Физико-химические основы синтеза тетрафторобромата калия тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 05.17.02, кандидат химических наук Шагалов, Владимир Владимирович
- Специальность ВАК РФ05.17.02
- Количество страниц 156
Оглавление диссертации кандидат химических наук Шагалов, Владимир Владимирович
1. Литературный обзор.
1.1. Общая характеристика фтороокислителей.
1.2. Физико-химические свойства применяемых веществ и объектов исследований.
1.2.1. Трифторид брома
1.2.2. Комгшексообразование трнфторида брома с фторидами щелочных и щелочноземельных металлов
1.2.3. Тетрафторобромат калия
1.2.4. Исходные и сопутствующие вещества
1.2.5. Фазовые и химические равновесия в системах с участием Вг2, ВгР, ВгР3, ВгР5, НР, КР
1.3. Химико-аналитическая характеристика благородных металлов.
1.3.1. Физико-химические свойства благородных металлов
1.3.2. Методы анализа благородных металлов
1.4. Выводы к главе 1.
2. Исследования синтеза тетрафторобромата калия с использованием жидкого трнфторида брома.
2.1. Предварительные термодинамические расчеты взаимодействия
КР с жидким ВгР3.
2.2. Применяемые вещества и методы синтеза и очистки.
2.2.1. Фторид калия
2.2.2. Бром
2.2.3. Получение фтора
2.2.4. Синтез трифторида брома
2.3. Описание схемы экспериментальной установки и методики синтеза те графторобромата калия жидкофазным способом.
2.4. Результаты изучения процесса синтеза КВгР4 жидкофазным способом и их обсуждение.
2.4.1. Определение энтальпии образования КВгР
2.4.2. Кинетические закономерности процесса взаимодействия КЛ7 и жидкого ВгР
2.5. Аналитические исследования тетрафторобромата калия, синтезированного жидкофазным способом.
2.5.1. Химический анализ на содержание брома, фтора и калия
2.5.2. Рентгенофлюоресцентный анализ
2.5.3. Термогравимстричсское изучение КВгР4 в инертной атмосфере
2.5.4. Диаграмма состояния системы КР-ВгРз
2.5.5. Некоторые физико-механические свойства КВгР4, полученного жидкофазным способом
2.6. Выводы к главе 2.
3. Исследование синтеза тетрафторобромата калия из КВг и элементного фтора.
3.1. Термодинамика процессов взаимодействия фтора с бромидом калия.
3.2. Описание экспериментальной установки.
3.3. Описание исходных веществ и методы их синтеза.
3.3.1. Подготовка бромида калия
3.3.2. Получение фтора
3.4. Методика проведения экспериментов.
3.4.1. Методика изучения кинетики взаимодействия бромида калия с элементным фтором
3.4.2. Методика исследования устойчивости тетрафторобромата калия в атмосфере фтора
3.5. Экспериментальные данные по синтезу KBrF4 из КВг и фюра и их обсуждение.
3.5.1. Термическая устойчивость тетрафторобромата калия в атмосфере фтора
3.5.2. Взаимодействие бромида калия со фтором
3.6. Поисковые исследования по определению типа аппарата непрерывного действия для синтеза тетрафторобромата калия из бромида калия и фтора.
3.6.1. Аппарат с неподвижным слоем
3.6.2. Барабанная вращающаяся печь
3.6.3. Реактор стесненного падения
3.6.4. Шнековый реактор
3.7. Изучение процесса синтеза тетрафторобромата калия из КВг в шнековом реакторе.
3.8. Выводы к главе 3.
4. Практическое применение тетрафторобромата калия для рас творения благородных металлов.
4.1. Физико-химические закономерности взаимодействия иридия с тетрафтороброматом калия.
4.2. Применение тетрафторобромата калия для переработки вольфрам-палладиевых сплавов.
4.3. Применимость тетрафторобромата калия в аналитических целях.
4.4. Выводы к главе 4.
5. Выводы.
Рекомендованный список диссертаций по специальности «Технология редких, рассеянных и радиоактивных элементов», 05.17.02 шифр ВАК
Синтез и физико-химические свойства тетрафтороброматов щелочных металлов2014 год, кандидат наук Ивлев, Сергей Иванович
Оксифториды и фторометаллы аммония в химии и технологии редких металлов1999 год, доктор химических наук Мельниченко, Евгения Ивановна
Развитие метода высокотемпературной масс-спектрометрии для исследования ионно-молекулярных равновесий и реакций с участием атомарного и молекулярного фтора2003 год, доктор химических наук Чилингаров, Норберт Суренович
Разработка методов синтеза фторидов металлов IV группы с помощью гидродифторида аммония2002 год, кандидат химических наук Горячева, Татьяна Валентиновна
Взаимодействие фторидов 3d-переходных и щелочных металлов в воде и уксусной кислоте1999 год, доктор химических наук Охунов, Рахматджон
Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Физико-химические основы синтеза тетрафторобромата калия»
Одним из наиболее интересных и перспективных направлений в технологии неорганических фторидов является химия галоидных соединений фтора. Это прежде всего связано с тем, что фториды галогенов по химической активности не уступают фтору, а в некоторых случаях и превосходят его. Подобно фтору они проявляют сильное окислительное I действие и обладают уникальной способностью вступать в реакции с большинством неорганических соединений с образованием фторидов в высших степенях окисления. Важнейшей особенностью фторидов галогенов является то, что при нормальных условиях они находятся в конденсированном состоянии. Поэтому процессы фторирования можно осуществлять как в газовой, так и в жидкой фазах в чистом виде или в различных сочетаниях с другими фторирующими реагентами и растворителями при умеренных температурах и пониженных давлениях; эти факторы значительно облегчают их транспортировку, хранение и использование. Фториды галогенов являются ионизирующими растворш елями и комплексообразователями, поэтому их применение позволяет получать не только простые фториды элементов, но и комплексные соединения с донорами и акцепторами фтора, а использование их в жидком состоянии позволяет в полной мере реализовать сочетание их свойств как фторирующих реагентов, комплексообразователей и растворителей. Совокупность указанных свойств фторидов галогенов делает их уникальными реагентами.
Анализ отечественных и зарубежных публикаций в области химии фторидов галогенов показывает, что основными направлениями исследований является изучение свойств этих соединений и систем на их основе, поиск новых форм практического применения фторидов галогенов в различных областях техники, совершенствование методов их синтеза.
Одной из перспективных областей применения фторидных процессов, в том числе и с участием фторидов галогенов, является переработка 5 облученного (о фаботавшего) ядерного тоилива (ОЯТ). Фторирование ОЯТ позволяет уже на первой стадии получить гсксафторид урана и отделить его от большинства продуктов деления, образующих практически нелетучие фториды [1; 2; 3; 4; 5]: При этом гексафторид урана содержит только те продукты деления, летучесть которых близка к его собственной. Это исключает из схемы переработки ОЯТ несколько стадий, значительно сокращает её и существенно уменьшает обьемы радиоактивных отходов, особенно жидких. Фторидпая технология может быть использована для переработки любого типа ОЯТ, что позволяет ей занять важное место в ядерно-топливном цикле, удовлетворяющем современным требованиям и являющимся стратегическим направлением развития атомной энергетики России [5; 6; 7; 81.
Важным направленйем использования фторидов галогенов в ядерной энергетике является удаление твердых уран-содсржащих отложений из газовых центрифуг для разделения изотопов урана смесью трифторида брома и гетафторида йода в динамическом режиме, т.е. без остановки и демонтажа центрифуг. Способ разработан в ИМФ РНЦ «Курчатовский институт» и к настоящему времени на Сибирском химическом комбинате (ОАО «СХК») совместно с ИМФ РНЦ «Курчатовский институт» и ТПУ успешно проведена опытно-промышленная 1 апробация способа удаления уран-содержащих отложений из газовых центрифуг смесью паров ВгР3 и 1Р7. Большое внимание исследователей уделяется физико-химическому обоснованию и 1 разработке мешдов разделения летучих фторидов с помощью дистилляционпых и сорбциоппых методов [9; 10; 11; 12; 13; 14; 15].
Другим весьма перспективным направлением применения фторидов галогенов является их использование в технологии благородных металлов, где они могут быть применены в аналитической практике и при переработке различных материалов, содержащих благородные металлы от «кларкового»
I % уровня до 100 % [16; 17;' 18]. При определении благородных металлов в геологических пробах важнейшей проблемой является получение достоверных аналитических данных вследствие ультрамалых содержаний металлов в сочетании с неравномерностью их распределения в весьма трудноразлагаемых минеральных матрицах. Именно поэтому для получения достоверных данных и' обеспечения представительности проб требуются либо большие навески для анализа, либо необходимы инструментальные методы с очень низким пределом обнаружения и очень большой статистический материал. На практике при определении таких содержаний используют комбинацию методов и весь аналитический процесс делится на два независимых этапа, включающих процесс эффективной пробоподготовки с последующим инструментальным определением благородных металлов.
Также важно отметить, что определяющим этапом анализа оказывается именно процесс пробоподготовки, гарантирующий представительное \ гомогенное распределение благородных металлов в анализируемой пробе, V минимальное число химических стадий, высокую скорость и полноту окисления благородных металлов [16; 17].
Благородные металлы, обладающие высокими значениями потенциалов
I 1 ~ , ионизации, характеризуются весьма высокой химическои инертностью к действию большинства реагентов и для их вскрытия необходимо применять сильные окислители. В' последнее время появились различные варианты окислительного фторидного разложения упорных руд с применением фторидов галогенов и тетрафторобромата калия (КВгР4, «ТФБК») для определения кларковых содержаний благородных металлов в геохимических пробах. Наиболее перспективным для этих целей представляется применение КВгР4, поскольку при взаимодействии его с целевыми элементами и с большинством элементов, входящих в состав рудной основы, образуются растворимые комплексные соединения. КВгР4 образует растворимые комплексные соединения практически со всеми цветными металлами. Особенно ярко выражена его комплексообразующая способность по отношению к с!-элементам 4 и 5 периодов периодической таблицы, которые вследствие больших значений ионных потенциалов (высоких зарядов в ' 7 сочетнии с малыми ионными радиусами) и наличия незаполненных с1-орбиталей сами являются сильными комгшексообразователями. Образующиеся соединения обладают высокой растворимостью, что позволяет непосредственно использовать их для проведения инструментальных методов анализа.
КВгР4 является уникальным высокотемпературным фторирующим реагентом, он имеет относительно высокую температуру плавления (330°С) и
Г 4 при этом - невысокое давление паров ВгРз над расплавом (90 мм рт. ст. при ч
356°С). Такое сочетание физико-химических свойств позволяет проводить процессы фторирования в жидкой фазе при высоких температурах и делает ! его удобным для дозирования,- хранения и транспортировки. В дополнение к этому следует отметить, что в отличие от фторидов галогенов КВгР} процесс гидролиза протекает достаточно мягко.
1 ! '
Одним из основных факторов, сдерживающих широкое применение
I ' « тстрафторобромата калия для вскрытия материалов, содержащих благородные металлы, 'является отсутствие приемлемой с точки зрения надежности и безопасности технологии его синтеза [19; 16], обеспечивающей в том числе и необходимые физико-механических свойства КВгР4. Разработка промышленного способа получения КВтР4 позволит реализовать безопасную технологию синтеза и использовать его как для? вскрытия упорных геологических и других проб для аналитических целей, так и для
I 5' переработки материалов, содержащих благородные металлы. (
Настоящая работа выполнялась в рамках государственных контрактов
1>
6465р/№8846 (2009 г.)* и №10274 (2010 г.) и договора о творческом сотрудничестве протокол №1 (2006 г.) между Институтом неорганической ^ > * химии СО РАН и Томским политехническим университетом. I ч ;
Целью работы ! является исследование процессов синтеза тетрафторобромата калия и разработка способов его получения, изучения его ! физико-химических свойств, !,а также изучение процессов растворения • некоторых благородных металлов и вскрытия материалов на их основе с применением КВгР4.
Для достижения этой цели необходимо решить следующие задачи:
1. Провести анализ литературных данных о физико-химических свойствах ТБФК, методах его синтеза и областях применения и определить основные направления исследований.
2. Изучить возможные методы синтеза КВгР4 с целью определения наиболее приемлемого способа, обеспечивающего количественный выход, необходимые физико-механические свойства и безопасность его получения в количественных масштабах.
3. Провести хермодинамические расчеты и изучить кинетические закономерности процессов синтеза КВтР4.
4. Определю ь перспективный тип аппарата для синтеза КВгР4 для промышленной реализации.
5. Исследовать процессы возможного практического применения тет рафт оробромата калия.
Научная новизна работы заключается в следующем:
• проведено изучение и физико-химический анализ системы ВгР3 - КР; изучены термохимичекие свойства КВгР4 (энтальпия образования, термическая устойчивость в инертной атмосфере и в среде фтора);
• проведены термодинамические расчеты и исследована кинетика процесса взаимодействия жидкого ВгР-^ с порошком фторида калия;
• выполнен расчет термодинамики и проведены кинетические исследования процесса синтеза КВгР4 взаимодействием элементного фтора с КВг;
• определены физико-механичсские свойства КВгР4 синтезированного различными способами (истинная и насыпная плотности, 1 ранулометрические составы, средние размеры частиц);
• проведено экспериментальное обоснование прямоточного аппарата шнекового типа для синтеза 1СВгР4 из бромида калия;
• исследованы кинетические закономерности взаимодействия некоторых благородных металлов с теграфтороброматом калия.
Практическая значимость. Результаты исследований физико
I ,, химических свойств ТБФК и методов его сшпеза являются теоретической основой для организации эффективного и безопасного промышленного способа синтеза 1СВгР4, минуя стадию получения, хранения и применения жидкого трифюрпда брома (ВгР3).
Усовершенсгвован жидкофазный способ получения КВгР4 высокой квалификации, пригодного для использования в аналитических целях при вскрытии материалов, содержащих благородные металлы.
При выполнении работы в лабораторных условиях получены килограммовые количества тетрафторобромата калия, который был использован в Институте неорганической химии СО РАН для вскрытия геохимических проб и их последующего анализа на содержание благородных металлов в стандартных образцах ХО-1, Ж-3, 8АГ1М-7 и 8АКМ-65. л'
Научные положения, выносимые на защиту:
1. Диаграмма состояния системы КР-ВгР3.
2. Хемосорбционный характер и топохимический механизм образования тетрафторобромата калия.
3. Способ синтеза тетрафторобромата калия из фторида калия и жидкого трифторида брома (жидкофазный способ).
4. Способ синтеза тетрафторобромата калия из бромида калия и элементного фтора (газофазный способ).
Личный вклад автора заключается в постановке целей и задач ? исследований, выбора теоретических и экспериментальных методов решения поставленных задач, личном участии в проведении экспериментальных исследований, анализе и интерпретации полученных данных, подготовке к публикации докладов и статей.
Апробация работы
Основные результаты диссертации докладывались на следующих конференциях и симпозиумах: III Мсждунар. научно-практ. конф. «Физико-гехнические проблемы атомной энергетики и промышленности». — Томск, 2005; Междунар. сиб. сем. по совр. неорганич. фторидам. ISIF 2006. - Томск, 2006; IV Междунар. научпо-иракгич. конф. «Физико-технические проблемы аюмной энергешки». - Томск, 2007; Междунар. сиб. сем. по совр. неорганич. фторидам. ISIF 2008. - Владивосюк, 2008; 19th International Symposium on Fluorine Chemistry. - Jackson Hole, Wyoming, USA, 2009; X Юбилейной научно-пракшч. конф. студентов и аспирантов «Химия и химич. технология в XXI веке». - Томск, 2009; 15-ой Всеросс. научн. конф. студентов-физиков и молодых ученых ВНКСФ-15. - Кемерово, 2009;
Proceedings of the Junior Scichtist Conference 2010. - Vienna, Austria. April 2010, 16th European Symposium on Fluorine Chemistry - Ljubljana, Slovenia, 2010. 5
Публикации. Основное содержание работы опубликовано в 6 статьях в журналах, рекомендованных ВАК для публикации результатов диссертационных работ,* 5 докладах, 40 тезисах докладов. Рабоха отмечена дипломом на конкурсе научных работ «Знания молодых ядерщиков — атомным станциям» 2009 г. и почетными грамотами победителя программы i i
Участник молодежного научно-инновационного конкурса» (УМНИК) и за научное исследование в области химии № ГКК 09-144 (РХТУ им. Д.И. Менделеева).
Структура и объем диссертации. Диссертация состоит из введения, 4 глав, выводов, списка цитируемой литературы 97 источников. Материал работы изложен на 156 страницах, включая 41 рисунок и 29 таблиц.
Похожие диссертационные работы по специальности «Технология редких, рассеянных и радиоактивных элементов», 05.17.02 шифр ВАК
Синтез и свойства стеклообразных материалов на основе галогенидов элементов I-IV групп, легированных РЗЭ2011 год, доктор химических наук Бреховских, Мария Николаевна
Фтороцирконаты аммония в синтезе фторидов и технологии циркония1999 год, кандидат химических наук Крысенко, Галина Филипповна
Фторидная переработка основного компонента нитридного ядерного топлива - нитрида урана2006 год, кандидат технических наук Попадейкин, Максим Валерьевич
Получение трифторида азота электрохимическим фторированием аммиака2004 год, кандидат наук Суворов, Сергей Сергеевич
Масс-спектральные термодинамические исследования фторидов переходных металлов и их приложение к получению фторпроизводных фуллеренов2001 год, доктор химических наук Борщевский, Андрей Яковлевич
Заключение диссертации по теме «Технология редких, рассеянных и радиоактивных элементов», Шагалов, Владимир Владимирович
5. Выводы
1. Анализ публикаций по изучению физико-химических свойств и применению различных фторокислителей в аналитической практике и технологии благородных металлов позволил обосновать выбор тетрафторобромата калия в качестве эффективного жидкофазного фторокислителя с низким давлением диссоциации при высоких (300. .500°С) температурах, безопасного в обращении, при транспортировке и хранении. Его применение позволяет полностью растворять все благородные металлы с образованием легкорастворимых форм. Отсутствие надежных методов синтеза КВгР4 сдерживает его широкое практическое применение.
2. Впервые экспериментально калориметрическим методом определено тепловой эффект реакции образования КВгР4 (98,3 кДж/моль), которое указывает на образование комплексного химического соединения. Это позволило определить значение энтальпии образования КВгР4, равное - 967,5 кДж/моль. Выполнены термодинамические расчеты процесса взаимодействия жидкого трифторида брома с фторидом калия с учетом этого значения и рассчитанных значений энтропии 8°298- 145 Дж/(моль-К) и теплоемкости Ср, 298=161 Дж/(моль-К).
При изучении кинетики взаимодействия КР с жидким ВгР3 по периоду полупревращения определено значение кажущейся энергии активации (27 кДж/моль), которое указывает на протекание процесса в переходной области реагирования.
Проведены термогравиметрический, химический и рентгенофлюрес-центный анализ КВгР4, полученного жидкофазным способом.
Определены значения некоторых физико-механических свойств КВгР4, полученного жидкофазным способом (из КР и жидкого ВгР3): истинная и
•1 насыпная плотности, равные 3,0 и 0,75 г/см соответственно; удельная поверхность равна 0,312 (метод воздухопроницаемости) и 0,319 м3/г (метод БЭТ); средний размер "частиц - около 0,25 мм.
144
3. Методами растворимости, визуально-политермическим и термогравиметрии впервые изучена диаграмма состояния двухкомпонентной системы КР-ВгРз, которая относится к диаграммам с инконгруэнтным плавлением КВгР4 при 284 °С. Установлено явление его полиморфного превращения при 243 °С. Эвтектика содержит 8,5 мол. % КБ и плавится при 6,5 °С.
4. Термодинамический анализ возможных реакций, протекающих при взаимодействии КВг со фтором, показал, что процесс синтеза КВгР4 по этому способу необходимо проводить при минимальном избытке фтора и при температурах значительно ниже 400°С, при этом повышение температуры снижает выход КВгР4. Синтезу КВгБ4 препятствуют два процесса: его термическая диссоциация и дальнейшее его взаимодействие со фтором с образованием КР и выделением в газовую фазу ВгР5.
5. Термогравиметрическпми исследованиями реакции бромида калия со фтором в неизотермических условиях установлено, что их взаимодействие начинается при 70°С, а выше 160°С происходит интенсивное разложение КВгР4.
Изучение кинетики процесса синтеза КВгР4 из КВг и элементного фтора в неподвижном слое показало, что скорости процессов и значения степеней превращения уменьшаются с увеличением температуры. Процесс протекает во внешнедиффузионной области и хорошо описывается кинетическим уравнением Яндера (значение энергии активации составляет 17 кДж/моль). Температурный интервал, наиболее благоприятный для синтеза КВгР4 из бромида калия и элементного фтора, находится в пределах от 70 до 80 °С; при дальнейшем ее повышении становится заметной термическая диссоциация КВгР4.
6. Поисковые исследования по синтезу КВгР4 из КВг в различных типах аппаратов (с неподвижным слоем, во вращающейся барабанной печи, в аппарате стесненного падения и в шнековом реакторе) показали наибольшую перспективность горизонтального прямоточного аппарата шнекового типа.
145
Его применение позволяет регулировать время пребывания реакционной системы в реакторе, механическое перемешивание обеспечивает поддержание заданной температуры в зоне реакции и истирание материала, что приводит к постоянному обновлению реакционной поверхности, т.е. позволяет интенсифицировать массообмен, лимитирующий диффузионные процессы.
Кинетические исследования процесса синтеза КВтР4 из КВг и- фтора в шнековом реакторе показали, что ход изотерм изменения степеней превращения и их взаимное расположение аналогичны таковым для процессов в неподвижном слое. Но в огличие от неподвижного слоя здесь достигаются значительно большие степени превращения КВг при соответствующих температурах и временах взаимодействия, при этом кинетика процесса описывается уравнением Кранка-Гинстлинга-Броунштейна, а не уравнением Яндера. Значение кажущейся энергии активации процесса синтеза тетрафторобромата калия в шнековом реакторе составляет 23,5 кДж/моль, что указывает на протекание процесса в переходной области реагирования, т.е. наряду с очевидными для реакций с участием твердой фазы диффузионными затруднениями процесс лимитируется и протеканием собственно химических реакций.
Наиболее благоприятными условиями синтеза КВгР4 взаимодействием бромида калия со фтором в шнековом реакторе являются следующие: температура процесса I = 80°С, продолжительность - не менее часа, избыток фтора-до 10%.
7. При синтезе КВгР4 из КВг и фтора не достигается 100%-ный выход, продукт содержит до 5% масс. КГ". Это является следствием двух процессов: взаимодействия КВгР4 со фтором (с выделением в газовую фазу пентафторида брома) и его термической диссоциации с преобладающей ролью последнего. Присутствие фторида калия, являющегося основанием по
Льюису, не только не мешает применению КВгР4 в технологии благородных металлов, но и благоприятствует предотвращению реакций сольволиза при
I 146 их фторировании вследствие закомплексовывания образующихся фторидов благородных металлов.
Определены некоторые физико-механические свойства KBrF4, полученного газофазным способом из КВг и элементного фтора: истинная и насыпная плотности, равные 2,9 и 1,29 г/см3 соответственно; значения удельной поверхности определенные методами воздухопроницаемости и БЭТ, равные 0,037 и 0,042 м /г соответственно; средний размер частиц -около 1 мм.
8. Рассмотрены некоторые области практического применения гетрафторобромата калия в технологии благородных металлов и в аналитической практике. На примере наиболее устойчивого к агрессивным средам платинового металла - иридия - показана возможность применения KBrF4 для полного растворения благородных металлов. Для палладий-вольфрамового сплава ПдВ-20 показана возможность его полного вскрытия и одновременного разделения вольфрама и палладия с коэффициентом очистки палладия от вольфрама, равным 1000. Показана применимость окислительного фторирования для анализа руд благородных металлов для первичной пробоподготовки перед атомно-абсорбционным окончанием анализа на примере государственных стандартных образцов: ХО-1, Ж-3, SARM-7 и SARM-65.
Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Шагалов, Владимир Владимирович, 2010 год
1. Переработка ядерного горючего.: пер. с англ. / Под ред. С. Столера и
2. Р. Ричардса М.: Атомиздат, 1964. - 648 с.
3. Химическая технология облучённого ядерного горючего. / Под ред. Шевченко В.Б. М.: Атомиздат, 1971. — 448 с.
4. Щербаков В.И., Зуев В.А., Парфенов A.B. Кинетика и механизм фторирования соединений урана, плутония и нептуния фтором и галогенфторидами. М.: Энергоатомиздат, 1985. ~ 126 с.
5. Николаев Н.С., Суховерхое В. Ф., Шишков Ю.Д. и др. Химия галоидных соединений фтора. М.: Наука, 1968. — 348 с.
6. Справочник по ядерной энерготехнологии: Пер. с англ./ Ф. Ран, А. Адамантиадес, Дж. Кентон, Ч. Браун; Под ред. В.А. Легасова. — М.: Энергоатомиздат, 1989 —752 с.
7. Нигматулип Б.И. Стратегия и основные направления развития атомнойэнергетики России в первой половине 21 века // Бюллетень по атомной энергии ЦНИИ атоминформ, 2001. ~ № 10. С. 3-9.
8. Шаталов В.В., Серегин М.Б., Харин В.Ф., Пономарев Л.А. Газофториднаятехнология переработки отработавшего оксидного топлива. //Атомная энергия. 2001. Т. 90. - Вып. 3. - С. 212-221.
9. Бойко В.И., Жерин И.И., Оствальд Р.В., Шагалов В.В. и др. Применениефторидио-дистилляционных методов для переработки отработанного ядерного топлива // Известия вузов. Физика. -2010. Т. 11(2), С. 54-60.
10. Пат. 2221749 РФ, МП К C01G43/06. Способ разделения газовой смеси UF6
11. BrF3 — 1F5 на компоненты./Амелина Г.Н., Гриднев В.Г., Жерин И.И. и др Опубл. 20.01.2004.
12. Пат. 2219132 РФ, МП К C01G43/06. Способ газификации нелетучих соединений урана./ Афанасьев В.Г., Гриднев В.Г., Гладких И.С. и др. — Опубл. 20.12.2003
13. Пат. 2315001 РФ, МПК C01G43/06. Способ газификации нелетучих соединений в трассах газовой центрифуги./ Афанасьев В.Г., Водолазских В.В., Гаврилов П.М. и др. Опубл. 20.01.2008.12. http://www. imp.kiae. ru/sciencelife/UMP 2005. doc.
14. R.V. Ostvald, V.V. Shagalov, I.I. Zherin, G.N. Amelina, V.F. Usov,AJ. Rudnikov, O.B. Gromov. Separation of systems based on uranium hexafluoride and some of halogen fluorides. //Journal of Fluorine Chemistry. Elsevier, 2009. P. 108-116. ■
15. Пат. 2328335 РФ, МПК B01D53/68. Способ разделения фторсодерлсащих газовых смесей./ Громов О.Б., Михеев П.И., Стерхов М.И. и др. Опубл. 10.07.2008.
16. Pat. 3165376 US, JSTI ID: 4637193. Process for separation and recovery of volatile fluoride impurities from uranium hexafluoride contaning the same./ Golliher W.R.-Pablic. 12.06.1965.
17. Митъкгт B.H. Фторокислители в аналитической химии благородных металлов. //ЖАХ. 2001. Т. 56. №2. С. 118-142.
18. Гинзбург С.И., Езерская II.А., Прокофьева И.В. и др. Аналитическая химия платиновых металлов. — М.: Наука, 1972.-616 с.
19. Опаловский А.А. Фторогалогенаты щелочных металлов// Успехи химии. 1967.- Т.36., Вып. 10, С. 1673-1700.
20. Фиалков Я.И. Меэюгалоидные соединения. Киев: Издательство Академии Play к Украинской ССР, 1958. - 243 с.
21. Никитин И.В. Фториды и оксифториды галогенов. — М.: Наука, 1989. — 118 с.
22. Курин И.П., Лапин Г1.В., Востриков П.И. и др. Синтез некоторых фторидов галогенов // Химическая технология и автоматизация предприятий ядерного топливного цикла. Сборн. научн. труд. — Томск, 1999. С. 30-34.
23. Лапин П.В. Исследование процесса синтеза ClFj из элементов : Дис. . канд. техн. наук. — Томск: ТПУ, 1961. 324 с.
24. Баландин А. 11. Исследование прогресса синтеза BrF3 и BrF5 из молекулярных фтора и брома : Дис. . канд. техн. наук. Томск: ТПУ, 1965.-245 с.
25. Востриков П.И. Исследование процесса синтеза IF5 и IF7 из молекулярных йода и фтора в газовой фазе : Дис. . каис3. техн. наук. — Томск: ТПУ, 1968.-250 с.
26. Н. Meinen, U. Gross. Über die Eigenionisation der Halogenfluoride // Journal of Fluorine Chemistry. 1972/73. -№ 2, s. 381 - 386.
27. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах: Пер. с англ. / Подред. К.Б. Яцимирского. М.: Мир, 1971. - С. 114-120.
28. Суховерхое В. Ф., Кузьмин А.И., Шпанко В.И., Звиададзе Г.Н., Дзевицкий Б.Э. Я KP пентафторида брома и его комплексов с пентафторидом сурьмы. //ЖНХ. 1979. Т. 24. - Вып. 8. - С. 2127-2133.
29. Сухо верхов В. Ф., Таканова Н.Д., У скова A.A. Растворимость и комплексообразоваиие в системе HF — BrF5 CsF. //ЖНХ. 1973. — Т. 18. - Вып. 12. - С. 333-338.
30. Попов А.И., Суховерхов В.Ф., Чумаевский H.A. Синтез и свойства фторидов ванадия (V), ниобия (V), тантала (V) и неметаллов. //ЖНХ. 1990. Т. 35. - Вып. 5. -С. 3333-3338.
31. Элерн А.Н., Суховерхов В.Ф. Донорно-акцепторные взаимодействия три-и пентафторидов галогенов с трифторидом бора// Тез. докл. VIII Всесоюз. симпоз. по химии неорган, фторидов. Полевской. — М.: Наука, 1987. С. 427.
32. Дзиковский Б.Г., Дробышевский IO.B. Взаимодействие газообразного гептафторида йода и элементарного брома. // Тез. Докл. IX Всесоюз. симпоз. по химии неорган, фторидов. Череповец. 25 27.08.1990. — М.: Наука, 1990.
33. Жерин И.И. Фториды галогенов в технологии ядерного топлива. Синтез и применение.// Известия Томского политехнического университета. 2003. Т.306. - Вып. 5. - С. 18-23.
34. Галкин Pl.П., Зайцев В.А., Серегин М.Б. Улавливание и переработка фторсодержащих газов. М.: Атомиздат, 1975. — 238 с.
35. Попов А.И., Киселев Ю.М., Суховерхое В. Ф., Чумаевский H.A., Краснянская O.A., Садикова А.Т. Изучение термической устойчивости тетрафторброматов (III) щелочных металлов. // ЖНХ. 1987. — Т. 32. — № 5. С. 1007-1012.
36. Киселев Н.И., Лапшин О.И, Садикова А. Т., Суховерхое В. Ф., Чурбанов М.Ф. Получение безводных фторидов натрия и бария по реакциям термораспада их соединений с трифторидом брома. // Высокочистые вещества. 1987. — № 3. С. 178-182.
37. Габуда СП., Земское C.B., Митькин В.Н., Обмоин В.И. Кристаллохимические особенности фторидов золота(Ш) по данным ЯМР 19F.//Журнал структурной химии. —1977. — Т. 18. —515 с.
38. Sakurai Т. Sorption of Gaseous Bromine Triftuoride on Sodium Fluoride. // Inor-ganic Chemistry. 1972.-Vol.1 l.-Jsb 12.-P. 3110-3112.
39. Жерин И.И., Амелина Г.П., Рудников А.И. и др. Терморазложение соединения трифторида брома с фтористым натрием. // Известия
40. Томского политехнического университета. 2002. Т. 305. - Вып. 3. -С. 210-218. ISSN № 1684-8519.
41. Sheft I., Martin A. F., Katz J J. High temperature ßuorination reactions of inorganic substances with bromine trijluoride addition cimpounds.// /. Am. Chem. Soc. 1956. V. 78.-P. 1557-1559.
42. Siegel S. The crystal structure of KBrF4//Acta Cryst. 1956. V.9. P.493.
43. Sharpe A. G., Emeleus H. J. J. Chem. Soc., 1948, p. 2135.
44. Emeleus H.J. Recent advances in fluorine chemistry// Fortschr. chem. forsch. Bd.2, s. 609-618 1953.
45. Легасов В.А., Прусаков В.H., Чайванов Б.Б. Препринт ИАЭ им. И. В. Курчатова, 1972. Ars 2185.
46. Власевский Р.A4., Ивлев С.И. Кинетика газофазного процесса получения тетрафторобромата калия.// Материалы конференции. ВНКСФ-15, Кемерово-Томск, 2009.
47. Неорганическая химия: В 3-х т. Т. 2: Химия непереходных элементов: Учебник для студ. высш. учеб. заведений. Под ред. Ю.Д.Третьякова. М.: Издательский центр "Академия", 2004. - 368 с.
48. Галкин IT.П., Крутиков А.Б. Технология фтора. М.: Атомиздат, 1968. -188 с.
49. Ксензенко В.И., Стасиневич Д.С. Химия и технология брома, иода и их соединений: Уч. Пособие для вузов. 2-е изд. // М.: Химия, 1995. 432с.
50. Коковии Г. А. Ассоциаг^ия брома в парах // ЖНХ, 1965. Вып. 10,- №1. — С. 287-288.
51. Основные свойства неорганических фторидов. Справочник. / Под ред. H.H. Галкина. М.: Атомиздат, 1976. — 399 с.
52. Большая Советская Энциклопедия. 3-е изд. Т. 1-30,- М.: Сов. энциклопедия, 1975. .
53. Запольская M.П., Зенкевич H.Г., Комарова Е.Г. Физико-химические свойства фтористого водорода. Обзорн. инф. Сер. «Прикладная химия». - М: НИИ ТЭХИМ, 1977. - 42 с.
54. Жерин И.И., Курин Н.П., Тушин П.П., Усов В.Ф. Равновесие жидкость. — пар в системе трифторид брома фтороводород // Известия вузов Физика, 2000. - Т. 43. - С. 67-71.
55. Гидрофториды. Опаловский А.А., Федотова Т.Д. — Новосибирск: J4Tayj<a 1973. 147 с.
56. Ежов В.К. Исследование свойства азеотропа BrF5—fjp ректификационным способом.— Журнал неорганической химии, т.21, въгп 8, 197. с.2097-2099.
57. Плаксин И.Н. Опробование и пробирный анализ. — М.: Металургиздат 1947. -267с.
58. Пробоотбирание и анализ благородных металлов. Справочник. — Л/. Металлургия, 1978. 431с.
59. Воробьева C.B. Лабораторные методы определения благородных металлов в рудах, продуктах горно-металлургического производства и сплавов: Методическое руководство. Оренбург.:ГОУ ОГУ, 2004. —18с.
60. Митъкин В.Н., Земское C.B.// Физико-химические основы применения фторокислителей в анализе благородных металлов // Благородные металлы. Химия и анализ. Новосибирск, 1989. С. 32.
61. Гурвич Л.В., Караченцев Г.В., Кондратьев В.Н. и др. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы ионизации и сродство к электрону. — jif ■ Наука, 1974.- 351 с.
62. Физическая химия вяэ/сущих материалов : учебник / Т. В. Кузнецова, И. Q Кудряшов, В. В. Тимашев. — М. : Высшая школа, 1989. — 384 с.
63. Термодинамические расчеты в металлургии: Справ, изд./ Морачевский А.Г., Сладкое И.Б. 2-е изд., перераб. и доп. М.: Металлургия, 1993. — 304 с.
64. Иванова Л.И. Зависимость мелсду теплоемкостью твердых веществ и температурой первого фазового перехода. //ЖФХ. — 1961. — Т35. — №9. — С. 2120-2122.
65. Сухо верхов В. Ф., Таканова Н.Д. Определение фтора, брома, щелочного металла и сурьмы во фторидах брома и их комплексных соединениях. // ЖАХ. 1978. Т. 33. — Na 7. — С. 1365-1369.
66. ГОСТ 20848-75. Реактивы. Калий фтористый 2-водный. Технические условия- Взамен 5.1388-72; Введ. 01.07.1975, изм. 01J2.1985.-18c.
67. ГОСТ 4109-79. Реактивы. Бром. Технические условия — Взамен ГОСТ 4109-64; Введ. 01.07.1980.-11с.
68. Полянский П.Г. Аналитическая химия брома. М.:Наука, 1980. —244 с.
69. Леонидов В.Я., Медведев В.А. Фторная калориметрия. — М.: Наука, 1978.- 296 с.
70. Справочник химика. Т. 5. / Под. ред. Б.П. Никольского и др. Л.: ГНТИ Химической литературы, 1963. - 1008 с.
71. Физическая химия; Теоретическое и практическое руководство : учебное пособие для вузов / Под ред. Б. П. Никольского. — 2-е изд., перераб. и доп.
72. Л. : Химия, 1987. — 879 с.
73. Аналитическая химия фтора. Николаев PI. С., Суворова СЛ., Гурович Е.И. и др. М.: Наука, 1970.- С. 196.
74. Макотченко В.Г., Назаров A.C., Федоров В.Е. и др. Образование интеркалированных соединений в системах "графит—фтор окислитель"// Современ. иеорг. фториды: Сб. трудов I Мелсду и ар. сиб. семинара ISIF-2003 по сов-ным неорг. фторидам. Новосибирск, 2003.
75. Основы аналитической химии. Кн. 1. / Под ред. Ю.А. Золотова. — М.: Высшая школа, 1999. — 352 с.
76. Мордасов Д.М., Мордасов М.М. Технические измерения плотности сыпучих материалов: Учеб. пособие. Тамбов: Изд-во Тамб. гос. техн. унта, 2004. 80 с.
77. ГОСТ 19440-94. Порошки металлические. Определение насыпной плотности. Часть 1. Метод с использованием воронки. Часть 2. Метод вотомометра Скотта — Взамен ГОСТ 19440-74; Введ. 01.01.1997.- 24с.
78. Основы аналитической химии./ Под ред. Ю. А. Золотова. — 2-е изд., перераб. и доп. — М; Высш. шк. , 2000. — 351 с.
79. Н.Е. Kluksdahl, G. Cady. J. Am. Chem. Soc., 81, 5285 (1959).
80. Matae hvasaki, Tanaeki Yawala, Keizo Suzuki, Chigeo Tsujumura, Keiiche Oshima. Nippon Kagaku Zasshi. 83, 36 (1962): C.F., 58, 7600F (1963).
81. Жерин И.И., Оствальд Р.В., Шагалов В.В. и др. Исследование процесса синтеза тетрафторобромата капия фторированием бромида калия элементным фтором. // Известия вузов. Физика. 2010. - Т. 11(2), С. 123-127.
82. Баландин А.П. Исследование процесса синтеза BrF3 и BrF5 из молекулярных фтора и брома : Дис. . канд. техн. наук. — Томск: ТПУ, 1965. 245 с.
83. Розовский А.Я. Кинетика топохимических реакций. — М.: Химия, 1976. — 219 с.
84. Барре Л. Кинетика гетерогенных процессов. — М.: Мир, 1976. 520 с.
85. Франк-Каменецкий Д.А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике. М.: Наука, 1987. - 490 с.
86. Павлюченко М. М. Гетерогенные химические реакцииМинск, 1961.— 261 с.
87. Реакции в смесях твердых веществ. Будников П.П., Гинстлинг A.M. М.: Издательство литературы по строительству, 1971.
88. Вольдман Г.М., Зеликман А.Н. Теория гидр о металлургических процессов: учеб. пособие для вузов— 4-е изд., перераб. и доп. М.: Интермет MuDicuiiupuHz, 2003. — 464 с. :ил.
89. Гусева А.Ф., Нейман А.Я., Анимица И.Е. Твердофазные реакции при получении и эксплуатации неорганических материалов.// Уч. пособие.
90. Уральский государственный университет. Екатеринбург. 2005. С. 42.155
91. Мохосоев M. В. Состояние ионов молибдена и вольфрама в водных растворах. — Улан-Удэ, 1977.
92. Васильева И.Е., Пожидаев Ю.Н. и др. Сорбционно-атомно-эмисионное определение золота, платины и палладия в горных породах и рудах с использованием сорбента ПСТМ-ЗТ.// Аналитика и контроль. 2010.
93. Аналитическая химия металлов. платиновой группы. Под ред. Ю.А. Золотое, Г.М. Варшал, В.М. Иванов. Москва, УРСС, 2003. 592 с.
94. Митькин В. II., Земское С. В. Физико-химические основы использования окислительного фторирования при разлоэюении и анализе содерлсагцих благородные металлы продуктов. // Благородные металлы: химия и анализ. Новосибирск, 1989. с. 30-64
95. Шипачёв В.А., Земское СВ., Альт Л.Я. Изучение окислительно-восстановительных процессов с участием гексафторплатинат- и гексафтор-палладат- ионов в водных растворах // Координагрюнная химия. 1980 - Т. б.-Вып. б.-С. 932-935.
96. Торгов В. Г., Хлебникова A.A. Атомно-абсорбционное определение золота в пламени и беспламенномграфитовом анализаторе с предварительным выделением экспц ами нефти //ЖАХ. 1977.1. Т.4, Ml.1. Т32, № 5. С. 960-964.
Обратите внимание, представленные выше научные тексты размещены для ознакомления и получены посредством распознавания оригинальных текстов диссертаций (OCR). В связи с чем, в них могут содержаться ошибки, связанные с несовершенством алгоритмов распознавания. В PDF файлах диссертаций и авторефератов, которые мы доставляем, подобных ошибок нет.