Геохимические особенности и физико-химические параметры гипергенных процессов в зонах техногенеза тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 25.00.09, доктор геолого-минералогических наук Гаськова, Ольга Лукинична

• Гаськова, Ольга Лукинична
• доктор геолого-минералогических наук
• 2005

Оглавление диссертации доктор геолого-минералогических наук Гаськова, Ольга Лукинична

ВВЕДЕНИЕ

Глава 1. ПРОГРАММНОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ И БАЗА ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ

ДАННЫХ

1.1. Базовые ионы, тяжелые металлы

1.2. Мышьяк

1.3. Сурьма

1.4. Уран

1.5. Плутоний

1.6. Способы расчета коэффициентов активности

Глава 2. ОКИСЛИТЕЛЬНОЕ ВЫЩЕЛАЧИВАНИЕ ВЕЩЕСТВА НАСЫПНЫХ

ХВОСТОХРАНИЛИЩ

2.1. Объекты исследования

2.1.1. Джидинский сульфидный спецотвал (г. Закаменск, Бурятия)

2.1.2. Берикульские кеки цианирования (Кемеровская область)

2.1.3. Хвостохранилище Cheni (Central France)

2.2. Окисление сульфидных минералов

2.3. Нейтрализация кислых вод породообразующими минералами

2.4. Термодинамическая оценка реакционной способности минералов

2.5. Стационарная модель формирования растворов выщелачивания

2.5.1. Влияние состава вмещающих пород

2.5.2. Влияние количеств пирита в хвостовых отвалах

2.5.3. Влияние изменения парциального давления кислорода

2.5.4. Обсуждение результатов модели

2.6. Вторичные минералы как индикаторы изменения физико-химических условий

2.7. Миграция As и тяжелых металлов в водах зоны насыщения

Глава 3. ГЕОХИМИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ ПОВЕДЕНИЯ ТЯЖЕЛЫХ

МЕТАЛЛОВ, As И Sb В ХВОСТОХРАНИЛИЩАХ ПРУДОВОГО ТИПА

3.1. Объекты исследования

3.1.1. Салагаевский лог (Салаирский ГОК, Кемеровская область)

3.1.2. Хвостохранилище Комсомольского завода (Кемеровская область)

3.1.3. Хову-Аксинские карты захоронения комбината «Тувакобальт»

3.2. Формы миграции металлов в различных звеньях дренажной системы

3.3. Закономерности фракционирования пары Sb/As

3.4. Экспериментальное моделирование выщелачивания отходов обогащения Со-Ni арсенидных руд

Глава 4. ОЖИДАЕМАЯ ПОДВИЖНОСТЬ U И Ри В УСЛОВИЯХ

ЗАХОРОНЕНИЯ РАО И ОЯТ В ГЕОЛОГИЧЕСКИХ СРЕДАХ

4.1. Поведение актинидов в условиях долгосрочного захоронения РАО (краткий обзор)

4.2. Влияние окислительно-восстановительных буферов. Природные аналоги хранилищ ОЯТ

4.3. Влияние состава растворов. Коллоидная форма переноса радионуклидов

4.4. Влияние состава и ионной силы концентрированных растворов

4.5. Коэффициенты распределения как способ предсказания подвижности радионуклидов

Глава 5. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ АДСОРБЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ ПОВЕРХНОСТЕЙ ОКСИДНЫХ МИНЕРАЛОВ

5.1. Модели адсорбции ионов и кислотно-основные свойства поверхности

5.2. Адсорбция тяжелых металлов

5.2.1. Оценка эффективности нейтрализации кислых дренажных вод

5.2.2. Экспериментальное моделирование адсорбции меди (И)

5.3. Адсорбция кислородсодержащих анионных форм

5.4. Адсорбция актинидов

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Геохимические особенности и физико-химические параметры гипергенных процессов в зонах техногенеза»

Актуальность исследований определяется необходимостью количественной информации для обоснования геохимической эволюции развития техногенных систем, разработки прогнозных моделей последствий техногенеза и создания новых технологий предотвращения его влияния на окружающую среду. Примененный в работе методологический подход основан на сочетании двух методических приемов, которые могут быть условно названы «традиционным» и «модельным». В рамках первого результатом исследования является геохимическая схема процессов гипергенеза, базирующаяся на минералогической и химико-аналитической информации по выбранным для изучения объектам. В рамках второго формализация условий протекания процессов и их результатов выполнена с помощью построения физико-химических моделей, включающих расчет равновесных состояний системы и элементы кинетики и динамики массопереноса. Выявленные геохимические закономерности миграции токсичных компонентов в зависимости от способа хранения (типы) отходов и минерального состава (подтипы) вещества служили верификации разрабатываемых теоретических моделей. Именно такой комплексный подход использования накопившейся геохимической информации оправдан в современной напряженной экологической ситуации при необходимости сохранения биосферы. Его следует рассматривать как принципиальное направление при планировании и выборе альтернативных вариантов взаимоотношений техногенеза и природы. Таким образом, представленная к защите работа ориентирована на решение фундаментальной проблемы развития научных основ и методологии численного физико-химического моделирования в применении к целой системе природно-техногенных ситуаций.

Цель работы заключалась в получении с помощью комплекса методов количественной информации о параметрах и особенностях протекания процессов химического выветривания вещества хвостохранилищ разного типа (насыпных, прудовых, подземных) и выявлении обусловленных ими закономерностей поведения тяжелых металлов, металлоидов (Аб, БЬ) и радионуклидов (II, Ри) для решения теоретических и прикладных задач.

В задачи работы входило: построение геохимической схемы развития гипергенных процессов на техногенных объектах разных типов на основе эмпирических и реферативных данных;

- уточнение химических взаимодействий в пространстве выделенного изолированного объема в лабораторных экспериментах; подготовка исходных баз данных термодинамической информации, выбор компьютерных программ, определяющих состояние химической системы при задаваемых параметрах; разработка прогнозных физико-химических моделей, позволяющих установить главные факторы, контролирующие подвижность элементов в природно-техногенных обстановках; обоснование использования результатов при оценке рисков для окружающей среды.

Выбранные для исследования объекты находятся в пределах ландшафтной зоны горно-складчатых областей провинции умеренно влажного климата (Шварцев, 1998). В этих условиях рассматриваются различные генотипические ситуации, обусловленные способом хранения отходов обогащения руд: насыпные хвостохранилища и прудовые (частично затопленные и пересохшие). К объектам насыпного типа, хранящимся выше уровня грунтовых вод, относятся сульфидсодержащие спецотвалы Джидинского вольфрам-модибденового комбината (ДВМК, Бурятия), Берикульского золото-извлекательного завода (юг Западной Сибири) и хвостохранилище СЬеш (Юго-Западная Франция). Прудовые хвостохранилища представлены действующими гидроотвалами Салаирского ГОКа, Комсомольского золото-извлекательного завода (Западная Сибирь) и картами захоронения комбината «Тувакобальт». Сбор фактического материала по техногенным объектам проводился совместно с сотрудниками лаборатории геохимии техногенеза ИГ СО РАН (Новосибирск) и Института горно-геологических проблем (Орлеан). Инструментальные анализы выполнены при помощи химиков-аналитиков и инженерного персонала на оборудовании АЦ ОИГГМ и лаб. 454 ИМП СО РАН.

Накапливаемая ежегодно масса отходов ядерных производств не превышает долей процента от прироста массы всех высокотоксичных отходов, но эта проблема наиболее болезненно воспринимается обществом и является ключевой в определении безопасности окружающей среды, о чем свидетельствуют обширные реферативные данные. Разработанные методические приемы и имеющийся комплекс программных средств применены также для термодинамической оценки поведения урана и плутония в условиях захоронения ОЯТ в глубоких геологических средах.

Научная новизна работы заключается в том, что впервые 1) проведено систематическое сопоставление условий протекания процессов химического выветривания на широком круге техногенных объектов; 2) экспериментально установлено влияние разных типов растворов на скорость выщелачивания мышьяка из отходов недостаточно изученного типа (гидрометаллургического передела арсенидных руд); 3) обоснованы отрицательные последствия техногенеза при несовместимости с геосистемой даже в случаях употребления в технологических схемах минимальных количеств токсичных элементов. Использование современных баз данных, основанных на согласованной термодинамической информации, позволило предложить метод оценки реакционной способности минералов в кислых растворах, формирующихся при окислении сульфидов. В рассмотренных техногенных ситуациях проведена физико-химическая интерпретация разной миграционной подвижности пар элементов-аналогов (мышьяк/сурьма, уран/плутоний). Термодинамическими расчетами подтверждена эффективность действия геохимических барьеров разных типов при осаждении (редокс, щелочной и сорбционный) или растворении (восстановительный в застойных водах) токсичных элементов.

Практическая значимость. На основе разработанных физико-химических моделей сформулированы рекомендации по обеспечению контроля над качеством грунтовых и поверхностных вод техногенных объектов в нестандартных ситуациях повышения мобильности поллютантов. Полученные результаты могут быть использованы как для прогноза экологической ситуации на аналогичных, но менее изученных объектах, так и для построения моделей развития сценариев экзогенного загрязнения окружающей среды вокруг природных сульфидсодержащих и урановых месторождений.

Защищаемые положения.

1. Максимальная интенсивность кислотного рудничного дренажа сульфидсодержащих отвалов и насыпных хвостохранилищ может быть оценена с помощью характеристик реакционной способности главных минералов, которые соответствуют рН равновесия в стандартизированном состоянии. В реальном времени развитие процессов химического выветривания сдерживается переходом системы в стационарное состояние, проявляющееся действием геохимических барьеров. Их суммарный градиент определяется составом, количеством, распределением и размером частиц присутствующих сульфидов (редокс барьер), эффективностью нейтрализации кислоты разными типами пород (щелочной барьер), которые в свою очередь регулируют действие концентрационного и сорбционного барьеров.

2. В открытых геохимических системах хвостохранилищ прудового типа и их потоках рассеяния активные атмосферные компоненты (Ог и СО2) и природные воды региона определяют буферные свойства среды миграции токсичных элементов. В условиях изученных хвостохранилищ а) подвижность тяжелых металлов ограничена за счет щелочного барьера, обусловленного совместным действием вмещающих карбонатных пород и региональных вод с рН~8; б) мышьяк может быть отнесен к элементам, мобильность которого главным образом зависит от количества и редокс устойчивости (гидр)оксидов железа; в) сурьма проявляет консервативное поведение в окислительных слабощелочных водах, контролируемое законами разбавления.

3. При растворении главной составляющей ОЯТ — диоксида урана, содержащего изотопы Ри, эти радионуклиды отличаются разной подвижностью. В закрытых подземных системах редокс-потенциал минеральных и инженерных буферных ассоциаций обеспечивает устойчивость минимально растворимого иОг^), но восстановительные грунтовые воды способствуют миграции Ри в низшей степени окисления (III). С другой стороны, если карбонатные растворы даже в резко восстановительных условиях способствуют выносу и(У1) и формированию коллоидов Ри(1У), то в умеренно окислительных условиях подземных зон аэрации следует ожидать осаждение урана на концентрационном или сорбционном барьерах.

4. Основным критерием, определяющим эффективность удаления микрокомпонентов из загрязненных вод за счет процессов адсорбции на (гидр)оксидах Ре(Ш), является высокое соотношение сорбент/сорбат, дифференцированно влияющее при фиксированном рН на элементы с разной степенью сродства к поверхности. Показано, что оптимальным интервалам кислотности растворов, обеспечивающим максимальный градиент снижения концентраций мышьяка и сурьмы является рН = 4-5, для двухвалентных тяжелых металлов он соответствует рН = 5-7. Для обеспечения стабильной фиксации урана и плутония в твердой фазе необходимы нейтральные растворы с низкими концентрациями карбонат-ионов.

Апробация работы и публикации по теме

Основные положения работы опубликованы в одной монографии в соавторстве, 32 статьях и трудах совещаний и 17 тезисах, наиболее значимые приведены в списке публикаций. Результаты исследований по теме диссертации докладывались автором на Всесоюзных и Российских совещаниях «Минералого-геохимические аспекты охраны окружающей среды» (Санкт-Петербург, 1991), «Применение мат. методов для описания и изучения физико-химических равновесий» (Новосибирск, 1992), «Экологическая геология и рациональное недропользование» (Санкт-Петербург, 2002), «Радиоактивность и радиоактивные элементы в среде обитания человека» (Томск, 2004), ежегодных семинарах экспериментаторов в ГЕОХИ (Москва, 2002 -2004), Международных симпозиумах IMA (Пиза, 1994), WRI (Владивосток, 1995), ICAM (Варшава, 1996), GEOENV'97 (Стамбул, 1997), Голдшмидтовских геохимических конференциях (Давос, 2002; Копенгаген, 2004). Объем работы. Диссертация общим объемом 267 страниц состоит из введения, 5 глав текста, заключения, содержит 48 рисунков, 76 таблиц. Список литературы включает 450 наименований цитируемых работ.

Заключение диссертации по теме «Геохимия, геохимические методы поисков полезных ископаемых», Гаськова, Ольга Лукинична

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Изложенные в работе результаты изучения гипергенных процессов изменения вещества хранилищ разного типа позволили выявить их детерминированную зависимость от способов складирования, а значит открытости влиянию внешних окисляющих факторов. Наиболее интенсивно химическое выветривание сульфид-содержащих отходов обогащения руд протекает в насыпных хвостохранилищах, обуславливая максимальные отклонения ЕЬ-рН характеристик поверхностных и поровых растворов выщелачивания от нейтральных значений, свойственных чистой воде при комнатной температуре (т.е. рН = 7 и ЕЬ = 0.4 V). Это имеет последствием увеличение суммы растворенного вещества, включая токсичные элементы. Но в то же время, предопределяет контрастное перераспределение его под влиянием естественных геохимических факторов. Поверхностные воды, стекающие в природные водотоки, при смешении приводят к обильному выпадению гидроксидов железа. Создавая обводные канавы можно искусственно локализовать их распространение, а дополнительная нейтрализация интенсифицирует этот процесс. Внутри тел хвостовых отвалов контрастность выражена в появлении вертикальной зональности, маркируемой сменой ассоциаций от преимущественно ярозитовых до содержащих главным образом первичные сульфиды с редкими находками ковеллина и гипса. Модельными расчетами показано, что присутствие карбонатов приводит к масштабному осаждению вторичных продуктов, резко замедляя процесс окисления сульфидов. Кальцит на начальном этапе, наиболее интенсивном в масштабе концентрация выщелачиваемого компонента/время, является основным нейтрализатором кислоты, а алюмосиликатные минералы остаются инертными в силу медленных скоростей их растворения. С течением времени развития процесса, именно последние будут регулировать кислотность дренажных вод. Поэтому целесообразно при складировании вводить послойно карбонатные породы, обеспечивая некоторую "растянутую во времени" устойчивость системы до исчерпания сульфидов. Расчеты, моделирующие один из вариантов такого стационарного состояния, кроме того показали, что только увеличение количества пирита в хвостово-породных отвалах не означает пропорциональное снижение кислотности, хотя сопровождается возрастанием солевой нагрузки растворов. Еще раз подчеркнем особую, двойственную роль пирита, как главного кислото-продуцирующего минерала и восстановителя, на окисление которого требуется избыток Ог. Быстрое потребление кислорода в верхних частях разреза делает недоступными для него свежие поверхности нижележащих сульфидов. Таким образом в дополнение к щелочному барьеру формируется редокс-барьер. Выравнивание конических поверхностей сульфидных насыпей, с одной стороны, уменьшает механическую эрозию, но должно проводиться после тщательной минералого-геохимической документации, чтобы не удалить плотный сцементированный слой, часто самопроизвольно образующийся как естественный геохимический барьер, ниже которого устойчивы метастабильные ассоциации первичных сульфидов и промежуточных вторичных минералов.

Вещество прудовых хвостохранилищ в целом характеризуется меньшей степенью изменения вещества, но более распространенным влиянием на прилегающие территории в силу масштабности объектов и многочисленности их связей с компонентами окружающей среды. К сожалению, предотвратить катастрофические последствия разрушения таких объектов гораздо труднее, особенно при нестабильности работы предприятий, создавших их. Показано, что преимущественная форма нахождения токсичных компонентов в гидроотвале — взвешенная, которая накапливается в донных осадках в виде фракции, легко выщелачиваемой не только слабокислыми растворами, но даже просто свежими порциями воды. Ситуация чередующегося пересыхания и затопления прудовых хвостохранилищ приводит к всплескам поступления тяжелых металлов и других компонентов в дренажные потоки. Эксперименты длительностью год свидетельствуют о том, что даже за это время концентрации их не успевают опуститься до равновесных значений, на что указывают и индексы формального "пересыщения" растворов по отношению к ряду ожидаемых в системе твердых фаз. Физико-химические расчеты позволили показать, что установленное при полевом опробовании повышение концентраций мышьяка и железа в глубоких застойных водах связано с частичным восстановлением гидроксидов Ре(Ш) при снижении редокс потенциала. Оно сопровождается переходом сорбированных микрокомпонентов в раствор. Также обоснована высокая подвижность сурьмы в очистных сооружениях сточных вод заводов. Ее миграция в виде аниона 8Ь(ОН)б\ устойчивого в широком интервале ЕЬ-рН условий, и минимальная склонность к адсорбции при нейтрализации стоков гидроотвала солями железа приводит к постоянному заражению вод реки. Если учесть, что после добавления избытка железного купороса в специальных прудах-отстойниках (рис. 3.7) и мышьяк, и тяжелые металлы перераспределяются в твердую фазу, то возможна доочистка от сурьмы в следующем минимально затратном отстойнике. Находки в детритовом горизонте в тканях отмерших растений фаз, содержащих до 10% БЬ, подсказывают целесообразность поддержания в нем почвенно-органического придонного слоя, таким образом стимулируя восстановление пятивалентной сурьмы и переход ее в устойчивые соединения низшей степени окисления. Рекультивация растительным покровом целесообразна и в случае пересохших пудов, поскольку предотвращает ветровую эрозию их поверхности и интенсивное вымывание растворимых солей, как в случае складированных отходов комбината «Тувакобальт».

Подземные хранилища наиболее благоприятны для создания восстановительных условий, особенно при захоронении отходов, содержащих элементы, разновалентные формы которых отличаются резко различной способностью переходить в водную фазу при смене редокс параметров. В работе рассмотрено совместное поведение урана и плутония. В большинстве публикаций, особенно российских, приводятся лишь соображения о принципиальной допустимости повышения их мобильности в растворах разного состава, обрисовываются наблюдающиеся в природе примеры, освещаются соответствующие геохимические условия. Полученная с помощью современной базы термодинамических данных физико-химическая информация позволила количественно подтвердить закономерности, установленные в природе и экспериментах. Это означает применимость подобного подхода для создания действующих моделей на реальных инженерно-геологических объектах. Такие модели могут постепенно уточняться и изменяться по мере накопления гидрогеологической информации, но самое главное, что они должны стать основой для разработки сценариев безопасного захоронения.

В заключение нужно сказать, что формирование экологически опасных ситуаций нельзя рассматривать только как результат неизбежного разрушения и окисления исходно складируемых отходов производства. Важнейшее значение в предотвращении катастрофических последствий имеют грамотное складирование с учетом особенностей поведения элементов и всемерное поддержание буферных свойств среды. Это должно привести не только к стабильной ситуации, но и к сохранению техногенных запасов до появления новых технологий обогащения.

Надеемся, что полученные результаты могут быть использованы для прогноза экологической ситуации на других подобных, но менее изученных объектах. Но даже невозможность их применить в настоящий момент с целью извлечения практического результата, конечно, не означает их бесполезность в будущем.

Список литературы диссертационного исследования доктор геолого-минералогических наук Гаськова, Ольга Лукинична, 2005 год

1. Акинфиев H.H., Зотов A.B., Никоноров А.П. 1992. Термодинамический анализ равновесий в системе As(III)-S(II)-0-H // Геохимия. N5. с.721-734.

2. Алексеев В.А., Балашов В.Н., Зарайский Г.П. 1997. Кинетика и моделирование взаимодействия раствор-порода // Петрология. Т. 5. №1. с. 42-50.

3. Амосов П.В. 2002. Упрощенная модель оценки безопасности подземного захоронения высокоактивных отходов и отработавшего ядерного топлива в кристаллических породах (сценарий нормальной эволюции) // Геоэкология. №6. с. 506-516.

4. Барсуков Викт.Л., Борисов М.В. 2003. Модели растворения урана в природных водах разного состава // Геохимия. №1. с. 43-69.

5. Белеванцев В.И. 1998. Обобщенный подход к химико-термодинамическому описанию растворов, гомогенных и гетерогенных процессов с участием форм. ЖСХ. Т. 39. №2. с. 275-281.

6. Бессонова Е.П., Фазлуллин С.М., Колонии Г.Р., Гаськова О.Л. 2004. Физико-химическое моделирование гидротермального изменения андезитов вулкана Эбеко, Курильские острова // Вулканология и сейсмология. №4. с. 56-64.

7. Борисенко A.C., Лебедев В.И., Тюлькин В.Г. 1984. Условия образования гидротермальных кобальтовых месторождений. Новосибирск: Наука.

8. Борисов М.В., Рыженко Б.Н., Крайнов С.Р. 1984. Влияние кислотно-основных свойств пород на состав равновесного водного раствора // Геохимия. N5. с. 705-713.

9. Борисов М.В., Ходаковский И.Л. 1989. Дискуссия: К вопросу о выявлении ошибок при физико-химическом моделировании. Геохимия. №6. с. 907-908.

10. Борисов М.В., Шваров Ю.В. 1992. Термодинамика геохимических процессов. Москва: Изд-во МГУ, 256 с.

11. Бортникова С.Б. 1989. Минералого-геохимические особенности золотого оруденения в полиметаллических полях северо-восточного Салаира. Дис. канд. геол.-мин. наук. Новосибирск, 206 с.

12. Бортникова С.Б. 2001. Геохимия тяжелых металлов в техногенных системах. Вопросы формирования, развития и взаимодействия с компонентами экосферы. Дисс. докт. геол.-мин. наук. Новосибирск, 315 с.

13. Бортникова С.Б., Айриянц A.A., Колонии Г.Р., Лазарева Е.В. 1996. Геохимия и минералогия техногенных месторождений Салаирского ГОКа // Геохимия. №2. с. 171-185.

14. Бортникова С.Б., Гаськова О.Л., Айриянц A.A. 2003. Техногенные озера: формирование, развитие и влияние на окружающую среду. Новосибирск: Наука, 119 с.

15. Букаты М.Б. 1999. Рекламно-техническое описание программного комплекса HydroGeo. М: ВНТИЦ, N 50980000051.

16. Букаты М.Б. 2000. Изучение миграции долгоживущих радионуклидов в глубинном хранилище РАО ГКХ, Отчет о научно-исследовательской работе, Томск, 56 с.

17. Бьеррум Я. 1961. Образование амминов металлов в водном растворе. Москва:1. ИЛ.

18. Виноградов А.П. 1962. Геохимия. 1962. №7. с. 551.

19. Гальперин A.M., Ферстер В., Шеф Х.-Ю. 1997. Техногенные массивы и охрана окружающей среды. Москва: Изд-во МГУ, 534 с.

20. Гамянин Г.Н., Нестеров Н.В. 1970. Минералогия окисленной зоны золотого месторождения сурьмяного типа Верхне-Индигирского района // Геология и руды Якутска, вып. XVII. с. 29.

21. Гаськова О.Л. 2005. Влияние окислительно-восстановительных буферов и состава природных вод на миграцию урана и плутония при захоронении ОЯТ // Геохимия. №12 (в печати).

22. Гаськова О.Л., Бортникова Е.П., Бортникова С.Б., Андросова Н.В. 2000. Экспериментальное моделирование окислительного выщелачивания хвостовпередела никель-кобальтовых руд // Химия в интересах устойчивого развития. N8. с. 373-380.

23. Гаськова O.JL, Бортникова С.Б., Айриянц A.A. 2004. Поведение тяжелых металлов в районе дренажной разгрузки Салагаевского хвостохранилища. (г. Салаир, Кемеровская область). Геохимия. №1. с. 70-81.

24. Гаськова О.Л., Бортникова С.Б., Айриянц A.A., Колмогоров Ю.П., Пашков М.В. 2000. Геохимические особенности техногенного озера, содержащего отходы цианирования золото-арсенопирит-кварцевых руд// Геохимия. N3. с. 317-328.

25. Гаськова О.Л., Бортникова С.Б., Бессонова Е.П. 2003. Почвенные аномалии As и Zn в районе хранилища отходов комбината "Тува-кобальт", Хову-Аксы, Тыва, Россия // Поверхность. №12. с.56-61.

26. Гаськова О. Л., Букаты М.Б. 2003. Термодинамическое моделирование поведения урана в подземных водах. Материалы конференции «Экологическая геология и рациональное недропользование (Экогеология-2003)», Санкт-Петербург, с. 48-50.

27. Гаськова О.Л., Букаты М.Б. 2004. Растворимость диоксида урана при подземном захоронении РАО и ОЯТ // Химия в интересах устойчивого развития, т. 12. № 6. с. 669-675.

28. Гаськова О.Л., Букаты М.Б., Трусова И.В. 2003. Физико-химическая модель поведения урана в подземных водах различных геохимических типов. Материалы конференции «Проблемы поисковой и экологической геохимии Сибири», Томск, с. 45-48.

29. Гаськова О.Л., Колонии Г.Р., Моргунов К.Г. 2002. Количественная оценка степени адсорбции ионов тяжелых металлов и радионуклидов на поверхности плохо растворимых оксидов. Электронный науч.-инф. журн. "Вестник Отделения наук о Земле РАН" № 1(20)'2002.

30. Годовиков A.A. 1975. Минералогия. Москва: Недра, 519 с.

31. Голубев B.C., Шарапов В.Н. 1974. Динамика эндогенного рудообразования Москва: Недра, 280 с.

32. Гричук Д.В. 2000. Термодинамические модели субмаринных гидротермальных систем. Москва: Научный мир., 303 с.

33. Гричук Д.В., Шваров Ю.В. 2001. Термодинамические расчеты инфильтрационно-метасоматических колонок методами равновесно-динамического моделирования. Тез. докл. XIV Российского совещания по экспериментальной минералогии, с. 162.

34. Жариков В.А. 1967. Кислотно-основные характеристики минералов // Геология рудных месторождений. N12. с. 75-89.

35. Жариков В.А. 1982. Критерии кислотности процессов минералообразования // Кислотно-основные свойства химических элементов, минералов, горных пород и природных растворов. М.: Наука, с. 63-91.

36. Забелин В.И., Заика В.В., Лебедев В.И. 1995. Экология и здоровье. Кызыл: Тувинское книжное издательство, 45 с.

37. Зарайский Г.П., Балашов В.Н., Лебедева М.И. 1989. Макрокинетическая модель метасоматической зональности // Геохимия. N10. с. 1386 1395.

38. Евтюхов С.А., Березюк В.Г. 2003. Особенности сорбции меди (И) осадком гидроксида алюминия // Журнал прикл. химии. Т. 76. Вып. 3. с. 376-378.

39. Ивашов П.В., Сиротский С.Е. 1986. Гидробионты — геохимические индикаторы тяжелых металлов в водных экосистемах // Биогеохимические и экологические исследования природных и техногенных экосистем Дальнего Востока. Хабаровск: Дальнаука, с. 36-49.

40. Киргинцев А.Н., Трушникова Л.Н., Лаврентьева В.Г. 1972. Растворимость неорганических веществ в воде. Ленинград: Химия.

41. Кирсанов Н.В. 1984. Бентониты // Неметаллические полезные ископаемые СССР. Москва: Недра, с. 149-157.

42. Кислотно-основные свойства химических элементов, минералов, горных пород и природных растворов. 1982. М.: Наука, 211с.

43. Ковалев В.П., Мельгунов C.B., Пузанков Ю.М., Раевский В.П. 1996. Предотвращение неуправляемого распространения радионуклидов в окружающую среду. Геохимические барьеры на смектитовой основе. Новосибирск: Изд-во СО РАН НИЦ ОИГГМ, вып. 833, 162 с.

44. Колонии Г.Р., Гаськова O.JL, Моргунов К.Г. 1999. Физико-химическая модель формирования составов поверхностных вод при окислительном выщелачиваниии вещества сульфид со держащих техногенных отвалов. Геохимия. N2. с. 181-191.

45. Концепция по обращению с отработавшим ядерным топливом Министерства Российской Федерации по атомной энергии (Популярное изложение). 2003. Приложение №2 к распоряжению по Министерству Российской Федерации по атомной энергии от 29.05.2003. №293-Р. 16 с.

46. Коренков А.П. 1992. К вопросу о классификации отвержденных радиоактивных отходов // Атомная энергия. Т. 73. Вып. 2. с. 129-131.

47. Коржинский Д.С. 1957. Режим кислотности гидротермальных растворов // Изв. АН СССР. Сер. Геол. N12. с. 35-43.

48. Коржинский Д.С. 1976. Проблема оценки основности минералов и пород // Изв. АН СССР. Сер. Геол. N6. с. 5-13.

49. Крайнов С.Р., Волков Г.А., Петрова Н.Г. 1979. Геохимия сурьмы в углекислых водах Карпат (в связи с низкотемпературным рудообразованием) // Геохимия. №10. с. 1488-1498.

50. Крайнов С.Р., Закутан В.П. 1994. Геохимико-экологическое состояние подземных вод Россини (причины и тенденции изменения химического состава подземных вод) // Геохимия. N3. с. 312-329.

51. Крайнов С.Р., Матвеева Л.И., Закутан В.П. 1995. Геохимические типы аммонийсодержащих подземных вод // Геохимия. №4. с. 553-575.

52. Крайнов С.Р., Рыженко Б.Н. 1992. Окислительно-восстановительные потенциалзадающие системы подземных вод // Геохимия. №4. с. 467-482.

53. Крайнов С.Р., Рыженко Б.H. 2000. Анализ разрешающих возможностей прогнозных моделей техногенных изменения химического состава подземных вод, их оптимальное геохимическое содержание // Геохимия. №7. с. 691-703.

54. Крайнов С.Р., Соломин Г.А., Богомолова A.A. 1995. Нейтрализация кислых дождей компонентами гидрогеохимических систем // Геохимия. №11. с. 1616-1633.

55. Крайнов С.Р., Фойгт Г.Ю., Закутан В.П. 1991. Геохимические и экологические последствия изменений химического состава подземных вод под влиянием загрязняющих веществ // Геохимия. №2. с. 169-182.

56. Лаверов Н.П., Величкин В.И., Омельяненко Б.И. 2001. Изоляционные свойства кристаллических пород в связи с проблемой захоронения высокоактивных отходов // Геология рудных месторождений. Т.43. №1. с. 6-23.

57. Лаверов Н.П., Величкин В.И., Омельяненко Б.И., Юдинцев C.B. 2003. Поведение актинидов в условиях долгосрочного хранения и захоронения отработанного ядерного топлива // Геология рудных месторождений. Т. 45. № 1. с. 323.

58. Лаверов Н.П., Омельяненко Б.И., Величкин В.И. 1994. Геологические аспекты проблемы захоронения радиоактивных отходов // Геоэкология. №6. с. 3 20.

59. Лаверов Н.П., Омельяненко Б.И., Юдинцев C.B. 2004. Изоляционные свойства бентонитового буфера в условиях подземного хранилища высокоактивных отходов // Геология рудных месторождений. Т.46. №1. с. 27-42.

60. Лаверов Н.П., Рыженко Б.Н., Барсуков Викт. Л. 1996. Некоторые особенности буферных редокси-реакций в системе порода/вода // Геохимия. №3. с. 381-384.

61. Лазарев М.И. 1979. Повышение эффективности передела в схеме производства кобальта гидрометаллургического цеха. Свердловск: Министерство цветной металлургии СССР, ЦИПКИТР.

62. Лазарева Е.В. 2003. Поведение мышьяка и сурьмы в процессе гипергенного преобразования отходов цианирования золото-арсенопирит-кварцевых руд. Автореф. дисс. канд. геол.-мин. наук. Новосибирск, 20 с.

63. Лурье Ю. Ю. 1967. Справочник по аналитической химии. Москва: Химия, 389с.

64. Макаров Д.В., Макаров В.Н. 1999. Изменение нерудных минералов горнопромышленных отходов в процессе хранения под воздействием "кислотных дождей" // Химия в интересах устойчивого развития. № 7. с. 697-702.

65. Маракушев A.A. 1973. Кислотно-основные свойства минералов и петрохимические расчеты // Вестник МГУ. N5. с. 3-25.

66. Маракушев A.A. 1976. Кислотно-щелочные свойства безводных силикатов и алюмосиликатов // ЗВМО. Вып. 5. с. 36-43.

67. Маракушев A.A. 1979. Основность минералов, горных пород и минеральных равновесий // Известия АН СССР. Серия Геологическая. N1. с. 30-46.

68. Маракушев A.A. 1982. Кислотно-щелочные свойства химических элементов и их экстремумы // Кислотно-основные свойства химических элементов, минералов, горных пород и природных растворов. Москва: Наука, с. 5-39.

69. Маркович Т.И. 1999. Процессы гидрохимического окисления сульфидов тяжелых металлов с участием азотистой кислоты. Автореф. дисс. канд. геол-мин. наук. Новосибирск, 20 с.

70. Методы геохимического моделирования и прогнозирования в гидрогеологии. 1988 / Крайнов С.Р., Шваров Ю.В., Гричук Д.В., Добровольский Е.В., Соломин Г.А., Борисов М.В. Москва: Недра, 254 с.

71. Миронова В.Е., Киселев В.П., Егизарян М.Б. 1995. Ионная ассоциация в водных растворах арсенатов кальция //Журнал Неорг. Химии, т.40. с. 1690-1691.

72. Миронова Г.Д., Зотов A.B. 1980. Изучение устойчивости сульфидных комплексов As(III) при 90°С // Геохимия. N2. с. 46-54.

73. Миронова Г.Д., Зотов A.B., Гулько H.J1. 1983. Определение растворимости аурипигмента в кислых растворах при 25-150°С // Геохимия. №12. с. 1762-1778.

74. Миронова Г.Д., Зотов A.B., Гулько H.JI. 1990. Растворимость аурипигмента в сульфидных растворах при 25-150°С и устойчивость сульфидных комплексов мышьяка // Геохимия. № 5. с.691-703.

75. Наумов Г.Б., Рыженко Б.Н., Ходаковский И.Л. 1971. Справочник термодинамических величин (для геологов). Москва: Атомиздат. 239 с.

76. Наумов Г.Б. 1998. Миграция урана в гидротермальных растворах // Геология рудных месторождений. Т. 40. №4. с. 307-325.

77. Некрасов Б.В. 1973. Основы общей химии. Москва: Наука. Т. 1. 656 с.

78. Неудачин А.П. 2003. Геологические проблемы цианидного выщелачивания золота. Проблемы и приоритеты // Геоэкология. №5. с. 422-426.

79. Омельяненко Б.И., Козлова П.С., Елисеева О.П. 1983. Локальное распределение урана в породах и минералах как показатель его геохимической истории / Проблемы радиогеологии. Москва: Наука, с. 140-162.

80. Перцев H.H. 1977. Петрохимичеекие расчеты основности минералов и горных пород// Известия АН СССР. Серия Геологическая. N6. С. 29-35.

81. Перцев H.H. 1979. О сущности показателей основности минералов и вычислении показателей основности пород // Известия АН СССР. Серия Геологическая. N1. С. 47-52.

82. Пивоваров С.А. 2003. Физико-химическое моделирование поведения тяжелых металлов (Си, Zn, Cd) в природных водах: комплексы в растворе, адсорбция, ионный обмен, транспортные явления. Автореф. дисс. канд. хим. наук. Москва, 22 с.

83. Пивоваров С.А., Лакштанов Л.З. 2003. Адсорбция кадмия на гематите // Геохимия. №10. с. 1105-1120.

84. Питцер К.С. 1992. Термодинамическая модель плотных водных растворов // Термодинамическое моделирование в геологии. Минералы, флюиды и расплавы (Ред. И. Кармайкл, X. Ойгстер). Москва: Мир, с. 110-153.

85. Плюснин А.М. 2001. Геохимия подземных вод зоны активного водообмена горноскладчатых областей (на примере Забайкалья). Автореф. дисс. докт. геол.-мин. наук. Томск, 49 с.

86. Повилайтис М.М. 1960. Основные черты минералогии Джидинского молибдено-вольфрамового месторождения. Москва: Изд. АН СССР, 167 с.

87. Подземное захоронение радиоактивных отходов. Основное руководство. Вена: МАГАТЭ, 1981.56 с.

88. Рыженко Б.Н., Барсуков Вик. Л., Князева С.Н. 1996. Химические характеристики (состав, pH, Eh) системы порода/вода. 1. Система гранитоиды/вода // Геохимия. №5. с. 436-454.

89. Рыженко Б.Н., Барсуков Вик. Л., Князева С.Н. 1997. Химические характеристики (состав, pH, Eh) системы порода/вода. 2. Система гранитоиды/вода // Геохимия. №12. с. 1227-1254.

90. Рыженко Б.Н., Барсуков Вик. Л., Князева С.Н. 2000. Химические характеристики (состав, pH, Eh) системы порода/вода. 3. Система пироксенит/вода и дунит/вода// Геохимия. №6. с. 618-642.

91. Рыженко Б.Н., Крайнов С.Р. 2001. Взаимодействия в термодинамически закрытой системе "порода-вода" — ключ к формированию хлоридных подземных вод // Геохимия. № 10. с. 1052-1082.

92. Рыженко Б.Н., Кращюв-С.Р., Шваров 1Р.В. 2003. Физико-химические факторы«формирования состава природных вод (верификация модели "порода-дода") // Геохимия. №6. с. 630-640.

93. Рыженко Б.Н., Мироненко М.В. 1994. Скорость растворения минералов в водных растворах. Конгруэнтное растворение // Геохимия. №1. с. 156-159.

94. Сергеева Э.И., Ходаковский И.Л. 1969. Физико-химические условия образования самородного мышьяка в гидротермальных месторождениях // Геохимия. №7. с. 846-858.

95. Сиденко Н.В. 2001. Миграция тяжелых металлов и мышьяка в зоне гипергенеза сульфидных отходов Берикульского золотодобывающего завода. Автореф. дисс. канд. геол.-мин. наук. Новосибирск, 20 с.

96. Соломин Г.А., Крайнов С.Р. 1998. Щелочные составляющие природных и сточных вод, геохимические процессы их нейтрализации кислыми и околонейтральными подземными водами // Геохимия. №2. с. 183-201.

97. Твидвелл Л. Дж., Плессас К.О., Комба П.Г., Данкс Д.Р. 1996. Удаление мышьяка из сточных вод и стабилизация мышьяксодержащих твердых отходов // Цветные металлы. №9. с. 27-31.

98. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. 1978. / под ред. В.П. Глушко. М.: Наука.

99. Файф У., Прайс Н., Томпсон А. 1981. Флюиды в земной коре. Москва: Мир, 436с.

100. Чантурия В.А. 2003. Прогрессивные технологии обогащения руд комплексных месторождений благородных металлов // Геология рудных месторождений. Т. 45. №4. с. 321-328.

101. Чухланцев В.Г. 1956. // Журн. Аналит. Химии. №11. с. 529. Шваров Ю.В. 1999. Алгоритмизация численного равновесного моделирования динамических геохимических процессов // Геохимия. №6. с. 646-652.

102. Шварцев С.Л. 1997. Геологическая система "вода-порода" // Вестник Российской академии наук. т. 67. № 6. с. 518-254.

103. Шварцев C.J1., Шварцева Н.М., Лян Д. 1974. Особенности геохимии сурьмы в подземных водах (на примере горных районов Средней Азии) // Геохимия. №4. с. 602-607.

104. Шварцева Н.М. 1972. Сурьма в подземных водах Кадамджайского месторождения //ДАН. т. 207. №5. с. 1220-1222.

105. Шуваева О.В., Бортникова С.Б., Гаськова О.Л. 1998. Изучение трансформации вещества в водной экосистеме техногенного озера методом ВЭЖХ. Анализ объектов окружающей среды: Тез. Докл. III Всерос. Конф. «Экоаналитика-98», Краснодар, с. 456-457.

106. Экология и охрана природы при открытых горных работах. 1994. Учеб. пособия для ВУЗов / Томаков П.И., Коваленко B.C. Михайлов A.M., Калашников А.Т. Москва: Изд-во МГУ, 417 с.

107. Яхонтова Л.К., Грудев А.П. 1978. Зона гипергенеза рудных месторождений. Москва: Изд-во МГУ. 229 с.

108. Ague J.J., Brimhall G.H. 1989. Geochemical modeling of steady state fluid flow and chemical reaction during supergene enrichment of porphyry copper deposits // Economic Geology, v.84. N3. p. 506-528.

109. Akinfiev N.N., Zotov A.V., Shikina N.D. 1993. Experimental investigation and fitting of thermodynamic data in the system Sb(III)-S(II)-0-H // Geochem. Int. №12. p. 1709-1723.

110. A1 T.A., Blowes D.W., Martin Ch.J., Cabri L.J., Jambor J.L. 1997. Aqueous geochemistry and analysis of pyrite surfaces in sulfide-rich mine tailings // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 61. p. 2353-2366.

111. A1 T.A., Martin Ch.J., Blowes D.W. 2000. Carbonate-mineral/water interactions in sulfide-rich mine tailings // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 64. № 23. p. 3933-3948.

112. Allison J. D., Brown D. S., and Novo-Gradac K. J. 1991. MINTEAQA2/PRODEFA2, A geochemical assessment model for environmental systems: Version 3.0 user's manual. U.S. EPA, Athens, GA, 106 p.

113. Allison J.D., Brown D.S., Novo-Gradac K.J. 1991. MINTEQ A2, a geochemical assessment model for environmental system: version 3.0 user's manual. U.S. Environ.

114. Angeli J. and Souchay P. 1960. Sur les thioarsenites en solution // Comptes Rendus Acad. Sci. Paris, v.250. p. 713-715.

115. Aquatic Chemical Kinetics. Reaction Rates of Processes in Natural Waters. 1990.

116. Ed. Werner Stumm). John Wiley&Sons, Inc., 545 p.

117. Ashley P.M., Craw D., Graham B.P., Chappell D.A. 2003. Environmental mobility of antimony around mesothermal stibnite deposits, New South Wales, Australia and southern New Zealand // J. Geochem. Exploration. V.77. p. 1-12.

118. Baes C.F., Mesmer R.E. The Hydrolysis of Cations. 1979. John Willey & Sons, 4891. P

119. Balistriery L.S., Murray J.W., Paul B. 1994. The geochemical cycling of trace elements in biogenic meromictic lake // Geochim. Cosmochim. Acta. v.58. N19. p. 39934008.

120. Ball J.W., Nordstrom D.K. 1991-1992. User's manual for WATERQ4F, with revised thermodynamic database. Menlo Park, California: U.S. Geological Survey, 189 p.

121. Bargar J.R., Reitmeyer R., Lenhart J.J., Davis J.A. 2000. Characterization of U(VI)-carbonato ternary complexes on hematite: EXAFS and electrophoretic mobility measurements // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 64. N16. p. 2737-2749.

122. Barin I. 1989. Thermochemical data of Pure Substances, Part II. Weinheim: VCH Verlagsgesellschaft.

123. Baron D., Palmer C.D. 1996. Solubility of jarosite at 4-35°C // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 60. № 2. p. 185-195.

124. Beezer A.E., Mortimer C.T., Tayler. 1965A. Heat of formation and bond energies.

125. Part XIII. Arsenic tribromide, arsenious and arsenic oxides, and aqueous solution of sodium arsenite and sodium arsenate // J. Chem. Soc. p. 4471-4478.

126. Belzile N., Tessier A. 1990. Interactions between arsenic and iron oxyhydroxides in lacustrine sediments // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 54. p. 103-109.

127. Bladh K.W. 1982. The formation of goethite, jarosite and alunite during the weathering of sulfide-bearing felsic roks // Econ. Geol. v. 77. p. 176-184.

128. Blesa M.A., Figliolia N.M., Maroto A.J., Regazzoni A.E. 1984. The influence of temperature on the interface magnetite aqueous electrolyte solution // J. Colloid Interface Sci. v. 101. p. 410-418.

129. Blowes D.W., Jambor J.L. 1990. The pore water geochemistry and the mineralogy of thevadoze zone of sulfide tailings, Waite Amulet, Quebec, Canada // Appl. Geochem. v.5. p. 327-346.

130. Blowes D.W., Reardon E.J., Jambor J.L., Cherry J.A. 1991. The formation and potential importance of cemented layers in inactive sulfide mine tailings // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 55. p. 965-978.

131. Bonner N.A., Goishi W. 1961. Antimony in HC1 solutions. Kinetics of complex exchange and hydrolysis reactions // Am. J. Chem. Soc. v. 83. p. 85-99.

132. Bortnikova S.B., Gaskova O.L., Airijants A.A. Kolonin G.R. 1996. Influence of carbonate minerals on contemporary oxidation processes in tailings of Pb-Zn ore recovery // Society of Economic Geologist, Spec. Publ. N4. p. 640-653.

133. Bourne G., Troland F., Genin J-M. R. 1999. Iron control by equilibria between hydroxy-Green Rusts and solution in hydromorphic soils // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 63. № 19/20. p. 3417-3427.

134. Bo well R.G. 1994. Sorption of arsenic by iron oxides and oxyhydroxides in soils // Applied Cheochem. v. 9. p. 279-286.

135. Bowell R.J., Bruce I. 1995. Geochemistry of iron ochres and mine waters from Levant Mine, Carnwall // Appl. Geochem. V.10. p. 237-250.

136. Bowers T.S., Jackson K.J., Helgeson H.C. 1984. Equilibrium Activity Diagrams for Coexisting Minerals and Aqueous Solutions at Pressures and Temperatures to 5 kb and 600°C. Berlin, Heidelberg, New York, Tokyo: Springer-Verlag, 397 p.

137. Brookins D.G. 1988. Eh-pH diagrams for geochemistry. Berlin: Springer, p. 30-31.

138. Bros R., Hidaka H., Kamei G., Ohnuki T. 2003. Mobilization and mechanisms of retardation in the Oklo natural reactor zone 2 (Gabon) — inferences from U, REE, Zr, Mo and Se isotopes //Applied Geochem. v. 18. p. 1807-1824.

139. Brown P.L., Sylva R.N., Ellis J. 1985. An equation for predicting the formation constants of hydroxo-metal complexes //J. Chem. Soc. Dalton Trans, p. 723.

140. Bruno J., Casas I., Lagermann B., Munoz M. 1987. The determination of the solubility of amorphous U02(s) and the mononuclear hydrolysis constants of uranium (IV) at 25°C // Mat. Res. Soc. Symp. Proc. v. 84. p. 153-160.

141. Bryndzia L.N., Kleppa O.J. 1988. Standard molal enthalpies of formation of realgar ( a-AsS) and Orpiment (As2S3) by high-temperature direct-synthesis calorimetry // Journ. Chem. Thermodynamics, v. 20. p. 755-764.

142. Bryner L. C., Walker R. B. and Palmer R. 1967. Some factors influencing the biological and non-biological oxidation of sulfide minerals // Transact. Soc. Mining Eng. v. 238: p. 56-65.

143. Burns R.G., Fisher D.S. 1990 //J. Geophys. Res. v. 95. p. 14415-14421.

144. Busenberg E., Plummer L.N. 1986. A comparative study of the dissolution and crystal growth kinetics of calcite and aragonite // U.S. Geol. Surv. Bull. 1578. p. 139-168.

145. Capdevila H., Vitorge P. 1995. Redox potentials of Pu022+/Pu02+ and Pu4+/Pu3+ at different ionic strength and temperatures. Entropy and heat capacity // Radiochim. Acta. v. 68. p. 51-62.

146. Capdevila H., Vitorge P., Giffaut E., Delmau L. 1996. Spectrophotometric study of the dissociation of Pu(IV) carbonate limiting complex // Radiochim. Acta. v. 74. p. 93-98.

147. Castendyk D.N., Mauk J.L., Webster J.G. 2005. A mineral quantification method for all rocks at open pit mines, and application th the Marpha Au-Ag mine, Waihi, New Zeland // Appl. Geochem. v. 20. p. 135-156.

148. Chapman N.A., McKinley I.G. 1989. The geological disposal of nuclear waste. John Wiley&Sons. 437 p.

149. Charlet L., Wersin P., and Stumm W. 1990. Surface charge of MnC03 and FeC03 // Geochim. Cosmochim. Acta v. 54. p. 2329-2336.

150. Chen F., Ewing R.C., Clark S.B. 1999. The Gibbs free energies and enthalpies of formation of U6+ phases: An empirical method of prediction // Amer. Mineralogist, 84, p. 650-664.

151. Cherry J.A., Shaikh A.U., Tallman D.E., Nicholson R.V. . 1979. Arsenic species as an indicator of redox conditions in groundwater // J. of Hydrology v.43. p. 373-392.

152. Choppin G., Rai D. 2002. Research program to determine redox reactions and their effects on speciation and mobility of plutonium in DOE wastes. Final report of project #FSU 27623 PNNL RL3-SP-22 Task 14, US Department of Energy.

153. Chou I-Ming, Seal R.R., Hemingway B.S. 2002. Determination of melanterite-rozenite and chalcantite-bonnatite equilibria by humidity measurements at 0.1 MPa // Am. Mineralogist, v. 87. p. 108-114.

154. Chou L., Garrels R.M., Wollast R. 1989. Comparative study of the kinetics and mechanisms of dissolution of carbonate minerals // Chem. Geol. v. 78. p. 269-282.

155. Christl I., Kretzschmar R., 1999. Competitive sorption of copper and lead at the oxide-water interface: Implication for surface site density // Geochim. Cosmochim. Acta, v. 63. N19/20. p. 2929-2938.

156. Clara M., Magalhaes M.C.F., Pedrosa de Jesus J.D., Williams P.A. 1988. The chemistry of formation of some secondary arsenate minerals of Cu(II), Zn(II) and Pb(II) // Mineralogical Magazine, v. 52. p. 679-690.

157. COD ATA "Recommended Key Values for Thermodynamics". 1978 // J. Chem. Thermodynam. v. 10. 903 p.

158. Criscenti L.J., Sverjensky D.A. 2002. A single-site model for divalent transition and heavy metal adsorption ovar a range of metal concentration // J. of Colloid Interface Sci., v.253. p. 329-352.

159. Davies M.P. 2002. Tailings impoundment failures: Are geotechnical engineers listening? // Geotechnical News, September, p. 31-36.

160. Davis A., Ruby V., Bloom M., Schoof R. 1996. Mineralogic constrains on the bioavailability of arsenic in smelter-impacted soils // Environ. Sci. Technol. v.30. p. 392399.

161. Davis J. A., James R. O., and Leckie J. O. 1978. Surface ionization and complexation at oxide/water interface. I. Computation of electrical double layer properties in simple electrolytes // J. Colloid Interface Sci. v.63. p. 480-499.

162. Davis J.A., Coston J.A., Kent D.B., Fuller C.C. 1998. Application of the surface complexation consept to complex mineral assemblages // Environ. Sci. Technology, v. 32. p. 2820-2828.

163. Davis J.A., Kent D.B. 1990. Surface complexation modeling in aqueous chemistiy. // Mineral-Water Interface Geochemistry (Eds. M.F.Hochella Jr., A.F.White). Rev. Mineral, v. 23. p. 177-260.

164. Davis J.A., Meece D.E., Kohler M., Curtis G.P. 2004. Approaches to surface complexation modeling of uranium (VI) adsitption on aquifer sediments // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 68. N18. p. 3621- 3641.

165. De Pablo J., Casas I., Gimenez J., Morela M. 1999. The oxidative dissolution mechanism of uranium dioxide. I. The effect of temperature in hydrogen carbonate medium // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 63. № 19/20. p. 3097-3103.

166. Delany J.M., Lunden S.R. 1991. The LLNL thermochemical database revised data and format for the EQ3/6 package, UCID-21658. Lawrence Livermore National Laboratory: Livermore, CA.

167. Dove P.M. and Rimstidt J.D. 1985. The solubility and stability of scorodite, FeAs04-2H20 // Amer. Mineralogist, v. 70. p. 838-844.

168. Dresel P.E. 1989. The dissolution kinetics of siderite and its effect on acid mine drainage. Ph.D. Pennsylvania State University, College Station.

169. Drever J.I. 1988. The geochemistry of natural waters. 181 p.

170. Duckworth, O.W., and Martin, S.T. 2003. Connections between surface complexation and geometric models of mineral dissolution investigated for rhodochrosite // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 67. N10. p. 1787-1801.

171. Duckworth, O.W., Martin, S.T. 2004a. Role of molecular oxygen in the dissolution of siderite and rhodochrosite // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 68. N3. p. 607-621.

172. Duckworth, O.W., and Martin, S.T. 2004b. Dissolution rates and pit morphologies of rhombohedral carbonate minerals // htpp//www.deals.harvard.edu/~smartin/

173. Duff M.C., Amrhein C. 1996. Uranium (VI) adsorption on goethite and soil in carbonate solutions // Soil Sei. Soc. Am. J. v. 743. p. 1393-1400.

174. Dzombak D. A., Morel F. M. M. Surface complexation modeling. Hydrous ferric oxide. John Wiley & Sons, Inc.: New York, 1990.

175. Efiird D.W., Runde W., Banar J.C., Janecky D.R., Kaszuba J.P., Roensch F.R., Tait C.D. 1998. Neptunium and plutonium solubilities in a Yucca Mountain groundwater // Environ. Sei. Technol. v. 32. p. 3893-3900.

176. Emmons W.H. 1917. The enrichment of ore deposits //US Geol. Surv. Bull. v. 625. 530 p.

177. Essington M.E. 1988. Solubility of barium arsenates // Soil Sci. Soc Am. J. v. 52. p. 1566-1570.

178. Fanghanel Th., Neck V. 2002. Aquatic chemistry and solubility phenomena of actinide oxides/hydroxides // Pure Appl. Chem. v. 74. N10. p. 1895-1907.

179. Felmy A.R., Rai D. 1999. Application of Pitzer's equations for modeling the aqueous thermodynamics of actinide species in natural waters: A review // J. Soln. Chem. v. 28. N5. p. 533-553.

180. Fendorf S., Eick M.J., Grossl P., Sparks D.L. 1997. Arsenate and chromate retention on goethite: I. Surface structure // Environ. Sci. Technol. v. 31. p. 315 -320.ft

181. Filella M., Belzile, N., Chen, Yu-W. 2002a. Antimony in the environment: a review focused on natural waters. I. Occurrence. // Earth-Sci. Rev. v. 57. p. 125- 176.

182. Filella M., Belzile N., Chen Yu-W. 2002b. Antimony in the environment: a review focused on natural waters II. Relevant solution chemistry // Earth-Science Reviews, v. 59. p. 265-285.

183. Filella M., May P. M. 2003. Computer simulation of the low-molecular-weight inorganic species distribution of antimony (III) and antimony (V) in natural waters // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 67. N 21. p. 981-997.

184. Finn P.A., Hoh J.S., Wolf S.F. Slater S.A., Bates J.K. 1996. The release of U, Pu, Cs, Sr, Tc, and I from spent fuel under unsaturated conditions // Radiochim. Acta. v. 75. p. 65* 71.

185. Fokkink L.G.J., De Keizer A., Lyklema J. 1989. Temperature dependence of the electrical double layer on oxides: rutile and hematite // J. Colloid Interface Sci. v. 127. p. 116-131.

186. Forbes E.A., Posner A.M., Quirk J.P. 1976. The specific adsorption of divalent Cd, Co, Cu, Pb, and Zn on goethite //Journal of Soil Science, v. 27. p. 154-166.

187. Forstner U. 1989. Contaminated Sediments. Lecture Notes in Earth Science 21. Springer Verlag, 157p.

188. Furrer G., Westall J., Sollins P. 1989. The study of soil chemistry through quasi-steady-state models: I. Mathematical definition of model // Geochim. Cosmochim. Acta. v.53. p. 595-601.

189. Furrer G., Sollins P., Westall J. 1990. The study of soil chemistry through quasi-steady-state models: 11. Acidity of soil solutions // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 54. N.9. p. 2363-2374.

190. Gaskova O.L., Azaroual M., Piantone P. 1999. Arsenic behavior in subsurface hydrogeochemical systems A critical review of thermodynamic data for minerals and aqueous species of arsenic. France: BRGM Report R40629,46 p.

191. Gaskova O.L., Azaroual M., Bodenan F., Gaucher E. 1999a. Evidenced redox disequilibrium from iron and arsenic behavior in tailings leachate (Cheni site, France). Journal of 9th V.M. Goldschmidt Conference Abstracts, Boston, USA. p. 97-98.

192. Gaskova O.L., Bessonova E.P., Bortnikova S.B. 2003. Leaching experiments of trace elements release from the arsenic-bearing tailings of Khovu-Aksy (Tuva Republic, Russia) //Appl. Geochem. v.18.N9. p. 1361-1371.

193. Gaskova O.L., Bortnikova S.B. 2004. Heavy metal mobility through the drainage system of disposed sulfide-bearing wastes // Proceedings of the International Symposium on WRI-11. (Eds. R.B. Wanty & R. Seal II). v. 2. p. 1509-1512.

194. Genin J-M. R., Refait P., Bourrie G. 2001. Structure and stability of the Fe(II)-Fe(III) green rust "fougerite" mineral and its potential for reducing pollutants in soil solutions // Appl. Geochem. v. 16. p. 559-570.

195. Giere R., Sidenko N.V., Lazareva E.V. 2003. The role of secondary minerals in controlling the migration of arsenic and metals from high-sukfide wastes (Berikul gold mine, Siberia) // Appl. Geochem. v. 18. № 9. p. 1347-1359.

196. Gray W.J., Wilson C.N. 1995. Spent fuel dissolution studies. Report PNL -10540 (USA).

197. Grenthe I., FugerJ., KoningsRJ.M., Lemire R.J., MullerA.B., Nguyen-Trung C., Wanner H. 1992: Chemical Thermodynamics of Uranium, V. 1. Amsterdam: Elsevier, 715 P

198. Gunneriusson L. 1994. Composition and stability of Cd(II)-chloro and -hydroxo complexes at goethite (a-FeOOH) / water interface // J. Colloid Interface Sci. v. 163. p. 484-492.

199. Gustafsson J. P. 2004 Protection Agency Report EAP/600/3-91/021. http://epa.gov/ceampubl/mmedia/minteq/index.htm

200. Hakem N.L., Brachmann A., Zavarin M., Kersting A.B. Sorption of plutonium onto clinoptilolite (zeolite) colloids // US Departament of Energy, LLNL: Preprint UCRL-JC-13733.

201. Harrar J.E., Carley J.F., Isherwood W.F., Raber E. 1990. Report of the Committee to review the use of J-13 well water in Nevada nuclear waste storage investigations (интернет сайт).

202. Harvie C.E., Moller N., Weare J.H. 1984. The prediction of mineral solubilities in natural waters: The Na-K-Mg-Ca-H-Cl-S04-0H-HC03-C03-C02-H20 system to high ionic strength at 25°C // Geochim. Cosm. Acta. v. 48. p 723.ftr

203. Harvie C.E., Weare J.H. 1980. The prediction of mineral solubilities in natural waters: The Na-K-Mg-Ca-H-Cl-S04-0H-HC03-H20 system to high ionic strength at 25°C// Geochim. Cosmochim. Acta. v. 44. p. 981-997.

204. Hayes K. F., and Leckie J. O. 1987. Modeling ionic strength effects on cation adsorption at hydrous oxide/solution interface // J. Colloid Interface Sci. v. 115. N 2. p. 564-572.

205. Helgeson H.C. 1968. Evaluation of irreversible reactions in geochemical processes involving minerals and aqueous solutions. I. Thermodynamic relations // Geochim. Cosm. Acta. v. 32. p. 853-877.

206. Helgeson H.C. 1969. Thermodynamics of hydrothermal systems at elevated ф temperatures and pressures // Am. J. Sci. v. 267. p. 729-804.

207. Helgeson H.C., Murphy W.M. 1983. Calculation of mass transfer among minerals and aqueous solution as a function of time and surface area in geochemical processes. I. Computational approach // Mathematical geology, v.15. N1. p. 109-130.

208. Helz G.R., Tossell J.A., Charnock J.M., Pattrick R.A.D. 1995. Oligomerization in As(III) sulfide solutions: Theoretical constrains and spectroscopic evidence // Geochim. Cosmochim. Acta. v.59. N22. p. 4591-4604.

209. Herbert Jr. R.B. 1999. MiMi Sulfide oxidation in mine waste deposits. A review with emphasis on dysoxic weathering // The MISTRA-programme MiMi. Sweden: Stockholm University, 45 p.

210. Hess R.E. and Blanchar R.W. 1976. Arsenic stability in contaminated soils // Soil Sci. Soc. Am. J. v. 40. p. 847-852.

211. Hiemstra Т., Van Riemsdijk W.H. 1996. A surface structural approach to ion adsorption: The charge distribution (CD) model // J. Colloid Interface Sci. v. 179. N2. p. 488-508.

212. Honeyman B.D., Santschi P.H. 1988. Metals in aquatic systems: predicting their scavenging residence times from laboratory data remains a challenge // Envir. Sci. Technol. v. 22. p. 862-871.

213. Hsi C-K.D., Langmuir D. 1985. Adsorption of uranyl onto ferric oxyhydroxides: Application of the surface complexation site-binding model // Geochim. Cosmochim. Acta, v. 49. p. 1931-1941.

214. Hummel W., Berner U., Curti E., Pearson FJ.h Thoenen Т. NAGRA (National Cooperative for the Disposal of Radioactive Waste) /PSI Chemical Thermodynamic Data Base 01/01, Technical report 02-16, 2002. (иногда ссылка дается как NAGRA DB, 2002).

215. PAC project, undertaken by L.D. Petitt. 2000. // Chemistry Intern, v. 24. №6 http://www. iupac. org/projects/2000/2000-003-1-500. html.

216. Jackson B.P., Miller W.P. 1999. Soluble arsenic and selenium species in fly ash/organic waste-amended soils using ion chromatography — inductively coupled plasma mass spectrometry // Environ. Sci. Technol. v. 33. p. 270-275.

217. Jackson B.P., Miller W.P. 2000. Effectiveness of phosphate and hydroxide for desorption of arsenic and selenium from iron oxides // Soil. Sci. Soc. Am. J. v. 64. p. 16161622.

218. Jackson K.J., Wolery T.J. 1985. Extension of the EQ3/6 computer codes to geochemical modeling of brines // Mat. Res. Soc. Symp. Proc. v. 44. p. 507-514.

219. Jain A., Raven K.P., Loeppert R.H. 1999. Arsenite and arsenate adsorption on ferrihydrite: Surface charge reduction and net OH- release stoichiometry // Environ. Sci. Technol. v. 33. p. 270-275.

220. Jambor J.L., Blowes D.W. 1994. Short Course Handbook on Environmental Geochemistry of Sulfide Mine-Wastes. Mineralogical Association of Canada: Nepean. v. 22.43 8p.

221. Johnson C.A., Moench H., Leuz A.-K. 2004. Geochemical factors controlling the mobility of Sb in contaminated soils // Proceedings of the International Symposium on WRI-11. (Eds. R.B. Wanty & R. Seal II). Balkema, Rotterdam, v. 2. p. 1509-1512

222. Johnson G.K., Papatheodorou G.N., Johnson C.E. 1980. The enthalpies of formation and high-temperature thermodynamic functions of As4S4 and As2S3 // Journ. Chem. Thermodynamics, v. 12. p. 545-557.

223. Johnson L.H., Shoesmith D.W. 1988. Spent fuel // Radioactive waste forms for future. North-Holland, Amsterdam, p. 635-698.

224. Jonsson J., Persson P., Lovgren L. 2005. Schwertmannite precipitated from acid mine drainage: phase transformation, sulphate release and surface properties // Appl. Geochem. v. 20. p. 179-171.

225. Karasyova O.N., Ivanova L.I., Lakshtanov L.Z., Lovgren L. 1999. Strontium sorption on hematite at elevated temperatures // J. Colloid Interface Sci. v. 220. p. 419-428.

226. Karthikeyan K.G., Elliot H.A. 1999. Surface complexation modeling of copper sorption by hydrous oxides of iron and aluminum // Journal of Colloid and Interface Science, v. 220. p. 88-95.

227. Kersten M., Gruber J., Forstner U. 1993. Artifacts in the determination of trace metal binding forms in anoxic sediments by sequential extraction // Intern. J. Environ. Anal. Chem. v. 51. p. 187-200.

228. Kersting A.B., Efurd D.W., Finnegan D.L., Rokop D.J., Smith D.K., Thomson J.L. 1999. Migration of plutonium in groung water at the Nevada Test Site // Nature, v. 397. p. 56-59.

229. Kim Ju-Y., Davis A.P., Kim K.-W. 2003. Stabilization of available As in highly contaminated mine tailings using iron// Environ. Sci. Technol. v. 37. p. 198-195.

230. Kinetics of geochemical processes. 1981. Reviews in Mineralogy (Eds. A.S. Lasaga and R.J. Kirkpatrick). v. 8. 398 p.

231. Kinniburgh D.G. 1986. General purpose of adsorption isotherms // Environ. Sci. Tech. v.20. p. 895-904.

232. Kirby C.S., Elder Brady J.A. 1998. Field determination of Fe2+ oxidation rates in acid mine drainage using a continuously-stirred tank reactor // Appl. Geochem. v. 13. p. 509520.

233. Kirby C.S., Thomas H.M., Southam D., Donald R. 1999. Relative contributions of abiotic and biological factors in Fe(II) oxidation in mine drainage // Applied. Geochem. v. 14. p. 511-530.

234. Koretsky C. 2000. Review: The significance of surface complexation reactions in hydrologic systems: a geochemist's perspective // Journal of Hydrology, v. 230. p. 127 -171.

235. Krause E. and Ettel Y.A. 1988. Solubility and stability of scorodite, FeAs04-2H20: new data and further discussion // Amer. Miner, v. 73. p. 850-854.

236. Krauskopf K.B. 1988. Radioactive waste disposal and geology. London: Chapman and Hall.

237. Kulik D.A. 2002. Sorption modeling by Gibbs energy minimization: Towards a uniform thermodynamic database for surface complexes of radionuclides // Radiochim. Acta. v. 90. p. 815-832.

238. Kulik D.A., Kersten M. 2001. Aqueous solubility diagrams for cementititous waste stabilization systems: II. End-member stoichiometrics of ideal calcium silicate hydrate solid solutions // J. Am. Ceram. Soc. v. 84 (12). p. 3017-3026.

239. Kulik D.A., Kersten M. 2002. Aqueous solubility diagrams for cementititous waste stabilization systems: IV. A carbonation model for Zn-doped calcium silicate hydrate by Gibbs energy minimization // Environ. Sci. Technol. v. 36. p. 2926-2931.

240. Machesky, M.L., Wesolowski D.J., Palmer, D.A., and Ichiro-Hayashi, K. Potentiometric titrations of rutile suspensions to 250 oC // J. Colloid Interface Sci., 1998, v. 200, p. 298-309.

241. Mahapatra P.P., Mahapatra L.M., Mishra B. 1986. Solubility of calcium hydrogen arsenate in aqueous medium // Ind. Journ. Chem. v. 25A. p. 647-649.

242. Manning B.A., Goldberg S. 1997. Arsenic (III) and As(V) adsorption on three California soils // Soil. Sci. v. 162. p. 886-894.

243. Mayer J.E. 1950. The theory of ionic solutions // J. Chem. Phys. v. 18. p. 1426-1436.

244. Mayer K.U., Frind E.O., Blowes D.W. 2003. Multicomponent reactive transport modeling in variably saturated porous media using a generalized formulation for kinetically controlled reactions // Water. Resour. Res. v. 38. p. 1174-1189.

245. McKibben M.A., Barnes H.L. 1986. Oxidation of pyrite in low temperature acidic solutions: Rate laws and surface textures // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 50. p. 15091520.

246. McMillan M.G., Mayer J.E. 1945. The statistical thermodynamics of multicomponent systems // J. Chem. Phys. v. 13. p. 276-303.

247. MINERAL DATABASE. 1997, Version 97.2, Aleph Enterprises, P.O. Box 213, Livermore, CA 94551-0213, USA.

248. Mineral-Water Interface Geochemistry. 1990. (Eds. M.F.Hochella Jr., A.F.White) // Miner. Sci. of America, Rev. Mineral, v.23. 603 p.

249. Mironenko M.V., Grant S.A., Marion G.M., Farren R.E. 1997. FREEZCHERM2: A chemical thermodynamic model for electrolyte solutions at subzero temperatures. CRREL Report 97-5: US Army Corps of Engineers, Hanover, New Hampshire, USA.

250. Missana T., Garcia-Gutierrez M., Maffiotte C. 2003. Experimental and modeling study of the uranium (VI) sorption on goethite // Colloid and Interface Sci. v. 260. p. 291301.

251. Mok W-M., Wai C.M. 1990. Distribution and Mobilization of Arsenic and Antimony Species in the Coeur D'Alene River, Idaho // Environ.Sci.Technol. V. 24. p. 102-108.

252. Moses C.O., Nordstrom D.K., Herman J.S., Mills A.L. 1987. Aqueous pyrite oxidation by dissolved oxygen and by ferric iron // Geochim. Cosmocim. Acta. v. 51. p. 1561-1571.

253. Muller-Vonmoos M., Kahr G. 1983. Mineralogische Untersuchungen von Wyoming Bentonit MX-80 und Montigel. NAGRA Technischer Bericht 83-12.

254. Nash M.J., Maskall J.E., Hill S.J. 2002. Methodologies for determination of antimony in terrestrial environmental // J. Environ. Monitor, v. 2. p. 97-109.

255. Neck V., Kim J.I. 2000. An electrostatic approach for the prediction of actinide complexation constants with inorganic ligands — application to carbonate complexes // Radiochim. Acta, 88, p. 815-822.

256. Neck V., Kim J.I. 2001. Solubility and hydrolysis of tetravalent actinides // Radiochim. Acta, 89, p. 1-16.

257. Nimick D.A., Moore J.N., Dalby C.E., Savka M.V. 1998. The fate of geothermal arsenic in the Madison and Missouri Rivers, Montana and Wyoming // Water Resour. Res. v. 34. p. 3051-3067.

258. Nitsche H., Silva R.J. 1996. Investigation of the carbonate complexation of Pu(IV) in aqueous solution // Radiochim. Acta. v. 72. p. 65-72.

259. Nordstrom D. K., Jenne E.A. and Ball J.W. 1979. Redox equilibria of iron in acid mine waters //: Chemical modeling in aqueous systems. (Ed. Jenne E.A.). Am. Chem. Soc. Symp. Series 93. Washington, p. 51-79.

260. Nordstrom D.K., Alpers C.N. 1999a. Negative pH, efflorescent mineralogy, and consequences for environmental restoration at the Iron Mountain Superfund site, California // Proc. Nat. Acad. Sci. USA. v. 96. p. 3455-3462.

261. Nordstrom D.K., Alpers C.N. 1999a. Geochemistry of acid mine waste // Reviews in Economic Geology, The environmental geochemistry of ore deposits (Eds. Plumlee G. S. and Logsdon M.J.). Part A: Processes, techniques, and health issues, v. 6A, p. 133-160.

262. Paces T. 1983. Rate constants of dissolution derived from the measurements of mass balance in hydrological catchments // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 47. N11. p. 18551863.

263. Paktunc A.D. 1999. Caracterization of mine wastes for the prediction of acid mine drainage In: Environmental Impacts of Mining Activities Emphasis on Mitigation and Remedial Measures (Ed. J.M. Azcue). Chapter 3, Springer-Verlag. p. 19-40.

264. Palmer D.A., Bénézeth P., Wesolowski D.J., S.A. Wood, Xiao C. 2000. New measurements of the solubility of metal oxides at high temperatures // Proceed. Joint ISHR& ICSTR (Eds. K.Yanagisawa and Qi Feng), Kochi, Japan, p. 77-82.

265. Parks G. A., de Bruyn P. L. 1962. The zero point of charge of oxides // J. Phys. Chem. v. 66. p. 967-973.

266. Parks G.A., Pohl D.C. 1988. Hydrothermal solubility of uraninite // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 52. p. 863-875.

267. Pashalidis I., Czerwinski K.R., Fanghanel T., Kim J.I. 1997. Solid-liquid phase equilibria of Pu(VI) and U(VI) in aqueous carbonate systems. Determination of stability constants // Radiochim. Acta. v. 76. p. 55-62.

268. Pashalidis I., Kim J.I., Ashida T., Grenthe I. 1995. Spectroscopic study of the hydrolysis of Pu022+ in aqueous solution // Radiochim. Acta. v. 68. p. 99-104.

269. Patera E.S., Hobart D.E., Meijer A., Rundberg R.S. 1990. Chemical and physical processes of radionuclide migration at Yucca Mountain, Nevada // Journ. Radioanalyt. and Nucl. Chem. v. 142. N1. p. 331-347.

270. Patil S.K., Ramakrishna V.V. 1973. // Radiochim. Acta. v. 19. p. 27.

271. Paviet-Hartmann, J. Dziewinski, T. Hartmann. 2002. http://eweb.lanl.gov/Downloads/Publications/WM'02-Paviet-WIPP-02-02.pdf.

272. Perry T.D., Duckworth O.W., McNamara C.J., Martin S.T., Mitchell R. 2004 The effects of the biologically produced polymer alginic acid on macroscopic and micoscopic calcite dissolution rates // Environ. Sci. Technol. v. 38. p. 3040-3046.

273. Pesic B., Oliver D.J., Wichlacz P. 1993. An electro-chemical method of measuring the oxidation rate of ferrous to ferric iron with oxygen in the presence Thiobacillus ferroxidans // Biotech. Bioeng. v. 43. p. 428-439.

274. Pierce M.L., Moore C.B. 1982. Adsorption of arsenite and arsenate on amorphous iron hydroxide // Water Res. v. 16. p. 1247-1253.

275. Pitzer K.S. 1973. Thermodynamics of electrolytes. I. Theoretical basis and general equations // J. Phys. Chem. v. 77. N2. p. 268-277.

276. Pitzer K.S. 1975. Thermodynamics of electrolytes. V. Effects of high-order electrostatic terms // J. Soln. Chem. v. 4. N3. p. 249-265.

277. Pitzer K.S. 1984. A consideration of Pitzer's equations for activity and osmotic coefficients in mixed electrolytes // J. Chem. Soc. Farady Trans. 1. v. 80. p. 3451-3454.

278. Pitzer K.S. 1991. Ion interaction approach: Theory and data correlation // Activity coefficients in electrolyte solutions / Ed. Pitzer K.S. CRC Press, p. 75-153.

279. Pitzer K.S., Kim J.J. 1974. Thermodynamics of electrolytes. IV. Activity and osmotic coefficients for mixed electrolytes // J. Amer. Chem. Soc. v. 96. N18. p. 5701-5707.

280. Pitzer K.S., Mayogra G. 1973. Thermodynamics of electrolytes. II. Activity and osmotic coefficients for strong electrolytes with one or both ions univalent // J. Phys. Chem. v. 77. N19. p. 2300-2308.

281. Pitzer K.S., Mayogra G. 1974. Thermodynamics of electrolytes. III. Activity and osmotic coefficients for 2-2 electrolytes // J. Soln. Chem. 1974. v. 3. N7. p. 539-546.

282. Pivovarov S. 1998. Acid-base properties and heavy and alkaline earth metal adsorption on the oxide-solution interface: Non-electrostatic model // J. Colloid Interface Sci. v. 206. p. 122-130.

283. Pivovarov S. 2002. Structure of the oxide-solution interface. Encyclopedia of Surface and Colloid Science (Ed. A.Hubbard). Marcel Dekker, Inc.: New York, p. 1-9.

284. Plummer L.N., Wigley T.M.L., Parkhurst D.L. 1978. The kinetics of calcite dissolution in C02 water systems at 5°C to 60°C and 0.0 to 1.0 atm C02 // Am. J. Sci. v. 278. N2. p. 179-216.

285. Plyasunov A., Fanghanel Th., Grenthe I. 1998. Estimation of the Pitzer Equation Parameters for Aqueous Complexes. A case study for Uranium at 298.15K and 1 atm // Acta Chem. Scand. v. 52. p. 250-260.

286. Pokrovski G. S., Gout R., Zotov A., Schott J., and Harrichoury J. C. 1996. Thermodynamic properties and stoichiometiy of the arsenic (III) hydroxide complexes at hydrothermal conditions // Geochim.Cosmochim. Acta v. 60. №5. p. 737-749.

287. Pokrovski G.S., Kara S., J. Roux. 2002. Stability and solubility of arsenopyrite, FeAsS, in crustal fluids // Geochim. Cosmochim. Acta, v. 66. №13. p. 2361-2378.

288. Pokrovskii V.A., Helgeson H.C. 1994. Thermodynamic properties of aqueous species and the solubilities of minerals at high pressures and temperatures: The system AI2O3-H2O-NaCl // Amer. J. Sci. v. 294.

289. Pokrovsky O.S., Schott J. 1999. Processes at the magnesium-bearing carbonates/solution interface. II. Kinetics and mechanisms of magnesite dissolution // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 63. N6. p. 881-897.

290. Pokrovsky O.S., Schott J., Thomas F. 1999a. Processes at the magnesium-bearing carbonates/solution interface. I. A surface speciation model for magnesite // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 63. N6. p. 863-880.

291. Pokrovsky O.S., Schott J., Thomas F. 1999b. Dolomite surface speciation and reactivity in aquatic systems // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 63. N19/20. p. 3133-3143.

292. Pourbaix M. 1966. Atlas of Electrochemical equilibria in Aqueous Solutions.' Brussels: Belg. Cent. Study Corrosion. 57 p.

293. Rai D., Felmy A.R., Ryan J.L. 1990. Uranium (VI) hydrolysis constants and solubility product of U02xH20(am) // Inorg. Chem. v. 29. p. 7852-7865.

294. Rai D., Felmy A.R., Sterner S.M., Moore D.A., Mason M.J., Novak C.F. 1997. The solubility of Th(IV) and U(IV) hydrous oxides in concentrated NaCl and MgCl2 solutions // Radiochim. Acta. v. 79. p. 239-247.

295. Rai D., Felmy A.R., Hess N.J., Moore D.A., Yui M. 1998. A thermodynamic model for the solubility of U02(am) in the aqueous K+-HC03"-C0320H"-H20 system // Radiochim. Acta. v. 82. p. 17-25.

296. Rai D., Hess N.J., Felmy A.R., Moore D.A., Yui M., Vitorge P. 1999. A thermodynamic model for the solubility of PuCfyam) in the aqueous K+-HC03"-C032'- OH" -H20 system // Radiochim. Acta. v. 86. p. 89-92.

297. Raven K.P., Jain A., Loeppert R.H. 1998. Adsorption of arsenite and arsenate on ferrihydrite: Kinetics, equilibrium and adsorption envelopes // Environ. Sci. Technol. v. 32. p. 344-349.

298. Ridley M.K., Machesky M.L., Wesolowski D.J., Palmer D.A. 1999. Calcium adsorption at the rutile-water interface: A potentiometric study in NaCl media to 250°C // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 63. N 19/20. p. 3087-3096.

299. Rimstidt J.D., Dove P.M. 1987. Solubility and stabilite of scorodite, FeAs04*2H20: Reply // Am. Min. v. 72. p. 845-848.

300. Robins R.G. 1987. Solubility and stabilite of scorodite, FeAs04*2H20: Discussion // Am. Min. v. 72. p. 842-844.

301. Robins R.G. 1992. Arsenic chemistry in relation to the disposal and stability of metallurgical extraction wastes // Arsenic and Mercury Workshop on Removal, Recovery, Treatment and Disposal, Alexandria VA. US EPA Report EPA/600/R-92/105, p. 4-7.

302. Robouch P. and Vitorge P. 1987. Solubility of Pu02C03(s) // Inorganica Chimica Acta. v. 140. p. 239-242.

303. Rochette E.A., Li G.C., Fendorf S.E. 1998. Stability of arsenate minerals in soilunder biotically generated reducing conditions // Soil. Sci. Soc. Am. J. v. 62. p. 1530-1537.

304. Rondinella V.V., Cobos J., Matzke H.J. 2001. Leachin behavior and a-decay damage accumulation of U02 containing short-lived actinides // Proc. Symp. "Sci. Basis for Nucl. Waste Management XXIV". Pittsburgh: MRS. v. 663. p. 391-398.

305. Rondinella V.V., Matzke H.J., Cobos J., Wiss T. 1999. a-radiolysis and a-radiation damage effects on U02 dissolution under spent fuel storage conditions // Proc. Symp. "Sci. Basis for Nucl. Waste Management XXI". Warrendale: MRS. v. 556. p. 447-454.

306. Roussel C., Bril H., Fernandez A. 1998. Hydrogeochemical survey and mobility of As and heavy metals on the site of a former gold mine (Saint-Yrieix mining district, France) // Hydrogeology. N1. p. 3-12.

307. Roussel C., Bril H., Fernandez A. 2000. Arsenic speciation: involvement in the evaluation of environmental impact caused by mine wastes // J. Environ. Qual. N29. p. 182-188.

308. Runde W., Conradson S.D., Efurd D.W. 2002. Solubility and sorption of redox-sensitive radionuclides (Np, Pu) in J-13 water from the Ycca Mountain site: comparison between experiment and theory // Applied Geochemistry, v. 17. p. 837 857.

309. Sahai N., Sveijensky D.A. 1997. Solvation and electrostatic model for specific electrolyte adsorption // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 61. N 14. p. 2827-2848.

310. Sahai N., Sverjensky D.A. 1998. GEOSURF: A computer program for modeling adsorption on mineral surfaces from aqueous solution // Computer & Geosciences. v. 24. N9. p. 853-873.

311. Sandino M.C.A. 1991. Processes affecting the mobility of uranium in natural waters. Ph.D. thesis in inorganic chemistry, The Royal Institute of Technology, Stockholm, Sweden.

312. Sarkar D., Essington M.E., Misra K.C. 1999. Adsorption of mercury (II) by variable charge surfaces of quarts and gibbsite // Soil Sci. Soc. of America, v. 63. p. 1626-1636.

313. Sato M. 1960. Oxidation of sulfide orebodies. II. Oxidation mechanisms of sulfide minerals at 25°C // Economic Geology, v. 55. p. 1202-1231.

314. Savary V., Pagel M. 1997. The effects of water radiolysis on local redox conditions in the Oklo, Gabon, natural fission reactors 10 and 16 // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 61. N21. p. 4479-4494.

315. Scatchard G. 1976. Equilibrium ion solution. Surface and colloid chemistry. Cambrige, Massachusetts: Harvard University Press, 306 p.

316. Schecher W., McAvoy. 1992-1994. MINEQL+, Manual Environmental Research Software (ver.3.01b). Hallowell, ME 04347.

317. Schindler P.W., and Kamber H.R. 1968. Die acitat von silanolgruppen // Helv. Chim. Acta. v. 51. p. 1781-1786.

318. Schuiling R.D., Gaans van P.F.M. 1994. Self-sealing of the waste sulfuric acid lake of the Ti02 plant at Armyansk, Crimea, Ukraine // Abstracts of the 16th General Meeting of IMA, Pisa, Italy, p. 368.

319. Schwertmann U., Bigham J.M., Murad E. 1995. The first occurrence of schwertmannite in a natural stream environment // European Journal of Mineralogy, v. 7. p. 547-552.

320. Sherman D.M., Randall S.R. 2003. Surface complexation of arsenic (V) to iron (III) (hydr)oxides: Structural mechanism from ab initio molecular geometries and EXAFS spectroscopy // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 67. N22. p. 4223-4230.

321. Shiraki R., Rock P.A., Casey W.H. 2000. Dissolution kinetics of calcite in 0.1 M NaCl solution at room temperature: an atomic force microscope study // Aquat. Geochem.v. 6 p. 87-108.

322. Shock E.L., Sassani D.C., Willis M., Sveijensky D.A. 1997. Inorganic species in geologic fluids: Correlations among standard molal thermodynamic properties of aqueous ions and hydroxide complexes // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 61. № 5. p. 907-950.

323. Silvester L.F., Pitzer K.S. 1977. Thermodynamics of electrolytes. 8. High-temperature properties, including enthalpy and heat capacity, with application to sodium chloride // J. Phys. Chem. v. 81. N19. p. 1822-1828.

324. Singer P.C., Stumm W. 1970. Acid mine drainage: The rate-determining step // Science, v. 167. p. 1121-1123.

325. Smedley P.L., Kinniburgh D.G. 2002. A review of the source, behaviour and distribution of arsenic in natural waters // Appl. Geochem. v. 17. №5. p. 517-568.

326. Sposito G. The surface chemistry of soils. New York, Oxford University Press, 1984.

327. Sobek A.A., Schuller W.A., Freeman J.R., Smith R.M. 1978. Field and Laboratory Methods Applicable to Overburdens and Minesoils. US Environmental Protection Agency, Cincinnati.

328. Spark K.M., Johnson B.B., Wells J.D. 1995. Characterizing heavy-metal adsorption on oxides and oxyhydroxides // European J. Soil Sci. v. 46. p. 621-631.

329. Spycher N.F., Reed M.H. 1989. As(III) and Sb(III) sulfide complexes: An evaluation of stoichiometiy and stability from existing experimental data // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 53. p. 2185-2194.

330. Stollenwerk K.G. 1994. Geochemical interactions between constituents in acidic groundwater and alluvium in an aquifer near Globe, Arizona // Appl. Geochem. v. 9. p. 353-369.

331. Stromberg B., Banwart S. 1994. Kinetic modeling of geochemical processes at the Aitic mining waste rock site in northen Sweden // Appl. Geochem. v. 9. p. 583-595.

332. Stumm W., Huang C.P., Jenkins S.R. 1970. Specific chemical interactions affecting the stability of dispersed systems // Croat. Chem. Acta. v. 42. p. 223-244.

333. Stumm W., Lee G.F. 1961. Oxygenation of ferrous iron // Indust. Eng. Chem. v. 53. p. 142-146.

334. Stumm W., Sulzberger B. 1992. The cycling of iron in natural environments: Considerations based on laboratory studies of heterogeneous redox processes // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 56. p. 3233-3257.

335. Sullivan J.C., Woods M. 1982. Thermodynamics of plutonium (VI) interaction with bicarbonate // Radiochim. Acta. v. 31. p. 45-50.

336. Sveijensky D.A. 1993. Physical surface complexation models for sorption at the mineral-water interface // Letters to Nature, v. 364. p. 776 780.

337. Sverjensky D.A. 1994. Zero-point-of-charge prediction from crystal chemistry and solvation theory // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 58. N 14. p. 3123 3129.

338. Sverjensky D.A. 2001. Interpretation and prediction of triple-layer model capacitances and the structure of the oxide-electrolyte-water interface // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 65. N 21. p. 3643 3655.

339. Sverjensky D.A. 2003. Standard states for the activities of mineral surface sites and species // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 67. N 1. p. 17-28.

340. Sverjensky D.A., Moiling P.A. 1992. A linear free energy relationship for crystalline solids and aqueous ions // Letters to Nature, v. 356. p. 231-234.

341. Sveijensky D.A., Sahai N. 1996. Theoretical prediction of single-site surface-protonation equilibrium constants for oxides and silicates in water // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 60. N 20. p. 3773-3797.

342. Sverjensky D.A., Shock E.L., Helgeson H.C. 1997. Prediction of the thermodynamic properties of aqueous metal complexes to 1000 C and 5 kb // Geochim. Cosmochim. Acta, v. 61. N. 7. p. 1359-1412.

343. Takaynagi K., Cossa D. 1997. Vertical distribution of Sb(III) and Sb(V) in Pavin lake, France // Water Res. v.31. N3. p. 671-674.

344. Tessier A., Campball P.G.C., Bisson M. 1979. Sequential extraction procedure for the speciation of particulate trace metals // Analytical Chemistry, v. 51. № 7. p. 844-850.

345. The Transuranium Elements. 1949. (Eds. G.T. Seaborg, J.J. Katz, W.M. Manning) National Nuclear Energy Series, McGraw-Hill, New York.

346. Thermodynamic and kinetic constrains on reaction rates among minerals and aqueous solutions. Helgeson H.C., Murphy W.M., 1983 (part I); Helgeson H.C. et al., 1984 (part II); Murphy W.M., Helgeson H.C., 1987, 1989 (parts III and IV).

347. Turner D.R. 1995. A uniform approach to surface complexation modeling of radionuclide sorption. CNWRA 95-001, Center for Nuclear Waste Regulatory analyses.

348. Ubaldini S., Veglio F., Fornari P., Abbruzzese C. 2000. Process flow-sheet for gold and antimony recovery from stibnite // Hydrometallurgy. v. 57. p. 187-199.

349. Ullman W.J., Schreiner F. 1988. Calorimetric determination of the enthalpies of the carbonate complexes of U(VI), Np(VI) and Pu(VI) in aqueous solution at 25°C // Radiochim. Acta. v. 43. p. 37-44.

350. Van Cappellen P., Charlet L., Stumm W., Wersin P. 1993. A surface complexation model of the carbonate mineral-aqueous solution interface // Geochim. Cosmochim. Acta, v. 57. p. 3505-3518.

351. Van Riemsdijk W. H., Bolt G. H., Koopal L. K., and Blaakmeer, J. 1986. Electrolyte adsorption on heterogeneous surfaces: adsorption models // J. Colloid Interface Sci. v. 109. p. 219-228.

352. Vink B.W. 1996. Stability relations of antimony and arsenic compounds in the light of revised and extended Eh- pH diagrams // Chem. Geol. v. 130. p. 21-30.

353. Waite T.D., Davis J.A., Payne T.E., Waychunas G.A., Xu N. 1994. Uranium (VI) adsorption on ferrihydrite: Application of a surface complexation model // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 58. N 24. p. 5465 5478.

354. Warren L.A., Zimmerman A.P. 1994. The importance of surface area in metal sorption by oxides and organic matter in a heterogeneous natural sediment // Appl. Geochem. v.9. p. 245-254.

355. Waychunas G.A., Rea B.A., Fuller C.C., Davis J.A. 1993. Surface chemistry of ferryihydrate: Part I. EXAFS studies of the geometry of coprecipitated and adsorbed arsenate // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 57. p. 2251- 2269.

356. Webster J.G. 1990. The solubility of AS2S3 and speciation of As in dilute and sulphide-bearing fluids at 25 and 90°C // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 54 p. 10091017.

357. Weissberg B.G., Dickson F.W., Tunell G. 1966. Solubility of orpiment (AS2S3) in Na2S-H20 at 50-200°C and 100-1500 bars, with geological applications // Geochim. Cosmochim. Acta. v.30. p. 815-827.

358. Wen X., Du Q., Tang H. 1998. Surface complexation model for the heavy metal adsorption on natural sediment // Environ. Sci. Technology, v. 32. p. 870-875.

359. Wesolowski D.J., Palmer D.A., Benezeth P., Anovitz L.M. 2000. Surface charge and ion adsorption on metal oxides to 290°C // Proceed. Joint ISHR& ICSTR (Eds. K.Yanagisawa and Qi Feng), Kochi, Japan, p. 83 88.

360. White W.W., Lapakko K.A., Cox R.L. 1999. Static-test methods most commonly used to predict acid-mine drainage: practical guidelines for use and interpretation. (Eds.

361. Plumlee, G.S., Logsdon, MJ.) // The Environmental Geochemistry of Mineral Deposits, Reviews in Economic Geology. 6A. Society of Economic Geologists. Chapter 15. p. 325338.

362. Whiting K.S. 1992. The thermodynamic and geochemistry of arsenic, with application to subsurface waters at the Sharon Steel superfund site at midvale, Utah. Thesis. Master's Colorado School of Mines, Golden, Co - 220 p. T-4128.

363. Wieland E., Tits J., Bradbury M.H. 2004. The potential effects of cementitious colloids on radionuclide mobilization in a repository for radioactive waste // Applied Geochem. v. 19. p. 119-135.

364. Woods T.L., Garrels R.M. 1992. Calculated aqueous-solution solid-solution relations in the low-temperature system Ca0-Mg0-Fe0-CC>2-H20 // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 56. N8. p. 3031-3043.

365. Yajima T., Kawamura Y., Ueta S. 1995. Uranium (IV) solubility and hydrolysis constants under reduced conditions // Mat. Res. Soc. Symp. Proc. v.353. p. 1137-1142.

366. Zavarin M., Bruton C.J. 1999. A Non-Electrostatic Surface Complexation Approach to Modeling Radionuclide Migration: The Role of Iron Oxides and Carbonates // Preprint UCRL-JC-133474.

367. Zemaitis J.F., Jr., Clark D.M., Rafal M., Scrivner N.C. 1986. Handbook of aqueous electrolyte thermodynamics. Theory & Application. New York, DIPPR, 852 p.

368. Zhao P., Allen P.G., Sylwester E.R., Viani B.E. 1999. The partitioning of uranium and neptunium onto hydrothermally altered concrete // US Department of Energy, LLNL, Preprint UCRL-JC-13 6032.

369. Zhu C. 2002. Estimation of surface precipitation constants for sorption of divalent metals onto hydrous ferric oxide and calcite // Chem. Geology, v. 188. p. 23-32.

370. Zotov A.V., Shikina N.D., Akinfiev N.N. 2003. Thermodynamic properties of the Sb(III) hydroxide complex Sb(OH)3(aq) at hydrothermal conditions // Geochim. Cosmochim. Acta. v. 67. №10. p. 1821-1836.