Гидро- и сольвотермальный синтез и функциональные свойства нанокристаллического оксида цинка тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Шапорев, Алексей Сергеевич

• Шапорев, Алексей Сергеевич
• кандидат химических наук
• 2009

Оглавление диссертации кандидат химических наук Шапорев, Алексей Сергеевич

1. ВВЕДЕНИЕ.

2. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.

2.1. Общие сведения о гш.

2.2. синтез нанокристаллического оксида цинка.

2.2.1. Гидротермальный синтез оксида цинка.

2.2.2. Сольвотермальный синтез коллоидных растворов оксида г(инка.

2.3. фотокаталитическая активность гыо.

2.3.1. Механизм протекания фотокаталитических реакций.

2.3.2. Фотокаталитическая активность нанодисперсных порошков 2п0.

3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.

3.1. Синтез нанокристаллического оксида цинка.

3.1.1. Синтез гидроксосоединений цинка быстрым осаждением из нитрата цинка с использованием ЫаОН и ЫНцОН.

3.1.2. Гидротермальная и гидротермально-микроволновая обработка суспензий гидроксосоединений цинка.

3.1.3. Синтез оксида цинка методом гомогенного осаждения из нитрата цинка в присутствии ГМТА.

3.1.4. Дополнительные высокотемпературные отжиги.

3.1.5. Синтез коллоидных растворов 2п0.

3.1.6. Синтез коллоидных растворов прочих индивидуальных оксидов металлов.

3.1.7. Получение нанокомпозитов МО ¿политетрафторэтилен и МО^полиэтилметакрилат

3.2. Основные физико-химические методы исследования синтезированных образцов

4. РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ.

4.1. Синтез гмО из гы(Ы03)2 и ЫаОН и ЫН4ОН.

4.1.1. Механизм формирования 2п0 при гидротермальной обработке гидроксосоединений цинка, осажденных из 2п(ЫОз)2 " N0011.

4.1.2. Механизм формирования 2п0 при гидротермальной обработке продуктов быстрого осаждения из 2п(Ы0^2 и ЫН^ОН.

4.1.3. Влияние параметров гидротермальной и гидротермально-микроволновой обработки суспензий гидроксосоединений цинка на микроморфологию и фотокаталитическую активность получаемого 2п0.

4.2. Синтез гыО из гы(МОз)2 и гексаметилентетрамина.

4.2.1. Механизм формирования 2пО при осаждении из Г\ГГА и 7м(ЬТ03)2.

4.2.2. ГТ- и ГГМВ-синтез 2пО из " ГШ А.

4.3. Влияние высокотемпературных отжигов на микроморфологию и свойства порошков оксида цинка.

4.4. Сольвотермальный синтез коллоидных растворов гмО.

4.4.1. Синтез коллоидных растворов 2п0 с использованием диизопропилцинка и исследование их структурно-чувствительных свойств.

4.4.2. Синтез коллоидных растворов 2пО из нитрата цинка.

4.4.3. Внедрение коллоидных частиц 2пО в полимерные матрицы.

4.4.5. Синтез коллоидных растворов других индивидуальных оксидов металлов.

5. ВЫВОДЫ.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Гидро- и сольвотермальный синтез и функциональные свойства нанокристаллического оксида цинка»

Оксид цинка находит широкое применение в современной технике. Будучи оптически прозрачным широкозонным полупроводником, оксид цинка используется для производства компонентов высокомощных полупроводниковых приборов (тиристоры, варисторы), УФ-фильтров, солнечных батарей. Относительная химическая и биологическая инертность позволяют использовать ZnO в качестве компонентов лекарственных препаратов.

Переход оксида цинка в наноразмерное состояние сопровождается изменением ряда имеющихся и появлением принципиально новых функциональных свойств. В частности, уменьшение частиц оксида цинка до размеров, сопоставимых с радиусом экситона, может приводить к проявлению квантоворазмерных эффектов и, соответственно, существенному изменению фотофизических и фотохимических свойств данного материала. Это закономерно обусловливает значительный интерес, проявляемый в последнее время к наноматериалам на основе ZnO. Так, оксид цинка в настоящее время рассматривается в качестве одного из наиболее перспективных фотокатализаторов, при этом уменьшение размеров частиц обеспечивает существенное увеличение его фотокаталитической активности. Аналогичным образом, высокая площадь контакта наноструктурированных электродов на основе ZnO с электролитом способствует значительному увеличению КПД фотоэлектрических ячеек гретцелевского типа.

В настоящее время для синтеза оксида цинка используют различные методы, включая газофазное осаждение, пиролиз аэрозолей, термическое разложение соответствующих солей и др. Указанные процессы реализуются при высоких температурах и зачастую не позволяют получать нанодисперсные материалы с контролируемым размером частиц. Этих недостатков лишены методы сольвотермального (в частности, гидротермального) синтеза, позволяющие изменять микроморфологию и свойства синтезируемых материалов за счет варьирования таких параметров, как температура, продолжительность, давление и состав растворителя. В то же время, механизм формирования нанодисперсного оксида цинка при синтезе гидро- и сольвотермальным методами к настоящему моменту исследован недостаточно, что препятствует получению наноматериалов на основе ZnO с заданными физико-химическими свойствами.

В связи с этим целью настоящей работы явилось исследование механизма формирования нанодисперсного оксида цинка в гидротермальных и сольвотермальных условиях и разработка методов направленного синтеза функциональных наноматериалов на основе ZnO в водных и неводных средах.

Научная новизна работы может быть сформулирована в виде следующих положений:

1. Впервые с использованием in situ метода калориметрии теплового потока в сочетании с традиционными методами физико-химического анализа выявлен механизм формирования оксида цинка в гидротермальных условиях. Показано, что в процессе синтеза нанокристаллического ZnO образуется ряд промежуточных аморфных и кристаллических гидроксосоединений цинка, включая гидроксид и гидроксокарбонат цинка.

2. Впервые систематически исследовано влияние условий гидротермальной и гидротермально-микроволновой обработки суспензий гидроксосоединений цинка и растворов его солей на микроморфологию и фотокаталитическую активность нанопорошков оксида цинка.

3. Исследовано влияние высокотемпературных отжигов на микроморфологию, фотолюминесцентные свойства и фотокаталитическую активность порошков ZnO. Впервые установлена взаимосвязь между фотокаталитической активностью и фотолюминесцентными свойствами нанодисперсных порошков оксида цинка.

4. Разработан новый метод получения коллоидных растворов оксида цинка в неполярных растворителях. Показана применимость данного метода для синтеза коллоидных растворов широкого круга нанодисперсных индивидуальных оксидов металлов (Fe304, Mn203, СоО, 1п20з, Sn02). Установлено, что при повышении температуры синтеза коллоидные частицы срастаются по механизму ориентированного присоединения с образованием квазимонокристаллических сферических частиц.

Практическая значимость работы заключается в следующем:

- установлены оптимальные условия синтеза нанокристаллического оксида цинка из водных и неводных сред, в том числе в виде коллоидных растворов в неполярных растворителях; разработаны методы синтеза и получены опытные образцы высокоэффективных фотокатализаторов на основе ZnO, превосходящих по функциональным характеристикам существующие в настоящее время промышленные аналоги (Degussa Р25); разработаны способы получения нанокомпозитов

МОх/полиэтилметакрилат и МОх/политетрафторэтилен, где МОх -нанодисперсные ZnO, Fe304, 1п20з.

Апробация работы: основные результаты работы докладывались на следующих российских и международных научных конференциях: I! Школа-конференция молодых ученых и студентов по химической синергетике, VI и VIII школы-семинары «Актуальные проблемы современной неорганической химии и материаловедения», Joint Meeting of 8-th International Symposium on Hydrothermal Reactions and 7-th International Conference on Solvothermal Reactions (ISHR ICSTR 2006), E-MRS IUMRS ICEM 2006 Spring Meeting, VI международный семинар «Нелинейные процессы и проблемы самоорганизации в современном материаловедении», XIII и XIV международная научная конференция студентов, аспирантов и молодых ученых «Ломоносов», Conference on Structural Chemistry of Partially Ordered Systems, Nanoparticles and Nanocomposites, International Conference on Molecular and Nanoscale Systems for Energy Conversion (MEC-2007), XVI International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia, 6 5 всероссийская школа-конференция «Нелинейные процессы и проблемы самоорганизации в современном материаловедении (индустрия наносистем и материалы)», XVIII Менделеевский съезд по общей и прикладной химии, симпозиум «Нанофотоника», конференция «Полифункциональные химические материалы и технологии», E-MRS 2007 Fall Meeting, конференция «Полифункциональные наноматериалы и нанотехнологии».

Публикации. Основное содержание работы опубликовано в 6 статьях в реферируемых российских и международных научных журналах и 16 тезисах докладов на всероссийских и международных конференциях. Работа выполнена в лаборатории химической синергетики Института общей и неорганической химии им. Н.С.Курнакова РАН при поддержке РФФИ (проект №05-03-33036-а).

Объем и структура работы. Диссертационная работа состоит из введения, обзора литературы, экспериментальной части, обсуждения результатов, выводов и списка цитируемой литературы, включающего 184 наименований. Работа изложена на 180 страницах печатного текста и содержит 114 рисунков и 7 таблиц.

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Шапорев, Алексей Сергеевич

5. ВЫВОДЫ

1. Выявлены механизмы формирования нанокристаллического ZnO из растворов солей и суспензий гидроксосоединений цинка в гидротермальных условиях. Установлен состав и температурные интервалы существования промежуточных гидроксосоединений цинка.

2. Определено влияние основных параметров гидротермальной и гидротермально-микроволнового синтеза (температуры, продолжительности, скорости нагрева) на микроморфологию и фотокаталитическую активность ZnO. Установлены усповия синтеза высокоэффективных фотокатализаторов на основе оксида цинка с фотокаталитической активностью, превышающей на 60% активность промышленного фотокатализатора Degussa Р25 на основе диоксида титана.

3. Систематически исследовано влияние дополнительных отжигов на микроморфологию, фотолюминесцентные свойства и фотокаталитическую активность порошков ZnO. Впервые установлена взаимосвязь между фотокаталитической активностью и фотолюминесцентными свойствами нанодисперсных порошков оксида цинка.

4. Разработан универсальный способ синтеза коллоидных растворов частиц оксидов металлов (ZnO, Fe304, Мп20з, СоО, 1пгОз, БпОг) в непопярных органических растворителях. Показано, что варьирование условий синтеза (температура, продолжительность, состав реакционной смеси) позволяет эффективно управлять микроморфологией синтезируемых частиц. Установлено, что при повышении температуры синтеза коллоидные частицы способны ориентированно сращиваться с образованием сферических агрегатов, характеризующихся точечной картиной дифракции.

5. Разработаны способы получения нанокомпозитов «ZnO/полиэтилметакрилат» и «ZnO/политетрафторзтилен», обладающих интенсивной фотолюминесценцией в видимой области спектра.

БЛАГОДАРНОСТИ

Автор глубоко признателен академику Ю.Д. Третьякову за постоянное внимание и поддержку. Автор особо благодарен академику В.М. Бузнику (ИМЕТ РАН) за рекомендации в области синтеза полимерных нанокомпозитов. Автор благодарит за помощь в проведении экспериментов и обсуждении результатов А.Е. Баранникова, A.C. Ванецева, О.С. Полежаеву (ИОНХ РАН), A.A. Елисеева, A.B. Кнотько (МГУ), Ф.Ю. Шарикова (ФГУП "РНЦ "Прикладная химия"). Автор признателен за плодотворное обсуждение работы коллективу лабораторий Химической синергетики ИОНХ РАН и Неорганического материаловедения Химического факультета МГУ им. М.В. Ломоносова.

Автор глубоко благодарит свою семью за неоценимую поддержку во время выполнения работы.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Шапорев, Алексей Сергеевич, 2009 год

1. Desgreniers S. High-density phases of ZnO: Structural and compressive parameters. // Phys. Rev. B. 1998. V. 58.1, 21. P. 14102-14105.

2. Химическая энциклопедия, т. 5. M.: Большая российская энциклопедия. 1998.783 С.

3. Klingshirn С. ZnO: From basics towards applications. // Phys. Stat. Sol. (B). 2007. V. 244. I. 9. P. 3027-3073.

4. Ibarra L., Marcos-Fernández A., Alzorriz M. Mechanistic approach to the curing of carboxylated nitrile rubber (XNBR) by zinc peroxide/zinc oxide. // Polymer. 2002. V. 43. I. 5. P. 1649-1655.

5. Schulz J., Hohenberg H., Pflücker F. et al. Distribution of sunscreens on skin.// Adv. Drug Deliv. Rev. 2002. V. 54. Supp. 1. P. S157-S163.

6. Ramamoorthy K., Kumar K., Chandramohan R. et al. Review on material properties of IZO thin films useful as epi-n-TCOs in opto-electronic (SIS solar cells, polymeric LEDs) devices. //Mat. Sci. Eng. (B). 2006. V. 126. I. 1. P. 1-15.

7. Hummer K. Interband magnetoreflection of ZnO. // Phys. Stat. Sol. (B). 1973. V. 56. P. 249.

8. Klingshirn C.F. Semiconductor Optics, 3rd edn. Springer. Heidelberg, Berlin. 2007.

9. Orlinskii S.B., Schmidt J., Baranov P.G. et al. Probing the wave function of shallow Li and Na donors in ZnO nanoparticles. // Phys. Rev. Lett. 2004. V. 92. I. 4. Art. Numb. 047603.

10. Brus L.E. A simple-model for the ionization-potential, electron-affinity, and aqueous redox potentials of small semiconductor crystallites. // J. Chem. Phys. 1983. V. 79. I. 11. P. 5566-5571.

11. Viswanatha R., Sapra S., Satpati B. et al. Understanding the quantum size effects in ZnO nanocrystals. // J. Mater. Chem. 2004. V. 14. I. 4. P. 661-668.

12. Baskoutas S., Terzis A.F. Size dependent exciton energy of various technologically important colloidal quantum dots. // Mat. Sci. Eng. B. 2008. V. 147. I. 2-3. P. 280-283.

13. Pesika N.S., Stebe K.J., Searson P.C. Determination of the particle size distribution of quantum nanocrystals from absorbance spectra. // Adv. Mater. 2003. V. 15. I. 15. P. 1289-1291.

14. Zhang J.Y., Feng H.B., Hao W.C. et al. Blue-emitting ZnO sol and film obtained by sol-gel process. // J. Sol-gel Sei. Technol. 2006. V. 39. I. 1. P. 37-39.

15. Wen F.S., Li W.L., Moon J.H. et al. Hydrothermal synthesis of ZnO : Zn with green emission at low temperature with reduction process. // Solid State Comm. 2005. V. 135. I. 1-2. P. 34-37.

16. Sekiguchi T., Miyashita S., Obara K. et al. Hydrothermal growth of ZnO single crystals and their optical characterization. // J. Cryst. Growth. 2000. V. 214. P. 72-76.

17. Suscavage M., Harris M., Bliss D. et al. High quality hydrothermal ZnO crystals. // MRS Internet J. Nitride Semicond. Res. 1999. V. 4. Suppl. 1.

18. Dem'yanets L.N., Li L.E., Uvarova T.G. Zinc oxide: hydrothermal growth of nano- and bulk crystals and their luminescent properties. // J. Mater. Sei. 2006. V. 41. I. 5. P. 1439-1444.

19. Spanhel L. Colloidal ZnO nanostructures and functional coatings: A survey. // J. Sol-gel Sei. Technol. 2006. V. 39.1. 1. P. 7-24.

20. Zhou H., Alves H., Hofmann D.M. et al. Effect of the (OH) surface capping on ZnO quantum dots. // Phys. Stat. Sol. B. 2002. V. 229. I. 2. P. 825-828.

21. Shalish I., Temkin H., Narayanamurti V. Size-dependent surface luminescence in ZnO nanowires. // Phys. Rev. B. 2004. V. 69. I. 24. Art. N. 245401.

22. Leung Y.H., Djurisic A.B., Liu Z.T. et al. Defect photo luminescence of ZnO nanorods synthesized by chemical methods. II J. Phys. Chem. Sol. 2008. V. 69. I. 23. P. 353-357.

23. Yadav R.S., Pandey A.C. Needle-like ZnO nanostructure synthesized by organic-free hydrothermal process. // Physica E. 2008. V. 40. I. 3. P. 660-663.

24. Wu L.L., Wu Y.S., Pan X.R. et al. Synthesis of ZnO nanorod and the annealing effect on its photoluuminescence property. // Optical Mater. 2006. V. 28. I. 4. P. 418422.

25. Zhang T., Zeng Y., Fan H.T. et al. Synthesis, optical and gas sensitive properties of large-scale aggregative flowerlike ZnO nanostructures via simple route hydrothermal process. // J. Phys. D. 2009. V. 42. I.4. Art. N. 045103.

26. Basak D., Amin G., Mallik B. et al. Photoconductive UV detectors on sol-gel-synthesized ZnO films. // J. Cryst. Growth. 2003. V. 256.1. 1-2. P. 73-77.

27. Voss T., Svacha G.T., Mazur E. et al. The influence of local heating by nonlinear pulsed laser excitation on the transmission characteristics of a ZnO nanowire waveguide. // Nanotechnol. 2009. V. 20.1. 9. Art. N. 095702.

28. Clavel G., Willinger M.G., Zitoun D. et al. Solvent dependent shape and magnetic properties of doped ZnO nanostructures. //Adv. Funct. Mater. 2007. V. 17. I. 16. P. 3159-3169.

29. Wu Y.L., Lim C.S., Fu S. et al. Surface modifications of ZnO quantum dots for bio-imaging. // Nanotechnol. 2007. V. 18. I. 21. Art. N. 215604.

30. Wu Y.L., Fu S., Tok A.I.Y, et al. A dual-colored bio-marker made of doped ZnO nanocrystals. //Nanotechnol. 2008. V. 19. I. 34. Art. N. 345605.

31. Sakagami N. Hydrothermal Growth And Characterization Of ZnO Single-Crystals Of High-Purity II J. Cryst. Growth. 1990. V. 99, P. 905-909.

32. Sakagami N., Yamashita M., Sekiguchi T. et al. Variation of electrical properties on growth sectors of ZnO single crystals // J. Cryst. Growth. 2001. V. 229, P. 98103.

33. Demianets L.N., Kostomarov D.V. Mechanism of zinc oxide single crystal growth under hydrothermal conditions //Ann. Chim. Sei. Mat. 2001. V. 26, P. 193-198.

34. Demianets L.N., Kostomarov D.V., Kuz'mina I.P., Pushko S.V. Mechanism of growth of ZnO single crystals from hydrothermal alkali solutions // Cryst. Reports. 2002. V. 47, Suppl. 1, P. S86-S98.

35. Khodakovsky I.L., Elkin A.E. Experimental determination of zincite solubility in water and NaOH aqueous solutions at temperatures 100, 150 and 200°C. Geochemistry. 1975. V. 10, P. 1490-1497.

36. Yin L.J., Zhang L.M., Li F.H. et al. ZnO single crystals: Synthesis and characterization// Mat. Res. Bull. 2005. V. 40, P. 2219-2224.

37. Li W.J., Shi E.W., Zhong W.Z. et al. Growth mechanism and growth habit of oxide crystals //J. Cryst. Growth. 1999. V. 203, P. 186-196.

38. Sue K., Kimura K., Arai K. Hydrothermal synthesis of ZnO nanocrystals using microreactor. //Mater. Lett. 2004. V. 58. I. 25. P. 3229-3231.

39. Li W.J., Shi E.W., Fukuda T. Particle size of powders under hydrothermal conditions. // Cryst. Res. Tech. 2003. V. 38. I. 10. P. 847-858.

40. Xu H.Y., Wang H., Zhang Y.C. et al. Hydrothermal synthesis of zinc oxide powders with controllable morphology. II Ceram. Int. 2004. V. 30.1. 1. P. 93-97.

41. Song J., Baek S., Lim S. Effect of hydrothermal reaction conditions on the optical properties of ZnO nanorods. // Physica B. 2008. V. 11. I. 5. P. A55-A59.

42. Lu C.H., Yeh С.H. Influence of hydrothermal conditions on the morphology and particle size of zinc oxide powder. // Ceram. Int. 2000. V. 26. I. 4. P. 351-357.

43. Komarneni S., Bruno M., Mariani E. Synthesis of ZnO with and without microwaves. //Mater. Res. Bull. 2000. V. 35. I. 11. P. 1843-1847.

44. Liu J.P., Huang X.T., Li Y.Y. et al. Large-scale synthesis of flower-like ZnO structures by a surfactant-free and low-temperature process. // Mat. Chem. Phys. 2006. V. 98. I. 2-3. P. 523-527.

45. Zhang H., Yang D., Ma X.Y. et al. Synthesis of flower-like ZnO nanostructures by an organic-free hydrothermal process. // Nanotechnology. 2004. V. 15. I. 5. P. 622-626.

46. Xu F., Yuan Z.Y., Du G.H. et al. High-yield synthesis of single-crystalline ZnO hexagonal nanoplates and accounts of their optical and photocatalytic properties. // Appl. Phys. A. 2007. V. 86. I. 2. P. 181-185.

47. Wu C.L., Qiao X.L., Chen J.G. et al. Controllable ZnO morphology via simple template-free solution route. // Mat. Chem. Phys. 2007. V. 102.1. 1. P. 7-12.

48. Yang J.H., Zheng J.H., Zhai H.J. et al. Low temperature hydrothermal growth and optical properties of ZnO nanorods. Cryst. Res. Technol. 2009. V. 44. I. 1. P. 8791.

49. Music S., Dragcevic D., Popovic S. Influence of synthesis route on the formation of ZnO particles and their morphologies. // J. Alloys and Comp. 2007. V. 429. I. 1-2. P. 242-249.

50. Беломестных И.П., Войкина H.В., Маркова Т.А. и др. Условия образования основных нитратов цинка. // Кинетика и катализ. 1987. Т. 28. С. 691.

51. Hu X.L., Zhu Y.J., Wang S.W. Sonochemical and microwave-assisted synthesis of linked single-crystalline ZnO rods. // Mat. Chem. Phys. 2004. V. 88. I. 2-3. P. 421426.

52. Ovenstone J., Yanagisawa K. Effect of hydrothermal treatment of amorphous titania on the phase change from anatase to rutile during calcinations. // Chem. Mater. 1999. V. 11. I. 10. P. 2770-2774.

53. Guo M., Diao P., Cai S.M. Hydrothermal growth of perpendicularly oriented ZnO nanorod array film and its photoelectrochemical properties. // Appl. Surf. Sei. 2005. V. 249.1. 1-4. P. 71-75.

54. Music S., Popovic S., Maljkovic M. et al. Influence of synthesis procedure on the formation and properties of zinc oxide. // J. Alloys Comp. 2002. V. 347. I. 1-2. P. 324-332.

55. Sue K.W., Kimura K., Yamamoto M. et al. Rapid hydrothermal synthesis of ZnO nanorods without organics. // Mater. Lett. 2004. V. 58. I. 26. P. 3350-3352.

56. Music S., Popovic S., Maljkovic M. et al. Influence of synthesis procedure on the formation and properties of zinc oxide. // Mat. Chem. Phys. 2003. V. 77. I. 2. P. 521530.

57. Wu L.L., Wu Y.S., Lu Y.Z. Self-assembly of small ZnO nanoparticles toward flake-like single crystals. // Mat. Res. Bull. 2006. V. 41. I. 1. P. 128-133.

58. Peiro A.M., Ayllon J.A., Peral J. et al. Microwave activated chemical bath deposition (MW-CBD) of zinc oxide: Influence of bath composition and substrate characteristics. // J. Cryst. Growth. 2005. V. 285. I. 1-2. P. 6-16.

59. Ванецев A.C., Третьяков Ю.Д. Микроволновой синтез индивидуальных и многокомпонентных оксидов. И Успехи химии. 2007. Т. 76. №5. С. 435-435.

60. Music S., Saric A., Popovic S. Dependence of the microstructural properties of ZnO particles on their synthesis. // J. Alloys Сотр. 2008. V. 448. I. 1-2. P. 277-283.

61. Dreyfors J.M., Jones S.B., Sayed Y. Hexamethylenetetramine: a review // Am. Ind. Hyg. Assoc. J. 1989. V. 50, P. 579-585.

62. Liu Q., Li Y., Song Y., Liu H., Xu Z. Three-dimensional five-connected coordination polymer Мг^зНгО^НгО^цг-ЬтЭДп with 4466 topologies (M = Zn, Cu; hmt = hexamethylenetetramine) // J. Solid State Chem. 2004. V. 177, P. 4701-4705.

63. Gao X.-D., Li X.-M., Yu W.-D. et al. Oversized hexagonal nanosheets of layered zinc hydroxysulfates via the hexamethylenetetramine-mediated solution route // Mat. Res. Bull. 2006. V. 41, P. 608-611.

64. Ismail A.A, El-Midany A., Abde!-Aal E.A., El-Shall H. Application of statistical design to optimize the preparation of ZnO nanoparticles via hydrothermal technique // Mater. Lett. 2005. V. 59, P. 1924-1928.

65. Vernardou D., Kenanakis G., Couris S. et al. pH effect on the morphology of ZnO nanostructures grown with aqueous chemical growth // Thin Solid Films. 2007. V. 515, P. 8764-8767.

66. Wang B.G., Shi E.W., Zhong W.Z. Twinning morphologies and mechanisms of ZnO crystallites under hydrothermal conditions. // Crys. Res. Technol. 1998. V. 33. I. 6. P. 937-941.

67. Dohl В., Follner H. Growth-mechanism and twinning of sucrose effected by surface-adsorption processes. //Crys. Res. Technol. 1992. V. 27. I. 1. P. 3-12.

68. Govender K., Boyle D.S., Kenway P.B. et al. Understanding the factors that govern the deposition and morphology of thin films of ZnO from aqueous solution. II J. Mater. Chem. 2004. V. 14. I. 16. P. 2575-2591.

69. Polsongkram D., Chamninok P., Pukird S. et al. Effect of synthesis conditions on the growth of ZnO nanorods via hydrothermal method II Physica B. 2008. V. 403, P. 3713-3717.

70. Yin S., Sato T. Mild solution synthesis of zinc oxide films with superhydrophobicity and superhydrophilicity // J. Mater. Chem. 2005. V. 15, P. 4584-4587.

71. Ashford M.N.R., Doherty R.P., Ndifor-Angwafor N.G. et al. The kinetics of the hydrothermal growth of ZnO nanostructures // Thin Solid Films. 2007. V. 515, P. 8679-8683.

72. Liou S., Hsiao C., Chen S. Growth behavior and microstructure evolution of ZnO nanorods grown on Si in aqueous solution // J. Cryst. Growth. 2005. V. 274, P. 438446.

73. Xu X., Zhu Y., Wang S. Sonochemical and microwave-assisted synthesis of linked single-crystalline ZnO rods // Mat. Chem. Phys. 2004. V. 88, P. 421-426.

74. Kenanakis G., Androulidaki M., Koudoumas E. et al. Photoluminescence of ZnO nanostructures grown by the aqueous chemical growth technique // Superlatt. Microstruct. 2007. V. 42, P. 473-478.

75. Ni Y., Yang S., Hong J. et al. Microwave-assisted preparation, characterization and properties of columnar hexagonal-shaped ZnO microcrystals // Scripta Mater. 2008. V. 59, P. 127-130.

76. Ma M., Zhu Y., Cheng G., Huang Y. Microwave synthesis and characterization of ZnO with various morphologies // Mater. Lett. 2008. V. 62, P. 507-510.

77. Peiro A.M., Domingo C., Perai J. et al. Nanostructured zinc oxide films grown from microwave activated aqueous solutions // Thin Solid Films. 2005. V. 483, P. 79-83.

78. Vayssieres L. Growth of arrayed nanorods and nanowires of ZnO from aqueous solutions. // Adv. Mater. 2003. V. 5. N. 5. P. 464-466.

79. Zhang Y., Mu J. One-pot synthesis, photoluminescence, and photocatalysis of Ag/ZnO composites // J. Coll. Int. Sei. 2007. V. 309. P. 478-484.

80. Wang Y., Li M. Hydrothermal synthesis of single-crystalline hexagonal prism ZnO nanorods Mater. Lett. 2006. V. 60, P. 266-269.

81. Hou X.M., Zhou F., Yu B. et al. PEG-mediated synthesis of ZnO nanostructures at room temperature // Mater. Lett. 2007. V. 61. P. 2551-2555.

82. Sun X.M., Chen X., Deng Z.X. et al. A CTAB-assisted hydrothermal orientation growth of ZnO nanorods // Mat. Chem. Phys. 2003. V. 78, P. 99-104.

83. Hu H., Huang X., Deng C. et al. Hydrothermal synthesis of ZnO nanowires and nanobelts on a large scale // Mat. Chem. Phys. 2007. V. 106, P. 58-62.

84. Koch U., Fojtik A., Weller H. et al Photochemistry of semiconductor colloids. 13. Preparation of extremely small ZnO particles, fluorescence phenomena and size quantization effects // Chem. Phys. Lett. 1985. V. 122. I. 5. P. 507-510.

85. Bahnemann D.W., Kormann C., Hoffmann M.R. Preparation and characterization of quantum size zinc-oxide a detailed spectroscopic study. II J. Phys. Chem. 1987. V. 91. ). 14. P. 3789-3798.

86. Wong E.M., Bonevich J.E., Searson P.C. Growth kinetics of nanocrystailine ZnO particles from colloidal suspensions. // J. Phys. Chem. B. 1998. V. 102. I. 40. P. 7770-7775.

87. Hu Z.S., Oskam G., Searson P.C. Influence of solvent on the growth of ZnO nanoparticles. //J. Colloid Interf. Sci. 2003. V. 263. I. 2. P. 11209-11214.

88. Hu Z.S., Oskam G., Penn R.L. et al. The influence of anion on the coarsening kinetics of ZnO nanoparticles. II J. Phys. Chem. B. 2003. V. 107. I. 14. P. 31243130.

89. Krishnan B., Irimpan L., Nampoor V. et al. Synthesis and nonlinear optical studies of nano ZnO colloids // Physica E-Low-Dimensional Systems & Nanostructures. 2008. V. 40. I. 8. P. 2787-2790.

90. Spanhel L., Anderson M.A. Semiconductor clusters in the sol-gel process -quantized aggregation, gelation, and crystal-growth in concentrated ZnO colloids. // J. Am. Chem. Soc. 1991. V. 113. I. 8. P. 2826-2833.

91. Tokumoto M.S., Briois V., Santilli C.V. et al. Preparation of ZnO nanoparticles: Structural study of the molecular precursor. // J. Sol-Gel Sci. Techn. 2003. V. 26. I. 1-3. P. 547-551.

92. Wood A., Giersig M., Hilgendorff M. et al. Size effects in ZnO: The cluster to quantum dot transition. //Australian J. Chem. 2003. V. 56. I. 10. P. 1051-1057.

93. Meulenkamp E.A. Synthesis and growth of ZnO nanoparticles. //J. Phys. Chem. B. 1998. V. 102. I. 29. P. 5566-5572.

94. Meulenkamp E.A. Size dependence of the dissolution of ZnO nanoparticles. // J. Phys. Chem. B. 1998. V. 102. I. 40. P. 7764-7769.

95. Lorenz C., Emmerling A., Fricke J. et al. Aerogels containing strongly photoluminescing zinc oxide nanocrystals. //J. Non-Cryst. Solids. 1998. V. 238. I. 12. P. 1-5.

96. Kohls M., Bonanni M., Spanhel L. et al. Green Er-lll luminescence in fractal ZnO nanolattices. //Appl. Phys. Lett. 2002. V. 81. I. 20. P. 3858-3860.

97. Cheng B., Samulski E.T. Hydrothermal synthesis of one-dimensional ZnO nanostructures with different aspect ratios. // Chem. Commun. 2004. P. 986-987.

98. Guo L., Yang S.H., Yang C.L. et al. Highly monodisperse polymer-capped ZnO nanoparticles: Preparation and optical properties. // Appl. Phys. Lett. 2000. V. 76. I. 20. P. 2901-2903.

99. Yang C.L., Wang J.N., Ge W.K. et al. Enhanced ultraviolet emission and optical properties in polyvinyl pyrrolidone surface modified ZnO quantum dots. // J. Appl. Phys. 2001. V. 90. I. 9. P. 4489-4493.

100. Tong Y.H., Liu Y.C., Lu S.X. et al. The optical properties of ZnO nanoparticles capped with polyvinyl butyral // J. Sol-Gel Sci. Techn. 2004. V. 30.1. 3. P. 157-161.

101. Norberg N.S., Gamelin D.R. Influence of surface modification on the luminescence of colloidal ZnO nanocrystals. //J. Phys. Chem. B. 2005. V. 109. I. 44. P. 20810-20816.

102. Shim M., Guyot-Sionnest P. Organic-capped ZnO nanocrystals: Synthesis and n-type character. //J. Amer. Chem. Soc. 2001. V. 123. I. 47. P. 11651-11654.

103. Hu Y., Chen H.J. Preparation and characterization of nanocrystalline ZnO particles from a hydrothermal process. // J. Nanopart. Res. 2008. V. 10. I. 3. P. 401407.

104. Murray C.B., Norris D.J., Bawendi M.G. Synthesis and characterization of nearly monodisperse CdE (E = S, Se, Te) semiconductor nanocrystallltes. // J. Amer. Chem. Soc. 1993. V. 115. I. 19. P. 8706-8715.

105. Hines M.A., Guyot-Sionnest P. Synthesis and characterization of strongly luminescing ZnS-Capped CdSe nanocrystals. //J. Phys. Chem. 1996. V. 100. I. 2. P. 468-471.

106. Joo J., Na H.B., Yu T. et al. Generalized and facile synthesis of semiconducting metal sulfide nanocrystals. // J. Amer. Chem. Soc. 2003. V. 125. I. 36. P. 11100-11105.

107. Talapin D.V., Rogach A.L., Komowski A. et al. Highly luminescent monodisperse CdSe and CdSe/ZnS nanocrystals synthesized in a hexadecylamine-trioctylphosphine oxide-trioctylphospine mixture. // Nano Lett. 2001. V. 1. I. 1. P. 207-211.

108. Choi S.H., Kim E.G., Park J. et al. Large-scale synthesis of hexagonal pyramid-shaped ZnO nanocrystals from thermolysis of Zn-oleate complex. //J. Phys. Chem. B. 2005. V. 109.1. 31. P. 14792-14794.

109. Du Y.P., Zhang Y.W., Sun L.D. et al. Efficient energy transfer in monodisperse Eu-doped ZnO nanocrystals synthesized from metal acetylacetonates in high-boiling solvents. // J. Phys. Chem. C. 2008. V. 112.1. 32. P. 12234-12241.

110. Turgeman R., Gedanken A. Crystallization of ZnO on crystalline magnetite nanoparticles in the presence of ultrasound radiation. // Cryst. Growth Design. 2006. V. 6. I. 10. P. 2260-2265.

111. Munoz-Hemandez G., Escobedo-Morales A., Pal U. Thermolytic Growth of ZnO Nanocrystals: Morphology Control and Optical Properties. II Cryst. Growth Design. 2008. V. 9.1. 1. P. 297-300.

112. Zhang Z.H., Liu S.H., Chow S.Y. et al. Modulation of the morphology of ZnO nanostructures via aminolytic reaction: From nanorods to nanosquamas. // Langmuir. 2006. V. 22. I. 14. P. 6335-6340.

113. Salavati-Niasari M., Davar F., Mazaheri M. Preparation of ZnO nanoparticles from bis(acetylacetonato)zinc(ll)]-oleylamine complex by thermal decomposition. // Mater. Lett. 2008. V. 62. I. 12-13 P. 1890-1892.

114. Liu J.F., Bei Y.Y., Wu H.P. et al. Synthesis of relatively monodisperse ZnO nanocrystals from a precursor zinc 2,4-pentanedionate. // Mater. Lett. 2007. V. 61. I. 13. P. 2837-2840.

115. Yin M., Gu Y., Kuskovsky I.L. et al. Zinc oxide quantum rods. // J. Amer. Chem. Soc. Comm. 2004. V. 126. I. 20. P. 6206-6207.

116. Mahamuni S., Bendre B.S., Leppert V.J. et al. ZnO nanoparticles embedded in polymeric matrices. // Nanostruct. Mater. 1996. V. 7. I. 6. P. 659-666.

117. Liu P. Facile preparation of monodispersed core/shell zinc oxide@polystyrene (ZnO@PS) nanoparticles via soapless seeded microemulsion polymerization. // Colloids and Surf. A. 2006. V. 291. I. 1-3. P. 151-161.

118. Sun D., Miyatake N., Sue H.J. Transparent PMMA/ZnO nanocomposite films based on colloidal ZnO quantum dots. // Nanotechnology. 2007. V. 18. I. 21. Article 215606.

119. Li S., Toprak M.S., Jo Y.S. et al. Bulk synthesis of transparent and homogeneous polymeric hybrid materials with ZnO quantum dots and PMMA. // Adv. Mater. 2007. V. 19. I. 24. P. Pages: 4347-4352.

120. Vollath D., Szabo D.V., Schlabach S. Oxide/polymer nanocomposites as new luminescent materials. //J. Nanopartice Res. 2004. V. 6.1. 2-3. P. 181-191.

121. Yang Y., Li Y.Q., Fu S.Y. et al. Transparent and light-emitting epoxy nanocomposites containing ZnO quantum dots as encapsulating materials for solid state lighting. //J. Phys. Chem. C. 2008. V.112. I. 28. P. 10553-10558.

122. Pera-Titus M., Garcia-Molina V., Baños M.A. et al. Degradation of chlorophenols by means of advanced oxidation processes: a general review. // Appl. Catal. B. 2004. V. 47. I. 4. P. 219-256.

123. Fujishima A., Rao T.N., Tryk D.A. Titanium dioxide photocatalysis. J. Photochem. Photobiol. C. 2000. V. 1. I. 1. P. 1-21.

124. Carp 0., Huisman C.L., Reller A. Photoinduced reactivity of titanium dioxide. // Progr. Solid State Chem. 2004. V. 32. I. 1-2. P. 33-177.

125. Evgenidou E., Fytianos K., Poulios I. Semiconductor-sensitized photodegradation of dichlorvos in water using Ti02 and ZnO as catalysts. // Appl. Catal. B. 2005. V. 59. I. 1-2. P. 81-89.

126. Wu C.H., Chang-Chien G.P., Lee W.S. Photodegradation of polychlorinated dibenzo-p-dioxins: comparison of photocatalysts. //J. Hazard. Mater. 2004. V. 114. I. 1-3. P. 191-197.

127. Yu D.Z., Cai R.X., Liu Z.H. Studies on the photodegradation of Rhodamine dyes on nanometer-sized zinc oxide. // Spectrochim. Acta. A. 2004. V. 60. I. 7. P. 1617-1624.

128. Off M.K., Steindal A.E., Porojnicu A.C. et al. Ultraviolet photodegradation of folic acid. // J. Photochem. Photobiol. B. 2005. V. 80. I. 1. P. 47-55.

129. Chen Q.M., Yang C., Goh N.K. et al. Photochemical degradation of 1,3-dinitrobenzene in aqueous solution in the presence of hydrogen peroxide. // Chemosphere. 2004. V. 55. I. 3. P. 339-344.

130. Parida K.M., Parija S. Photocatalytic degradation of phenol under solar radiation using microwave irradiated zinc oxide. // Solar Energy. 2006. V. 80. I. 8. P. 1048-1054.

131. Konstantinou I.K., Albanis T.A. Ti02-assisted photocatalytic degradation of azo dyes in aqueous solution: kinetic and mechanistic investigations A review. // Appl. Catal. B. 2004. V. 49. I. 1. P. 1-14.

132. Weast R.C. (Ed.). Handbook of Chemistry and PhysicsS 58th ed. CRC Press. Ohio. 1977.

133. Daneshvar N., Salari D., Khataee A.R. Photocatalytic degradation of azo dye acid red 14 in water on ZnO as an alternative catalyst to Ti02. // J. Photochem. Photobiol. A. 2004. V. 162. I. 2-3. P. 317-322.

134. Khodja A.A., Sehili T., Pilichowski J.F. et al. Photocatalytic degradation of 2-phenylphenol on Ti02 and ZnO in aqueous suspensions. // J. Photochem. Photobiol. A. 2001. V. 141. I. 2-3. P. 231-239.

135. Mrowetz M., Selli E. Photocatalytic degradation of formic and benzoic acids and hydrogen peroxide evolution in Ti02 and ZnO water suspensions. // J. Photochem. Photobiol. A. 2008. V. 180.1. 1-2. P. 15-22.

136. Neppolian B., Choi H.C., Sakthivel S. et al. Solar light induced and Ti02 assisted degradation of textile dye reactive blue 4. // Chemosphere. 2002. V. 46.1. 8. P. 1173-1181.

137. Cun W., Wang X.M., Xu B.Q. et al. Enhanced photocatalytic performance of nanosized coupled Zn0/Sn02 photocatalysts for methyl orange degradation. // J. Photochem. Photobiol. A. 2004. V. 168. I. 1-2. P. 47-52.

138. Senthilkumaar S., Porkodi K., Vidyalakshmi R. Photodegradation of a textile dye catalyzed by sol-gel derived nanocrystalline Ti02 via ultrasonic irradiation. // J. Photochem. Photobiol. A. 2005. V. 170. I. 3. P. 225-232.

139. Al-Rasheed R., Cardin D.J. Photocatalytic degradation of humic acid in saline waters Part 2. Effects of various photocatalytic materials. // Appl. Catal. A. 2003. V. 246. ). 1. P. 39-48.

140. Abdullah M., Low G.K.C., Matthews R.W. Effects of common inorganic anions on rates of photocatalytic oxidation of organic-carbon over illuminated titanium-dioxide. // J. Phys. Chem. 1990. V. 94. I. 17. P. 6820-6825.

141. Fujihira M., Satoh Y., Osa T. Heterogeneous photocatalytic oxidation of aromatic-compounds on Ti02. // Nature. 1981. V. 293. I. 5829. P. 206-208.

142. Brezova V., Blazkova A., Borosova E. et al. The influence of dissolved metal-ions on the photocatalytic degradation of phenol in aqueous Ti02 suspensions. // J. Mol. Catal. 1995. V. 98. I. 2. P. 109-116.

143. Wei T.Y, Wan C.C. Kinetics of photocatalytic oxidation of phenol on Ti02 surface. //J. Photochem. Photobiol. A. 1992. V. 69. I. 2. P. 241-249.

144. Wei T.Y., Wang Y.Y., Wan C.C. Photocatalytic oxidation of phenol in the presence of hydrogen-peroxide and titanium-dioxide powders. // J. Photochem. Photobiol. A. 1990. V. 55. I. 1. P.115-126.

145. Kim D.H., Anderson M.A. Solution factors affecting the photocatalytic and photoelectrocatalytic degradation of formic acid using supported Ti02 thin films. // J. Photochem. Photobiol. A. 1996. V. 94. I. 2-3. P.221-229.

146. Valenzuela M.A., Bosch P., Jimenez-Becerrill J., Quiroz O., Paez A.I. Preparation, characterization and photocatalytic activity of ZnO, Fe203 and ZnFe204 //J. Photochem. Photobiol. A: Chemistry. 2002. V. 148, P. 177-182.

147. Peral J., Domenech X., Ollis D.F. Heterogeneous photocatalysis for purification, decontamination and decolorization of air // J. Chem. Technol. Biotechnol. 1997. V. 70, P. 117-140.

148. Sakhtivel S., Neppolian B., Shankar M.V. et al. Solar photocatalytic N degradation of azo dye: comparison of photocatalytic efficiency of ZnO and Ti02 //

149. Solar Energy Mat. Solar Cells. 2003. V. 77, P. 65-82.

150. Lizama C., Freer J., Baeza J., Mansilla H.D. Optimized photodegradation of Reactive Blue 19 on Ti02 and ZnO suspensions // Catal. Today. 2002. V. 76, P. 235-246.

151. Kormann C., Bahnemann D.W., Hoffmann M.R. Photocatalytic Production of H202 and Organic Peroxides in Aqueous Suspensions of TI02, ZnO, and Desert Sand // Env. Sci. Tech. 1988. V. 22, P. 798-806.

152. Akyol A., Yatmaz H.C., Bayramoglu M. Photocatalytic decolorization of Remazol Red RR in aqueous ZnO suspensions //Appl. Catal. B.: Environm. 2004. V. 54, P. 19-24.

153. Miyauchi M., Nakajima A., Watanabe T., Hashimoto K. Photocatalysis and photoinduced hydrophilicity of various metal oxide thin films // Chem. Mater. 2002. V. 14, P. 2812-2816.

154. Kansal S.K., Singh M., Sud D. Studies on photodegradation of two commercial dyes in aqueous phase using different photocatalysts // J. Hazard. Mater. 2007. V. 141. P. 581-590.

155. Minero C., Pelizetti E., Piccinini P., Vincenti M. Photocatalyzed transformation of nitrobenzene on Ti02 and ZnO // Chemosphere. 1994. V. 28, P. 1229-1244.

156. Richard C., Boule P. Reactive species involved in photocatalytic transformations on zinc oxide // Solar Energy Mat. Solar Cells. 1995. V. 38, P. 431440.

157. Jing L., Xu Z., Sun X., Shang J., Cai W. The surface properties and photocatalytic activities of ZnO ultrafine particles // Appl. Surf. Sci. 2001. V. 180, P. 308-314.

158. Harihanan C. Photocatalytic degradation of organic contaminants in water by ZnO nanoparticles: Revisited //Appl. Catal. A: General. 2006. V. 304, P. 55-61.

159. Kuo C.-L., Kuo T.-J., Huang M.H. Hydrothermal synthesis of ZnO microspheres and hexagonal microrods with sheetlike and platelike nanostructures // J. Phys. Chem. B. 2005. V. 109, P. 20115-20121.

160. Dodd A.C., McKinley A.J., Saunders M., Tsuzuki T. Effect of particle size on the photocatalytic activity of nanoparticulate zinc oxide // J. Nanoparticle Res. 2006. V. 8, P. 43-51.

161. Li D., Haneda H. Morphologies of zinc oxide particles and their effects on photocatalysis // Chemosphere. 2003. V. 51, P. 129-137.

162. Parida K.M., Dash S.S., Das D.P. Physico-chemical characterization and photocatalytic activity of zinc oxide prepared by various methods // J. Coll. Int. Sci.2006. V. 298, P. 787-793.

163. Colon G., Hidalgo M.C., Navio J.A. et al. Appl. Catal. B: Environmental. 2008. V. 83, P. 30-38.

164. Xu F., Zhang P., Navrotsky A. Hierarchically assembled porous ZnO nanoparticles: synthesis, surface energy, and photocatalytic activity // Chem. Mater.2007. V. 19, P. 5680-5686.

165. Pal В., Sharon M. Enhanced photocatalytic activity of highly porous ZnO thin films prepared by sol-gel process // Mat. Chem. Phys. 2002. V. 76, P. 82-87.

166. Giovanoli R., Oswald H.R., Feitknecht W. Ueber die thermische Zersetzung der kristallinen Zinkhydroxide. // Helv. Chim. Acta. 1966. V. 49. I. 7. P. 1971-1983.

167. Шариков Ф.Ю., Иванов B.K., Третьяков Ю.Д. Исследование процесса формирования ультрадисперсных порошков ZnO в гидротермальных условиях методом калориметрии кальве. // Докл. РАН. серия "Химия". 2006. Т. 410. с. 771-774.

168. Нео Y.W., Norton D.P., Tien L.C. et al. ZnO nanowire growth and devices. // Mat. Sci. Eng. R. 2004. V. 47. I. 1-2. P. 1-47.

169. Демьянец Л.Н. и др. Гидротермальный синтез низкоразмерных кристаллических порошков и пленок ZnO и их спектроскопические свойства. // Неорган, материалы. 2004. Т. 40. №11. С. 1337.

170. Dreyfors J.M., Jones S.B., Sayed. Y. Hexamethylenetetramine: a review. //Am. Ind. Hyg. Assoc. J. 1989. V. 50. I. 11. P. 579-585.

171. Ozawa M., Onoe R., Kato H. Formation and decomposition of some rare earth (RE = La, Ce, Pr) hydroxides and oxides by homogeneous precipitation. // J. Alloy. Сотр. 2006. V. 408. P. 556-559.

172. Augustyniak-Jablokow M.A., Yablokov Y.V., Jacyna-Nyszkewcz I. et al. EPR study of water induced decomposition of the SrCu02 and Sr2Cu03 ceramics surface. The role of carbon dioxide // Acta Phys. Polon. A. 2007. V. 112. I. P. 523536.

173. Schmidt-Mende L., MacManus-Driscoll J.L. ZnO nanostructures, defects, and devices. // Materials Today. 2007. V. 10. I. 5. P. 40-48.

174. Sugimoto T. Monodispersed Particles. Elsevier Science. 2001. 820p.

175. Zhong H.Z., Wei Z.X., Ye M.F. et al. Monodispersed ZnSe colloidal microspheres: Preparation, characterization, and their 2D Arrays. // Langmuir. 2007. V. 23.1. 17. P. 9008-9013.

176. Иванов B.K., Баранчиков A.E., Ванецев A.C. и др. Влияние гидротермальной и гидротермально-ультразвуковой обработки на фазовый состав и микроморфологию гидроксокарбоната иттрия. // Журн. Неорган. Химии. 2007. Т. 52. №9. С. 1413-1420.