactive polymers. - 1989. - V. 11. -P. 261-277.

71. Ныс П.С. О связи между константами ионизации и константами сорбции амфотерных и слабых электролитов / П.С. Ныс, Е.М. Савицкая // Физическая химия растворов / Под ред. О.Я. Самойлова. - М.: Наука, 1972. 254-259.

72. Савицкая Е.М. Определение сорбционных констант для системы лизин- катионит / Е.М. Савицкая, П.С. Ныс // Физическая химия растворов / Под ред. О.Я. Самойлова. - М.: Наука, 1972. - 260-266.

73. Савицкая Е.М. Сорбция аминокислот в тройной системе / Е.М. Савицкая, П.С. Ныс // Ионообменная технология. - М.: Наука, 1965. - 130-135.

74. Ныс П.С. Ионный обмен в системах Н-сульфокатионит-раствор аминокислоты при различных значениях рН / П.С. Ныс, Е.М. Савицкая // Ионообменная технология. - М.: Наука, 1965. - 151-156.

75. Савицкая Е.М. Сорбция цвиттер-литов ионообменными сорбентами различной природы / Е.М. Савицкая, П.С. Ныс, М.С. Булычева // Хим.-фарм. журн. - 1969, №7. - 32-38.

76. Kawakita Т. Breakthrough curve of lysme on a colunm of a strong cation- exchange resin of the ammonium form / T. Kawakita, Y. Ito, С Sano, T. Ogura, M. Saeki // Separation science and technology. - 1991. - V.26, № 5. - P. 619-635.

77. Муравьев Д.Н. Исследование сверхэквивалентной сорбции цвиттерлитов / Д.Н. Муравьев, О.Н. Обрезков // Журн. физ. химии. - 1986. - Т. LX, №2. -С. 396-401.

78. Селеменев В.Ф. Гидратация и явления пересыщения аминокислот в ионообменниках / В.Ф. Селеменев, А.А. Загородний, В.А. Углянская и др. //Журн. физ. химии. - 1992. - Т. 66, № 6. - 1555-1565.

79. Котова Д.Л. Влияние температуры на сорбцию ароматических аминокислот / Д.Л. Котова, В.Ф. Селеменев, Т.А. Крысанова и др. // Теория и практика сорбционных процессов. -1998. - Вып.23. - 103-109.

80. Borst C.L. Temperature effects on equilibrium and mass transport transfer of phenylalanine in cation-exchangers / C.L. Borst, D. S. Grzegorczyk, S.J. Strand, G. Carta // Reactive and Functional Polymers. - 1997. - V. 32. - P. 25-41.

81. Гаврилюк И.В. Экстра1сция фенилаланина жидким сульфокатионитом / И.В. Гаврилюк, З.И. Куваева, B.C. Солдатов //Журн. физ. хим. - 2000. - Т. 74 ,№12.-С. 2216-2220.

82. Солдатов B.C. Ионообменные равновесия в системах ионы Lys, Na^ и Н^- жидкий сульфокатионит / B.C. Солдатов, З.И. Куваева, В.А. Бычкова, Л.А. Водопьянова//Журн. физ. хим. - 2001. - Т. 75, № 5. - 919-923.

83. Солдатов B.C. Особенности взаимодействия глутаминовой кислоты и валина с жидким катионитом / B.C. Солдатов, З.И. Куваева, В.А. Бычкова и др. // Журн. физ. хим. - 2001. - Т. 75, № 12. - 2212-2216.

84. Солдатов B.C. Закономерности сорбции аминокислот жидким сульфокатионитом / B.C. Солдатов, З.И. Куваева, А.В. Микулич и др. // Сорбц. и хроматогр. проц. - 2001. - Т. 1, В. 4. - 727-735.

85. Kikuchi К. Зоф^оп of amino acids by ion-exchange membranes / K. Kikuchi, S. Miyata, O. Takanashi // J. Chem. Eng. Jap. - 1994. - 1994. - V. 21, № 3. - P. 391-398.

86. Елисеева T.B. Влияние гидратации на диффузионный транспорт аминокислот через ионообменные мембраны / Т.В. Елисеева, АН. Зяблов // Теор. и практ. сорбц. проц. - 2000. - В.26. - 107-109.

87. Доманова Е.Г. Диффузия и электромиграция нейтральных аминокислот через ионообменные мембраны / Е.Г. Доманова, Н.З. Варшавская, А.Н. Вольнягина // Журн. прикл. хим. - 1974. - Т.37, № 6. - 1258-1262.

88. Yoshikawa М. Transport of amino acids through synthetic polymer membranes containing pyridinum cationic charge sites / M. Yoshikawa, M. Suzuki, K. Samui, N. Ogata // J. Membr. Sci. - 1987. - V. 32. - P. 235-249.

89. Ионообменные мембраны в электродиализе / Под ред. К.М. Салдадзе. - Л.:Химия, 1970.-С. 75-78.

90. Montiel V. Recovery by means of electrodialysis of an aromatic amino acid from a solution with high concentration of sulphates and phosphates / V. Montiel, V. Garcia-Garcia, J. Gonzalez-Garcia et al. // J. Membr. Sci. - 1998. -V. 140.-P. 343-350.

91. Simons R. Strong electric fields effects on proton transfer between membrane-bound amines and water / R. Simons // Nature. - 1979. - V.280. - P. 824-826.

92. Simons R. Electric field effects on proton transfer between ionizable groups and water in ion-exchange membranes / R. Simons // Electrochimica Acta. -1984. - V. 29, №2. - P. 157-162.

93. Рязанов А.И. Электропроводность ионообменных мембран в растворах аминокислот / А.И. Рязанов, Е.Г. Доманова, Л.А. Добрынина // Журн. приют, хим. - 1976. -Т. 39, № 5. - 1056-1060.

94. Рязанов А.И. Селективность ионообменных мембран МА-40 и МК-40 в растворах аминокислот / А.И. Рязанов, Е.Г. Доманова, Л.А. Добрынина // Журн. прикл. хим. - 1976, №9. - 1966-1968.

95. Бобрешова О.В. Коэффициенты диффузии аминокислот в ионообменных мембранах / О.В. Бобрешова, Я. Елисеев, О.Н. Киселева и др. // Журн. физ. хим. - 1997. - Т. 71, № 9. - 1714-1716.

96. Тимашев Ф. Физико-химия мембранных процессов / Ф. Тимашев. - М.: Химия, 1988.-С. 236.

97. Бобрешова О.В. Кинетика осадкообразования на ионитовых мембранах в вольтстатическом режиме / О.В. Бобрешова, А.Я. Шаталов // Электрохимия. - 1976. -Т. 12, № 11. -С. 1764-1767.

98. Бобрешова О.В. Нестационарные явления при ионном переносе в электромембранных системах / Дисс. ... докт. хим. наук / О.В. Бобрешова. -Воронеж, 1989.-303 с.

99. Гуревич Ю.А. К теории перехода ионов через границу двух сред / Ю.А. Гуревич, Ю.И. Харкац // Электрохимия. - 1986. - Т. 22. - № 4. - 499-506.

100. Бобрешова О.В. Вольтамперные зависимости в ЭМС с позиций электрохимической кинетики / О.В. Бобрешова // Электрохимия. - 1989. -Т. 25, № 5. - 596-600

101. Higa М. A novel measurement method of Donnan potential at an interface between a charged membrane and mixed salt solution / M. Higa, A. Tanioka, A. Kira // J. Membr. Sci. -1998. - V. 140. - P. 213-220.

102. Berezina N. Water electrotransport in membrane systems. Experiment and model description / N. Berezina, N. Gnusin, O. Dyomina et al. // J. Membr. Sci. -1994.-V. 86.-P. 207-229.

103. Кононенко H.A. Исследование структуры ионообменных материалов методом эталонной порометрии / Н.А. Кононенко, Н.П. Березина, Ю.М. Вольфкович // Журн. приют, химии. - 1985. - Т. 58, № 10. - 2199-2205.

104. Березина Н.П. Изучение распределения воды в гетерогенных ионообменных мембранах методом стандартной эталонной порометрии / Н.П. Березина, Ю.М. Вольфкович, Н.А. Кононенко и др. // Электрохимия. - 1987. - Т. 23, № 7. - 912-916.

105. Певницкая М.В. Электроосмотическая проницаемость ионообменных мембран / М.В. Певницкая, А.А. Козина, Н.Г. Евсеев // Изв. Сиб. отд. АНСССР; сер. хим. наук. - 1974. - Вып. 4, №9. - 137-141.

106. Бобринская Г.А. Перенос воды через мембраны МК-40 и МА-40 при электродиализной деминерализации / Г.А. Бобринская, Г.А. Лебединская //Теория и практ. сорбц. проц. - 1985. - В . 17. - 116-119.

107. Ромашин О.П. Исследование переноса воды через катионообменные мембраны при электродиализе / О.П. Ромашин, М.М. Фиошин, Р.Г. Эренбург и др. // Электрохимия. - 1979. - Т. 15, №.5. - 653-659.

108. Певницкая М.В. Гидродинамическая проницаемость промышленных ионообменных мембран / М.В. Певницкая, А.А. Козина // Журн. прикл. хим. 1974. - Т. 37, № 3. - 583-587.

109. Зубец Н.Н. Определение электроосмотического переноса через ионообменные мембраны / Н.Н. Зубец, Э.М. Балавадзе // Ионоселективные мембраны и электромембранные процессы. - М.: НИИ ТЭХим., 1986.-112 с.

110. Гнусин Н.П. Транспорт воды в ионообменных мембранах во внешнем электрическом поле / Н.П. Гнусин, О.А. Демина, Н.П. Березина // Электрохимия. - 1987. - Т. 23, № 9. - 1247-1249.

111. Фиошин М.М. Исследование переноса ионов и воды через катионообменн^то мембрану МФ-4СК в концентрированных щелочах / М.М. Фиошин, Л.А. Шутова, Л.И. Кришталик // Электрохимия. - 1986. - Т. 22,№. 6.-С. 814-819.

112. Кришталик Л.И. Исследование переноса ионов и воды через катионообменную мембрану МК-100 в концентрированных щелочах / Л.И. Кришталик, М.М. Фиошин, Н.А. Меньшова // Электрохимия. - 1986. - Т . 22, № 7 . - С . 909-914.

113. Xie G. Water transport behavior in Nafion 117 membranes / X. Gang, T. Okada // J. Electrochem. Soc. - 1995. - V. 142, №9. - P. 3057-3061.

114. Okada T. Ion and water transport characteristic of Nafion membranes as electrolytes / T. Okada, X. Gang, O. Gorseth, S. Kjelstrup, N. Nakamura, T. Arimura // Electrochimia Acta. - 1998. - V. 43, №24. - P. 3741-3747.

115. Николаев Н.И. Диффузия в мембранах / Н.И. Николаев. - М.: Химия, 1980.-183 с.

116. Цундель Г, Гидратация и межмолекулярное взаимодействие / Г. Цундель. - М.: Мир, 1972. - 406 с.

117. Несмеянов А.Н. Начала органической химии / АН. Несмеянов, Н.А. Несмеянов: В 2 кн. - М.: Химия. - Кн. 1. - 1974. - 679 с.

118. Филиппович Ю.Б. Основы биохимии / Ю.Б. Филиппович. - М.: Высшая школа, 1993. - 496 с.

119. Ионитовые мембраны. Грануляты. Порошки: ОКП 36311: Номенклатурный каталог / НИИТЭХИМ. -М.: 1977.-34с.

120. Новое в технологии соединений фтора / Под ред. Н. Исикавы. - М.: Мир, 1984. - 591 с.

121. Казанцев Е. И. Ионообменные материалы, их синтез и свойства / Е. И. Казанцев, В. Пахолков, 3. Ю. Кокошко, О. Н. Чупахин. - Свердловск: Изд-воУПИ, 1969.-149 с.

122. Беликов В.Г. Фармацевтическая химия / В.Г. Беликов. - М.: Высш. шк., 1985.-768 с.

123. Коренман И.М. Фотометрический анализ. Методы определения органических соединений / И.М. Коренман. - М.: Химия, 1975. - 208 с.

124. Рошаль Е.Р. Определение аминокислот в виде комплексов с медью / Е.Р. Рошаль, Н.Г. Демина, А.Ф. Шолин и др. // Хим.-фарм. журн. - 1980. -№1. -С. 110-114.

125. Шапошник В.А. Кинетика электродиализа / В.А. Шапошник. - Воронеж: ВГУ, 1989. - 176 с.

126. Иоффе Б.В. Рефрактометрические методы химии / Б.В. Иоффе. - Л.: Химия. 1983.-350 с.

127. Захаров М.С. Хронопотенциометрия / М.С. Захаров, В.И. Баканов, В.Р. Пнев. - М.: Химия, 1978. - 116 с.

128. Бобрешова О.В. О числах переноса ионов в электромембранных системах / О.В. Бобрешова, Е.Н. Коржов, Т.Ш. Харебава и др. // Электрохимия. - 1983. - Т. 19, № 12. - 1668-1671.

129. Харебава Т.Ш. Новый метод определения чисел переноса противоионов через ионообменные мембраны / Т.Ш. Харебава, Н.Н. Зубец, О.В. Бобрешова и др. // Теория и практика сорбционных процессов. -1983.-В.16.-С. 86-88.

130. Чарыков А. К. Математическая обработка результатов химического анализа: Учеб. пособие / А. К. Чарыков. - Л.: Химия, 1984. - 168 с.

131. Кокотов Ю.А. Равновесие и кинетика ионообменного обмена / Ю.А. Кокотов, В.А. Пасечник. - Л.: Химия, 1970. - 336 с. ^

132. Selemenev V.F. Infrared spectroscopy of ion-exchange resins. Determination of amino acids ionic form in the resin phase / V.F. Selemenev, A.A. Zagorodni // Reactive and Functional Polymers. - 1997. - V. 12. - P. 634-639.

133. Хохлова O.H. Необменная сорбция арометических и гетероциклических аминокислот высокоосновным анионитом АВ-17-2П: Автореф. дис. ... канд. хим. наук / О.Н. Хохлова. - Воронеж, 1999. - 22 с.

134. Стрельникова О.Ю. Электропроводность водных растворов аминокислот и ионообменных смол в аминокислотных формах: Автореф. дисс. ... канд. хим. наук / Стрельникова О.Ю. - Воронеж, 2002. - 22 с.

135. Ионообменная технология / Под ред. Ф. Находа, Дж. Шуберта. - М. : ГНТИЧЦМ, 1959. - 658 с.

136. Дуров В.А. Термодинамическая теория растворов: Уч. пособие / В.А. Дуров, Е.П. Агеев. - М.: Едиториал УРСС, 2003. - 248 с.

137. Апельцин И.Э. Иониты и их применение / Н.Э. Апельцин, В.А. Клячко, Ю.Ю. Лурье и др. / Под ред. П.П. Трофименко. - М.: Стандартгиз, 1949. -255 с.

138. Селеменев В.Ф. Физико-химические основы сорбционных и мембранных методов выделения и разделения аминокислот / В.Ф. Селеменев, В.Ю. Хохлов, О.В. Бобрешова и др. - М.: Стелайт, 2002. - 298 с.

139. Мазанко А.Ф. Промышленный электролиз / А.Ф. Мазанко, Г.М. Камарьян, О.П. Ромашин. - М.: Химия, 1989. - 236 с.

140. Эрдеи-Груз Т. Явления переноса в водных растворах / Т. Эрдеи-Груз. - М.: Мир, 1976. - 596 с.

141. Дамаскин Б.Б. Электрохимия / Б.Б. Дамаскин, О.А. Петрий. - М.: Высш. шк., 1987.-295 с.