Электрохимическое поведение стронция (II) в водно-спиртовых растворах тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Зухурова, Мавлуда Ашуровна

• Зухурова, Мавлуда Ашуровна
• кандидат химических наук
• 2009

Оглавление диссертации кандидат химических наук Зухурова, Мавлуда Ашуровна

Наименование темы Стр.

Введение.

I. Обзор литературы.

1.1. Нахождение стронция в природе.

I ' 1.1.1. Нахождение стронция в поверхностных водах.

1.2. Общие сведения о щелочноземельных металлах и их свойствах.

1.3. Физико-химические свойства стронция.

1.4. Метод классической полярографии.

1.5. О влиянии органических растворителей на электрохимические параметры.

1.6. Общая характеристика одноатомных предельных спиртов.

1.7. Полярографические исследования поведения стронция (II) в растворах различного состава.

1.8. Потенциометрия.

1.9. Кондуктометрия. Электрическая проводимость растворов.

П. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

2.1. Аппаратура и техника эксперимента.

2.2. Исходные реактивы и приготовление стандартных растворов.

2.3. Изучение влияния времени продувания инертным газом на величину остаточного тока.

2.4. Электрохимическое поведение стронция в водной и водно-этанольной среде в присутствии тетраэтил аммония йодистого.

2.5. Анализ обратимости полярографических волн.

2.6. Влияние последовательного добавления компонентов на величину силы тока Sr+2 и потенциала полуволны.

2.7. Взаимосвязь между основными полярографическими и электрохимическими величинами и изменением концентрации тетраэтил аммония йодистого.

2.8. Уравнение обратимости процесса.

2.9. Влияние различных концентраций этилового спирта на электрохимическое поведение стронция.

2.10. Зависимость силы диффузионного тока Sr от величины электропроводности и вязкости растворов при разных концентрациях этилового спирта.

2.11. Зависимость предельного тока стронция от давления ртути.

2.12. Определение характеристики ртутно-капающего электрода.

2.13. Изучение зависимости диффузионного тока- и потенциала полуволны стронция от рН раствора на фоне тетраэтил аммония йодистого.

2.14. Влияние рН раствора на электрохимическое поведение стронция в присутствии тетраэтиламмония йодистого и этилового спирта.

2.15. Влияние природы предельных одноатомных спиртов на электровосстановление ионов стронция на ртутно-капающем электроде.

2.16. Влияние скорости изменения потенциала на величину и форму предельного тока стронция на фоне различных предельных спиртов.

2.17. Зависимость диффузионного тока Sr+2 от уменьшения концентрации стронция (1 -Ю^-МО^М).

2.18. Зависимость удельной и эквивалентной электропроводности от степени разбавления концентрированных растворов Sr i л I л I ^ I

2.19. Полярографическое поведение элементов (Ва, Са , Mgz , AT) с потенциалами восстановления, близкими к потенциалу полуволны стронция.

2.20. Зависимость величины предельного тока от концентрации стронция.

2.21. Применение методики полярографического определения

Sr в природной воде.

2.22. Статистическая обработка результатов анализа.

2.23. Обсуждение результатов.

Выводы

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Электрохимическое поведение стронция (II) в водно-спиртовых растворах»

Химия любого элемента и его различных соединений в настоящее время представляется чрезвычайно разнообразной, как вследствие сложности современных объектов исследования, широты диапазона исследуемых концентраций, влияния мешающих компонентов, так и вследствие разнообразия используемых методов исследования, отделения, аналитического определения [1] .

Постановка задачи перед настоящей работой заключалась в изучении электрохимического поведения Sr в водных и водно-спиртовых растворах на фоне тетраэтиламмония йодистого и одноатомных предельных спиртов. Так как эти системы в литературе недостаточно изучены, то для решения поставленной задачи предстояло провести- исследования электрохимического поведения стронция1 с использованием полярографического, потенциометрического и кондуктометрического методов исследования.

Электрохимические исследования позволили установить природу протекающих процессов на ртутно-капающем электроде и в приэлектродном пространстве, определить формы существования элемента в зависимости от физико-химических параметров, степени обратимости или необратимости процессов, степени диссоциации, изменения величин электропроводности и вязкости растворов. Так же возможно выбрать наиболее приемлемые области существования рН растворов для получения- максимальной величины силы тока; изучить влияние природы и структуры предельных одноатомных спиртов на электрохимические характеристики, такие как потенциал полуволны и высота волны, сопротивление раствора и падение напряжения в ячейке.

На основании- электрохимических исследований можно установить величины коэффициентов диффузии, констант диффузионного тока, коэффициента активности, число электронов, участвующих в процессе, константы диссоциации и другие физико-химические параметры.

Практическим выходом таких исследований является возможность использования полученных результатов для поиска оптимальных условий определения Sr в различных объектах в, частности, в природных водах.

Определение Sr в различных материалах обычно включает следующие этапы: отделение элементов Ш—V аналитических групп, осаждающихся в виде нерастворимых хлоридов, сульфидов, гидроокисей или других соединений; выделение группы щелочноземельных элементов (ЩЗМ); выделение Sr из группы ЩЗМ; отделение Sr от сопутствующих элементов методами осаждения, экстракций и ионным обменом.

В настоящей работе для возможного разделения ЩЗМ от Sr при полярографировании применяются различные органические растворители— одноатомные спирты, что позволило впервые разработать методику полярографического определения Sr в природных водах. г

Настоящее исследование выполнено в соответствии с планом НИР кафедры аналитической ТНУ (регистрационный номер № ГР 01.07 ТД 603) и лаборатории геохимии и аналитической химии Института Химии им. В.И.Никитина АН РТ.

Важной задачей исследования электрохимического поведения различных ионов является установление природы процессов, протекающих на капающих и стационарных электродах, нахождение форм существования ионов, определения числа электронов, участвующих в процессах разряда-ионизации, расчёта различных констант.

В связи с изложенным выше, понятно, что проведённые электрохимические исследования с использованием спиртов, а также нахождение оптимальных условий полярографирования Sr2+ может дать практический выход для разработки метода определения Sr.

Цель настоящей работы заключалась в физико-химическом (полярографическом, потенциометрическом и кондуктометрическом) изучении поведения стронция на фоне тетраэтиламмония йодистого и различных одноатомных предельных спиртов. Эти исследования позволили установить наиболее благоприятные условия проведения электрохимического аналитического определения стронция в природных водах в присутствии различных мешающих компонентов.

Поставленная цель, достигалась решением ряда взаимосвязанных задач, заключающихся в следующем: нахождении оптимального соотношения Sr2+ к тетраэтиламмонию йодистому, используемому в качестве индифферентного электролита при полярографировании ионов восстанавливающихся в очень отрицательной области потенциалов; l.

-установлении впервые влияния природы и структуры 13-ти предельных одноатомных спиртов на величины диффузионного тока, потенциала полуволны Sr2+ и. других элементов, а так же на электропроводность ирН раствора;

-определении состава соединений Sr в различных областях рН с установлением области, в которой доминирует его свободный ион, легче всего, восстанавливающийся на ртутно-капающем электроде с регистрацией максимального диффузионного тока. изучении влияния состава полярографируемого раствора и различных физико-химических параметров на необратимость и обратимость протекающих процессов на электроде, на величины констант диффузионного тока, коэффициента диффузии, числа электронов, характеристики капилляра. n I.

-установлении силы электролита растворов Sr +ТЭАИ и спирта в зависимости от степени разбавления растворов, т.е. уменьшения концентрации деполяризатора от 0,00001 М до 0,01 М Sr2+ и выведение соответствующих уравнений. выведенные уравнения- позволили установить величины степени диссоциации, концентрационные и термодинамические константы, и т.д.

-исследовании взаимовлияния элементов" с близкими потенциалами восстановления для поиска оптимальных условий использования различных одноатомных спиртов для одновременного полярографического определения

22+ 2+ 91 Ва , Са , Sr , Mg на ртутно-капающем электроде (РКЭ). разработке методики полярографическом определения Sr2+ в природных водах.

Методы исследования. Для установления- природы и механизма протекающих процессов на РКЭ в водно — спиртовых растворах был использован- классический полярографический метод исследования.Для

21, изучения влияния рН раствора на величину силы диффузионного тока Sr и

Е1/2 в водно — спиртовых растворах был проведён прямой рН-метрический i метод измерения в области рН от 1 до 12.

Кондуктометрический метод позволил установить влияние электропроводности на степень диссоциации, на увеличение или уменьшение величины силы диффузионного тока на степень обратимости и необратимости процессов, протекающих на электроде. Расчеты зависимости величин удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации Sr2+, выводы квадратных уравнений этих зависимостей, определение степени и константы диссоциации, расчёт величин концентрационной константы и их логарифмов были произведены на компьютере по программе Excel, которые позволили установить силу электролита. Измерение вязкости растворов стеклянным вискозиметром подтвердило влияние силы и константы диффузионного тока на величины коэффициента диффузии, скорость вытекания ртути из капилляра и другие характеристики уравнения Ильковича.

Научная новизна. Научная новизна работы состоит в: —впервые изучено электрохимическое поведение Sr в зависимости от концентрации тетраэтиламмония (при их соотношении от 1:1 до 1:200); установлен обратимый, двухэлектронный, диффузионный характер » восстановления Sr на РКЭ; изучено электрохимическое поведение Sr2+ на фоне тетраэтиламмония йодистого и 13-ти одноатомных предельных спиртов и их влияние на гу I величины силы диффузионного тока и потенциалы полуволн Sr , на электропроводность, вязкость, рН раствора, ионную силу;

-рассчитаны константы диффузионного тока и коэффициенты диффузии, число электронов, масса и скорость вытекающей ртути. '<, На основании изучения зависимости удельной и эквивалентной электропроводности от степени разбавления деполяризатора впервые выведены квадратные уравнения, показывающие хорошую степень корреляции;

-рассчитаны величины степени диссоциации, концентрационные и термодинамические константы, позволившие отнести изучаемую систему 8г2++ТЭАЙ+спирт при определённых условиях к сильным электролитам. разработана полярографическая методика определения стронция в присутствии ионов с близкими потенциалами восстановления для большого интервала концентраций от 1,6 мкг/мл Sr до 1,6 мг/мл, находящихся в природных водах.

Личный вклад автора состоит в получении и обработке экспериментальных данных, анализе обсуждении и обобщении результатов эксперимента, формулировке выводов и положений диссертации.

Практическая ценность. Полученные впервые сведения по электрохимическому поведению Sr2+ на фоне тетраэтиламмония йодистого и в присутствии 13-ти одноатомных предельных спиртов на ртутно-капающем электроде пополнят имеющийся пробел в справочной литературе. Рассчитанные значения величин диффузионного тока, электропроводности и вязкости растворов, потенциалов полуволн, от рН раствора, концентраций ТЭАИ, природы и структуры одноатомных спиртов, позволили установить область существования ионов стронция в форме (SrCl2, SrCl+, Sr^, Sr(OHT, Sr(OH)2).

Установлено, что некоторые спирты влияют на сдвиг Ei/2 таким образом, что можно подобрать условия, при которых Е]/2 Ва2+, Са2+ и

Sr2+ является различными более, чем на 200мВ, что позволяет проводить их одновременное полярографическое определение.

Л I

Установленный линеиныи характер зависимости 1диф, Sr?. от его концентрации в интервале от 1-10-5 до 1 • 10~3М позволяет использовать полярографический метод для аналитических целей;

С учётом > влияния разных факторов удалось выбрать оптимальный режим для разработки полярографической методики определение1 Sr в

2+ g природных водах. Предел обнаружения Sr 1-10 М или 1,58мкг/мл. с 2

Интервал определяемых концентраций Sr от 10 до 10 М, то-есть данная методика может быть использована при определении его и в других объектах с различным содержанием в них стронция. На защиту выносятся:

-результаты исследований по изучению электрохимического поведения Sr2+ водной и водно-спиртовой среде в присутствии тетраэтиламмония йодистого в зависимости от концентрации ТЭАИ, этилового спирта, природы одноатомных предельных спиртов, рН растворов и других параметров методами полярографии, потенциометрии и кондуктометрии. и других параметров методами полярографии, потенциометрии и кондуктометрии. доказательства диффузионного, двухэлектронного, обратимого

2+ О характера восстановления Sr до Sr ,, подтвержденного логарифмическим анализом; кривой^ восстановления^ Sr2+, углом наклона кривых зависимости

1g 1 от Е и расчётами; характеристики капилляра; зависимости 1дИф. от

I диф . ~ I ■ tJhHe , числа «п», подчиняющихся уравнению Ильковича. результаты, изучения: влияния' природы» и структуры- спиртов на1, I диффузионный ток и Ej/2 Sr , электропроводность, вязкость и рН растворов, на степень? разделения;5 ионов с близкими потенциалами; восстановления, на обратимость и необратимость протекающих процессов:

-численные значения? констант диффузионного тока, коэффициента диффузии, уравнения; зависимости;; удельной и эквивалентной

21, ^ с электропроводность от разбавления растворов;, со Sr от 10" до 10" М, и рассчитанной(степени:диссоциации?с;экспериментально найденной;

-числрвые значения/ термодинамических и концентрационных констант. оптимальные условия полярографирования,. позволившие разработать надёжный; высокочувствительный метод определения Sr в природных водах.

Полученные результаты используются на спецкурсах «Методы анализа объектов окружающей среды» и «Электрохимические методы анализа» в учебном процессе при проведении; лабораторных работ.

Публикации. По материалам диссертации опубликовано 12 статей и материалов из них 3 в журналах; рекомендованных ВАК РФ.

Объём и структура диссертации. Диссертации изложена- на 165 страницах компьютерного; набора, содержит 34 таблицы, и- 48 рисунков; Состоит из введения; литературного обзора; экспериментальной части,

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Зухурова, Мавлуда Ашуровна

Выводы*

1. Детально изучено электрохимическое поведение Sr2+ на фоне тетраэтиламмония йодистого в водной и водно-спиртовых средах на ртутно-капающем электроде методом классической полярографии, а так же методами потенциометрии и кондуктометрии.

Установлено влияние различных параметров на степень необратимости и характер протекающих электродных процессов; на величину диффузионного тока; потенциала полуволны Sr2+, электропроводности, вязкости, ионной силы раствора, константы диффузионного тока и т. д.

2. Установлено, что в присутствии;тетраэтиламмоний йодистого в качестве индифферентного фона значительно облегчается; восстановление Sr^+ на РКЭ; улучшается обратимый характер протекающего процесса, увеличивается электропроводность раствора и сила. тока.

Логарифмический анализ восстановления Sr2+ позволил доказать двух— электронный, диффузионный, обратимый характер восстановления Sr2+ до SrO и рассчитать точный потенциал полуволны Sr2+.

3. Установлена оптимальная область рН растворов от 6 до 8 при которой регистрируется максимальный диффузионный ток восстановления стронция, находящегося в виде свободного иона Sr2+. В более кислой среде наблюдаются аномальные пики обусловленные одновременным выделением на РКЭ ионов Sr2+ и Н+, а в щелочных растворах ток резко уменьшается из-за выпадения в осадок Sr(OH)2 и.

4. Изучение влияние природы и структуры 13—ти предельных одноатомных спиртов на основные полярографические и электрохимические параметры растворов со Sr2+ на фоне тетраэтиламмония йодистого показало, что спирты в основном выполняют роль фона и растворителя.

5. Подобраны условия при которых потенциалы восстановления Са2+, Ва2+ Sr2+, Mg2+ различаются более, чем на 0,2—0,4 В в зависимости от природы применяемого предельного одноатомного спирта. Это позволяет одновременно определять полярографически на РКЭ выше перечисленным ионы без отделения их друг от друга.

6. Установлен предел обнаружения Sr2+ по соответствующий 1-10-Зм т.е. 1,58 мкг/мл.

По экпериментальным данным определён диапазон анализируемых содержаний Sr2+ на РКЭ от М0"5 до 1-10"2м, т.е. от 1,58 мкг/мл до 1,58 мг/мл, что служит основой для использования рекомендуемого метода для анализа не только природных вод, но и других объектов (почв, растении, технических материалов) с различным содержанием в них стронция.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Зухурова, Мавлуда Ашуровна, 2009 год

1. Полуэктов Н.С., Мищенко В.Т., и др. Аналитическая химия стронция. Изд.1. Наука» М., 1978. С.222.

2. Баситова С. М., Засорина Е.Ф., Пометун Е.А., Боярова В.И. Содержаниестронция в почвах и растениях в некоторых районах Таджикистана. Известия отд. Физико-технических и химических наук АН Таджикиской ССР, 2(15), 1964. С.57-64.

3. Виноградов А.П. Биогеохимические исследования в области распространения уровской болезни. ДАН СССР, т. ХХШ, вып. 1, 1939.

4. Виноградов А.П. О причинах происхождения уровской эндемии Тр.биогеохим. лабор. АН СССР, т. IX, 1949.

5. Виноградов А.П. Геохимия редких и рассеянных химических элементов впочвах. Изд. АН СССР, 1957.

6. Гедройц К.К. Учение о поглотительной способности почв сбор. Соч., т.1.М. 1955.

7. Ковальский В.В. Новые направления изадачи биологической химии с.-х.животных в связи с изучением биогеохимических провинций. М., 1957.

8. Самарина И.А.Уровская биогеохимическая провинция Амурской области.

9. Тр.биогеохим. лабор., т. XI, Изд-во АН СССР, 1960.

10. Хоботьев В.Г. Некоторые материалы к характеристике уровских биогеохимических провинций. Тр. биогеохим. лабор. Т. XI, Изд-во АН СССР, 1960.

11. Лубченко И.Ю., Белова И.В. Миграция элементов в речных водах. -Литология и полезные ископаемые. 1973, №2, М. С.23.

12. Волков И. Химические элементы в речном стоке и формы их поступления в море (на примере рек Черноморского бассейна). В кн. Проблемы литологии и геохимии осадочных пород и руд.- Наука. М., 1974. С. 85.

13. Bjerum et al., Stability constants, London, 1958, pt.l 1; P. 416.

14. Kakihava, Sillen, Studies on the hydrolysis of metal ions/ Pt.l6. Acta Chemi. Scand., 1956; v,10;№ 6. P. 985- 991.

15. Бурков К.А. , Лилич Л.С.Полимеризация гидроксокомплексов в водных растворах. — В кн.: Проблемы современной химии координационных соединений. Л., ,1968. С. 134—151.

16. Sillen L.G., Marttell, А.Е. Stability Constants of Metal Ion Complexes.London,1964. C. 182.

17. Старик И.Е. Основы радиохимии. М.,Л. 2-е издание., 1969. С. 647.

18. Новиков А.И.Использование соосаждения с гидроокисями железа для разделения малых количеств элементов. Изв. СО АН СССР. Серия хим. Наук, №11. вып. 1965, 3. С. 64-68.

19. Pravdic V. Surface change characterizations of sea sediments/ Lithol. Oceanogr., 1970, v.15, № 2. C. 230-236.

20. Вольхин В. В. и др. Применение замораживания для коагуляции разбавленных коллоидных растворов и гранулирования неорганических сорбентов. -Изв. СО АН СССР. Серия хим. наук, 1965, № 11, вып. 3. С.57 -64.

21. Педро Ж. Экспериментальное исследование геохимического выветривания кристаллических пород. М., 1971. С. 252.

22. Краускопф К.Б. Факторы, контролирующие концентрации тринадцати редких металлов в морской воде. М., 1963. С. 294 334.

23. Виноградов А.П. Введение в геохимию океана . М. 1967. С. 216.

24. Перельман А.И. Геохимия элементов в зоне гипергенеза. М., 1972. С. 288.

25. Глаголева М.А. Формы миграции элементов в речных водах. В кн.: К познанию диагенеза осадков. Ml, 1959. С. 2-28.

26. Гольдберг Э.Д., Геохимия моря. В кн.: Геохимия литогенеза. М.1963. С. 431-459.

27. Меро Дж. Минеральные богатства океана .М. 1969. С. 440:

28. Goldberg, Е. D. Arrhenius G.O.S. Chemistry of the pacific pelagic sediments. Geochim. Cosmochim. Acta, 1958, v. 13. P. 153-212.

29. Пачаджанов Д.Н., Патина Д.Л.Гидрохимия поверхностных вод Таджикистана.ч. I. Реки и водохранилища. Душанбе, 1999, Д. Институт химии им. В.И:Никитина АН РТ. С. 187.

30. Реми Г. Курс неорганической химии том I. перевод с немецкого XI издания. Под ред. академика АН СССР Новоселой А.В. Изд. «Мир». Москва 1972г. С. 795.

31. Стромберг А.Г., Семиченко Д.П. Физическая химия. М.Высшая школа, 1988, С. 226-282.

32. Евстратов К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая коллоидная химия. -М.; Высшая школа. 1990. С. 144-217.

33. Бугер К. Солватация ионные реакции и комплексообразование в, неводных средах. -М.: Мир, 1984. С.28-29.

34. Васильев В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. — М.: Высшая школа, 1982. С. 48-65.

35. Гейровский Я;, Кута Я. Основы полярографии. М., Мир, 1965. С.544.

36. Виноградова Е.Н., Галлай З.Н., Финогенова З.М. Методы полярографического и амперометрического анализа. МГУ., 1963. С.298.

37. Измайлов Н.А., Безуглый В.Д. Применение неводных растворителей в полярографии. Труды комиссии по аналитической химии. Том IV (УП) 1952.С.29-41.

38. Левин Э.С., Фодиман З.И. «К полярографии органических галоидпроизводных» Труды комиссии по аналити.химии, М; Академия, наук СССР, 1952. С.42-62.

39. Schwabe K.Z., Electochem., 61, 484 (1957).

40. Твердовский А. К., Фрумкин А.Н. ЖФХ, 21,вып.7, 819 (1947). С. 245-294.

41. Нейланд О.Я. Органическая химия М., Высшая школа, 1990.С.280-287. С. 294-297.

42. Роберте Дж., Касерно М. Основы органической химии М., Мир, 1978. С.280-288.

43. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия М., Высшая школа, 1969. С. 120-134.

44. Кольтгоф И., Лингейн ДЖ.ДЖ., Полярография. Изд. Госхимизуат. 1948. С. 497-507.

45. Крюкова Т.А., Синякова С.И., Арефьева Т.В. Полярографический анализ. Изд. химической литературы. Москва 1959. С. 749.

46. Матакова Р.Н. и Жолдыбаева Р.Б. Изучение анодного окисления бария и стронция метод инверсионной вольтамперометрии со стационарным ртутным электродом. ЖАХ, 1985, 40, №2. С. 350-352.

47. Wang J., Farias Р.А., Mahmoud J.S. Trace measuremewts ot calcium, magnesium, strontium and. barium, based on stripping roltammetry with adsorptike accumulate on »J Elektroanal. Chem», 1985, 195, №1. P. 165173 (англ.).

48. Селиванова H.M., Зубова Г.А. Полярографическое определение стронция. ЖАХ. Том ХП Вып.4 1957г. С. 466-468.

49. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Аналитическая химия физико-химические методы анализа. М. «Высшая школа» 1991. С. 132.50.' Корыта И., Штулик К., Ионо селективные электроды. М.Изд. «Мир» 1989. С.19-194.

50. Мидгли* Д.,Торренс К. Потенциометрического анализ воды. М., мир, 1980. С.14-198.

51. Ионоселективные электроды (под ред. Р. Дарста) -М.: Мир, 1972-430 с.

52. Никольский Б.П., Матерова Е.А. Ионселективные электроды,—Л.: Химия, С.1980.-239.

53. Бейтс Р.Г. Определение рН. Теория и практика. —Л.: Химия, 1972. С. 39

54. Роберт В., Катралл Химические сенсоры. Изд.М. «Научный мир» 2000 С.21-25.

55. Коваленко П.Н., Багдасаров К.Н. Физико-химические методы анализа. Изд. Ростовского университета 1966 г. С. 5-159, 242-279, 63-371.

56. Лопатин Б.А. Теоретические основы электрохимические методов анализа. М.Изд. «Высшая школа» 1975. С. 90-105, 164-197.

57. Золотова Ю.А. Основы аналитической химии. Книга 2. Методы химического анализа. Изд. «Высшая школа» М.1999 С.493.

58. Никольский Б.П. Справочник химика I том. Государственное научно-техническое издательство химической литературы. Ленинград 1963 Москва. С. 822-823.

59. Батлер Дж. Н. Ионные равновесия, Л., Химия. 1973.С. 7-54.

60. Вахобова Р.У., Зухурова М.А.Пачаджанов Д.Н. Исследование полярографического поведения стронция в водно-этанолных растворах //Материалы научно-теоретической конференции профессорско-преподавательского состава и студентов «День науки», Душанбе-2006.С.45.

61. Вахобова Р.У., Рачинская Г.Ф., Зухурова М.А., Курбанова Ф.Ш., Хамзаева ГЛ. «Адаптационные аспекты фугкционирования систем»

62. Аналитический контроль природных вод по содержанию супертоксикантов, влияющих на здоровье человека и животных.//Сборник Материалы, Республиканской конференции. Изд. «Дониш». Душанбе-2007 С. 37-47.

63. Зухурова М.А., Вахобова Р.У., Пачаджанов Д.Н. Электрохимическое поведение стронция в водной, водно-этанолной среде и в присутствии индифферентного- электролита. //Докл. АН Республики Таджикистан.-2007.-Т.50.-№2. С.36-40.

64. Вахобова Р.У., Зухурова М.А., Пачаджанов Д:Н, Изучение взаимосвязи между электрохимическими1 величинами и изменением, концентрации тетраэтиламмония йодистого, на поведения стронция.//Апрельская конферешТНУ 2008.- С.

65. Вахобова Р.У., Зухурова М.А., Пачаджанов Д.Н., Рачинская F.O. Определение стронция в природных водах методом классический полярографии. //П Международный форум «Аналитика и аналитики», Воронеж, 2008.-том I.-C. 386.

66. Вахобова Р.У., Зухурова М.А., акад.АН РТ Пачаджанов Д.Н., Рачинская

67. Г.Ф. Изучение влияния рН раствора на электрохимическое поведение стронция на фоне тетраэтиламмония.//Доклады АН Республики Таджикистан.-2008:-Т.51 .-№7.- С.536-540;

68. Вахобова Р.У., Зухурова, М.А., Пачаджанов Д.Н. Разработка полярографической методики определения стронция в водноспиртовой среде на ртутно капающем электроде.// Материалы VI Нумоновский чтений. (29-30 мая 2009).-Душанбе,2009.-С.34-36.

69. Фурмина Н. С., Горюнова Н.Н., Еременко С.Н. Аналитическая химиябария изд. «Наука» М. 1977. С.62-65, 98-102.

70. Тихонов В.Н. Аналитическая химия магния. Изд. «Наука» М. 1973*. С.163-165.

71. Захаров М.С., Захарчук Н.Ф. Электрохимические методы анализа природных и сточных вод. Новосибирск. Изд. «Наука». Сибирское отделение 1985. С.116-156.

72. Электрохимические методы в контроле окружающей среды. Перевод санглийского канд.хим.наук. Игнатова В.И. под редакцией док.хим.наук Неймана Е.Я., М. «Химия» 1990. С.30-56.

73. Дёрффель К. Статистика в аналитической химии.-М.: Мир,1994.С.24-45. 76- Чарыков А.К. Математическая обработка результатов^ химического анализа. -Л.: Химия, 1984. С.285-288.

74. Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. -М1.: Изд-во МГУ, 1993. С. 245.

75. Хасанова К.А;, Курорты Таджикистана. Душанбе, Ирфон, 1988^ с.94.

76. Чуршина Н.М. Душанбинский артезианский бассейн и его минеральные и < термальные воды. Душанбе, Дониш, 1972: С.203.

77. Труды комиссии по аналитической химии. Том IV (УП) АН. СССР отделение химических наук. Изд. АН.СССР. М. 1952.С. 302.

78. Середа Г.А., Бобовникова Ц.И., Егоров В.В., Жигаловская Т.Н., Махонько Э.П. Гидрохимические материалы, 1967. С. 43,24

79. Середа Г.А., Бобовникова Ц.И., Жигаловская Т.Н., Егоров В.В., Махонько Э:П. Гидрохимические материалы, 6 (1966). С. 41.

80. Andersen N.R., Hume D.N. Anal, chim., acta, 40, (1968). C. 207.

81. Christensen H.T. Talanta, 13,1966. C. 1203.

82. Fishman M.J., Downs S.C. Geol. Surv. Water-Supply Paper, N 1540.1966. C. 23

83. Занько Аюб Манусова А., Опыт применения неводных растворов в полярографии, ЖОХ 10 (13), 1940.С. 1171.

84. Priscott В.Н. J. Polarogr. Soc., 11, N 2, 1965.C. 18.

85. Tockstein A., Novak V. Microchim. Acta, B24, 1969.C. 335.

86. Pereira de Brito D. Rev. IBPT., N 10, 22 (1958); РЖХим, 1960, 42350.