Электронное строение нитрозильных комплексов и принципы активации координированного оксида азота(II) тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Любимова, Ольга Олеговна

• Любимова, Ольга Олеговна
• кандидат химических наук
• 2006

Оглавление диссертации кандидат химических наук Любимова, Ольга Олеговна

Глава 1. ВВЕДЕНИЕ.

1.1 Актуальность и практическая значимость исследований в области координационной химии оксида азота(Н).

1.2 Проблемы электронного строения нитрозильных комплексов.

1.3 Цели и задачи диссертационной работы. Структура работы

1.4 Выбор объектов исследования.

Глава 2. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.

2.1 Характеристика свободной молекулы NO.

2.2 Структурные характеристики нитрозильных комплексов.

2.3 ИК-спектральные характеристики нитрозильных комплексов.

2.4 Обсуждение окислительного состояния металла и N0 в нитрозокомплексах на основе экспериментальных данных.

2.5 Теоретические представления об электронном строении нитрозильных комплексов в 1960-70-е годы.

2.6 Метастабильные изомеры связи нитрозильных комплексов. Экспериментальные данные.

2.7 Современные квантово-химические расчеты нитрозильных комплексов.

2.8 Электронные спектры и фотохимическое поведение ниртозильных комплексов переходных металлов.

2.9 Биядерные тетракарбоксилатные комплексы с аксиально координированным оксидом азота (II).

Глава 3. МЕТОДИКА РАСЧЕТОВ.

3.1 Выбор методов расчетов и проблема электронной 69 корреляции.

3.2 Методы теории функционала плотности.

3.3 Базисные наборы.

3.4 Учет эффектов сольватации методом поляризуемого континуума.

3.5 Расчеты структурных характеристик комплексов [RuNOX5]q, X=NH3, СГ.

3.6 Частоты валентного колебания N0 в комплексах [Ru(NO)X5]q, X=NH3, СГ, CN~ и [Ru(Cl)4(NO)pyz]-.

3.7 Анализ электронной структуры.

3.7.1 Анализ заселенностей по Малликену. Порядки связей.

3.7.2 Анализ натуральных орбиталей связей.

3.7.3 Разложение энергии связи по схеме Циглера.

3.8 Расчеты электронно-возбужденных состояний методом SAC-CI.

3.9 Расчеты электронных спектров.

3.9.1 Метод TDDFT.

3.9.2 Полуэмпирический метод конфигурационного взаимодействия CINDO-CI.

J Построение сольватной оболочки комплексов методом Монте-Карло.

Глава 4. СТРОЕНИЕ И ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА

ШЕСТИКООРДИНАЦИОННЫХ НИТРОЗИЛЬНЫХ КОМПЛЕКСОВ.

4.1 Детали расчетов.

4.2 Электронная структура несвязанных лигандов L = Н20,

NH3, im, ру, pyz, nc. ЮЗ

4.3 Сравнительные характеристики нитрозильных комплексов [M(CN)5NO]4, М = V, Cr, Mn, Fe, Со, Ru, Os. Ю

4.4 Структурные характеристики и частоты валентных колебаний N-0 в комплексах m/?«HC-[Ru(NH3)4(NO)L]4, [RuC14(NO)L]4, [M(CN)5(NO)]2~, М = Fe, Ru, Os и комплексах с макроциклическими лигандами. Ю

4.5 Электронная структура шестикоординационных нитрозильных комплексов рутения.

4.6 Природа химической связи в шестикоординационных нитрозильных комплексах.

Глава 5. МЕТАСТАБИЛЬНЫЕ ИЗОМЕРЫ СВЯЗИ НИТРОЗИЛЬНЫХ КОМПЛЕКСОВ С

ГРУППИРОВКОЙ {MNO}6, M=Fe, Ru, Os.

5.1 Детали расчетов.

5.2 Строение метастабильных изомеров MS 1.

5.3 Строение метастабильных изомеров MS2.

5.4 Анализ колебательного спектра устойчивого и метастабильных изомеров связи комплексов [Ru(NO)Cl5]2~ и [Ru(NO)(CN)5]2~.

5.5. Электронная структура метастабильных изомеров MS1 и

5.6 Относительные энергии метастабильных изомеров.

Глава 6. ЭЛЕКТРОННО-ВОЗБУЖДЕННЫЕ СОСТОЯНИЯ

ШЕСТИКООРДИНАЦИОННЫХ НИТРОЗИЛЬНЫХ КОМПЛЕКСОВ РУТЕНИЯ.

6.1 Детали расчетов.

6.2 Электронные спектры комплексов транс-[Ru(NH3)4(NO)L]3+ с N-гетероциклическими лигандами L= py, pyz, nc, isnc, hist, im.

6.3 Электронные спектры нитрозильных комплексов рутения с макроциклическими лигандами.

6.4 Электронная структура нитрозильных комплексов рутения в низших электронно-возбужденных состояниях.

6.5 Геометрическая структура нитрозильных комплексов в низших электронно-возбужденных состояниях.

Глава 7. ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА БИЯДЕРНЫХ КОМПЛЕКСОВ С ТЕРМИНАЛЬНО КООРДИНИРОВАННОЙ МОЛЕКУЛОЙ ОКСИДА АЗОТА (II).

7.1 Детали расчетов.

7.2 Возбужденные состояния комплексов [RuCl4(NO)(n-pyz)RuCl4(NO)]2-.

7.3 Строение и электронный спектр комплекса wpflHC-[RuCl4(NO)(^pyz)Ru(P)(CO)r.

7.4 Строение и электронный спектр комплекса [Ru(bpy)2(NO)(n-pyz)Ru(NH3)5]5+.

7.5 Электронный спектр и межфрагментные взаимодействия в комплексе wpaHc-[(py)4(NO)Ru(|i-NC)Ru(py)4CN]3+.

7.6 Связь металл-металл в тетракарбоксилитных нитрозильных комплексах рутения.

7.7 Фотоакгивация N0 в биядерных нитрозильных комплексах и специфические черты их электронного строения.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Электронное строение нитрозильных комплексов и принципы активации координированного оксида азота(II)»

1.1. Актуальность и практическая значимость исследований в области координационной химии оксида азота(П)

С середины 20-го столетия интерес к химии координированного оксида азота(И) был связан в первую очередь с проблемами защиты окружающей среды. В связи с интенсивным развитием энергетики, транспорта и химической промышленности во всем мире нарастает количество вредных выбросов в атмосферу: ежегодно при сгорании различных видов топлива выделяется в атмосферу 106 тонн оксидов азота: NO2, N20 и, главным образом, NO [1]. Одним из способов снижения уровня загрязнения считают превращение NO в менее вредные соединения, однако эффективное разложение или восстановление молекулы NO требует применения катализаторов, в качестве которых рассматриваются переходные металлы и их комплексные соединения [2]. Нитрозогруппа, входящая в состав координационных соединений, является каталитически активным центром в процессах диспропорционирования и гидрирования олефинов, нитрозильные комплексы широко используются в сложных органических и металл органических синтезах [2].

Стремительно возросший в последние десятилетия интерес к химии оксида азота(П) связан с открытием его фундаментальной роли в бирлогических процессах [3,4] (Нобелевская премия по биологии и медицине 1998 г.). Широкий спектр действия этой молекулы-радикала включает регуляцию кровяного давления, передачу нервных импульсов, управление свертываемостью крови, обеспечение способности иммунной системы уничтожать опухолевые клетки и внутриклеточных паразитов [5,6]. Патологические отклонения, вызванные дисфункцией в метаболизме оксида азота(И), чрезвычайно опасны, поэтому ведется интенсивный поиск "датчиков", позволяющих контролировать содержание N0 в организме, и новых терапевтических препаратов, способных его повысить или понизить. При патофизиологическом перепроизводстве или дефиците NO можно регулировать его содержание путем доставки к биологическим мишеням или удаления избытка с помощью металлокомплексов. Большое внимание уделяется термически устойчивым соединениям, способным отщеплять молекулу оксида при облучении их светом в контролируемых условиях; к числу наиболее перспективных в этом отношении комплексов относятся нитрозильные комплексы рутения [7]. Для направленного поиска эффективных фотоактивируемых доноров оксида азота(Н) необходимо исследовать, к каким изменениям в электронном строении комплекса приводит поглощение света и как влияет состав комплекса на возможность его фотоактивации в отношении отщепления молекулы NO. Прямую информацию об этом дают только квантовохимические расчеты.

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Любимова, Ольга Олеговна

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ

На основе квантовохимических расчетов выполнен детальный анализ электронной структуры шестикоординационных нитрозильных комплексов Mn, Fe, Ru, и Os с линейной группировкой {MNO}. Предложена и теоретически обоснована модель, согласно которой связь металл-NO имеет существенно ковалентный характер, электронную пару ковалентной связи образуют неспаренные л-электроны молекулы N0° и ионов металлов с конфигурациями d5 (М = Mn, Fe, Ru, Os). Методом функционала плотности получены геометрические параметры комплексов: транс-[Ru(NH3)4(N0)L]q, L = NH3, im, py, pyz, nc, H20, СГ, 01Г, N02"; транс-[Ru(Cl)4(NO)L]q, L = NH3, pyz, H20, CN",C1",0IT,N02", 2/wc-[Ru(Cl)4(N0)L]q, L = pyz; [M(CN)5NO]q, M = Fe, Ru, Os; [Ru(NO)(salen)L]q (L= CI (q = 0), H20 (q = 1)), [Ru(P)(NO)(Cl)], [Ru(NO)(cyclam)(Cl)]2+,

Л L

Ru(NO)(bpy)2(Cl)] . Для всех рассмотренных соединений предсказано наличие двух метастабильных изомеров связи: с линейной ri'-ON (MSI) и боковой r|2-NO (MS2) координацией оксида азота. Показано, что у изомера MS2 все связи в группировке {MNO} ослаблены.

Установлена корреляция между относительной энергией метастабильных изомеров и составом внутренней координационной сферы нитрозильных комплексов. Низким значениям AE(MS2) и структурной нежесткости группировки {RuNO} способствует наличие л-акцепторных свойств у транс-лиганда L, координация сильных доноров, присутствие макроциклических лигандов, таких, как salen и bpy. На основе расчетов получены геометрические параметры низших электронно-возбужденных состояний комплексов [Ru(N0)Cl5] , [Ru(NH3)4(NO)L]q , L = Н20 (q = 3), СГ (q = 2), а также дублетных состояний восстановленных комплексов [Ru(NH3)4(NO)L]q , L = Н20 (q = 2), СГ (q = 1). Показано, что фотовозбуждение и восстановление приводят к ослаблению связей внутри группировки {RuNO} и к ее изгибанию.

5. Рассчитаны и интерпретированы электронные спектры моноядерных комплексов wptfwc-[Ru(bTH3)4(L)(NO)]3+ с гетероциклическими лигандами (L = пиридин, пиразин, никотинамид, изоникотинамид, гистидин, имидазол), и комплексов с макроциклическими лигандами [Ru(NO)(salen)L] (L = CI, Н2О), [Ru(P)(NO)(Cl)]. Показано, что присутствие оксида азота(Н) во внутренней координационной сфере комплексов подавляет интенсивные переходы переноса заряда с d„(Ru) на гетероциклический лиганд в длинноволновой области спектра. Это согласуется с трактовкой состояния окисления рутения в нитрозильных комплексах как Ru(III). Таким образом, активное поглощение света в видимой области возможно только за счет внутрилигандных переходов или MLCT переходов с участием второго металлоцентра в биядерных мостиковых системах.

6. Рассчитаны и интерпретированы электронные спектры биядерных мостиковых комплексов [(bpy)2(NO)Ru(fx-pyz)Ru(NH3)5]5+, транс-[Cl4(NO)Ru(n-pyz)Ru(P)(CO)] и mpa«c-[(py)4(NO)Ru(n-NC)Ru(py)4CN]3+. Показано, что электронные конфигурации двух атомов рутения в этих соединениях существенно различны. Интенсивное поглощение в видимой области спектра [Ru(py)4NO-CN-Ru(py)4CN]3+ является результатом межфрагментного переноса электрона Ru(II)-»{RuNO}, сопровождающегося ослаблением связи оксида азота с комплексом.

7. Показано, что аксиальная координация оксида азота(И) к тетракарбоксилатным комплексам со связью металл-металл сопровождается разрушением этой ковалентной связи и "переориентацией" участвующих в ней d-орбиталей металла на образование ковалентных связей с молекулами NO.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Любимова, Ольга Олеговна, 2006 год

1. Wark К., Warner C.F., Air pollution its origin and control. N.Y.: Harper & Row, 1981, 513 p.

2. Pandey K.K., Transition metal nitrosyls in organic synthesis and in pollution control. Coord. Chem. Rev., 1983, V. 51, No. 1, P. 69-98.

3. Nitric Oxide: Biology and Pathobiology, Ed. Ignarro, L. J., San Diego: Academic Press, 2000, 1017 p.

4. Moncada S., Palmer R.M.J., Higgs E.A., Nitric oxide: physiology, pathophysiology and pharmacology. Pharmacol. Rev., 1991, V. 43, No 1, p. 109-142.

5. Nitric Oxide Parts A and В in Methods in Enzymology, Ed. Packer, L., San Diego: Academic Press, CA, 1996, V. 268, P. 349-358, V. 269, P. 329-346.

6. Alderton W.K., Cooper C.E., Knowles R.G., Nitric oxide synthases: structure, function and inhibition, Biochem. J., 2001, V. 357, No. 3, P. 593615.

7. Prakash R., Czaja A.U., Heinemann F.W., Sellmann D., Visible light induced reversible extrusion of nitric oxide from a Ruthenium(II) nitrosyl complex: A facile delivery of nitric oxide. J. Am. Chem. Soc., 2005, V. 127, No. 40, P. 13758-13759.

8. Менделеев Д.И., Основы химии, изд.З, 1877.

9. Гринберг А.А., Введение в химию комплексных соединений. Ленинград, "Химия" изд. 4, 1971, 632 с.

10. Кукушкин Ю.Н. Химия координационных соединений. М. "Высшая школа", 1985,456 с.

11. Шусторович Е.М., Химическая связь в координационных соединениях. М, "Знание", 1975, 110 с.

12. Берсукер И.Б. Электронное строение и свойства координационных соединений. Ленинград. "Химия", 1986, 288 с.

13. Некрасов Б.В. Основы общей химии. М. Химия, Т. 1, 1965, 519 с.

14. Маррел Дж., Кеттл С., Тедцер Дж. "Химическая связь". С. 359 М."Мир", 1980,384 с.

15. Маррел Дж., Реми Г. Курс неорганической химии, том.И. М. "Мир", 1966, 836 с.

16. Сыркин Я.К., Дяткина М.Е., Химическая связь и строение молекул. С. 438, М., ГХИ, 1946, 589 с.

17. Jorgenesen С.К., Differences between the four halide ligands, and discussion remarks on trigonal-bipyramidal complexes, on oxidation states, and on diagonal elements of one-electron energy. Coord. Chem. Rev., 1966, V. 1, No. 5, P. 164-178.

18. Jorgensen C.K. Oxidation numbers and oxidation states. Berlin-Heidelberg-New York, Springer Verlag, 1969,291 c.

19. Masek J., Electrophilic reactivity and structure of coordinated nitrosyl group. Inorg. Chim. Acta. Rev., 1969, V. 3, P. 99-108.

20. Miranda K.M., Bu X., Lorkovic I., Ford P.C. Synthesis and structural characterization of several ruthenium porphyrin nitrosylcomplexes. Inorg. Chem., 1997, V. 36, No. 21, P. 4838-4848.

21. Hoshino M., Laverman L., Ford P., Nitric oxide complexes of metalloporphyrins: an overview of some mechanistic studies. Coord. Chem. Rev., 1999, V.187, No. 1, P. 75-102.

22. Wyllie G. R. A., Scheidt W.R., Solid-state structures of metalloporphyrin nox compounds. Chem. Rev., 2002, V. 102, No. 4, P. 1067-1089.

23. Bottomley F., Nitrosyl complexes of ruthenium. Coord. Chem. Rev., 1978, V. 26, No. 1,P. 7-32.

24. Никольский А.Б., Об относительной устойчивости и реакционной способности нитрозокомплексов переходных металлов. Коорд. химия. 1977, Т. 3, №.7, С. 1140-1149.

25. Барон Н.М., Квят Э.И., Подгорная Е.А., Пономарева A.M., Равдель А.А., Тимофеева З.Н., Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. Мищенко К.П., Равделя А.А. М: «Химия», Ленинград, изд. 4, 1965, 160 с.

26. Ford P., Lorkovic I. М., Mechanistic aspects of the reactions of nitric oxide with transition-metal complexes. Chem. Rev., 2002, V. 102, P. 993-1017.

27. McCleverty J. A., Chemistry of nitric oxide relevant to biology. Chem. Rev., 2004, V. 104, No. 2, P. 403-418.

28. Veal J.T., Hodgson D.J., The crystal and molecular structure of potassium pentachloronitrosylruthenate(II), K2Ru(NO)Cl5]. Acta Cryst. B, 1972, V. 28, No. 12, P. 3525-3529.

29. Кукушкин Ю.Н., Реакционная способность координационных соединений. Л.: Химия. 1987, 288 с.

30. Enemark J.N., Feltham R.D., Principles of structure, bonding, and reactivity for metal nitrosyl complexes. Coord. Chem. Rev., 1974, V. 13, No. 4, P. 339-406.

31. Enemark J.H., Quinby M.S. et.al., Crystal and molecular Structure of tris(ethylenediamine)cobalt Pentacyanonitrosylchromate Dihydrate, Co(C2H8N2)3][Cr(CN)5(>JO)]-2H20. Inorg. Chem., 1970, V. 9, No. 11, P. 2397-2403.

32. Shibahara Т., Akashi H., Asano M., Wakamatsu K., Nishimoto K., Mori M., DFT calculation and x-ray structure of nitrosyl pentaammine chromium complex. Inorg. Chem. Comm., 2001, V. 4, No. 8, P. 413-415.

33. Mullica D.F., Hayward P.K., Sappenfield E.L., Synthesis, spectroscopic studies and crystal structure of cadmium nitrosylpentacyanomanganate(I) pentadecahydrate. Inorg. Chim. Acta, 1995, V. 237, No. 1-2, P. 111-116.

34. Carducci M. D., Pressprich M. R., Coppens P., Diffraction studies of photoexcited crystals: metastable nitrosyl-linkage isomers of sodium nitroprusside. J. Am. Chem. Soc. 1997, V. 119, No. 11, P. 2669-2678.

35. Pressprich M.R., White M.A., Vekhter Y., Coppens P., Analysis of a metastable electronic excited state of sodium nitroprusside by X-ray crystallography. J. Am. Chem. Soc., 1994, V. 116, No. 12, P. 5233-5238.

36. Baraldo L.M., Bessega M.S., Rigotti G.E., Olabe J.A., Crystal and molecular structure, spectroscopic properties, and electrophilic reactivity of sodium pentacyanonitrosylosmate(II) dehydrate. Inorg. Chem., 1994, V.33, No. 25, P. 5890-5896.

37. Veal J.T., Hodgson D.J., The crystal and molecular structure of ammomium pentahloronitrosylruthenate(II), (NH4)2Ru(C1)5(NO)]. Inorg. Chem., 1972, V. 11, No. 6, P. 1420-1424.

38. Bottomley F., Reinvestigation of the crystal amminenitrosylruthenium trichloride hydrate and trans-tetra-ammine and molecular structures of penta-hydroxonitrosylruthenium dichloride. J. Chem. Soc. Dalton Trans., 1974, No. 15, P. 1600-1605.

39. Coppens P., Novozhilova I., Kovalevsky A., Photoinduced linkage isomers of transition-metal nitrosyl compounds and related complexes. Chem. Rev., 2002, V. 102, No. 4, P. 861-883.

40. Olabe J.A., Gentil L.A., Rigotti G., Navaza A., Crystal and molecular structure of sodium pentacyanonitrosylruthenate(II) dihydrate and its spectroscopic properties and reactivity. Inorg. Chem., 1984, V. 23, No. 25, P. 4297-4302.

41. Serli В., Zangrando E., Iengo E., Alessio E., Novel mono- and dinuclear ruthenium nitrosyls with coordinated pyrazine. Inorg. Chim. Acta, 2002, V. 339, P. 265-272.

42. Bordini J., Hughes D.L., Da Motta Neto J.D., Jorge da Cunha C., Nitric oxide photorelease from ruthenium salen complexes in aqueous and organic solutions. Inorg. Chem., 2002, V. 41, No. 21, P. 5410-5416.

43. Godwin J.B., Meyer T.J., Preparation of ruthenium nitrosyl complexes containing 2,2'-bipyridine and 1,10-phenanthroline. Inorg. Chem., 1971, V. 10, No. 3, P. 471-474.

44. Pratt C.S., Coyle B.A., Ibers J.A., Redetermination of the structure of nitrosylpenta-amminecobalt(III) dichloride. J. Chem. Soc. A, 1971, P. 21462151.

45. Накамото К., ИК спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений. М.:, «Мир», 1991, с. 324.

46. Иванова Н.В., Спектроскопическое и теоретическое исследование нитрозокомплексов рутения. Диссертация на соискание ученой степени кандидата химических наук. Ленинград, 1974, 136 С.

47. Estrin D.A., Baraldo L.M., Slep L.D., Barja B.C., Olabe J.A., Theoretical and experimental study of medium effects on the structure and spectroscopy of the Fe(CN)5NO]2" ion. Inorg. Chem., 1996, V. 35, No. 13, P. 3897-3903.

48. Gutmann V., Empirical parameters for donor and acceptor properties of solvents. Electrochim. Acta., 1976, V. 21, No. 9, P. 661-670.

49. Fairey M.B., Irving R.J., Solvent effects on the infra-red spectrum of some ruthenium nitrosyls. Spectrochim. Acta, 1964, V. 20, No. 12, P. 1757-1761.

50. Bellamy L.J., Hallam H.E., Williams R.L., Infra-red spectra and solvent effects. Part 1. X-H stretching frequencies. Trans. Faraday Soc., 1958, V. 54, P. 1120-1128.

51. Paliani G., Poletti A., Santucci A., Vibrational spectrum of sodium nitroprusside. Normal coordinate analysis. J. Mol. Struct., 1971, V.8, No. 1-2 , P. 63-74.

52. Pell S., Armor J.N., Preparation and characterization of a new series of cis nitrosylruthenium complexes. Inorg. Chem., 1973, V. 12, No. 4, P. 873-877.

53. Borges S.S., Davanzo C.U., Castellano E.E., Z-Schpector J., Silva S.C., Franco D.W., Ruthenium nitrosyl complexes with n-heterocyclic ligands. Inorg. Chem., 1998, V. 37, No. 11, P. 2670-2677.

54. Schreiner A.F., Lin S.W., Hauser P.J., Hopcus E.A., Hamm D.J., Gunter. J.D., Chemistry and Optical properties of 4d and 5d transition metals. III.

55. Chemistry and electronic structures of ruthenium acidonitrosylammines, Ru(NH3)4(NO)(L).q+. Inorg. Chem., 1972, V. 11, No. 4, P. 880-888.

56. Da Silva S.C., Franco D.W., Metastable excited state and electronic structure of Ru(NH3)5NO]3+ and [Ru(NH3)4(OH)NO]2+. Spectrochim. Acta A. 1999, V. 55, No. 7-8, P. 1515-1525.

57. Gans P., Sabatini A., Sacconi L., Infrared spectra and bonding in transition metal nitrosyl complexes. Inorg. Chem., 1966, V. 5, No. 11, P. 1877-1881.

58. Sieger M., Sarkar В., Zalis S., Fiedler J., Escola N., Doctorovich F., Olabe J.A., Kaim W., Establishing the NO oxidation state in complexes C15(NO)M]"~, M = Ru or Ir, through experiments and DFT calculations. Dalton Trans., 2004, No. 12, P. 1797-1800.

59. Cleare M.J., Fritz H.P., Griffith W.P., Vibrational spectra of nitrosyl and carbonyl complexes I. Nitrosylpentahalogeno complexes of osmium, ruthenium and iridium. Spectrochim. Acta A, 1972, V. 28, No. 11, P. 20132018.

60. Fairey H.B., Irving R.J., The infra-red spectra of some ammine nitrosyl compounds of ruthenium. Spectrochim. Acta, 1966, V. 22, No. 2, P. 359-365.

61. Mercer E.E., McAllister W.A., Durig J.R., An infrared study of the directive influences by ligands in nitrosylruthenium complexes. Inorg. Chem., 1966, V. 5, No. 11, P. 1881-1886.

62. Durig J.R., McAllister W.A., Willis J.N., Mercer J., Mercer E.E., Far infrared spectra of potassium and ammonium pentahalonitrosylruthenates. Spectrochim. Acta, 1966, V.22, No.6, P. 1091-1100.

63. Di Salvo F., Crespo A., Estrin D.A., Doctorovich F., Reaction pathways of 2,2,2-trifluoroethylamine and n-butylamine with Ru(bpy)2(NO)Cl]2+. Tetrahedron, 2002, V.58, No. 21, P. 4237-4244.

64. Bertin E.P., Mizushima S., Lane T.J., Quagliano J.V., infrared absorption studies of inorganic coordination complexes. XXI. Nitrosopentamminecobalt halides and nitrate. J. Am. Chem. Soc., 1959, V. 81, No. 15, P. 3821-3823.

65. Lever A.B.P., Electrochemical parametrization of metal complex redox potentials using the Ruthenium(III)/Ruthenium(II) couple to generate a ligand electrochemical series. Inorg. Chem., 1990, V. 29, No. 6, P. 1271-1285.

66. Brown D. В., On the effective charge of iron in nitroprusside. Inorg. Chim. Acta., 1971, V.5, P. 314-316.

67. Manoharan P.T., Gray H.B., Electronic structure of nitroprusside ion. J. Am. Chem. Soc., 1965,V. 87, No. 15, P. 3340-3348.

68. Tosi L., Danon J., Infrared spectral evidence of л-bonding in the Fe(CN)5NO"2 ion. Inorg. Chem., 1964, V. 3, No.l, P. 150-151.

69. Fenske R.F., DeKock R.L., Intramolecular enviromental effects on the bonding in transition metal-pentacyanonitrosyl complexes. Inorg. Chem. 1972, V. 11, No.3, P. 437-444.

70. Нефедов В.И., Синицын H.M., Салынь Я.В., Байер Л., Определение заряда нитрозогруппы в комплексах с помощью рентгеноэлектронного метода. Коорд. химия. 1975, Т. 1, №. 1, С. 1618-1624.

71. Sidgwick N.V., Bailey R.W., Structures of the metallic carbonyl and nitrosyl compounds. Proc. Roy. Soc. Ser. A, 1934, V. 144, No. A853, P. 521537.

72. Manoharan P.T., Gray H.B., Electronic structures of metal pentacyanonitrosyls. Inorg. Chem., 1966, V. 5, No. 5, P. 823-839.

73. Mingos D.M.P., Ibers J.A., Crystal and molecular structure of hydridonitrosyltris(triphenylphosphine)iridium(l)perchlorate, 1гН(Ы0)(Р(СбН5)з)з][С104]. Inorg. Chem., 1971, V. 10, No. 7, P. 1479-1486.

74. Walsh A.D., The electronic orbitals, shapes, and spectra of polyatomic molecules. Part II. Non-hydride AB2 and ВАС molecules. J. Chem. Soc., 1953, P.2266-2288.

75. Mingos D.M.P., General bonding model for linear and bent transition metal-nitrosyl complexes. Inorg. Chem., 1973, V. 12, No. 5, P. 1209-1211.

76. Kovalevsky A.Y., Bagley K.A., Cole J.M., Coppens P., Light-induced metastable linkage isomers of ruthenium sulfur dioxide complexes. Inorg. Chem., 2003, V. 42, No. 1, P. 140-147.

77. Hauser U., Oestreich V., Rohrweck D.H., On optical dispersion in transparent molecular systems. I. Z. Physik A, 1977, V. 280, No. 1, P. 17-25.

78. Hauser U., Oestreich V., Rohrweck D.H., On optical dispersion in transparent molecular systems. II. Propirties of the new kind of isomeric molecular states generated by coherent light. Z. Physik A, 1977, V. 280, No. 2, P. 125-130.

79. Carducci M. D., Pressprich M. R., Coppens P., Diffraction Studies of Photoexcited Crystals: Metastable Nitrosyl-Linkage Isomers of Sodium Nitroprusside. J. Am. Chem. Soc., 1997, V. 119, No. 11, P. 2669-2678.

80. Morioka Y., Ishikawa A., Tomizawa H., Miki E., Light-induced metastable states in nitrosyl-rutheniiim complexes containing ethylenediamine and oxalate ion ligands. J. Chem. Soc., Dalton Trans., 2000, No. 5, P. 781-786.

81. Woike Т., Krasser W., Bechthold P.S., Haussiil S., Extremely long-living metastable state of Na2Fe(CN)5N0]-2H20. Phys. Rev. Lett., 1984, V. 53, No. 18, P. 1767-1770.

82. Zollner H., Krasser W., Woike Т., The existence of light-induced long-lived metatstable states in diffrent XnFe(CN)5N0]-yH20 crystals, powders and solutions. Chem. Phys. Letters., 1989, V. 161, No. 6, P. 497-501.

83. Bitterwolf Т.Е., Photolysis of (ri5-C5H5)M(CO)2NO]+, where M = Mn and Re, in inert ionic matrices. Evidence for nitrosyl linkage isomerism. J. Photochemistry and Photobiology A: Chemistry, 2004, V. 163, No. 1-2, P. 209-213.

84. Gtiida J.A., Piro O.E., Aymonino P.J., Infrared absorption spectra of sodium pentacyanonitrosylosmate(II) dihydrate in two excited electronic metastable states. Inorg. Chem., 1995, V. 34, No. 16, P. 4113-4116.

85. Schaniel D., Woike Т., Boskovic C., Gudel H.U., Evidence for two light-induced metastable states in C13Ru(NH3)5N0]H20. Chem. Phys. Let., 2004, V. 390, No. 4-6, P. 347-351.

86. Giiida J.A., Aymonino P.J., Piro O.E., Castellano E.E., Infrared spectra and molecular structure of excited electronic metastable states of the nitroprusside anion, Fe(CN)5NO]2~. Spectrochim. Acta A, 1993, V. 49, No. 4, P. 535-542.

87. Woike Т., Zollner H., Krasser W., Raman-spectroscopic and differential scanning calorimetric studies of the light induced metastable states in K2RuCl5NO]. Solid State Commun., 1990, V. 73, No. 2, P. 149-152.

88. Woike Т., Haussiihl S., Infrared-spectroscopic and differential scanning calorimetric studies of the two light-induced metastable states in K2Ru(N02)4(0H)(N0)]. Solid State Commun., 1993, V. 86, No. 5, P. 333337.

89. Ookubo K., Morioka Y., Tomizawa H., Miki E., Vibrational spectroscopic study of light-induced metastable states of ethylenediaminenitrosylruthenium(II) complexes. J. Mol. Struct., 1996, V. 379, No. 1-3, P. 241-247.

90. Giiida J.A., Piro O.E., Schaiquevich P.S., Aymonino P.J., Infrared absorption spectra of electronically exited long-lived metastable states in Na2Ru(CN)5N0]-2H20. Solid State Commun., 1997, V. 101, No. 6, P. 471475.

91. Fomitchev D.V., Coppens P., Li Т., Bagley K.A., Chen L., Richter-Addo G.B., Photo-induced metastable linkage isomers of ruthenium nitrosyl porphyrins. Chem. Commun., 1999, No. 19, P. 2013-2014.

92. Schaiquevich P.S., Giiida J.A., Aymonino P.J., Low temperature infrared spectra of photoexcited (r)-cyclopentadienyl)nitrosylnickel, Ni(CsH5)NO]. Inorg. Chim. Acta, 2000, V. 303, No. 2, P. 277-281.

93. Fomitchev D.V., Furlani T.R., Coppens P., Combined X-ray diffraction and density functional study of Ni(NO)(r)5-Cp*)] in the ground and light-induced metastable states. Inorg. Chem., 1998, V. 37, No. 7, P. 1519-1526.

94. Cheng L., Novozhilova I., Kim C., Kovalevsky A., Bagley K.A., Coppens P., Richter-Addo G.B., First observation of photoinduced nitrosyllinkage isomers of iron nitrosyl porphyrins. J. Am. Chem. Soc., 2000, V. 122, No. 29, P. 7142-7143.

95. Carducci M. D., Pressprich M. R., Coppens P., Diffraction studies of photoexcited crystals: metastable nitrosyl-linkage isomers of sodium nitroprusside. J. Am. Chem. Soc., 1997, V. 119, No. 11, P. 2669-2678.

96. Fomitchev D.V., Coppens P., X-ray Diffraction Analysis of Geometry Changes upon Excitation: The Ground-State and Metastable-State Structures of K2Ru(N02)4(0H)(N0)]. Inorg. Chem., 1996, V. 35, No. 24, P. 7021-7026.

97. Sizova O.V., Baranovski V.I., Ivanova N.V., Sizov V.V., Valence bond analysis of the bonding in transition metalcompounds: the RuNO group in nitrosyl complexes. Mol. Phys., 2003, V. 101, No. 6, P. 715-720.

98. Perdew J. P., Wang Y., Accurate and simple analytic representation of the electron-gas correlation energy. Phys. Rev. В., 1992, V. 45, No. 23, P. 13244-13249.

99. Wang Y., Perdew J. P., Correlation hole of the spin-polarized electron gas, with exact small-wave-vector and high-density scaling. Phys. Rev. В., 1991, V.44, No. 24, P. 13298-13307.

100. Delley В., Schefer J., Woike Т., Giant lifetimes of optically excited states and the elusive structure of sodiumnitroprusside. J. Chem. Phys., 1997, V. 107, No. 23, P. 10067-10074.

101. Boulet P., Buchs M., Chermette H., Daul C., Furet E., Gilardoni F., Rogemond F., Schlapfer C. W., Weber J., DFT investigation of metal complexes containing a nitrosyl ligand. 2. Excited states. J. Phys. Chem. A., 2001, V. 105, No. 39, P. 8999-9003.

102. Sizova О.V., Sizov V.V., Baranovski V. I., DFT study of theA

103. Ru(NO)Cl5. ion: metastable states and isomerization path. Journal of Molecular Structure (Theochem)., 2004, V. 683, P. 97-102.

104. Gorelsky S.I., Lever A. B. P., Metastable states of ruthenium (ii) nitrosyl complexes and comparison with Fe(CN)sNO] . Int. J. Quant. Chem., 2000, V. 80, No. 4-5, P. 636-645.

105. Fomitchev D. V., Novozhilova I., Coppens P., Photo-induced linkage isomerism of transition metal nitrosyl and dinitrogen complexes studied by photocrystallographic techniques. Tetrahedron., 2000, V. 56 , No. 36, P. 68136820.

106. Gorelsky S.I., da Silva S.C., Lever A.B.P., Franco D.W., Electronic spectra of trans-Ru(NH3)4(L)NO]3+/2+ complexes. Inorg. Chim. Acta, 2000, V. 300-302, P. 698-708.

107. Gomes M.G., Davanzo C.U., Silva S.C., Lopes L.G.F., Santos P.S., Franco D.W., Cis- and trans-nitrosyltetrammineruthenium(II). Spectral and electrochemical properties and reactivity. J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1998, No. 4, P. 601-607.

108. Hirano Т., Oi Т., Nagao H., Morokuma K. Regulation of geometry around the ruthenium center of bis(2-pyridinecarboxylato) complexes by the nitrosyl moiety: syntheses, structures, and theoretical studies. Inorg. Chem., 2003, V. 42, No. 20, P. 6575-6583.

109. Patterson J.C., Lorkovic I.M., Ford P.C. Spectroscopic and density functional studies of the dinitrosyl metalloporphyrin complexes Fe(P)(NO)2 and Ru(P)(NO)2. Inorg. Chem., 2003, V. 42, No. 16, P. 4902-4908.

110. Stochel G., Wanat A., Kulis E., Stasicka Z., Light and metal complexes in medicine. Coord. Chem. Rev., 1998, V. 171, No. 1, P. 203-220.

111. Никольский А.Б., Химия фрагментов MNO и направленное воздействие на их реакционную способность. Ленинград, 1977, Диссертация на соискание ученой степени доктора химических наук. 212 С.

112. Tfouni Е., Krieger М., McGarvey B.R., Franco D.W., Structure, chemical and photochemical reactivity and biological activity of some ruthenium amine nitrosyl complexes. Coord. Chem. Rev., 2003, V. 236, No.l-2, P. 57-69.

113. Togniolo V., da Silva R. S., Tedesco A. C., Photo-induced nitric oxide release from chlorobis(2,2-bipyridine)nitrosylruthenium(II) in aqueous solution. Inorg. Chim. Acta., 2001, V. 316, No. 1-2, P.7-12.

114. Sauaia M.G., Oliveira F.de S., Tedesco A.C., da Silva R. S., Control of NO release by light irradiation from nitrosyl ruthenium complexes containing polypyridyl ligands. Inorg. Chim. Acta., 2003, V. 355, P. 191-196.

115. Patra A. K., Mascharak P. K., A ruthenium nitrosyl that rapidly delivers NO to proteins in aqueous solution upon short exposure to UV light. Inorg. Chem., 2003, V. 42, No. 23, P. 7363-7365.

116. Sauaia M. G., de Lima R. G., Tedesco A.C., da Silva R.S., Photoinduced NO release by visible light irradiation from pyrazine-bridged nitrosyl ruthenium complexes. J Am. Chem. Soc., 2003, V. 125, No. 48, P. 1471814719.

117. Sauaia M. G., de Lima R. G., Tedesco A. C., da Silva R. S., Nitric Oxide Production by Visible Light Irradiation of Aqueous Solution of Nitrosyl Ruthenium Complexes. Inorg. Chem., 2005, V. 44, No. 26, P. 9946-9951.

118. Lever A.B.P., Dodsworth E.S. In inorganic electronic structure and spectroscopy; Solomon E.I., Lever A.B.P., Eds., Willey: New York, 1999; V. 2, p. 227.

119. N.S. Hush. Intervalence-transfer absorption. Prog. Inorg. Chem. 1967, V. 8, P. 391-444.

120. Marcus R.A., Sutin N., Electron transfer in chemistry and biology. Biochim. Biophys. Acta., 1985, V. 811, No. 3, P. 265-322.

121. Fantacci S., De Angelis F., Selloni A., Absorption spectrum and solvatochromism of the Ru(4,4'-COOH-2,2'-bpy)2(NCS)2] molecular dye by time dependent density functional theory. J. Am. Chem. Soc., 2003, V. 125, No. 14, P. 4381-4387.

122. Boyar E. В., Robinson S. D., Rhodium(II) carboxylates. Coord. Chem. Rev., 1983, V. 50, No. 1-2, P. 109-208.

123. T. R Felthouse. Prog. Inorg. Chem., 1982, V. 29, P. 73.

124. F. A. Cotton, R. A. Walton. Mulpiple Bonds between Metal Atoms, 2nd Ed., Ch.7, Clarendon Press, Oxford, 1993.

125. Aquino M.A.S., Diruthenium and diosmium tetracarboxylates: synthesis, physical properties and applications. Coord. Chem. Rev., 1998, V. 170, No. 1, P. 141-202.

126. Aquino M.A.S., Recent developments in the synthesis and properties of diruthenium tetracarboxylates. Coord. Chem. Rev., 2004, V. 248, No. 11-12, P. 1025-1045.

127. Norman J.G., Kolari J.H.J., Strength and trans influence of the rhodium-rhodium bond in rhodium(II) carboxylate dimmers., J. Am. Chem. Soc., 1978, V. 100, No.3, P.791-799.

128. Norman J.G., Renzoni Jr.G.E., Casel D.A., Electronic structure of Ru2(02CR)4+ and Rh2(02CR)4+ complexes. J. Am. Chem. Soc., 1979, V. 101, No. 18, P. 5256-5267.

129. Estiu G., Cukiernik F. D., Maldivi P., Poizat O., Electronic, magnetic, and spectroscopic properties of binuclear diruthenium tetracarboxylates: A theoretical and experimental study. Inorg. Chem., 1999, V. 38, No. 13, P. 3030-3039.

130. Bursten B.E., Chisholm M.H., D'Acchioli J.S., Oxalate-bridged dinuclear m2 units: dimers of dimers, cyclotetramers, and extended sheets (M = Mo, W, Tc, Ru, and Rh). Inorg. Chem., 2005, V. 44, No. 16, P. 5571-5579.

131. Hilderbrand S.A., Lim M.H., Lippard S.J., Dirhodium tetracarboxylate scaffolds as reversible fluorescence-based nitric oxide sensors. J. Am. Chem. Soc., 2004, V. 126, No. 15, P. 4972-4978.

132. Sizova O.V. The valence structure analysis for dirhodium(II) tetracarboxylato complexes with nitric oxide as axial ligand. J.Mol. Struct. Theochem., 2005, V. 760, No. 1-3, P. 183-187.

133. Quelch G.E., Hillier I.H., Guest M. F., Ab initio study of the photoelectron spectra and bonding in Ru2(02CH)4] and [Ru2(02CH)4(N0)2]: the effect of axial ligands on metal-metal interactions. J. Chem. Soc. Dalton. Trans., 1990, No.10, 3075-3081.

134. Schmidt M.W., Baldridge K.K., Boatz J.A., Elbert S.T., Gordon M.S., Jensen J.H., Koseki S., Matsunaga-N., Nguyen K.A., Su S.J., Windus T.L., Dupuis M., Montgomery J.A. // J. Comput. Chem. 1993. Vol. 14. N 5. P. 1347.

135. Gaussian 03, Revision B.05, M. J. Frisch, G. W. Trucks, H. B. Schlegel, G. E. Scuseria, M. A. Robb, J. R. Cheeseman, J. A. Montgomery, Jr., T. Vreven, K. N. Kudin, J. C. Burant, J. M. Millam, S. S. Iyengar, J. Tomasi, V.

136. Panin A.I., Sizova O.V. Direct CI method in restricted configuration spaces. J. Comput. Chem., 1996, V. 17, No. 2, P. 178-184.

137. Сизов B.B. Адсорбция флюидов и флюидных смесей в микропористых углеродных материалах. Компьютерное моделирование эффектов неоднородности. Диссертация на соискание ученой степени кандидата химических наук. С.-Петербург. 2004.

138. Molekel 4.3, P. Flukiger, H. P. Luthi, S. Portmann, J. Weber, Swiss Center for Scientific Computing, Manno (Switzerland), 2000-2002. Stefan Portmann & Hans Peter Luthi. Molekel: An Interactive Molecular Graphics Tool. СШМ1А (2000) 54 766-770.

139. Кон В. Электронная структура вещества волновые функции и функционалы плотности. Успехи физ.наук, 2002, Т. 172, № 3, С. 336-348.

140. Vosko S.H., Wilk L., Nusair M., Accurate spin-dependent electron liquid correlation energies for local spin density calculations: a critical analysis. Can. J. Phys., 1980, V. 58, P. 1200-1211.

141. Becke A.D., Density-functional thermochemistry. III. The role of exact exchange. J. Chem. Phys., 1993, V. 98, No. 7, P. 5648-5642.

142. Stephens P.J., Devlin F.J., Chablowski C.F., Frisch M.J., Ab Initio calculation of vibrational absorption and circular dichroism spectra using density functional force fields. J. Phys. Chem., 1994, V. 98, No. 45, P. 1162311627.

143. Hertwig R.H., Koch W., On the parameterization of the local correlation functional. What is Веске-3-LYP. Chem. Phys. Lett., 1997, V. 268, No. 5-7, P. 345-351.

144. Lee C., Yang W., Parr R.G., Development of the Colle-Salvetti correlation-energy formula into a functional of the electron density. Phys. Rev. B, 1988, V. 37, No. 2, P. 785-789.

145. Slater J.C., A simplification of the Hartree-Fock method. Phys. Rev., 1951, V. 81, No. 3, P. 385-390.

146. Gill P.M.W., A new gradient-corrected exchange functional. Mol. Phys., 1996, V. 89, No. 2, P. 433-445.

147. Perdew J.P., Burke K.,1 Ernzerhof M., Generalized gradient approximation made simple. Phys. Rev. Lett., 1996, V. 77, No. 18, P. 38653868.

148. Hay P. J., Wadt W. R., Ab initio effective core potentials for К to Au including the outermost core orbitals. J. Chem. Phys., 1985, V. 82. No. 1, P. 270-283.

149. Hay P. J., Wadt W. R., Ab initio effective core potentials for molecular calculations. Potentials for К to Au including the outermost core orbitals. J. Chem. Phys., 1985, V. 82. No. 1, P. 299-310.

150. Wadt W.R., Hay P. J., Ab initio effective core potentials for molecular calculations. Potentials for main group elements Na to Bi . J. Chem. Phys., 1985, V. 82. No. 1, P. 284-298.

151. Ditchfield R., Hehre W.J., Pople J.A., Self-consistent molecular-orbital methods. IX. An extended gaussian-type basis for molecular-orbital studies of organic molecules. J.Chem.Phys., 1971, V. 54, 'No. 2, P. 724-728.

152. Hehre W.J., Ditchfield R, Pople J.A., Self-consistent molecular orbital methods. XII. Further extensions of Gaussian-type basis sets for use in molecular orbital studies of organic molecules. J. Chem. Phys., 1972, V. 56, No. 5, P. 2257-2261.

153. Francl M.M., Pietro W.J., Hehre W.J., Binkley J.S., Gordon M.S., De Frees D.J., Pople J.A., Self-consistent molecular orbital methods. XXIII. A polarization-type basis set for second-row elements. J. Chem. Phys., 1982, V. 77, No. 7, P. 3654-3665.

154. Hariharan P.C., Pople J.A., The influence of polarization functions on molecular orbital hydrogenation energies. Theoret. Chim. Acta., 1973, V. 28, No. 3, P. 213-222.

155. Godbout N., Salahub D.R., Andzelm J., Wimmer E., Optimization of gaussian-type basis sets for local spin density functional calculations. Part I. Boron through Neon, optimization technique and validation. Can. J. Chem., 1992, V. 70, P. 560.

156. Stevens W.J., Krauss M., Basch H., Jasien P.G., Relativistic compact effective potentials and efficient shared-exponent basis sets for the Third-, Fourth-, and Fifth-row atoms. Can. J. Chem., 1992, V. 70, P. 612-630.

157. Andrae D., Haussermann U., Dolg M., Stoll H., Preuss H., Energy-adjusted ab initio pseudopotentials for the second and third row transition elements. Theor. Chim. Acta, 1990, V. 77, No. 2, P. 123-141.

158. Dunning Т. H., Hay Jr., Hay P., in Modern theoretical chemistry, Ed. H. F. Schaefer III, New York: Plenum, 1976, V. 3, P. 1-28.

159. Tomasi J., Persico M. Molecular interactions in solution: An overview of methods based on continuous distributions of the solvent. Chem. Rev., 1994, V. 94, No. 7, P. 2027-2094.

160. Mayer I., On bond orders and valences in the ab initio quantum chemical theory. Int. J. Quant. Chem., 1986, V. 29, No.l, P. 73-84.

161. Mayer I., Bond orders and valences from ab initio wave functions. Int. J. Quant. Chem., V. 29, No. 3, P. 477-483.

162. Wiberg K. A., Application of the pople-santry-segal CNDO method to the cyclopropylcarbinyl and cyclobutyl cation and to bicyclobutane. Tetrahedron., 1986, V.24,No.3,P. 1083-1096.

163. Reed A.E., Weinstock R.B., Weinhold F., Natural population analysis. J. Chem. Phys., 1985, V. 83, No. 2, P. 735-746.

164. Carlson B.C., Keller J.M., Orthogonalization procedures and the localization of wannier functions. Phys. Rev., 1957, V. 105, No. 1, P.102-103.

165. Foster J. P., Weinhold F., Natural hybrid orbitals. J. Am. Chem. Soc., 1980, V.102, No. 24, P. 7211-7218.

166. Ziegler Т., Rauk A., On the calculation of bonding energy by the Hartree Fock Slater method . Theoret. Chim. Acta., 1977, V. 46, No. 10, P. 110.

167. Morokuma K., Molecular orbital studies of hydrogen bonds. III. C=0.H-O hydrogen bond in H2C0.H20 and H2C0.2H20. J. Chem. Phys., 1971, V. 55, No. 3, P. 1236-1244.

168. Frenking G., Frohlich N., The nature of the bonding in transition-metal compounds. Chem. Rev., 2000, V. 100, No. 2, P. 717-774.

169. Loschen C., Frenking G., Quantum chemical investigations and bonding analysis of iron complexes with mixed cyano and carbonyl ligands. Inorg. Chem., 2004, V. 43, No. 2, P. 778-784.

170. Nakatsuji H., Hirao K., Cluster expansion of the wavefunction. Symmetry-adapted-cluster expansion, its variational determination, and extension of open-shell orbital system. J. Chem. Phys., 1978, V. 68, No. 5, P. 2053-2065.

171. Nakatsuji H., Cluster expansion of the wavefunction. Exited states. Chem. Phys. Lett., 1978, V. 59, No. 2, P. 362-364.

172. Nakajima Т., Nakatsuji H., Energy gradient method for the ground, excited, ionized, and electron-attached states calculated by the SAC (symmetry-adapted cluster)/SAC-CI (configuration interaction) method. Chem. Phys., 1999, V. 242, No. 2, P. 177-193.

173. Hush N.S., Reimers J.R., Solvent effects on metal to ligand charge transfer excitations. Coord. Chem. Rev., 1998. V. 177, No. 1, P. 37-60.

174. Hush N.S., Reimers J.R., Solvent effects on the electronic spectra of transition metal complexes. Chem.Rev., 2000, V. 100, No. 2., P.775-786.

175. Orozco M., Luque F.J. Theoretical methods for the description of the solvent effect in biomolecular systems. Chem.Rev., 2000, V. 100, No. 11, P.4187-4226.

176. Broo A., The dynamics of some metal-organic and organic molecules in water solution studied by molecular mechanical and molecular dynamical methods. Chem. Phys., 1993,V. 174,No. l.,P. 127-139.

177. Bauernscshmitt R., Ahlrichs R., Treatment of electronic excitations within the adiabatic approximation of time dependent density functional theory. Chem. Phys. Letters., 1996, V. 256, No. 1, P. 454-464.

178. Marques M.A.L., Gross E.G.U., Time-dependent density functional theory. Annu. Rev. Phys. Chem., 2004, V. 55, P. 427-455.

179. Chelokowsky J.R., Rronik L., Vasiliev I., Time-dependent density-functional calculations for the optical spectra of molecules, clusters, and nanocrystals. J. Phys.: Condens. Matter., 2003, V. 15, No. 35, P. R1517-R1547.

180. Singh R., Deb B.M., Developments in excited-state density functional theory 1. Physics Reports, 1999, V. 311, No. 2, P. 47-94.

181. Panin A.I., Simon K.V. Configuration interaction spaces with arbitrary restrictions on orbital occupancies. Int. J. Quant. Chem., 1996, V. 59, No. 6, P. 471-475.

182. Roos В. O., The complete active space self-consistent method and its applications on electronic structure calculations. Adv. Chem. Phys., 1987, V. LXIX, P. 399-446.

183. Shavitt I., The method of configuration interaction. Chapter 6 in: Modern Theoretical Chemistry, Ed.: Schaefer III H. F., Plenum, New York,1977, V. 3, P. 189-275.

184. Olsen J., Roos B.O., Jorgensen P., Jensen H.J., Determinant based configuration interaction algoritms for complete and restricted conflgurational interaction spaces. J. Chem. Phys., 1988, V. 89, No. 4, P. 2185-2193.

185. Ivanic J. Direct configuration interaction and multiconfigurational self-consistent-field method for multiple active spaces with variable occupations. I. Method. J. Chem. Phys. 2003, V. 119, No. 18, P.9364-9372.

186. Сизова О.В., Диссертация на соискание ученой степени доктора химических наук. Межфрагментные электронные взаимодействия в химии полиядерных и супрамолекулярных металлокомплексов. Санкт-Петербург, 1998,233 с.

187. Coutiere М.М., Demuinck J., Veillard A., Ionization potentials of ferrocene and Koopmans' theorem. An ab initio LCAO-MO-SCF calculation. Theor. Chim. Acta, 1972, V. 27, No. 4, P. 281-287.

188. Demuinck J., Veillard A., Electronic structure of the nickelлtetracyanonickelate Ni(CN)4 and nickel carbonyl Ni(CO)4. An ab initio LCAO-MO-SCF calculation. Theor. Chim. Acta, 1973, V. 28, No. 3, P. 241265.

189. Rohmer M.M., Demuinck J., Veillard A., A "Double Zeta" type wavefiinction for an organometallic: bis-(7t-allyl)Nickel. Theor. Chim. Acta, 1974, V. 36, No. 2, P. 93-102.

190. Сизова O.B., Сизов B.B., Моделирование сольватной оболочки комплексов в растворе для квантово-химических расчетов электронных спектров. В печати.

191. Jorgensen W.L., Chandrasekhar J., Madura J.D., Impey R.W., Klein M.L., Comparison of simple potential functions for simulating liquid water. J. Chem. Phys., 1983, V. 79, No. 2, P. 926-935.

192. Jorgensen W.L., Madura J.D., Swenson C.J. Optimized intermolecular potential functions for liquid hydrocarbons. J. Amer. Chem. Soc., 1984, V. 106, No. 22, P. 6638-6646.

193. Кукушкин Ю.Н., Данилина Л.И., Панина H.C., Реакционная способность нитрозильной группы в комплексах переходных металлов. Корд. Химия, 1977, Т. 3, № 10, С. 1451-1468.

194. Накамото К., Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений. М.: «Мир», 1966, с. 106.

195. Clarke М. J., Gaul J. В., Chemistry relevant to the biological effects of nitric oxide and metallonitrosyls. Struct. & Bonding., 1993, V. 81, P. 147-181.

196. Dodsworth E. S., Vleck A. A., Lever A. B. P., Factorization of ligand-based reduction potentials. Inorg. Chem., 1994, V. 33, No. 6, P. 1045-1049.

197. Bohle D.S., Hung C.-H., Smith B.D., Synthesis and axial ligand substitution chemistry of Ru(TTP)(NO)X. Structures of Ru(TTP)(NO)X (X ) ONO, OH). Inorg.Chem., 1998, V. 37, No. 22, P. 5798-5806.

198. Bordini J., Hughes D.L., Da Motto Neto J.D., da Cunha C.J. Nitric oxide photorelease from ruthenium salen complexes in aqueous and organic solutions. Inorg.Chem., 2002, V. 41, No. 21, P. 5410-5416.

199. Сизова O.B., Иванова H.B. Барановский В.И., Панин А.И. Расчеты электронных спектров комплексов рутения, содержащих гетероциклические лиганды, полуэмпирическим методом конфигурационного взаимодействия. Коорд. Хим. 1996. Т. 22. №. 8, С. 591.

200. Gisbergen S.J.A., Ricciardi A.R., Ricciardi G., Baerends E.J. Time-dependent density functional calculations on the electronic absorption spectrum of free base porphin. J.Chem.Phys, 1999, V. 111, No. 6, P. 2499-2506.

201. Edwards W.D., Weiner В., Zerner M.C., On the low-lying states and electronic spectroscopy of iron(II) porphine. J. Am. Chem. Soc., 1986, V. 108, No. 9, P. 2196-2204.

202. Edwards W.D., Zerner M.C., Electronic structure of model chlorophyll systems. Int. J. Quant.Chem., 1983, V. 23, No. 4, P. 1407-1432.

203. Baerends E.J., Ricciardi G., Rosa A., Gisbergen S J.A., A DFT/TDDFT interpretation of the ground and excited states of porphyrin and porphyrazine complexes Coord. Chem. Rev., 2002, V. 230, No. 1-2, P. 5-27.