Адсорбционные и магнитотепловые свойства некоторых высокодисперсных магнетиков тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат наук Королев, Виктор Васильевич

• Королев, Виктор Васильевич
• кандидат наук
• 2014

Оглавление диссертации кандидат наук Королев, Виктор Васильевич

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ

Глава 1. Высокодисперсные магнетики

1.1. Строение кристаллической решетки и структура ферритов

типа шпинели

1.2. Получение ферритов-шпинелей

1.3. Получение высокодисперсных магнетиков и методы их стабилизации

1.4. Синтез высокодисперсного магнетита

1.5. Адсорбция на поверхности высокодисперсных

магнетиков

1.5.1. Особенности процесса адсорбции ПАВ из растворов на поверхности оксидов металлов

1.5.2. Адсорбция на пористых адсорбентах

1.5.3. Изучение процесса адсорбции методом

ИК-спектроскопии

Глава 2. Адсорбция жирных кислот из растворов в органических растворителях на поверхности ферритов

2.1. Современное состояние проблемы адсорбции из растворов на поверхности высокодисперсного магнетита

2.2. Адсорбция жирных кислот из растворов в органических растворителях на поверхности магнетита

2.3. Сравнение адсорбционных свойств ферритов железа, меди и марганца

2.4. Теплоты адсорбции жирных кислот из растворов в четыреххлористом углероде и гексане

Глава 3. Взаимосвязь характеристик адсорбции ненасыщенных жирных кислот с объемными эффектами их растворения в неполярных средах

3.1. Процедура расчета объемных характеристик

3.2. Объемные эффекты растворения (сольватации) жирных кислот и структурные особенности их разбавленных растворов в апротонных неполярных растворителях

3.2.1. Растворы олеиновой, линолевой и линоленовой кислот в четыреххлористом углероде

3.2.2. Растворы жирных кислот исследуемого ряда в насыщенных углеводородах (н-гексане и н-гептане)

3.2.3. Растворы олеиновой, линолевой и линоленовой кислот в циклогексане и бензоле

3.3. Взаимосвязь параметров изотерм адсорбции жирных кислот на поверхности магнетита с объемными эффектами их растворения в н-гексане и четыреххлористом углероде

Глава 4. Магнитотепловые свойства высокодисперсных магнетиков

4.1. Магнитокалорический эффект, энтропия и теплоемкость в магнитных материалах

4.2. Особенности магнетизма малых частиц

4.3. Магнитные свойства оксидов типа шпинели

4.4. Суперпарамагнетизм

4.5. Магнетокалорический эффект в суперпарамагнитных

системах

4.6. Магнетокалорический эффект и изменение энтропии в области магнитных фазовых переходов первого и второго рода

4.7. Магнитокалорический эффект манганитов редкоземельных металлов

Глава 5. Методические вопросы исследования магнитотепловых свойств высокодисперсных магнетиков

5.1. Экспериментальные методы определения

магнитокалорического эффекта

5.2. Экспериментальное измерение теплоемкости

5.3. Калориметрическая установка для изучения магнитокалорического эффекта и теплоемкости

высокодисперсных магнетиков

5.4. Методика определения магнетокалорического эффекта

5.5. Определение теплоемкости

5.6. Определение намагниченности, изменения магнитной части ^g энтропии и изменения энтальпии магнетика, используя данные по

магнитокалорическому эффекту и удельной теплоемкости

Глава 6. Магнитокалорический эффект и теплоемкость магнетиков в высокодисперсном состоянии. Результаты калориметрического исследования

6.1. Магнитотепловые свойства маггемита и гематита в водных суспензиях

6.2. Магнитотепловые свойства магнетита (Ре304) в водной суспензии

6.3. Магнитотепловые свойства феррита гадолиния в водной суспензии; изменение магнитной энтропии и изменение энтальпии феррита гадолиния

6.4. Магнитотепловые свойства манганитов лантана в водных суспензиях

Глава 7. Магнитотепловые свойства магнитных жидкостей

7.1. Магнитотепловые свойства магнитных жидкостей на основе полиэтил сил океанов

7.2. Магнитотепловые свойства магнитных жидкостей на основе алкилдифенилов

Глава 8. Магнитотепловые свойства порфириновых

комплексов

8.1 Магнитокалорический эффект и теплоемкость порфириновых комплексов марганца

8.2 Комплексы лантанидов

ОСНОВНЫЕ ВЫВОДЫ

Список цитируемой литературы

ПРИЛОЖЕНИЕ

Приложение к главе 1

П. 1. Исследуемые вещества, их синтез, очистка и анализ

П. 1.1. Синтез магнетита, ферритов марганца и меди

П. 1.2. Синтез и свойства маггемита и гематита

П.1.3. Синтез феррита гадолиния

П. 1.4. Синтез и свойства манганитов лантана

П. 1.5. Анализ синтезированных ферритов

Приложение к главе 2

П.2. Исследование процесса адсорбции жирных кислот на

поверхности высокодисперсных магнетиков

П.2.1. ИК-спектроскопический метод количественного

анализа

П.2.2. Равновесно - адсорбционный метод

П.2.3. Анализ погрешностей

Приложение к главе 3

П.3.1 Описание конструкции плотномера и методики проведения

денсиметрического эксперимента

Вибрационная денсиметрия. Принцип метода измерения

Конструкция прибора

Методика измерений и калибровка

Анализ погрешности денсиметрического измерения

П.3.2. Экспериментальные данные по плотности растворов

жирных кислот в апротонных неполярных растворителях

Приложение к главе 7

П.7.1. Синтез и свойства магнитных жидкостей на основе алкилдифенилов

П.7.2. ИК - спектроскопический метод исследования магнитных

жидкостей

Приложение к главе 8

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Адсорбционные и магнитотепловые свойства некоторых высокодисперсных магнетиков»

ВВЕДЕНИЕ

Актуальность работы. Особое место среди уникальных физических свойств наночастиц занимают магнитные свойства. Отличия в намагниченности, магнитной анизотропии, температурах Кюри и Нееля, аномально большой магнитокалорический эффект (МКЭ) наночастиц могут быть заметно больше, чем у массивного образца. МКЭ в последнее время интенсивно изучается. В литературе появилось огромное количество экспериментальных данных. Повышенный интерес к изучению магнитокалорического эффекта наглядно иллюстрируют результаты анализа библиографической базы данных Scopus (рис.1).

Year

Рис.1. Анализ количества публикаций по МКЭ по годам, база данных Scopus [http://www.scopus.com/term/].

Мотивацией к интенсивному изучению МКЭ послужило создание магнитного холодильника и возможность использования МКЭ в медицине. Однако, несмотря на большое количество экспериментальных данных, физическая природа МКЭ до сих пор полностью не выявлена. С другой стороны исследование магнитокалорического эффекта в магнитных материалах чрезвычайно важно для решения фундаментальных проблем магнетизма и физики твердого тела. Этот эффект сопровождается изменением таких величин как энтропия, теплоемкость и теплопроводность. Интерес к изучению МКЭ связан с возможностью получения информации о магнитном состоянии вещества и о магнитных фазовых переходах в магнитных материалах.

Уменьшение размеров частиц до наноразмерного однодоменного состояния приводит к возрастанию доли поверхностной энергии в химическом потенциале частицы и делает ее способной эффективно взаимодействовать с различными химическими соединениями, что приводит к процессу агрегации частиц и потери, их устойчивости. Важнейшими процессами, которые определяют устойчивость и реакционную способность магнитных частиц, являются адсорбционные процессы. Создание прочной адсорбционной оболочки наночастиц помимо защиты от окисления может препятствовать росту частиц и их агрегации, вносить существенный вклад в изменение магнитных свойств, позволяет управлять коэрцитивностыо, увеличивая или уменьшая ее, изменять анизотропию частицы.

Интересными в плане изучения и применения магнитотепловых свойств являются магнетики, имеющие магнитные фазовые переходы в области комнатных температур. Магнитные переходы в таких веществах сопровождаются магнитокалорическим эффектом и аномалиями в теплоемкости. К ним относятся различные соединения редкоземельных элементов, ферриты, манганиты и др. Магнитотепловые свойства таких соединений в высокодисперсном состоянии изучены слабо, имеются лишь противоречивые данные о величине МКЭ в объемных и высокодисперсных образцах.

Весьма интересными, с точки зрения изучения магнитотепловых и адсорбционных свойств, являются магнитные жидкости. Повышенный интерес к ним со стороны теоретиков и экспериментаторов сохраняется многие годы. Магнитные характеристики этих систем обусловлены природой и нанометровым размером частиц магнитной фазы, толщиной адсорбционной оболочки. А коллоидная устойчивость и устойчивость в магнитных полях определяются, в основном, адсорбционными свойствами. Из всех физических эффектов, которыми обладают магнитные коллоиды, наименее изученным является магнитокалорический эффект. Поэтому экспериментальное изучение МКЭ и теплоемкости магнитных коллоидов различной природы представляет несомненный научный интерес как для фундаментальной науки, так и для создания различных функциональных устройств.

Перспективными объектами при изучении магнитотепловых свойств являются металлопорфириновые соединения. Магнитные свойства ионов редкоземельных элементов уже используются в порфириновых фотосенсибилизаторах активного синглетного кислорода. Такие комплексы эффективны при диагностике и терапии опухолей. Недавно обнаружены высокие значения МКЭ в металлопорфириновых комплексах, сопоставимые с величинами МКЭ металлического гадолиния, что открывает широкие возможности их прикладного применения.

Из вышесказанного очевидна актуальность работы по изучению адсорбционных и магнитотепловых свойств высокодисперсных ферритов, манганитов, магнитных коллоидов и порфириновых комплексов металлов.

Диссертационная работа выполнена в ИХР РАН в соответствии с основными направлениями фундаментальных исследований РАН по направлению «Научные основы создания новых материалов с заданными свойствами и функциями, в том числе высокочистых и наноматериалов» (индекс 45.3) и планами НИР ИХР РАН «Термодинамика и строение магнитных коллоидных систем» - № гос. регистрации 01.9.60.004090 (1995-2000гг.); «Магнетокалорический эффект и физико-химические свойства магнитных дисперсных систем» - № гос. регистрации: 01.2.00102459 (2001— 2005гг.); «Синтез и свойства нового класса жидких и твердых ферромагнитных наносистем с низкой температурой Кюри и аномально-высоким магнетокалорическим эффектом» - № гос. регистрации 0120.00602026 (2006-2010гг.); «Научные и технологические основы получения функциональных материалов и нанокомпозитов» -№ гос. регистрации 01201260483 (2011-2016гг.). Работа поддерживалась грантами: РФФИ (96-03-33788-а, 03-03-32996-а, 08-03-00532-а, 12-03-00967-а, 12-03-97553-р_центр_а); шестью грантами по программе Президиума РАН «Разработка методоЕ-получения химических веществ и создания новых материалов» (2003-2005 гг., № 10002-251/П-08/128-134/030603-455; 2006-2008 гг. № 8П; 2009 № 18П; 2010-2011гг. № 7П; 2012 № 8П); 6-ым конкурсом научных проектов молодых ученых РАН (№175); грантом ФЦП «Интеграция» (№ Б-0092); грантом Президента РФ (МК-1850).

Целью работы является установление фундаментальных закономерностей изменения адсорбционных и магнитотепловых свойств высокодисперсных магнетиков различных классов и различного агрегатного состояния с большим магнитокалорическим эффектом.

В рамках данной проблемы были определены следующие задачи исследования:

- выявление закономерностей влияния природы поверхностно-активных веществ (ПАВ) и растворителей на адсорбционно-десорбционные процессы, протекающие на поверхности ферритов железа (магнетита), марганца и меди; выявление закономерностей адсорбции олеиновой, линолевой и линоленовой кислот из растворов в циклогексане, гексане, гептане и четыреххлористом углероде;

- установление корреляции адсорбционных и парциальных объемных характеристик жирных кислот с различной насыщенностью внутримолекулярных связей в неполярных средах;

- разработка прямого экспериментального метода изучения МКЭ высокодисперсных твердых и жидких магнетиков;

- синтез высокодисперсных оксидов, ферритов железа, гадолиния и манганитов лантана, допированных легкими металлами, выявление основных закономерностей изменения МКЭ и теплоемкости в области фазовых переходов, а также выявление различий магнитотепловых свойств синтезированных объектов;

- синтез магнетитовых магнитных жидкостей на полиэтилсилоксановых и алкилдифениловых основах и поиск новых закономерностей изменения магнитотепловых свойств магнитных жидкостей;

- проведение систематических исследований и выявление общих закономерностей между магнитотепловыми свойствами и химической структурой высокодисперсных порфириновых комплексов марганца и лантанидов с различными лигандами.

Научная новизна.

1. Впервые установлены закономерности процессов адсорбции-десорбции олеиновой, линолевой и линоленовой кислот на поверхности ферритов железа, марганца и меди из растворов четыреххлористого углерода, циклогексана, гексана и гептана. Рассчитаны термодинамические характеристики адсорбции исследуемых ПАВ, выявлена роль растворителя и ПАВ в процессах адсорбции. Доказано, что на процесс адсорбции в целом оказывают влияние десольватация адсорбента и адсорбата, а также конкурирующая адсорбция молекул жирной кислоты и растворителя на активных центрах поверхности. Впервые выявлены корреляции адсорбционных и парциальных объемных характеристик жирчы^ кислот с различной насыщенностью внутримолекулярных связей в неполярных средах. Показана необходимость учета объемных характеристик растворов жирных кислот при подборе дисперсионной среды в процессе синтеза устойчивых и высокоэффективных магнетитсодержащих коллоидных систем.

2. Разработан прямой экспериментальный метод калориметрического изучения МКЭ высоко дисперсных твердых и жидких магнетиков. Впервые изучены магнитотепловые свойства и термодинамические характеристики при воздействии магнитного поля (МКЭ, Ср, АН(епи,), А8) синтезированных высокодисперсных магнитных систем: магнетита (Ре304), маггемита (у-Ре20з), гематита (а-Ре203), феррита гадолиния (ОсЗРеОзТеО); манганитов лантана (Lao.87Ago.lзMnOз, ЬасшСао.ггЗголгМпОз); магнитных жидкостей на основе полиэтилсилоксанов и алкилдифенилов с различными концентрациями магнитной фазы и ПАВ; порфириновых комплексов марганца: (С1)МпОЕР, (С1)МпТРР, (Вг)МпТРР, (АсО)МпТРР и комплексов лантанидов: (С1)ЕиТРР, (С1)ТтТРР, (С1)Ос1ТРР, (АсО)Ос1ТРР. Впервые получены полевые и температурные зависимости термодинамических характеристик магнитотепловых свойств и обоснованы закономерности их изменения от магнитного поля, температуры и природы магнетика.

Практическая значимость. Исследование магнитотепловых свойств магнитных материалов чрезвычайно важно для решения фундаментальных

проблем магнетизма и физики твердого тела. Магнитотепловые свойства важны для получения информации о магнитном состоянии вещества и о магнитных фазовых переходах в магнитных материалах. В работе показаны перспективы использования адсорбционных и объемных характеристик при подборе ПАВ и дисперсионной среды для создания высокоэффективных и устойчивых коллоидных систем. Разработан прямой экспериментальный метод изучения магнитотепловых свойств высоко дисперсных твердых и жидких магнетиков. Показано, что высокодисперсные ферриты Gd, манганиты La и некоторые парамагнитные порфириновые комплексы марганца ((X)Mn(III)P) и гадолиния ((X)Gd(III)P), обладающие значительным МКЭ, могут быть перспективными при использовании в современных холодильных устройствах, диагностике и гипертермии в медицине.

Апробация работы. Результаты работы были представлены на VI, VII, VIII, IX, XI Международных конференциях «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» (Иваново, 1995-2011); Международной научной конференции «Жидкофазные системы и нелинейные процессы в химии и химической технологии» (Иваново, 1999); IX, XI, XII, XIII и XII Международны:: конференциях по магнитным жидкостям (Плес, 2000, 2006, 2008; Иваново, 2004; Сендай, Япония, 2010); Всероссийском семинаре «Термодинамика поверхностных явлений и адсорбции» (Плес, 2000, 2001, 2004, 2010); I и III Международных научных конференциях «Кинетика и механизм кристаллизации» (Иваново, 2000, 2004); Международной научной конференции «Кристаллизация в наносистемах» (Иваново 2002); IV Международной конференции «Кинетика и механизм кристаллизации. Нанокристаллизация. Биокристаллизация» (Иваново, 2006), Y Международной конференции «Кинетика и механизм кристаллизации. Кристаллизация для нанотехнологий, техники и медицины» (Иваново, 2008), VIII Международной конференции «Кинетика и механизм кристаллизации. Кристаллизация как форма самоорганизации вещества» (Иваново, 2014); Всероссийском научном Симпозиуме по термохимии и калориметрии (Нижний Новгород, 2004); I и III Всероссийских конференциях по наноматериалам

(Москва, 2004; Екатеринбург, 2009); VII Всероссийской конференции «Физикохимия ультрадисперсных (нано-) систем» (Москва, 2005); Международном междисциплинарном симпозиуме «ФиПС - 2005» (Москва, 2005); XV, XVI, XVII Международных конференциях по химической термодинамике в России (Москва, 2005; Суздаль, 2007; Казань, 2009); XIII симпозиуме по межмолекулярным взаимодействиям и конформациям молекул (Санкт-Петербург, 2006); III и V Международных конференциях «Высокоспиновые молекулы и молекулярные магнетики» (Иваново, 2006; Н.Новгород, 2010); I, II и III Всероссийских научных конференциях «Физико-химические и прикладные проблемы магнитных дисперсных наносистем» (Ставрополь, 2007, 2009, 2011); Всероссийской научной конференции «Теоретическая и экспериментальная химия жидкофазных систем» (Иваново, 2008); X Международной конференции по физической и координационной химии порфиринов (ICPC-10) (Иваново, 2009); IX Международном Курнаковском совещании по физико-химическому анализу, (Пермь, 2010); Московском международном симпозиуме по магнетизму (MISM-2011) (Москва, 2011); XXV Международной Чугаевской конференции по координационной химии, (Суздаль, 2011); Российской конференции по магнитной гидродинамике (Пермь, 2012); III Международной научной конференции «Наноструктурные материалы - 2012: Россия - Украина - Беларусь» (Санкт-Петербург, 2012).

Вклад автора. Все материалы, составляющие основу данной диссертационной работы, получены приличном участии автора как исполнителя и научного руководителя исследований по экспериментальному и теоретическому направлениям.

ГЛАВА 1

Высокодисперсные магнетики 1.1. Строение кристаллической решетки и структура ферритов типа

шпинели

Магнетит является типичным представителем окислов типа шпинели, имеющей молекулярную формулу РеОРегОз. Ферриты-шпинели имеют сложную кристаллическую структуру (рис. 1.1). В кубической кристаллической решетке шпинели, которая формируется большими по размерам анионами кислорода О в междоузлиях последних размещаются меньшие по размерам катионы металла. При этом они могут быть окружены четырьмя анионами О2" (тетраэдрические или А-позиции) и шестью анионами кислорода (октаэдрические или В-позиции). Кислородные ионы расположены по принципу плотной кубической упаковки шаров. Всего в элементарной ячейке содержится 56 ионов, из них 32 иона кислорода О2", 16 ионов трехвалентного железа Ре3+ и 8 ионов двухвалентного металла [1].

На рисунке 1.1 показано два типа положений, которые занимают катионы

_ I 'У

М относительно ионов кислорода О формирующих гранецентрированную кубическую решетку.

Рис. 1.1. Тетраэдрические (А) и октаэдрические (В) положения в гранецентрированной кубической решетке.

Существует большое разнообразие кристаллических структур оксидов, но в любой из них катионы металла занимают рассмотренные позиции.

Магнетит обладает кристаллической структурой, так называемой обращенной шпинели[2], его формула может быть записана в виде:

(Ре3+)те1ра[Ре3+Ре2+]оета04- (1.1)

Структуру обращенной шпинели также имеют ферриты никеля, кобальта, меди и некоторых других элементов. Структуру, в которой все катионы двухвалентного железа занимают позиции типа А, а катионы трехвалентного железа распределяются в междоузлиях типа В, называют нормальной шпинелью. Учитывая такой характер распределения катионов по кислородным междоузлиям, формула структуры нормальной шпинели представляется в виде:

(¥е2+)[¥е?+¥е3+]04\ (1.2)

где в круглых скобках указаны ионы, занимающие позиции типа А, а в квадратных - ионы в позициях типа В. Ферриты со структурой нормальной шпинели немагнитны.

Большинство реальных ферритов характеризуются некоторым промежуточным распределением катионов, когда ионы М2+, и ионы

•а I *

трехвалентного железа Бе занимают позиции того и другого типов. Такие структуры называют амфотерной шпинелью. Промежуточному распределению катионов соответствует структурная формула

(М2+,.х Ре3+Х )[М2+хРе3+1_х ]04\ (1.3)

где параметр х характеризует степень обращенности шпинели. Структуре нормальной и обращенной шпинели отвечают значения х, равные нулю и единице соответственно.

Важно отметить, что в октаэдрических позициях магнетита, в отличие от других ферритов-шпинелей существует большая концентрация так называемых перескоковых электронов, возникающих между Ре2+ и Бе 3+ [3] (число их равно

О А-

числу катионов Ре в позициях В) которые, по-видимому, обуславливают быструю и сравнительно лёгкую кристаллизацию шпинельной структуры. При этом присутствие обоих катионов и возможность электронной делокализации обязательно для стабилизации раствора и образования шпинельной структуры. При замене Ре(П) на другие двухвалентные катионы (Мп, Ъп, Си, N1, Со), не

приводящие к электронной делокализации, также возможно образование шпинельной структуры, но требуются большие концентрации и более высокие температуры реакции [4].

1.2. Получение ферритов-шпинелей

Оксиды переходных металлов образуют один из наиболее важных классов неорганических твердых веществ, т.к. они обладают большим разнообразие;.-, структур и свойств. Оксидные материалы применяются в различных областях техники вследствие их уникальных физических свойств, включая магнитные, ферроэлектрические, ионные характеристики и электрическую проводимость. Из-за применения в магнитных носителях и магнитных жидкостях наночастицы магнитных оксидов, включая наиболее известные ферриты, изучаются уже много лет. Ферримагнетики или ферриты, составляют особую группу магнитоупорядоченных материалов, в которых имеются неэквивалентные у, кристаллографическом и магнитном отношении подрешётки. Наличие неэквивалентных подрешёток определяет магнитные свойства ферримагнетиков, отличающихся от свойств ферро- и антиферромагнетиков. Магнитные, электрические и прочие физико-химические свойства ферритов определяются их ионным составом, валентным состоянием ионов металлов и их распределением в кристаллической решетке [5-8].

Ферримагнетики получили свое название от ферритов, под которыми понимают химические соединения окисла железа Ре20з с окислами других металлов. Ферриты представляют собой химические соединения, в общем случае имеющие формулу МРе204 , где М - чаще всего двухвалентный ион металла, например Си, Ъъ, М§, N1, Ре, Со и Мп. В настоящее время используют сотни различных марок ферритов, отличающихся по химическому составу, кристаллической структуре, магнитным, электрическим и другим свойствам.

Известен ряд структур ферритов, таких как феррогранаты - ферриты со структурой минерала граната Са3А12(8Ю4)з; ортоферриты - ферриты с

орторомбической структурой типа искаженной структуры перовскита СаТЮ3, ферриты-шпинели, имеющие кристаллическую структуру природного минерала шпинели 1У^А1204 (т.е. М§0'А1203), гексаферритьт - ферриты с гексагональной структурой МРе12019, где М - металлы Ва, РЬ, Бг [9].

Говоря о синтезе ферритов-шпинелей методом соосаждения (как и любым другим методом), если процедура получения ещё не установлена, возможен рентгеноструктурный анализ полученного образца, как показано, например, в

ч

работах [10,11]. Целью этого анализа является подтверждение наличия единственной фазы шпинели в образце и отсутствие каких-либо иных фаз-примесей. Получение магнетита методом соосаждения процесс более простой и предсказуемый, чем получение этим же методом замещённых ферритов с участием двух, трёх четырёх и более катионов. Условия, необходимые для получения коллоидного Рез04, изучены лучше [12-17], чем процесс получения коллоидных ферритов с участием катионов двух и более различных металлов [1822]. Условия образования таких сложных ферритов устанавливаются только экспериментальным путём и для каждого состава отдельно.

л I

Синтез МРе204 ферритов методом совместного осаждения катионов Ре ,

____ ^ I л | л » Од*

Со , Си , № ' Мп из водных растворов возможен в диапазоне температур от 50 до 100°С.

Кристаллизация шпинельной структуры не происходит так быстро как в случае с Ре2+, а включает предшествующие процессы растворения и рекристаллизации аморфного осадка, содержащего гидроксиды двухвалентных

л г

катионов, а также оксигидроксид Ре [10]. Такое замедление процесса, возможно,

I 2+ 2™ь 2+

объясняется отсутствием электронной делокализации между

Си , Со , N1, Мп

и Ре3+.

Предсказать заранее форму, размер и фазовый состав частиц, которые образуются при тех или иных условиях, невозможно, но можно провести синтез в конкретных условиях. Процесс соосаждения в растворах можно контролировать, получая в результате однородные частицы различного химического состава, структуры, формы и размера. Все перечисленные характеристики могут меняться

для одних и тех же исходных компонентов. Это указывает на сложность происходящих процессов, на которые влияют даже самые незначительные изменения основных экспериментальных факторов, таких как температура реакционной среды, рН и природа осадителя, анионов участвующих солей, концентраций катионов в реакционной смеси, порядок и скорость смешения [23].

Благодаря своим свойствам, ферриты имеют очень широкий диапазон применения в электронике, электротехнике и современных технологиях.

1.3. Получение высокодисперсных магнетиков и методы их

стабилизации

В последнее время в связи с бурным развитием нанотехнологий в литературе появилось много обзоров и монографий, посвященных получению и свойствам высокодисперсных, в том числе и магнитных наночастиц, например великолепные обзоры [24,25].

Современные методы получения наночастиц магнитных материалов можно разделить на две группы - методы получения из компактных материалов и методы, основанные на сборке наночастиц из атомов, ионов, молекул.

Методы получения магнитных наночастиц в газовой или твердой фазе с использованием высокоэнергетических воздействий на материал принято называть физическими, а синтез наночастиц, проводимые в растворах при средних температурах, относят к химическим методам.

К физическим методам относят методы нанодиспергирования компактного материала и методы конденсации. В методе механохимического диспергирования существует предел механического измельчения твердых тел [26,27], не позволяющий в некоторых случаях получить наноразмерные частицы. Так же, большие энергетические нагрузки на измельчаемый материал приводят к интенсивному взаимодействию образующихся наночастиц со средой диспергирования. Основой конденсационного метода является классическая теория нуклеации, в которой зарождающиеся кластеры новой фазы описывают

моделью сферической жидкой капли. В этом методе для получения наночастиц (кластеров) используют различные способы испарения металла: лазерное [28,29], термическое [30,31], дуговой разряд, испарение в плазме [32], испарение под действием солнечной энергии [33]. Каждый метод предполагает различные варианты установок, отличающиеся техническими решениями тех или иных узлов[34].

*

Химические методы рассматриваются с большей перспективой и получили широкое развитие, т.к. считаются более удобными в процессе контролирования и надежности получения ожидаемого результата. Это достигается подбором конкретных условий протекания реакции, применением различных тандемов лиганда и поверхностно-активного вещества для ограничения дальнейшего роста твердой фазы, её стабилизации и исключения процессов окисления.

Главным принципом химического синтеза наночастиц является проведение

)

химической реакции и контроль над процессами нуклеации и роста образующихся частиц. Суть этих закономерностей и уровень контроля над ними определяют конечный результат - получения монодисперсных наночастиц заданного состава и формы. Первый метод, дававший хороший результат был метод термического синтеза полупроводниковых наночастиц халькогенидов кадмия в координирующих растворителях разработанный группой профессора М. Бавенди (Моиг^ Ва,\уепсН) [35,36]. Метод получил широкое развитие, позволяющие обходиться без высокотоксичных соединений [37] и позволил получить основные сведения по механизму образования наночастиц [38]. Метод был адаптирован на получение наночастиц магнитных материалов. По этой технологии были получены наночастицы кобольта [27,39] никеля [40], железа [41], различных магнитных сплавов - БеР1 [42], БеРс! и СоР1 [33], СоР13 [43].

В тоже время для получения магнитных наночастиц разрабатывались

методы синтеза в водной или водно-органической средах при комнатной

*

температуре или небольшом нагревании.

Наиболее полная картина развития технологий химического синтеза магнитных наночастиц прослеживается по обзорам [24, 44-50].

Существует три основных экспериментальных подхода воспроизводимого приготовления магнитных наночастиц - метод соосаждения, метод микроэмульсий и термолиза.

Метод соосаждения или химической конденсации получил широкую известность в середине 60-х годов, когда были получены магнитные микро- и наночастицы в виде феррожидкостей, в частности, после работы Рене Массарта посвященной синтезу и стабильности коллоидного магнетита в водных растворах при различных значениях рН [51]. Невзирая на простоту метода и его широкое использование, полностью неизученными, до настоящего времени, остаются вопросы, связанные с механизмом протекания реакции, факторами, влияющими на размер и стабильность наночастиц магнетита. Только в последние годы учеными целенаправленно стали изучаться влияние тех или иных параметров эксперимента на образующиеся наночастицы и их магнитные свойства. Уделяв внимание более деликатным деталям синтеза, исследователи пытаются подбирать условия таким образом, чтобы получать наночастицы определённого размера, формы и свойств.

Эффективность стабилизации частиц, с помощью которой исключалась бы агломерация их в растворах, при учете сохранения наилучших магнитных характеристик материала и сохранения поверхности частиц пригодной для дальнейшей функционализации, является общей проблемой синтеза. Решение данного вопроса заключается в изучении наличия различных ионов и молекул в растворе, рН среды, температуры эксперимента и т.д.

Список литературы диссертационного исследования кандидат наук Королев, Виктор Васильевич, 2014 год

Список цитируемой литературы

1. Проблемы химии растворов. Концентрированные и насыщенные растворы / Глава 9. Особенности синтеза магнетита из концентрированных растворов и его свойства. Королев В.В. / Под общ. ред. A.M. Кутепова. - М.: Наука, 2002. -С. 416-429.

2. Белов К.П. Загадки магнетита // Соросовский образовательный журнал. - 2000. - Т.6. - №4- С.71-76.

3. Kittel С. Introduction of solid state physics. - New York: Wiley, 1966.

4. Jolivet J.P. Metal oxide chemistry and synthesis: from solutions to solid state. - New York: Wiley, 2000.

5. Бабичев А.П., Бабушкина H.A., Братковский A.M. и др. Физические величины / Справочник под ред. И.С. Григорьева, Е.З. Мейлихова. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С.707-709.

6. Летюк Л.М., Журавлёв Г.И. Химия и технология ферритов. - Л., 1983. - 256 с.'

7. Левин Б.Е., Третьяков Ю.Д., Летюк Л.М. Физико-химические основы получения, свойства и применение ферритов. - М., 1987. - 470 с.

8. Журавлёв Г.И. Химия и технология ферритов. - Л.: Химия, 1970. - 192 с.

9. Тикадзуми С. Физика ферромагнетизма. Магнитные свойства веществ / Пер. с японского. - М.: Мир, 1983. - 304 с.

10.Tang Z.X, Sorensen С.М., Klabunde K.J., Hadjipanayis G.C. Preparation of manganese ferrite fine particles from aqueous solution // J. Colloid Interface Sci. 1991.-V. 146.-P.38.

11.Tamaura Y., Mechaimonchit S, Katsura T. The formation of V-bearing ferrite by aerial oxidation of an aqueous suspension // J. Inorg. Nucl. Chem. - 1981. - V. 43. -P.671.

12.Tartaj P., Morales M.P. The preparation of magnetic nanoparticles for applications in biomedicine // Phys. D. App. Phys. - 2003. - V. 36. - P. 182-197.

13.Elmore W.C. On preparation of the magnetite high dispersed I I Phys. Rev. - 1938. V.54. -P.309-310.

14.Бибик E.E. Приготовление магнитной жидкости // Коллоидный журнал. - 1973. -Т. 36.-С. 1141-1142.

15.Бибик Е.Е., Бузунов О.В., Грибанов Н.М., Лавров И.С. Исследование кинетики образования коллоидных частиц магнетита // Журнал прикладной химии. -1999.-Т. 52.-С. 1631-1632.

16.Блум Э.Я., Майоров М.М., Цеберс А.О. Магнитные жидкости. - Рига: Зинатн^, 1989.-386 с.

17.Gribanov N.M., Bibik Е.Е., Buzunov O.V., Naumov V.N. Physico-chemical regularities of obtaining highly dispersed magnetite by the method of chemical condensation // J. Magn. Magn. Mater. - 1990. - V. 85. - P. 7-10.

18.Kaneko K., Katsura T. The formation of Mg-bearing ferrite by the air oxidation of aqueous suspensions // Bull. Chem. Soc. - 1979. - V. 52. - P.747.

19.Kaneko K., Takei K., Tamaura Y., et al. The formation of the Cd-bearing ferrite by the air oxidation of an aqueous suspension // Bull. Chem. Soc. - 1979. - V. 52. -P.1080.

20.Kanzaki T., Nakajima J., Tamaura Y., et al. The formation of the Zn-bearing ferrite by air oxidation of aqueous suspension // Bull. Chem. Soc. - 1981. - V. 54. - P. 135.

21.Tamaura Y., Katsura T. Formation of Lead-bearing Ferrite in Aqueous Suspension by Air Oxidation // J.C.S. Dalton. - 1980. - P. 825.

22.Atarashi T., Imai T., Shimoiizaka I. On preparation of the colored water-based magnetic fluids // J. Magn. Magn. Mater. - 1990. - V.85. - P. 3-6.

23.Брусенцова Т.Н. Синтез и исследование физико-химических свойств наночастиц редкоземельных марганец - цинковых ферритов-шпинелей: Дис. ... .канд. хим. наук. Москва, 2008. - 118 с.

24.Губин С.П., Кокшаров Ю.А., Хомутов Г.Б., Юрков Г.Ю. Магнитные наночастицы: методы получения, строение и свойства // Успехи химии. - 2005. -Т. 74.-№6.-С. 539-574.

25.Баранов Д.А. «Магнитные наночаетицы: проблемы и достижения химического синтеза».- 2009. - http://wwvv.nanjmeter/ru/2008/l 1/02/12255844853611_54400. html. Дата обращения: 19.10.2011.

26.Desvaux С., Amiens С., Fejes P., Renaud P. et al. Multimillimetre-large superlattices of air-stable iron-cobalt nanoparticles // Nature Materials. - 2005. - V. 4.-P. 750-753.

27. Dinega D.P., Bawendi M.G. A solution-phase chemical approach to a new crystal structure of cobalt // Angew. Chem. Int. Ed. - 1999. - V. 38. - N 12. - P. 17881791.

28.Cao X., Gu L. Spindly cobalt ferrite nanocrystals: preparation, characterization and magnetic properties//Nanotechnology.-2005.-V. 16.-P. 180-185.

29. Chaubey G.S., Barcena C., Poudyal N. Synthesis and stabilization of FeCo nanoparticles // J. Am. Chem. Soc. - 2007. - V. 129. - P. 7214-7215.

30. Chen J.P., Sorensen C.M., Klabunde K.J., Hadjipanayis G.C. Magnetic properties of nanophase cobalt particles synthesized in inversed micelles // J. Appl. Phys. - 1994. -V. 76.-N 10.-P. 6316-6318.

31. Chen K., Bakuzis A.F., Luo W. Improving surfactant grafting in magnetic colloids // Appl. Surf. Sci. - 2006. - V. 252. - P. 6379-6382.

32. Chen M., Nickles D.E. Synthesis, self-assembly, and magnetic properties of FexCoyPtioo-x-y nanoparticles // Nanoletters. - 2002. - V. 2. - N 3. - pp. 211-214.

33. Chen M., Nikles D.E. Synthesis of spherical FePd and CoPt nanoparticles // J. Appl. Phys. - 2002. - V. 91. - N 10. - P. 8477-8479.

34. Chen S., Li Y., Guo C., Wang J., Ma J. et al. Temperature-responsive magnetite/PEO-PPO-PEO block copolymer nanoparticles for controlled drug targeting delivery // Langmuir. - 2007. - V. 23. - P. 12669-12676.

35.Murray C.B., Kagan C.R., Bawendi M.G. Synthesis and characterisation of monodisperse nanocrystals and close-packed nanocrystal assemblies // Annu. Rev. Mater. Sci. - 2000. - V. 30. - P. 545-610.

36. Murray C.B., Norris D.J., Bawendi M.G. Synthesis and characterization of nearly monodisperse CdE (E = sulfur, selenium, tellurium) semiconductor nanocrystallites //J. Am. Chem. Soc. - 1993. -V. 115.-P. 8706.

37. Li J.J., Wang A., Guo W., Keay J.C. et al. Large-scale synthesis of nearly monodisperse CdSe/CdS core-shell nanocrystals using air-stable reagents via successive ion layyer adsorption and reaction // J. Am. Chem. Soc. - 2003. - V. 125. -P. 12567-12575.

38. Yin Y., Alivisatos A.P. Colloidal nanocrystal synthesis and the organic-inorganic interface // Nature. - 2005. - V. 437. - P. 664-670.

39.Sun S., Murray C.B. Synthesis of monodisperse cobalt nanocrystals and their assembly into magnetic superlattices // J. Appl. Phys. - 1999. - V. 85. - P. 43254330.

40.Park J., Kang E., Son S.U., Park H.M., Lee M.K. et al. Monodisperse nanoparticles of Ni and NiO: synthesis, characterization, self-assembled superlattices, and catalytic applications in the Suzuki Coupling Reaction // Advanced Materials. -2005. - V. 17. - N 4. - P. 429-434.

41. Cabot A., Puntes V.F., Shevchenko E., Yin Y. et al. Vacancy coalescence during oxidation of iron nanoparticles // J. Am. Chem. Soc. - 2007. - V. 129. - P. 1035810360.

42.Nandwana V., Elkins K.E., Poudyal N. et al. Size and shape control of monodisperse FePt nanoparticles // J. Phys. Chem. C. - 2007. - V. 111. - P. 4185^189.

43.Shevchenko E.V., Talapin D.V., Rogach A.L. et al. Colloidal synthesis and self-assembly of CoPt3 nanocrystals // J. Am. Chem. Soc. - 2002. - V. 124. - P. 1148011485.

44.Hyeon T. Chemical synthesis of magnetic nanoparticles // Chem. Commun. - 2003. -P. 927-934.

45.Leslie-Pelecky D.L., Rieke R.D. Magnetic properties of nanostructured materials // Chem. Mater. - 1996. - V. 8. - P. 1770-1783.

46.Lin X.M., Samia A.C.S. Synthesis, assembly and physical properties of magnetic nanoparticles // J. Magn. Magn. Mater. - 2006. - V. 305. - P. 100-109.

47.Lu A.-H., Salabas E.L., Schuth F. Magnetic nanoparticles: synthesis, protection, functionalization and application // Angew. Chem. Int. Ed. - 2007. - V. 46. - P. 1222-1244.

48.Srajer G., Lewis L.H., Bader S.P. Advances in nanomagnetism via X-ray techniques // J. Magn. Magn. Mater. - 2006. - V. 307. - P. 1-31.

49.Weller D., Doerner M.F. Extremely high-density longitudinal magnetic recording media // Annu. Rev. Mater. Sci. - 2000. - V. 30. - P. 611-644.

50.Willard M.A., Kurihara L.K., Carpenter E.E. et al. Chemically prepared magnetic nanoparticles // Int. Mater. Rev. - 2004. - V. 49. - P. 3-4, 125-170.

51.Massart R. Preparation of aqueous magnetic liquids in alkaline and acidic media // IEEE Trans. Magn. - 1981. - V. Mag-17. - N 2. - P. 1247-1248.

52.Yuan J.J., Armes S.P., Takabayashi Y., et al. Synthesis of biocompatible poly[2-(metacryloyloxy)ethyl phosphorylcholine]-coated Magnetite Nanoparticles // Langmuir. - 2006. - V. 22. -N 26. - P. 10989-10993.

53.Qiang Y., Antony J., Sharma A. et al. Iron/iron oxide core-shell nanoclusters for biomedical applications // Journal of Nanoparticle Research. - 2006. - V. 8. 489496.

54.Hong R.Y., Pan T.T., Han Y.P. et al. Magnetic field synthesis of Fe304 nanoparticles used as a precursor of ferrofluids // J. Magn. Magn. Mater. - 2007. - V. 310. - P. 37-47.

«

55.Ngo A.T., Richardi J., Pileni M.P. Mesoscopic solid structures of 11-nm maghemite gamma-F203 nanocrystals: experiment and theory // Langmuir. - 2005. - V. 21. - P. 10234-10239.

56.Poddar P., Gass J., Rebar D.J., Srinath S. et al. Magnetocaloric effect in ferrite nanoparticles // J. Magn. Magn. Mater. - 2006. - V. 307. - P. 227-231.

57.Sivakumar M., Takami T., Ikuta H., Towata A. et al. Fabrication of zinc ferrite nanocrystals by sonochemical emulsification and evaporation: observation of magnetization and its relaxation at low temperature // J. Phys. Chem. B. - 2006. - V. 110.-P. 15234-15243.

58.Garnweitner G., Neiderberger M. Nonaqueous and surfactant-free synthesis routes to metal oxide nanoparticles // J. Am. Ceram. Soc. - 2006. - V. 89. - N 6. - P. 1801-1808.

59.Neiderberger M. Nonaqueous sol-gel routes to metal oxide nanoparticles // Acc. Chem. Res. - 2007. - V. 40. - pp. 793-800.

60.Neiderberger M., Garnweitner G. Organic reaction pathways in the nonaqueous synhesis of metal oxide nanoparticles // Chem. Eur. J. - 2006. - V.12. - P. 72827302.

61.Mello D.C., Liljeroth P., Vanmaekelbergh D. Physicochemical evaluation of the hot-injection method as a synthesis route for monodisperse nanocrystals // Small. -2005.-V. l.-N 12.-P. 1152-1162.

62.Couto G.G., Klein J.J., Schreiner W.H. et al. Nickel nanoparticles obtained by a modified polyol process: synthesis, characterization, and magnetic properties U Journal of Colloid and Interface Science. - 2007. - V. 311. -pp .461-468.

63.Park J., An K., Hwang Y., Park J.-G., Noh H.-J. et al. Ultra-large-scale syntheses of monodisperse nanocrystals // Nature Materials. - 2004. - V. 3. - P. 891-895.

64.Yu W.W., Falkner J.C., Yavuz C.T., Colvin V.L. Synthesis of monodisperse iron oxide nanocrystals by thermal decomposition of iron carboxylate salts // Chem. Commun. - 2004. - P. 2306-2307.

65.Peng S., Wang C., Xie J., Sun S. Synthesis and stabilization of monodisperse Fe nanoparticles // J. Am. Chem. Soc. - 2006. - V. 128. - P. 10676-0679.

66.Murray C.B., Sun S., Gaschler W., Doyle H. et al. Colloidal synthesis of nanocrystals and nanocrystal superlattices // IBM J. Res. and Dev. - 2001. - V. 45. -N 1,-P. 47-56.

67. Wang Z.L., Dai Z., Sun S. Polyhedral shapes of cobalt nanocrystals and their effect on ordered nanocrystal assembly // Adv. Mater. - 2000. - V. 12. - N 24. - P. 19441946.

68.Ghosh M., Biswas K., Sundaresan A., Rao C.N.R. MnO and NiO magnetic nanoparticles: synthesis and magnetic properties // J. Mater. Chem. - 2006. - V. 16. -P. 106-111.

69.Li Y., Afzaal M.3 O'Brian P. The synthesis of amine-eapped magnetic (Fe, Mn, Co, Ni) oxide nanocrystals and their surface modification for aqueous dispersibility // J. Mater. Chem. -2006. - V. 16.-P. 2175-2180.

70.Seo S.S., Shim J.H., Oh S.J., Lee E.K. et al. Phase- and size-controlled synthesis of hexagonal and cubic CoO nanocrystals // J. Am. Chem. Soc. - 2005. - V. 127. - P,. 6188-6189.

71.Sun S., Anders S., Thompson Т., Baglin J.E.E., et al. Controlled synthesis and assembly of FePt nanoparticles // J. Phys. Chem. B. - 2003. - V. 107. - P. 54195425.

72.Lee D.C., Ghezelbash A., Stowell C.A., Korgel B.A. Synthesis and magnetic properties of colloidal MnPt3 nanocrystals // J. Phys. Chem. B. - 2006. - V. 110. - N 42.-P. 20906-20911.

73.Park J., Lee E., Hwang N - M., Kang M., Kim S.C. et al. One-nanometer-Sscale size-controlled synthesis of monodisperse magnetic iron oxide nanoparticles // Angew. Chem. Int. Ed. - 2005. - V. 44. - P. 2872-2877.

74.Hormes J., Modrow H., Bonnemann H., Kumar C.S.S.R. The Influence of various coatings on the electronic, magnetic, and geometrical properties of cobalt nanoparticles (invited) // J. Appl. Phys. - 2005. - V. 97. - P. 10R102-10R106.

75.Kovalenko M.V., Bodnarchuk M.I., Lechner R.T., Hessler G., Schaffler F., Heiss W. Fatty acid salts as stabilizers in size- and shape-controlled nanocrystal synthesis: the case of inverse spinel iron oxide // J. Am. Chem. Soc. - 2007. - V. 129. - P. 63526353.

76.Shukla N., Svedberg E.B., Ell J., Roy A.J. Surfactant effects on the shapes of cobalt nanoparticles // Materials Letters. - 2006. - V. 60. - P. 1950-1955.

77. Yang H., Ogawa Т., Hasegawa D., Chinnasamy C.N., Takahashi M., Hetergeneous-nucleation synthesis of monodisperse G-cobalt nanoparticles using palladium seeds // J. Magn. Magn. Mater. - 2006. - V. 304. - pp. el0-e 12.

78. Крестов Г.А., Фридман А.Я., Мясоедова B.B. и др. Неводные растворы в технике и технологии. - М.: Наука, 1991. - 282 с.

79.Берковский Б.М., Медведев В.Ф., Краков М.С. Магнитные жидкости. - М.: Химия, 1989.-240 с.

80.Патент 2209989 Франция, МКИЗ HOIF 1/00, 1974.

81.Matijevic Е. Preparation and properties of uniform size colloids // Chem. Mater. -1993.-V. 5. - P. 412-426.

82.Sugimoto T. Fine particles: synthesis, characterization and mechanism of growth. -New York: Marcel Decker, 2000.

83.La Mer V.K., Dinegar R.H. Theory, production and mechanism of formation of monodispersed hydrosols // J. Am. Chem. Soc. - 1950. - V. 72. - P. 4847.

84.Грабовский Ю.П. Разработка физико-химических основ синтеза магнитных жидкостей с заданными свойствами: Автореферат дисс... д-ра хим. наук. -Ставрополь., 1998.-44 с.

85.Ситидзе Ю., Сато X. Ферриты. - М.: Мир, 1964. - 408 с.

86.Малышева Ж.Н., Новиков И.А. Теоретическое и практическое руководство по дисциплине «Поверхностные явления и дисперсные системы». - Волгоград: Изд-во Волгоград, гос. техн. ун-та, 2008. - 344 с.

87.Барбов А.В., Улитин М.В. Влияние растворителя на термодинамические характеристики адсорбции водорода на пористом никеле // Журнал физической химии,- 1997. - Т. 71. - №12. - С. 2237-2240.

88.Николаенко Н.В., Таран И.В. Адсорбция органических соединений из водных растворов на силикагеле и а - оксиде алюминия // Коллоид, журн. - 1997. - Т. 59.-№4.-С. 514-519.

89.Николаенко Н.В., Таран И.В. Адсорбция органических соединений из водных растворов на силикагеле и а - оксиде алюминия: модель зарядового контроля // Коллоид, журн. - 1999. - Т. 61. - №4. - С. 525-529.

т

90.Dada Е.А., Wenzel Z.A. Estimation of the adsorbent capacities from the adsorption isotherm of binary liquid mixtures on solids // J. Eng. Chem. Pes. - 1991. - V. 30. -N2.-P. 396-402.

91.Устинов Е.А., Поляков Н.С. Динамика совместной адсорбции взаимно растворимых веществ активными углями // Изв. АН СССР. Сер. хим. - 1998. -№8.-С. 1491-1495.

т

92.Narkievvicz - Michalek J. // Ber.Bunsenges.Phys.Chem. - 1991. - V. 95. - N 1. -Р.85-95.

93.Русанов А.Н. Поверхностные явления и поверхностно-активные вещества // Изв. АН СССР. Сер. хим. - 1990. - №12. - С. 2679-2681.

94.Иванец М.Г., Савицкая Т.А., Невар Т.Н., Гриншпан Д.Д. Адсорбционные и структурные характеристики углеродных сорбентов // Неорганические материалы.-2011.-Т. 47.-№ 10.-С. 1170-1175.

■f

95.Михалева М.И., Ворончихина Л.И. Адсорбция синтанола ДС-10 на поверхности расширенного графита // Изв. вузов. Серия: Химия и хим. технология. - 2008. - Т. 51.-№3.-С. 116-118.

96.Михалева М.И., Ворончихина Л.И. Модифицирование расширенного графита поверхностно-активными веществами // Успехи современного естествознания. -2007,-№2.-С. 54-54.

97.Адсорбция из растворов на поверхности твердых тел. / Под ред. Парфита Г., Рочестера К. - М.: Мир, 1986. - 488 с.

98.К.Е. Полунин, П.Н. Колотилов, В.М. Войтова, A.B. Ларин, И.А. Полунина Адсорбция стильбеноидов на кремнеземе // Физикохимия поверхности и защита материалов. - 2010. - Т. 46. - № 1. - С. 60-66.

99.Глазунова И.В., Тищенко Ю.В., Филоненко Ю.Я. и др. Кинетика иммобилизации метилтрихлорсилана на поверхности каолинита их ароматических растворителей // Сорбционные и хроматографические процессы. - 2006. - Т. 6. - № 1. - С. 108-113.

100. Полунин К.Е., Колотилов П.Н., Дзарданов Д.В. и др. Адсорбционные свойства синтетического пицеатаннола // Физикохимия поверхности и защита материалов. - 2008. - Т. 44. - № 6. - С. 600-607.

101. Адамсон А. Физическая химия поверхности. - М.: Мир, 1979 - 568 с.

102. Иванец М.Г., Савицкая Т.А., Невар Т.Н., Гриншпан Д.Д. Адсорбция додецилсульфата натрия на модифицированных угольных адсорбентах // Журнал физической химии.-2012.-Т. 86.-№ 11.-С. 1835-1840.

103. Костенко А.В., Соболева О.А. Адсорбционное модифицирование гидрофобной твердой поверхности растворами смесей поверхностно-активных веществ // Вестник Московского университета. Серия 2: Химия. - 2008. - Т. 49. -№ 5. - С. 313-318.

104. Веролайнен Н.В., Ворончихина Л.И. Поверхностная активность и поверхностно-активные вещества // Вестник Тверского государственного университета. Серия: Химия. - 2009. - № 9. - С. 4-19.

105. Розенберг Б.А., Сурков Н.Ф., Рехвиашвили С.Ш., Киштикова Е.В. О влиянии кривизны поверхности неорганических наночастиц на их формирование в растворах, содержащих хорошо адсорбирующиеся органические соединения // Российские нанотехнологии. - 2008. - Т. 3. - № 78. - С. 84-87.

106. Шадрин Г.Н., Сергиенко Т.В. Изменение агрегативной устойчивости водных суспензий оксидов железа БегОз и Рез04, стабилизированный сапонином, до и после магнитной обработки // Коллоид, журн. - 1993. - Т.55. -№1.-С. 158-160.

107. Steele W.A., Halsey G.D. Jr. The Interaction of Gas Molecules with Capillary and Crystal Lattice Surfaces // J. Phys. Chem. - 1955. - V. 59. -N 1. - P. 5 7-65.

108. Barker J.A., Everett D.H. High temperature adsorption and the determination of the surface area of solids // Trans. Faraday Soc. - 1962. - V. 58. - P. 1608-1623.

109. HackermanN., Roebuck A.N. // Ind. Eng. Chem. - 1954. -V.46. -P.l481.

110. Smith H.A., Allen K.A. The Adsorption of n-Nonadecanoic Acid on Metal Surfaces // J. Phys. Chem. - 1954. - V.58. - N 1. - P. 449^52.

111. Finley H.F., Hackerman N. Effect of Adsorption of Polar Organic Compounds on the Reactivity of Steel // J. Electrochem. Soc. - 1960. - V. 107. -N 4. - P. 259-263.

112. Hasegawa M., Low M.J. Infrared study of adsorption in situ at the liquid-solid interface II. Adsorption of stearic acid on zinc oxide // J. Colloid Interface Sci. -1969. - V. 29. - N 4. - P. 593-600.

113. Hasegawa M., Low M.J. Infrared study of adsorption in situ at the liquid-solid interface: III. Adsorption of stearic acid on silica and on alumina, and of decanoic acid on magnesia // J. Colloid Interface Sci. - 1969. - V. 30. - N 3. - P. 378-386.

114. Gotoh R., Takenaka Т., Hayashi S. et al. Studies of the Oxidation of Hydrocarbon Oils by Means of Infrared Absorption Spectra // Bulletin of the Institute for Chemical Research, Kyoto University. - 1961. - V. 39. - N 3 - P. 250.

115. Buckland A.D., Rochester C.H., Topham S.A. Infrared study of the adsorption of carboxylic acids on haematite and goethite immersed in carbon tetrachloride // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. - 1980. - V. 76. - P. 302-313.

116. Аранович Г.Л. Принципиальное уточнение изотермы полимолекулярной адсорбции // Журнал физической химии. - 1988. - Т. 62. - № 11. - С. 3000— 3008.

117. Аранович Г.Л. Уравнение состояния полимолекулярного адсорбционного слоя // Журнал физической химии. - 1989. - Т. 63. - №4. - С. 1025-1029.

118. Макаревич Н.А. Дифференциальные теплоты в моделях полимолекулярной адсорбции // Журнал физической химии. - 1992. - Т. 66. - № 5. - С. 1288-1295.

119. Аранович Г.Л. Зависимость состава молекулярного адсорбционного раствора от расстояния до поверхности адсорбента // Журнал физической химии. - 1990. - Т. 64. - №5. - С. 1330-1336.

120. Blokhus A.M. Effect of different butanols on the adsorption of sodium dodecylsulfate on alumina // Colloid and Polym. Sci. - 1990. - V. 268. - №7. - P. 679-682.

121. Goralski P., Tkaczyk M. Heat of solution of cholesterol and its interactions with different solvents: a calorimetric study // Thermochim. Acta. - 1990. - V. 165. -№1. - P. 49-55.

122. Джигит О.М., Киселев A.B., Красильников К.Г. Влияние структуру силикагеля на скорость сорбции гидрата окиси кальция из водных растворов // Доклады АН СССР. - 1950. - Т. 71. -№ 1. - С. 77-79.

123. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. - Л.: Химия, 1984.-С.94.

124. Фиалков Ю.Я. Растворитель как средство управления химическим процессом. - Л.: Химия, 1990. - С. 34-37.

125. Cook E.L., Hackerman N. Adsorption of Polar Organic Compounds on Steel // J. Phys. Colloid Chem. - 1951. - V. 55. - N 4. - P. 549-557.

126. Сумм Б.Д., Иванова Н.И. Объекты и методы коллоидной химии в нанохимии // Успехи химии 2000. - Т.69. - №11. - С. 995-1005.

127. Шаров С.К., Мальцева O.A. Метод оценки эффективности поверхностно-активных веществ в суспензиях магнитного гамма оксида железа // Лакокрасочные материалы и их применение. - 1991. - № 1. - С. 12-14.

128. Дегтяренко Т.Д., Макаров A.C. Влияние некоторых ПАВ на поверхностные свойства и межчастичное взаимодействие ультрадисперсных порошков // Коллоид, журн. - 1993. - Т. 55. -№1. - С. 50-55.

129. Фомкин A.A., Муминов С.З., Пулин А.Л. Адсорбционная деформация микропористых адсорбентов // Сб. Тез. докл. 7 конф. по теор. вопр. адсорбции. -М., 1990.-С. 151-156.

130. Фомкин A.A., Серпинский В.В. Адсорбция газов, паров и жидкостей в цеолитах при высоких давлениях // Изв. ÁH. СССР Сер. хим. - 1990. - №3. - С. 507-511.

131. Гусев В.Ю., Фомкин A.A., Регент Н.И. Теплоты адсорбции ксенона на цеолите NaX при высоких давлениях и различных температурах // Изв. API СССР. Сер. хим. - 1991. -№1. - С. 223-226.

132. Рыженков В.А., Рыженков A.B., Калакуцкая О.В., Сухова Е.А. Влияние pH водной среды на эффективность процесса адсорбции молекул поверхностно-активных веществ (ПАВ) // Энергосбережение и водоподготовка. - 2012. - № 2.-С. 44-46.

133. Темникова С.А., Соловьева И.В. Синтез смешанных поверхностно-активных веществ и исследование их свойств // Вестник Тверского государственного университета. Серия: Химия. - 2012. - № 13. - С. 76-80.

134. Гувалов А.А. Взаимоствязь поверхностных и объемных свойств водных растворов суперпластификаторов // Естественные и технические науки. - 2011. -№ 1. - С. 276-278.

135. Hoffmann Н., Ebert G. Surfactants, Micelles and Fascinating Phenomena // Anqew. Chem. - 1988. - V. 27.-N 7. - P. 902-912.

136. Бартницкий A.E., Клименко H.A. О происхождении максимумов на изотермах адсорбции ионных ПАВ на полярных сорбентах // Коллоид, журн. -1990. - Т. 52. - №5. - С. 948-950.

137. Hyde S.T. // Progress in Colloid and Polymer Science - 1990. - V. 82. - N 2. - P. 236-242.

138. Погорелый B.K., Барвинченко B.H., Пахлов E.M., Смирнова О.В. Влияние природы растворителя на адсорбционное взаимодействие коричной кислоты с диоксидом кремния // Коллоид, журн. - 2005 - Т. 67. - №2. - С. 201-205.

139. Харитонова Е.В., Иванова Н.И., Сумм Б.Д. Адсорбция катионного и неионогенного ПАВ на поверхности SiC>2 из водных растворов. 1. Адсорбция бромида додецилпиридиния и тритона Х-100 из индивидуальных растворов // Коллоид, журн. - 2005. - Т. 67. - №2. - С. 274-280.

140. Харитонова Е.В., Иванова Н.И., Сумм Б.Д. Адсорбция катионного и неионогенного ПАВ на поверхности SiC>2 из водных растворов. 2. Адсорбция бромида додецилпиридиния и тритона Х-100 из смешанных растворов // Коллоид, журн. - 2005. - Т. 67. - №2. - С. 281-287.

141. Marshall К., Rochester С.Н. Infrared study of the adsorption of oleic and linolenic acids onto the surface of silica immersed in carbon tetrachloride // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. - 1975. -V. 71. - P. 1754-1761.

142. Han K.N., Healy T.W. The mechanism of adsorption of fatty acids and other surfactants at the oxide-water interface // J. Colloid and Interface Science. - 1973. V. 44. -N 3. -P. 407-414.

143. Михайлик О.М., Повстугар В.И. Формирование стабилизирующего покрытия на поверхности высокодисперсных порошков железа // Журнал прикладной химии. - 1992. - Т. 65. - Вып.8. -С. 1714-1724.

144. Михайлик О.М., Повстугар В.И. Особенности строения стабилизирующего покрытия на поверхности высокодисперсных порошков железа // Журнал прикладной химии. - 1992. - Т. 65. - Вып.8. -С. 1725-1730.

145. Киселев А.В., Лыгин В.И. Инфракрасные спектры поверхностных соединений и адсорбированных веществ. - М.:Химия, 1972. - 459с.

146. Киселев В.Ф. Поверхностные явления в проводниках и диэлектриках. - М.: Химия, 1970.-256 с.

147. Bulanin К.М., Lavalley J.C. IR spectra of adsorbed ozone // 13th Eur. Chem. Interfaces Conf. (Kiev, 1994). - Abstr. Kiev. - 1994. - P.105.

148. Осипова H.A., Давыдов А.А. Исследование форм адсорбции метанола на оксиде хрома и их роли в реакциях глубокого и селективного окисления спирта // Журнал прикладной спектроскопии. - 1991. - Т. 54. - №3. - С. 474-479.

149. Kipling J. J., Wright E.H. The adsorption of stearic acid from solution by oxide adsorbent // J. Colloid Sci. - 1964. - P. 3535-3540.

150. Groszek A.J. Characterization of microporous carbons by flow microcalorimetry //Carbon. - 1989.-V. 27.-Issue l.-P. 33-39.

151. Forbes E.S., Groszek A.J. Adsorption studies on lubricating oil additives // Journal of Colloid and Interface Science. - 1970. - V. 33. - Issue 4. - P. 629.

152. Полунина И.А., Колесникова Т.П., Полунин К.Е. Химическое модифицирование поверхности нанодисперсных металлов // Сб. Тез. докл. Всерос. семинара «Наночастицы и нанохимия», Сергиев-Посад, 2000.

153. Husbands D. I., Tallis W., Waldsax J. С. R. A study of the adsorption of stearic acid onto ferric oxide // Powder Technol. - 1971. - V. 5. - P. 31-38.

154. Inks C.G., Hahn R.B. Determination of surface area of calcium carbonate by isotopic exchange // Anal. Chem. - 1967. - V. 39. - N 6. - P. 625-628. .

155. Sugihara H., Taketomi J., Uehori T. The behavior of surface hydroxyl group of magnetic iron oxide particles // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. - 1980. - V. 76. - P. 545-547.

156. Натансон Э. M. Коллоидные металлы. - Киев: Изд-во АН УССР, 1959. - 347 с.

157. Товбин Ю.К. Объем микропор и уравнение Дубинина - Радушкевича // Изв'. АН. Сер. хим. - 1998. - №4. - С. 659 - 664.

158. Кузнецов Ю.И., Андреева Н.П., Агафонкина М.О. Об усилении пассивации железа 1,2,3-бензотриазолом в водных растворах // Физикохимия поверхности и защита материалов. -2010. - Т. 46. -№ 5. - С. 531-536.

159. Карасева О.Н., Иванова Л.И., Лакштанов Л.З. Влияние температуры на адсорбцию стронция на поверхности гематита // Геохимия. - 2003. - № 12. - С. 1293-1304.

160. Киселев A.B. Методы исследования структуры высокодисперсных и пористых тел. - М.: Изд-во АН СССР, 1958. - 471 с.

161. Карнаухов А.П. Исследование геометрической структуры и сорбционных свойств дисперсных и пористых тел: Дис....д-ра. хим. наук. / Ин-т катализа. -Новосибирск: 1972. -435 с.

162. Карнаухов А.П. Адсорбция. Текстура дисперсных и пористых материалов. -Новосибирск: Наука, 1999. - 470 с.

163. Джигит О.М., Киселев A.B., Неймарк И.Е. Гели SiCb и их свойства // Журнал физической химии. - 1954. - Т. 28. - С. 1804-1808.

164. Тарасевич Ю.И., Овчаренко Ф.Д. Адсорбция на глинистых минералах. -Киев: Наук, думка, 1975. - 351 с.

165. Овчаренко Ф.Д., Тарасевич Ю.И., Руденко В.М. и др. // Укр. хим. ж. - 1970. -Т. 36.-С. 253.

166. Овчаренко Ф.Д., Тарасевич Ю.И., Валицкая В.М., Поляков В.Е. // Коллоид, журн. - 1967. - С. 565.

Г

167. Яковлева ЕЛО. Влияние химической модификации на адсорбционные и хроматографические свойства оксидов алюминия // Журнал аналитической химии. - 2012. - Т. 67. - № 9. - С. 842-847.

168. Горшунова В.П., Небольсин В.А., Лукин А.Н. Механизм поглощения аммиака термохимически модифицированными нанопористым^ кремнеземными сорбентами // Современные проблемы науки и образования. -2012.-№3.-С. 424-429.

169. Пономарева O.A., Тимошин С.Е., Князева Е.Е. и др. Физико-химические и каталитические свойства цеолитных материалов с комбинированной микро-мезопористой структурой // Журнал физической химии. - 2011. - Т. 85. - № 12. - С. 2253-2258.

170. Товбин Ю.К. Молекулярная теория адсорбции в мезо и макропорах и уравнение Кельвина // Физикохимия поверхности и защита материалов. - 2010. -Т. 46.-№2.-С. 165-169.

171. Нестеренко Н.С., Тибо-Старзик Ф., Монфую В. и др. Применение совместной адсорбции пиридиновых оснований и СО для исследования доступности кислотных центров микро/мезопористых материалов методом ИК-спектроскопии // Кинетика и катализ. - 2006. - Т. 47. - № 1. - С. 45-54.

172. Астракова Т.В., Юстратов В.П., Соловьева Ю.В. Особенности взаимодействия е-капролактама с поверхностью активных углей // Журнал физической химии. - 2006. - Т. 80. - № 6. - С. 1060-1066.

173. Протодьяконов И.О., Сипаров C.B. Механика процесса адсорбции в системах газ - твердое тело. - Л.: Наука, 1985. - 298 с.

174. Белякова Л.А., Варварин A.M., Хора A.B. Адсорбция ß- циклодекстрина на поверхности высокодисперсных кремнеземов // Журнал физической химии. -2005. - Т.79. - № 2. - С.304-307.

175. Дубинин М.М. Современное состояние вопроса об удельной поверхности адсорбентов // Труды 5 Всесоюзного совещания по адсорбентам. - Л.: Наука, 1983. - С.42-46.

176. Тарасевич Ю.И., • Поляков В.Е. Характер движения адсорбированных молекул воды и бензола на гидрофильных и гидрофобных поверхностях по данным адсорбционно-калориметрических измерений // Журнал физической химии.-1985.-Т. 59.-№7.-С. 1685-1691.

4

177. Tahikazue, Suzuki Y. Effect of pore size on the surface excess isotherm of silica packing//J. Chromatogr.- 1990.-V. 515.-P. 159-168.

178. Дубинин M.M. Неоднородные микропористые структуры и адсорбционные свойства углеродных адсорбентов // Доклады АН СССР. - 1984. - Т. 275. - С. 1442.

179. Дубинин М.М., Поляков И.С. Неоднородные микропористые структуры и адсорбционные свойства углеродных адсорбентов. Уравнение физической адсорбции, основанное на нормальном распределении объема адсорбированных веществ по размерам микропор // Изв. АН СССР. Сер. хим. -1990. - №12. - С. 2691-2699.

180. Грег С., Синг К. Адсорбция, удельная поверхность, пористость. - М.: Мир, 1984.-310 с.

181. Cohan L.H. Sorption Hysteresis and the Vapor Pressure of Concave Surfaces // J. Amer. Chem. Soc. - 1938. - V.60. - N 2. - P. 433^35.

182. McBain J.W. An Explanation of Hysteresis in the Hydration and Dehydration of Gels // J. Amer. Chem. Soc. - 1935. - V.57. - N 4. - P. 699-700.

183. De Boer J.H. Structure and properties of porous materials - L.: Butterworths, 1958.-P. 658.

184. Рощина T.M. Адсорбционные явления и поверхность // Соровский образовательный журнал. - 1998 - №2. - С. 89-94.

185. Дубинин М.М. Современное состояние теории объемного заполнения микропор углеродистых адсорбентов // Изв. АН СССР. Сер. хим. - 1991. - №'1. - С. 9-30.

186. Жданов С.П., Киселев Ф.В., Павлова Л.Ф. // Кинетика и катализ. - 1962 - Т. З.-С. 445.

187. Jaroniek M., Madey R., Choma J. Total specific surface area of heterogeneous microporous activated carbons // Mater. Chem. and Phys. - 1990. - V. 24. - N 3. -P. 315-320.

188. Goddard E.D., Schulman J.H. Molecular interaction in monolayers. I. Complex formation // J. Colloid Sci. - 1953. - V. 8. -N 3. - P. 309.

189. Fowkes F.M. Ideal two-dimensional solutions. II. A new isotherm for soluble and "gaseous" monolayers // J.Phus.Chem. - 1962. - V. 66. -N 3. - P. 385-389.

190. Васильев A.B., Гринеико E.B. Инфракрасная спектроскопия органических и природных соединений // Учебное пособие. - СПб.: СПбГЛТА, 2007. - 54 с.

191. Menzel R., Naumann К.Н. Towards a Theoretical Description of UV-VIS Absorption Bands of Organic Molecules // Berichte der Bunsengesellschaft fur physikalische Chemie. - 1991. -V. 95: -N 7. - P. 834-837.

192. Шагудиллин P.P., Чернова A.B., Виноградова Ф.С., Мухаметов Ф.С. Атлас ИК - спектров фосфорорганических соединений. - М.: Наука, 1984. - 335с.

193. Тимощук И.В., Голубева Н.С., Краснова Т.А., Туманова Т.А. Изучение состяния поверхности активных углей после адсорбции фенола и формальдегида // Экология и промышленность России. - 2010. -№ 10. - С. 5859.

194. Субботина И.Р., Казанский В.Б., Использование ИК - спектров адсорбированных молекул этана и пропана для характеризации силы активных центров в цеолитах и анализа активации в этих парафинах С-Н-связей // Кинетика и катализ. - 2008. - Т. 49. - №1. - С. 147-156.

195. Griffiths P.R., Ishida К.Р. FT-IR studies of the liquid - solid interface // Pittsburgh Conf. Anal. Chem. and Appl. Spectrosc. - Chicago, 1994-Abstr-1994. -P.023. (По РЖХ 1995. - 6Б 2479)

196. Ruppecht H., Kindl G. Reaction of drugs with silica surfaces in non polar solvents //Arch. Pharm. (Weinheim). - 1975. -V. 308. -N 1. - P. 46-58.

197. DiGiano F.J., Werber W. // Tech. Pub. Dept. of Civil. End. Univ. of Michigan. (USA).-1969.-P. 69.

198. Мальцев А.А. Молекулярная спектроскопия. - М.: Изд-во Моск. ун-та, 1980.-272 с.

199. Hair M.L. Infrared spectroscopy in surface chemistry. - New York: Marcc-1 Dekker, 1967.

200. Гунько B.M. Конкурентная адсорбция // Теоретическая и экспериментальная химия. - 2007. - Т. 43. - № 3. - С. 133-169.

201. Кузнецов Ю.И., Андреева Н.П., Соколова Н.П., Булгакова Р.А. Совместная адсорбция анионов олеиновой и фенилантраниловой кислот на пассивном железе // Физикохимия поверхности и защита металлов. - 2003. - Т. 39. - № 5. -С. 511-516.

202. Сторожева Е.Н., Цыганенко А.А. ИК - спектроскопическое исследование адсорбции ацетона на поверхности SIO2 при низких температурах // Журнал физической химии. - 2003. - Т. 77. - № 3. - С. 524-530.

203. Китаев Л.Е., Кубасов А.А., Малышев С.В. Исследование адсорбции н-бутилового спирта на поверхности модифицированных силикагелей методами 13С ЯМР и инфракрасной спектроскопии // Вест. МГУ. Сер. 2: Химия. - 2006. -Т. 47,-№4.-С. 247-252.

204. Parfitt G.D., Ramsbotham J., Rochester C.H. Infra-red study of ammonia adsorption on rutile surfaces // Trans. Faraday Soc. - 1971. - V. 67. - P. 841-847.

205. Sheppard N., Yates D. J. C. Changes in the Infra-Red Spectra of Molecules due to Physical Adsorption // Proc. R. Soc. Lond. A. - 1956. - V. 238. - P.69-89.

206. Булычев H.A., Фомин B.H., Малюкова Е.Б. Исследование методом ИК -спектроскопии адсорбции этилгидроксиэтилцеллюлозы на поверхности оксидов титана и железа под действием механоактивации // Журнал физической химии.-2010.-Т. 84.-№ 12. - С. 2359-2365.

207. Рощина Т.М., Шония Н.К., Лагутова М.С. и др. Свойства поверхности кремнеземов, модифицированных би- и трифункциональными перфторгексилсиланами. Адсорбция бензола // Журнал физической химии. -2007.-Т. 81. -№7. - С. 1282-1290.

208. Булычев Н.А. Конформационные превращения полимеров при адсорбции на оксидах титана и железа // Неорганические материалы. - 2010. - Т. 46. - № 4. С. 451-457.

209. Рощина Т.М., Шония Н.К., Зубарева Н.А., Фадеев А.Ю. Адсорбционные свойства и смачиваемость лиофобных кремнийорганических монослоев на кремнеземе // Журнал физической химии. - 2003. - Т. 77. - № 9. - С. 16501655.

210. Губаревич А.В., Ахремкова Г.С., Лапина В.А., Свойства поверхности ультрадисперсных алмазов // Журнал физической химии. - 2003. - Т. 77. - № 11.-С. 2036-2041.

211. Слепнева И.Н., Жданова К.П., Латышева Л.Е., Шмидт Ф.К. ИК-спектроскопия поверхностных алкилароматических соединений на цеолите НЦВМ и его смесях с У-А1г0з // Журнал физической химии. - 2003. - Т. 77. -№2.-С. 317-322.

212. Субботина И.Р., Казанский В.Б. ИК-спектроскопическое изучение адсорбции циклопропана на цеолитах: II. Адсорбция и превращение циклопропана NA- и С А - формах цеолита Y // Кинетика и катализ. - 2003. -Т. 44.-№6.-С. 930-936.

213. Yates D.J.C. Spectroscopic investigations of gold surfaces // J. Colloid Interface Sci. - 1969. - V. 29.-N2.-P. 194-204.

214. Olejnjk S., Posner A.M., Quirk J.P. Infrared spectrum of the kaolinite-pyridine Noxide complex // Spectrochimica Acta A. - 1971. -V. 27. -N 9. - P.2005-2009.

215. Polak R., Klier K. Spectra of synthetic zeolites containing transition metal ions-III. A simple model calculation of the system adsorbed molecule-NiA zeolite // Journal of Physics and Chemistry of Solids. - 1969. - V. 30. - Issue 9. - P. 22312233.

216. Клим O.B., Мешковский И.К. Исследование оптико-физических характеристик термосорбционного оптического элемента на основе пористого стекла // Оптика и спектроскопия. - 1997. - Т. 82. - №1. - С. 51-54.

217. Рыскин Н.Е., Черныш В.И. Спектры поглощения в видимой и ближней ИК

к

области кислорода, адсорбированного на пористом стекле // Оптика и спектроскопия. - 1995. - Т. 78. - №2. - С. 232-235.

218. Tompson H.W. // Spectrochem. Acta. - 1959. - V. 14. - P. 145.

219. Russell R.A., Tompson H.W. // Spectrochem. Acta. - 1957. - V. 9. - P. 133.

220. Сидоров A.H. // Оптика и спектроскопия. - 1960. - №8. - С. 806.

221. Cabana A., Sandorfy С. //Spectrochem. Acta.- I960.- V. 16.-P. 335.

222. Полунина И.А., Михайлова C.C. Влияние воды на адсорбцию ПАВ на ТЮ2 // Коллоид, журн. - 1992. - Т. 54. - вып. 5. - С. 200-201.

223. Lamba О.Р., Lai Sundeep., Yappert M.C. et al // Biochem. and biophys. acta lipids and lipid metab. - 1991. - V. 1081. -№.2. - P.181-187.

224. Rouguerol J., Rouguerol F., and Denoyel R. Abstracts of Papers, 13 IUPAC Conf. on Chemical Thermodynamics. 1994, Clermont-Ferrand. - P. 17.

225. Копылов В.Б. // 1 Всерос. конф. "Химия поверхности и нанотехнологии". Матер, конф. - СПб: Изд-во НИИХ СПбГУ. - 1999. - С. 30.

226. Нечаев Е.А. Хемесорбция органических веществ на металлах и их оксидах. - Выща школа.: Изд-во при Харьковском ун-те. - 1989. - 237 с.

227. Нечаев Е. А., Звонарёва Г. В. Адсорбция органических кислот из водных растворах на окислах //Коллоид, журн. - 1980. - №3. - С. 511-516.

228. Cases J., Villieras F. Thermodynamics model of ionic and nonionic surfactant adsorption - adsorption on heterogeneous surfaces // Langmuir. - 1992.-V. 8.-N 5.-P. 1251 -1264.

229. Rudzinski W., Charmas R., Partyka S. Calorimetric studies of ion adsorption at a water/oxide interface. Effects of energetic heterogeneity of real oxide surfaces // Langmuir. - 1991. - V. 7. - N 2. - P. 354-362.

230. Улитин M.B., Трунов A.A., Нефедова O.B. Термодинамические закономерности процесса адсорбции малеата натрия на скелетном никеле из водных растворов в условиях реакции гидрогенизации // Журнал физической химии. - 1998. - Т. 72. - №12. - С. 2211-2214.

231. Улитин М.В., Трунов A.A., Нефедова О.В., Барбов A.B. Теплоты и изотермы адсорбции малеата натрия на скелетном никеле из водных растворов в условиях реакции гидрогенизации // Журнал физической химии. - 1998. - Т. 72.-№ 12.-С. 2207-2210.

232. Васьковский В. Е. Липиды // Соросовский образовательный журнал. - 1997. -№ 3. - С. 32-37.

233. Вернов A.B., Лопаткин A.A. О термодинамике адсорбции. III. Термодинамическое описание адсорбции на твердых адсорбентах // Журнал физической химии. - 1980. - Т. 54. - № 9. - С. 2327-2330.

234. Вернов A.B., Лопаткин A.A. О термодинамике адсорбции. IV. Термодинамическое описание адсорбции из жидких растворов // Журнал физической химии. - 1981. - Т. 55. - № 2. - С. 438-444.

235. Dabrowski A., Podkosciedny P., Goworek J. Thermodynamics of adsorption from solutions: non-electrolyte systems // Thermochim. Acta. - 1995. - V. 259. - N 1. -pp. 71-86.

236. Afzal M., Mahmood F., Saleem M. Thermodynamics of adsorption of methanol on metal clopant/active carbon systems // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. - 1992. - V. 96.-N5.-pp. 693-698.

237. Королев B.B., Рамазанова А.Г., Балмасова O.B., Яшкова В.И., Блинов A.B. Адсорбция жирных кислот из растворов органических растворителей на поверхности высокодисперсного магнетита. 1 .Изотермы адсорбции олеиновой, линолевой и линоленовой кислот из растворов четыреххлористого углерода и гексана // Коллоид, журн. - 2004 - Т. 66. - № 6. - С. 779-783.

238. Королев В.В., Рамазанова А.Г., Блинов A.B. Адсорбция поверхностно-активных веществ на высокодисперсном магнетите // Изв. АН. Сер. хим. -2002.-№ 11.-С. 1888-1893.

239. Дубинин М.М. О влиянии пористой структуры адсорбентов на форму изотермы адсорбции парообразных веществ // Доклады АН СССР. - 1952. - Т. 84.-№3.-С. 539-542.

240. Балмасова О.В., Королев B.B. Адсорбция жирных кислот из растворов органических растворителей на поверхности высокодисперсных ферримагнетиков // Изв. вузов. Химия и хим. технология. - 2009. - Т. 52. - № 7.-С. 52-56.

241. Королев В.В., Завадский А.Е., В.В., Рамазанова А.Г и др. Рентгенографический анализ влияния температуры и магнитного воздействия на кристаллизацию магнетита // Изв. вузов. Химия и хим. технология - 2000.Т. 43.-№5.- С. 140-143.

242. Проблемы химии растворов и технологических жидкофазных материалов: Сб. науч. тр. ИХР РАН / Адсорбция жирных кислот на поверхности высокодисперсных магнитных адсорбентов. Королев В.В., и др. / Под ред. A.M. Кутепова. - Иваново: ИХР РАН, 2001. - С.210-217.

243. Устинов Е.А., Поляков Н.С. Статистическая интерпретация уравнения Дубинина-Радушкевича // Изв. АН. Сер. хим. - 1999. - №2. - С. 261-265.

244. Когановский A.M., Левченко Т.М. О применимости уравнений ТОЗМ к адсорбции из растворов активированными углями // Журнал физической химии. - 1972. - Т. 46. - №7. - С. 1789-1792.

245. Лебедева Н.Ш., Михайловский К.В., Вьюгин А.И. Дифференциальный автоматический калориметр титрования. // Журнал физической химии. - 2001. -Т. 75.-№6.-С. 1140-1142.

246. Королев В.В., Рамазанова А.Г., Яшкова В.И., Балмасова О.В., Блинов A.B. Адсорбция жирных кислот из растворов в органических растворителей на поверхности высокодисперсного магнетита. 2. Теплоты адсорбции олеиновой, линолевой и линоленовой кислот из четыреххлористого углерода и гексана. // Коллоид, журн. - 2004. - Т. 66. - № 6. - С. 784-787.

247. Белов К.П. Аномалии магнетосопротивления в ферритах // Успехи физической химии. - 1994. - Т. 164. - № 6. - С. 603-615.

248. Большая советская энциклопедия / Под общ. ред. А.М.Прохорова. - М.: Большая советская энциклопедия. - 1977. - Т. 27. - 624 с.

249. Балмасова О.В., Яшкова В.И., Королев В.В. Изотермы адсорбции-десорбции олеиновой кислоты из раствора в четыреххлористом углероде на высокодисперсных ферритах // Журнал физической химии. - 2010. - Т. 84. - № 1.-С. 82-86.

250. Королев В.В., Рамазанова А.Г., Яшкова В.И., и др. Объемные свойства

растворов олеиновой, линолевой и линоленовой кислот в н-гексане и н-

i

гептане при 298.15 К // Изв. АН. Серия хим. - 2006. - № 4. - С. 643-647.

251. Рамазанова А.Г., Королев В.В., Иванов Е.В. Структурные эффекты сольватации ненасыщенных жирных кислот ряда Ci8:n в тетрахлорметане по результатам исследования объемных свойств растворов // Журнал структурной химии. - 2006. - Т. 47. - №6. - С. 1102-1109.

252. Рамазанова А.Г., Королев В.В., Яшкова В.И. и др. Объемные характеристики разбавленных растворов жирных кислот ряда Ci8:n в

4

апротонных неполярных растворителях состава С6НХ с различной степенью насыщенности внутримолекулярных связей. - М., 2005. - 9 с. — Деп. в ВИНИТИ. 30.11.2005. №1573.

253. Oleic Acid: Dietary Sources, Functions and Health Benefits / Chapter 3. Volume and Adsorption Properties of Oleic Acid Solutions. V.V. Korolev, A.G. Ramazanova, O.V. Balmasova et al. / Edit by L.P. Silva. - New York. USA: Nova Science Publishers, Inc., 2013. - P. 45-70.

254. Белоусов В.П., Панов Ю.М. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. - Д.: Химия, 1983. - 264 с.

255. Проблемы химии растворов. Экспериментальные методы химии растворов денсиметрия, вискозиметрия, кондуктометрия / Глава 1. Денсиметрия. Абросимов В.К., Королев В.В. / Под общ. ред. A.M. Кутепова. - М.: Наука, 1997.-351с.

256. Крумгальз Б.З., Крунчак Е.Т., Кудрявцева И.В., Уварова Н.А. К вопросу определения предельного значения кажущегося мольного объема растворенного вещества // Журнал физической химии. - 1973. - Т. 47. - №11. -С. 2828-2831.

257. Петренко В.Е., Кееслер Ю.М. Рациональный метод расчета парциальных молярных объемов // Изв. вузов. Химия и хим. технология. - 1985. - Т. 28. -№5. - С. 56-59.

258. Wurzburger S., Sartorio R., Guarino G., Nisi M. Volumetric properties of aqueous solutions of polyols between 0.5 and 25°C // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1. - 1988.-V. 84.-P. 2279-2287.

259. Чумакова P.B., Крестов Г.А., Абросимов B.K. Объемные свойства водных растворов некоторых моносахаридов в интервале 278—328 К // Журнал физической химии. - 1995. - Т. 69 - №6. - С. 997-1002.

260. Ivanov E.V., Abrosimov V.K. D20-H20 Solvent isotope effects on the apparent molar volumes of tetramethyl-bis-urea (Mebicarum) solutions // J. Solut. Chem. -2007. - V. 36. -N3. - P. 313-325.

261. Абросимов B.K. Неэкстраполяционный способ определения парциальных молярных объемов и изоэнтропийных сжимаемостей при бесконечном разбавлении // Журнал физической химии. - 1988. - Т. 62. - №7. - С. 1913-1916.

262. Иванов Е.В. Объемные свойства H/D-изотопомеров воды, метилового спирта, карбамида и их смесей при 278 - 318 К: Дис. ... канд. хим. наук: Иваново, ИХР РАН, 1998. 208 с.

263. Иванов Е.В., Абросимов В К. Современное состояние исследований структурных и объемных свойств мочевины и ее водных растворов. В кн.: Биологически активные вещества в растворах: структура, термодинамика, реакционная способность / Отв. ред. A.M. Кутепов. - М.: Наука, 2001. - С. 110-183.

264. Иванова Н.Г. Изотопные эффекты сольватации неона, криптона, карбамида, бромидов калия и тетра-н-бутиламмония в метиловом спирте при 278 К-318 К: Дис.... канд. хим. наук: Иваново, ИХР РАН, 2002. - 167 с. «

265. Иванов Е.В., Абросимов В К. Вода в неводных растворителях: состояние и сольватация. В кн.: Вода: структура, состояние и сольватация. Достижения последних лет / Отв. ред. A.M. Кутепов. - М.: Наука, 2003. - С.277-346.

266. Рамазанова А.Г., Королев В.В., Иванов Е.В. Предельные парциальные молярные объемы растворов олеиновой, линолевой и линоленовой кислот в циклогексане и бензоле // Журнал физической химии. - 2007. - Т. 81. - №4. -С. 655-659.

267. Абросимов В.К. Изотопные эффеты в растворах. В кн.: Современные проблемы химии растворов / Отв. ред. Б.Д. Березин. - М.: Наука, 1986. -С.97-156.

268. Иванов Е.В. Взаимосвязь энтальпийных и объемных эффектов растворения жидких неэлектролитов // Журнал физической химии. - 2004. - Т. 78. - №8. -С. 1400-1405.

269. Кузьмин B.C., Кацер C.B. Метод расчета ван-дер-ваальсовских объемов органических молекул // Изв. АН. Сер. хим. - 1992. - №4. - С. 922-931.

270. Грабовский Ю.П., Иванова О.И., Соколенко В.Ф., Шестеров A.M. Применение метода ИК спектроскопии для изучения свойств магнитных жидкостей // Магнитная гидродинамика. - 1987. - №3. - С. 27-29.

271. Столыпин В.Ф., Мишустин А.И. Оценка вкладов ван-дер-ваальсовских взаимодействий в объемные свойства бинарных смесей диполярных апротонных растворителей // Журнал физической химии. - 1987. - Т. 61. -№12. - С. 3226-3232.

272. Sakurai M. Partial molar volumes in aqueous mixtures of nonelectrolytes. IV. Aromatic hydrocarbons // Bull. Chem. Soc. Japan. - 1990. - V. 63. - N6. - P. 1695-1699.

273. Klofutar C., Nemec T. Apparent molar volumes and expansibilities of 1-octanol, 1-nonanol, and 1-decanol in dilute cyclohexane solutions // J. Solut. Chem. - 1996. -V. 25.-N 11.-P. 1151-1162.

274. Ленинджер А. Основы биохимии (в 3-х томах). T.l. - M.: Мир, 1985. - С. 325-351.

275. Шилина М.Н., Конь И.Я. Современные представления о физиологических и метаболических функциях полиненасыщенных жирных кислот // Вопросы детской диетологии. - 2004. - Т. 2. - №6. - С. 25-30.

276. Королев В.П., Батов Д.В., Крестов Г.А. Энтальпийные характеристики воды, метанола и этанола в растворах // Журнал общей химии. - 1991. - Т. 61. - №9. - С. 1921-1927.

277. Brukl N., Kim J.I. Gibbs free energies of solute - solvent interactions for He, Ne, Ar, Kr, Xe, H2, 02, N2, CH4, SF6, C2H4, C02 and C2H2 in various solvents: Comparison of theoretical prediction with experiment // Z. Phys. Chem. N. F. -1981.-V. 126.-P. 133-151.

278. Рабинович B.A., Хавин З.Я. Краткий химический справочник / Под ред. А.А. Потехина, А.И. Ефимова; изд-е 3-е. - Ленинград: Химия. - 432 с.

279. Marcus Y. Ion Solvation. - Chichester: Wiley, 1985. - P. 133-138.

280. Malhotra R., Woolf L.A. Volume ratios V(p)/V(0.1MPa) for n-heptane at temperatures from 278 К to 338 К for pressures up to 400 MPa // J. Chem. Thermodyn. - 1991. - V. 23. - N1. - P. 49-57.

281. Тагер А.А., Адамова Л.В. Объемы смешения жидкостей и их значение для современной теории растворов // Успехи химии. - 1980. - Т. 49. - №4. - С. 618-636.

282. Karlstrom G., Linse P., Wallquist A., Jonsson B. Intermolecular potentials for the water-benzene and the benzene-benzene systems calculated in an ab initio SCFCI approximation // J. Amer. Chem. Soc. - 1983. - V. 105. - N12. - P. 3777-3782.

283. Gschneidner K.A. Jr., Pecharsky V.K. Magnetocaloric materials // Annu. Rev. Mater. Sci. - 2000. - V. 30. - P. 387-429.

284. Pecharsky V.K., Gschneidner K.A. Jr. Intermetallic compounds for magnetic refrigeration // By Eds. J.H. Westbrook, R.L. Fleischer in: Intermetallic Compounds Principles and Practice. - John wiley and Sons: New York, 2002. - V. 3.

285. Tishin A.M. Magnetocaloric effect in the vicinity of the phase transition // By Eds. K.H.J. Buschow in: Handbook of Magnetic Materials. - North Holland: Amsterdam. - 1999. - V. 12. - P. 395-524.

286. Tishin A.M., Spichkin Y.I. The Magnetocaloric Effect and its Applications. -Institute of Physics: Bristol, Philadelphia, 2003. - 563 p.

287. Gschneidner K.A. Jr., Pecharsky V.K., Tsokol A.O. Recent developments in magnetocaloric materials // Rep. Progr. Phys. - 2005. - V. 68. - P. 1479-1539.

288. Pecharsky V.K., Gschneidner K.A. Jr. Advanced magnetocaloric materials: What does the future hold? // Int. J. Refrig. - 2006. - V. 29. - P. 1239-1249.

289. Gschneidner K.A. Jr., Pecharsky V.K. Thirty years of near room temperature magnetic cooling: Where we are today and future prospects // Int. J. Refrig. - 2008. -V. 31.-N6.-P. 945-961.

290. Brack E. Developments in magnetocaloric refrigeration // J. Physica D: Appl. Phys. - 2005. - V. 38. - N 6. - P. R381.

291. Tishin A.M. Magnetocaloric effect: Current situation and future trends // J. Magn. Magn. Mater. -2007. -V. 316. -N 2. - P. 351-357.

292. Pecharsky V.K., Gschneidner K.A. Jr. Giant Magnetocaloric Effect in Gd5(Si2Ge2) // Phys. Rev. Lett. - 1997. - V. 78. - P. 4494^1497.

293. Brown G.V. Magnetic heat pumping near room temperature // J. Appl. Phys. -1976.-V. 47.-P. 3673.

294. Pecharsky V.K., Gschneidner K.A. Jr. Effect of alloying on the giant magnetocaloric effect of Gd5(Si2Ge2) // J. Magn. Magn. Mater. - 1997. - V. 167. -N 3.-P. L179-L184.

295. Wada H., Tanabe Y. Giant magnetocaloric effect of MnAsi.xSbx // Appl. Phys. Lett. - 2001.- V. 79. - P. 3302-3304.

296. Wada H., Taniguchi K., Tanabe Y. Extremely Large Magnetic Entropy Change of MnAsl-xSbx near Room Temperature // Mater. Trans. - 2002. - V. 43. - P. 73-77.

297. Wada H., Morikawa T., Taniguchi K., et al. Giant magnetocaloric effect of MnAsi_xSbx in the vicinity of first-order magnetic transition // Physica B. - 2003. -V. 328.-P. 114-116.

298. Gama S., Coelho A.A., de Campos A. et al. Pressure-Induced Colossal Magnetocaloric Effect in MnAs // Phys. Rev. Lett. - 2004. - V.93. - P. 237202237206.

299. de Campos A., Roeco D.L., Carvalho A.M.G. et al. Ambient pressure colossal

magnetocaloric effect tuned by composition in Mni_xFexAs // Nature Mat. - 2006. -

*

V.5.-P. 802-804.

300. Balli M., Fruchart D., Gignoux D. et al. Giant magnetocaloric effect in Mni_x(Tio.5Vo.5)xAs: Experiments and calculations // J. Appl. Phys. - 2008. - V. 103. -P. 103908.

301. Tegus O., Brück E., et al. Transition-metal-based magnetic refrigerants for room-temperature applications // Nature. - 2002. - V. 415. - P. 150-152.

302. Brück E., Tegus O., Li X.W., et al. Magnetic refrigeration—towards room-temperature applications // Physica B. - 2003. - V. 327. - P. 431-437.

303. Tegus O., Brück E., Li X.W., et al. Tuning of the magneto-caloric effects in MnFe(P,As) by substitution of elements // J. Magn. Magn. Mater. - 2004. - V. 272276. -N 3. - P. 2389-2390.

304. Hu F., Shen B., Sun J., et al. Influence of negative lattice expansion and metamagnetic transition on magnetic entropy change in the compound LaFen.4Sii.6 // Appl. Phys. Lett. - 2001. - V. 78. - P. 3675.

305. Fujita A., Fujieda S., Hasegawa Y., Fukamichi K. Itinerant-electron metamagnetic transition and large magnetocaloric effects in La(FexSii.x)i3 compounds and their hydrides // Phys. Rev. B. - 2003. - V. 67. - P. 104416.

306. Yan A., Muller K.H., Gutfleisch O. Structure and magnetic entropy change of melt-spun LaFen.57Si1.43 ribbons // J. Appl. Phys. - 2005. - V. 97. - P. 036102.

307. Gutfleisch O., Yan A., Muller K.H. Large magnetocaloric effect in melt-spun LaFei3-xSix//J. Appl. Phys. -2005. -V. 97. - P. 10M305.

308. Sun Y., Arnold Z.5 Kamarad J., et al. Pressure enhancement of the giarit magnetocaloric effect in LaFen.6Sii.4 // Appl. Phys. Lett. - 2006. - V. 89. - P. 172513.

309. Passamani E.C., Larica C., Proveti J.R., et al. Magnetic and magnetocaloric properties of La(Fe,Co)n.4SPi.6 compounds (SP=A1 or Si) // J. Magn. Magn. Mater. -2007. - V. 312. - N 1. - P. 65.

310. Gomes A.M., Proved J.R., Takeuchi A.Y., et al. La(Fei-xCox)ii.44Ali.56: A composite system for Ericsson-cycle-based magnetic refrigerators // J. Appl. Phys. -

2006.-V. 99.-P. 116107.

311. Lyubina J., Nenkov K., Schultz L. et al. Multiple Metamagnetic Transitions in the Magnetic Refrigerant La(Fe,Si)13Hx // Phys. Rev. Lett. - 2008. - V. 101 - P. 177203-177207.

312. Balli M., Rosca M., Fruchart D., Gignoux D. The LaFen.2Coo.7Sii,iCx carbides for magnetic refrigeration close to room temperature // Appl. Phys. Lett. - 2008. - V. 92.-P. 232505.

313. Balli M., Rosca M., Fruchart D., Gignoux D. Effect of interstitial nitrogen on magnetism and entropy change of LaFen.7Sii.3 compound // J. Magn. Magn. Mater. -2009.-V. 321.-N 2.-P. 123-125.

314. Krenke T., Duman E., Acet M., et al. Inverse magnetocaloric effect in ferromagnetic Ni-Mn-Sn alloys //Nature Mater. - 2005. - V. 4. - P. 450-454.

315. Krenke T., Duman E., Acet M., et al. Magnetic superelasticity and inverse magnetocaloric effect in Ni-Mn-In // Phys. Rev. B - 2007. - V. 75. - P. 104414104420.

316. Moya X., Mañosa L., Planes A., et al. Cooling and heating by adiabatic magnetization in the Ni50Mn34Inl6 magnetic shape-memory alloy // Phys. Rev. B -

2007.-V. 75.-P. 184412-184417.

317. Nayak A.K., Suresh K.G., Nigam A.K. Giant inverse magnetocaloric effect near room temperature in Co substituted NiMnSb Heusler alloys // J. Phys D: Appl. Phys. -2009.-V. 42.-P. 035009.

318. Stadler S., Khan M., Mitchell J., et al. Magnetocaloric properties of Ni2Mn!_xCuxGa // Appl. Phys. Lett. - 2006. - V. 88. - P. 192511.

319. Tang T., Gu K.M., Cao Q.Q., et al. Magnetocaloric properties of Ag-substituted perovskite-type manganites // J. Magn. Magn. Mater. - 2000. - V. 222. - Issues 1-2. -P. 110-114.

320. Chen W., Zhong W., Hou D.L., et al. Preparation and magnetocaloric effect of self-doped Lao.8-xNao.2AxMn03+8 (A = vacancies) polycrystal // J. Phys.: Consens. Matter.-2002.-V. 14.-P. 11889.

321. Reis M.S., Gomes A.M., Araújo J.P., et al. Positive and 'colossal' magnetocaloric effect due to charge ordering in CMR manganites // J. Magn. Magn. Mater. - 2004. -V. 272-276. - N 3. - P. 2393-2394.

322. Gomes A.M., Reis M.S., Guimarâes A.P., et al. Magnetocaloric effect on the Pr0.43Gdo.25Cao.32Mn03 manganite // J. Magn. Magn. Mater. - 2004..- V. 272-276. -N3.-P. 2385-2386.

323. Manh-Huong Phan, Seong-Cho Yu Review of the magnetocaloric effect in manganite materials // J. Magn. Magn. Mater. - 2007. - V. 308. -N 3. - P. 325.

324. Foldeaki M., Chahine R., Gopal B.R., et al. Effect of sample preparation on the magnetic and magnetocaloric properties of amorphous Gd7oNi3o // J. Appl. Phys. -1998.-V. 83.-P. 2727.

325. Shen T.D., Schwarz R.B., Coulter J.Y., et al. Magnetocaloric effect in bulk amorphous Pd40Ni22.5Fe17.5P20 alloy // J. Appl. Phys. - 2002. - V. 91. - P. 5240.

326. Si L., Ding J., Li Y., Yao B., Tan H. Magnetic properties and magnetic entropy change of amorphous and crystalline GdNiAl ribbons // Appl. Phys. A. - 2002. - V. 75.-P. 535-539.

327. Sánchez Marcos J., Rodríguez Fernández J., Chevalier B., et al. Heat capacity and magnetocaloric effect in polycrystalline and amorphous GdMn2 // J. Magn. Magn. Mater. - 2004. - V. 272-276. - N 1. - P. 579.

328. Johnson F., Shull R.D. Amorphous-FeCoCrZrB ferromagnets for use as high-temperature magnetic refrigerants // J. Appl. Phys. - 2006. - V. 99. - P. 08K909.

329. Chau N., The N.D., Hoa N.Q., et al. The discovery of the colossal magnetocaloric effect in a series of amorphous ribbons based on Finemet // Mat. Sci. Eng. A. - 2007. -V. 449^51. -P. 360-363.

330. Min S.G., Kim K.S., Yu S.C., et al. The magnetic entropy change on amorphous FeMnZr alloys // J. Magn. Magn. Mater. - 2007. - V. 310. -Issue 2, Part 3. - P. 2820-2822.

331. Franco V., Conde C.F., Blázquez J.S., et al. A constant magnetocaloric response in FeMoCuB amorphous alloys with different Fe/B ratios // J. Appl. Phys. - 2007. -V. 101.-P. 093903.

332. Franco V., Blázquez J.S., Millán M., et al. The magnetocaloric effect in soft magnetic amorphous alloys // J. Appl. Phys. - 2007. - V. 101. - P. 09C503.

333. Gorsse S., Orveillon G., Chevalier B. Magnetic behavior and magnetocaloric effect of neodymium-based amorphous alloy // J. Appl. Phys. - 2008. - V. 103. - P. 044902.

334. Zhang T.B., Provenzano V., Chen Y.G., et al. Magnetic properties of a high energy ball-milled amorphous Gd5Sii,8Gei.8Sno.4 alloy // Solid State Commun. -2008.-V. 147.-P. 107-110.

335. Burian A.K., Kowalczyk M., Kolano R., et al. Magnetocaloric effect in Fe-Cr-Cu-Nb-Si-B amorphous materials // J. Alloys Compounds. - 2009. - V. 479. - P. 71-73.

336. McMichael R.D., Ritter J.J., Shull R.D. Enhanced magnetocaloric effect in

i

Gd3Ga5-xFexOi2//J. Appl. Phys. - 1993.-V. 73.-P. 6946.

337. Chen D.Y., Patel S., Shaw D.T. A numerical investigation of entropy changes in superparamagnetic nanocomposite systems // J. Magn. Magn. Mater. - 1995. - V. 146.-P. 175-181.

338. Shao Y., Zhang J.5 Lai J.K.L. and Shek C.H. Magnetic entropy in nanocomposite binary gadolinium alloys // J. Appl. Phys. - 1996. - V. 80. - P. 76.

339. Shao Y.Z., Lai J.K.L. and Shek C.H. Preparation of nanocomposite working substances for room-temperature magnetic refrigeration // J. Magn. Magn. Mater. -1996.-V. 163.-P. 103.

340. Torres F., Hernández J.M., Bohigas X., Tejada J. Giant and time-dependent magnetocaloric effect in high-spin molecular magnets // Appl. Phys. Lett. - 2000. -V. 77.-P. 3248.

341. Spichkin Y.I., Zvezdin A.K., Gubin S.P., et al. Magnetic molecular clusters as promising materials for refrigeration in low-temperature regions // J. Physica D: Appl. Phys.-2001.-V. 34.-P. 1162.

342. de Oliveira N.A., von Ranke P.J. Theoretical aspects of the magnetocaloric effect. // Physics Reports. - 2010. - V. 489. - P. 89-159.

343. von Ranke P.J., de Oliveira N.A., Gama S. Understanding the influence of the first-order magnetic phase transition on the magnetocaloric effect: application to Gd5(Si,Gei_,)4 // J. Magn. Magn. Mater. - 2004. - V. 277. - P. 78-83.

344. Yamada H., Goto T. Itinerant-electron metamagnetism and giant magnetocaloric effect // Phys. Rev. B. - 2003. - V. 68. - P. 184417-184424.

345. Yamada H., Goto T. Giant magnetocaloric effect in itinerant-electroii metamagnets // Physica B. - 2004. - V. 346-347. - P. 104-108.

346. Paudyal D., Pecharsky V.K., Gschneidner K.A. Jr., et al. Electron correlation effects on the magnetostructural transition and magnetocaloric effect in Gd5Si2Ge2 // Phys. Rev. B. - 2006. - V. 73. - P. 144406-144418.

347. von Ranke P.J., Nobrega E.P., de Oliveira I.G., et al. Influence of the crystalline electrical field on the magnetocaloric effect in the series RNi2 (R=Pr, Nd, Gd, Tb, Ho, Er) // Phys. Rev. B. - 2001. - V. 63. - P. 184406-184413.

348. von Ranke P.J., de Oliveira N.A., Tovar Costa M.V., et al. The influence of crystalline electric field on the magnetocaloric effect in the series RA12 (R=Pr, Nd, Tb, Dy, Ho, Er, and Tm) // J. Magn. Magn. Mater. - 2001. - V. 226-230. - P. 970292.

349. von Ranke P.J., de Oliveira I.G., Guimaraes A.P., et al. Anomaly in the magnetocaloric effect in the intermetallic compound DyAl2 // Phys. Rev. B. - 2000. -V. 61. -P. 447-450.

350. von Ranke P.J., Lima A.L., Nobrega E.P., et al. Anomalous magnetocaloric effect in YbAs associated with the giant quadrupolar interaction // Phys. Rev. B. - 2000. -V. 63. - P. 024422-024426.

351. Lima A.L., Oliveira I.S., Gomes A.M., et al. Origin of anomalous magnetocaloric effect in (Dy,.zErz)Al2 alloys // Phys. Rev. B. - 2002. - V. 65. - P. 172411.

352. von Ranke P.J., Grangeia D.F., et al. Investigations on magnetic refrigeration: Application to RNi2 (R=Nd, Gd, Tb, Dy, Ho, and Er) // J. Appl. Phys. - 2003. - V. 93.-P. 4055.

353. Weinberger P., Vernes A., Gyôrffy B. L. et al. Noncollinear magnetic structures: A possible cause for current-induced switching // Phys. Rev. B. - 2004. - V. 70 - P. 094401.

354. de Oliveira I.G., Caldas A., et al. The influence of the quadrupolar interaction in the magnetocaloric effect // Solid State Commun. - 2000. - V. 114. - P. 487-491.

355. von Ranke P.J., de Oliveira N.A., Gama S. Theoretical investigations on giant magnetocaloric effect in MnAs^Sb* // Phys. Lett. A. - 2004. - V. 320. - P. 302.306.

356. von Ranke P.J., de Campos A., Caron L., et al. Calculation of the giant magnetocaloric effect in the MnFePo.45Aso.55 compound // Phys. Rev. B. - 2004. - V. 70.-P. 094410-094415.

357. von Ranke P.J., de Oliveira N.A., Mello C., et al. Analytical model to understand the colossal magnetocaloric effect // Phys. Rev. B. - 2005. - V. 71. - P. 054410054416.

358. Tegus O., Linb G.X., Dagula W., et al. A model description of the first-order phase transition in MnFeP^As* H Physica B. - 2005. - V. 290-291. - P. 658-660.

359. de Oliveira I.G., von Ranke P.J., et al. Giant magnetocaloric effect in tetragonal HoNi2B2C // Phys. Rev. B. - 2005. - V. 72. - P. 174420-174426.

360. von Ranke P.J., Gama S., Coelho A.A., et al. Theoretical description of the colossal entropie magnetocaloric effect: Application to MnAs // Phys. Rev. B. -2006.-V. 73.-P. 014415-014420.

361. Gomes M.B., de Oliveira N.A. On the magnetocaloric effect in Gd(Zni-^Cd^) // Solid State Commun. - 2006. - V. 137. - P. 431-435.

362. Gomes M.B., de Oliveira N.A. Magnetocaloric effect in Gd(Pdi„xRhx) // J. Magn. Magn. Mater. -2006. - V. 301. - P. 503-512.

363. von Ranke P.J., de Oliveira N.A., Mello C., et al. Influence of spin reorientation on magnetocaloric effect in NdAl2: A microscopic model // Phys. Rev. B. - 2006. -V. 74.-P. 054425-054431.

364. von Ranke P.J., de Oliveira N.A., de Sousa V.S.R., et al. The influence of the spin reorientation process on the magnetocaloric effect: Application to PrAl2 // J. Magn. Magn. Mater. -2007.-V. 313.-P. 176-181.

365. de Oliveira N.A. Magnetocaloric effect in transition metals based compounds: a theoretical approach // Eur. Phys. J. B. - 2004. - V. 40. - P. 259-264.

366. de Oliveira N.A. Magnetocaloric effect in systems of itinerant electrons-application to Fe, Co, Ni, YFe2 and YFe3 compounds // J. Alloys Compounds. -2005.-V. 403.-P. 45-48.

367. de Oliveira N.A., von Ranke P.J. Theoretical calculations of the magnetocaloric effect in MnFePo.45Aso.55: a model of itinerant electrons // J. Phys. Condens. Matter. -2005.-V. 17.-P. 3325.

368. de Medeiros L.G. Jr., de Oliveira N.A. Theoretical calculations of the magnetocaloric effect in La(FexSii.x)i3 // J. Magn. Magn. Mater. - 2006. - V. 306. -P. 265-271.

369. de Medeiros L.G. Jr., de Oliveira N.A. Magnetocaloric effect in La(FexSil-x)13 doped with hydrogen and under external pressure // J. Alloys Compounds. - 2006. -V. 424.-P. 41-45.

370. de Medeiros L.G. Jr., de Oliveira N.A., Troper A. Barocaloric and magnetocaloric effects in La(Fe0.89Sio.n)i3 // J. Appl. Phys. - 2008. - V. 103. - P. 113909.

i

371. von Ranke P.J., Pecharsky V.K., Gschneidner K.A. Jr., Korte B.J. Anomalous behavior of the magnetic entropy in PrNis // Phys. Rev. B. - 1998. - V. 58. - P. 14436-14441.

372. Kirste A., von Ortenberg M., Demidov A.A., et al. Crossover in the Van Vleck paramagnet TmP04 // Physica B. - 2003. - V. 336. - P. 335-343.

373. Kazei Z.A., Snegirev V.V., Broto J.-M., et al. Anomalous magnetocaloric effect in van vleck paramagnet HoV04 near energy level crossing // JETP Lett. - 2008. -V. 87.-P. 687-691.

374. Samanta T., Das I., Banerjee S. Giant magnetocaloric effect in antiferromagnetic ErRu2Si2 compound // Appl. Phys. Lett. - 2007. - V. 91. - P. 152506.

375. Sandeman K.G., Daou R., Özcan S., et al. Negative magnetocaloric effect from highly sensitive metamagnetism in CoMnSii_xGex // Phys. Rev. B. - 2006. - V. 74. -P.224436-224442.

376. Zhang Y.Q., Zhang Z.D. Giant magnetoresistance and magnetocaloric effects of the Mn1.82V0.1sSb compound // J. Alloys Compounds. - 2004. - V. 365. - P. 35-38.

377. Chattopadhyay M.K., Manekar M.A., Roy S.B. Magnetocaloric effect in CeFe2 and Ru-doped CeFe2 alloys // J. Physica D: Appl. Phys. - 2006. - V. 39. - N - 6. -P. 1006.

378. Körte B.J., Pecharsky V.K., Gschneidner K.A. Jr. The correlation of the magnetic properties and the magnetocaloric effect in (GdbxErx)NiAl alloys // J. Appl. Phys. -1998.-V.84.-P. 5677.