Фазовые равновесия многокомпонентных систем на основе молибдатов, вольфраматов, карбонатов и сульфатов щелочных металлов в расплавах и водных растворах тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Эльмесова, Рита Музакировна

• Эльмесова, Рита Музакировна
• кандидат химических наук
• 2006

Оглавление диссертации кандидат химических наук Эльмесова, Рита Музакировна

ВВЕДЕНИЕ. 4

Глава I. ОБЗОР ИССЛЕДОВАНИЙ БЕЗВОДНО-СОЛЕВЫХ И ВОДНО-СОЛЕВЫХ СИСТЕМ НА ОСНОВЕ МОЛИБ-ДАТОВ И ВОЛЬФРАМАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

1.1. Обзор данных термического анализа и исследований свойств расплавов бинарных безводно-солевых систем с общим катионом на основе молибдатов и вольфраматов щелочных металлов. 7

1.2.0бзор исследований многокомпонентных водно-солевых систем и свойств их насыщенных растворов на основе молибдатов, вольфраматов, карбонатов и сульфатов щелочных металлов. 19

1.2.1. Бинарные водно-солевые системы

1.2.2. Тройные водно-солевые системы а)Тройные молибдатные системы б)Тройные вольфраматные системы

Выводы к главе I. 30

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Глава Н.МЕТОДИКА ВЫПОЛНЕНИЯ ЭКСПЕРИМЕНТА. 32

2.1. Исходные вещества

2.2. Методы эксперимента

2.3. Методы химического анализа растворов и «остатков»

2 2 2 2 на содержание ионов М0О4 WO4 СОз " и SO

Глава III. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МОЛИБДАТОВ, ВОЛЬФРАМАТОВ, КАРБОНАТОВ И СУЛЬФАТОВ ЛИТИЯ, НАТРИЯ, КАЛИЯ НА ГРАНИЦЕ РАЗДЕЛА ТВЕРДОЙ И ЖИДКОЙ ФАЗ В РАСПЛАВАХ. 40

Системы Me2Mo(W)04 - Ме2С03 (где Me-Na, К)

Системы Me2Mo(W)04 - Me2S04 (где Me-Li, Na, К)

Физико-химические свойства бинарных систем Me2Mo(W)04 - Ме2 С03 (S04)

Выводы к главе III

Глава IV. ИССЛЕДОВАНИЕ РАСТВОРИМОСТИ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ НАСЫЩЕННЫХ РАСТВОРОВ МОЛИБДАТА, ВОЛЬФРАМАТА, КАРБОНАТА И СУЛЬФАТА НАТРИЯ В ТРОЙНЫХ ВОДНО-СОЛЕВЫХ СИСТЕМАХ. 83

4.1. Растворимость и физико-химические свойства тройных систем Na2Mo(W)04 - Na2C03- Н

4.1.1. Системы из молибдатов и карбонатов натрия. 83

Система Na2Mo04 - Na2C03 - Н20 при 36 °С

Система Na2Mo04 - Na2C03 - Н20 при 40 °С Система Na2Mo04 - Na2C03 - Н20 при 50 °С Система Na2Mo04 - Na2C03 - Н20 при 75 °С Система Na2Mo04 - Na2C03 - Н20 при 100 °С

4.1.2. Системы из вольфраматов и карбонатов натрия. 105

Система Na2W04 - Na2C03 - Н20 при 35 °С

Система Na2W04 - Na2C03 - Н20 при 50 °С Система Na2W04 - Na2C03 - Н20 при 100 °С 4.2. Растворимость и физико-химические свойства тройных систем Na2Mo04 - Na2S04 - Н20. 116

4.2.1. Системы из молибдатов и сульфатов натрия Система Na2Mo04 - Na2S04- Н20 при 5 °С Система Na2Mo04 - Na2S04- Н20 при 10 °С Система Na2Mo04 - Na2S04- Н20 при 24 °С Система Na2Mo04 - Na2S04- Н20 при 30 °С Система Na2Mo04 - Na2S04- Н20 при 50 °С Система Na2Mo04 - Na2S04- Н20 при 75 °С Система Na2Mo04 - Na2S04- Н20 при 100 °С

Выводы к главе IV. 139

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Фазовые равновесия многокомпонентных систем на основе молибдатов, вольфраматов, карбонатов и сульфатов щелочных металлов в расплавах и водных растворах»

Актуальность темы. Соединения молибдена и вольфрама, благодаря многим присущим им уникальным физико-химическим свойствам, являются предметом пристального внимания исследователей и производственников.

Дальнейшее совершенствование комплексного использования вольфрамо-молибденового сырья возможно при создании и совершенствовании малооперационных, малоотходных технологических процессов, сберегающих материальные, энергетические и трудовые ресурсы с одновременным решением проблем экологического характера. Разработка новых технологий невозможна без прочной теоретической основы, опирающейся на фундаментальные исследования характера взаимодействия компонентов в сложных безводно- и водно-солевых системах, близких по составу к многокомпонентным, образующимся в процессе гидрометаллургической переработки вольфрам-молибденового сырья.

Особое значение с этих позиций имеют системы, включающие молибдат, вольфрамат, карбонат, сульфат натрия, т. к. указанные соединения являются основными компонентами сложных систем, образующихся в технологических переделах переработки вольфрам-молибденового сырья.

Настоящая работа выполнялась в рамках плана научных работ Кабардино-Балкарского госуниверситета по направлению «Химия и технология молибдена и вольфрама».

Цель работы - исследование диаграмм плавкости и растворимости, физико-химических свойств расплавов и насыщенных растворов в многокомпонентных системах на основе молибдатов, вольфраматов, карбонатов, сульфатов щелочных металлов.

Для достижения этой цели решались следующие задачи:

- получение новых данных по плавкости и растворимости указанных систем, представляющих интерес для теории расплавов и растворов в широком концентрационном и температурном интервале;

- изучение физико-химических свойств расплавов и насыщенных растворов солевых и водно-солевых систем на основе молибдатов, вольфраматов, карбонатов, сульфатов щелочных металлов в широком диапазоне составов и температур;

- поиски возможных путей практического применения результатов исследования гетерогенных равновесий и свойств расплавов и насыщенных растворов изученных систем в технологии переработки вольфрам -молибденового сырья (шеелитовые концентраты, низкосортные шеелитовые и гюбнеритовые промпро-дукты).

Научная новизна работы:

- методами термического анализа изучено взаимодействие компонентов в системах типа Me2Mo(W)04 - Me2C03(S04) (где Me-Li, Na, К), в гетерогенной среде и построены диаграммы плавкости этих систем, изучены физико-химические свойства и установлены общие закономерности изменения физико-химических свойств расплавов в зависимости от различных факторов и дана интерпретация полученных результатов.

- изучены гетерогенные равновесия в тройных водно-солевых системах Na2Mo(W)04 - Na2C03(SC>4) - Н20 и построены изобарно-изотермические и изобарно-политермические диаграммы растворимости этих систем, определены физико-химические свойства насыщенных растворов и рассчитаны значения мольного объема, кинематической вязкости, эквивалентной и приведенной электропроводности и кажущегося мольного объема солевой массы растворов, показана определенная корреляция между их значениями и изменением растворимости в изученных системах.

Практическая значимость работы. Материал по изучению гетерогенных равновесий и физико-химических свойств расплавов и насыщенных растворов в солевых и водно-солевых системах из молибдатов, вольфраматов, карбонатов, сульфатов щелочных металлов имеет практическое значение при переработке вольфрам-молибденового сырья. Выявленные в работе закономерности взаимодействия компонентов в системах Na2Mo(W)04 - Na2S04 при переходе от безводно-солевых к водно-солевым системам могут являться научной основой разработки технологии гидрометаллургической переработки продуктов ликвационной электроплавки низкосортных шеелитовых и гюбнеритовых концентратов.

Полученные экспериментальные данные по диаграммам плавкости, растворимости и физико-химическим свойствам расплавов и насыщенных растворов представляют значительный интерес для физической химии ионных расплавов и водных растворов, а также химии соединений молибдена и вольфрама.

Полученные данные используются при чтении курсов лекций и в лабораторных практикумах по спецкурсам «Химия редких и рассеянных элементов», «Химия и технология молибдена и вольфрама» и т.д.

Результаты исследований включены в справочник «Растворимость и свойства соединений молибдена и вольфрама» З.Г. Карова, М.В. Мохосоева (Новосибирск: ВО «Наука», 1993 г. - 502 е.).

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Эльмесова, Рита Музакировна

Выводы к главе IV

В настоящей главе представлены результаты исследования растворимости и физико-химические свойства насыщенных растворов систем Na2Mo(W)04 - Na2C03(SC>4) - Н20 в широком интервале температур и составов.

1. Изучена растворимость насыщенных растворов системы Ыа2МоС>4 -Na2S04~ Н20 в широком интервале температур и составов.

2. Построены диаграммы растворимости данных систем, которые состоят из двух ветвей, соответствующих областям кристаллизации компонентов.

3. Установлено, что системы являются простыми эвтоническими системами, определены концентрационные составы компонентов в эвтони-ческих точках растворов, в системах не образуются твердые растворы и химические соединения.

4. В широком интервале составов и температур исследованы физико-химические свойства систем (плотность, вязкость, электропроводность, показатель преломления, поверхностное натяжение и рН растворов) и рассчитаны мольный объем, электропроводность, ионная сила и др.

5. Установлена корреляция между изотермой растворимости и характером изменения физико-химических свойств растворов систем. Физикохимические свойства насыщенных растворов систем зависят не только от их состава и характера взаимодействия, но и от структуры растворов.

6. Установлено, что взаимодействие между компонентами в точках эвто-ники выражается во взаимном высаливании друг друга из растворов за исключением сульфатных систем, в которых обнаружено преобладание процесса взаимного всаливания над процессами высаливания.

7. Точка эвтоники в системах сдвигается при повышении температуры в сторону молибдата и вольфрамата натрия, что свидетельствует об увеличении их высаливающих свойств.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Как указано выше, дальнейшее совершенствование комплексного использования вольфрамо-молибденового сырья должно опираться на малооперационные, малоотходные и безотходные технологические процессы, сберегающие материальные, энергетические и трудовые ресурсы с одновременным решением проблем экологического характера. Разработка новых и совершенствование существующих технологий невозможна без прочной теоретической основы, опирающейся на фундаментальные исследования характера взаимодействия компонентов в сложных безводно- и водно-солевых системах, близких по составу к многокомпонентным, образующимся в процессе гидрометаллургической переработки вольфрам-молибденовых концентратов.

В работе дан достаточно полный литературный обзор современного состояния исследований гетерогенных равновесий и физико-химических свойств расплавов и насыщенных растворов в безводно- и водно-солевых системах на основе молибдатов, вольфраматов, карбонатов, сульфатов щелочных металлов.

Проведен анализ литературных данных исследований взаимодействия молибдатов и вольфраматов щелочных металлов с их солями с различными анионами в гетерогенной и гомогенной средах.

В результате проведенного анализа выявлены: ограниченность исследований взаимодействия молибдатов и вольфраматов щелочных металлов с их карбонатами, сульфатами в расплавах и растворах в их взаимосвязи и отсутствие данных по физико-химическим свойствам жидких фаз указанных систем.

Наряду с этим установлено, что не уделялось должного внимания на практическую значимость результатов подобных исследований, в частности, в области решения проблем технологии переработки вольфрам-молибденового сырья различного состава.

На основании изложенного и сделан выбор направления, целей и задач данного исследования.

В экспериментальной части обоснован выбор методов исследований, дана оценка точности измерений и описаны: исходные вещества и способы их очистки; примененные в исследованиях методы физико-химического анализа: визуально-политермический (ВПА), дифференциальный термический (ДТА)анализ, метод растворимости, плотности, вязкости, электропроводности, показателя преломления, поверхностного натяжения, рН - метрии; методики определения физико-химических свойств расплавов и насыщенных растворов изученных систем, а также химического анализа растворов и «твердых остатков» на содержание ионов

МоО^-, WOj", С032", SO*".

В первой части работы представлены результаты исследования диаграмм плавкости бинарных систем Me2Mo(W)04 - Me2C03(S04), (где Me - щелочные металлы Li, Na, К) во всем концентрационном интервале и в широком диапазоне температур визуально-политермическим и дифференциальным термическим методами анализа. Установлено, что системы Li2Mo(W)04 - Li2C03(S04) являются эвтектическими, тогда как в натриевых и калиевых системах компоненты образуют непрерывные ряды твердых растворов.

В широком интервале составов и температур изучены физико-химические свойства (плотность, электропроводность, поверхностное натяжение) расплавов указанных систем, рассчитаны их мольные и парциальные мольные объемы, молекулярная электропроводность, энергия активации ионной миграции. Показано, что политермы изученных и рассчитанных свойств имеют линейный ход с температурой, тогда как их изотермы имеют более сложный характер;

На основании изученных и рассчитанных физико-химических свойств расплавов систем типа Me2Mo(W)04 - Me2C03(S04), где Me - Li, Na, К, сделано заключение об относительно простом ионном строении этих фаз, что делает возможным их практическое применение.

Таким образом, полученные данные согласуются с теоретическими представлениями современной химии о зависимости характера взаимодействия веществ от физических и геометрических характеристик образующих их частиц.(к вопросу вернемся несколько ниже).

Исследованы растворимость и физико-химические свойства насыщенных растворов систем из молибдатов, вольфраматов, карбонатов и сульфатов натрия в широком интервале концентраций и температур. Результаты наших исследований показали, что в системах не происходит образование химических соединений и твердых растворов, и все системы эвтонического типа. Установлено, что изотермы растворимости с изменением температуры сохраняют свою форму и отличаются друг от друга только положением эвтонической точки.

Характер изменения изученных физико-химических свойств соответствует изотерме растворимости систем.

Растворимость и свойства насыщенных растворов в водно-солевых системах в итоге определяется природой твердых фаз, которыми насыщены растворы. Природа же этих твердых фаз различна, поэтому различны характеры изменения растворимости в системе и физико-химических свойств насыщенных растворов в области кристаллизации этих твердых фаз. Поэтому изотермы растворимости и физико-химических свойств насыщенных растворов четко делятся на две ветви, пересекающиеся в точке, отвечающей эвтонике. Насыщенные растворы в системе Na2W04 - Na2C03 - Н20 имеют более высокую концентрацию, чем концентрации растворов исходных солей, отвечающих максимуму на изотерме удельной электропроводности. Это говорит о том, что структура насыщенных растворов системы максимально приближена к структуре той твердой фазы, в отношении которой насыщен раствор.

На основе результатов экспериментальных исследований нами построены изобарно-политермические диаграммы состояний тройных систем.

Ниже приводится изобарно-политермическая диаграмма для систем Na2Mo04-Na2C03-H20 от -8°С до 100 °С (рис. 1), Na2Mo04-Na2S04-H20 от 0°С до 100 °С.

На диаграмме выделяются 6 поверхностей первичной кристаллизации твердых фаз: льда (е^Еег); Na2C03-10H20 (е^РРзЕ); P-Na2C0r7H20 (PiPiP2P2); Na2C03-H20(HP2p2p4); Na2Mo04-10H20 (Ee2p2p3) и Na2Mo04-2H20 (p3p,p2Hp5).

Н20 10 20 30 40 5& Рб Na2Mo04

Масс. %

Рис. 1. Проекция изобарно-политермической диаграммы растворимости в системе Na2Mo04 - Na2C03 - Н20

Эти поверхности первичной кристаллизации твердых фаз пересекаются по следующим 9 пограничным кривым: е2-Е (Лед + Na2C03 ' ЮН20); е2Е (Лед + Na2Mo04" 10Н20); pf, (Na2C03' ЮН20 + P-Na2C03' 7Н20); р2Р2 (P-Na2C03' 7Н20 + Na2C03' Н20); р5Р3 (Na2Mo04 " ЮН20 + Na2Mo04 ' 2Н20); ЕР3 (Na2C03 10Н2О + Na2Mo04' ЮН20); Р3Р, (Na2C03' ЮН20 + Na2Mo04' 2Н20); Р,Р2 (P-Na2C03' 7Н20 + Na2Mo04' 2Н20) и Р2Н (Na2C03 Н20 + Na2Mo04 2Н20).

Последние четыре пограничные кривые, сливаясь вместе, образуют одну из трех основных кривых вторичной кристаллизации, называемой эвтонической кривой (EP3PiH). Остальными двумя кривыми вторичной кристаллизации являются первые две пограничные кривые (eiE и е2Е). Следующие три пограничные р кривые (р,Рь р2Р2 и Р5Р3) являются кривыми температур начала превращения (гидратации или дегидратации) кристаллогидратов карбоната и молибдата натрия.

Эвтоническая кривая (EH3PiP2H) имеет довольно сложный вид, зависящий от сложного характера изменения взаимной растворимости двух солей (Na2Mo0.4 и Na2C03) в воде при изменении температуры. Первая ветвь этой кривой (ЕР3) представляет почти прямую линию. На этом участке в равновесии с эвтонически-ми растворами находятся твердые фазы Na2MoC>4 ' ЮН20 и Na2C03 ЮН20. При понижении температуры от 8° до -7,4°С происходит конгруэнтный процесс кристаллизации обеих твердых фаз. А в пределе этих температур при повышении температуры относительно быстро увеличивается растворимость обеих солей, но так как растворимость молибдата натрия значительно больше, чем у карбоната натрия, то эвтоническая точка на отдельных изотермах растворимости находится в соответствии с различием растворимости исходных солей ближе к фигуративной точке насыщенного раствора молибдата натрия.

При дальнейшем повышении температуры от 10° до 28°С, растворимость молибдата натрия Na2MoC>4 ' 2Н20 увеличивается сравнительно незначительно, а растворимость карбоната натрия резко возрастает и поэтому эвтоническая кривая искривляется, все больше приближаясь к Na2C03 в области кристаллизации Na2C03' ЮН20. На проекции этот участок эвтонической кривой (Р3Р0 представляет прямая линия, отклоняющаяся при повышении температуры правее от прямой, соединяющей фигуративные точки Na2C03' 10Н20 и насыщенного раствора Na2Mo04 при 10°С. В тройной переходной точке Рь которая является точкой перегиба, меняется направление кривизны эвтонической кривой вследствие значительно меньшего роста растворимости P-Na2C03' 7Н20 с повышением температуры. Таким образом, вторая (Р3Р1) и третья (Р)Р2) ветви эвтонической кривой имеют противоположные направления кривизны.

Тройная переходная точка Р2 отвечает температуре инверсии растворимости карбоната натрия в присутствии молибдата натрия. После этой точки опять вновь меняется направление кривизны кривой. Кривая температур начала перехода Р-Na2C03 ■ 7Н20 <£> Na2C03' Н20 (р2Р2) является также кривой температур инверсии растворимости карбоната натрия, где меняется знак температурного коэффициента растворимости карбоната натрия.

При дальнейшем повышении температуры (от 33° и выше) растворимость карбоната натрия (Na2C03' Н20) уменьшается, а растворимость молибдата натрия (Na2Mo04' 2Н20) увеличивается более значительно. Вследствие этого эвтониче-ская точка на изотерме растворимости системы при повышении температуры все больше приближается к фигуративной точке насыщенного раствора молибдата натрия. Процесс, происходящий на этом участке (Р2Н) эвтонической кривой при изменении температуры в системе является инконгруэнтным. При понижении температуры из насыщенного эвтонического раствора кристаллизуется Na2Mo04 2Н20, а осадок Na2C03' Н20 растворяется, а при повышении температуры, наоборот, растворяется Na2Mo04 ' 2Н20 и кристаллизуется Na2C03' Н20 (L + Na2C03 Н20 + Na2Mo04' 2Н20). Причем в пределе температур 33 - 100°С растворимость карбоната натрия изменяется (уменьшается при повышении температуры) незначительно, а растворимость молибдата натрия - более значительно увеличивается. Процессы фазовых превращений, происходящие на 1 - 3 участках эвтонической кривой являются конгруэнтными. Кроме того, на этих участках эвтонической кривой происходят в зависимости от температуры резкие изменения растворимости и взаимного дегидрирующего влияния солевых компонентов. С повышением температуры до 10 °С растворимость обеих солей увеличивается довольно быстро, причем растворимость Na2C03 увеличивается быстрее, хотя растворимость молибдата натрия остается значительно большей, чем растворимость карбоната. От 0° до 10 °С растворимость карбоната увеличивается от 6,5 до 10,9 масс. % Na2C03, а растворимость молибдата натрия - соответственно от 30,38 до 39,08 масс. % Na2Mo04. При этих температурах кристаллогидрат Na2C03' ЮН20 является более устойчивым, чем Na2Mo04' ЮН20 и карбонат натрия оказывает дегидратирующее влияние на Na2Mo04' ЮН20, понижает температуру начала его превращения в Na2Mo04' 2Н20 от 10,2 до 8°С. Наибольший практический интерес представляет характер изменения растворимости солей на втором участке эвтонической кривой. На этом участке при повышении температуры от 10 до 32,0 °С еще более резко увеличивается растворимость карбоната натрия (от 10,9 до 31,4 масс. %), а растворимость молибдата натрия изменяется очень мало (от 39,08 до 39,82 масс. % Na2Mo04). Поэтому при охлаждении насыщенных растворов от 35 до 8°С практически кристаллизуется только карбонат натрия (p-Na2C03' 7Н20 и Na2C03 ЮН20), а молибдат натрия почти полностью остается в растворе. Кроме того, в этом пределе температур наиболее устойчивым является Na2MoC>4 2Н20 и молибдат натрия оказывает дегидратирующее действие на Na2C03 ЮН20 и |3-Na2C03' 7Н20, понижает температуру их дегидратации от 32,1 и 35,2°С соответственно до 27,5 и 33°С. В области кристаллизации P-Na2C03' 7Н20 растворимость карбоната увеличивается несколько медленнее, а растворимость молибдата натрия также очень мало. Эти особенности характера изменения растворимости солей с изменением температуры определяют сложный характер эвтонической кривой в целом.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Эльмесова, Рита Музакировна, 2006 год

1. Бергман А. Г., Киелова А. И., Коробка Е. И. Исследование тройной взаимной системы адиагонального - поясного типа из сульфатов и молибдатов лития и калия. //Журн. общ. химии. -1954. - Т. 24. - № 7. - С. 1127.

2. Беляев И. Н. Физико-химический анализ солевых систем. Ростов н/Д.: Изд-во Ростовск. гос. ун-та. -1962. - С. 37.

3. Каров 3. Г., Битоков В. Т. Ликвидус диаграмм плавкости некоторых бинарных систем на основе молибдата лития. //Ученые записки КБГУ. Нальчик. 1969.-№ 41. - С. 441.

4. Гетьман Е. И. Изоморфное замещение в вольфраматных и молибдатных системах. Новосибирск: Наука. - 1985. - 213 с.

5. Воске Н. Е. Die Mischkristalle von wasserfreien Natrium Sulfat - Molybdat und Wolframat. HZ. Anorg. Chem. - 1906. - Bd 50. - S. 355.

6. Беляев И. H. Равновесие во взаимной системе из сульфатов и молибдатов натрия и свинца. // Журн. общ. химии. 1952. - Т. 2. - № 8. - С. 1318.

7. Матейко 3. А., Бухалова Г. А. О твердых растворах в системах: 1. Na//S04, Cr04, Мо04, 2. Na//S04, Cr04, W04,3. Na//S04, Мо04, W04, 4. Na//Cr04, Мо04, W04. // Журн. неорган, химии. 1959. - Т.4. - № 10. - С. 2329.

8. Бергман А. Г., Коробка Е. И. Диаграмма плавкости тройной взаимной системы из сульфатов и молибдатов лития и натрия. // Журн. неорган, химии. 1969. - Т. 4.-№ 1.-С. 110.

9. Amadori М. Sul comportamento reciproco dei solfati, cromati, melibdati e wolframati alcalini a bassa e ad alta temperatura. // Atti. Acad. Lincei. 1913. -V. l.-P. 453.

10. Ю.Беляев И. H., Нестерова А. К. Комплексообразование и обменное разложение в тройной взаимной системе из сульфатов и молибдатов калия и свинца. //Ученые записки Ростовск. гос. ун-та. 1954. - Т. 20. - № 6. - С. 3.

11. П.Беляев И. Н. Физико-химический анализ солевых систем. Ростов н/Д:

12. Изд-во Ростовск. гос. ун-та. 1962. - С. 37.

13. Беляев И. Н. Обменное разложение во взаимной системе из сульфатов и вольфраматов натрия и свинца.//Журн. общ. химии. 1952. - Т.22. - №10. -С. 1746.

14. Бергман А. Г., Санжаров А. С. Система Na//S04, С03, W04. // Журн. неорган. химии. 1969. - Т. 14. - № 9. С. - 2588.

15. Баранский В. Д., Волков Н. И. Физико-химическое исследование молиб-дат-вольфраматного и сульфат-молибдатного обмена щелочных металлов в расплавах. // Физико-химический анализ. Новосибирск: Изд-во СО АН СССР. 1963.-С. 133.

16. Бергман А. Г., Санжаров А. С. Система K//S04, СЮ4, W04. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1969. - Т. 12. - № 9. - С. 1294.

17. Бухалова Г. А., Матейко 3. А. Тройные системы из сульфата, хромата и вольфрамата калия и молибдата, хромата и вольфрамата калия. // Журн. неорган, химии. 1960. - Т. 5. Вып. 5. - С. 1132.

18. Бергман А. Г., Санжаров А. С. Системы из сульфатов и вольфраматов натрия и калия. // Журн. неорган, химии. 1969. - Т. 24. - № 7. - С. 1996.

19. Бергман А. Г., Кислова А. И. Тройная взаимная система из сульфатов, вольфраматов лития и калия. // Журн. общ. химии. 1955. - Т. 25. - № 5. - С. 860.

20. Беляев И. Н., Нестерова А. К. Тройная необратимая взаимная система из сульфатов и вольфраматов калия и свинца переходного типа от диагонального к адиагональному. // Докл. АН СССР. Сер. хим. науки. 1952. -Т. 86.-№5.-С. 949.

21. Беляев И. Н., Казанбеков Р. Г. Двойные системы из вольфраматов и сульфатов рубидия и серебра. // Журн. неорган, химии. 1969. - Т. 14. - № 9. - С. 2553.

22. Беляев И. Н., Казанбеков Р. Г. Двойные системы из вольфраматов и сульфатов серебра, калия и цезия. // Журн. неорган, химии. 1969. - Т. 14. -№5.-С. 1365.

23. Беляев И. Н., Казанбеков Р. Г. Исследование тройной взаимной системы Cs, TI//SO4, WO4 при кристаллизации из расплавов и в твердом состоянии. // Физико-химические методы анализа и контроля производств. Махачкала: Дагкнигоиздат. - 1973. - С. 17.

24. Ларина Р. А., Бергман А. Г., Кислова А. И., Коробка Е. И. Взаимная система Li, Na//Cl, W04. // Журн. неорган, химии. 1971. - Т. 16. - № 6. - С. 1752.

25. Баранский В. Д., Волков Н. Н. Тройная взаимная система из молибдатов и вольфраматов лития и натрия.//Изв. Иркутск, с.-х. ин-та. 1958. - №8. -С.116.

26. Матейко 3. А., Бухалова Г. А. Тройные системы Na//Cl, М0О4, WO4 и К//С1, М0О4, W04. //Журн. неорган, химии. 1958. - Т. 3. - № 8. - С. 1883.

27. Bottelberghs P. Н., Van Buren F. R. Phase Relations Dopant Effect, Structure and High Electrical Conductivity in the Na2W04 Na2Mo04 System. // J. Solid. State Chem.- 1975,-V. 13.-P. 182.

28. Матейко 3. А., Бухалова Г. А. Тройные системы Na//Cl, M0O4, W04 и K//C1, M0O4, W04. // Журн. неорган, химии. 1958. - Т. 3. - № 8. - С. 1883.

29. Гетьман Е. И., Угнивенко Т. А., Кисель Н. Г., Стамблер Е. И. Системы Rb2Mo04 Rb2W04 и Cs2Mo04 - Cs2W04. // Журн. неорган, химии. - 1976. Т. 21. - №. 12.-С. 3394.

30. Бергман А. Г., Санжаров А. С. Изучение диаграмм плавкости систем Na2C03 Na2W04 и K2C03- K2W04 // Изв. вузов. Химия и хим. технология. - 1970. - Т. 13. - № 4. -С. 588.

31. Schmitz-Dumont 0., Weeg A. Z. anorg. und allg. Chemie, 1951. V. 265. P. 139.

32. Хоконова Т. H., Шурдумов Г. К. О взаимодействии нитритов, нитратов и вольфраматов щелочных металлов в расплавах в тройных сочетаниях. // Ученые записки КБГУ. Нальчик. 1969. - № 41. - С. 327.

33. Шурдумов Г. К., Хоконова Т. Н. О взаимодействии нитритов, нитратов и молибдатов щелочных металлов в расплавах в тройных системах. // Журн. неорган, химии. 1969. - Т. 14. - № 6. - С. 1706.

34. Трунин А. С., Бухалова Г. А., Петрова Д. Г., Гаркушин И. К. Термический анализ системы Na//F, CI, М0О4. // Журн. неорган, химии. 1976. - Т. 21. - № 9. - С. 2506.

35. Матейко 3. А. Диаграммы плавкости солевых систем. Ростов н/Д.: Изд-во Рост. гос. ун-та. - 1964. - С. 45.

36. Матейко 3. А., Бухалова Г. А. Комплексообразование и обмен во взаимной системе из фторидов и вольфраматов натрия и калия. // Журн. неорган, химии. 1957. - Т. 2. - № 2. - С. 407.

37. Посыпайко В. И., Трунин А. С., Хитрова Л. М. Система K//F, CI, М0О4. //Журн. неорган, химии. 1976. - Т. 21. - № 2. - С. 547.

38. Ларина Р. А., Бергман А. Г., Кислова А. И., Коробка Е. И. Тройная система Na//Cl, В02, W04. // Журн. неорган, химии. 1973. - Т. 18. - № 2. - С. 563.

39. Кочкаров Ж. А., Мохосоев М. В. Поверхности ликвидусов вольфрамсо-держащих систем с твердыми растворами. // Журн. неорган, химии. -1990.-Т. 35.-№7.-С. 1852.

40. Kvist A., Lunden A. The electrical conductivity of molten lithium molybdate. // Z. Naturforschg. 1965. - V. 20. - P. 102.

41. Kvist A., Trolle U. The electrical conductivity of molten system (Na, K)2(S04Mo04) HZ. Naturforschg. 1967. - V. 22. - P. 1633.

42. Morris К. В., Cook M. L., Sykes C. Z., Templeman M. B. Densities, molar volums and electrical conductivities of the molten system molybdenum trioxide- sodium molybdate // J. Am. Chem. Soc. 1955. - V. 77. - № 4. - P. 851.

43. Brown L. P., Morris К. B. Electrical conductance and density in the fused molybdate systems, Li2Mo04 Na2Mo04 and Li2Mo04 - K2Mo04 // J. Chem. and Eng. Data. - 1971.-V. 16.-N 2. - P. 210.

44. Brown L. P., Morris К. B. Surface tension in the molten systems Li2Mo04 -Na2Mo04 // High. Temp. Sci. 1972. - V. 4. - № 1. - P. 28.

45. Gossink R. G., Stevels J. M. Viscosity of molten alkali molybdates and sulfates //J. Inorg. Chem. 1972.-V. 11. - № 9. - P. 2180.

46. Хоконова Т. H., Шурдумов Г. К., Проценко П. И. Плотность и мольные объемы расплавов двойных смесей нитрита, нитрата, молибдата и вольфрамата калия. // Химия и технология молибдена и вольфрама. Нальчик. -1971.-№. 1.-С.301.

47. Хоконова Т. Н., Шурдумов Г. К., Проценко П. И. Электропроводность бинарных расплавленных смесей нитрита, нитрата, молибдата и вольфрамата калия.//Химия и технология молибдена и вольфрама. Нальчик. - 1971. -№1.-С. 308.

48. Хакулов 3. JL, Мохосоев М. В., Ворожбит В. У., Шурдумов Г. К. Плотность и мольные объемы расплавов двойных систем из молибдатов и хлоридов натрия и калия. // Химия и технология молибдена и вольфрама. -Нальчик.- 1984.-С. 26.

49. Кушхов X. Б., Кодзоков X. А., Шурдумов Г. К. Поверхностное натяжение расплавов систем нитрит натрия вольфрамат натрия и нитрат натрия -вольфрамат натрия. // Химия и технология молибдена и вольфрама. -Нальчик. - 1974. - № 2. - С. 281.

50. Ворожбит В. У., Шурдумов Г. К., Кодзоков X. А. Поверхностное натяжение расплавов бинарных систем из молибдатов и хлоридов щелочных ме-таллов.//Химия и технология молибдена и вольфрама. Нальчик. -1979. -С.79.

51. Каров 3. Г., Тхашоков Н. И., Оранова Т. И. Политерма растворимости вводе и некоторые физико-химические свойства водных растворов молибдата лития // Химия и технология молибдена и вольфрама. Нальчик. -1976. -№3.- С. 105.

52. Порай-Кошиц М. А., Атовмян JI. О. Кристаллохимия и стереохимия координационных соединений молибдена. М.: Наука. - 1974. -232 с.

53. Мохосоев М, В., Базарова Ж. Г. Сложные оксиды молибдена и вольфрама с элементами I и IV группы. М.: Наука. - 1990. - 18 с.

54. Мохосоев М. В., Алексеев Ф. П., Луцык В. И. Диаграммы состояния мо-либдатных и вольфраматных систем. Новосибирск: Наука. - 1978. -С. 141.

55. Терещина И.А. Растворимость некоторых соединений молибдена при повышенных температурах. // Труды 6-го совещ. эксп. и техн. минерологии и петрографии. М.: АР СССР. - 1962. -С. 119.

56. Каров З.Г., Кукулиева Э.И., Семенова С.Б. Плотность, вязкость и электропроводность водных растворов нормального молибдата натрия. // Сборник студ. работ КБГУ. Нальчик. - 1970. - № 5. - С. 126.

57. Максимова И.Н., Правдин Н.Н., Разуваев В.Е. Вязкость, плотность и электропроводность молибдата натрия и хромата натрия при повышении температуры. // Л. 1976. Деп. в ВИНИТИ 06.12.76. № 4378 - 76. - С. 4.

58. Правдин Н.Н., Разуваев В.Е., Максимова И.Н. Физико-химические свойства молибдатов и вольфраматов натрия при повышении температуры. // Иваново. 1976. 2. 3 с. Деп. в ВИНИТИ 06.12.76. № 33. - С. 67.

59. Никольский Б.П. Справочник химика, 2-е издание. М.: Химия. - 1964. -Т.3.-547 с.

60. Справочник по растворимости солевых систем. / Составители: Здановский А.Б., Соловьева Е.Ф., Эзрохи Л.Л., Ляховская Е.И. Л.: Госхимиздат. -1961.-Т. 3.-347 с.

61. Урусова М.А., Ракова Н.Н., Валяшко В.М., Зеликман А.Н. Растворимость Na2WQ4 в воде и растворах NaF при повышенных температурах. // Журн.неорган, химии. 1975. - Т. 20. - № 8. - С. 2239.

62. Каров З.Г., Тхашоков Н. И., Лепешков И. Н. Система LiCl Li2Mo04 -Н20 при 25 °С // Журн. неорган, химии. - 1974. - Т. 19. - № 11. - С. 3161.

63. Каров З.Г., Тхашоков Н. И., Шауцукова А. Г. Система LiBr Li2Mo04 -Н20 при 25 °С // Химия и технология молибдена и вольфрама. - Нальчик.- 1974.-№2.-С. 180.

64. Каров З.Г., Тхашоков Н. И., Турина Л. И. Система Lil Li2Mo04 - Н20 при 25 °С // Химия и технология молибдена и вольфрама. Нальчик. - 1974.- № 2. С. 190.

65. Каров З.Г., Тхашоков Н. И., Шаваев М. И. Растворимость и некоторые свойства насыщенных растворов системы Li2S04 Li2Mo04 - Н20 при 25 °С // Химия и технология молибдена и вольфрама. - Нальчик. - 1971. - № 1.-С. 144.

66. Шурдумов Г. К., Тхашоков Н. И., Каров З.Г., Керешева Р. Н. Система Li2N02-Li2Mo04-H20 при 25°С.//Журн. неорган, химии. 1983. - Т.28. -№1. - С. 232.

67. Каров З.Г., Тхашоков Н. И. Исследование гетерогенного равновесия в системе Li2NC>3 Li2Mo04 - Н20 при 25 °С // Химия и технология молибдена и вольфрама. - Нальчик. - 1971. - № 1. - С. 151.

68. Каров З.Г., Тхашоков Н. И. Растворимость в системе Li2C03-Li2Mo04 -Н20 при 25 °С // Химия и технология молибдена и вольфрама. Нальчик.- 1974.-№2.-С. 200.

69. Каров З.Г., Тхашоков Н. И., Шапиро К. Я., Якина Т. Н. Растворимость и некоторые свойства насыщенных растворов в системе Li2C204 Li2Mo04 -Н20 при 25 °С // Химия и технология молибдена и вольфрама. - Нальчик.- 1974. -№ 2. -С. 210.

70. Каров 3. Г., Тхашоков Н. И., Турина Л. П. Система Li2Mo04-LiI-H20 при 25 °С // Химия и технология молибдена и вольфрама. Нальчик. - 1974. -№2.-С. 190.

71. Каров З.Г., Харьковский И.А., Кульбашная Н.А. Растворимость в системе NaF-Na2Mo04-H20. // Журн. неорган, химии. 1975. - Т. 20. - № 10. -С.2821.

72. Зворыкин А .Я., Перельман Ф.М. Изотермы (25 °С) растворимости NaCl -Na2Mo04 Н20 и Na2C03 - Na2Mo04 - Н20. // Химия редких элементов. -М.: Изд-во АН СССР. - 1957. - № 3. - С. 100.

73. Каров З.Г., Урусова P. X. Физико-химическое исследование системы NaCl- Na2Mo04 Н20 при 25 °С // Химия и технология молибдена и вольфрама. - Нальчик. - 1974. - № 2. - С. 228.

74. Каров 3. Г., Тимченко В. И. Система NaCl-Na2Mo04-H20 при 40°С // Химия и технология молибдена и вольфрама. Нальчик. - 1971. - № 1. - С. 158.

75. Каров З.Г., Кяров А.А., Хочуев И.Ю., Мирзоев Р.С. Растворимость и физико-химические свойства насыщенных растворов в системе Na2Mo04 -NaBr Н20 при 25 °С. // Журн.неорган.химии. - 1988. - Т. 33. - № 3. - С. 780.

76. Каров З.Г., Кяров А.А., Урусова Р.Х., Шаков З.М. Фазовое равновесие и свойства насыщенных растворов в системе Na2Mo04 NaJ - Н20 при 25 °С. // Журн. неорган, химии. - 1987. - Т. 32. - № 2. - С. 473.

77. Каров З.Г., Семенова С.Б., Шорова Ж.И. Система Na2C03 Na2Mo04 -Н20 при 25 °С. // Химия и технология молибдена и вольфрама. - Нальчик 1974.-№2.-С. 238.

78. Каров З.Г., Кяров А.А., Хочуев И.Ю., Карданов М.А., Шогенова З.Х. Карбонат натрия молибдат натрия - вода при 27 °С. // Вестник КБГУ. Сер. хим. науки. - Нальчик. - 1999. - № 3. - С. 27.

79. Каров З.Г., Урусова Р.Х., Кяров А.А., Афаунова Р.З. Изотерма (30 °С) растворимости и некоторые свойства насыщенных растворов в системе Na2Mo04 Na2C03 - Н20. // Журн. неорган, химии. - 1988. - Т. 33. - № 2- С. 2923.

80. Каров З.Г., Перельман Ф.М. Физико-химическое исследование системы NaN03 Na2Mo04 - Н20 при 25 °С. // Ученые записки КБГУ. - 1962. - № 12.-С. 261.

81. Куценко Т.Е., Жукова Л.И., Раппопорт А.Л. Физико-химические свойства системы Na2Mo04 CO(NH2)2 - Н20 при 30 °С. // Укр. хим. журн. - 1977. Т. 43. -№ 8. -С. 813.

82. Усманов И.И., Тухнаев С.А., Саидов А.Э. Диаграмма растворимости си-темы Na2Mo04 CO(NH2)2 - Н20 // Узбек, хим. журн. - 1987. - № 3. - С. 9.

83. Слободников A.M. Исследование равновесий в системе молибдат натрия -ацетамид вода при 25 °С. // Физико-химические исследования фазовых равновесий в растворах. - Ярославль. - 1975. - № 144. - С. 119.

84. Храмова Л.А., Слободников A.M. Система молибдат натрия гексамети-лентетраамин - вода при 25 °С. // Физико-химические исследования фазовых равновесий в растворах. - Ярославль. - 1977. - № 164. - С. 87.

85. Каров З.Г., Мохосоев М.В., Справочник. Растворимость и свойства растворов соединений молибдена и вольфрама. // Новосибирск: ВО Наука. -1993.-502 с.

86. Ricci J. Е., Lopreso. Agueos Solubility Realation of Potassium, Molybdate and Agueos Ternary Isoterm at 25 0 with KOH, KN03 and KI03 // Amer. Chem. Soc. 1953. - V. 75, - № 5. - P. 1224.

87. Каров 3. Г., Мирзоев P. С., Кяров А. А., Хочуев И. Ю., Шаков 3. М. Система К2Мо04 КВг - Н20 при 25 °С // Журн. неорган, химии. - 1989. - Т. 34.-№ 10.-С. 2668.

88. Каров 3. Г., Жириков А. А. Растворимость и некоторые физико-химические свойства насыщенных растворов в системе KI К2Мо04 -Н20 при 25 °С // Физико-химические исследования равновесий в растворах. - Ярославль. - 1978. - № 169. - С. 89.

89. Каров 3. Г., Ашхотов В. Г., Семенова С. Б. Система К2С03 К2Мо04 -Н20 при 25 °С // Журн. неорган, химии. - 1971. - Т. 16. -№ 9. - С. 2581.

90. Каров 3. Г., Лепешков И. Н., Семенова С. Б. Система KCNS К2Мо04 -Н20 при 25 °С // Журн. неорган, химии. 1971. - Т. 16. - № 8. - С. 2275.

91. Шурдумов Г. К., Хоконова Т. Н., Мухамеджанова М. Г. Система К2Мо04- KN02 Н20 при 25 °С // Журн. неорган, химии. - 1982. - Т. 27. - № 7. -С. 1846.

92. Каров З.Г., Сосновская А. Б. Растворимость в системе KN03 К2Мо04 -Н20 при 40 °С. // Химия и технология молибдена и вольфрама. - Нальчик- 1971. -№ 1.-С. 172.

93. Каров З.Г., Темботов Б. К., Карова Л. 3., Молодкин А. К. Растворимость и физико-химические свойства насыщенных растворов в системе CO(NH2)2- К2Мо04 Н20 при 25 °С // Журн. неорган, химии. - 1986. - Т. 31. - №7. -С. 1856.

94. Спицын В. И., Кулешов И. М. Нормальные молибдаты рубидия и цезия // Журн. общей химии. 1951. - Т. 21. - С. 408.

95. Шаваев М. И., Каров З.Г., Сулейманкулов К. С. Система Rb2Mo04 RbOH- Н20 и Cs2Mo04 CsOH - Н20 // Журн. неорган, химии. - 1982. - Т. 27. -№5.-С. 1311.

96. Каров З.Г., Перельман Ф. М. Физико-химические свойства системы из молибдатов аммония, хлористого аммония и воды. // Журн. неорган, химии.- 1960. Т. 5. - № 3. - С. 713.

97. Каров З.Г., Перельман Ф. М. Исследование физико-химических свойств растворов системы (NH4)2Mo04 NH4N03 - Н20 // Журн. неорган, химии.- 1962. Т. 7. - № 10. - С. 2450.

98. Самусова Р. Г., Жаткина Т. Ф., Плющев В. И. Система Na2Mo04 -Rb2Mo04 Н20 при 25°С. //Журн. неорг. химии. - 1969. - Т. 14. - № 1. - С. 270.

99. Кабанов И. С., Клевцов П. В., Кабанова В. Г. Генерация второй оптической гармоники в веществах семейства молибдатов // Кристаллография. -1984. Т. 29. - № 3. - С. 15.

100. Каров З.Г., Харьковский И.А., Филлипенко Л.В. Растворимость и некоторые физико-химические свойства насыщенных растворов системы NaF Na2W04 - Н20 при 25 °С. // Химия и технология молибдена и вольфрама.//Нальчик. - 1971. - № 1.-С. 163.

101. Pilloton R.L., Crawley G.E. U phase eguilibrium Study of the system Na2W04- Na2C03- H20. // J. Elektrochem. Soc. 1960. - Vol. 107. - № 2. -P. 122.

102. Воронцова A.A., Тананаев И.В. О взаимодействии между Na2W04 и ионами С204' в водном растворе. // Журн. неорг. хим. 1960. - Т.5. - №.4. -С. 964.

103. Темботов Б. К., Урусова P. X. Растворимость и физико-химические свойства насыщенных растворов системы Na2S04 Na2W04 - Н20 при 30°С. // Вестник КБГУ. Сер. Хим.-биол. науки. - Нальчик. - 1996. - № 1. -С.З.

104. Перельман Ф.М., Зворыкин А.Я., Тарасов В.В., Демина Г.А. О тиосолях молибдена и вольфрама. // Журн. неорган, химии. 1961. - Т.6. - №9. -С.1999.

105. Шапиро К .Я., Юркевич Ю.Н., Кулакова В.В. Система Na2W04 NH4C1 -НС1 - Н20 при 25 °С и рН 7,0. // Журн. неорган, химии. - 1965. - Т. 10. -№4.-С. 961.

106. Шурдумов Г. К., Тхашоков Н. И., Хажметова И. Ш. Система Li2W04 -LiN02 Н20 при 25 °С // Журн. неорган, химии. 1986. Т. 31. № 6. С. 1543.

107. Шурдумов Г. К., Хоконова Т. Н., Романова Jl. М. Система Na2W04 -NaN02 Н20 при 25 °С // Журн. неорган, химии. - 1983. - Т. 28. - № 10. -С. 2670.

108. Шурдумов Г. К., Хоконова Т. Н., Тхашоков Н. И., Аджиева Ф. М. Система K2W04 KN02 - Н20 при 25 °С // Журн. неорган, химии. - 1985. - Т. 30.-№6.-С. 1577.

109. Каров З.Г., Перельман Ф.М., Рогожина Г.Н. Система NaN03- Na2W04 -Н20 при 25 °С.//Журн. неорган, химии. 1965. - Т. 10.-№5.-С. 1233.

110. ИЗ. Справочник по плавкости солевых систем // Под ред. Воскресенской Н. К. М. Л.: АН СССР. 1960. - Т. 1. - 357 с.

111. Мохосоев М. В., Алексеев Ф. П., Луцык В. И. Диаграммы состояния мо-либдатных и вольфраматных систем. Новосибирск.: Наука. - 1978. -320 с.

112. Посыпайко В. И., Алексеева Б. Р., Васина Н. А. Диаграммы плавкости солевых систем. М.: Металлургия. - 1979. - ч. III. - 204 с.

113. Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия. М.: Высшая школа. - 1988. - 365 с.

114. Каталог химических реактивов и высокочистых веществ. М.: Химия. -1971.-647 с.

115. Гиллебранд В. Ф., Лендель Г. Э, Брайт Г. А., Гофман Д. И. Практическое руководство по неорганическому анализу. М.: Химия. - 1966. - С. 357.

116. Бергман А. Г., Санжаров А. С. Тройная взаимная система из карбонатов и вольфраматов калия и натрия. // Журн. неорган, химии. 1969. - Т. 14. -№8. - С. 2282.

117. Уббелоде А. Плавление и кристаллическая структура. М.: Мир. - 1969. - 200 с.

118. Шурдумов Г. К., Эльмесова Р. М., Присяжный В. Д., Карданова А. М.

119. Плотность и мольные объемы расплавов систем молибдат лития сульфат лития и молибдат натрия - сульфат натрия. //Химия и технология молибдена и вольфрама. - Нальчик. - 1976. - № 3. - С. 187.

120. Шурдумов Г. К., Эльмесова Р. М. Плотность и мольные объемы расплавов систем молибдат натрия (калия) метафосфат натрия, калия. // Тез. докл. Ш-го Всесоюзн. совещ. по химии и технологии молибдена и вольфрама. Орджоникидзе. - 1977. - С. 260.

121. Присяжный В. Д., Эльмесова Р. М., Шурдумов Г. К., Кодзоков Х.А. Плотность и мольные объемы бинарных расплавов. // Химия и технология молибдена и вольфрама. Нальчик. - 1978. - № 4. - С. 104.

122. Эльмесова Р. М., Кодзоков X. А., Шурдумов Г. К. Поверхностное натяжение расплавов систем Ме2Мо04 Me2S04 (где Me - Li, Na, К, Rb, Cs). //Известия СКНЦ ВШ. - 1983. - Вып. 4. - С. 166.

123. Шурдумов Г. К., Эльмесова Р. М., Кодзоков X. А., Мирзоев М. Т. Поверхностное натяжение расплавов бинарных систем из молибдатов, сульфатов щелочных металлов. // Извес. СКНЦ ВШ. 1984. - № 2. - С. 166.

124. Кодзоков X. А., Эльмесова Р. М., Шурдумов Г. К., Шурдумов Б. К. Электропроводность расплавов бинарных систем молибдат лития (натрия)- сульфат лития (натрия). //Известия СКНЦ ВШ, сер. естеств. наук. 1986.- №2. С. 89.

125. Делимарский Ю. К., Марков Б. Ф. Электрохимия расплавленных солей.- М.: Металлургиздат. -1960. 325 с.

126. Марков Б. Ф. Электропроводность бинарных солевых расплавов в связи с фазовыми диаграммами //Физическая химия расплавленных солей и шлаков: III Всесоюз. совещ. М.: Металлургиздат. - 1962. - С. 124.

127. Френкель Я. И. Кинетическая теория жидкостей. JL: Наука. - 1975. -592 с.

128. Беляев А. И., Жемчужина Е. А., Фирсанова JI. А. Физическая химия расплавленных солей. М.: Металлургиздат - 1957. - 359 с.

129. Витинг Jl. М. Высокотемпературные растворы расплавы. - М.: Изд-во Московск. Ун-та. - 1991. -221 с.

130. Пенкаля, Тадеуш. Очерки кристаллохимии. JL: Химия. - 1974. - 496 с.

131. Проценко П. И. О генетической связи между различными видами взаимодействия нитратов и нитритов в расплавах. // Ученые записки Ростовского гос. ун-та. 1958.-Т. П.-№8.-С. 159.

132. Жилова С. Б., Каров 3. Г., Эльмесова р. М., Кяров А. А. Гетерогенное равновесие и свойства насыщенных растворов в системе Na2Mo04 -Na2C03 Н20 при 36 °С // Аспирант и соискатель. - 2003. - 13 (16). - С. 158.

133. Кяров А. А., Эльмесова Р. М., Жилова С. Б. Исследование гетерогнен-ных равновесий и свойств насыщенных растворов в системе молибдат натрия карбонат натрия - вода при 40 °С // Химия и технология молибдена и вольфрама. - Нальчик. - 1984. - № 7. - С. 34.

134. Каров 3. Г., Лепешков И. Н., Кяров А. А., Эльмесова Р. М. Гетерогенное равновесие и свойства насыщенных растворов в системе молибдат натрия карбонат натрия - вода при 100°С. // Журн. неорган, химии. - 1987. - Т. 3. -№ 2. - С. 467.

135. Эльмесова Р. М., Жилова С. Б., Каров 3. Г. Политерма растворимости в системе молибдат натрия сульфат натрия - вода. // Тез. докл. Респуб. науч-но-практ. конф. «Актуальные проблемы химии и экологии». - Нальчик. -1997.-С. 4.

136. Жилова С. Б., Каров 3. Г., Эльмесова P.M., Урусова Р.Х., Кяров А.А. Система Na2Mo04 Na2S04 - Н20 при 24 °С // Вестник КБГУ. Сер. хим. науки. - Нальчик. - 2001. - № 4. - С. 33.

137. Жилова С. Б., Каров 3. Г., Эльмесова Р. М. Изотермы (25 и 28°С) растворимости системы молибдат (вольфрамат) натрия сульфат натрия - вода. // Тез. докл. VI-го Всесоюз. совещания по хим. и технологии молибдена и вольфрама. - Нальчик. - 1988. - С. 32.

138. Жилова С. Б., Каров 3. Г., Эльмесова Р. М. Растворимость и физико-химические свойства насыщенных растворов системы молибдат натрия -сульфат натрия вода при 28°С. // Вестник КБГУ. Сер. хим.-биолог, науки. - Нальчик. - 1998. - Вып. 3. - С. 21.

139. Жилова С.Б., Каров З.Г., Эльмесова P.M. Растворимость и физико-химические свойства насыщенных растворов системы молибдат натрия -сульфат натрия вода при 32 и 32,5°С. // Вестник КБГУ. Сер. хим.-биолог, науки.-Нальчик, - 1997.-№2.-С. 21.

140. Эльмесова P.M., Жилова С.Б., Каров З.Г. Исследование гетерогенного равновесия и свойств насыщенных растворов в системе молибдат натрия -сульфат натрия вода при 50°С. // Тез. докл. научн. конф., посвящ. Дню химика. - Нальчик. 1998. - С. 6.

141. Жилова С.Б., Каров З.Г., Эльмесова P.M. Изотерма растворимости (75-100°С) системы молибдат натрия сульфат натрия - вода. // Тез. III Регион. конф. «Химики Северного Кавказа народному хозяйству». - Нальчик. -1991.-С. 145.

142. Жилова С. Б., Каров 3. Г., Эльмесова Р. М. Система Na2Mo04 Na2S04 -Н20 при 100 °С // Вестник КБГУ. Сер. хим. науки. - Нальчик. - 2003. -№5.-С. 150.

143. Каров 3. Г., Жилова С. Б., Урусова P. X., Темботов Б. К., Эльмесова Р. М. Растворимость и некоторые свойства насыщенных растворов в системе Na2S04 Na2W04 - Н20 при 6 °С //Вестник КБГУ. Сер. хим. науки. -Нальчик. - 2001. - № 4. - С. 12.

144. Жилова С.Б., Каров З.Г., Урусова Р.Х., Эльмесова P.M., Темботов Б.К. Фазовое равновесие и физико-химические свойства насыщенных растворов в системе Na2S04 Na2W04 - Н20 при 10 °С // Вестник КБГУ. Сер. хим. науки. - Нальчик. - 2001. - № 4. -С. 18.

145. Справочник по плавкости солевых систем /Под ред. Воскресенской Н.К. -М.: Изд-во «Наука» АН СССР. 1961. - 845 с.

146. Яцимирский К.Б. Термохимия комплексных соединений. М.: Изд-во АН СССР.- 1951.-252 с.

147. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. Ч. 1. М.: Мир.- 1969.-223 с.

148. Лазаренко Е.К. Курс минералогии. М.: Высшая школа. - 1963. - 559 с.

149. Борн М. Атомная физика. М.: Мир. - 1970. - 484 с.

150. Строение расплавленных солей. М.: Мир. - 1966. - 285 с.