Диэлектрические свойства водных растворов солей щелочных металлов, галогеноводородных кислот и щелочей тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Анциферов, Евгений Александрович

• Анциферов, Евгений Александрович
• кандидат химических наук
• 2006

Оглавление диссертации кандидат химических наук Анциферов, Евгений Александрович

ВВЕДЕНИЕ. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1. Структура воды и водных растворов электролитов

1.2. Основные положения диэлектрической поляризации

1.2.1. Взаимодействие электромагнитного поля с веществом и времена релаксации

1.2.2. Диэлектрические свойства и релаксационные характеристики воды

1.3. Диэлектрические свойства водных растворов электролитов

1.3.1. Частотная дисперсия диэлектрической проницаемости и высокочастотная электропроводность растворов

1.3.2. Экспериментальные данные по диэлектрическим свойствам водных растворов электролитов

1.3.3. Связь диэлектрических характеристик со структурой и молекулярно-кинетическими свойствами растворов

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Диэлектрические свойства водных растворов солей щелочных металлов, галогеноводородных кислот и щелочей»

Актуальность работы. Тема диссертационной работы относится к задаче изучения сложных конденсированных систем диэлектрическим методом, в основе которого лежит диэлькометрия высокого разрешения. Знание свойств и поведение растворов в широкой области концентраций имеет большое значение для целого ряда областей науки, смежных с химией растворов. Это, например, электрохимия, биохимия, химия и технология жидко-фазных материалов. Исследование диэлектрических свойств водных растворов в СВЧ-диапазоне является весьма эффективным методом исследования растворов электролитов, так как позволяет получить информацию о молеку-лярно-кинетическом состоянии молекул воды в сетке водородных связей и гидратационных взаимодействиях в растворе. При этом переход от молекулярных растворов к растворам электролитов их диэлектрическое описание становится еще более затруднительным. Одной из таких трудностей, является аномальное поведение диэлектрической проницаемости, обнаруженные на частоте 9,1 ГГц у некоторых водных растворов электролитов. Раскрытие природы таких эффектов во многом будет зависеть от понимания и интерпретации собственно процессов поляризации в электролитических растворах.

Целью работы является исследование аномального поведения диэлектрической проницаемости в области высоких концентраций водных растворов электролитов, заключающегося в увеличении и превышении е' воды.

Методы исследования. Для достижения поставленной цели проведены экспериментальные исследования водных растворов электролитов на СВЧ-диэлектрографе, с использованием методов точечных измерений, непрерывной записи выходных параметров, методов бесконечного разбавления и теплового удара.

Научная новизна. Впервые в широком интервале концентраций и температур проведено систематическое изучение аномального поведения диэлектрической проницаемости водных растворов электролитов на частоте 9,1 ГГц.

- получены концентрационные, температурные зависимости и диэлек-трограммы аномального поведения диэлектрической проницаемости (ДП) ряда водных растворов галогенидов щелочных металлов, галогеноводород-ных кислот и щелочей.

- исследовано влияние изменения состава растворителя (вода-метанол, вода-ацетон) на рассматриваемый эффект.

- получены концентрационные диэлектрограммы тройных систем ЫаВг-НВг-НгО и ЫаВг-ЫаОН- НгО. Установлена зависимость увеличения е' с ростом концентрации протонов и анионов гидроксила.

Практическая значимость. Теоретическая и практическая значимость полученных результатов заключается в том, что они являются одной из составных частей задачи совершенствования и понимания процессов поляризации, что в свою очередь отвечает за структурные характеристики и кинетические процессы, происходящих в растворах. Полученные данные могут использоваться в качестве справочного материала исследователями, работающими с водными растворами электролитов, в том числе, при разработке новых и оптимизации существующих технологий (гидрометаллургические, гидрохимические технологии).

Апробация работы. Материалы диссертационной работы докладывались и обсуждались на научно-практической конференции химико-металлургического факультета ИрГТУ «Перспективы развития технологии, экологии и автоматизации химических, пищевых и металлургических производств» (Иркутск, 2004-2006), XXV Российской школе по проблемам науки и технологий (Миасс, 2005), 1-ом Международном форуме (6-ой Международной конференции) молодых учёных и студентов «Актуальные проблемы современной науки» (Самара, 2005).

Публикации. Результаты работы отражены в 8 публикациях, среди которых имеется глава в коллективной монографии «Физическая химия водных растворов солей легких металлов».

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Анциферов, Евгений Александрович

4.5. Выводы

1. Для растворов щелочей увеличение s'(c) зависит от растворимости щелочей. У растворов LiOH эффект почти не проявляется, а для растворов NaOH и КОН зависимость е' проходит через максимум.

2. У кислот обладающих высокой константой диссоциации, таких как HCl, НВг этот эффект проявляется ещё сильнее. У кислот с меньшей константой диссоциации, таких как СНСООН, эффект увеличения е' не наблюдается.

3. Для плавиковой кислоты, константа диссоциации соизмерима с Кд муравьиной кислоты, при Т=293К в области высоких концентраций отмечена тенденция увеличения е', но не столь значительно как у HCl, НВг. Это связано с образованием водных растворов, структурно-изоморфных воде.

4. Температура для растворов НВг является стимулирующим фактором в области малых концентраций, но в области высоких концентраций у растворов НВг влияние Т на е'(с) незначительно.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

1. Исследовано аномальное увеличение действительной составляющей е' диэлектрической проницаемости на частоте 9,1 ГГц водных растворов галогенидов щелочных металлов, ряда кислот и щелочей в широкой области концентраций при температурах от 293 до 353К. Рассчитаны потери еи диэлектрические потери е'а для Т=293К.

2. Установлено, что наблюдаемый эффект не связан с присутствием в растворах анионов, а эффективное действие катионов начинается только при достижении у них достаточно большого радиуса, как у К+, Шэ+ и Сб+ (для 1л+ и эффект не наблюдается). Эффект увеличения б'(с) наблюдается в области высоких концентраций, как для растворов галогенидов К, ЯЬ, Сб, ряда щелочей и кислот. В области бесконечного разбавления и малых концентраций е' уменьшается с ростом концентрации.

3. Установлено, что для кислот в ряду НБ, НС1, НВг обнаруживается зависимость эффекта увеличения ДП от радиуса аниона. Показано, что основной вклад вносят концентрация ионов водорода ГГ, также как для щелочей - концентрация ОН". У раствора КОН обнаруживается аддитивное влияние ионов К+ и ОН*.

4. Показано, что при увеличении температуры крутизна зависимостей б'(с) у большинства растворов постепенно снижается, а при ещё больших температурах наблюдается перегиб в сторону увеличения ДП. Анализ зависимостей е'(с) и е"(с) данных растворов при разных температурах показывает, что температура оказывается стимулирующим указанный эффект фактором.

5. Установлено, что изменение природы и структуры растворителя (смешением воды с ацетоном, метанолом) приводит к уменьшению начального уровня е'(с) раствора НВг, КС1, но сохраняется первоначальная крутизна зависимости е'(с).

5. Из анализа смешанных систем установлено, что на данный эффект большее влияние оказывают ионы Н*, ОН*.

6. Изменение растворителя заменой воды на ацетон, приводит к уменьшению начального уровня отсчета раствора бромистого водорода, как и для хлорида калия, но увеличение в' с ростом концентрации НВг наблюдается.

6. Определено, что коэффициент диэлектрических потерь ерастворов в области больших концентраций незначителен, то наблюдаемая величина не может быть отнесена к дебаевской (ориентационной) поляризации. Она имеет подобно ионным кристаллам «решеточную» природу. При этом в ряду 1лС1—>№01—»КС1->111)01 вероятность образования контактных ионных пар увеличивается, а гидраторазделённых ионных пар -уменьшается

7. Установлено, что в области обращения е1 диэлектрические потери е"(с) не уменьшаются, а увеличиваются. Это может означать то, координационные числа катионов К+, ЯЬ+ и Сб+ повышаются и обеспечиваются возникновением у ионных атмосфер дипольного момента. В ряду 1л+—>№+—>К+—>Ш)+—>Сз+ координация катиона усиливается, что предопределяет снижение способности аниона к образованию водородных связей с молекулами воды с увеличением радиуса положительно заряженных ионов.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Анциферов, Евгений Александрович, 2006 год

1. Эйзенберг Д. Структура и свойства воды - JL: Гидрометеоиздат, 1975. -280 с.

2. Бернал Дж., Фаулер Р. Структура воды и ионных растворов // Усп. физ. наук. 1934. - Вып. 14, - №5. - С. 586-644.

3. Narten А.Н., Danford M.D., Levy H.А. X ray diffraction study of liquid water in the temperature Zone 7-200°C // Discus. Farad. Soc. - 1967. - V.43. - P. 97107

4. Narten A.H., Levy H.A. Liquid water: Molecular Corrélation function from X -ray diffraction // J. Chem. Phys. -1971.-V. 55. P. 2263-2269.

5. Маленков Г.Г. Структура воды. M.: Наука, 1984. - 253c.

6. Горбунов Б.З., Наберухин Ю.И. О концентрации мономеров в жидкой воде. Критический обзор спектроскопических результатов // Журн. структ. химии. 1975. - Т. 16, - № 5. - С. 703-722.

7. Жуковский А.П. Спектроскопическое подтверждение континуальной модели воды // Журн. структ. химии. 1976. - Т. 17. - №3. - С. 931-932.

8. Rahman A., Stillihger F.H. Molecular dynamics study of liquid water // J. Chem. Phys. -1971. V. 53. - № 7. - P. 3336-3359.

9. Саркисов Г.Н., Маленков Г.Г., Дашевский В.Г. Исследование структуры воды методом Монте-Карло // Журн. структ. химии. 1973. - Т. 14. - №3. -С. 931-932.

10. Ю.Маленков Г.Г., Дьяконова Л.Д. Машинное моделирование структуры жидкой воды. // Молекулярная физика и биофизика водных систем. 1979. -Вып. 4.-С. 18-36.

11. П.Френкель Я.И. Кинетическая теория жидкостей. Л.: Наука Ленингр. отд-ние, 1975.-592 с.

12. Фишер И.З. Статистическая теория жидкостей. М.: Физматиз, 1961.

13. Самойлов О. Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Изд-во АН СССР, 1957. - 267 с.

14. М.Гуриков Ю.В. К вопросу об обосновании двухструктурной модели воды // Журн. структ. химии. -1971. Т. 12, - №2. - С. 208-213.

15. Гуриков Ю.В. Строение льдоподобного каркаса в воде. I. Растянутый каркас // Журн. структ. химии. 1968. - Т. 9, - №4. - С. 599-606.

16. Гуриков Ю.В. Строение льдоподобного каркаса в воде. II. Равномерно расширенный каркас // Журн. структ. химии. 1968. - Т. 9, - №5. - С. 771776.

17. П.Калмыков Ю.П., Гайдук В.И. Применение модели ограниченных роторов к вычислению микроволнового и дальнего ИК-поглощения полярных жидкостей // Журн. физ. химии. -1981. Т. 55, - №2. - С. 305-317.

18. Franks H.S. The Structure of Ordinary Water // Scince. 1967. - V.169. - № 3946.-P. 636-641.

19. Юхневич Г.В. Инфракрасная спектроскопия воды М.: Наука, 1973. - 208.

20. Горбатый Ю.Е., Демьянец Ю.Н. Рентгено-дифракционные исследования строения жидкой и надкритической воды при высоких температурах и давлениях // Журн. структ. химии. 1983. - Т. 24. - №3. - С. 66-74.

21. Лященко А.К., Дуняшев B.C. Комплементарная организация структуры воды // Журн. структ. химии. 2003. - Т. 44, - №5. - С. 906-915.

22. Вода и водные растворы при температуре ниже 0 °С / Под ред. Ф. Фран-кса. Киев: Наук. Думка, 1985. - 388 с.

23. Вода: структура, состояние, сольватация. Достижения последних лет М.: Наука, 2003. - 404 с.

24. Эрдей-Груз Т. Явления переноса в водных растворах / Перевод с английского под редакцией Лидоренко Н. С., Мазитова Ю. А. М.: Мир, 1976. -592 с.

25. Кесслер 10. М. Сольвофобные эффекты. Теория, эксперимент, практика -Л.: Химия, 1989.-312с.

26. Шахпоронов M. И. Введение в современную теорию растворов М.: Высшая школа, 1980. - 296 с.

27. Hornung N. The structure of water and its solution // Appl. Spectrosc. Revs. -1974. -Vol. 8. № 2. - P. 149-181.

28. Дуров В. А. Теория статистической диэлектрической проницаемости ассоциированных жидких систем М.: Издательство МГУ, 1986. - С. 35 -68.

29. Робинсон Р., Стоке Р. Растворы электролитов. М.: И.Л., 1963.

30. Шахпаронов М.И. Методы исследования теплового движения молекул и строения жидкостей М.: МГУ, 1963. - 281 с.

31. Потапов А. А., Мецик М.С. Диэлектрическая поляризация Иркутск: Изд-во Иркутского госуниверситета, 1986. - 264 с.

32. Мищенко К. П., Полторацкий Г. М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов Л.: Химия, 1976. - 328 с.

33. Narten А.Н., Vastov F., Levy H.A. Liquid Water: Diffraction pattern and structure of aqueous lithium chloride solutions // J. Chem. Phys. 1973. - V.59. -№11.-P. 5017-5024.

34. Narten A.H. Diffraction pattern and structure of aqueous lithium chloride solutions // J. Chem. Phys. 1970. - V.55. - P. 5017-5024.

35. Haggis G.H., Hasted J.B., Buchanan T.J. The dielectric properties of water in solutions // J. Chem. Phys. 1952. - V.20. - P. 1453.

36. Лященко А. К. Диэлектрические свойства бинарных растворов // Журн. структ. химии. 1968. - Т. 9, - № 5. - С. 781 - 790.

37. Лященко А. К. Коковина Г. В., Лилеев А. С. Диэлектрические и структурные свойства водных растворов фторидов аммония // Журн. структ. химии. 1987.-Т. 28,-№5.-С. 89-93.

38. Крестов Г.А., Амбросимов В.К. Термодинамическая характеристика гидратации ионов при различных температурах; Тезисы докладов Первой Менделеевской дискуссии. М., 1968. - С. 29-31.

39. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах JL: Химия, 1973.- 107 с.

40. Амбросимов В.К. Полная термодинамическая характеристика структурных изменений воды при гидратации ионов // Журн. структ. химии. 1973. -Т. 14,-№2.-С. 211-215.

41. Мазитов Р.К. О временах жизни лигандов в составе комплексов в растворах // Докл. АН СССР. 1973. - Т.212, - №4. - С. 908-610.

42. Мазитов Р.К. Электрическая квадрупольная релаксация ядер ионов и кинетика обмена молекул воды в водных растворах // Докл. АН СССР. -1981. Т.260, - №6. - С. 1402-1407.

43. Hertz Н.В. Magnetic relaxation by quadruple interaction of ionic nucleating electrolyte solutions. // Ber. Bunsen. Phys. Chem. 1977. - Bd.77. - №7. - P. 531-540.

44. Maemets V., Koppel I. Effect of ions on the 170 and !H NMR chemical shift of water. // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1998. - 94. - P. 3261-3269.

45. Buslaeva M.N., Samoilov O.Y. "Microdynamics of solvation" in "The Chemical Physics of Solvation" Part A. Ed. R. Dogonadze et all. Elsevier. 1985. -P.391-414.

46. Gaiger A. // Ber. Bunsen. Phys. Chem. 1981. - Bd.85. - P.52.

47. Na, К, Rb) из данных метода интегральных уравнений // Журн. Общей химии. 2004. - Т.74, - №1. - С. 17-24.

48. Prevel В., Jal J.F., Dupuy-Philon J. Medium and long range correlations in the electrolyte LiCl-4H20: Transition to the glass regime. // J. Phys. Chem. 2003. -V. 103.- №5. -P. 1897-1903.

49. Лященко A.K. Модель структуры водных растворов электролитов по данным плотности. / В кн.: Физическая химия растворов. М.: Наука, 1972. -С. 5-12.

50. Лященко А.К. Вопросы строения водных растворов электролитов. I. Водный раствор электролита как структурированная система // Изв. АН СССР Сер. Химическая. 1973. - №2. - С.287-292.

51. Лященко А.К. Вопросы строения водных растворов электролитов. II. Объёмные свойства растворов и их структура // Изв. АН СССР Сер. Химическая. 1975. - №12. - С.2631-2638.

52. Маленков Г.Г. Геометрический аспект явления стабилизации структуры воды молекулами неэлектролитов // Журн. структ. химии. 1966. - Т. 7, -№3. - С. 331-336.

53. Лященко А.К. Структурные эффекты сольватации и строение водных растворов электролитов // Журн. физ. химии. 1992. - Т. 66, - № 1. - С. 167183.

54. Лященко А.К., Чурагулов Б.Р. структурные аспекты сжимаемости водных растворов электролитов // Журн. структ. химии. 1980. - Т. 21, - №6. - С. 60-68.

55. Лященко А.К., Чурагулов Б.Р. Изменение барической зависимости растворимости солей в воде с температурой и давлением // Журн. неорг. химии. 1984. - Т. 29, - № 8. - С. 2112-2118.

56. Чурагулов В.Р. Влияние давления на растворимость и фазовые превращения в двойных системах соль-вода: дис. д-ра хим. наук. М.: МГУ, 1984.

57. Валяшко В.М., Иванов А.А. О максимуме на изотермах удельной электропроводности в системах вода-электролит // Журн. неорг. химии. 1979. -Т. 24. -№10.-С. 2752-2759.

58. Иванов А.А. Изучение свойств и структуры концентрированных растворов в вводно-солевых системах из хлоридов, нитратов и сульфатов одно, двух и трехзарядных металлов: автореф. дис. д-ра. хим. наук. М, 1980.

59. Валяшко В.М. Фазовые равновесия и свойства гидротермальных систем. -М.: Наука, 1980.-270 с.

60. Lyashchenko A. Structure and structure- sensitive properties of aqueous solutions of electrolytes and non electrolytes // Advances in Chemical Physics Series. V. LXXXVII. - P. 379-426.

61. Ландау Л.Д., Лифшиц E.M. Электродинамика сплошных сред. М.: Наука, 1982,-623 с.

62. Хиппель А.Р. Диэлектрики и волны. М.: И.Л., 1960. - 438 с.

63. Потапов А.А. Диэлектрический метод исследования вещества. Иркутск: Изд-во Иркут. ун-та, 1990. - 256 с.

64. Фрелих Г. Теория диэлектриков. М.: Высш. шк., 1971. - 272 с.

65. Дебай П. Полярные молекулы. М.: Л., 1934.

66. Шахпаронов М.И. Механизмы быстрых процессов в жидкостях. М.: Высш. шк., 1980.-352 с.

67. Харкин B.C. Дис.канд. хим. наук М.: ИОНХ РАН, 1985.

68. Pople J. Molecular Association in Liquids. II. A Theory of the Structure of Water// Proc. Roy. Soc. 1951. - V. 205. - P. 163-178.

69. Kaatze U., Uhlendorf V. The dielectric properties of water at microwave frequencies.//Z. Phys. Chem.-1981.-Bd. 126 S. 151-165.

70. Bartel J., Bachhuber K., Buchner R. Dielectric spectra of some common solvents in the microwave region. Water and lower alcohols // J. Chem. Phys. Let. 1989. - V. 165-P.369-373.74.3асецкий А.Ю. Дис.канд. хим. наук. М.: ИОНХ РАН, 1997.

71. Hasted J. Aqueous Dielectrics. London: Charman and Hall, 1973. P. 130.

72. Haggis G.H., Hasted J.B., Buchnan T.J. The dielectric properties of water in solutions // J. Chem. Phys. 1952. - V. 20 - P. 1453.

73. Bjerumm N.K. Structure and properties of ice. Science // K. Danske Vidensk. Selsk. Skr. 1952. -N 115. - P. 385.

74. Маэно H. Наука о льде M.: Мир, 1988. - 231 с.

75. Потапов А. А. Ориентационная поляризация: поиск оптимальных моделей Новосибирск: Наука, 2000. - 336 с.

76. Потапов А. А. Исследование связи параметров диэлектрической поляризации с флуктуационными процессами // Химическая физика. 1992. - Т. 11,-№9.-С. 1299- 1305.

77. Потапов А. А., Зорина И. Ю., Леванцова С. А., Черняк А. С. Диэлектрические свойства водных растворов хлоридов щелочных металлов // Журнал общей химии. 1994. - Т. 64, - Вып. 10. - С. 1593-1600.

78. Набоков О. А. Температурная зависимость диэлектрической релаксации воды вдоль кривой насыщения //Журнал физ. химии. 1987. - Т. LXI, - № 1.-С. 207-211.

79. Gaiduk V., Kalmykov Yu. Dielectric relaxation and molecular motion in polar fluid // J. Mol. Liquids. 1987. - V. 34. - P. 198-222.

80. Бреховский В., Гайдук В. Расчет диэлектрических спектров простых полярных жидкостей // Химическая физика. 1989. - Т. 8, - №9. - С. 12571264.

81. Gaiduk V., Novskova T.,Brekhovskikh V. Molecular Mechanisms of dielectric relaxation in highly polar liquids. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1991. V 87. P. 559-570.

82. Gaiduk V.I., Tseitlin B.M., Vij J.K. Orientational/translational relaxation in aqueous electrolyte solutions: a molecular model for microwave/far infrared ranges. //Phys. Chem. Chem. Phys. 2001. V.3. P. 523-534.

83. Lyaschenko A.K., Lileev A.S., Novskova T.A., Zasetsky A.Yu., Gaiduk V.I. Orientational relaxation in hydrogen-bonded system: Aqueous solution of electrolytes. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1993. - 89. - P. 1985-1991.

84. Kessling G., Maeyer L., Precision Modelling of conductivity data of monovalent aqueous electrolytes. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1995. - V.91. -P.303-317.

85. Иванов А.А. Валяшко B.M. Электропроводность концентрированных растворов хлоридов и нитратов щелочных металлов при температуре до 75 °С. М, 1975. 25 с. Деп. в ВИНИТИ 02.02.75, №3193-75.

86. Chandra A., Patey G. Dielectric relaxation of electrolyte solution: Molecular dynamic and theoretical results for ions in simple dipolar solvents. // J. Chem. Phys. 1994. - V. 100 - P. 8385-8391.

87. Chandra A., Patey G. The frequency dependent conductivity of electrolyte solutions. // J. Chem. Phys. 1993. - V. 99 - P. 2083-2094.

88. Coffey W. On the direct calculation from the Langevin equation of the Kerr effect and higher-order nonlinear responses of an assembly of dipolar molecules. // Chem. Phys. 1990. - V. 143. - P.171-183.

89. Chandra A., Wei D., Patey G. Dielectric relaxation of electrolyte solution: Is there really a kinetic dielectric decrement. // J. Chem. Phys. 1993. - V. 98 - P. 4959-4966.

90. Ghowsi K., Gale R. Some aspects of the hight frequency conductance of electrolytes. // J. Elect. Soc. 1989. - V.136. - №.10 - P. 2806-2811.

91. Pottel R., Giese K., Kaatze U. Dielectric relaxation of water in aqueous solution. In structure of water and aqueous solution ed by Luck W. - Verlag Chem. G.- 1974.-P. 391-407.

92. Scaife B. Complex permittivity. English Universities press. London, 1971.

93. Ермаков В.И. Исследование растворов электролитов методами электрической, магнитной релаксации и радиоспектроскопии: дисс. д-ра хим. наук. МХТИ.-М, 1976.

94. Теоретическая и прикладная неорганическая химия. М.: Наука, 1999. - С. 60-74.

95. Концентрированные и насыщенные растворы. Гл. 3 / И.В. Мелихов, Э.Д. Козловская, J1.K. Лященко и др. отв. ред. A.M. Кутепов. М: Наука, 2002. 456 е.; (Серия «Проблемы химии растворов»)

96. Harris F.E., O'Konski С.Т. Dielectric properties of aqueous ionic solutions at microwave frequencies. // J. Chem. Phys. 1957. -61. -P.310-319.

97. Клугман И.Ю. Диэлектрическая проницаемость водных растворов электролитов типа 1:1 на СВЧ // Электрохимия. 1999. - Т. 35, - №7. - С. 866877.

98. Buchner R., Hefter G.T., May P.M. Dielectric Relaxation of Aqueous NaCl Solutions. // J. Phys. Chem. A. 1997. - V 103. - №1 - P. 1-9.

99. N6rtemann K., Hilland J., Kaatze U. Dielectric Properties of Aqueous NaCl Solutions at Microwave frequencies. // J. Phys. Chem. A. 1997. - V 101. -№37-P. 6864-6869.

100. Засецкий А.Ю., Лященко A.K. Миллиметровые волны в медицине и биологии. // II Российский симпозиум с межд. уч.: сб. докл. / ИРЭ РАН. М., 1997.-200 с.

101. Лященко А.К, Новскова Т.А. и др. Вращательное движение молекул воды в гидратных оболочках ионов и широкополосные диэлектрические спектры растворов электролитов. // Журн. физ. химии. 1993. - Т. 67, - № 8.-С. 1615-1622.

102. Wei, Yan-Zhen; Sridhar, S. Dielectric spectroscopy up to 20 GHz of и*еШ20 solutions. // J. Chem. Phys. 1990. - 92. - №2 - P.923-928

103. Lyashchenko A.K, Zasetsky A.Yu. // J. Mol. Liq. 1998. - V.33. - P. 61.

104. Потапов А.А. Ориентационная поляризация. Новосибирск: Наука, 2000. - 336 с.

105. Chen Т, Hefter G, Buchner R. Dielectric Spectroscopy of aqueous Solution ofKCl and CsCl. //J. Phys. Chem. A. -2003. -№107. P. 4025-4031.

106. Филимонова З.А. СВЧ диэлектрические характеристики водных и вод-но-формамидных растворов нитратов щелочных и щелочноземельных металлов: Дис.канд. физ.-мат. наук. - М.: ИОНХ РАН, 2004.

107. Bartel J., Hetzenaver Н., Buchner R. Dielectric Relaxation of Aqueous Electrolyte Solution. I. Solvent Relaxation of 1:2, 2:1 and 2:2 Electrolyte Solution.// Ber. Buns. Phys. Chem. 1992. - V.96. - № 8. -P.989-997.

108. Buchner R., Chen Т., Hefter G. Complexity in 'Simple' Electrolyte Solutions: Ion Pairing in MgS04(aq). // J. Phys. Chem. В 2004. - №108 - P.2365-2375.

109. Лященко A.K., Засецкий А.Ю. Измерения структурного состояния, динамики молекул воды и свойств растворов при переходе к электролитно-водному растворителю // Журн. структур, химии. 1998. - Т. 39, - №5. - С. 851-863.

110. Kaatze U. Complex Permittivity of Water as a function of frequency and temperature. // J. Chem. Eng. Data. 1989. - V.34. - P. 371-374.

111. Kaatze U., Giese K. Dielectric Spectroscopy on Some Aqueous Solutions of 3:2 Valent Electrolytes. A Combined Frequency And Time Domain Study. // Journal of Molecular Liquids. 1987. - V.36. - P. 15-36.

112. Kaatze U. Dielectric Effects in Aqueous Solutions of 1:1,2:1 and 3:1 valet Electrolytes: Kinetic Depolarization, Saturation, and Solvent Relaxation. // Z. Phys. Chem. (Munich) 1983. -V 135. - P. 51-75.

113. Kaatze U., Pottel R. Dielectric and Ultrasonic Spectroscopy of Liquids. Comparative View for Binary Aqueous Solutions. // Journal of Molecular Liquids. -1991.-V.49.-P. 225-248.

114. IB. Юхновский И., Головко M., Высочанский В. Бинарные функции распределения смешанных ионно-дипольных систем // Физика жидкого состояния.-1978. №6.-С. 101-114.

115. Frank H.S., Wen W.Y. Ion-solvent interaction. Structural aspects of ionsolvent interaction in aqueous solution: A suggested picture of water structure. // Disc. Farad. Soc. -1959. V. 24. - P. 133-140.

116. Лященко А.К. Структурные эффекты сольватации и строение водных растворов электролитов. // Журн. физ. химии. 1992. - Т. 66, - № 1. - С. 167-184.

117. Ghowsi К., Gale R. Some aspects of the hight frequency conductance of electrolytes. // J. Elect. Soc. 1989. - V. 136. - № 10. - P. 2806-2811.

118. Образцовый измеритель параметров межмолекулярного взаимодействия. Техническое описание. Иркутск, 1987.

119. Разработка образцового средства измерения параметров межмолекулярного взаимодействия: отчет о НИР (заключ.): / Науч. произв. объединение «Эталон» - Иркутск, 1987. - 29 с.

120. Справочник по электрохимии. /Под ред. A.M. Сухотина. Л.: Химия, 1981.-488 с.

121. Новый справочник химика и технолога: В 7т.. Химическое равновесие. Свойства растворов / Зинченко А. В. [ и др.]; ред. тома Симанова С. А. -СПб.: Профессионал: Мир и Семья, 2004. 997 с.

122. Ахадов Я.Ю. Диэлектрические свойства бинарных растворов. М.: Наука, 1977.-400 с.