Фазовые равновесия и коррозия сталей в хлорид-нитратных расплавах щелочных и щелочноземельных металлов тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Умарова, Юлдуз Абдулкадировна

• Умарова, Юлдуз Абдулкадировна
• кандидат химических наук
• 2004

Оглавление диссертации кандидат химических наук Умарова, Юлдуз Абдулкадировна

Введение.4

Глава I. Литературный обзор.7

1.1. Механизм и кинетика коррозии металлов и сплавов в расплавах солей.7

1.2. Современное состояние коррозионных исследований металлов и сталей в хлорид - нитратных расплавах.10

1.3. Критерии выбора коррозионно-устойчивых сплавов для баков аккумуляторов.37

Глава 2. Методологическое и инструментальное обеспечение исследований.=.52

2.1. Проекционно-термографический метод.52

2.2. Дифференциально-термический анализ.53

2.3. Визуально-политермический анализ.54

2.4. Гравиметрический метод изучения коррозии.56

2.5. Рентгенофазовый анализ.

Глава 3. Теоретический анализ и экспериментальное исследование пятикомпо-нентной системы Ь1С1-Ь1К03-КаС1-КС1-8г(Ш3)2.58

3.1. Топологический анализ системы.

3.1.1. Структура системы.;.

3.1.2. Характеристика исходных солей.58

3.1.3. Анализ состояния изученности ограняющих элементов.61

3.1.4.Априорный прогноз и, построение древа кристаллизации системы.64

3.2. Экспериментальное исследование фазового комплекса пятикомпонентной системы 1ЛС1 - иШз-КаС1-КС1-8г(Шз)2.66

3.2.1. Тройные системы.:.66

3.2.1.1 .Система 1лЖ>3 - КаС1 - 8г(К03)2.66

3.2.1.2. Система ЫаС1 - КС1 - 8г(Ш3)2.66

3.2.1.3. Система 1лШ3 - ЫаС1 -КС1.:.70

3.2.2. Четверные системы.72

3.2.2.1. Система Ш03- ЫаС! - КС1 - 8г(Ш3)2.72

3.2.2.2. Система LiCI - LiN03- NaCI- KCl.73

3.2.2.3. Система LiCI - NaCI - KCl - Sr(N03)2.84

3.2.2.4. Система LiCI - LiN03 - NaCI - Sr(N03)2.90

3.2.2.5. Система LiCI - LiN03 - KCl - Sr(N03)2.95

3.2.3. Пятикомпонентная система LiCI - LiN03 - NaCI - KCl - Sr(N03)2. 105-

Глава 4. Экспериментальное изучение коррозии сталей в солевых расплавах системы LiCI - LiN03 - NaCI - KCl - Sr(N03)2. 113

4.1. Характеристики солевых ванн и марок сталей.113

4.2. Зависимость скорости коррозии от условий.114

4.2.1. Температурная зависимость.114

4.2.2. Временная зависимость.

4.2.3. Зависимость средней скорости коррозии от циклов «разогрев- * охлаждение».;.118

4.3.Химический анализ плава.119

Глава 5. Результаты и их обсуждение.112

Выводы.125

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Фазовые равновесия и коррозия сталей в хлорид-нитратных расплавах щелочных и щелочноземельных металлов»

Актуальность. Солевые расплавы - являются ценным материалом для современной техники. Анализ имеющихся в литературе сведений о фазовых диаграммах, термодинамических и теплофизических свойствах хлоридов и нитратов щелочных и щелочноземельных металлов, позволяет сделать вывод об их широком практическом применении в качестве фазопереходных теплоаккумулирующих материалов [1]. Для включения в современные тепловые сети аккумуляторов необходимы не только рабочие, но и конструкционные материалы, которым предъявляются самые разнообразные требования.

Нержавеющие стали в условиях повышенной коррозионной активности - в контакте с окислительными средами - отличаются высокой склонностью к пассивации [2]. Этим они привлекают внимание для использования их в качестве конструкционных материалов баков аккумуляторов с расплавами -теплоносителями (накопителями) [1-4].

Известно, что коррозия наносит значительный ущерб металлам и металлическим конструкциям. Бурно развивающаяся техника^ постоянно требует новые материалы с повышенной прочностью и пластичностью. Поэтому, исследованиям коррозионного поведения сталей в расплавах принадлежит первостепенная роль при выборе теплоаккумулирующих материалов (ТАМ).

Данная работа является продолжением систематических исследований фазовых равновесий и физико-химических свойств МКС, с целью создания новых эффективных ТАМ на основе солевых композиций, которые могут применяться в широком интервале температур [1-4].

Работа выполнена в рамках проекта по программе «Научные исследования высшей школы по приоритетным направлениям науки и техники» на 1999-2003 г.г. (№ 02. 02. 002(004)).

Выбор объекта исследования - пятикомпонентной системы 1лС1 -иМ03 - №С1 - КС1 - 8г(МОз)2 с участием хлоридов и нитратов щелочных и 5 щелочноземельных металлов обусловлен не только фундаментальными задачами, но и возможностью их использования в практических целях при разработке низко- и среднетемпературных теплоаккумулирующих материалов. Данные соли доступны, недороги, обладают высоким теплосодержанием и электропроводностью, низкими температурами кристаллизации. Нержавеющие стали (Х18Н10Т, Х18Н9Т, Р6М5) характеризуются высокой склонностью к пассивации в контакте с окислительными средами. В связи с чем они перспективны в качестве конструкционных материалов для тепловых аккумуляторов.

Цель работы - изучение комплексом методов физико - химического анализа фазовых равновесий в пятикомпонентной системе LiCI-LiN03 -NaCI - KCl — Sr(N03)2 и исследование коррозионной активности её расплавов по отношению к различным маркам сталей. Основные задачи исследования:

- априорное прогнозирование фазового комплекса системы LiCI - LiN03 -NaCI - KCl - Sr(N03)2, построение её древа фаз и древа кристаллизации;

- экспериментальное изучение фазовых диаграмм системы LiCI -LiN03 -NaCI - KCl - Sr(N03)2 и её элементов огранения;

- выявление среднетемпературных (100-500°С) расплавов - ТАМ;

- исследование коррозионной активности хлорид — нитратных расплавов по отношению к следующим маркам сталей - Х18Н10Т, Х18Н9Т, Р6М5;

- подбор конструкционных материалов с низкой коррозионной активностью по отношению к расплавам - теплонакопителям.

Научная новизна работы:

1. Методом априорного прогноза фазового комплекса пятикомпонентной системы LiCI -LiN03 - NaCI - KCl - Sr(N03)2 построены её древо фаз и древо кристаллизации. Выявлено, что ликвидус в развёртке пентатопа представлен 11 объёмами кристаллизации, которые могут транслироваться в 5 искомых нонвариантных точек (НВТ) (1 эвтектика и 4 перитектики) с температурами плавления в интервале 140-244 °С.

2. Впервые экспериментально изучены фазовые диаграммы 4-х трехкомпонентных, 5-ти четырехкомпонентных, 1-ой пятикомпонентной хлорид - нитратных систем, построены завершённые и экспериментально подтверждённые топологические модели их фазовых диаграмм, в которых выявлены составы и температуры НВТ, очерчены поля кристаллизации исходных компонентов и бинарных соединений.

3. Гравиметрическим методом исследована коррозионная активность хлорид — нитратных эвтектических расплавов щелочных и щелочноземельных металлов по отношению к сталям марок XI8Н9Т, X18Н1 ОТ, Р6М5. Выявлена зависимость средней скорости коррозии от времени, температуры и числа циклов «плавление - кристаллизация». Химическим анализом плавов определена селективность легирующих компонентов сталей в расплавах. Практическая ценность работы:

Результаты изучения фазовых равновесий и коррозионной активности сталей в расплавах системы 1лС1 -1ЛМ)з - ИаС1 - КС1 - 8г(ТЧОз)г могут быть : использованы для разработки новых рабочих и конструкционных материалов для среднетемпературных (140-346 °С) тепловых аккумуляторов.

Апробация работы. Результаты диссертационной работы докладывались на Международной конференции молодых ученых и студентов (Самара, 2000 г.), на конференции молодых учёных и студентов (Нальчик,2001г.), на Всероссийской конференции, посвященной 105-летию Бергмана А.Г. (Махачкала, 2002 г.), на ежегодных научно-практических конференциях ДГПУ (2000-2003г.г.)

Публикации. Основное содержание работы изложено в 5 научных работах, в том числе 1 статья и 4 тезиса.

Объем и структура работы: Диссертация изложена на 133 страницах печатного текста: включает 23 таблицы, 39 рисунков, 3 схемы и 1 график. Состоит из введения, 5глав, выводов, списка литературы из 83 наименований.

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Умарова, Юлдуз Абдулкадировна

Выводы

1 .Рассмотрены современное состояние, проблемы и перспективы развития учения о коррозионной активности солевых расплавов. Выявлены факторы, механизмы и кинетика коррозии сталей в хлорид-нитратных расплавах щелочных и щелочноземельных металлов. Установлено влияние способа обработки поверхности стальных образцов на величину коррозионных потерь. В основу прогнозирования и направленного подбора конструкционных сталей с определённой коррозионной стойкостью в солевых расплавах могут быть положены порядковые номера в Периодической: системе Д.И.Менделеева, физико-химические характеристики атомов и структуры кристаллических решёток элементов.

2.Методом априорного прогноза фазового комплекса пятикомпонентной системы LiCI -LiNCb - NaCI - KCl — 8г(ИОз)2 построены её древо фаз и древо кристаллизации. Выявлена возможность реализации в данном пентатопе 11 объёмов кристаллизации, принадлежащих исходным компонентам, бинарным соединениям (2KCI*3Sr(N03)2, 3KCI*Sr(N03)2, 4LiN03*LiCI, LiCI'NaCI, LiCI*2NaCI) и LiCI, образующийся в результате перитектических реакций в системах LiN03 — NaCI и LiN03 - KCL Элементы фазовых равновесий транслируются: в 5 искомых НВТ, из которых 1 эвтектика и 4 перитектики, с температурами плавления в интервале 140-244 °С.

3. Комплексом методов физико-химического анализа (ДТА, ВПМ, РФ А) с использованием ПТГМ впервые исследованы три трехкомпонентные (LiN03 - NaCI - Sr(N03)2, NaCI - KCl - Sr(N03)2, LiN03 - NaCI — KCl), пять четырехкомпонентные (LiN03 - NaCI — KCl - Sr(N03)2, LiCI -LiN03 - NaCI - KCl, LiCI - NaCI - KCl - Sr(N03)2, LiCI -LiN03 -NaCI — Sr(N03)2, LiCI -LiN03 - KCl - Sr(N03)2 и одна пятикомпонентная (LiCI -LiN03 - NaCI - KCl - Sr(N03)2) системы. Построены и экспериментально подтверждены топологические модели фазовых диаграмм систем, которые подтверждают результаты априорного прогноза.

4. Фазовые диаграммы элементов огранения и пентатопа характеризуются наличием эвтектических и перитектических равновесий, вызванных образованием инконгруэнтно плавящихся бинарных соединений (2KCI«3Sr(N03)2, 3KCI«Sr(N03)2, 4LiN03«LiCI, LiCI'NaCI, LiCI-2NaCI) и продукта реакций обмена (LiCI), устойчивость которых с увеличением компонентности от двух до пяти подтверждено РФА.

5. Гравиметрическим методом исследована коррозионная активность хлорид-нитратных эвтектических расплавов щелочных и щелочноземельных металлов по отношению к сталям (Х18Н9Т, Х18Н10Т, Р6М5). Изучение температурной зависимости (160-350°С) скорости коррозии показала наличие максимумов при 160°С и 200°С. Временная зависимость (200-1000ч) характеризуется как постоянная (XI8Н1 ОТ) и волнообразная (Х18Н9Т, Р6М5) с последовательным уменьшением скорости коррозии при увеличении времени выдержки. Выявлено, что с увеличением количества: циклов «плавление— кристаллизация» средняя скорость коррозии линейно возрастает (до 200 циклов), а затем понижается, что объясняется образованием защитного оксидного слоя. Химическим анализом плава определена селективность легирующих компонентов различных марок сталей и влияние катион-анионного состава расплава на скорость коррозии. Обнаружено, что в плав переходят ионы хрома. По результатам сравнительного анализа нами построен ряд активности по анионам, в котором расплавы расположены в порядке уменьшения скорости коррозии: СГ->СГ- NO"3->NO"3.

6. Выявленные низкоплавкие композиции (140-244°С) с высоким содержанием нитрата лития (13,5-55мол.%), являющегося лучшим теплонакопителем, и результаты коррозионных исследований являются фундаментальной основой разработки рабочих и конструкционных материалов для среднетемпературных (100-500°С) фазопереходных тепловых аккумуляторов.

127

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Умарова, Юлдуз Абдулкадировна, 2004 год

1. Гаматаева Б.Ю. Теплоаккумулирующие материалы на основе пятерной взаимной системы Li,Na,K,Sr//C1.N03. Дисс.к.х.н. М.:ИОНХ,1995,108с.

2. Гасаналиев А.М., Гаматаева Б.Ю. Теплоаккумулирующие свойства расплавов. Махачкала: ИРТЭ, 2000,270с.

3. Гасаналиев A.M., Гаматаева Б.Ю. Теплоаккумулирующие свойства расплавов. /Успехи химии, 2000, Т.69, № 2, С. 192-200.

4. Гаматаева Б.Ю. Физико-химическое; взаимодействие в многокомпонентных: системах, содержащих соли щелочных и щелочноземельных металлов. Разработка теплоаккумулирующих материалов. Дисс.д.х.н. М.: ИОНХ, 2002,317с.

5. Кочергин В .П. Высокотемпературная коррозия металлических материалов в полимерных неорганических смазках. // Расплавы, 1988, вып.6, С. 39-45.

6. Путина O.A., Нуриева Т.В., Путин A.A., Кочергин В.П. Коррозионная стойкость металлических материалов в расплавленном хлориде магния.-Изв. вузов. Химия и хим. технология, 1977, Т.20, №1,C.129-13L

7. Кочергин В.П., Падёрова Л.В., Шеврина З.А. Высокотемпературное взаимодействие полифосфатов лития, натрия, калия с сульфатом магния.-ЖНХ, 1983, Т.28, №3, С. 634-638.

8. Кочергин В.П. Защита металлов от коррозии в; ионных расплавах и растворах электролитов. Екатеринбург: УР ГУ, 1991,309 с.

9. Конструкционные материалы // Под ред. А.Т. Туманова. -М: Советская энциклопедия, Т.2. 1964.-354с.

10. Ю.Белов В.Н., Ершова Т.К., Кочергин В.П. Стационарные потенциалы и коррозия металлов и сплавов в эвтектическом расплаве хлоридов натрия и калия насыщенном хлористым водородом. Укр. Хим. журнал, 1978,Т.44, №6, С.581-585.

11. Стрекаловский В.Н., Буров Г.В., Озеряная И.Н. Труды Ин-та электрохимии.-Свердловск: УФАН СССР, 1965, вып.б.С. 137-142.

12. Пенягина П.О., Озеряная И.О., Шаманова Н.Д., Антонов Б.Д. Коррозионно-электрохимическое поведение нержавеющих сталей в смеси карбонатов.// Физ. Хим. солевых расплавов и твёрдых электролитов. Свердловск. 1981, В.9, С.48.

13. Улиг Г.Г. Реви Р.У. Коррозия и борьба с ней. Л., Химия, 1989 с.456.

14. Томашов Н.Д. Теория коррозии и защита металлов. М. Изд. АН -СССР, 1959,591 с.

15. Колотыркин Я.Н. Металл и корозия. М. Металлургия, 1985,88 с. ■

16. Книга для чтения по химии. ч.2 УЧПЕДГИЗ, М, 1951г. составили Парменов К.Я., Сморгонский Л.Н., Цветков Л.А. С.76.

17. Рачев X. Стефанова С. Справочник по коррозии., С. 9-14.

18. Делимарский Ю.К. Ионные расплавы в современной технике. М.: Металлургия, 198, 111 с.

19. Справочник общетехнический под ред. Е.А.Скороходова. Изд.2. М., 1982 «Машиностроение», С.72-95.

20. Бергман А.Г. Политермический метод изучения сложных соляных систем. Всесоюзный менделеевский съезд по теоретической и прикладной химии. Сост. 25 октября 1 ноября 1932 года. Харьков-Киев ГНТИ 1935 г., т.2, вып. 1 с.631-637.

21. Бергман А.Г., Лужная Н.П. Физико-химические основы изучения использования соляных месторождений CI-SO4 типа. М., АН-СССР, 1951.-251 с.

22. Трунин A.C., Петрова Д.Г. Визуально-политермический метод. Куйбышев, 1977 с.93.

23. Коробка Е.И. Упрощенный расчет навески компонентов при исследовании соляных систем методом плавкости или растворимости. -Изв. сектора физ. хим. анализа, 1955, Т.26, С.91-98.

24. Трунин A.C., Проскуряков В.Д., Штер Г.Е. Расчет многокомпонентных составов. Куйбышев 1975, С.31

25. Берг Л.Г. Введение в термографию. М.: Наука 1969,396с.

26. Термические константы веществ. // Под ред. Глушко В.П. М.: ВИНИТИ, 1976, В.9, 574с.

27. Металлография Б.Г. Лившиц. Издание 2. М.: 1971, С.244,308.

28. Трунин A.C. и др. в кн. «Физико-химические основы переработки минерального сырья». Киргизия, тезис докладов; г.Фрунзе, 1975, с. 127.

29. Трунов В.К. Ковба Л.М. Рентгенофазовый анализ. Изд. 2-е, доп. и перера. М.: МГУ, 1976 год, 236с.

30. Миркин Л.И. Справочник по рентгеноструктурному анализу поли кристаллов. М.: Физматгиз, 1961 год, 863с.

31. Стипл Г. Интерпретация порошковых рентгенограмм. М.: мир, 1973г, 384с.

32. Краткий химический справочник. // Под ред. Рабиновича В.А. Издание 2. Л.: Химия, 1978,392 с.

33. Справочник по расплавленным солям // Под ред. Морачевского.- Л.: Химия, 1971, Т.1, 357с.

34. Диаграмма плавкости солевых систем. Тройные взаимные системы. Справочник под ред. Посыпайко и др. М., 1977 с.ЗОЗ, 272,365.

35. Диаграмма плавкости солевых систем. Двойные системы с общим катионом. Справочник под ред. Посыпайко В.И. и др. М., Металлургия, 1976 ч.З. 139 с.

36. Справочник по плавкости солевых систем. Воскресенская, т.1, с.362.

37. Справочник сварщика под редакцией Степанова В.В. Издание 2исправленное и дополненное. М. Машиностроение, 1967.- 430с.

38. Корников И.И. Железные сплавы , Т. 1. М.: Изд-во АН СССР, 1945. Жароупорный сплав. № 3 М., Изд-во АН СССР,1947.

39. Кочергин В.П. Высокотемпературная коррозия переходных металлов в. ионных расплавах. Соросовский образовательный журнал. 1997, №8, С. 60-65.

40. Смирнов М.В. Электродные потенциалы расплавленных хлоридов. М.: Наука, 1973,248с.

41. Свойства неорганических соединений. Справочник под ред. Ефимова А.И. Л.: Химия, 1989 392 с.

42. Carthey R.N. Conger W.L. Int J. of Hodrogen. Energy 1930 45 #1. P.19.

43. Касмынин A.C. 1111M. Исследование гетерогенных равновесий в конденсированных многокомпонентных системах. Дис.канд.хим.наук М.-ИОНХ, 1977 207 с.

44. Посыпайко В .И. Методы исследования многокомпонентных солевых систем. М. Наука, 1978.- 255 с.

45. Трунин A.C. Касмынин A.C. НИМ. Исследование гетерогенных равновесий в конденсированных многокомпонентных ' системах. Куйбышев, 1977 68 с. №1372-77.

46. Бортникова ЕЛ. Термическая устойчивость и кинетика разложения нитратов и нитритов щелочных и щелочно-земельных; металлов. Дисс.канд.хим.наук. Ростов-на-Дону, 1965 с.28.

47. Делимарский Ю.К. Пути практического использования ионных расплавов. В кн. Ионные расплавы, Киев, 1975 Вып.З, С.3-22.

48. Radosevich L.Y. Wyman С.Е. Thermal energy. Storage development for Solar electrical powerahd process heat applications // Trans. ASME: Y Solar Energy End. 1983 v.105, №2, p.l 11-118.

49. Побережник M.M. Кудря С.А. Минченков Т.Г. Аккумулирование телпа низкоплавкими расплавами Гелиотехника. 1984 №3 с.22-24.

50. Присяжный В.Д. Кириллов С.А. Химические процессы в расплавленныхсолевых средах. В кн. Ионы и расплавы. Киев. Вып.З. С.82-90.

51. Даниленко A.B. Рыбкин Ю.В. Засловский Б.Г. Влияние катионов и анионов на поверхностный потенциал расплавленного нитрата натрия. Электрохимия 1972,8, №11 С.1713-1715.

52. Ткаленко Д.А. Электрохимия нитратных расплавов. Киев, Наукова Думка, 1983 №3,5, 6, .224с.

53. Ратченко И.В. Понятенко H.A. Ориентационные взаимодействия и вращаьельные движения ионов NO3 в расплавах одновалентных нитратов.

54. Ткаленко Д.А. и др. Химическое и электрохимическое поведение галогенидов в нитратных расплавах. Электрохимия, 1978.14 №6, с.844 - 850.

55. Электрохимия прошедшие 30 и будущие 30 лет. Под ред.Г.Блума и Ф.Гудмана. М., Химия, 1982.

56. Смирнов Н.В. Озеряная И.М. Коррозия металлов в расплавленных солевыхз средах и защита от коррозии. Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. 1973, т.2, С.211-217.

57. Антропов ЛИ. Макушин E.H. Панасенко В.Ф. Ингибиторы коррозии металлов. Киев, Техника, 1981, с.183.

58. Кочкаров Ж.А., Хакулов З.Л., Кяров A.A. Элекролиз растворов и расплавов. Коррозия металлов и методы защиты от нее. Нальчик 1998г.

59. Силанов Ю.Н., Трунов В.К. Заводская лаборатория, 1961г. Т 27 с 180185.

60. Григорьев В.П. 'Защита металлов от корроции./Соросовский образовательный журнал.-1999.-В.6.-С.62-67.

61. Григорьев В.П. Электрохимическая коррозия металлов./ Соросовский образовательный журнал.-2000.-B.9.-C.54-58.

62. Кочергин В.П. Высокотемпературная коррозия переходных металлов в ионных расплавах. Соросовский образовательный журнал.-1997, -В. 8, -С.60-65.

63. Делимарский Ю.К. Ионные расплавы в современной технике. М.:Металлургия, 1981,112 с.

64. Кочергин В.П. Защита металлов; от коррозии в ионных расплавах и растворах электролитов. Екатеринбург: Изд-во УрГУ, 1991.-309с.

65. Смирнов М.В. Электродные потенциалы расплавленных хлоридах. М.: Наука, 1973,248с.

66. Смирнов М.В., Озеряная И.Н. Коррозия металлов в расплавленных солевых средах и защита от коррозии. Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. 1973.Т.2, С.211 -217.

67. Путина O.A., Нуриев Т.В., Кочергин В.П. Коррозионная стойкость металлических материалов в расплавленном хлориде магния. // Изв. Вузов. Химия и хим. технология. 1977. Т. 20, № 1. С. 129-133.

68. Озеряная И.Н., Залазинский Г.Г. Электрохимическая коррозия молибдена в расплавах хлоридов щелочных металлов. Труды ин-та электрохимии. 1974.- В.21.- С. 72-74.

69. Фокин В.В., Лебедев В.А. К систематизации данных о коррозионной стойкости материалов в расплавленных средах. Академия наук. ж. Расплавы. 1989. В. 4. - С. 83-89.

70. Панасюк А.Д., Фоменко B.C., Глебов Г.Г. Стойкость неметаллических материалов в расплавах. Справочник. — Киев: Наукова думка, 1986.-352с.

71. Сухотин A.M., Зотиков B.C. Химическое сопротивление материалов. Справочник / Под ред. Шрайнера Л.Л. /Пер. с англ.- М.: Металлургия, 1981.- 632с.

72. Блинова В. А., Озеряная И.Н., Беляева Г.И. Коррозия молибдена и сплава ВМ-1 в расплавленных фторидах. Труды ин-та электрохимии. У ФАН СССР, 1966, В.9,109с.

73. Смирнов М.В., Красильникова H.A., Озеряная И.Н. Взаимодействие железа с чистыми хлоридами щелочных металлов и с растворами в них хлористого водорода. Труды ин-та электрохимии. У ФАН СССр, 1970,1. В.16.-78с.

74. Алексеев В.Н., Количественный анализ. М.: 1972. С.356.

75. Цитович И.К., Курс аналитической химии. М.: 1985. С397.

76. Смирнов М.В., Покровский А.В., Логинов Н.А. Труды ин-та электрохимии. УФАН СССР, В. 13.-1969.-191с.

77. Гасаналиев A.M., Гаматаева Б.Ю., Умарова Ю.А. Коррозионное поведение нержавеющих сталей в расплаве солей KN03 KCI -Sr(N03)2. // Тез. докл. Всероссийской научной конференции. — Махачкала. - 2002. - С. 36-38.

78. Гасаналиев A.M., Гаматаева Б.Ю., Умарова Ю.А. Фазовая диаграмма четырёхкомпонентной системы LiN03 NaCI — KCI - Sr(N03)2 и коррозионная активность её расплавов по отношению к сталям. // Расплавы. - 2003. - В. 6. - С. 75 - 83.

79. Гасаналиев A.M., Гаматаева Б.Ю., Умарова Ю.А. Система NaCI — KCI -Sr(N03)2. // Тез. докл. Махачкала. ДГПУ - 2004.